Giao an tu chon 8 moi

GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt hoµn thiÖn. GV: híng dÉn c¸c bíc tiÕn hµnh gi¶i. LuyÖn tËp c¸c d¹ng bµi tËp tÝnh khèi lîng cña c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt.. GV: Thu vµ chÊm ®iÓm. ®ång thêi gä[r]

Giáo án giảng dạy chủ đề tự chn Húa hc 8

Năm học 2009-2010

TíNH THEO CÔNG THứC HOá HọC Và PHƯƠNG TRìNH HOá HọC

Loại chủ đề: Bám sát Thời lợng: tit

Dạy ngày: 11-18 / 12/2008

Nội dung:

Bài 1: TíNH THEO CÔNG THứC HóA HọC ( tiÕt)

TiÕt 1: Tãm t¾c lý thuyÕt mơc I, II + bµi tËp vËn dơng(1,2) TiÕt 2,3 : Tóm tắc lý thuyết mục III + tập (3,4,5) Bài 2: tính theo phơng trình hoá học ( tiÕt)

TiÕt 1: Tãm t¾c lý thut mơc I + bµi tËp vËn dơng(1,2) TiÕt 2,3 : Tãm tắc lý thuyết mục II + tập (3,4,5,6)

Chủ đề 4:

Oxit- axit- baz¬- muèi

Loại chủ đề: Bám sát Thời lợng: tiết Nội dung:

Bµi 1: oxit ( tiÕt)Tãm tắc lý thuyết tập vận dụng Bài 2: axit ( tiết)Tóm tắc lý thuyết tập vận dụng Bài 3: bazơ (1 tiết)Tóm tắc lý thuyết vµ bµi tËp vËn dơng Bµi 4: mi ( tiết)Tóm tắc lý thuyết tập vận dụng

Ch 2:

TíNH THEO CÔNG THứC HOá HọC Và PHƯƠNG TRìNH HOá HọC

Loi ch : Bám sát Thời lợng: tiết

D¹y ngµy: 11-18 / 12/2008

Néi dung:

Bµi 1: TíNH THEO CÔNG THứC HóA HọC ( tiết)

TiÕt 1: Tãm t¾c lý thut mơc I, II + tập vận dụng(1,2) Tiết 2,3 : Tóm tắc lý thut mơc III + bµi tËp (3,4,5) Bµi 2: tÝnh theo phơng trình hoá học ( tiết)

Tiết 1: Tóm tắc lý thuyết mục I + tập vËn dơng(1,2) TiÕt 2,3 : Tãm t¾c lý thut mơc II + tập (3,4,5,6) I/ Mục tiêu:

- Củng cố khái niệm, công thức chuyển đổi m,n,V Rèn luyện thành thạo tập tính theo cơng thức hố học

- Từ PTHH liệu đầu cho HS biết cách xác định khối lợng ( thể tích, l-ợng chất) chất tham gia sản phẩm

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập PTHH kỹ sử dụng công thức chuyển đổi m, n, V lng cht

II/ Định h ớng ph ơng pháp dạy học:

III/ Chuẩn bị gv hs:

1) GV: Phiếu học tập, bảng phơ

2) HS: Ơn lại cơng thức chuyển đổi m, n, V học bớc lp PTHH

IV/ Tiến trình lên lớp.

1)

ổ n định: GV kiểm tra ss học sinh 2) Bài mới:

Bµi 1: TÝNH THEO CÔNG THứC HóA HọC

Hot ng ca thy v trị Nội dung

H§ 1:

GV: gọi HS nhắc lại công thức xác định phần trăm nguyên tố hợp chất HS: nhăc lại

GV: tãm tắc nhanh lên bảng yêu cầu HS làm tập:

VD1: XĐ thành phần phần trăm khối l-ợng nguyên tố có hợp chất FeS2

HS: Suy nghÜ th¶o luËn GV: gäi HS lên bảng làm

GV: cho số học sinh khác nhận xét bổ sung hoàn thiện

GV: treo bảng phụ có ghi sẵn nội dung VD2: Hợp chất A có khối lợng mol 94 có thành phần nguyên tố %K = 82,39% lại oxi xác định CTHH hợp chất A

