Đang tải... (xem toàn văn)
CHÌA KHÓA VÀNG HAY ĐỀ THÌ HÃY GỌI CHO TÔI ĐỂ SỞ HỮU NÓ, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY KHÔNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GÓP Ý NHÉ: XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN.A. dung dÞch n[r]
(1)CHỈ CỊN ÍT THỜI GIAN NŨA LÀ THI ĐẠI HỌC, MỘT MỐC QUAN TRONG TRONG CUỘC ĐỜI, VẬY CÁC BẠN ĐÃ TRANG BỊ NHỮNG GÌ CHO KỲ THI ĐẦY KHỐ KHĂN VÀ KHỐC LIỆT NÀY BẠN PHẢI CĨ MỘT CUỘC CHIẾN TRANH MỘT MẤT MỘT CỊN VÌ TỶ LỆ CHỌI TRUNG BÌNH 1/10, NGHĨA LÀ BẠN PHẢI LOẠI 1O ĐỐI THỦ KHÁC ĐỂ BƯỚC VÀO ĐẤU TRƯỜNG DANH GIÁ MỖI NGƯỜI ĐỀU CÓ CON ĐƯỜNG RIÊNG NHỮNG ĐIỀU CHUNG NHẤT LÀ BẠN ĐÃ CÓ NHỮNG TÀI LIỆU GÌ ĐỂ PHỤC VỤ KỲ THI TỚI VẬY PHƯƠNG PHÁP MÀ TƠI KHUN CÁC BẠN HÃY XEM QUA ĐĨ LÀ: BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHÌA KHĨA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ , HỮU CƠ VÀ 100
ĐỀ THI THỬ CĨ ĐÁP ÁN GIẢI VƠ CÙNG CHI TIẾT, NẾU BẠN CỊN THIẾU
CHÌA KHĨA VÀNG HAY ĐỀ THÌ HÃY GỌI CHO TƠI ĐỂ SỞ HỮU NĨ, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY KHƠNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GĨP Ý NHÉ: XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN NẾU BẠN MUỐN HỌC MỘT KHĨA ƠN THI CẤP TỐC VỀ “THỦ THUẬT DỰA VÀO DỮ KIỆN BÀI TOÁN ĐỂ CHỌN ĐÁP ÁN ĐÚNG” Ở NGHỆ AN THÌ HÃY GỌI CHO TƠI NHÉ: 098.92.92.117
nh MỘT THỜI GIAN NGẮN gữi lên violet 10 cKV trong tổng số 30 ckv, hi vọng giúp phần yên tâm trc bc
vào kỳ thi cđ-đh năm 2011.
( gåm CKV1,2,3,4,5,9,11,12,13, 20).
chìa khóa vàng ph ơng pháp giải chuyên đề pH I sở lý thuyết.
1 Nếu biểu diễn nồng độ mol/lít H+ hệ thức [H+] = 10-a (mol/lít) giá trị a đợc xem là
pH cđa dung dÞch
Nên pH = a =- lg[H+], hay [H+] = 10-pH từ suy pH.
2 Nếu biểu diễn nồng độ mol/lít OH hệ thức [OH ] = 10-b (mol/lít) giá trị b c
xem pOH dung dịch
Nờn pOH = b =- lg[OH ], hay [OH ] = 10-pOH từ suy pOH.
3 NÕu pH = ứng với dung c dịch môi trờng trung hoà - Nếu pH < ứng với dung dịch m«i trêng axÝt
- NÕu pH > øng với dung dịch môi trờng bazơ
4 Tính số ion: [H+] [OH ] = 10-14 pH + pOH = 14
5 Nếu dung dịch axít yếu (hoặc bazơ yếu) dựa vào số phân li axit Ka (hoặc số phân ly bazơ Kb) hay độ điện ly
C C
chất phân ly hoà tan
6 Mi liờn hệ số điện ly K độ điện ly
Ví dụ: Một hỗn hợp AB điện ly yếu có nồng độ ban đầu (mol/lít, độ điện ly ) Phơng trình điện ly: C - C = (1 - ).C
Suy ra:
2
C C C.
K K
C ) 1
7 Nếu tính thể tích nớc cần thêm vào V lít dung dịch axit có pH=a để đợc dung dịch có pH=b (b>a) ta áp dụng cơng thức tính nhanh
2
b a pH
sau truoc truoc
pH
H O truoc
V 10 V 10 V
V (10 1).V
(2)8 Nếu tính thể tích nớc cần thêm vào V lít dung dịch axit có pH=a để đợc dung dịch có pH=b (b<a) ta áp dụng cơng thức tính nhanh
2
a b pH
sau truoc truoc
pH
H O truoc
V 10 V 10 V
V (10 1).V
II Bài toán áp dơng:
Bài tốn 1: (Trích đề thi tuyển sinh đại học ĐH –CĐ Khối A 2008)
Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M đợc Vml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là:
A: B: C: D:
Bài giải:
Phơng trình phản ứng:
NaOH + HCl NaCl + H2O
3
OH H H O
0,01 0,03V V(mol) (mol)
10 10
2
3 3
H
0,02V 0,02V 2.V
n (mol) [H ] : 0,01 10 (mol / lit)
10 10 10
(d )
pH = B
Chó ý:
Để đơn giản hoá toán ta chọn V = lít
2 H
0,02
n 0,03 0,01 0,02(mol) [H ] 0,01 10 (mol/ lit)
(d )
pH = B
Bài tốn 2: (Trích đề thi tuyển sinh đại học ĐH –CĐ Khối B 2007)
Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375 M HCl 0,0125 M) thu đợc dung dịch X, giá trị pH dung dịch X là:
A: B: C: D:
Bài giải:
2
2 Ba(OH)
Ba(OH) NaOH
OH NaOH
n 0,01mol
n 2.n n 0,03(mol) n 0,01mol
2 4
HCl
HCl H SO
H H SO
n 0,05mol
n n 2.n 0,035(mol) n 0,015mol
Khi trén xÉy ph¶n øng trung hoà dạng iôn là:
+
-2
H + OH H O 0,03 0,03
H
n
(d) = 0,035 - 0,03 = 0,005 (mol)
0,005
[H ] 0,01 0,1 0,4
[H+] = 0,01 = 10-2 (mol/lít) pH = B
Bài tốn 3: (Trích đề thi tuyển sinh đại học ĐH –CĐ Khối A 2007)
Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl M axit H2SO4 0,5 M thu đợc 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH là:
A: B: C: D:
Bài giải:
( X )
H (HCl)
H H (H SO )
n 0,25.1 0,25(mol)
n 0,25 0,25 0,5mol n 0,25.0,5.2 0,25(mol)
(3)2H+ + 2e H2 0,475mol… 0,2375(mol)
H
5,32
n 0,2375(mol) 22,4
1 H (Y)
0,025
n 0,5 0,475 0,025(mol) [H ] 0,1 10 (mol/ lit) 0,250
pH = A
Bài toán 4:Cho x mol NO2 hấp thụ vào dung dịch chứa x mol NaOH, dung dịch thu đợc có giá trị pH
A: pH < B: pH = C: pH > D: Khụng xỏc nh
Bài giải:
2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O xmol xmol x/2mol x/2mol
Sau phản ứng thu đợc muối trung hoà NaNO3 (xmol) muối NaNO2 (xmol) mà NaNO2 muối tạo axit yếu bazơ mạnh nên: NO2 H O2 HNO2 OH
sù xuÊt hiÖn OH
làm cho dung dịch có tính bazơ nên pH > C
Bài tốn 5:Cho lít dung dịch axít có pH = 4, phải thêm V ml NaOH 0,01 M vào để thu đ ợc dung dịch muối có pH = 7, giá trị V ml là:
A: 10 ml B: 40 ml C: 100 ml D: 30 ml
Bài giải:
Dung dịch muối có pH = có nghĩa môi trờng trung tính
hay nH nOH 10-4 = V 0,01 V = 10-2lít = 10ml A đúng
Bài toán 6:Trộn 300ml dung dịch NaOH 0,05 M với 200ml dung dịch H2SO4 0,05 M thu đợc dung dịch X, giá trị pH dung dịch X là:
A: pH =1 B: pH =3 C: pH =2 D: pH =
Bài giải:
Phản ứng trung hßa
2
H OH H O
0,015 0,015
OH
H H ( )
H
n 0,3.0,05 0,015(mol)
n n 0,02 0,015 0,005(mol) n 0,2.0,05.2 0,02(mol)
d
2
0,005
[H ] 0,01 10 pH 2 0,2 0,3
C đúng
Bài toán 7:Giá trị pOH dung dịch thu đợc sau trộn 40 ml dung dịch H2SO4 0,25 M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M là:
A: pOH =1 B: pOH =2 C: pOH =13 D: pOH =14
Bài giải:
2
H OH H O 0,02 0,02(mol)
H OH
n 0,25.0,04.2 0,02(mol) n 0,5.0,06 0,03(mol)
OH
n (d ) 0,03 0,02 0,01(mol)
1
0,01
[OH ] 0,1 10 (mol / l) 0,04 0,06
(4)Bài tốn 8:Dung dịch HCl có pH = 3, số lần để pha loãng dung dịch để thu đợc dung dịch HCl có pH = là:
A: 30 B: 40 C: 70 D: 10
Bài giải:
Dung dÞch HCl cã pH = [H+] = 10-4 (mol/l) Theo công thức pha loÃng dung dịch:
V1 C1 = V2.C2 V1.10-3 =V2.10-4
10V1 = V2 Nh pha loãng dung dịch ban đầu 10 lần D
Bài toán 9:Để đợc dung dịch có pH = phải lấy dung dịch axit pH = dung dịch bazơ pH = theo tỉ lệ thể tích là:
A: 11:9 B: 8:9 C: 9:11 D:3:4
Bµi giải:
Dung dịch axit pH = [H+] = 10-5 M
Dung dịch bazơ pH = pOH = 14 - = [OH-] = 10-5M Gäi V1 (lÝt), V2(lÝt) lµ thĨ tÝch dung dịch axit bazơ cần lấy:
5
1
H OH
n 10 V (mol); n 10 V (mol)
Khi trộn dung dịch với thu đợc dung dịch có pH = (môi trờng bazơ)
pOH = 14 - = 6, [OH-] (d) = 10-6M [H+] ph¶n ứng hết Phản ứng trung hoà xẩy trộn:
2
H OH H O
Trớc phản ứng: 10-5V1 10-5V2 ĐÃ phản øng: 10-5V1… 10-5V1
Sau phản ứng: … 10-5 (V2- V1) Do dung dịch sau trộn có nồng độ [OH-] = 10-6(M)
6
1
OH
n 10 (V V )
Ta cã: 10-5(V2- V1) = 10-6 (V1+ V2) 9V2 = 11V1
hay
1
V 9
V 11 C
Bài toán 10:Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trở thời gian 60 phút, cờng độ dòng điện cố định 0,16 A Khối lợng gam Cu thoát điện cực pH dung dịch thu đợc sau thời gian điện phân là:
A: 1,9 gam vµ pH =1 B: 0,192 gam vµ pH =1,22 C: 1,28 gam vµ pH =3 D: 0,64 gam vµ pH =2
Bài giải:
áp dụng công thức:
X X
M I.t m
n.F
(xem thêm phơng pháp điện phân)
Cu
64.0,16.60.60
m 0,19(g)
2.96500
Ph¬ng trình điện phân dung dịch: CuSO4
p
4 2
1
CuSO H O Cu O H SO 2
®
2
3
H SO Cu H
0,19 2.0,19 0,19
n n n 0,005938 5,988.10 (mol)
64 64 32
3
2
5,938.10
[H ] 5,938.10 0,1
pH = -lg5,938.10-2= 1,22 B ỳng
Bài toán 11: Cho dung dÞch X gåm: NH4
0,1M NH3 0,1M (biết số điện ly NH4
:
4
10 NH
K 5.10
) gi¸ trị pH X là:
A: pH =10 B: pH =1,5 C: pH =7,9 D: pH =9,3
(5)4
4
10
4 NH
NH Cl NH Cl
NH NH H : K 5.10
4
10
NH
4 [H ][NH ]
K 5.10 (mol / l)
[NH ]
thay giá trị vào ta có:
10
10
5.10 0,1
H 5.10 (mol / l) 0,1
pH = -lg (5.10-10) = 9,3 D đúng
Bài toán 12:Trộn lẫn V ml dung dịch KOH 0,002M với V ml dung dịch HNO3 0,004 M đợc V ml dung dịch X Dung dịch X có pH là:
A: pH =1,5 B: pH = 2,0 C: pH =3,0 D: pH = 4,5
Bài giải:
Phơng trình phản ứng:
KOH + HNO3 KNO3 + H2O
3
OH H H O
0,002V 0,004V
(mol) (mol)
10 10
3
3 3
H
0,002V 0,002V 2.V
n (mol) [H ] : 0,001 10 (mol / lit)
10 10 10
(d )
pH = C
Bài toán 13: Thể tích nớc cần thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH=1 để đợc dung dịch axit có pH=3 là:
A 1,68 lÝt B 2,24 lít C 1,12 lít D 1,485 lít
Bài giải.
áp dụng công thức tính nhanh
2
pH
H O truoc
V (10 1).V (10 1).0,015 1,485lit
D đáp án
Bài toán 14: Thêm 90 ml nớc vào 10 ml dung dịch NaOH có pH=12 thu đợc dung dịch có pH là:
A pH=3 B pH=1 C pH=11 D pH=13
Bài giải.
Ta có:
pH (pH 12)
sau truoc
(pH 12)
V 10 .V (90 10) 10 .10 10 10 pH 11 C dung
Bài tốn 15: .Để trung hồ hồn tồn 50ml hỗn hợp X gồm HCl H2SO4 cần dùng 20 ml NaOH 0,3 M Cô cạn dung dịch sau trung hồ thu đợc 0,381 gam hỗn hợp muối khơ Tính nồng độ mol axit pH hỗn hợp X (coi H2SO4 phân li hoàn toàn thành ion)
A CM(HCl) = 0,120M ; CM(H SO )2 = 0,080M vµ pH = 0,85
B CM(HCl) = 0,072M ; CM(H SO )2 = 0,024M vµ pH = 0,92
C CM(HCl) = 0,065M ; CM(H SO )2 = 0,015M vµ pH = 0,89
D Kết khác
Bài giải.
Đặt x, y số mol HCl H2SO4 50 ml hỗn hợp HCl + NaOH NaCl + H2O
(mol) x x x
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
(mol) y 2y y
(6)58,5x 142y 0,381
x 2y 0,3.0,02
x 0,0036 y 0,0012
VËy : M(HCl)
0,0036 C
0,05
= 0,072(M), M(H SO )2
0,0012 C
0,05
= 0,024(M)
pH = lg[H+] =
0,006 lg
0,05
= lg0,12 = 0,92 III toán tự giải.
Bài 1 Một dd có [OH-] = 1,5.10-10 M dung dịch có môi trêng.
A Axit B trung tính C bazơ D Không xác định đợc
Bài 2 Cho dd HCl có pH = Nồng độ [H+] là
A 102 M B 0.02 M C 0.01 M D 2.10-2 M.
Bài 3 Chọn câu sai:
A dd muèi CH3COOK cã pH > B dd muèi NaHCO3 cã pH < 7
B dd muèi NH4 Cl cã pH < D dd muèi Na2SO4 cã pH =
Bài 4.Trộn lẫn dd tích HCl =0.5 M Ba(OH)2 = 0.2 M pOH dd thu đợc là:
A B 12.5 C D 13
Bài 5 Cho dd NaOH có pH = 12 (ddX) cần pha loãng dd X lần để thu đợc dd NaOH có pH = 11:
A 10 lÇn B lÇn C 15 lÇn D 20 lÇn
Bài 6 Phản ứng sau tạo môi trờng axit( theo tỷ lệ số mol chất tham gia phản ứng)
A HCl + NaOH B HCl + Al(OH)3 C
H2CO3 + NaOH D CH3COOH + NaOH
Bµi 7.Cho 0,001 mol NH4Cl vào 100 ml dung dịch NaOH có pH = 12 đun sơi, sau làm nguội,
thêm vào phenol phtalein, dung dịch thu có màu
A xanh B hồng C trắng D không màu
Bài 8 cho a mol CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a nmol NaOH thu đợc dung dịch có pH bằng:
A pH <7 B pH > 7
C pH =7 D không xác định đợc
Bài 9 Cần phải pha chế theo tỉ lệ khối lợng dung dịch KNO3 có nồng độ % tơng ứng 45% 15% để đợc dung dịch KNO3 có nồng độ 20%
A 2/3 B 2/5 C 1/5 D 3/5
Bài 10 Làm bay 500ml dung dịch HNO3 20% (D = 1,2g/ml) để 300 g dung dịch Nồng độ phần trăm dung dịch :
A 30% B 40% C 35% D 38%
Bài 11 Tính số ml H2O cần thêm vào lít dung dịch NaOH 1M để thu đợc dung dịch có nồng độ 0,1M
A 9000 ml B 18000 ml C 11000 ml D 17000 ml
Bài 12 Trộn 100ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100ml dung dịch HCl 0,012M Độ pH dung dịch thu đợc sau trộn :
A B C 3 D
Bµi 13 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo
thành là: