DE THI HOA CHUYEN TUYEN QUANG 1112

Dẫn B đi chậm qua bình đựng nước brom dư cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí C.. Viết phương trình phản ứng và tính % thể tích các chất trong A, B, C.[r]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG

KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUN NĂM HỌC 2011-2012

Đề thức

Mơn: HỐ HỌC

Thời gian: 120 phút (khơng kể thời gian giao đề) (Đề gồm 01 trang)

Câu 1

(3,0 điểm)

1 Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa hóa học sau:

Fe→FeCl2→FeSO4 →Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 →Fe2O3

2 Chỉ đợc dùng thêm q tím ống nghiệm, rõ phơng pháp nhận dung dịch bị nhãn sau: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S

3 Có thể tồn đồng thời dung dịch cặp chất sau không? Giải thích viết phương trình phản ứng (nếu có)

a) CaCl2 Na2CO3 ; b) NaOH NH4Cl ; c) Na2SO4 KCl;

d) HCl NaHSO3; e) NaOH KNO3

Câu 2: (2,5 điểm)

1.Từ đá vôi, than đá chất vô cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế benzen, cao su buna (ghi rõ điều kiện phản ứng có)

2 Đốt hỗn hợp gồm cacbon lưu huỳnh khí oxi dư, thu hỗn hợp khí A Cho khí A lội qua dung dịch NaOH thu dung dịch B khí C Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO MgO nung nóng thu chất rắn D khí E Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa F dung dịch G Thêm dung dịch KOH vào dung dịch G lại thấy

kết tủa F xuất hiện, đun nóng G thấy xuất kết tủa F

Hãy xác định thành phần A, B, C, D, E, G, F viết phương trình phản ứng xảy Câu 3:(2,5 điểm)

Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam Al vào dung dịch NaOH d đợc khí thứ Cho 1,896 gam KMnO4 tác dụng hết với axit HCl đặc, d đợc khí thứ hai Nhiệt phân hồn tồn 12,25 gam KClO3 có xúc tác, thu đợc khí thứ ba

Cho tồn lợng khí điều chế vào bình kín đốt cháy để phản ứng xảy hồn tồn Sau làm lạnh bình nớc ngng tụ hết giả thiết chất tan hết vào nớc thu đợc dung dịch E

Viết phơng trình phản ứng tính nồng độ C% dung dịch E

Câu 4:(2,0 điểm)

Hỗn hợp A gồm C2H2 H2 Cho 10,08 lít A qua ống đựng chất xúc tác Ni đun

nóng, thu 6,944 lít hỗn hợp khí B gồm chất Dẫn B chậm qua bình đựng nước brom dư cho phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít hỗn hợp khí C Biết 1mol A có khối lượng 10 gam thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn

Hãy viết phương trình phản xảy tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp A, B, C

(Cho: H=1; O=16; C=12; S =32; Na=23, Cl=35,5; Ca =40; K=39; Mn=55; Al=27; Fe=56; Cu= 64;) (Học sinh sử dụng bảng HTTH máy tính theo quy định Bộ GD&ĐT)

Hết

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TỈNH NĂM HỌC 2011-2012

Đề thức

Mơn: HỐ HỌC

ĐÁP ÁN ĐIỂM

Câu 1

1.

Viết phương trình phản ứng để hoàn thành sơ đồ sau :

Fe→FeCl2→FeSO4 →Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

→Fe2O3

Fe + HCl

→

FeCl

2

+ H

2 ↑↑

FeCl

2

+ H

2

SO

4

→

FeSO

4

+2HCl

10 FeSO

4

+2KMnO

4

+ 8H

2

SO

4 →

Fe

2

(SO

4

)

3

+ K

2

SO

4

+2MnSO

4

+

8H

2

O

Fe

2

(SO

4

)

3

+ Ba(NO

3

)

2

→

Fe(NO

3

)

3

+ BaSO

4

Fe(NO

3

)

3

+ Cu

→

Fe(NO

3

)

2

+ Cu(NO

3

)

2

Fe(NO

3

)

2

+ 2NaOH

→

Fe(OH)

2

+ 2NaNO

3

4Fe(OH)

2

+ O

2

+ 2H

2

O

→

4Fe(OH)

3

2Fe(OH)

3 →

Fe

2

O

3

+ 3H

2

O

2: Dïng qu× tÝm nhËn :

- dung dịch NaHSO4 làm q tím hố đỏ - dung dịch BaCl2 khơng làm đổi màu q tím - dung dịch cịn lại làm q hố xanh

Dïng NaHSO4 nhận dd lại với tợng :

Na2SO4 + 2NaHSO4→2Na2SO4 + H2S  bät khÝ mïi trøng thèi Na2SO3 + 2NaHSO4→ 2Na2SO4 + SO2 + H2O bät khÝ mïi h¾c Na2CO3 + 2NaHSO4→ 2Na2SO4 + CO2+ H2O bät khÝ kh«ng mïi

3

Các cặp a) CaCl

2

Na

2

CO

3

; b) NaOH NH

4

Cl ; d) HCl NaHSO

3 Không tồn đồng thời dung dịch

CaCl

2

+ Na

2

CO

3 →

Ca CO

3↓

+ 2NaCl

NaOH + NH

4

Cl → NaCl + NH

3

↑ + H

2

O

HCl + NaHSO

3

→ NaCl + SO

2↑

+ H

2

O

3,0 1,0

0,125

1,0

0,125

1,0

0.25

0,25

0,25

0,25

Cõu 2: CaCO3

t

ắắđ CaO ắắt0đ

CaC2

H O

ắắắđ C2H2 3C2H2 ắắđC t, C6H6

2C2H2

0, t xt

ắắắđ CH2= CH-C CH CH2= CH-C CH + H2

0, t Pb

ắắắđ CH2=CH-CH=CH2 nCH2=CH-CH=CH2

0

,

Na t

ắắắđ (- CH2-CH-CH-CH2-)n caosubuna

2 t hn hp

C+ O2 → 2CO ; C+ O2 → CO2 ; S+O2 → SO2 Khí A gồm CO, CO2, SO2 khí O2dư

- Cho A qua dd NaOH:

CO2 +2NaOH → Na2CO3 +H2O

SO2 +2NaOH → Na2SO3 +H2O

SO2 +Na2CO3 → Na2SO3 +CO2

B chứa: Na2CO3, Na2SO3 ; Khí C gồm CO, CO2, O2

Khí C qua CuO, MgO nung nóng:

2,5 1,0 0,15

0,25 1,5 0,25

CuO +CO → Cu +CO2

Chất rắn D gồm MgO, Cu, khí E chứa CO2, O2, , CO dư

Khí E lội qua Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 +H2O

Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2

Vậy kết tủa F CaCO3 , dung dịch G có Ca(HCO3)2

Thêm KOH vào G đun nóng G:

2KOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 +K2CO3 + H2O

Ca(HCO3)2 → CaCO3 +CO2 + H2O

0,25

0,25

0,25 0,25 Câu 3

2Al + 2H2O + NaOH → 2NaAlO2 + 3H2

2KMnO4 + 16 HCl →2KCl + MnCl2 + 5Cl2+ H2O 2KClO3→ 2KCl + 3O2

- TÝnh theo phơng trình cho :số mol H2= 5,94

27 1,5 = 0,33 ; sè mol Cl2 =

1,896

158 2,5 = 0,03 vµ sè mol O2 = 12, 25

122,5 1,5 = 0,15 H2+Cl2→ HCl

2H2 + O2→2H2O

- Các khí phản ứng với vừa đủ tạo lợng HCl = 0,06 mol nặng 2,19 gam ; Lợng H2O = 0,3 mol nặng 5,4gam

C% =

2,19

5, 2,19 100% = 28,85%

2,0 0,25 0,25 0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

0,25

Câu 4:

1 Viết phương trình phản ứng tính % thể tích chất A, B, C

Phương trình phản ứng :

C

2

H

2

+ H

2

→ C

2

H

4

(1)

C

2

H

2

+ 2H

2

→ C

2

H

6

(2)

-Hỗn hợp khí B gồm : C

2

H

4

, C

2

H

6

, C

2

H

2

dư H

2

dư Dẫn B qua nước

brom dư C

2

H

4

C

2

H

2

bị giữ lại bình

C

2

H

4

+ Br

2

→ C

2

H

4

Br

2

C

2

H

2

+2Br

2

→ C

2

H

2

Br

4

nA = 10,08 / 22,4 = 0,45 mol

- Đặt số mol chất A : C

2

H

2

xmol ,H

2

ymol

Ta có hệ phương trình :

x + y = 0,45 (3)

(26x + 2y) : 0,45 =10 (4)

Giải ta : x = 0,15 , y = 0,3

Thành phần % chất A :

%C

2

H

2

= (0,15 / 0,45).100% = 33,33%

% H

2

= ( 0,3 / 0,45) 100% = 66,67%

nB = 6,944 / 22,4 = 0,31 mol

Số mol H

2

tham gia phản ứng = Độ giảm số mol khí = 0,45 - 0,31 = 0,14

mol

Số mol H

2

dư = 0,3 - 0,14 = 0,16 mol

nC = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol

nC

2

H

6

= 0,2 - 0,16 = 0,04mol

Thành phần % chất C :

%C

2

H

6

= (0,04 / 0,2).100% = 20%

2,0 0,25

0,25

0,25

0,25

0,25