GIAO AN HKII HOA 9

- HS nắm được công thức phân tử, công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hoá học và ứng dụng của rượu etylic.. - Biết được nhóm -OH là nhóm nguyên tử gây ra tính chất hoá học đặc [r]

(1)

Ngày soạn : 11 /12/

Ngày giảng: 9A(…./12/ ) 9B(…./12/ ) 9C(…./12/ )

TIẾT 34:

AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I Mục tiêu học

1.Kiến thức

-Hs nắm axit cacbonic axit không bền

-Muối cacbonat có đầy đủ tính chất muối: t/d với axit, dd muối, kiềm Ngồi cịn bị nhiệt phân

Nắm ứng dụng muối cacbonat 2.Kỹ

-Rèn kn tư lô gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát TN, rút kết luận 3.Thái độ

-u khoa học, lịng u thích mơn

II Phương tiện dạy học :

Gv : Dụng cụ : ống nghiệm, giá TN, cong tơ hut

Hoá chất : NaHCO3, Na2CO3, HCl, K2CO3, Ca(OH)2, CaCl2

III Hoạt động dạy học :

1 Ổn định lớp : (1') Kiểm tra : không Bài :

*Gtb :

Hoạt động GV + HS Nội dung

*HĐ1(5’) Axit cacbonic

G: Y/c hs n/cứu sgk

-Trong tự nhiên H2CO3 hình thành nào?

-Cho biết t/c hố học H2CO3? -Tại nói H2CO3 axit yếu? Không bền? Viết ptpư?

H: N/cứu sgk trả lời câu hỏi

*HĐ2(30’) Muối cacbonat

G: Y/c hs đọc nội dung sgk +Có loại muối cacbonat? +Thế muối cacbonat trung hoà?

+Thành phần phân tử chúng như nào?

H: Đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi +Muối cacbonat có t/c hố học muối hay không?-> TN.

I.Axit cacbonic (H2CO3)

1.Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí -Hồ tan CO2 với H2O-> H2CO3

2.Tính chất hố học

-H2CO3 axit yếu: quỳ tím đỏ nhạt

- H2CO3 axit không bền

H2CO3 H2O + CO2

II Muối cacbonat

1.Phân loại

-2loại: +cacbonat trung hoà ( CaCO3 )

+ Cacbonâtxit: Ca(HCO3)2 2.Tính chất

a.Tính tan

-Đa số muối cacbonat không tan nước rtừ số muối cacbonat kim loại kiềm:

Na2CO3, K2CO3

-Hầu hết muối hiđrocacbon tan nươc b.Tính chất hố học

(2)

G: Hướng dẫn hs làm TN

+TN1: Cho dd NaHCO3 Na2CO3

t/d với dd HCl?

+Quan sát hịên tượng? +Giải thích , viết ptpư? -> Rút nhận xét

-TN2: cho K2CO3 t/d với dd

Ca(OH)2

+Quan sát tượng +Giải thích, viết ptpư

*Chú ý: Muối cacbonat khơng pư với kim loại để giải phóng KL trong muối khơng thoả mãn điều kiện xảy pư.

H: làm TN cho Na2CO3 t/d với

CaCl2

-quan sát tượng, giải thích -Viết ptpư

G: làm TN hs quan sát tượng

*HĐ3(5’) Chu trình cacbon

G: giới thiệu chu trình C tranh vẽ

H: quan sát tranh vẽ

NaHCO3 +HCl ->

NaCl+CO2+ H2O

Na2CO3 + 2HCl ->

NaCl+CO2+ H2O

=>KL: Muối cacbonat t/d với axit mạnh H2CO3 tạo thành muối giải phóng khí

CO2

+Tác dụng với dd bazơ K2CO3 +Ca(OH)2 ->

CaCO3 + 2KOH

=>Một số muối cacbonat pư với dd bazơ tạo thành muối cacbonat không tan bazơ *Chú ý:

NaHCO3+ NaOH

->Na2CO3 + H2O

+Tác dụng với dd muối tạo thành muối +Muối cacbonat bi nhiệt phân

CaCO3 to CaO + CO2

2Na2CO3to Na2CO3 +H2O+CO2 3.ứng dụng

III.Chu trình cacbon tự nhiên

SGK

4 Luyện tập , củng cố (5’)

Gv hệ thống

Hs ghi nhớ , làm tập

1 Dặn dò : Làm tập 1,2 sgk + đọc trước

IV.Rút kinh nghiệm

……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn : 31 /12/

(3)

9B(…./12/ ) 9C(…./12/ )

Tiết 38: SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT I Mục tiêu học

1.Kiến thức : Hs nắm được:

-Silic phi kim hoạt động hoá học yếu, Si chất bán dẫn -Silicđioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét -ứng dụng silic

2.Kỹ : Rèn kn tư lơ gíc, quan sát tranh ảnh, thu thập thơng tin hoạt động nhóm

3.Thái độ : u khoa học, lịng u thích mơn

Gv : Sưu tầm tranh ảnh, mẫu vật

1 Ổn định lớp : (1') Kiểm tra : (5’)

? Nêu tính chất hoá học muối cacbonat? Viết ptpư? Bài :

*Gtb :

*HĐ1(7’) Tìm hiểu Silic

G: Y/c hs n/cứu thông tin sgk, thoả luận trả lời câu hỏi:

Trong tự nhiên Si tồn dạng nào? (chỉ dạng hợp chất)

-Si có t/c vật lí nào?

-Si có t/c hố học nào? -Si có ứng dụng gì?

H: n/cứu thông tin sgk trả lời câu hỏi

*HĐ2(5’) Silicđioxit

G: Si phi kim, SiO2 có

tính chất gì?

SiO2 có tính chất đặc biệt?

H: n/cứu sgk thảo luận trả lời câu hỏi H: Rút kết luận

*HĐ3(20’) Sơ lược công nghiệp silicat.

G: hỏi:

-Nguyên liệu sản xuất đồ gốm gì?

I.Silic

1.Trạng thái tự nhiên

-Si nguyên tố phổ biến, chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất

-Tồn tai dạng hợp chất: đất sét, cát trắng,…

2.Tính chất

-Si chất rắn màu xám, khó nóng chảy, sáng kim loại, dẫn điện Si tinh khiết chất bán dẫn

-ở nhiệt độ cao Si pư với oxi: Si + O2 -> SiO2

II.Silicđioxit

-SiO2 oxit axit

SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O

SiO2 + CaO -> CaSiO3

-Si không pư với H2O

III Sơ lược công nghiệp silicat 1.Sản xuát đồ gốm.

a.Nguyên liệu: đất sét, thạch anh,… b.Các cơng đoạn

(4)

-Các cơng đoạn sản xuất chính? -Em kể tên số sở sản xuất gốm nước mà em biết?

H: n/cứu sgk trả lời câu hỏi G: hỏi:

-Ngun liệu sẩn xuất xi măng gì? -Các cơng đoạn q trình sản xuất?

-ở địa phương em có nhà máy xi măng nào?

H: đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi G: giới thiệu q trình hoạt động lị quay

G: + Nguyên liêu để sản xuất thuỷ tinh gì?

+Sản xuất thuỷ tinh gồm cơng đoạn nào?

+ở nước ta có sở sản xuất thuỷ tinh nào?

H: đọc thông tin sgk hiêủ biết trả lời câu hỏi

-Nung nhịêt độ cao thích hợp c.Cơ sở sản xuất

2.Sản xuất xi măng

a.Nguyên liệu chính: đất sét, đá vơi, cát,…

b.Các cơng đoạn sgk

c.Cơ sở sản xuất: Hải Dương, Thanh Hoá, Hải Phòng,…

3.Sản xuất thuỷ tinh

a.Nguyên liệu:

b.các cơng đoạn sgk c.Cơ sở sản xuất: Hải Phòng, Bắc Ninh,…

4 Luyện tập , củng cố (5’)

Gv hệ thống

5 Dặn dò : Làm tập 1, 2, 3, sgk + đọc trước bài: Sơ lược bảng HTTH nguyên tố hoá học

IV/Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 31 /12/

(5)

Tiết 39

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I Mục tiêu học

1.Kiến thức : Hs nắm

-Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân -Cấu tạo bảng HTTH lớp gồm ngun tố, chu kỳ, nhóm:

2.Kỹ : Rèn kn tư lơ gíc, dự đốn tính chất nguyên tố biết vị trí, biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố , hoạt động nhóm

3.Thái độ : ý thức học tập Yêu khoa học

Gv : Bảng HTTH nguyên tố hoá học Hs: ôn lại kiến thức nguyên tử lớp

1 Ổn định lớp : (1') Kiểm tra : 5’

Sản xuất thuỷ tinh nào? Viết ptpư xảy trpong trình sản xuất thuỷ tinh?

3 Bài : *Gtb :

*HĐ1(8’) Nguyên tắc xếp nguyên tố

G: giới thiệu qua lịch sử bảng HTTH nhà bác học người Nga tìm

G: Y/c hs quan sát bảng HTTH đọc thông tin trả lời câu hỏi: Các nguyên tố bảng xếp theo nguyên tắc nào?

H: đọc thông tin sgk trả lời

*HĐ2(25’) Cấu tạo bảng HTTH

G: Treo bảng HTTH yêu cầu hs quan sat G: giới thiệu: ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm G: Trong bảng HTTH có 100 nguyên tố, n.tố chiếm ô

+Quan sát ô ng.tố thứ 12 cho ta biết gì?

H: Nêu được: KHHH, số hiệu nguyên tử, tên ng.tố, NTK

G: Các ng.tố có đặc điểm giống nhau? +Quan sát 11 cho ta biết điều gì? H: Trả lời thơng tin số 11

G: +Số hiệu nguyên tử cho biết điều gì? G: Cho hs quan sát cấu tạo ng.tử

I.Nguyên tắc xếp nguyên tố trong bảng HTTH

- Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân n.tử

II.Cấu tạo bảng tuần hồn

1.ơ ngun tố: cho biết

-Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, NTK

-Số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e, trùng với số thứ tự ngtố bảng 2.Chu kỳ

-Là dãy ngtố mà nguyên tử chúng có số lớp e xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

-Số thứ tự cuả chu kỳ số lớp e 3.Nhóm

(6)

nguyên tố chu kỳ

+Cấu tạo ng.tử nguyên tố có giống nhau?

+Chu kỳ có ng.tố? ng.tố nào? +Các ng.tố chu kỳ có biến thiên điện tích ntn?

+Các ng.tố chu kỳ khác điểm nào?

G: y/c hs quan sát nhóm I, VII bảng HTTH

G: Y/c vẽ cấu tạo ng.tử số nguyên tố thuộc nhóm I nhóm VII

+Cấu tạo nguyên tử nguyên tố nhóm có đặc điểm giống nhau? Đặc điểm khác nhau?

H: Quan sát trả lời câu hỏi G: Nhận xét chốt lại kiến thức

và có tính chất tương tự nhau, xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân

-Số thứ tự nhóm số e lớp

4 Luyện tập , củng cố (5’)

Gv hệ thống

Hs ghi nhớ , làm tập: vẽ cấu tạo nguyên tử số ngtố chu kỳ

5 Dặn dò : (1’)

Làm tập -> sgk + đọc trước phần III, IV IV/Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 7/1/

Ngày giảng: 9A(14/1/ ) 9B(14/1/ ) 9C(14/1/ )

TIẾT 40

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC I Mục tiêu học

1.Kiến thức

- Hs nắm quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm, áp dụng với chu kỳ 2, 3và nhómI, VII

-Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu), suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngược lại

2.Kỹ

(7)

3.Thái độ : Yêu khoa học, ý thức học tập

Gv : Bảng HTTH, bảng phụ

1 Ổn định lớp : (1') Kiểm tra :

-Làm tập ( 101- SGK) Bài :

*Gtb :

*HĐ1: Tìm hiểu biến đổi tính chất của nguyên tố bảng tuần hoàn (20’)

G: Treo bảng HTTH rõ chu kỳ H: Quan sát bảng nhận biết chu kỳ VD: quan sát cụ thể chu kỳ 2,

G: Số e lớp biến đổi từ Li đến Ne?

Sự biến đổi tính chất KL PK ntn?

H: đọc thông tin sgk, thảo luận trả lời câu hỏi

G: Tương tự xét chu kỳ nhận xét?

G: Yêu cầu hs quan sát bảng tuần hoàn rút nhận xét

+Sự biến đổi số lớp e 1nhóm? +Các ngtố nhóm có đặc điểm giống nhau?

(Tính chất hố học, số e ngồi cùng, điện tích hạt nhân)

*HĐ2: ý nghĩa bảng tuần hoàn(19’)

G: Hướng dẫn hs viết số VD -> ý nghĩa VD: A: có số hiệu ngtử 17 =>ĐTHN 17+,

chu kỳ 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử tính chất ngtố A

(G: chiếu lên hình gọi hs trả lời) H: Trả lời:

-ZA = 17: +ĐTHN = 17+

+Có 17p, 17e

-A chu kỳ -> ngtử A có lớp e

-A thuộc nhóm VII-> lớp ngồi có electron

III.Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn

1.Trong chu kỳ

-Số e lớp nguyên tử tăng dần từ 1->8

+Đầu chu kỳ kim loạ mạnh cuối chu kỳ phi kim mạnh, kết thúc chu kỳ khí

+Tính kim loại nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần

2.Trong nhóm

-Trong nhóm từ xuống (theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân) cấu tạo lớp vỏ nguyên tử nguyên tố có đặc điểm sau:

+Số e lớp +Số lớp e tăng dần từ 1->

-Tính kim lồi tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần

IV.Ý nghĩa bảng tuần hồn các ngun tố hố học.

(8)

Vì A cuối chu kỳ nên A phi kim mạnh

G: Đặt vấn đề: nấu biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố, ta biết vị trí chúng bảng HTTH dự đốn tính chất ngun tố (GV chiếu đề mục lên hình)

G: chiếu VD: Nguyên tử nguyên tố X có điện tích hạt nhân +12, lớp e, lớp ngồi có 2e Hãy cho biết vị trí X bảng hệ thống tuần hồn tính chất

H: Vị ttrí X bảng HTTH: -Số thứ tự 12

-Chu kỳ -Nhóm II

Tính chất : X kim loại mạnh

2.Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố, ta suy đốn vị trí tính chất nguyên tố

Gv gọi hs nhắc lại nội dung bài, yêu cầu hs giải thích từ “

Tuần hồn” để hiểu rõ định luật tuần hoàn.

5 Dặn dò : Làm tập -> 7sgk + đọc trước 32 IV/Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 8/1/

Ngày giảng: 9A(15/1/ ) 9B(16/1/ ) 9C(16/1/ )

TIẾT 41 LUYỆN TẬP

CHƯƠNG - PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC

1.Kiến thức

-Hs nắm tính chất phi kim, clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất muối cacbonat

-Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

2.Kỹ - Rèn kn lập sơ đồ dãy chuyển đổi chất, viết ptpư - Biết vận dụng bảng tuần hồn, hoạt động nhóm

(9)

Gv : hệ thống câu hỏi, tập để hướng dẫn học sinh hoạt động, bảng phụ

1 Ổn định lớp : (1') Kiểm tra (5’)

HS1: -Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn? -ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn?

HS2: chữa tập sgk Bài :

*Gtb :

*HĐ1(15’) Kiến thức cần nhớ

G: chiếu sơ đồ sau lên hình

+ + (1) (3)

(2) (+)

G: yêu cầu hs điền loại chất thích hợp vào trống, đồng thời điền loại chất thích hợp tác dụng với phi kim H: làm tập

G: chiếu sơ đồ hồn chỉnh lên hình

G: Chiếu sơ đồ lên hình, y/c hs hồn chỉnh sơ đồ viết phương trình phản ứng minh hoạ

(4) H2O

H2 dd NaOH

(1) (3)

kim loại (2)

H: hồn thành tập G: chiếu làm vài hs lên hình nhận xét

I.Kiến thức cần nhớ

1.Tính chất hố học phi kim

2.Tính chất hố học phi kim cụ thể a/Tính chất hố học clo

PT:

1.H2 + Cl2 t HCl

2.Mg + Cl2t MgCl2

3 Cl2 + 2NaOH NaCl

NaClO + H2O

4.H2O + Cl2 HCl + HClO

b.Tính chất hố học cacbon và hợp chất cacbon

Phi kim

(10)

G: Treo bảng phụ ghi sơ đồ chuyển hoá chưa đầy đủ y/c hs hoàn thành viết ptpư minh hoạ

H: thảo luận nhóm, ghi lại vào , giấy trong( bảng nhóm)

G: Chiếu sơ đồ điền đầy đủ lên hình

-Chiếu ptpư nhóm viết minh hoạ nhận xét

*HĐ2(25’) tập

G: Chiếu đề tập lên hình -> gợi ý để hs làm tập

Bài tập 1: Trình bày pphh để phân biệt chất khí khơng màu(đựng bình riêng biệt bị nhãn) CO, CO2,

H2

H: Làm tập vào

G: gọi hs trình bày làm chiếu lên hình

G: Y/c hs làm tập 2:

Bài tập 2: Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm MgO, MgCO3 hoà tan hoàn toàn

dd HCl, tồn khí sinh hấp thụ hồn toàn dd Ca(OH)2 dư,

thấy thu 10 gam kết tủa Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

G: Gọi HS làm phần sau: -Viết ptpư

-Tính số mol CaCO3 -> số mol CO2

pư (2)

-Tính khối lượng MgCO3

-Tính khối lượng MgO

II.Bài tập

Bài tập 1:

-Lần lượt dẫn khí vào dd nước vôi dư:

+Nếu thấy dd nước vôi vẩn đục CO2

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3+ H2O

+Nếu dd nước vôi không vẩn đục CO, H2

-Đốt cháy khí cịn lại dẫn sản phẩm vào nước vơi dư:

+Nếu thấy nước vôi vẩn đục khí đem đốt khí CO

2CO + O2 -> 2CO2

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

-Còn lại H2

2H2 + O2 -> 2H2O

Bài tập 2: Phương trình:

1)MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

2)MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2

3) CO2+ Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Số mol CaCO3 = 0,1 mol

Số mol CO2 = Số molMgCO3 = 0,1 mol

Khối lượng MgCO3 là:

0,1 x 84 = 8,4 gam Khối lượng MgO : 10,4 – 8,4 = gam

4 Luyện tập , củng cố (2’) Gv hệ thống

5 Dặn dò : Làm tập 4,5,6 sgk + đọc trước bài: Thực hành

(11)

(12)

Ngày soạn : 15/1/

Ngày giảng: 9A(21/1/ ) 9B(21/1/ ) 9C(21/1/ )

TIẾT 42

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA KHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

1.Kiến thức

-Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat, muối clorua

2.Kỹ

-Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hoá học, giải tập thực nghiệm hoá học

3Thái độ

Yêu khoa học, ý thức nghiêm túc , cẩn thận,…trong học tập thực hành hoá học

Gv : Dụng cụ : giá ống nghiệm, 10 ống nghiệm, đèn cồn,giá sắt, ống dẫn khí, ống hút

Hố chất : CuO, C, dd Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3, NaCl, HCl, H2O

Nêu tính chất hố học C , muối hiđrocacbonat Bài :

*Gtb :

Hoạt động GV + HS t Nội dung

HĐ1:

G: Hướng dẫn lắp dụng cụ hình 3.1 H: hs nhóm làm thí nghiệm

G: hướng dẫn hs quan sát tượng xảy ống nghịêm Sau bỏ đèn cồn quan sát kỹ hỗn hợp chất rắn ống nghiệm A

H: Quan sát tượng thí nghiệm

(13)

G: Gọi đại diện nhóm nêu tượng thí nghiệm, viết ptpư giải thích

H: nhận xét tượng viết ptpư G: hướng dẫn hs làm tthí nghiệm

H: Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn giáo viên

G: hướng dẫn hs quan sát tượng H: quan sát tượng ghi vào bảng nhóm

Đại diện nhóm trình bầy tượng quan sát giải thích

G: Y/c nhóm hs trình bày cách phân biệt lọ hố chất đựng chất rắn dạng bột là: CaCO3, Na2CO3, NaCl

H: Trình bày cách phân biệt vào bảng nhóm G: Gọi đại diện nhóm nêu cách làm G: Y/c hs tiến hành phân biệt lọ hoá chất theo cách ghi lại kết

H: tiến hành thí nghiệm

G: Gọi nhóm báo cáo kết quả, GV ghi lại để nhận xét chấm điểm

Gv: kết luận *HĐ2:

G: hướng dẫn hs thu hồi hoá chất, rửa ống nghiệm, thu dọn vệ sinh

G: y/c hs làm tường trình theo mẫu

2.Thí nghiệm

3.Thí nghiệm3

II.Viết tường trình

4 Nhận xét ý thức làm thực hành

5 Dặn dò : Đọc trước bài: khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu

IV/Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 8/1/

(14)

9C(16/1/ )

CHƯƠNG 4: HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU TIẾT 43:

KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ

1.Kiến thức

- Hs nắm hợp chất hữu hoá học hữu - Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô - Nắm cách phân loại hợp chất hữu

2.Kỹ : Rèn kn tư lô gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát 3.Thái độ : Yêu khoa học, ý thức học tập

Gv : Dụng cụ : bút, sách, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, đãu thuỷ tinh Hố chất : bơng, nến, nước vôi

? Có loại hợp chất ? Là loại nào? VD Bài :

*Gtb :

HĐ1(18’)khái niệm hợp chất hữu cơ

GV:Hướng dẫn hs quan sát mẫu vật hợp chất hữu

HS:Nhận xét vế số lượng tầm quan trọng hợp chất hữu

Hợp chất hữu có đâu? GV: làm TN SGK

HS: Quan sát làm thí nghiệm ,nhận xét tượng? Giải thích ?

Từ kết TN gợi ý hợp chất hữu gì?

GV: viết số VD CT hợp chất hữu cơ: CH4 , C2H2,, C2H6O,

CH3OH

-Em có nhận xét thành phần phân tử chất hữu trên?

-Dựa vào thành phần cấu tạo chia hợp chất hữu làm loại?

H: Trả lời

*HĐ2(12’)Khái niệm hoá học hữu

I.Khái niệm hợp chất hữu cơ

1.Hợp chất hữu có đâu?

- Hợp chất hữu có xung quanh ta: thể sinh vật, loại lương thực, thực phẩm, đồ dùng, thể,…

2.Hợp chất hữu gì?

-Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3,

muối cacbonat kim loại)

3.Các hợp chất hữu phân loại thé nào?

-Hiđrocacbon: C2H4, C6H6

-Dẫn xuất hiđrocacbon: C2H6O,

CH3Cl, …

(15)

cơ

G: giới thiệu: hố học có nhiều nghành khác nhau: hố vơ cơ, hố hữu cơ, hố lý,…mỗi chun nghành có mục đích nghiên cứu khác

Vậy theo em hoá học hữu cơ?

H: đọc thơng tin trả lời câu hỏi

-Có nghành hố học hữu nào?

-Các phân nghành có vai trị đời sống?

H: đọc thông tin trả lời câu hỏi H: đọc kết luận sgk

1.Khái niệm

-Hoá học hữu nghành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

2.Tầm quan trọng củahố học hữu - Có vai trị quan trọng đời sống, phát triển kinh tế , xã hội người

4 Luyện tập , củng cố (10’) Gv hệ thống

G: hướng dẫn làm tập 1, 2, sgk

5 Dặn dò (1’)

Làm tập 4, sgk + đọc trước bài: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu

(16)

Ngày giảng: 9A(28/1/ ) 9B(28/1/ ) 9C(28/1/ )

TIẾT 44: CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

1.Kiến thức

-Hs nắm hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hoá trị, C có hố trị IV, O hố trị II, H có hố trị I

-Hiểu chất hữu có cơng thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định, nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon

2.Kỹ : Rèn kn tư lô gíc , hoạt động nhóm , viết cơng thức cấu tạo số chất hữu đơn giản, phân biệt hợp chất khác qua công thức cấu tạo

3.Thái độ : Yêu khoa học, lịng u thích mơn

Gv : + Bộ lắp ghép mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu + Tranh vẽ

? Thế hợp chất hữu cơ? VD? Phân loại? Bài :

*Gtb :

Hoạt động 1(20’)

GV:Yêu cầu HS tính hố trị C, H, O công thức CO2, H2O

Trong hchcơ ngun tố có hố trị -> biểu diễn nào?

GV: Thực mơ hình

I/Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ.

1 Hoá trị liên kết nguyên tử

(17)

-> HS rút kết luận liên kết nguyên tử

GV: Chỉ chỗ sai CT sau viết lại cho

H H H – C – O H – C – C – Cl H H H H

HS: Sửa lại giải thích

GV: u cầu hs tính hố trị C phân tử C2H6 , C3H8

Em có nhận xét hố trị ? Viết CT có C4H10

HS:Viết cơng thức C4H10

GV:Có loại mạch cacbon?

GV:Viết CTCT ptử C2H6O

Em có nhận xét CTCT phân tử C2H6.?

HS:trật tự liên kết nguyên tử khác ->tính chất khác

*Hoạt động 2(15’)

GV: Ghi CTPT C2H6O lên bảng ->đó

chất gì? (Rượu đimêtylête )

Khi rượu ? đimêtylête Nhìn vào CTCT cho ta biết điều gì? CTCT biểu diễn ?

VD:

H H

H – C – H H– C– O – H H H

Các nguyên tử liên kết với theo hoá trị chúng

2.Mạch cacbon

KN: nguyên tử C hợp chất liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

Phân loại: loại mạch C +Mạch thẳng: - C – C- +Mạch nhánh:

C – C – C C +Mạch vòng: C – C C – C

3.Trật tự liên kết nguyên tử trong phân tử

-Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

H H

H C C O H H H

H H

H C O C H H H

II Công thức cấu tạo

1.Khái niệm

VD: Mê tan, rượu etylic

-Công thức biểu diễn đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi CTCT

2.ý nghĩa

-CTCT cho ta biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

(18)

Gv hệ thống

Hs ghi nhớ làm tập : Viết CTCT chất có CTPT sau: CH3Br, CH4O, C2H6, C2H5Cl

5 Dặn dò :

Làm tập1, 3, 4, sgk + đọc trước bài: Mê tan

Ngày giảng: 9A(29/1/ ) 9B(30/1/ ) 9C(30/1/ )

Tiết 45 : MÊ TAN

1.Kiến thức

-Hs nắm cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí mê tan

-Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế, biết trạng thái tự nhiên ứng dụng mê tan

2.Kỹ

- Rèn kn tư lôgic , làm thí nghiệm , quan sát, viết ptpư phản ứng cháy mê tan

3.Thái độ

-Yêu khoa học, lịng u thích mơn

Gv : Dụng cụ : ống vuốt, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, bật lửa Hố chất : khí mê tan, dd nước vơi

Mơ hình phân tử khí mê tan

HS1: Viết CTCT hợp chất có cơng thức phân tử sau: CH3Br,

C4H10, C2H6

HS2: làm tập sgk Bài :

*Gtb :

Hoạt động GV + HS Nội dung

*Hoạt động 1: (5’)

G: Đưa tình khác

I.Trạng thái tự nhiên – Tính chất vật lí.

(19)

trạng thái mê tan: trạng thái tự nhiên, mầu sắc?

H: lựa chọn phương án -> Rút tính chất vật lí khí mê tan

*HĐ2(8’) Cấu tạo phân tử

G: y/c hs dựa vào hoá trị ngun tố lắp mơ hình phân tử mê tan

-Viết công thức cấu tạo phân tử mê tan

-Nêu số liên kết đơn?

->Em có nhận xét CTPT mê tan?

H: Dựa vào mơ hình trả lời câu hỏi G: Dùng mơ hình để nhận xét->kết ln

*HĐ3(15’) Tính chất hoá học

G: Làm TN đốt cháy mê tan, hướng dẫn hs quan sát nhận xét

-Tại nước vôi vẩn đục? H: Viêt ptpư cháy mê tan

G: y/c hs quan sát hình vẽ biểu diễnTN H 4.6 sgk

+Nhìn vào hình vẽ mơ tả lại TN?

+Nhận xét thành phần phân tử chất trước sau phản ứng?

*HĐ4(5’) ứng dụng

G: Từ tính chất mê tan -> mê tan có ứng dụng gì?

H: Trả lời câu hỏi -> rút ứng dụng mê tan

-Mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogaz

2.Tính chất vật lý

II.Cấu tạo phân tử

CH4

H H – C – H H

-Giữa nguyên tử C H có liên kết gọi liên kết đơn

-Trong phân tử mê tan có liên kết đơn

III.Tính chất hố học

1.Tác dụng với oxi

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

k k k h

2.Tác dụng với Clo

CH4 + Cl2a/s CH3Cl + HCl

Mêtylclorua

IV ứng dụng

-Làm nhiên liệu đời sống sản xuất -Là nguyên liệu đ/c H

CH4 + 2H2O xt, to CO2+ 4H2

-Điều chế bột than

Gv hệ thống

(20)

5 Dặn dò :

Làm tập 3,4 sgk, đọc trước : Etilen

Ngày giảng: 9A(4/2/ ) 9B(4/2/ ) 9C(4//2/ )

Tiết46 :

ETILEN I Mục tiêu học

1.Kiến thức

-Hs nắm CTCT, tính chất vật lí, tính chất hoá học etilen

-Nắm khái niệm liên kết đôi, phân biệt liên kết đôi liên kết đơn

-Hiểu pư cộng phản ứng trùng hợp pư đặc trưng hiđrơcacbon có liên kết đôi, nắm ứng dung quan etilen

2.Kỹ

-Rèn kn tư lơ gíc , hoạt động nhóm , thí nghiệm , quan sát

-Viết ptpư cộng, pư trùng hợp, phân biệt etilen với mê tan pư với dd brôm 3.Thái độ

-u khoa học , lịng u thích môn

Gv : Dụng cụ : Mơ hình phân tử etilen, ống nghiệm, ống thuỷ tinh Hố chất : khí etilen, dd brơm lỗng

Nêu tính chất hố học mê tan? Viết ptpư minh hoạ? Bài :

*Gtb :

(21)

G: y/c hs đọc thơng tin sgk, nêu tính chất vật lí etilen?

H: đọc thông tin trả lời

*HĐ2(7’) Cấu tạo phân tử

G: Hướng dẫn học sinh lắp mơ hình phan tử etilen

-Viết CTCT etilen?

-Nhận xét số liên kết hai nguyên tử phân tử etilen?

G: Nêu khái niệm đặc điểm liên kết đơi?

*HĐ3(20’) Tính chất hoá học

G: Cho hs quan sát TN phản ứng cháy H: Rút kết luận, viết ptpư

G: Làm TN dẫn etilen qua dd brôm, y/c hs quan sát rút nhận xét

-Em có nhận xét màu dd brơm cho etilen sục qua?

H: quan sát, rút nhận xét

G: Giới thiệu pư trùng hợp pư quan trọng etilen

Viết ptpư trùng hợp yêu cầu hs nhận xét khác thành phần phân tử đặc diểm cấu tạo etilen với sản phẩm?

H: liên kết đôi bền bị đứt

G: y/c hs quan sát sơ đồ sgk -Etilen có ứng dụng gì?

H: Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng etilen

G: viết ptpư điều chế axt axetic

-Etilen chất khí khơng màu, mùi, tan nước nhẹ không khí

H H

C = C hay C2H4

H H

-Nhận xét: Giữa hai nguyên tử C có liên kết

->gọi liên kết đơi

1.Etylen có cháy khơng C2H4+O2 -> 2CO2 + 2H2O

2.Etilen có làm màu dung dịch Brom không

H H H H C = C + Br2 ->Br-C-C-Br

H H H H

Nx: liên kết bền liên kết đôi bị đứt phân tử etilen kết hợp với phân tử brôm

3.Các phân tử etilen có kết hợp với không

…+CH2=CH2+CH2=CH2+…->-CH2-CH2

-CH2-CH2-

IV.ứng dụng

-Điều chế etylic, polyetilen polyvinylclorua, axitaxetic

-Kích thích mau chín -Điều chế đicloetan

Gv hệ thống

Hs ghi nhớ làm tập 1, sgk

5 Dặn dò :

Làm tập trang 119 sgk + đọc trước bài: Axetilen

(22)

Ngày giảng: 9A(5/2/ ) 9B(6/2/ ) 9C(6/2/ )

Tiết 47 : AXETILEN

CTPT: C2H2

PTK: 26

1.Kiến thức

-Hs nắm tính chất vật lí, tính chất hố học axetilen, cấu tạo phân tử axetilen

-Nắm số ứng dụng quan trọng axetilen 2.Kỹ

-Rèn kỹ tư lôgic, kỹ làm thí nghiệm quan sát tượng -Củng cố kỹ viết PTHH pư cộng, bước đầu biết dự đốn tính chất chất dựa vào thành phần cấu tạo

3.Thái độ

-Giáo dục hs lịng u thích mơn học

Gv : Dụng cụ: Bình thuỷ tinh, ống dẫn khí, mi, bật lửa Hố chất : CaC2, H2O, dd Br2

Hs: Phiếu họch tập

Nêu t/c hh axetilen? Viết ptpư minh họa Bài :

(23)

*HĐ1(5’) Tính chất vật lí

G: Cho hs quann sát bình khí axetilen y/c hs đọc thông tin sgk-> rút kết luận tính chất vật lí axetilen

H: Quan sát, đọc thông tin trả lời câu hỏi

HĐ2(8’)

yêu cầu hs so sánh CTPT etylen axetylen nêu khác thành phần phân tử chất

-HS quan sát mô hình viếtCTCT ->nhận xét

HĐ3(12’)Tính chất hố học.

GV:yêu cầu hs so sánh thàn phần CT mêtan, etilen, axetilen ? Theo em axetilen có cháy khơng? có làm màu nước Brôm không ?

G: Làm TN cho hs quan sát, nhận xét G: y/c hs viết ptpư minh hoạ

H: qsát nhận xét viết ptpư

G: Làm thí nghiệm dẫn khí axetilen vào dd brôm?

H: Quan sát nhận xét tượng, viết ptpư minh hoạ

G: Cho hs quan sát sơ đồ ứng dụng axetilen, nhận xét

-Axetilen có ứng dụng gì?

H: quan sát hình vẽ nêu ứng dụng axetilen

G: giới thiệu cách điều chế axetilen -Bình đựng NaOH có vai trị gì? H: trả lời câu hỏi

HĐ5(5’) điều chế

GV: Hãy nêu phương pháp điều chế khí axetilen phịng thí nghiệm cơng nghiệp?

HS: Trả lời câu hỏi viết PTHH

I.Tính chất vật lí

-Axetilen chất khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí

H – C = C – H

-Giữa nguyê tử C có liên kết gọi liên kết ba

-Trong liên kết ba có hai liên kết bền dễ đứt pư hố học

1.Axetilen có cháy khơng?

2C2H2+5O2  4CO2+2H2O

2.Axetilen có làm màu dung dịch brôm không.

CH  CH(k) + Br –Br(dd) 

Br –CH = CHBr(l)

Br –CH = CHBr(l) + Br –Br(l) 

Br2CH = CHBr2 (l)

NX: Axetilen pư cộng với brôm dung dịch

-Phản ứng cộng với hiđrô

IV.ứng dụng.

- Axetilen cháy oxi toả nhiệt 30000C ->dùng làm nhiên liệu đèn xì…

- Trong công nghiệp: nguyên liệu để SX polivinyl clorua dùng để SX nhiên liệu PVC, cao su, axít axetic nhiều hoá chất khác

V Điều chế.

CaC2+2H2O ->

C2H2+Ca(OH)2

Hiện đại: nhiệt phân mêtan t0cao.

(24)

Gv hệ thống

Hs ghi nhớ làm tập: 1, sgk (148) Dặn dò :

Làm tập 3,4,5 sgk + ôn tập chuẩn bị kiểm tra tiết

Ngày giảng: 9A(5/2/ ) 9B(6/2/ ) 9C(6/2/ )

Tiết 48: BEN ZEN

1.Kiến thức

-Hs nắm công thức cấu tạo benzen

-Nắm tính chất hố học, tính chất vật lí ứng dụng benzen 2.Kỹ

-Rèn kn tư lơgic , kỹ làm thí nghiệm , quan sát thí nghiệm -Viết CTCT chất hữu PTHH, kỹ giải tập hóa học 3.Thái độ

- Giáo dục học sinh lòng u thích mơn

Gv : Dụng cụ : Tranh vẽ, ống nghiệm, mơ hình phân tử benzen Hố chất : dầu ăn, nước, benzen

1 Ổn định lớp : (1') Kiểm tra : không Bài :

*Gtb :

Hoạt động GV + HS Nội dung

*HĐ1: Tính chất vật lí

G: Cho hs quan sát lọ đựng benzen, tiến hành TN sgk, y/c hs quan sát , nhận xét

I.Tính chất vật lí

-Benzen chất lỏng, không màu, không tan nước, nhẹ nước

(25)

H: Quan sát, rút nhận xét Benzen có tính chất vật lí gì? H: Nêu tính chất vật lí benzen G: Nhận xét kết luận

*HĐ2: Cấu tạo phân tử

G: Cho hs quan sát mơ hình phân tử benzen, y/c hs nhận xét đăc điểm công thức cấu tạo?

H: Nêu ngtử C liên kết với tạo thành vòng cạnh, gồm liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn

G: gọi hs lên viết CTCT benzen G: giới thiệu cách biểu thị vịng thơm

*HĐ3: Tính chất hoá học

G: Từ thành phần cấu tạo benzen em dự đốn benzen có cháy khơng?

-Nêu sản phẩm phản ứng cháy viết ptpư?

H: lên bảng viết ptpư

G: Mô tả TN benzen tác dụng với Br2

H: Quan sát nhận xét, viết ptpư

G: từ cấu tạo, benzen tham gia pư nào?

-Khi viết pt dùng cơng thức:

-Benzen khơng tác dụng với brơm dung dịch-> benzen khó tham gia phản ứng cộng so với etilen axetilen -Benzen tham gia pư cộng với H2

Cl2

y/c hs viết ptpư

G: gọi hs lên bảng viết ptpư

G: Từ tính chất benzen em có nhận xét gì?

*HĐ4: ứng dụng

G: y/c hs đọc thông tin sgk nêu ứng dụng benzen

…

-Benzen độc

H C

H – C C – H H – C C – H C

H Hay:

Benzen có cấu tạo đặc biệt: nguyên tử C liên kết với tành vịng cạnh có liên kết đơi xen kẽ với liên kết đơn

1.Benzen có cháy khơng?

2C6H6+15O2 -> 12CO2

+6H2O

2.Benzen có phản ứng với brôm không

+Br2 Fe,to -Br

+ HBr Viết gọn:

C6H6+Br2Fe, to C6H5Br +HBr

3.Benzen có phản ứng cộng không?

C6H6+3H2 Ni, to C6H12

Xiclohexan

*KL: Benzen vừa có pư thế, vừa có phản ứng cộng

IV.ứng dụng

(26)

H: đọc thông tin sgk nêu ứng dụng benzen

Gv hệ thống

Hs ghi nhớ làm tập 1,2 sgk

5 Dặn dò

Làm tập 3, sgk + đọc trước bài: Dầu mỏ khí thiên nhiên

Ngày giảng: 9A(2/2/ ) 9B(6/2/ ) 9C(6/2/ )

Tiết 49: KIỂM TRA TIẾT

1.Kiến thức

-Kiểm tra khả tiếp thu kiến thức học sinh qua phần vừa học, đánh giá kết học tập em

2.Kỹ

Rèn kỹ tư lôgic, làm kiểm tra 3.Thái độ

- Giáo dục hs ý thức tự giác làm

Gv : đề + đáp án

3 Bài :

*Gtb :

Đề Đáp án Điểm

Đề 1(9A)

Câu 1:

Hàm lượng khí CO2 khí

của hành tinh gần không đổi vì:

a.CO2 khơng có khả tác dụng

Câu (1đ)

(27)

với chất khí khác khơng khí b.Trong q trinh quang hợp xanh hấp thụ khí CO2, mặt khác

lượng CO2 sinh đốt cháy

nhiên liệu, hô hấp người động vật

c.CO2 hoà tan nước mưa

d.CO2 bị phân huỷ nhiệt độ

Hãy chọn câu trả lời ghi vào làm

Câu 2:

1/Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính kim loại giảm dần

A.Na, Mg, Al, Fe B.Fe, Na, Mg, Al C.Al, Fe, Na, Mg D.Mg, Fe, Al, Na

2/ Nhóm chất gồm chất hữu là:

A, Na2CO3, CH3COONa, C2H6

B, C2H6O, C3H8, CH3Cl,

C,Ca(HCO3)2, C2H6 , C2H5Cl

3/ Nhóm gồm Hiđrocacbon là: A, C2H4, CH4, C2H5Cl

B, C2H4, CH4, C3H7Cl

C, C4H10 , C2H4, C3H8

Câu 3:

Viết công thức cấu tạo công thức phân tử sau: C3H7Cl, C4H8, C4H10

Câu 4:

Đốt cháy 4,48 lít khí etylen cần dùng : a.Bao nhiêu lít O2

b.Bao nhiêu lít khơng khí chứa 20% O2

Biết thể tích khí đo đktc

Đề 2 Lớp 9B)

Câu 1(2đ): Dãy xếp nguyên tố sau theo thứ tự :

1/ Tính kim loại giảm dần:

a K, Mg, Na, Al c K, Na, Mg, Al b Al, Mg, Na, K d Mg, Na, K, Al

Câu (3đ) 1/Chọn A

2/ Chọn B 3/ Chọn C

Câu (3đ)

Viết công thức cho 1đ

Câu (3đ) a.PTPƯ:

C2H4+3O2 -> 2CO2 + 2H2O (1đ)

Tính thể tích O2: 13,44(l)

b.Thể tích khơng khí: 67,2(l) (1)

Đề 2: Câu 1(2đ):

1/ Chọn c 2/ Chọn b

Câu 2(2đ):

1

3

1 1

1

(28)

2/ Tính phi kim giảm dần:

a P, S, Cl, F c Cl, F, P, S b F, Cl, S, P d S, P, F, Cl

Câu 2(2đ): Hãy chọn câu trả lời câu sau:

A, K2CO3, CH3COONa, C2H6

B, C6H6 , Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C, CH3Cl, C2H6O, C3H6

B, C3H6, C4H10 , C2H4

C, C2H4, CH4, C3H7Cl

Câu 3(3đ) Trình bàyphương pháp hố học để phân biệt chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

Câu 4(3đ): Cho 1,12lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4 C2H2 tácdụng hết với

dung dịch brom dư, lượng brom phản ứng 11,2 g

a Viết PTHH

b Tính TP%(V) khí hỗn hợp

Để 3(9C)

Câu 1:

Hàm lượng khí CO2 khí

của hành tinh gần không đổi vì:

a.CO2 khơng có khả tác dụng

với chất khí khác khơng khí b.Trong trinh quang hợp xanh hấp thụ khí CO2, mặt khác

lượng CO2 sinh đốt cháy

1/ Chọn C

2/ Chọn B

Câu 3(3đ)

- Sục hỗn hợp qua dung dịch nước vôi CO2 bị giũ lại làm vẩn

đục nước vôi

- Sục khí cịn lại qua dung dịch nước brom, khí làm màu dungđịch brom khí C2H4

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Câu 4(3đ):

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

x x x C2H2 + 2Br2 -> C2H2Br4

y 2y y

07 , 160 12 , 05 , , 22 12 ,         y x mol y x n n Br hhk

=> x= 0,03 y = 0,02

%(V)C2H4 = 60%

%(V)C2H2 = 40%

(29)

nhiên liệu, hô hấp người động vật

c.CO2 hoà tan nước mưa

d.CO2 bị phân huỷ nhiệt độ

Hãy chọn câu trả lời ghi vào làm

Câu 2:

1/Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính kim loại giảm dần

A.Na, Mg, Al, Fe B.Fe, Na, Mg, Al C.Al, Fe, Na, Mg D.Mg, Fe, Al, Na

A, Na2CO3, CH3COONa, C2H6

B, C2H6O, C3H8, CH3Cl,

C,Ca(HCO3)2, C2H6 , C2H5Cl

B, C2H4, CH4, C3H7Cl

C, C4H10 , C2H4, C3H8

Câu 3(3đ) Trình bàyphương pháp hố học để phân biệt chất khí đựng bình riêng biệt không dán nhãn: CH4, C2H4,

Câu 4:

Đốt cháy 4,48 lít khí etylen cần dùng : a.Bao nhiêu lít O2

b.Bao nhiêu lít khơng khí chứa 20% O2

c.Khối lượng sản phẩm thu bao nhiêu?

Biết thể tích khí đo đktc

Câu (3đ) 1/Chọn A

2/ Chọn B

3/ Chọn C

Câu 3(3đ)

- Sục hỗn hợp qua dung dịch nước vôi CO2 bị giũ lại làm vẩn

đục nước vôi

- Sục khí cịn lại qua dung dịch nước brom, khí làm màu dungđịch brom khí C2H4

C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

Câu 4(3đ):

C2H4 + 3O2 ->2 CO2 + 2H2O

a) Thể tích khí O2 cần dùng

Từ PTHH ta có

VO2= 3VC2H4 4,48313.44(lit)

b) Thể tích khơng khí cần dùng Vkk=13,445=67,2(l)

c) Khối lượng sản phẩm thu

MSP=

24.8(g) 32 , 22 44 , 13 28 , 22 48 ,     1 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

4 Nhận xét- đánh giá (5’)

Gv nhận xét đánh giá kiểm tra

5 Dặn dò

(30)

Ngày soạn : 25 /2 /

Ngày giảng: 9A ( / / ) 9B ( / / ) 9C ( 4/ / )

DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

1.Kiến thức

-Hs nắm tính chất vật lí , trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dàu mỏ, khí thiên nhiên

-Biết phương pháp Crăckinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ -Nắm vị trí mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta 2.Kỹ

-Rèn kn tư lôgic

-Biết cách bảo quản phịng tránh cháy nổ, nhiễm mơi trường 3.Thái độ

-Giáo dục hs tính cẩn thận, ý thức học tập, lịng u thích mơn

Gv :- Hộp mẫu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ, tranh sơ đồ chưng cất ứng dụng -Bảng phụ

(31)

3 Bài :

*Gtb :

*HĐ1(15’) Dầu mỏ

G: Cho hs quan sát mẫu dầu mỏ y/c hs đọc thông tin sgk

-Dầu mỏ có tính chất vật lí gì? H: Nêu tính chất vật lí dầu mỏ

G: nước ta dầu mỏ có đâu? H: Trả lời gv nhận xét bổ sung

G: y/c hs đọc thông tin sgk trả lời câu hỏi: -Mỏ dầu có cấu tạo nào?

H: đọc thông tin sgk nêu được: mỏ dầu có cấu tạo gồm lớp

G: Dầu mỏ khai thác nào? -Tại phải bơm nước khí xuống ? (tăng áp suất dầu tự phun lên)

G: Y/c hs ng.cứu sgk trả lời câu hỏi -Tại phải chế biến dầu mỏ? -Dầu mỏ chế biến nào? -Sản phẩm thu chế biến dầu mỏ gì?

H: ng/cứu sgk trả lời câu hỏi G: giói thiệu tháp chưng cất G: Giới thiệu:

Để tăng lượng xăng, người ta sử dụng phương pháp: crăckinh để chế biến Dầu nặng thành xăng sản phẩm khí có giá trị cơng nghiệp như: mêtan,

*HĐ2(7’) Tìm hiểu khí thiên nhiên etilen,…

G: Khí thiên nhiên thường có đâu? -Thành phần chủ yếu khí thiên nhiên gì?

-Chúng có vai trị thực tế? H: nghiên cứu trả lời

*HĐ3(7’) Dầu mỏ khí thiên nhiên ở Việt Nam.

G: Các em biết Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam?

H: Dựa vào thông tin sgk hiểu biết nêu số mỏ Dầu trữ lượng

I.Dầu mỏ

1.Tính chất vật lí

-Là chất lỏng sánh, mầu nâu đen, không tan nước, nhẹ nước

2.Trạng thái tự nhiên, thành phần của Dầu mỏ.

a.Dầu mỏ có đâu -Dâu mỏ có lịng đất -Cấu tạo: lớp

+Lớp khí +Lớp Dầu lỏng

+Lớp nước mặn

b.Dầu mỏ khai thác nào? -Khoan xuống lớp Dầu lỏng(giếng dầu) dầu tự phun lên sau phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

3.Các sản phẩm chế biến từ Dầu mỏ.

-Xăng -Dầu thắp -Dầu điezen -Dầu mazut -Nhựa đường

II.Khí thiên nhiên

- Trong mỏ khí lịng đất, thành phần chủ yếu khí mêtan (95%)

- Làm nguyên liệu đời sống cơng nghiệp

III.Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

(32)

của

Gv hệ thống

Hs ghi nhớ làm tập sgk

5 Dặn dò :

Làm tập 2,3,4 sgk + đọc trước bài: Nhiên liệu

Ngày soạn : 26 / /

Ngày giảng: 9A ( / 3/ ) 9B (6 / 3/ 2/ ) 9C ( 6/ / )

Tiết 51

NHIÊN LIỆU

1.Kiến thức

-Hs nắm nhiên liệu chất cháy được, cháy toả nhiệt phát sáng -Nắm cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thường dùng

2.Kỹ

-Rèn kn tư lôgic, đọc nghiên cứu thông tin sgk 3.Thái độ

-Giáo dục hs lịng u thích mơn học, ý thức tiết kiệm sử dụng nhiên liệu

Gv: Tranh loại nhiên liệu: rắn, lỏng, khí

1 Ổn định lớp : (1') Kiểm tra: (7’)

Hs1: Làm tập sgk Hs2: làm tập sgk Bài :

(33)

*HĐ1(8’) Tìm hiểu nhiên liệu.

G: Em kể tên vài nhiên liệu thường dùng?

H: Kể tên vài nhiên liệu thường gặp: than, củi, Dầu hoả, gaz,…

G: Các chất cháy toả nhiệt phát sáng, người ta gọi chất chất đốt, hay nhiên liệu

->Vậy nhiên liệu gì? H:Trả lời

G: Các nhiên liệu đóng vai trị quan trọng đời sống sản xuất

-Một số nhiên liệu có sẵn tự nhiên than, củi, Dầu mỏ…

-Một số nhiên liệu điều chế từ nguồn nhiên liệu có sẵn tự nhiên như: cồn đốt, khí than…

*HĐ2(10’) Phân loại nhiên liệu

G: Dựa vào trạng thái, em phân loại nhiên liệu?

H: Dựa vào trạng thái, người ta chia nhiên liệu thành loại: rắn, lỏng, khí

G:Thuyết trình trình hình thành than mỏ

Thuyết trình đặc điểm loại than gầy, than mỡ, than bùn, than gỗ H: xem biểu đồ 4-21 4-22

G: y/c hs lấy ví dụ nhiên liệu khí G: Cho hs đọc sgk, đặc điểm, ứng dụng nhiên liệu lỏng, khí… gọi hs tóm tắt

H: Tóm tắt đặc điểm, ứng dụng nhiên liệu lỏng, khí

*HĐ3(12’)Sử dụng nhiên liệu thế nào cho hiệu quả.

G: Đặt vấn đề: phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả? Sử dụng nhiên liệu hiệu quả?

H: Ta phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu vì:

-Nếu nhiên liệu cháy khơng hồn tồn vừa gây lãng phí, vừa gây nhiễm mơi trường

I.Nhiên liệu gì?

- Nhiên liệu chất cháy cháy toả nhiệt phát sáng

VD: Than, củi, Dầu hoả, gaz…

II.Nhiên liệu phân loại thế nào?

1.Nhiên liệu rắn

Gồm than mỏ, gỗ,…

2.Nhiên liệu lỏng

Gồm sản phẩm ché biến từ Dầu mỏ như: xăng, Dầu hoả…và rượu

3.Nhiên liệu khí

Gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ Dầu, khí lị cốc, khí lị cao, khí than

III.Sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả.

1/Cung cấp đủ oxi cho trình cháy như: thổi khơng khí vào lị, xây ống khói cao để hút gió

2/Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí cách:

(34)

-Sử dụng nhiên liệu hiệu phải làm để nhiên liệu cháy hoàn toàn, đồng thời tận dụng lượng nhiệt trình cháy tạo

G: Muốn sử dụng nhiên liệu hiệu quả, thường phải thực biệp pháp gì?

H: Trả lời câu hỏi

-Chẻ nhỏ củi

-Đập nhỏ than đốt cháy

3/Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng nhằm tận dụng nhiệt lựơng cháy tạo

Gv gọi hs nhắc lại nội dung Hs ghi nhớ , làm tập

5 Dặn dò :

Làm tập 1-> sgk + đọc trước

Ngày soạn : / /

Ngày giảng: 9A ( 11 / 3/ ) 9B ( 11 / 3/ ) 9C ( 11 / / )

Tiết 52

LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV

HIĐROCACBON - NHIÊN LIỆU

I Mục tiêu.

1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức học hiđrocacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrocacbon

- Củng cố phương pháp giải tập nhận biết, Xác định công thức hợp chất hữu Kỹ

- Tiếp tục phát triển kỹ viết ptpư, giải tập hữu Thái độ

- Giáo dục lịng say mê u thích mơn học, ý thức tự giác học tập

II Chuẩn bị.

1 GV

- Máy chiếu, giấy trong, bút - Soạn thảo tập

2 HS

(35)

III Tiến trình giảng.

1 Ổn định tổ chức lớp

2 Kiểm tra cũ (xen lẫn giờ)

3 Tri n khai b i m i ể

HĐ GV + HS Nội dung

HĐ1(20’)Kiến thức cần nhớ.

_ GV yêu cầu HS nhớ lại kiến thức cũ cách hoàn thành bảng cấu tạo tính chất CH4 , C2H4 , C2H2 , C6H6

- GV chiếu bảng lên chiếu hướng dẫn học sinh hoàn thành - HS thảo luận nhóm hồn thành tập ghi kết lên giấy

- GV thu kết đưa đáp án

- GV chiếu kết nhóm yêu cầu đại diện nhóm nhận xét cho điểm

1 Những kiến thức cần nhớ

CH4 C2H4 C2H2 C6H6

CTCT Đặc điểm cấu tạo PƯ đặc trưng ứng dụng

METAN ETILEN AXETILEN BENZEN

CTCT

H H - C - H H

H H C = C H H

H - C C - H

Đặc điểm cấu tạo

Có bốn liên kết đơn

Có liên kết đơi

Có liên kết ba

Mạch vịng sáu cạnh khép kín Có liên kết

đôi xen kẽ liên kết đơn Phản ứng

đặc trưng Phản ứng

Phản ứng cộng (làm màu

dd brom)

Phản ứng cộng (làm màu dd

brom)

Phản ứng với brom lỏng

Ứng dụng

Làm nhiên liệu, nguyên liệu để diều chế

H2

Kích thích chín, điều chế rượu etylic, axit

axetic

Làm nhiên liệu, sx PVC,

cao su, axit axetic

Làm dung môi, sx chất dẻo, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, dược phẩm

Hoạt động GV- HS Nội dung

- GV yêu cầu HS viết phản ứng cho tính chất đặc trưng chất

- HS lên bảng hoàn thành

* Các phản ứng đặc trưng: CH4 + Cl2 ASKT CH3 Cl + HCl

C2H4 +Br2 C2H4Br2

(36)

HĐ2(25’) Giải tập. Bài tập 1.

- GV chiếu đề vài lên chiếu yêu cầu học sinh đọc đề

- GV yêu cầu HS giải tập lên giấy gọi học sinh lên bảng hoàn thành

- Sau 5phút giáo viên chữa tập bảng thu số học sinh chiếu lên hình yêu cầu HS nhận xét cho điểm

Bài tập 2(SGK-133)

- GV chiếu đề lên chiếu yêu cầu HS đọc đề

- HS thảo luận nhóm hồn thành tập lên giấy

- Sau phút giáo viên thu kết nhóm đưa đáp án - Các nhóm nhận xét bổ sung cho cho điểm

Bài tập 3:

Đốt cháy hồn tồn 1,68 lít hỗn hợp gồm metan axetilen hấp thụ toàn sản phẩm vào dung dịch nứơc vôi dư, thấy 10g kết tủa

a Viết PTPƯ xẩy ra?

b Tính thể tích khí có hỗn hợp đầu

c Nếu dẫn 3,36 lít hỗn hợp vào dung dịch brom dư lượng brom phản ứng bao nhiêu? (thể tích khí đo đktc, phản ứng xẩy hoàn toàn)

- GV chiếu đầu lên chiếu, gọi HS đọc đề

- GV hướng dẫn học sinh hoàn thành phần toán

C6H6 + Br2 Fe ,T0 C6H5Br + HBr

II Bài tập.

Bài tập 1. Cho hiđrocacbon sau: C3H8 ,

C3H6 , C3H4

a Viết CTCT chất

b chất có phản ứng đặc trưng phản ứng thế?

c Chất làm màu dung dịch brom?

Bài tập 2.Có bình đựng khí CH4 C2H4 Chỉ

dùng dung dịch brom phân biệt chât không? Nêu cách tiến hành

3. Bài tập 3:

Giải:

a Các phản ứng xẩy ra:

CH4 + 2O2 T0 CO2 + 2H2O

x x

C2H2 + 2O2 T0 CO2+ 2H2O

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

b Vì nước vơi lấy dư nên phản ứng CO2 với Ca(OH)2 tạo thành muối trung hồ:

nđá vơi = m/M = 10/100 = 0.1 (mol)

Theo phương trình 1,2,3 ta có: ncacbonic 1+2 =ncacbonic = nđávơi = 0.1 (mol)

nhỗn hợp = V/22,4 = 1,68/22,4

= 0,075 (mol)

+ Gọi số mol metan, axetylen x,y ta có:

x + y = 0,075 x + 2y = 0,1

Giải hệ phương trình ta có: x = 0,05

y = 0.025

Vậy: Vmetan = n.22,4 = 0,05 x 22,4

= 1,12 (lít)

(37)

- GV yêu cầu HS viết PTPƯ xẩy gọi HS lên trình bày

- GV thu số làm HS - GV chữa bảng chiếu làm số học sinh lên chiếu

- GV yêu cầu HS lên trình bày - GV thu số làm HS - GV chữa bảng chiếu làm số học sinh lên chiếu

c Trong 3,36 lít hỗn hợp (đktc) có: nmetan = 0,05.22,4/1,68 = 0,1 (mol)

naxetylen = 0,025.3,36 = 0.05 (mol)

Dẫn hỗn hợp vào dung dịch brom có C2H2 có phản ứng , CH4 khơng phản ứng Vì

dung dịch brom dư nên C2H2 phản ứng hết

Phươmg trình:

C2H2 + Br2 C2H2Br4

Theo phương trình ta có: nbrom =2.naxetylen = 0,05.2

= 0,1 (mol)

Khối lượng brom phản ứng là: mBrom + n.m = 0,1.160 = 16 (gam)

IV Luyện tập , củng cố (5’)

GV hệ thống tồn

V Dặn dị :

- BT nhà: BT 3,4 SGK

- Ôn tập kiến thức để Ktra tiết

Ngày soạn : / /

Ngày giảng: 9A ( 12 / 3/ ) 9B ( 13 / 3/ ) 9C ( 13/ / )

Tiết 53

THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON I Mục tiêu.

1 Kiến thức

- Củng cố cho hs kiến thức hiđrocacbon Kỹ

- Tiếp tục phát triển kỹ thực hành thí nghiệm Tháiđộ

- Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm học tập, thực hành hoá học

1 GV

- Máy chiếu, giấy trong, bút

- Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh

(38)

2 HS

- Ôn tập tính chất hố học axetylen, cách điều chế axetylen, tính chất vật lý benzen

1 Ổn định

2 Kiểm tra cũ

? Cách điều chế axetylen?

? Tính chất hố học axetylen? ? Tính chất vật lý benzen?

3 B i m i.à

HĐ GV + HS Nội dung

HĐ1(30’)Tiến hành thí nghiệm.

- GV chiếu chiếu cách tiến hành thí nghiệm

- HS đọc cách tiến hành thí nghiệm thí nghiệm

- GV hướng dẫn học sinh sử dụng dụng cụ hoá chất phát cho nhóm

- TNo1:

+ Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu CaC2 , sau cho 2-3ml nước

cất vào ống nghiệm Đậy lắp có ống dẫn thu khí axetylen phương pháp đẩy khơng khí

+ Quan sát nhận xét tính chất vật lý axetylen

- HS ghi kết lên giấy

- GV thu kết nhóm chiếu đáp án lên chiếu HS nhận xét cho điểm

*TNo2:

a Axetylen tác dụng với dd brom: + Dẫn khí axetylen thoát sau điều chế vào ống nghiệm đựng dung dịch brom

b Axetylen tác dụng với oxi:

+ Dẫn axetylen qua ống thuỷ tinh có ống vuốt nhọn châm lửa đốt.( lưu ý khí axetylen đốt tránh bị nổ)

- HS quan sát ghi lại tượng, viết phương trình phản ứng

- GV thu lại kết nhóm chiếu đáp án lên chiếu

- HS nhận xét cho điểm

* TN03:

I Thí nghiệm.

1 TNo1 Điều chế axetylen

- N.xét: Tính chất vật lý axetylen : + Là chất khí khơng màu

+ Ít tan nước

2 TNo2 Tính chất hố học axetylen - Hiện tượng:

+ TN0a: Mầu da cam dung dịch brom nhạt

dần

C2H2 + 2Br2 C2H2Br2

+ TNob: Axetylen cháy với lửa màu xanh

2C2H2 + 5O2nhiệt độ 4CO2 + 2H2O

(39)

- Cho 1ml benzen vào 2ml nước cất, lắc kỹ sau để yên quan sát

- Tiếp tục cho thêm 2ml dung dịch brom lỗng, lắc kỹ sau để yên quan sát màu dung dịch

- HS quan sát ghi kết lên giấy

- GV thu kết nhóm công bố đáp án

- HS nhận xét cho điểm nhóm

HĐ2(10’) Viết tường trình.

- GV hướng dẵn học sinh viết tường trình theo mẫu

- GV chiếu mẫu báo cáo thí nghiệm chiếu hướng dẫn

- HS viết tường trình theo mẫu GV

II Viết tường trình.

STT Cách

tiến hành

Hiện tượng

Giải thích viết PTPƯ

Ghi

4 Hướng dẫn - dặn dò.

- GV hướng dẫn HS thu hồi hố chất vệ sinh - Tìm hiểu trước rượu etylic

IV- rút kinh nghiệm

……… ……… ……… ……… Ngày soạn :13/3/

Ngày giảng: 9A(18 / / ) 9B(18 / 3/ ) 9C(18 / / )

Tiết 54

RƯỢU ETYLIC

I Mục tiêu.

1.Kiến thức - HS nắm công thức phân tử, công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hố học ứng dụng rượu etylic

- Biết nhóm -OH nhóm ngun tử gây tính chất hoá học đặc trưng rượu - Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu

- Viết PTPƯ rượu với Na, giải số tập rượu Kỹ

- Tiếp tục phát triển kỹ viết PTPƯ, thao tác thí nghiệm, viết CTCT hợp chất hữu cơ, giải tập hoá học hữu

(40)

- Giáo dục hs lịng u thích mơn

1 GV: Bảng phụ, Mơ hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, panh sắt - Hoá chất: Na, C2H5OH, H2O

2 HS - Học cũ tìm hiểu trước

III Tiến trình giảng. 1 ổn định tổ chức lớp 2 Kiểm tra cũ (không)

3 B i m i.à

- GV giới thiệu CTPT rượu etylic yêu cầu học sinh tính PTK?

HĐ1(7’) Tìm hiểu TCVL.

- GV yêu cầu học sinh quan sát rượu etylic lọ đựng trả lời TCVL rưọu etylíc

- HS trả lời, GV n xét đưa đáp án - GV giới thiệu mác trai rượu thường có ghi 120, 390 Những ký hiệu

này có nghĩa gì? - HS Trả lời

- GV kết luận kí hiệu ghi độ rượu trai

- Vậy độ rượu gì? - HS trả lời

- GV rút kết luận

- GV y/c giải thích 120, 390 có nghĩa gì?

- GV y/c HS làm bài tập 1: Khoanh trịn vào câu trả lời đúng: Rượu 450 có

nghĩa là: (GV đưa bảng phụ) - Thảo luận nhóm hồn thành

HĐ2(8’) Tìm hiểu cấu tạo phân tử.

- GV yêu cầu HS quan sát mơ hình phân tử rượu etylic dạng đặc dạng rỗng - GV yêu cầu HS Viết CTCT rượu - GV chiếu công thức cấu tạo rượu etylic lên hình

- Học sinh so sánh tự sửa lỗi sai - GV hỏi : Em có nhận xét đặc điểm cấu tạo rượu etylic? (lưu ý khác nguyên tử H)

- GV gthiệu nhóm OH làm cho rượu có TCHH đặc trưng

HĐ3(15’) Tìm hiểu TCHH

- GV đặt câu hỏi đưa cách tiến hành thí nghiệm để HS trả lời câu hỏi

- CTPT: C2H6O

- PTK: 46

1 Tính chất vật lý.

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nước tan vô hạn nước

- Nhiệt độ sôi 78,30C.

- Là dung mơi hồ tan nhiều chất iot, benzen

* KN độ rượu: Độ rượu số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu với nước

- VD: Rượu 120 có nghĩa là: Cứ 100ml

dung dịch rượu có chứa 12ml rượu etylic nguyên chất

2 Cấu tạo phân tử.

- CTCT: H H

H - C - C - O – H H H

Hay: CH3 - CH2 - OH

*N.xét:Trong phân tử rượu etylic có ngun tử H khơng liên két với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo nhóm -OH

(41)

- GV u cầu nhóm tiến hành làm thí nghiệm ghi lại tượng quan sát

- GV yêu cầu nhóm nộp báo cáo - GV nhận xét cho điểm

- GV y/c HS rút nxét viết PTPƯ - GV liên hệ ứng dụng rượu cồn - GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Các nhóm HS làm thí nghiệm - GV yêu cầu ghi lại tượng so sánh pư Na với H2O

- GV thu kết nhóm chiếu lên hình, nhận xét cho điểm

- GV yêu cầu HS viết PTPƯ

- Phản ứng với axit axetic học sau

HĐ4(5’) Tìm hiểu ứng dụng của

C2H5OH.

- GV yêu cầu HS cho biết ứng dụng rượu mà em biết?- HS trả lời - GV lưu ý vấn đề uống rượu

HĐ5(4’) Tìm hiểu cách điều chế rượu etylic.

- GV? rượu etylic bàng cách nào? - HS trả lời

- GV giới thiệu thêm cách điều chế từ etylen chiếu lên hình

a Rượu etylic có cháy khơng?

- Rượu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

- PT: to

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

(l) (k) (k) (l)

b Rượu etylic có phản ứng với Na không? * TNo:

- N.xét: Rượu etylic tác dụng với Na giải phóng khí hidro

2C2H5OH + Na 2C2H5ONa + H2

- Na pư với rượu không mãnh liệt với nước

c.Phản ứng với axit axetic

4.Ứng dụng.

- Điều chế dược phẩm, cao su tổng hợp, axit axetic, pha vecni, pha nước hoa, làm đồ uống

5 Điều chế.

- Tinh bột lên men Rượu etylic

- Ettylen tác dụng với nước: C2H4 + H2O axit C2H5OH

4 Củng cố hướng dẫn học nhà (05) - GV hệ thống lại kiến thức - HS làm tập 1,2,3 SGK(139) - Học làm tập 4,5 SGK - Tìm hiểu trước 45 Axit axetic

Rút kinh nghiệm

Ngày soạn:14/ /

Ngày giảng: 9A ( 19 / / ) 9B ( 20 / / ) 9C ( 20 / / )

(42)

AXIT AXETIC MỐI LIÊN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC

I Mục tiêu.

1 Kiến thức

- HS nắm CTPT, CTCT, TCVL, TCHH ứng dụng axit axetic - Biết nhóm -COOH nhóm nguyên tử gây tính axit

- Biết khái niệm este phản ứng este hoá - Viết PTPƯ axit axetic với chất Kỹ

- Tiếp tục phát triển kỹ viết PTPƯ, thao tác thí nghiệm, viết CTCT HCHC, giải tập hoá học hữu

3 Tháiđộ

- Giáo dục hs lịng u thích mơn

1 GV.Bảng phụ

- Mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, ống hút, giá sắt, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, hệ thống ống dẫn khí

- Hố chất: CH3COOH, Na2CO3, NaOH, CuO, Zn, phenolphtalein, quỳ tím

2 HS

- Học cũ tìm hiểu trước

1 Ổn định tổ chức lớp 2.Kiển tra cũ

? Nêu đặc điểm cấu tạo TCHH rượu etylic? ? Chữa tập SGK?

3 Bài

HĐ GV + HS TG Nội dung

- GV giới thiệu CTPT rượu etylic yêu cầu học sinh tính PTK

HĐ1 Tìm hiểu TCVL.

- GV yêu cầu học sinh quan sát lọ đựng CH3COOH GV giới thiệu

giấm ăn dung dịch CH3COOH

3%-5%

- GV gọi HS trả lời TCVL CH3COOH

- GV hướng dẫn nhóm nhỏ vài giọt CH3COOH vào nước qsát

- GV kết luận TCVL CH3COOH

HĐ2 Tìm hiểu cấu tạo phân tử.

- GV yêu cầu HS quan sát mô hình phân tử axit axetic dạng đặc

3

7’

- CTPT: CH3COOH

- PTK: 60

I/ Tính chất vật lý.

- Là chất lỏng không màu, vị chua, tan vô hạn nước

II/ Cấu tạo phân tử.

- CTCT:

(43)

và dạng rỗng

- GV yêu cầu HS Viết CTCT axit axetic

- GV đưa công thức cấu tạo CH3COOH lên bảng

- Học sinh so sánh tự sửa lỗi sai

- GV hỏi : Em có nhận xét đặc điểm cấu tạo CH3COOH?

- GV giới thiệu nhóm COOH làm cho rượu có TCHH đặc trưng

- GV lưu ý HS số ngun tử H nhóm -COOH

HĐ3 Tìm hiểu TCHH.

- GV gọi học sinh nêu tính chất chung axit ?

- HS trả lời

- GV: axit axetic có tính chất axit không?

- Để biết điều làm thí nghiệm sau: GV chiếu hướng dẫn tiến hành thí nghiệm lên bảng phụ

- Các nhóm làm thí nghiệm, ghi lại tượng thí nghiệm viết phương trình phản ứng

- HS nộp kết

- GV đáp án lên bảng phụ - HS đọc đáp án

- GV nhóm đưa kq, y/c nhóm nhận xét cho điểm

- GV làm thí nghiệm cho học sinh quan sát cảm nhận thấy có mùi thơm

- GV giới thiệu sản phẩm este etylaxetat

- GV hướng dẫn học sinh viết PTPƯ

20’

H C C

H O H Hay: CH3COOH

*N.xét:Trong phân tử axit axetic có nhóm -COOH Nhóm làm cho phân tử có tính axit

III/ Tính chất hố học

1 Axit axetic có tính axit không?

- TN01: Nhỏ giọt dung dịch CH3COOH

vào mẩu giấy quỳ

- TN02: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống

nghiệm có chứa dung dịch Na2CO3

- TN03: Nhỏ từ từ dung dịch CH3COOH vào

ống nghiệm có chứa dung dịch NaOH có vài giọt phenolphtalein

- PT:

Na2CO3+CH3COOH

2CH3COONa + H2O + CO2

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

- N.xét: Axit axetic axit hữu có tính chất axit yếu

2.Phản ứng với rượu etylic - PT

CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O

4 Củng cố - luyện tập.(6’)

- GV hệ thống lại kiến thức

- HS làm tập 1,2,3 SGK(143) (chiếu lên hình)

5 Bài tập nhà

- Học làm tập 4,5,6,7 SGK.- Tìm hiểu trước 46

(44)

Ngày soạn : 20/3/ Ngày giảng: 9A(25/3/ )

9B(25(/3/ ) 9C(25/3/ )

TIẾT 56:

AXIT AXETIC. MỐI LIÊN HỆ GIỮA

ETYLEN - RƯỢU ETYLIC - AXIT AXETIC

I Mục tiêu. 1 Kiến thức

- HS nắm mối liên hệ hiđrocacbon, rượu, axit este với chất cụ thể etylen, rượu etylic, axitaxetic etylaxetat

(45)

2 Kỹ năng:- Tiếp tục phát triển kỹ viết PTPƯ

3 Thái độ.- Giáo dục lịng u thích mơn

II Chuẩn bị. 1 GV.- Bảng phụ

2 HS - Học cũ tìm hiểu trước

III Tiến trình giảng. 1 Ổn định.

2 Kiểm tra cũ (7)

? Tính chất hố học axit axetic?

? Cấu tạo phân tử ? Tính chất vật lý axit axetic? - Làm tập 2, sgk-143

3 Bài mới

Hoạt động GV- HS Nội dung

HĐ1(5’) Tìm hiểu ứng dụng CH 3COOH.

- GV yêu cầu HS cho biết ứng dụng axit mà em biết? - HS trả lời

- GV đưa lên bphụ

HĐ2(7’) Tìm hiểu cách điều chế CH3COOH.

- GV hỏi giấm ăn điều chế cách nào?

- HS trả lời

- GV giới thiệu thêm cách điều chế axit axetic CN

- GV hướng dẫn học sinh viết ptpư

HĐ3(8’) Sơ đồ liên hệ giữa C2H4, C2H5OH

CH3COOH

- GV giới thiệu sơ đồ mối liên hệ hợp chất hữu

- Các nhóm thảo luận hoàn thành

- GV theo dõi hdẫn - HS báo cáo kết - GV yêu cầu hs viết ptpư minh hoạ

HĐ4(20’) Bài tập. Bài tập1(SGK - 114)

IV.Ứng dụng (SGK)

V Điều chế.

- PTN:

C2H5OH + O2xúc tác, to CH3COOH + H2O

- CN:

2C2H4 + 5O2 xúc tác, t0

4CH3COOH + 2H2O

1 Sơ đồ liên hệ C2H4, C2H5OH CH3COOH. - Sơ đồ:

Etylen Rượuetylic Axit axetic Etyl axetat - PT:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2men giấm CH3COOH + H2O

CH3COOH + C2H5OH

H

2SO4,To CH3COOC2H5 + H2O

(46)

Bài tập 2.(SGK- 114)

Cho hai chất lỏng axit axetic rượu etylic Trình bày hay phương pháp phân biệt chúng phản ứng hóa học

Bài tập:

Cho 23g rượu etylic tác dụng với kali

a) Viết phương trình phản ứng ;

b) Tính thể tích rượu dùng, biết khối lượng riêng = 0,8g/ml ; c) Tính thể tích hiđro sinh (đo điều kiện tiêu chuẩn)

Bài tập 4:

GV: Đưa bảng phụ BT 4, phân tích đề gọi HS lên bảng làm BT

HS: Lên bảng làm BT GV: Gọi HS khác nhận xét, gv kết luận

a A: CH2= CH2 b D: CH2Br- CH2Br

B: CH3COOH E: (- CH2- CH2-)n

Bài tập 2.

Bài tập :

Bài tập 4:

Đốt cháy A thu CO2 H2O Vậy A chứa C H có

thể có Oxi

g g

m m

H C

3 18 27

12 12 44 44

 

Theo đề ta có mO =mA – mC – mH  mO = 23-12-3=8g

Trong A có ngtố C, H, O; Đặt CT A: CxHyOz

Theo đề: -> MA = 46

Ta có: 12x: y: 16z = 12: 3: => x: y: z = 2: 6:

=> CT A C2H6O

4 Củng cố - luyện tập.(3)

- GV hệ thống lại kiến thức - HS ghi nhớ

5 Hướng dẫn học nhà

- Học làm tập SGK - Tìm hiểu trước 47

(47)

Ngày soạn :19/3/09 Ngày giảng: 9A(26/3/ )

9B(27/3/ ) 9C(27/3/ )

Tiết 57

CHẤT BÉO

A MỤC TIÊU.

1 Kiến thức

- HS nắm định nghĩa chất béo

- Nắm tính chất vật lý, tính chất hố học, ứng dụng chất béo

- Viết CTPT, CTCT glyxerin, công thức tổng quát chất béo, viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo

2 Kỹ

- Tiếp tục phát triển kỹ viết CTCT, PTPƯ

3 Thái độ.

- Giáo dục hs lịng u thích mơn ý thức biết bảo vệ chất béo sống hàng ngày

B CHUẨN BỊ.

1 GV.- Bảng phụ

2 HS - Học cũ tìm hiểu trước

C TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG.

1 Ổn định tổ chức lớp 2 Kiểm ta cũ (7)

? Sơ đồ liên hệ C2H4, C2H5OH CH3COOH?

3 B i m i.à

HĐ1.(3’)Chất béo có đâu?

GV: Cho HS quan sát tranh số loại thực phẩm chứa chất béo

- GV hỏi :

? Em cho biết thực tế chất béo có đâu ?

- HS trả lời

- GV rút kết luận cuối

HĐ2(6’) Tính chất vât lý chất béo.

- GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt dầu ăn vào hai ống nghiệm chứa nước benzen, lắc nhẹ quan sát

HĐ3(5’) Thành phần cấu tạo chất béo.

- GV giới thiệu đun nóng chất béo

I Chất béo có đâu ?

- Chất béo có mỡ động vật dầu thực vật

II Tính chất vât lý chất béo.

- Chất béo không tan nước nhẹ nước

- Chất béo tan bezen, dầu hoả, xăng…

(48)

trong điều kiện áp suất cao người ta thu glixerin axit béo

- GV giới thiệu công thức chung axit béo R – COOH

HĐ4(15’) Tính chất hoá học quan trọng của chất béo.

- GV giới thiệu phản ứng thuỷ phân chất béo

- GV hướng dẫn hs viết ptpư

- GV giới thiệu tính chất phản ứng với dd kiềm môi trường axit làm xúc tác - HS viết ptpứ

- GV nhận xét

- GV yêu cầu hs làm số ví dụ cụ thể R : C17H35 , C17H33…

HĐ5(5’) Ứng dụng chất béo.

- HS trả lời ứng dụng chất béo - GV rút kết luận cuối

béo.

- Chất béo hỗn hợp nhiều estecuar glixeron với axit béo có cơng thức chung (R-COO)3C3H5

IV Tính chất hố học quan trọng của chất béo.

1 Phản ứng thuỷ phân :

(RCOO)3C3H5 + 3H2O

axit 3RCOOH + C

3H5(OH)3

2 Phản ứng với dung dịch kiềm :

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH

axit 3RCOONa + C

3H5(OH)3

V Ứng dụng chất béo.

SGK

- GV hệ thống lại kiến thức - HS làm tập 1, 2, sgk

- Học làm tập SGK - Tìm hiểu trước

IV/ Rút kinh nghiệm

Ngày soạn : 21/3/ Ngày giảng: 9A(1/ / )

9B(1/ / ))

9C(1/ / )

Tiết 58 LUYỆN TẬP

RƯỢU ETYLIC – AXIT AXETIC – CHẤT BÉO I Mục tiêu.

1 Kiến thức- Củng cố kiến thức rượ etylic, axit axetic chất béo

2 Kỹ năng.- Tiếp tục phát triển kỹ giải số dạng tập

3 Thái độ.- Giáo dục hs lịng u thích môn

(49)

1 GV.

- Bảng phụ

2 HS

- Học cũ làm tập sgk

2 KIểM TRA BàI Cề (Kết hợp trong)

3 B i m i.à

HĐ1(8’)Kiến thức cần nhớ.

- GV yêu cầu hs thảo luận hoàn thành bảng kiến thức

- HS báo cáo kết - GV công bố đáp án

- HS nhận xét bổ sung cho - GV nhận xét kết luận chung

HĐ2(35’)Bài tập. Bài tập 1

Viết phương trình phản ứng thực biến hóa sau :

etilen -> rượu etylic -> axit axetic -> etyl axetat

biết công nghiệp điều chế rượu etylic cách cho etilen hợp nước (có xúc tác axit) thực áp suất cao

Bài tập 2

Cho hai chất lỏng axit axetic rượu etylic Trình bày hay phương pháp phân biệt chúng phản ứng hóa học

Bài 3.

a) Nêu phản ứng hóa học chứng tỏ phân tử rượu có nguyên tử hiđro liên kết với oxi

b) Có hai chất lỏng rượu etylic benzen Hãy nêu hai phương pháp nhận chất (không dựa vào mùi vị) c) * Đốt cháy hoàn toàn 30ml rượu etylic chưa rõ độ rượu, cho toàn sản phẩm sinh vào nước vơi có dư, lọc lấy kết tủa, sấy khô, cân 100g

- Viết phương trình phản ứng xẩy - Tính thể tích khơng khí (chứa 20% thể tích oxi) để đốt lượng rượu (biết

1 Ki n th c c n nh ế ứ ầ

Hợp

chất Cơng thức

Tính chất vật

lý

Tính chất hố

học Rượu

etylic C2H5OH … …

Axit

axetic CH3COOH … …

Chất béo

(RCOO)3C3

H5 … …

2 Bài tập.

Bài tập

(50)

rằng phản ứng xảy hoàn toàn)

- Xác định độ rượu biết khối lượng riêng rượu etylic nguyên chất 0,8g/ml

- GV hệ thống lại kiến thức - HS làm tập sgk

5 Dặn dò.(01)

- Học làm tập SGK

- Tìm hiểu trước

Ngày soạn : 21/3/ Ngày giảng: 9A(2/4/ )

9B(3/4/ ) 9C(3/4/ )

Tiết 59 KIỂM TRA TIẾT

I Mục tiêu.

1 Kiến thức.- Củng cố khắc sâu kiến thức hợp chất hữu cơ, mối liên hệ loại hợp chất hữu

(51)

3 Thái độ.- Giáo dục hs tính cẩn thận, xác, khoa học

1 GV: Đề + đáp án

2 HS - Ôn lại kiến thức HCHC

1 ỔN ĐỊNH TỔ CHỨC LỚP KIểM TRA BàI Cề

3 B i m i.à

Đề Đáp án Điểm

Câu 1.(4đ)

1 Phân tử etylen có liên kết đơi: a b c.3

2 Phản ứng đặc trưng axetylen là: a phản ứng b phản ứng cộng c phản ứng trùng hợp

3 Benzen tham gia phản ứng với brom lỏng :

a phản ứng b phản ứng cộng c phản ứng trùng hợp

4 Trong phân tử axit axetic hai nguyên tử Oxi liên kết với cacbon :

a Hai liên kết đơn b Hai liên kết đôi c Một liên kết đơn liên kết đôi

Câu 2.(1,5đ) Viết phương trình phản ứng thực biến hóa sau :

etilen -> rượu etylic -> axit axetic -> etyl axetat

Biết công nghiệp điều chế rượu etylic cách cho etilen hợp nước (có xúc tác axit) thực áp suất cao

Câu 3.(1,5đ)

trình bày phương pháp hoá học để nhận biết hai lọ nhãn chứa CH4 C2H4

Viết ptpư có

Câu 4.(3đ) Cho 23g rượu etylic tác dụng với kali

a Viết phương trình phản ứng ;

b Tính thể tích rượu dùng, biết khối lượng riêng = 0,8g/ml ;

c Tính thể tích hiđro sinh (đo điều kiện tiêu chuẩn)

Câu 1 a b

3 a

4 c

Câu b

Câu

- Dẫn hai khí vào hai ống nghiệm chứa dd brom, khí làm màu dd brom khí C2H4, khí cịn lại CH4

- PT: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2

da cam không màu

Câu 4.

1

0,5 0,5 0,5

1

0,5

(52)

Đề 2:

Câu 1: Chọn đáp án đúng:

1- Ch t n o sau ây ph n ng v i Na?ấ đ ả ứ

A, CH3- CH3 C, CH3- CH2- OH

B, CH3- O- CH3 D, CH2 = CH2

2- Trên nhãn trai rượu có ghi 400 nghĩa

là :

A, Trong 100g hỗn hợp rượu nước có 40ml rượu etylic

B, Trong 100ml hỗn hợp rượu nước có 40ml rượu etylic

C, Trong 40ml hỗn hợp rượu nước có 40ml rượu etylic

D, Trong 40g hỗn hợp rượu nước có 40g rượu etylic

3- Chất sau có tính axit ?

A, CH3 – CHO B, CH2OH- CH2OH

C, H- CO- CH2- CH3 D, CH3 – COOH

4- Những chất chứa nhóm chức nào sau phản ứng với NaOH và Na?

A, Chất có nhóm – OH - COOH B, Những chất có nhóm – OH C, Những chất có nhóm – COOH

Câu 2: Hãy viết PTHH phản ứng sau:

a CH3COOH+ ?  CH3COONa + H2 

b C2H5OH + ?  C2H5ONa + ?

c ? + NaOH  CH3COONa + ?

d C2H6O + ?  CO2 + H2O

e ? + Ca  (CH3COO)2Ca + H2

g C2H5OH + CH3COOH 

d SO H t

0

,

? + ?

Đề 2: Câu 1: (4đ)

1- chọn C 2- chọn B

3- chọn D

4- chọn D

Câu 2: (3đ):

a.2CH3COOH +2Na 

2CH3COONa + H2 

b.2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa +

H2

c.CH3COOH+ NaOH 

1

(53)

Câu 3(3đ)

Cho 25ml dung dịch axit axetic tác dụng hoàn toàn với magie Cô cạn dung dịch, sau phản ứng, người ta 0,71g muối - Viết phương trình phản ứng

- Tính nồng độ mol/ l dung dịch axit - Tính thể tích hiđro sinh điều kiện tiêu chuẩn

Đề

Câu 1.(4đ)

1 Phân tử etylen có liên kết đơi: a b c.3

2 Phản ứng đặc trưng axetylen là: a phản ứng

b phản ứng cộng c phản ứng trùng hợp

3 Benzen tham gia phản ứng với brom lỏng :

a phản ứng b phản ứng cộng c phản ứng trùng hợp

4 Trong phân tử axit axetic hai nguyên tử Oxi liên kết với cacbon :

a Hai liên kết đơn b Hai liên kết đôi

c Một liên kết đơn liên kết đôi

Câu 2: Hãy viết PTHH phản ứng sau:

a CH3COOH+ ?  CH3COONa + H2 

b C2H5OH + ?  C2H5ONa + ?

c ? + NaOH  CH3COONa + ?

d C2H6O + ?  CO2 + H2O

e ? + Ca  (CH3COO)2Ca + H2

g C2H5OH + CH3COOH 

d SO H t

0

,

? + ?

Câu 3(3đ)

Cho 25ml dung dịch axit axetic tác dụng hoàn tồn với magie Cơ cạn dung dịch, sau phản ứng, người ta 0,71g muối

CH3COONa + H2O

d C2H6O + 3O2  t

0

2CO2 + 3H2O

e 2CH3COOH + Ca 

(CH3COO)2Ca + H2

g C2H5OH + CH3COOH

  

 

t H2SO4d

,

CH3COOC2H5 + H2O

Câu 1 a b

3 a

4 c

Câu 2: (3đ):

a.2CH3COOH +2Na 

2CH3COONa + H2 

b.2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa +

H2

c.CH3COOH+ NaOH 

CH3COONa + H2O

d C2H6O + 3O2  t

0

2CO2 + 3H2O

e 2CH3COOH + Ca 

(CH3COO)2Ca + H2

g C2H5OH + CH3COOH

(54)

- Viết phương trình phản ứng

- Tính nồng độ mol/ l dung dịch axit - Tính thể tích hiđro sinh điều kiện tiêu chuẩn

  

 

t H2SO4d

,

CH3COOC2H5 + H2O 0,5

1

IV Củng cố – luyện tập (2).

- GV nhận xét kết quả, ý thức

V Dặn dị (1)

- Tìm hiểu

(55)

9B(7 / / )

9C(7 / / )

TIẾT 60 : THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU ETYLIC – AXIT AXETIC I Mục tiêu.

1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức tính chất rượu etylic, axit axetic

2 Kỹ năng.

- Tiếp tục phát triển kỹ làm thí nghiệm quan sát tượng thí nghiệm

3 Thái độ.

- Giáo dục hs tính cẩn thận, xác, khoa học, tiết kiệm

II Chuẩn bị. 1 GV.

- Bảng phụ

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, giá sắt, ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, có nút, có ống dẫn khí; đèn cồn; cốc thuỷ tinh

- Hoá chất: H2SO4 đặc, CH3COOH đặc, H2O, Zn, CaCO3, CuO, quỳ tím

2 HS

2 Kiểm tra cũ (k)

3 B i m i.à

HĐ1(5’) Kiến thức liên quan.

- GV yêu cầu hs trả lời câu hỏi: ? Tính chất hố học axit axetic ?

- HS nhận xét bổ sung cho - GV nhận xét kết luận chung

HĐ2(30’) Tiến hành thí nghiệm.

1 TN Tính axit axit axetic - GV hướng dẫn nhóm tiến hành

- Phân phát dụng cụ hố chất - Các nhóm tiến hành thí nghiệm - GV theo dõi hướng dẫn

- HS viết báo cáo thí nghiệm - GV công bố đáp án

- HS nhận xét bổ sung cho - GV rút kết luận cuối - GV yêu cầu hs viết pt pư có liên quan

I Kiến thức liên quan.

II Tiến hành thí nghiệm.

1 TN Tính axit axit axetic. - Cách tiến hành:

+ Cho vào ống nghiệm có đánh số thứ tự lần lượt: Mẩu giấy quỳ, mảnh Zn, mẩu CaCO3, bột

CuO

+ Cho tiếp 2ml axit axitaxetic vào ống nghiệm

- Quan sát ghi lại tượng

- Hiện tượng:

(56)

2 TN2 Phản ứng rượu etylic axit axetic

- GV hướng dẫn nhóm tiến hành

- Phân phát dụng cụ hố chất - Các nhóm tiến hành thí nghiệm - GV theo dõi hướng dẫn

- HS viết báo cáo thí nghiệm - GV công bố đáp án

- HS nhận xét bổ sung cho - GV rút kết luận cuối - GV yêu cầu hs viết pt pư có liên quan

HĐ3(8’) : Viết tường trình.

Zn + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Zn + H2

CaCO3 + CH3COOH

-> (CH3COOH)2Ca + CO2 + H2O

CuO + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Cu + H2O

2 TN2 Phản ứng rượu etylic axit axetic.

- CTH: Cho vào ống nghiệm A 2ml C2H5OH

khan (960), 2ml CH

3COOH, nhỏ từ từ ml

H2SO4 đặc, lắc

+ Lắp dụng cụ hình 5.5-141

+ Đun nhẹ hỗn hợp cho chất lỏng bay từ ống A sang ống B Khi ống A chất lỏng cịn 1/3 thể tích ngừng đun

+ lấy vào ống B cho vào 1ml NaCl bão hồ, lắc rơì để n Nhận xét mùi chất lỏng lổi mặt nước muối

- Hiện tượng: ống nghiệm B phân thành lớp, có mùi thơm

- GT: xảy phản ứng: CH3COOH + C2H5OH

H2SO4đ CH3COOC2H5 + H2O

III Viết tường trình.

STT

Cách tiến hành

Hiện tượng

Giải thích viết

PTPƯ

Ghi

- GV hệ thống lại kiến thức - HS dọn vệ sinh

5 Dặn dị.(01)

Ngày soạn : / /

(57)

9C(9 / / )

TIẾT 61 GLUCOZƠ CTPT: C6H12O6

PTK: 180 I Mục tiêu.

1 Kiến thức

- Nắm cơng thức phân tử, cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hố học glucozơ

- Viết sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucozơ

2 Kỹ năng.

- Tiếp tục phát triển kỹ quan sát, phân tích, hoạt động nhóm

3 Thái độ.

- Giáo dục hs lịng u thích mơn học

- Bảng phụ

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ - Hoá chất: dd Glucozơ, dd AgNO3, dd NH3, H2O

2 HS

2 KIểM TRA BàI Cề (k) 3 Bài mới.

HĐ1(10’) Tính chất vật lý.

- GV yêu cầu hs trả lời câu hỏi: ? Trong tự nhiên glucozơ có đâu ? ? Tính chất vật lý glucozơ ? - HS nhận xét bổ sung cho - GV nhận xét kết luận chung

HĐ2(25’) Tính chất hóa học

- GV làm thí nghiệm glucozơ phản ứng với Ag2O dd NH3

- HS quan sát, nhận xét tượng - GV yêu cầu giải thích tượng - GV gt pư dùng công nghệ tráng gương

- GV giới thiệu phản ứng lên men rượu - Yêu cầu hs viết ptpư

HĐ3(5’) ứng dụng.

I Tính chất vật lý.

1 Trạng thái thiên nhiên.

- Có hầu hết phận cây, nhiều chín

- Có thể người động vật

2 Tính chất vật lý.

- Là chất rắn không màu, tan nhiều nước

- Không mùi, vị mát - Dễ tan nước

II Tính chất hóa học.

1 Phản ứng ơxi hố glucozơ

C6H12O6 + Ag2O NH3, to C6H12O7 + 2Ag

- Phản ứng tráng gương Phản ứng lên men rượu

C6H12O6 men 2C2H5OH + 2CO2

(58)

- GV yêu cầu hs nêu ứng dụng glucozơ

SGK

- GV hệ thống lại kiến thức - HS dọn vệ sinh

5 Dặn dị.(01)

Ngày soạn : / /

(59)

9C (15 / / )

TIẾT 62 SACCAROZƠ

CTPT: C12H22O11

PTK: 342 I Mục tiêu.

1 Kiến thức

- Nắm công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hố học glucozơ - Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozơ

- Viết ptpư saccarozơ

2 Kỹ năng.

- Tiếp tục phát triển kỹ quan sát, phân tích, viết ptpư, hoạt động nhóm

3 Thái độ.

- Giáo dục hs lòng yêu thích mơn học

- Bảng phụ

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, ống hút - Hoá chất: dd saccarozơ, AgNO3, dd NH3, dd H2SO4loãng, dd NaOH

2 HS

1 Ổn định

2 Kiểm tra cũ

? Tính chất vật lý? Trạng thái thiên nhiên glucozơ ? ? Tính chất hóa học glucozơ?

3 Bài

HĐ1 Tính chất vật lý.

- GV yêu cầu hs trả lời câu hỏi: ? Trong tự nhiên saccarozơ có đâu ?

- GV lấy saccarozơ cho hs quan sát:

? Tính chất vật lý glucozơ ? - HS nhận xét bổ sung cho - GV nhận xét kết luận chung

HĐ2 Tính chất hóa học

- GV làm thí nghiệm saccarozơ phản ứng với AgNO3 dd

NH3

- HS quan sát, nhận xét tượng.(khơng có tượng gì) - GV lại làm thí nghiệm khác: + Cho dd saccarozơ vào ống nghiệm sau cho dd H2SO4 vào

10

20

I Tính chất vật lý.

1 Trạng thái thiên nhiên.

- Có nhiều lồi thực vật: Mía, củ cải đường, lốt…

2 Tính chất vật lý.

- Là chất kết tinh - Không mùi, vị - Dễ tan nước

II Tính chất hóa học.

C12H22O11 + H2O axit, to

C6H12O6 + C6H12O6

Glucozơ Fructozơ

III ứng dụng saccarozơ.

(60)

đun nóng phút Sau cho dd thu phản ứng với dd AgNO3

trong NH3

+ Quan sát tượng, nhận xét (sản phẩm phản ứng tham gia phản ứng tráng gương)

- GV yêu cầu giải thích tượng

- Yêu cầu hs viết ptpư

HĐ3 ứng dụng.

- GV yêu cầu hs nêu ứng dụng glucozơ

4

5 Dặn dị.(01)

Ngày soạn : / /

(61)

9B (17 / / )

9C (17 / / )

TIẾT 63

TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ I Mục tiêu.

1 Kiến thức

- Nắm công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulozơ - Nắm tính chất vật lí , tính chất hố học ứng dụng tinh bột xenlulozơ - Viết phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulozơ phản ứng tạo thành chất xanh

2 Kỹ năng.

- Tiếp tục phát triển kỹ quan sát, phân tích, viết ptpư

3 Thái độ.

- Giáo dục lịng u thích mơn học

- Dụng cụ hố chất thí nghiệm, phiếu học tập

2 HS

2 Kiểm tra cũ (7)

-HS làm tập Bài giải

PTHH: C12H22O11 + H2O axit, to C6H12O6 + C6H12O6

- Khối lương đường có nước mía 13%: 100 0,13(T) 13

1

 

-Nhưng hiệu xuất đạt 80% nên lượng đường thu được: 100 0,104(T) 80

13 ,

 

3 Bài mới.

HĐ1(5’) Trạng thái thiên nhiên.

? Cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ?

- HS trả lời

HĐ2(7’) Tính chất vật lý.

- GV yêu cầu hs trả lời câu hỏi: ? Tính chất vật lý tinh bột xenlulozơ ?

- HS nhận xét bổ sung cho - HS: làm thí nghiệm hồ tinh bột Xenlulozơ vào nước quan sát nhận xét

I Trạng thái thiên nhiên.

- Tinh bột có nhiều củ như: Lúa, ngơ, sắn…

- Xenlulo có nhiều sợi bơng, gỗ, tre, lứa…

II Tính chất vật lý.

- Tinh bột chất rắn, không tan nước nhiệt độ thường, tan nước nhiệt độ cao thành dd hồ tinh bột

- Xenlulo chất rắn màu trắng, không tan nước nhiệt độ thường nhiệt độ cao

(62)

- GV nhận xét kết luận chung

HĐ3(5’) Cấu tạo phân tử.

- GV giới thiệu cấu tạo phân tử xenlulo tinh bột

- HS ghi nhớ

HĐ4(8’) Tính chất hóa học

- GV: Trình bày phản ứng thuỷ phân tinh bột Glucozơ viết phương trình hố học

-phân nhóm HS u cầu HS tiến hành thí nghiệm

- Yêu cầu hs viết ptpư

- GV yêu cầu hs làm tập 3a : Nhận biết ba chất glucozơ, tinh bột, xenlulozơ

HĐ3(4’) ứng dụng.

- GV yêu cầu hs nêu ứng dụng tinh bột, xenlulozơ

- CTCT:

(-C6H10O5-)n

- Tinh bột: n = 1200 – 6000 - Xenlulo: n = 10000 - 14000

IV Tính chất hóa học.

1 Phản ứng thuỷ phân.

-Khi đun nóng tinh xenlulozơ dung dich axit loãng tinh bột glucozơ bị thuỷ phân thành Glucozơ

(-C6H10O5-)n + nH2O axit,to nC6H12O6 2.Tác dụng tinh bột với iot

*TN

NX: Dung dịch iot làm dung dịch hồ tinh bột nguội chuyển màu xanh

III Ứng dụng saccarozơ.

- Tinh bột: Là lương thực quan trọng cho người, nguyên liệu sản xuất đường Glucozơ rượu Etylic

-Xenlulozơ nguyên liệu sản xuất giấy vật liệu xây dựng, sản xuất vải

5 Dặn dò.(01)

(63)

Ngày giảng: 9A (23 / / ) 9B (24 / / )

9C (24 / / )

TIẾT 65 PROTEIN I Mục tiêu.

1 Kiến thức

- Nắm protein chất thiếu thể sống

- Nắm protein có khối lượng phân tử lớn có cấu tạo phân tử phức tạp nhiều aminoaxit tạo nên

- Nắm hai tính chất quan trọng protein phản ứng thuỷ phân đông tụ

2 Kỹ năng.

- Tiếp tục phát triển kỹ quan sát, phân tích, viết ptpư, hoạt động nhóm

3 Thái độ.

- Giáo dục hs lịng u thích mơn học

- Bảng phụ

- Dụng cụ: Đèn cồn, kẹp gỗ, panh, diêm, ống nghiệm, ống hút - Hố chất: Lịng trắng trứng, dd C2H5OH

2 HS

2 KIểM TRA BàI Cề (7)

? Tính chất vật lý? Trạng thái thiên nhiên tinh bột xenlulo ? ? Tính chất hóa học tinh bột xenlulo ?

3 B i m i.à

HĐ1 Trạng thái thiên nhiên.

? Cho biết trạng thái tự nhiên protein?

- HS trả lời

HĐ2 Thành phần cấu tạo phân tử - - GV giới thiệu thành phần phân tử protein

- HS ghi nhớ

- GV giới thiệu cấu tạo phân tử protein

- HS tự rút kết luận cuối

HĐ3 Tính chất.

1 - Phản ứng thuỷ phân

- GV giới thiệu đun nóng protein dd axit bazơ, protein bị thuỷ phân sinh

5

7

15

I Trạng thái thiên nhiên.

- Protein có thể người, động vật thực vật như: Trứng, thịt, máu, sữa, tóc, móng, rễ…

II Thành phần cấu tạo phân tử. 1 Thành phần phân tử.

- Thành phần chủ yếu C, H, N, O lượng nhỏ S, P, kim loại

2 Cấu tạo phân tử.

- Protein tạo từ phân tử amino axit, phân tử amino axit mắt xích phân tử protein

III Tính chất

1 - Phản ứng thuỷ phân

Protein + Nước -> hỗn hợp amino axit – Sự phân huỷ nhiệt

(64)

amino axit

- GV yêu cầu hs viết pt chữ phản ứng

2 – Sự phân huỷ nhiệt

- GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm đốt cháy tóc

- Yêu cầu hs nêu tượng 3- Sự đông tụ

- GV hướng dân hs làm thí nghiệm cho rượu etylic vào nòng trắng trứng HS quan sát nhận xét - GV rút kết luận cuối

HĐ4 ứng dụng.

- GV yêu cầu hs nêu ứng dụng protein

4

sẽ bị phân huỷ tạo chất bay có mùi khét

3- Sự đông tụ

- Khi đun nóng cho thêm rượu etylic, lịng trắng trứng bị kết tủa

- KL: Một số protein tan nước tạo thành dd keo đun nóng cho thêm hoá chất vào dung dịch thường xảy kết tủa Hiện tượng gọi đơng tụ

IV Ứng dụng.

SGK

5 Dặn dò.(01)

Ngày soạn : 17 / / Ngày giảng: 9A ( / / )

9B ( / / )

9C ( / / )

Tiết 65:

POLIME

I/ Mục tiêu:

(65)

2.Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ quan sát, phân tích, làm BT Thái độ : Giáo dục cho hs lòng u thích mơn

PP tiết dạy: T66: Dạy I; T67 dạy II

II/ Chuẩn bị:

GV: Bảng phụ, tranh vẽ HS: KT cũ

III/ Tiến trình giảng

1, Ổn định lớp: (1’) 2, Kiểm tra cũ:

? Nêu tính chất protein? ? BT4

3, Bài mới:

Các hoạt động GV- HS Nội dung

Giới thiệu bài: (1’): Polime nguồn nguyên liệu thiếu nhiều lĩnh vực kinh tế Vậy polime gì? Nó có cấu tạo ứng dụng nào?

Hoạt động (15’)

GV: Thông báo polietilen (- CH2

-CH2-)n, tinh bột Xenlulozơ có

phân tử khối lớn nhiều mắt xích kết hợp với -> gọi polime

Vậy polime gì? HS: Trả lời câu hỏi

? Có loại polime? Là loại nào?

HS: trả lời câu hỏi

GV: Đưa bảng phụ số polime, công thức chung mắt xích chúng ? Có loại mạch polime? Là loại nào?

HS: trả lời câu hỏi

GV: ? Nêu tính chất polime? HS: Trả lời câu hỏi

I/ Khái niệm polime

1) Polime gì?

Polime chất có phân tử khối lớn, nhiều mắt xích liên kết với tạo nên

Có loại polime:

- Polime thiên nhiên: Tinh bột, xenlulozơ, pr, cao su thiên nhiên

- Polime tổng hợp : Do người tổng hợp nên

VD: PE, PVC, tơ nilon, cao su buna,…

2) Polime có cấu tạo tính chất như thế nào ?

- Cấu tạo : Đều cấu tạo nhiều mắt xích liên kết với nhau/

VD : PE : Công thức chung :

(- CH2- CH2-)n, nhiều mắt xích (- CH2

-CH2-) liên kết với tạo nên

+ Có loại mạch polime: Mạch thẳng

Mạch nhánh Mạng không gian

- Tính chất: Polime thường chất rắn, không bay hơi, hầu hết không tan nước dung môi thông thường

(66)

GV: Gọi HS khác nhận xét, GV kết luận

4,Củng cố(5-7’)

- GV hệ thống toàn - HS làm BT 1,2,3

5, Dặn dò:

- Học bài, làm BT vào BT - N/c trước phần II

9B ( / / )

9C ( / / )

Tiết 66

POLIME (Tiếp)

I/ Mục tiêu:

1 Kiến thức: HS nắm khái niệm polime, cấu tạo tính chất polime + HS nêu ứng dụng polime, nêu khái niệm chất dẻo, tơ, cao su + Biết số tính chất cao su, ứng dụng tồn cao su

2.Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ quan sát, phân tích, làm BT Thái độ : Giáo dục cho hs lòng yêu thích mơn

GV: Bảng phụ, tranh vẽ HS: KT cũ

? Nêu tính chất protein? ? BT4

3, Bài mới:

? Nêu cấu tạo tính chất polime?

3, B i m i:à

Giới thiệu bài: (1’): Polime nguồn nguyên liệu thiếu nhiều lĩnh vực kinh tế Vậy polime gì? Nó có cấu tạo ứng dụng nào?

GV: Thông báo: số loại polimephổ biến ứng dụng đời sống vad kĩ thuật

GV: Y/c HS đọc thông tin cho biết

II/ ứng dụng polime

1) Chất dẻo gì?

(67)

chất dẻo gì?

Thành phần chủ yếu chất dẻo gì? HS: Trả lời câu hỏi

?Chất dẻo có ưu điểm gì? HS: trả lời câu hỏi

GV: Gọi HS đọc thơng tin SGK ? Tơ gì?

Tơ phân loại nào? HS: trả lời câu hỏi

GV: Lưu ý HS sử dụng vật tơ : Khơng giặt nước nóng, tránh phơi nắng, là, ủi nhiệt độ cao

Hoạt động 3: ? Cao su gì?

? Hãy kể tên vật dụng cao su mà em biết? T/c chung chúng?

HS: Trả lời câu hỏi

GV: Cao su có đặc điểm gì? HS: Trả lời câu hỏi

GV: Gọi HS khác nhận xét, GV kết luận

VD: Vỏ bút, chai nhựa

- Thành phần chất dẻo chủ yếu polime, ngồi có hố chất dẻo, chất độn, chất phụ gia

- Ưu điểm : Nhẹ, bền, cách nhiệt, cách điện, dễ gia cơng

2) Tơ gì?

- Tơ polime thiên nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thẳng kéo dài thành sợi

Có loại :

Tơ thiên nhiên

Tơ hoá học: +Tơ nhân tạo +Tơ tổng hợp 3, Cao su gì?

- Cao su vật liệu polime có tính đàn hồi Cao su gồm : Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp

- Cao su có nhiều ưu điểm : Tính đàn hồi, khơng thấm nước, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện, -> nhiều ứng dụng

4,Củng cố(5-7’)

- GV hệ thống toàn - HS làm BT 4,5

5, Dặn dò:

- Học bài, làm BT SGK vào BT

9B ( / / )

9C ( / / )

Tiết 67: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT

I/ Mục tiêu:

(68)

+ Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng glucozơ, Saccarozơ, tinh bột 2.Kĩ năng: Tiếp tục rèn kĩ thực hành

3 Thái độ: Giáo dục cho hs lòng yêu thích mơn

GV: Ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn, dd glucôzơ, NaOH, AgNO3, dd NH3

HS:

1, Ổn định lớp: (1’)

2, Kiểm tra cũ: (Lồng giờ)

3, B i m i:à

Giới thiệu bài: (1’) Hoạt động (30’) GV: Hướng dẫn HS làm TN

- Cho vài giọt dung dịch AgNO3 vào

dd NH3 , lắc nhẹ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ vào đun tiếp lửa đèn cồn (hoặc đặt vào cốc nước nóng)

HS: - Làm TN theo nhóm

- Quan sát ghi chép tượng

GV: Gọi vài HS nêu tượng, nhận xét viết PTPƯ

GV: ĐVĐề:

Có dung dịch: Gluco, saccarozơ, hồ tinh bột (loãng) đựng lọ bị nhãn Em nêu cách phân biệt lọ dung dịch

GV: Gọi HS trình bày cách làm HS : Trình bày cách làm :

+ Nhỏ 1-2 giọt dd iốt vào dd ống nghiệm Nừu thấy xuất màu xanh Hồ tinh bột

+ Nhỏ 1-2 giọt dd AgNO3

dung dịch NH3 vào dung dịch

lại, đun nhẹ Nếu thấy xuất kết tủa dd glucozơ Còn lại dd Saccarozơ

GV : Y/c HS tiến hành TN Hoạt động 2 (10’) HS : Làm tường trình TN

I/ Tiến hành thí nghiệm

1) Thí nghiệm 1: Tác dụng Glucozơ với bạc nitrat dung dịch amoniac

Hiện tượng : - Có Ag tạo thành

PT: C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag

2) Thí nghiệm 2: Phân biệt Glucozơ, Saccarozơ, tinh bột

II/ Tường trình:

4,Củng cố, nhận xét

GV: NX hoạt động nhóm HS nhóm - Y/c nhóm thu dọn rửa dụng cụ TN

5, Dặn dò:

NH3

STT Tên TN

Tiến hành

Hiện tượng

Giải thích

(69)

N/c trước Protein

9B ( / / )

9C ( / / )

Tiết 68:

ƠN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HĨA HỌC VƠ CƠ I

MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II CHUẨN BỊ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Máy chiếu

III ĐỊNH HƯỚNG PHƯƠNG PHÁP:

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân

IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC: 1 Ổn định tổ chức lớp

2 Kiểm tra cũ:

3 Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV: Chiếu lên sơ đồ

2 10

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ trên?

1 kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

Kim

lo iạ Phi kim

Oxit

bazơ Mu i

ố Oxit

axit

(70)

2 oxit bazơ bazơ Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim loại Muối Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit bazơ Muối Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Bazơ muối

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muối phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muối oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muối axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4

Ho t động 2: B i t p:à ậ

Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết chất rắn: CaCO3, Na2CO3,

Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm tập

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 dư Sau khio phản ứng kết

thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl dư cịn lại 1,28g chất rắn khơng tan màu đỏ

a.Viết PTHH

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nước vào ống nghiệm lắc

- Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3 - Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4 - Nhỏ dd HCl vào muối lại

thấy sửi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết

(71)

b.Tính khối lượng chất hh A mCu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol

mZn = 0,02 65 = 1,3 g

mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

5, Dặn dò:

N/c trước Protein

9B ( / / )

9C ( / / )

Tiết 69:

ÔN TẬP CUỐI NĂM PHẦN 1: HÓA HỌC HỮU CƠ I

MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn sơ đồ học

- Hìmh thành mối liên hệ chất

2 Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II CHUẨN BỊ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 ổn định tổ chức lớp 2 Kiểm tra cũ:

3 Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

(72)

Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng ứng dụng Metan Etilen Axetilen Ben zen Rượu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức

Ho t động 2: B i t p:à ậ

Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết :

a chất khí : CH4 ; C2H4; CO2

b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH;

C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Hướng dẫn học sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập

GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất a Lần lượt dẫn chất khí vào dd

nước vơi trong: - Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Dẫn khí cịn lại vào dd Br2 dd

Br2 bị màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lọ lại CH4

b Làm tương tự câu a Bài tập 6(SGK-198)

Gọi hợp chất A

Khối lượng nguyên tố C họp chất

 C m   44 12 ,

1,8=> 12 0,15mol

, nC  

mH=

mol , , n g , 18 , H    

mO=4,5-(1,8+0,3)=2.4g

=>nO=

mol , 16 , 

CT đơn giản (CH2O)n

Khi n=1 vơ lí Khi n=2 =>MA=60

Khi n=3 =>M>60 (loại )

Vậy công thức HCHC C2H4O2

5, Dặn dị:

Về nhà ơn tập chuẩn bị tiết sau kiểm tra học kì II

(73)

Định dạng
Số trang	73
Dung lượng	603,96 KB