bai 33 axit sunfuricmuoi sunfat

Hãy lựa chọn những hóa chất để chứng minh tính axit của dung dịch axit sunfuric loãng và điền vào bảng sau:. H 2 SO 4[r]

(1)

(2)

Kiểm tra cũ

Nêu số oxi hóa có lưu huỳnh?

Lấy ví dụ số chất lưu huỳnh có số oxi hóa

trên? Đáp án:

2

S, S, S, S

  

+ Lưu huỳnh có số oxi hóa:

+ Ví dụ: H2S,

Na2S,

SO2,

Na2SO3,

(3)

THANH HÀ

TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT

(tiết1) TIẾT 55: BÀI 33

Giáo viên: BÙI THỊ ÁNH Giáo viên: BÙI THỊ ÁNH

Lớp: 10E

(4)

Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT

I – Axit sunfuric

- Là chất lỏng sánh dầu, khơng màu, khơng bay hơi

1 Tính chất vật lí

(5)

Nhiệt độ sau 30’: 45,50C Nhiệt độ cuối: 131,20C Thêm axit sunfuric đặc vào nước

Nhiệt độ đầu: 19,20C

Tăng 1120C



(6)

- Là chất lỏng sánh dầu, không màu, không bay hơi

Cách pha lỗng an tồn Cách pha lỗng khơng an tồn

 Vì vậy, muốn pha lỗng axit H2SO4 đặc, người ta phải rót

từ từ axit vào nước, mà khơng làm ngược lại.

1 Tính chất vật lí

(7)

Phiếu học tập

Câu 1: Với hóa chất: quỳ tím, Cu, Fe, CuO, Cu(OH)2, HCl, CO2, CaCO3 Hãy lựa chọn hóa chất để chứng minh tính axit dung dịch axit sunfuric loãng điền vào bảng sau:

H2SO4

loãng +

(8)

H2SO4 lỗng +

Hóa chất Hiện tượng

Quỳ tím Quỳ hóa đỏ

Fe Tan, sủi bọt khí

CuO Tan, dd xanh

Cu(OH)2 Tan, dd xanh CaCO3 Tan, sủi bọt khí

(9)

a) Tính chất dung dịch axit sunfuric lỗng 1 Tính chất vật lí

Dung dịch axit sunfuric lỗng có tính chất chung axit:

2 Tính chất hóa học

- Đổi màu quỳ tím thành đỏ

- Tác dụng với kim loại: H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2

- Tác dụng với oxit bazơ: H2SO4 + CuO  CuSO4 + H2O

- Tác dụng với bazơ: H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 + 2H2O

(10)

b) Tính chất axit sunfuric đặc

H2+6SO4(đặc) + Cu0  t0 CuSO+2 4 + H2O + SO+4 2↑

2

- Tính oxi hóa mạnh Quan sát thí nghiệm

Chất oxi hóa Chất khử

 

(11)

- Tính oxi hóa mạnh

b) Tính chất axit sunfuric đặc

Câu 2: Hoàn thành pthh sau:

H2SO4 (đặc, nóng) + Fe Fe2(SO4)3 + … + SO2 Zn + H2SO4 đặc … + S + …

Mg + H2SO4 đặc … + H2S +… H2SO4 (đặc, nóng) + S SO2 + …

H2SO4 (đặc, nóng) + KBr Br2 + SO2 + H2O + K2SO4

Xác định vai trò chất tham gia phản ứng?

(12)

b) Tính chất axit sunfuric dặc

Câu 2: Đáp án

6H2SO4 (đặc, nóng) +2Fe Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 3Zn + 4H2SO4 đặc 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Mg + 5H2SO4 đặc 4MgSO4 + H2S + 4H2O 2H2SO4 (đặc, nóng) + S 3SO2 + 2H2O

2H2SO4 (đặc, nóng) + 2KBr Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4

Chất oxi hóa: H2SO4

(13)

b) Tính chất axit sunfuric dặc

+ Kim loại có nhiều số oxi hóa Fe bị oxi hóa lên số oxi hóa cao (+3)

+ Axit sunfuric đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (C, S, P,…) nhiều hợp chất (FeO, FeCO3, HI, HBr,…)

Chú ý: Axit sunfuric đặc nguội làm số kim loại như: Al, Fe, Cr,…

bị thụ động hóa Nhận xét:

6

S



S, S, S

 

(14)

b) Tính chất axit sunfuric đặc Kết luận chung:

1

H SO 

(H+) thể tính axit và tính oxi hóa

(H+) thể tính axit ( ) thể tính oxi hóa mạnh

Lỗng

(15)

Câu 3: Cho chất sau: Mg, FeO, Ag, NaOH, Na2CO3 Có bao nhiêu chất phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?

A 2 B 3

C 4 D 5

Đáp án:

 Mg + H2SO4 (loãng) → MgSO4 + H2↑  FeO + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2O  Ag + H2SO4 (lỗng) → khơng phản ứng  2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

 Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O



(16)

Bài tập củng cố

Câu 4: Cho chất: Fe, FeO, Cu, Cu(OH)2, Fe2O3, FeSO4 lần lượt phản ứng với H2SO4 đặc nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là?

Đáp án:

 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng)→ Fe2(SO4 )3 + 3SO2 + 6H2O  2FeO + 4H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4 )3 + SO2 + 4H2O  Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O

 Cu(OH)2 + H2SO4 (đặc, nóng)→ CuSO4 + 2H2O  Fe2O3 + 3H2SO4 (đặc, nóng)→ Fe2(SO4 )3 + 3H2O

 2FeSO + 2H SO (đặc, nóng)→ Fe (SO ) + SO + 2H O

(17)

Bài tập củng cố

Câu 5: Cho m gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc dư sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 2,24 lít khí (đktc) Giá trị m là:

A. 8,8  B. 12,0

(18)

Định dạng
Số trang	18
Dung lượng	883 KB