Theo định nghĩa axit−bazơ của Bronstet, các chất và ion thuộc dãy nào dưới đây là trung tínhA. Theo Bronstet, ion nào dưới đây là lưỡng tính.[r]
(1)SỰ ĐIỆN LI (1) Câu Câu nói điện li?
A Sự điện li hoà tan chất vào nước tạo thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện
C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy
D Sự điện li thực chất q trình oxi hố − khử
Câu 2. Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có A ion trái dấu B anion C cation D chất
Câu 3. Trong số chất sau:HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2,
NaClO, CH4, NaOH, NH3 , H2S Số chất thuộc loại chất điện li
A 7 B C 9 D 10
Câu 4. Chất sau không dẫn điện được?
A HBr hịa tan nước B KOH nóng chảy C NaCl nóng chảy D KCl rắn, khan Câu 5. Chất không phân li ion hòa tan nước:
A MgCl2 B HClO C C6H12O6 (glucozơ) D Ba(OH)2 Câu 6. Cho chất đây: H2O, HCl, NaOH, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Các chất điện li yếu
A H2O, CH3COOH, CuSO4 B CH3COOH, CuSO4
C H2O, CH3COOH D H2O, NaCl, CH3COOH, CuSO4 Câu 7. Cho chất: HNO3, NaOH, H2SO4, NaCl, H2SO3, CuSO4, Cu(OH)2 Các chất điện li mạnh là:
A NaOH, H2SO4, NaCl, H2SO3 B HNO3, NaOH, H2SO4, NaCl, CuSO4 C NaCl, H2SO3, CuSO4 D H2SO4, NaCl, CuSO4, Cu(OH)2 Câu 8. Khi pha loãng dung dịch CH3COOH 1M thành dung dịch CH3COOH 0,5M
A độ điện li tăng B độ điện li giảm C độ điện li không đổi D độ điện li tăng lần Câu 9. Khi thay đổi nhiệt độ dung dịch chất điện li yếu (nồng độ không đổi)
A độ điện li số điện li thay đổi B độ điện li không đổi số điện li thay đổi C độ điện li số điện li không thay đổi D độ điện li thay đổi số điện li không thay đổi
Câu 10. Khi thay đổi nồng độ dung dịch chất điện li yếu (nhiệt độ khơng đổi) thì: A độ điện li số điện li thay đổi
B độ điện li không đổi số điện li thay đổi C độ điện li số điện li không thay đổi
D độ điện li thay đổi số điện li không đổi thay đổi
Câu 11. Khi pha loãng dung dịch axit yếu điều kiện nhiệt độ độ điện li tăng Phát biểu
nào ?
A Hằng số phân li axit Ka tăng B Hằng số phân li axit Ka giảm
C Hằng số phân li axit Ka không đổi D Hằng số phân li axit Ka tăng giảm Câu 12. Trong dung dịch axit axetic có cân sau: CH3COOH H+ + CH3COO−
Độ điện li CH3COOH biến đổi nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch axit
axetic?
A Tăng B Không biến đổi C Giảm D Không xác định Câu 13. Trong dung dịch axit axetic có cân sau: CH3COOH H+ + CH3COO−
Độ điện li CH3COOH biến đổi nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch
axit axetic?
A Tăng B Không biến đổi C Giảm D Không xác định Câu 14. Trong dung dịch axit axetic có cân sau: CH3COOH H+ + CH3COO−
Nếu pha loãng dung dịch nước, độ điện li CH3COOH
A Tăng B Không biến đổi C Giảm D Không xác định Câu 15. Trong dung dịch CH3COOH 0,043 M, người ta xác định nồng độ H+ 0,86.10-3 mol/l Hỏi độ
điện li (% phân tử CH3COOH dung dịch phân li ion) là:
A 2% B 0,2% C 0,86% D 1,6% Câu 16. Đối với axit xác định, số axit Ka phụ thuộc vào
A nhiệt độ B nồng độ C áp suất D nồng độ áp suất Câu 17. Chọn câu phát biểu
(2)B Giá trị Ka axit nhỏ, lực axit yếu C Giá trị Ka axit lớn, lực axit yếu
D Không xác định lực axit dựa vào Ka nồng độ axit Câu 18. Chọn câu phát biểu đúng.
A Giá trị Kb bazơ nhỏ, lực bazơ yếu B Giá trị Kb bazơ lớn, lực bazơ yếu C Giá trị Kb bazơ nhỏ, lực bazơ mạnh
D Không xác định lực bazơ dựa vào Kb nồng độ bazơ
Câu 19. Biết [CH3COOH] = 0,5M trạng thái cân [H+] = 2,9.10-3M Hằng số cân Ka axit A. 1,7.10-5. B.5,95.10-4. C. 8,4.10-5. D. 3,4.10-5.
Câu 20. Dung dịch CH3COOH 0,1M (Ka=1,75.10-5 ) có nồng độ mol ion H+
A. 1,75.10-6 M B 1,32.10-3 M. C. 6,57.10-6 M D. 2,31.10-3 M. Câu 21. Theo thuyết Bronstet, câu đúng?
A Axit chất hoà tan kim loại B Axit tác dụng với bazơ C Axit chất có khả cho proton D Axit chất điện li mạnh
Câu 22. Theo thuyết Bronstet câu trả lời khơng đúng? A Axit bazơ phân tử ion
B Trong thành phần axit khơng có hiđro C Trong thành phần bazơ phải có nhóm –OH
D Trong thành phần bazơ khơng có nhóm –OH
Câu 23. Theo định nghĩa axit−bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy nào đóng vai trị axit:
A HSO4
−
, NH+¿
4
¿ , CO
3 2−
B NH+¿
4
¿ , HCO
3
−
, CH3COO− C ZnO, Al2O3, HSO4− ,
+¿
NH4¿ D HSO4− , NH+¿
4
¿
Câu 24. Theo định nghĩa axit−bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy bazơ? A CO32− , CH3COO− B
+¿
NH4¿ , HCO3− , CH3COO−
C ZnO, Al2O3, HSO4− D HSO4− , +¿
NH4¿
Câu 25. Theo định nghĩa axit−bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy lưỡng tính? A CO32− , CH3COO− B ZnO, Al2O3, HSO4− ,
+¿
NH4¿
C NH+¿
4
¿ , HCO
3
−
, CH3COO− D. ZnO, Al2O3, HCO
3
−
, H2O Câu 26. Theo định nghĩa axit−bazơ Bronstet, chất ion thuộc dãy trung tính?
A CO32− −, Cl− B Na+, Cl−, SO24− C +¿
NH4¿ , HCO
3
− , CH3COO− D. HSO
4
− ,
+¿
NH4¿ , Na+
Câu 27. Theo Bronstet, ion lưỡng tính?
A PO43− B CO32− C HSO4− D. HCO3− Câu 28. Theo thuyết axit − bazơ Bronstet, ion HSO4
−
có tính chất
A axit B lưỡng tính C bazơ D trung tính Câu 29. Theo thuyết axit − bazơ Bronstet, ion Al3+ nước có tính chất
A axit B lưỡng tính C bazơ D trung tính
Câu 30. Cho phản ứng sau: HCl + H2O H3O+ + Cl− (1) HSO3− + H2O H3O+ + SO32− (4)
NH3 + H2O NH4+ + OH− (2) HSO3− + H2O H2SO3 + OH− (5) CuSO4 + 5H2O CuSO4.5H2O (3)
Theo thuyết Bronstet, H2O đóng vai trò axit phản ứng
A A (1), (2), (3) B (2), (5) C (2), (3), (4), (5) D (1), (3), (4) Câu 31.
Cho chất ion sau: HSO4
, H2S, NH ❑+¿4¿ , Fe3+, Ca(OH)2, CO32, NH3, PO43-, HCOOH, HS–, Al3+,
Mg2+, ZnO, H2SO4, HCO3, CaO, Cl, NaOH, NaHSO4, NaNO3 , NaNO2, NaClO, NaF, Ba(NO3)2,
CaBr2
(3)b.Theo Bronstet số chất ion có tính chất bazơ là: A 12 B 10 C 9 D 11 c.Theo Bronstet số chất ion có tính chất trung tính là: A 2 B 1 C 3 D 4 Câu 32. Cho chất ion sau: HCO3─, Cr(OH)3 , Al, Ca(HCO3)2, Zn, H2O, Al2O3, (NH4)2CO3, HS─, Zn(OH)2,
Cr2O3, HPO ❑4 2−
, H2PO4
, HSO3 Theo Bronstet số chất ion có tính chất lưỡng tính là:
A 12 B 11 C 13 D 14
Câu 33 Có dung dịch :Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat có nồng độ 0,1 mol/l Khả dẫn điện dung dịch tăng dần theo thứ tự thứ tự sau
A NaCl < C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 B. C2H5OH < CH3COOH < NaCl < K2SO4 C C2H5OH < CH3COOH < K2SO4 < NaCl D CH3COOH < NaCl < C2H5OH < K2SO4
Câu 34. Theo định nghĩa axit − bazơ Bronstet có ion số ion bazơ: Na+, Cl−, CO32− , CH3COO−, NH4+, S2−?
A B C D
Câu 35. Dung dịch axit axetic CH3COOH 0,6% có khối lượng riêng D ≈ 1g/ml Độ điện li axit điều kiện 1,0% Nồng độ mol ion H+ dung dịch (bỏ qua điện li nước) là:
A 10-2 mol/l B 10-3 mol/l C 10-1 mol/l D 6.10-3 mol/l Câu 36. Trong dung dịch H3PO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ?
A B C D Câu 37. Trong dung dịch H2SO4 (bỏ qua phân li H2O) chứa loại ion ?
A B C D Câu 38. Cho muối sau: NaHSO4 ;NaHCO3 ;Na2HPO3 Muối axit số là:
A. NaHSO4, NaHCO3 B.Na2HPO3 C NaHSO4 D.cả muối.
Câu 39. Cho biết : pKa(CH3COOH) = 4,75 , pKa(H3PO4) = 2,13, pKa(H2PO4-)= 7,21 pKa = -lgKa
Hãy xếp theo thứ tự tăng dần tính axit axit trên:
A. CH3COOH < H2PO4-< H3PO4 B. H2PO4-< H3PO4 < CH3COOH
C. H2PO4- < CH3COOH < H3PO4 D. H3PO4 < CH3COOH < H2PO4-. Câu 40. Trong dung dịch axit axetic (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào?
A H+, CH
3COO- C. CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O B H+, CH
3COO-, H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+
Câu 41. Dung dịch X có chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl− d mol SO42− Biểu thức đúng? A a + 2b = c + 2d B a + 2b = c + d
C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d
Câu 42. Một dd có chứa ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO
3- (0,1 mol), SO42- (x mol) Giá trị x
A. 0,05 B. 0,075 C. 0,1 D. 0,15
Câu 43. Dung dịch A chứa ion: Fe2+ (0,1 mol), Al3+ (0,2 mol), Cl- (x mol), SO
42- (y mol) Cô cạn dung dịch A thu
được 46,9g muối rắn Giá trị x y
A. 0,1 0,35 B. 0,3 0,2 C. 0,2 0,3 D. 0,4 0,2
SỰ ĐIỆN LI (2) : Môi trường dung dịch giá trị pH
Câu Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn) đánh giá đúng? A pH >1 B pH = C [H+] < [NO3−] D pH < 1.
Câu 2. Một dung dịch có [OH−] = 10−12M Dung dịch có mơi trường
A bazơ B axit C trung tính D khơng xác định
Câu 3. Chọn câu trả lời sai trong câu sau: A Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng.
B Dung dịch mà giá trị pH > có mơi trường bazơ C Dung dịch mà giá trị pH < có mơi trường axit D Dung dịch mà giá trị pH = có mơi trường trung tính
Câu 4. Cho dung dịch muối sau: NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3, KCl Các dung dịch có giá trị pH =
A NaNO3 KCl B NaNO3, KCl, AlCl3, CuSO4 FeCl3 C NaNO3, K2CO3 KCl D NaNO3, KCl CuSO4
Câu 5. Trong dung dịch đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có dung dịch có pH > 7?
A B C D
Câu 6. Chọn câu trả lời đúng, nói muối axit
(4)C Muối axit muối hiđro phân tử
D Muối axit muối mà phân tử cịn hiđro có khả cho proton Câu 7. Chọn câu trả lời muối trung hồ
A Muối trung hịa muối mà dung dịch ln có pH = B Muối trung hòa muối tạo axit mạnh bazơ mạnh C Muối trung hòa muối khơng cịn có hiđro phân tử
D Muối trung hịa muối khơng cịn hiđro có khả phân li proton Câu 8. Điều khẳng định đúng?
A Dung dịch muối trung hồ ln có pH = B Dung dịch muối axit ln có mơi trường pH < C Nước cất có pH =
D Dung dịch bazơ làm cho phenolphtalein chuyển sang màu hồng Câu 9. Dung dịch muối có mơi trường axit?
A CH3COONa B ZnCl2 C NaCl D Na2CO3
Câu 10. Dung dịch muối có mơi trường bazơ?
A Na2CO3 B NaCl C NaNO3 D (NH4)2SO4 Câu 11. Dung dịch muối có pH = 7?
A NaCl B NH4Cl C Na2CO3 D ZnCl2
Câu 12. Khi hoà tan NaHCO3 vào nước, dung dịch thu có giá trị
A pH =7 B pH <7 C pH >7 D pH không xác định Câu 13. Cho dung dịch X có pH = 10, dung dịch Y có pH =
Điều khẳng định đúng?
A X có tính bazơ yếu Y B X có tính axit yếu Y C Tính axit X Y D X có tính axit mạnh Y Câu 14. Dung dịch KCl có giá trị
A pH= B pH > C pH < D pH không xác định Câu 15. Dung dịch CH3COONa có giá trị
A pH= B pH> C pH< D pH không xác định Câu 16. Dung dịch NH4Cl có giá trị
A pH = B pH > C pH < D pH không xác định Câu 17. Cho dung dịch muối sau: NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3 Các dung dịch có pH <
A CuSO4, FeCl3, AlCl3 B CuSO4, NaNO3,K2CO3 C K2CO3, CuSO4, FeCl3 D NaNO3, FeCl3, AlCl3
Câu 18. Cho dung dịch muối sau: NaNO3, K2CO3, CuSO4, FeCl3, AlCl3 Dung dịch có giá trị pH > A NaNO3 B AlCl3 C K2CO3 D CuSO4
Câu 19. Dãy chất gồm chất sau phân li nước tham gia phản ứng thủy phân?
A Na3PO4, Ba(NO3)2, KCl B Mg(NO3)2, Ba(NO3)2, NaNO3 C AlCl3, Na3PO4, K2SO3 . D KI, K2SO4, K3PO4
Câu 20. Cho phản ứng : 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O
Hấp thụ hết x mol NO2 vào dung dịch chứa x mol NaOH dung dịch thu có giá trị A pH= B pH>7 C pH= D pH<7 Câu 21. Thể tích dung dịch HCl 0,2M cần để trung hoà 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M
A 50 ml B 100 ml C 200 ml D 500 ml
Câu 22. Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M
A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml
Câu 23. Dung dịch X có [OH−] = 10−2M, pH dung dịch là
A pH = B pH = 12 C pH = −2 D pH = 0,2 Câu 24. Có dung dịch NaOH 0,01M Nhận xét đúng?
A pH = [Na+] < [OH−] = 10−2 B pH = [Na+] = [OH−] = 10−2.
C pH=12 [Na+] > [OH−]. D pH=12 [Na+] = [OH−] = 10−2. Câu 25. Dung dịch X có pH = 12, [OH−] dung dịch là
A 0,01M B 1,20M C 0,12M D 0,20M
(5)tích trộn axit phân li hồn tồn pH dung dịch thu sau trộn giá trị đây?
A 1,0 B 2,0 C 3,0 D 1,5
Câu 27. Nếu trộn 150ml dung dịch HCl 2M với 50ml dung dịch NaOH 2M dung dịch thu có A pH = B pH > C pH = D pH <
Câu 28. Dung dịch NaOH có pH = 11, cần pha lỗng dung dịch lần để dung dịch NaOH có pH = 9?
A 10 lần B 100 lần C 20 lần D 200 lần
Câu 29. Cho 10 ml dung dịch HCl có pH = Cần thêm vào dung dịch ml nước để sau khuấy đều, thu dung dịch có pH = 4? (Coi khơng có thay đổi thể tích trộn.)
A 10 ml B 90 ml C 100 ml D 40 ml
Câu 30. Dung dịch HCl có pH = 3, cần pha loãng dung dịch nước lần để thu dung dịch có pH = 4?
A lần B 10 lần C 100 lần D 12 lần
Câu 31. Cho dung dịch chứa x mol Ca(OH)2 vào dung dịch chứa x mol H2SO4, dung dịch sau phản ứng có mơi trường gì?
A Axit B Trung tính C Bazơ D Không xác định Câu 32. Cho dung dịch chứa x (g) Ba(OH)2 vào dung dịch chứa x (g) HCl Dung dịch thu sau phản ứng có
mơi trường
A axit B trung tính C bazơ D khơng xác định Câu 33. Có dung dịch nồng độ mol/lit là: Dung dịch NaCl(1), dung dịch HCl(2), dung dịch Na2CO3 (3),
dung dịch NH4Cl(4), dung dịch NaHCO3(5), dung dịch NaOH(6) Dãy xếp theo trình tự pH chúng tăng dần sau:
A (1)<(2)<(3)<(4)<(5)<(6) B (2)<(3)<(1)<(5)<(6)<(4) C (2)<(4)<(1)<(5)<(3)<(6) D (2)<(1)<(3)<(4)<(5)<(6)
Câu 34. Các dung dịch NaCl, NaOH, NH3, Ba(OH)2 có nồng độ mol, dung dịch có pH lớn
A NaOH B Ba(OH)2 C NH3 D NaCl
Câu 35. Các dung dịch NaCl, HCl, CH3COOH, H2SO4 có nồng độ mol, dung dịch có pH nhỏ
A HCl B CH3COOH C NaCl D H2SO4
Câu 36. Cho dung dịch muối: Na2CO3 (1), NaNO3 (2), NaNO2 (3), NaCl (4), Na2SO4 (5), CH3COONa (6), NH4HSO4 (7), Na2S (8) Những dung dịch muối làm quỳ hoá xanh là:
A (1), (2), (3), (4) B (1), (3), (5), (6) C (1), (3), (6), (8) D (2), (5), (6), (7) Câu 37. Hãy cho biết dãy dung dịch sau có khả đổi màu quỳ tím sang đỏ (hồng)
A CH3COOH, HCl BaCl2 B NaOH, Na2CO3 Na2SO3 C H2SO4, NaHCO3 AlCl3 D NaHSO4, HCl AlCl3 Câu 38. Tính pH dung dịch H2SO4 0,005M (coi axit điện li hoàn toàn)
A 4 B 3 C 2 D 1
Câu 39. Hịa tan 0,224 ml khí HCl (đktc)vào nước để thu 100 ml dung dịch HCl Tính pH dung dịch thu
A 4 B 3 C 2 D 1
Câu 40. Dung dịch NH3 1M với độ điện li 0,42% có pH
A. 9.62 B. 2,38 C. 11,62 D. 13,62
BÀI TẬP pH CỦA DUNG DỊCH TRONG MỘT SỐ ĐỀ THI ĐH - CĐ
Câu 1: (ĐHA- 2004) Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu
Câu 2: (CĐA-2005).Trộn 10 g dung dịch HCl 7,3% với 20 g H2SO4 4,9% thêm nước để 100 ml dung dịch A tính nồng độ mol ion H+ pH dung dịch A
Câu 3: (CĐA-2006).Cho dung dịch A hỗn hợp: H2SO4 2.10-4M HCl 6.10-4M Cho dung dịch B hỗn hợp: NaOH 3.10-4M Ca(OH)2 3,5.10-4M.
a/ Tính pH dung dịch A dung dịch B
b/ Trộn 300 ml dung dịch A với 200 ml dung dịch B dung dịch C Tính pH dung dịch C Câu 4: (CĐB-SP TPHCM 2006).A dung dịch HCl 0,2M; B dung dịch H2SO4 0,1M Trộn thể tích
bằng A B dung dịch X tính pH dung dịch X
(6)Dung dịch Y có pH
A 1 B 6 C 7 D 2
Câu 6: (ĐHA-2008):Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH
A 4 B 3 C 2 D 1
Câu 7: (ĐHB-2008):Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14)
A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12
Câu 8: (ĐHB-2009): Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH
A 13,0 B 1,2
C 1,0 D 12,8
Câu 9: (Đại học khối B-2007) Trộn 100 ml dung dịch gồm (Ba(OH)2 0,1M vµ NaOH 0,1M) víi 400 ml dung
dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu đợc dung dịch X Giá trị pH dung dịch X
A 6 B 1 C 2 D 7
Cõu 10: (Đại học khối A- 2007)
Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/lit, pH hai dung dịch tơng ng l x
và y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử bị điện li) A y = x + B y = 100 x C y = 2x D x = y +
Cõu 11: Trộn V1 lít dd axit mạnh có pH=5 với V2 lít dd bazơ mạnh có pH=9 thu đợc dung dịch có
pH=6 Giá trị V1/V2
A B C 9/11 D 11/9
Cõu 12: (Đại häc khèi A- 2009)Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH
A B C D
Câu 13: (Đại học khối B-2009)Cho dung dch X cha hn hợp gồm CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25 oC, Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân li nước Giá trị pH dung dịch X 25 oC
A 4,76 B 1,00 C 2,88 D 4,24
Cõu 14: (Đại học khối B- 2010) Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau không đúng? A Khi pha lỗng 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH =
B Độ điện li axit fomic dung dịch 14,29% C Khi pha lỗng dung dịch độ điện li axit fomic tăng D Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl Câu 15: (Đại học khối B- 2010)
Phỏt biu no sau không đúng?
A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh
C Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng D Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyn sang mu hng Cõu 16:
(Đại học khèi A- 2010)Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4- NO3-và y mol H+; tổng số mol ClO4- và NO3- là 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là:
A B 12 C 13 D
Câu 17: (ĐHQG TPHCM 2001).Trộn 250 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,01M KOH 0,02M với 250 ml dung dịch H2SO4 a mol/l thu b g kết tủa 500 ml dung dịch có pH = Tính a, b
Câu 18: (CĐA-SP Đăk Lăk 2006).Cho 200 ml dung dịch HNO3 1M vào 600 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 1M Ca(OH)2 0,1M Tính pH dung dịch thu
Câu 19: (ĐH Quy Nhơn 2001) Trộn 250 ml dung dịch Ca(OH)2 1M với 350 ml dung dịch HNO3 1M HCl 2M Tính pH dung dịch thu
Câu 20: (ĐHA2011): Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10-5) HCl 0,001M Giá trị pH dung dịch X là:
(7)A 2,43 B 2,33 C 1,77 D 2,55
Câu 21: (ĐHB2011): Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y. Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là:
A B C D
Câu 22: (CĐ2011): Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH = 11,0 Giá trị a là: