Đang tải... (xem toàn văn)
Dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư , lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m(g) chất rắn.. Giá trị của m là.C[r]
(1)Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Tổ : HĨA SINH
ĐỀ CƯƠNG ƠN THI TN-THPT-2010 Phần II: BÀI TẬP
A HÓA HỌC HỮU CƠ I/ Este- chất béo
Câu1/ Phát biểu sau không
A Khi thay nhóm -OH nhóm -COOH axit cacboxilic nhóm -OR ta este B Sản phẩm phản ứng axitcacboxilic với ancol este
C Este điều chế cách cho axit cacboxilic tác dụng với ancol D Các este thường nhẹ nước , khơng tan nước có mùi thơm dễ chịu Câu2/ Số đồng phân este có cơng thức phân tử : C4H8O2
A B C D
Câu3/ Số đồng phân hợp chất hữu đơn chức tác dụng với dung dịch NaOH có cơng thức phân tử C4H8O2
A B C D Câu4/ Đốt cháy este mà số mol CO2 = số mol O2 tác dụng
A metyl fomiat B etyl fomiat C etyl axetat D etyl propionat
Câu5/ Xà phịng hóa 8,8gam etyl axetat 100ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng xong , cô cạn dung dịch ta lượng chất rắn khan
A 8,2g B 16,4g C 12,2g D 10,4g
Câu6/ Thủy phân este X có công thức phân tử C4H8O2 thu hỗn hợp chất hữu Y Z
Z có tỷ khối so với Hydro 23 Tên X
A etyl axetat B metyl axetat C metyl propionat D propyl fomat
Câu7/ Khi đun este đơn chức X với dung dịch H2SO4 loãng thu axit A ancol B B chuyển
hóa thành A phản ứng X
A metyl axetat B etyl axetat C etyl fomiat D propyl fomiat Câu8/ Xà phịng hóa 5,1g este đơn chức X cần 50ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng xong , cạn dung dịch thu 4,9g muối khan Công thức X
A CH3COOC2H5 B HCOOC3H7 C CH3COOC3H7 D C2H5COOC2H5
Câu9/ Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có
cơng thức C3H3O2Na Công thức cấu tạo X
A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D C2H3COOCH3
Câu10/ Hai chất hữu X1 X2 có phân tử khối 60 u X1 có khả tác dụng với Na, NaOH,
Na2CO3 ; X2 phản ứng với NaOH không phản ứng với Na Công thức cấu tạo X1 X2 lần
lượt
A HCOOCH3 CH3COOH B (CH3)2CHOH HCOOCH3
C CH3COOH CH3COOCH3 D CH3COOH CH3CH2CH2OH
Câu11/ Cho chất sau HCHO; HCOOH; CH3COOH; CH3COOCH3; CH3COCH3; HCOOCH3 Số
chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc
A B C D
Câu12/ Trong phân tử este X no đơn chức mạch hở oxi chiếm 36,36% khối lượng Số công thức cấu tạo đồng phân este thõa mãn công thức phân tử X
A B C D
Câu13/ Thủy phân 8,8g este X có cơng thức phân tử C4H8O2 dung dịch NaOH vừa đủ thu
4,6g ancol Y Tên X
A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat Câu14/ Đun sôi hỗn hợp X gồm 12g axit axetic 11,5g ancol etylic với H2SO4 đậm đặc làm xúc tác
đến phản ứng kết thúc thu 11,44g este Hiệu suất phản ứng
A 50% B 65% C 66,67% D 52%
(2)A 22% B 42,3% C 57,7% D 88%
Câu16/ Đốt cháy hồn tồn 3,7g este X thu 3,36 lít CO2(đktc) 2,7g nước Công thức phân tử
của X
A C2H4O2 B C3H4O2 C C3H6O2 D C4H8O2
Câu17/ Cho glixerol tác dụng với hỗn hợp axit panmitic axit stearic số triglixerit có thành phần gốc axit béo khác
A B C D Câu18/ Để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn ta đun chất béo với
A Dung dịch NaOH B Dung dịch brom C Dung dịch KMnO4 D H2(Nixt)
Câu19/Để phân biệt chất lỏng sau : axit axetic; glixerol; triolein ta dùng
A nước quỳ tím B nước dung dịch NaOH C dd NaOH D dd brom Câu20/ Đun 80,6g chất béo trung tính với 100g dung dịch NaOH 12% (vừa đủ) thu glixerol m(g) xà phịng Tính m ?
Câu21/ Đun 8,18g chất béo trung tính với 10ml dung dịch NaOH 4M sau kết thúc phản ứng thu 0,92g glixerol 8,86g chất rắn X Tính phân tử khối trung bình axit chất béo ? Câu22/ Đun sôi a(g) triglixerit X với dung dịch KOH đến phản ứng hoàn toàn thu 0,92g glixerol m(g) hỗn hợp Y gồm muối axit oleic (C17H33COOH) 3,18g muối axit linoleic
(C17H31COOH) Tính a m ?
Câu23/ Để trung hòa 14g chất béo cần 15ml dung dịch KOH 0,1M Chỉ số axit chất béo A B 5,6 C D
II/ Cácbohydrat
Câu1/ Công thức tổng quát cacbohidrat là
A Cn(H2O)n B Cn(H2O)m C (C6H10O5)n D C6H12O6
Câu 2/ Gluxit sau có phản ứng thuỷ phân
A Glucozo B Fructozo C monosaccarit D di saccarit polisaccarit Câu 3/ Có chất sau: glucozo , fructozo , saccarozo , mantozo ,tinh bột , xenlulozo , glixerol , andehyt axetic
a) Số chất tác dụng với Cu(OH)2
A B C D b) Số chất tham gia phản ứng với dd AgNO3/NH3
A B C D Câu 4/ Phản ứng chứng tỏ glucozo có nhóm OH phân tử là
A Phản ứng với Cu(OH)2 B Phản ứng với (CH3CO)2O
C Phản ứng với H2(Ni xúc tác) D Phản ứng với CH3OH/HCl khan
Câu 5/ C12H22O11 công thức phân tử
A glucozo B tinh bột C xenlulozo D saccarozo Câu6/ Gluxit mà thủy phân tạo hỗn hợp monosaccarit là
A tinh bột B xenlulozo C saccarozo D mantozo Câu 7/ Xenlulozo không tác dụng với dung dịch sau
A HNO3/H2SO4 B AgNO3/NH3 C Cu(OH)2/NH3 D CS2/NaOH
Câu8/ Để phân biệt dung dịch : glucozo, glixxerol, etanol, fomandehyt ta dùng thuốc thử là A Cu(OH)2/NaOH B dd AgNO3/NH3 C Na D nước brom
Câu9/ Nếu dùng thuốc thử dd brom ta phân biệt nhóm dung dịch sau đ ây A glucozo fructozo B fructo phenol
C glucozo, glxerol , metanol D fructozo, fomandehyt, etanol
Câu10/ Để phân biệt dung dịch hồ tinh bột, glucozo, glixerol, etanol Ta dùng nhóm thuốc thử sau
A dd I2 dd AgNO3/NH3 B dd I2 Cu(OH)2/NaOH
C dd Br2 Cu(OH)2/NaOH D dd HCl Cu(OH)2/NaOH
(3)Câu12/ Lên men m(g) glucozo với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung dịch
nước vôi dư thu 10g kết tủa Giá trị m
A 10,0 B 15,0 C 13,5 D 7,5
Câu13/ Xenlulozo trinitrat điều chế từ xenlulozo HNO3 đặc có H2SO4 đặc xúc tác Để có
14,85kg xenlulozo trinitrat cần dung dịch chứa a(kg) HNO3 Giá trị a (hiệu suất 90%)
A 10,5 B 21 C 11,5 D 30 Câu14/ Cho m(g) xenlulozo tác dụng với anhydric axetic thu 27,75g hỗn hợp gồm triaxetat xenlulozo điaxetat zenlulozo Để trung hòa lượng axit thu cần 220ml dung dịch NaOH 1,25M Giá trị m
A 16,2g B 15,6g C 18,27g D 24,3g
Câu15/ Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu X thu hỗn hợp khí CO2 nước với tỉ lệ
mol : Chất X lên men rượu X
A axit axetic B glucozo C saccarozo D fructozo III/ Amin
Câu1/ Số amin đồng phân có cơng thức phân tử C3H9N
A B C D Câu2/ Dãy sau chất xếp theo chiều tăng dần lực bazo
A C2H5NH2 < CH3NH2 < NH3 < C6H5NH2
B CH3NH2 < C2H5NH2 < NH3 < C6H5NH2
C C6H5NH2 < NH3 < C2H5NH2 < CH3NH2
D C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 < C2H5NH2
Câu3/ Có dãy chuyển hóa sau : C6H6 ⃗+HNO3(1 :1) X ⃗+Fe/HCl Y ⃗+NaOH Z
X, Y, Z
A C6H5NO2 ; C6H5NH2 ; C6H5OH B C6H5NO2 ; C6H5Cl ; C6H5OH
C C6H5NO2 ; C6H5NH3Cl ; C6H5NH2 D C6H5NO2 ; C6H5NH2 ; C6H5NHC6H5
Câu4/ Để phân biệt dung dịch glucozo; metanol; glyxerol; anilin chứa riêng biệt bình nhãn ta dùng thuốc thử
A dd quỳ tím Cu(OH)2 B dd brom Cu(OH)2
C Na kim loại dd brom D dd AgNO3 Cu(OH)2
Câu5/ Số đồng phân cấu tạo amin no đơn chức mạch hở chứa 23,7% N khối lượng A B C D
Câu6/ Đốt cháy hoàn toàn m(g) hỗn hợp gồm CH3NH2; C2H5NH2; C6H5NH2 12,097 lít CO2; 2,688
lít N2 13,32g H2O (các thể tích đo đktc) Giá trị m
A 14,32 B 11,32 C 18,6 D 13,12
Câu7/ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin đơn chức no mạch hở đồng đẳng liên tiếp 2,24 lít CO2(đktc) 3,6g nước Cơng thức amin
A C2H5NH2 C3H7NH2 B CH3NH2 C2H5NH2
C C3H7NH2 C4H9NH2 D C4H11NH2 C5H13NH2
Câu8/ Cho 2,36g amin đơn chức tác dụng với dung dịch HCl dư , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 3,82g muối Công thức amin
A C2H5NH2 B C3H7NH2 C C6H5NH2 D C4H9NH2
Câu9/ Cho 10g amin đơn chức X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu 15g muối Số đồng phân X
A B C D
Câu10/ Để trung hòa 100ml dung dịch amin X nồng độ 0,1M cần 80ml dung dịch HCl 0,25M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 1,33g muối khan Công thức X
A H2N(CH2)2NH2 B H2N(CH2)3NH2 C CH3CH2NH2 D C3H5(NH2)3
IV/ Amino axit
Câu1/ Số amino axit dồng phân có cơng thức phân tử C3H7O2N
A B C.3 D Câu2/ Số đipeptit tối đa tạo từ hỗn hợp gồm alanin glyxin
(4)Câu3/ Trùng ngưng 13,1g axit-ε-aminocaproic với hiệu suất 80% ngồi amino axit cịn dư m(g) polime 1,44g nước Giá trị m
A 10,41 B 9,04 C 11,02 D 8,43
Câu4/ Khi cho mol α amino axit X tác dụng vừa hết với mol HCl tạo muối Y có hàm lượng clo 28,287% Công thức cấu tạo X
A.CH3-CH(NH2)-COOH B H2N[CH2]2COOH C H2N-CH2-COOH D.H2N-CH2-CH(NH2)-COOH
Câu5/ Có chất hữu : H2NCH2COOH , CH3CH2COOH, CH3[CH2]3NH2 Để nhận dung dịch
chất cần dùng thuốc thử sau
A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C CH3OH/HCl D quỳ tím
Câu6/ X amino axit phân tử chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 0,89g X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu 1,255g muối Công thức cấu tạo X
A H2NCH2COOH B CH3CH(NH2)COOH C H2NCH=CHCOOH D CH3CH2CH(NH2)COOH
Câu7/ X amino axit phân tử chứa nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 0,445g X tác dụng với NaOH vứa đủ tạo 0,555g muối X
A H2NCH2COOH B H2NCH2CH2COOH C CH3CH2 CH(NH2)COOH D H2N(CH2)3COOH
Câu8/ Đốt cháy hồn tồn a mol aminơ axit X 2a mol CO2 a/2 mol N2 Công thức cấu tạo
của X :
A.H2NCH2COOH B H2N(CH2)2COOH C H2N(CH2)3COOH D H2N(CH2)4COOH
Câu9/ X aminôaxit 0,01 mol X tác dụng vừa đủ với 80ml dd HCl 0,125M Sau cạn dd thu 1,835g muối Phân tử khối X :
A174 B.147 C 197 D.187
Câu10/ X α aminôaxit chứa nhóm NH2 10,3g X tác dụng với dd HCl dư 13,95g muối khan
CTCT thu gọn X :
A.CH3CH2CH(NH2)COOH B H2NCH2COOH C CH3CH(NH2)COOH D.H2N(CH2)COOH
Câu11/ Este A điều chế từ aminoaxit X ancol metylic Cho m(g) A tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH 1M thu 9,7g muối 3,2g ancol X
A HOOCCH2CH(NH2)COOH B H2NCH2COOH
C H2N(CH2)2COOH D H2NCH2CH(NH2)COOH
Câu12/ Cho 0,02 mol amino axit X tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl 0,1M thu đc 3,67g muối khan Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với 40g dd NaOH 4% Công thức X :
A H2NC3H6COOH B H2NC2H3(COOOH)2 C (H2N)2C3H5COOH D H2NC3H5(COOH)2
Câu13/ Đun 14,7g axit glutamic với 100ml dung dịch NaOH 1M , dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư cô cạn thu m(g) muối khan Giá trị m
A.24,2 B 16,8 C 18,25 D VI/ Peptit-protein
Câu1/ Đun nóng hỗn hợp anilin glixin ta thu loại đipéptit A B C D Câu2/ Có phân tử tripeptit mà phân tử có α amino axit : Gli, Ala , Val
A B C D Câu3/ Phát biểu sau
A Phân tử đipeptit có liên kết peptit B Phân tử tripeptit có liên kết peptit
C Trong phân tử peptit mạch hở số liên kết peptit số gốc α amino axit
D Trong phân tử peptit mạch hở chứa n gốc α amino axit số liên kết peptit n-1 Câu4/ Để phân biệt dung dịch : Glucozo; glyxerol; etanol; lòng trắng trứng ta dùng thuốc thử A dd NaOH B Cu(OH)2 C dd AgNO3 D dd HNO3
Câu5/ Để phân biệt dung dịch sau : nước xà phòng; hồ tinh bột; lòng trắng trứng ta dùng thuốc thử A Cu(OH)2 dd I2 B dd Brom dung dịch I2 C dd brom Cu(OH)2 D dd I2 quỳ tím
Câu6/ Bradikinin có tác dụng làm giảm huyết áp nonapeptit có cơng thức :
Arg-Pro-Pro-Gly-Phe-Ser-Pro-Phe-Arg Khi thủy phân khơng hồn tồn peptit tripeptit có chứa Phe (phenylalanin)
(5)Câu7/ Điểm khác protit với gluxit lipit là A Protit ln có phân tử khối lớn
B Protit ln có ngun tố N phân tử C Protit hợp chất hữu no
D Protit ln có nhóm chức OH phân tử
Câu8/ Mỗi phân tử Hemoglobin chứa nguyên tử Fe Nếu % khối lượng Fe Hemoglobin 0,4% phân tử khối gần Hemoglobin
A 14000 B 14320 C 14380 D 14500
Câu9/ Khi thủy phân hoàn toàn 500g protit X 170g alanin Nếu phân tử khối X 50000 số gốc alanyl phân tử X
A 180 B 195 C 191 D 187
Câu10/ Phân tử protein X chưa nguyên tử S % khối lượng S X 0,16% Phân tử khối gần X
A 20000 B 21000 C 24000 D 22000
Câu11/ Khi trùng ngưng 65,5g axit ε amino caproic với hiệu suất 80% ta m(g) polime 7,2g nước Giá trị m
A 45,2 B 50,5 C 58,3 D 72,7 VII/ Polime
Câu1 / Phát biểu sau đúng:
A Polime hơp chất nhiều phân tử monome hợp thành B Polime hợp chất có phân tử khối lớn
C Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị nhỏ liên kết vối tạo nên D Các Polime tổng hợp phản ứng trùng hợp
Câu2/ Dãy sau gồm monme tham gia phản ứng trùng hợp
A etylen, vinyl clorua, styren, caprolactam B Buta-1,3-dien, cumen, propylen, vinyl axetat C metylacrylat, toluen, styren, alanin D etylen, benzen, axetylen, naphtalen, propylen Câu3 / Chất sau không tham gia phản ứng trùng hợp
A CH2=CHCH3 B C6H5CH=CH2 C CH2=C(CH3)COOH D H2NCH2COOH
Câu4 / Nilon 6-6 sản phẩm trùng ngưng sau đây.
A axit adipic etylenglycol B hexametylen điamin axit adipic C axit ε amino caproic D phenol fomandehyt
Câu5 / Cho polime sau (1) Tơ tằm, (2) Sợi bông, (3) Sợi đay, (4) Tơ năng, (5) Tơ viscô, (6)Nilon 6-6, (7) Tơ axetat Loại tơ có nguồn gốc xenlulozo là:
A.(1),(2),(6) B.(2),(3),(5),(7) C.(2),(3),(6) D.(5),(6),(7) Câu6 / Poli(vinyl clorua): (-CH2– CHCl-)n Có M = 35000.Hệ số polime hóa polime là:
A.500 B.560 C.460 D.600 Câu7/ Khi đốt cháy polime thu khí CO2 H2O theo tỉ lệ nCO2 : H2O = 1: Polime thuộc
loại nào:
A.Poli(vinyl clorua) B.Polietylen C.Protêin D.Tinh bột Câu8/ X dẫn xuất bengen có CTPT C8H10O , thõa mãn dãy chuyển hố:
X ⃗− H2O Y ⃗trunghop Polistiren X
A.C6H5 CH2 – CH2OH B.CH3 – C6H4 – CH2OH
C.C6H5CH2 – O – CH3 D.CH3 – CH2 – C6H4 OH
Câu9/ Tơ poliamít polime tổng hợp có chứa nhiều nhóm:
A – CO – NH - B – CO – C – NH - D – CH(CN) – Câu10/ Cứ 5,668g cao su Buna- S phản ứng vừa hết với 3,462g Brơm CCl4 Tỉ lệ số mắc xích
Butadien Stiren cao su Bun-S là:
A 2/3 B.1/2 C 1/3 D 3/5 Câu11/ Loại tơ sợi sau không nên giặt xà phịng có tính kiềm:
A.Tơ tằm B.Tơ viscơ C.Tơ axetat D.Tơ Nitron Câu12/ Tơ nilon 6-6 thuộc loại tơ:
(6)Câu13/ Dãy gồm tơ nhân tạo là:
A Bông, len, tơ tằm B Tơ viscô,tơ axetat C Nilon 6-6, Vinilon D Len,Vinilon Câu14/ Cao su thiên nhiên xem polime của:
A But-1,3-dien B But-1,4 – dien C.But-1,2- dien D 2-metyl But- 1,3- dien Câu15/ Phân tử khối trung bình PE PVC 420000và 250000 Hệ số polime hoá chúng
A 15000 4000 B 15000 4050 C 15000 4500 D 15000 4300 Câu16/ Nhóm sau gồm tơ thiên nhiên
A Bông vải , tơ tằm, len B Tơ visco , tơ axetat C Tơ nilon-6, nilon 6-6 D Tơ nitron, tơ lapsan Câu17/ Tơ sau thuộc loại tơ poliamít
A bơng vải B Nilon 6-6 C Tơ lapsan D Tơ nitron Câu18/ Tơ sau thuộc loại tơ polieste
(7)Trường THPT Nguyễn Chí Thanh Tổ : HĨA SINH
ĐỀ CƯƠNG ƠN THI TN-THPT-2010 B/ HĨA VƠ CƠ : KIM LOẠI I/ Đại cương kim loại
1/Cấu tạo - Tính chất vật lí kim loại
Câu1/ Ngun tố thứ 19, chu kì nhóm 1A có cấu hình electron ngun tử là A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p63d104s1
C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p6 3d64s2
Câu2/ Có nguyên tố với cấu hình electron nguyên tử sau
X 1s22s1 ; Y 1s22s22p1 ; Z 1s22s22p63s2 ;R 1s22s22p63s23p1; M.1s22s22p63s23p3 ; T 1s22s22p63s23p54s1
Số nguyên tố kim loại
A B C D
Câu3/ Ion M3+ có cấu hình electron : 1s22s22p63s23p63d3 Vị trí M bảng tuần hồn
A Ơ thứ 21 chu kì nhóm IIIB B Ơ thứ 24 chu kì nhóm VIB C Ơ thứ 26 chu kì nhóm VIIIB D Ơ thứ 25 chu kì nhóm VIIB Câu4/ Phát biểu sau kim loại không đúng
A Ở thể lỏng thể rắn , kim loại có cấu trúc mạng tinh thể
B Trong mạng tinh thể kim loại có ion dương chuyển động tự C Kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt
D Hầu hết kim loại có tính ánh kim
Câu5/ Các tính chất vật lí chung kim loại : Tính dẻo, tính dẫn điện , tính dẫn nhiệt, tính ánh kim yếu tố sau gây
A Cấu trúc mạng tinh thể B Ion dương
C Electron tự D Nguyên tử khối kim loại Câu6/ Liên kết kim loại
A Các nguyên tử hút B Các ion trái dấu hút lực tĩnh điện C Có góp chung e hóa trị D Các electron tự gắn ion dương lại với Câu7/ Kim loại có độ dẫn điện tốt là
A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu8/ Kim loại dẻo
A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm Câu9/ Kim loại cứng
A Vonfram B Crom C Sắt D Đồng Câu10/ Kim loại mềm
A Liti B Xesi C Natri D Kali Câu11/ Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao là
A vonfram B Sắt C Kẽm D Đồng Câu12/ Kim loại nhẹ
A Liti B Natri C Kali D Rubidi Tính chất hóa học kim loại
Câu1/ Nhận xét sau
A Tính chất hóa học kim loại tính oxi hóa B Tính chất hóa học kim loại tính khử
C Tất kim loại tan dung dịch H2SO4 đặc nóng
D Các kim loại đứng trước khử ion kim loại đứng sau dung dịch nước
Câu2 / Cho 3,2g kim loại R hóa trị tác dụng vừa đủ với 20g dung dịch HNO3 đặc nóng thu 18,6g
dung dịch muối R
A Cu B Zn C Mg D Ni
Câu3/ Cho 3,25g kim loại R tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lít khí H2(đkc) R
(8)Câu4/ Cho 4,8g kim loại R hóa trị II tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1,12 lít khí
NO đktc R
A Cu B Fe C Zn D Mg
Câu5/ Khi hịa tan hồn tồn 16g kim loại R hóa trị dd HNO3 thu 4,48 lít hỗn hợp khí X
gồm NO2 NO (đkc) dX/H2 = 17 R
A Cu B Fe C Mg D Zn
Câu6/ Cho 3,2g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc dư thể tích khí NO2 (đktc) thu
A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít
Câu7/ Nung nóng 16,8g bột sắt 6,4g bột lưu huỳnh (khơng có khơng khí) hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư có V lít khí (đktc) Giá trị V
A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36
*Câu8/ Cho 1,625 gam kim loại hoá trị tác dụng với dụng dịch HCl lấy dư Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 3,4 gam muối khan Kim loại
A Mg B Zn C Cu D Ni
*Câu9/ Cho 0,84g kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư sau kết thúc phản ứng thu
0,336 lít khí NO điều kiện tiêu chuẩn kim loại R
A Mg B Cu C Al D Fe 2/Dãy điện hóa kim loại
Câu1/ Có phản ứng sau : Zn + Fe2+ → Zn2+ + Zn (1)
H2 + CuO → Cu + H2O (2)
2Fe3+ + Fe → 3Fe2+ (3)
Cu + 2H+ → Cu2+ + H
2 (4)
Phản ứng không tự xảy
A (1) B (2) C.(3) D (4)
Câu2/ Có phản ứng sau : (1) Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe (2) Fe + 2H+ → Fe2+ + H
(3) H2 + CuO → Cu + H2O (4) Cu + 2Ag+ → Cu2+ + Ag
Dãy chất oxi hố khử xếp theo chiều tăng tính oxi hố dạng oxi hoá là:
A/ Fe2+Zn2+H+Cu2+Ag+ B/ Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+ C/ Zn2+Fe2+Ag+H+Cu2+ D/ Zn2+Fe2+Cu2+Ag+H+
Câu3/ Biết cặp oxi hóa khử sau xếp theo chiều tăng tính oxi hóa dạng oxi hóa : ; Pb2+/Pb ;Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Ion sau oxi hố Fe2+ → Fe3+ :
A/ Cu2+ B/ Pb2+ C/ Ag+ D/ Cu2+ Ag+
Câu4/ Cho Fe dư vào dd có Cu2+, Fe3+, Ag+ Số phản ứng hoá học xảy :
A/ B/ C/ D/ Câu5/ Cho hỗn hợp Cu, Fe vào dd AgNO3( lấy dư) Số phản ứng xảy :
A/ B/ C/ D/
Câu6/ Cho Fe vào dd NaOH, HCl, H2SO4 đặc nguội , MnCl2, Cu(NO3)3, AgNO3 Số dd
phản ứng với Fe
A/ B/ C/ D/
Câu7/ Cho hỗn hợp Fe,Cu vào dd AgNO3 dư Sau phản ứng xong dung dịch sau phản ứng có
A/ Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 B/ Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3
C/ Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 D/ Fe(NO3)3 Cu(NO3)2
Câu8/ Có cặp oxi hóa khử sau xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại : K+/K ;
Mg2+/Mg ; Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ Kim loại đẩy Fe khỏi dd Fe(NO 3)3 :
A/ Mg , Zn B/ K; Mg; Zn C/ K; Mg; Zn; Cu D/ Mg; Zn; Cu 3/Bài toán đẩy kim loại
Câu1/ Cho sắt (dư) vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian vớt sắt rửa làm khô thấy
khối lượng sắt tăng 1,6g Khối lượng đồng sinh bám lên sắt
A : 12,8g B : 6,4g C : 3,2g D : 9,6g
Câu2/ Cho 6,4g hỗn hợp Mg - Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay 4,48 lít H2(đktc) Cũng cho hỗn
hợp vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xong lượng đồng thu
(9)Câu3/ Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau kết thúc
phản ứng thu chất rắn có khối lượng
A : 4,72g B : 7,52g C : 5,28g D : 2,56g
Câu4 /Ngâm Zn vào dung dịch chứa 2,24g ion kim loại M hóa trị muối sunfát Sau phản ứng thấy khối lượng Zn tăng 0,94g Công thức muối sunfát
A: CuSO4 B: FeSO4 C: CdSO4 D: NiSO4
Câu5/ Cho m(g) Zn vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng kết thúc , chất rắn thu hòa
tan vào dung dịch HNO3 đặc đun nóng dư thấy có 13,44 lít khí NO2 bay (đktc) m có giá trị
A 13g B 19,5g C 26g D 6,5g
Câu6/ Cho m(g) Fe vào 200ml dung dịch có AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M sau phản ứng kết thúc
thu hỗn hợp kim loại Cho hỗn hợp tác dụng với dd HNO3 đặc dư 29,12 lít NO2
(đktc) m có giá trị
A 2,24g B 5,6g C 8,4g D 3,36g
Câu7/ Tính khối lượng Fe tối đa tan 200 ml dung dịch có HNO3 1M CuSO4 2M ?Giả sử
phản ứng tạo khí NO
A 26,6g B 17,73g C 22,4g D 16,8g 4/Bài tập ăn mòn , điều chế kim loại
Câu1/ Chất sau khí khơng gây ăn mòn kim loại
A O2 B CO2 C N2 D H2O
Câu2/ Trong ăn mịn kim loại có
A Phản ứng trao đổi ion B Phản ứng oxi hóa khử C Phản ứng thủy phân D Phản ứng axit bazo Câu3/ Vật hợp kim sau dễ bị ăn mịn để khơng khí ẩm
A Zn-Cu B Fe-Cu C Cu-Ag D Sn-Cu Câu4/ Một sợi dây nhôm nối với sợi dây đồng để lau khơng khí ẩm
A khơng có tượng B mối nối bị đứt dây đồng
C nối nối bị đứt dây nhôm D mối nối bị đứt dây đồng dây nhôm bị mủn nát Câu5/ Trường hợp sau sắt bị ăn mịn khơng khí ẩm
A Tơn tráng thiếc có vết sướt sâu đến lớp sắt bên B Tơn tráng kẽm có vết sướt sâu đến lớp sắt bên C Vật làm sắt nguyên chất để lâu khơng khí ẩm
D Cuốn sợi dây nhôm vào đinh sắt để không khí ẩm
Câu6/ Cho Zn nguyên chất vào dung dịch HCl sau nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào
A Khơng có bọt khí B Kẽm bị ăn mịn nhanh, bọt khí nhiều C Kẽm tan chậm , bọt khí D Lượng khí bay khơng đổi
Câu7/ Có cặp kim loại sau: Al-Fe; Zn-Fe; Sn-Fe; Cu-Fe để khơg khí ẩm.Cặp mà Fe bị ăn mịn A Al-Fe B Zn-Fe C Sn-Fe D Sn-Fe Cu-Fe
Câu8/ Ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa học khác điểm A kim loại bị phá hủy B Có tạo dịng điện C Kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn D Cả B C
Câu9/ Đinh sắt trường hợp sau bị gỉ nhanh A Để nới ẩm ướt B Ngâm dầu ăn
C Ngâm dầu máy D Quấn sợi dây đồng vào để nơi ẩm ướt Câu10/ Trong gỉ sét tôn (sắt tráng kẽm) để khơng khí ẩm
A Fe cực dương , Zn cực âm B Fe bị oxi hóa, Zn bị khử C Fe cực âm, Zn cực dương D Fe bị khử, Zn bị oxi hóa
Câu11/ Để bảo vệ vỏ tàu thép người ta gắn vào vỏ tàu kim loại sau đây A Cu B Sn C Zn D Pb
Câu12/ Cặp kim loại Al-Fe tiếp xúc với để khơng khí ẩm tượng sau xảy
(10)Câu13/ Nhúng sắt vào dung dịch HCl Thanh sắt bị ăn mòn nhanh ta nhỏ thêm vào vài giọt dung dịch sau
A H2SO4 B CuSO4 C Na2SO4 D NaOH
Câu14/ Phát biểu sau không
A Một vật kim loại ngun chất khơng bị ăn mịn
B Một vật kim loại ngun chất khơng bị ăn mịn điện hóa học C Ăn mịn hóa học khơng phát sinh dịng điện
D Ăn mịn điện hóa học phát sinh dịng điện chiều
Câu15/ Cho sắt (dư) vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian vớt sắt rửa làm khô
thấy khối
lượng sắt tăng 1,6 gam Khối lượng đồng sinh bám lên đinh sắt
A 12,8g B 6,4g C 3,2g D 9,6g
Câu16/ Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A thời
gian 1930 giây khối lượng đồng thể tích khí O2 sinh
A 0,64g 0,112 lít B 0,32g 0,056 lít C 0,96g 0,168 lít D 1,28g 0,224 lít
Câu17/ Cho 6,4g hỗn hợp Mg, Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay 4,48 lít H2 (đktc) Cũng cho hỗn
hợp vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xong lượng thu
A 9,6g B.16g C 6,4g D 12,8g
*Câu18/ Cho 5,6g Fe vào 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau kết thúc
phản ứng
thu chất rắn có khối lượng
A 4,72g B 7,52g C 5,28g D 2,56g
*Câu19/ Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot
có 3,2g Cu thể tích khí ra(đktc)ở anot
A 0,56 lít B 0,84 lít C 0,672 lít D 0,448 lít *Câu20/ Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 4%
Khi lấy vật lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng
(11)ĐỀ CƯƠNG ÔN THI HỌC KÌ II LỚP 12(nc) I/ Kim loại kiềm
Câu1/ Đặc điểm sau không kim loại kiềm A Có e lớp B Là nguyên tố khối s C Có nhiệt độ nóng chảy thấp C Có e hóa trị Câu2/ Trường hợp sau ion Na+ bị khử
A điện phân dung dịch NaCl nước có màng ngăn B cho Na2O tác dụng C nhiệt độ cao
C điện phân NaCl nóng chảy D điện phân dung dịch Na2SO4
Câu3/ Cho K dư vào dung dịch CuSO4 sản phẩm phản ứng
A Cu K2SO4 B H2 KOH
C Cu, K2SO4, H2, KOH D H2 , K2SO4, Cu(OH)2, KOH
Câu4/ Có phản ứng sau : KOH + Cl2 ⃗100oC X + KCl + H2O X :
A KClO B KClO2 C KClO3 D KClO4
Câu5/ Chất sau khơng có tính lưỡng tính :
A (NH4)2CO3 B NaHCO3 C Na2HPO4 D NaHSO4
Câu6/ Dung dịch sau có pH < 7
A Na2CO3 B NaCl C NaHCO3 D NaH2PO4
Câu7/ Để phân biệt dd NaHCO3, Na2CO3, CaCl2, NaCl, mà dùng thuốc thử là:
A dd NaOH B dd HCl C dd AgNO3 D dd MgSO4
Câu8/ Trong phịng thí nghiệm, để điều chế NaOH Người ta :
A điện phân dd NaCl nước có màng ngăn C cho Na tác dụng với nước B cho dd Ca(OH)2 tác dụng với Na2CO3 D hòa tan Na2O vào nước
Câu9/ Cho 3,9g kim loại kiềm A vào 96,2ml nước 100g dung dịch V lít khí H2 đktc Kim loai
kiềm giá trị V
A Na -3,36 B K - 4,48 C Na -5,6 D K - 5,6
Câu10/ Điện phân muối clorua cua kim loại kiềm A nóng chảy người ta thấy catot có 3,12g kim loại anot có 0,896 lít khí Cl2 bay (đktc) Kim loại kiềm
A Na B K C Li D Rb
Câu11/ Cho 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm tác dụng hết với nước thấy có 2,24 lít khí H2 bay (đktc)
Cơ cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng
A 9,4g B 9,6g C 9,5g D 9,7g
Câu12/ Hai kim loại kiềm A B chu kì Cho 2,5g hỗn hợp kim loại tác dụng với nước , sau phản ứng xong thu 2,25 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại
A Na -K B Li-Na C K-Rb D Rb-Cs
Câu13/ Cho 21,2g muối cacbonat kim loại kiềm R tác dụng với dung dịch HCl dư thấy bay 4,48 lít khí CO2(đktc) Công thức muối
A Na2CO3 B K2CO3 C Li2CO3 D Rb2CO3
Câu14/ 3,82g hỗn hợp muối cacbonat kim loại kiềm chu kì tác dụng với dung dịch HCl dư , sau phản ứng cô cạn dung dịch 4,05g hỗn hợp muối khan kim loại kiềm
A Li – Na B Na – K C K – Rb D Rb – Cr
Câu15/ Hỗn hợp X gồm Na, Al Cho m(g) X vào lượng dư nước V lít khí (đktc) Nếu cho m(g) X vào dd NaOH dư 1,75 V lít (đktc).% khối lượng Na X là:
A/ 39,87% B/ 77,31% C/ 59,87% D/ 29,87%
Câu16 /Điện phân dd NaOH với I=10A Trong 268 sau điện phân 100g dd NaOH 24% Nồng độ % dd NaOH trước điện phân là:
A 1,2% B 2,4% C 3,6% D 4,8% II/ Kim loại kiềm thổ
Câu1/ Ở trạng thái nguyên tử kim loại kiềm thổ có số e hóa trị
A B C D
Câu2/ Ca ⃗+H2O X( r ) ⃗+Cl 2 Y( r) ⃗+HCl CaCl2 + Z + H2O X,Y,Z là: A Ca(OH)2, CaOCl2, Cl2 B.Ca(OH)2, Ca(ClO)2, Cl2
(12)Câu3/ Để phân biệt dung dịch H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaCl ta dùng thuốc thử
A dung dịch Na2CO3 B dung dịch HCl C dung dịch KNO3 D dung dịch NaOH
Câu4/ Có chất rắn sau : CaCl2, Na2CO3, BaCO3 , BaSO4 dạng bột màu trắng để phân biệt
dùng thuốc thử
A nước khí CO2 B dung dịch HCl C dung dịch H2SO4 D nước dung dịch NaOH
Câu5/ Cho 2g kim loại R nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư thu 5,55g muối R A Ca B Be C Mg D Ba
Câu6/ Nung hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA tới khối lượng khơng đổi 2,24 lít khí CO2(đktc) 4,64g hỗn hợp oxit Hai kim loại
A Be - Mg B Mg - Ca C Ca - Sr D Sr - Ba Câu7/ Để điều chế Mg người ta
A điện phân dung dịch MgCl2 B điện phân MgCl2 nóng chảy
C cho K tác dụng với dung dịch có Mg2+ D dùng Co để khử MgO nhiệt độ cáo
Câu8/ 8g hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ oxit tác dụng vừa đủ với lít dung dịch HCl 0,5M Kim loại
A Ca B Be C Mg D Sr
Câu9/ Cho 19,2g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại có hóa trị II tác dụng với dd HCl dư 4,48 lít CO2(đktc) Cơ cạn dung dịch thu m(g) muối khan m có
giá trị là:
A 21,4g B 22,2g C 23,4g D 25,2g
Câu10/ Nung 13,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị II thu 6,8g chất rắn khí X Cho tồn X hấp thụ vào 75ml dd NaOH 1M Khối lượng muối khan thu sau phản ứng là: A 5,8g B 6,5g C 4,2g D 6,3g
Câu11/ Cho 4g Đơlơmít tác dụng với dd HCl dư thấy bay V lít khí (đktc) Dung dịch tạo thành đem cạn 5,1g muối khan V có giá trị là:
A 1,12 B 1,68 C 2,24 D 3,36
Câu12/ Cho 14,2g hỗn hợp gồm MgCO3 CaCO3 tác dụng với dd HCl dư , sau phản ứng xong , cô
cạn dung dịch ta lượng muối khan 15,85g Thể tích khí CO2 bay đktc
A 4,48 lít B 5,6 lít C 3,36 lít D 2,24 lít
Câu13/ Cho V lít khí CO2 đktc hấp thụ hồn tồn vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,015M 1,97g kết
tủa V có giá trị
A 0,336 0,896 B 0,448 1,12 C 0,84 D 0,224 1,12 Câu14/ Nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+, HCO
3-, SO42- gọi
A Nước cứng toàn phần B nước cứng vĩnh cửu C nước cứng tạm thời D nước mềm Câu15/ Một loại nước cứng có Ca2+, Mg2+, HCO
3- Cô cạn dung dịch thu chất rắn X, nung X đến
khối lượng không đổi ta chất rắn Y Thành phần Y gồm
A CaCO3 MgCO3 B CaO MgO C CaCO3 MgO D CaO MgCO3
Câu16/ Có chất sau : HCl , Ca(OH)2, CaCl2, Na2CO3, Na3PO4, HNO3 Số chất làm mềm nước cứng
tạm thời
A Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4 B HCl , Ca(OH)2, CaCl2 C HCl , HNO3, CaCl2 D tất chất
Câu17/ Để làm mềm nước cứng có Ca2+, Mg2+, HCO
3-, SO42- ta làm cách sau
A Đun nóng nước trước dùng B Cho vào nước lượng vôi sữa xác định C Cho vào nước lượng dung dịch Na2CO3 Na3PO4 D Cho vào nước dung dịch HCl dư
III/ Nhôm hợp chất
Câu1/ Để nhận biết kim loại sau : Na Mg, Al ta dùng thuốc thử
A nước B dung dịch NaOH C dung dịch HCl D dung dịch HNO3 đặc nguội
Câu2/ Để nhận biết chất : Mg, Al2O3, Al ta dùng thuốc thử
A nước B dung dịch NaOH C dung dịch HCl D dung dịch CuSO4
Câu3/ Để phân biệt dung dịch : NH4Cl, (NH4)2SO4, MgCl2, NaCl, AlCl3 ta dùng thuốc thử
A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH C dung dịch HCl D dung dịch Ba(OH)2
Câu4/ Tổng hệ số tối giản phản ứng sau : Al + HNO3 ❑⃗ Al(NO3)3 + N2 + H2O
(13)Câu5/ Trộn dung dịch chưa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để xuất kết tủa
A a : b = : B a : b = : C a : b < : D a : b > : Câu6/ Dãy gồm chất điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy A Fe , Ca , Al B Na , Ca , Al C Na , Cu , Al D Na , Mg , Zn
Câu7/ Cho nhôm vào dung dịch HCl Nếu nhỏ thêm vào dung dịch vài giọt thủy ngân nitrat trình hịa tan nhơm
A nhanh B chậm C không thay đổi D ngừng lại
Câu8/ Cho 31,2g hỗn hợp Al, Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư , sau phản ứng xảy hoàn
toàn thu 13,44 lít khí H2 (đktc) % khối lượng Al hỗn hợp
A 34,62 B 25,96 C 51,92 D 69,23
Câu9/ Hòa tan hồn tồn 12,42g Al dung dịch HNO3 lỗng dư thu dung dịch X 1,344 lít
hỗn hợp Y gồm khí N2Ovà N2 Tỉ khối hỗn hợp Y so với H2 18 Cô cạn dung dịch X
m(g) chất rắn khan Giá trị m
A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98
Câu10/ Cho hỗn hợp X gồm Na-Al vào nước (có dư) sau phản ứng thu 4,48 lít khí H2
chất khơng tan Cho chất không tan tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 3,36 lít khí
(các thể tích đo đktc) Khối lượng Na Al hỗn hợp đầu
A 9,2g 2,7g B 4,6g 5,4g C 4,6g 2,7g D 2,3g 5,4g Câu11/ Khử 16g Fe2O3 cần m(g) Al Giá trị m
A 5,4 B 2,7 C 8,1 D 1,35
Câu12/ Cho 3,42g Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH thu 1,56g kết tủa dung dịch X Nồng
độ mol/lit dung dịch NaOH
A 1,2M B 2,4M C 3,6M D 2,5M
Câu13/ Cho V lít dd NaOH 0,5M vào 200ml dd AlCl3 1,5M 15,6g kết tủa Giá trị lớn V
là:
A 1,2 B 1,8 C 2,4 D
Câu14/ Sản xuất nhôm phương pháp điện phân Al2O3 nóng chảy Khối lượng Al2O3 dùng
lượng than chì tiêu tốn để sản xuất 5,4tấn nhôm ( Giả sử O2 sinh đốt cháy than chì thành CO2
A B C D IV/ SẮT VÀ HỢP CHẤT
Câu1/ Cấu hình electron ion Fe3+
A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d6
C 1s22s22p63s23p63d34s1 D 1s22s22p63s23p63d34s2
Câu2/ Phản ứng sau tạo sản phẩm Fe(NO3)2
A FeO + HNO3 B FeCl2 + AgNO3 C Fe + HNO3 D Fe + Fe(NO3)3
Câu3/ Có chất : FeO, Fe2O3 , FeCl2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe(NO3)2, Fe, Fe(OH)2 Số chất tác dụng với
dung dịch HNO3 tạo khí
A B C D
Câu4/ Cho m(g) Fe tác dụng vừa hết với V ml dung dịch HNO3 4M thấy bay 5,6 lít hỗn hợp khí X
gồm NO2 NO, dX/He = 9,9 dung dịch Y chứa muối sắt III Giá trị m V
A 8,4 175 B 5,6 162,5 C 11,2 212,5 D 84 112,5
Câu5/ Cho hỗn hợp bột gồm 2,7g Al 5,6g Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng
xảy hoàn toàn thu m(g) chất rắn Giá trị m
A 64,8 B 54 C 32,4 D 59,4
Câu6/ Cho 3,08g Fe vào 150ml dung dịch AgNO3 1M lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn m(g)
chất rắn Giá trị m
A 16,2 B 10,8 C 21,6 D 11,88
Câu7/ Cho m(g) Fe vào 150 ml dung dịch HNO3 1M , Sau phản ứng xong , thấy 1,4g chất rắn
Biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO Tính m
A 2,8 B 4,25 C 5,6 D 4,55
Câu8/ Cho hỗn hợp X gồm 8g Cu 11,6g Fe3O4 vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng kết thúc thu
(14)A B 1,6 C 4,8 D 1,0 Câu9/ Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)2 khơng khí ta thu sản phẩm gồm
A FeO , NO2, O2 B Fe2O3, NO2, O2 C Fe2O3, NO, O2 D Fe(NO2)3, O2
Câu10/ Cho hỗn hợp Fe, Cu vào dung dịch HNO3 Sau phản ứng thu dung dịch có chất tan ,
kim loại cịn dư Chất tan
A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 D HNO3
Câu11/ Hịa tan 5,6g Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch X X phản ứng vừa đủ với
V ml dung dịch KMnO4 1M Giá trị V
A 20ml B 25ml 50ml D 40ml
Câu12/ Đốt cháy 5,6g bột sắt bình đựng oxi 7,36g hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4, Fe Hòa
tan hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư V (lít) đktc hỗn hợp khí Y gồm NO NO2
dY/H2 = 19 V có giá trị
A 8,96 B 1,12 C 0,84 D 5,6 Câu13/ Phát biểu sau không N34
A Gang hợp chất sắt với cacbon
B Hàm lượng cacbon gang nhiều thép
C Gang hợp kim sắt với cacbon vài nguyên tố khác D Gang trắng chứa cacbon hoen gang xám
Câu14/ Dung dịch sau hịa tan hồn toàn mẫu gang
A HCl B NaOH C H2SO4 lỗng D HNO3 đặc nóng
Câu15/ Nếu dùng dung dịch HNO3 làm thuốc thử ta phân biệt
A FeO Fe2O3 B Fe FeO C FeO Fe3O4 D Fe Al
Câu16/ Có hỗn hợp sau : Fe-FeO; Fe-Fe2O3; FeO-Fe3O4 Để phân biệt dùng
A dung dịch HCl B dung dịch CuSO4 C H2SO4 đậm đặc D dung dịch HNO3 lỗng
Câu17/ Chất khử q trình sản xuất gang
A C B CO C CaCO3 D SiO2
Câu18/ Phản ứng sau vừa xảy trình luyện gang vừa xảy trình luyện thép
A FeO + CO ❑⃗ Fe + CO2 B SiO2 + CaO ❑⃗ CaSiO3 C FeO + Mn ❑⃗ Fe + MnO D S + O2 ❑⃗ SO2 Câu19/ Quặng có hàm lượng Fe cao
A Pirit B Xiderit C Hematit D Manhetit
Câu20/ Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung
dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu
A 15g B 20g C 30g D 25g
Câu21/ Để tác dụng hết với 2,32g hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần 80 ml dung dịch HCl 1M
Dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch NaOH dư , lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m(g) chất rắn Giá trị m
A 1,6g B 1,2g C 2,4g D 3,2g
Câu22/ Khử hoàn toàn m(g) hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, FeO cần 5,6 lít khí CO (đktc) Để hịa
tan m(g) hỗn hợpX cần thể tích dung dịch HCl 2M
A 250ml B 225ml C 300ml D 275ml
Câu23/ Khi cho khí CO dư qua ống sứ đựng 34,2g hỗn hợp gồm Fe2O3, CuO, Al2O3 nung nóng
(nCuO = nFe2O3) Sau phản ứng xong , khối lượng chất rắn giảm 6,4g Phần trăm khối lượng Al2O3
trong hỗn hợp đầu
A 60,23 B 29,82 C 33,62 D 14,91
Câu24/ Khử hoàn toàn m(g) hỗn hợp Fe2O3 , CuO CO nhiệt độ cao sinh CO2 Tỉ lệ số mol
CO2 sinh từ oxit : Thành phần % khối lượng Fe2O3 CuO hỗn hợp đầu
A 50 50 B 75 25 C 66,67 33,33 D 60 40
Câu25/ Cho khí CO dư qua ống sứ đựng m(g) hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4 sau phản
ứng xảy hoàn toàn 23,2g chất rắn X hốn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch Ca(OH)2 dư
(15)A 31,2 B 35,6 C 34,2 D 33,6
Câu26/ Khử hoàn toàn 16g oxit sắt CO nhiệt độ cao Sau phản ứng xong khối lượng chất rắn giảm 4,8g Oxit sắt
A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Khơng xác định
Câu27/ Hịa tan hết 4g oxit sắt cần 52,14 ml dung dịch HCl 10% (D = 1,05g/ml) Oxit sắt A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Không xác định
Câu28/ Khử a(g) bột sắt CO nhiệt độ cao 0,84g Fe 0,88g CO2 Thể tích dung dịch HCl
2M cần dùng để hịa tan a(g) oxit sắt nói
A 20ml B 40ml C 30ml D 50ml V/ Crơm
Câu1/ Cation R2+ có cấu hình e 1s22s22p63s23p63d5 R có vị trí
A Ơ thứ 23 chu kì nhóm VB B Ơ thứ 25 chu kì nhóm VIIB C Ơ thứ 24 chu kì nhóm VIB D Ơ thứ 23 chu kì nhóm VB Câu2/ Hợp chất sau vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử
A CrCl3 B AlCl3 C FeCl3 D FeCl3 CrCl3
Câu3/ Phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH ❑⃗ Na2CrO4 + NaBr + H2O cân hệ số tối giản
của NaCrO2
A B C D Câu4/ Nhận xét sau
A Hợp chất Cr3+ có tính lưỡng tính B Cr3+ có tính khử mơi trường axit
C Cr3+ có tính khử mơi trường kiềm D Cr3+ có tính oxi hóa mơi trường kiềm
Câu5/ Có dãy chuyển hóa sau :
M ❑⃗ MCl2 ⃗NaOH M(OH)2 ❑⃗ M(OH)3 ❑⃗ M2O3 ⃗NaOH Na[M(OH)4] M
A Al B Fe C Cr D Mn
Câu6/ Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 có mặt NaOH sản phẩm phản ứng
A Na2Cr2O7 , NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO, H2O
C NaCrO2 , NaClO, NaCl, H2O D Na2CrO4, NaCl , H2O
Câu7/ Một oxit ngun tố R có tính chất sau
- Có tính oxi hóa mạnh; tan nước tạo dung dịch có H2RO4 H2R2O7
- Tan dung dịch tạo dung dịch có màu vàng Oxit
A SO3 B CrO3 C Cr2O3 CrO
Câu8/ Nếu dùng mol chất CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 tác dụng với dung dịch HCl
đặc dư , chất tạo lượng khí Cl2 nhiêu
A CaOCl2 B K2Cr2O7 C KMnO4 D MnO2
Câu9/ Phản ứng sau không
A Cr + F2 ❑⃗ CrF2 B 2Cr + 3Cl2 ❑⃗ 2CrCl3
C 2Cr + 3S ❑⃗ Cr2S3 D 2CrCl3 + Zn ❑⃗ CrCl2 + ZnCl2 Câu10/ Phát biểu sau không
A Các hợp chất Cr(II) có tính khử , oxit hydroxit bazo
B Các hợp chất Cr(III) vừ có tính oxi hóa , vừa có tính khử, oxit hydroxit có tính lưỡng tính C Các hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh Oxit hydroxit có tính axit
D Axit cromic axit dicromic bền dung dịch nước
Câu11/ Khối lượng Al cần dùng để điều chế 13g crom ( Hiệu suất 95%)
A 6,75g B 6,1425g C 6,4125g D 5,4g Câu12/ K2Cr2O7 oxi hóa FeSO4 môi trường H2SO4 Tỉ lệ số mol K2Cr2O7 FeSO4
A : B : C : D :
Câu13/ Nung hỗn hợp X gồm 15,2g Cr2O3 m(g) Al nhiệt độ cao ( khơng có khơng khí ) phản
ứng xong thu 23,3g chất rắn Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch HCl dư V lít khí H2
(đktc) Giá trị V
A 7,84 lit B 4,48 lit C 3,36 lit D 10,08 lit VI/ Đồng số kim loại khác
(16)A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1
C 1s22s22p63s23p63d34s24p6 D 1s22s22p63s23p63d104s2
Câu2/ Nhóm sau gồm kim loại kim loại chuyển tiếp
A Fe, Cr B Ag, Au C Sn, Pb D Zn, Ni Câu3/ Để tinh chế đồng từ loại đồng có tạp chất , ta điện phân dung dịch CuSO4 với catot
A than chì B platin C sắt D đồng cần tinh chế Câu4/ Đồng không tan dung dịch sau
A HNO3 loãng B H2SO4 đặc nguội C NaOH D HCl có sục O2
Câu5/ Có mẫu hợp kim : K-Na; Fe-Al ; Cu-Mg Để phân biệt mẫu hợp kim ta dùng thuốc thử là A dung dịch NaOH B dung dịch MgCl2 C dung dịch H2SO4 loãng D dung dịch HCl
Câu6/Chất sau không tan dung dịch NH3
A Cu(OH)2 B AgCl C Zn(OH)2 D Al(OH)3
Câu7/ Một loại bạc có lẫn tạp chất Fe, Cu Để loại bỏ tạp chất mà không làm thay đổi khối lượng của bạc ta cho loại bạc vào
A dung dịch FeCl3 B dung dịch HCl C dung dịch AgNO3 D dung dịch HNO3
Câu8/ Nhóm sau gồm chất khơng tan dung dịch NaOH lỗng A Cr, Fe, Cu B Al, Al(OH)3, Zn(OH)2
C Cu(OH)2, Zn(OH)2, Cr(OH)3 D Al2O3, ZnO, Cr2O3
Câu9/ Khối lượng Cu tan tối đa 100 ml dung dịch có Fe(NO3)3 0,2M , HNO3 1,5M
A 4,88g B 3,6g C 4,24g D 6,4g Câu10/ Kim loại sau không tan dung dịch HCl, H2SO4 loãng
A Mg B Al C Zn D Pb
Câu11/ Hòa tan 58g muối CuSO4.5H2O vào nước 500ml dung dịch A Lấy 50ml A cho tác dụng
với bột sắt khuấy hết màu xanh Khối lượng Fe tan
A 1,2992g B 1,120g C 2,240g D 0,84g
Câu12/ Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ thời gian với dòng điện 2,68A
Khối lượng Cu thoát catot
A 9,6g B 12,8g C 6,4g D 3,2g Câu13 Hòa tan m(g) Cu vào dung dịch HNO3 3,36 lít hỗn hợp X gồm NO NO2 đktc
(dX/H2 = 17,67)và dung dich Y Cô cạn dung dịch Y lượng muối khan
A 75,2g B 47g C 65,8g D 37,6g
Câu14 Cho 6,4g Cu vào 200ml dung dịch có AgNO3 0,1M Fe(NO3)3 0,2M sau kết thúc phản
ứng thu m(g) chất rắn giá trị m
A 4,4 B C 6,64 D 7,24
Câu15/ Cho sắt (dư) vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian vớt sắt rửa làm khô
thấy khối
lượng sắt tăng 1,6 gam Khối lượng đồng sinh bám lên đinh sắt
A 12,8g B 6,4g C 3,2g D 9,6g
Câu16/ Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dịng điện có cường độ I = 0,5A thời
gian 1930 giây khối lượng đồng thể tích khí O2 sinh
A 0,64g 0,112 lít B 0,32g 0,056 lít C 0,96g 0,168 lít D 1,28g 0,224 lít
Câu17/ Cho 6,4g hỗn hợp Mg, Fe vào dung dịch HCl (dư) thấy bay 4,48 lít H2 (đktc) Cũng cho hỗn
hợp vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng xong lượng thu
A 9,6g B.16g C 6,4g D 12,8g
Câu18/ Cho 5,6g Fe vào 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau kết thúc
phản ứng
thu chất rắn có khối lượng
A 4,72g B 7,52g C 5,28g D 2,56g
Câu19/ Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M CuSO4 0,5M điện cực trơ Khi catot
có 3,2g Cu thể tích khí ra(đktc)ở anot
(17)Câu20/ Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 4% Khi
lấy vật lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng
A 27,00 gam B 10,76 gam C 11,08 gam D 17,00
Câu21/ Nhóm sau gồm kim loại tan dung dịch HCl loãng
A Ag, Pb, Cu, Cr B Pb, Zn, Ni, Cr, C Sn, Zn, Ni, Cr D Cu, Ag, Ni, Au Câu22/ Phản ứng hóa học sau không xảy ra
A Pb2+ + Sn ⃗
❑ Pb + Sn2+ B Sn2+ + Ni ❑⃗ Sn + Ni2+ C Pb2+ + Ni ⃗
❑ Pb + Ni2+ D Sn2+ + Pb ❑⃗ Sn + Pb2+ Câu23/ Khi cho Pb tác dụng với H2SO4 đặc ta sản phẩm
A PbSO4 H2 B PbSO4 ,SO2 H2O C Pb(SO4)2 , SO2 H2O D Pb(HSO4)2, SO2, H2O
Câu24 / Nhóm nịa sau gồm chất tan dung dịch NH3
A Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl B Zn(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3
C Fe(OH)3, Cr(OH)3, AgCl D Zn(OH)2, Cr(OH)3, Al(OH)3
Câu25/Có chất sau: BaCl2, Pb, Sn, Zn, Ag, Al, Mg Số chất không tác dụng với dung dịch CuSO4
A B C D
Câu26/ Cho m gam hỗn hợp bột 3kim loại : Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng , thu dung dịch Y khí H2, Cơ cạn dung dịch Y thu 8,98 gam
muối khan Nếu cho m gam X tác dụng hoàn toàn với oxi dư để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2
(đktc) phản ứng
A 0,672 lít B 2,016 lít C 1,344 lít D 1,008 lít
Câu27/ Hịa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Thể tích khí O2 cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X
A 2,80 lít B 1,68 lít C 4,48 lít D 3,92 lít
Câu28/ Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp rắn ( có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm PbS bị đót cháy
A 95,00% B 25,31% C 74,69% D 64,68%
Câu29/ Cho 19,3 gam bột Zn, Cu theo tỉ lệ số mol : vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kim loại Giá trị m
A 12,00 B 12,8- C 6,40 D 16,53
Câu30 / Hòa tan hỗn hợp gồm Zn ZnO dung dịch HNO3 loãng dư ( khơng có khí ) thu
được dung dịch chứa gam NH4NO3 và113,4gam Zn(NO3)2.Phần trăm số mol Zn hỗn hợp đầu
A 66,67 B 33,33 C 28,33 D 16,66
VII/ HÓA HỌC VỚI VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ , XÃ HỘI, MÔI TRƯỜNG Câu1/ Nhiên liệu sau coi , không gây ô nhiễm môi trường
A than đá B than củi , gỗ C xăng , dầu D khí thiên nhiên Câu2/ Trong số nguồn lượng sau , nhóm nguồn lượng coi là A Điện hạt nhân, lượng thủy triều B Năng lượng gió , lượng thủy triều C Năng lượng nhiêt điện , lượng địa nhiệt D Năng lượng mặt trời, lượng hạt nhân Câu3/ Trong số vật liệu sau , vật liệu có nguồn gốc hữu
A gốm , sứ B xi măng C chất dẻo D đất sét
Câu4/ Người hút thuốc nhiều mắc bệnh đường hơ hấp Chất gây hại chủ yếu có thuốc
A becberin B nicotin C axit nicotinic D moocphin Câu5/ Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người
A penixilin , amoxilin B Vitamin C, glucozo C seduxen, moocphin D acetaminophen, paradol Câu6/ Khí sau gây tượng mưa axit
A CO2 B CH4 C SO2 D NH3
Câu7/ Trong khí thải cơng nghiệp thường có khí : SO2, NO2, HF Có thể dùng chất sau (rẻ
tiền ) để loại bỏ khí :
(18)Câu8/ Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm bẩn Cl2 để khử độc xịt khơng khí
dung dịch sau
A dung dịch HCl B, dung dịch NaOH C dung dịch NH3 D dung dịch NaCl
Câu9/ Dẫn khí bị nhiêm qua giấy lọc tẩm Pb(NO3)2 thấy xuất hiên màu đen , khơng khí bị
nhiễm bẩn khí sau
A SO2 B NO2 C Cl2 D H2S
Năm học : 2010 - 2011