THÔNG TIN TÀI LIỆU
SỞ GD&ĐT NGHỆ AN ĐỀ THI THỬ THPTQG LẦN TRƯỜNG THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2020 – 2021 ĐH VINH MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; khơng kể thời gian phát đề Câu (NB): Phương trình hóa học sau sai? A 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (dung dịch loãng) → FeSO4 + H2 B H2 + CuO nung nóng → Cu + H2O C Fe + H2SO4 D Cu + H2SO4 (dung dịch loãng) → CuSO4 + H2 Câu (NB): Polime điều chế phản ứng trùng hợp? A Xenlulozơ trinitrat B Nilon-6 C Nilon-6,6 D Polietilen Câu (TH): Số liên kết peptit phân tử Ala-Gly-Ala-Gly A B C D Câu (TH): Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C 17H35COOH C15H31COOH điều kiện thích hợp Số trieste tạo tối đa thu A B C D Câu (TH): Chất X (có M = 60 chứa C, H, O) Chất X phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng X khơng tác dụng Na, NaHCO3 Tên gọi X A metyl fomat B etyl axetat C ancol propylic D axit axetic Câu (TH): Cho dãy chất: C2H2, C2H4, C2H5OH, CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen) Số chất dãy phản ứng với nước brom A B C D Câu (NB): Công thức phân tử của saccarozơ A C6H12O6 B C12H22O11 C C2H4O2 D C6H10O5 Câu (NB): Xà phịng hóa chất sau thu glixerol? A Metyl axetat B Tristearin C Metyl axetat D Phenyl acrylat Câu (VD): Đốt cháy hoàn toàn este X lượng oxi vừa đủ, dẫn tồn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy xuất 20 gam kết tủa khối lượng bình tăng 12,4 gam Cơng thức chung X A CnH2n-2O2 B CnH2nO2 C CnH2n-2O4 D CnH2n-4O4 Câu 10 (NB): Phát biểu sau không đúng? A Các este chất lỏng chất rắn điều kiện thường B Một số este có mùi thơm hoa sử dụng làm hương liệu C Este tan nhiều nước D Một số este dùng làm dung môi để tách chiết chất hữu Câu 11 (NB): Kim loại dẫn điện tốt A Ag B Cu C Cr D Hg Trang Câu 12 (NB): Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan nước X có nhiều nho chín nên cịn gọi đường nho Khử chất X H2 thu chất hữu Y Tên gọi X Y A glucozơ sobitol B fructozơ sobitol C glucozơ fructozơ D saccarozơ glucozơ Câu 13 (NB): Chất sau amin bậc 2? A Etylamin B Phenylamin C Đimetylamin D Isopropylamin Câu 14 (TH): Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp gồm etyl axetat etyl propionat thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng H2O thu A 100,8 gam B 12,6 gam C 50,4 gam D 25,2 gam Câu 15 (NB): Cho chất: etyl fomat, glucozơ, saccarozơ, tinh bột, glyxin Số chất bị thủy phân môi trường axit A B C D Câu 16 (NB): Tơ sau thuộc loại tơ thiên nhiên? A Tơ tằm B Tơ nilon-6,6 C Tơ nilon-6 D Tơ nitron C metyl propionat D vinyl axetat Câu 17 (NB): Este CH3COOCH3 có tên gọi A metyl axetat B metyl fomat Câu 18 (TH): Cho chất: (1) metylamin; (2) amoniac; (3) etylamin; (4) anilin; (5) đimetylamin Thứ tự tính bazơ tăng dần A (2) < (1) < (3) < (4) < (5) B (2) < (5) < (4) < (3) < (1) C (4) < (2) < (1) < (3) < (5) D (4) < (5) < (2) < (3) < (1) Câu 19 (TH): Cho chất sau: fructozơ, glucozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala Số chất phản ứng với Cu(OH)2 môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam A B C D Câu 20 (NB): Số nguyên tử H phân tử alanin A B C 11 D Câu 21 (TH): Hợp kim sau Fe bị ăn mịn điện hố học tiếp xúc với khơng khí ẩm? A Fe-Mg B Fe-C C Fe-Zn D Fe-Al Câu 22 (NB): Kim loại sau tan dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Fe B Cu C Cr D Al Câu 23 (VD): X este không no phân tử chứa liên kết pi (π), mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam X cần vừa đủ 7,2 gam O2 Số công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện X A B C D Câu 24 (VD): Hỗn hợp X gồm phenyl axetat, metyl benzoat, benzyl fomat etyl phenyl oxalat Thủy phân hoàn toàn 73,8 gam X dung dịch NaOH (dư, đun nóng), có 0,8 mol NaOH phản ứng, thu m gam hỗn hợp muối 21,8 gam hỗn hợp Y gồm ancol Cho toàn Y tác dụng với Na dư, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m Trang A 98,6 B 76,8 C 84,0 D 80,4 Câu 25 (VD): Cho 54 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 75% thu m gam C 2H5OH Giá trị m A 20,70 B 10,35 C 36,80 D 27,60 Câu 26 (VD): Hịa tan hồn toàn 12 gam hỗn hợp Fe Cu dung dịch H 2SO4 lỗng, dư thu V lít H2 (đktc) 6,4 gam chất rắn không tan Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 2,24 D 1,12 Câu 27 (TH): Cho chất sau: axit glutamic, amoni propionat, trimetylamin, metyl amoni axetat, nilon6,6 Số chất vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH (trong điều kiện thích hợp) A B C D Câu 28 (VD): Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp thu CO H2O theo tỉ lệ số mol nCO2 : nH2O = : Công thức phân tử amin A C4H9NH2 CH3NH2 B C3H7NH2 C4H9NH2 C C3H7NH2 C2H5NH2 D CH3NH2 C2H5NH2 Câu 29 (VD): Thủy phân hoàn toàn a gam triglixerit X dung dịch NaOH, thu glixerol dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối (gồm natri stearat; natri panmitat C 17HyCOONa) Đốt cháy hoàn toàn a gam X cần 1,55 mol O2, thu H2O 1,1 mol CO2 Giá trị m A 17,96 B 16,12 C 19,56 D 17,72 Câu 30 (VD): Dẫn 3,36 lít khí CO (đktc) qua m gam hỗn hợp gồm Fe 2O3 MgO (tỉ lệ mol : 1) nung nóng thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với He 10,2 Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 8,0 B 6,4 C 6,0 D 5,0 Câu 31 (VD): Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm metyl axetat etyl axetat tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 12,2 B 8,2 C 23,6 D 16,4 Câu 32 (TH): Cho phát biểu sau: (a) Thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa (b) Các este có nhiệt độ sơi thấp axit ancol có số nguyên tử cacbon (c) Poliisopren hiđrocacbon (d) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt Ala-Ala Ala-Ala-Ala (e) Tơ nilon-6,6 trùng hợp hexametylenđiamin axit ađipic (g) Chất béo lỏng dễ bị oxi hóa oxi khơng khí chất béo rắn Số phát biểu A B C D Trang Câu 33 (VD): Cho chất sau: C2H5OH, C6H5OH, C6H5NH2, C6H5ONa (dung dịch), NaOH (dung dịch), CH3COOH (dung dịch), HCl (dung dịch loãng) Cho cặp chất tác dụng với điều kiện thích hợp, số cặp chất có phản ứng xảy A B 12 C 10 D Câu 34 (TH): Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch lòng trắng trứng bị đơng tụ đun nóng (b) Trong phân tử lysin có nguyên tử nitơ (c) Dung dịch alanin làm đổi màu quỳ tím (d) Tristearin có phản ứng cộng H2 (xúc tác Ni, t°) (e) Tinh bột đồng phân xenlulozơ (g) Anilin chất lỏng, không tan nước Số phát biểu A B C D Câu 35 (VDC): Hỗn hợp A gồm MgO, Fe2O3, FeS FeS2 Người ta hịa tan hồn tồn m gam A H2SO4 đặc nóng dư thu SO2, dung dịch sau phản ứng chứa 155m/67 gam muối Mặt khác hòa tan m gam A vào HNO3 đặc nóng dư thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm SO NO2 có tổng khối lượng 29,8 gam Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,44 gam muối Biết A oxi chiếm 10m/67 khối lượng Phần trăm FeS A gần với giá trị sau đây? A 28 B 30 C 33 D 34 Câu 36 (VDC): Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, có bốn liên kết pi (π) phân tử, có este đơn chức este axit metacrylic hai este hai chức đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 12,22 gam E O2, thu 0,37 mol H2O Mặt khác, cho 0,36 mol E phản ứng vừa đủ với 234 ml dung dịch NaOH 2,5M, thu hỗn hợp X gồm muối axit cacboxylic khơng no, có số ngun tử cacbon phân tử; hai ancol không no, đơn chức có khối lượng m gam ancol no, đơn chức có khối lượng m2 gam Tỉ lệ m1 : m2 có giá trị gần với giá trị sau đây? A 2,7 B 1,1 C 4,7 D 2,9 Câu 37 (VDC): Hỗn hợp E chứa ba peptit mạch hở gồm peptit X (C 4H8O3N2), peptit Y (C7HxOyNz) peptit Z (C11HnOmNt) Đun nóng 56,84 gam E với dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp T gồm muối glyxin, alanin valin Đốt cháy toàn T cần dùng 2,31 mol O 2, thu CO2, H2O, N2 46,64 gam Na2CO3 Phần trăm khối lượng X E A 4,64% B 13,93% C 9,29% D 6,97% Câu 38 (VDC): Cho x mol hỗn hợp kim loại A B tan hết dung dịch chứa y mol HNO 3, sau kết thúc phản ứng thu khí Z dung dịch T chứa A 2+; B3+; NO3-; số mol ion NO 3- gấp 2,5 lần số mol ion kim loại Biết tỉ lệ x : y = : 25 Khí Z A N2O B NO2 C NO D N2 Trang Câu 39 (VD): Tiến hành điện phân dung dịch chứa a mol CuSO điện cực trơ đến khối lượng dung dịch giảm 16 gam dừng điện phân Nhúng Mg vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí H2 ra, đồng thời khối lượng kim loại không đổi so với trước phản ứng Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,24 B 0,28 C 0,32 D 0,20 Câu 40 (VD): Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO3 0,16 mol H2SO4 lỗng thu dung dịch chứa muối sunfat trung hịa 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxit nitơ có tỉ khối so với H2 x Giá trị x A 19,6 B 18,2 C 19,5 D 20,1 Đáp án 1-D 11-A 21-B 31-A 2-D 12-A 22-B 32-C 3-D 13-C 23-A 33-D 4-C 14-B 24-D 34-A 5-A 15-B 25-A 35-C 6-C 16-A 26-C 36-D 7-B 17-A 27-B 37-A 8-B 18-C 28-D 38-A 9-B 19-A 29-D 39-A 10-C 20-B 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học kim loại hợp chất chúng Giải chi tiết: PTHH sai: Cu + H2SO4 (dung dịch loãng) → CuSO4 + H2 Vì Cu khơng phản ứng với axit H2SO4(lỗng), phản ứng với axit H2SO4(đặc) tạo khí SO2 Câu 2: Đáp án D Phương pháp giải: Dựa vào kiến thức vật liệu polime Giải chi tiết: Polietilen (-CH2-CH2-)n điều chế phản ứng trùng hợp etilen (CH2=CH2) Câu 3: Đáp án D Phương pháp giải: Số liên kết peptit = Số mắt xích – Giải chi tiết: Phân tử Ala-Gly-Ala-Gly có mắt xích Số liên kết peptit phân tử – = (liên kết peptit) Câu 4: Đáp án C Phương pháp giải: * Cách 1: Dựa vào phản ứng este hóa để xác định sản phẩm trieste tạo thành Trang * Cách 2: Áp dụng công thức: Số loại trieste tạo = n (n 1) với n : số axit béo Giải chi tiết: * Cách 1: Coi C17H35COOH C15H31COOH R1COOH R2COOH Các trieste tạo thành ⟹ Số trieste tạo tối đa thu * Cách 2: Số axit béo tạo nên trieste Số loại trieste tạo = n (n 1) 22.(2 1) 6 2 ⟹ Số trieste tạo tối đa thu Câu 5: Đáp án A Phương pháp giải: Chất X phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng X khơng tác dụng Na, NaHCO3 ⟹ X este MX = 60 ⟹ X este đơn chức ⟹ CTPT, CTCT tên gọi X Giải chi tiết: Chất X phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng X khơng tác dụng Na, NaHCO3 ⟹ X este MX = 60 ⟹ X este đơn chức Gọi công thức X RCOOR’ ⟹ MR + MR’ = 60 – 12 – 16.2 = 16 ⟹ MR = (H) MR’ = 15 (CH3) → thỏa mãn Vậy CTCT X HCOOCH3 (metyl fomat) Câu 6: Đáp án C Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học hợp chất hữu học Giải chi tiết: Các chất phản ứng với nước brom C2H2, C2H4, CH2=CH-COOH, C6H5NH2, C6H5OH (5 chất) C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 C2H4 + Br2 → C2H4Br2 CH2=CH-COOH + Br2 → CH2Br-CHBr-COOH C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2(Br3)NH2 ↓ + 3HBr C6H5OH + 3Br2 → C6H2(Br3)OH ↓ + 3HBr Câu 7: Đáp án B Trang Phương pháp giải: Dựa vào kiến thức hợp chất cacbohiđrat Giải chi tiết: Công thức phân tử của saccarozơ C12H22O11 Câu 8: Đáp án B Phương pháp giải: Khi cho trieste (được tạo glixerol) phản ứng với dung dịch NaOH (xà phịng hóa) thu sản phẩm glixerol Giải chi tiết: Xà phịng hóa tristearin thu glixerol t PTHH: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH �� � 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 Câu 9: Đáp án B Phương pháp giải: X + O2 → CO2 + H2O Dẫn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư ⟹ nCO2 = nCaCO3 mbình tăng = mCO2 + mH2O ⟹ mH2O ⟹ nH2O So sánh số mol CO2 H2O ⟹ Công thức chung X Giải chi tiết: X + O2 → CO2 + H2O Dẫn sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư ⟹ nCO2 = nCaCO3 = 0,2 mol mbình tăng = mCO2 + mH2O = 12,4 ⟹ mH2O = 12,4 – 0,2.44 = 3,6 g ⟹ nH2O = 3,6/18 = 0,2 mol Nhận thấy nCO2 = nH2O = 0,2 ⟹ Este X no, đơn chức, mạch hở Vậy công thức chung X CnH2nO2 Câu 10: Đáp án C Phương pháp giải: Dựa vào kiến thức tính chất vật lí ứng dụng este Giải chi tiết: C sai, este tan nước Câu 11: Đáp án A Phương pháp giải: Dựa vào tính chất vật lí (độ dẫn điện) kim loại Giải chi tiết: Trang Kim loại dẫn điện tốt Ag Câu 12: Đáp án A Phương pháp giải: Dựa vào kiến thức tổng hợp hợp chất cacbohiđrat Giải chi tiết: X glucozơ (đường nho) Y sobitol t , p , xt PTHH: C6H12O6 + H2 ��� � C6H14O6 Câu 13: Đáp án C Phương pháp giải: Amin có dạng R-NH-R’ amin bậc Giải chi tiết: Đimetylamin (CH3-NH-CH3) amin bậc Câu 14: Đáp án B Phương pháp giải: Nhận thấy hai este no, đơn chức, mạch hở (CH3COOC2H5 C2H5COOC2H5) ⟹ Khi đốt cháy hai este thu nH2O = nCO2 ⟹ mH2O Giải chi tiết: Nhận thấy hai este no, đơn chức, mạch hở (CH3COOC2H5 C2H5COOC2H5) ⟹ Khi đốt cháy hai este thu nH2O = nCO2 = 15,68/22,4 = 0,7 mol Vậy khối lượng nước thu mH2O = 0,7.18 = 12,6 gam Câu 15: Đáp án B Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học hợp chất Giải chi tiết: Các chất bị thủy phân môi trường axit etyl fomat, saccarozơ, tinh bột (3 chất) H SO4 d , t ���� � HCOOH + C2H5OH HCOOC2H5 + H2O ���� � o H ,t C12H22O11 + H2O ��� � 2C6H12O6 o H ,t (-C6H10O5-)n + nH2O ��� � nC6H12O6 Câu 16: Đáp án A Phương pháp giải: Dựa vào kiến thức vật liệu polime Giải chi tiết: Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên Câu 17: Đáp án A Phương pháp giải: Trang Dựa vào kiến thức danh pháp este Giải chi tiết: Este CH3COOCH3 có tên gọi metyl axetat Câu 18: Đáp án C Phương pháp giải: Sắp xếp tính bazơ tăng dần hợp chất amin: Amin thơm < NH3 < amin no bậc < amin no bậc (amin no công thức phân tử) Giải chi tiết: Thứ tự tính bazơ tăng dần (4) anilin < (2) amoniac < (1) metylamin < (3) etylamin < (5) đimetylamin Câu 19: Đáp án A Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học hợp chất Giải chi tiết: Các chất phản ứng với Cu(OH) môi trường kiềm, tạo dung dịch màu xanh lam fructozơ, glucozơ Câu 20: Đáp án B Phương pháp giải: Dựa vào công thức alanin ⟹ Số nguyên tử H Giải chi tiết: Công thức alanin H2N-CH(CH3)-COOH (C3H7NO2) Vậy số nguyên tử H alanin Câu 21: Đáp án B Phương pháp giải: Dựa vào kiến thức ăn mịn điện hóa Hợp kim: kim loại có tính khử mạnh bị ăn mịn tiếp xúc với khơng khí ẩm Giải chi tiết: Hợp kim Fe-C: Fe có tính khử mạnh C nên Fe bị ăn mịn điện hố học tiếp xúc với khơng khí ẩm Câu 22: Đáp án B Phương pháp giải: Dựa vào tính chất hóa học kim loại axit HNO3 Giải chi tiết: Fe, Al Cr bị thụ động dung dịch HNO3 đặc, nguội (không phản ứng) Kim loại Cu tan dung dịch HNO3 đặc, nguội PTHH: Cu + 4HNO3(đ) → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O Câu 23: Đáp án A Phương pháp giải: Trang Gọi công thức phân tử X CnH2n-2Ox (x = 4) Dựa vào phương trình đốt cháy X ⟹ Phương trình liên hệ nX nO2 ⟹ Phương trình liên hệ n x ⟹ CTPT X ⟹ CTCT X Giải chi tiết: Gọi công thức phân tử X CnH2n-2Ox (x = 4) PTHH: Cn H n 2Ox 3n x t0 O2 �� � nCO2 (n 1) H 2O 2nO2 Theo PTHH ⟹ nX 3n x � 4,3 2.0, 225 � 6, 6n 11,5 x 3, 14n 16 x 3n x + Xét x = ⟹ n = ⟹ X C4H6O2 → thỏa mãn + Xét x = ⟹ n = -71/11 ⟹ Loại Các đồng phân este C4H6O2 HCOOCH2-CH=CH2 CH3COOCH=CH2 ; ; HCOOCH=CH-CH3 ; HCOOC(CH3)=CH2 CH2=CHCOOCH3 ⟹ Có tất cơng thức cấu tạo thỏa mãn Câu 24: Đáp án D Phương pháp giải: * Ta có: Este ancol: Este + NaOH → muối + ancol ⟹ nNaOH = nancol Este phenol: Este + 2NaOH → muối + H2O ⟹ nNaOH = 2nH2O * X gồm CH3COOC6H5 ; C6H5COOCH3 ; HCOOCH2C6H5 ; C2H5OOC-COOC6H5 X + NaOH → muối + ancol Y + H2O ⟹ nNaOH = nY + 2nH2O * Dựa vào phản ứng Y + Na ⟹ nY ⟹ nH2O Sử dụng bảo toàn khối lượng ⟹ m Giải chi tiết: * X gồm CH3COOC6H5 ; C6H5COOCH3 ; HCOOCH2C6H5 ; C2H5OOC-COOC6H5 Ancol Y (ancol đơn chức) + Na → 0,5H2 ⟹ nY = 2nH2 = 2.0,2 = 0,4 mol * X + NaOH → muối + ancol Y + H2O ⟹ nNaOH = nY + 2nH2O = 0,8 ⟹ nH2O = 0,2 mol BTKL ⟹ mX + mNaOH = m + mY + mH2O ⟹ m = 73,8 + 0,8.40 – 21,8 – 0,2.18 = 80,4 gam Câu 25: Đáp án A Trang 10 Phương pháp giải: men PTHH: C6H12O6 ��� 2C2H5OH + 2CO2 Dựa vào PTHH ⟹ nC2H5OH (LT) ⟹ nC2H5OH (TT) (Do H = 75%) ⟹ m Giải chi tiết: nC6H12O6 = 54/180 = 0,3 mol men PTHH: C6H12O6 ��� 2C2H5OH + 2CO2 Theo PTHH ⟹ nC2H5OH (LT) = 2nC6H12O6 = 0,6 mol Do H = 75% ⟹ nC2H5OH (TT) = 0,6.75%/100% = 0,45 mol Vậy m = mC2H5OH = 0,45.46 = 20,7 gam Câu 26: Đáp án C Phương pháp giải: Hỗn hợp chất rắn có Fe phản ứng với H2SO4 tạo khí H2; chất rắn khơng tan Cu Dựa vào phản ứng Fe với H2SO4 ⟹ nH2 ⟹ V Giải chi tiết: Chất rắn không tan Cu (m = 6,4 g) ⟹ mFe = 12 – 6,4 = 5,6 g ⟹ nFe = 5,6/56 = 0,1 mol PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Theo PTHH ⟹ nH2 = nFe = 0,1 mol Vậy V = 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu 27: Đáp án B Phương pháp giải: Hợp chất lưỡng tính vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH (trong điều kiện thích hợp) Giải chi tiết: Các hợp chất vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH (trong điều kiện thích hợp) axit glutamic, amoni propionat, metyl amoni axetat, nilon-6,6 (4 chất) Axit glutamic: HOOC-CH(NH2)-CH2-CH2-COOH phản ứng với HCl có nhóm –NH phản ứng với NaOH có nhóm –COOH Amoni propionat: C2H5COONH4 phản ứng với HCl (C2H5COO-) phản ứng với NaOH (NH4+) Metyl amoni axetat: CH3COOH3NCH3 phản ứng với HCl (CH3COO-) phản ứng với NaOH (CH3NH3+) Nilon-6,6: (-HN-[CH2]6-NH-CO-[CH2]4-CO-)n (thủy phân peptit môi trường axit bazơ) Câu 28: Đáp án D Phương pháp giải: Gọi công thức trung bình amin no, đơn chức Cn H n 3 N Giả sử số mol amin mol Dựa vào phương trình đốt cháy ⟹ Tỉ lệ nCO2/nH2O ⟹ n ⟹ CTPT amin Trang 11 Giải chi tiết: Gọi công thức trung bình amin no, đơn chức Cn H n 3 N Giả sử số mol amin mol PTHH: Cn H 2n 3 N Theo PTHH ⟹ 3n 1,5 2n t0 O2 �� � nCO2 H 2O N 2 2 nCO2 nH 2O 2n � n 1,5 2n Vì amin đồng đẳng, liên tiếp nên hai amin CH3NH2 C2H5NH2 Câu 29: Đáp án D Phương pháp giải: X trieste tạo glixerol, axit stearic C17H35COOH, axit panmitic C15H31COOH C17HyCOONa ⟹ Số C(X) số O(X) * X + O2 → CO2 + H2O Bảo toàn nguyên tố C, O ⟹ nX nH2O Bảo toàn khối lượng ⟹ a * X + 3NaOH → muối + C3H5(OH)3 Ta có nNaOH = 3nX nglixerol = nX Bảo toàn khối lượng ⟹ m Giải chi tiết: X trieste tạo glixerol C 3H5(OH)3, axit stearic C17H35COOH, axit panmitic C15H31COOH C17HyCOONa ⟹ Số C(X) = + 18 + 16 + 18 = 55 số O(X) = * X + O2 → CO2 + H2O BTNT C ⟹ 55.nX = nCO2 ⟹ nX = 1,1/55 = 0,02 mol BTNT O ⟹ 6nX + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O ⟹ nH2O = 1,02 mol BTKL ⟹ a = mX = mCO2 + mH2O – mO2 = 17,16 gam * X + 3NaOH → muối + C3H5(OH)3 Ta có nNaOH = 3nX = 0,06 mol nglixerol = nX = 0,02 mol BTKL ⟹ m = mmuối = mX + mNaOH – mglixerol = 17,72 gam Câu 30: Đáp án A Phương pháp giải: CO (a ) �Fe(2 x ) �Fe O ( x) � CO(0,15) � � � ( du ) � CO2 (b) MgO ( x) �MgO ( x) � � Dựa vào bảo toàn nguyên tố tỉ khối hỗn hợp khí so với He ⟹ a b Dựa vào phản ứng CO + Fe2O3 ⟹ x ⟹ m (Với x số mol Fe2O3 MgO) Trang 12 Giải chi tiết: Gọi a b số mol CO CO2 hỗn hợp khí Gọi x số mol Fe2O3 MgO(hai chất có tỉ lệ số mol 1:1) CO (a ) �Fe(2 x ) �Fe O ( x) � CO(0,15) � � � ( du ) � CO2 (b) MgO ( x) �MgO ( x) � � * Xét hỗn hợp khí: BTNT C ⟹ nCO (dư) + nCO2 = nCO (bđ) = a + b = 0,15 (1) Ta có dkhí/He = 10,2 ⟹ Mkhí = 10,2.4 = 40,8 ⟹ mkhí = nCO (dư) + nCO2 = 28a + 44b = 40,8.0,15 = 6,12 (2) Từ (1) (2) ⟹ a = 0,03 b = 0,12 * Xét phản ứng: t Fe2O3 + 3CO �� � 2Fe + 3CO2 Theo PTHH ⟹ nFe2O3 = x = nCO2/3 = 0,04 mol Vậy m = mFe2O3 + mMgO + 160.0,04 + 40.0,04 = gam Câu 31: Đáp án A Phương pháp giải: - Nhận thấy este có chung dạng CH3COOR' - PTHH: CH3COOR' + NaOH → CH3COONa + R'OH - Tính theo PTHH ⟹ thành phần chất rắn ⟹ khối lượng chất rắn Giải chi tiết: Metyl axetat: CH3COOCH3 Etyl axetat: CH3COOC2H5 ⟹ este có chung dạng CH3COOR' CH3COOR' + NaOH → CH3COONa + R'OH Pư: 0,1 → 0,1 → 0,1 (mol) ⟹ Chất rắn chứa CH3COONa (0,1 mol) NaOH dư (0,2 - 0,1 = 0,1 mol) ⟹ mchất rắn = 0,1.82 + 0,1.40 = 12,2 gam Câu 32: Đáp án C Phương pháp giải: Lý thuyết tổng hợp este, peptit, polime Giải chi tiết: (a) (b) đúng, este khơng tạo liên kết H phân tử axit ancol có số nguyên tử C (c) đúng, poliisopren chất hữu có thành phần C, H (d) đúng, Ala-Ala khơng tạo hợp chất màu tím; Ala-Ala-Ala tạo hợp chất màu tím (e) sai, tơ nilon-6,6 trùng ngưng hexametylenđiamin axit ađipic Trang 13 (g) đúng, chất béo lỏng có liên kết đơi C=C nên dễ bị oxi hóa khơng khí so với chất béo rắn ⟹ phát biểu Câu 33: Đáp án D Phương pháp giải: Dựa vào tính chất học chất để xác định chất phản ứng với Giải chi tiết: (1) C2H5OH + CH3COOH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O (H2SO4 đặc, to) (2) C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O (to) (3) C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O (4) C6H5NH2 + CH3COOH → CH3COONH3C6H5 (5) C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl (6) C6H5ONa + CH3COOH → C6H5OH + CH3COONa (7) C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl (8) NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O (9) NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu 34: Đáp án A Phương pháp giải: Lý thuyết tổng hợp este, cacbohiđrat, amin - amino axit - peptit Giải chi tiết: (a) đúng, tượng đông tụ protein đun nóng (b) sai, Lys có nguyên tử N có nhóm NH2 (c) sai, Ala có số nhóm NH2 = COOH nên khơng làm đổi màu quỳ tím (d) sai, tristearin chất béo no nên không cộng H2 (e) sai (g) ⟹ phát biểu Câu 35: Đáp án C Phương pháp giải: Quy đổi hỗn hợp thành Mg, Fe, O, S �Mg : x �Fe : y � A� O: z � � �S : t � H SO dac ,du 155m �MgSO4 : x � g � ������ � 67 � �Fe2 SO4 : 0,5 y � �Mg 2 : x � � 3 � �Fe : y � HNO3dac ,du �SO2 : 0, 02 ������ �NO : 0, 62 28, 44 g �SO 2 : t 0, 02 BT : S � � � �NO : x y 2t 0, 04 BTDT � � � Trang 14 Lưu ý: MgO khơng có phản ứng oxi hóa - khử với HNO3 nên khơng có khả tạo NH4+ Giải chi tiết: Quy đổi hỗn hợp thành Mg, Fe, O, S �Mg : x �Fe : y � A� O: z � � �S : t � H SO dac ,du 155m �MgSO4 : x � g � ������ � 67 � �Fe2 SO4 : 0,5 y � �Mg 2 : x � � 3 � �Fe : y � HNO3dac ,du �SO2 : 0, 02 ������ �NO : 0, 62 28, 44 g �SO 2 : t 0, 02 BT : S � � � �NO : x y 2t 0, 04 BTDT � � � Lưu ý: MgO khơng có phản ứng oxi hóa - khử với HNO3 nên khơng có khả tạo NH4+ (1) 67.mO = 10.mhh A ⟹ 67.16z = 10.