PHÂN DANG BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI VÀ PH ĐÂY ĐỦ KHOA HỌC NHẤT

PHÂN DANG BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI VÀ PH ĐÂY ĐỦ KHOA HỌC NHẤT tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập...

Chào các bạn, Thư đang có bộ tài liệu giảng dạy môn hóa bảng word chương trình 10, 11, 12 Được phân dạng hệ thống, rõ ràng, khoa học có hướng dẫn giải và tự luyện Các bạn có thể tùy chỉnh theo năng lực học sinh Bạn nào có nhu cầu ib mình chuyển giao giá rẻ nhé và được tặng 1 số chuyên đề khác nữa

Đây là chương 1 của lớp 10 Rất thích hợp với thầy cô giáo và các bạn sinh viên không có thời gan để soạn chuyên đề.

https://www.facebook.com/nguyen.thuduy

hoặc số điện thoại 0985.756.729.

Chủ đề 3: BÀI TOÁN pH

Dạng 3: Bài tập tính nồng độ ion và pH dung dịch

Dạng 3.1: Tính nồng độ ion

A 0,45M B 0,90M C 1,35M D 1,00M.

Cl-, H+ trong dung dịch X lần lượt là :

0,1

Dạng 3.2: Tính pH của axit mạnh hoặc bazơ mạnh trước khi trộn.

Câu 1: Tính pH cúa dung dịch sau:

a Dung dịch H2SO4 0,0005M ( coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc)

b 0,5 lit dung dịch HCl có hòa tan 224 ml khí HCl ở đktc

c Dung dịch KOH 0,01M

d Dung dịch HCl 7,3% ( d = 1,25 g/ml)

e 200 ml dung dịch có chứa 0,8g NaOH

f 400 ml dung dịch chứa 3,42g Ba(OH)2 ( điện li hoàn toàn cả 2 nấc)

g Cho m gam natri vào nước thu được 1,5 lit dung dịch có pH = 13 Tính m?

h Cần bao nhiêu g NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10

Câu 2: Tính nồng độ mol/l của các dung dịch.

a Dung dịch HCl có pH = 1 b Dung dịch H2SO4 có pH = 4

c Dung dịch KOH có pH = 11 d Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13

Dạng 3. 3 : pH của axit yếu hoặc bazơ yếu

A 1,4 B 1,1 C 1,68 D 1,88.

Cách 1 : Phương trình điện li :

HCOOH → HCOO- + H+ (1); Ka H HCOO

HCOOH

=

bđ: Co

p.li αCo → αCo →

αCo

cb: Co – αCo αCo

αCo

Tại thời điểm cân bằng ta có :

4

a

HA

−

Với Co = 1M, thay vào (2) ta có phương

trình :

2 1,77.104 1,77.104 0 0,0132

Cách 2:

Theo (1) [H+] = αCo = 0,0132M

⇒pH = -lg[H+] = 1,88

K =α C (2)

Từ công thức (2) ta có thể suy ra công thức tính độ điện li α : a

o

K C

α =

K =α C ta suy ra : 14

a

o

K 1,77.10 0,0133

α = = = ⇒ [H+] = αCo = 0,0133M⇒pH = -lg[H+] = 1,88

Ví dụ 2: ( KA-2011): Dung dịch X gồm

CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10-5) và HCl

0,001M Giá trị pH của dung dịch X là :

1,77 D 2,55.

HCl → H+ + Cl-

(1)

CM: 0,001 0,001 0,001

CH3COOH € CH3COO- + H+

(2)

C0: 1 0 0,001

C : x x x

[C]:1 – x x x + 0,001

Biểu thức tính Ka = (0,001 x).x

1 x

− 1,75.10-5

Giải phương trình ta có x = 3,705.10-3

⇒ pH = –lg(0,001+3,705.10-3) = 2,33

1,80.10-5) và NH4Cl 0,1M Giá trị pH của dung dịch X là :

13,62

NH4Cl → NH4+ + Cl-

(1) CM: 0,1 → 0,1 → 0,1 NH3 + H2O ¬ → OH- + NH4+

(2)

C0: 0,1 0 0,1 C: x → x → x [C]:1 – x x x + 0,001 Biểu thức tính Ka = (0,1 x).x

0,1 x

− 1,8.10-5 Giải phương trình ta có x = 1,8.10-5 ⇒

pOH = –lg(1,8.10-5) = 4,74 ⇒pH = 14 – 4,745 = 9,26

Câu 1: Tính pH của dung dịch sau:

a Dung dịch CH3COOH 0,01M biết α = 4,25%

b Dung dịch CH3COOH 0,10M ( Ka= 1,75.10-5)

c Dung dịch NH3 0,10M ( Kb= 1,80.10-5)

d Dung dịch HCOOH 0,1M có Ka= 1,6.10-4

e Dung dịch A chứa: HF 0,1M; NaF 0,1M; Ka=6,8.10-4.

trong dung

dịch này là bao nhiêu ?

A 4,25.10-1M B 4,25.10-2M C 8,5.10-1M D 4,25.10-4M

A 13,29% B 12,29% C 13,0% D.

14,29%

Câu 5: Dung dịch axit axetic trong nước có nồng độ 0,1M Biết 1% axit bị phân li Vậy

pH của dung dịch bằng bao nhiêu ?

A 11 B 3 C 10 D 4.

A 1% B 2% C 3% D 4%.

A 1,4 B 1,1 C 1,68 D 1,88.

Câu 8: Hằng số axit của axit HA là Ka = 4.10 -5 Vậy pH của dung dịch HA 0,1M là :

3

bằng Ka của axit là :

A 1,7.10-5 B 5,95.10-4 C 8,4.10 -5 D.

3,4.10-5

Câu 10: Thêm nước vào 10,0 ml axit axetic bằng (axit 100%; D= 1,05 g/ml) đến thể

tích 1,75 lít ở 25oC, dùng máy đo thì thấy pH=2,9 Độ điện li α và hằng số cân bằng Ka của axit axetic ở nhiệt độ đó là :

A 1,24% và 1,6.10-5 B 1,24% và 2,5.10-5

C 1,26% và 1,6.10-5 D 1,26% và 3,2.10-4

ion Độ điện li α của CH3COOH ở nồng độ đó là (biết số Avogađro=6,02.1023) :

A 7,56.10 -6 M B 1,32.10 -9 M C 6,57.10 -6 M D.

2,31.10-9 M

phân li của nước Giá trị pH của dung dịch NH3 0,1M ở 250C là

0,1M Biết ở 25oC, Ka của CH3COOH là 1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước Giá trị pH của dung dịch X ở 25oC là

hằng số axit của CH3COOH là Ka = 1,8.10-5 Giá trị pH của dung dịch X là :

A 5,44 B 6,74 C 3,64 D.

4,74

Dạng 3.4 : Pha loãng dung dịch hoặc pha trôn dung dịch không có phản ứng xảy ra.

Dạng 3.4.1 Pha loãng với nước

Câu 1: Lấy 10 ml dd HBr 1M pha loãng thành 100ml dung dịch Tính pH của dung dịch

thu được

Câu 2: Có 250 ml dung dịch HCl 0,4M Thêm vào đó x ml nước cất và khoấy đều , thu

được dung dịch có pH =1 Hỏi x ml nước cất bằng bao nhiêu?

Câu 3: Có 10 ml dung dịch HCl pH = 3 Thêm vào đó x ml nước cất và khoấy đều , thu

được dung dịch có pH = 4 Hỏi x ml nước cất bằng bao nhiêu?

Câu 4: Pha loãng bằng nước dd NaOH có pH = 12 bao nhiêu lần để thu được dung

dịch có pH = 10

Câu 5: Cho dung dịch HCl có pH = 4 Hỏi phải thêm một lượng nước gấp bao nhiêu

lần thể tích dung dịch ban đầu để thu được dung dịch có pH = 5

Dạng 3.4.2 Trộn 2 dung dịch không xảy ra phản ứng.

a Trộn 40 ml dung dịch HNO3 0,8M với 60 ml dung dịch HCl 0,2M

b Trộn 100 ml dung dịch HCl 0,1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,05M

c Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch KOH 0,1M

d Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M với 100 ml dung dịch KOH 0,1M

dung dịch A Nồng độ mol/l của ion OH- trong dung dịch A là :

Cl- có trong dung dịch tạo thành là :

Câu 9: Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M và 300 ml dung

dịch Na2SO4 0,2M có nồng độ cation Na+ là bao nhiêu ?

A 0,23M B 1M C 0,32M D 0,1M.

Dang 3.5: Pha trộn dung dịch có phản ứng xảy ra.

Dạng 3.5.1: Bài toán xuôi

Tính pH của dung dịch D? (Coi Ca(OH)2 điện li hoàn toàn cả 2 nấc)

pH của dung dịch thu được? (Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn cả 2 nấc)

ml dd Y chứa đồng thời Ba(OH)2 0,02M và NaOH 0,015M Tính pH của dung dịch thu được (coi H2SO4 và Ba(OH)2 điên li hoàn toàn cả 2 nấc)

thành là?

dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X là

ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X Dung dịch X

có pH là

Câu 7:(KA-2008):Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được

2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là

0,04 M Tính pH của dung dịch thu được?

Câu 9: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml

dung dịch Y Dung dịch Y có pH là :

A 4 B 3 C 2 D.

1

NaOH 0,03M thì thu được dung dịch có giá trị pH là :

A 9 B 12,30 C 13 D.12.

dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X là :

A.7 B 2 C 1 D 6.

bằng nhau thu được dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)2 0,2M Để trung hòa 300 ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Giá trị của V là :

A 600 B 1000 C 333,3 D 200.

0,01M Tính pH của

dung dịch sau phản ứng?( coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc)

của dung dịch thu

được?( coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc)

dịch B)

a Tính CM của A và B ?( coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn cả 2 nấc)

b Trộn 2,25 lít dung dịch A với 2,75 lít dung dịch B Tính pH của dung dịch thu được?

Câu 16: Hòa tan 2,4 g Mg trong 150 ml dung dịch HCl 2M Dung dịch thu được có pH

bằng bao nhiêu?

Câu 17: (KA-2007): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit

HCl 1M và axit H2SO4 0,5M, thu được 5,32 lít H2 (ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH là

dung dịch tương ứng là x và y Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử điện li) :

A y = 100x B y = 2x C y = x - 2 D y = x

+ 2

dịch Y có chứa ClO4-, NO3-và y mol H+; tổng số mol ClO4-, NO3- là 0,04 Trộn X và Y được 100

ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H2O) là

Dạng 3.5 2 : Bài toán ngược:

Câu 1: Tính V ml dung dịch HCl 0,094M cần cho vào 200ml dung dịch NaOH 0,2M để

thu được dung dịch có pH = 2

dung dịch Z có pH = 2 Tính tỉ lệ về thể tích giữa dung dịch X và dung dịch Y? ( coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc)

Câu 3: Tính V ml dung dịch KOH 0,1M cần dùng để trung hòa 10 ml dung dịch X gồm

2 axit HCl và HNO3 có pH = 2 ?

thu được dung dịch có pH = 13.( coi H2SO4 điện li hoàn toàn cả 2 nấc)

ml dung dịch H2SO4 có nồng độ x mol/l thu được m g kết tủa và 500 ml dung dịch có

pH = 2 Hãy tính m và x? (coi H2SO4 và Ba(OH)2 điên li hoàn toàn cả 2 nấc)

bằng nhau thu được dung dịch A Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2 Giá trị V là :

A 0,134 lít B 0,214 lít C 0,414 lít D 0,424

lít

gồm KOH 0,3M ; NaOH 0,4M ; Ba(OH)2 0,15M Cần trộn A và B theo tỉ lệ thể tích là bao

nhiêu để được dung dịch có pH = 13 :

A 11: 9 B 9 : 11 C 101 : 99 D 99 :

101

Câu 8: Để trung hoà 100 gam dung dịch HCl 1,825% cần bao nhiêu ml dung dịch

Ba(OH)2 có pH bằng 13 ?

thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch mới có

pH = 2 Vậy giá trị của V là :

ml

dung dịch Ba(OH)2 aM thu được dung dịch có pH = 3 Vậy a có giá trị là :

A 0,39 B 3,999 C 0,399 D.

0,398

dung dịch NaOH aM thu được 500 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a là :

A 0,13M B 0,12M C 0,14M D 0.10M.

hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M và KOH 0,1M Lấy a lít dung dịch A cho vào b lít dung dịch B được 1 lít dung dịch C có pH = 13 Giá trị a, b lần lượt là :

C 0,4 lít và 0,6 lít D 0,7 lít và 0,3 lít.

dung dịch chứa NaOH 3M và Ba(OH)2 4M thì trung hoà vừa đủ Thể tích V là :

A 0,180 lít B 0,190 lít C 0,170 lít D 0,140 lít.

dung dịch có pH = 2 Tính CM của dung dịch H2SO4 ban đầu?

dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H+][OH-] = 10-14)

Câu 16: (CD-2011): Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH =

3,0 thu được dd Y có pH =11,0 Giá trị của a là

NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H+][OH-] = 10-14) :

A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12.

gồm HNO3 và HCl có pH = 1, để thu được dung dịch có pH =2 là :

0,448 lít