giao an hoa 9 viet qt

- Th«ng qua c¸c thÝ nghiÖm thùc hµnh ®Ó kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit - RÌn luyÖn kü n¨ng vÒ thùc hµnh hãa häc vµ lµm c¸c bµi tËp thùc hµnh hãa häc.. - Gi¸o [r]

Tuần 1 NS:21/8/2011

TiÕt:1 ôn tập đầu năm I Mục tiêu:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chơng trình lớp

- RÌn lun kỹ viết PTHH

- rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH - Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị:

- GV: Hệ thống chơng trình lớp

- HS: Cỏc kiến thức học chơng trình lớp Iii Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Ơn tập số nội dung , khái niệm hóa học lớp (15’)

GV: Tổ chức cho học sinh chơi trị nơI chơi chữ Chia lớp thành nhóm Thơng báo luật chơi: Ơ chữ gồm hàng ngang khái niệm hóa học Đốn đợc từ hàng ngang đợc 10 điểm Mỗi từ hàng ngang

có đến chữ từ chìa khóa Đốn đợc từ chìa khóa đợc 20 điểm

* Hàng ngang 1: Có 13 chữ cái: Đây khái niệm: Chất có tính chất vật lý hóa học định Chữ từ chìa khóa: C,H

* Hàng ngang : Có chữ cái: : Đây khái niệm : Là chất đợc tạo nên từ NTHH trở lên Chữ từ chìa khóa: H,H

* Hàng ngang 3: Có chữ cái: : Đây khái niệm Là hạt đại diện cho chất Gồm số nguyên tử liên kết với có đầy đủ tính chất hóa học cht

Chữ từ chìa khóa: P

* Hàng ngang 4: Có chữ cái: : Đây khái niệm :Là hạt vô nhỏ trung hòa điện Chữ từ chìa khóa: N,Ư

* Hàng ngang 5: Có chữ cái: Để chất rắn trở thành dd ngời ta làm Chữ từ chìa khóa: A

* Hàng ngang 6: Có chữ cái: Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nhóm nguyên tử Chữ tõ ch×a khãa: O

* Hàng ngang 7: Có 14 chữ cái: Hiện tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu Chữ từ chìa khóa: N,G

* Hàng ngang : Có 14 chữ cái: Dùng để biểu diễn chất gồm 1,2 hay KHHH số chân ký hiệu

Chữ từ chìa khóa: O,A

Gi ý từ chìa khóa: Q trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Ơ chữ

C H ¢ T T I N H K H I £ T

H Ơ P C H Â T

P H Â N T Ư

p H A C H £

N G U Y £ N T ¤

H O A T R I

H I Ê N T Ư Ơ N G V Â T L Y

C Ô N G T H ¦ C H O A H O C

ô chìa khóa: phản ứng hóa học

Hot ng 2: Ôn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muố i (10 )’ Ghép nối thông tin cột A với cột B

cho phï hỵp

-Y/c HS làm việc cá nhân GV: Gọi HS lên bảng làm ,

Hoàn thành PTHH sau viết PT thuộc loại phản ứng nào?

Zn + HCl + H2

Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Na2O + H2O

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ( P/ thÕ)

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe +3 H2O( P/ oxi hãa)

Na2O + H2O → 2NaOH( P/ hãa hỵp)

2Al(OH)3 ⃗to Al2O3 + 3H2O( P/ ph©n hđy)

Hoạt động 3: Bài tập (18 )’ Tên hợp chất Ghép Loại hợp chất

1 axit a SO2; CO2; P2O5 muèi b Cu(OH)2; Ca(OH)2 baz¬ c H2SO4; HCl

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề yêu cầu tính gì? HS làm việc cá nhân Gọi học sinh làm

Gv ChÊm bµi cđa mét sè häc sinh

-Hs tóm tắc đề

Hịa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ)

Tính thể tích khí thu đợc (đktc) b Tính khối lợng axit cần dung

c Tính nồng độ % dd sau phản ứng Giải:

nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd)

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = 2.nH2 = 0,15 = 0,03 mol

a VH2 (®ktc) = 0,15 22,4 = 3,36 (lit)

b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 (g)

10,95 100

mdd = = 100 (g) 10,95

c dd sau ph¶n øng cã FeCl2

m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05 (g)

mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau ph¶n øng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1(g) 19,05

C% FeCl2 = 100% = 17,6%

108,1

Hoạt động 3:Dặn dũ (2)

- ễn

- Chuẩn bị sè cđa ch¬ng hãa Ch¬ng I: Các loại hợp chất vô cơ Tun 1

TiÕt NS:23/8/2011

TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit Kh¸i niƯm vỊ phân loại oxit I Mục tiêu:

- HS biết đợc tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn dợc tính chất hóa học t-ơng ứngvới tính chất

- Học sinh hiểu đợc sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ, dựa vào tính chất hóa hc ca chỳng

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn häc II Chn bÞ:

- Dơng :

Cèc thđy tinh, èng nghiƯm, kĐp ång nghiƯm;

- Hãa chÊt: CuO , HCl , H2O

- HS : CaO(vôi sống) Kiến thức học lớp Iii Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit (30' ) ? Em nhớ lại TN cho CaO tác dng vi

nớc ( Hiện tợng kết luận) ? H·y viÕt PTHH

GV: Cho mét Ýt CuO t/d với H2O em hÃy quan

sát nhận xÐt hiƯn tỵng?

GV: Chỉ số oxit Na2O ; BaO … t/d đợc với

H2O ( oxit t¬ng øng víi baz¬ tan)

? H·y viÕt PTHH mét sè oxit t/d víi níc GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho mét Ýt CuO vµo èng nghiệm ? HÃy quan sát trạng thái màu sắc CuO

- Cho tiÕp 1-2 ml dd HCl vµo ống nghiệm, lắc nhẹ

1 Oxit bazơ có tính chất hóa học nào? a Tác dụng với n íc:

CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2 (dd)

- Không có phản ứng xảy

Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd kiềm

b T¸c dơng víi axit:

? Quan sát tợng ?

? Nêu nhận xét ? ViÕt PTHH?

GV mét sè oxit kh¸c nh CaO , Fe2O3 xảy

phản ứng tơng tự

GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng với CO2 tạo thành muối

? H·y viÕt PTHH

GV: Mét sè oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ tơng ứng bazơ tan

P2O5 tác dụng với nớc SP tạo thành gì? dd làm

đổi màu quỳ tím ntn?

? Quan s¸t hiƯn tỵng ? ViÕt PTHH?

GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3… t¸c dơng víi

nớc thu đợc axit tơng ứng GV:Gọi Hs kết luận viết PTPƯ

GV: gọi mở để hs tái kiến thức học p CO2 dd Ca(OH)2,, viết PTHH?

GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3, P2O5 có

phản ứng tơng tự

GV: Tõ tÝnh chÊt cđa oxit baz¬ em cã kÕt luận gì?

? HÃy viết PTHH minh họa?

- Xuất dung dịch có màu xanh lam,CuO tan dÇn

CuO (r) + 2HCl(dd → CuCl2 (dd) + H2O(l)

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối n-ớc

c Tác dụng với oxit axit : CaO(r) + CO2 (k) → CaCO3(r)

BaO(r) + SO2 (k) → BaSO3(r)

Mét sè oxit bazơ ( tơng ứng với bazơ tan ) tác dụng với oxit axit tạo thành muối

2 O xit axit có tính chất : a

T¸c dơng víi n íc:

- Sản phẩm tạo thành axit photphoric,làm quì tím hóa xanh

P2O5 (r) + 3H2O (l) → H3PO4 (dd)

Mét sè oxit axit t¸c dơng víi níc tạo thành axit ( Trừ SiO2)

b

Tác dụng với bazơ:

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) → CaCO3(r) +H2O(l)

Oxit axit t¸c dơng víi bazơ tạo thành muối n-ớc

c

Tác dụng với oxit bazơ:

SO2 (k) + BaO(r) → BaSO3(r)

Hoạt động 2: Khái quát phân loại Oxit (7')

GV: Yªu cầu HS tham khảo SGK

? Vy cn c vào đâu để ngời ta phân loại axit? Lấy VD số oxit axit , số oxit bazơ GV: Lấy VD oxit lỡng tính

ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O

* CO, NO lµ oxit không tạo muối ( oxit trung tính) tÝnh chÊt cđa oxit axit cịng kh«ng cã tÝnh chÊt oxit bazơ

Có loại Oxit: - Oxit axit - Oxit baz¬ - Oxit lìng tÝnh - Oxit trung tÝnh

Hoạt động 3

Cñng cè - luyÖn tËp (6')

GV : cho HS laứm baứi taọp SGK GV sửỷa ,đánh giá

HS thaûo luận theo nhóm làm báo cáo kết

a- Với H2O :

CaO + H2O  Ca(OH)2

SO3 + H2O  H2SO4

b- HCl :

CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + H2O

Hoạt động (2') Dặn dị

VỊ nhµ lµm BT sè 1,2,4,5,6

TuÇn NS:30/8/2011 TiÕt 3:

I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng

- Biết đợc ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết đợc tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO PTN cơng nghiệp phản ứng hóa học làm sở cho phơng pháp điều chế

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Vn dng kiến thức CaO để làm BT tính tốn theo PTHH - Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học

II Chn bÞ:

- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp thủ công Iii Tiến trình dạy học:

Hoạt động : Kiểm tra lại kiến thức cũ (15')

? Vieát PTHH minh họa tính chất hóa học oxit bazơ

? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học oxit axit

Gv : sửa cho điểm

Làm tập , Gv cho Hs khác nhận xét sửa cho điểm

2 HS lên bảng viết , cho HS khác nhận xét Hs : làm bµi tËp

A - Can xi oxit (CaO) ? H·y cho biÕt CTHH cña caxioxit

? Can xi oxit thuộc loại hợp chất nào?

Hoạt động 2: Can xi oxit có tính chất nào? (15')

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý Canxi oxit?

? Nhắc lại tính chÊt hãa häc cđa oxit baz¬?

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm:

- Cho CaO Tác dụng với nớc

? Quan sát tợng nêu nhËn xÐt?

- Ca(OH)2 Ýt tan , phÇn tan tạo thành dd bazơ

? HÃy viết PTHH?

GV: CaO cã tÝnh hót Èm ? VËy dïng CaO làm gì?

GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO t¸c dơng víi HCl

? Quan s¸t hiƯn tợng , rút kết luận viết PTHH?

? Nhờ tính chất CaO đợc làm cuc sng?

GV: Để CaO lâu ngày không khí CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3

? H·y viÕt PTHH

GV: Nếu để lâu không khí CaO giảm chất lợng

* TÝnh chÊt vật lý

- chất rắn màu trắng , nãng ch¶y ë 25850C

- Mang đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ

* TÝnh chÊt hãa häc: T¸c dơng víi níc:

- Hs làm thí nghiệm theo hớng dẫn giáo viên

- Phản ứng tỏa nhiều nhiệt,sinh chất rắn màu trắng tan nớc

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

- Dùng làm khô nhiều chất Tác dụng với axit:

- Hs làm thí nghiệm theo hớng dẫn giáo viên

- Phản ứng tỏa nhiều nhiệt tạo thành dung dịch CaCl2

CaO(r) + 2HCl (dd) → CaCl2 (dd0 + H2O(l)

- Khử chua đất trồng,xử lí nớc thải c.Tác dụng với oxit axit

CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r)

Kết luận: Caxi oxit oxit bazơ

? Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cđa Can xi oxit h·y

nêu ứng dụng CaO? - Dùng cơng nghiệp luyện kim, cơngnghiệp hóa học - Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát trùng…

Hoạt động 4: Sản xuất Caxi O xit nh nào?(4')

? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO lò CN

? Nêu u nhợc điểm lò nung vôi thủ công lò nung vôi công nghiệp

GV: Thông báo phản ứng xảy trình nung vôi

- Than cháy sinh CO2

- Nhiệt phân hđy CaCO3

? H·y viÕt c¸c PTHH

? địa phơng em sản xuất vôi phơng pháp nào?

1 Nguyên liệu : CaCO3,chất đốt

2 Các phản ứng xảy trình nung vôi:

C(r) + O2 (k) ⃗to CO2 (k)

CaCO3 (r) ⃗to CaO(r) + CO2 (k)

Hoạt động 5

Cđng cè - lun tËp (7')

Làm tập , SGK

Gv : Ghi đề lên bảng chiếu lên ảnh đề chuẩn bị

Gv : Sửa cho Hs

CaCl2(dd): Không màu

CuCl2(dd) Xanh lam

Hs : làm tập theo nhóm (4/) sau đại

diện nhóm đọc kết nhận xét

1.a Lấy chất hịa tan vào nước cho phản ứng với CO2 chất cho kết tủa màu trắng

thichát ban đầu CaO , chất Na2O PTHH

:

CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(r)

CO2(r)+Ca(OH)2(dd)CaCO3(r)+H2O (l)

b Dẫn khí qua nước vơi , khí làm đục nước vơi CO2 , khí oxi

PTHH :

CO2 (r)+Ca(OH)2 (dd)CaCO3 (r)+H2O (l)

2 a Lấy chất cho vào nước chất tan CaO , chất CaCO3

PTHH : CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(r)

b Hòa tan oxit vào nước chất tan CaO , CuO không tan , hịa tan chất vào HCl chất tạo dung dịch màu xanh lam CuO

PTHH :CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(r)

CaO(r) + 2HCl(dd)CaCl2(dd) +H2O(l)

CuO(r) +2HCl (dd) CuCl2(dd) +H2O(l)

Hoạt động (1') Dặn dị

Bµi tËp vỊ nhµ 3,4 (SGK)

TuÇn NS:1/9/2011 TiÕt

Mét sè oxit quan träng( TIÕP ) I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất SO2 viết PTHH cho phản ứng

- Biết đợc ứng dụng SO2 đời sống sản xuất, biết đợc nhng tỏc hi ca

chúng với môi trờng søc kháe ngêi

- Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 PTN công nghiệp phản ứng hóa học làm

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tớnh toỏn theo PTHH

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị:

- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dụng cụ:ống nghiệm , cốc thủy tinh, dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 ; H2SO4 ; đèn cồn

III Tiến trình dạy học:

Hot ng 1 Kim tra cũ (15')

? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học CaO ? Vì nói CaO oxit bazô ?

Gv: Sửa cho điểm

? Nêu ứng dụng viết PTHH sản xuất vôi ? phản ứng thuộc loại phản ứng gì?

? Giải tập tr

Hs : Lên bảng viết

CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(r)

CaO(r)+2HCl(dd) CaCl2(dd) + H2O(l)

CaO(r) + CO2(k)  CaCO3(r)

Vì CaO + H2O  Bazơ kiềm

Hs : khác nhận xét

Hs: trả lời Hs khác nhận xét bổ sung

Dùng công nghiệp luyện kim làm nguyện liệu cho công nghiệp hóa học

Dùng để khử chua, xử lí nước thải , sát trùng , diệt nấm , khử độc môi trường…

C(r) + O2 (k) ⃗t0 CO2(k)

CaCO3(r) ⃗t0 CaO(r) + CO2(k)

Hs : giải

Số mol CO2 : 222,24,4=0,1(mol)

a.PTHH

CO2 (r) +Ba(OH)2 (dd)BaCO3(r)+H2O (l)

1mol 1mol 1mol 0,1mol 0,1mol 0,1mol

b Nồng độ mol dung dịch Ba(OH)2

CM= 0,10,2=0,59(M)

c Khối lượng BaCO3 :

0,1x197 = 19,7(g)

B Lu huỳnh điôxit (SO2)

Hoạt động 2: L u huỳnh đioxit có tính chất (15')

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa SO2

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit? GV: Yêu cầu hs đọc phần SGK

? H·y viÕt c¸c PTHH?

GV: SO2 chất gây ô nhiễm không khí , nguyên nhân gây ma axit

Hs qs hình 1.6 sgk; biểu diễn PTHH Vì dd Ca(OH)2 bị vẩn đục

GV: SO2 t¸c dơng với oxit bazơ nh oxit bazơ tạo thành muối sufit

? H·y viÕt PTHH

* TÝnh chÊt vËt lý :

Lu huỳnh đioxit chất không màu, mùi hắc, độc , nặng không khí

- Lu hnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cđa mét oxit axit *TÝnh chÊt hãa häc:

1 T¸c dơng víi n íc:

SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd)

2 Tác dụng với bazơ:

SO2 (k) + Ca(OH)2(dd) → CaSO3 (r) + H2O(l) 3.T¸c dơng víi oxit baz¬:

SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r) KÕt luËn:

Hoạt động 3: L u huỳnh ioxit cú nhng ng dng gỡ?(3')

? Nêu ứng dụng lu huỳnh đioxit? - Dùng sản suất H2SO4

- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ c«ng nghiƯp,dïng diƯt nÊm mèc…

Hoạt động 4: Điều chế l u huỳnh đioxit nh nào?(4')

? Theo em phòng thí nghiệm điều chế SO2

nh thÕ nµo? ? H·y viÕt PTHH?

GV: Giíi thiƯu ®un nãng H2SO4 víi Cu

( SÏ häc ë bµi sau) ? viÕt PTHH

Gv giíi thiƯu cách điều chế SO2 công

nghiệp,viết PTHH

1 Trong phßng thÝ nghiƯm

- Cho mi sunfit t¸c dơng víi axit Na2SO3 +2HCl → 2NaCl + H2O + CO2

2 Trong công nghiệp:

- Đốt S kh«ng khÝ: S + O2 ⃗to SO2

-Đốt quặng firit sắt:

4 FeS2 + 11O2 to 2Fe2O3 + 8SO2

Hoạt động 5: Củng cố - luyện tập (6’)

Gv :Cho Hs làm tập , , Gv : Hướng dẫn cacùh làm

Hs : thảo luận nhóm làm tập

0

( ) 2( ) 2( )

t

r k K

S O   SO

SO2(k)+Ca(OH)2(dd)CaSO3(r) + H2O(l)

SO2(k) + H2O(l)  H2SO3(dd)

SO2(k) + Na2O(r)  Na2SO3(r)

H2SO3(dd)+Na2O(r)Na2SO3(r) + H2O(l)

Na2SO3(r)+H2SO4Na2SO4(dd)+H2O(l)+SO2(k)

2 Khí hiđro , oxi CaO oxit bazơ có tính hút ẩm mạnh phản ứng với CO2 , SO2

3 a.CO2, SO2 , O2 b.H2 , N2

c H2 d CO2, SO2

e CO2 g CO2, SO2

Hoạt động 6: Dặn dò (1')

Làm tập 2,5,6 trang 11 Đọc chuẩn bị axit

Tuần 3 NS: 4/9/2011

TiÕt

tÝnh chÊt hãa häc cña axit I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit dẫn đợc PTHH minh họa cho tính chất

- HS biết đợc hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng thờng gặp đời sống sản xuất

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học - Rèn luyện lịng u thích say mê mơn học

II Chn bÞ:

- Hóa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;quỳ tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế Cu(OH)2

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, ống hút nhỏ giọt III Tiến trình dạy học:

Hoạt động Kiểm tra cũ (10')

? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học SO2

? Cho biết nguyên liệu điều chế SO2

Hs : Trả lời

PTN công nghiệp Vieát PTHH K2SO3+H2SO4K2SO4 +H2O(l) + SO2(k

Hoạt động :I.Tính chất hóa học (25')

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm Nhỏ giọt dd HCl lên giấy quỳ tím ? Quan sát tợng nêu nhËn xÐt Hs nhËn xÐt vµ rót kÕt ln

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho kim loại Al (Zn) vào đáy ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd HCl

? Quan sát tợng nhận xét? ? ViÕt PTHH?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho vào đáy ống nghiệm Cu(OH)2

Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tợng nhận xét? ? ViÕt PTHH? H·y viÕt PTHH kh¸c ?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tợng nhận xét? ? Viết PTHH?

- Ngoài axit tác dụng với muối (sẽ học sau)

1. Axit làm đổi màu chất thị màu - Hs làm thí nghiệm theo hớng dẫn Gv - DD axit làm đổi màu qùy tím thành màu đỏ (nhận biết dd axit)

2. Axit t¸c dơng víi kim loại:

- Hs làm thí nghiệm theo hớng dẫn Gv

- Kim loại tan dần,có khí tho¸t Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Chỳ ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng đợc nhiều kim

lo¹i nhng nói chung không giải phóng H2

3. A xit tác dụng với bazơ:

- Hs lm thớ nghiệm theo hớng dẫn Gv - Sinh dung dịch muối đồng màu xanh lam

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O

Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc ( Gọi phản ứng trung hòa)

4. Axit tác dụng với oxit bazơ:

- Hs lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn cđa Gv - Tạo dung dịch có màu xanh lam H2SO4(dd) + CuO(r) → CuSO4(dd) + H2O(l)

Axit t¸c dụng với oxit bazơ tạo thành muối n-ớc

Hoạt động 3: II Axit mạnh axit yếu (3')

GV : Thông báo phân loại axit (Hớng dẫn hs đọc mục phần em có biết)

- Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3

- Axit yÕu: H2S, H2CO3

Hoạt động 4: Củng cố - luyện tập (6') GV :cho Hs laứm baứi taọp , (vieỏt hoaởc

chieỏu ủề baứi lẽn baỷng) Gv :Nhận xét,đánh giá

2 a Mg

Mg(r) + 2HCl(dd)  MgCl2(dd) + H2(k)

b CuO

CuO(r) + 2HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l)

c Fe2O3

Fe2O3(r)+ 6HCl(dd) 2FeCl3(dd) + 3H2O(l)

d Al2O3

Al2O3(r)+ 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) + 3H2O(l)

3 a

MgO(r)+HNO3(dd)Mg(NO3)2(dd)+ H2O(l) b

CuO(r) + 2HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l)

c

3H2SO4(dd)+Al2O3(r) Al2(SO4)3(dd) +3H2O(l)

d

2HCl(dd) + Fe(r)  FeCl2(dd) + H2(k)

e

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2(k)

Đọc phần em có biết chuẩn bị (một số axit quan träng)

TuÇn 3 NS: 6/9/2011

TiÕt

Mét sè Axit quan träng I Môc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit HCl, H2SO4 có đầy đủ tính chất hóa học

axit Viết PTHH minh họa cho tính chất

- Những ứng dụng axit đời sống sản xuất

- Sử dụng an toàn axit trinh tiến hành sản xuất

- Vn dng tính chất HCl để làm tập định tớnh v nh lng

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học, tính cẩn thận thực hành hóa học II Chuẩn bị:

- Hóa chất: dd HCl ,;qu× tÝm ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng axit III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (15')õ ? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học axit

Gv : Cho điểm

Cho Hs làm tập trang 14

Gv : Nhận xét cho điểm

Hs : lên bảng viết , Hs khác nhận xét bổ sung

3H2SO4(dd l) + 2Al(r) Al2(SO4)3(d d)+3H2(k)

2HCl(dd) + Fe(r)  FeCl2(dd) + H2(k)

H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r)CuSO4(dd) + 2H2O(l)

Fe2O3(r) + 6HCl(dd)  2FeCl3(dd) + 3H2O(l)

Hs : làm Hs khác nhận xét

a Hịa tan hỗn hợp vào HCl Fe tan lọc dung dịch sấy khô cân ta đựơc Cu

Giả sử ag Cu khối lượng Fe (10 –a)g

% Cu = 10a x100 %=10a%

%Fe = (10−a)

10 x100 %=100 %−10a% b Dùng nam châm hút hết Fe khỏi hỗn hợp , cân kim loại ta khối lượng Fe(ag) Cu (bg)

%Cu = 10a x100 %=10a(%)

%Fe= b

10 x100 %=10b(%)=100 %−10a%

Hoạt động Tìm hiểu lí tính H2SO4 (3')

GV :cho Hs tìm hiểu tính chất vật lí trả lời câu hỏi Treo tranh chiếu lên ảnh

? H2SO4 có tính chất vật lí ?

B AXIT SUNFURIC( H2SO4) I Tính Chất Vật Lí

Hs : thảo luận trả lời

Là chất lỏng sánh , không màu , nặng gần gấp hai lần nước ( d= 1,83g/cm3) ứng nồng độ

? Muốn pha loãng ta làm an toàn ? nhiều nhiệt

* Chú ý : Muốn pha loãng axit sunfuric đặc , ta phải rót từ axit đặc vào lọ đưng nước khuấy đều Làm ngược lại nguy hiểm.

Hoạt động Tìm hiểu hố tính H2SO4 lỗng (7')

Gv thuyết trình: axit sunfuric lỗng có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh

Gv: u cầu Hs tự viết lại tính chất hóa học axit,đồng thời viết phơng trình phản ứng minh họa

II Tính Chất Hóa Học

1.Axit sunfuric lỗng có tính chất hóa học của axit

Làm đổi màu qùy tím thành đỏ Tác dụng kim loại tạo thành muối giải phóng khí hiđro.

