De thi HSG nam hoc 20102011

Cho hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH) 2 thu được 20gam kết tủa và dung dịch B.. Viết các phương trình phản ứng, cho biết thành phần dung dịch và kết tủa gồm những chất[r]

§Ị Sè 1

(Thời gian làm 120 phút, không kể thời gian phát đề) Câu 1: (5 điểm)

1- Trong hợp chất khí với Hiđrơ ngun tố R có hóa trị IV, Hiđrô chiếm 25% khối lượng Xác định nguyên tố

2- Người ta dùng dung dịch chứa 20 gam NaOH để hấp thu hoàn toàn 22 gam CO2 Viết phương trình phản ứng gọi tên muối tạo thành

Câu 2: (5 điểm)

1- Bổ túc chuỗi phản ứng cho biết A, B, C, D, E, F chất gì?

A + B C + H2

C + Cl2 D

D + dd NaOH E + F

E Fe2O3 H2O

2- Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học cacbon số hợp chất theo sơ đồ sau

C CO2 CaCO3 CO2

CO Na2CO3

Caâu 3: (5 điểm)

Cho a gam dung dịch H2SO4 24,5% b gam dung dịch NaOH 8% tạo 3,6 gam muối axít 2,84 gam muối trung hịa

1- Tính a b

2- Tính thành phần trăm dung dịch sau phản ứng Câu 4: (5 điểm)

1- Nung 150 kg CaCO3 thu 67,2 kg CaO tính hiệu xuất phản ứng

2- Nhận biết gói bột màu đen CuO, MnO2, Ag2O, FeO Chỉ dùng thuốc thử dung dịch HCl

(Cho bieát: Al = 27; Na = 23; C = 12; H = 1; O = 16; S = 32; Ca = 40)

Thời gian 150 phút

Câu 1:(2đ)

Người ta đem nung khơng khí khối lượng m chất: Cu; CaCO3; CuSO4.5H2O; Fe(OH)2 NaOH Sau nung thu khối lượng m1, m2, m3, m4, m5

a- Hãy so sánh: m1, m2, m3, m4, m5

b- Giả thiết phản ứng hóa học xảy hồn tồn, em so sánh khối lượng (m1, m2, m3, m4, m5) chất sau nung.

Câu 2:(2đ)

Trên đĩa cân thăng có cốc, cốc I chứa dung dịch HCl cốc II chứa dung dịch H2SO4 (đặc nóng) Người ta cho vào cốc I a gam CaCO3, vào cốc II b gam Cu.

a- Có thể tìm tỷ lệ a/b cho thời gian đĩa cân trở lại thăng được không?

b- Nếu ta cho CaCO3 vào cốc II Cu vào cốc I cân thăng tỉ lệ a/b phải bao nhiêu?

Giả thiết lượng axit cốc đủ cho phản ứng xảy hồn tồn nước khơng bay hơi.

Câu 3: (2đ)

Có dung dịch NaOH B1 B2, dung dịch A H2SO4 Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 1:1 dung dịch X Để trung hịa thể tích dung dịch X cần thể tích dung dịch A Trộn B1 với B2 theo tỉ lệ thể tích 2:1 dung dịch Y Để trung hòa 30ml dung dịch Y cần 32,5ml dung dịch A

Tìm thể tích B1 B2 phải trộn để tạo thành dung dịch Z cho trung hòa 70ml dung dịch Z cần 67,5ml dung dịch A.

Câu 4:(2đ)

Cho dung dịch A chứa CuSO4 nồng độ x%, sau cho bay 20% lượng nước dung dịch trở nên bảo hòa Thêm 2,75g CuSO4 vào dung dịch bảo hịa thì có 5g CuSO4.5H2O tách ra

a- Tính nồng độ phẩn trăm dung dịch bão hịa b- Tính nồng độ phẩn trăm dung dịch A.

Câu 5:(2đ)

Đốt cháy hồn tồn 0,2mol hydrocacbon A có số ngun tử H gấp đơi C Cho hấp thụ hồn tồn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 thu 20gam kết tủa và dung dịch B Đun nóng dung dịch B thu thêm 10gam kết tủa kết thúc phản ứng.

a- Xác định lượng CO2 nước sinh từ phản ứng cháy b- Tìm cơng thức phân tử gọi tên hydrocacbon A

§Ị Sè 3

Thêi gian lµm bµi: 150

Ngµy thi: 22/02/2009

Câu I: ( điểm)

1/ Vit phơng trình phản ứng điều chế ZnCl2, phơng trình đặc trng cho phơng pháp (Tránh trùng lập)

2/ Chỉ đợc dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, rõ phơng pháp nhận dung dịch bị nhãn: NaHSO4 , Na2CO3 , Na2SO3, BaCl2 , Na2S

Câu II: (2 điểm)

Trinh bày phơng pháp hoá học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt: metan, etilen, hiđro, axetilen

Câu III: ( điểm)

Trong cc đựng 19,88 gam hỗn hợp MgO, Al2O3 Cho 200 ml dung dịch HCl vào cốc, khuấy Sau phản ứng kết thúc, cho bay dung dịch thấy lại cốc 47,38 gam chất rắn khan Cho tiếp vào cốc 200 ml dung dịch HCl (ở trên) khuấy Sau kh kết thúc phản ứng, làm bay dung dịch, thấy lại cốc 50,68 gam chất rắn khan

1/ TÝnh CM cđa dung dÞch HCl

2/ Tính % khối lợng ô xit hỗn hợp đầu Câu IV: (4 điểm)

Hn hợp A gồm 64% Fe2O3 , 34,8% Fe, 1,2% C Cần kg hỗn hợp A trộn với gang chứa 3,6% C, lại sắt Để luyện đợc loại thép chứa 1,2%C lò Mác Tanh Biết phản ứng xảy hoàn toàn, C bị ô xi hoá thành cacbon oxit Fe2O3 trỡnh luyn thộp

Câu V: (2 điểm)

Có nguyên tố X, Y tạo thành hợp chất A1 A2 Trong A1 nguyên tố X chiếm 75% khối l-ợng, Y chiểm 25%, A2 nguyên tố X chiếm 90%, Y chiểm 10% Nếu công thức hoá học A1 XY4 công thức hoá học A2 gì?

Câu VI: ( điểm)

Cho 80 gam bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO3, sau thời gian phản ứng lọc đợc dung dịch A 95,2 gam chất rắn Cho tiếp 80 gam bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong lọc tách đợc dung dịch B chứa muối 67,05 gam chất rắn

1/ Tính nồng độ mol/l dung dịch AgNO3 dùng

2/ Cho 40 gam bột kim loại R (hoá trị II) vào 1/10 dung dịch B, sau phản ứng hồn tồn lọc tách đ-ợc 44,575 gam chất rắn khơng tan Hãy xác định kim loại R

Thí sinh đợc dùng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hố học. Hết

-§Ị Sè 4

(Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề)

Bài 1: a) Khi cho hỗn hợp Al Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO4, khuấy kĩ để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch muối tan chất kết tủa Viết phương trình phản ứng, cho biết thành phần dung dịch kết tủa gồm chất nào?

Bài 2: Có thể chọn chất để cho tác dụng với mol H2SO4 được: a) 5,6 lít SO2 b) 11,2 lít SO2 c) 22,4 lít SO2 d) 33,6 lít SO2

Các khí đo đktc Viết phương trình phản ứng

Bài 3: Đốt cháy bột đồng khơng khí thời gian ngắn Sau kết thúc phản ứng thấy khối lượng chất rắn thu tăng lên

6 khối lượng bột đồng ban đầu Hãy xác định

thành phần % theo khối lượng chất rắn thu sau đun nóng

Bài 4: a) Cho oxit kim loại M chứa 65,22% kim loại khối lượng Không cần biết kim loại nào, tính khối lượng dung dịch H2SO4 19,6% tối thiểu cần dùng để hoà tan vừa hết 15 g oxit

b) Cho 2,016g kim loại M có hố trị khơng đổi tác dụng hết với oxi, thu 2,784g chất rắn xác định kim loại

Bài 5: Cho 10,52 g hỗn hợp kim loại dạng bột Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi, thu 17,4 g hỗn hợp oxit Hỏi để hoà tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit cần dùng ml dung dịch HCl 1,25M

Bài 6: Có cốc cốc có 50g dung dịch muối nitrat kim loại chưa biết Thêm vào cốc thứ a (g) bột Zn, thêm vào cốc thứ hai a (g) bột Mg, khuấy kĩ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn Sau kết thúc phản ứng đem lọc để tách kết tủa từ cốc, cân khối lượng kết tủa đó, thấy chúng khác 0,164 g Đem đun nóng kết tủa với lượng dư HCl, thấy trường hợp có giải phóng H2 cuối cịn lại 0,864 g kim loại không tan HCl dư

Hãy xác định muối nitrat kim loại tính nống độ % dung dịch muối ( Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, Zn = 65, Fe = 56, Al = 27, S = 32, Cu = 64)

§Ị Sè 5

Mơn thi: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 150 phút

Bài I: (5 điểm)

Câu 1: Có hỗn hợp gồm chất rắn Na2CO3, NaCl, CaCl2, NaHCO3 Làm để thu NaCl tinh khiết ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ

Câu 2: Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) sơn tráng men để bảo vệ kim loại Nêu ngắn gọn qui trình thực để bảo vệ kim loại dụng cụ

Câu 1: Viết phương trình phản ứng để chứng minh: Metan, benzen cho phản ứng ; etilen, axetilen, benzen cho phản ứng cộng

Câu 2: Một hidrocacbon (công thức CnH2n+2 ) thể khí tích 224ml (đktc) Đốt cháy hoàn toàn lượng hidrocacbon này, sản phẩm cháy hấp thụ hồn tồn lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M tạo 1g kết tủa Xác định công thức phân tử hidrocacbon

Bài III: (5 điểm)

Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 8,68g hỗn hợp (Fe, Mg, Zn) dung dịch HCl, thu 3,584 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan ?

Câu 2: Để tác dụng vừa đủ 8,4g hỗn hợp oxit (CuO, Fe3O4, Al2O3), người ta cho từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí (gồm CO, H2) qua ống đựng hỗn hợp oxit nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp gồm khí nặng hỗn hợp khí ban đầu 0,16g a gam chất rắn Tính giá trị V a Cho biết Al2O3 không tham gia phản ứng

Bài IV: (5 điểm)

Một kim loại R ngâm dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, kim loại có khối lượng nhẹ bớt so với ban đầu Cũng kim loại R vậy, sau ngâm dung dịch AgNO3 , kết thúc phản ứng khối lượng kim loại lại nặng thêm so với ban đầu Cho biết: R có hố trị II; tất kim loại sinh bám vào R; phần khối lượng nặng thêm gấp 75,5 lần phần khối lượng nhẹ bớt đi; số mol kim loại bám vào R hai thí nghiệm

1) Xác định kim loại R

2) Nếu R đem thí nghiệm có khối lượng 20g ; dung dịch CuSO4 tích 125 ml nồng độ 0,8M thí nghiệm với dung dịch AgNO3, kim loại tăng phần trăm khối lượng ? Thể tích dung dịch AgNO3 0,4M cần dùng ml ?

Cho: C = 12 H = O = 16 N = 14 Cl = 35,5 Fe = 56 Mg = 24 Zn = 65 Cu = 64 Al = 27 Cd = 112 Ag = 108 Ca = 40 Ba = 137

Ghi chú: Thí sinh dùng Bảng Tuần Hồn ngun tố hóa học

§Ị Sè 6

MƠN THI: HĨA HỌC

THỜI GIAN: 150 PHÚT(không kể thời gian phát đề) Câu (3,0điểm)

a Một nguyên tố X tạo thành với Al hợp chất kiểu AlaXb, phân tử gồm nguyên tử, khối lượng phân tử

150 đvC Xác định X, gọi tên hợp chất AlaXb

b Y oxit kim loại chứa 70% kim loại (về khối lượng) Cần dùng ml dung dịch H2SO4 24,5% (d =

1,2g/ml) để hòa tan vừa đủ 40,0gam Y

Câu 2 (2,0điểm)

Trộn hai số mol C3H8 O2 cho vào bình kín có dung tích V lít 250C đạt áp suất P1 atm,

sau bật tia lửa điện để đốt cháy hỗn hợp Sau kết thúc phản ứng, hỗn hợp sản phẩm đưa điều kiện nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc đạt giá trị P2 atm Tính tỉ lệ

1 P P

(giả sử xảy phản ứng C3H8 +

O2  CO2 + H2O) Câu 3 (3,0điểm)

Cho sơ đồ phản ứng sau: A + X, xúc tác Bme

n

C1 C2

D1

+Y1 +Z1

E1 + I1 F D2

+Y2 +Z2 E

2 F

Biết A tinh bột F bari sunfat

Hãy chọn chất X, B, C1, C2, Y1, Y2, D1, D2, Z1, Z2, E1, E2, I1, I2 số chất sau: natri sunfat; cacbon đioxit;

bari clorua; axit axetic; glucozơ; rượu (ancol) etylic; nước; bari cacbonat; axit clohiđric; bari axetat; bari hiđroxit; bari; oxi; amoni sunfat để thỏa mãn sơ đồ phản ứng cho Viết phương trình phản ứng hóa học (ghi rõ điều kiện có) theo biến hóa

Câu 4 (2,5điểm)

Cho mẩu đá vơi (CaCO3) vào ống nghiệm có chứa 10,0ml dung dịch HCl 1,0M Cứ sau 30 giây người ta đo thể

tích khí CO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn), kết sau:

Thời gian (giây) 30 60 90 120 150 180 200

Thể tích khí CO2 (cm3) 30 52 78 80 88 91 91

a Kết đo thời điểm nghi ngờ sai lầm? Giải thích?

b Giải thích phản ứng dừng lại thời điểm 180 giây?

c Khoảng thời gian phản ứng xảy nhanh nhất? Có biện pháp để phản ứng xảy nhanh hơn?

d Ở thí nghiệm trên, thay 10,0ml dung dịch HCl 1,0M 10,0ml dung dịch H2SO4 0,5M thể tích khí CO2

thốt thời điểm có giống khơng? Giải thích?

Câu 5 (3,5điểm)

Cho lọ chứa dung dịch (riêng biệt): NH4Cl; Zn(NO3)2; (NH4)2SO4; NaCl; phenolphtalein; Na2SO4; HCl bị

nhãn Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2 làm thuốc thử nhận biết chất số chất

cho? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa

Câu 6 (2,0điểm)

Dẫn H2 đến dư qua 25,6gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO (nung nóng) phản ứng xảy hoàn toàn

Sau phản ứng thu 20,8gam chất rắn Mặt khác 0,15mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0M

a Viết phương trình phản xảy

b Tính % số mol chất hỗn hợp X?

Câu 7 (2,0điểm)

Đốt cháy hidrocacbon X thể khí với 0,96gam khí oxi bình kín cho sản phẩm sau phản ứng qua bình (1) chứa CaCl2 khan (dư); bình (2) chứa dung dịch Ca(OH)2 dư Sau thí nghiệm thấy bình (2)

thu 1,5gam kết tủa cuối cịn 0,112lít (đktc) chất khí Xác định công thức phân tử hidrocacbon X Biết phản ứng xảy hoàn toàn

Câu 8 (2,0điểm)

Hịa tan hồn tồn 10,2gam oxit kim loại hóa trị III cần 331,8gam dung dịch H2SO4 vừa đủ Dung dịch muối sau

phản ứng có nồng độ 10% Xác định công thức phân tử oxit kim loại?

-HẾT -§Ị Sè 7

Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1: (2,0 điểm) Cho chất sau: Cu(OH)2 , Fe(OH)3 , KOH, Ba(OH)2 chất trên, chất tác dụng với:

1) Dung dịch axit sunfuric lỗng ? 2) Khí cacbon oxit ?

3) Chất bị nhiệt phân huỷ ?

Câu 2: (3,0d) Không dùng thêm thuốc thử, phân biệt dung dịch muối sau: NaHCO3, Ca(HCO3)2, Na2CO3, CaCl2

Câu (3,0 d)Viết PTPƯ thực biến hoá hoá học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) A

+X +Y (1) (2)

Fe2O3 FeCl2

B

Trong A, B, X, Y, Z, T chất khác

natri etylat canxi axetat natri axetat

Câu (3,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm Fe3O4, Al, Fe, Al2O3 Cho A tan NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Khí C1 dư cho tác dụng với A nung nóng hỗn hợp chất rắn A2 , dung dịch B1 cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư dung dịch B2 Chất rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dung dịch B3 khí C2 Cho B3 tác dụng với bột sắt dung dịch B4 Viết PTPƯ

Câu 5: (3,0 điểm) Trộn200 ml dung dịch HCl 2M với 200 ml dung dịch H2SO4 2,25 M (loãng) thu dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 gam hỗn hợp Fe, Al Tính số nguyên tử Fe, số nguyên tử Al

Câu 6: (3,0 điểm) Khi đun nóng a gam bột kim loại R (chưa rõ hóa trị) với khí clo thu chất rắn có khối lượng 2,902a gam Xác định kim loại R ?

