Để điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm, ta có thể dùng kim loại nhôm tác dụng với :A. A.CuSO 4 hoặc HCl loãng.[r]
(1)Tuần 35 Ngày soạn: 17/04/2012 Tiết 70 Ngày dạy:
KIỂM TRA HỌC KỲ II MƠN: HĨA HỌC 8 I MỤC TIÊU:
1 Kiến thức:
Chủ đề 1: Oxi – Không khí Chủ đề 2: Hidro – Nước Chủ đề 3: Dung dịch Chủ đề 4: Tổng hợp 2 Kĩ năng:
Làm tập trắc nghiệm khách quan 3 Thái độ:
Xây dựng lịng tin tính đoán học sinh giải vấn đề Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc học tập
II HÌNH THỨC KIỂM TRA:
Kết hợp hình thức: TNKQ(30%) TL(70%) III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng
Biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng
mức độ cao
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Chủ đề 1: Oxi – Khơng khí
- Biết cách thu khí oxi - Biết cách điều chế oxi phịng thí nghiệm
- Phân loại oxit axit, oxit bazơ
Số câu 2 câu (1,2)
2câu (3,4)
4 câu
Số điểm 0,5đ 0,5đ 1đ
Chủ đề 2: Hidro – Nước
- Biết cách điều chế hidro phịng thí nghiệm
- Biết khí hidro có tính khử
- Nắm tính chất hóa học nước
- Nhận biết dung dịch axit bazơ
phương pháp hóa học
- Tính thể tích khí H2 ( đktc) tham
gia phản ứng
Số câu 2 câu (5,6) 2câu (7,8) 1 câu (15) 1 câu (11) 6 câu
Điểm 0,5đ 0,5đ 1 đ 0,25đ 2,25đ
Chủ đề 3: Dung dịch
- Biết độ tan chất nước
- Phân biệt chất tan dung môi
(2)Số câu 1câu (9)
1 câu (10)
1 câu (12)
3 câu
Số điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,75đ
Chủ đề 4:
Tổng hợp - Phân loại đọctên axit, oxit, baz ơ, muối - Viết phương trình hóa học xác định phản ứng thế, phân hủy, hóa hợp
- Tính thể tích khí H2( đktc) - Tính khối lượng dd NaOH để trung hịa lượng axit theo nồng độ phần trăm
2câu (13,14)
1 câu (16)
3 câu
3,5đ 2,5đ 6đ
Tổng số
câu 5 câu 5 câu 3 câu 2 câu 1 câu 16câu
Điểm 1,25đ 1,25đ 4,5đ 0,5đ 2,5đ 10đ
% 12,5% 12,5% 45% 5% 25% 100%
IV ĐỀ KIỂM TRA:
ĐỀ SỐ 2 A.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ):
Hãy khoanh tròn vào đáp án câu sau (mỗi câu đạt 0,25 điểm):
Câu 1. Để điều chế khí hidro phịng thí nghiệm, ta dùng kim loại nhơm tác dụng với :
A.CuSO4 HCl loãng B H2SO4 loãng HCl loãng
C.Fe2O3 CuO D KClO3 KMnO4
Câu Chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ là:
A P2O5 B CaO C SO2 D.CO2
Câu 3 Khi hòa tan 100ml rượu etylic vào 50ml nước thì: A rượu chất tan nước dung môi
B nước chất tan rượu dung môi C nước rượu chất tan
D nước rượu dung môi
Câu 4 Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước thay đổi thế nào?
