Hãy lựa chọn những hóa chất để chứng minh tính axit của dung dịch axit sunfuric loãng và điền vào bảng sau:. H 2 SO 4[r]
(1)(2)Kiểm tra cũ
Nêu số oxi hóa có lưu huỳnh?
Lấy ví dụ số chất lưu huỳnh có số oxi hóa
trên?
Đáp án:
2
S, S, S, S
+ Lưu huỳnh có số oxi hóa:
+ Ví dụ: H2S,
Na2S,
SO2,
Na2SO3,
(3)THANH HÀ
TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG
AXIT SUNFURIC
MUỐI SUNFAT
(tiết1)
TIẾT 55: BÀI 33Giáo viên: BÙI THỊ ÁNH
Giáo viên: BÙI THỊ ÁNH
Lớp: 10E
(4)Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT
I – Axit sunfuric
I – Axit sunfuric
- Là chất lỏng sánh dầu, khơng màu, khơng bay hơi
1 Tính chất vật lí
(5)Nhiệt độ sau 30’: 45,5
0C
Nhiệt độ cuối: 131,2
0C
Thêm axit sunfuric đặc vào nước
Nhiệt độ đầu: 19,2
0C
Tăng 112
0C
Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT
I – Axit sunfuric
(6)Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT
I – Axit sunfuric
I – Axit sunfuric
- Là chất lỏng sánh dầu, không màu, không bay hơi
Cách pha lỗng an tồn Cách pha lỗng khơng an tồn
Vì vậy, muốn pha lỗng axit H2SO4 đặc, người ta phải rót
từ từ axit vào nước, mà khơng làm ngược lại.
1 Tính chất vật lí
(7)Phiếu học tập
Câu 1: Với hóa chất: quỳ tím, Cu, Fe, CuO, Cu(OH)2, HCl, CO2, CaCO3 Hãy lựa chọn hóa chất để chứng minh tính axit dung dịch axit sunfuric loãng điền vào bảng sau:
H
2SO
4loãng
+
(8)H
2SO
4lỗng
+
Hóa chất
Hiện tượng
Quỳ tím
Quỳ hóa đỏ
Fe
Tan, sủi bọt khí
CuO
Tan, dd xanh
Cu(OH)
2Tan, dd xanh
CaCO
3Tan, sủi bọt khí
Phiếu học tập
(9)Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT
I – Axit sunfuric
I – Axit sunfuric
a) Tính chất dung dịch axit sunfuric lỗng
1 Tính chất vật lí
Dung dịch axit sunfuric lỗng có tính chất chung axit:
2 Tính chất hóa học
- Đổi màu quỳ tím thành đỏ
- Tác dụng với kim loại: H2SO4 + Fe FeSO4 + H2
- Tác dụng với oxit bazơ: H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O
- Tác dụng với bazơ: H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
(10)Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT
I – Axit sunfuric
I – Axit sunfuric
a) Tính chất dung dịch axit sunfuric lỗng
1 Tính chất vật lí
2 Tính chất hóa học
b) Tính chất axit sunfuric đặc
H2+6SO4(đặc) + Cu0
t0 CuSO+2 4 + H2O + SO+4 2↑2
- Tính oxi hóa mạnh Quan sát thí nghiệm
Chất oxi hóa Chất khử
(11)Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT
I – Axit sunfuric
I – Axit sunfuric
a) Tính chất dung dịch axit sunfuric lỗng
1 Tính chất vật lí
2 Tính chất hóa học
- Tính oxi hóa mạnh
b) Tính chất axit sunfuric đặc
Phiếu học tập
Câu 2: Hoàn thành pthh sau:
H2SO4 (đặc, nóng) + Fe Fe2(SO4)3 + … + SO2 Zn + H2SO4 đặc … + S + …
Mg + H2SO4 đặc … + H2S +… H2SO4 (đặc, nóng) + S SO2 + …
H2SO4 (đặc, nóng) + KBr Br2 + SO2 + H2O + K2SO4
Xác định vai trò chất tham gia phản ứng?
(12)Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT
I – Axit sunfuric
I – Axit sunfuric
a) Tính chất dung dịch axit sunfuric lỗng
1 Tính chất vật lí
2 Tính chất hóa học
- Tính oxi hóa mạnh
b) Tính chất axit sunfuric dặc
Phiếu học tập
Câu 2: Đáp án
6H2SO4 (đặc, nóng) +2Fe Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2 3Zn + 4H2SO4 đặc 3ZnSO4 + S + 4H2O
4Mg + 5H2SO4 đặc 4MgSO4 + H2S + 4H2O 2H2SO4 (đặc, nóng) + S 3SO2 + 2H2O
2H2SO4 (đặc, nóng) + 2KBr Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4
Chất oxi hóa: H2SO4
(13)Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT
I – Axit sunfuric
I – Axit sunfuric
a) Tính chất dung dịch axit sunfuric lỗng
1 Tính chất vật lí
2 Tính chất hóa học
- Tính oxi hóa mạnh
b) Tính chất axit sunfuric dặc
+ Kim loại có nhiều số oxi hóa Fe bị oxi hóa lên số oxi hóa cao (+3)
+ Axit sunfuric đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (C, S, P,…) nhiều hợp chất (FeO, FeCO3, HI, HBr,…)
Chú ý: Axit sunfuric đặc nguội làm số kim loại như: Al, Fe, Cr,…
bị thụ động hóa Nhận xét:
6
S
S, S, S
(14)Bài 33: AXIT SUNFURIC MUỐI SUNFAT
I – Axit sunfuric
I – Axit sunfuric
a) Tính chất dung dịch axit sunfuric lỗng
1 Tính chất vật lí
2 Tính chất hóa học
b) Tính chất axit sunfuric đặc Kết luận chung:
1
H SO
(H+) thể tính axit và tính oxi hóa
(H+) thể tính axit ( ) thể tính oxi hóa mạnh
Lỗng
(15)Câu 3: Cho chất sau: Mg, FeO, Ag, NaOH, Na2CO3 Có bao nhiêu chất phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?
A 2 B 3
C 4 D 5
Đáp án:
Mg + H2SO4 (loãng) → MgSO4 + H2↑ FeO + H2SO4 (loãng) → FeSO4 + H2O Ag + H2SO4 (lỗng) → khơng phản ứng 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O
(16)Bài tập củng cố
Câu 4: Cho chất: Fe, FeO, Cu, Cu(OH)2, Fe2O3, FeSO4 lần lượt phản ứng với H2SO4 đặc nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử là?
Đáp án:
2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng)→ Fe2(SO4 )3 + 3SO2 + 6H2O 2FeO + 4H2SO4 (đặc, nóng) → Fe2(SO4 )3 + SO2 + 4H2O Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) → CuSO4 + SO2 + 2H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 (đặc, nóng)→ CuSO4 + 2H2O Fe2O3 + 3H2SO4 (đặc, nóng)→ Fe2(SO4 )3 + 3H2O
2FeSO + 2H SO (đặc, nóng)→ Fe (SO ) + SO + 2H O
(17)Bài tập củng cố
Câu 5: Cho m gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc dư sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 2,24 lít khí (đktc) Giá trị m là:
A. 8,8