Zn(r) + H2SO4(d d)  ZnSO4(dd) + H2(k)

-Tác dụng bazơ tạo muối sunfat nước H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r) CuSO4(dd) + 2H2O(l)

-Tác dụng oxit bazơ tạo muối sunfat nước H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l)

- Tác dụng với muối

Hoạt động 4 Củng cố kiến thức(4')

Gv cho Hs làm tập SGK

Gv nhận xét,đánh giá

Hs : thaûo luận làm báo cáo

Câu :

Zn(r) +2HCl(dd)  ZnCl2(dd) + H2(k)

Zn(r) + H2SO4(dd)  ZnSO4(dd)+ H2(k)

CuO(r) + 2HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l) CuO(r)

+ H2SO4 (dd)  CuSO4(dd)+ H2O(l) BaCl2(dd)

+H2SO4 (dd) BaSO4(r) + HCl(dd) ZnO(r) +

2HCl(dd)  ZnCl2(dd) + H2O(l)

ZnO(r) + H2SO4(dd)  ZnSO4(dd) + H2O(l) Hot ng (1')

Dặn dò

Baứi tập nhà 1,6,7 (SGK)

Tn 4 NS: 7/9/2011

TiÕt

Baøi : MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG(tt) I MỤC TIÊU:

- Học sinh biết :

+Những tính chất hóa học HCl , tính chất hóa học dung dịch H2SO4

lỗng : Chúng có đầy đủ tính chất hóa học axit Viết PTHH cho tính chất

+ H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng :tính oxi hóa mạnh ( tác dụng kim loại

kém hoạt động ) , tính háo nước Dẫn PTHH minh họa cho tính chất Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất đời sống

+ Sử dụng an toàn axit q trình thí nghiệm

+ Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 công nghiệp ,

+ Vận dụng tính chất HCl , H2SO4 việc giải tập định tính

định lượng

II CHUẨN BỊ - Giáo Viên

+ Hóa chất : HCl,kim loại ( Fe , Zn , Al …), dd NaOH , Cu(OH)2 Fe(OH)3, oxit bazơ (CuO ,

Fe2O3 , …) dd H2SO4 loãng , đặc Cu , đường kính , qùy tím

+ Dụng cụ : ống nghiệm , đũa thủy tinh , phễu giấy lọc , tranh ảnh ứng dụng sản xuất axit

III Tiến trình dạy học:

Hot ng Kim tra cũ (15')

? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học HCl ? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học H2SO4 lỗng

Gv nhận xét cho điểm

Hs : lên bảng viết Hs khác nhận xét Hs :lên bảng viết Hs khác nhận xét

Hoạt động Tìm hiểu hố tính H2SO4 đặc (6')

Gv cho Hs làm thí nghiệm thảo luận trả lời câu hỏi

? Khi cho kim loại Cu vào H2SO4 đặc

lỗng có tượng ?

2.Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng

a.Tác dụng với kim loại

Hs : làm thí nghiệm thảo luận trả lời câu hỏi

* H2SO4 đặc , nóng tác dụng với đồng , sinh

ra SO2 dung dịch CuSO4 màu xanh lam

Cu(r)+2H2SO4 d t

  CuSO

4(dd)+2H2O+SO2(k)

* H2SO4(đặc ) tác dụng nhiều kim loại tạo

thành muối sunfat,không giải phóng khí hiđro.

Hoạt động Quan sát tính háo nước H2SO4 đặc.(4') Gv : Làm thí nghiệm thử tính hỏo nc H2SO4

c Yêu cầu Hs quan sát mô tả tượng ,

trả lời đường bị đen?

- Gv viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc

b Tính háo nước

Hs : quan sát mô tả tượng viết PTHH

H2SO4 đặc loại nguyên tố (có

thành phần nước )là H, O khỏi đường Nên H2SO4 đặc có tính háo nước

Một phần C, sinh bị oxi hóa thành chất khí CO2 SO2 , gây sủi bọt cốc làm

C dâng lên khỏi miệng cốc

C12H22O11 ⃗H2SO4, t0 11H2O + 12C Hoạt động Các ứng dụng H2SO4.(2')

GV treo tranh ứng dụng H2SO4

? Cho biết ứng dụng quan trọng củaH2SO4

III Ưùng Dụng

Hs : tìm hiểu trả lời , Hs khác nhận xét bổ sung

Hoạt động Qui trình sản xuất H2SO4.(5')

GV cho Hs thảo luận trả lời câu hỏi

? Phương pháp sản xuất giai đoạn sản

IV Sản Xuất Axit Sunfuric

Hs : Thảo luận 3/ trả lời theo nhóm

xuất H2SO4 ? Viết PTHH sản xuất H2SO4 ? Nguyên liệu lưu huỳnh ( quặng pirit) ,

khơng khí , nước

* Các công đoạn sản xuất H2SO4 :

- Sản xuất lưu huỳnh đioxit cách đốt S khơng khí:

S + O2 ⃗t0 SO2

- Sản xuất lưu huỳnh trioxit cách oxi hóa SO2 ( chất xúc tác V2O5 nhiệt độ 4500C )

:

2SO2 + O2 ⃗t0 2SO3

-Sản Xuất Axit Sunfuric cách cho SO3

tác dụng với nước

SO3 + H2O  H2SO4 Hoạt động Phương pháp nhận biết (5')

? Bằng cách nhận Biết Axit Sunfuric Và Muối Sunfat

Gv : Cho Hs làm thí nghiệm nhận biết

? Mô tả cách tiến hành tượng quan sát , viết PTHH

V Nhận Biết Axit Sunfuric Và Muối Sunfat - Dùng thuốc thử để phát gốc = SO4

(sunfat) Thuốc thử dung dịchBaCl2 , Ba(NO3)2

, Ba(OH)2 Phản ứng tạo thành kết tủa trắng

BaSO4 không tan nước axit

Hs : làm thí nghiệm thảo luận nhóm (3/) trả lời

PTHH nhận biết H2SO4 muối sunfat :

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd)  BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Na2SO4(dd)+BaCl2 (dd) BaSO4(r) + NaCl(dd)

* Để phân biệt axit sunfuric muối sunfat có thể dùng số kim loại Mg, Zn , Fe …

Hoạt động Củng cố kiến thức (7')

Gv :cho Hs làm tập

Hs : Thảo luận làm 3/ sau nhóm báo cáo kết GV nhận xét cho điểm từng

nhoùm

a Dùng dung dịch BaCl2 Chất cho kết tủa trắng H2SO4 ,HCl không phản ứng BaCl2(dd)

+ H2SO4(dd)  BaSO4(r) + 2HCl(dd)

b.Dùng dung dịch BaCl2 Chất cho kết tủa trắng Na2SO4 ,NaCl không phản ứng

BaCl2(dd) + Na2SO4(dd)  BaSO4(r) + 2NaCl(dd)

c.Dùng Zn Mg chất có sủi bọt khí H2SO4 , Na2SO4 không phản ứng

Zn(r) + H2SO4(dd)  ZnSO4(dd) + H2(k) Mg(r) + H2SO4(dd)  MgSO4(dd) + H2(k)

Hoạt động 8: Hướng dẫn làm tập chuẩn bị sau( 3’)

Bài :Viết PTHH x¶y trình bày cách thí nghiệm chứng minh

Bài : a Đặt ẩn số dựa vào PTHH lập Ptđại số giải tìm số mol oxit theo số mol HCl Tính nồng độ %

b Làm tương tự câu a

- Bằng phương pháp hóa học nhận biết :

1 HCl, H2SO4 NaCl, Na2SO4

TuÇn 4 NS:12/9/2011 TiÕt

I Mục tiêu:

- Học sinh ôn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình phản ứng kĩ làm tập hóa học định tính định lợng - Giáo dục tính cẩn thận u thích mơn học

II Chn bÞ:

- HS: Ôn lại tính chất oxit , axit iii Tiến trình dạy học:

Hot động 1: Các kiến thức cần nhớ (20') GV: treo sụ ủồ ( veừ saỳn trẽn baỷng ) sụ ủồ

SGK

GV: Hướng dẫn HS viết

GV : Thực tương tự phần Gv : cho HS viết PTHH minh họa cho phần

GV : Gợi ý nhóm

Chú ý : H2SO4 đặc có tính chất đặc trưng :

Tác dụng với nhiều kim loại, không giải phóng khí H2, Tính

1 Tính chất hóa học cuûa oxit

HS :Thảo luận điền bổ sung phần cho phù hợp tính chất học điền thêm chất vẽ mũi tên (2/)

Hs :Thảo luận nhóm (4/) cho thí dụ minh họa :

CaO( r ) + 2HCl (dd ) CaCl2(dd)+H2O(l)

CO2(k)+Ca(OH)2(dd)CaCO3 (r)+H2O(l) CaO( r ) +

CO2(k)  CaCO3 (r)

CaO( r ) + H2O (l) Ca(OH)2 (dd )

SO2 (k) + H2O (l)  H2SO3(dd ) Tính chất hóa học axit

HS : thảo luận nhóm 2/ bổ sung chất mũi

tên

HS : Thảo luận nhóm viết PTHH (4/ )

H2SO4(l)+Fe  FeSO4 (dd) + H2(k)

H2SO4(l) + CuO CuSO4(dd) + H2O(l)

H2SO4(l)+2NaOH(dd)Na2SO4(dd)+ H2O(l)

HS : Vieát PTHH

2H2SO4(đặc)+Cu(r)CuSO4(dd)+2H2O+SO2(k)

HS : Viết PTHH H2SO4 Đ C12H22O11  12C +11H2O

Hoạt động 2: Bài tập (24 )’ BT1 (SGK)

- Gv yêu cầu HS đọc đề - Gv yêu cầu HS làm việc cá nhân - GV: Gọi HS lên bảng làm tập: HS1: câu a

HS2: C©u b HS3: câu c

GV: Sửa chữa, bổ sung cần

BT1:

a Những chất tác dụng với níc lµ: SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO

SO2 (k) + H2O (l) H2SO3 (dd)

Na2O (r) + H2O (l) NaOH (dd)

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

CaO (r) + H2O (l) CaCO3 (r)

b Những chất tác dơng víi HCl: CuO; Na2O ; CaO

Na2O(r) +2 HCl (dd) NaCl (dd) + H2O(dd)

CuO(r) + 2HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O(dd)

CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl 2(dd) + H2O(dd)

c Những chất tác dụng với NaOH là: SO2; CO2

2NaOH(dd) + SO2 (k) Na2SO3(dd) +H2O(l)

NaOH(dd) + SO2 (k) NaHSO3(dd)

2NaOH(dd) + CO2 (k) Na2CO3(dd) +H2O(l)

- Gv yêu cầu HS đọc đề - Gv yêu cầu HS làm việc cá nhân - Gv gọi Hs lờn bng lm

GV: Sửa lại cần

HS lên bảng làm BT(Gọi hs lên bảng thực hiÖn)

- Gv yêu cầu HS đọc đề - Gv yêu cầu HS làm việc cá nhân

GV: Sửa sai có

Bài tập2: Để phân biệt dd Na2SO4 dd Na2CO3 ta có

thể dùng thuốc thử sau đây: A BaCl2 B HCl

C Ag(NO3)2 D NaOH

Giải thích lựa chọn viết PTHH Giải: Chọn B

- Cã khÝ bay lµ : Na2CO3

Na2CO3(dd) +2 HCl(dd) 2NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k)

- khí bay Na2SO4

BT 3: Viết PTHH thực chuỗi biến hãa

S ⃗(1) SO ⃗(2) SO3 ⃗(3) H2SO4 ⃗(4) Na2SO4 ⃗(5)

BaSO4

BT 4: Hßa tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M a ViÕt PTHH

b Tính V khí thoát ĐKTC

c Tính nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng ( Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể )

Gi¶i: a.ViÕt PTHH

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(k)

nHCl ban đầu= 0,05= 0,15mol b n Mg = 1,2 : 24 = 0,05 mol Theo PT: n HCl = 2n Mg

Theo bµi n HCl = 0,15 n Mg = 0,05 Sau ph¶n øng HCl d

VËy n H2 = n Mg = n MgCl2 = 0,05 (mol)

VH2 = 0,05 22,4 = 1,12l

c Sau phản ứng có: MgCl2 HCl d

n HCl tham gia P/¦ = 0,05 = 0,1( mol) vËy nHCl d = 0,15 – 0,1 = 0,05( mol) n MgCl2 = 0,5 (mol)

CM HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M

CM MgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M

Hot ng (1') Dn dò - Làm tập 2,3,4,5

TuÇn 5 NS:18/9/2011 TiÕt

Thùc hµnh

tÝnh chất hóa học oxit axit I Mục tiêu:

- Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit axit - Rèn luyện kỹ thực hành hóa học làm tập thực hành hóa học

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tËp vµ thùc hµnh hãa häc II ChuÈn bÞ:

- GV: ChuÈn bÞ cho nhóm thí nghiệm bao gồm:

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, môi sắt

- Húa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, quỡ tớm, dd BaCl2

III Tiến trình dạy häc:

Hoạt động Kiểm tra kiến thức oxit (5')

? Oxit có phản ứng hóa học Kể phản ứng viết phương trình minh hoạ

Hoạt động Phản ứng CaO với nước (10')

- Cho HS tiến hành thí nghieäm1

- Hướng dẫn dụng cụ cách tiến hành thí nghiệm ,

I Tiến hành thí nghiệm 1 Tính chất hóa học oxit

a Thí nghiệm 1: Phản ứng CaO với nước :

HS : quan sát nhận xét trả lời câu hỏi SGK

CaO phản ứng với H2O tạo dung dịch làm

quøy tím chuyển sang màu xanh , phênonphtalein không màu sang hoàng

PTHH :

CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2 (dd) Hoạt động Phản ứng P2O5 với H2O (10')

GV cho Hs tiến hành thí nghiệm SGK GV : Hướng dẫn cách làm sửa thao tác cho nhóm HS

b Thí nghiệm : Phản ứng P2O5 với H2O

HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn SGK P2O5 phản ứng với H2O tạo thành dung dịch

làm qùy tím hóa đỏ

PTHH : P2O5 (r) + 3H2O(l)  2H3PO4 (dd) Hoạt động phương pháp nhận biết dung dịch (15')

GV cho Hs lập sơ đồ nhận biết

Gv vẽ chiếu sơ đồ lên bảng (màn ảnh )

Gv : quan sát hướng dẫn HS thao tác

2 Nhận biết dung dịch

Thí nghiệm :Nhận biết lọ nhãn : H2SO4 loãng , HCl , Na2SO4

a Lập sơ đồ nhận biết :

H2SO4 , HCl , Na2SO4 + Qùy tím

Màu đỏ màu tím H2SO4,HCl Na2SO4

Có kết tủa kết tủa H2SO4 HCl

b Cách tiến hành :

Hs :chuẩn bị dụng cụ hóa chất tiến hành thí nghiệm theo SGK

Hoạt động Hướng dẫn viết tường trình (3')

GV hướng dẫn Hs viết tường trình theo mẫu II Viết tường trình

Hs : Về nhà viết tường trình nộp Ngày … tháng … năm …

Bài Tính chất hóa học oxit axit

Nhóm : Họ tên Hs : Tên TN Tiến

hành

Hiện tượng

Giải thích

Tn 5 NS:20/9/2011 TiÕt 10

KIỂM TRA VIẾT A.MỤC TIÊU:

1 Kiến thức

Hs nắm rõ kiến thức trọng tâm chương I Oxit, axit

2 Kĩ năng

 Hs vận dụng hiểu biết tính chất hóa học oxit, axit để giải thích tượng thường gặp đời sống sản xuất

 Hs vận dụng tính chất oxit, axit để làm tập định tính định lượng  Rèn tính cẩn thận, xác tính tốn hóa học

B.NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA:  Ma trận:

Mức độ Nội dung KT

Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng

Tính chất hóa học axit

1 câu 2đ → 20%

1 câu 2đ → 20% Tính chất hóa học

của axit,oxit,viết PTHH

1 câu 3đ → 30%

1 câu 3đ → 30% Nhận biết chất

hóa học

1 câu 2đ→ 20%

1 câu 2đ → 20% Tính tốn hóa

học,tính khối

lượng,nồng độ M

1 câu 3đ→ 30%

1 câu 3đ → 30%

Tổng 1 câu

2đ → 20%

2 câu 5đ → 50%

2 câu 3đ→ 30%

4 câu

ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT (bài số 1)

Câu (2đ): Nêu tính chất hóa học axit ? Viết phương trình hóa học minh họa ?

Câu (3đ): Cho chất sau : HCl,Al,Cu,Zn,CaO,H2O.Chất tác dụng với đôi một?Viết

phương trình hóa học xảy ra?

Câu (2đ): Có ba lọ hóa chất nhãn đựng chất sau: H2SO4,HCl,NaCl.Bằng phương pháp hóa học em

nhận biết hóa chất trên?

Câu (3đ): Cho 2,7 gam Al vào 200 ml dung dịch H2SO4 lỗng

a) Viết phương trình hóa học xảy ? b) Tính khối lượng muối tạo thành ? c) Tính CM dung dịch H2SO4 dùng ?

ĐÁP ÁN

Câu (2đ):

Tính chất hóa học axit:

- Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ (0,25đ)

- Tác dụng với kim loại (0,25đ): Fe + HCl → FeCl2 + H2 (0,25đ)

- Tác dụng với bazơ (0,25đ): HCl + NaOH → NaCl + H2O (0,25đ)

- Tác dụng với oxit bazơ (0,25đ): H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O(0,25đ)

- Ngồi ra,axit cịn tác dụng với muối (0,25đ)

-Câu (3đ):

Các cặp chất tác dụng với là: HCl Al (0,25đ),HCl Zn(0,25đ), HCl CaO (0,25đ),CaO H2O (0,25đ)

Phương trình hóa học:

6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 (0,5đ)

2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 (0,5đ)

2HCl + CaO → CaCl2 + H2O (0,5đ)

CaO + H2O → Ca(OH)2 (0,5đ)

Câu (2đ):

-Trích mẫu thử đánh dấu (0,25đ)

- Dùng q tím để thử mẫu thử chuyển sang màu đỏ axit H2SO4 HCl.Mẫu thử khơng làm q

tím hóa đỏ NaCl (0,75đ)

- Tiếp tục dùng dung dịch BaCl2 làm thuốc thử,mẫu thử có kết tủa trắng khơng tan axit tạo

thành H2SO4,còn lại HCl (0,75đ)

PTHH: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl (0,25đ)

Câu (3đ)

a) viết phương trình hóa học:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (0,5đ)

b) nAl = 2,7: 27 = 0,1 mol (0,5đ)

số mol Al2(SO4)3 = ½ số mol Al = 0,1/ = 0,05 mol (0,5đ)

khối lượng Al2(SO4)3 = 0,05 342 = 17,1 g (0,5đ)

c) số mol H2SO4 = 3/2 số mol Al = 3.0,1/2 = 0,15 mol (0,5đ)

CM = n/V = 0,15/ 0,2 = 0,75 M (0,5đ)

TuÇn 6 NS:25/9/2011

TiÕt 11

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học bazơ viết đợc PTHH tơng ứng cho tính chất

- Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazơ để giải thích tựơng thừơng gặp đời sống sản xuất

- Vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chn bÞ:

- Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3; phenolftalein ; quú tÝm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Tác dụng bazơ với chất thị màu (8')

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm

- Nhỏ giọt NaOH lên mẩu quì tím Quan sát tợng

- Nhỏ giọt phenolfalein không màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tợng

HS nhóm báo cáo

GV: Dựa vào tính chất phân biệt dd kiềm với dd khác

Hs lµm thÝ nghiƯm

-Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh - Phenolphtalein khơng màu thành đỏ

Hoạt động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit(3')

? Nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ?

? Viết PTHH minh họa?

- DD bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối nớc

SO2(k) +2NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l)

P2O5 (k) + 3Ba(OH)2 (dd) → Ba3(PO4)2 + 3H2O

Hoạt động 3: Tác dụng dd baz vi axit (9')

? Nhắc lại tính chÊt hãa häc cđa axit

GV: Giíi thiƯu bao gồm bazơ tan bazơ không tan

? Phản ứng bazơ axit phản ứng gì? ? lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan bazơ không tan

Bazơ tác dụng với axit tọa thành muối nớc Fe(OH)2(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + 2H2O(l)

Ca(OH)2(r) + 2HNO3(dd) Ca(NO3)2(dd) +

2H2O(l)

- Đợc gọi phản ứng trung hòa

Hot ng 4: Baz không tan bị nhiệt phân hủy (8')

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng Cu(OH)2 la ốn cn

- GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 c¸ch cho CuSO4

t¸c dơng víi NaOH

? Đốt Cu(OH)2 lửa đèn cồn Quan sát

hiện tợng

GV:Gọi HS kết luận ghi PTHH

GV: Giới thiệu T/c bazơ tác dụng với muèi sÏ häc ë bµi sau

-Hs lµm thÝ nghiệm

- Đồng hidroxít từ màu xanh chuyển thành chất rắn màu đen,có nớc sinh

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit níc

Cu(OH)2(r ) ⃗to CuO(r ) + H2O(l)

Hoạt động 5.Củng cố kiến thức (16')

GV cho Hs làm tập ,

Hs : thảo luận làm 7/ báo cáo kết

2.a Cu(OH)2(r) + 2HCl  CuCl2(dd) + 2H2O(l)

NaOH(dd) + HCl(dd)NaCl(dd) + H2O(l)

Ba(OH)2(dd)+ 2HCl  BaCl2(dd) + 2H2O(l)

b.Cu(OH)2(r) ⃗t0 CuO(r) + H2O(h)

c 2NaOH(dd) + CO2(k)  Na2CO3(dd) + H2O(l)

Ba(OH)2(dd)+CO2(k)  BaCO3(r) + H2O(l)

d.NaOH(dd) ,Ba(OH)2(dd)

3.a.Na2O(r) + H2O(l)  2NaOH(dd)

CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd)

b.CuCl2(dd)+2NaOH(dd)Cu(OH)2(r) +2NaCl(dd)

Dặn dò

Baứi taọp ve nhaứ 1,2,3,4,5 (SGK 25)

TuÇn 6: NS:26/9/2011

TiÕt 12:

Mét sè baz¬ quan träng A- Natrihidroxit ( NaOH) I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học NaOH viết đợc PTHH tơng ứng cho mi tớnh cht

- Biết phơng pháp sản xt NaOH c«ng nghiƯp

- Vận dụng tính chất NaOH để làm tập định tính định lợng - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chn bÞ:

- Hãa chÊt: dd NaOH ; dd HCl; phenolftalein ; qu× tÝm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ

- Tranh vẽ : Sơ đồ điện phân dd NaCl - Các ứng dụng NaOH III Tiến trình dạy học:

Hoạt đợng Kiểm tra cũ (15')

? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học bazơ

Sửa tập

Hs : lên bảng viết , Hs khác bổ sung 3Ca(OH)2(dd)+P2O5(r)  Ca3(PO4)2(r)+ 3H2O(l)

2NaOH(dd)+ SO2(k)  Na2SO3(dd) + H2O(l)

KOH(dd) + HCl(dd)  KCl(dd) + H2O(l)

Cu(OH)2(r)+2HNO3(dd)Cu(NO3)2(dd) +2H2O

PTHH: Cu(OH)2(r) ⃗t0 CuO(r) + H2O(h)

Hs :làm

4.lấy chất làm sau : - Dùng qùy tím :

+ dung dịch làm qùy tím hóa xanh Ba(OH)2 , NaOH , chất NaCl, Na2SO4

+ Lấy dung dịch bazơ cho vào dung dịch dung dịch xuất kết tủa Na2SO4,

dung dịch bazơ Ba(OH)2 , dung dịch không

có phản ứng NaOH NaCl

Ba(OH)2+Na2SO42NaOH(dd) +BaSO4(r) Hoạt động2: Tính chất vật lý (5')

GV: Lấy viên NaOH để sứ cho HS quan sát

? Nêu tính chất vật lý NaOH GV: Gọi HS đọc bổ sung SGK

- NaOH chất rắn không mµu tan nhiỊu níc vµ táa nhiỊu nhiƯt

- Dung dịch NaOH có tính nhờn làm bục giấy ,vải ăn mòn da sử dụng ph¶i cÈn thËn

Hoạt động 3: Tính chất hóa hc (10')

? NaOH thuộc loại hợp chất nào?

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan? ? HÃy viết PTH H minh họa

NaOH thuộc loại bazơ tan

1, DD NaOH làm q tím chuyển màu xanh , phenolftalein khơng màu thành màu đỏ

Gv giíi thiƯu dd bazơ t/d với muối học

NaOH(dd) +HNO3 (dd) → NaNO3(dd) + H2O(l)

3,Tác dụng với oxit axit tạo thành muối nớc:

NaOH(dd) + SO3 (k) → NaHSO4(dd)

2NaOH(dd) +SO3(k) → Na2SO4(dd) + H2O(dd)

Hoạt động 4: ứng dụng (2')

GV: Yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng dụng NaOH

? Nêu ứng dụng NaOH

- SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt

- SX tơ sợi

- Sx giấy

- SX nhôm

- Chế biến dàu mỏ

Hoạt động 5: S ản xuất natrihidroxit (3')

GV: Yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản xuất NaOH NaCl Qiới thiệu trình sản xuất Hớng dẫn HS viết PTHH

- Điện phân dd muối ăn có màng ngăn

2NaCl(dd)+H2O(l) ĐFcómàng ngăn 2NaOH(dd) +

Cl2 (k) + H2 (k)

Hoạt động 6:Cđng cè – luyƯn tËp (9')

1 Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na ⃗(1) Na2O ⃗(2) NaOH ⃗(3) NaCl ⃗(4) NaOH ⃗(5) Na2SO4

(6) NaOH ⃗(7) Na3PO4

Yêu cầu viết đúng,đủ cân

Hoạt động 7 DỈn dß

Bài tập nhà 1,2,3,4 (sgk 27) (1')

Tn 7 NS:1/10/2011 TiÕt 13

Mét sè baz¬ quan träng

b- Canxi hidroxit :Ca(OH)2

I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học Ca(OH)2 v vit c nhng PTHH tng ng cho

mỗi tÝnh chÊt

- BiÕt c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2

- Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống sản xuất

- BiÕt ý nghÜa cña thang PH

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH khả làm tập định tính định lợng - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chn bÞ:

- Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; dd NH3

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ; giấy PH, giấy lọc III Tiến trình dạy học:

Hoạt động Kiểm tra cu õ(15')

? Viết PTHH minh họa tính chất hóa học NaOH

Gv nhận xét cho điểm

Hs : lên bảng viết Hs khác nhận xét NaOH(dd) + HCl(dd)  NaCl(dd) + H2O(l)

2NaOH(dd) + H2SO4(dd) Na2SO4(dd) + H2O(l)

2NaOH(dd) + CO2(k)  Na2CO3(dd) + H2O(l)

2NaOH(dd) + SO2(k)  Na2SO3(dd) + H2O(l)

? Nêu ứng dụng NaOH Viết PTHH sản xuất NaOH

Gv nhaän xét cho điểm

- Sản xuất xà phịng, chất tẩy rửa, bột giặt - Sản xuất tơ nhân tạo

- Sản xuất giấy - Sản xuất nhôm

- Chế biến dầu mỏ nhiều ngành công nghiệp hóa chất khác

2NaCl(dd)+2H2O(l) dp mn

  NaOH

(dd)+H2(k)+Cl2 (k)

Hoạt động 2: Tính chất (17')

GV: Híng dÉn c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2

- Hịa tan Ca(OH)2 nớc đợc mt cht

màu trắng có tên vôi nớc vôi sữa

- Dùng phễu lọc lấy chất láng suèt lµ dd Ca(OH)2

GV: Ca(OH)2 cã tính chất hóa học

bazơ tan

? Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan

? Nªu øng dơng cđa Ca(OH)2

1 Pha chÕ dd canxi hidroxit:

- Hòa tan ớt Ca(OH)2 nc c mt cht

màu trắng có tên vôi nớc vôi sữa Lọc vôi sữa lấy chất lỏng suốt dd ca(OH)2

2 TÝnh chÊt hãa häc:

a DD Ca(OH)2 lµm quì tím chuyển màu xanh ,

phenolftalein khụng mu thành màu đỏ b Tác dụng với axit tạo thành muối nớc

Ca(OH)2(dd) +HNO3 (dd) Ca(NO3)2(dd) + H2O(l)

c.Tác dụng với oxit axit tạo thành muối vµ níc: Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd)

Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) + H2O(dd)

d.T¸c dơng víi dd muèi: 3 øng dông:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật

Hoạt động 3: Thang PH (5')

GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang PH để biểu thị dộ axit bazơ

GV: Giới thiệu giấy PH Cách so thang màu để XD độ PH

HS: Làm thí nghiệm XĐ độ PH ca nc mỏy, n-c chanh

Đọc phần em có biÕt

- Độ PH dd cho biết độ axit bazơ dd

PH = dd lµ trung tÝnh PH > dd cã tÝnh baz¬ PH < dd cã tÝnh axit

Hoạt động Củng cố kiến thức (6')

Gv cho Hs làm tập 1, Gv : gợi ý

Gv treo đề tập lên bảng

Hs :thảo luận làm 6/ báo cáo theo

nhóm

Caâu 1:

1 CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

2 CaO + H2O  Ca(OH)2

3 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

4 CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

5.Ca(OH)2 + HNO3  Ca(NO3)2 + H2O Caâu :

NaOH + H2SO4  NaHSO4 + H2O

DỈn dò

Baứi taọp ve nhaứ 1,2,3,4 (SGK)

Tuần 7 NS:1/10/2011

TiÕt 14

tÝnh chÊt hãa häc cđa mi I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học muối

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH Cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc

- Rèn luyện kỹ tính toán tập hóa học - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4; Na2CO3 ; Ba(OH)2 ;

kim loại : Cu ; Fe

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm ; kĐp gỗ IV Tiến trình dạy học:

Hot ng Kiểm tra b cũ (15')

? Viết PTHH Minh họa tính chất hóa học Ca(OH)2

? Thang PH

Gv cho điểm

Hs : Trả lời

Ca(OH)2(dd) + 2HCl(dd)  CaCl2(dd) + 2H2O(l)

Ca(OH)2(dd)+H2SO4(dd)  CaSO4(r) + 2H2O(l)

Ca(OH)2(dd) + CO2(k)  CaCO3(r) + H2O(l)

Ca(OH)2(dd) + SO2(k)  CaSO3(r) + H2O(l)

Hs : Trả lời

Thang pH để biểu thị độ axit bazơ dung dịch :

- Nếu pH = dung dịch trung tính - Nếu pH >7 dung dịch có tính bazơ pH lớn độ bazơ lớn

- Nếu pH < dung dịch có tính axit PH nhỏ , độ axit lớn

Hs : khaực nhaọn xeựt Hoạt động 2: Tính chất hóa học muối (20')

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm:

- Cho lớp quan sát mµu cđa dd AgNO3; vµ dd

CuSO4

* Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3

* Nhóm + 4: Ngâm đoạn dây sắt vào dd CuSO4

? Quan sát tợng nêu nhận xét

? HÃy viết PTHH

GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Nhá 1-2 ml dd H2SO4 vào ống nghiệm có sẵn

1ml dd BaCl2

-Y/c quan sát nêu tợng

1 Muối tác dụng với kim loại: Hs làm thí nghiệm

ống nghiệm : có kim loại màu trắng xám bám dây đồng.dung dịch chuyển sang màu xanh

ống nghiệm 2: có kim loại màu đỏ bám dây sắt,màu xanh dung dịch bị nhạt dần Cu(r) + AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) + Ag(r)

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

Dung dÞch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng H2

2.Muối tác dụng với axit: Hs lµm thÝ nghiƯm

? ViÕt PTHH

- Y/c häc sinh nªu kªt luËn

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Nhá 1-2 ml dd AgNO3 vµo èng nghiƯm cã sẵn

1ml dd NaCl

- Y/c quan sát nêu tợng ? Viết PTHH

- Y/c học sinh nêu kết luận

GV: Hớng dẫn làm thí nghiƯm theo nhãm

- Nhá 1-2 ml dd NaOHvµo èng nghiƯm cã s½n 1ml dd CuSO4

-Y/c quan sát nêu tợng ? Viết PTHH

- Y/c häc sinh nªu kÕt luËn

GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4

? H·y viÕt PTHH

nghiÖm

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Mi cã thĨ t¸c dụng với axit sản phẩm muối axit

3 Muối tác dụng với muối: Hs làm thÝ nghiÖm

- Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm,phản ứng tạo AgCl không tan

AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r) +NaNO3(dd)

- Nhiều muối tác dụng đợc với tạo thành muối

4.Muèi tác dụng với bazơ: Hs làm thí nghiệm

- Xuất chất không tan màu xanh CuSO4(dd) + 2NaOH(dd) Cu(OH)2(r) +

Na2SO4(dd)

- NhiÒu dd muèi sinh muối bazơ

5 Phản ứng phân hủy muối: 2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k)

CaCO3(r) t CaO(r) + CO2 (k)

Hoạt động 3: Phản ứng trao đổi dung dịch (5')

? H·y nªu nhËn xÐt phản ứng hóa học muối?

? Các phản ứng phản ứng trao đổi phản ứng trao đổi gì?

? Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi?

1 Nhận xét phản ứng hóa học muối: - Có trao đổi thành phần với tạo hợp chất

2 Phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo để tạo hợp chất Điều kiện để xảy phn ng trao i:

- Để phản ứng xảy sản phẩm tạo thành có chất kết tủa bay h¬i

Hoạt động Củng cố kiến thức (9')

Làm tập ,

Gv gợi ý cho Hs làm bắng sơ đồ Hs : làm theo nhóm 3.a Mg(NO3)2 , CuCl2

Mg(NO3)2+2NaOHMg(OH)2(r)+2NaNO3

CuCl2+2NaOH Cu(OH)2(r) + 2NaCl

b Khoâng c CuCl2 CuCl2 + AgNO3  AgCl(r) + Cu(NO3)2

4 Na2CO3 KCl Na2SO4

NaNO3

Pb(NO3)2 x x x

BaCl2 x x

PTHH

Pb(NO3)2 +Na2CO3 PbCO3(r) + 2NaNO3

Pb(NO3)2 + 2KCl  PbCl2(r) + 2KNO3

Na2SO4 + Pb(NO3)2 PbSO4(r) + 2NaNO3

BaCl2 + Na2CO3  BaCO3(r) + 2NaCl

BaCl2 + Na2SO4  BaSO4(r) + 2NaCl Hoạt động 5(1’)

Dặn dò

Tuần 8 NS:10/10/2011

Tiết 15

Bài 10: Mét sè mi quan träng I Mơc tiªu:

- Häc sinh biÕt tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña mét sè muèi quan träng nh NaCl , KNO3

- Trạng thái thiên nhiên , cách khai thác muối NaCl - Những ứng dụng muối NaCl vµ KNO3

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH làm tập hóa học định tính định lợng - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chn bÞ:

- Tranh vÏ ruéng muèi , mét sè øng dụng NaCl III Tiến trình dạy học:

Hot động Kiểm tra cũ (10')

? Vieát PTHH minh họa tính chất hóa học muối

? Phản ứng trao đổi điều kiện để phản ứng trao đổi xãy

Hs : lên bảng , Hs khác nhận xét

Cu(r) + 2AgNO3(d d) Cu(NO3)2(dd) + 2Ag(r)

BaCl2(dd) + H2SO4(dd) BaSO4(r) + 2HCl(dd)

AgNO3(dd) + NaCl(dd)  AgCl(r) + NaNO3(dd)

CuSO4+2NaOH(dd)Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd)

Na2CO3(dd)+Ba(OH)2(dd)BaCO3(r)+2NaOH

Hs :lên bảng trả lời Hs khác nhận xét

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học , trong hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất mới.

Gv nhận xét cho ñieåm

Phản ứng trao đổi dung dịch các chất xảy sản phẩm tao thành có chất khơng tan chất khí

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

BaCl2(dd)+Na2SO4(dd)BaSO4(r)+2NaCl(dd)

CuSO4(dd)+NaOH(dd)Cu(OH)2(r)+Na2SO4(dd

Hoạt động 1: Muối natrriclorua (10')

? tù nhiên muối NaCl có đâu?

GV: Gii thiu 1m3 nớc biển hào tan đợc 27g

NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4

HS đọc phần thông tin SGK GV: Đa tranh vẽ ruộng muối

? Hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nớc biển? ? Muốn khai thác NaCl từ lòng đất làm nh nào?

? Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng NaCl ? Nêu ứng dụng cỏc sn phm lm t mui ?

1.Trạng thái tù nhiªn:

Trong tự nhiên NaCl có nớc biển lòng đất

2 Cách khai thác: - Khai thác từ nớc biển - Khai thác từ lịng đất 3 ứng dụng :

- Lµm gia vị bảo quản thực phẩm

- Dựng để SX Na, Cl2, H2 ,NaOH , Na2CO3 ;

NaHCO3

Hoạt động 2: Muối Kalinitrat (7')

GV: Giíi thiƯu c¸c tÝnh chÊt cđa KNO3 1.TÝnh chÊt:

Muối KNO3 tan nhiều nớc , bị phân hủy ë

nhiệt độ cao, có tính oxi hóa mạnh 2KNO3 (r) 2KNO2 (r) + O2 (k)

2 øng dơng :

- ChÕ t¹o thc nỉ đen - Làm phân bón

- Bảo quản thực phÈm c«ng nghiƯp Hoạt động Củng cố kiến thức (7')

Làm tập , 2, Hs :thảo luận làm báo cáo 8/ Bài tập

a Pb(NO3)2

b.NaCl c CaCO3

d CaSO4 Bài tập

HCl + NaOH  NaCl + H2O

Na2CO3+2HCl 2NaCl + H2O + CO2

Na2SO4 + BaCl2  2NaCl+ BaSO4

CuCl2 + 2NaOH  2NaCl +Cu(OH)2 Bài tập 4

a X :

Fe2(SO4)3+6NaOH2Fe(OH)3+ 3Na2SO4

Nâu đỏ

X : CuCl2 + 2NaOH  2NaCl + Cu(OH)2

Xanh

Hoạt động5

Bài tập nhà 1,2,3,4,5 (SGK)

Tn 8 NS:11/10/2010 Tiết 16

Bài 11: Phân bãn hãa häc I Mơc tiªu:

- Biết cơng thức hóa học số muối thơng thờng hiểu số tính chất muối - Rèn luyện kỹ phân biệt cá mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học - Củng cố kỹ làm tập tính theo

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc trồng II Chuẩn bị:

- Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập III Tiến trình d¹y häc:

Hoạt động Kiểm tra cũ(10')

? Nêu ứng dụng NaCl Gv: cho điểm

? Viết PTHH phân hủy KNO3 , nêu ứng dụng

cuûa KNO3

GV nhận xét cho điểm Giới thiệu

Hs :lên bảng trình bày ; Hs khác nhận xét bổ sung

Hs : lên bảng viết ; Hs khác nhận xét 2KNO3(r) ⃗t0 2KNO2(r) + O2(k)

- Chế tạo thuốc nổ đen

- Làm phân bón cung cấp nitơ kali cho trồng

-Baỷo quaỷn thửùc phaồm cõng nghieọp Hoạt động 2: Những nhu cầu trồng(7')

GV: Giới thiệu TPTV HS: Đọc SGK

1.Thành phần thực vật:

- Thành phần nớc, thnàh phần lại chất khô nguyên tố : C ; H ;O; K ;Ca: P NT vi lợng

2 Vai trị ngun tố hóa học trồng:

nCO2 + m H2O as diƯp lơc Cn(H2O)m + nO2

Hoạt động 3: Những phân bón hóa học th ờng dùng (13')

GV: ThuyÕt tr×nh HS nghe vµ ghi bµi

HS đọc phần em có biết

1 Phân bón đơn:

ChØ chøa nguyên tố dinh dỡng N ,P ,K

a Phân đạm:

- Ure : CO(NH2)2 tan níc

- Amoni nit¬rat: NH4NO3 tan

- Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan

b Ph©n l©n:

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2 không tan

- Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan

c Ph©n kali: KCl ; K2SO4

3 Phân vi lợng:

- Chỉ chứa số nguyên tố hóa học dới dạng hợp chất cho phát triển nh Bo ; Zn ; Mn

…

Gv cho Hs làm tập , tr39 Gv gợi ý

% a = k l a/ kl hợp chất x100% Kla= ma / klhợp chất x mh/c

Hs thảo luận làm

Sửa nhóm khác nhận xét GV cho điểm 1.a KCl : kaliclorua

NH4NO3 Amoâninitrat

NH4Cl : amoniclorua

(NH4)2SO4 amoni sunfat

Ca3(PO4)2 : canxiphotphat

Ca(H2PO4)2:canxidihirophotphat

(NH4)2HPO4: amoni hiñrophotphat

KNO3 : kalinitrat b

Phân đơn phân kép

KCl : NH4NO3

NH4Cl :

(NH4)2SO4

Ca3(PO4)2 :

Ca(H2PO4)2

(NH4)2HPO4:

KNO3 :

c KCl NH4NO3 (NH4)2HPO4:

3 a N (đạm) b

%N=28

132 x100 %=21 % mN=28

132 x500=106,06(g)

Hoạt động5 : DỈn dß (1 ’) Bài tập nhà 1,2,3 (SGK 39)

TuÇn 9 NS:16/10/2010

TiÕt 17

Bài 12:Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ I Mục tiêu:

- Học sinh biết đợc mối quan hệ loại hợp chất vô Viết PTHH thực chuyển hóa loại hợp chất vơ ú

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính toán tập hóa học - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập III Tiến trình dạy học:

Hot động 1: Mối quan hệ loại hợp chất vô (15')

GV: Đa sơ đồ trống

Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm:

a Điền vào ô trống chÊt thÝch hỵp

b Chọn chất thích hợp để thực chuyển hóa HS nhóm thảo luận

GV chuÈn kiÕn thøc đa thông tin phản hồi phiếu học tập

Oxit baz¬ + axit

2 Oxit axit + dd Baz¬ ( oxit baz¬) Oxit bazơ + Nớc

4 Phân hủy bazơ không tan Oxit axit + Níc ( trõ SiO2 )

6 dd baz¬ + dd muèi dd muèi + dd baz¬ dd muèi + axit

9 Axit + bazơ ( oxit bazơ , muối , Kim lo¹i)

HS nhóm làm việc HS nhóm chấm chéo GV thu để chấm lại

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa(15')

GV: LÊy kÕt qu¶ cđa phiÕu häc tËp

Gäi HS lên bảng ghi lại số phản ứng minh họa

1 CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ H2O(l)

2 SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) + H2O(l)

3 K2O(r) + H2O(l) KOH(dd)

4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

5 SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)

6 Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) +

2NaOH(dd)

8 H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl (dd)

9 CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

Hoạt động Hướng dẫn HS làm tập (14')

Làm tập 1; b Gv : hướng dẫn cách làm

Gv nhận xét cho điểm

Gv nhận xét cho điểm

HS :thảo luận làm 10/ đại diện nhóm

sửa nhóm khác nhận xét

1b HCl cho vào chất HCl khơng phản ứng Na2SO4, cịn Na2CO3 có bọt khí A

,C ,d có kết tủa không nhận E,.không phản ứng

PTHH :

Na2CO3(dd)+2HCl(dd)2NaCl(dd)+CO2(k)+ H2O

2

H2SO4 NaOH HCl

CuSO4 x

HCl x

Ba(OH)2 x x

PTHH:

CuSO4(dd)+2NaOH(dd)Na2SO4(dd)+Cu(OH)2

HCl(dd) + NaOH(d d)  NaCl(dd) + H2O(l)

Ba(OH)2(dd)+ H2SO4(dd) BaSO4(r) + 2H2O(l)

Ba(OH)2(dd)+2HCl (dd)  BaCl2(dd) + 2H2O(l)

3

Oxit baz¬ Oxit axit

Muèi

Gv nhận xét cho điểm

1 Cu(r) + O2(k) ⃗t0 CuO(r)

2 CuO(r) + H2(k) ⃗t0 Cu(r) + H2O(h)

3 CuO(r) + 2HCl(dd)  CuCl2(dd) + H2O(l)

4.CuCl2(dd)+2NaOH(dd)2NaCl(dd)+Cu(OH)2

5 Cu(OH)2(r)+2HCl(dd)CuCl2(dd)+2H2O(l)

6 Cu(OH)2(r) ⃗t0 CuO(r) + H2O(h) Hoạt động5 (1')

Dặn dò

Baứi taọp ve nhaứ 1,2,3,4,5 (SGK)

TuÇn 9 NS:18/10/2010

TiÕt 18

Bài 13: Luyện tập chơng i Các loại hợp chất vô cơ I Mục tiêu:

- Học sinh đựơc ôn tập đẻ hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vơ mối quan hệ chúng Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vơ ú

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ phân biệt loại hợp chất - Rèn luyện kỹ tính toán tập hóa học

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập III Tiến trình dạy học:

Hot ng 1: Kin thc cn nh (20')

1 Phân loại hợp chất vô cơ:

GV: a s đồ trống Phát phiếu học tập cho nhóm

? HÃy điền chất vô vào ô trống cho phï hỵp? LÊy VD mét sè chÊt thĨ?

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập:

2, Tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ: GV: Đa sơ đồ

Các loại hợp chất vô

Các loại hợp chất vô

Oxit Axit Baz¬ Muèi

Oxit

baz¬ Oxit axit Axit có oxi

Axit Không có oxi

Bazơ tan

Bazơ không tan

Muối trung hòa

Muối axit

? Qua sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học hợp chất vô cơ:

Hoạt động 2: L uyện tập (24')

GV: Yêu cầu HS làm BT HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng lµm bµi tËp, sưa sai nÕu cã

GV: Gợi ý cách làm: Đa sơ đồ nhận biết

KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4

Quì Tím Xanh Xanh Đỏ §á

Nhãm1 Ba(OH)2

Nhãm NHãm

0

Bµi tËp 1: Oxit:

CaO + CO2 → CaCO3

CaO + H2O Ca(OH)2

SO2 + H2O → H2SO3

CuO + HCl CuCl2 + H2O

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

2 Baz¬:

2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + H2O

2NaOH + CuSO4 Na2SO4+ Cu(OH)2

Mg(OH)2 t MgO + H2O

3 Axit:

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

4 Muèi

CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

2KClO3 t KClO2 + O2

Bài tập 2: Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà dùng q tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ;

Ba(OH)2

Giải: Lấy q tím cho vào lọ : lọ quí tím giữ nguyên màu lọ đựng KCl Lọ q tím chuyển thành xanh lọ đựng KOH Ba(OH)2( Nhóm 1)

Lọ q tím chuyển thành đỏ lọ đựng HCl H2SO4 ( Nhóm 2)

Lấy lần lợt lọ nhóm cho vào lọ nhóm Phản ứng có kết tủa lọ nhóm đựng Ba(OH)2 lọ nhóm đựng H2SO4

Lọ cịn lại nhóm đựng KOH Lọ cịn lại nhóm đựng HCl Bài tập 3:

BiÕt 5g hh muối CaCO3 CaSO4 tác dụng

va với 200ml dd HCl sinh 448 ml khí ĐKTC

a Tính nồng độ mol dd HCl dùng b Tính % theo khối lợng muối hh ban đầu

Gi¶i:

a n khÝ = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol ChØ cã CaCO3 tham gia ph¶n øng

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

nHCl = 2nCO2 = 0,02 = 0,04 mol

CM HCl = 0,04 : 0,2 = 0,2 M

b nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol

mCaCO3 = 100.0,02 = 2g

mCaSO4 = – = 3g

100%

%m CaCO3 = = 40%

100%

Muèi

%m CaSO4 = = 60%

Hot ng5

Dặn dò

Baứi tập nhà 1,2,3 (SGK)

Tn 10 NS:23/10/2010

TiÕt 19

Thùc hµnh : tính chất hóa học bazơ muối I Mơc tiªu:

- Học sinh đựoc củng cố kiến thức học thực nghiệm - Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, kỹ t , quan sát - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chn bÞ:

- GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

- Hóa chất : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, ống nghiệm, ốnh hút III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN (10') - Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ

- GV: Nªu mục tiêu buối thực hành

- Kiểm tra lý thut:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa bazơ Nêu tính chất hóa học axit

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm(25') Thí nghiệm 1: NaOH t/d với FeCl2

Nhá vµi giät dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl2 lắcnhẹ Quan sát tợng

Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 t/d HCl

Nhá vµi giät dd HCl vµo èng nghiƯm cã chøa Ýt Cu(OH)2 Quan s¸t giải thích

tợng

Thí nghiệm 3: CuSO4 t/d víi kim lo¹i

Ngâm đinh sắt ng nghim ng CuSO4

Quan sát tợng -5

ThÝ nghiƯm 4: BaCl2 t/d víi mi

Nhá vµi giät dd Ba(OH)2 vµo èng nghiÖm cã

chøa 1ml dd Na2SO4 Quan sát tợng giải

thích

Thí nghiệm 5: BaCl2 t/d víi axit

Nhá vµi giät dd Bacl2 vµo èng nghiƯm cã chøa

1ml dd H2SO4 loÃng Quan sát tợng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viÕt PTHH

Hoạt động 3: Viết t ờng trình(10')

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét PTHH

1

TuÇn 10 NS: 24/10/2010

TiÕt 20

I Mơc tiªu

KiĨm tra häc sinh tính chất hóa học loại hợp chất vô Khả nhận biết hợp chất vô

Kĩ viết làm dạng trắc nghiệm tự luận II.Tiến trình dạy học

Hoạt động 1 Giáo viên phát đề ĐỀ KIỂM TRA TIẾT MễN :HểA HỌC (BÀI SỐ 2)

Câu (3đ) : Nêu tính chất hóa học muối?Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất? Câu (2đ) : Viết phương trình hóa học hồn thành dãy biến hóa sau(ghi rõ điều kiện phản ứng có ) Na→ Na2O →NaOH → NaCl → NaNO3

Câu 3(2đ) : Có chất sau đây: Ca(OH)2,HCl,Fe,Na2CO3,Cu

Những chất tác dụng với đơi một,viết phương trình hóa học xảy (nếu có)? Câu (3đ): Hịa tan gam NaOH vào 200ml H2O tạo thành dung dịch A

a.Tính C% dung dịch A ?

b.Trung hịa hồn toàn dung dịch A 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ x(M).Tính x ?

ĐÁP ÁN Câu (3đ): Tính chất hóa học muối:

a.Muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại (0,5đ) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (0,25đ)

b.Muối tác dụng với axit sản phẩm muối axit (0,5đ) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl (0,25đ)

c.Muối tác dụng với muối tạo thành hai muối (0,25đ) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (0,25đ)

d.Muối tác dụng với bazơ sinh muối bazơ (0,25đ) Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + NaOH (0,25đ)

e.Phản ứng phân hủy muối (0,25đ) 2KClO3 ⃗to 2KCl + O2 (0,25đ)

Câu (2đ)

1 4Na + O2 → 2Na2O (0,5đ)

2 Na2O + H2O → 2NaOH (0,5đ)

3 NaOH + HCl → NaCl + H2O (0,5đ)

4 NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl (0,5đ)

Câu (2đ):

1.Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O (0,5đ)

2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (0,5đ)

3 Na2CO3 + HCl →2NaCl + H2O + CO2 (0,5đ)

4.Ca(OH)2 + Na2CO3 → NaOH + CaCO3 (0,5đ)

Câu (3đ)

a C% = (4:100) 100% = 2% (1đ)

b PTHH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (0,5đ)

Số mol NaOH : 4:40 = 0,1 (mol) (0,5đ)

Theo PTHH số mol H2SO4 =1/2 số mol NaOH = 0.05 (mol) (0,5đ)

x=0,05/0,2= 0,25(M) (0,5đ)

H

Tuan 11 Chơng II: Kim loại NS: 1/11/2010

TiÕt 21

Bµi 15: tính chất vật lý kim loại I Mục tiêu:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lýcủa kim loại nh: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất

- Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tợng nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

- BiÕt liªn hƯ tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc, mét sè øng dơng cđa kim lo¹i - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhãm, bót d¹

- Đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, kim, ca nhơm, giấy gói bánh kẹo, đèn điện để bàn, dây nhôn, than gỗ, búa inh

Iii Tiến trình dạy học:

Hot ng 1: Tính dẻo (10')

- GV híng dÉn HS làm thí nghiệm - Dùng búa đập vào dây nhôm

- Dùng búa đập vào mẫu than HS làm thí nghiệm theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo

? HÃy giải thích tợng Quan sát giÊy gãi kĐo b»ng nh«m

? KÕt ln

-Hs lµm thÝ nghiƯm theo nhãm rót kÕt ln

-Kim loại có tính dẻo

Hot ng 2: Tính dẫn điện (10')

GV lµm thÝ nghiƯm theo SGK ? Quan sát nêu tợng

? Trong thực tế dây dẫn thờng làm kim loại nào?

? Các kim loại khác có tính dẫn điện không? ? HÃy nêu kết luận

GV bổ sung thông tin

- kim loại khác có khả dẫn điện khác ? Kim loại cá khả dẫn điện tốt Chú ý: không nên sử dụng dây điện trần dây điện bị hỏng

T¹i sao?

-Hs làm thí nghiệm sau rút nhận xét kết luận

- Kim läai cã tÝnh dÉn ®iƯn

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt (10')

- GV híng dÉn c¸c nhãm lµm thÝ nghiƯm

- Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn

NhËn xÐt hiÖn tợng giải thích

Gv đa thông tin bổ sung tÝnh dÉn nhiƯt cđa kim lo¹i

KÕt ln:

-Hs làm thí nghiệm theo nhóm từ rút nhận xét kết luận

- Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiÖt

Hoạt động 4: ánh kim (10')

- Gv thuyết trình việc quan sát đồ trang sức vàng, bạc thấy sáng lấp lánh đẹp - Kết kuận:

§äc phÇn em cã biÕt

-Hs liên hệ tợng thực tế để rút kết luận :

Kim loại có ánh kim Hot ng5 (1'):Dn dß

Bài tập nhà 1,2,3,4,5 (SGK 48)

TuÇn 11 NS:1/11/2010

TiÕt 22

I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học kim loại nói chung nh: tác dụng kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sản xuất

- Tiến hành thí nghiệm, nhớ lại kiến thức lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tính chất hóa học kim loại

- ViÕt PTHH biĨu diƠn tÝnh chÊt hãa häc cđa kim lo¹i - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dng c : L thủy tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, mơi sắt - Hóa chất: Lọ O2, lọ H2, Na ; dây thép; H2SO4l ; dd CuSO4 ; dd AgNO3; Fe; Cu , Zn

III Tiến trình dạy häc:

Hoạt động 1: Phản ứng kim loại vi phi kim(10')

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan s¸t

- Đốt sắt nóng đỏ cháy oxi Sp Fe3O4

GV: NhiỊu kim lo¹i khác có phản ứng với oxi tạo thành oxit

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- Đốt Na nóng chảy vào bình đựng Cl2

? Nêu tợng ?

GV: Sản phẩm lµ tinh thĨ mi NaCl ? ViÕt PTHH

GV: ë t0 cao Cu ; Fe ; Mg ; ph¶n ứng với S cho

sản phẩm CuS ; FeS ; MgS ? H·y viÕt PTHH?

1.T¸c dơng víi oxi:

3Fe(r ) + 2O2 (k) ⃗t0 Fe3O4(r)

Hầu hết kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao tạo oxit

2.T¸c dơng víi phi kim kh¸c:

2Na (r) + Cl2 (k) ⃗t0 NaCl(r)

Mg(r) + S(r) ⃗t0 MgS(r)

ở nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

Hoạt động 2: Phản ứng kim loi vi dung dch axit (10')

? Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cña axit? ?ViÕt PTHH minh häa?

Gv gọi hs lên bảng làm tập,hs khác nhận xét bổ sung

Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2 (k)

- Mét sè kim loại tác dụng với axit nh H2SO4 ,

HCl tạo thành muối giải phóng H2

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau: Zn + S ?

? + Cl2 → AlCl3

? + ? → MgO ? + ? → CuCl2

? + HCl → FeCl2 + ?

Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch muối(12')

GV; Tæ chc cho HS làm thí nghiệm theo nhóm TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3

TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4

TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3

? HÃy quan sát nêu tợng Các nhóm làm thí nghiệm

Đại diệncác nhóm báo cáo GV Đa thông tin chuẩn ? HÃy viÕt PTHH

Cu(r) + 2AgNO3(dd) → (CuNO3)2(dd) + 2Ag(r

Zn(r) + CuSO4(dd) → ZnSO4(dd) + Cu(r)

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K , Ba , Ca …) đẩy kim loại hoạt độgn hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối

Bµi tËp2: Hoµn thµnh PTHH Al + AgNO3 → ? + ?

? + CuSO4 → FeSO4 + ?

Hoạt động4::DỈn dß (1’ ) Bài tập nhà 1,2,3,4,5 (SGK)

TuÇn 12 NS:6/11/2010

TiÕt 23

bài 17: Dãy hoạt động hóa học kim loại I Mục tiêu:

- Học sinh biết đợc dãy hoạt động hóa học kim loại

- Học sinh hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Biết cách tiến nghiên cứu số thí nghiệm đối chứngđể rút kim loại hoạt động mạnh yếu xếp theo cặp từ rút cách xếp theo dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm phản ứng

- Viết đợc PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại II Chuẩn bị :

- Bảng phụ , b¶ng nhãm

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl, H2O,

phenolftalein

III Tiến trình dạy học:

Hot động Kiểm tra cũ (10')

Nêu tính chất hố học chung kim loại Viết phương trình phản ứng minh hoạ

Gọi 3HS sữa BT2,3,4 SGKtr 51

4HS lên bảng

Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học kim loại đ ợc xây dng nh th no?(15')

GV: Yêu cầu nhóm lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn Vµ hoµn thµnh vµo phiÕu häc tËp

STT HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH Kết luận

TN1 TN2 TN3 TN4

Đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm C¸c nhãm kh¸c b¸o c¸o GV chuÈn kiÕn thøc:

STT HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH KÕt ln

TN1

- cốc 1: Na chạy nhanh mặt nớc, có khí ra,dd có màu đỏ

- Cốc 2: tợng

Na phản ứng với H2O sinh dd bazơ

nờn làm cho phenol đổi sang màu đỏ

Na (r) + H2O(l)

NaOH(dd) + H2 (k)

Na hoạt động mạnh sắt Xếp Na đứng trớc sắt

TN2

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4

nhạt dần

- ống nghiệm 2: Không có tợng

- ng nghim 1:St y đợc đồng khỏi dd muối - ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc sắt khỏi dd muối

Cu(r) + 2AgNO3(dd)

Cu(NO3)(dd) + Ag(r)

Fe hoạt động mạnh Cu Xếp Fe đứng trớc Cu

TN3

- ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd CuSO4

nhạt dần

- ống nghiệm 2: Không có tợng

- ng nghim 1:ng đẩy đợc đông khỏi dd muối bạc

- ống nghiệm 1:Bạc không đẩy đ-ợc đồng khỏi dd muối đồng

Fe(r) + 2HCl(dd)

FeCl2(dd) + H2(k)

Cu hoạt động mạnh Ag Xếp Cu đứng trớc Ag

TN4 - ống nghiệm1: Có chất rắn màu đỏ bám

- ống nghiệm 1: Sắt đẩy đợc H2

Fe(r) + CuSO4(dd) Fe hot ng mnh

ngoài đinh sắt, màu xanh dd CuSO4

nhạt dần

- ống nghiệm 2: Không có tợng

khái dd axit

- ống nghiệm 2:Đồng không đẩy đợc H2 khỏi dd

axit

FeSO4(dd) + Cu(r)

H2 hoạt động hh

mạnh Cu Xếp Fe đứng trớc H2 ,

đứng trớc Cu GV: Thơng báo dãy hoạt động hóa học

sè kim lo¹i

Dãy hoạt động hóa học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Hoạt động 3: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nh nào(8')

GV: treo ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại giải thích

Hs lu ý

ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại:

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc điều kiện nhiệt độ thờng tạo thành kiềm giải phóng H2

- Kim loại đứng trớc H2 phản ứng với số dd

axit gi¶i phãng H2

- Kim loại đứng trớc ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dd muối

Hoạt động 4: Củng cố - luyện tập(8') Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng:

Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều giảm dần

A Mg, Zn, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag

B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag

Đáp án A

2.làm tập SGK Tìm hiĨu vỊ nh«m

Hoạt động5 (1') Dặn dị

Bài tập nhà 1,2,3,4,5 (SGK 54)

Tn 12 NS:10/11/2010

Tiết 24

Bài 18: Nhôm (KHHH: Al ,NTK:27) I Mơc tiªu:

- TÝnh chÊt vật lý kim loại nhôm: Nhẹ, dẫn điện, dẫn mhiƯt tèt - TÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m: Cã tính chất chung kim loại

- Bit dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung kiến thức biết

- Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đốn - Viết PTHH biểu diễn tính chất nhôm trừ phản ứng với dd kiềm

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhôm II Chuẩn bị :

- Bảng phụ , bảng nhãm, tranh vÏ H2.11

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động Kiểm tra c ũ (10')

HS1: Nêu tính chất hố học chung kim loại ?

HS2:dãy hoạt động hoá học kim loại xếp nào?Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hố học đó?

HS3: Sữa BT tr 54

3HS lên bảng

Hoạt động 2: Tính chất vật lý (3')

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm

? HÃy liªn hƯ thùc tÕ, nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa nhôm?

- Kim loại nhôm màu trắng bạc có ¸nh kim - NhÑ ( d = 2,7g/cm3)

GV: bỉ sung vµ kÕt ln tÝnh chÊt vật lý

nhôm - Có tính dẻo

Hoạt động 3: Tính chất hóa học(17')

H·y cho biết nhôm có tính chất hóa học nào? Tại sao?

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: - Rắc bột nhơm lửa đèn cồn

? Quan sát tợng , viết PTHH?

GV: ĐK nhiệt độ thờng nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền vững, lớp oxit ny

bảo vệ nhôm không tác dụng trực tiếp với oxi không khí

GV: Nhôm tác dụng với phi kim khác tạo thành muối

? H·y viÕt PTHH?

? KÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hóa học nhôm GV: Hớng dẫn học sinh làm thÝ nghiƯm

Thí nghiệm 1: Cho dây nhơm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl

Thí nghiệm 2: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddCuCl2

HS nhóm làm thí nghiệm theo nhóm ? Nêu tợng viết PTHH xảy ra? GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm

Al tác dụng với dd NaOH

? Hãy nêu tợng quan sát đợc

GV: VËy nh«m cã tÝnh chÊt hãa häc khác kim loại

GV: Chốt kiến thức tính chất hóa học nhôm

1 Nhôm có tính chất hóa học củakim loại không?

a Phản ứng nhôm với phi kim:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng 4Al(r) + 3O2 (k) ⃗t0 2Al2O3(r)

2Al(r) + 3Cl2(k) t0 2AlCl3(r)

Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối b Phản ứng với dd axit:

2Al(r) + 6HCl(dd) → 2AlCl3(dd) +3H2 (k)

Chú ý: Nhơm khơng phản ứng với ddH2SO4đặc

ngi, HNO3 dỈc ngi

c Ph¶n øng víi dd mi:

2Al(r) + 3CuCl2(dd) → 2AlCl3(dd) +3Cu (r)

2 Nh«m có tính chất hóa học khác không? - Nhôm ph¶n øng víi dd kiỊm

Hoạt động 4: ứng dng(2')

? HÃy nêu ứng dụng nhôm mà em biÕt

Hs dựa vào tt SGK để nêu - Dùng làm dây dẫn, chi tiết máy, giấy góibánh kẹo…

Hoạt động 5: Sản xuất nhơm (3')

GV: Sử dụng tranh 2.14 để thuyết trình q trình sản xuất nhơm

Hs lu ý vµ ghi nhớ - Nguyên liệu: Quặng boxit

- Phơng pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH:

2Al2O3(r) ⃗dfnc 4Al(r) + 3O2(k)

Hoạt động 6: Luyện tập - củng cố(7') Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung

2 yêu cầu hs làm tập SGK,hs khác nhận xét bổ sung sau gv bổ sung hồn chỉnh Hoát ủoọng (1')

Dặn dị

Bài tập nhà 1,2,3,4,5,6 (SGK 58)

Tn 13 NS:13/11/2010

TiÕt 25

Bài 19: Sắt I Mục tiêu:

Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- Tính chất vật lý, hóa học kim loại sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt trong dãy hoạt động hóa học kim loại.

- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiêmt tra dự đoán kết luận tính chất hóa học sắt.

- ViÕt PTHH minh häa tinhd chÊt hãa häc sắt

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt.

II Chuẩn bị :

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.

- Dụng cụ : bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ. - Hóa chất: Dây sắt hình lị so, bình thu sẵn khí Clo thu sẵn.

III Tiến trình dạy học:

Hot ng1.Kim tra bi cũ:

Hoạt động thầy - Trò Nội dung

GV:?HÃy nêu tính chất h2 nhôm,

viÕt PTHH minh häa. HS1: Tr¶ lêi

GV:Cho HS làm Bài tập2 HS2: Chữa BT2.

GV:-Gọi HS khác NX -Cho điểm

a) Không có HT g×.

b)-Có KL đỏ bám vào mảnh nhơm.

-Màu xanh d2 nhạt dần.

-Al tan dÇn.

PTHH: 2Al +3CuCl22AlCl3 +3Cu

c)- Cã Kl Ag bám vào mảnh nhôm. -Al tan dần.

PTHH: Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag

d)-Cã bät khÝ tho¸t ra. - Nhôm tan dần.

PTHH: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

Hoạt động 2: I.Tính chất vật lý:

Hoạt động thầy - Trò Nội dung

GV :Yêu cầu HS quan sát mẩu Fe

GV :H·y liªn hƯ thùc tÕ, nªu tÝnh chÊt vËt lý sắt?

HS : Trả lời-HS khác bổ xung

GV:Bỉ sung vµ KL t/ c vËt lý cđa sắt

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt, dẻo , cã tÝnh nhiƠm tõ.

- NhĐ ( d = 7,86 g/cm3)

- Nhiệt độ nóng chảy: 15390C

Hoạt động 3: II.Tính chất hóa học:

Hoạt động thầy - Trị Nội dung

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt cháy sắt oxi Sản phẩm Fe3O4 HS:Q/sát-Rút NX-Kết luận đề

GV:Yªu cÇu HS viÕt PTHH HS : ViÕt PTHH

GV:LàmTNCho dâyAlvàobìnhđựng Cl2 GV :Hãy nêu HT q/s đợc nhận xét? GV :Cho HS nêu Kết luận?

GV: Làm lại TN sắt t/d với dd HCl GV :Y/c HS Nêu NX viết PTHH? Chúý:Sắt không tác dụng với H2SO4c ngui, HNO3 c ngui

GV: Làm TN sắt t/d víi CuSO4 GV:Y/c HS Q/s HT ,viÕt PTHH?

GV:Y/c HS nªu KÕt ln chung vỊ tÝnh chÊt hãa học sắt.Hóa trị sắt có điểm cần chó ý?

1T¸c dơng víi phi kim:

a Tác dụng với oxi:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4(r)

(màu nâu đen)

b Tác dụng với clo:

2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)

- Sắt tác dụng đợc với nhiều phi kim tạo thnh oxit hoc mui.

2 Sắt tác dụng với dd axit:

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k) Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối và giải phóng H2

3 Phản ứng với dd muèi:

Fe(r) + CuSO4 (dd) FeSO4(dd)+3Cu (r) Sắt có đầy đủ tính chất hóa học một kim loại Sắt có hóa trị II III

Hoạt động4 :Luyện tập - củng cố:

GV:Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung cđa bµi

GV:Cho HS lµm bµi tËp2 ViÕt PTHH thùc hiƯn sù chun hãa FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

HS:Lµm BT2:1 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

FeCl2 + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2AgCl

Fe(NO3)2 + Mg  Mg(NO3)2 + Fe

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

FeCl3 + 3KOH  Fe(OH)3 + 3KCl

Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + H2 ⃗t0 2Fe + H2O

Hoạt động5:Dặn dò: Làm tập: 1,2,3,4,5 Trang 60 SGK

TuÇn 13 NS:1311/2010

TiÕt 26:

BàI 20 : HợP KIM SắT:GANG,THéP I Mục tiêu:

Sau học học sinh biết:

- Gang gì, thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang, thép.

- S dụng kiến thức gang thép vào thực t i sng

- Viết dợc PTHH xảy trình luyện gang, thép. - Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt.

II Chuẩn bị :

- Bảng phụ , bảng nhóm - MÉu vËt: Gang, thÐp.

- Tranh vẽ: S lũ luyn gang.

III Tiến trình dạy häc:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ:(7p)

Hoạt động thầy - Trò Nội dung

GV:H·y nêu tính chất hóa học sắt, viết PTHH minh häa?

HS1: Tr¶ lêi lý thuyÕt

GV : Gäi HS lµm bµi tËp sè 2 HS2:Lµm bµi tËp.

BT :

1.3Fe + 2O2 ⃗t0 Fe3O4

2 *2Fe + 3Cl2 ⃗t0 2FeCl3

* FeCl3 +3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

*2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O

*Hc.Fe +O2 ⃗t0 Fe2O3

(KKKh«)

Hoạt động2:I Hợp kim ca st:(10p)

GV: Giới thiệu hợp kim gì? HS:Nghe ghi.

GV: Cho hc sinh quan sát mẫu vật GV:Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức học em cho biết:

? Gang gì? ? Thép gì?

GV:?HÃy nêu điểm giống và khác gang thép?

HS:Trả lời HS khác bổ xung.

GV:? Gang thép có ứng dụng gì?

HS: Trả lời HS khác bổ xung.

- Hợp kim chất rắn thu đợc sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác hoăc KL phi kim. -Gang hợp kim sắt với bon và một số nguyên tố khác C chiếm 2 đến 5%

-Thép hợp kim sắt với bon một số NT khác C chiếm < 2% - Gang cứng giòn.

- Thép cứng, đàn hồi, bị ăn mịn.

- Gang trắng dùng để luyện thép, gang xám để chế tạo máy móc thiét bị.

- Thép chế tạo chi tiết máy, vật dụng,dụng cụ LĐ, vật liệu xây dựng, chế tạo phơng tiện giao thông vận tải.(tàu hoả, ô tô, xe gắn máy, xe đạp).

GV:Ph¸t phiÕu HTcho c¸c nhóm HÃy trả lời câu hỏi sau:

a Nguyên liệu sản xuất gang, thép b Nguyên tắc sản suất gang thép. c)Các gđ trình s/x gang thép d)Các PTHH trình sản xuất gang thÐp?

HS -:Các nhóm hoạt động 10’ -Đại diện nhóm báo cáo -Các nhóm khác bổ sung GV: Chuẩn kiến thức

HS:Ghi bµi

GV: Gäi HS viÕt PTHH

GV:Gọi HS viết PT CO khử quặng sắt. GV:Gọi HS viÕt PT CO khư c¸c NT kh¸c. GV:Gäi HS viÕt PT phân huỷ CaCO3

GV:Gọi HS viết PT tạo xỉ từ CaO

GV:Gọi HS viết PT sản xuất thép từ O2 Fe

1.Sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, không khÝ giµu oxi

- Nguyên tắc: Dùng CO khử oxit sắt ở nhiệt độ cao

- PTHH chÝnh:

C(k) + O2 (k) CO2 (k) CO2(k) + C (r) 2CO(k)

KhÝ CO khö oxit sắt có quặng sắt thành sắt.

CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k)

Một số NT khác có quặng bị khử thànhđơn chất

2CO + SiO2  Si + 2CO2

2CO + SO2  S + 2CO2

5CO + P2O5  2P + 5CO2

-Sắt nóng chảy hoà tan lợng nhỏ c 1 số NT khácSi,S,P tạo gang lỏng

-Đá vôi bị phân huỷ thành CaO.

CaCO3 ⃗t0 CaO + CO2

CaO kÕt hợp oxit Si tạo thành xỉ nhẹ lªn trªn.

CaO + SiO2  CaSiO3

KhÝ tạo thành thoát phía gần miệng lò.

2.Sản xuất thép

- Nguyên liệu: Gang s¾t phÕ liƯu

- Ngun tắc: Oxi hóa 1số kim loạivà phi kim để loại khỏi gang phần lớn các nguyên tố C, Si…

- PTHH chÝnh:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r) FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r) SP thu đợc thép.

GV:Y/c HS Nhắc lại nội dung bài

HS:Nhắc lại nội dung bài. BT:Tính khối lợng gang chứa 95% sản xuất đợc từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết hiệu suất trình 80%

HS:Nghiên cứu đề bài. GV:Gợi ý bớc làm -Viết PT

-Tính KL Fe2O3 có 1,2 quặng. -Tính mFe thu đợc theo PTHH(theo lý thuyết)

-Tính m Fe thu đợc thực tế -Tính m gang thu đợc thực tế. HS:Làm theo hớng dẫn GV.

-PT:Fe2O3 + 3CO ⃗t0 2Fe +3CO2

-mFe2O3 cã 1,2tÊn quặng là. 1,2 85 : 100 =1,02 tấn

Theo PT mFe thu đợc(theo lý thuyết): 1,02 112 : 160 = 0,714 tấn

Vì hiệu xuất 80% nên m Fe thu đợc thực tế là.

0,714 80 : 100=0,5712 tấn Khối lợng gang thu đợc thực tế là:0,5712 100 : 95 = 0,6 tấn.

Hoạt động5:Hớng dẫn nhà(1p)

VỊ nhµ tù lµm TN cđa bµi ăn mòn kim loại Làm tËp 5,6.trang 63 SGK

TuÇn 14: NS: 18/11/2010

TiÕt 27:

BµI 21: Sù ĂN MòN KIM LOạI Và BảO Vệ KIM LOạI KHÔNG Bị ĂN MòN

I Mục tiêu:

Sau học học sinh biết:

- Khái niệm ăn mòn kim loại

- Nguyờn nhõn lm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn Từ biết cách bảo vệ đồ vật làm kim loại khỏi n mũn

- Biết liên hệ tợng thực tế ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Bit thc hin cỏc thớ nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn kim loại Từ đề xuất biện phỏp bo v kim loi

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II Chuẩn bị :

- B¶ng phơ , b¶ng nhãm

- HS: chuẩn bị thí nghiệm: ảnh hởng chất môi trờng dến ăn mòn kim loại III Tiến trình dạy học:

Hoạt đng 1: Kiểm tra bµi cị (10’ ) GV: Kiểm tra lí thuyết HS1:

Thế hợp kim? So sánh thành phần, tính chất ứng dụng gang thép

GV: Kiểm tra HS2:

Nêu: Nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang Viết phương trình phản ứng hóa học

HS1: Trả lời lí thuyết

HS2: Trả lời lí thuyết

Hoạt động 2: ăn mòn kim loại (5’ )

? HÃy nêu khái niệm ăn mòn kim loại? GV: Kết luận ăn moàn kim loại

GV: Giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại?

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học môi trờng dợc gọi ăn mòn kim lo¹i

Hoạt động 3-Những yếu tố ảnh h ởng đến ăn mòn kim loại (10’ )

GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệm chuẩn bị trớc

? H·y nªu nhËn xÐt?

? HÃy kết luận tợng trên?

GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mịn kim loại xảy nhanh

- ¶nh hëng cđa chất môi trờng:

- Sự ăn mòn kim loại không xảy xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiÕp xóc

Hoạt động 4-Làm để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn(15’ )

HS: Th¶o ln theo nhãm:

? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại khơng bị ăn mịn?

? Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn?

Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy móc

- Biện pháp: Không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

- Chế tạo hợp kim bị ¨n mßn

H

oạt động 4: Củng cố

Nhắc lại số nội dung Hoạt động 6: D ặn dò

Häc bài,làm tập 2,4,5 SGK

Tuần 14 NS:21/11/2010

TiÕt 28:

Bµi 22: lun tập chơng 2: kim loại I Mục tiêu

- Học sinh đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm sắt với tính chất chung kim loại

- Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết PTHH Vận dụng để làm tập định tính định lợng

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt II Chuẩn bị :

- Bảng phụ , bảng nhóm

- HS: Ôn tập kiến thức chơng III Tiến trình dạy học:

Hot ng 1: Tính chất hóa học kim loại:(22’ )

? Nhắc lại dãy hoạt động hóa học kim loại? ? Làm tập 1(SGK)

Lµm bµi t¹p (SGK)

1 Dãy hoạt động hóa học kim loại K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

Bµi tËp 1:

3Fe(r) + 2O2(k ⃗t0 Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) ⃗t0 NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) → FeCl2(dd) + Cu (k)

Bài tập 3: Chọn C.Giải thích:

- A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B

- C,D không tác dụng HCl → C,D đứng sau H2

- B tác dụng với muối A giải phóng A → B đứng trớc A

- D tác dụng với muối C giải phãng C →

D đứng trớc C ? Tính chất hóa học nhơm sắt có giống

và khác nhau?

? Thế ăn mòn kim loại ?

? Nhng yu t ảnh hớng đến ăn mòn kim loại?

? Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mòn?

2.Tính chất hóa học nhôm s¾t: * Gièng nhau:

- Nhơm sắt có tính chất hóa họpc kim loại

- Nhôm sắt không phản ứng với H2SO4và

HNO3 c ngui

* Khác nhau:

- Nhôm phản ứng với kiềm, sắt không phản ứng với kiềm

- Trong hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III

Hot ng 2: Bài tập (20’ )

? ViÕt PTHH thùc chuỗi biến hóa sau: Al (1) Al2(SO4)3 (2) AlCl3 ⃗(3) Al(OH)3

⃗

(4) Al2O3 ⃗(5) Al ⃗(6) Al2O3 ⃗(7)

Al(NO3)3

1.ViÕt PTHH thùc hiÖn chuỗi biến hóa:

2Al (r) + 3H2SO4 (dd) → Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k)

Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) → BaSO4 (r) +

2AlCl3 (dd)

AlCl3 (dd) + 3KOH (dd) → Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd)

Al(OH)3 (r) → Al2O3 (r) + H2O (k) 2Al2O3 (r) → 4Al (r) + 3O2 (k) 4Al (r) + 3O2 (k) → Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) → 3Al(NO3)3(dd) +

3H2O (l)

Yêu cầu hs tiếp tục làm bµi tËp

Gọi hs đứng dậy nêu cách làm,hs khác nhận xét bổ sung sau gv bổ sung hớng dẫn cách làm

Bµi tËp 5(SGK):

Gọi khối lợng mol kim loại A lµ: a PTHH: 2A + Cl2 → 2ACl

Theo PT: 2mol A t¹o mol ACl VËy a g (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5)

a = 23

Vậy kim loại Na Hoạt động 3: Dặn dò (3’)

BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, Chuẩn bị thực hành

Tuần 15 NS:28/11/2010 Tiết 29:

Thực hành: tính chất hóa học nhôm sắt I Mục tiêu:

- Khắc sâu kiến thức nhôm sắt

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ :

- Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt, kẹp gỗ, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm - Hóa chất: Bột nhôm, bột sắt, bột lu huỳnh, dd NaOH

III Tiến trình dạy học:

Hot ng 1: n nh tổ chức lớp(5’ )

GV: Nªu mơc tiªu cđa bµi thùc hµnh,

- kiĨm tra sù chuẩn bị dụng cụ, hóa chất tổ

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (27 ’ )

Hoạt động GV

ThÝ nghiÖm 1: Tác dụng nhôm với oxi: GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm

- Rắc bột nhôm lên lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH?

ThÝ nghiƯm 2: T¸c dụng sắt với lu huỳnh: GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lu hnh ( Theo tû lƯ : vỊ khèi lỵng)

- Đun nóng lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH?

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn:

? Theo em nhËn biết kim loại nh nào? GV: nghe bổ sung ý kiến HS

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm

- Nhỏ vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên ống nghiệm đựng Al

- HS: c¸c nhãm làm thí nghiệm theo nhóm ? Quan sát tợng viÕt PTHH?

Hoạt động HS Thí nghiệm 1: Tác dụng nhơm với O2

HS lµm thÝ nghiệm theo nhóm

HS quan sát, nêu tợng viết PTPƯ

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh: HS làm thí nghiệm theo nhóm

HS quan sát ,nêu tợng viết PTPƯ

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhơm sắt đựng lọ không dán nhãn:

HS làm thí nghiệm, quan sát viết PTHH

Hot động 3: Viết t ờng trình (10 ) ’

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng PTHH KÕt luËn

1

Hoạt động 4-Nhận xét (3’ ) GV nhận xét thái độ hs nhóm

Cho HS thu dän phßng thùc hành

Chơng III: Phi kim.

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

Tuần 15 29/11/2010

TiÕt 30:

Bµi 32: tÝnh chÊt cđa phi kim I Mơc tiªu:

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim - BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim

- Biết đợc phi kim có mức độ hoạt động khác

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ :

- Dơng cơ: dơng ®iÕu chÕ khÝ H2

Lọ đựng khí Clo

- Hãa chÊt: H2 , Cl2 , qu× tÝm

III.Hoạt động dạy học

Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim (10 ) ’

Hoạt động GV

GV : yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Hãy nêu tính chất vật lý phi kim? GV: Chốt kiến thức yêu cầu HS ghi

Hoạt động HS

- điều kiện thờng phi kim tồn trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học (25’ )

GV cho HS hoạt động nhóm:

? Viết tất PTHH mà em biết mà có phi kim tham gia?

GV: Đa cho lớp quan sát làm nhóm?

GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln

GV: Giíi thiƯu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro

GV: thông báo nhiều phi kim khác tác dụng với hiđro tạo thành chất khí

? HÃy nêu nhận xét

? HÃy mô tả lại thí nghiệm lu hnh t¸c dơng víi oxi

GV: Thơng báo mức độ hoạt động đợc vào khả mức độ hoạt động phi kim với kim loại

1

T¸c dơng víi kim lo¹i:

HS : Hoạt động nhóm,đại diện trình bày,HS khác nhận xét bổ sung

- Phi kim t/d với kim loại tạo thành muối: 2Na(r) + Cl2 (k) ⃗t0 NaCl (r)

- Oxi t¸c dụng với kim loại tạo thành oxit 3Fe(r) + 2O2 (k) ⃗t0 Fe3O4 (r)

2

Tác dụng với hiđro:

HS nhận xét,viết PTPƯ kết luận - Oxi tác dụng với hiđro:

2H2 (k) + O2 (k) ⃗t0 H2O(l)

- Clo tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + Cl2 (k) t0 HCl(k)

3 T¸c dơng víi oxi: S(r) + O2 (k) ⃗t0 SO2 (k)

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim:

Hoạt động 3: Luyện tập-củng cố (8’ )

1 H·y viÕt PTHH thực chuỗi biến hóa (1) H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

Hỗn hợp A gồm 4,2 g bột 1,6g lu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện khơng khí thu đợc chất rắn B Cho dd HCl tác dụng d với chất rắn B thu đợc khí C

a ViÕt PTHH

b Tính % thể tích hỗn hợp khí C Yêu cầu viết đợc: Fe+S ⃗t0 FeS (1)

FeS+2HCl → FeCl2+H2S ↑ (2)

KhÝ C chÝnh lµ H2S

H

oạt động 4: Dặn dò (2’ )

- Häc bài,làm tập 1,2,3,4,5,6 SGK

Tuần16 NS:5/12/2010

TiÕt 31:

Bµi 26: Clo I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña clo

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña clo: Cã mét sè tính chất phi kim có số tính chất khác: Tác dụng với nớc

2.Kỹ năng:

- Biết dự đoán tính chất hãa häc cđa clo - BiÕt c¸c thao t¸c thÝ nghiÖm

- Viết PTHH minh họa 3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sư dơng hỵp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hành học tập hóa học

II Chuẩn bị :

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm, hãa chÊt lµm thÝ nghiệm: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O

III Tiến trình dạy häc:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ- chữa tập nhà (15’ )

GV: Kiểm tra cũ HS1: Nêu tính chất hóa học củ a phi kim

GV: Gọi HS chữa tập số 2,

SGK trang 76

GV: Gọi HS khác nhận xét

bổ sung

GV: Gọi HS khác nhận xét, bổ

sung

HS 1: Trả lời lí thuyết ghi lại góc bảng phải (Lưu lại cho học mới)

HS 2: Chữa tập 2:

Viết phương trình phản ứng: 1) S + O2 SO2

2) C + O2 CO2

3) 2Cu + O2  2CuO

4) 2Zn + O2  2ZnO

* Phán loải cạc oxit tảo ra:

- SO2, CO2 laì oxit axit

- Các axit tương ứng là: H2SO4,

H2CO3

- CuO laì oxit bazå

- Các axit tương ứng là: Cu(OH)2 - ZnO oxit lưỡng tính

 bazơ tương ứng là: Zn (OH)2

 axit tương ứng H2ZnO2

HS 3: Chữa tập

Viết phương trình phản ứng: a) H2 + F2  2HF

b) 2H2 + O2 2H2O

c) Fe + S FeS d) C + O2 CO2

e) H2 + S H2S

Hoạt động 2 Tính chất vật lý (3 ) ’

Hoạt động GV GV : Đa l ng Cl2

?Quan sát nêu tính chất hãa häc cña Cl2

Hoạt động HS HS quan sát,nhận xét kết luận :

- Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nớc Clo khí độc

Hoạt động 3-Tính chất hố học (18’ )

? Nhắc lại tính chất hóa học phi kim? Clo cã tÝnh chÊt cña phi kim kh«ng:

t0

t0 t0 t0 t0

GV: Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa cđa phi kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro

? HÃy viết PTHH?

? HÃy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro? ? HÃy viết PTHH?

GV: Thuyết trình thí nghiệm clo tác dơng víi n-íc:

? Em cã thĨ suy ln giải thích tính tẩy màu Clo?

GV: Giải thích tính tẩy màu clo

? Vậy dẫn khí clo vào nớc xảy hiƯn tỵng vËt lý hay hãa häc

GV: Mô tả lại tợng thí nghiệm ? Giải thích tÝnh tÈy mµu cđa níc Javen

HS nhắc lại tính chất hố học cảu phi kim,áp dụng để viết PTPƯ Clo

a.T¸c dơng víi kim loai :

2Fe (r) + 3Cl2 (k) ⃗t0 2FeCl3 (r)

Cu (r) + Cl2 (k) t0 CuCl2 (r)

c.Tác dụng với hiđro: H2 (k) + Cl2 (k) ⃗t0 2HCl (dd)

2 Clo có tính chất hóa học khác không? a Tác dụng với n ớc :

Cl2 (k) + H2O (dd) → HCl (dd) + HClO (dd)

b,T¸c dơng víi NaOH:

Cl (k) + NaOH (dd) + H2O (l) → NaClO (dd) +

NaCl

(Nớc Javen) Hoạt động 4: Củng cố-Luyện tập

GV: Chiếu đề luyện tập 1, lên hình (yêu cầu HS làm tập)

Bài tập 1: Viết phương trình phản ứng hóa học ghi đầy đủ điều kiện cho clo tác dụng với: a) Nhôm

b) Đồng c) Hiđro d) Nước

e) Dung dëch NaOH

GV: Chiếu làm HS lên

hình nhận xét

GV: Cho 4,8 gam kim loải M (cọ họa

trị II hợp chất) tác dụng vừa đủ với 4,48 lít khí clo (ở đktc) Sau phản ứng, thu m gam muối a) Xác định kim loại M ?

b) Tênh m ?

GV: Chiếu làm HS lên

hình gọi HS khác nhận xét

HS: Làm tập 1:

a) 2Al + 3Cl2 2AlCl3

b) Cu + Cl2 CuCl2

c) H2 + Cl2 2HCl

d) Cl2 + H2O  HCl + HClO

e) Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

HS: Làm tập Phương trình:

M + Cl2 MCl2

V 4,48 22,4 22,4 Theo phổồng trỗnh:

nM =nCl2 = 0,2 mol

m 4,8 n 0,2 Vậy kim loại M Mg Phương trình:

Mg + Cl2 MgCl

c) Theo phæång trỗnh:

nMgCl2 =n Mg =0,2 mol

t0 t0 t0

t0

t0 a) n

Cl2 = = =

0,2 (mol)

mMgCl

2 =n.M = 0,2.95 =19 g

Hoạt động 5: Dặn dị (1’ )

Bµi tập nhà: 3,4,5,6,11 SGK tr 80

Tuần 16 NS:5/12/2010

TiÕt 32:

BµI 26 : CLO (TT) I Mơc tiªu:

- Biết đợc ứng dụng clo

- Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, điều chế clo công nghiệp

- Quan sát sơ đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút kiến thức tính chất ứng dng , iu ch clo

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ :

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiệm: Điều chế khí clo NaCl III Tiến trình d¹y häc:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ-Chữa tập nhà (15’)

GV: Kiểm tra lí thuyết:

Nêu cáctính chất hóa học clo Viết phương trình hóa học minh họa

Gọi HS lên chữa tập 6, 11 SGK trang 81

GV: Gọi HS khác nhận xét

GV: Có thể cho HS giải tập 11

bằng cách khác Nếu cần thiết GV gợi ý

HS 1: Trả lời lí thuyết

HS 2: Chữa tập (SGK trang 8)

Dùng giấy q tím ẩm để khử

- Nếu giấy qùi tím chuyển sang màu đỏ khí HCl

- Nếu q tím bị mật màu khí

clo

- Cn lải l khê oxi

HS 3: Cha bi 11

Phổồng trỗnh hoùa hoỹc: 2M + 3Cl2 2MCl3

Gọi số mol kim loại M x mol Theo phương trình:

nMCl

3= nM = X

Ta coï:

M x X = 10,8 (gam) (1)

(M + 35,5 x 3)x = 53,4 (gam) (2) Giaíi (1) v (2) ta cọ

M = 27, kim loại M nhôm Cách (bài tập 11)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

mCl

2 = mMCl3 - mM

= 53,4 = 10,8 = 42, (gam) 42,6

71 Theo phổồng trỗnh :

nCl

2x 0,6 x

m 10,8

n 0,4 Vậy M Al

Hoạt động 2-ứng dụng clo (5’ )

GV: Treo hình vẽ yêu cầu häc sinh nªu øng dơng cđa clo?

? Vì clo đợc dùng tẩy trắng vải sợi?

HS quan sát tranh nhận xét kết luận: - Dùng khử trùng nớc sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi , bét giÊy

- §iỊu chÕ níc Javen, chÊt dỴo, nhùa P.V.C

Hoạt động 3 Điều chế khí clo(12’ )

GV: Giới thiệu nguyên liệu để điều chế clo? GV: Thuyết trình phơng pháp iu ch clo tronh PTN:

GV: Đa PTHH lên hình

? Nhn xột cỏch thu khớ clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ , vai trị bình dựng NaOH đ

? Cã thĨ thu khí clo cách đẩy nớc không ? Tại sao?

GV: Giới thiệu nguyên liệu phơng pháp điều chế clo công nghiệp : Điện phân NaCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nêu nhận xét, kết luận viết PTHH?

1 §iÒu chÕ clo PTN:

- Nguyên liệu: MnO2, HCl đặc

- PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) ⃗t0 MnCl2 (r) + Cl2 (k) +

H2O (l)

(hs lu ý cã thÓ thu khÝ clo cách đẩy không khí )

2 Điều chế c«ng nghiƯp: 2NaCl(dd) + 2H2O (l) ⃗dfcmn

2NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

Hoạt động 4: Luyện tập - Củng cố (12’ )

GV: Chiếu đề tập lên hình yêu cầu HS làm tập

Bài tập 1: Hãy hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

HCl

Cl2

NaCl

HS: Làm tập 1: 1) Cl2 + H2 2HCl

2) 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2+

H2O

(dd đặc)

3) Cl2 + 2Na 2NaCl

(k) (r) (r)

4) 2NaCl +2H2O điện phân có màng ngăn 2NaOH

+ Cl2+ H2

5) HCl + NaOH  NaCl + H2O  n

Cl2

(phản ứng) = =

nM = = =

0,4(mol)

GV: Chiếu làm HS lên hình gọi HS nhận xét

GV: Yêu cầu HS làm luyện tập (GV chiếu lên hình)

Bài tập2

Cho m gam kim loại R (có hóa trị II) tác dụng với clo dư Sau phản ứng, thu 13,6 gam muối

Mặt khác, để hòa tan m gam kim lọai R cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 1M

a) Viết phương trình hóa học b) Xác định kim loại R ?

GV: Chiếu làm số HS

lên hình, hướng dẫn HS tìm cách giải khác

(dd) (dd) (dd) (l)

HS: Làm tập: Phương trình hóa học:

R + Cl2 RCl2 (1)

R + 2HCl  RCl2 + H2 (2)

nHCl = 0,2 x = 0,2 (mol)

* Theo phæång trỗnh 2: nHCl 0,2

Vì khối lượng R phản ứng nêu nR (1) = nR (2)

* Theo phổồng trỗnh 1: nR = nRCl2 = 0,1 (mol)

 ta coï:

mRCl2 = n x M = 0,1 x (MR + 71)

13,6 - 7,1 0,1 Vậy R Zn

H

oạt động 5: Dặn dò (1’ )

Bµi tËp vỊ nhµ :7,8,9,10 trang 81

TuÇn 17 NS:12/12/2010

TiÕt 33:

Bµi 27: CACBON I Mơc tiªu:

Học sinh biết đợc

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình Hoạt động cacbon vơ định hình - Sơ lợc tính chất vật lý dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Một số ứng dụng cacbon

- Biết suy luận tính chất phi kim nói chung, dự đốn tính chất hóa học cacbon nói riêng - Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

 MR = = 65

nR = = =

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử - Giáo dục lịng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị :

- Bảng phụ, bảng nhãm, bót d¹

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiệm Phễu,

- Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ- Chữa tập nhà (10’)

GV: Kiểm tra lí thuyết HS 1:

Nêu cách điều chế clo phịng thí nghiệm Viết phương trình hóa học

GV: Gọi HS chữa tập 10 SGK

trang 81

GV: Gọi HS khác nhận xét, sửa sai

HS : Trả lời lí thuyết

HS 2: Cha bi s 10

Phổồng trỗnh:

2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O

V 1,12 22,4 22,4 Theo phổồng trỗnh:

nNaOH = x nCl2 = x 0,05 = 0,1 (mol)

n 0,1 CM

* Dung dịch sau phản ứng có NaCl, NaClO:

nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05 (mol)

n 0,05 V 0,1 n 0,05 V 0,1 Hoạt động 2-Các dạng thù hình cacbon (5 ) ’

GV: Giíi thiƯu nguyªn tè cacbon dạng thù hình

VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình: O2 O3

? HÃy nêu tính chất vật lý dạng thù cña cacbon?

GV: học xét tính chất cacbon vơ định hình

HS nghe trả lời câu hỏi GV Dạng thù hình gì:

- Dng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa hc cu to nờn

2 Cacbon có dạng thù hình nào? - Kim cơng

- Than chì

- Cácbon vơ định hình

Hoạt động 3-Tính chất cacbon(20’ )

GV: híng dÉn Hs làm thí nghiệm theo nhóm: - Cho mực đen chảy qua bột than gỗ

? Nêu nhận xét tợng viết PTHH?

GV: Bằng nhiều thí nghiệm chứng minh : Than gỗ có tính hấp phụ

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm vµ rót kÕt luận Tính hấp phụ:

- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dịch

n

Cl2

= = = 0,05 (mol)

 V dung dëch NaOH = = =

0,1(lêt)

 CMNaCl = = = 0,5 M  CMNaClO = = = 0,5

GV: Giíi thiƯu tác dụng than hoạt tính GV: Thông báo cacbon cã tÝnh chÊt cña phi kim

? H·y viÕt c¸c PTHH minh häa?

GV: Làm thí nghiệm CuO tác dụng với bột than ? Hãy nêu tợng quan sát đợc?

? ViÕt PTHH minh häa?

GV: nhiệt độ cao C khử đợc nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3

2 TÝnh chÊt hãa häc:

HS lµm thÝ nghiƯm,nhËn xÐt vµ rót HS lµm thÝ nghiƯm,nhËn xÐt vµ rót kÕt ln

a T¸c dơng víi oxi: C (r) + O2 (k) ⃗t0 CO2 (k)

b T¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i: 2CuO (r) + C (r) ⃗t0 2Cu (r) + CO2 (k)

Hoạt động 4-ứng dụng cacbon (4’ )

? Hãy nêu ứng dụng cacbon? HS đọc kĩ thông tin rút kết luận : - Làm đồ trang sức

- Làm nguyên liệu, nhiên liệu công nghiệp

- Làm cht khử Hoạt đng 5- Luyện - củng cỉ (5’ ) GV: Gọi HS nhắc lại nội dung

chênh ca bi

GV: Chiếu đề luyện tập lên hình

Bài tập : Đốt cháy 1,5 gam loại than có lẫn tạp chất khơng cháy oxi dư Tồn khí thu sau phản ứng hấp thu vào dung dịch nước vôi dư, thu 10 gam kết tủa

a) Viết phương trình phản ứng hóa học

b) Tính hành phần phần trăm cacbon có loại than

GV: Chiếu làm số HS

lên hình gọi HS khác nhận xét

HS: Nêu nội dung tiết học

HS: Làm tập: a) Phương trình:

C + O2 CO2 (1)

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2)

b) Vì Ca(OH)2 dư nên kết tủa thu

được CaCO3

m 10 M 100 Theo phổồng trỗnh 2:

nCO

2 = nCaCO3 = 0,1 (mol)

maì

nCO

2 (1) = nCO2 (2) = 0,1 (mol)

 mC = 0,1 x 12 = 1,2

1,2 1,5

Hoạt động 6: Dặn dò (1’ ) Bài tập nhà:1,2,3,4,5 trang

TuÇn 17 NS:15/12/2008

Tiết 34

Bài 28: oxit cacbon

t0

n

CaCO3

= = = 0,1 (mol)

I Mục tiêu: Học sinh biết đợc :

- Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c oxit cđa cacbon bao gåm: CO, CO2

- SO sánh đợc điểm giống khác oxit phi kim - Rèn luyện kỹ nng vit PTHH

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng II Chuẩn bị :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiƯm, èng hót,

- Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH III Tiến trình dạy học:

Hot ng 1 : Kiểm tra cũ- Chữa tập nhà (10’ )

GV: Kiểm tra lí thuyết HS1

- Nêu tính chất hóa học Cacbon? Viết PTHH minh họa?

GV: Gọi HS chữa tập tr.84/SGK

HS 1: trả lời lí thuyết (phần 2/II/tr.83 SGK)

HS 2: Chữa tập: to

a/ 2CuO + C 2Cu + CO2

to

b/ 2PbO + C 2Pb + CO2

to

c/ CO2 + C 2CO

to

d/ 2FeO + C 2Fe + CO2

Cacbon đóng vai trò chất khử

Hoạt động 2-Cacbon oxit (11 )

Hoạt động GV Hoat động HS

GV: nêu CTPT, NTK cacbon oxit.Thông báo tÝnh chÊt vËt lý cđa cacbon oxit

? Nh¾c lại có loại oxit? ? Nh oxit trung tÝnh?

CO khử đợc nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa?

? H·y nªu øng dơng cđa CO

HS đọc kĩ thơng tin trả lời câu hỏi ,đại diện trình bày,hs khác nhận xét bổ sung kết luận

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, độc

2 TÝnh chÊt hãa häc: a CO oxit trung tính:

- CO không phản ứng với nớc , kiềm axit b CO lµ chÊt khư:

CO (k) + CuO (r) ⃗t0 Cu (r) + CO2 (k) CO (k) + FeO (r) ⃗t0 Fe (r) + CO2 (k)

CO (k) + O2 (k) ⃗t0 2CO2 (k)

3

ø ng dông :

- CO làm nguyên liệu, làm chất khử

Hot ng 3-Cacbonđioxit: (12’)

GV: H·y nªu CTPT, PTK cđa Cacbonđioxit? ? HÃy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Lµm thÝ nghiƯm

- Cho CO2 t¸c dơng víi níc

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch ? HÃy lấy VD viết PTHH?

? HÃy nêu ứng dụng CO2 mà em biết?

HS nêu:

1 Tính chất vật lý:

- Không màu, không mùi, nặng không khí Tính chất hóa học:

a T¸c dơng víi n íc:

CO2 (k) + H2O (l) → H2CO3 (dd)

b T¸c dơng víi dd baz¬:

2CO2 (k)+NaOH (dd) → Na2CO3 (dd)+H2O (l) CO2 (k) + NaOH (dd) → NaHCO3 (dd)

c Tác dụng với oxit bazơ: CO2 (k) + CaO (dd) ⃗t0 CaCO3 (r )

KÕt luËn : CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa

3

ng dông: ø

- làm ga nớc giải khát

Hot ng 4: Luyện tập-củng cố (10’ )

GV: yêu cầu HS làm tập 2/tr.87.SGK HS: Giải BT:

a/ PTHH: CO2 + NaOH NaOH

b/PTHH: 2CO2 + Ca(OH)2Ca(HCO3)2

*GV yêu cầu HS làm BT 5/tr.87.SGK

Dẫn hỗn hợp CO CO2 qua nước vôi dư, CO2 phản ứng hết Chất khí A thu CO

PTHH đốt cháy A: 2CO + O2 2CO2

Thể tích CO: x = 4(lit) Thể tích CO2 = 16 – = 12(lit)

Thành phần % thể tích CO: 4x100/16= 25(%) Thành phần % thể tích CO: 12x100/16= 75(%)

Hoạt động 5: Dặn dị (2’ )

Bµi tập nhà:1,2,3,4,5 tr 87

Tuần 18 NS:18/12/2010

TiÕt 35:

«n tËp häc kú I I Mơc tiªu:

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy đợc mối liên hệ đơn chất hợp chất vô cơ, kim lọai

- Thiết lập chuyển đổi hóa học kim loại thành hợp chất vô ngợc lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ

- Rút đợc mối quan hệ chất

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng II Chuẩn bị :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút III Tiến trình dạy học:

Hot động 1: Kiến thức cần nhớ (18’ )

GV: Nêu mục tiêu tiết ôn tập HS thảo ln nhãm: 6’

1 Tõ kim lo¹i cã thĨ chuyển hóa thành loại hợp chất vô nào?

2 Viết sơ đồ chuyển hóa?

3 Viết PTHH thực chuyển hóa đó? HS Thảo luận theo nhóm:

C¸c nhãm b¸o c¸o

GV: Nhận xét nhóm Kết luận thành sơ đồ

GV: Phát phiếu học tập số 2: HÃy điền vào ô trống sau: Lấy VD minh họa, Viết PTHH

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vơ cơ:

HS trao nđổi nhóm hồn thành chuỗi phản ứng sau:Đại diện lên bảng trình bày hs khác nhận xét bổ sung

Muèi

Baz¬ → muèi → muèi KL Oxit baz¬ → baz¬ → M1 →

M2

Axit baz¬ → Muèi → baz¬ Muèi ← muèi

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loại:

GV: §a thông tin phản hồi phiếu học tập

Hot ng 2: Bài tập (26’ )

GV: H·y nªu CTPT, PTK Cacbonđioxit? ? HÃy nêu tính chất vËt lý cđa CO2

GV: Lµm thÝ nghiƯm

- Cho CO2 t¸c dơng víi níc

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kết luận viết PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? H·y lÊy VD viÕt PTHH?

? H·y nªu ứng dụng CO2 mà em biết?

1 Bµi tËp3: NhËn biÕt Al, Ag, Fe

HS trao đổi nhóm để hồn thành,đại diện trình bày,HS khác nhận xét bổ sung.yêu cầu nêu đ-ợc:

- LÊy kim loại làm mẩu thử

- Cho mẩu thử tác dụng vơia NaOH Mẩu thử nµo cã bät khÝ bay lµ Al

Al+ NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 (k)

- Hai mẩu thử lại cho tác dụng với HCl Chất thử tan có khí thoát lµ Fe Fe(r) + 2HCl (dd) → FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Chất lại Ag 2 Bµi tËp :

- Dïng AgNO3 d cho vào hỗn hợp Đồng

nhụm hoạt động hóa học mạnh nên đẩy bạc khỏi dd AgNO3 Thu đợc bạc Lọc dd thu

đ-ợc bạc nguyên chất 3 Bài tập 3: a PTHH

Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2 (dd) + H2(k) (1)

ZnO(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2 (dd) + H2O(l) ( 2)

nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol

Theo PT :

nZn = nH2 = 0,02mol

mZn = 0,02 65 = 1,3g m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g 1,3

% Zn = 100% = 28,6% 4,54

3,24

Kim loại

Muối

Muối Bazơ Oxit bazơ

Bazơ Muối

Kim loại

% ZnO = 100% = 71,4% 4,54

Hoạt động 3: Dặn dò (1’ )

- Ôn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra

TuÇn 18 NS: 20/12/2010 TiÕt 36

KIểM TRA HọC Kì 1 I.Mục tiêu:

- Nhằm kiểmtra , đánh giá mức độ nhận thức HS kiến thức hoá đợc học từ đầu năm.Từ phân loại đợc HS đa đợc PPGD phù hợp với đối tợng

- Ph¸t triển kỹ trình bày, làm việc khoa học häc sinh - HS tÝch cùc, tù gi¸c, trung thùc häc tËp

II.§Ị kiĨm tra:

ĐỀ THI HỌC KỲ I

MƠN : HĨA HỌC (Năm học : 2010-2011) Thời gian : 45phút (không kể thời gian giao đề) A/ Lý thuyết (6 điểm) :

Câu 1 (2 điểm) :

Nêu tính chất hóa học phi kim ? Viết phương trình hóa học minh họa Câu 2 (2 điểm) :

Cho oxit sau : K2O, P2O5, Fe2O3

Hỏi chất tác dụng với: a/ Nước

b/ Natri hiđroxit c/ Axit sunfuric Viết PTHH? Câu 3 (2 điểm) :

Dự đoán tượng viết PTHH xảy cho: a/ Cho dây kẽm vào dung dịch đồng (II) clorua

b/ Cho vài giọt dung dịch bari clorua vào dung dịch natri sunfat B/ Bài tập (4 điểm) :

Cho gam hỗn hợp Mg Al tác dụng hết với dung dịch HCl, thu dược dung dịch A gồm muối 10,08 lít khí(ở đktc)

a/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu?

b/ Thêm vào A lượng dư dung dịch NaOH đem lọc, rửa kết tủa tạo thành, nung khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính m?

Häc kú II

TuÇn 19 NS:29/12/2008

TiÕt 37: ND30/12/2008

Axit cacbonnic muối cacbonat I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: axit cacbonnic axit yếu, bền.

- Muèi cacbonnat có tính chất muối nh: Tác dụng víi axit, víi dd mi, víi dd kiỊm Ngoµi muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 vµ H2O

- Muối cacbonnat có ứng dụng i sng v sn xut.

2.Kỹ năng:

- Rèn luyệ kỹ quan sát thực hành thÝ nghiƯm.

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng.

II Chuẩn bị :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ.

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ.

- Hãa chÊt: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2.

III Tiến trình dạy học:

Hot ng 1: Axit cacbonnic:

GV: yêu cầu HS đọc SGK ? Vậy H2CO3 tồn đâu?

GV: Thut tr×nh vỊ tÝnh chÊt hãa häc cña H2CO3

HS đọc trả li

1 Trạng thái tự nhiên tính chất vËt lý: - H2CO3 cã níc ma

HS ghi nhí

2 TÝnh chÊt hãa häc:

- Là axit yếu, làm q tím chuyển thành màu đỏ nhạt.

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy ngay nhiệt độ thờng thành CO2 H2O

Hoạt động 2: Muối cacbonnat:

? Nhận xét thành phần muối: Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(HCO3)2 ? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan của muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

HS nhận xét phân loại dựa vào thành phần

1 Phân loại: + Muối axit + Muối trung hòa

HS quan sát bảng tính tan nêu đ ợc:

2 Tính chất:

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhóm: cho dd NaHCO3 dd Na2CO3 tác dụng với dd HCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt luËn?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd K2CO3 t¸c dơng víi dd Ca(OH)2

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt ln?

GV: Giíi thiƯu với HS muối hiđrocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa nớc.

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd Na2CO3 tác dụng víi dd CaCl2

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt luận?

GVlàm thí nghiệm biểu diễn nhệt phân muối NaHCO3.

? H·y nªu øng dơng cđa mi cacbonnat tóm tắt vào

- Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat kim loại kiềm.

- Hầu hết muối hiđrocacbonnat đều tan.

b TÝnh chÊt hãa häc:

HS nhóm làm thí nghiệm sau đại diện nêu nhận xét ,viết PTHH.Nhóm khác xét bổ sung.Nêu đợc

- T¸c dụng với dd axit tạo thành muối và giải phóng CO2

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

↑

(dd) (dd) (dd) (l) (k)

HS nhóm làm thí nghiệm sau đại diện nêu nhận xét ,viết PTHH.Nhóm khác xét bổ sung.Nêu đợc

- T¸c dụng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ kh«ng tan

K2CO3 +Ca(OH)2 → 2 KOH + CaCO3

↓

(dd) (dd) (dd)

(r)

HS nhóm làm thí nghiệm sau đại diện nêu nhận xét ,viết PTHH.Nhóm khác xét bổ sung.Nêu đợc

- T¸c dơng víi muối tạo thành muối mới.

Na2CO3 +CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 ↓

(dd) (dd) (dd) (r)

HS quan s¸t ,nhËn xÐt vµ rót kÕt ln

- Mi cacbonnat bị nhiệt phân hủy:

2NaHCO3 to Na2CO3+H2O+CO2

CaCO3 ⃗to CaO + CO2 ↑

(r) (r) (k)

3 ø ng dông : (SGK)

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên:

GV: Giíi thiƯu chu trình cacbon tự

nhiên dựa vào hình vẽ 3.7 - Cacbon tự nhiên chuyển từ dạngnày sang dạng khác thành mộy chu trình

khép kín

IV

- củng cố dặn dò:

1 Trình bày phơng pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl 2 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau:

C → CO2 → Na2CO3

BaCO3 NaCl

*********************************************

TuÇn 20 NS:10/01/2009

TiÕt 38 ND:12/01/2009

Silic Công nghiệp silicat I Mục tiêu:

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sột trng, cao lanh, thch anh

Silicđioxit oxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dụng nh: gm, s, thy tinh

2.Kỹ năng:

- Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mới

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng.

II Chuẩn bị :

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ.

- Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng.

- Tranh sản xuất gm s.

III Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Silic

- GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Nêu trạng thái tự nhiên, tớnh cht ca silic

HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tổng kết

HS nêu đ ợc:

1 Trạng thái tự nhiên

- Silic nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát và hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh) 2 Tính chất

- Silic chất xám, khó nóng chảy. - Có vẻ sáng kim loại

- Dẫn ®iÖn kÐm

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) → SiO2 (r )

- Silic dïng lµm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời

Hot ng 2: Silicđioxit

* Hoạt động nhóm:

- Silic thuéc loại hợp chất nào? Vì sao? - Tính chất hóa häc cđa nã?

- ViÕt c¸c PTHH minh häa? HS lµm bµi theo nhãm GV nhËn xÐt vµ tỉng kÕt?

HS thảo luận nhóm,đại diện nhóm trình bày ,nhóm khác nhận xét,bổ sung:

- Lµ oxit axit.

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao)

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

(r ) (dd) Natri silicat - Tác dụng với oxit bazơ

SiO2 + CaO → CaSiO3

(r ) (r ) (r ) - Không tác dơng víi níc

Hoạt động 3: Sơ lợc công nghiệp silicat

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh §äc SGK

* Hoạt động nhóm:

C©u 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm

HS quan sát mẫu vật,theo dỏi nội dung SGK,thảo luận nhóm.

Đại diện nhóm trình bày,nhom khác nhận xÐt ,bæ sung

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

- Nguyên liệu sản xuất

- Các công đoạn chính

- Kể tên sở sản xuất Việt

Nam

Câu2:

- Thành phần xi măng

- Nguyên liệu sản xuất

- Các công đoạn chính

- Kể tên sở sản xt chÝnh ë ViƯt

nam

C©u 3:

- Thành phần thủy tinh

- Nguyên kiệu sản xuất

- Các công đoạn chính

- Kể tên sở sản xuất chÝnh ë ViÖt

Nam

fenpat.

b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhit cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dơng, Đồng Nai, Sông bé

2 Sản xuất xi măng

a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b Các công on chớnh: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dơng, Hải Phòng, Thanh Hóa

3 S¶n xt thđy tinh

a ngun liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vôi, sôđa

b công đoạn chính

CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) → CaSiO3(r)

c Các sở sản xuất: Hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng

IV Củng cố-dặn dò:

1 Nhắc lại nội dung bài 2 §äc phÇn em cã biÕt

3 BTVN 1, 2, 3, 4

*****************************************

TuÇn 20: NS:12/01/2009

TiÕt 39: ND:14/01/2009

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học I Mục tiêu:

1.Kin thc: HS bit c

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm.

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất bn ca nguyờn t v ngc li.

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn. - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất nó

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng.

II Chuẩn bÞ :

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo ngun tử( phóng to)

III TiÕn tr×nh dạy học: 1.Kiểm tra cũ:

a Công nghiêp silicat gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat nguyên liệu chính?

b Nêu công đoạn sản xuất thủy tinh, viết PTHH.

2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Ngun tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn:

- GV treo bảng tuần hoàn giới thiệu

cách xếp bảng tuần hoàn - Bảng tuần hồn có 100 ngun tố đợcsắp xếp theo chiu tng dn ca in tớch

hạt nhân

- GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn ? HÃy quan sát nhận xét

- GV treo s H 3.22

? Ô nguyên tố cho biết gì?

GV: s hiệuu nguyên tử có trị số bằng đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố

? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa con số ký hiệu đó.

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo ni dung sau:

- Bảng tuần hoàn có chu kỳ, mỗi chu kỳ có hµng?

- Điện tích hạt nhân ngun tử trong một chu kỳ thay đổi nh nào?

- Số lớp e nguyên tử nguyên tố trong chu kỳ có đặc điểm gì? Đại diện nhóm báo cáo

GV nhận xét, chuẩn kiến thức GV yêu cầu hs quân sát nhóm I,VII ?Các nguyên tố nhóm có điểm giống nhau,Vẽ sơ đồ nguyên tử củac nguyên tố Na,K,rút đặc điểm giống nhau

1 Ô nguyên tố cho biết:

- Số hiƯu nguyªn tư - KÝ hiƯu hãa häc - Tªn nguyên tố - Nguyên tử khối

2 Chu kì:

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - Số thứ tự chu kì số lớp e

3,Nhóm: -HS vẽ sơ đồ:

HS : Nghe tự ghi.

- Các nguyên tố nhóm I có e lớp ngoài cùng.

- Các nguyên tố nhóm VII có e lớp ngoài cùn

IV.

Củng cố-dặn dò:

1 Nhắc lại nội dung bài 2 Đọc phần em cã biÕt

3 BTVN 1, 2, 3, 4

********************************************

TuÇn 21 NS:17/01/2009

TiÕt 40: ND:19/01/2009

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học (tiếp) I Mục tiêu:

1.Kin thc: HS bit c

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm.

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất bn ca nguyờn t v ngc li.

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn. - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất nó

3 Thái độ:

II ChuÈn bÞ :

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu to nguyờn t( phúng to)

III Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra cũ:

a Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn b Chữa tập 1, 2

2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hồn

- HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hồn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp nh thế nào

? Tính kim loại, tính phi kim các nguyên tố thay đổi nh nào

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung.

GV chèt kiÕn thøc

- Số e nguyên tố tăng dần từ đến 8 lặp lại tuần hồn chu kì sau: Bi tp:

1 Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn

HS tiếp tục thảo luận nhóm theo nội dung: Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học nguyên tố biết, cho biết:

- Số lớp e số e lớp ngồi các ngun tố nhóm có đặc điểm nh nào

- Tính kim loại tính phi kim các nguyên tố cựng mt nhúm thay i nh th no?

Đại diƯn c¸c nhãm b¸o c¸o GV nhËn xÐt bỉ sung

GV chèt kiÕn thøc

1.Trong mét chu kỳ:

- Số e lớp nguyên tử tăng dần

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

2 Trong mét nhãm

- Sè líp e nguyên tử tăng dần, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hoàn ngun tố hóa học :

- VÝ dơ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17 chu k× 3, nhãm VII. H·y cho biÕt cÊu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận.

- HS lên bảng làm bài

- HS khác nhận xét bổ sung GV bỉ sung vµ chèt kiÕn thøc

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyªn tè

VÝ dơ 1: BiÕt nguyªn tè A có số hiệu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII.

HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận.

Giải:

Cấu tạo nguyên tè A nh sau:

- A cã sè hiÖu nguyên tử 17 nên:

+ Điện tích hạt nhân 17+ + Có 17p, 17e

VÝ dơ 2: nguyªn tư, nguyªn tè X cã điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e có 2e Cho biết vị trí của X bảng tuần hoàn tính chất cơ b¶n cđa nã

+ A thuộc nhóm nên lớp ngồi có 7e 2 Biết cấu tạo ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố đó Ví dụ 2: ngun tử, ngun tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e ngồi cùng có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất nó

Giải:

- Vị trí X bảng tuần hoàn : Sè thø tù: 12, chu k× 3, nhãm II X kim lọai mạnh

IV Củng cố-Dặn dò:

1 GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài. 2 Hoàn thành nội dung thiếu bảng dới đây

TT Kíhiệu Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chấtHH cơ

bản

Thứ tự Chu kì Nhóm Số p Số e Sè lípe Sè e lípngßai

1 Na 11 3 I

2 Br 35 35 4 7

3 Mg 12 3 II

4 O 8 8 2 6

***************************************

TuÇn 21 NS:20/01/2009 TiÕt 41: ND:22/01/2009

Lun tËpch¬ng III

Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Gióp HS hệ thống lại kiến thức chơng

- TÝnh chÊt cña phi kim, tÝnh chÊt cña clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muèi cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hoàn, tính chất ngun tố trong chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn

2.Kü năng:

- Chon cht thớch hp, lp s dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể.

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngợc lại. - Biết vận dụng bảng tuần hoàn.

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng.

II Chuẩn bị :

- B¶ng phơ, b¶ng nhãm, b¶ng hƯ thống tuần hoàn

III Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra bµi cị:

a Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn b Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình 1 Tính chất hóa học phi kim

- Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

2 TÝnh chÊt hãa häc cđa clo:

- T¸c dơng víi :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nớc tạo thành nớc clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nớc Javen

3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hoàn

- Ô nguyên tố - Chu kì - Nhãm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Bài tập :

GV: Ghi đề lên bảng Gọi HS lên bảng làm bài GV: Sửa sai có

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm bài

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng trong bình riêng biệt: CO, CO2, H2 Giải: Lần lợt dẫn khí vào dd nớc vơi trong d Nếu thấy nớc vôi vẩn đục là khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) → CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nớc vơi trong d thấy nớc vơi vẩn đục khí CO

2CO(k) + O2(k) → CO2 (k)

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) → CaCO3(r) + H2O(l)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) → H2O (l)

Bµi tËp 5: (SGK)

a Gäi CT oxit sắt FexOy tác dụng hoàn toàn nªn ta cã PTHH

FexOy + yCO → xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy → x 56g Fe

32 g 22,4g mµ M FexOy = 160 vËy ta cã: 160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào đợc y = 3 Vậy CTHH oxit là: Fe2O3 b n Fe2O3 = 0,1mol

theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) → CaCO3(r) + H2O(l)

Theo PT n CaCO3 = nCO2 = 0,3mol mCaCO3 = 0,3 100 = 30g

IV Củng cố-Dặn dò:

1 Nhắc lại nội dung bài 2 BTVN: 4, 5, 6

3 Chuẩn bị thực hành

*******************************************

Tuần 22 NS:30/01/2009

TiÕt 42 ND:02/01/2009

Và hợp chất chúng A Mục tiêu

1 KiÕn thøc

-Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất hố học đặc trng ca mui cacbonat, mui clorua.

2 Kĩ năng

-Tiếp tục rèn kĩ thực hành, giải bµi tËp thùc hµnh.

-RÌn lun ý thøc nghiêm túc, cẩn thận, Trong học tập, thực hành hoá học.

B Chuẩn bị

+ Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, butet, kẹp gỗ, đèn cồn, kiềng, ống dẫn khí.

+ Ho¸ chÊt : NaHCO3, dd Na2CO3, dd HCl, dd Ca(OH)2, dd NaCl, H2O, CuO, C.

C Hoạt động dạy học

Hoạt động dạy Hoạt động học

Hoạt động

I kiÓm tra kiÕn thøc có liên quan thực hành

? Nêu tính chất cabon.

? Nêu tính chât lấy ví dụ minh hoạ phân huỷ muối hiđro cacbonat. ? Tính tan tính chất tác dụng mi cacbonat víi axit ? lÊy vÝ dơ.

Hoạt động

II tiÕn hµnh thÝ nghiƯm 1 ThÝ nghiÖm 1

Cac bon khử CuO nhiệt độ cao.

GV : Híng dÉn HS l¾p dơng cơ.

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp CuO C cho vào đáy ống nghiệm A lắp dụng cụ nh hình vẽ.

- Dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm A sau tập trung đun vào đáy ống.

? Quan s¸t, nhËn xÐt tợng. ? Viết phơng trình phản ứng.

2 ThÝ nghiƯm 2

NhiƯt ph©n mi NaHCO3

GV : Hớng dẫn HS bớc tiến hành. ( Lắp dụng cụ nh hình vẽ TN1)

? Quan sát, nêu tợng. ? Nhận xét.

? Viết phơng trình phản ứng

3) Thí nghiệm 3

NhËn biÕt muèi clorua vµ muèi cacbonat.

GV : u cầu nhóm trình bày cánh nhận biết lọ hoá chát đựng sẵn chất rắn ở dạng bột CaCO3, Na2CO3, NaCl.

GV : Gọi đại diện nhóm nêu cách nhận biết.

GV : Yªu cầu HS tiến hành nhận biết và ghi lại kết qu¶

GV : KÕt luËn

HS lắp dụng cụ, tiến hành thí nghiệm. Nhận xét tợng viết phơng trình. HS : lắp dụng cụ

Tính hành thí nghiệm. NhËn xÐt hiƯn tỵng

- Dung dịch nớc vôi vẩn đục. PTHH

2 NaHCO3

o

t

  Na2CO3 + CO2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

HS : Trình bày cách nhận biÕt.

- Đánh số thứ tự lọ đựng hố chất. - Lấy lọ cho vào ống nghiệm. - Cho nớc lần lợt vào ống nghiệm đựng chất lắc.

+ NÕu chÊt tan NaCl Na2CO3. + Nếu chất không tan lµ CaCO3.

- Nhá dd HCl vµo èng nghiƯn chøa 2 chÊt tan n¬c.

+ Nếu ống nghiệm sủi bọt khí => chất rắn ban đầu Na2CO3.

Na2CO3 + 2HCl  NaCl + CO2 + H2O HS : Báo cáo kết quả.

Hot ng

Công việc cuối buổi thực hành

GV : Yêu cầu HS thu dọn dụng cụ, hoá chất, dọn dẹp vệ sinh phòng học. GV : Yêu cầu HS viết tờng trình theo mẫu.

Ngày Tháng Năm Họ tên : Lớp : Tên : .

Tên thí nghiện Hiện tợng quan sát Giải thích ViÕt PTHH

1) ……… 2) ……… 3)

Dặn HS chuẩn bị (khái niệm hợp chất hữu hoá học hu cơ)

*********************************************

Tuần 22 NS:03/02/2009

Tiết 43 : ND:05/02/2009

Ch¬ng IV: hiđrocacbon nhiên liệu

Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu cơ I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- ThÕ hợp chất hữu cơ.

- Phõn bit đợc chất hữu thông thờng với chất vô cơ. - nắm đợc cách phân biệt loại hợp chất hu c.

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng.

II Chuẩn bị :

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác nhau.

- Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn.

- Hãa chÊt: b«ng, dd Ca(OH)2

III TiÕn trình dạy học: 1.Kiểm tra cũ:

a Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn b Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ:

HS: Quan s¸t H 4.1

GV: Giíi thiƯu c¸c mẫu vật, hình vẽ, tranh ảnh

? Hợp chất hữu có đâu?

GV: làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bông úp ống nghiệm phía lửa, khi ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nớc vôi

1 Hợp chất hữu có đâu:

- Hp cht cú hu ht lơng thực, thực phẩm, đồ dùng coe th sinh vt.

2 Hợp chất hữu g×?

trong vào lắc đều.

? Hãy nêu tợng quan sát đợc: ? giải thích nớc vvoi lại vẩn đục? GV: Tơng tự đốt chất hữu khác đều tạo CO2.

HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức GV: Thuyết trình

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu cơ đợc chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

? Em cã nhận xét thành phần của hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon? Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH, C3H7OH, MgCO3

Trong c¸c hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon.

HS lµm bµi tËp vµo vë

GV: Gäi HS lên bảng làm tập HS khác nhận xét bổ sung

GV: KÕt luËn

c¬ trõ CO, CO2, H2CO3

3 Hợp chất hữu đ ợc phân loại nh thế

nào?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , trong phân tử có nguyên tố khác nh N, O, Cl2 ….

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hu c :

HS Đọc phần thông tin SGK ? Hóa học hữu gì?

? Hóa học hữu có vai trị nh nào trong đời sống xã hội …?

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu các chuyển đổi chúng.

- Nghành hóa học hữu đóng vai trò quan trọng phát triển kinh tế xó hi.

IV Củng cố-Dặn dò:

1 Làm tập số SGK

2 Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhóm chất gồm hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH

B C3H6, C4H10, C2H4 C C2H4, CH4, C3H7Cl

*****************************************************

TuÇn 23 NS:07/02/2009

TiÕt 44: ND:09/02/2009

CÊu tạo hợp chất hữu cơ I Mục tiêu:

1.Kiến thøc: Häc sinh biÕt:

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri của chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu đợc hợp chất hữu có cơng thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon. - Biết cách viết cơng thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT.

- Rèn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng.

II Chuẩn bị :

- Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que.

- Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu cơ

III Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra cũ:

a Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ?

b Có lọai hợp chất hữu cơ? lµm bµi tËp sè 5.

2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ:

GV : Thơng báo hố trị C, O, H … GV : Hớng dẫn HS biểu diễn liên kết giữa các nguyên tử phân tử Từ suy ra kết luận.

GV : Hớng dẫn HS lắp mô hình phân tử CH4, CH3Cl, CH3OH, C2H6.

GV : Trong phân tử hợp chất hữu các nguyên tử C liên kết trực tiếp với nhau tạo thành mạch cacbon.

GV : Giíi thiƯu lo¹i m¹ch cacbon. ? BiĨu diƠn liên kết phân tử. C4H10 C4H8

GV : Với công thức C2H6O có chất khác nhau.

+ Hai hợp chất có khác trật tự liên kết phân tử Đó nguyên nhân làm cho rợu etylic có tính chất khác với metylete.

? Kết luận.

1 Hoá trị liên kết nguyên tử

HS : Nghe vµ tù ghi.

HS : Các nguyen tử liên kết với theo dúng hoá trị chúng Mỗi liên kết đợc biểu diễn nét gạch nối ( - ). HS : Lắp mơ hình.

CH4: CH3Cl:

CH3OH C2H6

2 M¹ch cacbon

HS : Cã loại mạch cabon - Mạch thẳng

- Mạch nhánh

- Mạch vòng

3 Trật tự liên kết nguyên tử trong phân tử.

HS : nghe vµ tù ghi

GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận trong SGK

? H·y nªu ý nghĩa công thức cấu tạo?

- Cụng thc cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết xác định nguyên tử phân tử.

- C2H4 : Etilen H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2 H H

- Rỵu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H

ViÕt gän: CH3 - CH2 - OH

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử.

IV Củng cố-Dặn dò:

1 Nhắc lại ý bài.

2 Viết công thức cấu tạo chất có công thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8, CH4 3 bµi tËp vỊ nhµ: 1,2,3,4 (SGK trang 112)

TuÇn 23 NS:10/02/2009

TiÕt 45: ND:12/02/2009

metan I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phản ứng thế.

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học.

II Chn bÞ :

- Mơ hình phân tử metan dng c, dng rng.

- Băng hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có)

III Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra cò:

a Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? b Làm tập số 2,4.

2 Bài mới:

Công thức phân tử: CH4 Ph©n tư khèi: 16

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên của metan.

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan?

? H·y tÝnh tû khèi cđa metan víi kh«ng khÝ?

GV; Giíi thiƯu vỊ phản ứng điều chế khí metan.

- Trong tự nhiên metan có mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bïn ao, trong khÝ biogas.

Bài tập 1: Hãy chọn ý ý sau:

Tính chất khí metan là:

A Chất lỏng, không màu, tan nhiều trong nớc.

B Chất lỏng, không màu, tan nớc. C Chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí, tan nớc.

D Chất khí, không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí, tan nớc.

Hot ng 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng.

? H·y rót nhËn xÐt vỊ cÊu t¹o cđa metan?

GV: có gạch lên kết nối giữa các nguyên tử Đó l liờn kt n.

- Công thức cấu tạo:

H H C H H

- Trong phân tử có 4liên kết đơn.

Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan :

GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí metan?

? Đốt cháy khí metan thu đợc sản phẩm gì?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì ngời ta dùng làm nhiên liệu.

Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh.

GV: Giới thiệu phản ứng metan víi clo.

? H·y viÕt PTHH?

GV; Phản ứng thuộc loại phản ứng thế.

? Vậy nh phản ứng thế?

1.

Tác dụng với oxi tạo thành CO vµ H2O:

CH4(k) + O2 (k) ⃗t0 CO2 (k) + H2O (l)

2.

T¸c dơng víi clo:

H H

H C H +Cl - Cl askt H - C - Cl + HCl

H H - ViÕt gän:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H đợc thay nguyên tử Cl Phản ứng đợc gọi phane ứng thế.

Hoạt động 4: ứng dụng :

? Hãy nêu ứng dụng khí metan? - làm nhiên liệu đời sống sản xuất.

- Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ đồ:

CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than v nhiu cht khỏc.

IV Củng cố-Dặn dò:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa metan?

2 BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan HS trao đổi nhóm để hồn chỉnh.

s

TuÇn 24 NS:14/2/2009

TiÕt 46:

ND16/2/2009

etilen I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen. - Hiểu đợc liên kết đơi đặc điểm nó

- Hiểu đợc phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trng etilen các hiđro cacbon có liên kết đơi phân tử.

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng etilen. - BiÕt ph©n biƯt etilen víi metan b»ng dd nớc Br2.

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp.

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học.

II Chuẩn bÞ :

- Mơ hình phân tử etilen dng c, dng rng.

- Băng hình phản øng cđa etilenvíi brom (nÕu cã)

- B¶ng phơ, bảmg nhóm.

III Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra bµi cị:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan?

2 Bµi mới:

Công thức phân tử: C2H4 Ph©n tư khèi: 28

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen. Yêu cầu học sinh đọc phần thơng tin trong SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña etilen?

HS nêu đợc:

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khÝ, Ýt tan níc.

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dng c.

? HÃy viết công thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo của etilen?

- Công thức cấu tạo:

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2 H H

- Trong phân tử có liên kết đôi.

GV: Tơng tự nh metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2 nớc, tỏa nhiều nhiệt.

? H·y viÕt PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay không?

? Nhắc lại phản ứng đặc trng của metan?

GV: Giíi thiƯu vỊ ph¶n øng etilen với Brom Đó phản ứng cộng.

? Các phân tử etilen có liên kết đợc với nhau khụng?

GV: Giới thiệu cách viết PTHHtrùng hợp?

GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, các mÉu vËt lµm b»ng PE

1 Etilen cã cháy không ?

C2H4 (k) + O2 (k) ❑⃗ CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen cã lµm mÊt mµu dd n íc brom

kh«ng?

H H

C = C + Br - Br ❑⃗

H H H H

Br – C - C - Br H H

ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 ❑⃗ CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tơng tự nh etilen) dễ tham gia phản ứng cộng.

3 Các phân tử etilen có kết hợp với nhau không?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2

t,p,xt …CH2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2…

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Đa sơ đồ ng dng ca etilen

HS ghi tóm tắt vào vë

IV Cđng cè:

1 So s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cđa metan vµ etilen?

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2.

3.BTVN1,2,3,4

********************************************************************

TuÇn 24 NS16/2/2009

TiÕt 47 ND:18/2/2009

axetilen I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen. - Hiểu đợc liên kết ba đặc điểm nó

- Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: Không tan nớc, dễ cháy tạo CO2 và H2O đồng thời tỏa nhiều nhit.

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dơng cđa axetilen.

Poli etilen

Poli vinyl clorua (PVC)

Rợu etilic Axit axetic

Etilen

Đi cloetan Kích thích

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp.

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học.

II Chuẩn bị :

- Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng.

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí,giá ống

nghiƯm, panh, diªm

- Hóa chất: lọ đựng C2H2, nớc cất, đất đèn, dd brom.

- B¶ng phơ, b¶mg nhãm.

III Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra cũ:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? 2 Làm tập SGK.

2 Bài mới:

Công thức ph©n tư: C2H2 Ph©n tư khèi: 26

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen. Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin trong SGK

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen?

HS nêu c:

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc.

Hot động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc.

? H·y viÕt c«ng thức cấu tạo axetilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo của axetilen?

HS lắp mô hình nh hớng dẫn,quan sát và viết :

- Công thức cấu t¹o:

H - C = C - H ViÕt gọn: CH = CH * Đặc điểm:

- Giữa nguyên tử cacbon có liên kết 3. - Trong liªn kÕt cã liªn kÕt kÐm bỊn, dễ dứt lần lợt phản ứng hóa học

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

? Dựa vào cấu tạo của axetilen, em hÃy dự ®o¸n c¸c tÝnh chÊt hãa häc cđa axetilen?

GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa học của axetilen.

GV: Làm thí nghiệm để điều chế và đốt cháy axetilen.

? Hãy nêu t-ợng quan sát đợc? ? Hãy viết PTHH? GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi -axetilen.

? C« dÉn khÝ axetilen qua dd

HS dự đoán :

-HS theo dõi nêu tợng,nhận xét viết PTPU

1 Axetilen có cháy không ?

2C2H2 (k) +5O2 (k) ❑⃗ CO2 (k) +2 H2O (l)

-HS nghe

_HS theo dâi GV lµm thÝ nghiƯm vµ nhËn xÐt(axetilen lµm mÊt mµu dd brom)

2 Axetilen cã lµm mÊt mµu dd n íc brom kh«ng?

H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 ❑⃗ CH2Br – CH2Br

Brom có tợng gì không?

GV: làm thí nghiệm xục khí axetilen vào dd Br2 ( Lu ý để một ống nghiệm đựng nớc brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình về bản chất phản ứng cộng brom trong dd để HS dễ viết PTHH

- Liên kết bền đứt lần lợt

- Nguyªn tư Br2 liªn kÕt víi nguyên tử C(phản ứng cộng)?

HÃy viết PTHH? GV: điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2

GV phát phiếu học tập:

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo T/c hh giống nhau T/c hh khác nhau

HS thảo luận theo nhóm GV chốt kiến thức đa thông tin ph¶n håi phiÕu häc tËp

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn Một liên kết đôi Một liên kết ba

T/c hh gièng nhau Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy

T/c hh khác nhau Phản ứng thế Phản ứng cộng

(mét PTC2H4 t¸c dơng víi PT Br2)

Phản ứng cộng ( PT C2H4 tác dụng với PT Br2

Hoạt động 4: ứng dụng :

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt các ứng dụng axetilen

HS : tãm tắt ghi vào vở

- l nguyờn liu sản xuất : + PVC

+ Cao su + Axxit axetic

+ NhiÒu hãa chÊt kh¸c

? Hãy nêu cách điều chế axetilen? GV : Trong PTN axetilen đợc điều chế bằng cách cho đất đèn tác dụng với nớc. GV : Nêu sản phẩm P/ C2H2 H2O ? Hãy viết PTHH

GV : Giới thiệu axetilen thờng đ-ợc điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

_ Trong PTN

CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2

IV Cđng cè:

1 Cho c¸c hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2 a Viết công thức cấu tạo hợp chất trên

b Hợp chất tác dụng với clo, dd nớc brom ( viÕt PTHH)

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2, CH4 **************************************************************************************************************************** **************

TuÇn 25 NS :21/2/2009

TiÕt 47: ND:23/02/2009

benzen I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu đợc tính chất hóa hc nm c ca benzen.

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ hiƯn tỵng thÝ nghiƯm rót tÝnh chÊt. - RÌn luyện kỹ viết phơng trình benzen với brom vá tiếp tục rèn luyện kỹ nămg làm toán

- Liªn hƯ víi thùc tÕ: Mét sè øng dơng cđa benzen.

II Chn bÞ :

III Tiến trình dạy học:

- Bảng phụ b¶ng nhãm.

- Đĩa VCD có thí nghiệm: phản ứng benzen với brom lỏng - Hóa chất: C6H6, H2O, dd brom, dầu ăn

- Dụng cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tử - Tranh vẽ: Một số øng dơng cđa benzen

1.KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan

2 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen.

2 Bµi míi

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Giíi thiƯu Benzen

GV: Híng dÉn nhóm làm thí nghiệm - Cho vài giät benzen vµo níc

- Cho vµi giọt vào dầu ăn

HS nghe làm thí nghiƯm,rót tÝnh chÊt vËt lý cđa benzen

? HÃy lắp mô hình phân tử benzen? ? HÃy viết công thức cấu tạo của benzen

Các nhóm HS lắp mơ hình,đại diện HS lên bng ghi

-Cấu tạo phân tử H

H C H ViÕt gän: C C CH C C CH CH

H C H

CH CH

H CH Hc

Hoạt động 3: Tính cht húa hc :

? Dựa vào cấu tạo, benzen có những tính chất hóa học (Tính chất nµo gièng metan, etilen, axetilen)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen. Sản phẩm ngồi cacbonic, nớc cịn cú mui than.

? Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản ứng của benzen víi dd Br2 cã sù tham gia cđa bét sắt

? HÃy nêu tính chất viết phơng trình phản ứng?

GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chøng tá ben zen khã tham gia ph¶n ứng cộng etilen và axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với một số chất.

HS quan sát nhận xét 1 Etilen có cháy không:

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than

HS quan sát hình ,nhận xét viết PTPU 2 Benzen có phản ứng với Br2 không? Benzen phản ứng với Brom

- Cấu tạo phân tử

H

H C H

C C

+ Br2 Fe

t C C

H C H

H

H

H C Br

C C

+ HBr C C

H C H

H

ViÕt gän : HBr (k)

3 Benzen có phản ứng cộng không?

Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng víi mét sè chÊt

C6H6 (l) + H2 (l) tFe C6H12

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt các ứng dụng axetilen

HS : tãm t¾t ghi vµo vë

- Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm…

IV Củng cố:

1 Nhắc lại tính chất hóa học benzen? Viết phơg trình minh họa 2 Bài tập vỊ nhµ: 1, 3, (SGK)

000 TuÇn 25 NS:23/02/2009 TiÕt 50: ND:25/02/2009

Dầu mỏ khí thiên nhiên I Mục tiªu:

1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc:

- TÝnh chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần , cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu má, khÝ thiªn nhiªn.

- Biết crăckinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ.

- Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nớc ta.

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm toán hóa học.

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phÈm trng cÊt dÇu má - Tranh vÏ: + Má dầu cách khai thác

+ S đồ chng cất dầu mỏ

III TiÕn tr×nh giê dạy 1.Kiểm tra cũ:

1 Vit cụng thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? 2 Làm tập số 3

2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Dầu m

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ.

? hÃy nhận xét trạng thái, màu sắc và tính tan

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: Mỏ dầu cách khai thác

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu trong lòng đất, to thnh m du.

? HÃy nêu cấu tạo túi dầu

? HÃy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 hÃy kể tên sản phẩm dầu mỏ.

- GV thuyết trình: để tăng lợng xăng dung phơng pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

HS quan sát mẫu dầu thô nhận xét 1 Tính chất vật lý:

- Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan níc - NhĐ h¬n níc

HS quan sát v nờu c:

2 Trạng thái tự nhiên, thành phÇn cđa dÇu má.

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4 - Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp của nhiều hiđrocacbon lợng nhỏ các hp cht khỏc.

- Lớp nớc mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau ngời ta phải bơm nớc khí xuống để đẩy dầu lờn.

3 Sản phẩm dầu mỏ.

- Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đờng.

Hoạt động 2: Khí thiên nhiên GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có trong

các mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan.

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp.

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống công nghiệp.

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam Gv yêu cầu học sinh đọc thơng tin trong

SGK

? Quan s¸t H4.19 cho biÕt dÇu má níc ta chđ u tËp trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nớc ta? Trữ lợng bao nhiêu?

? c im bật dầu mỏ Việt Nam ? Trong trình khai thác thờng gây hậu qủ mơi trờng?

- ë ViƯt Nam dÇu má cã nhiỊu ë mthỊm

lục địa phía nam.

- Mỏ dầu:Bạch hổ,đại hùng,lan tây,rạng

đơng…

IV Cđng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi. 2 PhiÕu häc tËp.

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ đơn chất

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

D- Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa. Câu 3: Phơng pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thơ là:

A- Khoan giÕng dÇu B- Crăckinh

C- Chng cÊt dÇu má

D- Khoan giÕng dÇu bơm nớc khí xuống

************************************************************************ ***

TuÇn 26 NS28/02/2009

TiÕt 50: Nd:2/3/2009

Nhiên liệu I Mục tiêu hoc:

1.Kin thức:Học sinh nắm đợc:

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng.

- Nắm đợc cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng. - Nắm đợc cách sử dụng hiệu nhiên liệu

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán háo học.

II Chuẩn bị thầy trò:

- Biu phúng to H.4.21, H.4.22

III Tiến trình dạy 1Kiểm tra cũ:

1 HÃy cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ 2 Lµm bµi tËp sè 4

2 Bµi míi:

? Em h·y kĨ tªn mét số nguyên liệu th-ờng gặp?

GV: Cỏc cht cháy tỏa nhiệt và phát sáng Gọi l nhiờn liu.

? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiên liệu có vai trị nh trong đời sống sản xuất

Hs kÓ

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu đ ợc phân loại nh nào

Dựa vào trạng thái em hÃy phân nhiên liệu.

GV: Thuyết trình trình hình thành dầu má.

HS: Quan s¸t H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ? ? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng đợc dùng chủ yếu đâu?

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ng dng?

HS phân loại nêu đăc điểm loại 1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ

2 Nhiên liệu lỏng: gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh xăng, dầu rợu. 3 Nhiên liệu khí gồm loại khí thiên nhiên, khí mỏ dầu, khí lò cao, khí than

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu nh cho có hiệu quả

? V× chóng ta phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu nh hiệu qu¶

- Nhiên liệu cháy khơng hồn tồn vừa gây lãng phí, vừa làm nhiễm mơi trờng. - Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì sự cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng.

IV Cñng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi 2 Lµm bµi tËp 1,3

3 Bµi tËp vỊ nhµ 2,4

************************************************************************ *********

TuÇn26 NS:2/3/22009

TiÕt 51 ND:4/3/2009

Luyện tập chơng 4 Hiđro cacbon nhiên liệu I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:

- Củng cè kiÕn thøc ®É häc vỊ hi®ro cacbon.

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán hóa học, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu cơ.

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhóm.

- HS: Các kiến thứuc chơng 4

1.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

2 Bài mới:

Hot động 1: Kiến thức cần nhớ GV: Phát phiếu học tập cho nhóm với nội dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức CT ĐĐ cấu tạo

P/ đặc trng

Viết PTHH minh họa HS: Hot ng theo nhúm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuÈn bÞ kiÕn thøc

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu

tạo

H H C – H

H

H H C = C H H

H – C = C – H H

H C H C C C C H C H H

§§ cÊu

tạo - Có liên kếtđơn - Có liên kếtđơi - Có liênkết ba - Mạch vịng cạnhkhép kín Có liên

kết đơn xen kẽ liên kết đôi.

P/ đặc

trng - Ph¶n øngthÕ - Ph¶n øng céng( làm màu

dd nớc Brom)

- Phản øng céng ( lµm mÊt mµu dd níc Brom)

- Ph¶n øng thÕ víi brom láng

PTHH minh häa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2 C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Đa nội dung tập 1

Cho hiđrocacbon sau: C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6

- Viết CTCT cuả chất trên?

- Cht chất có phản ứng đặc trng phản ứng thế? - Chất làm màu nớc brom?

- Viết PTHH?

Bài tập 1:

a C2H2: H – C C – H

b.C2H4: H H C = C

H H c CH4:

Bµi tËp 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan và axetilen hấp thụ hồn tồn sản phẩm vào nớc vơi trong d, thu đợc 10b kết tủa. a Viết PTHH xảy ra.

b Tính V mmỗi chất khí trong hỗn hợp ban đầu.

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh trên vào dd brom d khối lợng brom phản ứng bao nhiêu? GV: Gọi HS tóm taét nêu cách tính

HS: Lên bảng làm bµi tËp GV: Dưa sai nÕu cã

d.C2H6: CH3 – CH3 e C3H6: CH3 – CH2 – CH3 f C6H6 :

H

H C H

C C C C H C H

H

- Những chất có phản ứng thế:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

- Nh÷ng chÊt lµm mÊt mµu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt đợc 2 chất khí metan etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu là bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan.

PTHH: C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Bài tập 3:

a PTHH xảy ra:

CH4 + 2O2 ⃗t0 CO2 + 2H2O (1)

x x

2C2H2 + 5O2 ⃗t0 4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (3)

b Vì nớc vôi d nên phản ứng CO2 và Ca(OH)2 tạo thành muối trung hßa.

n CaCO3 = 10: 100 = 0,1mol Theo PT 1,2,3

n CO2(1+ 2) = n CO2 (3) = 0,1mol

V 1,68

nhh kh = = 0,075 mol 22,4

Gäi sè mol cña metan axetilen lần lợt x, y. Theo ta có hệ phơng trình:

x + y = 0,075 x + 2y = 0,1 Gi¶i ta cã: x = 0,05 y = 0,025 mol VËy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l c Trong 3,36l hh (§KTC) cã: 0,05 3.36

0,0025 3.36

n C2H2 = = 0,05mol 1,68

- DÉn hh khÝ vµo dd brom cã PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4) Theo PT (4)

n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol VËy m Br2 = 0,1 160 = 16g

IV Cñng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi 2 Bµi tËp vỊ nhµ 1, 3,4 SGK.

****************************************************************

TuÇn 27 NS:7/3/2009

TiÕt 52 ND:9/3/2009

Thực hành:

Tính chất hiđrocacbon I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon.

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học

3 Thái độ tình cảm

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm häc tËp, thùc hµnh hãa học.

II Chuẩn bị thầy trò:

* Dơng cơ: èng nghiƯm cã nh¸nh, èng nghiƯm, nót cao su cã kÌm èng nhá giät, gi¸ thÝ

nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh.

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc cất.

III TiÕn trình dạy 1.Kiểm tra cũ:

1 Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? 2 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axetilen?

3 Nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen?

2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm: GV: Giới thiệu dụng cụ hóa chất:

- ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn

cån, chËu thđy tinh.

- Lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình vÏ 4.25 GV: Chia líp thµnh nhãm.

GV: híng dÉn thÝ nghiƯm

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nớc vào ống nghiệm. Thu khí axetilen cách đẩy nớc.

* ThÝ nghiÖm 2: TÝnh chất axetilen: - Tác dụng với dung dịch brom:

- DÉn khÝ axetilen tho¸t ë èng nghiƯm A vµo èng nghiƯm C chøa 2ml dd brom ? HÃy nhận xét tợng?

? Viết phơng trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Dn axetilen qua ng thy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt. ? Quan sát tợng , viết PTHH?

* ThÝ nghiÖm 3: TÝnh chÊt vËt lý cña bezen:

- Cho 1ml bezen vào ống nghiệm có chứa 2ml nớc cất lắc kü. - Cho 2ml dd brom lo·ng vµo 1ml dd bezen, lắc kỹ.

? Quan sát tợng, viết PTHH?

Hoạt động 2: Công việc cuối buổi thực hành: 1 Học sinh thu dọn lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thực hành

2 Viết tơng trình theo mẫu:

TT Ni dung Hiện tợng quan sát đợc Giải thích PTHH

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

……… ………

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA MƠN HĨA HỌC 9 (Lần 1-Học Kì II-Năm Học 2008-2009)

Câu 1(2đ) Câu a 1đ,bvà c 1đ:a,Cấu tạo nguyên tử X : b,Nguyyên tố X gần cuối chu kì nên

X phi kim hoạt động tương đối mạnh.

c,X lưu huỳnh có tính phi kim mạnh phốt pho,selen;yếu hơn oxi,clo.

Câu 2(3đ)Nhận biết chất đầu 1đ,2chất sau 1đ:-Trích khí dẫn qua dd nước vơi khí làm nước vôi đục CO2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3+H2O.

-Dẫn khí cịm lại sục vào dd nước brơm,khí làm màu ddbrơm C2H2.

C2H2+2Br2 → C2H2Br4

-Khí lại CH4.

Câu 3(2đ):Mỗi câu viết đầy đủ 1đ Cấu tạo phân tử: a,C2H6O:

; b,C4H8

Câu 4(3đ):Khối lượng C có 8,8 gam CO2 là: mC= 448,8 12 =2,4(g)

Khối lượng H có 4,5 gamH2O là: mH= 184,5 =0,5(g)

mC+mH=2,4+0,5=2,9 < mA ⇒ A có Oxi

mO=3,7-2,9=0,8(g)

a, Hợp chất hữu A có ngun tố :C,H,O (1đ) b,Gọi cơng thức chung A CxHyOz

Ta có tỉ lệ:x:y:z= 122,4 : 0,51 : 160,8 =0,2:0,5:0,05=4:10:1 Công thức đơn giản A là:(C4H10O)n=74

74n=74 ⇒ n=1

Vậy công thức phân tử A là:C4H10O (Rượu butanol) (1đ)

Công thức cấu tạo: H H H H

H H H H

TuÇn 28 NS:14/3/2009

TiÕt 54 ND:16/3/2009

Chơng 5: Dẫn xuất hiđrocacbON

Rợu etyltc I Mục tiêu hoc:

1.Kin thức:Học sinh nắm đợc:

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng rợu etylic. - Biết nhóm – OH nhóm ngun tử gây tính chất hóa học đặc trng rợu.

- Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu.

2 Kü năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rợu với Na, biết cách giải số tËp vỊ rỵu.

3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận.

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng.

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm.

- Hãa chất: Na, C2H5OH, H2O.

III Tiến trình dạy 1.KiĨm tra bµi cị: 2 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: ? Thế dn xut hirocacbon?

GV: Giới thiệu hợp chất chứa O nh r-ợu etylic, axit axetic, glucozơ

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic (cịn gọi cồn)

? Hãy nêu tính chất vật lý rợu etylic? GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ rợu

? Rỵu 450 có nghĩa gì?

Bài tập: Khoanh tròn vào chữ trớc câu

-HS nêu khái niệm dẫn xuất hiđrocacbon -HS quan sát nêu:

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nớc tan vô hạn nớc.

- Sôi 78,30C

trả lời đúng:Rợu 900 có nghĩa là:

A.DD đợc tạo thành hòa tan 90g rợu nguyên chất với 100 ml nớc.

B DD đợc tạo thành hòa tan 90ml r-ợu nguyên chất với 100 g nớc.

C DD đợc tạo thành hòa tan 90g rợu nguyên chất với 10 g nc.

D.Trong 100 ml dd có 90ml rợu nguyên chÊt.

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân

tử rợu etylic dạng đặc dạng rỗng. ? Hãy viết công thức cấu tạo rợu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo của etylic?

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rợu có tớnh cht c trng

- HS quan sát mô hìnhvà nêu cấu tạo:

- CTCT:

H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3 – CH2 – OH

- Trong phân tử rợu etylic có nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm - OH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học:

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy cồn.

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tợng viết PTHH? GV: Hớng dẫn HS làm thÝ nghiÖm:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic.

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc để so sánh?

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nhận xét vit PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu.

GV: Giới thiệu phản ứng rợu etylic và axit axetic học sau.

HS làm thí nghiệm,quan sát nhận xét

1 R ợu etylic có cháy không?

- Rợu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiỊu nhiƯt.

PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l)

2.R ỵu etylic cã phản ứng với Na không?

- Rợu etylic phản øng víi Na gi¶i phãng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) → 2C2H5ONa(dd)

+H2(k)

3 Ph¶n øng víi axit axetic sÏ häc ë bµi sau:

Hot ng 4: ng dng:

? Quan sát hình vẽ SGK? HÃy nêu ứng dụng rợu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rợu nhiều có hại cho søc kháe.

- §iỊu chÕ axit axetic, cao su tỉng hỵp, d-ỵc phÈm…

Hoạt động 3: Tính cht húa hc:

? Rợu etylic điều chế cách nào? GV: Ngoài diều chế b»ng c¸ch cho etilen t¸c dơng víi níc.

- Tinh bột lên men Rợu etylic

( đờng)

- Cho etilen t¸c dơng víi níc:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

IV Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại tính chÊt hãa häc cđa rỵu etylic?

3 Bµi tËp vỊ nhµ 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

******************************************************************

Tuần 28: NS: 16/3/2009

TiÕt 55: ND: 20/3/2009

Axit axetic I Mục tiêu hoc:

1.Kin thc:Hc sinh nắm đợc:

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng axit axetic. - Biết nhóm –COOH nhóm nguyên tử gây tính axit.

- BiÕt kh¸i niƯm este phản ứng este hóa.

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic víi c¸c chÊt.

3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận.

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng.

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ

thèng èng dÉn khÝ.

- Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, qu× tÝm, phenolftalein.

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rợu etylic? 2 Học sinh làm tập số (SGK)

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit

axetic hay dấm ăn?

? HÃy nêu tính chất vật lý cña axit axetic?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ một vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng nớc, nêu tợng quan sát đợc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử: GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân

tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng. ? Hãy viết công thức cấu tạo rợu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo của etylic?

GV: Giíi thiƯu vỊ nguyªn tư H trong nhãm – COOH lµm cho axit axetic cã tÝnh chÊt axit.

- CTCT:

H O H – C – C

O – H H

Hay CH3 – COOH

-Trong ph©n tư axit axetic cã nhãm

- COOH Nhãm nµy làm cho phân tử axit axetic có tính axit.

Hoạt động 3: Tính chất hóa học:

? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt chung cđa axit?

GV: Híng dÉn yêu cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ ThÝ nghiƯm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vào mẩu giấy quì

+ Thớ nghim 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào dd Na2CO3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu )

GV: yêu cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tợng, viết PTHH?

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

1 Axit axetic cã tÝnh chÊt hãa häc cña axit không?

TT Thí nghiệm Hiện tợng PTHH

1 + ThÝ nghiƯm 1: Nhá mét

vµi giät dd CH3COOH vào một mẩu giấy quì

Qựi tớm chuyển màu đỏ

2 + ThÝ nghiÖm 2: Nhá mét

vµi giät dd CH3COOH vµo dd Na2CO3

Cã bät khÝ bay ra Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O + CO2

3 + ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ

dd CH3COOH vào ống nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang không màu.

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ? NhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa axit

axetic?

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic víi rỵu etylic.

? NhËn xÐt mïi cđa chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, Viết PTHH?

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm q tím chuyển sang màu đỏ. - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k) - T¸c dơng víi kiÒm:

CH3COOH (dd) + NaOH(dd) CH3COONa (dd) + H2O (l) 2 T¸c dơng víi axit axetic:

H2SO4®, t0

CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd) CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat Hoạt ng 4: ng dng:

? Quan sát hình vẽ SGK? HÃy nêu

ứng dụng rợu axit axetic? - Sản xuất tơ nhân tạo, dợc phẩm, phẩmnhuộm, chÊt dỴo, pha dÊm…

Hoạt động 5: Điếu chế::

? HÃy nêu phơng pháp điều chế axit axetic?

- Trong c«ng nghiƯp:

2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O

- S¶n xuÊt dÊm:

C Cđng cè - lun tËp:

1 Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Viết PTHH?BTVN đến 8

TuÇn 29 NS:22/3/2009

TiÕ56 ND:23/3/2009

Mèi quan hệ etilen rợu etilic axit axetic I Mục tiêu hoc:

1.Kin thc:Hc sinh nm c:

- Mối quan hệ hiđrocabon, rợu, axit axetic với chất, cụ thể etilen, axit axetic, và etyl axetat.

2 Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất.

3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận.

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, bảng phụ.

III Tiến trình dạy A.KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? 2 Học sinh làm tập số (SGK)

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Đa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rỵu etylic

Men dÊm H2SO4®,t0

HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

O2 + rợu etylic

Men dấm H2SO4đ,t0

? ViÕt PTHH minh häa:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động 2: Bi tp:

GV: Yêu cầu HS làm bài tập SGK

HS lên bảng làm tập. GV sưa sai nÕu cã.

Bµi tËp 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

Etilen Rỵu etilic

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp 4(SGK)

- TÝnh sè mol cđa cđa

CO2

- TÝnh khèi lỵng cđa C

- TÝnh khèi lỵng cđa H

- TÝnh khèi lỵng cđa O

- CTPT cđa A lµ CxHyOz

- LËp tû lƯ : x: y: z

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Bµi tËp 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Khèi lỵng C cã 23g chất hữu A : 1.12= 12g nH2O = 27/18 = 1,5g

m cña H 23g chÊt Alµ 1,5 = 3g m O 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g a VËy A cã C, H, O

x, y, z số nguyên dơng Theo ta cã:

12 8

x : y : z = : : = : 6: 1 12 16

V× MA = 46 nên CTPT A : C2H6O

C Cđng cè - lun tËp:

1 Chèt l¹i kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hi®rocacbon. 2 BTVN: 2, 3, (SGK)

Trờng THCS Phú Xuân Đề KIểM TRA TIếT (Lần 2-HKII)

Họ tên:.Lớp:9: MÔN HOá HọC 9

Câu 1( 2,5đ):Nhận biết chất lỏng không màu:Nớc,Ben zen,Rợu Etylic,Axit Axetic(Viết PTHH xảy ra).

Câu 2(2,5đ):Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

C2H4 A B C D

Câu 3(3đ):Đốt cháy 56 ml hỗn hợp khí Mê tan Axetilen cần phải dùng 134,4 ml khí oxi.

a,Tính % thể tích khí hỗn hỵp. b,TÝnh thĨ tÝch khÝ CO2 sinh ra.

(Các thể tích khí đo đktc)

Câu 4(2đ):Dung dịch A hỗn hợp Rợu Etylic nớc.Cho 20,2 gam A t¸c dơng víi Na(lÊy d),thÊy tho¸t 5,6 lit H2(®ktc).

Xác định độ rợu dd A.Biết DRợu=0,8g/ml,D Nớc=1g/ml.

BµI lµm

H2SO4®

Men giÊm

Axit H2SO4®,t0

+ H2O

+ C2H5OH

+O2

Đáp án đề kiểm tra tiết mơn hố học 9(ln II-hc kỡ II)

Câu 1(2,5đ):Trích mẫu Ýt lµm mÉu thư

- Lấy mẫu giọt nhỏ vào giấy quỳ tím,mẫu làm quỳ tím hố đỏ

axitaxetic(1®).

- Cho chất lại trộn lẫn vào cặp ,nếu thây cặp chất có tợng :

cã mét líp chÊt láng nỉi trªn ,chÊt láng nỉi benzen,chất lỏng phía dới nớc,mẫu lại rợu.(1.5đ)

Câu 2(2.5đ):PTHH:

(1) C2H4 + H2O C2H5OH

(2) C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

(3) CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

(4) CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH+C2H5OH

Câu 3(3đ)Gọi x lµ thĨ tÝch cđa CH4 Gäi y lµ thĨ tÝch cđa C2H2

PTPU: CH4 +2O2 CO2 + 2H2O(1) x 2x x

C2H2+2.5O2 CO2 + 2H2O(2) y 2.5y 2y

Theo đề theo pt (1),(2) ta có hệ pt: x + y = 5.6 2x + 2.5y =134.4 Giải hệ ta đợc :x=11.2ml;y=44.8ml

%VCH4=(11.2:56)x100%=20% %C2H2 =100-20=80%

b)VCO2 =x+2y=11.2+2.44.8=100.8ml Câu 4(2đ)theo đề n H2=5.6:22.4=0.25(mol)

Gäi x lµ sè mol C2H5OH Gäi y lµ sè mol cđa Na

PTP¦: C2H5OH + Na C2H5Ona + 0.5 H2 x 0.5x

Na + H2O NaOH + 0.5 H2

y 0.5y

Theo ta có hệ pt: 0.5x + 0.5y =0.25 46x +18y= 20.2 GiảI pt ta đợc : x= 0.4

y=0.1 m C2H5OH=46x0.4=18.4(g) mH2O = 0.1x18=1.8

V C2H5OH=m:D =18.4:0.8=23ml VH2O =1.8:1=1.8ml

Vhh=23+1.8=24.8

Độ rợu=(23: 24.8)x100=92.74độ

****************************************************************** *

TiÕt 57:

KiÓm tra mét tiÕt 1.KiÕn thức:

- Đáng giá kiến thức, khả tiếp thu kiÕn thøc cđa HS ch¬ng 5.

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện tính cẩn thận trình bµy khoa häc.

3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận.

Mức độ Khái niệm Giải thích Tính tốn Tổng Biết

HiĨu TNKG: 3 3

VËn dông TNKQ: 1 TL: 1 TL: 1 1

Tổng 4 1 1 4

III Đề bài:

Câu 1:Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu ỳng:

1 Cặp chất sau tham gia ph¶n øng este hãa:

A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH

C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH

2 Dãy chất sau tác dụng đợc với dung dịch CH3COOH.

A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH

C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3

Câu 2: Hãy điền Đ(đúng) S (sai) vào trống:

C¸c chÊt sau thuộc dẫn xuất hiđrocacbon:

CH4, C3H8 CH3COOH, C3H7OH

C2H5OH, CH3Cl CCl4, C2H5COONa

C6H10O5, C6H5Br C4H8, C2H2

Câu 3: HÃy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống điền điều kiện phản ứng

Các chất cho là: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, Na, CH3COOC2H5 CH3COOH + ………… CH3COONa + H2O CH3COOH + C2H5OH ……… + H2O ……… + C2H5OH C2H5ONa + H2 C2H4 + H2O .

Câu 4: Viết phơng trình thực chuỗi biến hóa:

C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5

Câu 5: Hỗn hợp X gồm axit axetic rợu etylic Cho mg hồn hợp X tác dụng vừa đủ với

dung dÞch NaOH 0,1M hết 200ml Mặt khác cho mg hỗn hợp X t¸c dơng hÕt víi Na d thÊy tho¸t 1,336l khÝ H2 ( §KTC).

a Viết phơng trình hóa học xảy ra. b Hãy xác định m.

C Đáp án - biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: 1 đ Câu 2: 1,5 đ Câu 3: 1 đ Câu 4: 1,5 đ

1 Chän B 2 Chän D §iỊn S § § §

Đ S ý điền đợc Phơng trình in: NaOH

Phơng trình điền: CH3COOC2H5 H2SO4đ, t0

Phơng trình điền: Na

Phng trình điền: C2H5OH Mỗi PT điền đợc

C2H4 + H2O axit C2H5OH

0,5® 0,5đ

0,25đ

Câu 5: 4,5 ®

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O a PTHH x¶y ra:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ( 1) 2CH3COOH + Na CH3COOna + H2 ( 2) 2C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 ( 3) Theo đề bài: n NaOH = 0,1 0,2 = 0,02 mol

Theo PT (1) n CH3COOH = 0,02 mol

Theo PT (2) n H2 = 1/2 n CH3OOOOH = 0,01mol 0,336

Theo đề bài: nH2 = = 0,015 mol 22,4

Vậy nH2 PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol Vây m hh = 0,02 60 + 0,01 46 = 1,66g - Trình bày đợc

0,5® 0,5®

0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5®

TiÕt 58: Ngày tháng năm 2008

Chất béo I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Định nghĩa chÊt bÐo

- Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, cơng thức tổng qt chất béo 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ: Tranh vÏ mét sè thùc phÈm chøa chÊt bÐo

- Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ,

- Hóa chất: Nớc, bezen, dầu ăn III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, thc hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị:

1 Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đò

Etilen Rợu etylic axit axetic axetat etyl B Bài mới: Hoạt động 1: Chất béo có đâu:

? Trong thực tế chất béo có đâu?

GV: Chio HS quan s¸t tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo?

- Chất béo có động vật, thực vật

GV: híng dÉn học sinh nhóm làm TN :

- Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm dựng nớc benzen lắc nhẹ

? Hóy nờu hin tng quan sát đợc?

- Chất béo không tan nớc, nhẹ nớc tan đợc benzen, xăng, dầu hỏa…

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nh nào: GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ áp

suất cao thu đợc glixerin axit béo Công thức chung axit béo:

R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có công thức chung lµ (R- COO)3C3H5

Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo: GV: Giới thiệu đun núng cht bộo vi nc to

thành axit bÐo

GV: Giới thiệu phản ứng chất béo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phũng húa HS hot ng nhúm:

Hoàn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ?

Đại diện nhóm báo cáo

Các nhóm khác bổ sung.GV: Chốt KT

a Phản ứng thđy ph©n: (RCOO)3C3H5 + 3H2O axit

3RCOOH + C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

3RCOONa + C3H5(OH)3

Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo:: ? Hãy nêu ứng dụng chất béo?

Quan s¸t H5.8 nêu lợng chất béo

- lm thc n cho ngi v ng vt

- Làm dợc phÈm C Cđng cè - lun tËp:

1 Nh¾c lại nội dung

2 Tớnh lợng muối thu đợc thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

3 BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147)

TiÕt 59: Ngµy tháng năm 2008

Mối quan hệ rợu etylic axit axeticvà chất béo I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức rợu etylic, axit axetic, chất béo 2 Kỹ năng:

- Rốnn luyn k nng gii mt s tập 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Cỏc s cõm

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, thc hnh thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kién thức cần nhớ:

GV ph¸t phiÕu häc tËp:

HÃy điền vào bảng nội dung thiếu:

Rỵu etylic Axit axetic ChÊt bÐo

Viết PTHH minh họa

Các nhóm thảo luận 10 Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đa thông tin phản hồi phiếu học tập

Công thức Tính chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc

Rỵu etylic C2H5OH - Là chất lỏng, không màu,

sôi 78,30, tan vô hạn

trong nớc

- T/d víi oxi - T/d víi Na

- T/d víi Axxit axetic

Axit axetic CH3COOH - Lµ chÊt láng, không màu,

vị chua, tan vô hạn n-ớc

- T/d víi kim lo¹i - T/d víi kiỊm - T/d víi mi - T/d víi rỵu ChÊt bÐo (RCOO)3C3H5 - Là chất lỏng, không tan

trong nớc, nhĐ h¬n níc, tan bezen

- T/d víi nớc( p/ thuỷ phân) - xà phòng hóa

PTHH minh häa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

H2SO4®, t0

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Yêu cầu HS làm

bµi tËp sè

HS làm việc cá nhân GV gọi HS lên bảng

Bµi tËp 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH

Bµi tËp 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l)

+ CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k)

Bµi tËp 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l)

+ CO2 (k)

a Khèi lỵng CH3COOH cã 100g dd

m CH3COOH = 12g

n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT: n Na2CO3 = n CH3COOH = 0,2 mol

16,8

m dd Na2CO3 = 100 = 200g

8,4

b DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa

Theo PT:

n CO2 = n CH3COOH = n CH3COONa = 0,2mol

m CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m dd sau p/ = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g 16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6%

291,2 C Cđng cè - lun tËp:

2 BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149)

TiÕt 60: Ngày tháng năm 2008

Thực hành :

tính chất rợu etylic axit axetic I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Ôn lại tính chất rợu etylic axit axetic 2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng lm thớ nghim quan sát tợng thí nghiệm 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN II ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, nớc muối bão hịa

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A ổn định tổ chức lớp: Chia lớp thành nhóm: B Bài mới:

Hoạt động 1: Thí nghiệm xâit axetic r ợu etylic:

*B ớc : Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chÊt:

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tơng đối chặt

- Nút cao su có ống dẫn hình L: Vừa khớp với ống nghiệm khơng cho khơng khí ngồi - ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất

- §Ìn cån: §èt hãa chÊt - èng hót: hót hãa chÊt láng

* B íc 2: GV nªu mét sè lu ý lµm thÝ nghiƯm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rợu etylic khan, axit H2SO4 đặc Ngâm ống

nghiệm cốc nớc đá

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần lu ý

- Rợu etylic khan dễ cháy, lu ý không để gần lửa

* B ớc : Giáo viên hớng dẫn bớc để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rợu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nớc đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn ẵ V nghừng đun ? Hãy quan sát tựợng

GV: Yêu cầu nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa ? Nhận xét mùi lớp chất lỏng bề mặt ống nghiệm B?

? Mùi thơm mùi chất tạo thành?

GV: Kt ru eilic tỏc dng vi axit axetic tạo thành chất lỏng sánh không tan nớc, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

Häc sinh thu dän, lau chïi dơng thÝ nghiƯm, vƯ sinh phßng thùc hành Hớng dẫn học sinh làm tờng trình theo néi dung

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét Viết PTHH

TiÕt 61 Ngày tháng năm 2008

Glucozơ I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ - Viết đợc PTHH phản ứng tráng gơng, phản ứng lên men glucozơ

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng vit PTHH 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy trò:

- Mu glucoz, dd Ag NO3, dd NH3, dd rợu etylic, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn

IV TiÕn tr×nh dạy học:

A.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

B Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý

GV: Yêu cầu hc sinh c SGK

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiếu học tập sau:

1 Trong tù nhiªn gluco cã nhiỊu đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng)

Glucozơ chÊt ……., tan…… níc, cã vÞ……

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể ngời động vật - Là chất rắn không màu tan nhiều nớc

Hoạt động 2tính chất hóa học: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Nh vi git dd

bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nớc nóng

? HÃy quan sát tợng?

GV: Phn ng ny phản ứng tráng gơng Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giíi thiƯu phản ứng lên men rợu

1 Phản ứng oxi hãa glucoz¬: C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag

(dd) (r) (dd) ( r)

2.Phản ứng lên men rợu

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2

Hoạt động 3: ứ ng dụng glucozơ

C Cñng cè - lun tËp:

1 Khoanh trịn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại s¾t

2 BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179

*********************************************************

Tiết 62 Ngày tháng năm 2008

Saccarozo I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng saccarozo - Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k viết PTHH saccarozo 3.Thái độ:

- Gi¸o dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học II Chuẩn bị thầy trò:

- Bng phụ, bảng nhóm, dd Ag NO3, dd H2SO4, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn,

ống hút

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học glucozơ Làm tập SGK

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo

- Có nhiều thực vật nh mía, củ cải đờng, nốt

Hoạt động 2: tính chất vật lý GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo hớng

dÉn

- Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

- Thêm nớc vào lắc nhẹ, quan sát

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan níc

Hoạt động 3: Tính chất hóa học GV: u cầu học sinh làm thí nghiệm theo hớng

dÉn

- ThÝ nghiÖm 1: Cho dd saccarozo vµo dd AgNO3

trong NH3sau đun nhẹ

- Thí nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun bóng đến

3 phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd

- Đã xảy phản ứng tráng gơng đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6

vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3

trong dd NH3

? Hãy quan sát tợng nhận xét? GV: Giới thiệu đờng fructozơ

Hoạt động 3: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ? Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đờng từ mía

ép, chiết Tách tạp chất TÈy mµu

1.Cơ đặc, kết tinh Li tâm

C Cđng cè - lun tËp:

1 Hồn thành phơng trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucozơ Rợu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat

Axetat natri BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155

TiÕt 63: Ngày 20 tháng4 năm 2006

Tinh bột xenlulozơ I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Hc sinh biết đợc CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bbột xenlulozơ Học sinh biết đợc tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ

- viết đợc phảnứng phân hủy phản ứng tạo thành xanh 2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹

- Dơng : mÉu vËt cã chứa tinh bột xen lulozơ III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, thc hnh thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra cũ:

1 HÃy nêu tính chất vật lý hóa học tinh bột xelulozơ Làm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên: ? cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột

xenluloz¬?

- tinh bột có nhiều loại hạt nh lúa ngô

- Xelulozơ có nhiều sơi

Mía DD

Saccarozo w Nớc mÝa

Hoạt động 2: Tính chất vâtl lý: GV: hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

Cho tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu hiƯn tỵng

- Tinh bột chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, tan nớc nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, đun nóng

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 Hoạt động 4: Tính chất hóa học:

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi

GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt

1 Phản ứng thủy phân:

(-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

2 tác dụng dd hồ tinh bột với iôt

- Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu xanh , đun nóng màu xanh biến , ngi mµu xanh xt hiƯn

Hoạt động 5: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng tinh bột xelulozơ - làm thức ăn cho ngời động vt

- Làm dợc phẩm C Củng cố - lun tËp:

1 Lµm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

Tiết 64: Ngày 22 tháng4 năm 2006

Protein I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc protein chất thiếu đợc thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp

- Nắm đợc hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad đông tụ 2 Kỹ năng:

- Gi¸o dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút d¹

- Dơng : DỊn cån , kĐp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút

- Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rợu etilic III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 hÃy nêu tính chÊt vËt lý hãa häc, hãa häc, ® ® cÊu tạo tinh bột xelulozơ Làm tập sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên protein - Protein có thể ngời, độnh vật thực vật

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân tử: GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố chủ yếu

cña protein

1 Thành phần nguyên tố: Gồm C,H,O,N lợng nhỏ S

2 Cấu tạo phân tử ?

Protein đợc cấu tạo amianoxit Hoạt động 3: Tính chất:

GV: Giíi thiƯu ®un nãng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh c¸c aminoaxit

? H·y viÕt PTHH

GV: hớng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sng

1 Phản ứng phân hủy:

Protein + nớc hh aminoaxit

2 phân hủy nhiệt:

Khi đun nóng mạnh nớc protein bị phân hủy tạo thàh chất bay h¬i cã mïi khÐt

3 Sự đơng tụ:

Một số protein tan nớc tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd th-ờng xảy kết tủa Gọi đông tụ

Hoạt động 5: ứng dụng:

? HÃy nêu ứng dụng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp nh dệt, da mÜ nghƯ

C Cđng cè - lun tËp:

1 Em hÃy nêu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành BTVN: 1,2,3,4

Tiết 65: Ngày1 tháng năm 2006

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu cuc sng

2 Kỹ năng:

- Vit CTCT số polime viết CTTQ ngợc lại 3.Thái :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp

- Hình vẽ: loại dạng mạch polime III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị:

1 ViÕt CTPt cđa tinh bét, xenluloz¬, protein SS víi CTCT rợu etylic B Bài mới:

Hot ng 1: Khái niệm chung GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK

GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rót kªt ln vỊ polime

HS đọc nh ngha

- Định nghĩa: Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liªn kÕt víi

- Theo ngn gèc chia loại:

Polime thiên nhiên polime tổng hỵp

Hoạt động 2: Cấu tạo tính chất GV: u cầu HS đọc SGK

GV: Giíi thiƯu tính tan cá polime

a.Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nớc ác dung môi thông thờng

Hot ng 3: ứng dụng:

? H·y nªu øng dơng cđa protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác c«ng nghiƯp nh dƯt, da mÜ nghƯ

C Cđng cè - luyÖn tËp:

TiÕt 66: Ngày tháng năm 2006

Polime (tiếp) I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Vit CTCT ca mt s polime viết CTTQ ngợc lại 3.Thái độ:

- Gi¸o dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút d¹

- Dơng : MÉu polime : tói PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp

- Hình vẽ: loại dạng mạch polime III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: lµm bµi tËp

B Bµi míi: øng dơng cđa Polime

Hoạt động 1: Chất dẻo gì? GV: Gọi HS c SGK

GV: Gọi HS trả lời câu hỏi phiÕu häc tËp: - ChÊt dỴo, tÝnh dỴo

- Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

Gv liên hệ vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm nhợc điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất húa do, cht n, cht ph gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d.Nhợc điểm: bền nhiệt

Hot ng2: T gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa phơng sản xuất tơ tiếng

GV lu ý sử dụng vật dụng tơ: khơng giặt nớc nóng, tránh phơi nắng, nhiệt độ cao

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi b.Phân loại: Tơ tự nhiên tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

Hoạt động 3: Cao su gì?

GV thuyết trình cao su ? Nh gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nh nào?

? Những u nhợc điểm vật dụng đợc chế tạo từ cao su

b.Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp c.Ưu điểm: đàn hồi, khơng thấm nớc, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

C Cđng cè - luyện tập:

1 So sánh chất dẻo, tơ, cao su thành phần, u điểm BTVN: SGK

Tiết 67: Ngày 10 tháng5 năm 2006

Thực hành: tính chất gluxit I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột Kỹ năng:

- TiÕp tơc rÌn lun kü nang thùc hµnh thÝ nghiƯm, rÌn lun ý thøc cÈn thËn, kiên trì học tập thực hành hóa học

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn

- Hãa chÊt: dd glucoz¬, NaOH, AgNO3, NH3

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy hc:

A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ B Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc

nit¬rat dd amoniac GV híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, l¾c nhĐ

- Cho tiếp 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nªu hiƯn tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nit¬rat dd amoniac

Cã dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột + Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3 vo

dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ

L cũn li l saccarozơ Hoạt động 2: Viết tờng trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Nhận xét PTHH

1

C Thu dọn phòng thực hành

Tiết 68: Ngày 15tháng năm 2006

ôn tập cuối năm Phần 1: Hóa học vô cơ I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ học

Kü năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Bit chn cht c thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, hoạt đọng cá nhân IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV: Chiếu lên sơ đồ

2 10 GV: yêu cầu nhóm th¶o luËn ? ViÕt PTHH

minh häa cho mèi quan hệ trên?

1 kim loại oxit bazơ 2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit baz¬ baz¬ Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim lo¹i Muèi Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Baz¬ muèi

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muèi phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muèi oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muèi axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4

Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biết cỏc

chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm bµi tËp

Bµi tËp 2: ViÕt PTHH thùc hiƯn chuỗi biến hóa:

BT 1: ỏnh s th t lọ hóa chất Cho nớc vào ống nghiệm lc u

- Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3

- Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào muối lại nÕu thÊy sưi bät lµ: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

Còn laị Na2SO4

Kim loại Phi kim

Oxit bazơ Muèi Oxit axit

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

Bµi tËp 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 d Sau khio ph¶n øng kÕt thóc, läc lÊy

phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl d cịn lại 1,28g chất rắn khơng tan màu đỏ

a.ViÕt PTHH

b.TÝnh khèi lỵng chất hh A

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 d nên Zn phản ứng hÕt

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

m Cu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol mZn = 0,02 65 = 1,3 g m ZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g C Dặn dò

BTVN: 1,3,4,5

Tiết 69: Ngày 20 tháng 5năm 2006

ôn tập cuối năm Phần 1: Hóa học hữu cơ I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn sơ đồ học - Hìmh thành mối liên hệ chất

Kü năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Cng c cỏc k ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhóm, hoạt đọng cá nhân IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV phát phiếu học tập cho nhóm HÃy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

c im cu tạo Phản ứng đặc trng ứng dụng

Metan Etilen Axetilen Ben zen Rỵu etylic Axit Axetic

Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biết :

a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2

b C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp Gäi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất

a Lần lợt dẫn chất khí vào dd nớc vôi trong:

- Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- Dẫn khí lại vào dd Br2 dd Br2 bị

mất màu lµ C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lọ lại CH4

b Làm tơng tự nh câu a

C Dặn dò