đủ điều kiện (mỗi mũi tên tương ứng với một phương trình phản ứng). Có một loại oleum X trong đó SO 3 chiếm 71% theo khối lượng. X, Y, Z có thể là những chất nào ? Hãy giải thích cụ thể[r]
(1)Đề thi vào lớp 10 chuyên Hà tĩnh
Mơn hố Thời gian làm 150'
Câu I:/
1 Khi bảo quản lâu dài dung dịch sau: nước clo, nước hiđrosunfua, nước vôi trong, nước ga (chứa CO2) dung dịch bari hidroxit bình mở nắp, có tượng xảy Viết pt? Giải thích
2.Hồn thành phương trình phản ứng oxi hố khử sau: a) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 +MnSO4 + ? +? b) KMnO4 + FeS2 -> K2MnO4 +MnO2 + ? + ?
c) H2SO4 + FexOy -> Fe2(SO4)3 + SO2 + ?
d) K2Cr2O7 + (C6H10O5)n + H2SO4 -> Cr2(SO4)3 +K2SO4 + ? + ?
3 Có chất bột màu đen xám lọ nhãn : FeS, CuO, Ag2O, Feo, MnO2 Chỉ dùng đèn cồn, ống nghiệm dung dịch thuốc thử, nhận biết hoá chất phương pháp hoá học
Câu II :/
1 Trong phịng thí nghiệm có hỗn hợp Na2CO3 10 H2O K2CO3 Làm để xác định thành phần % Khối lượng hỗn hợp cho
2 Phân tử hợp chất X tạo nên từ nguyên tử hai nguyên tố A B X có KLPT 144 ĐVC A B ko chu kì, ko phân nhóm ( Biết A nguyên tố phổ biến thứ vỏ trái đất , A sản xuất điện phân oxit nóng chảy MA> MB) tìm CTPT CTCT X
Câu III:/
1 Để m gam phoi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian bị oxi hóa biến thành hỗn hợp B gồm Chất với Khối lượng 30g Cho B phản ứng với hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 5,6l khí nO (ĐKC)
a) Viết PT xảy b0 Tính m?
2 Nung 25,28 g hỗn hợp FeCO3 FexOy tới phản ứng hoàn tồn thu khí A 22,4g Fe2O3 Cho khí A Hấp thụ hồn tồn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15 M thu 7,88g kết tủa
a) Viết PT b) Tìm ct oxit sắt Câu IV:/
(2)KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH MƠN HĨA NĂM HỌC 2007-2008 (BẢNG B)
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
KHÁNH HỊA NĂM HỌC 2007-2008
MƠN THI : HĨA HỌC – CẤP THCS (Bảng B)
ĐỀ THI CHÍNH THỨC Ngày thi : 18 – – 2008
(Đề thi có trang) Thời gian làm : 150 phút (không kể thời gian phát đề) Bài 1: (4,00 điểm)
1) Trong phịng thí nghiệm thường điều chế CO2 từ CaCO3 dung dịch HCl, khí CO2 tạo bị
lẫn khí HCl (hiđroclorua) H2O (hơi nước) Làm để thu CO2 tinh khiết
2) Từ glucô chất vô cần thiết , viết các phương trình phản ứng điều chế Etylaxetat
Bài (5,00 điểm)
1.Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:
a Fe3O4 + H2SO4(loãng) B + C + D b B + NaOH E + F
c E + O2 + D G d G Q + D
e Q + CO (dư) K + X g K + H2SO4 (loãng) B + H2↑
2 Xác định khối lượng FeSO4.7H2O cần dùng để hòa tan vào 372,2 gam nước để điều chế
được dung dịch FeSO4 3,8%
3 Tính khối lượng anhyđrit sunfuric (SO3) dung dịch axit sunfuric 49 % (H2SO4 49%) cần
dùng để điều chế 450 gam dung dịch H2SO4 83,3%
Bài 3: (3,00 điểm)
Khử hoàn toàn 2,4gam hỗn hợp CuO oxit sắt hiđro dư, đun nóng; sau phản ứng thu 1,76 gam chất rắn Hòa tan chất rắn vừa thu dung dịch axit HCl (dư), phản ứng kết thúc, thu 0,448 lit khí hiđro (ở đktc)
a Xác định công thức phân tử oxit sắt
b Tính khối lượng oxit kim loại có 2,4 gam hỗn hợp ban đầu Bài 4: (4,00 điểm)
1) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm khí hiđro clorua khí hiđro bromua vào nước thu dung dịch nồng độ phần trăm axit Hãy xác định tỉ lệ thể tích khí có hỗn hợp A
2) Cho 105 ml dung dịch HCl 10% (khối lượng riêng 1,05g/ml) vào 455 ml dung dịch NaOH 5% (khối lượng riêng 1,06g/ml) dung dịch A Thêm 367,5 gam dung dịch H2SO4 8%
vào dung dịch A dung dịch B Đem làm bay dung dịch B đun nóng 5000C thu
được chất rắn muối khan có khối lượng m gam Tính giá trị m Bài 5: (4,00 điểm)
Có dung dịch X chứa muối kim loại
TN1 : Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu kết tủa A
chỉ chứa muối Nung toàn kết tủa A đến khối lượng không đổi thu 0,224 lít khí B (đktc) có tỉ khối hiđro 22 ; khí B làm đục nước vôi
TN 2 : Lấy 100ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 (lượng vừa đủ) thu
được 2,955 gam kết tủa A dung dịch chứa NaOH
Tìm cơng thức nồng độ mol muối dung dịch X
(3)
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2007-2008
MƠN THI : HĨA HỌC – CẤP THCS (Bảng B)
Ngày thi : 18 – – 2008
ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Bài 1:
1) Trong phịng thí nghiệm thường điều chế CO2 từ CaCO3 dung dịch HCl, khí CO2 tạo bị lẫn khí HCl (hiđroclorua) H2O (hơi nước) Làm để thu CO2 tinh khiết.
2) Từ glucô chất vô cần thiết , viết các phương trình phản ứng điều chế Etylaxetat.
-Bài 1: (4,00 điểm) Điểm
1) Phản ưng điều chế khí CO2 phòng thí nghiệm:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 0,50 điểm
Hỗn hợp khí thu gồm: CO2, HCl(kh), H2O (h) a Tách H2O (hơi nước):
- Cho hỗn hợp qua P2O5 dư H2O bị hấp thụ
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 0,50 điểm
b Tách khí HCl:
- Hỗn hợp khí sau qua P2O5 dư tiếp tục cho qua dung dịch AgNO3 dư
AgNO3 + HCl = AgCl ¯ + HNO3 0,50 điểm
c Tách khí CO2:
Chất khí lại sau qua P2O5 dung dịch AgNO3 dư, không bị hấp thụ CO2 tinh khiết
0,50điểm 2) (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 2,00 điểm
Bài
1 Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:
a Fe3O4 + H2SO4(loãng) B + C + D b B + NaOH E + F
c E + O2 + D G d G Q + D
e Q + CO (dư) K + X g K + H2SO4 (loãng) B + H2↑
2 Xác định khối lượng FeSO4.7H2O cần dùng để hòa tan vào 372,2 gam nước để điều chế
được dung dịch FeSO4 3,8%.
3 Tính khối lượng anhyđrit sunfuric (SO3) dung dịch axit sunfuric 49 % (H2SO4 49%) cần
dùng để điều chế 450 gam dung dịch H2SO4 83,3%.
-Bài 2: (5,00 điểm)
1) Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:
a Fe3O4 + 4H2SO4(loãng) FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O b FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
(4)Mỗi phương trình cho 0,50 điểm x phương trình = 3,00 điểm
2) Xác định khối lượng FeSO4.7H2O cần dùng : 1,00điểm
MFeSO4 = 152 g MFeSO4.7H2O = 278 g Gọi x khối lượng FeSO4.7H2O
Khối lượng dung dịch sau hòa tan: x + 372,2 Cứ 278 gam FeSO4.7H2O có 152 gam FeSO4 Vậy x gam FeSO4.7H2O có gam FeSO4
Theo điều kiện tốn ta có: = 3,8 → x = 27,8 gam
Vậy mFeSO4.7H2O = 27,8 gam
3) Xác định khối lượng: mSO3 =? mH2SO4 49% = ? 1,00 điểm
Gọi khối lượng SO3 = x, khối lượng dung dịch H2SO4 49% = y Ta có: x + y = 450 (*)
Lượng H2SO4 có 450 gam dung dịch H2SO4 83,3% là: mH2SO4 = = 374,85 gam
Lương H2SO4 có y gam dung dịch H2SO4 49% mH2SO4 = = 0,49y gam
SO3 + H2O → H2SO4 80 98 x mH2SO4
Theo phương trình phản ứng: mH2SO4 =
Vậy ta có phương trình: + 0,49.y = 374,85 (**)
Giải hệ phương trình (*) (**) ta có: x = 210 ; y = 240 mSO3 = 210 gam mH2SO4 = 240 gam dung dịch H2SO4 49%
Bài 3:
Khử hồn tồn 2,4 hỗn hợp CuO oxit Sắt hiđro dư đun nóng, sau phản ứng thu được
1,76 gam chất rắn Hòa tan chất rắn vừa thu băng dung dịch axit HCl dư, phản ứng
kết thúc phản ứng thu 0,448 lít hiđro điều kiện tiêu chuẩn. a Xác định công thức phân tử oxit Sắt.
b Tính khối lượng oxit kim loại có 2,4 gam hỗn hợp ban đầu.
-Bài 3: (3,00 điểm)
a Tìm cơng thức phân tử oxit sắt:
Đặt ctpt số mol CuO = a , FexOy = b có 2,4 gam hỗn hợp: 80a + (56x + 16y)b = 2,4 (*)
0,50 điểm
CuO + H2 = Cu + H2O (1) a a
FexOy + yH2 = xFe + yH2O (2) 0,50 điểm
b xb 64a + 56xb = 1,76(*)’
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (3) 0,50 điểm
xb xb
xb = = 0,02 (*)’’ Thay xb = 0,002 vaøo (*)’ a = = 0,01
Thay xb = 0,02 a = 0,01 (*) ta coù: yb = = 0,03
(5)Vaäy mCuO = 80.0,01 = 0,8 gam mFe O = 160.0,01= 1,6 gam 0,50 điểm
Bài 4:
1) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp A gồm khí hiđro clorua khí hiđro bromua vào nước thu dung dịch nồng độ phần trăm axit Hãy xác định tỉ lệ thể tích khí có hỗn hợp A.
2) Cho 105 ml dung dịch HCl 10% (khối lượng riêng 1,05g/ml) vào 455 ml dung dịch NaOH 5%
(khối lượng riêng 1,06g/ml) dung dịch A Thêm 367,5 gam dung dịch H2SO4 8% vào dung
dịch A dung dịch B Đem làm bay dung dịch B đun nóng 5000C thu chất rắn
là muối khan có khối lượng m gam Tính giá trị m.
-Bài 4: (4,00 điểm)
1) Vì tỉ lệ thể tích tương ứng tỉ lệ số mol, đặt số mol HCl số mol HBr tương ứng x y Ta có khối lượng HCl 36,5x (gam) khối lượng HBr 81y (gam) 0,25 điểm
Vì dung dịch nên khối lượng dung dịch, mặt khác C% nên khối lượng chất tan Vậy : 36,5x = 81y 0,25 điểm
x : y = 2,22 : 0,25 điểm
Kết luận : Trong hỗn hợp A, thể tích khí HCl nhiều gấp 2,22 lần thể tích khí HBr 0,25 điểm 2) Số mol HCl ; số mol NaOH 0,50 điểm
Số mol H2SO4 0,25 điểm
Phương trình phản ứng : HCl + NaOH NaCl + H2O (1) 0,25 điểm Theo (1) số mol HCl phản ứng = số mol NaOH = 0,3 sô mol NaOH dư : 0,3 mol.0,25 điểm
NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O (2) 0,25 điểm 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (3) 0,25 điểm
Theo (2) số mol NaOH dư = số mol H2SO4 = 0,3 nên không xảy phản ứng (3) 0,25 điểm Khi nung 5000C xảy : NaHSO
4 + NaCl Na2SO4 + HCl (4) 0,50 điểm
Theo (4) số mol NaHSO4 = số mol NaCl = số mol Na2SO4 = 0,3 0,25 điểm Vậy số gam muối khan thu : mNa2SO4 = 0,3 x 142 = 42,6 gam 0,25 điểm Bài 5:
Có dung dịch X chứa muối kim loại.
TN1 : Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu kết tủa A chỉ
chứa muối Nung toàn kết tủa A đến khối lượng khơng đổi thu 0,224 lít khí B (đktc) có tỉ khối hiđro 22 ; khí B làm đục nước vơi trong.
TN 2 : Lấy 100ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 (lượng vừa đủ) thu
được 2,955 gam kết tủa A dung dịch chứa NaOH.
Tìm cơng thức nồng độ mol muối dung dịch X.
-Bài 5: (4,00 điểm)
Từ TN1 TN2, ta thấy hai muối kim loại Na
Từ TN1, kết tủa A muối Ba (vì muối Na tan) 0,50 điểm Khi nung A cho khí B có M = 22 x = 44 B làm đục nước vôi trong, B CO2
Do kết tủa A muói BaCO3 Trong dung dịch X có chứa muối Na2CO3 0,50 điểm
Từ TN 2, X tác dụng với Ba(OH)2 tạo BaCO3 dung dịch NaOH, nên dụng X, ngồi Na2CO3 cịn có chứa muối NaHCO3 0,50 điểm
Các phương trình phản ứng :
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl (1)
BaCO3 BaO + CO2 (2) 0,50 điểm Na2CO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + 2NaOH (3)
(6)Theo (1) (2) : số mol CO2 = số mol BaCO3 = số mol Na2CO3 0,01 mol
Theo (3) (4) : số mol BaCO3 = 0,015 mol
Số mol NaHCO3 = số mol BaCO3 tạo từ (4) = 0,015 – 0,01 = 0,005 mol 0,50 điểm Kết luận : Nồng độ mol Na2CO3 0,1 M 0,50 điểm
Nồng độ mol NaHCO3 0,05M 0,50 điểm
-Heát -KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH MƠN HĨA NĂM HỌC 2007-2008 (BẢNG A)
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
KHÁNH HỊA NĂM HỌC 2007-2008
MƠN THI : HÓA HỌC – CẤP THCS (Bảng A)
ĐỀ THI CHÍNH THỨC Ngày thi : 18 – – 2008
(Đề thi có trang) Thời gian làm : 150 phút (không kể thời gian phát đề)
Câu : 5,50 điểm
1) Có chất (A), (B), (C), (D), (G), (E), (H), (I) , (K), (L), (M) Cho sơ đồ phản ứng : (A) (B) + (C) + (D)
(C) + (E) (G) + (H) + (I) (A) + (E) (K) + (G) + (I) + (H) (K) + (H) (L) + (I) + (M) Hãy hoàn thành sơ đồ trên, biết :
- (D) ; (I) ; (M) đơn chất khí, khí (I) có tỉ khối so với khí CH4 4,4375
- Để trung hịa 2,8 gam chất kiềm (L) cần 200ml dung dịch HCl 0,25M 2) Có chất : CaCO3, H2O, CuSO4, KClO3, FeS2 Hãy viết phương trình điều chế chất
sau : Vơi sống, vôi tôi, CuO, CuCl2, Ca(OCl)2, CaSO4, KOH, Fe2(SO4)3 Cho biết điều
kiện phản ứng chất xúc tác cần thiết coi có đủ
3) Từ glucô chất vô cần thiết , viết các phương trình phản ứng điều chế Etylaxetat
Câu : 4,50 điểm
1) Các muối tan thường tinh chế cách làm kết tinh lại Biết nồng độ % dung dịch Na2S2O3 bão hòa nhiệt độ khác :
- Ở 0OC 52,7%
- Ở 40oC 59,4%
(7)dung dịch bão hòa Na2S2O3 40oC làm lạnh dung dịch xuống 0OC thấy tách 10 gam
Na2S2O3.5H2O tinh khiết Tính m1 , m2 ?
2) Đốt cháy hồn tồn 27,4 lít hỗn hợp khí A gồm CH4 , C3H8 CO ta thu 51,4 lít khí
CO2
a/ Tính % thể tích C3H8 hỗn hợp khí A ?
b/ Hỏi lít hỗn hợp khí A nặng hay nhẹ lít N2 ? Cho biết thể tích khí đo điều
kiện tiêu chuẩn
Câu :2,50 điểm
1) Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy oxy dư tới phản ứng hoàn tồn , thu khí
A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hồn tồn vào 400mL dung dịch Ba(OH)2
0,15M, thu 7,88 gam kết tủa
a/ Viết phương trình phản ứng xảy b/ Tìm cơng thức phân tử FexOy
2) Có hai bạn học sinh A B : A học sinh giỏi vật lý, B học sinh giỏi hóa học Nhìn khối cát to đồi, ước lượng thể tích : A nói khối cát khoảng 12 triệu m3 ; B nói khối cát
chỉ khoảng 0,01 mol “ hạt cát “ Theo em , bạn ước lượng khối cát lớn lớn lần ? Biết khối lượng riêng cát 2g/cm3 khối lượng hạt cát : gam.
Câu :3,50 điểm
1) Lấy ví dụ chất tương ứng để thực trình hóa học sau : A Oxit tác dụng với oxit tạo muối
B Oxit tác dụng với oxit tạo axit C Oxit tác dụng với oxit tạo bazơ
D Axit tác dụng với axit tạo dung dịch axit E Bazơ tác dụng với bazơ tạo dung dịch muối G Muối tác dụng với muối tạo dung dịch axit
2) Dung dịch muối kim loại A ( muối X ) tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa trắng xanh , sau chuyển thành kết tủa nâu đỏ khơng khí Dung dịch muối X tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng dễ bị hóa đen ngồi ánh sáng
a/ Xác định cơng thức muối X viết phương trình phản ứng liên quan b/ Từ A, viết phương trình phản ứng khác điều chế X
c/ Nêu tên hai hợp kim quan trọng A cơng nghiệp Có thể hịa tan hồn tồn hai mẫu hợp kim dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng khơng ? Vì
sao ?
Câu : 4,00 điểm
1) Có dung dịch khơng có nhãn khơng có màu : NaCl, HCl, NaOH, Na2SO4 , H2SO4
Để nhận tứng dung dịch người ta đưa phương án sau : a/ Dùng quỳ tím dung dịch AgNO3
b/ Dùng quỳ tím dung dịch BaCl2
Phương án ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ?
2) Hỗn hợp khí X gồm khí CO2 CH4 tích 448 ml (đktc) dẫn qua than nung nóng
(dư) Hỗn hợp khí nhận đem đốt cháy hoàn toàn, sản phẩm phản ứng hấp thụ vào dung dịch nước vơi có dư, tách 3,50 gam kết tủa
Xác định tỉ khối hỗn hợp X so với N2
- HẾT
(8)coi thi không giải thích thêm.
