Tiet 70 Kiem tra hoc ky II

Để điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm, ta có thể dùng kim loại nhôm tác dụng với :A. A.CuSO 4 hoặc HCl loãng.[r]

Tuần 35 Ngày soạn: 17/04/2012 Tiết 70 Ngày dạy:

KIỂM TRA HỌC KỲ II MƠN: HĨA HỌC 8 I MỤC TIÊU:

1 Kiến thức:

Chủ đề 1: Oxi – Không khí Chủ đề 2: Hidro – Nước Chủ đề 3: Dung dịch Chủ đề 4: Tổng hợp 2 Kĩ năng:

Làm tập trắc nghiệm khách quan 3 Thái độ:

Xây dựng lịng tin tính đoán học sinh giải vấn đề Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc học tập

II HÌNH THỨC KIỂM TRA:

Kết hợp hình thức: TNKQ(30%) TL(70%) III MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA:

Nội dung kiến thức

Mức độ nhận thức

Cộng

Biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng

mức độ cao

TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL

Chủ đề 1: Oxi – Khơng khí

- Biết cách thu khí oxi - Biết cách điều chế oxi phịng thí nghiệm

- Phân loại oxit axit, oxit bazơ

Số câu 2 câu (1,2)

2câu (3,4)

4 câu

Số điểm 0,5đ 0,5đ 1đ

Chủ đề 2: Hidro – Nước

- Biết cách điều chế hidro phịng thí nghiệm

- Biết khí hidro có tính khử

- Nắm tính chất hóa học nước

- Nhận biết dung dịch axit bazơ

phương pháp hóa học

- Tính thể tích khí H2 ( đktc) tham

gia phản ứng

Số câu 2 câu (5,6) 2câu (7,8) 1 câu (15) 1 câu (11) 6 câu

Điểm 0,5đ 0,5đ 1 đ 0,25đ 2,25đ

Chủ đề 3: Dung dịch

- Biết độ tan chất nước

- Phân biệt chất tan dung môi

Số câu 1câu (9)

1 câu (10)

1 câu (12)

3 câu

Số điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,75đ

Chủ đề 4:

Tổng hợp - Phân loại đọctên axit, oxit, baz ơ, muối - Viết phương trình hóa học xác định phản ứng thế, phân hủy, hóa hợp

- Tính thể tích khí H2( đktc) - Tính khối lượng dd NaOH để trung hịa lượng axit theo nồng độ phần trăm

2câu (13,14)

1 câu (16)

3 câu

3,5đ 2,5đ 6đ

Tổng số

câu 5 câu 5 câu 3 câu 2 câu 1 câu 16câu

Điểm 1,25đ 1,25đ 4,5đ 0,5đ 2,5đ 10đ

% 12,5% 12,5% 45% 5% 25% 100%

IV ĐỀ KIỂM TRA:

ĐỀ SỐ 2 A.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ):

Hãy khoanh tròn vào đáp án câu sau (mỗi câu đạt 0,25 điểm):

Câu 1. Để điều chế khí hidro phịng thí nghiệm, ta dùng kim loại nhơm tác dụng với :

A.CuSO4 HCl loãng B H2SO4 loãng HCl loãng

C.Fe2O3 CuO D KClO3 KMnO4

Câu Chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ là:

A P2O5 B CaO C SO2 D.CO2

Câu 3 Khi hòa tan 100ml rượu etylic vào 50ml nước thì: A rượu chất tan nước dung môi

B nước chất tan rượu dung môi C nước rượu chất tan

D nước rượu dung môi

Câu 4 Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước thay đổi thế nào?

A Tăng lên B Giảm xuống

C Có thể tăng giảm D Khơng thay đổi Câu 5. Khí H2 có tính khử :

A khí H2 khí nhẹ ;

B khí H2 chiếm oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học;

C khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với axit;

D khí H2 đơn chất

Câu 6. Dung dịch làm cho quỳ tím hóa đỏ là:

A HCl, NaOH, NaCl B HCl, H2SO4, HNO3

C NaOH, Ca(OH)2, KOH D CuSO4, KCl, NaNO3

Câu 7 Người ta thu khí oxi cách đẩy nước do:

A khí O2 nhẹ nước B Khí oxi tan nhiều nước

A KClO3 KMnO4 B KMnO4 H2O

C KClO3 CaCO3 D KMnO4 khơng khí

Câu 9. Trong dãy chất sau đây, dãy chất oxit bazơ? A CO2, SO2, P2O5 B Na2O, SO2, P2O5

C CaO, CuO, K2O D Al2O3, CuO, CO2

Câu 10 Trong dãy chất sau đây, dãy chất oxit axit? A CO2, Al2O3, P2O5 B CO2, SO2, P2O5

C FeO, CaO, CO2 D Na2O, BaO, ZnO

Câu 11 Cho 4,8g CuO tác dụng với khí H2 đun nóng Thể tích khí H2 (đktc) cần dùng cho phản ứng là:

A 11,2lít B 13,44lít C 13,88lít D 14,22lít

Câu 12 Hịa tan 20g muối ăn vào 80g nước dung dịch nước muối có nồng độ phần trăm là:

A 40% B 10% C 25% D 20%

II TỰ LUẬN (7Đ)

Câu 13.(2 Đ) Cho công thức hóa học sau : CaCO3 ; HCl; SO3; Fe(OH)3

Hãy phân lo i ch t vào c t t ng ng sau đ c tên chúng:ạ ấ ộ ươ ứ ọ

Oxit Axit Bazơ Muối

CTHH Tên CTHH Tên CTHH Tên CTHH Tên

Câu 14 (1,5Đ) Hãy lập phương trình hóa học cho biết loại phản ứng: Fe3O4 + H2 -> H2O + Fe

3 Al + O > Al2O3

5 KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2

Câu 15(1Đ) Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: NaOH, HCl Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết dung dịch có lọ

Câu 16 ( 2,5đ): Cho kim loại kẽm phản ứng với dung dịch axit HCl Sau phản ứng thu 4,48(l) khí đktc

a.Viết phương trình phản ứng

b.Tính khối lượng Zn tham gia phản ứng

c.Tính khối lượng dung dịch NaOH 30 % cần để trung hoà hết lượng axit NaOH + HCl  NaCl + H2O

( Cho Zn= 65, H = 1, Cl = 35,5, O =16, Na = 23) ĐỀ SỐ 1

A.TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN(3đ):

Hãy khoanh tròn vào đáp án câu sau (mỗi câu đạt 0,25 điểm): Câu 1 Người ta thu khí oxi cách đẩy nước do:

A khí O2 nhẹ nước B Khí oxi tan nhiều nước

C khí oxi tan nước D Khí oxi khó hóa lỏng Câu 2. Những chất dùng để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm : A KClO3 KMnO4 B KMnO4 H2O

C KClO3 CaCO3 D KMnO4 khơng khí

Câu 3. Trong dãy chất sau đây, dãy chất oxit bazơ? A CO2, SO2, P2O5 B Na2O, SO2, P2O5

C CaO, CuO, K2O D Al2O3, CuO, CO2

Câu 4 Trong dãy chất sau đây, dãy chất oxit axit?

A CO2, Al2O3, P2O5 B CO2, SO2, P2O5

Câu 5. Để điều chế khí hidro phịng thí nghiệm, ta dùng kim loại nhơm tác dụng với :

A.CuSO4 HCl loãng B H2SO4 loãng HCl loãng

C.Fe2O3 CuO D KClO3 KMnO4

Câu 6. Khí H2 có tính khử : A khí H2 khí nhẹ ;

B khí H2 chiếm oxi chất khác tham gia phản ứng hóa học;

C khí H2 điều chế phản ứng kim loại tác dụng với axit;

D khí H2 đơn chất

Câu Dung dịch làm cho quỳ tím hóa đỏ là: A.HCl, NaOH, NaCl

B HCl, H2SO4, HNO3 C NaOH, Ca(OH)2, KOH D CuSO4, KCl, NaNO3

Câu Chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ là:

A P2O5 B CaO C SO2 D.CO2

Câu 9 Khi hòa tan 100ml rượu etylic vào 50ml nước thì: A rượu chất tan nước dung môi

B nước chất tan rượu dung môi C nước rượu chất tan

D nước rượu dung môi

Câu 10 Khi tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước thay đổi thế nào?

A Tăng lên B Giảm xuống

C Có thể tăng giảm D Không thay đổi

Câu 11 Cho 4,8g CuO tác dụng với khí H2 đun nóng Thể tích khí H2 (đktc) cần dùng cho phản ứng là:

A 11,2lít B 13,44lít C 13,88lít D 14,22lít

Câu 12 Hịa tan 20g muối ăn vào 80g nước dung dịch nước muối có nồng độ phần trăm là:

A 40% B 10% C 25% D 20%

II TỰ LUẬN (7Đ)

Câu 13(2Đ) Cho cơng thức hóa học sau : CO2; HNO3; NaHCO3; Al(OH)3

Hãy phân lo i ch t vào c t t ng ng sau đ c tên chúng:ạ ấ ộ ươ ứ ọ

Oxit Axit Bazơ Muối

CTHH Tên CTHH Tên CTHH Tên CTHH Tên

Câu 14(1,5Đ) Hãy lập phương trình hóa học cho biết loại phản ứng: Fe2O3 + H2 > Fe + H2O

2 Fe + O > Fe3O4

3 KClO3 > KCl + O2

Câu 15 (1Đ) Có lọ nhãn đựng dung dịch sau: KOH, H2SO4 Bằng phương pháp hóa học

hãy nhận biết dung dịch có lọ

Câu 16(2,5Đ) Cho kim loại kẽm phản ứng với dung dịch axit HCl Sau phản ứng thu 2,24(l) khí đktc

a.Viết phương trình phản ứng

c.Tính khối lượng dung dịch NaOH 15% cần để trung hoà hết lượng axit NaOH + HCl  NaCl + H2O

( Cho Zn= 65, H = 1, Cl = 35,5, O =16, Na=23) ĐÁP ÁN

Đề số 1

Phần Đáp án chi tiết Điểm

Trắc

nghiệm C A C B B B B B B 10 B 11 B 12 D

0,25đ*12 câu = 3đ Tự luận

Câu 13 Xác định

đúng CTHH gọi tên đạt 0,5đ x4 =2đ Câu 14 1 Fe2O3 + 3H2 t0

  2Fe + 3H2O : Phản ứng thế

2 3Fe + 2O

0

t

  Fe3O4 : Phản ứng hóa hợp

3 2KClO3

0

t

  2KCl +3 O2: Phản ứng phân hủy

Mỗi PT đạt 0,5đx3 =1,5đ Câu 15 - Mỗi lần thí nghiệm lượng nhỏ hóa chất, nhỏ dung

dịch KOH, H2SO4 lên mẫu giấy quỳ tím:

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ dung dịch H2SO4

+ Nếu quỳ tím hóa xanh dung dịch KOH

Nhận biết chất đạt 0,5đ x2 =1đ Câu 16

a Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (1) 1mol 2mol 1mol 1mol b Số mol khí H2 đktc là:

2

2, 24

0,1( )

22, 22,

H H

V

n    mol

Dựa vào PTHH

Số mol kẽm tham gia phản ứng là: + nZn nH2 0,1(mol)

Khối lượng Zn tham gia phản ứng là:

0,1 65 6,5( )

Zn Zn zn

m n xM  x  g

c Số mol HCl tham gia phản ứng (1)

0,1

0, 2( )

1 HCl

x

n   mol

NaOH + HCl  NaCl + H2O (2) 1mol 1mol 1mol 1mol Số mol NaOH tham gia phản ứng là:

0, 2( )

NaOH HCl

n n  mol

Khối lượng NaOH tham gia phản ứng;

0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ

Oxit Axit Bazơ Muối

CTHH Tên CTHH Tên CTHH Tên CTHH Tên

CO2 Cacbon

0, 40 8( )

NaOH NaOH NaOH

m n xM  x  g

Khối lượng dung dịch NaOH 15% để trung hòa lượng axit là:

8

100% 100% 53,3( )

% 15

ctNaOH ddNaOH

m

m x x g

C

  

0,25đ

0,25đ Đề số 2

Phần Đáp án chi tiết Điểm

Trắc

nghiệm B B B B 5.B B 7.C A C 10 B 11 B 12 D

0,25đ*12 câu = 3đ Tự luận

Câu 13 Xác định

đúng CTHH gọi tên đạt 0,5đ x = 2đ Câu 14 Fe3O4 + 4H2 -> 4H2O + 3Fe: Phản ứng

2 4Al + 3O > 2Al2O3 : Phản ứng hóa hợp

3 2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2 : Phản ứng phân hủy

Mỗi PT đạt 0,5đ x3 =1,5đ Câu 15 - Mỗi lần thí nghiệm lượng nhỏ hóa chất, nhỏ dung

dịch NaOH, HCl lên mẫu giấy quỳ tím: + Nếu quỳ tím hóa đỏ dung dịch HCl + Nếu quỳ tím hóa xanh dung dịch NaOH

Nhận biết chất đạt 0,5đ x2 =1đ Câu 16

a Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (1) 1mol 2mol 1mol 1mol b Số mol khí H2 đktc là:

2

4, 48

0, 2( )

22, 22,

H H

V

n    mol

Dựa vào PTHH

Số mol kẽm tham gia phản ứng là: + nZn nH2 0, 2(mol)

Khối lượng Zn tham gia phản ứng là:

0, 65 13( )

Zn Zn zn

m n xM  x  g

c Số mol HCl tham gia phản ứng (1)

0, 2

0, 4( )

1 HCl

x

n   mol

NaOH + HCl  NaCl + H2O (2) 1mol 1mol 1mol 1mol Số mol NaOH tham gia phản ứng là:

0, 4( )

NaOH HCl

n n  mol

0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ

Oxit Axit Bazơ Muối

CTHH Tên CTHH Tên CTHH Tên CTHH Tên

SO3 Lưu huỳnh trioxit

HCl Axit clohidric

Fe(OH)3 Sắt(III) hidroxit

Khối lượng NaOH tham gia phản ứng;

0, 40 16( )

NaOH NaOH NaOH

m n xM  x  g

Khối lượng dung dịch NaOH 30% để trung hòa lượng axit là:

16

100% 100% 53,3( )

% 30

ctNaOH ddNaOH

m

m x x g

C

  

0,25đ

Duyệt nhà trường Người đề

Trần Thị Ngọc Hiếu IV THỐNG KÊ CHẤT LƯỢNG:

LỚP TỔNG SỐ ĐIỂM >5 ĐIỂM < 5

TỔNG SỐ 8, 9, 10 TỔNG SỐ 0, 1, 2, 3 8A1

8A2 8A3 8A4

V RÚT KINH NGHIỆM: