Giao an hoa 9 ki II chuan kien thuc

+ Biết được phân tử khối, công thức cấu tạo, tính chất hóa học của etilen, axetilen, rượu etylic, axit axetic và chất béo. Kĩ năng:[r]

** HỌC KỲ II **

Tiết 37

AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết được: axit cacbonnic axit yếu, bền

- Muối cacbonnat có tính chất muối như: Tác dụng với axit, với dd muối, với dd kiềm Ngoài muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 H2O

- Muối cacbonnat có ứng dụng đời sống sản xuất

2.Kỹ năng: Rèn luyện kỹ quan sát thực hành thí nghiệm

3 Thái độ: Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị:

1.Giáo viên.- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ - Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

2.Học sinh: -Bảng phụ, bảng nhóm, bút

III Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra cũ: 2 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

* Hoạt động 1: Axit cacbonnic

GV: yêu cầu HS đọc SGK ? Vậy H2CO3 tồn đâu

GV: Thuyết trình tính chất hóa học H2CO3

* Hoạt động 2 : Muối cacbonnat :

? Nhận xét thành phần muối

I Axit cacbonnic

- Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

H2CO3 có nước mưa

- Tính chất hóa học:

+ Là axit yếu, làm q tím chuyển thành màu đỏ nhạt

+ Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thường thành CO2

và H2O

II Muối cacbonnat 1.Phân loại:

Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat?

+ Muối axit + Muối trung hòa

2 Tính chất: a Tính tan

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: cho dd NaHCO3 dd

Na2CO3 tác dụng với dd HCl

? Hãy nêu tượng quan sát ? Viết PTHH xảy

? Kết luận

GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm : cho dd K2CO3 tác dụng

với dd Ca(OH)2

? Hãy nêu tượng quan sát ? Viết PTHH xảy

? Kết luận

GV : Giới thiệu với HS muối hiđrocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa nước GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm : cho dd Na2CO3 tác dụng

với dd CaCl2

? Hãy nêu tượng quan sát ? Viết PTHH xảy

? Kết luận

* Hoạt động 3 :

? Hãy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào

* Hoạt động 4 : Chu trình cacbon trong tự nhiên :

GV : Giới thiệu chu trình cacbon tự nhiên dựa vào hình vẽ 3.7

b Tính chất hóa học: - Tác dụng với axit

Muối cácbonat tác dụng với axit tạo thành muối giải phóng CO2

NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k) - Tác dụng với dd bazơ tạo

Một số dung dịch muối cacbonnat phản ứng với dung dich bazơ thành muối cacbonnat bazơ không tan

K2CO3 +Ca(OH)2  KOH + CaCO3

(dd) (dd) (dd) (r) - Tác dụng với dd muối

Dung dịch muối bon nát tác dụng với số dung dịch muối khác tạo thành muối

Na2CO3 +CaCl2  2NaCl + NaCO3

(dd) (dd) (dd) (r) - Muối cacbonnat bị nhiệt phân hủy:

CaCO3 CaO + CO2

(r) (r) (k) III Ứng dụng: (SGK)

IV: Chu trình cacbon tự nhiên

- Cacbon tự nhiên chuyển từ dạng sang dạng khác thành chu trình khép kín

4.Củng cố:

1 Trình bày phương pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3),

NaCl

2 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl

5.Hướng dẫn học nhà:

- Về nhà làm tập học nhà

Ngày soạn: 07/01/2012

9B: / 01 /2012

Tiết 38

SILIC CÔNG NGHIỆP SILICAT

I Mục tiêu 1.Kiến thức:

HS biết

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh…Silicđioxit oxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dụng như: đồ gốm, sứ, thủy tinh…

2.Kỹ năng:

- Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

3 Thái độ: Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ mơi trường

II Chuẩn bị:

1 Giáo viên:- Vật mẫu: đồ gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh sản xuất đồ gốm sứ

2 Học sinh: - Bảng phụ, bảng nhóm, bút

III.Tiến trình dạy học 1 Kiểm tra cũ:

Câu hỏi: - Nêu tính chất hóa học muối cacbonat Viết PTHH xảy ra? - Gọi HS chữa tập 3, SGK trang 90

2 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

*Hoạt động 1: Tìm hiểu Silic

- GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK ? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic

HS thảo luận phát biểu ý kiến GV tổng kết

I Silic

1 Trạng thái tự nhiên

- Silic nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lượng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát hợp chất cát trắng, đất sét (cao lanh)

2 Tính chất

- Silic chất xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- Dẫn điện

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn

* Hoạt động 2: Silicđioxit

* Hoạt động nhóm:

? Silic thuộc loại hợp chất nào? Vì ? Tính chất hóa học

? Viết PTHH minh họa HS làm theo nhóm HS trình bầy

GV nhận xét tổng kết

cacbon, clo

- Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k)  SiO2 (r )

- Silic dùng làm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời

II: Silicđioxit

- Là oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O

(r ) (dd) Natri silicat - Tác dụng với oxit bazơ

SiO2 + CaO  CaSiO3

(r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nước

*Hoạt động 3: Sơ lược công nghiệp silicat

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiên silic GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hoạt động nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm - Nguyên liệu sản xuất

- Các cơng đoạn

- Kể tên sở sản xuất

ở Việt Nam Câu2:

- Thành phần xi măng - Nguyên liệu sản xuất

- Các công đoạn

- Kể tên sở sản xuất

ở Việt nam Câu 3:

- Thành phần thủy tinh - Nguyên kiệu sản xuất

- Các cơng đoạn

- Kể tên sở sản xuất

ở Việt Nam

III: Sơ lược công nghiệp silicat

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lò nhiệt độ cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải Dương, Đồng Nai, Sông bé…

2 Sản xuất xi măng

a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b Các cơng đoạn chính: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dương, Hải Phịng, Thanh Hóa…

3 Sản xuất thủy tinh

a nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vôi, sôđa

b cơng đoạn CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r)  CaSiO3(r)

Nội, Bắc Ninh, Đà Nẵng…

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

3 BTVN 1, 2, 3,

5.Hướng dẫn học nhà:

Chuẩn bị em Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học đọc trước bài: Sơ lược Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học

Ngày soạn: 09/01/2012

Tiết 39

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: HS biết

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ngun tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngược lại

2.Kỹ năng:

- Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hoàn

- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị:

1 Giáo viên:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

2 Học sinh: Học cũ chuẩn bị

III Tiến trình dạy học: 1 Kiểm tra cũ:

Câu hỏi:

1 Kể tên số nghành công nghiệp silicat nguyên liệu chính? Nêu cơng đoạn sản xuất thủy tinh, viết PTHH

Đáp án

1 Một số nghành công nghiệp silicat a.Sản xuất đồ gốm, sứ:

- Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat b Sản xuất xi măng

- Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát… c Sản xuất thủy tinh

- Nguyên liệu chính: Cát thạch anh ( cát trắng, đá vơi, sơđa 2.Các ơng đoạn sản st thuỷ tinh

CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r)  CaSiO3(r)

Na2CO3(r) + SiO2(r) Na2SiO3(r) + CO3(r)

Hoạt động thầy trò Nội dung *Hoạt động 1: Nguyên tắc xếp

các nguyên tố bảng tuần hoàn:

- GV treo bảng tuần hoàn giới thiệu cách xếp bảng tuần hoàn

*Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hoàn

I Nguyên tắc xếp nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Bảng tuần hồn có 100 ngun tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

II Cấu tạo bảng tuần hoàn

- GV giới thiệu khái quát bảng tuần hoàn

Ơ, chu kỳ, nhóm

GV treo sơ đị lên bảng 12 phóng to ? Hãy quan sát nhận xét

? Ô nguyên tố cho biết

GV: số hiệu ngun tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố ? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hồn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo nội dung sau:

- Bảng tuần hồn có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nào?

- Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì? Đại diện nhóm báo cáo

GV nhận xét, chuẩn kiến thức

HS quan sát bảng tuần hoàn sơ đồ cấu tạo nguyên tố Na, K, H,Cl,

F thảo luận trả lời nội dung sau

? Bảng hệ thống tuần hồn có nhóm

1 Ơ ngun tố:

- Số hiệu nguyên tử (STT nguyên tố) số hiệu nguyên tử có số trị số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử

- Kí hiệu hóa học - Tên ngun tố - Nguyên tử khối VD: ô nguyên tử Mg

2 Chu kì:

- Bảng có chu kỳ : Chu kỳ 1,2,3

là chu kỳ nhỏ 4,5,6,7,là chu kỳ lớn

- Trong chu kỳ từ trái qua

phải điện tích hạt nhân tăng dần - Số lớp e lectron nguyên tử nguyên tố chu kỳ số thứ tự chu kỳ

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Số thứ tự chu kì số lớp e

3.Nhóm

Bảng hệ thống tuần hồn có nhóm đánh số từ I đến VIII

Số lớp electron nguyên tử nguyên tố số thứ ự nhóm

?Trong nhóm điện tích hạt nhân ngun tử nguyên tố thay đổi

? số electron lớp

nguyên tố nhóm có đặc điểm giống

Đại diện nhóm trình bầy Đại diên nhóm khác nhận xét

bằng (Do có tính chất tương tự nhau) xếp thành cột theo chiều tăng điên tích hạt nhân nguyên tử

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

3 Làm tập (SGK)

5 Hướng dẫn học nhà:

Về nhà học làm tập SGK

Ngày giảng: 9A: / … /2012 9B: / /2012

Tiết 40

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC (tiếp)

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: HS biết

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hồn gồm: ngun tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngược lại

2.Kỹ năng:

- Dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hồn

- Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị: 1 Giáo viên:

- Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phóng to)

2 Học sinh: Học ũ chẩn bị

III Tiến trình dạy học: 1 Kiểm tra cũ:

Câu hỏi: Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn

Đáp án : Cấu tạo bảng tuần hồn

1 Ơ ngun tố cho biết:Số hiệu ngun tử, kí hiệu hóa học, tên ngun tố, ngun tử khối

2 Chu kì: Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

Số thứ tự chu kì số lớp e

3.Nhóm: Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e lớp ngồi nhaudo có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điên tích hạt nhânnguyên tử

Hoạt động thầy trò Nội dung *Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất của

các nguyên tố bảng tuần hoàn

- HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo nội dung: quan sát bảng tuần hồn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau:

? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp ngồi

?Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chốt kiến thức

- Số e nguyên tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hồn chu kì sau: Bài tập:

1.Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự

a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gọn

HS tiếp tục thảo luận nhóm theo nội dung:

Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học nguyên tố biết, cho biết:

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nào?