(24x + 56y + 16z + 32t) ⇔ 240x + 560y - 912z + 320t = (2) 67.mmuối (TN1) = 155.mhh A ⟹ 67.(120x + 400.0,5y) = 155.(24x + 56y + 16z + 32t) ⟹ 4320x + 4720y - 2480z -4960t = (3) Áp dụng bảo toàn e: 2nMg + 3nFe + 4nSO2 + 6nSO42- = 2nO + nNO2 ⟹ 2x + 3y + 4.0,02 + 6.(t - 0,02) = 2z + 0,62 (4) mmuối (TN2) = 24x + 56y + 96.(t - 0,02) + 62.(2x + 3y - 2t + 0,04) �x 0, 04 �y 0,1 � Giải hệ phương trình � �z 0,1 � t 0, 08 � �Mg : 0, 04 �MgO : 0, 04 � �Fe : 0,1 � �Fe 2O3 : 0, 02 BT : O �� Quy đổi ngược lại: � O : 0,1 � �FeS : a � � FeS2 : b �S : 0, 08 � a b nFe 2nFe2O3 0, 06 � � a 0, 04 �� Giải hệ � b 0, 02 a 2b nS 0, 08 � � ⟹ %mFeS ≈ 32,8% gần với 33% Câu 36: Đáp án D Phương pháp giải: Giải chi tiết: nNaOH = 0,234.2,5 = 0,585 mol *Xét phản ứng thủy phân hỗn hợp E NaOH: Đặt n este đơn chức = x n este hai chức = y (mol) ⟹ nE = x + y = 0,36 mol nNaOH = x + 2y = 0,585 Giải hệ thu x = 0,135 y = 0,225 ⟹x:y=3:5 Trang 15 *Xét phản ứng đốt cháy E: Do X, Y chứa liên kết π nên ta giả sử E gồm: CnH2n-6O2 (3a mol) CmH2m-6O4 (5a mol) nCO2 - nH2O = 3nE ⟹ nCO2 - 0,37 = 3.8a ⟹ nCO2 = 24a + 0,37 (mol) Mặt khác: mE = mC + mH + mO ⟹ 12(24a + 0,37) + 0,37.2 + 3a.32 + 5a.64 = 12,22 ⟹ a = 0,01 mol ⟹ nCO2 = 24.0,01 + 0,37 = 0,61 mol; n este đơn chức = 0,03 n este hai chức = 0,05 (mol) BTNT "C": nCO2 = 0,03n + 0,05m = 0,61 có nghiệm n = m = thỏa mãn (Do axit 4C ancol không no tối thiểu 3C nên n ≥ m ≥ 8) Do thủy phân E NaOH thu hỗn hợp X gồm muối axit cacboxylic khơng no, có số nguyên tử cacbon phân tử; hai ancol không no, đơn chức ancol no, đơn chức nên ta suy cấu tạo chất E là: Ancol đa chức gồm: CH≡C-CH2-OH (0,03 mol) CH2=CH-CH2-OH (0,05 mol) ⟹ m1 = 0,03.56 + 0,05.58 = 4,58 gam Ancol đơn chức gồm: CH3OH (0,05 mol) ⟹ m2 = 0,05.32 = 1,6 gam ⟹ m1 : m2 = 4,58 : 1,6 = 2,8625 gần với 2,9 Câu 37: Đáp án A Phương pháp giải: Gly có 2C; Ala có 3C; Val có 5C Peptit X có 4C ⟹ X: Gly2 Peptit Y có 7C ⟹ Y: Gly2Ala GlyVal Peptit tạo từ a.a no có nhóm NH 2, nhóm COOH nên quy đổi thành CONH, CH 2, H2O (lưu ý: số mol H2O số mol peptit) �Na CO CONH COONa � � � O2 CO NaOH � � � E� CH � T �NH �� �H O � �H 2O CH �2 � � �N - Kết hợp bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng xác định số nguyên tử N trung bình 4,4 ⟹ E có chứa peptit pentapeptit trở lên - Kết hợp với số nguyên tử C X, Y, Z ⟹ Z phải Gly4Ala ⟹ Y GlyVal (vì sản phẩm thu có Val) - Từ xác định số mol X, Y, Z ⟹ phần trăm khối lượng X Trang 16 Giải chi tiết: Gly có 2C; Ala có 3C; Val có 5C Peptit X có 4C ⟹ X: Gly2 Peptit Y có 7C ⟹ Y: Gly2Ala GlyVal Peptit tạo từ a.a no có nhóm NH 2, nhóm COOH nên quy đổi thành CONH, CH 2, H2O (lưu ý: số mol H2O số mol peptit) +) BTNT "Na": nNaOH = 2nNa2CO3 = 0,88 mol = nCONH = nCOONa �Na2CO3 : 0, 44 CONH : 0,88 COONa : 0,88 � � O2 :2,31 � NaOH :0,88 CO : a 0, 44 BT : C � � � CH : a � T �NH : 0,88 � � Sơ đồ: 56,84 g E � �H O : b � �H 2O : a 0,88 BT : H CH : a �2 � � �N : 0, 44 +) BTKL phản ứng đốt cháy muối T: 0,88.67 + 0,88.16 + 14a + 2,31.32 = 106.0,44 + 44.(a + 0,44) + 18.(a + 0,88) + 0,44.28 ⟹ a = 1,1 +) mE = mCONH + mCH2 + mH2O ⟹ 0,88.43 + 14.1,1 + 18b = 56,84 ⟹ b = 0,2 +) N nN 0,88 4, ⟹ E có chứa peptit pentapeptit trở lên nE 0, Kết hợp với số nguyên tử C X, Y, Z ⟹ Z phải Gly4Ala ⟹ Y GlyVal (vì sản phẩm thu có Val) �X : Gly2 x �x y z nE 0, �x 0, 02 � � � Y : GlyVal y ⟹ �2x y 5z nN 0,88 ⟹ �y 0, 02 ⟹ E� �Z : Gly Ala z �4x y 11z n 1,98 �z 0,16 C � � � ⟹ %mX = 4,64% Câu 38: Đáp án A Phương pháp giải: Để dễ tính tốn ta tự chọn giá trị x y theo tỉ lệ đề cho ⟹ nion KL = x ⟹ nNO3- = 2,5x �A2 �A � 3 KhiZ H 2O Sơ đồ: � HNO3 � T �B �B �NO � +) BTNT "H" ⟹ nH2O = ½ nHNO3 +) BTNT "N" ⟹ nN(khí Z) = nHNO3 - nNO3+) BTNT "O" ⟹ nO(khí Z) = 3nHNO3 - 3nNO3- - nH2O Từ tính tỉ lệ số ngun tử N : O khí Z ⟹ Khí Z Giải chi tiết: Để dễ tính tốn ta giả sử x = 8; y = 25 (mol) ⟹ nion KL = x = mol ⟹ nNO3- = 2,5.8 = 20 mol Trang 17 �A2 �A � 3 KhiZ H 2O Sơ đồ: � HNO3 : 25 � T �B �B �NO : 20 � +) BTNT "H" ⟹ nH2O = ½ nHNO3 = ½.25 = 12,5 mol +) BTNT "N" ⟹ nN(khí Z) = nHNO3 - nNO3- = 25 - 20 = mol +) BTNT "O" ⟹ nO(khí Z) = 3nHNO3 - 3nNO3- - nH2O = 3.25 + 3.20 - 12,5 = 2,5 mol ⟹ Khí Z có tỉ lệ N : O = : 2,5 = : ⟹ Khí Z N2O Câu 39: Đáp án A Phương pháp giải: Do nhúng Mg vào dd sau điện phân khối lượng Mg không đổi nên chứng tỏ dd sau điện phân có chứa Cu2+ để sinh Cu bù vào lượng Mg bị tan Catot: Cu2+ + 2e → Cu Anot: H2O → 2H+ + ½ O2 + 2e Dựa vào khối lượng dung dịch giảm tính lượng Cu2+ bị điện phân Từ xác định thành phần dung dịch sau điện phân Khi nhúng Mg vào dd sau điện phân: Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 Khối lượng Mg không đổi nên lượng Mg tan lượng Cu bám vào ⟹ giá trị a Giải chi tiết: Do nhúng Mg vào dd sau điện phân khối lượng Mg không đổi nên chứng tỏ dd sau điện phân có chứa Cu2+ để sinh Cu bù vào lượng Mg bị tan Giả sử nCu2+ bị điện phân = b (mol) Catot: Cu2+ + 2e → Cu b→ Anot: 2b → b H2O → 2H+ + ½ O2 + 2e 2b ← 0,5b ← 2b Ta có: mdd giảm = mCu + mO2 ⟹ 64b + 32.0,5b = 16 ⟹ b = 0,2 Dung dịch sau điện phân có chứa: Cu2+ dư (a - 0,2); H+ (0,4) SO42- (a) Khi nhúng Mg vào dd sau điện phân: Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu (a-0,2) ← (a-0,2) → (a-0,2) Mg + 2H+ → Mg2+ + H2 0,2 ← 0,4 Khối lượng Mg không đổi nên lượng Mg tan lượng Cu bám vào Trang 18 ⟹ 24.(a - 0,2 + 0,2) = 64.(a - 0,2) ⟹ a = 0,32 Câu 40: Đáp án A Phương pháp giải: � Cu 2 � 2 Mg � Cu �KNO3 � �N � � �NH X � H 2O � � O �Mg �H SO4 � �K � 2 � �SO4 +) BTĐT cho dd muối: nNH4+ = 2nSO42- - 2nCu2+ - 2nMg2+ - nK+ +) BTNT "H": 2nH2SO4 = 4nNH4+ + 2nH2O ⟹ nH2O +) BTNT "N": nN(X) = nKNO3 - nNH4+ +) BTNT "O": nO(X) = 3nKNO3 - nH2O ⟹ mX = mN(X) + mO(X) ⟹ MX = mX : nX ⟹ dX/H2 Giải chi tiết: � Cu 2 : 0, 03 � 2 Mg : 0, 09 � Cu : 0, 03 �KNO3 : 0, 07 � �N � � � �NH X � H 2O � O �Mg : 0, 09 �H SO4 : 0,16 � � K : 0,07 � 2 � �SO4 : 0,16 +) BTĐT cho dd muối: nNH4+ = 2nSO42- - 2nCu2+ - 2nMg2+ - nK+ = 0,01 mol +) BTNT "H": 2nH2SO4 = 4nNH4+ + 2nH2O ⟹ nH2O = 0,14 mol +) BTNT "N": nN(X) = nKNO3 - nNH4+ = 0,06 mol +) BTNT "O": nO(X) = 3nKNO3 - nH2O = 0,07 mol ⟹ mX = mN(X) + mO(X) = 0,06.14 + 0,07.16 = 1,96 gam ⟹ MX = mX : nX = 1,96 : 0,05 = 39,2 ⟹ dX/H2 = 19,6 Trang 19 ... A 19 ,6 B 18 ,2 C 19 ,5 D 20 ,1 Đáp án 1- D 11 -A 21- B 31- A 2-D 12 -A 22-B 32-C 3-D 13 -C 23-A 33-D 4-C 14 -B 24-D 34-A 5-A 15 -B 25-A 35-C 6-C 16 -A 26-C 36-D 7-B 17 -A 27-B 37-A 8-B 18 -C 28-D 38-A 9-B 19 -A... khơng có phản ứng oxi hóa - khử với HNO3 nên khơng có khả tạo NH4+ (1) 67.mO = 10 .mhh A ⟹ 67 .16 z = 10 .(24x + 56y + 16 z + 32t) ⇔ 240x + 560y - 912 z + 320t = (2) 67.mmuối (TN1 ) = 15 5.mhh A ⟹ 67. (12 0x... + 0,88 .16 + 14 a + 2, 31. 32 = 10 6.0,44 + 44.(a + 0,44) + 18 .(a + 0,88) + 0,44.28 ⟹ a = 1, 1 +) mE = mCONH + mCH2 + mH2O ⟹ 0,88.43 + 14 .1, 1 + 18 b = 56,84 ⟹ b = 0,2 +) N nN 0,88 4, ⟹ E có chứa
Ngày đăng: 21/05/2021, 13:30
Xem thêm: