Cac dang bai tap dac biet chuong CTNT

Bài 6: Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong hai nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42.. Số hạt mang điện củ[r]

CHUYÊN ĐỀ: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 1 Khối lượng điện tích loại hạt nguyên tử

p n e

Khối lượng tuyệt đối (kg) 1,6726.10-27 1,6748.10-27 9,1094.10-31

Khối lượng tương đối (u) ≈ 1u ≈ 1u ≈ 0,0055u

Điện tích 1+

1-2 Một số đại lượng công thức cần nhớ a Số khối: A = Z + N

b Tổng số hạt hạt nhân nguyên tử: p + n = Z + N = A c Tổng số hạt nguyên tử: T = p + n + e = 2Z + N

Với nguyên tử bền thơng thường (trừ 11H ) thì: Z ≤ N ≤ 1,52Z (thường lấy Z ≤ N ≤ 1,5Z ) 3Z ≤ T ≤ 3,52Z Với ion Ax+: e

+ = e – x = Z – x T Ax+¿

❑¿ = T – x

Với ion By-: e

- = e + y = Z + y T ❑By− = T + y d Nguyên tử khối trung bình

A=

A1.x1+A2.x2+A3.x3+ x1+x2+x3+

3 Số obitan số e tối đa lớp, phân lớp Kí hiệu: l số thứ tự phân lớp (l = 0, 1, 2, 3, ) n số thứ tự lớp e (n = 1, 2, 3, 4, )

Số obitan số e tối đa lớp, phân lớp là:

Phân lớp Số obitan(2l + 1) Số e tối đa2(2l + 1) Lớp Số obitan(n2) Số e tối đa(2n2) Các phân lớp

s (l = 0) 1 2 K (n = 1) 1 2 1s

p (l = 1) 3 6 L (n = 2) 4 8 2s, 2p

d (l = 2) 5 10 M (n = 3) 9 18 3s, 3p, 3d

f (l = 3) 7 14 N (n = 4) 16 32 4s, 4p, 4d, 4f

4 Các nguyên lí quy tắc điền e obitan Nguyên lí vững bền:

Nguyên lí loại trừ Pauli Quy tắc Hund

Viết cấu hình e

- Điền e theo thứ tự mức lượng nguyên tử

1s  2s  2p  3s  3p  4s  3d  4p  5s  4d  - Sắp xếp phân lớp e theo thự tự lớp e tăng dần

VD: Na (Z = 11) 1s22s22p63s1

Ca (Z = 20) 1s22s22p63s23p64s2 Fe (Z = 26) 1s22s22p63s23p63d64s2

 Một số ngoại lệ: Do cấu hình e bão hòa bán bão hòa bền vững nên có chuyển e sau: - (n - 1)d4ns2 thành (n - 1)d5ns1

- (n - 1)d9ns2 thành (n - 1)d10ns1 (đặc biệt nguyên tố Pd có cấu hình 4d105s0 thay 4d85s2)

II Các dạng tập

1 Xác đinh % khối lượng nguyên tố a Tính % số nguyên tử đồng vị Từ công thức A=

A1.x1+A2.x2+A3.x3+

x1+x2+x3+

Trong đó: A1, A2, A3, % số khối đồng vị; x1, x2, x3, % số ngun tử đồng vị

có thể tính nguyên tử khối trung bình nguyên tử khối % số nguyên tử đồng vị b Tính % khối lượng đồng vị nguyên tố hợp chất

Bài toán Trong tự nhiên đồng vị 37Cl chiếm 24,23% số nguyên tử clo Nguyên tử khối trung bình clo bằng

35,485 Thành phần phần trăm khối lượng 37Cl có HClO

4 (với 1H, 16O):

A 9,82% B 8,65% C 8,56% D 8,92%

Phân tích

Xét k nguyên tử Cl có 0,2423k ngun tử 37Cl (cịn lại 35Cl)  k phân tử HClO

4 có 0,2423k phân tử

chứa nguyên tử 37Cl

Tổng khối lượng k phân tử HClO4 là: ∑mHClO4 = k MHClO4 Tổng khối lượng 37Cl là: ∑m

% mCl = ∑

mCl

∑mHClO4 100% = %37Cl 37

1

MHClO4 100% Kết quả: % mCl = 8,92%

Cách 2

- Tính tổng % khối lượng nguyên tố Cl hợp chất HClO4

%Cl =

MCl MHClO4

=

35,485

1+35,485+16 4 100% = 35,31%

- Tính % khối lượng đồng vị 37Cl so với tổng số đồng vị Cl

% mCl =

mCl

∑mCl 100% =

37 24,23

35,485 100 = 25,26%

- Tìm % khối lượng 37Cl hợp chất HClO

% mCl (trong HClO4) = %Cl % mCl = 8,92% Bài toán tổng quát:

Một nguyên tố X có nguyên tử khối trung bình a X có đồng vị Xi có nguyên tử khối p chiếm x% số

nguyên tử tự nhiên Tính % khối lượng đồng vị Xi hợp chất XmYn, biết nguyên tử khối Y b

Từ lời giải ta có cơng thức:

% mXi = x(%) p 1

M 100% (với M = m.a + n.b)

2 Tìm khối lượng riêng kim loại

Bài toán: Nguyên tử Fe có bán kính ngun tử r = 1,28A0 (1A0 = 10-10 m) khối lượng mol 56 g/mol Tính

khối lượng riêng Fe, biết tinh thể, ngun tử Fe chiếm 74% thể tích, cịn lại khoảng trống Giải

Thể tích nguyên tử Fe là: VFe = 4/3.r3

Khối lượng mol nguyên tử Fe (NA = 6.1023 nguyên tử Fe) M (g)

 khối lượng nguyên tử Fe là: m =

M NA

Khối lượng riêng nguyên tử Fe: Dn.tử = m

V =

M NA.V

Thực tế tinh thể, nguyên tử Fe chiếm 74% thể tích nên khối lượng riêng tinh thể Fe: D = Dn.tử

74

100 =

M NA.4

3 π.r

74 100

Tơng qt: Với ngun tố X có ngun tử khối M, bán kính nguyên tử r % thể tích nguyên tử

trong tinh thể a thì:

Khối lượng riêng nguyên tử: Dn.tử = m

V =

M

NA.V (1) (hoặc mn.tử = A.u  D =

A.u

V (2), u = 1,67.10-24 gam; trị số A = M)

Khối lượng riêng tinh thể:

D =

M

NA.V a =

M NA.4

3π.r

.a (3) Bài tập

1 Tính khối lượng riêng, bán kính nguyên tử

Bài 1: Tính bán kính nguyên tử gần Fe Au 200C, biết nhiệt độ khối lượng riêng Fe 7,87

g/cm3 Au 19,32 g/cm3 Giả thiết tinh thể, nguyên tử Fe hay Au hình cầu chiếm

74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 Au 196,97

Bài 2: Một nguyên tử có bán kính khối lượng riêng 1,44A0 19,36 g/cm3 Trong thực tế các

nguyên tử chiếm 74% thể tích tinh thể, cịn lại phần rỗng

a Tính khối lượng riêng trung bình nguyên tử Suy khối lượng mol nguyên tử.

b Nguyên tử có upload.123doc.net nơtron khối lượng mol nguyên tử có trị số tổng số proton nơtron. Tính số proton

Bài 3: Tính bán kính gần nguyên tử Ca Biết thể tích mol canxi 25,87 cm3 (trong tinh thể kim

loại Ca nguyên tử Ca xem có dạng hình cầu, chiếm 74% thể tích tinh thể, lại khe rỗng) Bài 4: Nguyên tử Zn có bán kính r = 1,35.10-10 m, khối lượng nguyên tử 65 đvC

a Tính khối lượng riêng nguyên tử Zn

b Thực tế toàn khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân với bán kính r’ = 2.10-15 m Tính khối

lượng riêng hạt nhân nguyên tử kẽm

Bài Cho nguyên tử sau: 126A , 168B , 2654M , 188D , 136 E , 137X , 147Y , 2656F , 2756G ,

15 Z

a Xác định nguyên tử có số proton, nguyên tử có số khối. b Những nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học, nguyên tử có số nơtron.

Bài 2: a Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n e 82 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 hạt Xác định Z, A viết kí hiệu nguyên tố X

b Nguyên tử nguyên tố cấu tạo 115 hạt Số hạt electron số hạt nơtron 10 hạt. Xác định Z, A viết kí hiệu ngun tố

Bài 3: Cho nguyên tố X, Y, Z Tổng số hạt p, n e nguyên tử 16, 58, 78 Số nơtron hạt nhân số hiệu nguyên tử nguyên tố khác không đơn vị Hãy xác định nguyên tố viết kí hiệu nguyên tố

Bài 4: Nguyên tố X có đồng vị X1 chiếm 92,23%, X2 chiếm 4,67% X3 chiếm 3,10% Tổng số khối ba

đồng vị 87 Số nơtron X2 nhiều X1 hạt Nguyên tử khối trung bình X 28,0855

a Hãy tìm X1, X2 X3

b Nếu X1 có số nơtron số proton Hãy tìm số nơtron nguyên tử đồng vị

Bài 5: Nguyên tử nguyên tố A có tổng số electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện A Xác định A, B

Bài 6: Một nguyên tố R có đồng vị X, Y, Z, biết tổng số hạt (n, p, e) đồng vị 129, số nơtron đồng vị X đồng vị Y hạt Đồng vị Z có số proton số nơtron

a Xác định điện tích hạt nhân nguyên tử khối lượng đồng vị X, Y, Z

b Biết 7,53.1022 nguyên tử R có khối lượng m gam Tỉ lệ nguyên tử đồng vị Z : Y 2769 : 141 Y : X là

611 : 390 Xác định khối lượng ngun tử trung bình R tính m 3 Xác định nguyên tố, viết cấu hình e

Bài 1: Các kí hiệu: 168O , 2963Cu cho biết điều gì?

Biểu diễn phân bố electron lớp vào obitan xác định số electron độc thân nguyên tố Bài 2: Viết cấu hình e ngun tố có Z = 8, 10, 18, 20, 24, 26, 29, 30, 35 Cho biết số electron độc thân nguyên tử nguyên tố Xác định nguyên tố kim loại, phi kim, khí Vì sao?

Bài 3: Hãy viết cấu hình đầy đủ cho biết số hiệu ngun tử ngun tố có lớp electron ngồi sau: a 2s22p6 b 3s2 c 3s23p1 d 4s2 e 4s24p5 f 5s1

Bài 4: Một nguyên tử nguyên tố có khí hiệu 2347X , 178Y , 199Z

a Hãy cho biết nguyên tử có hạt e, n, p Số khối nguyên tử?

b Viết cấu hình electron nguyên tử X, cho biết nguyên tố kim loại, phi kim, hay khí hiếm? Bài 5: Tổng số hạt proton, electron, nơtron nguyên tử nguyên tố 46.

a Xác định nguyên tố đó.

b Viết cấu hình electron biểu diễn xếp electron obitan

Bài 6: Một ngun tử kí hiệu R có tổng số hạt proton, nơtron, electron 24. a Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố R

b Viết cấu hình electron nguyên tử ion R.

c Cho biết nguyên tử có obitan có electron chiếm giữ.

Bài 7: Nguyên tử kim loại M có số notron nhiều số proton hạt số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10

a Xác định số hạt p, n, e M.

b Xác định số đơn vị điện tích hạt nhân, điện tích hạt nhân, số khối viết kí hiệu nguyên tử M c Viết cấu hình e M cho biết tính chất hóa học X (là kim loại, phi kim hay khí hiếm).

Bài 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 40, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12

a Xác định số hạt p, n, e X.

b Xác định điện tích hạt nhân, số hiệu nguyên tử, số khối kí hiệu nguyên tử X

c Viết cấu hình e X cho biết tính chất hóa học X (là kim loại, phi kim hay khí hiếm).

Bài 9: Nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e 16 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điên a Xác định số hạt p, n, e A

b Nguyên tố có đồng vị bền Đồng vị A chiếm 81% số nguyên tử lại đồng vị A’ Hãy xác định nguyên tử khối A’ biết ngun tử khối trung bình ngun tố 10,81

c Viết cấu hình e nguyên tố cho biết tính chất hóa học (là kim loại, phi kim hay khí hiếm)

Bài 10: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e 54 Trong hạt nhân nguyên tử, số hạt mang điện số hạt khơng mang điên

a Xác định số hạt p, n, e X

b Biết nguyên tố cịn có đồng vị X’ X nơtron; X chiếm 27% số nguyên tử lại đồng vị X’. Hãy tính ngun tử khối trung bình ngun tố

c Viết cấu hình e ngun tố cho biết tính chất hóa học (là kim loại, phi kim hay khí hiếm) Bài 11: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 180 Trong tổng số hạt mang điện nhiều gấp 1,432 lần tổng số hạt không mang điện

a Viết cấu hình electron dự đốn tính chất hố học X.

Bài 12: Cho nguyên tố M, X, R R đồng vị 1735 Cl - Trong nguyên tử M có hiệu số: số n - số p =

- Trong nguyên tử M X có hiệu số (số p M) - (số p X) = - Tổng số n nguyên tử M X 36

- Tổng số khối nguyên tử phân tử MCl 76 (n, p số nơtron proton) a Tính số khối M X.

b Hãy cho biết tính chất hố học (kim loại, phi kim, khí hiếm) nguyên tố M, R, X. Bài 13: a Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố R, X, Y biết:

- Nguyên tử R có e lớp thứ (lớp M)

- Nguyên tử X có mức lượng cao 5p, có chứa e - Nguyên tử Y có lớp ngồi lớp thứ tư có chứa e

b Nếu nguyên tử M có lớp ngồi lớp thứ tư có chứa e viết cấu hình e xác định nguyên tố M không? Tại sao?

Bài 14: Nguyên tử nguyên tố X có số electron mức lượng cao 4p5 Tỉ số số hạt không

mang điện số hạt mang điện 0,6429 a Tìm số điện tích hạt nhân số khối X

b Nguyên tử nguyên tố R có số nơtron 53,143% số proton X Khi cho R tác dụng với X hợp chất RX2 có khối lượng gấp lần khối lượng R tham gia phản ứng Viết cấu hình e R viết phương trình

phản ứng

Bài 15: Nguyên tử nguyên tố X Y có phân lớp ngồi 4px 4sy Biết số proton số

nơtron hạt nhân nguyên tử X Y X Y khơng phải khí a Cho biết X, Y kim loại hay phi kim

b Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố X, Y (biết tổng số e hai phân lớp nguyên tử hai nguyên tố 7)

4 Tìm cơng thức chất

Bài 1: Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị: 16

8O; 178O; 188O; Cacbon có hai đồng vị là: 126C; 136C; Hiđro có đồng vị:

1H; 21H; 31H Hỏi có phân tử khí cacbonic phân tử nước hợp thành từ đồng vị

trên? Viết công thức phân tử tính phân tử khối chúng

Bài 2: Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử hai nguyên tố M X 82 52 M X tạo thành hợp chất MXa, phân tử có tổng số proton 77 Xác định M, X công thức phân tử MXa

Bài 3: Hai nguyên tố X, Y điều kiện thường chất rắn Số mol X 8,4 g nhiều 0,15 mol so với số mol Y có 6,4 g Biết MY – MX = Tìm X Y

Bài 4: Trong phân tử M2X có tổng số hạt (p, n, e) 140 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không

mang điện 44 hạt Số khối nguyên tử M lớn số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt nguyên tử M nhiều nguyên tử X 34 hạt Viết cấu hình electron M, X

Bài 5: Hợp chất Y có cơng thức MX2 M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron

nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58

a Tìm AX AY Xác định cơng thức phân tử MX2

b Viết cấu hình electron X, M.

Bài 6: Tổng số hạt proton, nơtron electron hai nguyên tử kim loại A B 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều số hạt mang điện nguyên tử A 12

a Xác định hai kim loại A B

b Viết phương trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat A điều chế B từ oxit B.

Bài 7: Cho dung dịch chứa 8,19 g muối NaX tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 20,09 g kết tủa

a Tìm nguyên tử khối gọi tên X.

b X có đồng vị, giả sử số nguyên tử đồng vị thứ nhiều gấp lần số nguyên tử đồng vị thứ hai Hạt nhân đồng vị thứ có hạt nhân đồng vị thứ hai nơtron Tìm số khối đồng vị

Bài 8: Cho hợp chất MX3 M kim loại X phi kim Phân tử MX3 có tổng số p, n, e 196

tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 60 Số hạt mang điện M nhỏ X a Xác định số thứ tự M X Gọi tên MX3

b Viết số phương trình điều chế MX3

Bài 9: Hợp chất vơ A có cơng thức phân tử M2X

- Tổng số hạt phân tử A 116, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 36 - Tổng số hạt X2- nhiều M+ 17

- Khối lượng X lớn M

a Xác định điện tích hạt nhân, số khối M X

b Viết sơ đồ điền e vào obitan nguyên tố M X

Bài 10: Hai nguyên tố A B có oxit thể khí tương ứng AOn AOm; BOm BOi Hỗn hợp X gồm x

mol AOn y mol AOm có M = 37,6 Hỗn hợp Y gồm y mol AOn x mol AOm có M = 34,4 Biết d ❑BOm/BOi = 0,8 x < y Xác định công thức oxit cho tỉ số x/y

Bài tập Trắc nghiệm

Câu 1: Nguyên tử X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Hạt nhân ngun tử X có:

A 13 e B 13 p C 14 n, 13 e D 13p, 14 n

A K, C Fe B C, Na Fe C C, K Cr D C, K Fe

Câu 3: Cho 10 gam muối cacbonat kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu 2,24 lít CO2 (đktc)

Cấu hình electron A (biết A có số hạt proton số hạt nơtron)

A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p64s2

Câu 4: Những nguyên tố sau kim loại: a 1s22s22p2; b 1s22s22p63s2;

c 1s22s22p63s23p3; d 1s22s22p63s23p6; e 1s22s22p63s23p64s2; g 1s22s22p63s23p1

A a, b, c B b, c, e C b, e, g D a, c, d

Câu 5: Phát biểu không đúng?

A Nguyên tử hệ trung hoà điện

B Trong nguyên tử hạt nơtron hạt proton có khối lượng xấp xỉ C Trong nguyên tử, biết số proton suy số nơtron D Trong nguyên tử, biết số proton suy số electron

Câu 6: Nguyên tử nguyên tố R có e thuộc phân lớp 3d Số hiệu nguyên tử R là:

A 23 B 24 C 25 D 26

Câu Phát biểu không đúng?

A Đường kính hạt nhân nhỏ hon đường kính nguyên tử khoảng 10 000 lần B Khối lượng hạt proton xấp xỉ khối lượng hạt nơtron

C Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân nguyên tử D Trong nguyên tử, khối lượng electron khối lượng proton Câu 8: Phát biểu đúng

A Những electron lớp K có mức lượng thấp B Những electron gần hạt nhân có mức lượng cao

C Electron obitan 4p có mức lượng thâp electron obitan 4s D Các electron lớp có mức lượng

Câu 9: Nguyên tử khối trung bình bạc 107,88 Biết bạc có hai đồng vị 107Ag 109Ag Phần trăm số

nguyên tử đồng vị 107Ag là:

A 50% B 60% C 55% D Kết khác

Câu 10: Chọn câu phát biểu sai:

1 Trong ngun tử ln có số proton số electron số đơn vị điện tích hạt nhân Z Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối

3 Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử Số proton điện tích hạt nhân

5 Đồng vị bao gồm nguyên tử có số proton khác số nơtron

A 2, 4, B 2, C 3, D 2, 3,

Câu 11: Mệnh đề sau khơng đúng:

A Khơng có ngun tố có lớp ngồi nhiều electron B Lớp bền vững chứa tối đa số electron

C Lớp bền vững phân lớp s chứa số electron tối đa D Có ngun tố có lớp ngồi bền vững với electron

Câu 12: Hãy chọn điều khẳng định sau đúng:

1 Số hiệu nguyên tử số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Hạt nhân nguyên tử oxi có tỉ lệ số proton nơtron 1:1

3 Số proton hạt nhân số electron ngồi lớp vỏ Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có proton

5 Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có nơtron

A 1, 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 3, D 1, 3,

Câu 13: Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R 79,9 R có hai đồng vị 79R chiếm 54,5% Nguyên

tử khối đồng vị cịn lại có giá trị sau đây:

A 80 B 82 C 81 D 85

Câu 14: Nguyên tố M có e phân lớp 3d Xác định số e nguyên tử M:

A 24 B 26 C 27 D 23

Câu 15: Sự phân bố electron vào obitan lớp electron dựa vào:

A Nguyên lí vững bền nguyên lí Pauli C Nguyên lí vững bền nguyên lí Pauli qui tắc Hund B Nguyên lí vững bền nguyên tắc Hund D Nguyên lí Pauli qui tắc Hund

Câu 16: Đồng vị sau mà hạt nhân khơng có nơtron:

A 11H B 12H C 13H D Không có đồng vị

Câu 17: Phát biếu không đúng?

A Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn bầu dục B Các electron phân lớp có mức lượng xấp xỉ C Các electron chuyển động không theo quỹ đạo xác định

D Các electron lớp electron có mức lượng gần

Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 180, tổng số hạt mang điện chiếm 58,89% tổng số hạt X nguyên tố sau đây:

A [Ar]3d104s1 B [Ar] 4s23d7 C [Ar]3d64s1 D. Đáp án khác

Câu 20: Cấu hình electron nguyên tố X (Z = 24)?

A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d44s2 C [Ar]4s24p6 D [Ar]4s14p5

Câu 21: Cho biết đặc điểm cấu hình e nguyên tố sau: A có e lớp ngồi cùng; B có e (s) lớp thứ 3; C có e (d) lớp 4; D có e (p) lớp A C có số lớp e Các nguyên tố A, B, C, D là: A P, Na, Mn, Br B N, Na, Cr, Cl C N, K, Cr, Cl D Đáp số khác Câu 22: Cho biết nguyên tử sau thuộc nguyên tố hóa học: 1428A;1632B;146C;1430D;1432E;199F?

A A, D, E B B, E C A, B, C, D, E D Không có

Câu 23: Electron tìm năm 1897 nhà bác học người Anh Tom xơn (J.J Thomson) Đặc điểm dưới electron?

A Có khối lượng khoảng 1/1840 khối lượng ngun tử nhẹ H B Có điện tích -1,6.10-19C

C Dịng electron bị lệch phía cực âm điện trường D Đường kính electron vào khoảng 10-17 m

Câu 24: Nguyên tố R có tổng số hạt p, e, n 52 R’ đồng vị R Trong nguyên tử R’ có nhiều R hạt cơ

bản Trong tự nhiên đồng vị R’ chiếm khoảng 25% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R là:

A 35,5 B 35,15 C 40 D 36,05

Câu 25: Nguyên tố Y có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d Số phân lớp electron Y là:

A B C D Tất sai

Câu 26: Nguyên tử nguyên tố sau có chứa nhiều e độc thân nhất?

A P (Z = 15) B Cl (Z = 17) C Al (Z = 13) D Mg (Z = 12) Câu 27: Cấu hình electron nguyên tử sau: 2X, 10Y, 18Z, 36Z có đặc điểm chung là:

A Số e lectron lớp B Số phân lớp electron

C Số electron nguyên tử D Số electron lớp đạt bão hịa

Câu 28: Ngun tử X có tổng số hạt p, n, e 52 số khối 35 Số electron độc thân X là

A B C D

Câu 29: Cấu hình electron sau vi phạm nguyên lí Pau-li?

A 1s22s22p6 B 1s22s22p1 C 1s22s22p7 D 1s22s22p63s2

Câu 30: Tổng số e obitan s nguyên tử Cl (Z = 17)?

A B CC D

Câu 31: Một nguyên tố R có tổng số hạt p, n, e 52 Xác định nguyên tố R?

A Cl B Br C Ca D F

Câu 32: X Y hai đồng vị nguyên tố M (có số hiệu nguyên tử 17) có tổng số khối 72 Hiệu số nơtron X, Y 1/8 số hạt mang điện dương B (có số hiệu nguyên tử 16) Tỉ lệ số nguyên tử X Y 32,75:98,25 Khối lượng mol trung bình M là:

A 36 B 36,5 C 35,5 D 40

Câu 33: Nguyên tử Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 có hai đồng vị Y Z Biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị Y/đồng vị Z 0,37 Xác định số khối Y Z:

A 63 65 B 62 66 C 63 66 D 61 67

Câu 34: Nguyên tử M có phân lớp mức lượng cao 3d7 Tổng số electron nguyên tử M là:

A 24 B 25 C 27 D 29

Câu 35: Nguyên tử nguyên tố R có tổng số p, n, e 21 Số electron độc thân R là: A B C D

Câu 36: Nguyên tố A B có tổng số hạt mang điện nguyên tử 22 32 Số e độc thân hai nguyên tố A B là:

A B C D

Câu 37: Cho nguyên tử sau: 126A, 168B, 2654M , 188D, 136E, 137X , 147Y, 2656F , 2756G, 157Z Số cặp nguyên tử có

cùng số nơtron

A B C D

Câu 38: Số obitan nguyên tử số e tối đa lớp O là:

A 15 32 B.17 32 C 16 32 D 16 30

Câu 39: Có ngun tố có cấu hình e lớp ngồi có dạng 4s1?

A B C D

Câu 40: Nguyên tố X có phân lớp 3s23p1 Số e lớp số e độc thân trạng thái thích

thứ là: