de thi HSG Hoa 8 Thanh chuong

Trộn 0,672 lít hỗn hợp khí A với 4,48 lít không khí khô rồi thực hiện phản ứng đốt cháy, phản ứng xong làm lạnh để ngưng tụ hết hơi nước thì thu được hỗn hợp khí X.. Xác định phần trăm [r]

PHÒNG GD&ĐT THANH CHƯƠNG ĐỀTHI KIỂM ĐỊNH CHT LNG MI NHN

Năm học 2011 - 2012

MƠN THI: HĨA HỌC (Thời gian làm 90 phút)

Câu 1.( 2.0 điểm)

Nêu tượng xảy thí nghiệm sau viết phương trình phản ứng để giải thích?

a Đốt P lọ đựng khí oxi có sẵn nước cất Sau đậy nút lại lắc Cho mẩu quỳ tím vào dung dịch lọ

b Cho Zn vào dd H2SO4 lỗng, dẫn khí sinh vào ống nghiệm chứa sẵn O2 Đưa ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn mở nút

Câu 2.(2.0 điểm)

a Bằng cách phương pháp hóa học phân biệt khí sau đựng riêng biệt bình bị nhãn: Khơng khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic, khí nitơ

b Có hỗn hợp dạng rắn gồm bột than, muối ăn, bột sắt Bằng hiểu biết mình, em tách thu chất dạng riêng biệt

Câu 3.(2.0 điểm) Cho axit sau đây: H3PO4, H2SO4, H2SO3, HNO3

a Hãy viết công thức oxit axit tương ứng với axit gọi tên oxit

b Hãy lập công thức muối tạo gốc axit axit với kim loại Na gọi tên muối

Câu 4.(2.0 điểm)

Dẫn 17,92 lít khí hiđrơ( đktc) qua ống đựng m (g) oxit sắt nung nóng Sau phản ứng thu 2,4.1023 phân tử nước hỗn hợp X gồm chất rắn nặng 28,4 (g)

a Tìm m?

b Tìm cơng thức phân tử oxit sắt biết X chứa 59,155% khối lượng Fe đơn chất

c Tính hiệu suất phản ứng ?

Câu 5 (2.0 điểm)

Hỗn hợp khí A gồm CO CH4 tích 0,672 lít (đo đktc) Tỉ khối hỗn hợp A so với hidro 12 Trộn 0,672 lít hỗn hợp khí A với 4,48 lít khơng khí khơ thực phản ứng đốt cháy, phản ứng xong làm lạnh để ngưng tụ hết nước thu hỗn hợp khí X (Biết phản ứng xảy hồn tồn, coi khơng khí khơ gồm 20% thể tích khí oxi, 80% thể tích khí nitơ, điều kiện phản ứng nitơ khơng bị cháy)

a Xác định phần trăm thể tích khí hỗn hợp A b Xác định phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X

(Cho H= 1; C= 12; O= 16; N= 14; Fe = 56; )

Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cán coi thi khơng giải thích thêm

-

Hết -Họ tên thí sinh: Số báo danh:

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM MƠN HĨA HỌC 8

Câu Nội dung Điểm

Câu 1 (2.0 đ)

a * Hiện tượng xảy

- P cháy sáng bình khí oxi, tạo khói màu trắng - Khói màu trắng tan hết nước

- Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt * PTHH: P + 5O2 ⃗to 2P2O5

P2O5 + H2O ❑⃗ H3PO4

0,5 0,5

b * Hiện tượng xảy ra:

- Mẫu Zn tan dần, có bọt khí - Có tiếng nổ, ống nghiệm nóng bị mờ * PTHH:

Zn + H2SO4 ❑⃗ ZnSO4 + H2 H2 + O2 ⃗to H2O

0,5 0,5 Câu 2

(2.0 đ)

a - Đốt khí đầu ống dẫn khí có vuốt nhọn, bình có khí cháy với lửa màu xanh nhạt, đặt kính phía lửa thấy kính bị mờ bình khí H2: H2 + O2 ⃗to H2O

- Lấy que đóm cháy cho vào mẫu thử lại:

+ mẩu thử làm que đóm cháy mạnh chứa khí oxi, nhận bình oxi

+ mẫu thử mà que đóm cháy bình thường chứa khơng khí, nhận bình khơng khí

+ Hai mẩu thử làm tắt que đóm cháy chứa khí CO2 N2 - Cho khí vào ống nghiệm đựng dung dịch nước vôi trong: + Mẫu khí làm nước vơi bị đục chứa khí CO2 :

CO2 + Ca(OH)2 ❑⃗ CaCO3 + H2O

+ Mẩu cịn lại khơng làm đục nước vơi chứa khí N2

1.25

b - Lấy nam châm hút hết bột sắt khỏi hỗn hợp ta thu bột sắt - Cho hỗn hợp cịn lại vào bình đựng nước cất, khuấy cho muối ăn tan hết Bột than không tan nước, cho hỗn hợp chảy qua giấy lọc than bị giữ lại giấy lọc, thu hồi sấy khô ta bột than

- Cô cạn dung dịch nước lọc nước bay hết ta thu muối ăn

0,75

Câu 3 (2.0 đ)

a Công thức oxit axit tương ứng

axit oxit axit tên gọi oxit

H3PO4 P2O5 điphotpho pentaoxit

H2SO4 SO3 Lưu huỳnh trioxit

H2SO3 SO2 Lưu huỳnh đioxit

HNO3 N2O5 nitơ pentaoxit

0,5

b Công thức, tên gọi muối nguyên tố Na với gốc axit tương ứng với axit trên:

Công thức Tên gọi

Na3PO4 Natri photphat

Na2HPO4 Natri hidrophotphat

NaH2PO4 Natri đihidrophotphat

Na2SO4 Natri sunfat

NaHSO4 Natri hidrophotphat

Na2SO3 Natri sunfit

NaHSO3 Natri hidro sunfit

NaNO3 Natri nitrat

Câu 4 (2.0 đ)

a Gọi CTTQ oxit sắt FexOy có a mol FexOy tham gia phản ứng(a>0):

FexOy + y H2 ⃗to x Fe + y H2O

a ay ax ay (mol) Theo ta có:

Số mol H2O = 2,4 1023

6 1023 =0,4 mol

Theo PTHH : nH ❑2 phản ứng = nH ❑

2 O = 0,4 mol

Theo nH ❑2 ban đầu = 17,92

22,4 =0,8 mol > nH ❑2 phản ứng

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: m + mH ❑2 phản ứng = m chất rắn + mH ❑

2 O m = (m chất rắn + mH ❑2 O )- mH ❑2 phản ứng Vậy m = (28,4 + 0,4 18) - 0,4 = 34,8 gam

1,0

b mFe = 28,4 59,155% = 16,8 gam nFe = 1656,8=0,3 mol  ax = 0,3 nH ❑2 O = 0,4 mol  ay = 0,4  axay=¿ 0,3

0,4 

x y=

3

4 Chọn x = 3, y = CTPT oxit sắt: Fe3O4

0,5

c PTHH:

Fe3O4 + H2 ⃗to Fe + H2O nFe ❑3 O ❑4 phản ứng =

3 nFe = 0,3

3 =0,1 mol

mFe ❑3 O ❑4 phản ứng = 0,1 232 = 23,2 gam mFe ❑3 O ❑4 ban đầu = 34,8 gam

 nFe ❑3 O ❑4 ban đầu = 34,8

232 =0,15

mol

Theo PTHH để phản ứng hết 0,15 mol Fe3O4 cần 0,15 = 0,6 mol H2 mà số mol H2 ban đầu = 0,8 mol  H2 dư

Hiệu suất phản ứng phải tính theo Fe3O4

H = 2334,,28 100 % = 66,67 %

0,5

Câu 5

(2.0 đ) a nA=

0,672

22,4 =0,03 mol

Gọi x số mol CO  số mol CH4 = (0,03 - x) mol Từ d A H2 = MA

MH2 = 

M A = 12 = 24 (gam)

 M A = 28x+16(0,03− x)

0,03 =24  x = 0,02  nCO = 0,02 mol;

nCH ❑4 = 0,01 mol

Phần % thể tích khí A

% VCO = 00,,0302.100 %=66,67 % , % VCH ❑4 = 33,33 % b nkk = 224,48,4=0,2 mol  nO ❑2 = 0,2.20% = 0,04 mol; nN ❑2 = 0,2 - 0,04 = 0,16 mol PTHH:

2CO + O2 ⃗to 2CO2

0,02 0,01 0,02 ( mol) CH4 + O2 ⃗to CO2 + 2H2O

0,01 0,02 0,01 (mol) nO ❑2 phản ứng = 0,01 + 0,02 = 0,03 mol < 0,04  oxi dư nO ❑2 dư = 0,04 - 0,03 = 0,01 mol.

Sau ngưng tụ nước thu hỗn hợp khí X gồm: O2dư ( 0,01 mol); N2 ( 0,16 mol); CO2 ( 0,03 mol).

nX = 0,01 + 0,16 + 0,03 = 0,2 mol. mO ❑2 dư = 0,01 32 = 0,32 gam mN ❑2 = 0,16 28 = 4,48 gam mCO ❑2 = 0,03 44 = 1,32 gam

mX = 0,32 + 4,48 + 1,32 = 6,12 gam

- Thành phần % theo thể tích khí X: % VO ❑2 = 0,01

0,2 100 %=5 %

% VN ❑2 = 0,16

0,2 100 %=80 %

% VCO ❑2 = 0,03

0,2 100 %=15 %

- Thành phần % theo khối lượng chất X: % mO ❑2 = 0,32

6,12 100 %=5,23 %

% mN ❑2 = 4,48

6,12.100 %=73,20 %

% mCO ❑2 = 1,32

6,12 100 %=21,57 %

1,0

c Tỷ khối X so với oxi:

MX = mX

nX =

6,12

0,2 =30,6

d X O2 = MX

MO2

= 3032,6=0,95625

0,5