Câu 7: (3,0 ñieåm) Cho 9,7 gam hỗn hợp X gồm axit axetic axit hữu A có cơng thức CmH2m+2 COOH, tác dụng với dung dịch NaOH 1M vừa hết 150 ml Hãy xác định công thức phân tử A? Biết tỷ lệ số mol axit axetic axit A hỗn hợp 2:1

***

-§Ị Sè 8

Thời gian làm 150 phút

Câu I: (3điểm)

Cho sơ đồ phản ứng:

1 Cu + H2SO4 ( đặc, nóng)  X +

2 X + NaOH  Y +

3 Y + HCl 

Cho biết công thức chất X, Y hồn thành phương trình phản ứng Câu II: ( điểm)

Hoá chất T chất bột màu trắng, biết chất bốn chất sau: MgCl2, CaCO3, BaCl2, CaSO4 Hãy mô tả cách kiểm tra mẫu hố chất để biết chất nào? Câu III: (3 điểm)

Trong dung dịch kí hiệu A, B, C, D, E chứa Na2CO3, HCl, BaCl2, H2SO4, NaCl Biết: - Đổ A vào B  có kết tủa

- Đổ A vào C  có khí bay

- Đổ B vào D  có kết tủa

Xác định chất có kí hiệu giải thích Câu IV: ( 3điểm)

Câu V: ( 3điểm)

Lấy lượng kim loại M (có hố trị khơng đổi hợp chất) phản ứng hồn toàn với 1,92 gam O2 8,52 gam X2 Biết X nguyên tố flo, clo, brom, iot; chúng có tính chất hố học tương tự X2 chất nào?

Câu VI: ( điểm)

Hãy tìm khối lượng nguyên tử clo, kali, bạc dựa vào khối lượng nguyên tử oxi cho cuối q trình thí nghiệm nêu sau đây:

- Nung 100 gam KClO3 ( khan) thu 39,17 gam oxi 60,83 gam kali clorua

- Cho 100 gam kali clorua phản ứng hoàn toàn với dung dịch bạc nitrat thu 192,25 gam kết tủa

- Phân tích 132,86 gam bạc clorua thấy có 100 gam bạc

Heỏt

Đề Số 9 CâuI (2điểm)

Khư 3,84g mét oxÝt cđa kim loại M cần dùng 1,344 lít khí H2 (đktc) Toàn lợng kim loại M thu

c cho tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 1,008 lít H2(đktc) M có cơng thức phân tử là:

A- CuO B- Al2O3 C- Fe2O3 D- FeO

2 Qua phản ứng Cl2 S víi Fe ta cã thĨ rót kÕt ln tính chất phi kim Cl2 S?

Kết luận có phù hợp với vị trí nguyên tố Cl2 S bảng hệ thống tuần hoàn không? Nếu cho

Cl2 tác dụng với H2S có xảy phản ứng không?

Câu II (3điểm)

1 Viết PTPƯ phản ứng ®iỊu chÕ: a, Cu tõ Cu(OH)2 vµ CO

b, CaOCl2 tõ CaCO3, NaCl vµ H2O

2 Xác định chất hoàn thành phản ứng sau: B + A  C + H2

C + Cl2  D

B + NaOH  E  + F

t

E  Fe2O3 + H2O

3 B»ng ph¬ng pháp hoá học hÃy phân biệt dung dịch muối sau: Fe2(SO4)3 , FeSO4 , FeCl3

Câu III (2điểm) Cho 4g Fe kim loại hoá trị II vào dung dịch H2SO4 loãng lấy d thu đợc 2,24

lít khí H2 (đktc) Nếu cho 1,2g kim loại hoá trị II nói phản ứng với 0,7 lít khí O2(đktc) lợng Oxi d

sau phản øng

a, Xác định kim loại hóa trị II

b, Tính % khối lợng kim loại hỗn hợp

Cõu IV (3im) Cho hn hp A gồm C2H4 C2H2 Lấy 2,96g hỗn hợp A đem đốt cháy hoàn toàn

thu đợc m1g CO2 m2g H2O Lấy 0,616 lít A(đktc) cho phản ứng với lợng d nớc Brơm thấy có 6,8g Br2

tham gia phản ứng( phản ứng xảy hoàn toàn) a, Viết PTPƯ

b, Tính % theo khối lợng theo thể tích hiđrocacbon A c, Tính m1 m2

-Hết -Đề Số 10

Môn: Hoá học (tg 150 phút)

Câu1: (2 điểm)

Cho mt lung khí H2 d qua ống nghiệm Al2O3, FeO, CuO, MgO, nung đến phản ứng

x¶y hoàn toàn, chất rắn lại ống nghiệm gồm:

A: Al; Fe; Cu; Mg B: Al2O3; Fe; Cu; MgO

C: Al2O3; Fe; Cu; Mg D: Al; Fe; Cu; MgO

Câu 2: ( điểm)

1 ChØ dïng Ba(OH)2 cã thĨ ph©n biƯt dung dịch sau không:

NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, AlCl3 , FeCl2, NaCl

2 Hãy tìm chất vơ thoả mản chất R sơ đồ sau viết phơng trình phản ứng xảy ra:

C©u 3: ( điểm)

Cho 3,36 lít hỗn hợp khí A ( ĐKTC) gồm hiđro bon X có công thức CnH2n + hiđro bon Y

( công thức CmH2m) qua bình nớc Brom d thấy cã gam brom tham gia ph¶n øng BiÕt 6,72 lít hổn hợp A

nặng 13 gam, n m thoả mản điều kiện: n; m Tìm công thức phân tử hiđro bon X; Y

Câu 4: ( điểm)

Hoà tan 1,28 gam sắt oxit sắt axit clohđric thấy thoát 0,224 lít khí H2 (đktc) Mặt

khác lấy 6,4 gam hổn hợp đem khử H2 thấy lại 5,6 g chất rắn

a Viết tất phơng trình phản ứng xảy b Xác định công thức phân tử oxit sắt

C©u 5:

A kim loại hoá trị III, khối lợng nguyên tử 52, dung dịch B dd HCl Thả miếng kim loại A nặng 5,2 g vào 200 ml dd B Sau kết thúc hồ tan thấy cịn lại m gam kim loại Cho tất khí qua ống sứ đựng CuO d đốt nóng Hồ tan chất rắn lại ống sứ đựng CuO d axit nitric đặc thấy thót 1,344 lít khí màu nâu đỏ.(đktc)

a Tính nồng độ mol dd B

b Lấy m gam kim loại cịn lại để khơng khí thời gian thấy khối lợng tăng lên 0,024 g Tính % kim loại bị oxi hoá thành oxi

R A

X

B

Y

C

Z

Đề Số 11 Câu (2 điểm):

1 Cho V lÝt CO2 (ë ®ktc) hÊp thơ hết vào 350 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thấy tạo thành 7,88 gam kết

tủa Giá trị V lµ:

A 0,896 B 2,24 C 0,896 2,24 D Kết khác Giải thích lựa chọn

2 Hỵp chÊt C2H3COOH tác dụng với dÃy chất d·y chÊt sau:

A CaCO3, dd Br2, C2H5OH (xt, to), Zn B NaOH, NaCl, C2H5OH (xt, to), Zn

C Na2O, H2(xt, to), C2H5OH (xt, to), Cu D NaOH, Br2 khan (xt, to), Mg, Na2CO3

Viết phơng trình hoá học minh hoạ Câu (2 ®iĨm):

1 Nhận xét giải thích tợng xảy thí nghiệm sau: - Cho mẩu Na vào cốc đựng cồn 10o.

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic khan Biết:

2

C H OH

D 0,8g / ml,

2

H O

D 1, g / ml,

Na

D 0, 97 g / cm

2 Cã chÊt khÝ riªng biƯt: CH4, C2H4, C2H2, CO2 ChØ dïng hai thuốc thử, nêu phơng pháp phân biệt

cỏc chất khí Viết phơng trình hố học minh hoạ Câu (2 điểm):

1 Hoà tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng d đợc dung dịch A Cho dung dịch A tác

dụng với dung dịch NaOH d đợc dung dịch B, kết tủa D Nung D nhiệt độ cao đến khối lợng khơng đổi đợc chất rắn E Thổi luồng khí CO d qua ống sứ nung nóng chứa E nung nóng phản ứng hồn tồn thu đợc chất rắn G khí X Sục khí X vào dung dịch Ba(OH)2 thu đợc kết tủa Y dung

dịch Z Lọc bỏ Y, đun nóng dung dịch Z lại tạo kết tủa Y Xác định thành phần A, B, D, E, G, X, Y, Z Viết phơng trình hố học xảy

2 Trình bày phơng pháp hoá học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp gồm: C2H5OH, CH3COOH Câu (2 im):

Hoà tan hết 4,68 gam hỗn hợp hai muèi ACO3, BCO3 b»ng dung dÞch H2SO4 lo·ng Sau ph¶n øng thu

đợc dung dịch X 1,12 lít khí CO2 (ở đktc)

1 TÝnh tỉng khèi lợng muối tạo thành dung dịch X

2 Tìm kim loại A, B tính thành phần % khối lợng muối hỗn hợp ban đầu Biết tỉ lệ số mol nACO3: nBCO3 : 3, tØ lƯ khèi lỵng mol MA : MB = :

3 Cho toàn lợng khí CO2 thu đợc hấp thụ vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 Tính nồng độ mol

của dung dịch Ba(OH)2 để thu đợc 1,97 gam kết tủa Câu (2 điểm):

1 Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp X gồm C2H2 hiđrocacbon A thu đợc lít CO2 lít nớc (thể

tích khí điều kiện nhiệt độ, áp suất) Xác định công thức phân tử A

2 Một hỗn hợp Y gồm C2H2, C3H6 A Đốt cháy hết 12,4 gam Y thu đợc 14,4 gam nớc, mặt khác

nếu cho 11,2 lít Y (ở đktc) qua dung dịch nớc Br2 phản ứng vừa đủ với 800 ml dung dịch Br2 10% (D

= 1,25 g/ml) Xác định phần trăm thể tích chất Y

Cho: H = 1; C= 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24, S = 32; K = 39; Ca = 40; Br = 80; Ba = 137.

§Ị Sè 12

MƠN: HỐ HỌC THỜI GIAN: 150 PHÚT Câu 1: Viết phương trình phản ứng theo biến đổi sau: ( điểm)

(A) + (B)  ( C) (1)

( C ) + (F ) + (D) xt (G) + (H) (3)

(E) + (F)  (G) + (H) (4)

Biết (H) làm đỏ giấy quỳ tím tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo thành kết tủa trắng

Câu 2: Cho dung dịch X chứa a gam H2SO4 tác dụng với dung dịch Y chứa a gam NaOH Hỏi dung dịch thu sau phản ứng pH có giá trị khoảng ( = 7, >7 <7 )? sao? (2,5 điểm)

Câu 3: Có lọ nhãn đựng dung dịch không màu Na2SO4 (1), Na2CO3 (2), BaCl2 (3), Ba(NO3)2 (4), AgNO3 (5), MgCl2 (6) Bằng phương pháp hoá học khơng dùng thêm hố chất khác trình bày cách nhận biết dung dịch trên, biết chúng có nồng độ đủ lớn để kết tủa tan tạo thành (khơng cần viết phương trình phản ứng ) (3,5 điểm) Câu 4: Nhúng kim loại M hoá trị II vào 0,5 lít dung dịch CuSO4 0,2M Sau phản ứng , khối lượng M tăng thêm 0,4g nồng độ CuSO4 dung dịch lại 0,1 M

a Xác định kim loại M (1,75 điểm)

b Lấy m gam kim loại M cho vào lít dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 nồng độ muối 0,1 M Sau phản ứng ta chất rắn A có khối lượng 15,28 gam dung dịch B Tính m (2 điểm)

c Thêm vào dung dịch B lượng dung dịch NaOH dư, thu kết tủa C Đem nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, chất rắn D Tính khối lượng chất rắn D (2,25 điểm)

Câu 5: Lấy hỗn hợp bột Al Fe2O3 đem thực phản ứng nhiệt nhơm điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng kết thúc , nghiền nhỏ, trộn chia làm hai phần

Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 8,96 lít H2 cịn lại phần khơng tan có khối lượng 44,8% khối lượng phần

Phần 2: Đem hồ tan hết HCl thu 26,88 lít H2

Các thể tích đob điều kiện tiêu chuẩn phản ứng xảy hoàn tồn a Tính khối lương phần (5 điểm)

b Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu (1 điểm)

Cho biết: Fe = 56; Cu = 64; Al = 27; Na = 23; Ag = 108; N = 14; O = 16 ( Học sinh khơng sử dụng bảng hệ thống tuần hồn.)

- Hết –

§Ị Sè 13

THỜI GIAN: 150 PHÚT(không kể thời gian phát đề)

Câu (3,0điểm)

a Một nguyên tố X tạo thành với Al hợp chất kiểu AlaXb, phân tử gồm nguyên tử, khối lượng phân tử 150 đvC Xác định X, gọi tên hợp chất AlaXb

b Y oxit kim loại chứa 70% kim loại (về khối lượng) Cần dùng ml dung dịch H2SO4 24,5% (d = 1,2g/ml) để hòa tan vừa đủ 40,0gam Y

Câu 2 (2,0điểm)

hợp sản phẩm đưa điều kiện nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc đạt giá trị P2 atm Tính tỉ lệ

1 P P

(giả sử xảy phản ứng C3H8 + O2  CO2 + H2O) Câu 3 (3,0điểm)

Cho sơ đồ phản ứng sau:

Biết A tinh bột F bari sunfat

Hãy chọn chất X, B, C1, C2, Y1, Y2, D1, D2, Z1, Z2, E1, E2, I1, I2 số chất sau: natri sunfat; cacbon đioxit; bari clorua; axit axetic; glucozơ; rượu (ancol) etylic; nước; bari cacbonat; axit clohiđric; bari axetat; bari hiđroxit; bari; oxi; amoni sunfat để thỏa mãn sơ đồ phản ứng cho Viết phương trình phản ứng hóa học (ghi rõ điều kiện có) theo biến hóa

Câu 4 (2,5điểm)

Cho mẩu đá vôi (CaCO3) vào ống nghiệm có chứa 10,0ml dung dịch HCl 1,0M Cứ sau 30 giây người ta đo thể tích khí CO2 thoát (ở điều kiện tiêu chuẩn), kết sau:

Thời gian (giây) 30 60 90 120 150 180 200

Thể tích khí CO2 (cm3) 30 52 78 80 88 91 91

a Kết đo thời điểm nghi ngờ sai lầm? Giải thích? b Giải thích phản ứng dừng lại thời điểm 180 giây?

c Khoảng thời gian phản ứng xảy nhanh nhất? Có biện pháp để phản ứng xảy nhanh hơn?

d Ở thí nghiệm trên, thay 10,0ml dung dịch HCl 1,0M 10,0ml dung dịch H2SO4 0,5M thể tích khí CO2 thời điểm có giống khơng? Giải thích?

Câu 5 (3,5điểm)

Cho lọ chứa dung dịch (riêng biệt): NH4Cl; Zn(NO3)2; (NH4)2SO4; NaCl; phenolphtalein; Na2SO4; HCl bị nhãn Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)2 làm thuốc thử nhận biết chất số chất cho? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa

Câu 6 (2,0điểm)

Dẫn H2 đến dư qua 25,6gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO (nung nóng) phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8gam chất rắn Mặt khác 0,15mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0M

a Viết phương trình phản xảy

b Tính % số mol chất hỗn hợp X?

Câu 7 (2,0điểm)

Đốt cháy hidrocacbon X thể khí với 0,96gam khí oxi bình kín cho sản phẩm sau phản ứng qua bình (1) chứa CaCl2 khan (dư); bình (2) chứa dung dịch Ca(OH)2 dư Sau thí nghiệm thấy bình (2) thu 1,5gam kết tủa cuối cịn 0,112lít (đktc) chất khí Xác định cơng thức phân tử hidrocacbon X Biết phản ứng xảy hoàn toàn

Câu 8 (2,0điểm)

Hịa tan hồn tồn 10,2gam oxit kim loại hóa trị III cần 331,8gam dung dịch H2SO4 vừa đủ Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10% Xác định công thức phân tử oxit kim loại?

-HẾT -§Ị Sè 14

Năm học: 2008 - 2009 Thời gian: 150phót

Câu1: Hãy chọn Đ ( ); chọn S ( cho sai )

1 Hoà tan hoàn toàn 20,4 gam Al2O3 gam MgO 122,5 gam dung dịch H2SO4 Để trung hồ lợng axit cịn d phải dùng 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 ban đầu là:

A 65% B 75% C.72% D.70%

2 Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu đợc dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl d có khí bay lên Thành phần chất rắn D là:

A Al,Fe vµ Cu B Fe, Cu vµ Ag A + X, xúc tác Bmen

C1 C2

D1

+Y1 +Z1

E1 + I1 F D2

+Y2 +Z2 E

2 F

C Al, Cu Ag D Kết khác Câu2:

1 Có lọ nhãn A, B, C,D chứa NaI, AgNO3, HI, K2CO3. - Cho chất lọ A vào lọ: B,C,D thấy có kết tủa - Chất lọ B tạo kết tủa với chất lại - Chất C tạo kết tủa khí bay với chất lại. Xác định chất chứa lọ Giải thích

2 Viết phơng trình phản ứng khác đẻ thực phản ứng. PbCl2 + ? = NaCl + ?

C©u3:

1 Đốt hỗn hợp C S Oxi d _ hỗn hợp A.

- Cho 1/2 A lội qua dung dịch NaOH thu đợc dung dich B khí C.

- Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu đợc chất rắn D khí E.

- Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu đợc kết tủa F dung dịch G thêm dung dịch KOH vào G lại thấy có kết tủa F xuất Đun nóng G thấy kết tủa F.

Cho 1/2 khí A cịn lại qua xúc tác nóng thu đợc khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa N.

Xác định thành phần A,B,C,D,E,F,G,M,N viết tất phản ứng xảy ra.

2 Trình bày phơng pháp tách riêng chất nguyên chất từ hỗn hợp: Đá vôi, vôi sống, thạch cao muối ăn.

Cõu4:Trn 50ml dung dch Al2(SO4)3 4M với 200ml Ba(OH)2 1,5M thu đợc kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A khơng khí đến lợng khơng đổi thu đợc chất rắn D Thêm BaCl2 d vào dung dịch B tách kết tủa E.

a ViÕt ptp TÝnh lợng D E

b Tớnh nng mol chất tan dung dịch B ( coi thể tích thay đổi không đáng kể xảy phản ng)

Đề Số 15 Môn: Hoá học

Câu1: (2 ®iĨm)

Cho luồng khí H2 d qua ống nghiệm Al2O3, FeO, CuO, MgO, nung đến phn ng

xảy hoàn toàn, chất rắn lại ống nghiệm gồm:

A: Al; Fe; Cu; Mg B: Al2O3; Fe; Cu; MgO

C: Al2O3; Fe; Cu; Mg D: Al; Fe; Cu; MgO

Câu 2: ( điểm)

1 Chỉ dùng Ba(OH)2 phân biệt dung dịch sau kh«ng:

NH4Cl, (NH4)2SO4, Na2SO4, AlCl3 , FeCl2, NaCl

2 Hãy tìm chất vơ thoả mản chất R sơ đị sau vf viết phwng trình phản ứng xy ra:

Câu 3: ( điểm)

R A

X

B

Y

C

Z

Cho 3,36 lít hỗn hợp khí A ( ĐKTC) gồm hiđro bon X có công thức CnH2n + hiđro bon Y

( công thức CmH2m) qua bình nớc Brom d thÊy cã gam brom tham gia ph¶n øng Biết 6,72 lít hổn hợp

A nặng 13 gam, n m thoả mản điều kiện: n; m Tìm công thức phân tử hiđro bon X; Y

Câu 4: ( điểm)

Hoà tan 1,28 gam sắt oxit sắt axit clohđric thấy thoát 0,224 lít khí H2 (đktc) Mặt

khỏc nu ly 6,4 gam hn hp đem khử H2 thấy cịn lại 5,6 g chất rắn

a Viết tất phơng trình phản ứng xảy b Xác định công thức phân tử oxit sắt Câu 5:

A kim loại hoá trị III, khối lợng nguyên tử 52, dung dịch B dd HCl Thả miếng kim loại A nặng 5,2 g vào 200 ml dd B Sau kết thúc hồ tan thấy cịn lại m gam kim loại Cho tất khí qua ống sứ đựng CuO d đốt nóng Hồ tan chất rắn cịn lại ống sứ đựng CuO d axit nitric đặc thấy thót 1,344 lít khí màu nâu đỏ.(đktc)

a Tính nồng độ mol dd B

b Lấy m gam kim loại cịn lại để khơng khí thời gian thấy khối lợng tăng lên 0,024 g Tính % kim loại bị oxi hố thành oxi

§Ị Sè 16

Mơn Hóa học Thời gian: 120 phút (không kể chép đề) Câu 1: (2,5đ)

1.1/ Có mẫu phân hóa học KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 Chỉ đợc dùng dung dịch Ca(OH)2 làm phân biệt chất

1.2/ Tách chất rắn FeCl3, CaCO3, AgCl khỏi hỗn hợp chúng phơng pháp hóa học 1.3/ Chỉ dùng dung dịch HCl, H2O thiết bị cần thiết, làm hịa tan đợc kim loại Fe, Cu? Mơ tả cách làm viết phơng trình phản ứng nh dựng

Câu 2: (2,5đ)

2.1/ Hóy nờu phơng pháp thực nghiệm xác định nồng độ mol/lit chất dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3

2.2/ Có hai lọ nhãn đựng dung dịch NaOH dung dịch AlCl3 không màu, không dùng thêm chất khác, làm để biết lọ đựng dung dịch ? Giải thích

Câu 3:(5đ)

3.1/ Dung dch A cha NaOH 4% Ca(OH)2 3,7% Phải cần gam dung dịch A để trung hịa hồn tồn 119 ml dung dịch HNO3 10% (D = 1,06g/ml)

3.2/ Hßa tan 115,3 g hỗn hợp gồm MgCO3 RCO3 500ml dung dịch H2SO4 loÃng thu đ-ợc dung dịch A, chất rắn B 4,48 lít CO2 (điều kiện tiêu chuẩn)

-Đun cạn dung dịch A thu đợc 12,2 g muối khan

-Mặt khác đem nung chất B đến khối lợng khơng đổi thu đợc 11,2 lít CO2 (đktc) chất rắn C a) Tính nồng độ mol/lít dung dịch H2SO4

b) TÝnh khèi lỵng chÊt rắn B

c) Tìm R biết số mol RCO3 gÊp 2,5 lÇn sè mol MgCO3

Đề Số 17

Môn : Hoá häc líp 9

Thêi gian :150 phót Câu 1: (5đ)

1 Cú cht bt mu trắng tơng tự NaCl, AlCl3, MgCO3, BaCO3 để riờng bit Ch c

dùng nớc thiết bị cần thiết ( lò nung , bình điện phân.) ; trình bày cách nhận biết chất

2 Có mẫu khí A,B,C,D,E chất vô đựng lọ riêng biệt Mỗi chất có tính chất sau:

- Khí A cháy tạo chất lỏng (ở nhiệt độ thờng) không màu làm cho CuSO4 khan chuyển

thµnh mµu xanh

- Khí B độc , cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt sinh khí F làm đục nớc vơi

- KhÝ C không cháy nhng làm vật cháy sáng chói - Khí D không cháy mà làm tắt lửa vật cháy

- Khí E màu vàng lục , tác dụng với nớc tạo thành dung dịch có tác dụng tẩy trắng , sát trùng, diÖt khuÈn

Em cho biết A,B,C,D,E khí nào? Viết phơng hố hố học biểu diễn tính chất khí cho

C©u 2: (3®)

1.Một hợp kim chứa Ag, Cu, Fe Chỉ đợc dùng dung dịch chất ; cách tách đợc Ag tinh khiết từ hợp kim cho khối lợng Ag không thay i

2 Nêu loại phản ứng khác tạo HCl trực tiếp từ Cl2.Viết phơng trình hoá học xảy

Câu3: (2đ) Hoàn thành chuỗi biÕn ho¸ sau: to

H2 A ( mïi trøng thèi) B X + D

X O2 B DBr2 Y + Z

to

to E Y A + G

+ Fe

Câu 4(5đ) Cho 3,16(g) hỗn hợp A dạng bột gồm Mg Fe tác dụng với 250ml dung dịch CuCl2 khuấy hỗn hợp , lọc rửa kết tủa ,đợc dung dịch B 3,84 (g) chất rắn C Thêm vào B

một lợng d dung dịch NaOH loãng,rồi lọc , rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao đợc 1,4(g) chất rắn D gồm Oxit kim loại Cho phản ứng xảy hon ton

1 Viết phơng trình phản ứng xảy

2.Tớnh thnh phần % kim loại A nồng độ mol/l dung dịch CuCl2 dùng

Câu5: (5đ) Cho 20,55 gam Ba kim loại tan hoàn toàn nớc , thu đợc dung dịch A Ngời ta lại cho 18,4 gam hỗn hợp gồm CaCO3 MgCO3 tan hoàn toàn axit HCl , thu đợc khí B

2 Nếu cho 14,2 gam hỗn hợp hai muối (CaCO3 MgCO3) có thành phần thay đổi (trong

đó có a% khối lợng MgCO3 ) phản ứng hết với Axit HCl ,rồi cho khí tạo thành tác dụng với

dung dịch A a có giá trị khối lợng kết tủa thu đợc cao thấp Cho biết: Ca=40,Ba=137, Mg=24,O=16,H=1,Cl=35,5,Cu=64,Fe=56Na=23,

Đề Số 18

Môn : Ho¸ häc líp 9

Thêi gian :150 phút

Câu 1: (5đ)

3 Cú cht bột màu trắng tơng tự NaCl, AlCl3, MgCO3, BaCO3 để riêng biệt Chỉ đợc

dïng níc vµ thiết bị cần thiết ( lò nung , bình điện phân.) ; trình bày cách nhận biết chất trªn

4 Có mẫu khí A,B,C,D,E chất vô đựng lọ riêng biệt Mỗi chất có tính chất sau:

- Khí A cháy tạo chất lỏng (ở nhiệt độ thờng) không màu làm cho CuSO4 khan chuyển

thµnh mµu xanh

- Khí B độc , cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt sinh khí F làm đục nớc vơi

- Khí C không cháy nhng làm vật cháy sáng chói - Khí D không cháy mà làm tắt lửa vật cháy

- Khí E màu vàng lục , tác dụng với nớc tạo thành dung dịch có tác dụng tẩy trắng , s¸t trïng, diƯt khn

Em cho biết A,B,C,D,E khí nào? Viết phơng hố hố học biểu diễn tính chất khí cho

Câu 2: (3đ)

1.Mt hp kim cha Ag, Cu, Fe Chỉ đợc dùng dung dịch chất ; cách tách đợc Ag tinh khiết từ hợp kim cho khối lợng Ag khụng thay i

2 Nêu loại phản ứng khác tạo HCl trực tiếp từ Cl2.Viết phơng trình hoá học xảy

Câu3: (2đ) Hoàn thành chuỗi biến hoá sau: to

H2 A ( mïi trøng thèi) B X + D

X O2 B DBr2 Y + Z

to

to E Y A + G

+ Fe

Câu 4(5đ) Cho 3,16(g) hỗn hợp A dạng bột gồm Mg Fe tác dụng với 250ml dung dịch CuCl2 khuấy hỗn hợp , lọc rửa kết tủa ,đợc dung dịch B 3,84 (g) chất rắn C Thêm vào B

một lợng d dung dịch NaOH loãng,rồi lọc , rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao đợc 1,4(g) chất rắn D gồm Oxit kim loại Cho phản ng xy hon ton

2 Viết phơng trình phản ứng xảy

2.Tính thành phần % kim loại A nồng độ mol/l dung dịch CuCl2 dùng

Câu5: (5đ) Cho 20,55 gam Ba kim loại tan hoàn toàn nớc , thu đợc dung dịch A Ngời ta lại cho 18,4 gam hỗn hợp gồm CaCO3 MgCO3 tan hoàn toàn axit HCl , thu đợc khí B

1.Hái cho dung dÞch A hấp thụ vào khí B sản phẩm tạo thành có kết tủa không?

2 Nu cho 14,2 gam hỗn hợp hai muối (CaCO3 MgCO3) có thành phần thay đổi (trong

đó có a% khối lợng MgCO3 ) phản ứng hết với Axit HCl ,rồi cho khí tạo thành tác dụng với

dung dịch A a có giá trị khối lợng kết tủa thu đợc cao thấp Cho biết: Ca=40,Ba=137, Mg=24,O=16,H=1,Cl=35,5,Cu=64,Fe=56Na=23,

§Ị Sè 19

Câu 1(2điểm): Viết phản ứng hoá học khác để điều chế trực tiếp ra: a dung dịch NaOH b dung dịch CuCl2

Câu 2( 4điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng cách thay chất thích hợp vào chữ cái A,B,C,D… ,ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

A (1) (5) (4) G C (6) D (7) E

BiÕt A lµ mét hợp chất Fe

Câu 3(4điểm): Có mẫu phân bón hoá học khác dạng rắn bị mÊt nh·n gåm : NH4NO3 , Ca3(PO4)2 , KCl , K3PO4 Ca(H2PO4)2 HÃy trình bày cách nhận biết

các mẫu phân bón hoá học nói phơng pháp hoá học

Cõu 4(5im): Hoà tan hoàn toàn m1 gam Na vào m2 gam H2O thu đợc dung dịch B có tỉ khối d.

a Viết phơng trình phản ứng

b Tính nồng độ % dung dịch B theo m1 m2

c Cho C% = 5% , d =1,2g/ml Tính nồng độ mol dung dịch thu c

Câu 5(5điểm): Hoà tan hoàn toàn 4gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng hết 170ml dung dÞch HCl 2M

a TÝnh thĨ tÝch H2 thoát (ở ĐKTC).

b Cụ cn dung dịch thu đợc gam muối khô.

c Nếu biết kim loại hoá trị III Al số mol lần số mol kim loại hoá trị II thì kim loại hoá trị II nguyên tố

( Cho Fe =56, Na =23, O =16, Cl =35,5, Cu =64, Zn =65 , Al =27 H =1, Ba =137)

§Ị Sè 20

Thời gian làm 120 phút, không kể thời gian giao đề Đề :

Câu 1 (1điểm) : Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 1M vớo 300 ml dung dịch NaOH 1M , phản ứng kết thúc cho mẩu quỳ tím vào dung dịch ta thấy mẩu quỳ tím hóa xanh Tại sao?

Câu 2 (2 điểm) : Muốn điều chế Canxi sunfat từ Lưu hùynh Canxi cần thêm nhất những hóa chất ? Viết phương trình phản ứng.

Câu 3 (điểm) : Nêu tượng, viết phương trình phán ứng cho thí nghiệm sau : a/ Nhúng đinh sắt cạo gỉ vào dung dịch đồng sunfat

b/ Sục khí SO2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 c/ Dẫn khí Etylen qua dung dịch nước Brơm d/ Cho đồng vào dung dịch H2SO4 đặc nóng

Câu 4 (1,5 điểm) : Nêu tượng xảy trường hợp sau giải thích.

Câu 5 (2 điểm) : Tính lượng Oxi hóa chất A chứa 98% H3PO4 tương ứng với lượng

Lưu hùynh có hóa chất B chứa 98% SO4 Biết lượng Hyđrô A lượng Hyđrô ở

B

Câu 6 (2 điểm) : Trong ống nghiệm người ta hòa tan gam đồng Sunfat ngậm nước

CuSO4.5H2O thả vào miếng kẽm Có gam đồng nguyên chất sinh ra

sau phản ứng, biết lấy thừa Kẽm

Câu 7 (2 điểm) : Hãy tìm A, B, C, D để hoàn thành sơ đồ phản ứng A → B → C → D → CuSO4

Câu (2,5 điểm) : 4,48 gam Oxit kim loại có hóa trị tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0,8 M, cạn dung dịch nhận 13,76 gam tinh thể muối ngậm nước Tìm cơng thức muối ngậm nước trên.

Câu 9 (3 điểm) : Hịa tan 10,8 gam hỗn hợp gồm Nhơm, Magiê Đồng vào dung dịch HCl 0,5 M ta 8,96 lít Hyđrơ (ở đktc) gam chất rắn khơng tan.

a/ Tính khối lượng kim loại có hỗn hợp b/ Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng

Câu 10 (2 điểm) : Đốt cháy A Oxi người ta thu 0,448 dm3 khí CO

2 0,18 gam nước, tỷ khối A so với Hyđrơ 13 Tìm A, biết A khơng chứa Oxi

§Ị Sè 21 Câu 1.(1,25 điểm)

Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt proton, nơtron electron 40 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 12

Xác định R số hạt loại Câu 2.(1,75 điểm)

Nhận biết oxit đựng riêng biệt lọ nhãn sau dùng hai hoá chất khác: MgO, Na2O, P2O5 ZnO

Câu (1 điểm) Viết phương trình phản ứng điều chế O2 mà em học chương trình lớp 8, ghi đủ điều kiện phản ứng (nếu có)

Câu 4.(1,5 điểm)

Để hịa tan hoàn toàn gam oxit kim loại R cần dùng 300ml dung dịch HCl 1M Hỏi R kim loại gì?

Câu 5.(1,5 điểm)

Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố A B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B 28 hạt Hỏi A, B nguyên tố ?

Cho biết điện tích hạt nhân số nguyên tố sau :

Cho 7,73 gam hỗn hợp gồm kẽm sắt có tỉ lệ nZn : nFe = : vào dung dịch HCl dư ta thu V lít khí H2 (đktc) Dẫn tồn lượng khí H2 qua hỗn hợp E (gồm Fe2O3 chiếm 48%, CuO chiếm 32%, tạp chất chứa 20%) có nung nóng

a Tính V

b Tính khối lượng hỗn hợp E vừa đủ để phản ứng hoàn tồn với V lít khí H2 nói Biết tạp chất không tham gia phản ứng

(Cho Zn = 65; Fe = 56; O =16)

(Thí sinh không sử dụng tài liệu nào, cán coi thi khơng giải thích thêm)

§Ị Sè 22 Câu (2,5 điểm):

1- Viết phương trình hóa học xảy cho dung dịch NaHSO4 tác dụng với chất: Al, BaCl2, CaCO3, NaHCO3

2- Có dung dịch bị nhãn, gồm: NaHCO3, HCl, Ba(HCO3)2, MgCl2, NaCl Hãy nêu phương pháp phân biệt dung dịch mà không lấy thêm chất khác ( kèm theo phương trình phản ứng có)

Câu (3,5 điểm): Đốt cháy hồn tồn 5,4 gam nhơm khí oxi, hồ tan rắn thu vào dung dịch H2SO4 ( vừa đủ) dung dịch A Cho A tác dụng với 250 ml dung dịch xút thu 7,8 gam kết tủa Tính nồng độ mol dung dịch xút dùng

Câu (2,5 điểm): Hoà tan 34,2 gam hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 vào lít dung dịch HCl 2M, sau phản ứng dư 25% axit Cho dung dịch tạo thành tác dụng với ddNaOH 1M cho vừa đủ đạt kết tủa bé

a) Tính khối lượng oxit hỗn hợp b) Tính thể tích dung dịch NaOH 1M dùng

Câu (4,0 điểm): Khi cho a (mol ) kim loại R (không tan nước ) tan vừa hết dung dịch chứa a (mol ) H2SO4 thu 1,56 gam muối khí A Hấp thụ hồn tồn khí A vào 45ml dd NaOH 0,2M thấy tạo thành 0,608 gam muối

a) Hãy biện luận để xác định khí A khí ? b) Xác định kim loại dùng

Câu (2,5 điểm): Hỗn hợp khí A gồm SO2, O2 có tỷ khối khí metan (CH4) a) Xác định % thể tích khí hỗn hợp A

b) Cho hỗn hợp qua bình thép có xúc tác V2O5 ( 4500C) thu hỗn hợp khí B Biết hiệu suất phản ứng 80% Xác định % thể tích khí hỗn hợp khí B

Câu (2,0 điểm): Để phoi bào sắt nặng m ( gam) ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12 gam rắn X gồm sắt oxit sắt Cho X tác dụng hồn tồn với dung dịch axit HNO3 lỗng thấy giải phóng 2,24 lít khí NO ( đo đktc)

a) Viết phương trình hố học xảy

b) Tính khối lượng m phoi bào sắt ban đầu

Đề Số 23

Câu 1 : (1,5 ®)

1, Điền chữ Đ (nếu đúng), S (nếu sai) vào ô vuông đầu câu sau : a, Kim loại Ba tác dụng với dung dịch AlCl3 tạo BaCl2 Al

b, Muèi Na2CO3 phân huỷ tạo Na2O CO2

c, Kim loại Cu tan dung dịch HNO3

d, Muối BaCO3 phản ứng với a xÝt HCl

2, Nung hỗn hợp gồm muối CaCO3 MgCO3 thu đợc 76 h hỗn hợp oxít 33,6 lít khí CO2 (đktc)

HiƯu suất phản ứng 96 % Khối lợng hỗn hợp ban đầu :

A 142 (g) C 147,9 (g)

B 147 (g) D 136,32 (g)

Câu : (4,5đ)

1, Hóy dựng mt hoỏ chất để nhận biết lọ hoá chất bị nhãn đựng dung dịch sau : K2CO3 ;

(NH4)2SO4 ; MgSO4 ; Al2(SO4)3; FeCl3

2, Tìm công thức hoá học chữ A, B, C , D, E, G viết ph ơng trình ho¸ häc biĨu diƠn c¸c biÕn ho¸ sau :

a, Al  A  B  C  A  NaAlO2

b, Fe  D  E  Fe2O3  D  F  G FeO

Câu 3 : (3,5đ)

1, HÃy cho biết tợng xảy viết phơng trình phản ứng xảy thÝ nghiÖm sau :

a, Cho tõ tõ dung dịch Ba(OH)2vào dung dịch (NH4)2SO4

b, Cho mẫu kim loại Na vào dung dịch Al(NO3)3

c, Nh t từ dung dịch H2SO4 đặc vào đờng glucôzơ (C6H12O6)

2, Trong nớc thải nhà máy có chứa a xÝt H2SO4 B»ng thÝ nghiÖm thÊy r»ng cø lít nớc thải cần

dựng 1g Ca(OH)2 trung hoà Mỗi nhà máy thải 250 m3 nớc thải

a, Tính khối lợng Ca(OH)2 cần dùng để trung hoà lợng nớc thải

b, Tính khối lợng CaO cần dùng ngày Biết nhà máy hoạt động 24giờ/ngày

Câu 4 (5đ): Hoà tan 5,94 g kim loại hoá trị III 564 ml dung dịch HNO3 10% (d=1,05 g/ml) thu đợc

dung dịch A 2,688 lít hỗn hợp khí B (gồm N2O NO) đktc Tỉ khối khí B Hiđrơ 18,5

a, Tìm kim loại hoá trÞ III TÝnh C % cđa chÊt dd A

b, Cho 800 ml dung dịch KOH 1M vào ddA Tính khối lợng kết tủa tạo thành sau phản ứng

Cõu 5(4) : Nung 178 g hỗn hợp gồm muối Na2SO4, Na2CO3, NaHCO3 thu đợc hỗn hợp chất rắn A

5.600 cm3 khí CO

Cho hỗn hợp A vào 150 cm3 dung dịch a xít HCl

(d = 1,08 g/cm3) thu đợc 12320 cm3 khí CO

a,viết phơng trình hoá học xảy

b, Tính thành phần phần trăm khối lợng muối hỗn hợp ban đầu

Đề Sè 24

( Thời gian làm 150 phút, khơng tính thời gian giao đề )

Câu I: (5 điểm)

Nồng độ dung dịch KAl(SO4)2 bão hồ 200C 5,66%

a Tính độ tan KAl(SO4)2 200C

b Lấy 900 gam dung dịch bão hoà KAl(SO4)2 200C đem đun nóng để làm bay hết 300 gam

nước, phần cịn lại làm lạnh đến 200C Hỏi có gam tinh thể phèn KAl(SO

4)2.12H2O kết

tinh?

1.(1 đ) : Một loại phân bón phức hợp NPK có ghi nhãn : 20.10.10 Thơng tin cho ta biết điều ?

2 (2 đ): Bằng sơ đồ, tách chất khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: Cu, ZnSO4, CuO

Viết phương trình phản ứng hoá học xảy

Câu III: (4 điểm)

Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu dung dịch D Nồng độ FeCl2 dung dịch D 15,757%

a Xác định nồng độ phần trăm MgCl2 dung dịch D

b Xác định thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X

Câu IV : (4 điểm)

1 (1,5 đ) Cho 3,8 g hỗn hợp P gồm kim loại : Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu hỗn hợp chất rắn Q có khối lượng 5,24 gam

Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng (tối thiểu) để hoà tan hoàn toàn Q

2 (2,5 đ) Dẫn khí H2 dư qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 , MgO, CuO ( nung nóng ) cho

đến phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8 gam chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225 ml dung dịch HCl 2,0 M

a Viết phương trình phản ứng hố học xảy b Tính % số mol chất hỗn hợp X

Câu V : (4 điểm)

Một hỗn hợp gồm Zn Fe có khối lượng 37,2 gam Hoà tan hỗn hợp lít dung dịch H2SO4 0,5M

a) Chứng tỏ hỗn hợp tan hết ?

b) Nếu dùng lượng hỗn hợp Zn Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H2SO4 cũ

hỗn hợp có tan hết hay khơng?

c) Trong trường hợp (a) tính khối lượng kim loại hỗn hợp biết lượng H2 sinh

ra phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? HẾT

-( Cán coi thi khơng giải thích điều )

§Ị Sè 25

( Thời gian làm bài: 150' không kể thời gian giao đề ) Câu 1: Hồn thành phơng trình phản ứng sau:

Cu + A  B + C + A C + KOH  E

E + HCl  F + C + D A + KOH  G + D

b) Các chất sau : dd NaOH, Fe2O3, dd K2SO4, dd CuCl2, CO2, Al dd NH4Cl Các cặp chÊt

nào phản ứng đợc với nhau? Nêu rõ điều kiện viết phơng trình phản ứng?

C©u 2: Thổi khí cacbonic vào dung dịch Ba (OH)2

a) Nêu tợng xảy giải thích?

b) Từ dung dịch suốt nhận đợc sau thổi khí cacbonic vào dung dịch Ba(OH)2 Có

thể dùng phản ứng hoá học để làm đục trở lại?

c) Giả thiết Ba(OH)2 có a gam Tìm giới hạn lợng CO2 cần thổi vào để đợc đồng thời

muèi

Câu 3: a) Có lọ riêng biệt khơng có nhãn, đựng chất Na2CO3, NaCl, hỗn hợp Na2CO3

NaCl

HÃy trình bày cách tiến hành nhận biết chất có lọ ph ơng pháp hoá học viết phơng trình phản ứng?

b) Cho hỗn hợp gồm CuO, Fe2O3 Chỉ dùng Al HCl hÃy trình bày cách điều chế Cu

nguyªn chÊt

Câu 4: Tính khối lợng SO3 cần thiết để hoà tan vào 100 gam dung dịch H2SO410% Ta thu c

dung dịch H2SO4 20%

Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 muối cabonat kim loại R

vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu đợc dung dịch D 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2

dung dịch D CMgCl2 = 6,028%

a) Xác định kim loại R thành phần % theo khối lợng chất A

b) Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch D, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến phản ứng hồn tồn Tính số gam chất rắn cịn lại sau nung

(Cho biÕt Na = 23; O = 16; H = 1; Mg = 24; C = 12; S = 32; Cl = 35,5) ………

§Ị Sè 26

Thêi gian: 150 phót

Câu 1 (4 điểm): Cho sơ đồ biến hóa sau: A B

  C  D E   F CaCO3

CaCO3

P X

  Q  Y R  Z CaCO3

Hãy tìm chất thích hợp ứng với chữ A, B, C Y, Z, biết chúng là những chất khác Viết PTHH s trờn.

Câu (4 điểm)

1. Chỉ đợc dùng thêm quỳ tím ống nghiệm, rõ ph ơng pháp nhận các dung dịch bị nhãn : NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S.

2 Có lọ nhÃn, lọ chứa chất bột màu đen màu xám sÉm sau : FeS2, Ag2O,

CuO, MnO2, FeO Hãy trình bày phơng pháp hố học đơn giản nhận biết chất trên, dùng ống

nghiệm, đèn cồn dung dịch thuốc thử để nhận biết Câu (5 điểm)

1 Từ nguyên liệu ban đầu quặng sắt pyrit, muối ăn, khơng khí, n ớc, thiết bị và chất xúc tác cần thiết điều chế đ ợc FeSO4, Fe(OH)3, NaHSO4 Viết các PTHH điều chế chất đó.

2 Viết phơng trình phản ứng sau : a) Cho Na vào dung dịch Al2(SO4)3

b) Cho K vào dung dịch FeSO4

c) Hoà tan Fe3O4 vµo H2SO4 lo·ng

d) Nung nãng Al víi Fe2O3 tạo hỗn hợp gồm Al2O3 FexOy

Câu (4 điểm)

R kim loại có hoá trị II Đem hoà tan hoàn toàn a g oxit kim loại vào 48g dung dịch H2SO4

6,125% làm tạo thành dung dịch A có chøa 0,98 % H2SO4

Khi dùng 2,8 lit cacbon (II) oxit để khử hoàn toàn a g oxit thành kim loại, thu đợc khí B Nếu lấy 0,7 lit khí B cho qua dung dịch nớc vơi (d) làm tạo 0,625g kết tủa

1 Tính a khối lợng nguyên tử R, biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn

2 Cho 0,54g bột nhôm vào 20g dung dịch A, sau phản ứng kết thúc lọc tách đợc mg chất rn Tớnh m

Câu (3 điểm)

Cho hỗn hợp A gồm MgO Al2O3 Chia A thành hai phần hồn tồn nhau, phần có khối lợng

19,88g Cho phần tác dụng với 200 ml dung dịch HCl đun nóng khuấy Sau kết thúc phản ứng, làm bay cẩn thận hỗn hợp, thu đợc 47,38g chất rắn khan Cho phần tác dụng với 400 ml dung dịch HCl dùng thí nghiệm trên, đun nóng, khuấy sau kết thúc phản ứng lại làm bay hỗn hợp nh cuối thu đợc 50,68g cht rn khan

a) Viết phơng trình ph¶n øng x¶y

b) Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng

c) TÝnh hµm lợng % theo khối lợng oxit hỗn hợp A Hết

Đề Số 27

(Thời gian 150 phút, không kể thời gian giao đề)

Câu I ( 2,5 điểm)

1 Viết phơng trình phản ứng xẩy thí nghiệm sau:

A, Cho Al vào dung dịch HN03 loãng d khơng thấy khí ra, sau nhỏ tiếp dung dịch NaOH

d thÊy khÝ tho¸t

B, Cho Al vào dung dịch hỗn hợp KN03 vào NaOH thấy có khí thoát gồm NH3 H2

C, Dẫn khí S02 vào dung dịch KMnO4 thấy dung dịch nhạt màu

2 Mt hn hp gm Al, Fe, Cu Hãy dùng phơng pháp hoá học để tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp

Câu II ( 2,5 điểm)

1 Cho hỗn hợp chøa x mol Mg vµ y mol Fe vµo dung dịch chứa p mol AgNO3 q mol Cu(NO3)2

khuấy hỗn hợp tới phản ứng xẩy hoàn toàn ta thu đợc chất rắn gồm kim loại Hãy thiết lập biểu thức liên hệ x, y, p, q

2 A, B, C, D chất khí làm màu nớc brom Khi qua nớc brom, A tạo chất khí với số mol nửa số mol A; B tạo thành chất lỏng không trộn lẫn với nớc; C tạo chất kết tủa vàng, D làm màu nớc brom, tạo thành dung dịch suốt Hỏi A, B, C, D chất

Câu III (2,5 điểm)

1 Trong phũng thớ nghiệm hố học có lọ hố chất nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: NaCl, NaNO3, MgCl2, Mg(NO3)2, AlCl3, Al(NO3)3 , CuCl2, Cu(NO3)2 phơng pháp hoá hc hóy nhn

biết dung dịch? Viết phơng trình phản ứng xẩy ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)

2 Từ dung dịch NaCl, Ca(OH)2 viết phơng trình phản ứng hoá học ®iỊu chÕ c¸c chÊt Na, Cl2,

níc javen, Clorua vôi, HCl Câu IV ( 2,5 điểm)

1 Nung m gam hỗn hợp A gồm KMn04 KCl03 thu đợc chất rắn A1 oxy, lúc KClO3 bị phõn

huỷ hoàn toàn, KMnO4 bị phân huỷ không hoàn toàn Trong A1 có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khèi

lợng, Trộn lợng oxy thu đợc với khơng khí theo tỷ lệ thể tích 1/3( khơng khí chứa thể tích 1/5 oxy, cịn lại 4/5 nitơ) bình kín thu đợc hỗn hợp A2 Cho vào bình 0,528 gam cacbon đốt cháy

hết cacbon thu đợc hợp A3 gồm ba khí có CO2 chiếm 22,92% thể tích

A, Tính khối lợng m

B, Tính thành phần phần trăm khối lợng chất hỗn hợp A

§Ị Sè 28

Câu 1(2điểm): Viết phản ứng hoá học khác để điều chế trực tiếp ra: b. dung dịch NaOH b dung dịch CuCl2

Câu 2( 4điểm): Hoàn thành sơ đồ phản ứng cách thay chất thích hợp vào chữ A,B,C,D… ,ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):

B (2) H (3) E

A (1) (5) (4) G C (6) D (7) E

BiÕt A lµ mét hợp chất Fe

Câu 3(4điểm): Có mẫu phân bón hoá học khác dạng rắn bị mÊt nh·n gåm :

NH4NO3 , Ca3(PO4)2 , KCl , K3PO4 Ca(H2PO4)2 HÃy trình bày cách nhận biết

mẫu phân bón hoá học nói phơng pháp hoá học

Cõu 4(5im): Hoà tan hoàn toàn m1 gam Na vào m2 gam H2O thu đợc dung dịch B có tỉ khối d d. Viết phơng trình phản ứng

e. Tính nồng độ % dung dịch B theo m1 m2

f. Cho C% = 5% , d =1,2g/ml Tính nồng độ mol dung dịch thu đợc

Câu 5(5điểm): Hoà tan hoàn toàn 4gam hỗn hợp gồm kim loại hoá trị II kim loại hoá trị III cần dùng hết 170ml dung dịch HCl 2M

d. TÝnh thĨ tÝch H2 tho¸t (ë §KTC)

e. Cô cạn dung dịch thu đợc gam muối khơ

f. NÕu biÕt kim lo¹i hoá trị III Al số mol lần số mol kim loại hoá trị II kim loại hoá trị II nguyên tố

Đề Số 29

Thời gian làm 150 phút

Câu1 :(3,0 điểm)

Có ống nghiệm, ống chứa dung dịch muối (kh«ng trïng kim loại gốc axit) là: Clorua, sunfat, nitrat, cacbonat kim loại Ba, Mg, K, Ag

a) Hỏi ống nghiệm chứa dung dịch muối nào?

b) Nêu phương pháp hoá học phân biệt ống nghiệm

Câu 2: (3,0 điểm)

Cần trộn khí CO CO2 theo tỉ lệ thể tích để thu hỗn hợp khí có khối lượng riêng

bằng khối lượng riêng khí Oxi điều kiện nhiệt độ áp suất (Cho O = 16; C = 12)

C©u 3: (2,75 điểm)

Nung nóng Cu không khí , sau thời gian chất rắn A. Hoà tan chất rắn A

H2SO4 đặc, nãng (vừa đủ) dung dịch B khÝ D cã mïi xốc. Cho Natri kim loại vào dung dịch B

thu dược khÝ G kết tủa M ; Cho khÝ D t¸c dụng với dung dịch KOH thu dung dịch E, E vừa t¸c

dụng với dd BaCl2 vừa t¸c dụng với dd NaOH.

HÃy vit phng trình phn ng xy thí nghim

Câu 4: (2,75 điểm)

Từ quặng pirit (FeS2), NaCl, H2O, chất xúc tác điều kiện cần thiết khác, viÕt c¸c

phương trình hố học điều chế : dd FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Fe(OH)3.

Câu 5: (5 điểm)

Cho 27,4 gam Ba vào 500 gam dd hỗn hợp gồm CuSO4 2% (NH4)2SO4 1,32% đun nóng để

đuổi hết NH3 Sau kết thúc tất phản ứng khí A, kết tủa B, dung dịch C

a) Tính thể tích khí A ĐKTC

b) Lấy kết tủa B rửa nung nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn ?

c) Tính nồng độ % chất tan dung dịch C

(Cho Ba = 137; N = 14; H = 1; O = 16; S = 32; Cu = 64)

Câu 6: (3,5 điểm)

Khi hòa tan hết lợng kim loại R vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ vào dung dịch HNO3

lỗng vừa đủ lợng khí H2 NO tích (ở điều kiện) Đem cô cạn hai dung

dịch sau phản ứng nhận đợc khối lợng muối sunfat 62,81% khối lợng muối nitrat Xác định kim loại R

( Cho : H=1; N=14 ; O=16 ; S=32, Fe=56 , Ba=137,Cu=64 )

§Ị Sè 30

Bài I :( điểm )

1 Hãy viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau:

Nung nóng Cu khơng khí, sau thời gian chất rắn A. Hoà tan chất rắn A H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) dung dịch B khí D có mùi xốc. Cho Natri kim loại vào dung dịch B thu dược khí G kết tủa M ;Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch E, E vừa tác dụng với dd BaCl2 vừa tác dụng với dd NaOH.

2 Từ quặng pirit (FeS2), NaCl, H2O, chất xúc tác điều kiện cần thiết khác điều chế : dd FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Fe(OH)3.

Bài II: ( 4,5 điểm )

Hãy nêu giải thích phương trình phản ứng tượng xảy thí nghiệm sau :

1 Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi (Có nhận xét biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO2 ). Sau cho tiếp nước vôi vào dung dịch vừa thu dư.

2 Nhúng Zn vào dung dịch H2SO4 96 %. Bài III : ( 5,5 điểm)

Cho cốc A, B có khối lượng.

Đặt A, B lên đĩa cân. Cân thăng ( hình vẽ ): Cho vào cốc A 102 gam AgNO3 ; cốc B 124,2 gam K2CO3.

a Thêm vào cốc A 100 gam dd HCl 29,3% 100 gam dd H2SO4 24,5% vào cốc B. Phải thêm gam nước vào cốc B ( hay cốc A ) để cân lập lại cân bằng?

b Sau cân cân bằng, lấy ½ dd có cốc A cho vào cốc B. Phải cần thêm gam nước vào cốc A để cân lại cân ?

Bài IV: ( điểm )

Hoà tan hỗn hợp A thu từ nung bột Al S dung dịch HCl lấy dư thấy lại 0,04 gam chất rắn có 1,344 lít khí bay (đktc). Cho tồn khí qua dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau phản ứng thu 7,17 gam kết tủa màu đen.

Xác định phần trăm Al S trước nung.

Cho : Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; H = 1; Pb = 207 N = 14; O = 16; Ag = 108; K = 39; C = 12

Giám thị coi thi khơng giải thích thêm.

§Ị Sè 31

Thời gian làm bài: 150 phút Bài I: (5 điểm)

Câu 1: Có hỗn hợp gồm chất rắn Na2CO3, NaCl, CaCl2, NaHCO3 Làm để thu NaCl tinh khiết ? Viết phương trình phản ứng minh hoạ

Câu 2: Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) sơn tráng men để bảo vệ kim loại Nêu ngắn gọn qui trình thực để bảo vệ kim loại dụng cụ

Bài II: (5 điểm)

Câu 1: Viết phương trình phản ứng để chứng minh: Metan, benzen cho phản ứng ; etilen, axetilen, benzen cho phản ứng cộng

Câu 2: Một hidrocacbon (cơng thức CnH2n+2 ) thể khí tích 224ml (đktc) Đốt cháy hồn tồn lượng hidrocacbon này, sản phẩm cháy hấp thụ hoàn toàn lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M tạo 1g kết tủa Xác định công thức phân tử hidrocacbon Bài III: (5 điểm)

Câu 1: Hoà tan hoàn toàn 8,68g hỗn hợp (Fe, Mg, Zn) dung dịch HCl, thu 3,584 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan ? Câu 2: Để tác dụng vừa đủ 8,4g hỗn hợp oxit (CuO, Fe3O4, Al2O3), người ta cho từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí (gồm CO, H2) qua ống đựng hỗn hợp oxit nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn Kết thúc phản ứng thu hỗn hợp gồm khí nặng hỗn hợp khí ban đầu 0,16g a gam chất rắn Tính giá trị V a Cho biết Al2O3 không tham gia phản ứng

Bài IV: (5 điểm)

Một kim loại R ngâm dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, kim loại có khối lượng nhẹ bớt so với ban đầu Cũng kim loại R vậy, sau ngâm dung dịch AgNO3 , kết thúc phản ứng khối lượng kim loại lại nặng thêm so với ban đầu Cho biết: R có hố trị II; tất kim loại sinh bám vào R; phần khối lượng nặng thêm gấp 75,5 lần phần khối lượng nhẹ bớt đi; số mol kim loại bám vào R hai thí nghiệm

3) Xác định kim loại R

4) Nếu R đem thí nghiệm có khối lượng 20g ; dung dịch CuSO4 tích 125 ml nồng độ 0,8M thí nghiệm với dung dịch AgNO3, kim loại tăng phần trăm khối lượng ? Thể tích dung dịch AgNO3 0,4M cần dùng ml ?

Cho: C = 12 H = O = 16 N = 14 Cl = 35,5 Fe = 56 Mg = 24 Zn = 65 Cu = 64 Al = 27 Cd = 112 Ag = 108 Ca = 40 Ba = 137

Ghi chú: Thí sinh dùng Bảng Tuần Hồn nguyên tố hóa học Hết

-Câu 2: Người ta thực bước sau: Mỗi bước 0,5 điểm x = 2,5 điểm

Bước 1: Phun nước nóng lên đồ vật để tẩy vết bẩn dễ tan

Bước 2: Nhúng đồ vật vào dung dịch kiềm để tẩy vết bẩn có tính axit

Bước 3: Nhúng đồ vật vào dung dịch axit để trung hoà kiềm, đồng thời tẩy vết bẩn có tính bazơ oxit, hidroxit kim loại Trong dung dịch axit có chứa chất kìm hãm để khơng làm hại kim loại

Bước 4: Cho đồ vật qua buồng phun nước sôi để tẩy rửa hết axit chất bẩn bám kim loại

Bước 5: Nhúng đồ vật vào mỡ sôi để bảo vệ kim loại

§Ò Sè 32

Câu I : điểm 1/ Hãy chọn ý đúng:

a/ Số phân tử nớc 1,25 mol nớc là:

A 65.10 22 B 6.10 23 C 9.1023 D 75.1022

b/ Sè nguyªn tư Oxi cã 1,5 mol SO2 lµ:

A 12.1022 B 6.1023 C 1,8.1024 D 9.1023

2/ Có chất bột màu trắng tơng tự NaCl, AlCl3, MgCO3, BaCO3 để riờng bit Ch c dựng Nc

và thiết bị cần thiết (lò nung, bình điện phân ) ; trình bày cách nhận biết chất

3/ Có mẫu khí A,B,C,D,E chất vơ đựng lọ riêng biệt Mỗi khí có số tính chất sau: - Khí A cháy tạo chất lỏng (ở nhiệt độ thờng) không màu, không mùi làm cho CuSO4 khan chuyển

thµnh mµu xanh

- Khí B độc, cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt sinh khí F làm đục nớc vơi - Khí C khơng cháy nhng làm vật cháy sáng chói hn

- Khí D không cháy mà làm tắt lửa vật cháy

- Khí E màu vàng lục, tác dụng với nớc tạo thành dung dịch có tác dụng tẩy trắng, sát trùng, diệt khuẩn Bạn cho biết A,B,C,D,E,F khí nào? Viết phơng trình hố học biễu diễn tính chất khí nêu

C©u II: ®iĨm

1/ Cho khÝ Etilen tõ tõ qua nớc Brôm HÃy nhận xét màu dung dịch nớc Brôm Giải thích tợng xảy (nếu có )

2/ Nêu phơng pháp hoá học để :

a Loại nớc khỏi hỗn hợp rợu Etylic có lợng nhỏ nớc, đợc rợu Etylic tinh khiết b Loại rợu khỏi hỗn hợp rợu Etylic axit Axetic , đợc axit tinh khit

Câu III: điểm

Cho 3,16 gam hỗn hợp A dạng bột gồm Mg Fe tác dụng với 250 ml dung dịch CuCl2 khuấy

hỗn hợp, lọc rửa kết tủa, đợc dung dịch B 3,84 gam chất rắn C Thêm vào B lợng d dung dịch NaOH loãng, lọc, rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao đ ợc 1,4 gam chất rắn D gồm hai oxit kim loại Cho phản ứng xảy hoàn tồn

1. Viết phơng trình hố học phản ứng xảy

2. Tính thành phần % theo khối lợng kim loại A nồng độ mol/l dung dịch CuCl2

dùng

Câu IV: diểm

1. Rợu A có công thức CnH2n + 1OH ; phân tử rợu B phân tử rợu A nhóm - CH2 - Cho 11

gam hỗn hợp rợu tác dụng hết với Na thu đợc 3,36 lít H2 ( điều kiện tiêu chuẩn ) Xác định cụng

thức phân tử , viết công thức cấu tạo rợu Tính khối lợng rợu hỗn hợp

2 un núng hn hp hai rợu CH3-CH2- OH CH3 - CH2 - CH - CH3 với H2SO4 đặc điều kiện:

| OH

1700c vµ 1400c ( phản ứng xảy tách H

2O) Viết phơng trình hố học phản ứng

Cho biÕt: Mg: 24 , Fe: 56 , Cu: 64 , O: 16 , C: 12 , H:

Học tên Số báo danh

Đề Số 33

( Thời gian làm bài: 150 phút -không kể thời gian giao đề) Câu I : điểm

1/ Hãy chọn ý đúng:

a/ Số phân tử nớc 1,25 mol nớc là:

A 65.10 22 B 6.10 23 C 9.1023 D 75.1022

b/ Sè nguyªn tư Oxi cã 1,5 mol SO2 lµ:

A 12.1022 B 6.1023 C 1,8.1024 D 9.1023

2/ Có chất bột màu trắng tơng tự NaCl, AlCl3, MgCO3, BaCO3 để riêng bit Ch c dựng Nc

và thiết bị cần thiết (lò nung, bình điện phân ) ; trình bày cách nhận biết chất

3/ Có mẫu khí A,B,C,D,E chất vơ đựng lọ riêng biệt Mỗi khí có số tính chất sau: - Khí A cháy tạo chất lỏng (ở nhiệt độ thờng) không màu, không mùi làm cho CuSO4 khan chuyển

thµnh mµu xanh

- Khí B độc, cháy khơng khí với lửa màu xanh nhạt sinh khí F làm đục nớc vơi - Khí C khơng cháy nhng làm vật cháy sáng chói

- Khí D không cháy mà làm tắt lửa vật cháy

Bạn cho biết A,B,C,D,E,F khí nào? Viết phơng trình hố học biễu diễn tính chất khí nêu

C©u II: ®iĨm

1/ Cho khÝ Etilen tõ tõ qua níc Brôm HÃy nhận xét màu dung dịch nớc Brôm Giải thích tợng xảy (nếu có )

2/ Nêu phơng pháp hoá học để :

c Loại nớc khỏi hỗn hợp rợu Etylic có lợng nhỏ nớc , đợc rợu Etylic tinh khiết d Loại rợu khỏi hỗn hợp rợu Etylic axit Axetic , đợc axit tinh khit

Câu III: điểm

Cho luồng khí CO d qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp FeO ZnO nung nóng, thu đợc hỗn hợp chất rắn có khối lợng 12,74 gam Biết hiệu suất phản ứng đạt 80%

a TÝnh thµnh phần % khối lợng hỗn hợp ban đầu

b Để hoà tan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 2M thu đ ợc dung dịch D Tính V thể tích tối thiểu dung dịch NaOH 1M cần dùng cho vào dung dịch D đến thu đợc kết tủa nhỏ Biết Zn(OH)2 tan NaOH theo phơng trình:

Zn(OH)2 + NaOH = Na2ZnO2 + H2O

Câu IV: diểm

1. Rợu A có công thức CnH2n + 1OH ; phân tử rợu B phân tử rợu A nhóm - CH2 - Cho 11

gam hỗn hợp rợu tác dụng hết với Na thu đợc 3,36 lít H2 ( điều kiện tiêu chuẩn ) Xác định cụng

thức phân tử , viết công thức cấu tạo rợu Tính khối lợng rợu hỗn hợp

2. Vit cỏc phn ng theo sơ đồ sau:

Etilen —> Rỵu Etylic —>Axit Axetic —> Etylaxetat —> Natriaxetat —> Mªtan—>Metylclorua Cho biÕt: Mg: 24 , Fe: 56 , Cu: 64 , O: 16 , C: 12 , H:

Häc tên Số báo danh

Đề Số 34

(Thời gian làm :150 phút không k thi gian giao )

Câu1 (6điểm)

1/ Nêu tợng xảy viết phơng trình phản ứng cho kim loại Ba lần lợt vào dung dÞch NaHCO3 , CuSO4 , (NH4)2SO4 , Al(NO3)3

2/ Hoà thành phơng trình hoá học sau:

Fe → FeCl3 → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe3O4 → FeSO4

3/ A,B,C hợp chất vô kim loại, đốt nóng nhiệt độ cao cho lửa màu vàng A tác dụng với B thu đợc chất C Nung nóng B nhiệt độ cao thu đợc chất rắn C, nớc khí D Biết D hợp chất Các bon D tác dụng với A cho B C

a/ Xác định A,B,C,D giải thích thí nghiệm phơng trình phản ứng

b/ Cho A,B, C tác dụng với dung dịch CaCl2 , C tác dụng với dung dịch AlCl3 Viết phơng trình hoá

học phản ứng xảy

Câu2 ( điểm)

1/ Từ rợu Êtylíc , chất vô điều kiện cần thiết; viết phơng trình phản ứng điều chế chất dẻo PE, PVC, Cao su Buna

2/ NhËn biÕt b×ng khÝ riêng biệt: C2H2, C2H4, C2H6

Câu 3: 5 điểm

Trong bình kín có dung tích không đổi chứa sẵn 3,48 gam FeCO3 lợng khơng khí (có d

10% so với lợng cần thiết) Nung hỗn hợp bình để tạo đợc Fe2O3 Đa nhiệt độ bình nhiệt độ

ban đầu, thấy áp suất khí bình tăng 40% so víi tríc nung

a/ TÝnh % theo thể tích khí bình sau nung

b/ Tính thành phần chất rắn bình sau nung

Câu 4 (5 điểm)

A loại phân đạm chứa 46,67% Nitơ Để đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam A cần 1,008 lít O2

(ĐKTC) Sản phẩm cháy gồm N2, CO2 nớc; tỷ lệ thể tích V(CO2): V(hơi H2O) = 1:

Hãy xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo A Biết công thức đơn giản A công thức phân tử

Cho biÕt: Fe: 56, C: 12 , O: 16 , N: 14 , H:

§Ị Sè 35 Câu1 (4điểm)

Cú mt ming Na ngoi khụng khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A tan vào nớc đợc dung dịch B Cho dung dịch B lần lợt vào dung dịch NaHSO4, NaHCO3 , CaCl2 , (NH4)2SO4, AlCl3.Viết các phơng trình phản ứng giải thích q trình thí nghiệm trên.

Câu2 (3,5điểm)

1/ Vit cỏc phng trỡnh phn ứng trực sơ đồ biến hoá Nếu nơi sai chỉnh lại cho đúng. Fe  FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 FeO  Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2

 Fe(OH)2  FeO

2/Trình bày phơng pháp nhận biết khí riêng biệt: N2, CO2, CO, H2S, O2, NH3.

Câu3 ( 4điểm)

1/ Cho biết phơng pháp vật lí phơng pháp hoá học để phân biệt hai lọ đựng chất lỏng rợu Êtylic Benzen.

2/ Từ đá vôi , than đá, chất vô điều kiện cần thiết viết phơng trình phản ứng( ghi rõ điều kiện) điều chế VinylClorua, Benzen, Pụlyấtylen , CaosuBuna.

Câu4 (5,5điểm)

1/Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa 9,6 gam Pirit Sắt lợng khơng khí toc ( lấy d 20% so với lợng cần để phản ứng) Nung bình tới nhiệt độ thích hợp cho phản ứng xảy sau đa bình nhiệt độ ban đầu.Bằng phơng pháp đo áp suất bình trớc sau phản ứng điều kiện cho; ngời ta xác định đợc số mol khí bình sau nung giảm 2,27% so với số mol khí bình trớc nung.

a/Xác định thành phần % theo số mol hỗn hợp khí bình sau nung b/Tính khối l ợng chất rắn bình sau nung

2/ ViÕt phơng trình phản ứng biểu diễn trình phân huỷ Cloruavôi tác dụng khí CO2 ẩm

Câu5 ( 3điểm)

Hỗn hợp khí A gồm C2H2 H2 cã khèi lỵng 3,48 gam, cã thĨ tÝch 6,72 lít điều kiện tiêu chuẩn Dẫn hỗn hợp A

qua ống đựng Ni nung nóng , thu đợc hỗn hợp khí B Cho B qua bình đựng dung dịch Brơm d, thu đợc hỗn hợp khí X Đốt cháy hoàn toàn X cho toàn sản phẩm vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 d thu c 12 gam kt

tủa khối lợng bình tăng lên 8,88 gam

1/ Xỏc nh th tớch khí hỗn hợp A (ở điều kiện tiêu chuẩn) 2/ Tính độ tăng khối lợng bình đựng dung dịch Brôm

Cho biÕt Fe = 56, S = 32, O = 16, Ca = 40, C = 12, H =1,

Thời gian làm :150 phút ( Không kể thời gian giao )

Câu1 (4điểm)

Cú mt ming Na ngồi khơng khí ẩm thời gian biến thành sản phẩm A Cho A tan vào nớc đợc dung dịch B Cho dung dịch B lần lợt vào dung dịch NaHSO4,

NaHCO3 , CaCl2 , (NH4)2SO4, AlCl3.Viết phơng trình phản ứng giải thích trình thí

nghiệm trên. Câu2 (3,5điểm)

1/ Viết phơng trình phản ứng trực sơ đồ biến hố Nếu nơi sai chỉnh lại cho đúng.

Fe  FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 FeO  Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2

 Fe(OH)2  FeO

2/Tr×nh bày phơng pháp nhận biết khí riêng biệt: N2, CO2, CO, H2S, O2, NH3.

Câu3 (4điểm)

1/ Cho biết phơng pháp vật lí phơng pháp hoá học để phân biệt hai lọ đựng chất lỏng rợu Êtylic Benzen.

2/ Từ đá vôi , than đá, chất vô điều kiện cần thiết viết phơng trình phản ứng( ghi rõ điều kiện) điều chế VinylClorua, Benzen, PôlyÊtylen , CaosuBuna.

Câu4 (5,5điểm)

Ho tan 1,42 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HCl d; ta thu đợc dung dịch A, khí B chất rắn C Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d, lấy kết tủa nung ở nhiệt độ cao thu đợc 0,4 gam chất rắn Mặt khác, đốt nóng chất rắn C khơng khí thì thu đợc 0,8 gam ơxít mu en.

1/ Tính khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu

2/ Cho khớ B tác dụng với 0,672 lít Clo (Điều kiện tiêu chuẩn) lấy sản phẩm hoà tan vào 19,72 gam H2O ta thu đợc dung dịch D Lấy gam dung dịch D cho tác dụng với dung dịch AgNO3 d thấy tạo thành

0,7175 gam kÕt tña TÝnh hiệu suất phản ứng khí B Clo Câu5 (3điểm)

Hỗn hợp khí A gồm C2H2 H2 cã khèi lỵng 3,48 gam, cã thĨ tÝch 6,72 lÝt điều kiện tiêu

chun Dn hn hp A qua ống đựng Ni nung nóng , thu đợc hỗn hợp khí B Cho B qua bình đựng dung dịch Brơm d, thu đợc hỗn hợp khí X Đốt cháy hoàn toàn X cho toàn bộ sản phẩm vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 12 gam kết tủa khối lợng bỡnh

tăng lên 8,88 gam.

1/ Xỏc định thể tích khí hỗn hợp A (ở điều kiện tiêu chuẩn)

2/ Tính độ tăng khối lợng bình đựng dung dịch Brơm.Cho biết Cu= 64, Al= 27 , Mg= 24, Cl= 35,5, Ag= 108, O = 16, Ca = 40, C = 12, H =1,

§Ị Sè 37

( Khơng tính thời gian giao đề )

Câu I: (4 điểm)

1) Có hỗn hợp chất rắn Na2CO3 , NaCl, CaCl2, NaHCO3, làm để thu NaCl tinh khiết?

Viết phương trình phản ứng minh họa

2) Cho dung dịch A chứa a gam H2SO4 tác dụng với dung dich chứa a gam NaOH Hỏi dung dịch sau

phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu gì? Giải thích viết phương trình phản ứng

3) Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện :

R1+ O2 R2 (khí khơng màu mùi hắc) R3 + R4 R5

R2+ O2 R3 R2+ R4 + Br2 R5+ R6

H2S +R2 R1+ R4 R5 + Na2 SO3 R2 +R4 +R7

Câu II: (4đ)

A

(5) (8) (1) (2) (4)

B Ca(OH)

2 D

(3)

(6) (7) C

2 Chọn chất vô A1, A2, A3, A4, A5 thích hợp thoả mãn sơ đồ sau :

A1 Điện phõn A2 P.ư oxihoa khưA1   P hoá hợp A3    P trung hoà A4    P trao đổi A5  P A2

(1) (2) (3) (4) (5) (6)

Câu III: (4 điểm)

Hỗn hợp A gồm CuO C, nung nhiệt độ cao thu khí B 4,4g chất rắn D Cho khí B vào dung

dịch Ba(OH)2 dư thu 3,94g kết tủa Chia chất rắn D làm phần nhau:

- Phần I: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH

dư, lọc kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn

- Phần II: Cho tác dụng với ôxi nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu đựơc n gam chất rắn

Tính giá trị m n

Câu IV: (3đ)

Hoà tan 1,42 (g) hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu dung dịch HCl dư thu dung dịch A, khí B chất rắn D Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc lấy kết tủa nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 0,4 (g) chất rắn E Nung chất rắn D khơng khí đến khối lượng không đổi thu 0,8 (g) chất rắn F Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu

Câu V (5điểm )

Một kim loại R ngâm dunng dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, kim loại

nhẹ bớt so với ban đầu Cũng kim loại R vậy, sau ngâm dung dịch AgNO3, kết thúc

phản ứng khối lượng kim loại lại nặng thêm so với ban đầu Cho biết R có hóa trị II; tất kim loại sinh bám vào R; phần khối lượng nặng thêm gấp 75,5 lần phần khối lượng nhẹ bớt đi; số mol kim loại bám vào R hai thí nghiệm

1) Xác định kim loại R

2) Nếu R đem thí nghiệm có khối lượng 20g; dung dịch CuSO4 tích 125 ml nồng độ

0,8M thí nghiệm với dung dịch AgNO3, kim loại tăng phần trăm khối lượng?

Thể tích dung dịch AgNO3 0,4M cần dùng ml?

§Ị Sè 38

Thời gian :150 phút (Không kể thời gian phát đề )

Câu :(3 đ 25 ) Viết phương trình phản ứng , ghi điều kiện (nếu có )để thực

biến hóa theo sơ đồ :

a Natri Natri oxit Natri hidroxit Natri nitrat b Bari Bari oxit Bari hidroxit bari clorua

c photpho anhidric photphoric axit photphoric can xi photphat d Đồng hydroxit đồng oxit đồng clorua

e Saét (III)hydroxit Saét (III) oxit Sắt (III) sunfat

Câu 2 : ( 2đ 25 ) Cho chất : Axit clohiric , dung dòch Natri hydroxit ,Bari sunfat ,magie

cacbonat , kali cacbonat ,đồng nitrat Hỏi :

- Những chất tác dụng với tạo thành chất tồn ? -Viết phương trình phản ứng tương ứng

Câu : ( đ) Một loại duyra có thành phần khối lượng sau : 94% Al ,4% Cu ,0,5% nguyên tố Mg , Mn ,Fe ,Si Nếu có nhơm ngun chất phải lấy kg nguyên tố lại để luyện thành duyra nói

Câu : (2 đ ) Cho chất sau :

Kali clorua , Canxi clorua ,Mangandioxit , axitsunfuric đậm đặc Đem trộn lẫn hai ba chất với Trộn tạo thành hidro clorua ? trộn tạo thành clor ? Viết phương trình phản ứng tương ứng

Câu 5 :(4đ 50 ) Một hỗn hợp X gồm Al , Fe2 O3 ,có khối lượng 234 gam Thực phản ứng

nhiệt nhôm (Al khử Fe2 O3 cho Fe Al2 O3 ) thu chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch

NaOH dư cịn lại chất rắn Z có khối lượng 132 gam (trong phản ứng khơng có khí Hidro bay ) a.Tính khối lượng Al ,Fe , Al2O3 , Fe2O3 hỗn hợp Y

b.Tính khối lượng Al Fe hỗn hợp X

Câu 6 : (4 đ ) Chia làm hai phần lít dung dịch ( nhận sau hoà tan 31 gam

Na2O vào nước )

a Cho phần (1) phản ứng vừa đủ với x (ml ) dung dịch Fe2(SO4)3 0,5 M Tính x nồng độ M

chất tan dung dịch sau phản ứng

b.Cho phần (2) tác dụng với y (ml ) dung dịch H2SO4 20% (D=1,14 g/ml ) Tính y cần dùng để thu

muối trung hịa khối lượng muối

Câu :(3 đ ) Bỏ 27,05 gam tinh thể FeCl3 6H2O vào 100 gam dung dịch NaOH 20%

a.Tính khối lượng chất kết tủa tạo thành ?

b.Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng ?

( Cho bieát Na :23 ; Fe: 56 ; Al : 27 ; O : 16 ; H : ; S :32 ; Cl : 35,5 ) Heát

Lưu ý : Cho phép học sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hố học

§Ị Sè 39

Thời gian làm bài: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề )

Câu 1: (2điểm)

Khi cho hỗn hợp Al Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO4, khuấy kĩ để

phản ứng xẩy hoàn toàn, thu dung dịch muối tan chất kết tủa Viết phương trình phản ứng, cho biết thành phần dung dịch kết tủa gồm chất nào?

Câu 2: (3điểm)

Viết phương trình phản ứng với chuổi biến hoá sau: (2) (3)

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

(1) Fe

(4) (5) (6)

Câu 3: (3điểm)

Khi cho kim loại vào dung dịch muối xẩy phản ứng hố học gì? Giải thích?

Câu 4: (4điểm)

Hồn thành sơ đồ chuyển hoá sau:

H2S (k) + O2(k) A(r) + B(h)

A + O2(k) C(k)

MnO2 + HCl D(k) + E + B

B + C + D F + G

G + Ba H + I

D + I G

Câu 5: (4điểm)

Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại R có hố trị khơng đổi n vào b gam dung dịch

HCl dung dịch D Thêm 240 gam NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với

HCl dư thu dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl 2,5% muối

RCln 8,12% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa

nung đến khối lượng khơng đổi 16 gam chất rắn a/ Viết phương trình hố học xẩy ra?

b/ Hỏi R kim loại gì?

c/ Tính C% dung dịch HCl dùng?

Câu 6: (4điểm)

Hỗn hợp X gồm CO2 hiđrocacbon A(CnH2n + 2) Trộn 6,72 lít hỗn hợp X với

lượng Oxy dư đem đốt cháy hỗn hợp X Cho sản phẩm cháy qua bình

chứa P2O5 bình chứa dung dịch Ba(OH)2 ta thấy khối lượng bình tăng 7,2 gam

trong bình có 98,5 gam kết tủa

a/ Tìm cơng thức phân tử hiđrocacbon A?

b/ tính % thể tích chất hỗn hợp A ? (các khí đo đktc) Cho biết H: 1; O: 16; C:12; Ba:137; Na : 23; Mg :24

Hết

-Đề Số 40 Bài I : ( điểm )

Trình bày phơng pháp tách rời chất sau khỏi hỗn hợp rắn gồm Al2O3 CuO

Bài II : ( điểm )

Có chất bột màu trắng chứa lọ riêng biệt bị nhÃn: NaCl, Na2SO4, Na2CO3 , BaCO3 ,

BaSO4 Bằng phơng pháp hoá học phân biệt chất Viết phơng trình phản ng hoỏ hc

xảy

Bài III : ( điểm )

Dung dịch H2SO4 ( dd X ), dung dÞch NaOH ( dd Y )

Trộn X Y theo tỷ lệ Vx : Vy = : đợc dung dịch A có chứa X d Trung hồ lít dung dịch A

cần 40,0 gam dung dịch KOH 28%

Trộn X Y theo tỷ lệ Vx : Vy = : đợc dung dịch B có chứa Y d Trung hồ lít dung dịch B

cần 29,2 gam dung dịch HCl 25% Tính nồng độ mol/l X Y Bài IV : ( điểm )

Cho mét l¸ sắt có khối lợng gam vào 50 ml dung dịch CuSO4 15% có khối lợng riêng 1,12 g/ml

Bài V : ( điểm )

Cho 4,15 gam hỗn hợp bột Fe Al tác dụng với 200 ml dung dịch CuSO4 0,525 M Khuấy kỹ hỗn hợp

cỏc phản ứng xảy hoàn toàn Lọc hỗn hợp sau phản ứng thu đợc kết tủa X gồm kim loại có khối l-ợng 7,84 gam dung dịch Y Tính khối ll-ợng kim loại hỗn hợp ban đầu

§Ị Sè 41

( Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian giao đề) Bài 1: ( điểm )

Câu 1.1 : Chọn chất thích hợp , viết phương trình hoá học phản ứng sau ( Ghi rõ điều kiện

phản ứng, có) A + B -> C

C + D -> E + F + B + H2O

E + H2O -> I + A + B

B + H2O -> C + M

Câu 1.2 : Trong phịng thí nghiệm có ba lọ đựng chất rắn màu trắng , bị nhãn : Canxi

Clorua ; Liti Cacbonat hỗn hợp gồm Kali Clorua Liti Cacbonat

Hẵy trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng lọ phương pháp hoá học viết phương trình phản ứng

Bài ( điểm )

Câu 2.1: Hỗn hợp A gồm khí Nitơ Hiđro tích 12 lít (20oC , 1atm) Kích thích cho phản ứng

xảy hoàn toàn hỗn hợp B, đưa B điều kiện ban đầu thể tích cịn 7,2 lit , thành phần B gồm sản phẩm phản ứng khí Nitơ

a) Tính tỷ khối hỗn hợp A so với khí Hiđro ?

b) Tính khối lượng phân N.P.K 10.20.15 có chứa khối lượng Ni tơ B ?

Câu 2.2 : Hợp chất kim loại A thường gặp với Lưuhuỳnh , A chiếm 42,86 % khối lượng

Xác định cơng thức hố học hợp chất ?

Bài 3: ( điểm )

Hoà tan 20,8 gam Bari Clorua vào x gam dung dịch H2SO4 20% , lọc bỏ chất rắn dung dịch A

Cho bột sắt vưà đủ vào A thu 4,48 lít khí đktc dung dịch B Cho KOH dư vào B, chất rắn C Lọc lấy C, nung C không khí đến khối lượng khơng đổi y gam

b) Tính y ?

Bài ( điểm )

Nhiệt phân a gam MgCO3 dẫn khí sinh lội chậm qua 100 ml dung dịch nước vôi

1M , lọc lấy chất rắn , sấy khô cân nặng gam Tính a? Biết hiệu suất phản ứng phân huỷ 90%

*** Heát ***

Ghi : Các chữ A , B… sử dụng không liên quan đến Thí sinh khơng sử dụng tài liệu khác ; Cán coi thi không giải thích thêm

Cho biết ; N = 14 , H = , S = 32 , Fe = 56 , Cu = 64 , Ca = 40 , Mg = 24 , O = 16 , Cl = 35,5 , Ba = 137 , K =39 …

Họ tên thí sinh : Soỏ baựo danh

Đề Số 42 Câu 1:(4,0 điểm)

1 Hoàn thành PTHH sau (ghi rõ điều kiƯn ph¶n øng nÕu cã): a) FeS2 + O2

b) Fe3O4 + HCl c) Al2O3 + NaHSO4

d) Fe2O3 + CO FexOy + CO2

2 Hãy nêu muối vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng với dd NaOH thoả mãn điều kiện: a) Cả hai phản ứng có khí

b) Ph¶n øng víi dd HCl cã khí thoát phản ứng với dd NaOH cho kết tủa Câu 2:(3,0 điểm)

1.Viết PTHH xảy cho: a) Na vµo dd KOH b) Ca vµo dd Na2CO3 c) Ba vµo dd NaHSO4 d) Na vµo dd AlCl3 e) K vµo dd NH4NO3

f) Hỗn hợp Na Al vào nớc

2 Xỏc định chất A, B, C, D, E, F, H thích hợp hồn thành sơ đồ biến hố sau: C

A B H Biết H thành phần đá vơi; B khí dùng nạp cho bình chữa chỏy(dp tt la) Cõu 3:(4,0 im)

1 Trình bày phơng pháp điều chế CaSO4, FeCl3, H2SiO3 từ hỗn hợp CaCO3, Fe2O3, SiO2

2 Có chất bột màu trắng đựng bình riêng biệt bị nhãn là: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3 BaSO4 Chỉ đợc dùng thêm H2O CO2 nêu cách phân biệt cht

Câu 4:(4,0 điểm)

Ho tan 2,4g Mg 11,2g Fe vào 100ml dd CuSO4 2M thu đợc chất rắn A dd B Thêm NaOH d vào dd B lọc tách kết tủa đem nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi, thu đợc a gam chất rắn D Tính khối lợng chất rắn A v cht rn D

Câu 5:(5,0 điểm)

Có kim loại R M, kim loại có hố trị Cho dịng khí CO d qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp A gồm oxit kim loại đến phản ứng hồn tồn cịn lại chất rắn A1 ống khí A2 khỏi ống

Dẫn khí A2 vào cốc đựng dd Ba(OH)2 d thu đợc 2,955g kết tủa

Cho A1 tác dụng với dd H2SO4 10% vừa đủ khơng có khí ra, cịn lại 0,96g chất rắn khơng tan tạo dd A3 có nồng độ 11,243%

a) Xác định kim loại R, M công thức oxit dùng

to

+F

+NaOH +E

+NaOH+NaOH +HCl

b) Xác định thành phần phần trăm theo khối lợng chất hỗn hợp A biết hoà tan hết A vào dd HCl nồng độ phần trăm hai muối dd Cho:H = 1; O = 16; S = 32; C = 12; Mg = 24; Fe = 56; Cu = 64; Al = 27; Ba = 137; Zn = 65

* Cán coi thi không giải thích thêm.

Đề Số 43 Thời gian: 150phút Câu1: Hãy chọn Đ ( ); chọn S ( cho sai )

1 Hoà tan hoàn toàn 20,4 gam Al2O3 gam MgO 122,5 gam dung dịch H2SO4 Để trung hồ lợng axit cịn d phải dùng 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 ban đầu là:

A 65% B 75% C.72% D.70%

2 Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu đợc dung dịch

B chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl d có khí bay lên Thành phần chất rắn D là:

A Al,Fe vµ Cu B Fe, Cu vµ Ag C Al, Cu Ag D Kết khác Câu2:

1 Có lä mÊt nh·n A, B, C,D chøa NaI, AgNO3, HI, K2CO3

- Cho chất lọ A vào lọ: B,C,D thấy có kết tủa - Chất lọ B tạo kết tủa với chất lại - Chất C tạo kết tủa khí bay với chất lại Xác định chất chứa lọ Giải thích

2 Viết phơng trình phản ứng khác đẻ thực phản ứng PbCl2 + ? = NaCl + ?

C©u3:

1 Đốt hỗn hợp C S Oxi d _ hỗn hợp A

- Cho 1/2 A li qua dung dịch NaOH thu đợc dung dich B khí C

- Cho khí C qua hỗn hợp chứa CuO, MgO nung nóng thu đợc chất rắn D khí E

- Cho khí E lội qua dung dịch Ca(OH)2 thu đợc kết tủa F dung dch G thờm dung dch KOH

vào G lại thÊy cã kÕt tđa F xt hiƯn §un nãng G cịng thÊy kÕt tđa F

Cho 1/2 khí A cịn lại qua xúc tác nóng thu đợc khí M Dẫn M qua dung dịch BaCl2 thấy có kết

tña N

Xác định thành phần A,B,C,D,E,F,G,M,N viết tất phản ứng xảy

2 Tr×nh bày phơng pháp tách riêng chất nguyên chất từ hỗn hợp: Đá vôi, vôi sống, thạch cao muối ¨n

Câu4:Trộn 50ml dung dịch Al2(SO4)3 4M với 200ml Ba(OH)2 1,5M thu đợc kết tủa A dung

dịch B Nung kết tủa A khơng khí đến lợng không đổi thu đợc chất rắn D Thêm BaCl2 d

vào dung dịch B tách kết tủa E a Viết ptp Tính lợng D E

b Tính nồng độ mol chất tan dung dịch B ( coi thể tích thay đổi khơng đáng kể xảy phản ứng)

§Ị Sè 44

Mơn: Hố học – Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề).

Câu 1. (2điểm)

a Cho CO tác dụng với CuO đun nóng hỗn hợp chất rắn A khí B Hịa tan hồn tồn A vào H2SO4 đặc, nóng; cho B tác dụng với dung dịch nước vơi dư Viết phương trình phản ứng b Có bốn khí đựng riêng biệt bốn lọ là: Cl2, HCl, O2, CO2 Hãy nêu phương pháp hóa học

để nhận biết khí đựng lọ Câu 2. (2điểm)

Khi khử 15,2 gam hỗn hợp Fe2O3 FeO hiđrô nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần dùng 200 ml dung dịch HCl nồng độ 2M

a Xác định thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp b Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng để khử hỗn hợp Câu 3: (2điểm)

Trộn VA lít dung dịch A chứa 9,125 gam HCl VB lít dung dịch B chứa 5,475 gam HCl ta lít dung dịch C

a Tính nồng độ mol / lít dung dịch C

b Tính nồng độ mol / lít dung dịch A B biết hiệu số nồng độ chúng 0,4 Biết VC = VA + VB

Câu 4: (2điểm)

Phân tử hợp chất hữu A có hai nguyên tố Khi đốt cháy 6,0 gam chất A thu 10,8 gam H2O a Hãy xác định công thức phân tử A, biết khối lượng mol A 30 gam

b Chất A có làm màu dung dịch brom không?

c Viết công thức cấu tạo A cho biết A có tính chất hóa học quan trọng Câu 5: (2điểm)

Ngâm vật đồng có khối lượng 5,0 gam 500 gam dung dịch AgNO3 4% Chỉ sau lúc người ta lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 85%

a Tính khối lượng vật lấy sau làm khơ

b Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch sau lấy vật khỏi dung dịch

Cho: Fe = 56; O = 16; H = 1; Cl = 35,5 ; Cu = 64; Ag = 108; N = 14

HẾT

Ghi chú: - Thí sinh sử dụng bảng HTTH ngun tố hóa học, bảng tính tan - Giám thị coi thi khơng giải thích thêm

§Ị Sè 45

PHẦN TRẢ LỜI CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM

Trong câu hỏi sau, chọn phương án trả lời đúng, xác đánh dấu X vào ô tương ứng với phương án mà em lựa chọn.

Câu 1: Để oxi hóa hồn tồn kim loại R (có hóa trị khoảng I đến III) thành oxit phải dùng lượng oxi 40% lượng kim loại dùng R kim loại sau đây?

A Fe B Al C Mg D Ca

C 5 cm3 khí hiđro D Chỉ có 10 cm3 nước

Câu 3: Cacbon oxi phản ứng theo phương trình hóa học: C O2 CO2

o

t   

 Nếu cho1,2g

cacbon phản ứng với 1,68 lít khí oxi (đktc) lượng cacbon đioxit sinh là: A 1,8 lít B 1,68 lít C 2,52 lít D 1,86 lít

Câu 4: Cho hỗn hợp Al Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 thu dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy có khí bay lên Thành phần chất rắn D gồm:

A Al, Fe Cu B Fe, Cu Ag C Al, Cu Ag D Tất sai

Câu 5: Nhúng nhôm vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian, lấy nhôm khỏi dung dịch thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38g Khối lượng nhôm tham gia phản ứng là:

A 0,27g B 0,81g C 0,54g D 1,08g

Câu 6: Cho 12,7g muối sắt clorua vào dung dịch NaOH có dư bình kín, thu 9g chất kết tủa Cơng thức hóa học muối sắt clorua là:

A FeCl2 B FeCl3 C FeCl D FeCl4

Câu 7: Một nguyên tố X tạo hợp chất XH3, X2O5 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X nhóm với:

A Agon B Nitơ C Oxi D Flo

Câu 8: Cho biết cơng thức hóa học hợp chất nguyên tố X với nhóm (SO4) X2(SO4)3 cơng thức hóa học hợp chất nhóm ngun tử Y với H H3Y Cơng thức hóa học cho hợp chất X Y là:

A XY B X2Y2 C XY2 D Y2X

Câu 9: Một oxit photpho có thành phần: P chiếm 43,4%; O chiếm 56,6% Biết phân tử khối 142 Cơng thức oxit là:

A P2O3 B PO C P2O5 D PO2

Câu 10: Nồng độ phần trăm dung dịch cho biết:

A Số g chất tan 100g dung môi B Số g chất tan lít dung dịch C Số g chất tan lít dung mơi D Số g chất tan 100g dung dịch

Câu 11: Trong chất khí: cacbon đioxit, hiđro, hiđro clorua, lưu huỳnh đioxit, khí nặng nhất?

A Cacbon đioxit B Hiđro C Hiđro clorua D Lưu huỳnh đioxit

Câu 12: Khối lượng hỗn hợp khí gồm: 1,5 N phân tử oxi + 2,5 N phân tử hidro + 0,02 N phân tử nitơ gam?

A 53,56g B 43,56g C 56,53g D 53,65g

Câu 13: Về khối lượng, oxit nguyên tố có hóa trị (II) chứa 20% oxi Cơng thức hóa học oxit là:

A FeO B CaO C ZnO D CuO

Câu 14: Trường hợp sau chứa khối lượng hidro nhất?

A 6.1023 phân tử H2 B 0,6g CH4 C 1,5g NH4Cl D 3.1023 phân tử H2O Câu 15: Trong phịng thí nghiệm đốt cháy sắt oxi nhiệt độ cao oxit sắt từ Fe3O4 Số gam sắt khí oxi cần dùng để điều chế 2,32g Fe3O4 là:

A 0,95g 0,74g B 0,84g 0,32g C 2,52g 0,96g D 1,68g 0,64g

Câu 16: Cho 6,5g muối sắt clorua tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 17,22g kết tủa Hãy xác định công thức phân tử muối sắt clorua, biết hiệu suất phản ứng đạt 100%

A FeCl2 B FeCl3 C FeCl D FeCl4

Câu 17: Kim loại M tác dụng với dung dịch HCl sinh khí hiđro Dẫn khí qua oxit kim loại N nung nóng, oxit bị khử cho kim loại N Hỏi: M N cặp kim loại sau đây:

A Đồng bạc B Chì kẽm C Kẽm đồng D Đồng chì

A 15g B 30g C 60g D 45g

Câu 19: Có thể dùng thuốc thử sau để phân biệt hai dung dịch Na2SO4 Na2CO3?

A HCl B BaCl2 C Pb(NO3)2 D NaOH

Câu 20: Cho 1,35g nhôm tác dụng với dung dịch chứa 7,3g HCl Khối lượng muối tạo thành là:

A 10,775g B 3,375g C 6,675g D 7,775g

PHẦN Tù luËn Câu 1: (2 điểm)

a.- Những điểm giống nhau, khác cháy oxi hóa chậm

b.- Vì cháy chất khơng khí oxi có điểm khác nhau? Câu 2: (2 điểm)

Biết A, B, C, D, E, F, G, I, J, L, M chất khác Hãy hồn thành phương trình phản ứng sau:

FeS2 + O2 → A↑ + B

A + H2S → C↓ + D

C + E → F

F + HCl → G + H2S↑

G + NaOH → I↓ + J

I + O2 + D → L↓

L → B + D

B + M → E + D

Câu 3: (2 điểm)

Hòa tan 6,4g hỗn hợp bột Fe oxit sắt chưa biết hóa trị vào dung dịch HCl dư thấy có 2,24 lít khí H2 (đktc) Nếu đem hỗn hợp khử khí H2 thu 0,1 gam nước Hãy xác định cơng thức oxit sắt

Câu 4: (3 điểm)

Hòa tan 14,4g Mg vào 400cm3 dung dịch axit HCl chưa rõ nồng độ thu V1 cm3 (đktc) khí H2 phần chất rắn không tan Cho hỗn hợp gồm phần chất rắn không tan (ở trên) 20g sắt tác dụng với 500cm3 dung dịch axit HCl (như lúc đầu) thu V2 cm3 (đktc) khí H2 3,2g chất rắn khơng tan Tính V1, V2

Câu 5: (3 điểm)

Trộn 100 ml dung dịch Fe2(SO4)3 1,5M với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 2M thu kết tủa A dung dịch B Nung kết tủa A khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn D Thêm BaCl2 (dư) vào dung dịch B tách kết tủa E

a.- Tính khối lượng chất rắn D khối lượng kết tủa E

b.- Tính nồng độ mol chất tan dung dịch B (coi thể tích thay đổi khơng đáng kể xảy phản ứng)

–––––––––––––––––– §Ị Sè 45

Thời gian: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề) Câu 1/ ( 3điểm)

Đốt cháy hỗn hợp gồm C2 H2 C2H4 tích 6,72 lít ( đktc) cho tồn sản phẩm thu

hấp thu hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng kết thúc, thấy khối lượng bình đựng Ca(OH)2

tăng thêm 33,6 gam đồng thời có m gam kết tủa Xác định thành phần % thể tích chất hỗn hợp

Câu 2/ ( điểm)

Có ống nghiệm đựng chất: H2O; dd NaCl; dd HCl; Na2CO3 Nếu không dùng thêm hóa chất

Hịa tan 15,5 gam Na2O vào nước 0,5 lít dung dịch A

a) Tính nồng độ mol dung dịch A?

b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20%, khối lượng riêng 1,14 gam/ml cần để trung hịa dung

dịch A Câu 4/ ( điểm)

Cho 5,6 lít khí CO2 (dktc) vào V lít dung dịch NaOH 0,2M Tính thể tích NaOH nồng độ mol/ lít

muối tạo thành trường hợp sau: a) Tạo muối trung hịa?

b) Tạo muối axít? Câu 5/ ( điểm)

Cho sơ đồ biến hóa hóa học sau:

B (1) C

(4)

C2H5OH (5)

(3) (2)

(6)

A D

- Viết công thức tên gọi A, B, C, D

- Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa hóa học Câu 6/ ( điểm)

Nung hỗn hợp gồm 5,6 gam sắt 1,6 gam lưu huỳnh môi trường khơng có khơng khí, sau phản ứng thu chất rắn A Cho dunh dịch HCl 1M phản ứng vừa dư với A thu hỗn hợp khí B

a) Hãy viết phương trình hóa học?

b) Tính thể tích dung dịch HCl 1M tham gia phản ứng? Câu 7/ ( điểm)

Nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với Hiđrơ có cơng thức hóa học chung RH4, hợp chất có

hóa trị cao với Ơxi xi chiếm 72,73% khối lượng a) Hãy xác định tên nguyên tố R?

b) Viết cơng thức hóa học hợp chất ngun tố R với Ơxi Hiđrơ? Hết

§Ị Sè 46

(Thời gian làm 150 phút)

Bài I ( 2,0điểm )

Một hỗn hợp gồm kim loại Na, Al Fe

Nếu cho hỗn hợp vào nước phản ứng xong thu V lít khí

Nếu cho lượng hỗn hợp vào dung dịch NaOH (dư) đến phản ứng xong thu

4V lít khí

Với lượng hỗn hợp cho vào dung dịch HCl (dư) đến phản ứng xong thu

4V lít khí

1 Viết phương trình phản ứng xẩy

Bài II: ( 2,5điểm )

1 Hãy nêu giải thích phương trình phản ứng tượng xảy thí nghiệm sau :

Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vôi (Có nhận xét biến đổi số mol kết tủa theo số mol CO2 ). Sau cho tiếp nước vôi vào dung dịch vừa thu dư.

2 Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) sơn tráng men để bảo vệ kim loại Nêu ngắn gọn qui trình thực để bảo vệ kim loại dụng cụ

Bài III.( 3,0điểm )

Hịa tan hồn tồn 22,4g bột sắt vào 500 ml dung dịch HCl 1,6M dung dịch A Đun nóng dung dịch A sục khí Clo vào dung dịch B, cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch B thu hỗn hợp kết tủa C Sấy nung kết tủa C khơng khí thu lượng chất rắn có khối lượng giảm đi: 15,12% so với khối lượng kết tủa ban đầu Tính nồng độ mol chất có dung dịch B?

Bài IV: ( 2,5điểm )

Hoà tan hỗn hợp A thu từ nung bột Al S dung dịch HCl lấy dư thấy lại 0,04 gam chất rắn có 1,344 lít khí bay (đktc). Cho tồn khí qua dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau phản ứng thu 7,17 gam kết tủa màu đen.

Xác định phần trăm Al S trước nung.

§Ị Sè 47

(Thời gian làm 150 phút, không kể thời gian phát đề) ĐỀ:

A/- Trắc nghiệm: (6 điểm)

1/ Hãy chọn câu trả lời (0,25đ)

Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A/ Số gam chất tan 100 gam dung dịch B/ Số gam chất tan 100 gam nước

C/ Số gam chất tan 100 gam dung mơi để tạo thành dung dịch bão hịa D/ Số gam chất tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa E/ Số gam chất tan lít nước để tạo thành dung dịch bão hòa 2/ Hãy chọn câu (0,25đ)

B/ Phi kim dẫn nhiệt tốt

C/ Phi kim tồn hai trạng thái rắn, khí D/ Phi kim dẫn điện dẫn nhiệt

3/ Hãy chọn câu câu sau (1,5đ) A/ Chất nhường oxi cho chất khác chất khử

B/ chất nhường oxi cho chất khác chất oxi hóa C/ chất chiếm oxi chất khác chất khử

D/ phản ứng oxi hóa-khử phản ứng hóa học có xảy oxi hóa

E/ phản ứng oxi hóa-khử phản ứng hóa học có xảy đồng thời oxi hóa khử

4/ Hãy điền vào chổ trống cho đầy đủ từ thích hợp (1,5đ)

“Chất chia thành hai loại lớn đơn chất tạo nên từ tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên

Đơn chất lại chia thành .kim loại có ánh kim, dẫn điện nhiệt, khác với khơng có tính chất (trừ than chì dẫn điện )

Có hai loại hợp chất là: hợp chất hợp chất ” 5/ Cho chất sau:

A/ CuO B/ MgO C/ H2O D/ SO2 E/ CO2

Hãy chọn chất thích hợp cho điền vào chổ trống phương trình hóa học sau: (2,5đ)

1- 2HCl + CuCl2 +

2- H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + +

3- 2HCl + CaCO3 CaCl2 + +

4- H2SO4 + MgSO4 +

5- + H2SO3

B/- Tự luận (14 điểm)

1/ Hãy lập bảng mối quan hệ số kim loại với số dung dịch muối sau: (3,5đ) Kim loại

Dung dịch Bạc Sắt Kẽm Đồng

Đồng (II) Sunfat X X O O

Saét (II) Sunfat O O O X

Bạc Nitrat X

Kẽm Nitrat O O O

-Chú thích: Dấu X có phản ứng hóa học xảy Dấu O không xảy phản ứng -Hãy:

a/ Sửa lại dấu X O không ô bảng

b/ Bổ sung dấu X O vào dấu chấm ô trống c/ Viết phương trình phản ứng xảy theo dấu X

2/ Hãy viết phương trình phản ứng mà có chất loại hợp chất vô cơ (2đ)

3/ Bổ túc chuỗi phản ứng cho biết A, B, C, D, E, F chất gì? (1,5đ)

A + B C + H2

D + NaOH E + F

E Fe2O3 + H2O

4/ Có chất bột màu trắng Na2O, P2O5, MgO, Al2O3 dùng thêm nước q tím Hãy

nêu cách để phân biệt chất (2đ) 5/ Bài toán: (5đ)

Cho 8,0 gam hỗn hợp A gồm Zn ZnO phản ứng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hiđrô điều kiện tiêu chuẩn

a/ Viết phương trình phản ứng xảy

b/ Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A (cho biết: Zn = 65; O = 16)

-HET

-Đề Số 48 Bài (2,75 điểm)

a Tính số mol nguyên tư ? Sè mol ph©n tư ? Sè ph©n tư ? Sè nguyªn tư ? cđa 17,75(g) Clo

b Nêu cách điều chế: O2, Cl2 phòng thí nghiệm? Viết ptp minh hoạ? Nêu cách thu

khí giải thích ?

c Hoàn thành ptp sau: P2O5 + dd NaOH ; dd Ca(HCO3)2 + dd NaOH

SO2 + dd Ca(OH)2d ; dd NaHSO4 + dd Ba(HCO3)2

d Chän chất thích hợp viết ptp hoàn thành dÃy chun ho¸ sau

X Y Z (Biết A kim loại màu trắng bạc, A T A Oxit A hố trị khơng đổi; X, Y, Z, T,

M N P hợp chất A) Bài (2,5 điểm)

a Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết: Al, Fe, Mg hỗn hợp dạng bột

b Xác định chất hữu thích hợp hoàn thành ptp sau (Ghi đủ điều kiện có): A + B B + O2 CO2 + H2O D + dd NaOH B +

B + C + H2O C + B D + H2O B A +

c B»ng ph¬ng pháp hoá học hÃy phân biệt dd chất lỏng riêng biệt sau: dd: C2H5OH,

CH3COOH, Glucozơ, Saccarozơ, Hồ tinh bột, Lòng trắng trứng, chất lỏng C6H6, chất lỏng

CH3COOC2H5

Bài (2,0 điểm)

a Trong chất béo thờng có axit béo tự Số mg KOH trung hồ vừa hết axít tự 1(g) chất béo đợc gọi số axít chất béo Để xà phịng hố hồn tồn 1(kg) loại dầu thực vật có số axit 7, ngời ta dùng vừa đủ dd chứa 135(g) NaOH [Cho 1(g)= 1000(mg)]

b Hỗn hợp A gồm Hiđrocacbon(X,Y) Số mol X = số mol Y Phân tử khối Y > Phân tử khối X Trộn A với không khí theo tỷ lệ: Thể tích A : Thể tích khơng khí = 0,48 : Đốt cháy hỗn hợp sau trộn, thu đợc hỗn hợp khí B gồm ( N2, CO2, nớc ) đó:

ThÓ tÝch CO2 : ThÓ tÝch N2 = 1,4 : 10 (BiÕt kh«ng khÝ cã 20% thĨ tÝch O2, 80% thể tích N2;

Các thể tích đo cïng ®iỊu kiƯn)

- Xác định cơng thức phân tử, công thức cấu tạo, gọi tên X,Y

Bài 4 (2,75 điểm)

a.Cho 6,44(g) hỗn hợp (Mg Fe) vào 500 ml dd AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn

toàn, thu đợc chất rắn A nặng 24,36(g) dd B Cho dd NaOH d tác dụng với ddB, lọc kết tủa, nung khơng khí đến khối lợng khơng đổi , thu đợc 7(g) chất rắn

- Tính % khối lợng hỗn hợp kim loại ban đầu? - Tính nồng độ mol dd AgNO3 ban đầu?

b Cho m(g) Al2(SO4)3 tác dụng hoàn toàn với 160 ml dd Ba(OH)2 2M, thu đợc 2,256 a(g) chất

kÕt tña

Cho m(g) Al2(SO4)3 tác dụng hoàn toàn với 190 ml dd Ba(OH)2 2M, thu đợc 2a(g) chất kết tủa

- Tính giá trị m?

Ghi chỳ: Thí sinh đợc sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hố học

§Ị Sè 49

Câu 1: Cho hợp chất sau: CaO, Na2O, HCl, H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, Na2SO4, Cu(NO3)2 hỵp

chất tác dụng đợc với:

a H2O b CO2 c BaCl2 d Ca(OH)2 e Al

Viết phơng trình phản ứng xẩy điều kiện có Câu 2: Viết phơng trình phản ứng cho dÃy chuyển hoá sau:

CuO (1) CuSO

4 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO (5) Cu (6) CuCl2

NaAlO2 (10) Al2O3 (9) Al(OH)3 (8) AlCl3 (7)

Câu 3: Có dung dịch bị nhãn là: Na2CO3, HCl, BaCl2 không đợc dựng bt k hoỏ cht

nào, hÃy nêu phơng pháp nhận biết lọ dung dịch nhÃn trên?

Câu 4: Hoà tan 19,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại: Mg Fe vào dung dịch H2 SO4 (võa

đủ) thu đợc 8,96 lít khí (ở ĐKTC)

a Hãy xác định thành phần % khối lợng hỗn hợp A

b Tính thể tích dung dịch NaOH 2M đủ để làm kết tủa muối dung dịch

Câu 5: Hoà tan 49,6 gam hỗn hợp gồm muối sunphát muối cácbơnát kim loại hố trị I vào nớc thu đợc dung dịch A Chia A thành hai phần

Phần I: Cho phản ứng với dung dịch H2SO4 d thu đợc 2,24 lít khí (ở ĐKTC)

Phần II: Cho phản ứng với lợng d BaCl2 thu đợc 43g kết tủa trng

a Tìm công thức phân tử hai muối ban đầu

b Tính thành phần % khối lợng hai muối hỗn hợp

§Ị Sè 50

Thời gian: 120 phút – NH: (2006- 2007)

Bài 1: (3đ)

a Viết PTHH điều chế sắt cách khác nhau? b Cho dãy biến hóa sau:

A -> B <-> C2H5OH <-> C

E D

Xác định A, B, C, D, E chất gì? Viết PTHH minh họa? Bài 2: (3đ)

A Và B hai nguyên tố thuộc nhóm A hệ thống tuần hoàn.

a Nguyên tử A có 2e lớp ngồi hợp chất X A Oxi có 40% khối lượng oxi Xác định tên nguyên tố A?

b Nguyên tử B có 7e lớp ngồi cùng, Y hợp chất B với Hidro Biết 16g X tác dụng vừa đủ với 200g dd Y 14,6% Xác định tên nguyên tố B?

Bài 3: (3đ)

Hỗn hợp X gồm Al, Mg, Al2O3 lấy 35,4g hh X chia làm phần

nhau:

- Phần 1: cho tác dụng với V (ml) dd NaOH dư thu 3,36 lít H2.

- Phần 2: Cho t/d với dd HCl dư thu 7,84 lít H2.

a Viết PTHH xảy ra.

b Tính khối lượng tứng chất hh X?

c Xác định V(ml) dd NaOH 2M đem dùng Biết lượng NaOH lấy dư 20% so với NaOH pư (các pư xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc).

Bài 4: (3đ)

Nhúng grafit phủ kim loại A hóa trị II vào dd Đồng (II) sunfat dư Sau pư, gafit giảm 0,04g tiếp tục nhúng grafit vào dd bạc nitrat dư Sau pư kết thúc, k.l grafit tăng 6,08g (so với grafit sau nhúng vào dd CuSO4) Tìm tên

Đốt cháy hchc A có chứa C, H, N, O cần 0,504 lít khí Oxi, sản phẩm tạo thành gồm 0,45g nước 560ml hh khí, cho hh khí qua dd NaOH thể tích hh khí giảm xuống cịn 112ml (các khí đo đktc) Biết tỉ khối A hidro 37,5 Xác định CTPT A?

§Ị Sè 51 Bài 1: (5đ)

a.Viết PTHH theo sơ đồ biến hóa sau: Fe2(SO4)3 Fe(OH)3

FeCl3

b Để mẩu Na khơng khí, thời gian sau người ta thấy có một lớp mỏng xốp bám ngồi Hãy dự đoán chất tạo thành viết PTHH?

Bài 2: (5đ)

Cho hh gồm 6,2g CaCO3 CuSO4 t/d vừa đủ với 200 ml dd HCl người

ta thu 0,448 lít khí đktc.

a Tính tỉ lệ % k.l muối hh? b Tính nồng độ mol dd HCl?

Bài 3: (5đ)

Dùng 50ml dd NaOH 1M tác dụng vừa đủ với dd Cu(NO3)2

chất kết tủa A dd B nung A k.l khơng đổi thu chất rắn màu đen C dùng khí hidro khử hồn tồn chất C thu chất màu nâu đỏ D.

a Hãy viết PTHH xảy ra?

b Tính k.l chất rắb D thu hiệu suất trình 80%? Bài 4: (5đ)

Hai miếng kẽm có k.l 100g miếng thứ nhúng vào 100 ml dd CuSO4 dư, miếng thứ nhúng vào 500ml dd AgNO3 dư Sau

§Ị Sè 52 Bài 1: (4đ)

a Xác định chất A, B, C, D viết đầy đủ PTHH xảy theo sơ đồ sau đây:

ZnS + O2 –t0 > A + B

A + H2S -> C + H2O

C + O2 –t0 > A

B + HCl -> D + H2O

b Hãy chọn chất thích hợp để t/d với mol axit H2SO4 thì

thu 11,2 lít; 5,6 lít khí SO2 đktc Viết PTHH xảy ra?

Câu 2: (6đ)

a Viết PTHH theo sơ đố pư sau:

Na2CO3 -> CO2 -> NaHCO3 -> Na2CO3 -> BaCO3

Cu CuO

Cu(NO3)2

Cu Cu(OH)2

b Hãy viết PTHH thực q trình chuyển hóa sau: Fe Fe(OH)3

Câu 3: (6đ)

a Nhận biết dd sau pphh: HCl; BaCl2; K2CO3 KCl.

b Cho 0,896 lít khí CO2 đktc dẫn qua lít dd Ba(OH)2 0,018M Tính

k.l muối BaCO3 Ba(HCO3)2 thu được?

c Cho oxit kim loại M chưa rõ hóa trị, k.l oxi chiếm 20% Xác định tên kim loại M?

Câu 4: (4đ)

Cho 6g hh gồm Mg, Fe vào 200ml dd HCl 1M, tồn khí H2

dẫn qua ống sứ chứa 6g CuO nung nóng, sau pư ống có m gam chất rắn giả sử pư H2 CuO xảy với hiệu suất 80%.

a Tính thể tích H2 thu đktc?

1 2

4 7

6

10

9 8

§Ị Sè 53

Thời gian làm : 150 phút (không kể phát đề) ĐỀ THI :

Câu : (2,5 điểm)

Nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch Na2SO4 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3 phương pháp hóa học

Câu : (2,5 điểm)

Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại hỗn hợp gồm bột Fe Ag Câu : (2,5 điểm)

Viết đầy đủ phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau : A C E

Fe

B D F

Trong A , B , C , D , E , F kí hiệu ứng với cơng thức hợp chất Fe Câu : (2,5 điểm)

Đem hỗn hợp A gồm SO2 O2 SO2 chiếm 50% số mol hỗn hợp A , cho qua chất xúc tác đun nóng , sau phản ứng thu hỗn hợp B SO3 chiếm 35,29% số mol hỗn hợp B Tính hiệu suất phản ứng

Câu : (3 điểm)

Đem 33,8 gam H2SO4 3SO3 hòa tan vào 800 ml dung dịch H2SO4 19,6% (d = 1,25g/ml) thu dung dịch A Tính nồng độ % dung dịch A

Câu : (3 điểm)

Đem 6,72 gam bột Fe cho vào dung dịch H2SO4 đặc , nóng có chứa 0,3 mol H2SO4 để tạo khí SO2 thu dung dịch A Tính số mol chất có dung dịch A

Câu : (4 điểm)

Đem 17,8 gam hỗn hợp kim loại Mg Zn chia làm phần P1 : Cho tác dụng với 0,2 lít dung dịch H2SO4 a M 0,15 mol H2 P2 : Cho tác dụng với 0,3 lít dung dịch H2SO4 a M 0,2 mol H2 Tất phản ứng xảy hoàn tồn

a) Tính a

b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu

§Ị Sè 54

(Thêi gian lµm bµi 120 phót)

Câu1: ( 4đ) Từ chất: KMnO4 , BaCl2 , H2SO4 , Fe điều chế đợc khí gì? Viết

phơng trình phản ứng tạo khí

Câu 2: ( 4đ) Cho CO tác dụng với CuO đun nóng đợc hỗn hợp chất rắn A khí B Hồ tan hồn tồn A vào H2SO4đn.Cho B tác dụng với dd nớc vôi d Viết PTHH xy

Câu3 : ( 2đ) Khí sau có tỉ khối so với Hiđro nhỏ nhÊt :

a) khÝ clo ; b) khÝ Neon ; c) khÝ flo ; d) khÝ Nitơ Câu4: (4đ) ý 2.0 đ

Vit PTHH theo sơ đồ sau :

a) A  B  C  D  A

- Biết A kim loại B ,C D loại hợp chất vô học có chứa A chúng khơng loại( B C.)

- cho biết tên chất tõ A … > D b) Cu  B  C  D  Cu

-ViÕt PTHH xảy gọi tên chất : B, C , D Câu5 : ( 6đ)

Khi thêm từ từ khuấy 0,8 lít dd HCl 0,5M vào dd chứa 35 gam hỗn hợp A gồm muối Na2CO3 K2CO3 có 2,24 lít khí CO2 thoát ra(đktc) đợc dung dich D Thêm Ca(OH)2 có d

vào dung dich D thu đợc kết ta B

a)Tính khối lợng muối hỗn hợp A khối lợng kết tủa B

b) Thêm m (gam) NaHCO3 vào hỗn hợp A đợc hỗn hợp A’ Tiến hành thí nghiệm giống nh

trên , thể tích dd HCl 0,5M thêm vào 0,8 lít, dd thu đợc dung dịch D’ Khi thêm Ca(OH)2

vào dd D’ đợc kết tủa B’ nặng 30 gam Tính thể tích CO2 bay ( đktc) tính : m

§Ị Sè 55

Thời gian: 120 phút (khơng kể thi gian phỏt )

Câu1: (3 điểm)

a) Cho Khí CO tác dụng với CuO đun nóng, thu đợc hỗn hợp chất rắn A khí B Hồ tan hồn tồn A vào H2SO4 đặc nóng; cho B tác dụng với dung dịch nớc vôi d Viết phơng

b) Phân bón A có chứa 80% amoni nitrat Phân bón B có chứa 82% canxi nitrat Theo em cần 56 kg nitơ để bón ruộng nên mua loại phân nào? Ti sao?

c) Nêu phơng pháp tách hỗn hợp khÝ O2 , H2 , vµ SO2 thµnh tõng chất nguyên chất

Câu 2: (2 điểm)

a) Hoàn thành phơng trình phản ứng sau: Fe3O4 + HCl

FeS2 + O2 to

FexOy + CO to

b) Có năm lọ nhãn lọ đựng hoá chất sau: FeO , CuO , Fe3O4, Ag2O

và MnO2 Hãy dùng phơng pháp hoá học để nhận biết hoá chất mi l

Câu 3: (5 điểm)

a) A ôxit lu huỳnh chứa 50% ôxi khối lợng 1g khí A chiếm 0,35lít điều kiện tiêu chuẩn Tìm công thức A

Ho tan 12,8 g A vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M Hỏi thu đợc muối gì? Bao nhiêu gam ?

b) Hoà tan hoàn toàn 14,2g hỗn hợp X gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại R vào

dung dịch HCl 7,3% vừa đủ, thu đợc dung dịch D 3,36lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2

dung dịch D 6,028% Xác định kim loại R thành phần % theo khối lợng chất hỗn hợp