Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong m[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG THI HỌC KÌ – HÓA 10
A TRẮC NGHIỆM
1. Hãy câu khơng xác:
A Trong tất hợp chất, flo có số oxi hố -1 B Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy chúng giảm dần C Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot D Tất hợp chất halogen với hiđro điều
những chất khí t0 thường. Để điều chế HBr người ta dùng phản ứng nào?
A HCl + NaBr NaCl + HBr B Br2 + H2O HBr + HBrO C PBr3 + 3H2O H3PO3 + 3HBr D H2 + Br2 2HBr
3 Sục khí clo vào dung dịch KOH dư, t0 70 - 750C thu dung dịch chứa chất sau: A KCl, KClO3, KOH, H2O B KCl, KClO, Cl2, H2O
C KCl, KClO, H2O D KClO3, KClO, KOH, H2O
4 Axit HCl thể tính oxi hoá phản ứng nào:
A 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O B 2HCl + Fe FeCl2 + H2
C 2HCl + Fe(OH)2 FeCl2 + 2H2O D 6HCl + Al2O3 2AlCl3 + 3H2O Trong phản ứng sau phản ứng dùng điều chế oxi công nghiệp là:
A 2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 B 2H2O dp 2H2 + O2
C 2Ag + O3 Ag2O + O2 D 2KNO3 t0 2KNO2 + O2
6 Cho khí gồm: Cl2, O2, CO, CH4, CO2 chậm qua bình đựng dd Ca(OH)2 dư Hỗn hợp khí giữ lại bình là:
A O2, CO, CH4 B Cl2, CO2 C Cl2, O2, CH4 D O2, CO2
7 Cho dung dịch H2SO4 dư vào BaCO3, thấy tượng:
A sủi bọt khí khơng màu B Có kết tủa trắng
C Có trắng có khí ko màu D có khí mùi hắc thoát
8 Để điều chế SO2 người ta không dùng phản ứng nào:
A Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O B 4FeS2 + 11O2 t0
2Fe2O3 + 8SO2
C S + O2 t0 SO2 D Na2SO3 t0 Na2O + SO2
9 Thuốc thử để phân biệt CO2 SO2 là:
A dd nước brom B dd Bari hidroxit C dd nước vôi D dd natri hiđrosunfit 10 Dung dịch không phản ứng với dung dich AgNO3
A NaF B NaCl C HCl D CaCl2
11 Phản ứng chứng tỏ H2S chất khử:
A H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O B 2H2S + CuSO4 3S + 2H2O C H2S + CuSO4 CuS + H2SO4 D H2S + NaOH NaHS + H2O 12 Cho sơ đồ phản ứng: Mg + H2S04 (đặc) t0 MgSO4 + H2S + H2O
Hệ số phân tử H2SO4 tham gia chất oxi hoá
A B C D
13 Phát biểu khơng xác?
A Tính axit HX tăng dần theo thứ tự sau: HI, HBr, HCl, HF, đo độ phân cực liên kết halogen với hiđro tăng dần từ I đến F
B Từ F2 đến I2 nhiệt độ nóng chảy tăng đần
C Trong halogen F2 có tính phi kim mạnh
D Nguyên tử halogen có 7e lớp dễ dàng thu thêm 1e để tạo thành ion âm X- cấu hình e khí liền kề bảng tuần hồn
14 Sục khí ozon vào dung dịch KI dư, nhiệt độ thường thu dung dịch chứa chất
A KOH, KI, I2, O2 B KOH, I2 C KOH, KI, I2 D KOH, I2, O2 15 Phân biệt O2 O3
(2)16 Xét phản ứng : 2SO2(k) + O2(k) 2SO3 (H < 0) Để thu nhiều SO3 ta cần:
A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất B thêm xúc tác D giảm nhiệt độ 17 Phát biểu sau đúng?
A Nói chung, phản ứng hố học khác xảy nhanh chậm với tốc độ khác không đáng kể B Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian
C Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian D Tốc độ phản ứng xác định theo lý thuyết
18 Khẳng định sau không đúng?
A Nhiệt độ lửa axetilen cháy oxi cao nhiều so với cháy khơng khí B Nấu thực phẩm nồi áp suất nhanh chín so với nấu chúng áp suất thường C Các chất đốt rắn (như than, củi) có kích thước nhỏ cháy nhanh
D Nấu thực phẩm núi cao (áp suất thấp) thực phẩm nhanh chín 19 Cân hố học cân động vì:
A trạng thái cân phản ứng không dừng lại, mà phản ứng thuận phản ứng nghịch xảy ra, tốc độ
B trạng thái cân phản ứng nghịch xảy C trạng thái cân phản ứng thuận xảy D trạng thái cân phản ứng xảy
20 Clo vừa chất oxi hoá vừa chất khử phản ứng clo với:
A Hidro B sắt C dd NaBr D dd NaOH
21 Để làm khơ khí clo người ta dùng:
A dd H2SO4 đặc B vôi sống C NaOH khan D đá vơi khan
22 Sục khí O3 vào dd KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan sát là:
A dd có màu vàng nhạt B dd có màu xanh C dd suốt D dd có màu tím 23 Trong chất sau đây, tính chất khơng tính chất axit sunfuric đặc nguội:
A háo nước B Phản ứng hoà tan Al Fe C tan nước, toả nhiệt D làm hoá than vải, giấy, đường
24 Cho cân bằng: 2NO2 N2O4 H 58,04kJ Nhúng bình đựng NO2 N2O4 thì:
A hỗn hợp giữ nguyên màu ban đầu B màu nâu đậm dần
C màu nâu nhạt dần D hỗn hợp có màu khác
25 Hiđro sunfua chất:
A có tính khử mạnh B có tính oxi hố mạnh C có tính axit mạnh D tan nhiều nước 26 Thuốc thử để phân biệt ion F-, Cl-, Br-, I- là:
A quỳ tím B dd hồ tinh bột C dd Ba(NO3)2 D dd AgNO3 27 Khí oxi sử dụng nhiều lĩnh vực:
A y tế B luyện thép C cơng nghiệp hố chất D hàn cắt kim loại
B TỰ LUẬN
1 Thực biến đổi hóa học sau cách viết PTHH (ghi rõ điều kiện phản ứng có): SO3 H2SO4.nSO3
FeS2 SO2 H2SO4
2. Hoàn thành phương trình phản ứng: a Na2S CuS SO2 H2SO4 Na2SO4 NaCl HCl Cl2
b FeS2 SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 CuCl2 c) FeS H2S FeS Fe2O3 FeCl3 Fe2SO4 FeCl3
3. Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a Zn ZnS H2S S SO2 BaSO3 BaCl2 b SO2 S FeS H2S Na2S PbS c FeS2 SO2 S H2S H2SO4 HCl Cl2 KClO3 O2
(3)e FeS2 SO2 HBr NaBr Br2 I2
SO3 H2SO4 KHSO4 K2SO4 KCl KNO3 FeSO4 Fe(OH)2
FeS Fe2O3 Fe
Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 g) S SO2 SO3 NaHSO4 K2SO4 BaSO4
4 Hóa chất điều kiện thí nghiệm xem đầy đủ Viết PTHH điều chế khí sunfurơ
5 Bằng phương pháp hóa học phân biệt khí đựng lọ riêng biệt nhãn sau: Lưu huỳnh đioxit, oxi ozon
6. Phân biệt lọ nhãn sau:
a NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2 b H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4 c KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2
d Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr e NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4 f Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3
g I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S
7. Phân biệt khí nhãn sau:
a O2, SO2, Cl2, CO2 b Cl2, SO2, CO2, O2, O3 c O2, O3, H2S, SO2
8 Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3
9 Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: Na2S, Na2SO3, Na2SO4, BaCl2
10 Chỉ dùng thêm thuốc thử (không dùng chất thị màu), nhận biết dung dịch sau: natri sunfat, axit sunfuric, natri cacbonat, axit clohiđric
11 Bằng pp hóa học phân biệt dd sau:
a)KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2 b)Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl c) Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3
d) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 e) AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4.f) HCl, H2SO4, BaCl2, K2CO3
g) HCl, HNO3, KCl, KNO3 h) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2
12. Muối ăn bị lẫn tạp chất là: Na2SO4, MgCl2, BaCl2, CaSO4 Hãy trình phương pháp hố học để loại bỏ tạp chất, thu NaCl tinh khiết.Viết phương trình hố học
13 Muối NaCl có lẫn tạp chất NaI
a Làm để chứng minh muối NaCl nói có lẫn tạp chất NaI b Làm để có NaCl tinh khiết
14 Viết pt chứng minh SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử
15 Viết pt chứng minh S chất oxi hóa, pt chứng minh S chất khử
16 Viết phương trình phản ứng H2SO4 lỗng H2SO4 đặc nóng tác dụng với chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3 Từ phản ứng rút kết luận với axit sunfuric
17. Trình bày hai phương pháp điều chế hiđro sufua từ chất sau: S, Fe, axit HCl
18 Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng (ghi đk phản ứng có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4
19 Từ quặng pirit sắt, muối ăn, khơng khí, nước, khơng khí; viết phương trình điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3
20 Cho 78,3 gam mangan đioxit tác dụng với HCl đặc Lượng clo thu dẫn qua 500ml dung dịch NaOH 4M (ở điều kiện thường) dung dịch A
a Viết phương trình phản ứng
b Tính nồng độ mol chất dung dịch A (coi Vdd không thay đổi)
21 Cho 4,8g Mg tác dụng với 250ml dung dịch H2SO4 10% (D = 1,176g/ml) thu khí H2 dung dịch A
a Tính thể tích khí H2(đkc) thu b Tính nồng độ % chất dung dịch A
(4)a Viết PTHH phản ứng xảy
b Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm chất có dung dịch thu (Na=23, S =32, O=16, H = 1)
23. Cho 5,12g kim loại R có hóa trị II khơng đổi tác dụng vừa đủ với 16g dung dịch H2SO4 98% thấy khí SO2
a Viết PTHH phản ứng xảy b Tìm kim loại R (Fe = 56, Zn = 64,Mg = 24,Cu=64,Ni=59,Pb= 207)
24. Một hỗn hợp A gồm Fe kim loại M hoá trị
- Hịa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 lỗng thu 4,48lít khí H2(đkc) - Hịa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít khí SO2(đkc)
a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác định kim loại M
25 Hoà tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu dd H2SO4 đđ, nóng dư thu dung dịch A Sau cô cạn dd A thu 132 g muối khan 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thu 11,2 lít khí (đkc)
a Viết phương trình phản ứng b Tính % khối lượng kim loại hh X
26. Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào:
a 400 ml dung dịch KOH 1,5 M b 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M.c 200 ml dung dịch KOH M Tính nồng độ chất dung dịch thu
27 Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g S Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất dung dịch thu sau phản ứng
28 Hoà tan 4,8 g kim loại M hoá trị II vừa đủ tác dụng với 392 g dung dịch H2SO4 10% Xác định M
29. Cho 40 g hỗn hợp A chứa Cu Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 22,4 lit khí (đkc) Tính % khối lượng kim loại?
30 Cho 36 g hỗn hợp X chứa Fe2O3 CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% thu 80 g hỗn hợp muối
a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng
31. Cho 6,8 g hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng thu 3,36 lit khí bay (đkc) a) Tính % khối lượng kim loại X?
b) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)?
32. Cho 35,2 g hỗn hợp X gồm Fe CuO tác dụng vừa đủ với 800 g dd H2SO4 lỗng thu 4,48 lit khí (đkc) dd A
a) Tính % khối lượng chất X b) Tính C% dung dịch H2SO4 dùng
c) Tính khối lượng muối dung dịch A
33 Cho 40 g hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit SO2 (đkc) a.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp?
b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng?
34 Cho 20,8 g hỗn hợp Cu CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 đ, nóng thu 4,48 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp?
b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% cần dùng khối lượng muối sinh
35. Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H2SO4 đ, nguội dư thu 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu
36 Cho 10,38 g hỗn hợp gồm Fe, Al Ag chia làm phần nhau:
- Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lit (đkc)
- Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đ, nóng dư thu 2,912lit khí SO2 (đkc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu
(5)a Tìm % thể tích hỗn hợp A
b Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm CM dung dịch H2SO4 dùng
38. Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc)
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? b Tính VSO2 ( 270 C; atm).
c Cho tồn khí SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M Tính CM chất dung dịch thu
39. Cho h2 (X) gồm Fe FeS tác dụng với dd HCl dư, thu 7,84 lít hỗn hợp khí (đkc) Cho hỗn hợp qua dd Pb(NO)3 thu 47,8 g kết tủa màu đen
a Viết phưong trình hố học.b Hỗn hợp khí thu gồm khí nào? Thể tích khí bao nhiêu?
c Tính khối lượng chất hỗn hợp X
40 Cho 32 g hỗn hợp Fe FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M Sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí A (đktc) dung dịch B Cho hỗn hợp khí A qua dd Pb(NO3)2 dư thu 71,7 g kết tủa màu đen
a Viết phưong trình hố học b Hỗn hợp khí thu gồm khí nào? Tính V ? c Tính khối lượng chất hh ban đầu d Tính Vdd HCl dùng e Khối lượng chất dd B
41. Cho 300 ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/cm3) Vậy muốn pha lỗng thể tích H2SO4 thành dd H2SO4 15%
a Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng b Khi pha loãng phải tiến hành nào?
42. Cho pt hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) V2O5,t02SO3 (k) H 0
Cân hoá học phản ứng chuyển dịch phía khi:
a Tăng nhiệt độ bình phản ứng? b Tăng áp suất chung hỗn hợp? c Tăng nồng độ khí oxi? d Giảm nồng độ khí sunfurơ?
43. Sản xuất vơi cơng nghiệp thủ công nghiệp dựa tên phản ứng hh: CaCO3 (r)t0 CaO (r) + CO2
(k) H 0
Hãy phân tích đặc điểm phản ứng hố học nưng vơi? Từ đặc điểm đó, cho biết biện pháp kĩ thuật sử dụng để nâng cao hiệu xuất trình nung vơi?
44 Người ta đung nóng lượng PCl5 bình kín thể tích 12 lít 2500C PCl5(k) PCl3 (k) + Cl2 (k)
Lúc cân có 0,21 mol PCl5; 0,32 mol PCl3; 0,32 mol Cl2 Tính số cân KC phản ứng
45. Cho phản ứng sau: H2O (k) + CO (k) H2(k) + CO2 (k)
Ở 7000C số cân KC = 1.873 Biết hỗn hợp ban đầu gồm: 0,300 mol H2O 0,300 mol CO bình 10 lít 7000C.
-HẾT