cau hoi va bai tap hoa vo co trong de thi DHCD

xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại. Phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu làA. A. Số chất trong dãy có tchất lưỡng tính là.[r]

BÀI TẬP CẤU TẠO NGUYÊN TỬ.

Câu 1: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt

không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M

A [Ar]3d54s1. B [Ar]3d64s2. C [Ar]3d64s1. D [Ar]3d34s2. Câu 2: Các chất mà phân tử không phân cực là:

A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 Câu 3: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2;

1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là:

A Z, Y, X B Y, Z, X C Z, X, Y D X, Y, Z

Câu 4: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X

A 17 B 15 C 23 D 18

Câu 5: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY

A NaF B AlN C MgO D LiF

Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)

A Al P B Fe Cl C Al Cl D Na Cl

Câu 7: Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị

63 29Cuvà

65

29Cu Nguyên tử khối trung bình đồng

63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử đồng vị 6529Culà

A 73% B 54% C 50 D 27%

Câu 8: Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là:

A K+, Cl-, Ar. B Na+, F-, Ne. C Na+, Cl-, Ar. D Li+, F-, Ne.

Câu 9: Anion X- cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngồi -3s23p6 Vị trí các

nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học là:

A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II)

Câu 10: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học,

ngun tố X thuộc

A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB

C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA

Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y

A khí kim loại B kim loại kim loại

C phi kim kim loại D kim loại khí

Câu 12: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử

A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần

B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần

D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần

Câu 13: Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự

A R < M < X < Y B M < X < R < Y C Y < M < X < R D M < X < Y < R

Câu 14: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang

phải

A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na

Câu 15: Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

A K, Mg, N, Si B Mg, K, Si, N C K, Mg, Si, N D N, Si, Mg, K

Câu 16: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, O, F B P, N, F, O C N, P, F, O D N, P, O, F

Câu 17: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị

cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R

A As B S C N D P

Câu 18: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí của

A 40,00% B 50,00% C 27,27% D 60,00%

Câu 19: Hợp chất phân tử có liên kết ion

A NH4Cl B HCl C NH3 D H2O

Câu 20: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực là:

A HCl, O3, H2S B H2O, HF, H2S C O2, H2O, NH3 D HF, Cl2, H2O

Câu 21: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử nguyên tố Y có cấu

hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết.

A cho nhận B kim loại C cộng hoá trị D ion

Câu 22: Phát biểu sau ?

A Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử B Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử C Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử

Câu 34:(ĐH A-2010): Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi ngtử là hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lí thuyết

A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm D Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử

Câu 21: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 3717Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại

là 3517Cl. Thành phần phần trăm theo khối lượng

37

17Cl HClO4 là

A 8,43%. B 8,79%. C 8,92%. D 8,56%.

Câu 22: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y ở

nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành nguyên tố có dạng là:

A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5

-BÀI TẬP PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ

Câu 1: Cho cân sau

(1) 2HI (k) ↔ H2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) ↔ CaO (r) + CO2 (k) ;

(III) FeO (r) + CO (k) ↔Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k)

Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch

A B C D

Câu 2: Cho phản ứng sau:

a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) →

c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 →

e) CH3CHO + H2  f) glucozơ + AgNO3 dung dịch NH3 →

g) C2H4 + Br2 → h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 →

Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là:

Câu 3: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3,

FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố - khử

A B C D

Câu 4: Cho phản ứng:

Ca(OH)2 + Cl2   CaOCl2 2H2S + SO2   3S + 2H2O

2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3 + SO2   3S + 2H2O

O3 → O2 + O

Số phản ứng oxi hoá khử

A B C D

Câu 5: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng

A 11 B 10 C D

Câu 6: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3   Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân

phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3

A 45x - 18y B 46x - 18y C 13x - 9y D 23x - 9y

Câu 7: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2

A nhận 13 electron B nhường 13 electron

C nhường 12 electron D nhận 12 electron

Câu 8: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3

2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2

Phát biểu là:

A Tính khử Cl- mạnh Br - B Tính khử Br- mạnh Fe2+

C Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+

Câu 9: Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- Số chất ion có tính oxi hóa tính

khử

A B C D

Câu 10: Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có

tính oxi hố tính khử

A B C D

Câu 11: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc)

Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây

A 5,0.10-4 mol/(l.s). B 2,5.10-4 mol/(l.s).

o

t

2 xt

N (k) + 3H (k)   2NH (k)

Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận:

A tăng lên lần B tăng lên lần C giảm lần D tăng lên lần

Câu 13: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng

0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t oC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp

thu Hằng số cân KC t oC phản ứng có giá trị

A 3,125 B 0,500 C 0,609 D 2,500

Câu 14: Cho cân sau:

2 2

2 2

1

(1) H (k) + I (k) 2HI (k) (2) H (k) + I (k) HI (k)

2

1

(3) HI (k) H (k) + I (k) (4) 2HI (k) H (k) + I (

2             2 k) (5) H (k) + I (r)    2HI (k)

Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân

A (5) B (4) C (3) D (2)

Câu 15: Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)

  

 2SO

3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát

biểu là:

A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2

C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 16: Cho cân (trong bình kín) sau:

CO (k) + H2O (k)

   CO

2 (k) + H2 (k) ΔH <

Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung

của hệ; (5) dùng chất xúc tác

Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là:

A (1), (4), (5).B (1), (2), (3).C (1), (2), (4).D (2), (3), (4)

Câu 17: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)

   2NH

3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân

bằng hoá học không bị chuyển dịch

A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nhiệt độ C thêm chất xúc tác Fe D thay đổi nồng độ N2 Câu 18: Cho cân hoá học:

N2 (k) + 3H2 (k)

 

 2NH

3 (k)(1) H2 (k) + I2 (k)

 

2SO2 (k) + O2 (k)

 

 2SO

3 (k)(3) 2NO2 (k)

   N

2O4 (k)(4)

Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (4).B (1), (3), (4).C (1), (2), (3).D (2), (3), (4)

Câu 19: Cho cân sau:

(1) 2SO2(k) + O2(k)

 

 2SO

3(k) (2) N2 (k) + 3H2 (k)

   2NH

3 (k)

(3) CO2(k) + H2(k)

 

 CO(k) + H

2O(k) (4) 2HI (k)

   H

2 (k) + I2 (k)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch

A (1) (3) B (1) (2) C (2) (4) D (3) (4)

Câu 20: Cho cân sau bình kín: 2NO2 ↔ N2O4

(màu nâu đỏ) (không màu)

Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:

A ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt B ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt C ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt D ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt

Câu 21: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào

A nhiệt độ B nồng độ C áp suất D chất xúc tác

Câu 22: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là:

A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ

Câu 23: Cho phản ứng:

Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 →Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng

A 27 B 31 C 23 D 47

Câu 37: Cho cân hóa học: H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) ; H > Cân không bị chuyển dịch A giảm áp suất chung hệ B giảm nồng độ HI

C tăng nhiệt độ hệ D tăng nồng độ H2

Câu 19: Cho phản ứng: C6H5-CH=CH2 + KMnO4 → C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH +

H2O.

Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hố học phản ứng là

A 27. B 24. C 34. D 31.

Câu 27: Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k); ∆H < 0.

Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ,

(4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản

A (1), (2), (4), (5). B (2), (3), (5). C (2), (3), (4), (6). D (1), (2), (4).

-BÀI TẬP CHƯƠNG OXI LƯU HUỲNH

Câu 1: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách

A nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B nhiệt phân Cu(NO3)2

C điện phân nước D chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Câu 2: Ứng dụng sau ozon?

A Điều chế oxi phịng thí nghiệm B Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn C Sát trùng nước sinh hoạt D Chữa sâu

Câu 3: SO2 ln thể tính khử phản ứng với

A O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4

C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D H2S, O2, nước Br2

Câu 4: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) Giá trị V

A 2,80 B 3,08 C 3,36 D 4,48

Câu 5: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng

(trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc).Cô cạn dung dịch X

(trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m

A 48,8 B 42,6 C 45,5 D 47,1

Câu 6: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu

2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng

A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam

Câu 7: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4

lỗng, thu 1,344 lít hiđro (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m

A 10,27 B 9,52 C 7,25 D 8,98

Câu 8: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3

Chất tạo lượng O2 lớn

A KMnO4 B KNO3 C KClO3 D AgNO3

Câu 9: Trường hợp sau không xảy phản ứng hố học?

A Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2.B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội

C Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 D Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 Câu 10: Có thí nghiệm sau:

(I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom

Số thí nghiệm xảy phản ứng hố học

A B C D

Câu 11: : Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum

A 23,97% B 35,95% C 32,65% D 37,86%

Câu 34: Nhiệt phân 4,385 gam hỗn hợp X gồm KClO3 và KMnO4, thu O2 và m gam chất

rắn gồm K2MnO4, MnO2 và KCl Toàn lượng O2 tác dụng hết với cacbon nóng đỏ, thu được

0,896 lít hỗn hợp khí Y (đktc) có tỉ khối so với H2 là 16 Thành phần % theo khối lượng của

KMnO4 trong X là

A 74,92%. B 72,06%. C 27,94%. D 62,76%.

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam

hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng là:

A 17,92 lít B 4,48 lít C 11,20 lít D 8,96 lít

-BÀI TẬP VỀ HALOGEN

Câu 1: Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng

dư dung dịch

A Pb(NO3)2 B NaHS C AgNO3 D NaOH

Câu 2: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng

thuốc thử

A Al B Cu C Fe D CuO

Câu 3: Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2

A B C D

Câu 4: Các khí tồn hỗn hợp

A H2S Cl2 B HI O3 C NH3 HCl D Cl2 O2

Câu 5: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ

A 0,24M B 0,48M C 0,2M D 0,4M

Câu 6: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu

A 47,2% B 58,2% C 52,8% D 41,8%

Câu 7: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4

0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan

A 103,85 gam B 25,95 gam C 77,86 gam D 38,93 gam

Câu 8: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M,

A B C D

Câu 9: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại

A Ca Sr B Sr Ba C Mg Ca D Be Mg

Câu 10: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

A 15,6 B 10,5 C 12,3 D 11,5

Câu 11: X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác

dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X

A Ca B Sr C Mg D Ba

Câu 12: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ FeCl2 dung dịch Y 15,76% Nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch Y

là

A 15,76% B 28,21% C 11,79% D 24,24%

Câu 13: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y

A 75 ml B 57 ml C 50 ml D 90 ml

Câu 14: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M

A Be B Cu C Ca D Mg

Câu 15: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng

A 0,5M B 1M C 0,75M D 0,25M

Câu 16: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng

C điện phân nóng chảy NaCl

D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 17: Cho phản ứng sau:

4HCl + MnO2

o

t

14HCl + K2Cr2O7

o

t

  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O. 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa

A B C D

Câu 18: Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O

(b) HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O

(c) 2HCl + 2HNO3  2NO2 + Cl2 + 2H2O

(d) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

Số phản ứng HCl thể tính khử

A B C D

Câu 19: Cho phản ứng :

(1) O3 + dung dịch KI  (2) F2 + H2O

0

t

  . (3) MnO2 + HCl đặc

0

t

  (4) Cl2 + dung dịch H2S  Các phản ứng tạo đơn chất :

A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4).D (2), (3), (4)

Câu 20: Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học

A 3O2 + 2H2S

o

t

  2SO2 + 2H2O . B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl. C O3 + 2KI + H2O → O2 + 2KOH + I2 D Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 21: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là:

A AgNO3, (NH4)2CO3, CuS B FeS, BaSO4, KOH

C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO

Câu 22: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch

HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều

A CaOCl2 B K2Cr2O7 C MnO2 D KMnO4

Câu 23: Phát biểu sau đúng? A Iot có bán kính ngun tử lớn brom B Axit HBr có tính axit yếu axit HCl C Flo có tính oxi hoá yếu clo

D Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa

Câu 31: Cho 3,16 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl (dư), sau phản ứng xảy hồn

tồn số mol HCl bị oxi hoá là

A 0,02 B 0,16 C 0,10 D 0,05

-SỰ ĐIỆN LI – PH CỦA DUNG DỊCH

Câu 1: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-; NO3

-và y mol H+ Tổng số mol ClO

4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ

qua điện li H2O) là:

A B C 12 D 13

Câu 2: Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch là:

A Al3+, NH+4, Br-, OH- B H+, Fe3+, NO-3, 2-4

SO

C Mg2+, K+, SO2-4 , 3-4

PO D Ag+, Na+, NO3-, Cl-

Câu 3: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x

và y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li)

A y = 2x B y = x + C y = x - D y = 100x

Câu 4: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25 oC, Ka

CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 oC

A 2,88 B 4,76 C 1,00 D 4,24

Câu 5: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2,

CH3COONH4 Số chất điện li

A B C D

Câu 6: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có

tính chất lưỡng tính

A B C D

Câu 7: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãycó tính chất

lưỡng tính

A B C D

Câu 8: Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính?

