Muốn nhận biết hay phân biệt các chất ta phải dựa vào phản ứng đặc trưng và có các hiện tượng: như có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi hoặc[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ NHẬN BIẾT- PHÂN BIỆT CÁC CHẤT I/ Nguyên tắc yêu cầu
Muốn nhận biết hay phân biệt chất ta phải dựa vào phản ứng đặc trưng có tượng: có chất kết tủa tạo thành sau phản ứng, đổi màu dung dịch, giải phóng chất có mùi có tượng sủi bọt khí Hoặc sử dụng số tính chất vật lí (nếu cho phép) nung nhiệt độ khác nhau, hoà tan chất vào nước,
Phản ứng hoá học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng đơn giản có dấu hiệu rõ rệt Trừ trường hợp đặc biệt, thơng thường muốn nhận biết n hố chất cần phải tiến hành (n – 1) thí nghiệm Tất chất lựa chọn dùng để nhận biết hoá chất theo yêu cầu đề bài, coi thuốc thử
Lưu ý: Khái niệm phân biệt bao hàm ý so sánh (ít phải có hai hố chất trở lên) mục đích cuối phân biệt để nhận biết tên số hố chất
II/ Phương pháp làm
1/ Chiết(Trích mẫu thử) chất vào nhận biết vào ống nghiệm.(đánh số)
2/ Chọn thuốc thử thích hợp(tuỳ theo yêu cầu đề bài: thuốc thử tuỳ chọn, han chế hay không dùng thuốc thử khác)
3/ Cho vào ống nghiệm ghi nhận tượng rút kết luận nhận biết, phân biệt hoá chất
4/ Viết PTHH minh hoạ
III/ Các dạng tập thường gặp
Nhận biết hố chất (rắn, lỏng, khí) riêng biệt Nhận biết chất hỗn hợp
Xác định có mặt chất (hoặc ion) dung dịch
Tuỳ theo yêu cầu tập mà dạng gặp trường hợp sau: + Nhận biết với thuốc thử tự (tuỳ chọn)
+ Nhận biết với thuốc thử hạn chế (có giới hạn) + Nhận biết khơng dùng thuốc thử bên ngồi Đối với chất khí:
Khí CO2: Dùng dung dịch nước vơi có dư, tượng xảy làm đục nước vơi
Khí SO2: Có mùi hắc khó ngửi, làm phai màu hoa hồng Làm màu dung dịch nước Brôm
Làm màu dung dịch thuốc tím
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
Khí NH3: Có mùi khai, làm cho quỳ tím tẩm ướt hố xanh
(2)Cl2 + KI → 2KCl + I2
Khí H2S: Có mùi trứng thối, dùng dung dịch Pb(NO3)2 để tạo thành PbS kết tủa màu đen
Khí HCl: Làm giấy quỳ tẩm ướt hố đỏ sục vào dung dịch AgNO3 tạo thành kết tủa màu trắng
AgCl
Khí N2: Đưa que diêm đỏ vào làm que diêm tắt
Khí NO ( khơng màu ): Để ngồi khơng khí hố màu nâu đỏ Khí NO2 ( màu nâu đỏ ): Mùi hắc, làm quỳ tím tẩm ướt hố đỏ
4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3
Nhận biết dung dịch bazơ (kiềm): Làm quỳ tím hố xanh Nhận biết Ca(OH)2:
Dùng CO2 sục vào đến xuất kết tủa dừng lại
Dùng Na2CO3 để tạo thành kết tủa màu trắng CaCO3
Nhận biết Ba(OH)2:
Dùng dung dịch H2SO4 để tạo thành kết tủa màu trắng BaSO4
Nhận biết dung dịch axít: Làm quỳ tím hố đỏ
Dung dịch HCl: Dùng dung dịch AgNO3 làm xuất kết tủa màu trắng AgCl
Dung dịch H2SO4: Dùng dung dịch BaCl2 Ba(OH)2 tạo kết tủa BaSO4
Dung dịch HNO3: Dùng bột đồng đỏ đun nhiệt độ cao làm xuất dung dịch màu xanh có khí
màu nâu NO2
Dung dịch H2S: Dùng dung dịch Pb(NO3)2 xuất kết tủa màu đen PbS
Dung dịch H3PO4: Dùng dung dịch AgNO3 làm xuất kết tủa màu vàng Ag3PO4
Nhận biết dung dịch muối: Muối clorua: Dùng dung dịch AgNO3
Muối sunfat: Dùng dung dịch BaCl2 Ba(OH)2
Muối cacbonat: Dùng dung dịch HCl H2SO4
Muối sunfua: Dùng dung dịch Pb(NO3)2
Muối phôtphat: Dùng dung dịch AgNO3 dùng dung dịch CaCl2, Ca(OH)2 làm xuất kết tủa mùa
trắng Ca3(PO4)2
Nhận biết oxit kim loại
* Hỗn hợp oxit: hồ tan oxit vào nước (2 nhóm: tan nước khơng tan) Nhóm tan nước cho tác dụng với CO2
(3)+ Nếu xuát kết tủa: kim loại oxit kim loại kiềm thổ Nhóm khơng tan nước cho tác dụng với dung dịch bazơ
+ Nếu oxit tan dung dịch kiềm kim loại oxit Be, Al, Zn, Cr
+ Nếu oxit không tan dung dịch kiềm kim loại oxit kim loại kiềm thổ Nhận biết số oxit:
- (Na2O; K2O; BaO) cho tác dụng với nước > dd suốt, làm xanh quỳ tím
- (ZnO; Al2O3) vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ
- CuO tan dung dịch axit tạo thành đung dịch có màu xanh đặc trưng - P2O5 cho tác dụng với nước > dd làm quỳ tím hố đỏ
- MnO2 cho tác dụng với dd HCl đặc có khí màu vàng xuất
- SiO2 không tan nước, tan dd NaOH dd HF
IV- Bài tập áp dụng
Câu 1: Chỉ dùng thêm hoá chất, nêu cách phân biệt oxit: K2O, Al2O3, CaO, MgO
Hướng dẫn giải
Trích mẫu thử đánh số thứ tự
Cho nước vào ống nghiệm đựng sẵn mẫu thử Mẫu thử tan nước K2O CaO
K2O + H2O → 2KOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
Mẫu thử không tan Al2O3 MgO
Sục khí CO2 vào mẫu thử tan nước, mẫu thử xuất kết tủa trắng CaCO3, chất ban đầu
là CaO
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Mẫu thử khơng có kết tủa => chất ban đầu K2O
Cho NaOH dư vào chất rắn không tan nước Chất tan => chất rắn ban đầu Al2O3
Al2O3 + 2NaOH + H2O → 2NaAlO2 + H2
Chất rắn cịn lại khơng tan MgO
Câu 2: Chỉ dùng thêm Cu muối tuỳ ý nhận biết hoá chất bị nhãn lọ đựng chất sau: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4
(4)Thì Cu tác dụng với HNO3, H2SO4 (Nhóm 1)
Khơng tác dụng HCl, H3PO4 (Nhóm 2)
Ta dùng muối Ba(NO3)2
Cho vào nhóm có kết tủa BaSO4 nhận biết H2SO4, cịn HNO3 khơng có tượng đặc biệt
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + NO2 + H2O
Cho vào nhóm 2: có kết tủa Ba3(PO4)2 nhận biết H3PO4
cịn HCl khơng có tượng đặc biệt:
Phương trình: H3PO4 + Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2 + NO2 + H2O
TH2: Nếu H2SO4 lỗng:
Nhóm 1: khơng tác dụng với Cu: HCl, H3PO4, H2SO4
Nhóm 2: HNO3 tác dụng tạo khí → nhận biết HNO3
Cũng dùng Ba(NO3)2
Cho vào nhóm
Có kết tủa Ba3(PO4)2 BaSO4
Khơng có tượng đặc biệt HCl → nhận biết HCl
Còn hai kết tủa, ta dùngHCl vừa nhận cho vào hai kết tủa, kết tủa tan Ba3(PO4)2 → Nhận biết
được H3PO4, cịn kết tủa khơng tan BaSO4 → nhận biết H2SO4
Câu 3: Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối (không trùng kim loại gốc axit) là: clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Pb
a) Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối nào? b) Nêu phương pháp phân biệt ống nghiệm đó? Hướng dẫn giải
a) Ta có ống nghiệm sau: K2CO3, Pb(NO3)2, MgSO4, BaCl2
Giải thích Lọ K2CO3 phải có gốc CO3 2- kết hợp với gốc kim loại Ba, Mg, Pb tạo kết tủa
không tạo dung dịch b) Phân biệt:
Cho HCl vào dung dịch: K2CO3, Pb(NO3)2, MgSO4, BaCl2
→Tạo khí: K2CO3
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2↑
Không tượng: Pb(NO3)2, MgSO4, BaCl2: Nhóm A
(5)2NaCl + Pb(NO3)2 → PbCl2↓ + 2NaNO3
+ Khơng tượng: MgSO4, BaCl2: Nhóm B
Cho tiếp dd Na2SO4 vào nhóm B:
→ Tạo kết tủa: BaCl2:
Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl
→ Không tượng: MgSO4
Câu 4: Phân biệt loại phân bón hố học: phân kali (KCl), đạm (NH4NO3),
supephotphat kép Ca(H2PO4)2
Hướng dẫn giải
Dùng dung dịch Ca(OH)2 làm thuốc thử để nhận biết
Cho dung dịch Ca(OH)2 vào mẫu thử dung dịch loại phân bón đun nhẹ:
Nếu có khí mùi khai NH3 thoát NH4NO3
2NH4NO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2NH3↑ + H2O
Nếu có kết tủa xuất Ca(H2PO4)2
2Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)2↓ + H2O
Khơng có tượng KCl
Câu 5: Có dung dịch chứa: NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4
Hãy nêu thuốc thử trình bày phương án phân biệt dung dịch nói Hướng dẫn giải
Dùng Ba(OH)2 vào dd:
Không xuất dấu hiệu NaNO3
Xuất kết tủa trắng gồm
Mg(NO3)2 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Mg(OH)2
MgSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Mg(OH)2
Xuất kết tủa trắng có lẩn màu xanh gồm: Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Fe(OH)2
FeSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Fe(OH)2
Xuất kết tủa xanh gồm:
Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 + Cu(OH)2
CuSO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + Cu(OH)2
(6)Cho dd HCl dư vào hai kết tủa trắng
Kết tủa tan hết dd HCl dd ban đầu Mg(NO3)2
do phản ứng Mg(OH)2 +2HCl → MgCl2 + H2O
Kết tủa tan phần cịn phần khơng tan BaSO4) MgSO4
Tương tự muối Fe Cu
Câu 6: Có chất rắn: KNO3, NaNO3, KCl, NaCl Hãy nêu cách phân biệt chúng
Câu 7: Bằng phương pháp hoá học nhận biết hỗn hợp sau: (Fe + Fe2O3), (Fe + FeO), (FeO +
Fe2O3)
Câu 8: Có mẫu kim loại Ba, Mg, Fe, Al, Ag dùng dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết
được kim loại Viết PTHH minh hoạ
Câu 9: Chỉ có nước khí CO2 phân biệt chất bột trắng sau đây: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3,
BaSO4
Câu 10: Khơng dùng thêm hố chất khác, nhận biết lọ bị nhãn sau KHCO3,
NaHSO4, Mg(HCO3)2 , Na2CO3, Ba(HCO3)2
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc
Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia