Mặt khác cũng cho 10,7 gam muối clorua ở trên tác dụng với 500ml dung dịch KOH 1M, đến phản ứng hoàn toàn cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn.[r]
(1)Câu 1: Cho hỗn hợp chứa x mol Mg 0,2 mol Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M CuSO4 1M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 18,4 gam chất rắn Giá trị của x là:
A 0,3. B 0,2. C 0,1. D 0,4.
Câu 2: Hai bình kín A, B có dung tích khơng đổi V lít chứa khơng khí (21% oxi 79% nitơ thể tích) Cho vào hai bình lượng hỗn hợp ZnS FeS2 Trong bình B cịn thêm bột S (khơng dư) Sau đốt cháy hết hỗn hợp sunfua lưu huỳnh, lúc bình A oxi chiếm 3,68% thể tích, bình B nitơ chiếm 83,16% thể tích % thể tích SO2 bình A là
A 13,16%. B 3,68%. C 83,16%. D 21%.
Câu 3: Cho 10,7 gam muối clorua có dạng (XCln) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 28,7 gam kết tủa Mặt khác cho 10,7 gam muối clorua tác dụng với 500ml dung dịch KOH 1M, đến phản ứng hồn tồn cạn dung dịch thu m gam chất rắn Giá trị m là:
A 23,7. B 31,7. C 38,7. D 28,7
Câu 1:
Nhận xét: chất rắn chứa Cu Dễ dàng chúng minh toàn Cu2+ phản ứng hết Mg hết, Fe dư Vì Cu2+ chưa hết m
rắn < 12,8 gam (loại) Nếu Mg dư → mrắn > 12,8 + 0,2.56 + 0,4.56 + … > 46,4 → loại
Fe dư = 18,4 – 12,8 = 5,6 gam = 0,1 mol → Fe phản ứng = 0,1 mol Bảo toàn e: 2x + 0,1.2 = 0,4.1 + 0,2.2 → x = 0,3
Câu 2:
Nhận xét:
- Trong bình chứa khí: SO2, O2 N2.
- Bình B khác bình A có S, đốt S: S rắn + O2 khí → SO2 khí nên ở phản ứng số mol khí khơng đổi
Như vậy: % N2 B % N2 A Nên A: % SO2 = 100% - % O2 - % N2 = 13,16%
Câu 3:
Trường hợp 1: FeCl2 → m↓ = AgCl + Ag = (10,7 / 127).2.143,5 + (10,7 / 127).108 = 33,28 gam (loại)
Trường hợp 2: muối khơng phải FeCl2 → kết tủa AgCl: 0,2 mol = Cl – Suy ra: 10X ,7
+35,5n.n=0,2 → X = 18n → n = X = 18 (X NH4 +-) nNH4Cl = 0,2 mol: NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O