H§ 2:

GV: treo bảng phụ có ghi đề tập số GV: yêu cầu HS đọc lại đề nêu bớc giải

B1: Viết công thức Chung dạng NxHy

B2: Tìm khối lợng nguyên tố 1mol chất

B3: Tính số mol nguyên tố 1mol chất

GV; yêu cầu HS lên bảng trình bày

I Xác định phần trăm nguyên tố trong hợp chất

AxBy

% A =

y B A A M M x · % 100 %B = y B A B M M y à % 100 Giải:

áp dụng công thức trên: %Fe = Ã % 100 S Fe Fe M M = 120 % 100 56 = 46,67% %S = · % 100 S Fe S M M = 120 % 100 32 = 53,33% Giải:

- Gọi CTHH A KxOy:

- Khối lợng nguyên tố K O có hợp chất A là;

mK=

100 39 , 82 94 = 78(g)

%O + 100% - 82,39% = 17,02%

mO=

100 02 , 17 94

= 16 (g)

- Số mol nguyên tố có A: nK =

39 78

= (mol) nO=

16 16

= (mol) V©y CTHH cđa A lµ K2O

II/ Luyện tập dạng tốn tính theo CTHH có liên quan đến tỉ khối của chất khí.

VD3: hợp chất khí A có thành phần phần trăm theo khối lợng là: %N = 82,35%, %H=17,65%.HÃy cho biết a) CTHH cđa hỵp chÊt A biÕt tØ khèi cđa A so với hiđro 8,5

GV: Gọi HS khác nhận xét hoàn thiện GV: yêu cầu HS nhắc lại số Avôgađrô GV: Cho biết CT thể mối quan hệ thể tích lợng chất.(V,n)

N = 6.1023 ng/tö (P/tö)

n = V: 22,4 => V = n.22,4

GV: gäi HS khác lên bảng làm tiếp câu b

GV: Gọi HS khác nhận xét hoàn thiện HĐ 3:

GV: treo bảng phụ lên bảng yêu cầu HS nhóm thảo luận để đa bớc giải dạng bi toỏn ny

HS: thảo luận đa bớc giải nh sau: B1: Tính MAl2O3

B2: Xác đinh % khối lợng nguyên tố hỵp chÊt

B3: Dựa vào % xác định khối lng cỏc nguyờn t

GV: treo bảng phụ yêu cầu HS cho biết khác tập nµy so víi VD nh thÕ nµo?

- VD4 cho biết khối lợng hợp chất yêu cầu tìm khối lợng nguyên tố

- VD5 cho biết khối lợng nguyên tố yêu cầu tìm khối lợng hợp chất GV: hớng dẫn bớc tiến hành giải Yều cầu HS lên bảng trình bày

có 1,12 lít khí A đktc Giải:

- CTHH chung A NxHy

- Khối lợng nguyên tố có A lµ:

mN =

100 17 35 ,

= 14(g) mH =

100 17 65 , 17

= 3(g)

- Sè mol nguyên tử có mol hợp chất A

nN = 14 14

= nH =

1

= Vậy CTHH cảu hợp chất A là: NH3

b) Sè mol ph©n tư NH3trong 1,12 lÝt khÝ A đktc là: 1,12: 22,4 = 0,05 (mol) - Số mol ng/tư N cã 0,05 mol NH3 lµ: 0,05.6.1023 = 0,3.1023 (ng/tư)

- Sè mol ng/tư H lµ: 0,05 = 0,15 (mol) -Sè mol ng/tö H cã 0,05 mol NH3 lµ: 0,15.6.1023 = 0,9.1023 (ng/tư).

III Luyện tập dạng tập tính khối lợng nguyên tố hợp chất VD 4: Tính khối lợng nguyên tố có 30,6g Al2O3

1) TÝnh MAl2O3 = 120 (g)

%Al =

120 % 100 27

= 52,94% %O =

120 % 100 16

= 47,06%

3) Dựa vào % kl ngun tố có Al2O3 để tìm mAl , mO

mAl =

100 94 , 52 , 30

=16,2 (g)

mO =

100 06 , 47 06 , 30

=14,4 (g

VD 5: Tìm khối lợng hợp chất Na2SO4 có chứa 2,3 gam Na

Gi¶i:

1) 142( )

4

2 g

MNa SO 

Trong 142(g) Na2SO4 cã 46(g) Na

=> x = 7,1( ) 46

3 , 142

g



VËy khèi lỵng cđa Na2SO4 cần tìm là:

7,1(g) Phiếu học tập

VD1: Xác định thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố hợp chất FeS2

VD 2: Hợp chất A có khối lợng mol 94 có thành phần nguyên tố %K = 82,93% lại oxi Hãy xác định CTHH hợp chất A

VD3: Một hợp chất khí A có thành phần phần trăm theo khối lợng %N = 82,35%, %H=17,65%.H·y cho biÕt

a) CTHH cđa hỵp chÊt A biết tỉ khối A so với hiđro 8,5

b) Tính số nguyên tử nguyên tố cã 1,12 lÝt khÝ A ë ®ktc VD4: TÝnh khối lợng nguyên tố có 30,6g Al2O3

VD5: Tìm khối lợng hợp chất Na2SO4 có chøa 2,3 gam Na

Bµi 2: tÝnh theo ph ơng trình hoá học

Hot ng ca thy v trũ Ni dung

Hđ 1:

GV: yêu cầu HS nắc lại bớc thực toán tính theo phơng trình hoá học

HĐ 2:

GV: treo bảng phụ có ghi đề bài, yêu cầu

HS đọc tóm tắt đề Tóm tắt: Biết mZn= 1,3(g) Tìm mZnO

GV: Treo b¶ng phụ có ghi sẵng bớc giải dạng toán

HS: dựa vào bớc giải tiến hành thùc hiƯn

GV: gọi HS nhắc lại cơng thức chuyển đổi m,n, M ( m = n.M) GV: Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH

GV: Yêu cầu HS lớp tự làm VD2 GV: Thu chấm điểm đồng thời gọi HS lên bảng trình by

Chop HS khác nhận xét chỉnh sửa hoàn thiện

I Những kiến thức cần nắm.

B1: Đổi số liệu đầu số mol B2: LËp PTHH

B3: Dựa váo số mol chất biết để tìm số mol chất khác theo phơng trỡnh

B4: áp dụng công thức tính khối lợng thể tích theo yêu cầu toán II

bµi tËp vËn dơng.

1) Tính khối l ợng chất tham gia sản phẩm cách nào.

VD1: t chỏy hon ton 1,3 gam kẽm bình khí oxi ngời ta thu đợc ZnO a) Hãy lập PTHH phản ứng b) Tính khối lợng ZnO đợc tạo thành Giải:

B1: Tìm số mol Zn tham gia PƯ

) ( , 65 13

mol M

m n

Zn Zn

Zn   

B2: LËp PTHH

2 Zn + O2 to ZnO

B3: Theo PTHH t×m nZnO

nZnO =nZn = 0,2 (mol)

B4: Tìm k/l ZnO tạo thành mZnO = 0,2.81 = 16,2 (g)

VD2: Đốt cháy hoàn toàn a(g) bột nhôm ta cần dùng hết 19,2(g) oxi phản ứng kết thúc ta thu đợc nhôm oxit(Al2O3)

a) H·y lËp PTHH

b) Tìm giá trị a b Giải:

B1: Đổi số liệu đầu số mol

) ( , 32 , 19

2

2 m M mol

nO  O O  

GV: treo bảng phụ ghi sẵn VD3: GV: yêu cầu HS tóm tắt đề Tóm tắt: Cho biết: 9,6( )

2 g

mO 

Tìm mKClO3,m/KCl

GV: yêu cầu HS làm bớc

HS1: tìm số mol oxi HS2: lên bảng viết PTHH

HS3: tìm khối lợng KCl KClO3theo

cách dùng VD3

GV: Cho HS thảo luận theo nhóm tìm phơng hớng giải BT ghi bớc làm bảng nhóm trình bày cách giải giấy nháp

GV: gi đại diện nhóm lên làm nhóm khác theo dõi nhận xét

* C¸c bíc thùc hiƯn B1: ViÕt PTHH

B2: áp dụng ĐLBTKL tim khối lợng => số mol oxi tham gia phản ứng B3: Dựa vào PTHH tìm số mol A B4: tìm khối lợng mol A suy CTHH tên kí hiệu

GV: Xác định lời giải

Bớc 1: Hớng dẫn học sinh đổi số mol Fe

Bíc 2: TÝnh sè mol H2

4 Al + O2 Al2O3

B3: Dựa vào PTHH số mol oxi biết để tìm số mol Al Al2O3

Theo P¦: 0,4( )

3 , 2

2 n mol

nAlO  O  

) ( , , 4 mol n

nAl  O  

B4: TÝnh khèi lỵng cđa c¸c chÊt a = mAl =0,8.27 = 21,6(g)

b = mAl2O3 0,4.10240,8(g)

VD3: Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta điều chế khí oxi cách nhiệt ph©n

KClO3 nhiệt độ cao

a) Tính khối lợng KClO3cần để điều chế 9,6

gam oxi

b) tính khối lợng KCl tạo thành cách

Giải:

- 0,3( ) 32

6 ,

2 mol

nO  

2 KClO3 to KCl + O2 2mol 2mol 3mol 0,2mol 0,2mol 0,3mol

) ( , 24 , 122 , g

mKClO  

C¸ch 1:

mKCl = 0,2.74,5 = 14,9(g)

Cách 2: Theo ĐLBTKL ) ( , 14 , , 24

3 m g

m

mKCl  KClO  O   

VD4: Đốt hoàn toàn kim loại A có hố trị II oxi d ngời ta thu đợc 8gam oxit có cơng thức AO

a) ViÕt PTP¦

b) Xác định tên kí hiệu kim loại A Giải:

a) A + O2 2AO b) Theo §LBTKL

) ( , ,

2 m m g

mO  AO A   

) ( , 32 , mol

no  

2 A + O2 2AO 2mol 1mol 2mol 0,2 0,1 0,2

24 , ,    A A A n m M

Vậy A magiê (Mg)

II

ViÕt PTHH T×m sè mol H2

Bíc 3: TÝnh thĨ tÝch cđa H2

Bíc 4: Tr¶ lêi

GV: Cho số tập tơng tự để HS nhà tự giải: ( phiếu số 2)

* C¸c bíc thùc hiƯn B1: ViÕt PTHH

B2: tính số mol hiđro số mol CuO B3: Dựa vào PTHH so sánh số mol CuO hi®ro.=> sè mol chÊt d

=> khèi lỵng chÊt d

B4: Lấy khối lợng chất d cộng với kl Cu sinh ta đợc kl chất rắn sau phản ứng

GV: Cho số tập tơng tự để HS nhà tự giải: ( phiếu số 2)

VD5: Tính thể tích khí H2 đợc tạo thành

§KTC cho 2,8 g Fe t¸c dơng víi dd HCl d ?

Lêi gi¶i nFe = 0,05mol

56 ,



Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

1mol 1mol 0,05 mol 0,05mol V H2 = 0,05.22,4 = 1,12lÝt

Cã 1,12 lÝt H2 sinh III

Bài toán khối lợng chất d

VD6: Ngời ta cho 4,48 lÝt H2 ®i qua bét 24g

CuO nung nóng Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng Biết phản ứng sảy hoàn toàn ?

Gi¶i

PTHH: H2 + CuO  Cu + H2O

n H2 = 22,4

48 ,

=0,2 mol ; n CuO = 80

24

=0,3 mol

Theo PTHH tû lệ phản ứng H2 CuO

là 1:

Vậy CuO d : 0,3 - 0,2 = 0,1 mol Số mol Cu đợc sinh 0,2 mol => mCuO = 0,1 80 = g,

mCu = 0,2.64 = 12,8 g

VËy khối lợng chất rắn sau phản ứng là: + 12,8 ; 20,8 g

PhiÕu häc tËp1

VD1: Đốt cháy hồn tồn 1,3 gam kẽm bình khí oxi ngời ta thu đợc ZnO a) Hãy lập PTHH phản ứng

b) Tính khối lợng ZnO đợc tạo thành

VD2: Đốt cháy hoàn toàn a(g) bột nhôm ta cần dùng hết 19,2(g) oxi phản ứng kết thúc ta thu đợc nhôm oxit(Al2O3)

a) HÃy lập PTHH

b) Tìm giá trị a vµ b

VD3: Trong phịng thí nghiệm ngời ta điều chế khí oxi cách nhiệt phân KClO3 nhiệt độ cao

a) Tính khối lợng KClO3cần để điều chế 9,6 gam oxi

b) tÝnh khối lợng KCl tạo thành cách

VD4: Đốt hồn tồn kim loại A có hố trị II oxi d ngời ta thu đợc 8gam oxit có cơng thức AO

a) ViÕt PTP¦

b) Xác định tên kí hiệu kim loại A

PhiÕu häc tËp 2

1/

Cho 2,8 gam sắt tác dụng với axit clohiđric (d) theo sơ đồ phản ứng: Fe + HCl FeCl2 + H2

2/ Cho m g hỗn hợp CuO FeO tác dụng với H2 nhiệt độ thích hợp Hỏi thu đợc

29,6g hỗn hợp kim loại Fe nhiều Cu g cần dùng lớt H2

ĐKTC khối lợng m bao nhiªu ? 3/

Cho 5,6 gam kim loạ Fe tác dụng với 12,25 gam H2SO4 thu đợc muối sắt(II) sunphat khí hiđro tớnh:

a) Thể tích khí thoát (đktc)

b) Khối lợng muối tạo thành sau phản ứng 4/

Cho 8,125 gam Zn t¸c dơng với 18,25 gam HCl HÃy tính khối lợng muối tạo thành sau phản ứng thể tích khí hiđro (đktc)

Ch 4:

Oxit- axit- bazơ- muèi

Loại chủ đề: Bám sát Thời lợng: tiết Nội dung:

Bµi 1: oxit ( tiết)Tóm tắc lý thuyết tập vận dụng Bài 2: axit ( tiết)Tóm tắc lý thuyết tập vận dụng Bài 3: bazơ (1 tiết)Tóm tắc lý thut vµ bµi tËp vËn dơng Bµi 4: mi ( tiết)Tóm tắc lý thuyết tập vận dụng I/ Mục tiêu:

- Củng cố khái niệm, công thức,phân loại, cách gọi tên

- Tiếp tục rèn luyện kỹ lập CTHH kỹ sử dụng quy tắc hoá trị II/ Định h ớng ph ơng pháp dạy học:

- Di s hớng dẫn GV, HS tự học thảo luận theo nhóm học tập - GV giải đáp thắc mắc chữa tập

III/ Chn bÞ cđa gv hs:

1) GV: Phiếu học tập, bảng phơ

2) HS: Ơn lại cơng thức chuyển đổi m, n, V học bớc lp PTHH

IV/ Tiến trình lên lớp.

1)

Bµi 1: oxit ( tiết)

Dạy ngày: 05 / 02/2009

Hot ng dạy học Nội dung

Hoạt động 1: GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức oxit:

Hs thảo luận nhóm trả lời HS khác theo dâi vµ ghi nhí kiÕn thøc

A-KiÕn thøc cần nhớ: I Khái niệm:

Oxit l hp cht nguyên tố , có nguyên tố oxi

VÝ duï :

SO2 , P2O5 , Fe2O3…

II C«ng thøc chung

RxOy đó: R nguyên tố; x, y 7≤

III Phân loại Có loại :

a) Oxit axit :

VÝ duï : SO2 , P2O5 , CO2

SO2 t¬ng øng víi axit H2SO3

P2O5  H3PO4 CO2  H2CO3

b) Oxit baz¬ :

VÝ dụ : CuO , Na2O , Al2O3

CuO t¬ng øng víi baz¬ Cu(OH)2

Na2O  NaOH Al2O3

Al(OH)3

IV Cách gọi tên oxit

Tªn oxit : tªn nguyªn tè + oxit VÝ dô:

Na2O : Natri oxit CaO : Canxi oxit

– NÕu kim lo¹i cã nhiỊu hóa trị :

Tên oxit bazơ : Tên kim loại (kèm theo hóa trị) + oxit

Ví duù :

Fe2O3 : S¾t (III) oxit FeO : S¾t (II) oxit

– NÕu phi kim cã nhiỊu hóa trị :

Tên oxit axit : Tên phi kim (cã tiỊn tè chØ sè nguyªn tư phi kim) + oxit (cã tiỊn tè chØ sè nguyªn tư oxi)

VÝ duï :

Hoạt động 2:

Bài 1; Cho oxit sau: CO2, K2O,

Fe2O3, SiO2, Al2O3, CO

A Oxit axit B Oxit bazơ là: C Oxít lỡng tính là: D Oxit trung tính là:

Hs thảo luận nhóm tiến hành làm tập:

P2O3:Điphotpho trioxit

N2O5 :Đinitơ pentaoxit

B-Bài tập:

Bài 1; Cho oxit sau: CO2, K2O, Fe2O3,

SiO2, Al2O3, CO

a Oxit axit CO2 ,SiO2

b Oxit bazơ lµ: K2O, Fe2O3

c OxÝt lìng tÝnh lµ: Al2O3,

d Oxit trung tính là: CO Bài 2: Hãy đánh dấu X vào bảng sau cho oxi axit dâu oxit bazơ

Hỵp chÊt Oxit axit Oxit bazơ Tên gọi

CaO N2O3

MnO2

CO FeO P2O5

SO3

Al2O3

N2O5

SO2

Bài 3: Xác định hóa trị nguyên tố S,N,P,Cl, hợp chất sau: a.H2S,SO2,SO3,K2S,MgS,Al2S3 b.NH3,N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5

c.PH3,P2O3,P2O5,Ca3P2 d.HCl,Cl2O,Cl2O3,Cl2O7

Bµi 2: axit ( tiết)

Dạy ngày: 03 / 03/2009

Hot động dạy học Nội dung

Hoạt động 1:

GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức oxit:

- Khái niệm

- Công thức chung

- Ví dụ - Phân loại

Hs thảo luận nhóm trả lời HS khác theo dâi vµ ghi nhí kiÕn thøc:

Hoạt động 2:

I-Kiến thức cần nhớ: 1/ Khái niệm:( SGK)

2) Công thức hoá học

CTHH= H + gèc axit

HxA đó: x = 1, 2,

A lµ gèc axit

3) Phân loại

Chia làm 2loại :

- Axit kh«ng cã oxi : HCl, H2S,…

- Axit cã oxi : H2SO4, H3PO4, HNO3 ,…

4) Tªn gäi

(Häc SGK)

II- Bµi tËp

Bài 1:GV phát phiếu học tập với nội dung điền phần thiếu vào bảng:

Phân loại Axit Tên gọi Hoá trị gốcaxit Tên gọi gốc Ghi chú

AXIT

Cã

HBr HF AXIT

Cã OXI

HNO3 Axit nitric -NO3 N2O5

H2SO3 Axit sunfur¬ =SO3 SO2

Sunfat SO3

H3PO4 Photphat P2O5

Silicat SiO2

HS thảo luận nhóm điền đầy đủ phiếu học tập với nội dung nh sau:

Phân loại Axit Tên gọi Hoá trị gốcaxit Tên gọi gèc Ghi chó

AXIT KH«NG

Cã OXI

HCl Axit clohi®ric -Cl Clorua

H2S Axit sunfuahi®ric =S Sunfua

HBr Axit bromhi®ric -Br Brommua

HF Axit flohi®ric -F Florua

AXIT Cã OXI

HNO3 Axit nitric -NO3 Nitrat N2O5

H2SO3 Axit sunfur¬ =SO3 Sunfit SO2

H2SO4 Axit sunfuric =SO4 Sunfat SO3

H3PO4 Axit photphoric PO4 Photphat P2O5

H2SiO3 Axit silric =SiO3 Silicat SiO2

Bài 2: Các oxit sau tơng ứng với axit nào: SiO2, CO2, N2O5, SO3, P2O5, Mn2O7:

a H2SiO2, H2CO3, HNO3, H2SO3, H3PO4, HMnO4

b H2SiO3, H2CO3, HNO3, H2SO4, H3PO4, HMnO4

c H2SiO3, H2CO3, HNO4, H2SO4, H3PO5, HMnO4

d H2SiO3, H2CO2, HNO3, H2SO4, H3PO4, HMnO7

Bài 3: bazơ (1 tiết)

Dạy ngày: 03 / 03/2009

Hot ng dy v học Nội dung

Hoạt động 1:

GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức oxit:

- Khái niệm

- Công thức chung

- Ví dụ Phân loại

Hs thảo luận nhóm trả lời HS khác theo dõi ghi nhớ kiến thức:

Hoạt động 2:

I-KiÕn thøc cÇn nhí: 1/ Khái niệm:

2) Công thức hoá học

M(OH)x đó: x = 1, 2,

M kim loại ( I, II, III) n: hoá trị kim loại 3) Tên gọi

(Học SGK) 4) Phân loại

(Học SGK) II Bài tập

Bài 1: HÃy hoàn thành thông tin thiếu bảng sau:

Phân loại Bazơ Tên gọi Oxit bazơ tơng ứng

NaOH Ca(OH)2

Kali hyđroxit Bari hyđroxit Fe(OH)2

Al(OH)3

Giải:

Phân loại Bazơ Tên gọi Oxit bazơ tơng øng

KiÒm NaOH

KOH Ba(OH)2

Ca(OH)2

Natri hy®roxit Kali hy®roxit Bari hy®roxit Canxi hy®roxit

Na2O

K2O

BaO CaO Bazơ không tan Mg(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Magiê hyđroxit Sắt (II) hyđroxit Sắt (III) hyđroxit

Nhôm hyđroxit

MgO FeO Fe2O3

Al2O3

Bµi 4: muèi ( tiết)

Dạy ngày: 03 / 03/2009

Hot ng dạy học Nội dung

Hoạt động 1:

GV yêu cầu HS nhắc lại kiến thức oxit:

- Khái niệm

- Công thức chung

- Ví dụ Phân loại

Hs thảo luận nhóm trả lời HS khác theo dõi ghi nhớ kiÕn thøc:

Hoạt động 2:

I Muèi

1, Khái niệm(Học SGK)

2 Công thức ho¸ häc

Muèi = kl + gèc axit Tên gọi

Tên muối = tên kim loại (kèm theo hoá trị kim loại có nhiều hoá trị) + tên gốc axit

4 Phân loại

Chia làm loại : a) Muối trung hoà b) Muèi axit II Bµi tËp

Bµi tËp1:H·y hoµn thành thông tin thiếu bảng sau:

Phân loại Muối Tên gọi Gốc axit tơng ứng

Na2SO4 KHCO3

CaCl2 Fe2(SO4)3 Al2(SiO3)3

CaCO3

Ca(HSO4)2

Ba(H2PO4)2

Bari photphat Magiê nỉtat Sắt (II) photphat

Giải:

Phân loại Muối Tên gọi Gốc axit tơng ứng

Muối trung hoà Muối axit Muối trung hoµ Muèi trung hoµ Muèi trung hoµ Muèi trung hoµ Muèi trung hoµ Muèi trung hoµ Muèi trung hoµ

Na2SO4

KHCO3

Ba3(PO4)2

CaCl2

Mg(NO3)2

Fe3(PO4)2

Fe2(SO4)3

Natri sunphat Kali hi®rocacbonat

Bari photphat Canxi clorua Magiê nitrat Sắt (II) photphat Sắt(III) sunphat

Nh«m silicat Canxi cacbonat

=SO4

- HCO3

PO4

- Cl

-NO3

PO4

Muèi axit

Muèi axit AlCaCO2(SiO3)3

3

Ca(HSO4)2

Ba(H2PO4)2

Canxi hi®rosunphat

Bari ®ihi®ro photpat =SiO=CO33

- HSO4