Đại diện nhóm báo cáo

GV nhận xét bổ sung, chốt kiến thức

*Hoạt động 2: Ý nghĩa bảng tuần

hoàn nguyên tố hóa học :

- Ví dụ 1: Biết nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII

III: Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn 1.Trong chu kỳ:

- Số e lớp nguyên tử tăng dần từ đến

- Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

2 Trong nhóm

- Số lớp e nguyên tử tăng dần từ đến 7, tính kim loại nguyên tố tăng dần, tính phi kim giảm dần

IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

- HS lên bảng làm

- HS khác nhận xét bổ sung GV bổ sung chốt kiến thức

Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e ngồi có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất

Giải:

Cấu tạo nguyên tố A sau:

- A có số hiệu nguyên tử 17 nên:

+ Điện tích hạt nhân 17+ + Có 17p, 17e

+ A chu kì nên có lớp e

+ A thuộc nhóm nên lớp ngồi có 7e

2 Biết cấu tạo nguyên tố ta có thể suy đốn vị trí tính chất của ngun tố đó

Ví dụ 2: ngun tử, ngun tố X có điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e ngồi có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hồn tính chất

Giải:

- Vị trí X bảng tuần hồn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X kim lọai mạnh

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung

2 Hồn thành nội dung cịn thiếu bảng TT Kíhiệu

Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chất HHcơ Thứ

tự Chu kì Nhóm Số p Số e

Số lớp e

Số e lớp ngòai

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

4 O 8

5.Hướng dẫn học nhà:

Về nhà học tập SGK

Ngày dạy:……….lớp 9C

Tiết 41

LUYỆN TẬPCHƯƠNG III

PHI KIM SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I MUC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức chương

- Tính chất phi kim, tính chất clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muối cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn, tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hoàn

2.Kỹ năng:

- Chon chất thích hợp, lập sơ đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngược lại

- Biết vận dụng bảng tuần hoàn

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: Chuẩn bị giáo viên:- Bảng hệ thống tuần hoàn Chuẩn bị học sinh: - Bảng phụ, bảng nhóm III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY:

1 Kiểm tra cũ: 5'

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

2 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình

HS thực chuyển đổi SGK GV nhận xét chuẩn kiến thức ? cấu tạo bảng tuần hoàn

? Sự biến đổi tc nguyên tố bảng

* Hoạt động 2: 20' Bài tập

GV: Ghi đề lên bảng

Bài tập 1: Trình bày phương pháp hóa học nhận biết cac chất khí khơng màu đựng bình riêng biệt: CO, CO2, H2

Gọi HS lên bảng làm GV: Sửa sai có

1 Tính chất hóa học phi kim

- Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối

- Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

2 Tính chất hóa học clo: - Tác dụng với :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nước tạo thành nước clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nước Javen

3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hồn ngtố hóa học:

a Cấu tạo bảng tuần hồn - Ơ ngun tố

- Chu kì - Nhóm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn c.ý nghĩa bảng tuần hoàn

II: Bài tập Bài tập 1:

Giải: Lần lượt dẫn khí vào dd nước vơi dư Nếu thấy nước vơi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) +

H2O(l)

Bài 5: (SGK)

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

GV nhận xét, chuẩn kiến thức

2CO(k) + O2(k)  CO2 (k)

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) +

H2O(l)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k)  H2O (l)

Bài tập 5: (SGK)

a Gọi CT oxit sắt FexOy ,có số

mol a

Ta có 56x + 16y = 160 (I) a(56x + 16y) = 32 (II) PTHH

FexOy + yCO  xFe + y CO2

a(mol) x.a (mol) y.a(mol)

Theo PT

56x.a = 22,4 (III) Giải I,II,III ta có x = 2, y = 3, a=0,2

Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

b nCO2 = y.a = 3.0,2= 0,6mol Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3 (r) +

H2O(l)

Theo PT nCaCO3(3) = nCO2 = 0,6(mol)

mCaCO3 = 0,6 100 = 60g

3 Củng cố - Luyện tập: 4'

- Nhắc lại nội dung

4 Hướng dẫn học nhà: 1'

BTVN: 6(SGK)

Bài tập : Cho 10,4g hỗn hơp gồm MgO, MgCO3 hoà tan hoàn toàn

dung dịch HCl Toàn khí sinh hấp thụ hồn tồn dung dịch Ca(OH)2

dư, thấy 10g kết Tính khối lượng chât hỗn hơp đầu- - Chuẩn bị thực hành

Ngày dạy:……….lớp 9C

Tiết 42

THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

- Học sinh khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonnat, muối clorua

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học

3 Thái độ:

Rèn luyện ý thức nghiệm túc cân thận học tập thực hành hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

1 Chuẩn bị giáo viên

Dụng cụ: ống nghiệm, giá đỡ, đèn cồn, pipep

Hóa chất: CuO, C, ddCa(OH)2 , NaHCO3 , Na2CO3 , NaCl, ddHCl, H2O

2 Chuẩn bị học sinh: Học cũ, chuẩn bị

III.TIẾN TRÌNH BÀI DẠY.

1 Kiểm tra cũ: (Kết hợp bài)

2.Bài mới

Hoạt động thầy trò Nội dung

* Hoạt động 1: (25') - Tiến hành thí nghiệm

GV hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm

HS quan sát tượng sảy

Đại diện nhóm HS ghi lại kết trình bầy

GV nhận xét

GV: hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

I.Tiến hành thí nghiệm

1.Thí nghiệm 1: Các bon khử đồng(II) oxit nhiệt độ cao

+Tiến hành thí nghiệm

Lấy thìa hỗn hợp CuO C cho vào ống nghiệm đốt nóng lửa đèn cồn

+Hiện tượng: Hỗn hợp chất rắn chuyển dần từ màu đen sang màu đỏ

Dung dịch nước vôi vẩn đục C + 2CuO 2Cu + CO2

2.Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối

NaHCO3

+Tiến hành thí nghiệm : Lấy thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy ống nghiệm,

HS quan sát tượng

HS trình bầy tượng quan sát giải thích

Đại diện nhóm học sinh trình bầy cách tiến hành

GV nhận xét

Các nhóm thao tác thí nghiệm nêu

Các nhóm báo kết

*Hoạt động 2: (15') - HS viết tường trình thí nghiệm

+ Hiện tượng: Dung dịch nước vôi vẩn đục

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +

CO2  CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  +

H2O

3.Thí nghiệm 3: Nhận biết muối cacbonat muối clorua

+ Tiến hành thí nghiệm

Đánh số thứ tự tương ứng lọ

hóa chất vào ống nghiệm

Lấy lọ hóa chất chất bột cho vào ống nghiệm tương ứng

Cho nước vào ống nghiệm lắc Nếu chất bột tan NaCl, Na2CO3

Nếu chất bột không tan CaCO3

Nhỏ dung dịch HCl vào dung dịch vừa thu

Nếu sủi bọt Na2CO3

Nếu không sủi bọt NaCl Vì

Na2CO3 + 2HCl  NaCl + H2O + CO2



II Báo cáo thực hành.

Tên tn T.hành H.tượng Ptpư

3 Củng cố - Luyện tập: (3')

- HS thu hồi hóa chất, vệ sinh phàng thực hành - GV nhân xét thực hành

4 Hướng dẫn học nhà: (2')

Về nhà học đọc trước 34

-Ngày dạy:……….9C

CHƯƠNG IV:

HIĐROCACBON NHIÊN LIỆU Tiết 43

KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA HỌC HỮU CƠ

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Thế hợp chất hữu cơ?

- Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô - nắm cách phân biệt loại hợp chất hữu

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH :

1 Giáo viên

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hóa chất: bông, dd Ca(OH)2

2 Học sinh:

- Đọc trước nhà III TIẾN TRÌNH DẠY HỌC:

1 Kiểm tra cũ: Kết hợp giờ.

2 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1: 15' Khái niệm hợp chất hữu cơ:

HS: Quan sát H 4.1

GV: Giới thiệu mẫu vật, hình vẽ, tranh ảnh…

? Hợp chất hữu có đâu

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nước vôi vào lắc ? Hãy nêu tượng quan sát được: ? giải thích nước vvoi lại vẩn đục

GV: Tương tự đốt chất hữu khác tạo CO2

I Khái niệm hợp chất hữu cơ:

1 Hợp chất hữu có đâu:

- Hợp chất có hầu hết lương thực, thực phẩm, đồ dùng thể sinh vật

2 Hợp chất hữu gì?

HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức GV: Thuyết trình

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon ? Em có nhận xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon? Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH,

C2H5COOH, C3H7OH, MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS khác nhận xét bổ sung

GV: Kết luận

Hoạt động 2: 24' Khái niệm hóa học hữu cơ

HS Đọc phần thơng tin SGK ? Hóa học hữu

? Hóa học hữu có vai trị đời sống xã hội …?

3 Hợp chất hữu phân loại như nào?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử cịn có ngun tố khác N, O, Cl2 …

II: Khái niệm hóa học hữu cơ

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng - Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

3 Củng cố - Luyện tập: 5'

- Làm tập số SGK

- Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhóm chất gồm hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH

B B C3H6, C4H10, C2H4

C C2H4, CH4, C3H7Cl

4 Hướng dẫn học nhà: 1'

Ngày dạy:……….9C

Tiết 44

CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu mộy hợp chất hữu có cơng thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon

- Biết cách viết công thức hóa học, phân biệt chất khác thơng qua CTCT

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản

3.Thái độ:Giáo dục lịng u mơn học, ý thức bảo vệ môi trường

II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: 1 Chuẩn bị giáo viên

- Mơ hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mơ hình cấu tạo hợp chất hữu

2 Chuẩn bị học sinh

- Đọc trước nhà

III TIẾN TRÌNH DÀI DẠY:

1 Kiểm tra cũ: Kiểm tra 15 phút.

Câu hỏi:

A Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ?

B Có lọai hợp chất hữu cơ? làm tập số Trả lời

A Hợp chất hữu hợp chất cacbon

Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3

B.Có loại hợp chất hưu

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử cịn có ngun tố khác N, O, Cl2 …

2 Bài mới:

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1: 17' Đặc điểm cấu tạo

hợp chất hữu cơ:

? Nhắc lại hóa trị H, O , C

GV: Thơng báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV:Giới thiệu cho HS hiểu dùng nét gạch biểu diễn đơn vị hóa

I: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ: 1 Hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon ln có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I

trị Các nguyên tử lên kết theo hóa trị chúng Mỗi liên kết biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: Lấy ví dụ số CTCT hợp chất hữu

? Những nguyên tử cacbon có liên kết với không

GV: Hướng dẫn HS lắp mơ hình số hợp chất hữu

GV: Giới thiệu loai mạch

? Hãy biểu diễn liên kết phân tử C4H8, C4H10

HS trình bầy GV nhận xét

với theo hóa trị chúng

Các bon  C  ;Hiđrô H  ; Oxi  O 

- Phân tử CH4 H

H  C  H

H - Phân tử CH3OH H

H  C  O  H

H - Phân tử CH3Cl H

H  C  Cl

H

2 Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng:

+ Mạch thẳng:

H H H H

H C C C C H

H H H H

+ Mạch nhánh:

H H H H

H C C C C H

H H H

H C H

H + Mạch vòng:

GV: Đặt vấn đề: Với công thức phân tử C2H6O có chất khác

rượu etylic đimetylete GV: viết CTCT chất

? Hãy nhận xét trật tự liên kết phân tử

Hoạt động 2: 8' Công thức cấu tạo :

GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận SGK

? Hãy nêu ý nghĩa công thức cấu

H C C H

H C C H

H H

3 Trật tự liên kết nguyên tử:

- Rượu etylic: H H

H C C O H

H H - Đimetyl ete:

H H

H C O C H

H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

II Công thức cấu tạo :

- Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết xác định nguyên tử phân tử

- C2H4 : Etilen

H H

C = C Viết gọn: CH2 = CH2

H H - Rượu etylic:

H H

H C C O H

H H

Viết gọn: CH3 — CH2 — OH

tạo?

3 Củng cố - Luyện tập: 4'

1 Nhắc lại ý

2 Viết cơng thức cấu tạo chất có công thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8,

CH4

4 Hướng dẫn học nhà: 1'

Về nhà làm tập SGK

-Ngày soạn: 10/01/2012

Ngày giảng: 9A: / … /2012 9B: / /2012

Tiết 45

METAN

Công thức phân tử: CH4

Phân tử khối: 16

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm định nghĩa liên kết đơn, phản ứng

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học

II Chuẩn bị: 1.Giáo viên

- Mơ hình phân tử metan dạng đặc, dạng rỗng 2 Học sinh: Đọc trước nhà

III Tiến trình dạy- học: 1 Ổn định tổ chức lớp:

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ:

Câu hỏi

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? Làm tập số 2,4

Đáp án:

1.+ Hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon ln có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro

có hóa trị I

+ Mạch cacbon: Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng:

+Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử tronh phân tử

2 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên

I: Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý:

của metan

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan?

? Hãy tính tỷ khối metan với khơng khí

GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan

Bài tập 1: Hãy chọn ý ý sau:

Tính chất khí metan là: A Chất lỏng, không màu, tan nhiều nước

B Chất lỏng, khơng màu, tan nước

C Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, tan nước

D Chất khí, không màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử dạng đặc dạng rỗng

? Hãy rút nhận xét cấu tạo metan

GV: có gạch lên kết nối nguyên tử Đó liên kết đơn

Hoạt động 3: Tính chất hóa học

của metan :

GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí metan?

? Đốt cháy khí metan thu sản phẩm gì?

? Hãy viết PTHH?

GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều nhiệt Vì người ta dùng làm nhiên liệu

Hỗn hợp 1V metan 2V oxi

khí bioga

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí (d = 16/29), tan

II: Cấu tạo phân tử : - Công thức cấu tạo:

H

H — C — H

H

- Trong phân tử có liên kết đơn III: Tính chất hóa học metan : 1.Tác dụng với oxi tạo thành CO2

H2O:

CH4(k) + 2O2 (k) CO2 (k) + 2H2O(l)

2 Tác dụng với clo:

hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giới thiệu phản ứng metan với clo

? Hãy viết PTHH

GV; Phản ứng thuộc loại phản ứng

? Vậy phản ứng

Hoạt động 4: Ứng dụng

? Hãy nêu ứng dụng khí metan HS trình bầy

GV nhận xét

H  C  H + Cl  Cl  H  C  Cl + HCl

H H - Viết gọn:

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H thay nguyên tử Cl Phản ứng gọi phản ứng

IV Ứng dụng :

- làm nhiên liệu đời sống sản xuất

- Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ

đồ:

CH4 + 2H2O CO2 + 4H2

dùng để điều chế bột than nhiều chất khác

4 Củng cố:

1 Nêu tính chất hóa học metan?

2 BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan

5.Hướng dẫn học nhà:

Về nhà học làm tập : 1,2,3,4 SGK

_

Ngày soạn: 20/01/2012

9B: / /2012

Tiết 46

ETILEN

Công thức phân tử: C2H4

Phân tử khối: 28

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu liên kết đơi đặc điểm

- Hiểu phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trưng etilen hiđro cacbon có liên kết đơi phân tử

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng etilen - Biết phân biệt etilen với metan dd nước Br2

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn học

II Chuẩn bị: 1.Giáo viên

- Mơ hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng

- Băng hình phản ứng etilenvới brom (nếu có) - Bảng phụ, bảmg nhóm

2 Học sinh: Nghiên cứu nhà

III Tiến trình dạy- học: 1.Ổn định tổ chức lớp:

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ:

Câu hỏi

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan? Đáp án:

- Trong phân tử có liên kết đơn

a.Tác dụng với oxi tạo thành CO2 H2O:

CH4(k) + 2O2 (k) CO2 (k) + 2H2O (l)

b.Tác dụng với clo:

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H thay nguyên tử Cl Phản ứng gọi phản ứng

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý etilen

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử :

GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dạng đặc

? Hãy viết công thức cấu tạo etilen ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

GV: Tương tự metan, đốt etilen cháy tạo khí CO2

nước, tỏa nhiều nhiệt ? Hãy viết PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trưng giống hay không?

? Nhắc lại phản ứng đặc trưng metan?

GV: Giới thiệu phản ứng etilen với Brom Đó phản ứng cộng

? Các phân tử etilen có liên kết với không?

GV: Giới thiệu cách viết PTHHtrùng hợp?

GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm PE

HS làm tập 2(119)

Hoạt động 4: ứng dụng :

I: Tính chất vật lý:

- Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí (d=28/29), tan nước

II Cấu tạo phân tử :

- Công thức cấu tạo: H H

C = C Viết gọn: CH2 = CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi

III: Tính chất hóa học : 1 Etilen có cháy không:

C2H4(k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen có làm màu dd nước brom không?

H H H H

C = C + Br Br  Br C C Br

H H

H H Viết gọn:

CH2 = CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tương tự etilen) dễ tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với không?

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2

…CH2 - CH2 - CH2 - CH2 …

Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

IV Ứng dụng :

HS ghi tóm tắt vào

4 Củng cố:

1 So sánh tính chất hóa học metan etilen?

2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt không dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

5.Hướng dẫn học nhà:

- Làm tập chuẩn bị : AXETILEN

_

Ngày dạy:……….lớp 9C

Tiết 47

AXETILEN

Etilen

- Poli etilen (PE) - Poli vinyl clorua

(PVC)

Rượu etilic Axit axetic

Kích thích mau chín

Cơng thức phân tử: C2H2

Phân tử khối: 26 I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

- Nắm công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu liên kết ba đặc điểm

- Củng cố kiến thức chung hiđrocacbon: Không tan nước, dễ cháy tạo CO2 H2O đồng thời tỏa nhiều nhiệt

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết công thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp

3 Thái độ: Giáo dục lịng u mơn học

II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH

1 Chuẩn bị giáo viên

- Mơ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu

khí,giá ống nghiệm, panh, diêm

- Hóa chất: lọ đựng C2H2, nước cất, đất đèn, dd brom

- Bảng phụ, bảmg nhóm

2 Chuẩn bị học sinh: Nghiên cứu trước nhà III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY

1 Kiểm tra cũ: (5')

Câu hỏi Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? Làm tập SGK

Đáp án

1.a) Cấu tạo phân tử : - Công thức cấu tạo: H H

C = C Viết gọn: CH2 = CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi b)Tính chất hóa học :

* Tác dung với oxi

C2H4(k) + O2 (k) CO2 (k) + H2O (l)

* Tác dụng với dung dịch Br2

2.Etilen tác dụng với dung dịch brôm H H H H

H H H H Viết gọn:

CH2 = CH2 + Br2  CH2Br — CH2Br

3 Phản ứng trùng hợp

… CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2 (—CH2— CH2 — )n

2 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1: (5')- Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

? Hãy nêu tính chất vật lý axetilen?

I: Tính chất vật lý:

Là chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí (d=26/29), tan nước

Hoạt động 2: (5')- Cấu tạo phân tử :

GV; Hướng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc

? Hãy viết công thức cấu tạo axetilen ? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen

II: Cấu tạo phân tử

- Công thức cấu tạo:

H — C  C — H Viết gọn: CH  CH

* Đặc điểm:

- Giữa nguyên tử cacbon có liên kết - Trong liên kết có liên kết bền, dễ đứt phản ứng hóa học

Hoạt động 3: (15')Tính chất hóa học

? Dựa vào cấu tạo axetilen, em dự đốn tính chất hóa học axetilen?

GV: Nêu ngắn gọn tính chất hóa học axetilen

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Hãy viết PTHH?

GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi - axetilen

? Cơ dẫn khí axetilen qua dd Brom có tượng khơng?

GV: làm thí nghiệm xục khí axetilen

III: Tính chất hóa học 1 Axetilen có cháy không:

C2H2 (k) + 2,5O2 (k) t 2CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen có làm màu dung dịch nước brom không?

H—C  C—H +Br —Br   Br—HC = HC— Br

vào dd Br2 ( Lưu ý để ống nghiệm

đựng nước brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH

- Liên kết đứt

- Nguyên tử Br2 liên kết với

nguyên tử C có liên kết bị đứt ? Hãy viết PTHH?

GV: điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2

GV phát phiếu học tập:

HS thảo luận nhóm hồn thành phiếu học tập

Đại diện nhóm HS trình bầy GV nhận xét

CH CH + Br2  CHBr = CHBr

Hoàn thành nội dung sau:

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo T/c hh giống T/c hh khác

HS thảo luận theo nhóm GV chốt kiến thức đưa thơng tin phản hồi phiếu học tập

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn Một liên kết đôi Một liên kết ba T/c hh giống Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy T/c hh khác Phản ứng Phản ứng cộng

(một PTC2H4 tác

dụng với PT Br2)

Phản ứng cộng ( PT C2H4 tác

dụng với PT Br2

Hoạt động 4: (5')- Ứng dụng

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

IV ứng dụng

- nguyên liệu để sản xuất : + PVC

+ Cao su + Axit axetic

+ Nhiều hóa chất khác

Hoạt động - (5')- Điều chế

? Hãy nêu cách điều chế axetilen GV : Trong PTN axetilen điều chế cách cho đất đèn tác dụng

V Điều chế

+Trong PTN

CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2

với nước

GV : Nêu sản phẩm P/ư C2H2

H2O

? Hãy viết PTHH

GV : Giới thiệu axetilen thường điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

Nhiệt phân mê tan nhiệt độ cao

3 Củng cố - Luyện tập: (4')

1 Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a Viết công thức cấu tạo hợp chất

b Hợp chất tác dụng với clo, dd nước brom ( viết PTHH)

2 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2,

CO2, CH4

4.Hướng dẫn học nhà: (1')

- Về nhà làm tập 1,2,4,5 SGK trang122

Ngày dạy:……….9C

Tiết 48

BENZEN

Công thức phân tử: C6H6

Phân tử khối: 78 I MỤC TIÊU:

1.Kiến thức:

- Nắm công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu tính chất hóa học nắm benzen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tượng thí nghiệm rút tính chất

- Rèn luyện kỹ viết phương trình benzen với brom vá tiếp tục rèn luyện kỹ nămg làm toán

- Liên hệ với thực tế: Một số ứng dụng benzen

3.Thái độ: HS yêu thích mơn học

II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH:

1 Chuẩn bị giáo viên:

- Mơ hình phân tử ben zen

2 Chuẩn bị học sinh: - Đọc trước nhà III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY

1 Kiểm tra cũ: (5')

a Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan b Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen

2 Bài mới

Hoạt động GV HS Nội dung

Hoạt động 1: (5') - Tính chất vật lý:

GV: Giới thiệu Benzen

GV: Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Cho vài giọt benzen vào nước

- Cho vài giọt vào dầu ăn

I: Tính chất vật lý:

ở nhiệt độ thường benzen là: Chất lỏng khơng màu, có mùi thơm đặc trưng, khơng tan nước Là dung mơi hịa tan nhiều chất dầu ăn, cao su

Benzen độc Hoạt động 2: (5') -Cấu tạo phân tử :

GV u cầu HS lắp mơ hình phân tử benzen

? Hãy lắp mơ hình phân tử benzen ? Hãy viết công thức cấu tạo benzen

II: Cấu tạo phân tử :

Cấu tạo phân tử

HS trình bầy

GV nhận xét

H C H Viết gọn:

C C CH

C C CH CH

H C H CH CH H CH Nhận xét: Trong phân tử benzen nguyên tử cácvon liên kết với tạo thành vòng sáu cạnh đều, có liên kết đơi ( C C) xen kẽ với liên kết đơn

(C C)

Hoạt động 3: (19')Tính chất hóa học

? Dựa vào cấu tạo, benzen có tính chất hóa học (Tính chất giống metan, etilen, axetilen)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nước cịn có muội than

? Giải thích

GV: Dùng hình vẽ mơ tả lại phản ứng benzen với dd Br2 có tham gia

của bột sắt

? Hãy nêu tính chất viết phương trình phản ứng

GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chứng tỏ ben zen khó tham gia phản ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất

III: Tính chất hóa học : 1 Benzen có cháy khơng:

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than

C6H6 +

15

2 O2  6CO2 +

3H2O

2 Benzen có phản ứng với Br2

không?