A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2

C Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2

Câu 9: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng

với dung dịch HCl, dung dịch NaOH

A B C D

Câu 10: Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2

Câu 11: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung

dịch có pH >

A KCl, C6H5ONa, CH3COONa B NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4

C Na2CO3, NH4Cl, KCl D Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa

Câu 12: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH

dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:

A (2), (3), (4), (1) B (1), (2), (3), (4) C (3), (2), (4), (1) D (4), (1), (2), (3)

Câu 13: Cho phản ứng: (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2

(2) 2NaOH + (NH4)2SO4  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

(3) BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl

(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4  Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ

A (2), (4) B (1), (2) C (3), (4) D (2), (3)

Câu 14: Cho phản ứng hóa học sau:

(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 → (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 →

(3) Na2SO4 + BaCl2 → (4) H2SO4 + BaSO3 →

(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →

Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là:

A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (1), (3), (5), (6) D (2), (3), (4), (6)

Câu 15: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH

A B C D

Câu 16: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X

A B C D

Câu 17: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp

gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH

A 1,0 B 12,8 C 1,2 D 13,0

Câu 18: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l)

thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a

Câu 19: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản

ứng thu m gam kết tủa Giá trị m

A 17,1 B 19,7 C 15,5 D 39,4

Câu 20: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO2-4 Tổng khối lượng các

muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là:

A 0,01 0,03 B 0,03 0,02 C 0,05 0,01 D 0,02 0,05

Câu 21: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu

dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a

A 0,075 B 0,12 C 0,06 D 0,04

Câu 22: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp

X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa

A NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 B NaCl

C NaCl, NaOH D NaCl, NaOH, BaCl2

Câu 23: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác

dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2

C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D HNO3, NaCl, Na2SO4 Câu 24: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO

42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau:

- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa;

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa

Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)

A 7,04 gam B 3,73 gam C 3,52 gam D 7,46 gam

Câu 24: Hòa tan 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước dung dịch A Thêm đến hết dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 vào dung dịch A lượng kết tủa thu :

A. 7,8 gam B 46,6 gam C 54,4 gam D 62,2 gam

Câu 39: Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu

được dung dịch Y có pH = 11,0 Giá trị a là:

A 0,12 B 1,60 C 1,78 D 0,80

BÀI TẬP NITƠ – PHÔT PHO

Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hoá :

H PO

KOH KOH

P O  X  Y  Z           Các chất X, Y, Z :

A K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4

Câu 2: : Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân

A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75%

Câu 3: Phát biểu sau không đúng?

A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn

B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh

C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng

D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng

Câu 4: Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X

A CO2 B O3 C SO2 D NH3

Câu 5: Cho phản ứng sau :

H2S + O2 (dư)

0

t

  Khí X + H2O. NH3 + O2

0

850 C,Pt

    Khí Y + H2O.

NH4HCO3 + HCl lỗng  Khí Z + NH4Cl + H2O

Các khí X, Y, Z thu

A SO2, NO, CO2 B SO3, NO, NH3 C SO3, N2, CO2 D SO2, N2, NH3 Câu 6: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch X Cô cạn

dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất

A KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 H3PO4 C KH2PO4 K2HPO4 D K3PO4 KOH

Câu 47 Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất:

A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C H3PO4, KH2PO4 D K3PO4, KOH

Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X

A N2O B N2 C NO2 D NO

Câu 8: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ

A NaNO3 H2SO4 đặc B NaNO2 H2SO4 đặc

C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc

Câu 9: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí

khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X

A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat

Câu 10: Phân bón sau làm tăng độ chua đất?

A NaNO3 B NH4NO3 C KCl D K2CO3

A Ca(H2PO4)2 B CaHPO4 C NH4H2PO4 D Ca3(PO4)2 Câu 12: Phát biểu sau đúng?

A Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) và ion amoni (NH4+).

B Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3

C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK D Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3

Câu 13: Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp

A (NH4)2HPO4 KNO3 B (NH4)2HPO4 NaNO3

C (NH4)3PO4 KNO3 D NH4H2PO4 KNO3

Câu 14: Cho phản ứng sau:

(1)

0 t

Cu(NO )     (2) NH NO4 2   t0 .

(3)

0 850 C,Pt

NH O      (4) NH3Cl2  t0  .

(5)

0 t

NH Cl   (6) NH3CuO  t0  .

Các phản ứng tạo khí N2 là:

A (1), (2), (5) B (2), (4), (6) C (1), (3), (4) D (3), (5), (6)

Câu 15: Phản ứng nhiệt phân không :

A 2KNO3

0

t

  2KNO2 + O2. B NaHCO3  t0 NaOH + CO2. C NH4NO2

0

t

  N2 + 2H2O. D NH4Cl  t0 NH3 + HCl

Câu 16: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng

là

A chất oxi hố B mơi trường C chất khử D chất xúc tác Câu 17: Thực hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO

Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2

A V2 = 2V1 B V2 = 2,5V1 C V2 = V1 D V2 = 1,5V1

Câu 18: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 1,792 B 0,448 C 0,746 D 0,672

Câu 19: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau

các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V

Câu 20: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình

kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3

A 50% B 36% C 40% D 25%

Câu 21: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam

chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH

A B C D

Câu 22: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối

của X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu

A 11,28 gam B 8,60 gam C 20,50 gam D 9,40 gam

Câu 23: Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí khơng màu T Axit X

A HNO3 B H2SO4 loãng C H2SO4 đặc D H3PO4

Câu 24: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu

0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 6,52 gam B 13,92 gam C 8,88 gam D 13,32 gam

Câu 25: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít

(ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung

dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m

A 106,38 B 38,34 C 97,98 D 34,08

Câu 26: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khíNxOy

(sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M

A N2O Al B N2O Fe C NO Mg D NO2 Al

Câu 27: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử

nhất, đktc) Khí X

A N2O B N2 C NO2 D NO

Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung

dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu

A 10,52% B 19,53% C 15,25% D 12,80%

Câu 35:(ĐH A-2010): Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dd gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận tồn dd sau PƯ khối lượng muối khan thu

Câu 28: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X?

A 10,56 gam B 3,36 gam C 7,68 gam D 6,72 gam

Câu 42: Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn tồn Y vào lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng

A 70% B 25% C 60% D 75%

Câu 34: Tiến hành thí nghiệm sau (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4

(2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4

(3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3

(4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2

(5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3

(6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3

Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa là:

A B C D

-BÀI TẬP CACBON

Câu 1: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X

Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X

A 0,6M B 0,2M C 0,1M D 0,4M

Câu 2: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn

toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu

A 0,8 gam B 8,3 gam C 4,0 gam D 2,0 gam

Câu 3: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng

A 6,5 gam B 5,8 gam C 6,3 gam D 4,2 gam

Câu 4: Hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M

Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m

A 11,82 B 19,70 C 9,85 D 17,73

Câu 5: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 1,182 B 2,364 C 3,940 D 1,970

Câu 6: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2(đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu

15,76 gam kết tủa Giá trị a

A 0,048 B 0,06 C 0,04 D 0,032

Câu 7: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử

A dung dịch NaOH B nước brom C dung dịch Ba(OH)2 D CaO

A 2,00 B 0,75 C 1,00 D 1,25

Câu 29: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M

và KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn

bộ Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x là

A 1,6. B 1,2. C 1,0. D 1,4.

Câu 33: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO,

CO2 và H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y.

Hoà tan toàn Y dung dịch HNO3 (loãng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất,

ở đktc) Phần trăm thể tích khí CO X là

A 57,15%. B 14,28%. C 28,57%. D 18,42%.

-ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

Câu 1: Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag.

Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch là:

A Ag, Cu2+ B Zn, Ag+ C Zn, Cu2+ D Ag, Fe3+.

Câu 2: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số

trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D

Câu 3: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu

dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4g kim loại Giá trị x

A 2,25 B 1,5 C 1,25 D 3,25

Câu 4: Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO2-4 Chất dùng để làm mềm mẫu

nước cứng

A H2SO4 B NaHCO3 C HCl D Na2CO3

Câu 5: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A Na2CO3 HCl B NaCl Ca(OH)2

C Na2CO3 Ca(OH)2 D Na2CO3 Na3PO4

Câu 6: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết dãy điện hóa, cặp Fe3+/Fe2+ đứng trước

cặp Ag+/Ag):

A Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+. B Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+.

C Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ag+. D Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+.

(2)Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑

Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố

A Ag+, Fe3+, H+, Mn2+. B Ag+, Mn2+, H+, Fe3+.

C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+. D Mn2+, H+, Fe3+, Ag+.

Câu 8: Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là

A Zn2+>Sn2+ > Ni2+ > Fe2+> Pb2+. B Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+> Zn2+.

C Pb2+ > Sn2+ > Fe2+> Ni2+ > Zn2+. D Sn2+ > Ni2+ > Zn2+> Pb2+ > Fe2+. Câu 9: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Trong phản ứng xảy

A oxi hóa Fe khử Cu2+. B oxi hóa Fe oxi hóa Cu.

C khử Fe2+ oxi hóa Cu. D khử Fe2+ khử Cu2+.

Câu 10: Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2;

Y + XCl2 → YCl2 + X

Phát biểu là:

A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+.B Kim loại X khử ion Y2+.

C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+. Câu 11: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hố sau: Fe2+Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+.

Cặp chất khơng phản ứng với

A Fe dung dịch CuCl2 B dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2

C Cu dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch FeCl3

Câu 12: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học

A Cu + dung dịch FeCl2 B Fe + dung dịch FeCl3

C Cu + dung dịch FeCl3 D Fe + dung dịch HCl Câu 13: Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư.

A kim loại Ag B kim loại Mg

C kim loại Ba D kim loại Cu

Câu 14: Mệnh đề không là: A Fe2+ oxi hố Cu.

B Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.

C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+.

D Fe khử Cu2+ dung dịch.

Câu 15: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO

4 dùng kim loại

Câu 16: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch

Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

A Ag, Mg B Fe, Cu C Cu, Fe D Mg, Ag

Câu 17: Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+;

Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là:

A Fe, Cu, Ag+. B Mg, Cu, Cu2+. C Mg, Fe2+, Ag. D Mg, Fe, Cu.

Câu 18: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3?

A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Hg, Na, Ca.D Zn, Cu, Mg

Câu 19: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội)

Kim loại M

A Zn B Fe C Ag D Al

- Ăn mịn điện hóa, pin điện

Câu 20: Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước

A B C D

Câu 21: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:

A I, II III B I, III IV C I, II IV D II, III IV

Câu 22: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối

với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li

A Pb Sn bị ăn mịn điện hố B có Pb bị ăn mịn điện hố C Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố D có Sn bị ăn mịn điện hố

Câu 23: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2 , c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch

một Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D

Câu 24: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 ;

- Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

Câu 31: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe+S(r), (2) Fe2O3+CO(k), (3) Au+O2(k), (4)

Cu+Cu(NO3)2(r), (5) Cu+KNO3(r), (6) Al+NaCl(r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là:

A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6)

Câu 32: Có phát biểu sau:

(1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5.

(3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo

(4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là:

A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (2), (4)

Câu 33: Phát biểu sau đúng?

A Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện

C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện

D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần

Câu 34: Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mịn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:

A Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dòng điện B Đều sinh Cu cực âm

C Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại D Phản ứng cực dương oxi hoá Cl–

Câu 35: Điện phân (với điện cực trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Trong trình điện phân trên, sản phẩm thu anot

A khí Cl2 O2 B khí H2 O2 C có khí Cl2 D khí Cl2 H2 Câu 36: Nguyên tắc chung dùng để điều chế kim loại

A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá B oxi hoá ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại C cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử

D khử ion kim loại hợp chất thành nguyên tử kim loại

Câu 37: Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là:

A Fe, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Na, Ca, Al

Câu 39: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:

A Mg, Zn, Cu B Ba, Ag, Au C Al, Fe, Cr D Fe, Cu, Ag Câu 40: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy

A oxi hố ion Na+. B oxi hoá ion Cl-. C khử ion Cl-. D khử ion Na+.

Câu 41: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot

và 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào

dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m

A 67,5 B 75,6 C 54,0 D 108,0

Câu 42: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn) Để dung

dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b

A b < 2a B 2b = a C b > 2a D b = 2a

Câu 43: Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, sau thời gian thu 0,32 gam Cu catơt

lượng khí X anơt Hấp thụ hồn tồn lượng khí X vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) Sau phản ứng, nồng độ NaOH lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch khơng thay đổi) Nồng độ ban đầu dung dịch NaOH (cho Cu = 64)

A 0,15M B 0,05M C 0,1M D 0,2M

Câu 44: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl2 0,1M NaCl 0,5M (điện cực

trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A 3860 giây Dung dịch thu sau điện phân có khả hoà tan m gam Al Giá trị lớn m

A 2,70 B 5,40 C 4,05 D 1,35

Câu 45: Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Be, Mg, Ca B Na, K, Mg C Li, Na, K D Li, Na, Ca

Câu 3:(ĐH A-2010): Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y

A 4,480 B 3,920 C 1,680 D 4,788

Câu 14:(ĐH A-2010): Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khí khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân

A KNO3 KOH B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3, HNO3 Cu(NO3)2

Câu 37: Điện phân 500 ml dung dịch CuSO4 O,2M (điện cực trơ) catot thu được

3,2 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot là:

A 3,36 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 2,24 lít

-KIM LOẠI KIỀM - KIỀM THỔ

Câu 1: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch chứa

7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat

Câu 2: Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau

các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X

A N2 B NO2 C N2O D NO

Câu 3: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít

dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào

dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương

ứng

A 0,04 4,8 B 0,07 3,2 C 0,08 4,8 D 0,14 2,4

Câu 4: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl- 0,006 mol HCO

3- 0,001 mol

NO3- Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a

A 0,222 B 0,120 C 0,444 D 0,180

Câu 5: Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3



Cl , số mol ionCl 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dung dịch X thu m gam

chất rắn khan Giá trị m

A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7.47

Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 2,45 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M, thu dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ mol Hai kim loại X

A Mg Ca B Be Mg C Mg Sr D Be Ca

Câu 56: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl

A BaCO3 B BaCl2 C (NH4)2CO3 D NH4Cl

Câu 7: Phát biểu sau không ?

A Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thuỷ tinh lỏng

B Đám cháy magie dập tắt cát khô

C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá huỷ tầng ozon

D Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hồ

Câu 8: Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch

NaOH loãng nhiệt độ thường

A B C D

Câu 9: Cho 7,1 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại X, Y

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K Ba vào nước, thu dung dịch X 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng : Trung hoà dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng muối tạo

A 13,70 gam B 18,46 gam C 12,78 gam D 14,62 gam

Câu 11: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực

B điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực

C điện phân NaCl nóng chảy

D điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực Câu 12: Thực thí nghiệm sau:

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH

(II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn

(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3

(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2

Các thí nghiệm điều chế NaOH là:

A II, V VI B I, II III C II, III VI D I, IV V

Câu 13: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu

được V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là:

A V = 11,2(a - b) B V = 22,4(a - b)

C V = 22,4(a + b) D V = 11,2(a + b)

Câu 14: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200

ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V

A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 1,12

Câu 15: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M

A Li B Rb C Na D K

Câu 16: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với

lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa

A B C D

Câu 17: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A NaOH NaClO B NaClO3 Na2CO3

C NaOH Na2CO3 D Na2CO3 NaClO

X

o

t

  X1 + CO2 X1 + H2O → X2.

X2 + Y → X + Y1 + H2O X2 + 2Y → X + Y2 + 2H2O

Hai muối X, Y tương ứng

A CaCO3, NaHCO3 B MgCO3, NaHCO3

C CaCO3, NaHSO4 D BaCO3, Na2CO3

Câu 19: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Thể

tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X

A 30ml B 60ml C 75ml D 150ml

Câu 20: Nhiệt phân hoàn tồn 40 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2(đktc)

Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu

A 84% B 50% C 92% D 40%

Câu 21: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí

A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2

C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2 Câu 22: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm

A dung dịch NaOH B nước brom C dung dịch Ba(OH)2 D CaO

Câu 23: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử

A giấy quỳ tím B Al C BaCO3 D Zn

Câu 24: Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau đây? A Mg, K, Na B Fe, Al2O3, Mg C Zn, Al2O3, Al D Mg, Al2O3, Al

Câu 25: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp

X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa

A NaCl, NaOH B NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2

C NaCl, NaOH, BaCl2 D NaCl

Câu 26: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch

A B C D

Câu 27: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4,

Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A

B C D

Câu 28: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 dãy gồm chất tác

dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:

A NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4

Câu 29: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng?

A Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4])

B Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2

C Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3

D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3

Câu 30: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết

tủa phản ứng với dung dịch BaCl2

A B C D

Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 6,645 gam hỗn hợp muối clorua hai kim loại kiềm thuộc hai chu

kì vào nước dung dịch X Cho toàn dung dịch X tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 (dư), thu 18,655 gam kết tủa Hai kim loại kiềm là:

A Na K B Rb Cs C Li Na D K Rb

Câu 24: Để hoà tan hoàn toàn 6,4 gam hỗn hợp gồm kim loại R (chỉ có hố trị II) oxit nó

cần vừa đủ 400 ml dung dịch HCl 1M Kim loại R là:

A Ba B Ca C Be D Mg

Câu 40: Một cốc nước có chứa ion : Na+ (0,02 mol), Mg2+ (0,02 mol), Ca2+ (0,04 mol), Cl

-(0,02 mol), HCO3- (0,10 mol) SO42- (0,01 mol) Đun sôi cốc nước phản ứng

xảy hồn tồn nước cịn lại cốc

A có tính cứng tồn phần B có tính cứng vĩnh cửu

C nước mềm D có tính cứng tạm thời

BÀI TẬP NHÔM VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA NHÔM

Câu 1: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu dung

dịch Y 4,86 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu 2,34 gam kết tủa Giá trị x

A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0

Câu 2: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng

xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2

A 1,08 5,43 B 0,54 5,16 C 1,08 5,16 D 8,10 5,43

Câu 3: Chia m gam Al thành hai phần nhau:

- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2;

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan

hệ x y

A x = 4y B x = y C x = 2y D y = 2x

A 5,4 B 43,2 C 7,8 D 10,8

Câu 5: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện)

A 29,87% B 39,87% C 77,31% D 49,87%

Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít khí H2 (ở đktc) Kim loại M

A Ba B Na C Ca D K

Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn

hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a

A 0,40 B 0,45 C 0,60 D 0,55

Câu 8: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy

A có kết tủa keo trắng B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C khơng có kết tủa, có khí bay lên D có kết tủa keo trắng có khí bay lên

Câu 9: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3

và 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m

A 1,560 B 5,064 C 4,128 D 2,568

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho toàn

bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m

A 54,4 B 62,2 C 7,8 D 46,6

Câu 11: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ

lệ

A a : b > : B a : b < : C a : b = : D a : b = :

Câu 12: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu

15,6 gam Giá trị lớn V

A B 1,2 C 1,8 D 2,4

Câu 13: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản

ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa

A 0,35 B 0,45 C 0,25 D 0,05

Câu 14: Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X

Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn

nhất giá trị m

Câu 15: Hoà tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m

A 12,375 B 22,540 C 20,125 D 17,710

Câu 16: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y

chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m a lần

lượt

A 8,2 7,8 B 13,3 3,9 C 8,3 7,2 D 11,3 7,8 - Phản ứng nhiệt nhôm

Câu 17: Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản

ứng 90% khối lượng bột nhôm cần dùng tối thiểu

A 40,5 gam B 45,0 gam C 54,0 gam D 81,0 gam

Câu 18: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu

được 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2 (đktc)

Giá trị V

A 10,08 B 3,36 C 4,48 D 7,84

Câu 19: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau

phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X

A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71%

Câu 20: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong môi trường khơng khí) đến phản ứng xảy

ra hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn Y Chia Y thành hai phần nhau:

- Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), sinh 3,08 lít khí H2 (đktc);

- Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh 0,84 lít khí H2 (đktc) Giá trị m

A 29,43 B 22,75 C 29,40 D 21,40

Câu 21: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng

xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m

A 45,6 B 36,7 C 48,3 D 36,7

Câu 22: Đốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản

ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (đktc) Giá trị V

Câu 23: Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy

hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y

trong không khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z

A hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 FeO

C hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 D Fe2O3

Câu 24: Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2

(đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa,

nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V

A 1,344 B 0,224 C 0,448 D 0,672

Câu 25: X dung dịch NaOH C% Lấy 18 gam X 74 gam X tác dụng với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M

thì lượng kết tủa Giá trị C là:

A 4. B C 7,2 D 3,6

Câu 8: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều

kiện khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào một

lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,016 lít

H2 (đktc) Cịn cho toàn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau các

phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là

A 0,14 mol. B 0,08 mol. C 0,16 mol. D 0,06 mol.

Câu 11: Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO

3– 0,02 mol SO42– Cho 120 ml

dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732

gam kết tủa Giá trị z, t là

A 0,020 0,012. B 0,012 0,096. C 0,020 0,120. D 0,120 0,020.

Câu 24: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612

ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác,

khi cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y

là

A 3 : 4. B 3 : 2. C 4 : 3. D 7 : 4.

Câu 20: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng

khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y là:

A 5,6 gam B 22,4 gam C 11,2 gam D.16,6 gam

-BÀI TẬP VỀ SẮT

Câu 1: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng

xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử HNO3) Giá trị

của a

A 5,6 B 11,0 C 11,2 D 8,4

Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 lượng O2 vừa đủ, thu khí X Hấp thụ hết X vào lít

dung dịch chứa Ba(OH)2 0,15M KOH 0,1M, thu dung dịch Y 21,7 gam kết tủa Cho Y vào dung dịch

NaOH, thấy xuất thêm kết tủa Giá trị m

A 23,2 B 12,6 C 18,0 D 24,0

Câu 4: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau

phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối

sunfat Phần trăm khối lượng Cu X

A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11%

Câu 5: Trộn 10,8g bột Al với 34,8g bột Fe3O4 tiến hành phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có

khơng khí Hồ tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4 lỗng (dư) thu 10,752 lít

khí H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhơm

A 80% B 90% C 70% D 60%

Câu 6: Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch : FeCl2, FeSO4, CuSO4,

MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hố - khử

A B C D

Câu Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung

dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X

A AgNO3 Zn(NO3)2 B Fe(NO3)3 Zn(NO3)2

C Fe(NO3)2 AgNO3 D Zn(NO3)2 Fe(NO3)2

Câu 7: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn

toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:

A Al, Fe, Cu B Al, Fe, Ag C Al, Cu, Ag D Fe, Cu, Ag

Câu 8: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản

ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+

đứng trước Ag+/Ag).

A 54,0 B 59,4 C 64,8 D 32,4

Câu 9: Tiến hành hai thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;

- Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2

A V1 = V2 B V1 = V2 C V1 = 5V2 D V1 = 10 V2

Câu 10: Cho lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2 CuCl2 Khối lượng chất rắn sau phản

A 14,1 gam B 13,1 gam C 17,0 gam D 19,5 gam

Câu 11: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc

bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu

A 90,27% B 82,20% C 12,67% D 85,30%

Câu 12: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3

0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng

A 2,16 gam B 1,72 gam C 1,40 gam D 0,84 gam

Câu 13: Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hồn tồn Lọc dung dịch, đem cạn thu 18,8 gam muối

khan Kim loại M

A Zn B Mg C Fe D Cu

Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ)

Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng

A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam

Câu 15: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng

xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X

A 200 ml B 400 ml C 600 ml D 800 ml

Câu 16: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol

Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16

Câu 17: Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản

ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y; cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m

A 9,75 B 8,75 C 6,50 D 7,80

Câu 18: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư),

thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m

A 35,50 B 38,72 C 49,09 D 34,36

Câu 19: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) Giá trị V

Câu 20: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản

ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, MgO

C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO

Câu 21: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu

chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy lại phần không tan Z Giả sử phản ứng xảy hồn tồn Phần khơng tan Z gồm

A MgO, Fe3O4, Cu B MgO, Fe, Cu C Mg, Fe, Cu D Mg, Al, Fe, Cu Câu 22: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở

nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V

A 0,896 B 1,120 C 0,224 D 0,448

Câu 23: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO

Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V

là

A 0,224 B 0,560 C 0,112 D 0,448

Câu 24: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng

A Fe2O3; 65% B Fe3O4; 75% C FeO; 75% D Fe2O3; 75%

Câu 25: Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng

C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng

Câu 26: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt:

A dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng B dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng

C dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)

D dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)

Câu 27: Nguyên tắc luyện thép từ gang là:

A Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao

C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép

D Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép

A 2,32 B 2,22 C 2,62 D 2,52

Câu 29: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung

dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a

A 0,04 B 0,075. C 0,12 D 0,06.

Câu 30: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư),

thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m

A 35,50 B 34,36 C 38,72 D 49,09

Câu 31: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu

dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)2 D HNO3

Câu 32: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy

hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3

C MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 D MgSO4

Câu 33: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử

nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu

A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư

C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4

Câu 34: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15

mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

A 0,6 lít B 1,0 lít C 1,2 lít D 0,8 lít

Câu 35: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn

hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19

Giá trị V

A 2,24 B 3,36 C 5,60 D 4,48

Câu 36: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí

NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m

A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64

Câu 37: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy

đều Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m

A 97,5 B 137,1 C 108,9 D 151,5

Câu 38: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4

duy nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V

A 240 B 400 C 120 D 360

Câu 39: Thực thí nghiệm sau:

(I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S

(III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF

Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy

A B C D

Câu 40: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao

A hematit nâu B hematit đỏ C xiđerit D manhetit

Câu 41: Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng không đổi,

thu chất rắn

A Fe2O3 B Fe C FeO D Fe3O4

Câu 42: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe

vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng khí) đến phản ứng xảy hồn toàn, thu dung dịch

X2 chứa chất tan

A FeSO4 B Fe2(SO4)3 H2SO4 C FeSO4 H2SO4 D Fe2(SO4)3

Câu 43: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác

dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng

A B C D

Câu 44: Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố

tính khử

A B C D

Câu 45: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 ,

FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

A B C D

Câu 46: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng

vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V

A 80 B 20 C 40 D 60

Câu 47: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol

Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 0,16 B 0,23 C 0,08 D 0,18

Câu 48: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu

m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan

Biết m2 - m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng

A 80 ml B 320 ml C 240 ml D 160 ml

Câu 49: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư),

thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m

A 34,36 B 35,50 C 38,72 D 49,09

Câu 50: Hịa tan hồn tồn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X

3,248 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá

trị m

A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4

Câu 51: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (đktc) khí

SO2 sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt

A FeO B FeCO3 C FeS D FeS2

Câu 52: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V

A Fe3O4 0,448 B FeO 0,224 C Fe2O3 0,448 D Fe3O4 0,224

Câu 53: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hoàn toàn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng

A Fe2O3; 75% B FeO; 75% C Fe3O4; 75% D Fe2O3; 65%

Câu 54: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36

gam chất rắn Giá trị m

A 5,04 B 4,32 C 2,88 D 2,16

Câu 55: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết

tủa Giá trị m

A 34,44 B 12,96 C 30,18 D 47,4

Câu 56: Hoà tan hoàn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào

lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy

hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m

A 10,8 B 28,7 C 57,4 D 68,2

Câu 57: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí (dư) Sau

các phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp

A a = 2b B a = 4b C a = b D a = 0,5b

Câu 58: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan G Để đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V

A 3,08 B 2,80 C 3,36 D 4,48

Câu 59: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử

nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu

A 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư

C 0,12 mol FeSO4 D 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4

Câu 60: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15

mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

A 0,6 lít B 1,0 lít C 0,8 lít D 1,2 lít

Câu 61: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn

hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19

Giá trị V

A 5,60 B 2,24 C 4,48 D 3,36

Câu 62: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dung

dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan

A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2

Câu 63: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y

Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa

A K2CO3 B Fe(OH)3 C BaCO3 D Al(OH)3

Câu 64: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn

toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 B MgSO4

C MgSO4 FeSO4 D MgSO4 Fe2(SO4)3 Câu 65: Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng):

+ dd X + dd Y + dd Z

2 4

NaOH  Fe(OH)   Fe (SO )   BaSO .

Các dd (dung dịch) X, Y, Z là:

A FeCl2, H2SO4 đặc nóng, BaCl2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2

C FeCl3, H2SO4 đặc nóng, BaCl2 D FeCl3, H2SO4 đặc nóng, Ba(NO3)2

Câu 66: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m

Câu 67:Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản

ứng xảy hoàn tồn, dung dịch Y; cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m

A 7,80 B 8,75 C 6,50 D 9,75

Câu 21:(ĐH A-2010): Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dd H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dd

A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam Câu 25: Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần

- Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc)

- Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc)

Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là:

A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56

Câu 36: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, lại O2 Phần trăm khối lượng FeS hỗn hợp X

A 42,31% B 59,46% C 19,64% D 26,83%

Câu 48: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 Sau thời gian, thu dung dịch Y 2,84 gam chất rắn Z Cho toàn Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam dung dịch thu chứa muối Phần trăm khối lượng Fe X là:

A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48%

Câu 49:(ĐH A-2010): Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa:

A Fe(OH)3 Zn(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Cu(OH)2

Câu 25: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95%, cần dùng x quặng manhetit

chứa 80% Fe3O4 (cịn lại tạp chất khơng chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt quá

trình sản xuất 1% Giá trị x là

A 1394,90. B 1325,16. C 1311,90. D 959,59.

Câu 46: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng

xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị m là

A 20,80. B 29,25. C 48,75. D 32,50.

Câu 4: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào dung dịch axit

H2SO4 loãng (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch NaOH

vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị nhỏ nhất của m là:

A 54,0 B 59,1 C 60,8 D 57,4

CÁC KIM LOẠI Cu , Ag , Zn , Cr , Ni …

Câu 1: Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3

Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu là:

A (1), (3), (4) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (2), (3)

Câu 2: Hỗn hợp bột X gồm Cu, Zn Đốt cháy hoàn toàn m gam X oxi (dư), thu 40,3 gam hỗn hợp gồm CuO ZnO Mặt khác, cho 0,25 mol X phản ứng với lượng dư dung dịch KOH lỗng nóng, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Cu X

Câu 3: Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau phản ứng

thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thu m gam kết tủa Giá trị m

A 76,755 B 73,875 C 147,750 D 78,875

Câu 4: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau :

(a) Fe3SO4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (c) Zn Cu (1:1)

(d) Fe2(SO4) Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1)

Số cặp chất tan hoàn toàn lượng du dung dịch HCl lỗng nóng

A B C D

Câu 5: Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhôm crom? A Nhôm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội

B Nhơm có tính khử mạnh crom

C Nhôm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol D Nhôm crom bền khơng khí nước

Câu 6: Khử hoàn toàn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại M Hòa

tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất,

đktc) Oxit MxOy

A Cr2O3 B FeO C Fe3O4 D CrO

Câu 7: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử

nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng

A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18

Câu 8: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ và mol Ag+ đến các

phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên?

A 1,8 B 1,2 C 2,0 D 1,5

Câu 9: Phát biểu khơng là:

A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh B Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat C Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính

D Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch

NaOH

A 2,24 B 6,72 C 3,36 D 4,48 Câu 11: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom:

2 4

+ (Cl + KOH) + H SO + FeSO + H SO + KOH

3

Cr(OH)   X    Y  Z     T.

Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là:

A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3

C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3

Câu 12: Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2

A B C D

Câu 13: Cho phản ứng:

(1) Cu2O + Cu2S

o

t

  (2) Cu(NO3)2  to .

(3) CuO + CO  to (4) CuO + NH3  to . Số phản ứng tạo kim loại Cu :

A B C D

Câu 14: Trường hợp xảy phản ứng

A Cu + HCl (loãng)  B.Cu + H 2SO4 (loãng) 

C Cu + HCl (loãng) + O2  D Cu + Pb(NO3)2 (lỗng) 

Câu 15: Hồ tan hồn tồn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH

2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m

A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10

Câu 16: Cho dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng với dung

dịch

A KOH B BaCl2 C NH3 D NaNO3

Câu 17: Cho sơ đồ chuyển hóa quặng đồng thành đồng :

0 0

O ,t2 O ,t2 X,t

CuFeS  X  Y  Cu

           .

Hai chất X, Y

A CuS, CuO B Cu2S, Cu2O C Cu2S, CuO D Cu2O, CuO

Câu 18: Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng

là 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tối thiểu

A 45,0 gam B 40,5 gam C 81,0 gam D 54,0 gam

Câu 19: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn,

thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) V lít khí H2

(đktc) Giá trị V

Câu 20: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau

phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X

A 20,33% B 50,67% C 66,67% D 36,71%

Câu 21: Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2

KOH tương ứng

A 0,03 mol 0,04 mol B 0,03 mol 0,08 mol

C 0,015 mol 0,08 mol D 0,015 mol 0,04 mol

Câu 22: Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu

1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau

khi phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m

A 78,05% 2,25 B 21,95% 2,25

C 21,95% 0,78 D 78,05% 0,78

Câu 23: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X

A 2,80 lít B 3,92 lít C 4,48 lít D 1,68 lít

Câu 24: Khi hồ tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành

A 0,06 0,01 B 0,03 0,02 C 0,06 0,02 D 0,03 0,01

Câu 25: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy

A 74,69% B 64,68% C 95,00% D 25,31%

Câu 26: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan

X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng

đều 100%)

A 2c mol bột Cu vào Y B c mol bột Al vào Y

C 2c mol bột Al vào Y D c mol bột Cu vào Y

Câu 27: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch

A AgNO3 (dư) B HCl (dư) C NH3 (dư) D NaOH (dư)

Câu 28: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m

A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80

A KMnO4, NaNO3 B NaNO3, KNO3 C Cu(NO3)2, NaNO3 D CaCO3, NaNO3

Câu 30: Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl

muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M

A Mg B Al C Fe D Zn

Câu 31: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung

dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M

A Fe B Mg C Zn D Cu

Câu 32: Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X

A FeO B Fe C Cu D CuO

Câu 33: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3,

K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống

nghiệm có kết tủa

A B C D

Câu 34: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm

tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu

A B C D

Câu 35: Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn Fe vào 600 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau phản ứng

xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 30,4 gam hỗn hợp kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu

A 56,37% B 43,62% C 37,58% D 64,42%

Câu 36: Kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H2 nhiệt độ cao Mặt

khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H

2 Kim loại M

A Cu B Fe C Al D Mg

Câu 37: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 34,44 B 47,4 C 30,18 D 12,96

Câu 38: Nhúng Mg vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời

gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg phản ứng là: A 6,96 gam B 24 gam C 20,88 gam D 25,2 gam.

Câu 4:(ĐH A-2010): Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tchất lưỡng tính

A B C D

Câu 11:(ĐH A-2010): Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO

3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m

A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4

Câu 4: Thực thí nghiệm sau:

(a) Nung NH4NO3 rắn. (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc)

(c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3. (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư).

h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng). (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun

nóng.

Số thí nghiệm sinh chất khí là

A 4. B 6. C 5. D 2.

Câu 22: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml

dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a

mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O

2 thu hỗn

hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z

là

A 2. B 4. C 3. D 1.

Câu 30: Thực thí nghiệm với hỗn hợp bột gồm Ag Cu (hỗn hợp X):

(a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường).

(b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc).

(c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2).

(d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3.

Thí nghiệm mà Cu bị oxi hố cịn Ag khơng bị oxi hoá là

A (d). B (a). C (b). D (c).

Câu 25: Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa trong

các dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng:

- Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí. - Dung dịch ống nghiệm không phản ứng với nhau.

Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, là:

A AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3

C ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 D AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2

Câu 47: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z Biết phản ứng xảy hòan tòan Thành phần Z gồm:

A Fe2O3, CuO, Ag B Fe2O3, CuO, Ag2O

C Fe2O3, Al2O3 D Fe2O3, CuO

Câu 50: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (m + 31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hòa tan hòan tòan 2m gam hỗn hợp X vào nước thu đựơc dung dịch Z Cho từ từ hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hịan tịan thu

được kết tủa có khối lượng

A 54,0 gam B 20,6 gam C 30,9 gam D 51,5 gam

HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ, XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG:

Câu 1: Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm mơi trường khơng khí sau : (1) Do hoạt động núi lửa (2) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt

(3) Do khí thải từ phương tiện giao thơng (4) Do khí sinh từ trình quang hợp xanh (5) Do nồng độ cao ion kim loại : Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước

Những nhận định :

Câu 2: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc

A aspirin B moocphin C nicotin D cafein

Câu 3: Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người A heroin, seduxen, erythromixin B penixilin, paradol, cocain C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein Câu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit

A SO2 NO2 B CH4 NH3 C CO CH4 D CO CO2

Câu 5: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại