Đang tải... (xem toàn văn)
Viết phương trình hóa học minh họa tính chất của H2SO4 Giải bài tập liên quan đến H2SO4 Phân biệt được H2SO4 với các axit khác.. Về giáo dục tư tưởng Vai trò của axit sunfuric đố[r]
(1)GIÁO ÁN GIẢNG DẠY Trường: THPT Hoàng Diệu Lớp: 10D2 Môn: Hóa học Tiết thứ: 54 Ngày: 09/03/2013 Họ và tên GSh: Sơn Thị Chanh Thu Mã số SV: 2096728 Họ và tên GVHD: Trần Thị Kim Quyên Bài 33 AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT (t1) I MỤC TIÊU: Học sinh biết Tính chất vật lí H2SO4, cách pha loãng H2SO4 H2SO4 loãng là axit mạnh, có đầy đủ tính chất chung axit H2SO4 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh và háo nước Ứng dụng các công đoạn chính sản xuất H2SO4 Học sinh hiểu Nguyên nhân tính axit, tính oxi hóa H2SO4 Học sinh vận dụng Kĩ pha loãng H2SO4 đặc Viết phương trình hóa học minh họa tính chất H2SO4 Giải bài tập liên quan đến H2SO4 Phân biệt H2SO4 với các axit khác Về giáo dục tư tưởng Vai trò axit sunfuric kinh tế Sử dụng axit sunfuric đặc vào mục đích đúng đắn, an toàn; rèn luyện tính cẩn thận thao tác thí nghiệm II PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC Phương pháp Nêu vấn đề, đàm thoại dẫn dắt, trực quan minh họa, thuyết trình, gởi mở Phương tiện Sách giáo khoa, máy tính, projector IV NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1.Kiểm tra sĩ số lớp: (1phút) Lớp: Sĩ số: Vắng: Kiểm tra 15 phút: (17phút) Kiểm tra 15 phút chương Oxi – Lưu huỳnh Hình thức: Trắc nghiệm Số câu: 10 Thời gian: 15 phút (2) Nội dung bài mới: NỘI DUNG I AXIT SUNFURIC Tính chất vật lí: - Chất lỏng, sánh, không màu, không bay hơi, nặng gấp lần nước - Tan vô hạn nước và tỏa nhiều nhiệt THỜI HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS GIAN 7’ Hoạt động 1: GV: Yêu cầu HS dựa vào Sgk phát biểu tính chất vật lí H2SO4 đặc HS: Phát biểu GV: Cho HS ngiên cứu hình 6.6 (SGK) và yêu cầu HS so sánh, rút nhận xét cách pha loãng axit H2SO4 đặc HS: Rút nhận xét GV: giải thích thêm: axit H2SO4 98% có khối lượng riêng d=1.84 g/cm3, cho nước (d=1g/cm3) vào axit, nước nhẹ nên lên trên Một phần nước hòa tan với axit sinh nhiệt lượng lớn, làm phần nước còn lại sôi và bắn ngoài mang theo axit, gây bỏng Vì vậy, tuyệt đối không làm ngược lại Cách pha loãng axit đặc: rót từ từ axit đặc vào nước, khuấy nhẹ đũa thủy tinh Tuyệt đối không làm ngược lại Tính chất hóa học: a tính chất dung dịch axit sunfuric loãng - Dung dịch axit sunfuric loãng có đầy đủ tính chất chung axit: + Đổi màu quỳ tím thành đỏ + Tác dụng với kim loại hoạt động, giải phóng khí hidro Fe + H2SO4(l) FeSO4 +H2 + Tác dụng với oxit bazơ và với bazơ CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 8’ CuSO4 + 2H2O + Tác dụng với muối axit yếu Na2CO3 + H2SO4 Na 2SO4 + CO2 + H2 O Lưu ý: Kim loại đứng trước hiđro phản ứng với H2SO4 loãng Kim loại có nhiều số oxi hóa b Tính chất axit sunfuric đặc Tính oxi hóa mạnh: Axit sunfuric đặc, nóng có tính oxi hóa mạnh, nó oxi hóa hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim và nhiều hợp chất +6 to +2 +4 9’ Hoạt động 2: GV: Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học axit HS: Trả lời GV: Thông qua bài tập điền khuyết để HS liên hệ tính chất axit HCl với tính chất dd axit H2SO4 loãng HS: Trả lời điền khuyết GV: Gọi HS hoàn thành các phản ứng hóa học minh họa cho tính chất hóa học axit H2SO4 loãng HS: Lên bảng GV: Nhắc lại các số oxi hóa mà lưu huỳnh có thể có (-2, 0, +4, +6) GV: Cho HS nghiên cứu thông tin SGK và phát biểu tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc Lấy ví dụ minh họa và hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng các phản ứng hóa học: (3) 2H2SO4(đ)+ Cu +6 CuSO4+SO2+2H2O +4 2H2SO4(đ) + S +6 3SO2 + 2H2O -1 2H2SO4(đ)+ 2KBr 2H2O +4 Br2 + SO2 + K2SO4 + to H2SO4(đ) + Cu o …… t H2SO4(đ) + S …… to H2SO4(đ) + KBr HS: Lên bảng …… GV: Sửa bài và gọi HS nhận xét thay đổi SOXH từ đó rút vai trò các chất phản ứng ?Nguyên nhân gây tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc? GV: S gốc SO42- H2SO4 đặc có số oxi hóa cao (+6) nên có xu hướng giảm các số oxi hóa thấp tác dụng với chất có tính chất khử Lưu ý: - H2SO4 đặc tác dụng với kim loại không giải phóng khí H2 - Al, Fe, Cr bị thụ động hóa axit sunfuric đặc nguội - Kim loại có nhiều số oxi hóa Tính háo nước: Axit sunfuric đặc hấp thụ mạnh nước H2SO4(đ) C12H22O11 C + 2H2SO4(đ) 12C + 11H2O CO2 + 2SO2 + 2H2O Axit sunfuric đặc gây bỏng nặng, sử dụng axit sunfuric đặc phải thận trọng GV: Cho HS xem video thí nghiệm minh họa: Cu tác dụng với H2SO4(đ, n) HS: Theo dõi Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa axit H2SO4 đặc, nguội GV: Ngoài tính oxi hóa mạnh, H2SO4 đặc còn có tính chất gì đặc biệt? Chúng ta cùng theo dõi thí nghiệm sau HS: Theo dõi GV: Mở video thí nghiệm H2SO4 đặc tác dụng với đường Yêu cầu HS quan sát và giải thích tượng HS: Giải thích tượng GV: Xem xét cách giải thích HS đưa cách giải thích đầy đủ GV: lưu ý HS thận trọng sử dụng H2SO4 đặc Củng cố kiến thức (2phút) GV híng dÉn HS tæng kÕt träng t©m bµi häc: Tính chất hóa học H2SO4 loãng (có đầy đủ tính chất hóa học chung axit), H2SO4 có tính oxi hóa mạnh, và tính háo nước Cần thận trọng pha loãng H2SO4 đặc và sử dụng chất này Bài tập: Hãy ghép chất (cột trái) với tính chất chất (cột phải): (4) Các chất A B C D S SO2 H2 S H2SO4 Tính chất chất a b c d e Chỉ có tính oxi hóa Chỉ có tính khử Đơn chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Không có tính khử và không có tính oxi hóa Hợp chất vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Dung dịch axit sunfuric loãng có thể tác dụng với hai chất sau đây: A Đồng và đồng (II) hiđroxit B Cacbon và cacbon đioxit C Lưu huỳnh và hiđro sunfua D Sắt và sắt (III) hiđroxit Dặn dò: (1 phút) HS ôn tập lại tính chất cña H2SO4 đặc và loãng Giải các bài tập liên quan đến H2SO4 và xem trước phần muối sunfat chuẩn bị cho tiết sau Giáo viên hướng dẫn Ngày duyệt: Chữ ký Ngày soạn: 03/03/2013 Người soạn (5)