Benzen phản ứng với Brom

C6H6 (l) + Br2 (l) C6H5Br + HBr

1 Benzen có phản ứng cộng khơng? Trong điều kiện thích hợp bezen có phản ứng cộng với số chất C6H6 (l) + H2 (l) C6H12

Kết luận: Do phân tử có cấu tạo đặc biệt nên benzen vừa có phản ứng cừa có phản ứng cộng Tuy nhiên phản ứng cộng benzen xảy khó so với etilen axetilen

Hoạt động 4: (5') - Ứng dụng

GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng dụng axetilen

HS : tóm tắt ghi vào

IV Ứng dụng :

- Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm, thuốc nổ…

4 Củng cố -Luyện tập: (5')

Bài tập 1: Hãy điền có khơng đề cập đến tính chất hiđrơ bon bảng sau

Etilen Axetilen Benzen

Bài tập 2: Điều chế benzen người ta tiến hành tam hợp C2H2 điều kiện thích hợp dùng 3,36lit C2H2 khối lượng benzen thu , biết hiệu suất phản ứng = 80% phương trình hóa học sau 3C2H2  C6H6

A 3,21 B 3,12

C 2,13 D 2,31

5.Hướng dẫn học nhà: (1')

- Về nhà làm tập SGK học thuộc nhiên cứu trước dầu mỏ khí thiên nhiên

Ngày soạn: 05/02/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 49

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần , cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crăckinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm tốn hóa học

3 Thái độ: Có ý thức bảo vệ tài nguyên thiên nhiên

II Chuẩn bị 1 Giáo viên

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phẩm trưng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu cách khai thác

+ Sơ đồ chưng cất dầu mỏ

2 Học sinh: Nghiên cứu trước nhà

III Tiến trình dạy- học 1 Ổn định tổ chức lớp:

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ:

1 Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

2 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1:Tìm hiểu dầu mỏ

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ ? nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan…

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: “Mỏ dầu cách khai thác “ - GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập trinh thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu

? Hãy nêu cấu tạo túi dầu

? Hãy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 kể tên sản phẩm dầu mỏ

GV thuyết trình: để tăng lượng xăng dung phương pháp Crăckinh nghĩa

I: Dầu mỏ

1 Tính chất vật lý: - Dầu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nước - Nhẹ nước

2.Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ.

- Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lượng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nước mặn - Cách khai thác:

bẻ gãy phân tử lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban đầu, dầu tự phun lên Về sau người ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

3 Sản phẩm dầu mỏ.

- Xăng, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đường

Dầu nặng Xăng + hỗn hợp khí

Hoạt động 2: Tìm hiểu khí thiên

nhiên

GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống cơng nghiệp

II: Khí thiên nhiên

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: Tìm hiểu dầu mỏ và

khí thiên nhiên Việt Nam

Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK

? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nước ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nước ta? Trữ lượng bao nhiêu?

? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam

? Trong trình khai thác thường gây hậu qủa mơi trường?

III: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều thềm lục địa phía nam

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Phiếu học tập

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau:

Câu 1: A- Dầu mỏ đơn chất

B- Dầu mỏ hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

D- Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon

Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sơi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

Câu 3: Phương pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là: A- Khoan giếng dầu

B- Crăckinh

C- Chưng cất dầu mỏ

D- Khoan giếng dầu bơm nước khí xuống

5 Hướng đẫn học nhà:

Về nhà làm tập SGK học thuộc nghiên cứu trước nhiên liệu

_

Ngày soạn: 05/02/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 50

I Mục tiêu

1.Kiến thức: Học sinh nắm được:

- Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

- Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ làm toán háo học

3 Thái độ: HS u thích mơn, biết sử dụng nhiên liệu cách hợp lí

II Chuẩn bị

1 Giáo viên: - Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22

2 Học sinh : Đồ dùng học tập

III Tiến trình dạy- học 1 Ổn định tổ chức lớp:

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ:

1 Hãy cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Làm tập số

2 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1:Tìm hiểu nhiên liệu

? Em kể tên số nguyên liệu thường gặp?

GV: Các chất cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiên liệu ? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiên liệu có vai trò đời sống sản xuất

I: Nhiên liệu gì

- Nhiên liệu chất cháy được,

khi cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2:Nhiên liệu phân

loại nào?

Dựa vào trạng thái em phân nhiên liệu

GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan sát H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn? GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ?

? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng dùng chủ yếu đâu?

II: Nhiên liệu phân loại nào?

1 Nhiên liệu rắn

Than mỏ, than mỡ, than bùn, gỗ

2 Nhiên liệu lỏng

Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ xăng, dầu … rượu

Nhiên liệu khí

Khí thiên nhiên, khí lị cao,khí mỏ dầu, khí lị cốc, khí than

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

Hoạt động 3: Sử dụng nhiên liệu

như cho có hiệu quả

? Vì phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu hiệu

HS trình bầy

GV nhận xét

III: Sử dụng nhiên liệu cho có hiệu quả

- Nhiên liệu cháy khơng hồn tồn vừa gây lãng phí, vừa làm nhiễm mơi trường - Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

1 Cung cấp đủ oxi (không khí) cho q trình cháy

2 Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

- Trộn nhiên liệu khí, lỏng với khơng khí

- Chẻ nhỏ củi

- Đập nhỏ than đốt cháy

3 Điều chỉnh lượng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng nhằm tập trung nhiệt lượng cho cháy diễn

4 Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Làm tập 1,3

5.hướng dẫn học nhà

- Về nhà học làm tập SGK

Ngày soạn: 05/03/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 51

HIĐRO CACBON – NHIÊN LIỆU

I Mục tiêu 1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức đẫ học hiđro cacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm tốn hóa học, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu

3 Thái độ: HS có ý thức học tập u thích mơn học

II Chuẩn bị

1 Giáo viên: Nội dung

2 Học sinh: - Bảng phụ, bảng nhóm.Các kiến thức chương

III Tiến trình dạy- học 1 Ổn định tổ chức lớp:

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV: Phát phiếu học tập cho nhóm với nội dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức CT ĐĐ cấu tạo P/ư đặc trưng

Viết PTHH minh họa HS: Hoạt động theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV: chu n b ki n th cẩ ị ế ứ

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu

tạo

H H – C – H

H

H H C = C H H

H – C = C – H

H

H C H C C C C H C H H

ĐĐ cấu tạo

- Có liên kết đơn

- Có liên kết đơi

- Có liên kết ba

- Mạch vịng cạnh khép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

trưng ( làm màu dd nước Brom)

cộng ( làm màu dd nước Brom)

brom lỏng

PTHH minh họa :

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr

Hoạt động 2: B i t p:à ậ

Hoạt động thầy trò Nội dung

GV: Đưa nội dung tập Cho hiđrocacbon sau:

C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6, C6H6

- Viết CTCT cuả chất trên?

- Chất chất có phản ứng đặc trưng phản ứng thế?

- Chất làm màu nước brom? - Viết PTHH?

GV : Yêu cầu HS làm vào Chấm số HS

Gọi HS lên bảng chữa

Bài tập 1:

a C2H2: H – C = C – H

b.C2H4 H H

C = C H H c CH4:

H 

H – C – H 

H

d.C2H6: CH3 – CH3

e C3H6: CH3 – CH2 – CH3

f C6H6 :

H

H C H

C C C C H C H

H

- Những chất có phản ứng thế:

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr

- Những chất làm màu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

Bài tập 2: BT SGK trang 133

Bài tập 3: Đốt cháy hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hồn tồn sản phẩm vào nước vôi dư, thu 10g kết tủa a Viết PTHH xảy

b Tính V chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom dư khối lượng brom phản ứng bao nhiêu?

Các khí đo (đktc)

GV: Gọi HS tóm tắt nêu cách tính

HS: Lên bảng làm tập

GV: Sửa sai có

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt chất khí metan etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen PTHH: C2H4 + Br2  C2H4Br2

Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

Bài tập 3:

a PTHH xảy ra:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1)

x x

2C2H2 + 5O2 4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b Vì nước vơi dư nên phản ứng CO2 Ca(OH)2 tạo thành muối

trung hòa

nCaCO3 = 10: 100 = 0,1mol

Theo PT 1,2,3

n

CO2(1+ 2) = nCO2 (3) = 0,1mol

nhh khí = 22V,4=22 41 68=0,0075 (mol)

Gọi số mol metan axetilen x, y Theo ta có hệ phương trình:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Giải ta có: x = 0,05

y = 0,0025 mol Vậy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l

c Trong 3,36l hh (ĐKTC) có:

n

CH4 =

0,05×3,36

1,68 =0,1 (mol)

n

C2H2 =

0,0025×3,36

1,68 =0,05 (mol)

- Dẫn hh khí vào dd brom có PTHH sau: C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 (4)

n

Br2 =

n

C2H2 = 0,05 = 0,1mol

Vậy mBr2= 0,1 160 = 16g

1 Nhắc lại nội dung Bài tập nhà 1, 3,4 SGK

5 Hướng dẫn học nhà

- Chuẩn bị báo cáo thực hành cho sau thực hành

_

Ngày soạn: 05/03/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 52

THỰC HÀNH:

I Mục tiêu 1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học

3 Thái độ :

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hóa học

II Chuẩn bị 1 Giáo viên

* Dụng cụ: Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nước cất

2 Học sinh

Học kỹ lý thuyết nhà

III Tiến trình dạy- học 1 Ổn định tổ chức lớp:

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ:

1 Nêu cách điều chế axetilen phịng thí nghiệm? Nêu tính chất hóa học axetilen?

3 Nêu tính chất vật lý axetilen?

2 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm

GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ (Hình 4.25 a)

- Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu nhỏ CaC2 Nhỏ - ml H2O vào

? Nhận xét tính chất vật lí C2H2

GV : Hướng dẫn HS lắp đặt dụng cụ SGK

- Dẫn khí C2H2 thoát ống nghiệm

A dẫn vào ống nghiệm C đựng dung dịch brom

? Nêu tượng, giải thích viết phương trình phản ứng

- Dẫn C2H2 qua ống thuỷ tinh vuốt

I.Tiến hành thí nghiệm

1 Thí nghiệm : Điều chế axetilen

HS : Tiến hành thí nghiệm theo nhóm

- Là chất khí khơng màu - tan nước

2 Thí nghiệm : Tính chất axetilen

*Tác dụng với dung dịch brom

HS : Tiến hành thí nghiệm nhóm

- ống nghiệm C, màu da cam dung dịch brom bị nhạt dần

PTHH

nhọn châm lửa đốt

GV : Lưu ý HS để lúc cho khí để đuổi hết khơng khí đốt, tránh nổ

? Nhận xét, giải thích viết phương trình phản ứng

GV : Hướng dẫn

Cho ml C6H6 vào ống nghiệm đựng

2ml nước cất, lắc kĩ, sau để yên ? Quan sat

Tiếp tục cho thêm ml dung dịch brom lỏng lắc kĩ sau để yên

? Quan sát màu dung dịch brom ? Nêu tượng giải thích

*Tác dụng với oxi

+ Nhận xét :

Cháy với lửa màu xanh PTHH:

2C2H2 + 5O2 CO2 + H2O

3 Thí nghiệm : Tính chất vật lí benzen

HS Tiến hành thí nghiệm nhóm

HS : Quan sát nêu tượng, giải thích

Hoạt động 2: Viết bảng tường trình

thực hành:

GV: Yêu cầu HS viết báo cáo thực hành

HS: Viết báo cáo thực hành

4 Củng cố:

HS thu dọn hóa chất

GV nhận xét thực hành Thu tường trình

5 Hướng dẫn học nhà:

Về nhà học thuộc ôn tập tốt sau kiểm tra

Ngày soạn: 05/03/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

KIỂM TRA MỘT TIẾT

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chương

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ trình bày khoa học, tính cẩn thận Ma trận đề

3.Thái độ

Học sinh có ý thức học làm tốt

II Chuẩn bị

1 Giáo viên : Ra đề kiểm tra in đề

2 Học sinh : Ôn tập tốt nhà

III Tiến trình dạy- học 1 Ổn định tổ chức lớp :