A Tăng lên B Giảm xuống
C Có thể tăng giảm D Khơng thay đổi Câu 5. Khí H2 có tính khử :
A khí H2 khí nhẹ ;
B khí H2 chiếm oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học;
C khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với axit;
D khí H2 đơn chất
Câu 6. Dung dịch làm cho quỳ tím hóa đỏ là:
A HCl, NaOH, NaCl B HCl, H2SO4, HNO3
C NaOH, Ca(OH)2, KOH D CuSO4, KCl, NaNO3
Câu 7 Người ta thu khí oxi cách đẩy nước do:
A khí O2 nhẹ nước B Khí oxi tan nhiều nước
(3)A KClO3 KMnO4 B KMnO4 H2O
C KClO3 CaCO3 D KMnO4 khơng khí
Câu 9. Trong dãy chất sau đây, dãy chất oxit bazơ? A CO2, SO2, P2O5 B Na2O, SO2, P2O5
C CaO, CuO, K2O D Al2O3, CuO, CO2
Câu 10 Trong dãy chất sau đây, dãy chất oxit axit? A CO2, Al2O3, P2O5 B CO2, SO2, P2O5
C FeO, CaO, CO2 D Na2O, BaO, ZnO
Câu 11 Cho 4,8g CuO tác dụng với khí H2 đun nóng Thể tích khí H2 (đktc) cần dùng cho phản ứng là:
A 11,2lít B 13,44lít C 13,88lít D 14,22lít
Câu 12 Hịa tan 20g muối ăn vào 80g nước dung dịch nước muối có nồng độ phần trăm là:
A 40% B 10% C 25% D 20%
II TỰ LUẬN (7Đ)
Câu 13.(2 Đ) Cho công thức hóa học sau : CaCO3 ; HCl; SO3; Fe(OH)3
Hãy phân lo i ch t vào c t t ng ng sau đ c tên chúng:ạ ấ ộ ươ ứ ọ
Oxit Axit Bazơ Muối
CTHH Tên CTHH Tên CTHH Tên CTHH Tên
Câu 14 (1,5Đ) Hãy lập phương trình hóa học cho biết loại phản ứng: Fe3O4 + H2 -> H2O + Fe
3 Al + O > Al2O3
5 KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2
Câu 15(1Đ) Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: NaOH, HCl Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch có lọ
Câu 16 ( 2,5đ): Cho kim loại kẽm phản ứng với dung dịch axit HCl Sau phản ứng thu 4,48(l) khí đktc
a.Viết phương trình phản ứng
b.Tính khối lượng Zn tham gia phản ứng
c.Tính khối lượng dung dịch NaOH 30 % cần để trung hoà hết lượng axit NaOH + HCl NaCl + H2O
( Cho Zn= 65, H = 1, Cl = 35,5, O =16, Na = 23) ĐỀ SỐ 1
A.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ):
Hãy khoanh tròn vào đáp án câu sau (mỗi câu đạt 0,25 điểm): Câu 1 Người ta thu khí oxi cách đẩy nước do:
A khí O2 nhẹ nước B Khí oxi tan nhiều nước
C khí oxi tan nước D Khí oxi khó hóa lỏng Câu 2. Những chất dùng để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm : A KClO3 KMnO4 B KMnO4 H2O
C KClO3 CaCO3 D KMnO4 khơng khí
Câu 3. Trong dãy chất sau đây, dãy chất oxit bazơ? A CO2, SO2, P2O5 B Na2O, SO2, P2O5
C CaO, CuO, K2O D Al2O3, CuO, CO2
Câu 4 Trong dãy chất sau đây, dãy chất oxit axit?
A CO2, Al2O3, P2O5 B CO2, SO2, P2O5
(4)Câu 5. Để điều chế khí hidro phịng thí nghiệm, ta dùng kim loại nhơm tác dụng với :
A.CuSO4 HCl loãng B H2SO4 loãng HCl loãng
C.Fe2O3 CuO D KClO3 KMnO4
Câu 6. Khí H2 có tính khử : A khí H2 khí nhẹ ;
B khí H2 chiếm oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học;
C khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với axit;
D khí H2 đơn chất
Câu Dung dịch làm cho quỳ tím hóa đỏ là: A.HCl, NaOH, NaCl
B HCl, H2SO4, HNO3 C NaOH, Ca(OH)2, KOH D CuSO4, KCl, NaNO3
Câu Chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ là:
A P2O5 B CaO C SO2 D.CO2
Câu 9 Khi hòa tan 100ml rượu etylic vào 50ml nước thì: A rượu chất tan nước dung môi
B nước chất tan rượu dung môi C nước rượu chất tan
D nước rượu dung môi
Câu 10 Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước thay đổi thế nào?
A Tăng lên B Giảm xuống
C Có thể tăng giảm D Không thay đổi
Câu 11 Cho 4,8g CuO tác dụng với khí H2 đun nóng Thể tích khí H2 (đktc) cần dùng cho phản ứng là:
A 11,2lít B 13,44lít C 13,88lít D 14,22lít
Câu 12 Hịa tan 20g muối ăn vào 80g nước dung dịch nước muối có nồng độ phần trăm là:
A 40% B 10% C 25% D 20%
II TỰ LUẬN (7Đ)
Câu 13(2Đ) Cho cơng thức hóa học sau : CO2; HNO3; NaHCO3; Al(OH)3
Hãy phân lo i ch t vào c t t ng ng sau đ c tên chúng:ạ ấ ộ ươ ứ ọ
Oxit Axit Bazơ Muối
CTHH Tên CTHH Tên CTHH Tên CTHH Tên
Câu 14(1,5Đ) Hãy lập phương trình hóa học cho biết loại phản ứng: Fe2O3 + H2 > Fe + H2O
2 Fe + O > Fe3O4
3 KClO3 > KCl + O2
Câu 15 (1Đ) Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: KOH, H2SO4 Bằng phương pháp hóa học
hãy nhận biết dung dịch có lọ
Câu 16(2,5Đ) Cho kim loại kẽm phản ứng với dung dịch axit HCl Sau phản ứng thu 2,24(l) khí đktc
a.Viết phương trình phản ứng
(5)c.Tính khối lượng dung dịch NaOH 15% cần để trung hoà hết lượng axit NaOH + HCl NaCl + H2O
( Cho Zn= 65, H = 1, Cl = 35,5, O =16, Na=23) ĐÁP ÁN
Đề số 1
Phần Đáp án chi tiết Điểm
Trắc
nghiệm C A C B B B B B B 10 B 11 B 12 D
0,25đ*12 câu = 3đ Tự luận
Câu 13 Xác định
đúng CTHH gọi tên đạt 0,5đ x4 =2đ Câu 14 1 Fe2O3 + 3H2 t0
2Fe + 3H2O : Phản ứng thế
2 3Fe + 2O
0
t
Fe3O4 : Phản ứng hóa hợp
3 2KClO3
0
t
2KCl +3 O2: Phản ứng phân hủy
Mỗi PT đạt 0,5đx3 =1,5đ Câu 15 - Mỗi lần thí nghiệm lượng nhỏ hóa chất, nhỏ dung
dịch KOH, H2SO4 lên mẫu giấy quỳ tím:
+ Nếu quỳ tím hóa đỏ dung dịch H2SO4
+ Nếu quỳ tím hóa xanh dung dịch KOH
Nhận biết chất đạt 0,5đ x2 =1đ Câu 16
a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1) 1mol 2mol 1mol 1mol b Số mol khí H2 đktc là:
2
2, 24
0,1( )
22, 22,
H H
V
n mol
Dựa vào PTHH
Số mol kẽm tham gia phản ứng là: + nZn nH2 0,1(mol)
Khối lượng Zn tham gia phản ứng là:
0,1 65 6,5( )
Zn Zn zn
m n xM x g
c Số mol HCl tham gia phản ứng (1)
0,1
0, 2( )
1 HCl
x
n mol
NaOH + HCl NaCl + H2O (2) 1mol 1mol 1mol 1mol Số mol NaOH tham gia phản ứng là:
0, 2( )
NaOH HCl
n n mol
Khối lượng NaOH tham gia phản ứng;
0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ
Oxit Axit Bazơ Muối
CTHH Tên CTHH Tên CTHH Tên CTHH Tên
CO2 Cacbon
(6)0, 40 8( )
NaOH NaOH NaOH
m n xM x g
Khối lượng dung dịch NaOH 15% để trung hòa lượng axit là:
8
100% 100% 53,3( )
% 15
ctNaOH ddNaOH
m
m x x g
C
0,25đ
0,25đ Đề số 2
Phần Đáp án chi tiết Điểm
Trắc
nghiệm B B B B 5.B B 7.C A C 10 B 11 B 12 D
0,25đ*12 câu = 3đ Tự luận
Câu 13 Xác định
đúng CTHH gọi tên đạt 0,5đ x = 2đ Câu 14 Fe3O4 + 4H2 -> 4H2O + 3Fe: Phản ứng
2 4Al + 3O > 2Al2O3 : Phản ứng hóa hợp
3 2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2 : Phản ứng phân hủy
Mỗi PT đạt 0,5đ x3 =1,5đ Câu 15 - Mỗi lần thí nghiệm lượng nhỏ hóa chất, nhỏ dung
dịch NaOH, HCl lên mẫu giấy quỳ tím: + Nếu quỳ tím hóa đỏ dung dịch HCl + Nếu quỳ tím hóa xanh dung dịch NaOH
Nhận biết chất đạt 0,5đ x2 =1đ Câu 16
a Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1) 1mol 2mol 1mol 1mol b Số mol khí H2 đktc là:
2
4, 48
0, 2( )
22, 22,
H H
V
n mol
Dựa vào PTHH
Số mol kẽm tham gia phản ứng là: + nZn nH2 0, 2(mol)
Khối lượng Zn tham gia phản ứng là:
0, 65 13( )
Zn Zn zn
m n xM x g
c Số mol HCl tham gia phản ứng (1)
0, 2
0, 4( )
1 HCl
x
n mol
NaOH + HCl NaCl + H2O (2) 1mol 1mol 1mol 1mol Số mol NaOH tham gia phản ứng là:
0, 4( )
NaOH HCl
n n mol
0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
Oxit Axit Bazơ Muối
CTHH Tên CTHH Tên CTHH Tên CTHH Tên
SO3 Lưu huỳnh trioxit
HCl Axit clohidric
Fe(OH)3 Sắt(III) hidroxit
(7)Khối lượng NaOH tham gia phản ứng;
0, 40 16( )
NaOH NaOH NaOH
m n xM x g
Khối lượng dung dịch NaOH 30% để trung hòa lượng axit là:
16
100% 100% 53,3( )
% 30
ctNaOH ddNaOH
m
m x x g
C
0,25đ
Duyệt nhà trường Người đề
Trần Thị Ngọc Hiếu IV THỐNG KÊ CHẤT LƯỢNG:
LỚP TỔNG SỐ ĐIỂM >5 ĐIỂM < 5
TỔNG SỐ 8, 9, 10 TỔNG SỐ 0, 1, 2, 3 8A1
8A2 8A3 8A4
V RÚT KINH NGHIỆM:
(8)(9)