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH
KHÁNH HÒA LỚP THCS NĂM HỌC 2
ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Bảng A) MƠN THI : HĨA HỌC
Ngày thi : 18 – – 2008 Câu :
1) Có chất (A), (B), (C), (D), (G), (E), (H), (I) , (K), (L), (M) Cho sơ đồ phản ứng : (A) (B) + (C) + (D)
(C) + (E) (G) + (H) + (I) (A) + (E) (K) + (G) + (I) + (H) (K) + (H) (L) + (I) + (M) Hãy hoàn thành sơ đồ trên, biết :
- (D) ; (I) ; (M) đơn chất khí, khí (I) có tỉ khối so với khí CH4 4,4375.
- Để trung hòa 2,8 gam chất kiềm (L) cần 200ml dung dịch HCl 0,25M.
2) Có chất : CaCO3, H2O, CuSO4, KClO3, FeS2 Hãy viết phương trình điều chế chất
sau
Vôi sống, vôi tôi, CuO, CuCl2, Ca(OCl)2, CaSO4, KOH, Fe2(SO4)3 cho biết điều kiện phản ứng chất xúc tác cần thiết coi có đủ.
3/ Từ glucơ chất vô cần thiết , viết các phương trình phản ứng điều chế Etylaxetat.
- Câu : 5,50 điểm Câu :
1) Từ điều kiện ta có (L) KOH, (I) khí Cl2, từ suy chất khác với điều kiện phản ứng thích hợp
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
(A) (B) (C) (D)
MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2
(C) (E) (G) (H) (I)
2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
(A) (E) (K) (G) (I) (H)
KCl + 2H2O 2KOH+ Cl2 + H2
(9)Hướng dẫn chấm : Tìm chất viết phương trình phản ứng :
11 chất x 0,25 điểm = 2,75 điểm
2) * Điều chế vôi sống : CaCO3 CaO + CO2
* Điều chế vôi : CaO + H2O Ca(OH)2
* Điều chế CuO : CuSO4 + Ca(OH)2 Cu(OH)2 + CaSO4
Cu(OH)2 CuO + H2O
* Điều chế CuCl2 KOH : KClO3 KCl + 1,5 O2
KCl + 2H2O 2KOH + Cl2 + H2
H2 + Cl2 2HCl
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
* Điều chế Ca(OCl)2 : 2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O
* Điều chế CaSO4 : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + 0,5 O2 SO3
SO3 + H2O H2SO4
H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O
* Điều chế Fe2(SO4)3 : Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
Hướng dẫn chấm : Điều chế chất đầu (vôi vôi sống) cho : 0,25 điểm 6 chất lại x 0,25 = 1,50 điểm
3/ (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 1,00 điểm
Câu :
1/ Các muối tan thường tinh chế cách làm kết tinh lại Biết nồng độ % dung dịch Na2S2O3 bão hòa nhiệt độ khác :
- Ở 0OC 52,7%
- Ở 40oC 59,4%
Người ta pha m1 gam Na2S2O3 5H2O ( có độ tinh khiết 96% ) vào m2 gam nước thu
dung dịch bão hòa Na2S2O3 40oC làm lạnh dung dịch xuống 0OC thấy tách 10
gam Na2S2O3.5H2O tinh khiết Tính m1 , m2 ?
2/ Đốt cháy hồn tồn 27,4 lít hỗn hợp khí A gồm CH4 , C3H8 CO ta thu 51,4 lít
khí CO2
a/ Tính % thể tích C3H8 hỗn hợp khí A ?
b/ Hỏi lít hỗn hợp khí A nặng hay nhẹ lít N2 ? Cho biết thể tích khí đo điều
kiện tiêu chuẩn.
- Câu : 4,50 điểm Câu :
1/ Trường hợp : Nếu tạp chất không tan nước :
- Dung dịch trước kết tinh bão hịa 40oC , ta có :
+ m dung dịch = m2 + 0,96m1 (gam)
+ m chất tan Na2S2O3= 0,96m1.158/248 (gam)
Vì 40oC nồng độ dung dịch bảo hịa 59,4%
Þ (m2 + 0,96m1 ).0,594 = 0,96m1.158/248 (1) 0,50 điểm
- Dung dịch sau kết tinh Na2S2O3 5H2O dung dịch bão hòa 0oC ta có :
+ m dung dịch = m2 + 0,96m1 - 10 (gam)
(10)Vì 0oC nồng độ dung dịch bảo hịa 52,7%
Þ (m2 + 0,96m1 – 10).0,527 = 0,96m1.158/248 - 10.158/248 2) 0,50 điểm
Từ (1) (2) Þ m1 =15,96 m2 = 1,12 0,50 điểm
Trường hợp : Nếu tạp chất tan nước giả sử độ tan Na2S2O3 không bị ảnh hưởng
bởi tạp chất :
- Dung dịch trước kết tinh bão hòa 40oC , ta có :
+ m dung dịch = m2 + m1 (gam)
+ m chất tan Na2S2O3= 0,96m1.158/248 (gam)
Vì 40oC nồng độ dung dịch bảo hòa 59,4%
Þ (m2 + m1 ).0,594 = 0,96m1.158/248 (3) 0,50 điểm
- Dung dịch sau kết tinh Na2S2O3 5H2O dung dịch bão hịa 0oC ta có :
+ m dung dịch = m2 + m1 - 10 (gam)
+ m chất tan Na2S2O3= 0,527 (m2 + m1 – 10 ) (gam)
Vì 0oC nồng độ dung dịch bảo hịa 52,7%
Þ (m2 + m1 – 10).0,527 = 0,96m1.158/248 - 10.158/248 (4) 0,50 điểm
Từ (3) (4) Þ m1 =15,96 m2 = 0,48 0,50 điểm
2/ a/ Tính % thể tích C3H8 hỗn hợp khí A :
Phương trình phản ứng cháy :
CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O (1)
C3H8 + 5O2® 3CO2 + 4H2O (2)
2CO + O2® 2CO2 (3) 0,50 điểm
V(CO2) – V(A) = 51,4 – 27,4 = 24 Lít Þ V(C3H8) = 12 Lít
Þ V(CO) + V(CH4) = 27,4 – 12 = 15,4 Lít
% V(C3H8) = 12 100/27,4 = 43,8% 0,50 điểm
b/ Lít hỗn hợp khí A nặng hay nhẹ Lít N2 :
Khối lượng Lít A điều kiện chuẩn : d(A) > (44.12 + 15,4.16) / 27,422,4 = 1,2616 Khối lượng Lít N2 điều kiện chuẩn : d(N2) = 28/22,4 = 1,25
Vậy Lít hỗn hợp khí A nặng Lít N2 0,50 điểm
Câu :
1) Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 FexOy oxy dư tới phản ứng hồn tồn , thu
được khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400mL dung
dịch Ba(OH)2 0,15M, thu 7,88 gam kết tủa.
a)Viết phương trình phản ứng xảy b) Tìm cơng thức phân tử FexOy
2/ Có hai bạn học sinh A B : A học sinh giỏi vật lý, B học sinh giỏi hóa học Nhìn khối cát to đồi, ước lượng thể tích : A nói khối cát khoảng 12 triệu m3 ; B nói
khối cát khoảng 0,01 mol “ hạt cát “ Theo em , bạn ước lượng khối cát lớn và lớn lần ? Biết khối lượng riêng cát 2g/cm3 khối lượng 1
hạt cát : gam.
- Câu : 2,50 điểm Câu :
1.a) Viết phương trình phản ứng xảy :
4 FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2
4FexOy + ( 3x – 2y) O2 2xFe2O3
CO2 + Ba(OH)2 ® BaCO3¯ + H2O
2CO2 + Ba(OH)2 ® Ba(HCO3)2 1,00 điểm
(11)n Ba(OH)2 = 0,4.0,15 = 0,06 mol
n BaCO3¯ = 7,88/197 = 0,04 mol
n Fe2O3 = 22,4/160 = 0,14 mol
Vì n Ba(OH)2 > n BaCO3¯ Þ nCO2 = 0,04 0,08 mol
Þn FeCO3 = 0,04 0,08 mol Þ m FeCO3 = 4,64 gam 9,28 gam
Þ mFexOy = 25,28 – 4,64 = 20,64 gam 25,28 – 9,28 = 16 gam
Ta có : nFe ( FeCO3 ) = nFeCO3 = 0,04 0,08 mol
Þ nFe( trongFexOy ) = 0,14.2 – 0,04 = 0,24 mol 0,14.2 – 0,08 = 0,2 mol
Þ mO ( trongFexOy ) = 20,64 – 0,24.56 = 7,2 gam 16 – 0,2.56 = 4,8 gam
Þ O ( trongFexOy ) = 7,2/16 = 0,45mol 4,8/16 = 0,3 mol
Suy :
Trường hợp : nFe / nO = 0,24/0,45 = 8/15 ( loại )
Trường hợp : nFe / nO = 0,2/0,3 = 2/3 Þ FexOy Fe2O3 1,00 điểm
2) B ạn ước lượng khối cát lớn lớn lần :
- Khối cát bạn B ước lượng tích : 0,01.6 1023 : = 3.1017cm3 = 3.1011 m3 > 12.106
m3
Vậy B ước lượng lớn A : 3.1011/ 12.106 = 25.000 lần 0,50 điểm
Câu :
1) Lấy ví dụ chất tương ứng để thực q trình hóa học sau : A.Oxit tác dụng với oxit tạo muối
B Oxit tác dụng với oxit tạo axit C Oxit tác dụng với oxit tạo bazơ
D Axit tác dụng với axit tạo dung dịch axit mới E Bazơ tác dụng với bazơ tạo dung dịch muối G Muối tác dụng với muối tạo dung dịch axit
2) Dung dịch muối kim loại A ( muối X ) tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa trắng xanh , sau chuyển thành kết tủa nâu đỏ khơng khí Dung dịch muối X khi tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng dễ bị hóa đen ngồi ánh sáng.
a/ Xác định cơng thức muối X viết phương trình phản ứng liên quan. b/ Từ A, viết phương trình phản ứng khác điều chế X.
c/ Nêu tên hai hợp kim quan trọng A công nghiệp Có thể hịa tan hồn tồn hai mẫu hợp kim dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng khơng ? Vì
sao ?
- Câu : 3,50 điểm Câu :
1) Các phương trình phản ứng :
CaO + SO3 CaSO4
SO3 + H2O H2SO4
Na2O + H2O 2NaOH
Hướng dẫn chấm : Viết phương trình cho 0,50 điểm
H2S + H2SO4(đ) S + SO2 + 2H2O
(dd H2SO3) NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
KHSO4 + KHCO3 K2SO4 + CO2 + H2O 0,75 điểm
(dd H2CO3)
(12)A : Fe X : FeCl2
FeCl2 + 2NaOH ® Fe(OH)2¯+ 2NaCl
4Fe(OH)2¯+ O2 + 2H2O ® 4Fe(OH)3¯
FeCl2 + 2AgNO3 ® Fe(NO3)2 + 2AgCl ¯
2AgCl 2Ag + Cl2 1,00 điểm
b/ Từ A, viết phương trình phản ứng khác điều chế X :
Fe + 2HCl ® FeCl2 + H2
Fe + 2FeCl3 ® 3FeCl2
Fe + CuCl2 ® FeCl2 + Cu 0,75 điểm
c/ Nêu tên hai hợp kim quan trọng A công nghiệp :
Đó gang thép : hợp kim Fe C nên khơng thể hịa tan hồn tồn hai mẫu hợp kim dung dịch axit HCl H2SO4 lỗng có C khơng phản ứng, có Fe
phản ứng 0,50 điểm
Câu :
1) Có dung dịch khơng có nhãn khơng có màu : NaCl, HCl, NaOH, Na2SO4 ,
H2SO4 Để nhận tứng dung dịch người ta đưa phương án sau :
a/ Dùng quỳ tím dung dịch AgNO3
b/ Dùng quỳ tím dung dịch BaCl2
Phương án ? Giải thích ? Viết phương trình phản ứng ?
2) Hỗn hợp khí X gồm khí CO2 CH4 tích 448 ml (đktc) dẫn qua than nung
nóng (dư) Hỗn hợp khí nhận đem đốt cháy hoàn toàn, sản phẩm phản ứng hấp thụ vào dung dịch nước vơi có dư, tách 3,50 gam kết tủa.
Xác định tỉ khối hỗn hợp X so với N2
- Câu : 4,00 điểm
Câu :
1/ Vì dung dịch nhận biết gồm : bazơ, axit mạnh, muối tan tốt nên dùng quỳ tím để phân nhóm
- Trong axit muối có gốc axit Cl- SO
42- nên ta dùng tiếp
muối AgNO3 hay BaCl2
- Dùng quỳ tím :
+ Hóa xanh : NaOH ( nhóm ) + Hóa đỏ : HCl, H2SO4 ( nhóm )
+ Không đổi màu : NaCl, Na2SO4 1,00 điểm
a/ Dùng quỳ tím dung dịch AgNO3 :
- Nhóm : kết tủa trắng HCl, cịn lại H2SO4
- Nhóm : kết tủa trắng NaCl, lại Na2SO4
HCl + + AgNO3 ® HNO3 + 2AgCl ¯
NaCl + + AgNO3 ® NaNO3 + 2AgCl ¯ 0,50 điểm
b/ Dùng quỳ tím dung dịch BaCl2 :
- Nhóm : kết tủa trắng H2SO4, cịn lại HCl
- Nhóm : kết tủa trắng Na2SO4 , lại NaCl
BaCl2 + H2SO4 ® 2HCl + BaSO4 ¯
BaCl2 + Na2SO4 ® 2NaCl + BaSO4 ¯ 0,50 điểm
2) Chỉ có CO2 phản ứng với C :
CO2 + C ® 2CO (1)
Khi đốt cháy xảy phản ứng :
(13)2CO + O2 ® 2CO2 (3)
Ca(OH)2 + CO2 ® CaCO3 + H2O (4) 1,00 điểm
n (hỗn hợp) = = 0,02 mol
Số mol CO2 = số mol CaCO3 = = 0,035 mol
Đặt số mol CH4, CO2 ban đầu x y
Từ x mol CH4 tạo x mol CO2 ; từ y mol CO2 ban đầu tạo 2y mol CO2 (theo (1) (3)
Ta có : x + y = 0,02 X + 2y = 0,035
Giải hệ ta có : x = 0,005 ; y = 0,015 M(hỗn hợp) = = 37
Vậy tỉ khối hỗn hợp N2 : 37/28 = 1,32 1,00 điểm
-Hướng dẫn chấm :
1) Trong trình chấm, giao cho tổ chấm thảo luận thống (có biên bản) biểu điểm thành phần cho thích hợp với tổng số điểm Thảo luận sai sót học sinh phần làm để trừ điểm cho thích hợp
2) Trong giải, học sinh làm theo nhiều cách khác nhau, kết đúng, lý luận chặt chẽ cho điểm tối đa
3) Tổng số điểm tồn khơng làm trịn số./
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ MƠN HĨA NĂM HỌC 2006-2007 (VỊNG 2)
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ
KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2006-2007
MƠN THI : HĨA HỌC (Vịng 2)
ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm : 150 phút (không kể thời gian phát đề) BẢNG A Ngày thi : 24 – – 2007
(Đề thi có trang)
Câu I : 4,25 điểm
1 Xác định A1 , A2 , A3 , A4 viết phương trình phản ứng thực chuyển hoá sau với đầy
đủ điều kiện (mỗi mũi tên tương ứng với phương trình phản ứng) A1 A2 A3 A4 A2 A5 A6 A2
Cho biết A1 thành phần quặng Pirit sắt
2 Dùng phản ứng hoá học loại A5 khỏi hỗn hợp A2 , A5 loại HCl khỏi hỗn
hợp A2 , HCl
Câu II : 4,00 điểm
1.Có loại oleum X SO3 chiếm 71% theo khối lượng Lấy a (gam) X hoà tan vào b
(gam) dung dịch H2SO4 c% dung dịch Y có nồng độ d% Xác định cơng thức oleum X
Lập biểu thức tính d theo a, b, c
2 Dùng 94,96 (ml) dung dịch H2SO4 5% (d = 1,035gam/ml) vừa đủ tác dụng hết với 2,8 gam
chất X thu muối Y chất Z
(14)Câu III : 4,25 điểm
1 Viết lại công thức phân tử gọi tên chất có thành phần cho : a/ H8N2CO3 b/ H4P2CaO8 c/ C2H2O6Ba d/ CH5NO3
2 Độ tan CuSO4 10oC 80oC 17,4 gam 55 gam Làm lạnh 300 gam dung
dịch CuSO4 bão hoà 80oC xuống 10oC Tính số gam CuSO4.5H2O tách
3 Biết A, B, C ba muối ba axit khác ; D F bazơ kiềm ; thoả mãn phương trình phản ứng :
A + D ® E + F + G B + D ® H + F + G C + D ® I + F + G
Hãy chọn A, B, C thích hợp; xác định D, F, G viết phương trình phản ứng
Câu IV : 2,50 điểm
Hỗn hợp M gồm CuO Fe2O3 có khối lượng 9,6 gam chia làm hai phần
Phần : cho tác dụng với 100ml dung dịch HCl, khuấy Sau phản ứng kết thúc, hỗn hợp sản phẩm làm bay cách cẩn thận, thu 8,1 gam chất rắn khan
Phần : Cho tác dụng với 200ml dung dịch HCl dùng khuấy Sau kết thúc phản ứng lại làm bay hỗn hợp sản phẩm lần trước, lần thu 9,2gam chất rắn khan
a) Viết phương trình hóa học Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng b) Tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp M
Câu V : 2,50 điểm
Biết A chất rắn khan Cho m gam A vào dung dịch HCl 10% khuấy dung dịch B, (ở không thấy tạo kết tủa chất bay hơi) Trong dung dịch B, nồng độ HCl 6,1% Cho NaOH vào dung dịch B để trung hịa hồn tồn axit, dung dịch C Cơ cạn, làm bay dung dịch C người ta thu muối NaCl khan có khối lượng 16,03gam
Hãy cho biết A chất ? Tìm m tương ứng
Câu VI : 2,50 điểm
Hidrocacbon B có cơng thức CxH2x+2 (với x ngun, x 1), có tính chất hóa học tương tự
CH4
a) Hỗn hợp khí X gồm B H2 có tỷ lệ thể tích tương ứng 4:1 , đốt cháy hồn tồn
12,2 gam hỗn hợp thu 23,4gam H2O Tìm cơng thức phân tử hidro cacbon
b) Hỗn hợp khí Y gồm B, C2H4, H2 tích 11,2 lit (đktc) đem đốt cháy hồn tồn thu
được 18 gam nước
- Xác định khối lượng mol hỗn hợp khí Y nặng hay nhẹ CH4 ?
- Dẫn hỗn hợp khí Y qua xúc tác Ni nung nóng, sau phản ứng thu 8,96 lit (đktc) hỗn hợp khí Z, hỗn hợp không làm màu dung dịch brom Xác định thành phần % thể tích C2H4 Y
(15)
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ
KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2006-2007
ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHÍNH THỨC MƠN THI : HĨA HỌC (Vòng 2) BẢNG A
Câu I : 4,25 điểm
1 Xác định A1 , A2 , A3 viết phương trình phản ứng thực chuyển hoá :
A1 : FeS2 A2 : SO2 A3 : NaHSO3 A4 : Na2SO3 A5 : SO3 A6 : H2SO4 Phương trình phản ứng : 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + NaOH ® NaHSO3
NaHSO3 + NaOH ® Na2SO3 + H2O Na2SO3 + 2HCl ® 2NaCl + SO2 + H2O 2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O ® H2SO4
2H2SO4 ( đặc ) + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O
Biểu điểm : + Xác định A1 …A6 cho : 0,25 = 1,50 điểm
+Viết phương trình cho : 0,25 = 1,75 điểm
2 Dùng phản ứng hố học để loại A5 ; HCl :
A2 : SO2 A5 : SO3
- Để loại SO3 khỏi hỗn hợp SO2 , SO3 ta dùng dung dịch H2SO4 dư dung dịch NaHSO3 dư SO3 bị hấp thụ hết , cịn lại SO2
Phương trình phản ứng : H2SO4 + nSO3 ® H2SO4.nSO3 : SO3 + H2O ® H2SO4
H2SO4 + 2NaHSO3 ® Na2SO4 + 2SO2 + 2H2O
- Để loại HCl khỏi hỗn hợp SO2 , HCl ta dùng dung dịch NaHSO3 dư HCl bị hấp thụ, cịn lại SO2
Phương trình phản ứng : NaHSO3 + HCl ® NaCl + SO2 + H2O
Biểu điểm : + Loại chất, kể phương trình cho : 0,5.2 = 1,00 điểm
Câu II : 4,00 điểm
1/ Lập biểu thức tính d theo a, b, c :
Đặt cơng thức phân tử X : H2SO4.nSO3
Þ %SO3 = = 71 Þ n = 3Þ X : H2SO4.3SO3
(16)Khối lượng H2SO4 : m (H2SO4) = (gam) Nồng độ % H2SO4 dung dịch Y : ().= d
Biểu điểm : + Xác định công thức X cho : = 0,50 điểm +Lập biểu thức cho : = 0,50 điểm
2/ Tìm X, Y, Z ; giải thích cụ thể viết phương trình phản ứng hố học :Số mol H2SO4 = = 0,05 (mol)
Vì axit lỗng (5%) nên X : kim loại, oxit bazơ, bazơ Þ Z : H2O H2 Phương trình phản ứng :
(1) R2On + nH2SO4 ® R2(SO4)n + nH2O (2) 2R(OH)n + nH2SO4 ® R2(SO4)n + 2nH2O (3) 2R + nH2SO4 ® R2(SO4)n + nH2
Theo (1) : số mol R2On = (mol) Þ M(R2On) = = 56n Þ R = 20n Þ n = ; R = 40 Þ X : CaO ; Y : CaSO4 ; Z : H2O Theo (2) : số mol R(OH)n = = (mol) Þ M([R(OH)n] = 28n
Þ R = 11n Þ Vô nghiệm Theo (2) : số mol R = = (mol) Þ M(R) = 28n Þ
n = ; R = 56 Þ X : Fe ; Y : FeSO4 ; Z : H2
Biểu điểm : + Xác định X, Y, Z cho trường hợp cho : 0,50 = 3,00 điểm
Câu III : 4,25 điểm
1 Viết lại công thức phân tử gọi tên chất có thành phần cho :
a/ H8N2CO3 : (NH4)2CO3 Amoni cacbonat
b/ H4P2CaO8 : Ca(H2PO4)2 Canxi dihidrophotphat c/ C2H2O6Ba : Ba(HCO3)2 Bari hiñrocacbonat d/ CH5NO3 : NH4HCO3 Amoni hiñrocacbonat
Biểu điểm : + Xác định công thức gọi tên : 0,25 = 1,00 điểm
2/ Tính số gam CuSO4.5H2O tách :
Ở 80oC, 300 gam dung dịch CuSO có : mCuSO4 = = 106,45 (gam)
mH2O = 300 – 106,45 = 193,55 (gam)
Gọi x khối lượng CuSO4.5H2O tách làm lạnh Þ 10oC, dung dịch bão hồ có : mCuSO4 = (106,45 – 0,64x) (gam)
mH2O = (193,55 – 0,36x) (gam) Ta coù : = Þ x = 126,04 (gam)
Biểu điểm : + Tính số gam tinh thể tách cho : = 1,00 điểm
3 Chọn A, B, C thích hợp viết phương trình phản ứng :
A, B, C : NaHCO3 ; NaHSO4 , NaHSO3 ( dùng muối K )
Phương trình phản ứng : NaHCO3 + Ba(OH)2 ® BaCO3¯ + NaOH + H2O NaHSO4 + Ba(OH)2 ® BaSO4¯ + NaOH + H2O NaHSO3 + Ba(OH)2 ® BaSO3¯ + NaOH + H2O Vậy D : Ba(OH)2 F : NaOH G : H2O
Biểu điểm : + Xác định A, B, C, D, F, G cho : 0,25 = 1,50 điểm +Viết phương trình cho : 0,25 = 0,75 điểm
(17)a Các phương trình hóa học nồng độ mol… :
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (2)
Khối lượng phần : 9,6/2 = 4,8gam
Vì phần nhau, phần tất oxit phản ứng hết (do lượng axit đủ dư) lượng chất rắn khan thu phải
Theo đề bài, lượng chất rắn không nhau, lần hỗn hợp oxit chưa phản ứng hết lần chưa phản ứng hết
Theo đề bài, phần khối lượng oxit chưa bị hòa tan hết, tức axit tác dụng hết thiếu axit để hịa tan hết lượng ơxit
Gọi số mol CuO Fe2O3 phần phản ứng x1, y1 ; số mol CuO Fe2O3 chưa
phản ứng x2, y2 ; số mol CuCl2 FeCl3 tạo thành phần là x1 2y1
Ta có : 80(x1 + x2) + 160(y1 + y2) = 4,8 (I)
80x2 + 160y2 + 135x1 + 2.162,5y1 = 8,1 (II)
