Dẫn B đi chậm qua bình đựng nước brom dư cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 4,48 lít hỗn hợp khí C.. Viết phương trình phản ứng và tính % thể tích các chất trong A, B, C.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG
KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUN NĂM HỌC 2011-2012
Đề thức
Mơn: HỐ HỌC
Thời gian: 120 phút (khơng kể thời gian giao đề) (Đề gồm 01 trang)
Câu 1(3,0 điểm)
1 Viết phương trình phản ứng thực dãy biến hóa hóa học sau:
Fe→FeCl2→FeSO4 →Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 →Fe2O3
2 Chỉ đợc dùng thêm q tím ống nghiệm, rõ phơng pháp nhận dung dịch bị nhãn sau: NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S
3 Có thể tồn đồng thời dung dịch cặp chất sau không? Giải thích viết phương trình phản ứng (nếu có)
a) CaCl2 Na2CO3 ; b) NaOH NH4Cl ; c) Na2SO4 KCl;
d) HCl NaHSO3; e) NaOH KNO3
Câu 2: (2,5 điểm)
1.Từ đá vôi, than đá chất vô cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế benzen, cao su buna (ghi rõ điều kiện phản ứng có)
2 Đốt hỗn hợp gồm cacbon lưu huỳnh khí oxi dư, thu hỗn hợp khí A Cho khí A lội qua dung dịch NaOH thu dung dịch B khí C Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO MgO nung nóng thu chất rắn D khí E Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu kết tủa F dung dịch G Thêm dung dịch KOH vào dung dịch G lại thấy
kết tủa F xuất hiện, đun nóng G thấy xuất kết tủa F
Hãy xác định thành phần A, B, C, D, E, G, F viết phương trình phản ứng xảy Câu 3:(2,5 điểm)
Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam Al vào dung dịch NaOH d đợc khí thứ Cho 1,896 gam KMnO4 tác dụng hết với axit HCl đặc, d đợc khí thứ hai Nhiệt phân hồn tồn 12,25 gam KClO3 có xúc tác, thu đợc khí thứ ba
Cho tồn lợng khí điều chế vào bình kín đốt cháy để phản ứng xảy hồn tồn Sau làm lạnh bình nớc ngng tụ hết giả thiết chất tan hết vào nớc thu đợc dung dịch E
Viết phơng trình phản ứng tính nồng độ C% dung dịch E
Câu 4:(2,0 điểm)
Hỗn hợp A gồm C2H2 H2 Cho 10,08 lít A qua ống đựng chất xúc tác Ni đun
nóng, thu 6,944 lít hỗn hợp khí B gồm chất Dẫn B chậm qua bình đựng nước brom dư cho phản ứng xảy hồn tồn, thu 4,48 lít hỗn hợp khí C Biết 1mol A có khối lượng 10 gam thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn
Hãy viết phương trình phản xảy tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp A, B, C
(Cho: H=1; O=16; C=12; S =32; Na=23, Cl=35,5; Ca =40; K=39; Mn=55; Al=27; Fe=56; Cu= 64;) (Học sinh sử dụng bảng HTTH máy tính theo quy định Bộ GD&ĐT)
Hết
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TUYÊN QUANG
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TỈNH NĂM HỌC 2011-2012
(2)Đề thức
Mơn: HỐ HỌC
ĐÁP ÁN ĐIỂM
Câu 1
1. Viết phương trình phản ứng để hoàn thành sơ đồ sau :
Fe→FeCl2→FeSO4 →Fe2(SO4)3→Fe(NO3)3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
→Fe2O3
Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑↑ FeCl2 + H2SO4 → FeSO4 +2HCl
10 FeSO4 +2KMnO4 + 8H2SO4 →Fe2(SO4)3 + K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → Fe(NO3)3 + BaSO4 Fe(NO3)3 + Cu → Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
2: Dïng qu× tÝm nhËn :
- dung dịch NaHSO4 làm q tím hố đỏ - dung dịch BaCl2 khơng làm đổi màu q tím - dung dịch cịn lại làm q hố xanh
Dïng NaHSO4 nhận dd lại với tợng :
Na2SO4 + 2NaHSO4→2Na2SO4 + H2S bät khÝ mïi trøng thèi Na2SO3 + 2NaHSO4→ 2Na2SO4 + SO2 + H2O bät khÝ mïi h¾c Na2CO3 + 2NaHSO4→ 2Na2SO4 + CO2+ H2O bät khÝ kh«ng mïi
3 Các cặp a) CaCl2 Na2CO3 ; b) NaOH NH4Cl ; d) HCl NaHSO3 Không tồn đồng thời dung dịch
CaCl2 + Na2CO3 →Ca CO3↓ + 2NaCl NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O HCl + NaHSO3→ NaCl + SO2↑ + H2O
3,0 1,0
0,125
1,0 0,125
1,0 0.25 0,25 0,25 0,25
Cõu 2: CaCO3
t
ắắđ CaO ắắt0đ
CaC2
H O
ắắắđ C2H2 3C2H2 ắắđC t, C6H6
2C2H2
0, t xt
ắắắđ CH2= CH-C CH CH2= CH-C CH + H2
0, t Pb
ắắắđ CH2=CH-CH=CH2 nCH2=CH-CH=CH2
0
,
Na t
ắắắđ (- CH2-CH-CH-CH2-)n caosubuna
2 t hn hp
C+ O2 → 2CO ; C+ O2 → CO2 ; S+O2 → SO2 Khí A gồm CO, CO2, SO2 khí O2dư
- Cho A qua dd NaOH:
CO2 +2NaOH → Na2CO3 +H2O
SO2 +2NaOH → Na2SO3 +H2O
SO2 +Na2CO3 → Na2SO3 +CO2
B chứa: Na2CO3, Na2SO3 ; Khí C gồm CO, CO2, O2
Khí C qua CuO, MgO nung nóng:
2,5 1,0 0,15
0,25 1,5 0,25
(3)CuO +CO → Cu +CO2
Chất rắn D gồm MgO, Cu, khí E chứa CO2, O2, , CO dư
Khí E lội qua Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 +H2O
Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2
Vậy kết tủa F CaCO3 , dung dịch G có Ca(HCO3)2
Thêm KOH vào G đun nóng G:
2KOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 +K2CO3 + H2O
Ca(HCO3)2 → CaCO3 +CO2 + H2O
0,25
0,25
0,25 0,25 Câu 3
2Al + 2H2O + NaOH → 2NaAlO2 + 3H2
2KMnO4 + 16 HCl →2KCl + MnCl2 + 5Cl2+ H2O 2KClO3→ 2KCl + 3O2
- TÝnh theo phơng trình cho :số mol H2= 5,94
27 1,5 = 0,33 ; sè mol Cl2 =
1,896
158 2,5 = 0,03 vµ sè mol O2 = 12, 25
122,5 1,5 = 0,15 H2+Cl2→ HCl
2H2 + O2→2H2O
- Các khí phản ứng với vừa đủ tạo lợng HCl = 0,06 mol nặng 2,19 gam ; Lợng H2O = 0,3 mol nặng 5,4gam
C% =
2,19
5, 2,19 100% = 28,85%
(4)2,0 0,25 0,25 0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 4:
1 Viết phương trình phản ứng tính % thể tích chất A, B, C Phương trình phản ứng :
C2H2 + H2 → C2H4 (1)
C2H2 + 2H2 → C2H6 (2)
-Hỗn hợp khí B gồm : C2H4 , C2H6 , C2H2 dư H2 dư Dẫn B qua nước
brom dư C2H4 C2H2 bị giữ lại bình
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
C2H2 +2Br2 → C2H2Br4
nA = 10,08 / 22,4 = 0,45 mol
- Đặt số mol chất A : C2H2 xmol ,H2 ymol
Ta có hệ phương trình :
x + y = 0,45 (3) (26x + 2y) : 0,45 =10 (4) Giải ta : x = 0,15 , y = 0,3 Thành phần % chất A :
%C2H2 = (0,15 / 0,45).100% = 33,33%
% H2 = ( 0,3 / 0,45) 100% = 66,67%
nB = 6,944 / 22,4 = 0,31 mol
Số mol H2 tham gia phản ứng = Độ giảm số mol khí = 0,45 - 0,31 = 0,14
mol
Số mol H2 dư = 0,3 - 0,14 = 0,16 mol
nC = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol
nC2H6 = 0,2 - 0,16 = 0,04mol
Thành phần % chất C :
%C2H6 = (0,04 / 0,2).100% = 20%
2,0 0,25
0,25
0,25
0,25
0,25