Câu 24: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng được với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi.. trường kiềm là A..[r]
(1)VŨ ANH TUẤN (2009 – 2010)
Đề 1
Câu 1: Đặc điểm phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng
A thuận nghịch B không thuận nghịch
C xà phịng hóa D cho – nhận electron
Câu 2: Hỗn hợp gồm ancol đơn chức axit đơn chức bị este hóa hồn tồn thu este Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam este thu 0,22 gam CO2 0,09 gam H2O Công thức phân tử ancol
axit
A CH4O C2H4O2 B C2H6O C2H2O2
C C2H6O C2H4O2 D C2H6O C3H6O2
Câu 3: Để chứng minh glucozơ có nhóm chức anđehit, dùng ba phản ứng hóa học Trong phản ứng sau, phản ứng khơng chứng minh nhóm chức anđehit glucozơ?
A Oxi hóa glucozơ dung dịch AgNO3/NH3
B Oxi hóa glucozơ Cu(OH)2, đun nóng C Lên men glucozơ xúc tác enzim D Khử glucozơ H2/Ni, t0
Câu 4: Số amin có đồng phân cấu tạo ứng với cơng thức phân tử C4H11N
A B C D
Câu 5: Số aminoaxit đồng phân cấu tạo có cơng thức phân tử C4H9NO2
A B C D
Câu 6: Axit aminoaxetic tác dụng với tất chất dãy đây?
A Mg, Cu, dung dịch HCl, NaHCO3 B Mg, Ag, CH3OH/HCl
C axit HCl, NaHCO3, CH3OH/HCl D Mg, axit HCl, NaCl, CH3OH/HCl
Câu 7: Một loại polietilen có phân tử khối 50000 Hệ số trùng hợp loại polietilen xấp xỉ
A 920 B 1230 C 1529 D 1786
Câu 8: Khối lương axit axetic chứa giấm ăn thu lên men 100 lít rượu 80 thành giấm ăn
(biết khối lượng riêng ancol etylic 0,8 gam/ml giả sử phản ứng lên men đạt hiệu suất 80%)
A 8347,8 gam B 6778,3 gam C 6678,3 gam D 8437,8 gam
Câu 9: Hợp chất X có phân tử khối 58, tác dụng với nước brom tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo X
A CH2=CH-CH2OH B CH2=CH-O-CH3 C CH3-CH2-CH=O D CH2=CH-CH=O
Câu 10: X hợp chất hữu có thành phần khối lượng nguyên tố là: 67,75%C, 6,45%H 25,8%O Công thức phân tử X
A C8H10O2 B C7H10O2 C C7H8O2 D C6H6O
Câu 11: Cho hiđocacbon X oxi (oxi lấy gấp đơi lượng cần thiết để đốt cháy hồn tồn X) vào bình dung tích lít 406,50K atm Sau đốt áp suất bình (ở nhiệt độ) tăng 5%, lượng
nước thu 0,162 gam Công thức phân tử X
A C2H6 B C2H6 C C3H6 D C4H10
Câu 12: Muốn trung hòa dung dịch chứa 0,9047 gam axit cacboxylic thơm X cần 54,5 ml dung dịch NaOH 0,2M X không làm màu dung dịch brom Công thức cấu tạo thu gọn X
A C6H4(COOH)2 B C6H3(COOH)3 C CH3C6H3(COOH)2 D C6H5COOH
Câu 13: Chất chất sau hợp chất đa chức?
A HO-CH2-CHOH-CHO B HO-CH2CHOH-COOH
C H2N-CH2-COOH D HOCH2-CHOH-CH2OH
Câu 14: Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau:
(I): Hầu hết nguyên tử kim loại có từ đến electron lớp ngồi (II): Tất nguyên tố nhóm B kim loại
(III): Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo dạng tinh thể
(IV): Liên kết kim loại kiên kết ion hình thành sức hút tương hỗ tĩnh điện ion dương kim loại lớp electron tự
Những phát biểu
(2)Câu 15: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Công thức hóa học muối đem điện phân
A LiCl B KCl C NaCl D RbCl
Câu 16: Xử lí gam hợp kim nhơm dung dịch NaOH đặc, nóng (dư) thu 10,08 lít khí (đktc), cịn thành phần khác hợp kim khơng phản ứng Hàm lượng phần trăm Al hợp kim
A 75% B 90% C 80% D 60%
Câu 17: Nhóm bazơ điều chế phương pháp điện phân
A NaOH Ba(OH)2 B Cu(OH)2 Al(OH)3
C Zn(OH)2 KOH D Mg(OH)2 Fe(OH)3
Câu 18: Phát biểu sau khơng kim loại nhóm IIA?
A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng B Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, lượng ion hóa giảm C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, khối lượng riêng tăng D Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính khử tăng
Câu 19: Kim loại kiềm có lượng ion hóa I1 nhỏ
A có khối lượng riêng nhỏ
B thể tích nguyên tử lớn khối lượng riêng nhỏ C điện tích ion nhỏ (+1), mật độ electron thấp D tính khử mạnh kim loại khác
Câu 20: Biết khối lượng riêng số kim loại bảng sau:
Al Li K Cs
g/cm3 2,7 0,53 0,86 1,54
Thể tích cm3 mol nguyên tử kim loại là
A 10; 43,35; 13,2; 86,36 B 10, 13,2; 45,35; 86,36
C 10; 43,35; 86,36; 13,2 D 13,2; 43,35; 10; 86,36
Câu 21: Điện phân 100 ml dung dịch Ag2SO4 0,2M với hai điện cực trơ 11 phút 30 giây dòng
điện có cường độ I = 2A khối lượng bạc thu catot
A 2,16 gam B 21,6 gam C 1,544 gam D 0,772 gam
Câu 22: Có bốn hợp kim Fe với C với hàm lượng C tương ứng: 0,1% (1); 1,9% (2); 2,1% (3) 4,9% (4) (ngồi cịn có lượng nhỏ Mn, Si, P, S, ) Các hợp kim phân loại sau
Gang Thép
A (1), (2) (3), (4)
B (3), (4) (1), (2)
C (1), (3) (2), (4)
D (1), (4) (2), (3)
Câu 23: Chất không phải nguyên liệu, nhiên liệu cho trình luyện thép
A gang, sắt thép phế liệu B khí nitơ khí
C chất chảy canxi oxit D dầu mazut khí đốt
Câu 24: Nguyên tử X có cáu hình electron 1s22s22p63s23p1 Hạt nhân ngun tử X có:
A 13 nơtron; 14 electron B 14 nơtron; 13 proton
C 14 nơtron; 13electron D 13 nơtron; 13 proton
Câu 25: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl, sau lượng khí đạt 336 ml (đktc) thấy khối lượng kim loại giảm 1,68% Lá kim loại dùng
A Mg B Al C Zn D Fe
Câu 26: Dung dịch không hòa tan Cu dung dịch
A muối Fe3+. B muối Fe2+. C HNO
3 loãng D hỗn hợp HCl NaNO3
Câu 27: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm thổ, đại lượng có giá trị tăng dần
A bán kính nguyên tử B lượng ion hóa
C khối lượng riêng D đọ cứng
(3)A Số electron lớp nguyên tử kim loại thường có đến 3e B Số electron lớp ngồi nguyên tử phi kim thường có từ đến 7e C Trong chu kì, nguyên tử kim loại có bán kính nhỏ ngun tử phi kim D Trong nhóm, số electron ngồi ngun tử thường Câu 29: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy thấp mềm
A có khối lượng riêng nhỏ
B thể tích nguyên tử lớn khối lượng riêng nhỏ
C có mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc rỗng, liên kết kim loại bền D tính khử mạnh kim loại khác
Câu 30: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl thu gam khí H2 Khi
cô cạn dung dịch thu gam muối khan?
A 50 gam B 55,5 gam C 60 gam D 60,5 gam
Câu 31: Sắt khơng có tính chất vật lý sau đây?
A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo dễ rèn
C Dẫn điện dẫn nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ
Câu 32: Đối với phản ứng: 8H+ + 5Fe2+ + MnO ❑
4
− → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H
2O ý sau
đúng?
A Fe2+ chất oxi hóa. B Fe2+ tham gia q trình oxi hóa.
C H+ tham gia q trình oxi hóa. D H+ chất oxi hóa.
Câu 33: Metyl propionat tên gọi chất sau đây?
A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C C3H7COOH D C2H5COOH
Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 0,513 gam cacbohiđrat X thu 0,4032 lít CO2 (đktc) 0,297 gam nước
X có phân tử khối < 400 có khả tham gia phản ứng tráng bạc X
A glucozơ B saccarozơ C Fructozơ D mantozơ
Câu 35: Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch
A Na2CO3 B NaOH C HCl D NaCl
Câu 36: X hợp chất hữu mạch hở, đơn chức, có chứa oxi Đốt cháy hoàn toàn mol X cần mol O2,
thu CO2 nước với thể tích (đo điều kiện) X làm màu nước brom có
thể tham gia trùng hợp tạo polime Công thức cấu tạo thu gọn X
A CH3-O-CH3 B CH3-CH2-CHO=O
C CH2=CH-CH2-OH D HC C-CH2-OH
Câu 37: Biết cấu hình electron nguyên tử Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Vị trí nguyên tố Fe bảng
tuần hoàn là:
Số thứ tự Chu kỳ Nhóm
A 26 VIIIB
B 25 IIB
C 26 IIA
D 20 VIIIA
Câu 38: Đốt kim loại bình chứa khí clo thu 32,5 gam muối, đồng thời thể tích clo bình giảm 6,72 lít (đktc) Kim loại bị đốt
A Mg B Fe C Al D Cu
Câu 39: Để sản xuất kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, người ta A điện phân dung dịch muối clorua bão hịa tương ứng có vách ngăn B dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao
C dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng D điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng
Câu 40: Hiện tượng mô tả không đúng?
A Thêm NaOH vào dung dịch FeCl3 màu vàng nâu thấy xuất kết tủa đỏ nâu
B Thêm bột sắt vào lượng dư dung dịch AgNO3 thấy dung dịch chuyển màu xanh nhạt
C Thêm Fe(OH)3 màu đỏ nâu vào dung dịch H2SO4 thấy tạo thành dung dịch có màu vàng nâu
(4)Câu 1: Cho 1,06 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, đồng đẳng tác dụng hết với Na thu 224 ml H2 (đktc) Công thức phân tử hai ancol
A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH
C C3H5OH C4H7OH D C4H9OH C5H11OH
Câu 2: Cho 14 gam hỗn hợp X gồm phenol etanol tác dụng với Na dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc)
Thành phần phần trăm khối lượng chất tương ứng X
A 70,25% 29,75% B 67,15% 32,85%
C 32,85% 67,15% D 29,75% 70,25%
Câu 3: Công thức amin chứa 15,05% khối lượng nitơ phân tử là:
A C2H5NH2 B C6H5NH2 C (CH3)2NH D (CH3)3N
Câu 4: Cho 280 cm3 (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen etan lội từ từ qua dung dịch HgSO
4 800c Tồn
bộ khí khỏi dung dịch cho phản ứng với AgNO3/NH3 (dư) thu 1,08 gam Ag Thành
phần phần trăm thể tích chất X
A 50% 50% B 30% 70% C 60% 40% D 40% 60%
Câu 5: Các hợp chất: CH3COOH, C2H5OH C6H5OH xếp theo thứ tự tăng dần lực axit
A C2H5OH < CH3COOH < C6H5OH B C6H5OH < CH3COOH < C2H5OH
C CH3COOH < C6H5OH < C2H5OH D C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH
Câu 6: Chất thơm X thuộc loại este có cơng thức phân tử C8H8O2 Chất X không điều chế từ phản
ứng axit ancol tương ứng, đồng thời khơng có khả tham gia phản ứng tráng bạc Công thức cấu tạo thu gọn X
A C6H5-COO-CH3 B CH3-COO-C6H5 C H-COO-CH2-C6H5.D H-COO-C6H4CH3
Câu 7: Tỉ khối este so với hiđro 44 Khi thủy phân este tạo nên hai hợp chất Nếu đốt cháy lượng hợp chất tạo thu lượng CO2 (cùng t0, p) Công thức cấu tạo thu gọn
este
A HCOO-CH3 B CH3COOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3
Câu 8: Cho 30.4 gam hỗn hợp gồm glixerol ancol no, đơn chức phản ứng với Na (dư)thốt 8,96 lít khí (đktc) Cùng lượng hỗn hợp hòa tan 9,8 gam Cu(OH)2 Cơng thức phân tử ancol
đó
A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H9OH
Câu 9: Để phân biệt glucozơ fructozơ nên chọn thuốc thử
A nước brom B Cu(OH)2 môi trường kiềm
C dung dịch AgNO3/NH3 D dung dịch CH3COOH/H2SO4 đặc
Câu 10: Một peptit có cơng thức cấu tạo sau:
H2N-CH2-CO-NH-CH-CO-NH-CH2-COOH CH3
Tên peptit
A glixinalaninglyxin B alanylglyxylalanin
C glyxylalanylglyxin D alanylglyxylglyxyl
Câu 11: Trong polime: tơ tằm, sợi bông, len, tơ enang, tơ visco, nilon-6,6, tơ axetat, loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ
A tơ tằm, sợi bông, nilon-6,6 B sợi bông, tơ axetat, tơ visco
C sợi bông, len, nilon-6,6 D Tơ visco, nilon-6,6, tơ axetat
Câu 12: Một mol α − aminoaxit X tác dụng vừa hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo
là 28,287% Công thức cáu tạo X
A CH3-CH(NH2)-COOH B H2N-CH2-CH2-COOH
C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH(NH2)-COOH
Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm etan propan Đốt cháy hỗn hợp X thu khí CO2 nước
theo tỉ lệ thể tích 11: 15 Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp
A 45% 55% B 18,52% 81,48% C 25% 75% D 28,13% 71,87%
Câu 14: Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit (NO2) khí oxi?
A Zn(NO3)2, KNO3, Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2, LiNO3, KNO3
(5)Câu 15: Có lọ nhãn chứa dung dịch: KNO3, Cu(NO3)2, FeCl3, AlCl3, NH4Cl Có thể dùng
hóa chất sau để phân biệt chất trên?
A Dung dịch NaOH dư B Dung dịch Na2SO4
C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch HCl
Câu 16: Trong nhóm VA, từ N đến Bi:
(1) Nguyên tử ngun tố có electron lớp ngồi (2) Nguyên tử nguyên tố có số lớp electron (3) Độ âm điện nguyên tố giảm
(4) Tính phi kim giảm đồng thời tính kim loại tăng Các phát biểu
A 1, 2, B 1, 3, C 2, 3, D 1, 2,
Câu 17: Đốt cháy a gam photpho oxi dư hịa tan hồn toàn sản phẩm vào nước dung dịch
X Trung hòa X 100 gam dung dịch NaOH thu dung dịch Y Thêm lượng dư AgNO3 vào Y
tách 41,9 gam kết tủa Z màu vàng Giá trị a nồng độ % dung dịch NaOH
A 6,2 12% B 3,1 24% C 3,1 12% D 6,2 24%
Câu 18: Trung hòa 100 ml dung dịch KOH 1M cần dùng V ml dung dịch HCl 1M Giá trị V
A 400 B 200 C 300 D 100
Câu 19: Trong phương trình hóa học cho đây, phương trình khơng đúng?
A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
C Fe + Cl2 → FeCl2 D Fe + H2O → FeO + H2
Câu 20: Phát biểu sau nói ăn mịn hóa học? A Ăn mịn hóa học khơng phát sinh dịng điện
B Ăn mịn hóa học làm phát sinh dịng điện chiều C kim loại tinh khiết không bị ăn mịn hóa học
D Về chất, ăn mịn hóa học dạng ăn mịn điện hóa
Câu 21: Hịa tan gam hợp kim Cu – Ag dung dịch HNO3 tạo 7,24 gam hỗn hợp muối
nitrat Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng hợp kim
A 50% Cu 50% Ag B 36% Cu 64% Ag
C 64% Cu 36% Ag A 60% Cu 40% Ag
Câu 22: Trong hợp kim Al – Ni, mol Al có 0,5 mol Ni Thành phần phần trăm theo khối lượng hợp kim
A 18% Al 82% Ni B 20% Al 80% Ni
C 82% Al 18% Ni D 80% Al 20% Ni
Câu 23: Kim loại sắt khỏi dung dịch muối Ni(NO3)2
A Ni B Cu C Sn D Zn
Câu 24: Ion Na+ khơng bị khử q trình điện phân
A NaCl nóng chảy B dung dịch NaCl
C NaOH nóng chảy D Na2O nóng chảy
Câu 25: Cho 6,08 gam hỗn hợp NaOH KOH tác dụng hết với HCl tạo 8,3 gam hỗn hợp muối clorua Số gam hiđroxit hỗn hợp
A 2,4 gam 3,68 gam B 1,6 gam 4,48 gam
C 3,2 gam 2,88 gam D 0,8 gam 5,28 gam
Câu 26: Có chất sau: NaCl, NaHCO3, Na2CO3, HCl Chất làm mềm nước cứng tạm thời
A NaCl B Na2CO3 C NaHCO3 HCl
Câu 27: Phương trình hóa học khơng đúng?
A BaSO4 ⃗t0 Ba + SO2 + O2 B 2Mg(NO3)2 ⃗t0 2MgO + 4NO2 + O2
C CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2 D Mg(OH)2 ⃗t0 MgO + H2O
Câu 28: Cấu hình electron nguyên tử Al ion Al3+ là
A 1s22s22p63s23p1 1s22s22p6. B 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s2.
C 1s22s22p63s23p14s24p1 1s22s22p63s23p6. D 1s22s22p63s23p3 1s22s22p6.
Câu 29: Cho m gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lít khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu
(6)C 2,7 gam Al 8,4 gam Fe D 8,1 gam Al 2,8 gam Fe Câu 30: Phản ứng cặp chất không thể sử dụng để điều chế muối sắt (II)?
A FeO + HCl B Fe(OH)2 + H2SO4 loãng
C FeCO3 + HNO3 loãng D Fe + Fe(NO3)3
Câu 31: Nhận xét không cho phản ứng oxi hóa hết 0,1 mol FeSO4 KMnO4
trong H2SO4?
A Dung dịch trước phản ứng có màu tím hồng B Dung dịch sau phản ứng có màu vàng
C Lượng KMnO4 cần dùng 0,02 mol D Lượng H2SO4 cần dùng 0,18 mol
Câu 32: Chất góp phần nhiều vào hình thành mưa axit?
A Cacbon đioxit B Dẫn xuất flo hiđrocacbon C Ozon D Lưu huỳnh đioxit
Câu 33: Khối lượng quặng manhetitchứa 80% Fe3O4 cần để luyện 800 gang có chứa 5% C
tạp chất (biết lượng Fe bị hao hụt sản xuất 1%)
A 1235,16 tân B 1325,16 C 1253,16 D 1316,25
Câu 34: Thủy phân este E có cơng thức C4H8O2 (có mặt H2SO4 lỗng) thu sản phẩm hữu X
Y Từ X điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E
A metyl propionat B propyl fomat C ancol etylic D etyl axetat
Câu 35: Cho sơ đồ chuyển hóa: Tinh bột → X → Y → axit axetic X, Y
A glucozơ, ancol etylic B mantozơ, fructozơ
C glucozơ, etyl axetat D ancol etylic, anđehit axetic
Câu 36: Khi đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu 16,8 lít CO2; 2,8 lít N2 (thể tích khí
đo đktc) 20,25 gam H2O Công thức phân tử X
A C4H9N B C3H7N C C2H7N D C3H9N
Câu 37: Khi clo hóa PVC, tính trung bình k mắt xích mạch PVC phản ứng với phân tử clo Sau clo hóa, thu polime chứa 63,96% clo khối lượng Giá trị k
A B C D
Câu 38: Cho 14 gam bột sắt vào 400 ml dung dịch X gồm AgNO3 0,5M Cu(NO3)2 aM Khuấy nhẹ cho
tới phản ứng kết thúc thu dung dịch 30,4 gam chất rắn Z Giá trị a
A 0,15 B 0,1 C 0,125 D 0,2
Câu 39: Nung hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA, bảng tuần hồn tói khối lượng khơng đổi thu 2,24 lít CO2 đktc 4,464 gam hỗn hợp oxit Hai kim loại
A Mg Ca B Be Mg C Ca Sr D Sr Ba
Câu 40: Một bình kin thể tích khơng đổi chứa bột S C (thể tích chất rắn khơng đáng kể) Bơm khơng khí vào bình đến áp suất atm 250c Bật tia lửa điện để S C cháy hết, sau đưa bình nhiệt độ
ban đầu áp suất bình
A 1,5 atm B 2,5 atm C atm D atm
Đề 3
Câu 1: Một cacbohiđrat X có cơng thức đơn giản CH2O Cho 18 gam X tác dụng với dung dịch
AgNO3/NH3 (dư, đun nóng) thu 21,6 gam Ag Cơng thức phân tử X
(7)Câu 2: Cho sơ đồ chuyển hóa: Tinh bột → X → Y → axit axetic X Y
A ancol etylic, anđehit axetic B glucozơ, ancol etylic
C glucozơ, etyl axetat D mantozơ, glucozơ
Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn m gam amin mạch hở, đơn chức, sau phản ứng thu 5,376 lít CO2;
1,344 lít N2 7,56 gam H2O (các thể tích khí đktc) Amin có công thức phân tử
A CH5N B C2H5N C C3H7N D C2H7N
Câu 4: Để chứng minh amino axit hợp chất lưỡng tính ta dùng phản ứng chất với
A dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 B dung dịch KOH CuO
C dung dịch NaOH dung dịch NH3 D dung dịch KOH dung dịch HCl
Câu 5: Một điểm khác protein với cacbohiđrat lipit A phân tử protein ln ln có chứa ngun tử nitơ
B protein ln có phân tử khối lớn C phân tử protein ln có nhóm chức –OH D protein ln chất hữu no
Câu 6: Cho polime: -(CH2-CH2-)n, (- CH2-CH=CH-CH2-)n (-NH-CH2-CO-)n Công thức
monome tạo nên polime
A CH2=CH2; CH3-CH=CH-CH3; H2N-CH2-COOH
B CH2=CHCl; CH3-CH=CH-CH3; H2N-CH(NH2)-COOH
C CH2=CH2; CH2=CH-CH=CH2; H2N-[CH2]2-COOH
D CH2=CH2; CH2=CH-CH=CH2; H2N-CH2-COOH
Câu 7: Cho nhận xét sau:
a) Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có mạch cacbon dài, không phân nhánh
b) Chất béo chất lỏng
c) Chất béo chứa gốc axit không no thường chất lỏng nhiệt độ thường gọi dầu d) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch
e) Chất béo thành phần dầu mỡ động, thực vật Các nhận xét
A a, b, d, e B a, c, d, e C a, c, e D a, b, e
Câu 8: Tính chất vật lý kim loại không phải electron tự gây ra?
A Ánh kim B Tính dẻo C Tính cứng D Tính dẫn điện dẫn nhiệt
Câu 9: Tính chất đặc trưng kim loại tính khử
A ngun tử kim loại thường có 5, 6, electron lớp ngồi B nguyên tử kim loại có lượng ion hóa nhỏ
C nguyên tử kim loại có xu hướng nhận thêm electron để đạt đến cáu trúc bền D nguyên tử kim loại có độ âm điên lớn
Câu 10: Trong cấu hình electron nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình electron đúng?
A Cr: [Ar]3d44s2. B Cr2+: [Ar]3d24s2.
C Cr2+: [Ar]3d34s1. D Cr3+: [Ar]3d3.
Câu 11: Một Zn tác dụng với dung dịch HCl, thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào
A tốc độ khí H2 bay khơng đổi A khí H2 khơng bay
C tốc độ khí H2 bay nhanh A lượng khí H2 bay
Câu 12: Trong nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dầ, lượng ion hóa thứ nguyên tử
A tăng dần B không đổi C tăng dần giảm D giảm dần
Câu 13: Trong phản ứng sau, phản ứng ion Na+ bị khử?
A 4Na + O2 → 2Na2O B 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
C 4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O D 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2
Câu 14: Khi so sánh kim loại Ca Mg, phát biểu sau không đúng? A Số electron hóa trị băng
B Đều tác dụng với nước nhiệt độ thường C Oxit có tính chất oxit bazơ
(8)Câu 15: Đun nóng 6,96 gam MnO2 với dung dịch HCl đặc, dư Cho khí tác dụng hết với kim loại
kiềm thổ M tạo 7,6 gam muối M
Be B Mg C Ca D Ba
Câu 16: Cho phản ứng: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + 1,5 H2 Chất tham gia phản ứng đóng vai trị
chất oxi hóa phản ứng
A Al B H2O C NaOH D NaAlO2
Câu 17: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, 0,4 mol
khí, cịn lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m
A 11 B 12,28 C 13,7 D 19,5
Câu 18: Cấu hình electron viết đúng?
A Fe: [Ar]4s13d7. B Fe2+: [Ar]4s23d4.
C Fe2+: [Ar]3d44s2. D Fe3+: [Ar]3d5.
Câu 19: So sánh không đúng?
A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử
B Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh
D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nước
Câu 20: Đốt 12,8 gam Cu khơng khí hịa tan chất rắn thu dung dịch HNO3 0,5M
thoát 448 ml khí NO (đktc) Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 dùng
A 0,56 lít B 0,84 lít C 1,12 lít D 1,68 lít
Câu 21: Nước tự nhiên thường có lẫn lượng nhỏ muối Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Ca(HCO3)2,
Mg(HCO3)2 Có thể dùng hóa chất sau để loại đồng thời muối trên?
A NaoH B Na2CO3 C NaHCO3 D K2SO4
Câu 22: Để phân biệt hai khí SO2 CO2 ta dùng
A dung dịch BaCl2 B quỳ tím
C dung dịch nước brom D Dung dịch Ca(OH)2
Câu 23: Trong công nghiệp, amoniac điều chế từ N2 H2 phương pháp tổng hợp:
N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); H< 0 Cần hóa học chuyển dời phía tạo sản
phẩm NH3, ta
A giảm nhiệt độ giảm áp suất B giảm nhiệt độ tăng áp suất
C tăng nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ tăng áp suất
Câu 24: Một dung dịch có nồng độ mol OH- 0,001M pH dung dịch là
A B C 11 D 12
Câu 25: Trong dung dịch có chứa a mol Ca2+; b mol Mg2+; c mol Cl- d mol NO ❑
3
− Nếu a = 0,01;
c = 0,01; d = 0,03
A b = 0,02 B B = 0,03 C b = 0,01 D b = 0,04
Câu 26: Cho hỗn hợp khí X gồm N2; NO; NH3; H2O qua bình P2O5 cịn lại hỗn hợp khí Y
gồm hai khí, khí
A N2 NO B NH3 H2O C NO NH3 D N2 NH3
Câu 27: Một este X có công thức phân tử C4H6O2, thủy phân X môi trường axit thu
đimetyl xeton Công thức cấu tạo thu gọn X
A HCOO-CH=CH-CH3 B CH3-COO-CH=CH2
C HCOO-C(CH3)=CH2 D CH2=CH-COO-CH3
Câu 28: Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt chất nhóm chất sau đây?
A C3H7OH, CH3CHO B C3H5(OH)3, C12H22O11 (saccarozơ)
C CH3COOH, C2H3COOH D C3H5(OH)3, C2H4(OH)2
Câu 29: Chất không phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 (đun nóng) tạo thành Ag
A CH3COOH.B HCOOH C C6H12O6 (glucozơ) D HCHO
Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng: X → C6H6 → Y → anilin X Y tương ứng
A C2H2, C6H5NO2 B C2H2, C6H5CH3
C C6H12 (xiclohexan), C6H5CH3 D CH4, C6H5NO2
Câu 31: Nhóm có chứa dung dịch (hoặc chất) khơng làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh
(9)Câu 32: Để phân biệt dung dịch: H2N-CH2-COOH, CH3COOH C2H5-NH2 cần dùng thuốc thử
là
A natri kim loại B dung dịch HCl C dung dịch NaOH D quỳ tím
Câu 33: Số amin bậc đồng phân ứng với công thức phân tử C3H9N
A B C D
Câu 34: Trong số loại tơ sau:
(1) (-NH-[CH2-]6-NH-OC-[CH2-]4-CO-)n; (2) –(NH-[CH2-]5-CO-)n; (3) –(C6H7O2(OOC-CH3)3-)n
Tơ thuộc loại poliamit
A (1), (2) B (1), (3) C (1), (2), (3) D (2), (3)
Câu 35: Cho dịng điện có cường độ 3A qua dung dịch đồng (II) nitrat khối lượng đồng kết tủa catot
A 18,2 gam B 3,58 gam C 31,8 gam D 7,12 gam
Câu 36: Nước cứng nước có chứa nhiều ion
A Na+ Mg2+. B Ca2+ Ba2+. C Ca2+ Mg2+. D K+ Ca2+.
Câu 37: Một este tạo axit đơn chức ancol đơn chức có tỉ khối so với khí CO2 Khi đun
nóng este với dung dịch NaOH tạo muối có khối lượng lớn lượng este phản ứng Công thức este
A CH3COOCH3 B HCOOC3H7 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3
Câu 38: Hòa tan 2,16 gam FeO lượng dư dung dịch HNO3 lỗng thu V lít khí NO (đktc)
nhất Giá trị V
A 0,224 B 0,336 C 0,448 D 2,24
Câu 39: Nhóm mà tất chất tác dụng với H2O (khi có mặt chất xúc tác điều kiện
thích hợp)
A saccarozơ, CH3COOCH3, benzen B C2H4, CH4, C2H2
C C2H6, CH3COOCH3, tinh bột D tinh bột, C2H4, C2H2
Câu 40: Tính chất hóa học đặc trưng Fe
A tính khử B tính oxi hóa C tính axit D tính bazơ
Đề 4
Câu 1: Cặp chất không phản ứng với
A NaNO3 MgCl2 B NaOH MgCl2 C Na2CO3 HCl D NaOH H2SO4
Câu 2: Tơ sản xuất từ xenlulozơ
A tơ capron B tơ nilon-6,6 C tơ visco D tơ tằm
Câu 3: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch
(10)A 20,8 gam B 23 gam C 25,2 gam C 18,9 gam
Câu 4: Đun lượng dư axit axetic với 13,8 gam ancol etylic (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản
ứng dừng lại thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hóa
A 75% B 62,5% C 60% D 41,67%
Câu 5: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhơm
A quặng pirit B quặng boxit C quặng đôlômit D quặng manhetit
Câu 6: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại
A tính oxi hóa tính khử B tính bazơ C tính oxi hóa D tính khử
Câu 7: Cho 10 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với H2SO4 loãng, dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí
hiđro (đktc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m
A 4,4 B 5,6 C 3,4 D 6,4
Câu 8: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, cực dương thu
A NaOH B Na C Cl2 D HCl
Câu 9: Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim
loại A Ag B Cu C Pb D Zn
Câu 10: Chất rắn không màu, kết tinh điều kiện thường, dễ tan nước
A C6H5NH2 B H2N-CH2-COOH C CH3NH2 D C2H5OH
Câu 11: Chất làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh
A C2H5OH B NaCl C C6H5NH2 D CH3NH2
Câu 12: Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu
A 360 gam B 270 gam C 300 gam D 250 gam
Câu 13: Chất hịa tan CaCO3
A C2H5OH B CH3CHO C CH3COOH D C6H5OH
Câu 14: Cho phản ứng: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số
nguyên, đơn giản Thì tổng (a + b) A B C D
Câu 15: Cho phản ứng: H2N-CH2-COOH + HCl → H3N+Cl—CH2-COOH (1);
H2N-CH2-COOH + NaOH → H2N-CH2-COONa + H2O (2)
Hai phản ứng chứng tỏ axit aminoaxetic
A có tính bazơ B có tính axit
C có tính oxi hóa tính khử D có tính chất lưỡng tính
Câu 16: Trung hòa gam axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở cần 100 ml dung dịch NaOH 1M Công thức cấu tạo axit
A C2H5COOH B HCOOH C CH2=CH-COOH D CH3COOH
Câu 17: Dãy gồm hai chất có tính oxi hóa
A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3
Câu 18: Thuốc thử để phân biệt axit axetic ancol etylic
A dung dịch NaNO3 B quỳ tím C dung dịch NaCl D phenolphtalein
Câu 19: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất
A nhận proton B bị khử C khử D cho proton
Câu 20: Oxit dễ bị H2 nhiệt độ cao tạo thành kim loại
A CaO B Na2O C K2O D CuO
Câu 21: Số đồng phân đipeptit tạo thành từ glyxin alanin A B C D
Câu 22: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với H2O 5,6 lít khí (đktc) Tên kim
loại kiềm thổ A bari B Canxi C Magie D stronti
Câu 23: cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có
A kết tủa trắng sau kết tủa tan dần B Bọt khí bay
C bọt khí kết tủa trắng D kết tủa trắng xuất
Câu 24: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi
trường kiềm A Na, Fe, K B Na, Cr, K C Na, Ba, K D Be, Na, Ca
Câu 25: Dãy gồm hai chất tác dụng với dung dịch NaOH
A CH3COOH, C6H5NH2 B CH3COOH, C6H5CH2OH
C CH3COOH, C6H5OH D CH3COOH, C2H5OH
Câu 26: Chất khơng có tính chất lưỡng tính
(11)Câu 27: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol CH2=CH-COOH 0,1 mol CH3-CHO Thể tích H2 để phản ứng
vừa đủ với hỗn hợp X
A 8,96 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 6,72 lít
Câu 28: Oxit lưỡng tính
A MgO B CaO C Cr2O3 D CrO
Câu 29: Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải
A NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH
C Mg(OH)2., NaOH, Al(OH)3 D NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít (đktc) hỗn hợp hai este no, mạch hở, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp thu 19,712 lít khí CO2 (đktc) Xà phịng hóa lượng este dung dịch NaOH tạo 17
gam muối Công thức hai este
A HCOOC2H5 HCOOC3H7 B CH3COOCH3 CH3COOC2H5
C HCOOC3H7 HCOOC4H9 D CH3COOC2H5 CH3COOC3H7
Câu 31: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải
A Fe, Al, Mg B Fe, Mg, Al C Mg, Fe, Al D Al, Mg, Fe
Câu 32: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri
A dầu hỏa B phenol lỏng C nước D ancol etylic
Câu 33: Nước cứng nước chứa nhiều ion
A HCO ❑3− , Cl- B Ba2+, Be2+ C SO ❑42− , Cl- D Ca2+, Mg2+
Câu 34: Khi xà phịng hóa tristearin thu sản phẩm
A C17H35COONa C3H5(OH)3 B C15H31COONa C3H5(OH)3
C C17H35COOH C3H5(OH)3 D C15H31COONa C2H5OH
Câu 35: Khối lượng kết tủa đồng (I) oxit tạo thành đun nóng dung dịch hỗn hợp chứa gam glucozơ lượng dư đồng (II) hiđroxit môi trường kiềm
A 1,44 gam B 3,6 gam C 7,2 gam D 14,4 gam
Câu 36: Trong dung dịch có pH nằm khoảng glyxin chủ yếu tồn dạng H2N-CH2-COO-?
A pH < B pH = C pH = D pH >
Câu 37: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng
A H2N-CH2-COOH B C2H5OH C CH3COOH D CH2=CH-COOH
Câu 38: Để làm loại thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì, người ta khuấy loại thủy ngân
A dung dịch Hg(NO3)2 loãng, dư B dung dịch HCl dư
C dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư D dung dịch NaOH dư
Câu 39: Nhận xét không đúng?
A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử; Cr(VI) có tính oxi hóa
B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính
C Cr2+, Cr3+ trung tính; Cr(OH) ❑
4
− có tính bazơ. D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân
Câu 40: So sánh không đúng?
A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử
B Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lưỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh