GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt hoµn thiÖn. GV: híng dÉn c¸c bíc tiÕn hµnh gi¶i. LuyÖn tËp c¸c d¹ng bµi tËp tÝnh khèi lîng cña c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt.. GV: Thu vµ chÊm ®iÓm. ®ång thêi gä[r]
(1)Giáo án giảng dạy chủ đề tự chn Húa hc 8
Năm học 2009-2010
TíNH THEO CÔNG THứC HOá HọC Và PHƯƠNG TRìNH HOá HọC
Loại chủ đề: Bám sát Thời lợng: tit
Dạy ngày: 11-18 / 12/2008
Nội dung:
Bài 1: TíNH THEO CÔNG THứC HóA HọC ( tiÕt)
TiÕt 1: Tãm t¾c lý thuyÕt mơc I, II + bµi tËp vËn dơng(1,2) TiÕt 2,3 : Tóm tắc lý thuyết mục III + tập (3,4,5) Bài 2: tính theo phơng trình hoá học ( tiÕt)
TiÕt 1: Tãm t¾c lý thut mơc I + bµi tËp vËn dơng(1,2) TiÕt 2,3 : Tãm tắc lý thuyết mục II + tập (3,4,5,6)
Chủ đề 4:
Oxit- axit- baz¬- muèi
Loại chủ đề: Bám sát Thời lợng: tiết Nội dung:
Bµi 1: oxit ( tiÕt)Tãm tắc lý thuyết tập vận dụng Bài 2: axit ( tiết)Tóm tắc lý thuyết tập vận dụng Bài 3: bazơ (1 tiết)Tóm tắc lý thuyết vµ bµi tËp vËn dơng Bµi 4: mi ( tiết)Tóm tắc lý thuyết tập vận dụng
Ch 2:
TíNH THEO CÔNG THứC HOá HọC Và PHƯƠNG TRìNH HOá HọC
Loi ch : Bám sát Thời lợng: tiết
D¹y ngµy: 11-18 / 12/2008
Néi dung:
Bµi 1: TíNH THEO CÔNG THứC HóA HọC ( tiết)
TiÕt 1: Tãm t¾c lý thut mơc I, II + tập vận dụng(1,2) Tiết 2,3 : Tóm tắc lý thut mơc III + bµi tËp (3,4,5) Bµi 2: tÝnh theo phơng trình hoá học ( tiết)
Tiết 1: Tóm tắc lý thuyết mục I + tập vËn dơng(1,2) TiÕt 2,3 : Tãm t¾c lý thut mơc II + tập (3,4,5,6) I/ Mục tiêu:
- Củng cố khái niệm, công thức chuyển đổi m,n,V Rèn luyện thành thạo tập tính theo cơng thức hố học
- Từ PTHH liệu đầu cho HS biết cách xác định khối lợng ( thể tích, l-ợng chất) chất tham gia sản phẩm
- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ sử dụng công thức chuyển đổi m, n, V lng cht
II/ Định h ớng ph ơng pháp dạy học:
(2)III/ Chuẩn bị gv hs:
1) GV: Phiếu học tập, bảng phơ
2) HS: Ơn lại cơng thức chuyển đổi m, n, V học bớc lp PTHH
IV/ Tiến trình lên lớp.
1)
ổ n định: GV kiểm tra ss học sinh 2) Bài mới:
Bµi 1: TÝNH THEO CÔNG THứC HóA HọC
Hot ng ca thy v trị Nội dung
H§ 1:
GV: gọi HS nhắc lại công thức xác định phần trăm nguyên tố hợp chất HS: nhăc lại
GV: tãm tắc nhanh lên bảng yêu cầu HS làm tập:
VD1: XĐ thành phần phần trăm khối l-ợng nguyên tố có hợp chất FeS2
HS: Suy nghÜ th¶o luËn GV: gäi HS lên bảng làm
GV: cho số học sinh khác nhận xét bổ sung hoàn thiện
GV: treo bảng phụ có ghi sẵn nội dung VD2: Hợp chất A có khối lợng mol 94 có thành phần nguyên tố %K = 82,39% lại oxi xác định CTHH hợp chất A
H§ 2:
GV: treo bảng phụ có ghi đề tập số GV: yêu cầu HS đọc lại đề nêu bớc giải
B1: Viết công thức Chung dạng NxHy
B2: Tìm khối lợng nguyên tố 1mol chất
B3: Tính số mol nguyên tố 1mol chất
GV; yêu cầu HS lên bảng trình bày
I Xác định phần trăm nguyên tố trong hợp chất
AxBy
% A =
y B A A M M x · % 100 %B = y B A B M M y à % 100 Giải:
áp dụng công thức trên: %Fe = Ã % 100 S Fe Fe M M = 120 % 100 56 = 46,67% %S = · % 100 S Fe S M M = 120 % 100 32 = 53,33% Giải:
- Gọi CTHH A KxOy:
- Khối lợng nguyên tố K O có hợp chất A là;
mK=
100 39 , 82 94 = 78(g)
%O + 100% - 82,39% = 17,02%
mO=
100 02 , 17 94
= 16 (g)
- Số mol nguyên tố có A: nK =
39 78
= (mol) nO=
16 16
= (mol) V©y CTHH cđa A lµ K2O
II/ Luyện tập dạng tốn tính theo CTHH có liên quan đến tỉ khối của chất khí.
VD3: hợp chất khí A có thành phần phần trăm theo khối lợng là: %N = 82,35%, %H=17,65%.HÃy cho biết a) CTHH cđa hỵp chÊt A biÕt tØ khèi cđa A so với hiđro 8,5
(3)GV: Gọi HS khác nhận xét hoàn thiện GV: yêu cầu HS nhắc lại số Avôgađrô GV: Cho biết CT thể mối quan hệ thể tích lợng chất.(V,n)
N = 6.1023 ng/tö (P/tö)
n = V: 22,4 => V = n.22,4
GV: gäi HS khác lên bảng làm tiếp câu b
GV: Gọi HS khác nhận xét hoàn thiện HĐ 3:
GV: treo bảng phụ lên bảng yêu cầu HS nhóm thảo luận để đa bớc giải dạng bi toỏn ny
HS: thảo luận đa bớc giải nh sau: B1: Tính MAl2O3
B2: Xác đinh % khối lợng nguyên tố hỵp chÊt
B3: Dựa vào % xác định khối lng cỏc nguyờn t
GV: treo bảng phụ yêu cầu HS cho biết khác tập nµy so víi VD nh thÕ nµo?
- VD4 cho biết khối lợng hợp chất yêu cầu tìm khối lợng nguyên tố
- VD5 cho biết khối lợng nguyên tố yêu cầu tìm khối lợng hợp chất GV: hớng dẫn bớc tiến hành giải Yều cầu HS lên bảng trình bày
có 1,12 lít khí A đktc Giải:
- CTHH chung A NxHy
- Khối lợng nguyên tố có A lµ:
mN =
100 17 35 ,
= 14(g) mH =
100 17 65 , 17
= 3(g)
- Sè mol nguyên tử có mol hợp chất A
nN = 14 14
= nH =
1
= Vậy CTHH cảu hợp chất A là: NH3
b) Sè mol ph©n tư NH3trong 1,12 lÝt khÝ A đktc là: 1,12: 22,4 = 0,05 (mol) - Số mol ng/tư N cã 0,05 mol NH3 lµ: 0,05.6.1023 = 0,3.1023 (ng/tư)
- Sè mol ng/tư H lµ: 0,05 = 0,15 (mol) -Sè mol ng/tö H cã 0,05 mol NH3 lµ: 0,15.6.1023 = 0,9.1023 (ng/tư).
III Luyện tập dạng tập tính khối lợng nguyên tố hợp chất VD 4: Tính khối lợng nguyên tố có 30,6g Al2O3
1) TÝnh MAl2O3 = 120 (g)
%Al =
120 % 100 27
= 52,94% %O =
120 % 100 16
= 47,06%
3) Dựa vào % kl ngun tố có Al2O3 để tìm mAl , mO
mAl =
100 94 , 52 , 30
=16,2 (g)
mO =
100 06 , 47 06 , 30
=14,4 (g
VD 5: Tìm khối lợng hợp chất Na2SO4 có chứa 2,3 gam Na
Gi¶i:
1) 142( )
4
2 g
MNa SO
Trong 142(g) Na2SO4 cã 46(g) Na
(4)=> x = 7,1( ) 46
3 , 142
g
VËy khèi lỵng cđa Na2SO4 cần tìm là:
7,1(g) Phiếu học tập
VD1: Xác định thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố hợp chất FeS2
VD 2: Hợp chất A có khối lợng mol 94 có thành phần nguyên tố %K = 82,93% lại oxi Hãy xác định CTHH hợp chất A
VD3: Một hợp chất khí A có thành phần phần trăm theo khối lợng %N = 82,35%, %H=17,65%.H·y cho biÕt
a) CTHH cđa hỵp chÊt A biết tỉ khối A so với hiđro 8,5
b) Tính số nguyên tử nguyên tố cã 1,12 lÝt khÝ A ë ®ktc VD4: TÝnh khối lợng nguyên tố có 30,6g Al2O3
VD5: Tìm khối lợng hợp chất Na2SO4 có chøa 2,3 gam Na
Bµi 2: tÝnh theo ph ơng trình hoá học
Hot ng ca thy v trũ Ni dung
Hđ 1:
GV: yêu cầu HS nắc lại bớc thực toán tính theo phơng trình hoá học
HĐ 2:
GV: treo bảng phụ có ghi đề bài, yêu cầu
HS đọc tóm tắt đề Tóm tắt: Biết mZn= 1,3(g) Tìm mZnO
GV: Treo b¶ng phụ có ghi sẵng bớc giải dạng toán
HS: dựa vào bớc giải tiến hành thùc hiƯn
GV: gọi HS nhắc lại cơng thức chuyển đổi m,n, M ( m = n.M) GV: Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH
GV: Yêu cầu HS lớp tự làm VD2 GV: Thu chấm điểm đồng thời gọi HS lên bảng trình by
Chop HS khác nhận xét chỉnh sửa hoàn thiện
I Những kiến thức cần nắm.
B1: Đổi số liệu đầu số mol B2: LËp PTHH
B3: Dựa váo số mol chất biết để tìm số mol chất khác theo phơng trỡnh
B4: áp dụng công thức tính khối lợng thể tích theo yêu cầu toán II
bµi tËp vËn dơng.
1) Tính khối l ợng chất tham gia sản phẩm cách nào.
VD1: t chỏy hon ton 1,3 gam kẽm bình khí oxi ngời ta thu đợc ZnO a) Hãy lập PTHH phản ứng b) Tính khối lợng ZnO đợc tạo thành Giải:
B1: Tìm số mol Zn tham gia PƯ
) ( , 65 13
mol M
m n
Zn Zn
Zn
B2: LËp PTHH
2 Zn + O2 to ZnO
B3: Theo PTHH t×m nZnO
nZnO =nZn = 0,2 (mol)
B4: Tìm k/l ZnO tạo thành mZnO = 0,2.81 = 16,2 (g)
VD2: Đốt cháy hoàn toàn a(g) bột nhôm ta cần dùng hết 19,2(g) oxi phản ứng kết thúc ta thu đợc nhôm oxit(Al2O3)
a) H·y lËp PTHH
b) Tìm giá trị a b Giải:
B1: Đổi số liệu đầu số mol
) ( , 32 , 19
2
2 m M mol
nO O O
(5)GV: treo bảng phụ ghi sẵn VD3: GV: yêu cầu HS tóm tắt đề Tóm tắt: Cho biết: 9,6( )
2 g
mO
Tìm mKClO3,m/KCl
GV: yêu cầu HS làm bớc
HS1: tìm số mol oxi HS2: lên bảng viết PTHH
HS3: tìm khối lợng KCl KClO3theo
cách dùng VD3
GV: Cho HS thảo luận theo nhóm tìm phơng hớng giải BT ghi bớc làm bảng nhóm trình bày cách giải giấy nháp
GV: gi đại diện nhóm lên làm nhóm khác theo dõi nhận xét
* C¸c bíc thùc hiƯn B1: ViÕt PTHH
B2: áp dụng ĐLBTKL tim khối lợng => số mol oxi tham gia phản ứng B3: Dựa vào PTHH tìm số mol A B4: tìm khối lợng mol A suy CTHH tên kí hiệu
GV: Xác định lời giải
Bớc 1: Hớng dẫn học sinh đổi số mol Fe
Bíc 2: TÝnh sè mol H2
4 Al + O2 Al2O3
B3: Dựa vào PTHH số mol oxi biết để tìm số mol Al Al2O3
Theo P¦: 0,4( )
3 , 2
2 n mol
nAlO O
) ( , , 4 mol n
nAl O
B4: TÝnh khèi lỵng cđa c¸c chÊt a = mAl =0,8.27 = 21,6(g)
b = mAl2O3 0,4.10240,8(g)
VD3: Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta điều chế khí oxi cách nhiệt ph©n
KClO3 nhiệt độ cao
a) Tính khối lợng KClO3cần để điều chế 9,6
gam oxi
b) tính khối lợng KCl tạo thành cách
Giải:
- 0,3( ) 32
6 ,
2 mol
nO
2 KClO3 to KCl + O2 2mol 2mol 3mol 0,2mol 0,2mol 0,3mol
) ( , 24 , 122 , g
mKClO
C¸ch 1:
mKCl = 0,2.74,5 = 14,9(g)
Cách 2: Theo ĐLBTKL ) ( , 14 , , 24
3 m g
m
mKCl KClO O
VD4: Đốt hoàn toàn kim loại A có hố trị II oxi d ngời ta thu đợc 8gam oxit có cơng thức AO
a) ViÕt PTP¦
b) Xác định tên kí hiệu kim loại A Giải:
a) A + O2 2AO b) Theo §LBTKL
) ( , ,
2 m m g
mO AO A
) ( , 32 , mol
no
2 A + O2 2AO 2mol 1mol 2mol 0,2 0,1 0,2
24 , , A A A n m M
Vậy A magiê (Mg)
II
(6)ViÕt PTHH T×m sè mol H2
Bíc 3: TÝnh thĨ tÝch cđa H2
Bíc 4: Tr¶ lêi
GV: Cho số tập tơng tự để HS nhà tự giải: ( phiếu số 2)
* C¸c bíc thùc hiƯn B1: ViÕt PTHH
B2: tính số mol hiđro số mol CuO B3: Dựa vào PTHH so sánh số mol CuO hi®ro.=> sè mol chÊt d
=> khèi lỵng chÊt d
B4: Lấy khối lợng chất d cộng với kl Cu sinh ta đợc kl chất rắn sau phản ứng
GV: Cho số tập tơng tự để HS nhà tự giải: ( phiếu số 2)
VD5: Tính thể tích khí H2 đợc tạo thành
§KTC cho 2,8 g Fe t¸c dơng víi dd HCl d ?
Lêi gi¶i nFe = 0,05mol
56 ,
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
1mol 1mol 0,05 mol 0,05mol V H2 = 0,05.22,4 = 1,12lÝt
Cã 1,12 lÝt H2 sinh III
Bài toán khối lợng chất d
VD6: Ngời ta cho 4,48 lÝt H2 ®i qua bét 24g
CuO nung nóng Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng Biết phản ứng sảy hoàn toàn ?
Gi¶i
PTHH: H2 + CuO Cu + H2O
n H2 = 22,4
48 ,
=0,2 mol ; n CuO = 80
24
=0,3 mol
Theo PTHH tû lệ phản ứng H2 CuO
là 1:
Vậy CuO d : 0,3 - 0,2 = 0,1 mol Số mol Cu đợc sinh 0,2 mol => mCuO = 0,1 80 = g,
mCu = 0,2.64 = 12,8 g
VËy khối lợng chất rắn sau phản ứng là: + 12,8 ; 20,8 g
PhiÕu häc tËp1
VD1: Đốt cháy hồn tồn 1,3 gam kẽm bình khí oxi ngời ta thu đợc ZnO a) Hãy lập PTHH phản ứng
b) Tính khối lợng ZnO đợc tạo thành
VD2: Đốt cháy hoàn toàn a(g) bột nhôm ta cần dùng hết 19,2(g) oxi phản ứng kết thúc ta thu đợc nhôm oxit(Al2O3)
a) HÃy lập PTHH
b) Tìm giá trị a vµ b
VD3: Trong phịng thí nghiệm ngời ta điều chế khí oxi cách nhiệt phân KClO3 nhiệt độ cao
a) Tính khối lợng KClO3cần để điều chế 9,6 gam oxi
b) tÝnh khối lợng KCl tạo thành cách
VD4: Đốt hồn tồn kim loại A có hố trị II oxi d ngời ta thu đợc 8gam oxit có cơng thức AO
a) ViÕt PTP¦
b) Xác định tên kí hiệu kim loại A
PhiÕu häc tËp 2
1/
Cho 2,8 gam sắt tác dụng với axit clohiđric (d) theo sơ đồ phản ứng: Fe + HCl FeCl2 + H2
(7)2/ Cho m g hỗn hợp CuO FeO tác dụng với H2 nhiệt độ thích hợp Hỏi thu đợc
29,6g hỗn hợp kim loại Fe nhiều Cu g cần dùng lớt H2
ĐKTC khối lợng m bao nhiªu ? 3/
Cho 5,6 gam kim loạ Fe tác dụng với 12,25 gam H2SO4 thu đợc muối sắt(II) sunphat khí hiđro tớnh:
a) Thể tích khí thoát (đktc)
b) Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng 4/
Cho 8,125 gam Zn t¸c dơng với 18,25 gam HCl HÃy tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng thể tích khí hiđro (đktc)
Ch 4:
Oxit- axit- bazơ- muèi
Loại chủ đề: Bám sát Thời lợng: tiết Nội dung:
Bµi 1: oxit ( tiết)Tóm tắc lý thuyết tập vận dụng Bài 2: axit ( tiết)Tóm tắc lý thuyết tập vận dụng Bài 3: bazơ (1 tiết)Tóm tắc lý thut vµ bµi tËp vËn dơng Bµi 4: mi ( tiết)Tóm tắc lý thuyết tập vận dụng I/ Mục tiêu:
- Củng cố khái niệm, công thức,phân loại, cách gọi tên
- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập CTHH kỹ sử dụng quy tắc hoá trị II/ Định h ớng ph ơng pháp dạy học:
- Di s hớng dẫn GV, HS tự học thảo luận theo nhóm học tập - GV giải đáp thắc mắc chữa tập
III/ Chn bÞ cđa gv hs:
1) GV: Phiếu học tập, bảng phơ
2) HS: Ơn lại cơng thức chuyển đổi m, n, V học bớc lp PTHH
IV/ Tiến trình lên lớp.
1)
(8)Bµi 1: oxit ( tiết)
Dạy ngày: 05 / 02/2009
Hot ng dạy học Nội dung
Hoạt động 1: GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức oxit:
Hs thảo luận nhóm trả lời HS khác theo dâi vµ ghi nhí kiÕn thøc
A-KiÕn thøc cần nhớ: I Khái niệm:
Oxit l hp cht nguyên tố , có nguyên tố oxi
VÝ duï :
SO2 , P2O5 , Fe2O3…
II C«ng thøc chung
RxOy đó: R nguyên tố; x, y 7≤
III Phân loại Có loại :
a) Oxit axit :
VÝ duï : SO2 , P2O5 , CO2
SO2 t¬ng øng víi axit H2SO3
P2O5 H3PO4 CO2 H2CO3
b) Oxit baz¬ :
VÝ dụ : CuO , Na2O , Al2O3
CuO t¬ng øng víi baz¬ Cu(OH)2
Na2O NaOH Al2O3
Al(OH)3
IV Cách gọi tên oxit
Tªn oxit : tªn nguyªn tè + oxit VÝ dô:
Na2O : Natri oxit CaO : Canxi oxit
– NÕu kim lo¹i cã nhiỊu hóa trị :
Tên oxit bazơ : Tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit
Ví duù :
Fe2O3 : S¾t (III) oxit FeO : S¾t (II) oxit
– NÕu phi kim cã nhiỊu hóa trị :
Tên oxit axit : Tên phi kim (cã tiỊn tè chØ sè nguyªn tư phi kim) + oxit (cã tiỊn tè chØ sè nguyªn tư oxi)
VÝ duï :
(9)Hoạt động 2:
Bài 1; Cho oxit sau: CO2, K2O,
Fe2O3, SiO2, Al2O3, CO
A Oxit axit B Oxit bazơ là: C Oxít lỡng tính là: D Oxit trung tính là:
Hs thảo luận nhóm tiến hành làm tập:
P2O3:Điphotpho trioxit
N2O5 :Đinitơ pentaoxit
B-Bài tập:
Bài 1; Cho oxit sau: CO2, K2O, Fe2O3,
SiO2, Al2O3, CO
a Oxit axit CO2 ,SiO2
b Oxit bazơ lµ: K2O, Fe2O3
c OxÝt lìng tÝnh lµ: Al2O3,
d Oxit trung tính là: CO Bài 2: Hãy đánh dấu X vào bảng sau cho oxi axit dâu oxit bazơ
Hỵp chÊt Oxit axit Oxit bazơ Tên gọi
CaO N2O3
MnO2
CO FeO P2O5
SO3
Al2O3
N2O5
SO2
Bài 3: Xác định hóa trị nguyên tố S,N,P,Cl, hợp chất sau: a.H2S,SO2,SO3,K2S,MgS,Al2S3 b.NH3,N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5
c.PH3,P2O3,P2O5,Ca3P2 d.HCl,Cl2O,Cl2O3,Cl2O7
Bµi 2: axit ( tiết)
Dạy ngày: 03 / 03/2009
Hot động dạy học Nội dung
Hoạt động 1:
GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức oxit:
- Khái niệm
- Công thức chung
- Ví dụ - Phân loại
Hs thảo luận nhóm trả lời HS khác theo dâi vµ ghi nhí kiÕn thøc:
Hoạt động 2:
I-Kiến thức cần nhớ: 1/ Khái niệm:( SGK)
2) Công thức hoá học
CTHH= H + gèc axit
HxA đó: x = 1, 2,
A lµ gèc axit
3) Phân loại
Chia làm 2loại :
- Axit kh«ng cã oxi : HCl, H2S,…
- Axit cã oxi : H2SO4, H3PO4, HNO3 ,…
4) Tªn gäi
(Häc SGK)
II- Bµi tËp
Bài 1:GV phát phiếu học tập với nội dung điền phần thiếu vào bảng:
Phân loại Axit Tên gọi Hoá trị gốcaxit Tên gọi gốc Ghi chú
AXIT
(10)Cã
HBr HF AXIT
Cã OXI
HNO3 Axit nitric -NO3 N2O5
H2SO3 Axit sunfur¬ =SO3 SO2
Sunfat SO3
H3PO4 Photphat P2O5
Silicat SiO2
HS thảo luận nhóm điền đầy đủ phiếu học tập với nội dung nh sau:
Phân loại Axit Tên gọi Hoá trị gốcaxit Tên gọi gèc Ghi chó
AXIT KH«NG
Cã OXI
HCl Axit clohi®ric -Cl Clorua
H2S Axit sunfuahi®ric =S Sunfua
HBr Axit bromhi®ric -Br Brommua
HF Axit flohi®ric -F Florua
AXIT Cã OXI
HNO3 Axit nitric -NO3 Nitrat N2O5
H2SO3 Axit sunfur¬ =SO3 Sunfit SO2
H2SO4 Axit sunfuric =SO4 Sunfat SO3
H3PO4 Axit photphoric PO4 Photphat P2O5
H2SiO3 Axit silric =SiO3 Silicat SiO2
Bài 2: Các oxit sau tơng ứng với axit nào: SiO2, CO2, N2O5, SO3, P2O5, Mn2O7:
a H2SiO2, H2CO3, HNO3, H2SO3, H3PO4, HMnO4
b H2SiO3, H2CO3, HNO3, H2SO4, H3PO4, HMnO4
c H2SiO3, H2CO3, HNO4, H2SO4, H3PO5, HMnO4
d H2SiO3, H2CO2, HNO3, H2SO4, H3PO4, HMnO7
Bài 3: bazơ (1 tiết)
Dạy ngày: 03 / 03/2009
Hot ng dy v học Nội dung
Hoạt động 1:
GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức oxit:
- Khái niệm
- Công thức chung
- Ví dụ Phân loại
Hs thảo luận nhóm trả lời HS khác theo dõi ghi nhớ kiến thức:
Hoạt động 2:
I-KiÕn thøc cÇn nhí: 1/ Khái niệm:
2) Công thức hoá học
M(OH)x đó: x = 1, 2,
M kim loại ( I, II, III) n: hoá trị kim loại 3) Tên gọi
(Học SGK) 4) Phân loại
(Học SGK) II Bài tập
Bài 1: HÃy hoàn thành thông tin thiếu bảng sau:
Phân loại Bazơ Tên gọi Oxit bazơ tơng ứng
NaOH Ca(OH)2
Kali hyđroxit Bari hyđroxit Fe(OH)2
Al(OH)3
(11)Giải:
Phân loại Bazơ Tên gọi Oxit bazơ tơng øng
KiÒm NaOH
KOH Ba(OH)2
Ca(OH)2
Natri hy®roxit Kali hy®roxit Bari hy®roxit Canxi hy®roxit
Na2O
K2O
BaO CaO Bazơ không tan Mg(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Magiê hyđroxit Sắt (II) hyđroxit Sắt (III) hyđroxit
Nhôm hyđroxit
MgO FeO Fe2O3
Al2O3
Bµi 4: muèi ( tiết)
Dạy ngày: 03 / 03/2009
Hot ng dạy học Nội dung
Hoạt động 1:
GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức oxit:
- Khái niệm
- Công thức chung
- Ví dụ Phân loại
Hs thảo luận nhóm trả lời HS khác theo dõi ghi nhớ kiÕn thøc:
Hoạt động 2:
I Muèi
1, Khái niệm(Học SGK)
2 Công thức ho¸ häc
Muèi = kl + gèc axit Tên gọi
Tên muối = tên kim loại (kèm theo hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axit
4 Phân loại
Chia làm loại : a) Muối trung hoà b) Muèi axit II Bµi tËp
Bµi tËp1:H·y hoµn thành thông tin thiếu bảng sau:
Phân loại Muối Tên gọi Gốc axit tơng ứng
Na2SO4 KHCO3
CaCl2 Fe2(SO4)3 Al2(SiO3)3
CaCO3
Ca(HSO4)2
Ba(H2PO4)2
Bari photphat Magiê nỉtat Sắt (II) photphat
Giải:
Phân loại Muối Tên gọi Gốc axit tơng ứng
Muối trung hoà Muối axit Muối trung hoµ Muèi trung hoµ Muèi trung hoµ Muèi trung hoµ Muèi trung hoµ Muèi trung hoµ Muèi trung hoµ
Na2SO4
KHCO3
Ba3(PO4)2
CaCl2
Mg(NO3)2
Fe3(PO4)2
Fe2(SO4)3
Natri sunphat Kali hi®rocacbonat
Bari photphat Canxi clorua Magiê nitrat Sắt (II) photphat Sắt(III) sunphat
Nh«m silicat Canxi cacbonat
=SO4
- HCO3
PO4
- Cl
-NO3
PO4
(12)Muèi axit
Muèi axit AlCaCO2(SiO3)3
3
Ca(HSO4)2
Ba(H2PO4)2
Canxi hi®rosunphat
Bari ®ihi®ro photpat =SiO=CO33
- HSO4