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

2 Ma trận đề:

A MA TRẬN

Mức độ Chủ đề

Nhận biết Thông hiểu

Vận dụng

Cộng Vận dụng

thấp

Vận dụng cao

KQ TL KQ TL KQ TL KQ TL

Khái niệm hợp chất hữu

cơ

Phân biệt hợp chất thuộc hữu

Số câu 1

Số điểm 0,5 0,5

Tỉ lệ % 5% 5%

Cấu tạo phân tử hợp chất

hữu cơ

Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu

cơ

Số câu 1

Số điểm 2

Tỉ lệ % 20% 20%

Metan

Trình bày tính chất hóa học metan

Số câu

Số điểm

Tỉ lệ % 20%

Etilen Tính khối

tích chất sinh

Số câu

Số điểm 3

Tỉ lệ % 30% 30%

Axetilen

Biết cơng thức cấu tạo axetilen

Nêu tính chất hóa học axetilen

Số câu 1

Số điểm 0,5 2,5

Tỉ lệ % 5% 20% 25%

Tống số câu 3 2 1 6

Tổng số điểm 3 4 3 10

Tỉ lệ % 30 % 40% 30% 100%

B ĐỀ BÀI

I Trắc nghiệm khách quan:(3 điểm)

Khoanh tròn vào chữ đứng trước câu trả lời đúng. Câu 1: Dãy chất sau thuộc hợp chất hữu cơ:

a. C2H2, CO2, CH4, C6H5OH b. C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6

c. CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 d CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4

Câu 2: Công thức cấu tạo dạng viết gọn khí axetilen là:

a. CH2 = CH2 b. CH2 = CH CH3

c. CH3 CH3 d HC CH

Điền từ, cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:

Câu 3: Trong hợp chất hữu cơ(1) ln có hóa trị IV, hiđro có hóa trị (2) Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành (3) Mỗi hợp chất hữu có trật tự (4) xác định nguyên tử phân tử

II Tự luận:(7 điểm) Câu 4:

Em nêu tính chất hóa học metan, tính chất viết phương trình phản ứng hóa học minh họa

Câu 5:

Em trình bày tính chất hóa học axetilen, tính chất hóa học có phương trình hóa học minh họa

Câu 6:

Đốt cháy hồn tồn 11,2 l khí C2H4 khơng khí

a Viết PTHH Tính thể tích khí O2 cần dùng cho phản ứng

b Tính khối lượng nước sinh từ phản ứng Thể tích chất khí đo đktc

C Đáp án biểu điểm:

I Trắc nghiệm khách quan: (3 điểm)

Câu 1 2

Đáp án b D

Biểu điểm 0,5 0,5

Câu 3: Điền vào chỗ trống: (2 điểm)

Vị trí 1 2 3 4

Đáp án Cacbon (C) I Mạch cácbon Liên kết

Biểu điểm 0,5 0,5 0,5 0,5

II Tự luận: (7 điểm)

Câu Đáp án Điểm

Ý Tổng

4

Tính chất hóa học mêtan:

- Phản ứng cháy: Metan cháy tạo khí cacbon đioxit

và nước Phản ứng tỏa nhiều nhiệt Phương trình hóa học:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

1

2

- Phản ứng thế: Metan có phản ứng với clo có

ánh sáng

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

1

5

Tính chất hóa học axetilen:

- Phản ứng cháy: Axetilen cháy tạo khí cacbon

đioxit nước Phản ứng tỏa nhiều nhiệt Phương trình hóa học:

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

1

2

- Phản ứng cộng (làm màu dung dịch brom):

Axetilen có phản ứng cộng với brom số chất khác

Phương trình hóa học:

CH CH + Br – Br BrCH CHBr Hoặc

CH CH + 2Br2 Br2CH CHBr2

1

6 Số mol khí C2H4 đem đốt cháy: nC

2H4 ¿

11,2

22,4=0,5 (mol)

0, 3

PTHH:

C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O (1)

0,5 a Theo (1) ta thấy: nO2 =3.nC2H4 ¿3×0,5=1,5 (mol) 0,5

⇒ Thể tích khí oxi cần dùng cho phản ứng là: VO

2 = 22,4 1,5 = 33,6 (lít) 0,5

⇒ Khối lượng nước sinh từ phản ứng là: mH

2O= 18 = 18 (gam)

0,5

4 Thu bài

5 Hướng dẫn học nhà

_

Ngày soạn: 05/03/2012

CHƯƠNG 5:

DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON POLIME

Tiết 54:

RƯỢU ETYLTC

I Mục tiêu :

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng rượu etylic

- Biết nhóm – OH nhóm ngun tử gây tính chất hóa học đặc trưng rượu - Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rượu với Na, biết cách giải số tập rượu

3 Thái độ

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị 1.Giáo viên

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử rượu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm

- Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O

2 Học sinh

Nghiên cứu trước nhà

III Tiến trình dạy học: 1 Tổ chức :

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ: (không)

2 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung cần ghi

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý:

? Thế dẫn xuất hiđrocacbon

GV: Giới thiệu hợp chất chứa O rượu etylic, axit axetic, glucozơ…

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rượu etylic (còn gọi cồn)

? Hãy nêu tính chất vật lý rượu etylic HS trình bầy

GV nhận xét

GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ

I: Tính chất vật lý:

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nước tan vô hạn nước

- Sôi 78,30C

rượu

? Rượu 450 có nghĩa gì

Bài tập: Khoanh trịn vào chữ trước

câu trả lời đúng:Rượu 900 có nghĩa là:

A.DD tạo thành hịa tan 90g rượu nguyên chất với 100 ml nước

B DD tạo thành hòa tan 90ml rượu nguyên chất với 100 g nước

C DD tạo thành hòa tan 90g rượu nguyên chất với 10 g nước

D.Trong 100 ml dd có 90ml rượu nguyên chất

benzen

- Số ml rượu etylic có 100ml hỗn hợp rượu

Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử rượu etylic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho rượu có tính chất đặc trưng

II Cấu tạo phân tử: - CTCT:

H H  

H – C – C – O – H  

H H

Hay CH3 – CH2 – OH

- Trong phân tử rượu etylic có ,ột ngun tử H khơng liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhóm – OH

Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy cồn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tượng viết PTHH?

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rượu etylic

- Cho mẩu Na vào cốc đựng nước để so sánh?

? Hãy nêu tượng quan sát được? ? Nhận xét viết PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

III Tính chất hóa học:

1 Rượu etylic có cháy khơng?

- Rượu etylic cháy với lửa màu xanh toả nhiều nhiệt

PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l)

2.Rượu etylic có phản ứng với Na khơng?

- Rượu etylic phản ứng với Na giải phóng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r)  2C2H5ONa(dd)

+H2(k)

GV: Giới thiệu phản ứng rượu etylic axit axetic học sau

bài sau:

Hoạt động 4:Tìm hiểu ứng dụng

? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu ứng dụng rượu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rượu nhiều có hại cho sức khỏe

IV Ứng dụng

- Điều chế axit axetic, cao su tổng

hợp, dược phẩm…

Hoạt động 5: Tìm hiểu cách điều chế

rượu etylic

? Rượu etylic điều chế cách nào? GV: Ngồi cịn diều chế cách cho etilen tác dụng với nước

V: Điều chế

- Tinh bột Rượu etylic ( đường)

- Cho etilen tác dụng với nước:

C2H4 + H2O C2H5OH

4 Củng cố:

1 Nhắc lại tính chất hóa học rượu etylic?

2 Bài tập: Cho Na dư vào cốc đựng rượu etylic 500 Viết PTHH xảy ra?

5 Dặn dò

- Trả lời câu hỏi làm tập nhà 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

_

Ngày soạn: 05/03/2012

9B: / /2012

Tiết 55

AXIT AXETIC

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng axit axetic

- Biết nhóm –COOH nhóm ngun tử gây tính axit - Biết khái niệm este phản ứng este hóa

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic với chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị: thầy trị:

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc

thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí

- Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, q tím, phenolftalein III Tiến trình dạy học:

1 Ổn định tổ chức lớp:

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rượu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

2 Bài mới:

Hoạt động thầy trị Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý:

GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn?

? Hãy nêu tính chất vật lý axit axetic? GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng

nước, nêu tượng quan sát

I: Tính chất vật lý:

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vơ hạn nước

Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng ? Hãy viết công thức cấu tạo rượu etylic?

II Cấu tạo phân tử: - CTCT:

? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nguyên tử H nhóm – COOH làm cho axit axetic có tính chất axit

O H C C

O H H

Hay CH3 – COOH

-Trong phân tử axit axetic có nhóm - COOH Nhóm làm cho phân tử axit axetic có tính axit

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa

học:

? Nhắc lại tính chất chung axit?

GV: Hướng dẫn yêu cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào mẩu giấy quì

+ Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào dd Na2CO3

+ Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH

vào ống nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

GV: yêu cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tượng, viết PTHH?

GV: Đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

III Tính chất hóa học:

1 Axit axetic có tính chất hóa học của axit khơng ?

TT Thí nghiệm Hiện tượng PTHH

1 + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào

một mẩu giấy q

Qùi tím chuyển màu đỏ

2 + Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào

dd Na2CO3

Có bọt khí bay Na2CO3 +

2CH3COOH

2CH3COONa+H2O +

CO2

3 + Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào ống

nghiệm có vài giọt phenolftalein( có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang không màu

CH3COOH + NaOH 

CH3COONa + H2O

? Nhận xét tính chất hóa học axit axetic?

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

→ 2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

- Tác dụng với kiềm:

CH3COOH (dd) + NaOH(dd) →

→ CH3COONa (dd) + H2O (l)

4 Củng cố:

1 Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Viết PTHH?BTVN đến

5 Hướng dẫn học nhà:

Về nhà học thuộc làm tập SGK

Ngày soạn: 25/03/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 56

AXIT AXETIC (Tiếp)

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng axit axetic

- Biết nhóm –COOH nhóm ngun tử gây tính axit - Biết khái niệm este phản ứng este hóa

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic với chất

3 Thái độ:

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị:

- Bảng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc

thủy tinh, hệ thống ống dẫn khí

- Hóa chất: CH3COOH, Na2CO3, q tím, phenolftalein

III Tiến trình dạy học: 1 Ổn định tổ chức lớp:

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ:

CH: Em nêu cấu tạo phân tử axit axetic

Trả lời: Cấu tạo phân tử axit axetic:

- CTCT:

H O H C C

O H H

Hay CH3 – COOH

-Trong phân tử axit axetic có nhóm (- COOH) Nhóm làm cho phân tử axit axetic có tính axit

2 Bài mới:

Hoạt động thầy trị Nội dung

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hóa học:

GV: làm thí nghiệm phản ứng

III Tính chất hóa học: 1.

2 Tác dụng với rượu etylic

axit axtic với rượu etylic

? Nhận xét mùi chất tạo thành? GV: Đó Etyl axetat, Viết PTHH?

CH3COOH (dd) + C2H5OH (dd) →

CH3COONa (dd) + H2O (l)

Etyl axetat

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng:

GV: Yêu cầu HS quan sát hình vẽ SGK?

HS: Quan sát hình vẽ SGK trả lời câu hỏi:

? Hãy nêu ứng dụng rượu axit axetic

IV Ứng dụng:

- Sản xuất tơ nhân tạo, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, pha dấm

Hoạt động 5:Tìm hiểu cách điếu

chế:

GV: Yêu cầu HS đọc thông tin SGK?

