Trong hạt nhân của nguyên tử R có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 hạt.. Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện.. Tổng số proton
Trang 1SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TP-HÀ NÔI
ĐỀ CHÍNH THỨC
KÌ THI BỒI DƯỠNG HÈ CHO GIÁO VIÊN THCS MÔN THI: HÓA HỌC
NGÀY THI: 26/ 7/ 2013
THỜI GIAN:150 PHÚT (không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (2 điểm) Hợp chất A có công thức R2X, trong đó R chiếm 74,19% về khối lượng Trong hạt nhân của nguyên tử R có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 hạt Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện Tổng số proton trong phân tử
R2X là 30 Tìm công thức phân tử của R2X
Câu 2: (6 điểm)
2.1/ (3 điểm) Hỗn hợp A gồm các dung dịch: NaCl, Ca(HCO3)2, CaCl2, MgSO4, Na2SO4 Làm thế nào để thu được muối ăn tinh khiết từ hỗn hợp trên?
2.2/ (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 13,45g hỗn hợp 2 muối cacbonat axit và cacbonat trung tính
của 1 kim loại kiềm bằng 300ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng phải trung hòa HCl dư bằng
a Tìm công thức 2 muối
b Tính khối lượng mỗi muối có trong hỗn hợp ban đầu
Câu 3: (5 điểm)
3.1/ (2 điểm) Xác định B, C, D, E, G, M Biết A là hỗn hợp gồm Mg và Cu Hãy viết phương
trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:
A B C Khí E
3.2/ (3 điểm) Cho M là kim loại tạo ra hai muối MClx, MCly và tạo ra 2 oxit MO0,5x, M2Oy có thành phần về khối lượng của Clo trong 2 muối có tỉ lệ 1 : 1,173 và của oxi trong 2 oxit có tỉ lệ
1 : 1,352
a Xác định tên kim loại M và công thức hóa học các muối, các oxit của kim loại M
b Viết các phương trình phản ứng khi cho M tác dụng lần lượt với MCly; H2SO4 đặc, nóng
Câu 4: ( 3 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,24 l (đktc) một hiđrocacbon A thể khí Sau đó dẫn toàn
tạo nên, đồng thời thấy khối lượng bình tăng thêm 18,6g
a Xác định công thức phân tử của A
b Viết công thức cấu tạo có thể có của A
Câu 5: (4 điểm) Cho 13,6g hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với 91,25g dung dịch HCl 20% vừa đủ
a Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu
b Tính nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch sau phản ứng
thúc dẫn toàn bộ khí sinh ra vào 64 ml dung dịch NaOH 10% (D = 1,25g/ml) thì thu được dung dịch
A Tính nồng độ mol của chất tan có trong dung dịch A.( Biết rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
-HẾT -Chú ý: Được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Kết tủa G
Dung dịch D
Trang 2HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu 1
2 đ
Đặt số proton, notron là P, N
2
100 2
= + X
R
R
M M
x M
(1)
NR - PR = 1 => NR = PR + 1 (2)
PX = NX (3)
2PR + PX = 30 => PX = 30 - 2PR (4)
Mà M = P + N (5)
Thế (2),(3),(4), (5)vào (1) ta có:
0,7419
+ +
R
P
+ + −
31
1 2
=
+
R
P
óPR = 11 (Na)
Thế PR vào (4) => PX = 30 – 22 = 8 ( Oxi)
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
Câu 2
2.1
3 đ
2.2
3 đ
còn lại: NaCl, MgCl2, BaCl2 dư, CaCl2, Ca(HCO3)2 BaCl2 + MgSO4 à BaSO4 + MgCl2
Na2SO4 + BaCl2 à BaSO4 + 2NaCl
dịch còn lại: NaCl, NaHCO3, Na2CO3 dư.
MgCl2 + Na2CO3 à MgCO3 + 2NaCl
BaCl2 + Na2CO3 à BaCO3 + 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 à CaCO3 + 2NaCl
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 à CaCO3 + 2NaHCO3
Na2CO3 + 2HCl à 2NaCl + CO2 + H2O
a. nHCl = 0,3 x 1 = 0,3 mol
2
( )
Ca OH
x x (mol)
A2CO3 + 2HCl à 2ACl + CO2 + H2O
y 2y (mol)
Ca(OH)2 + 2HCl à CaCl2 + 2H2O
0,075 0,15 (mol)
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
Trang 3Ta có: x + 2y = 0,15
Với 0 < y < 0,075
Mặt khác: Ax + 61x + 2Ay +60y = 13,45
ó A ( 0,15 – 2y) + 61 ( 0,15 – 2y ) + 2Ay +60y = 13,45
ó 0,15A - 2Ay + 9,15 - 122y + 2Ay + 60y = 13,45
ó 0,15A - 4,3 = 62y
62
A−
Với y > 0 => 0,15 4,3
62
A−
>0
A > 28,7 (1)
Với y < 0,075 => 0,15 4,3
62
A−
< 0,075
A< 59,7 (2)
Từ (1) và (2) : 28,7 < A < 59,7
Vậy A là Kali => CTHH: KHCO3, K2CO3
b. Ta có hệ phương trình
100x + 138y = 13,45
x + 2y = 0,15
x = 0,1
ó
y = 0,025
mKHCO3 = 0,1 x 100 = 10 (g)
mK2CO3= 0,025 x 138 = 3,45 (g)
0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ
Câu 3
3.1
2 đ
Xác định:
B: MgO, CuO
C: MgCl2, CuCl2
D: NaCl
E: H2
M: MgO, Cu
2Cu + O2 2CuO
2Mg + O2 2MgO
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 CuO + H2O
Mg(OH)2 MgO + H2O
CuO + H2 Cu + H2O
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ
t0
t0
t0
t0
t0
Trang 43 đ
a Theo giả thuyết ta có:
35,5
1 35,5
35,5
x
y
+
Mặt khác ta có:
8
1 8
x
y
+
Từ (1) và (2) ⇒ M = 18,6 y
Vậy M là sắt (Fe)
Thay M, y vào (1) ta được x = 2 Công thức hóa học 2 muối là FeCl2 và FeCl3
Công thức hóa học 2 oxit là FeO và Fe2O3
b. Fe + 2 FeCl3 → 3 FeCl2
2 Fe + 6 H2SO4 đ →t0 Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O
0,25 đ 0,25 đ
0,25 đ
0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ
Câu 4
3 đ a. nA = 2, 2422, 4=0,1 (mol)
3
10
100
CaCO
CxHy + (
4
y
x+ )O2 →xCO2 + 20
2
y H
0,1 0,1x 0,05y (mol)
- Trường hợp 1: Chỉ tạo 1 muối CaCO3
CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O
0,1 0,1 0,1 (mol)
mH2O = 18,6 – 0,1 x 44 =14,2(g)
ta có hệ phương trình:
0,1x = 0,1
0,05y = 0,79
x = 1
ó
y = 15,8 (loại)
- Trường hợp 2: Tạo 2 muối CaCO3, Ca(HCO3)2
(0,25đ) (0,25đ)
(0,25đ) (0,25đ)
(0,25đ)
t0
Trang 5CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3 + H2O
0,1 0,1 0,1 (mol)
2CO2 + Ca(OH)2 →Ca(HCO3)2
0,2 0,1 (mol)
=> mH2O = 18,6 – 0,3 x 44 = 5,4 (g)
Ta có hệ phương trình:
0,1x = 0,3
0,05y = 5, 4 0,3
x = 3
ó
y = 6
vậy công thức phân tử của A: C3H6
b. Công thức cấu tạo có thể có của A:
CH2 = CH –CH3
CH2 CH2
C H2
(0,25đ) (0,25đ) (0,25đ)
(0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ)
Câu 5
4 đ
91,25 20
0,5
100 36,5
HCl
x
x
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
x 2x x x (mol)
Fe
2
O
3
+ 6 HCl → 2FeCl
3
+ 3 H
2
O
y 6y 2y (mol)
a. Ta có:
Vậy:
0,1 56
13,6
Fe
x
2 3
%m Fe O =100% 41,18% 58,82%− =
b. m
dd sau
= 13,6 + 91,25 - 0,1 x 2 = 104,65 g
0,1 127
104, 65
FeCl
x
3
0, 05 2 162,5
104,65
FeCl
x x
(0,25đ) (0,25đ) (0,25đ)
(0,25đ)
(0,25đ) (0,25đ)
(0,25đ) (0,25đ)
Trang 6c. Fe2O3 + 3 H2SO4 đ →t0 Fe2(SO4)3 + 3 H2O
2 Fe + 6H2SO4 đ →t0 Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O
64 1, 25 10
0, 2
40 100
NaOH
x
Ta có:
2
0, 2
0,15
NaOH SO
n n
< = = <
⇒ Sản phẩm gồm 2 muối
SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O
a 2a a (mol)
SO2 + NaOH → NaHSO3
b b b (mol)
Ta có: a + b = 0,15 a = 0,05
⇒
2a + b = 0,2 b = 0,1
Vậy: CMNa SO2 3 = 0, 0640,05 = 0,78125 M
3 MNaHSO
0,1
0,064
(02,5đ) (0,25đ)
(0,25đ) (0,25đ) (0,25đ)
(0,25đ) (0,25đ) (0,25đ)
Chú ý:
Học sinh có thể giải cách khác, đúng vẫn hưởng trọn số điểm
Hết