a) Viết phương trình hóa học xảy ra. d) Tính số mol axit clohidric đã tham gia phản ứng.[r]
(1)Họ tên: Lớp:
CÁC DẠNG BÀI TẬP ƠN KIỂM TRA HỌC KÌ HĨA 8
DẠNG 1.PHÂN LOẠI VÀ GỌI TÊN CÁC HỢP CHẤT: OXIT, AXIT, BAZƠ, MUỐI:
VD: Phân loại gọi tên hợp chất có cơng thức hóa học sau: K2O; Mg(OH)2; H2SO4; AlCl3; CO2;
Fe(OH)3; Ca(HCO3)2; HCl; CuO. ĐÁP ÁN:
Axit: H2SO4 : Axit sunfuric
H2SO3: Axit sunfurơ
HCl: Axit clohidric Bazơ: Mg(OH)2: Magie hidroxit
Fe(OH)3 : Sắt (III) hidroxit
Oxit: K2O: Kali oxit
CO2: Cacbon oxit
CuO: Đồng (II) oxit Muối: AlCl3: Nhôm clorua
Fe(NO3)2: Sắt (II) nitrat
Ca(HCO3)2: Canxi hidro cacbonat
DẠNG 2: VIẾT PTHH VÀ CHO BIẾT LOẠI PHẢN ỨNG
VD:Cho sơ đồ phản ứng sau Hãy lập phương trình hóa học xác định loại phản ứng?
a) P + O2 →
b) CaO + H2O →
c) SO3 + H2O →
d) Na + H2O →
e) H2 + CuO →
f) Fe + O2 →
g) H2 + Fe2O3 →
h) Zn + HCl →
i) Al + HCl →
j) H2O điện phân
ĐÁP ÁN:
a) 4P + 5O2 → 2P2O5
phản ứng hóa hợp
b) CaO + H2O → Ca(OH)2
phản ứng hóa hợp
c) SO3 + H2O → H2SO4
phản ứng hóa hợp
d) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
phản ứng
e) H2 + CuO → H2O + Cu
phản ứng
f) Fe + O2 → Fe3O4
phản ứng hóa hợp
g) 3H2 + Fe2O3 → 3H2O + 2Fe
(2)(3) DẠNG 5.TÍNH ĐỘ TAN, NỒNG ĐỘ
PHẦN TRĂM , NỒNG ĐỘ MOL: VD1: Ở 20o C, hòa tan 60 gam KNO
3 vào 190
nước thu dung dịch bão hịa Tính độ tan KNO3 nhiệt độ đó?
ĐÁP ÁN:
Tóm tắt:
mKNO3=60 g
mH2O = 190 g
S = ?
Giải: Độ tan KNO3 20oC là:
dm 100 ct m S m =
60
190
×
100
=
31
,
6
(
g
)
VD2:Tính nồng độ phần trăm dung dịch hòa tan gam NaCl vào 120 gam nước.ĐÁP ÁN:
Tóm tắt: mNaCl = g
mH2O = 120 g
C% = ?
Giải:
Khối lượng dung dịch: m dd = mdm + m ct = + 120 = 125 (g)
Nồng độ phần trăm dung dịch: C % = mct
mdd
×100=5×100
125 =4 %
VD3:Tính nồng độ mol/l dung dịch hòa tan 16 gam NaOH vào nước để 200 ml dung dịch.
ĐÁP ÁN:
Tóm tắt: mNaOH = 16 g
Vdd = 200 ml = 0,2 l
CM = ?
Giải:
Số mol NaOH: nNaOH =
m
M
=
16
40
=
0,4
(
mol
)
Nồng độ mol dung dịch: CM =
n
V
=
0,4
0,2
=
2
M
DẠNG BÀI TOÁN:
VD: Cho 13 gam Zn vào dung dịch axit clohiđric HCl dư, sau
khi phản ứng hoàn toàn người ta thu kẽm clorua ZnCl2 khí
hidro.
a) Viết phương trình hóa học xảy ra. b) Tính thể tích khí H2 sinh (ở đktc).
c) Tính khối lượng muối ZnCl2 thu sau phản ứng
d) Tính số mol axit clohidric tham gia phản ứng. -(Biết Zn = 65; Cl =
35.5) -ĐÁP ÁN
Tóm tắt: mZn= 13 g
a) Viết PTHH. b) VH2 = ?
c) mZnCl2 = ?
d) nHCl = ?
Giải:
a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Tỉ lệ : 1 (mol)
Đề bài: 0,2 0,4 0,2 0,2 (mol)
Số mol Zn:
nZn =
m
M
=
13
65
=
0,2
(
mol
)
b) Thể tích khí H2:
V = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 (l) c) Khối lượng ZnCl2 thu là:
m = n.M = 0,2 13,6 = 27,2 (g) d) Số mol HCl :
nHCl =