HS: Đọc thông tin SGK trả lời câu hỏi:

? Hãy nêu phương pháp điều chế axit axetic

V Điếu chế

- Trong công nghiệp:

2C4H10+ 5O2 4CH3COOH + H2O - Sản xuất dấm:

CH3CH2OH+O2 CH3COOH + H2O

4 Củng cố:

1 Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Viết PTHH?BTVN đến

5 Hướng dẫn học nhà:

Về nhà học thuộc làm tập SGK

Ngày soạn: 28/03/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 57

MỐI QUAN HỆ GIỮA ETILEN, RƯỢU ETILIC VÀ AXIT AXETIC I Mục tiêu:

1.Kiến thức:Học sinh nắm được:

- Mối quan hệ hiđrocabon, rượu, axit axetic với chất, cụ thể etilen, axit axetic, etyl axetat

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất

3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lịng u mơn hóa, tính cẩn thận II Chuẩn bị

1.Giáo viên

Bảng phụ

2 Học sinh

Nghiên cứu trước nhà

III Tiến trình dạy 1 Tổ chức :

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

2 Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

I Sơ đồ liên hệ etilen, rượu etylic axit axetic

GV: Đưa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

+ H2O O2 + rượu etylic Axit Men dấm H2SO4đ,t0

HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

+H2O + O2 + rượu etylic

Axit Men dấm H2SO4đ,t0

? Viết PTHH minh họa:

C2H4 + H2O C2H5OH

C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK HS lên bảng làm tập

GV sửa sai có

GV: Hướng dẫn HS làm tập 4(SGK)

- Tính số mol của CO2

- Tính khối lượng C - Tính khối lượng H - Tính khối lượng O - CTPT A CxHyOz - Lập tỷ lệ : x: y: z

II Bài tập: Bài tập 1:

a C2H4 + H2O C2H5OH

C2H5OH + O2 CH3COOH +

+ H2O

b

(1)CH2 = CH2 + Br2  CH2Br - CH2Br

D

(2) nCH2 = CH2 (- CH2- CH2 - )n

E

Bài tập 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Khối lượng C có 23g chất hữu A : 1.12= 12g

nH2O = 27/18 = 1,5g

m H 23g chất A 1,5 = 3g m O 23g chất A là: 23 - ( 12+ 3) = 8g

a Vậy A có C, H, O x, y, z số nguyên dương Theo ta có:

12

x : y : z = : : = : 6:

Etilen Rượu

etilic

Etilen

Rượu etilic

Axit

12 16

Vì MA = 46 nên CTPT A : C2H6O

4 Củng cố:

Chốt lại kiến thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon

5 Hướng dẫn học nhà:

BTVN: 2, 3, (SGK)

_

Ngày soạn: 02/04/2012

9B: / /2012

Tiết 58

CHẤT BÉO

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết: - Định nghĩa chất béo

- Nắm trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, cơng thức tổng quát chất béo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê môn học II Chuẩn bị:

1 Giáo viên

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ số thực phẩm chứa chất béo - Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ,

- Hóa chất: Nước, bezen, dầu ăn 2 Học sinh

- Nghiên cứu trước nhà

III Tiến trình dạy học: 1 Tổ chức :

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ:

1 Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đị Etilen  Rượu etylic  axit axetic  axetat etyl

2 Bài mới:

Họat động thầy trò Nội dung cần ghi

Hoạt động 1: Chất béo có đâu:

GV: Chio HS quan sát tranh vẽ số thực phẩm có chất béo?

HS: Quan sát tranh vẽ trả lời câu hỏi: ? Trong thực tế chất béo có đâu?

I Chất béo có đâu?

- Chất béo có động vật, thực vật

Hoạt động 2: Chất béo có tính

chất vật lý quan trọng nào:

GV: hướng dẫn học sinh nhóm làm TN :

- Cho vài giọt dầu ăn vào ống nghiệm dựng nước benzen lắc nhẹ ? Hãy nêu tượng quan sát

II Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào:

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nào

GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ áp suất cao thu glixerin axit béo

Công thức chung axit béo: R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

III Chất béo có thành phần cấu tạo nà

- Chất béo hỗn hợp nhiều este glierin với axit béo có cơng thức chung (R-COO)3C3H5

Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan

trọng chất béo

GV: Giới thiệu đun nóng chất béo với nước tạo thành axit béo

GV: Giới thiệu phản ứng chất béo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phịng hóa

HS hoạt động nhóm:

Hồn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH  ? + ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O  ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ? 

C17H33COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?  CH3COOK + ?

Đại diện nhóm báo cáo

Các nhóm khác bổ sung.GV: Chốt KT

IV Tính chất hóa học quan trọng của chất béo

a Phản ứng thủy phân: (RCOO)3C3H5 + 3H2O

→ 3RCOOH + C3H5(OH)3

b Phản ứng xà phịng hóa: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH

→ 3RCOONa + C3H5(OH)3

Hoạt động 5: Ứng dụngcủa chất béo

? Hãy nêu ứng dụng chất béo? Quan sát H5.8 nêu lượng chất béo

V Ứng dụngcủa chất béo

- làm thức ăn cho người động vật - Làm dược phẩm

4.Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung

2 Tính khối lượng muối thu thủy phân hồn tồn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

5 Hướng dẫn học nhà:

- Học bai cũ trả lời câu hỏi SGK

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 59

LUYÊN TẬP : RƯỢU ETYLIC AXIT AXETIC VÀ CHẤT BÉO

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức rượu etylic, axit axetic, chất béo

2 Kỹ năng:

- Rènn luyện kỹ giải số tập

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học

II Chuẩn bị: 1.Giáo viên

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Các sơ đồ câm

2 Học sinh

- Ơn nhà

III Tiến trình dạy học: 1 Tổ chức

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ: Xen kẽ bài.

Hoạt động thầy trò Nội dung

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

GV: Phát phiếu học tập:

Hãy điền vào bảng nội dung thiếu:

Viết PTHH minh họa

HS: Các nhóm thảo luận 10’ Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đưa thông tin phản hồi phiếu học tập

GV nhận xét

I Kíên thức cần nhớ:

C2H5OH + 3O2 CO2 + H2O

C2H5OH + 2Na  C2H5ONa +H2

Na2CO3 + 2CH3COO 

 2CH3COONa + H2O + CO2

CH3COOH+NaOH

 CH3COONa + H2O CH3COOH + C2H5OH

CH3COOC2H5 + H2O

(RCOO)3C3H5 + 3H2O

3RCOOH + C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH

3RCOONa + C3H5(OH)3

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Yêu cầu HS làm tập số HS làm việc cá nhân

GV gọi HS lên bảng GV nhận xét

HS nghiên cứu đầu tập

HS thảo luận theo nhóm bàn trình bầy vào bảng nhóm

GV đưa bảng chuẩn kiến thức

Nhóm HS chấm chéo nhận xét cho

HS nghiên cứu tập

GV hướng dẫn HS cách tư định hướng giải

HS thảo luận giải

Đại diện học sinh trình bầy bảng

GV: Nhận xét chuẩn kiến thức

Bài tập 2:

CH3COOC2H5 +H2O CH3COOH

+ C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH  CH3COONa

+ C2H5OH

Bài tập 3:

2C2H5OH+ 2Na  2C2H5ONa+ H2

C2H5OH + 3O2 CO2 + H2O

Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa

+

+ H2O + CO2

CH3COOH+KOH  CH3COONa+H2O

2CH3COOH+2Na  CH3COONa + H2

Bài tập 7:

Na2CO3 + 2CH3COOH 2CH3COONa

+ H2O + CO2

a. Khối lượng CH3COOH có

100g dd

m

CH3COOH = 12g

n

CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT:

n

Na2CO3 = nCH3COOH = 0,2 mol

m

dd Na2CO3 =

18,6

8,4 ×100=200(g)

b. DD sau phản ứng có muối CH3COONa

Theo PT:

n

CO2= nCH3COOH = nCH3COONa = 0,2mol

m

CH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m

dd sau p/ư = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g

C%CH3COOH = 16291,4,2×100=5,6 %

Cơng thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Rượu etylic

Axit axetic Chất béo

Cơng thức Tính chất vật lý Tính chất hóa học Rượu

etylic C2H5OH

- Là chất lỏng, không màu, sôi 78,30, tan vô

hạn nước

- T/d với oxi - T/d với Na

- T/d với Axxit axetic Axit

axetic CH3COOH

- Là chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn nước

- T/d với kim loại - T/d với kiềm - T/d với muối - T/d với rượu Chất

béo (RCOO)3C3H5

- Là chất lỏng, không tan nước, nhẹ nước, tan bezen

- T/d với nước( p/ư thuỷ phân)

- Xà phịng hóa

4 Củng cố

Nhắc lại toàn kién thức

5 Hướng dẫn học nhà:

2 BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149)

Ngày soạn: 06/04/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 60

THỰC HÀNH : TÍNH CHẤT

CỦA RƯỢU ETYLIC VÀ AXIT AXETIC

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Ơn lại tính chất rượu etylic axit axetic

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát tượng thí nghiệm

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN

II Chuẩn bị: 1 Giáo viên

- Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống dẫn hình L: cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rượu etylíc khan, H2SO4 đặc, nước muối bão hòa

2 Học sinh:Học nhà chuẩn bị tường trình

III Tiến trình dạy học: 1 Tổ chức :

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

2.Kiểm tra cũ : (Không) 2 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung cần ghi

Chia lớp thành nhóm:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm

GV yêu cầu HS tiến hành thí nghiệm ghi lại kết

*Bước 1: Giáo viên giới thiệu dụng cụ hóa chất:

HS chuẩn bị dụng cụ, hóa chất

* Bước 2: GV nêu số lưu ý làm thí nghiệm:

* Bước 3: Giáo viên hướng dẫn bước

I Tiến hành thí nghiệm :

1 Thí nghiệm tính chất axit axetic

Dụng cụ : ống nghiệm giá đỡ kẹp gỗ Hóa chất axitaxetic, q tím, Zn, CuO, NaOH, Na2CO3

Tiến hành thí nghiệm

Nhận xét : Axitaxetic có tính chất axit, axit yếu

2 Thí nghiệm phản ứng este

Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm, nút cao su có

ống dẫn hình L, ống nghiệm, đèn cồn, ống hút

để HS làm thí nghiệm theo nhóm:

- HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

? Hãy quan sát tựợng

GV: Yêu cầu nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa

? Nhận xét mùi lớp chất lỏng bề mặt ống nghiệm B?

? Mùi thơm mùi chất tạo thành? GV: Kết rượu eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh khơng tan nước, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

Hoạt động 2 Tường trình thí nghiệm

Hướng dẫn học sinh làm tường trình theo nội dung

axit H2SO4 đặc

Tiến hành thí nghiệm : Lắp thí nghiệm

theo hình vẽ SGK Lấy ống nghiệm A ml rượu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nước đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn 1/2V ngừng đun

Hiện tượng : Chất lỏng tạo thành có mùi thơm

Nhận xét : Rượu etylic tác dụng với axitaxetic tạo thành etuylaxetat CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) 

CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

II Tường trình thí nghiệm

ST T

Tên thí nghiệm Hiện tượng quan sát Nhận xét Viết PTHH

4 Nhận xét, đánh giá thực hành:

- Học sinh thu dọn, lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phịng thực hành - GV nhận xét thực hành

5.Hướng dẫn học nhà:

- Về nhà học sau kiểm tra tiết

Ngày soạn: 07/04/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 60

KIỂM TRA MỘT TIẾT

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Đáng giá kiến thức, khả tiếp thu kiến thức HS chương

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện tính cẩn thận trình bày khoa học

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu mơn hóa, tính cẩn thận

II Hình thức kiểm tra:

-Kiểm tra TNKQ kết hợp tự luận - Làm kiểm tra 45 phút lớp

III Ma trận: Mức độ

Chủ đề

Nhận biết Thông hiểu

Vận dụng

Cộng Vận dụng thấp Vận

dụng cao

KQ TL KQ TL KQ TL KQ TL

Rượu etylic

Biết rượu etylic có phản ứng

este hóa với axit axetic

Tính khối lượng chất tham gia phản ứng

Số câu 1 2

Số điểm 0,5 4,5

Tỉ lệ % 5% 40% 45%

Axit axetic Tính chất hóa học axit axetic

Số câu 2

Số điểm 2,5 2,5

Tỉ lệ % 25% 25%

Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic và

axit axetic

Viết PTHH thể mối liên hệ etilen, rượu etylic axit axetic

Số câu 1

Số điểm 3

Tỉ lệ % 30% 30%

Tống số câu 3 1 1 5

Tổng số điểm 3 điểm 3 4 10

Tỉ lệ % 30 % 30% 40% 100% IV Đề kiểm tra:

Khoanh tròn vào chữ đứng trước đầu câu đúng: Câu 1 Cặp chất sau tham gia phản ứng este hóa:

a. C2H2, CH3COOH b. CH3COOH, C2H5OH

c. CH3Cl, CH3COOH d. CH3OH, C2H5OH

Câu 2 Dãy chất sau tác dụng với dung dịch CH3COOH

a NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH b Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH

c KOH, NaCl, Na, C2H5OH d C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3

Câu 3: Hãy chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống phản ứng sau:

Các chất cho là: CH3COONa; NaCl; C2H4 ; NaOH; CH3COOC2H5 a CH3COOH + …………  CH3COONa + H2O

b CH3COOH + C2H5OH  ……… + H2O

c CH3COOH + 2Na  + H2

d 2CH3COOH + Na2CO3  + CO2 + H2O

B Tự luận: (7 điểm)

Câu 4: Viết phương trình thực chuỗi biến hóa: C2H4 C2H5OH  CH3COOH  CH3COOC2H5

Câu 5: Cho rượu etylic phản ứng hoàn toàn với 46 gam kim loại natri a Hãy viết phương trình phản ứng

b Tính khối lượng rượu etylic cần dùng cho phản ứng c Tính thể tích chất khí (đktc) thu từ phản ứng

V Đáp án – Biểu điểm:

A Trắc nghiệm khách quan:(3 điểm)

Khoanh tròn v o ch ữ đứng trướ đầc u câu úng:đ

Câu 1 2

Đáp án b d

Biểu điểm 0,5 0,5

Câu 3: Ch n ch t thích h p i n v o ch tr ng v i n i u ki n c a ph n ng:ọ ấ ợ đ ề ỗ ố đ ề đ ề ệ ủ ả ứ

Ý Đáp án Điểm

a NaOH 0,5

b CH3COOC2H5 0,5

c CH3COONa 0,5

d CH3COONa 0,5

B Tự luận: (7 điểm)

Câu Đáp án Điểm

Câu 4

3,0đ

(1) C2H4 + H2O C2H5OH 1,0

(2) C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O 1,0

(3) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

1,0

Câu 5

4,0đ

a PTHH xảy ra:

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2

b.

Theo đề bài, ta có: nNa ¿4623=2 (mol) 0,5

Theo PTHH, ta thấy nC2H5OH = n

NaOH= (mol)

⇒ nC2H5OH= 2.46 = 92 (gam) 0,5 Theo PTHH, ta thấy: nH2

=

2 nNaOH=

2×2=1 (mol)

Ngày soạn: 09/04/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 62

GLUCOZƠ

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ

- Viết PTHH phản ứng tráng gương, phản ứng lên men glucozơ

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học

II Chuẩn bị thầy trò:

1 Giáo viên: Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rượu etylic, nước cất, ống

nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn

2 Học sinh : Đọc nghiên cứu sgk

III Tiến trình dạy học: 1 Tổ chức :

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

2 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung cần ghi

Hoạt động 1: Tìm hiểu trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý glucozơ

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiếu học tập sau: Trong tự nhiên gluco có nhiều đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng)

Glucozơ chất ……., tan…… nước, có vị

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học

của gkucozơ:

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ vài giọt dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm

I Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể người động vật - Chất kết tinh màu trắng, tan nhiều nước vị

II Tính chất hóa học:

1 Phản ứng oxi hóa glucozơ:

C6H12O6 +Ag2O C6H12O7 + 2Ag

dd glucozơ, cho vào cốc nước nóng ? Hãy quan sát tượng?

GV: Phản ứng phản ứng tráng gương Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giới thiệu phản ứng lên men rượu

Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng

glucozơ

? Hãy nêu ứng dụng glucozơ HS trình bầy

GV nhận xét chuẩn kiến thức

2.Phản ứng lên men rượu

C6H12O6 2C2H5OH +2 CO2

III: Ứng dụng glucozơ

Glucozơ chất dinh dưỡng quan trọng người động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gương

4 Củng cố:

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trước đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

5 Hướng dẫn học nhà:

- Học cũ làm BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179

Ngày soạn: 11/04/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 63

SACCAROZO

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Học sinh biết:

- Nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng saccarozo

- Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng saccarozo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học

II Chuẩn bị 1 Giáo viên

- Bảng phụ, dd Ag NO3, dd H2SO4, nước cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí

nghiệm, đèn cồn, ống hút

2 Học sinh

nghiên cứu trước nhà

III Tiến trình dạy học: 1 Tổ chức :

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học glucozơ Làm tập SGK

2 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung cần ghi

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo

Hoạt động 2: Tính chất vật lý

GV: Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Lấy đường saccarozo vào ống nghiệm Quan sát trạng thái, màu sắc

1 Trạng thái tự nhiên

- Có nhiều thực vật mía, củ

cải đường, nốt

2 Tính chất vật lý

- Thêm nước vào lắc nhẹ, quan sát

Hoạt động 3: Tính chất hóa học

GV: u cầu học sinh làm thí nghiệm theo hướng dẫn

- Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau đun nhẹ

- Thí nghiệm 2: Cho dd saccarozao vào ống nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun

bóng đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

? Hãy quan sát tượng nhận xét? GV: Giới thiệu đường fructozơ

Hoạt động 4: Ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ?

Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đường từ mía

3 Tính chất hóa học

- Đã xảy phản ứng tráng gương đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6

Saccarozo Glucozơ Fructozơ

4 Ứng dụng:

ép, chiết Tách tạp chất Tẩy màu

1.Cô đặc, kết tinh Li tâm

4 Củng cố

- Hoàn thành phương trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucozơ Rượu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat

Axetat natri

5.Hướng dẫn học nhà :

- Học cũ làm BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155

_

Đường saccarozơ Rỉđường để

sản xuất rượu

Mía DD

Saccarozơ

Nước

Ngày soạn: 15/04/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 64

TINH BỘT VÀ XENLULOZƠ

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Học sinh biết CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bbột xenlulozơ Học sinh biết tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ

- viết phảnứng phân hủy phản ứng tạo thành xanh

2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : mẫu vật có chứa tinh bột xen lulozơ

III Tiến trình dạy học: 1 Tổ chức :

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ:

1 Hãy nêu tính chất vật lý hóa học tinh bột xelulozơ Làm tập số

2 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung cần ghi

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

? cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột xenlulozơ

Hoạt động 2: Tính chất vâtl lý:

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm:

Cho tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tượng

I Trạng thái tự nhiên

- Tinh bột: có nhiều loại củ, quả, hạt gạo bắp khoai sắn

- Xelulozơ có nhiều phận thực vật ( thân, lá, ) sơi

II Tính chất vâtl lý:

- Tinh bột chất rắn , không tan nước nhiệt độ thường, tan nước nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

GV: Giới thiệu HS nghe ghi

Hoạt động 4: Tính chất hóa học:

GV: Giới thiệu HS nghe ghi

GV Hướng dẫn HS làm thí nghiệm hồ tinh bột tác dụng với iôt

Hoạt động 5: Ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng tinh bột xelulozơ

III Đặc điểm cấu tạo phân tử:

Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn

Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000

IV Tính chất hóa học:

a Phản ứng thủy phân:

(-C6H10O5)n+ nH2O  nC6H12O6

b. tác dụng dd hồ tinh bột với iôt - Iôt làm cho dd hồp tinh bột chuyển màu

xanh , đun nóng màu xanh biến , nguội màu xanh xuất

V Ứng dụng:

- Làm thức ăn cho người động vật Làm dược phẩm

4 Củng cố:

GV chốt lại nội dung học

5 Hướng dẫn học nhà:

1 Làm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

Ngày soạn: 18/04/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 65

PROTEIN

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Nắm đựợc protein chất thiếu thể sống - Nắm protein có khối lượng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp - Nắm hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad đông tụ

2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị: 1 Giáo viên

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lịng trắng trứng, dd rượu etilic

2 Học sinh

Nghiên cứu trước nhà

III Tiến trình dạy học: 1 Tổ chức :

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ:

1 nêu tính chất vật lý hóa học, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột xelulozơ Làm tập số

2 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung cần ghi

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên protein

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo

phân tử:

GV: Giới thiệu thành phần nguyên tố chủ

I Trạng thái tự nhiên:

- Protein có thể người, động vật thực vật

II Thành phần cấu tạo phân tử:

- Thành phần nguyên tố:

yếu protein Cấu tạo phân tử ?

Hoạt động 3: Tính chất:

GV: Giới thiệu đun nóng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? Hãy viết PTHH

GV: hướng dẫn làm thí nghiệm đốt cháy tóc sừng

Hoạt động 4: Ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng protein

- Protein cấu tạo amianoxit

III Tính chất:

1 Phản ứng phân hủy:

Protein + nước  hh aminoaxit

2 Sự phân hủy nhiệt:

Khi đun nóng mạnh khơng có nước protein bị phân hủy tạo thành chất bay có mùi khét

3 Sự đơng tụ:

Một số protein tan nước tạo thành dd keo, đun nóng thêm hóa chất dd thường xảy kết tủa Gọi đông tụ

IV Ứng dụng:

- Làm thức ăn, có ứng dụng khác cơng nghiệp dệt, da mĩ nghệ

4 Củng cố:

HS: Đọc ghi nhớ cuối trả lời câu hỏi:

? Em nêu tượng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành

5 Hướng dẫn học nhà:

- Học làm BTVN: 1,2,3,4

Ngày soạn: 21/04/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 66 POLIME I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Viết CTCT số polime viết CTTQ ngược lại

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị: 1 Giáo viên

- Dụng cụ : Mẫu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp… - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

2 Học sinh

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

III Tiến trình dạy học : 1 Tổ chức :

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ:

1 Viết CTPt tinh bột, xenlulozơ, protein với CTCT rượu etylic

2 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung cần ghi

Hoạt động 1: Khái niệm chung

GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kêt luận polime

HS đọc định nghĩa

Hoạt động 2: Cấu tạo tính chất

GV: Yêu cầu HS đọc SGK

I Khái niệm polime:

1.Định nghĩa: Polime chất có phân tử khối lớn nhiều mắt xích liên kết với

- Theo nguồn gốc chia loại:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp

2 Cấu tạo tính chất a.Cấu tạo:

GV: Giới thiệu tính tan cá polime

Hoạt động 3: Ứng dụng:

HS: Đọc nội dung thông tin sgk trả lời câu hỏi:

1 Chất dẻo gì? Thành phần chủ yếu chất dẻo gì? Chất dẻo có ứng dụng gì?

2 Tơ gì? Thành phần chủ yếu tơ gì?

3 Cao su gì? Cao su chia thành loại ?

rất lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng khơng gian

b.Tính chất:

- Là chất rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nước dung môi thông thường

II Ứng dụng polime: 1 Chất dẻo ?

- Chất dẻo loại vật liệu chế tạo từ polime có tính dẻo

- Thành phần chủ yếu chất dẻo polime, ngồi cịn số chất khác như: chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ gia

2 Tơ gì?

- Tơ polime thiên nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thẳng kéo dài thành sợi

3 Cao su gì?

- Cao su polime có tính đàn hồi

4 Củng cố:

1 Hãy mắt xích phân tử polime sau: PVC, polipropilen Viết công thức chung polime tổng hợp từ chất sau: C8H8

5 Hướng dân học nhà:

Về nhà học làm bai tập nhà

Ngày soạn: 21/04/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 67

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA GLUXIT

I Mục tiêu: 1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trưng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ nang thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hóa học

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị: 1 Giáo viên

 Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn  Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

2 Học sinh:

 Đọc kỹ thí nghiệm nhà  Bảng phụ , bảng nhóm, bút III Tiến trình dạy học:

1 Tổ chức :

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ

2 Bài mới:

Hoạt động thầy trò Nội dung cần ghi

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm

Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với

bạc nitơrat dd amoniac GV hướng dẫn làm thí nghiệm

? Nêu tượng, nhận xét viết phương trình phản ứng

I Tiến hành thí nhgiệm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

Có dd glucozơ, saccarozơ, tinh bột Đựng lọ nhãn, em nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

Hoạt động 2: Viết tường trình

2 Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột + Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3

vào dd lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd

glucozơ

Lọ lại saccarozơ

II Tường trình thí nghiệm

STT Tên thí nghiệm Hiện tượng Nhận xét PTHH

1

4 Củng cố:

GV nhận xét thực hành, thu tường trình Thu dọn phịng thực hành

5 Hướng dẫn học nhà:

Về nhà ôn lại học kỳ II sau ôn tập

Ngày soạn: 01/05/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 68:

ƠN TẬP CUỐI NĂM

PHẦN I: HĨA HỌC VƠ CƠ I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối biểu diễn sơ đồ học

Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị: 1 Giáo viên

Hê thống kiến thức tập

2 Học sinh

Bảng phụ , bảng nhóm, bút

III Tiến trình dạy học: 1 Tổ chức :

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ: (không kiểm tra) 2 Bài mới:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV: Chiếu lên sơ đồ

Bazơ Oxit bazơ Kim loại

Muối

Axit Oxit axit

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? Viết PTHH minh họa cho mối quan hệ

Các nhóm HS thảo luận trình bầy bảng nhóm

Đại diện nhóm học sinh trình bầy

GV nhận xét chuẩn kiến thức

1 kim loại  oxit bazơ

2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit bazơ  bazơ

Na2O + H2 O  2NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim loại  Muối

Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe  FeSO4 + Cu

4 oxit bazơ  Muối

Na2O + CO2  Na2CO3

CaCO3  CaO + CO2

5 Bazơ  muối

Fe(OH)2 + 2HCl  FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muối  phi kim

2KClO3 2KClO2 + O2

Fe + S FeS Muối  oxit axit

K2SO3 + 2HCl  2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

8 Muối  axit

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2  CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim  oxit axit

4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit  Axit

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Hoạt động 2: B i t p:à ậ

Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận biết

các chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

Bài tập 1: Đánh số thứ tự lọ hóa

chất

Cho nước vào ống nghiệm lắc

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm tập

GV nhận xét chuẩn kiến thức

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuỗi biến

hóa:

FeCl3 1 Fe(OH)3 2 Fe2O3 Fe 4

FeCl2

HS làm việc cá nhân HS lên bảng trữa GV nhận xét

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO

vào dd CuSO4 dư Sau khio phản ứng kết

thúc, lọc lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl dư lại 1,28g chất rắn không tan màu đỏ

a.Viết PTHH

b.Tính khối lượng chất hh A HS trình bầy

GV nhận xét

- Nếu thấy chất rắn không tan

CaCO3

- Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào muối lại

nếu thấy sửi bọt là: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2

Còn laị Na2SO4

Bài tập 2:

1 FeCl3 +3NaOH  Fe(OH)3

+3NaCl

2 2Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2

2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Bài tập 3

a PTHH

Zn + CuSO4  FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 dư nên Zn phản ứng hết

ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2

mCu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol

mZn = 0,02 65 = 1,3 g

mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

4 Củng cố:

GV chốt lại nội dung học

5 Hướng dẫn học nhà:

BTVN: 1,3,4,5

Ngày soạn: 02/05/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 69:

ƠN TẬP CUỐI NĂM

PHẦN II: HĨA HỌC HỮU CƠ I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh lập mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: biểu diễn sơ đồ học

- Hìmh thành mối liên hệ chất

Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị: 1 Giáo viên:

Hệ thống câu hỏi tập

2 Học sinh

Bảng phụ , bảng nhóm, bút

III Tiến trình dạy học: 1 Tổ chức :

Lớp: 9A: TS: / ; Vắng: 9B: TS: / ; Vắng:

1 Kiểm tra cũ:(không) 2 Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ:

GV phát phiếu học tập cho nhóm Hãy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

Đặc điểm cấu tạo Phản ứng đặc trưng ứng dụng Metan

Hs nhóm làm BT GV chuẩn kiến thức

Hoạt động 2: B i t p:à ậ Bài tập 1: Trình bày phương pháp nhận

biết :

a chất khí : CH4 ; C2H4; CO2

b Các chất lỏng: C2H5OH; CH3COOH;

C6H6

HS trình bầy

GV nhận xét chuẩn kiến thức

Bài tập 3; SGK

GV: Hướng dẫn học sinh làm tập Gọi HS lên bảng làm tập

GV xem chấm số cần

Bài tập 6; SGK

GV định hướng cách giải cho HS HS thảo luận

Đại diện HS trình bầy

GV nhận xét chuẩn kiến thức

Bài tập 1: Đánh số thứ tự lọ hóa

chất

a Lần lượt dẫn chất khí vào dd nước vơi trong:

- Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

- Dẫn khí lại vào dd Br2 dd

Br2 bị màu C2H4

C2H4 + Br2  C2H4Br2

- Lọ lại CH4

b Làm tương tự câu a Bài tập (SGK)

(-C6H10O5-)n + nH2O axit nC6H12O6

C6H12O6 men rượu 2C2H5OH +2CO2

C2H5OH + O2 MG  CH3COOH + H2O

CH3COOH + C2H5OH 

CH3COOC2H5 + H2O

CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa

+ C2H5OH

Bài tập (SGK)

Đặt công thức hợp chất CxHyOz

Theo ta có

mC = 6,6.12:44 = 1,8(g)

mH = 2,7.2:18 = 0,3(g)

mO = 4,5 – 1,8 – 0,3 = 2,4(g) Ta có tỉ lệ

mC:12x = mH:y = mO :16z = mhc:Mhc

 1,8:12x=0,3:y= 2,4:16z=4,5:60

Giải ta có x= 2, y= 6, z=1 hợp chất C2H6O

4 Củng cố:

GV chốt lại kiến thức học

5 Hướng dẫn học nhà:

Chuẩn bị kiểm tra học kỳ

Ngày soạn: 03/05/2012

Ngày giảng: 9A: / …./2012 9B: / /2012

Tiết 70

THI KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- Kiểm tra, đánh giá nhận thức mơn hóa học học sinh học kì II - Giúp học sinh củng cố, khắc sâu kiến thức qua nội dung học kì II, như:

+ Biết phân tử khối, cơng thức cấu tạo, tính chất hóa học etilen, axetilen, rượu etylic, axit axetic chất béo

2 Kĩ năng:

- Đánh giá nhận biết học sinh qua thi kiểm tra - Kiểm tra kĩ trình bày học sinh

3 Thái độ:

- Nghiêm túc làm

II Hình thức kiểm tra:

- Kiểm tra trắc nghiệm kết hợp tự luận

- Làm kiểm tra lớp

III Ma trận: Mức độ

Chủ đề

Nhận biết Thông hiểu

Vận dụng

Cộng Vận dụng

thấp

Vận dụng cao

KQ TL KQ TL KQ TL KQ TL

Etilen

Biết phân tử khối công thức cấu tạo etilen

Số câu 2

Số điểm 1

Tỉ lệ % 10% 10%

Axetilen Biết công thức cấu tạo củaaxetilen

Trình bày tính chất hóa học

Số câu 1

Số điểm 0,5 2,5

Tỉ lệ % 5% 20% 25%

etylic

Số câu 2

Số điểm 1

Tỉ lệ % 10% 10%

Axit axetic

Biết công thức cấu tạo axit

axetic

Tính khối lượng chất tham gia phản ứng

Số câu 1

Số điểm 0,5 3,5

Tỉ lệ % 5% 30% 35%

Chất béo

Tính chất hố học chất

béo

Số câu 1

Số điểm 2

Tỉ lệ % 20% 20%

Tống số câu 6 2 1 9

Tổng số điểm 3 điểm 4 3 10

Tỉ lệ % 30 % 40% 30% 100% IV Đề thi:

A) Trắc nghiệm khách quan:

Khoanh tròn vào ý câu sau:

Câu 1: Công th c c u t o c a úng etilen dứ ấ ủ đ ướ ại d ng vi t g n l :ế ọ

a CH2 CH3 b CH2 CH3

c CH2 CH2 d CH2 CH2

Câu 2: Công th c c u t o úng c a axetilen l :ứ ấ đ ủ

a CH CH b CH CH

c H2C CH2 d CH2 CH2

Câu 3: Công th c c u t o úng c a axit axetic l :ứ ấ đ ủ

a CH3 COOH b CH3 CH2 COOH

c CH3 C O C2H5

O

d CH3 CH2 OH

Câu 4: Công thức cấu tạo c a rủ ượu etylic l :à

a CH3 CH2 COOH b CH3 COOH

c CH3 C O C2H5

O

d CH3 CH2 OH

Câu 5: Phân t kh i c a rử ố ủ ượu etylic l :à

a 46 đvC b 47 đvC

c 48 đvC d 49 đvC

Câu 6: Phân t kh i c a etilen l :ử ố ủ

a 26 đvC b 27 đvC

c 28 đvC d 29 đvC

Câu 7:

Em trình bày tính chất hóa học axetilen, tính chất hóa học có phương trình hóa học minh họa

Câu 8: Em nêu tính chất hố học chất béo, viết phương trình phản ứng

minh hoạ Câu 9:

Khi đun nóng 690 gam rượu etylic với axit axetic, có axit sunfuric đặc làm xúc tác người ta thu etyl axetat Em tính:

Khối lượng axit axetic cần dùng để phản ứng hết lượng rượu

V Đáp án – Biểu điểm:

A) Trắc nghiệm khách quan:(3điểm)

Khoanh tròn vào ý câu: (2điểm)

Câu 1 2 3 4 5 6

Đáp án d b a d a c

Biểu điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

B) Trắc nghiệm tự luận: (7 i m)đ ể

Câu Đáp án Biểu điểm Ý Tổng

7

Tính chất hóa học axetilen:

2

- Phản ứng cháy: Axetilen cháy tạo khí cacbon đioxit nước Phản ứng tỏa nhiều nhiệt

Phương trình hóa học:

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

- Phản ứng cộng (làm màu dung dịch brom): Axetilen có phản ứng cộng với brom số chất khác

Phương trình hóa học:

CH CH + Br – Br BrCH CHBr Hoặc

CH CH + 2Br2 Br2CH CHBr2

1

8

Tính chất hóa học chất béo:

1

2

- Phản ứng thủy phân (trong mơi trường axit): Phương trình

hóa học:

(RCOO)3C3H5 + 3H2O C3H5(OH)3 + 3RCOOH

Chất béo Glixerol Axit béo

- Phản ứng thủy phân (trong môi trường kiềm, phản ứng xà

phịng hóa): sản phẩm sinh glixerol muối axit

béo:

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH C3H5(OH)3 + 3RCOONa

9

Phương trình phản ứng hóa học:

CH3 C OH + OH CH2 CH3

O

CH3 C O C2H5 + H2O (1)

O

Hoặc:

CH3 COOH + OH C2H5 CH3COOC2H5

1

3

Theo phương trình hóa học (1) ta thấy:

Cứ 46 gam rượu phản ứng hết với 60 gam axit axetic

Vậy 690 gam x gam

⇒ x ¿690×60

46 =900 (gam)

Vậy khối lượng axit axetic cần dùng để phản ứng hết với 690 gam rượu etylic 900 gam

Hoặc:

Số mol rượu tham gia phản ứng là: n

C2H5OH ¿ 690

46 =15 (mol)

Theo PTHH (1) ta thấy: nC2H5OH = n

CH3COOH

=15 (mol) Vậy khối lượng axit axetic cần dùng cho phản ứng là: n

CH3COOH ¿15×60=900

(gam)

2