Thông tin tài liệu
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HOÁ TRƯỜNG THPT TRIỆU SƠN I SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHƯƠNG PHÁP NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ Người thực hiện: Nguyễn Thị Huyền Chức vụ: Giáo viên SKKN thuộc lĩnh vực: Hóa Học THANH HỐ, NĂM 2021 MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1.1 Lí chọn đề tài 1.2 Mục đích nghiên cứu 1.3 Đối tượng nghiên cứu 1.4 Phương pháp nghiên cứu NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lí luận 2.2 Thực trạng vấn đề 2.3 Giải pháp thực 2.3.1 Xây dựng mục tiêu giải pháp 2.3.2 Nội dung cách thực 2.3.2.1 Cơ sở lí thuyết 2.3.2.2 Bài tập áp dụng 2.4 Hiệu sáng kiến kinh nghiệm KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận 3.2 Kiến nghị TÀI LIỆU THAM KHẢO Danh mục SKKN đánh giá xếp loại cấp tỉnh Trang 1 2 2 3 3 13 12 12 13 14 15 NHỮNG KÝ HIỆU, CHỮ VIẾT TẮT DÙNG TRONG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Số thư tự Tên đầy đủ Trung học phổ thông Bộ giáo dục đào tạo Trung học phổ thông Quốc gia Tài liệu tham khảo Sáng kiến kinh nghiệm Sách giáo khoa Dung dịch Kí hiệu, viết tắt THPT Bộ GD&ĐT THPT QG TLTK SKKN SGK dd MỞ ĐẦU 1.1 LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Với mục tiêu đẩy nhanh công cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nước, phát triển kinh tế thị trường có định hướng xã hội chủ nghĩa, mở cửa hội nhập với nước khu vực giới, đòi hỏi giáo dục nước nhà phải đào tạo nên sản phẩm giáo dục với thương hiệu có uy tín Đó người lao động có tính sáng tạo, thích ứng với phát triển nhanh đa dạng xã hội Khi học mơn học Hố học, đa phần học sinh cho môn học trừu tượng khó Các em ln cảm thấy khó khăn nhớ nội dung lý thuyết khó nhớ trạng thái chất dẫn đến khơng giải tập Do đặc trưng môn học học sinh nắm vững kiến thức lý thuyết vận dụng tốt để giải tập, học sinh học tự nhiên việc học mơn Hóa học điều khó khăn vất vả dẫn đến em hứng thú tự tin học môn Cũng tất giáo viên giảng dạy mơn Hố học ở, trăn trở phải để gây hứng thú với em, giúp em yêu thích học để em hiểu nắm vững kiến thức lý thuyết mơn Đối với kiến thức hố hữu học sinh học sơ học kì lớp đến chương trình học kì lớp 11 em học thành hệ thống kiến thức hoá hữu cơ.Lượng kiến thức gần , độ logic học cao, lượng lí thuyết nhiều, nắm vững lý thuyết em giải dạng tập dễ dàng Trong tập hóa học hữu có nhiều dạng tập thấy tập dạng nhận biết hợp chất hữu vấn đề quan trọng việc nắm vững kiến thức lý thuyết giúp giải tốn hóa hữu tốt Từ góp phần nâng cao khả nhớ kiến thức lý thuyết mối liên hệ giữa chất hữu cơ, dấu hiệu phản ứng giúp học sinh tư sáng tạo trình lĩnh hội kiến thức Với mong muốn tơi mạnh dạn viết số kinh nghiệm nhỏ là: "phương pháp nhận biết hợp chất hữu cơ’’ nhằm giúp em học sinh khắc phục lỗi sai ,biết giải nhanh dạng tập cách tự tin hiệu ,giúp học trò tơi u mơn hố đáp ứng u cầu đổi thi cử 1.2 MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU: Bài tập lí thuyết hố học phần thiếu mơn hố học làm tập giúp em củng cố khắc sâu thêm kiến thức đồng thời rèn luyện óc tư em Nên mục tiêu làm đề tài hệ thống lại toàn dấu hiệu nhận biết, tượng đặc trưng chất tham gia phản ứng hoá học đồng thời hệ thống lại chất thị thuốc thử để dùng nhận biết chất Khi hệ thống lại toàn dấu hiệu phản ứng đặc trưng xếp theo loại, hợp chất thành bảng để tìm để dễ dàng tìm thấy, nhận biết so sánh Các dạng tập toán nhận biết học sinh dựa vào bảng dấu hiệu, phản ứng đặc trưng để tìm cách nhận biết, có dạng tập tìm phương pháp giải tốn nhanh khoa học 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU: Các tượng nhận biết chất hữu phương pháp để giải dạng tập nhận biết 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: Thực đề tài sử dụng phương pháp nghiên cứu khoa học: phân tích lí thuyết, tổng kết kinh nghiệm sư phạm xuất phát từ sai sót học sinh làm tập nhận biết, trao đổi với đồng nghiệp, kiểm tra đánh giá so sánh kết Ngồi tơi cịn sử dụng phương pháp nghiên cứu tài liệu để thiết kế nội dung tập theo dạng chuyên đề NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 CƠ SỞ LÝ LUẬN Giải tập nhận biết hóa học cần phải kết hợp tượng phản ứng đặc trưng chất hóa học với kĩ linh hoạt lựa chọn thuốc thử, cách tiến hành thứ tự nhận biết Với hình thức thi trắc nghiệm việc giải nhanh câu hỏi Hóa học yêu cầu hàng đầu người học; yêu cầu tìm phương pháp giải cách nhanh nhất, đường ngắn giúp người học tiết kiệm thời gian làm mà rèn luyện tư lực phát vấn đề người học Đối với dạng tập nhận biết chất phải dựa vào phản ứng hoá học đặc trưng để nhận biết nghĩa phản ứng mà dùng để nhận biết phải phản ứng gây tượng bên ngồi mà người quan sát thấy cảm thụ Cụ thể dùng trực giác để nhận biết tượng hoà tan; kết tủa; màu; tạo màu hay đổi màu Dùng khứu giác để nhận biết mùi vị đặc trưng NH có mùi khai; SO2: mùi hắc ; H2S mùi trứng thối Tuyệt đối không dùng phản ứng không đặc trưng Vậy đòi hỏi học sinh phải nắm vững lý thuyết tính chất hố học biết phản ứng có tượng đặc trưng từ vận dụng làm tập 2.2 THỰC TRẠNG CỦA VẤN ĐỀ Trong chương trình hố học phổ thơng để nắm bắt đầy đủ kiến thức mơn tập hố học đặc biệt quan tâm phương tiện hữu hiệu giảng dạy mơn hố học Bài tập hố học góp phần nâng cao khả tư sáng tạo cho học sinh trình lĩnh hội kiến thức mà em học Trong q trình giảng dạy mơn hóa học trường THPT nhận thấy để làm tốt tập nhận biết chất ,việc cần thiết trước hết em phải nắm vững lí thuyết tính chất hoá học chất, phản ứng đặc trưng sau tiến hành nhận biết chất khác dựa vào tính chất hóa học đặc trưng Bước 1: Trích mẫu thử chất Bước 2: Chọn thuốc thử (tuỳ thuộc yêu cầu đề yêu cầu: Thuốc thử tuỳ chọn, hay hạn chế, hay khơng dùng thuốc thử bên ngồi, ) Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày tượng quan sát (mô tả tượng) rút kết luận nhận hoá chất Đồng thời viết phản ứng hoá học minh hoạ cho tượng nhận biết Qua thực tế vận dụng vào giảng dạy thấy học sinh lúng túng Bước tìm thuốc thử để nhận biết chất, học sinh khó dự đốn trạng thái chất chưa nắm vững lí thuyết, nên dẫn đến hiệu vận dụng làm tập học sinh chưa cao Để góp phần làm đơn giản hố khó khăn đó, tơi tìm hiểu lựa chọn số phương pháp giúp em nhận biết chất hữu chương trình hóa học THPT, giúp em vận dụng linh hoạt mà tơi coi phương pháp giúp em nhận biết nhanh chất đáp ứng yêu cầu học tập hình thức thi trắc nghiệm khách quan 2.3 GIẢI PHÁP THỰC HIỆN : 2.3.1 Xây dựng mục tiêu giải pháp Xây dựng hệ thống lý thuyết cụ thể, rõ ràng, có tính thực tiễn cao việc giúp học sinh tiếp cận thực dạng tập nhận biết Tăng cường bồi dưỡng lý thuyết phản ứng đặc trưng hóa học kiến thức cần thiết, để tìm khác biệt, từ giúp học sinh gặp tập nhận biết biết nhận dạng nhớ phản ứng đặc trưng chất để làm Cần phối hợp chặt chẽ kiến thức lý thuyết kiến thức thực hành, để học sinh quan sát biến đổi chất thí nghiệm từ rút khác biệt trình nhận biết.Giúp học sinh tạo logic kiến thức cũ với kiến thức để huy động khối lượng kiến thức lớn vào việc giải tập nhận biết, tập nhận biết đề ơn thi THPT có liên kết xâu chuỗi tồn kiến thức hoá hữu lớp 11 12 2.3.2 Nội dung cách thức thực giải pháp về: “Phương pháp nhận biết hợp chất hữu ” Dạng tập nhận biết chất sở giúp học sinh nắm vững hệ thống kiến thức lý thuyết kết hợp với thực hành thí nghiệm từ hình thành kỹ giải tập cho học sinh Để giúp học sinh dễ dàng thực tập cách hiểu quả, tiến hành biện pháp sau: 2.3.2.1 Cơ sở lí thuyết: Giúp cho học sinh nắm kiến thức màu sắc chất biến đổi màu sắc chất thử, chất phản ứng Nắm vững phản ứng đặc trưng, kết tủa, tạo màu, màu, trạng thái tạo khí, kết tủa phản ứng hoá học tập nhận biết Để thực hiệc bước tốt – nhiệm vụ mấu chốt tập nhận biết chọn thuốc thử thích hợp nhận biết chất cách khoa học nhất.Trên sở dạy em phải nắm rõ phản ứng đặc trưng mà em tìm hiểu qua bảng mà tơi cung cấp sau: a Nguyên tắc chung nhận biết chất hữu tổng quát: Chất muốn nhận biết Hợp chất có liên kết C = C hay C C Thuốc thử Hiện tượng dd Brom Phai màu nâu đỏ dd Brom Kết tủa trắng Phản ứng CH2 = CH2 + Br2 BrCH2 – CH2Br CH CH + 2Br2 Br2CH – CHBr2 Phenol :NH2 + 3Br2 Anilin Br H2O NH2 Br + 3HBr Br (2,4,6-tribromanilin) 3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O 3HOCH2CH2OH + 2MnO2 + 2KOH Hợp chất có liên kết C = C C C dd KMnO4 Phai màu tím Ankyl benzen 3CHCH+8KMnO4 3HOOCCOOH + 8MnO4+8KOH COOK CH3 HO Kết tủa vàng nhạt Ankin có liên kết ba đầu mạch Hợp chất có nhóm – CH = O: Andehit, glucozơ, mantôzơ Axit fomic 80-100 C + 2MnO2 +KOH+H2O RCCH + Ag[(NH3)2]OH RCCAg + H2O + 2NH3 R CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH dd AgNO3 Kết tủa Ag AgNO3/NH3 (phản ứng tráng bạc) Este formiat H – COO – R Hợp chất có nhóm –CH= O + 2KMnO ����� R COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 CH2OH(CHOH)4CHO + Ag2O t ,ddNH3 ���� � CH2OH(CHOH)4COOH + 2Ag (Phản ứng nhận biết nước tiểu bệnh tiểu đường có chứa glucozơ) HCOOH+2Ag[(NH3)2]OH(NH4)2CO3 + 2Ag +H2O+2NH3 ddNH3 Hay: HCOOH + Ag2O ��� � � CO2 + 2Ag + H2O HCOOR+2Ag[(NH3)2]OH(NH4)2CO3 + 2Ag +ROH+2NH3 Cu(OH)2 t0 Cu2O RCHO + 2Cu(OH)2 �� � RCOOH + Cu2O + 2H2O đỏ gạch Ancol đa chức (có nhóm – OH gắn vào C liên tiếp) Anđehit dd NaHSO3 bảo hòa Metyl xêton Hợp chất có H linh động: axit, Ancol, phenol Na, K Tạo dd màu xanh lơ suốt Kết tủa dạng kết tinh Sủi bọt khí khơng màu 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O R CHO + NaHSO3 R CHOH NaSO3 2R OH + 2Na 2R ONa + H2 2R COOH 2C6H5 OH + 2Na + 2Na 2R COONa 2C6H5 ONa + H2 + H2 b Nhận biết chi tiết chất hữu cơ: Chất Ankan Anken Thuốc thử Ankin Phản ứng dd Br2 dd Br2 Sản phẩm sau PƯ làm hồng giấy quỳ ẩm Mất màu màu Sp cho pứ tráng gương Mất màu Mất màu dd KMnO4 màu 3CHCH+8KMnO4 3HOOCCOOH + 8MnO4+8KOH AgNO3/NH3 (có nối đầu mạch) kết tủa màu vàng nhạt HC CH + 2[Ag(NH3)2]OH Ag C CAg+ 2H2O+ 4NH3 RC CH + [Ag(NH3)2]OH RC CAg+ H2O + 2NH3 dd CuCl NH3 kết tủa màu đỏ CH CH + 2CuCl + 2NH3 Cu C C Cu + 2NH4Cl R C C H + CuCl + NH3 R C C Cu + NH4Cl Cl2/ás dd Br2 dd KMnO4 Khí Oxi Ankađien Hiện tượng as CnH2n+2 + Cl2 �� � CnH2n+1Cl + HCl CnH2n + Br2 CnH2nBr2 3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH PdCl2 ,CuCl 2CH2 = CH2 + O2 ����� � CH3CHO CnH2n2 + 2Br2 CnH2nBr4 CnH2n2 + 2Br2 CnH2nBr4 COOK CH3 Toluen dd KMnO4, t0 Mất màu Stiren dd KMnO4 Mất màu HO + 2KMnO4 ����� 80-100 C CH = CH2 + 2MnO2 +KOH+H2O CHOH = CH2OH + 2KMnO4 4H2O �� � 2R OH + 2Na 2R ONa + 2MnO2 + 2H2O + H2 Na, K không màu Ancol bậc I CuO (đen) t0 Cu (đỏ), Sp cho pứ tráng gương t R CH2 OH + CuO �� � R CH = O + Cu + H2O Ancol bậc II CuO (đen) t0 Cu (đỏ), Sp không pứ t R CH2OH R + CuO �� � R CO R + Cu + H2O Ancol R CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH R COONH4 + 2Ag+ H2O+ 3NH3 tráng gương Ancol đa chức Cu(OH)2 dung dịch màu xanh lam 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O :NH2 Anilin nước Brom Tạo kết tủa trắng + 3Br2 NH2 Br H2O Br + 3HBr Br (2,4,6-tribromanilin) Anđehit Axit cacboxylic Ag trắng Cu(OH)2 NaOH, t0 đỏ gạch t RCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH �� � RCOONa + Cu2O + 3H2O dd Brom Mất màu RCHO + Br2 + H2O RCOOH + 2HBr Glucozơ R COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 Andehit no hay ko no làm màu nước Br2 phản ứng oxi hóa khử Muốn phân biệt andehit no không no dùng dd Br2 CCl4, môi trường CCl4 Br2 khơng thể tính oxi hóa nên phản ứng với andehit khơng no Q tím Hóa đỏ CO2 2R COOH + Na2CO3 2R COONa + CO2 + H2O Hóa xanh Hóa đỏ Khơng đổi Số nhóm NH2 > số nhóm COOH Số nhóm NH2 < số nhóm COOH CO23 CO2 2H2NRCOOH + Na2CO3 2H2NRCOONa + CO2 + H2O Quì tím Cu(OH)2 Cu(OH)2 NaOH, t0 Hóa xanh dd xanh lam 2C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H11O6)2Cu + 2H2O đỏ gạch CH2OH (CHOH)4 CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH AgNO3 / NH3 Ag trắng CO23 Aminoaxit Amin R CH = O + 2Ag[(NH3)2]OH AgNO3 NH3 Số nhóm NH2 < số nhóm COOH t �� � CH2OH (CHOH)4 COONa + Cu2O + 3H2O CH2OH (CHOH)4 CHO + 2Ag[(NH3)2]OH CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag + H2O + 3NH3 dd Br2 Thuỷ phân Mất màu sản phẩm tham gia pứ tráng gương CH2OH(CHOH)4CHO + Br2 CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr C12H22O11 + H2O Vôi sữa Vẩn đục C12H22O11 + Ca(OH)2 Cu(OH)2 dd xanh lam C12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H22O11)2Cu + 2H2O Cu(OH)2 dd xanh lam C12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H22O11)2Cu + 2H2O AgNO3 / NH3 Ag trắng Thuỷ phân sản phẩm tham gia pứ tráng gương Saccarozơ C12H22O11 Mantozơ C12H22O11 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 Glucozơ Fructozơ C12H22O11.CaO.2H2O 2C6H12O6 (Glucozơ) Thuỷ phân sản phẩm tham gia pứ tráng gương Dung dịch iot Tạo dung dịch màu xanh tím, đun nóng màu xanh tím biến mất, để ngi màu xanh tím lại xuất Tinh bột (C6H10O5)n (C6H10O11)n + nH2O nC6H12O6 (Glucozơ) 2.3.2.2 Bài tập áp dụng: 2.3.2.2.1 Dạng nhận biết thuốc thử tự chọn chọn nhiều thuốc thử để nhận biết chất tập Đối với dạng tập nhận biết học sinh sử dụng hóa chất làm thuốc thử để nhận chất theo yêu cầu dạng tập mở nên học sinh cần lựa chọn thuốc thử phù hợp nhanh chóng nhận biết xác Ví dụ 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất lỏng đựng lọ nhãn sau:(1) ancol etylic; (2) phenol; (3) axit axetic; (4) stiren; (5) benzene [5] Hướng dẫn: Cách trình bày nhận biết sau: + Bước 1: Trích chất làm mẫu thử + Bước 2: chọn thuốc thử -Cho quỳ tím vào mẫu thử + Quỳ hố đỏ axit axetic +khơng tượng chất lại - Cho dd brom vào mẫu thử lại + thấy kết tủa trắng phenol + Mất màu dd brom stiren +2 chất cịn lại khơng tượng gì,cho Na vào mẫu thử cịn lại thấy có sủi bọt khí ancol etylic Khi học sinh biết bước làm cần trình bày qua sơ đồ tư kẻ bảng chất ancol etylic Stiren phenol axit axetic benzen thuốc thử Quỳ tím khơng tượng Dd Br2 không tượng Na không tượng Mất màu dd Br2 khơng tượng trắng Có khí đỏ Khơng tượng không tượng không tượng Phản ứng hoá học : CHOH + 3Br CHBrOH + 3HBr C2H5OH + Na C2H5ONa + H C HCH=CH + Br C HCHBr-CHBr Ví dụ 2:Dùng phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng: C2H5COOCH3, CH3CHO, glixerol, etanol [5] Hướng dẫn: - Cho dd AgNO3/NH3 vào chất Chất có kết tủa bạc CH3CHO, chất cịn lại khơng tượng CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 - Cho Cu(OH)2 vào chất Chất làm tan kết tủa tạo dung dịch màu xanh lam glixerol, chất lại không tượng 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2]2Cu + 2H2O - Cho kim loại Na vào chất Chất có sủi bọt khí etanol, chất khơng tượng C2H5COOCH3 C2H5OH + Na → C2H5ONa + 1/2H2 Ví dụ 3: Dùng phương pháp hóa học phân biệt chất : CH3COOH, glucozơ, C6H5NH2, CH3COOCH3 [6] Hướng dẫn: Học sinh cần phân tích chất là: axit, glucozơ C 6H12O6, amin, este Từ lựa chọn thuốc thử đề phân biệt - Cho quỳ tím vào chất Chất làm quỳ tím hóa đỏ CH3COOH, chất cịn lại khơng tượng - Cho dung dịch Brom vào chất Chất có kết tủa trắng C6H5NH2, chất cịn lại khơng tượng C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2 + 3HBr - Cho Cu(OH)2 vào chất Chất làm tan kết tủa tạo dung dịch màu xanh lam glucozơ, chất không tượng CH3COOCH3 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O Ví dụ 4: Dùng phương pháp hóa học phân biệt chất lỏng: C6H12O6, C6H5NH2, CH3CH2(NH2)COOH, CH3COOH [5] Hướng dẫn: - Cho quỳ tím vào chất Chất làm quỳ tím hóa đỏ CH3COOH, chất cịn lại khơng làm quỳ tím đổi màu - Cho Cu(OH)2 vào chất Chất làm tan kết tủa tạo dung dịch màu xanh lam C6H12O6, chất cịn lại khơng tượng 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O - Cho nước Brom vào chất cịn lại Chất có kết tủa trắng C6H5NH2, chất cịn lại khơng tượng C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH + 3HBr Ví dụ 5: Dùng phương pháp hóa học phân biệt chất sau : saccarozơ, etylamin , anilin, tinh bột [6] Hướng dẫn: - Cho dung dịch iot vào chất Chất xuất hợp chất màu xanh tím tinh bột, chất cịn lại khơng tượng - Cho quỳ tím vào chất Chất làm quỳ tím hóa xanh C2H5NH2, chất cịn lại khơng tượng - Cho Cu(OH)2 vào chất Chất làm tan kết tủa tạo dung dịch màu xanh lam saccarozơ, chất không tượng anilin (C6H5NH2) 2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2Cu + 2H2O 2.3.2.3 Bài tập tự luyện: [5] [7] Câu 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau: etilen glicol; propan-2-ol; phenol; stiren; anđehit axetic Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất nhãn sau: CH3COOH; CH2=CH-COOH; CH3-CH2-OH; CH2=CH-CH2-OH Câu 3: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất khí nhãn: etan; etilen; axetilen; SO2; NH3 Câu 4: Bằng phương pháp hoá học nhận biết hoá chất sau: but-1-in; but-2-in; butan; etanol ; etylen glycol Câu 5: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất sau : pent-2-en, pent-1-in, toluen ,metanol ,bezen, 2.3.2.2.2 Dạng giới hạn thuốc thử - Với dạng tập tương đối khó với học sinh mức độ trung bình Trong trường hợp đề không cho dùng nhiều thuốc thử mà dùng thuốc thử theo quy định - Để giải dạng tập này, trước tiên đòi hỏi người giáo viên hướng cho học sinh biết tư duy, xâu chuỗi chất cần nhận biết với thuốc thử, phải xác định thuốc thử nhận biết số chất cần nhận biết Từ sử dụng chất nhận biết ban đầu làm thuốc thử để nhận biết chất - Nếu nhận biết khơng cho lấy thuốc thử ngồi phải kẻ bảng để lấy chất đề để nhận biết Ví dụ 1: Chỉ dùng hoá chất làm thuốc thử nhận biết hoá chất sau: CH3COOH; H2NCH2COOH ; H2NCH2CH(NH2)COOH [4] Hướng dẫn: Cho quỳ tím vào mẫu thử thấy : +Quỳ tím hố đỏ CH3COOH + Quỳ tím hoá xanh H2N – CH2 – CH(NH2) – COOH +Khơng tượng H2N – CH2 –COOH Ví dụ 2: Chỉ dùng hoá chất làm thuốc thử nhận biết hoá chất sau: axit axetic; ancol etylic; anđehit axetic ; glyxerol [4] Hướng dẫn: Cho Cu(OH)2 vào mẫu thử , thấy : + bị hoà tan thu dung dịch màu xanh lam nhạt axit axetic 2CH3COOH + Cu(OH)2 → (CH3COO)2Cu + 2H2O + bị hoà tan thu dung dịch màu xanh lam glyxerol 2CHO + Cu(OH) (CHO)Cu + 2HO + không tượng nhiệt độ thường đun nóng có kết tủa đỏ gạch anđehit axetic CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH to CH3COONa + Cu2O ↓ + 3H2O Ví dụ 3: Chỉ dùng hoá chất làm thuốc thử nhận biết hoá chất sau: anilin, axit acrylic etanol [5] Hướng dẫn: Cho dung dịch Brom vào mẫu thử thấy : + xuất kết tủa trắng anilin :NH2 + 3Br2 H2O Br NH2 Br + 3HBr Br (2,4,6-tribromanilin) + dung dịch brom bi nhạt màu axit acrylic CH2=CH – COOH + Br2 → CH2Br – CHBr – COOH Khơng thấy tượng etanol Ví dụ 4: Chỉ dùng hoá chất làm thuốc thử nhận biết hoá chất sau: glixerol, glucozơ, etanal, etanol [6] Hướng dẫn: - Cho Cu(OH)2 vào chất Chất làm tan kết tủa tạo dung dịch màu xanh lam glixerol, glucozơ ; Chất tạo kết tủa đỏ gạch etanal; cịn lại khơng tượng etanol 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu + 2H2O Tạo kết tủa đỏ gạch etanal t CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH �� � CH3COONa + Cu2O + 3H2O Ví dụ 5: Bằng hóa chất làm thuốc thử , trình bày cách nhận biết chất lỏng sau: benzen; toluen; stiren [4] Hướng dẫn: - Cho chất lỏng tác dụng với dung dịch KMnO nhiệt độ thường, chất làm màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường stiren - Với hỗn hợp phản ứng lại ta đem đun nóng, chất làm màu dung dịch KMnO4 (nóng) toluen, cịn lại benzen CH = CH2 CHOH = CH2OH + 2MnO2 + 2H2O + 2KMnO4 4H2O �� � COOK CH3 Bài tập tự+luyện: [4] [5] H O [7] 2KMnO ����� 80-1000 C + 2MnO2 +KOH+H2O 10 Câu 1: Có dung dịch: NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa chất lỏng : C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 đựng lọ nhãn Chỉ dùng dung dịch HCl, phân biệt lọ Câu 2: Chỉ dùng hoá chất phân biệt dung dịch : NaOH, metyl amin, axit propionic, axit fomic, formon, glixerol, anilin Câu 3: Chỉ dùng tối đa thuốc thử phân biệt chất lỏng sau: hex-1-in, propanol, propanal,axit acrylic, dung dịch formon Câu 4: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt chất sau: CH2=CH-COOH, C6H5OH, C6H5-NH2, HCl Câu 5: Chỉ cần dùng thuốc thử phân biệt C2H5OH, C6H5OH dung dịch CH3CHO Một số sản phẩm trình bày học sinh dạy chuyên đề “ nhận biết hợp chất hữu ” 2.4 HIỆU QUẢ CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 11 Kết học tập mơn Hóa học : Lớp đối chứng Lớp 12A4 Lớp Thử nghiệm 12A9 12A3 Học lực Số lượng Tỉ lệ % Số lượng Tỉ lệ % Số lượng Tỉ lệ % Giỏi 14.3 4.4 15 35.7 Khá 20 57.1 18 40.0 20 47.6 Trung bình 10 28.6 25 55.6 16.7 Yếu 0 0 0 Tổng 35 100 45 100 42 100 Từ bảng ta rút kết luận với lớp thử nghiệm tỉ lệ học sinh giỏi, cao so với lớp đối chứng, ta thấy với cách dạy tỉ lệ học tập tốt học sinh có chiều hướng tăng lên Bên cạnh thái độ học tập tăng lên đáng kể nhiều học sinh yếu lên trung bình cảm thấy u thích mơn học Nói chung chất lượng tinh thần học tập em lớp thử nghiệm có chuyển biến tích cực KẾT LUẬN, KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Muốn thành cơng cơng tác giảng dạy trước hết địi hỏi người giáo viên phải có tâm huyết với cơng việc, phải đam mê tìm tịi học hỏi, phải nắm vững kiến thức bản, phổ thông, tổng hợp kinh nghiệm áp dụng vào giảng Phải thường xuyên trau dồi, học tập nâng cao trình độ chuyên mơn thân, phải biết phát huy tính tích cực chủ động chiếm lĩnh tri thức học sinh Trong trình giảng dạy phải coi trọng việc hướng dẫn học sinh đường tìm kiến thức mới, khơi dậy óc tị mị, tư sáng tạo học sinh, tạo hứng thú học tập, dẫn dắt học sinh từ chỗ chưa biết đến biết, từ dễ đến khó Đối với học sinh cần phải thường xuyên rèn luyện, tìm tịi, học hỏi nhằm củng cố nâng cao vốn kiến thức cho thân Trên số kỹ giúp học nhận biết chất nhanh, xác phù hợp với trình độ nhận thức chung học sinh mà áp dụng vào giảng dạy cho em thu kết định Mặt khác SGK chưa tổng hợp thành hệ thống xâu chuỗi kiến thức hoá hữu lớp 11 lớp 12 Mỗi phương pháp cố gắng đưa số cách nhận biêt theo dạng hợp chất định để học sinh dễ dàng nắm bắt 12 Các nội dung đưa chắn khơng thể tránh khỏi thiếu sót Rất mong đóng góp ý kiến từ đồng nghiệp em học sinh để từ tơi sửa chữa bổ sung nhằm nâng cao hiệu dạy học 3.2 Kiến nghị Ban giám hiệu nhà trường cần tạo điều kiện thời gian để giáo viên tổ mơn hóa học trao đổi kinh nghiệm giảng dạy, buổi thảo luận phương pháp kĩ giảng dạy để nâng cao chất lượng giảng dạy ,truyền đạt kiến thức cho học sinh đạt hiệu cao Giáo viên cần tích cực tự học, tự bồi dưỡng kiến thức phương pháp sư phạm, phải tự bồi dưỡng trình độ ứng dụng công nghệ thông tin, biết khai thác thông tin mạng internet Đề nghị triển khai áp dụng đề tài cho học sinh buổi học bồi dưỡng Trong nghiên cứu áp dụng đề tài nhà trường tơi mong đóng góp chân thành quí đồng nghiệp, ban giám khảo để đề tài hồn thiện Tơi xin chân thành cảm ơn! Xác nhận thủ trưởng đơn vị Thanh Hóa, ngày 15 tháng 05 năm 2021 Tôi xin cam kết SKKN viết, khơng chép nội dung người khác Nguyễn Thị Huyền TÀI LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa Hoá học 11,12- NXBGD Sách tập hoá Học 11,12 - NXBGD Sơ đồ chuỗi phản ưng Hóa Học Hữu Cơ – Tác giả: Nguyễn Xuân Trường 13 Các đề thi thử THPT QG mơn Hóa học trường THPT Trang Website: hoc247.net Tài liệu nhận biết chất hữu - violet Bài tập lý thuyết thực nghiệm hoá học – tác giả: Cao Cự Giác DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Đà ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP PHÒNG GD&ĐT, CẤP SỞ GD&ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN 14 Họ tên tác giả: Nguyễn Thị Huyền Chức vụ đơn vị công tác: Giáo viên hóa học- Trường THPT Triệu Sơn I TT Tên đề tài SKKN Phương pháp quy đổi để giải nhanh số tập hóa học Phương pháp dạy học giúp học sinh học tốt mơn Hóa học Phương pháp giải tốn oxit axit (CO2,SO2) phản ứng với dung dịch kiềm Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải tập Hóa học Kết Cấp đánh đánh giá giá xếp loại xếp loại (Phòng, Sở, (A, B, Tỉnh ) C) Năm học đánh giá xếp loại Sở GD&ĐT C 2011-2012 Sở GD&ĐT C 2013-2014 Sở GD&ĐT C 2016-2017 Sở GD&ĐT C 2018-2019 15 ... tập nhận biết, tập nhận biết đề ơn thi THPT có liên kết xâu chuỗi tồn kiến thức hố hữu lớp 11 12 2.3.2 Nội dung cách thức thực giải pháp về: ? ?Phương pháp nhận biết hợp chất hữu ” Dạng tập nhận biết. .. thuốc thử nhận biết số chất cần nhận biết Từ sử dụng chất nhận biết ban đầu làm thuốc thử để nhận biết chất - Nếu nhận biết không cho lấy thuốc thử ngồi phải kẻ bảng để lấy chất đề để nhận biết ... khoa học 1.3 ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU: Các tượng nhận biết chất hữu phương pháp để giải dạng tập nhận biết 1.4 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU: Thực đề tài sử dụng phương pháp nghiên cứu khoa học: phân tích
Ngày đăng: 21/05/2021, 22:31
Xem thêm: Phương pháp nhận biết các hợp chất hữu cơ