Giải (I) (II) ta có : 55(x1 + 3y1) = 3,3 hay : x1 + 3y1 = 0,06 (*)
Theo phương trình (1), (2) ta có :
Số mol HCl phản ứng phần : 2(x1 + 3y1)
Thay (*) vào ta có số mol HCl phản ứng : 2.0,06 = 0,12 Nồng độ mol HCl : 0,12/0,1 = 1,2M
Biểu điểm : + Xác định nồng độ mol HCl cho : = 1,00 điểm +Viết phương trình cho : 0,25 = 0,50 điểm
b Tính thành phần % oxit…
Nếu lần thứ oxit chưa tác dụng hết lần lượng axit tác dụng hết nồng độ axit tìm phải 1,2M
cách giải tương tự trên, phương trình (I) trên, cịn phương trình (III) : 80x2 + 160y2 + 135x1 + 2.162,5y1 = 9,2 (III)
Giải hệ (I) (III) tìm : x1 + 3y1 = 0,08
Số mol HCl = 2.0,08 = 0,16
Nồng độ HCl : 0,16/0,2 = 0,8M (khác 1,2M)
Điều chứng tỏ lần oxit tác dụng hết Vì lượng chất rắn khan khối lượng hỗn hợp hai muối CuCl2 FeCl3 toàn lượng oxit tạo nên
Gọi số mol CuO Fe2O3 phần x y
Ta có : 80x + 160y = 4,8 (IV)
135x + 2.162,5y = 9,2 (V)
Giải hệ (IV) (V) ta : x = 0,02 y = 0,02
Do thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp : %m CuO = = 33,33%
%m Fe2O3 = = 66,67%
Biểu điểm : + Xác định % oxit cho : 0,50 = 1,00 điểm
Câu V : 2,50 điểm
Từ mNaCl = 16,03 số mol NaCl thu 0,274 mol
Chất A phải hợp chất natri, đơn chất Na tác dụng với dung dịch HCl giải phóng H2, trái với đề
(18)* Trường hợp 1 : Nếu chất A NaOH, có khối lượng m gam :
NaOH + HCl NaCl + H2O (1)
Từ dung dịch HCl 10% ban đầu dung dịch B có HCl 6,1% dung dịch C có 0,274 mol NaCl Số mol HCl ban đầu = số mol NaCl = 0,274 mol
mHCl = 0,274.36,5 = 10gam
khối lượng dung dịch HCl ban đầu : 10/0,1 = 100gam
Theo phương trình (1), ta có : m gam NaOH phản ứng với gam HCl Khối lượng HCl dung dịch 6,1% : (10 - )gam
Sau cho m gam NaOH vào 100g dung dịch HCl thu (m + 100)gam dung dịch HCl 6,1% Vậy ta có : : (10 - ) : (m + 100) = 0,061
Giải ta có : m = 4,006gam NaOH
Biểu điểm : + Trường hợp cho = 0,75 điểm * Trường hợp 2 : Nếu chất A Na2O với khối lượng m gam, ta có :
Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O (2)
Tương tự trên, ta có : Số mol HCl ban đầu = số mol NaCl = 0,274 mol mHCl = 0,274.36,5 = 10gam
khối lượng dung dịch HCl ban đầu : 10/0,1 = 100gam
Theo phương trình (2), ta có : m gam Na2O phản ứng với gam HCl
Khối lượng HCl dung dịch 6,1% : (10 - )gam Vậy ta có : (10 - ) : (m + 100) = 0,061
Giải ta có : m = 3,15 gam Na2O
Biểu điểm : + Trường hợp cho = 0,50 điểm * Trường hợp 3 : Nếu chất A NaCl với khối lượng m gam, ta có :
Số mol HCl dung dịch 10% = số mol HCl dung dịch 6,1% = n1
Theo ta có : Số mol NaCl thu = số mol HCl + số mol NaCl (ban đầu chất A)
n1 + = 0,274 (I)
Vì mHCl = 36,5.n1 khối lượng dung dịch HCl ban đầu : = 365n1
khối lượng dung dịch B = 365n1 + m
Vậy ta có : = 0,061 (II)
Giải hệ (I) (II), ta : m = 12,82 gam NaCl
Biểu điểm : + Trường hợp cho = 0,50 điểm
* Trường hợp 4: Trường hợp A chất khác Na2CO3, NaHCO3, NaBr, NaNO3,
NaH, Na2O2,…đều không phù hợp cho vào dung dịch HCl tạo chất bay hơi, hoặc
sau làm bay nước không thu NaCl.
Biểu điểm : + Trường hợp cho = 0,25 điểm
Câu VI : 2,50 điểm
a) Phương trình hóa học :
CxH2x+2 + O2 xCO2+ (x + 1)H2O(1)
2H2 + O2 2H2O (2)
Số mol H2O = = 1,3
Đặt số mol CxH2x+2 H2 X a b, ta có :
a = 4b (I)
a(14x + 2) + 2b = 12,2 (II)
(19)Vậy công thức hiđrocacbon : C2H6
Biểu điểm : + Phương trình cho : 0,25 2 = 0,50 điểm + Công thức cho = 0,50 điểm
b) Số mol Y = = 0,5 ; số mol H2O = 18/18 =
Đặt số mol C2H6 , C2H4 , H2 Y : n1 , n2 , n3, ta có :
n1 + n2 + n3 = 0,5 (IV)
Khối lượng mol trung bình Y :
MY = (*)
Các phương trình hóa học : 2C2H6+ 7O2 4CO2 + 6H2O (3)
C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (4)
2H2 + O2 2H2O (5)
Theo (3), (4), (5) ta có : 3n1 + 2n2 + n3 = (V)
Kết hợp (IV) vào (V), ta : n1 = n3 (VI)
Thay (VI) vào (V), ta : n1 = 0,25 – 0,5n2 (VII)
Thay (IV), (VI), (VII) vào (*) ta : MY = = 16 + 24n2
Khối lượng mol CH4 16 Y nặng CH4
Biểu điểm : + Xác định khối MY kết luận cho = 1,00 điểm Khi cho hỗn hợp Y qua xúc tác, nung nóng xảy phản ứng :
C2H4 + H2 C2H6 (6)
Hỗn hợp Z không làm màu nước Brom, chứng tỏ Z khơng cịn C2H4
Theo (6) thể tích giảm thể tích C2H4 phản ứng = 11,2 – 8,96 = 2,24lít
Do % thể tích C2H4 Y = = 20%