De thi hoc ki 2 hoa 10 moix

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2016-2017 TRƯỜNG MÔN: HÓA 10 THỜI GIAN: 60 PHÚT Họ tên …………………….…………… Ngày sinh: ………………Số báo danh: …… Giám thị 1: (Họ tên, Chữ ký) Lớp: Giám thị 2: (Họ tên, Chữ ký) Giám khảo (Họ tên, chữ ký) Điểm Bằng số Giám khảo (Họ tên, chữ ký) Bằng chữ Đề A Phần trắc nghiệm (5,0 điểm): Học sinh trả lời cách khoanh tròn đáp án Câu 1: Dung dịch axit sau khơng thể chứa bình thủy tinh A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF Câu 2: Số oxi hóa thường gặp đơn chất hợp chất lưu huỳnh A 0, +2, + 4, +6 B +1, +2, +4, +6 C +2, 0, +4, +6 D -2, 0, +4, +6 Câu 3: Đun hỗn hợp gồm 5,6 g bột sắt (Fe) 3,2 g lưu huỳnh (S) đến phản ứng kết thúc thu chất rắn màu đen A Hòa tan hồn tồn A dung dịch HCl thu dung dịch muối B V lít (đktc) khí C Khí C V là: A H2 2,24 lít B H2S 2,24 lít C SO2 22,4 lít D SO2 2,24 lít Câu 4: Dãy axit xếp theo tính axit tăng dần A HBr, HI, HF, HCl B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HBr, HI, HF D HF, HCl, HBr, HI Câu 5: Trong phản ứng sau, phản ứng H2S khơng phải chất khử A 2H2S + O2→ 2S + 2H2O B 2H2S + 3O2→ 2SO2 + 2H2O C H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl D H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 6,5 g kẽm (Zn) dung dịch axit H2SO4 lỗng, thu V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 11,2 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 22,4 lít Câu 7: Cho 200ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào 300ml dung dịch BaCl2 0,5M Sau phản ứng thu dung dịch A m gam kết tủa BaSO4 Giá trị m A 23,3 gam B 34,95 gam C 11,65 gam D 46,6 gam Câu 8: Cho phản ứng hóa học sau Cl2 + H2O HCl + HClO Clo đóng vai trò A Chất khử B Không chất khử, không chất oxi hóa C Vừa chất khử vừa chất oxi hóa D Chất oxi hóa Câu 9: Nhận xét nói tính oxi hóa Halogen A Flo ngun tố có tính oxi hóa yếu B Tính oxi hóa giảm dần từ F2 > Cl2 > Br2 > I2 C Tính oxi hóa tăng dần từ F2 < Cl2 < Br2 < I2 D Iốt ngun tố có tính oxi hóa mạnh Câu 10: Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 A + B +8 C +6 D +2 Câu 11: Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất Halogen (F 2, Cl2, Br2, I2) A Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B Có tính oxi hóa mạnh C Ở điều kiện thường chất khí D Tác dụng mạnh với nước Câu 12: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ A HCl B NaOH C NaNO3 D NaCl Câu 13: Để nhận biết muối clorua người ta dùng dung dịch muối A NaOH B NaNO3 C HF D AgNO3 Câu 14: Hai nguyên tố Oxi Lưu huỳnh thuộc nhóm nguyên tố bảng tuần hoàn A VIIIA B VIIA C VIA D VA Câu 15: Cấu hình electron lớp sau nguyên tử Clo A 4s24p5 B 2s22p5 C 3s23p5 D 2s12p6 Câu 16: Tính chất hóa học đặc trưng sau ngun tố lưu huỳnh A có tính khử B có tính oxi hóa C có tính oxi hóa tính khử D có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 17: Nhóm Halogen ngun tố thuộc nhóm A VIIA B VIA C VIIIA D VA Câu 18: Tính chất hóa học đặc trưng Oxi A Tính khử mạnh B Khơng có tính khử oxi hóa C Tính khử oxi hóa D Tính oxi hóa mạnh Câu 19: Trong phòng thí nghiệm, khí Clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất A HCl B NaCl C KClO3 D MnO2 Câu 20: Cho phản ứng hóa học H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl A H2S chất khử, H2O chất oxi hóa B Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B.Phần tự luận (5,0điểm) Câu 1: (2,5 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rỏ điều kiện có) FeS H2S SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 Câu 2: (1,0 điểm) Bằng phương trình phản ứng (kèm theo điều kiện) Halogen (F2, Cl2, Br2, I2) với Hiđro Hãy chứng minh tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2 Câu 3: (1,5 điểm) Cho 100 ml dung dịch AgNO3 1M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaCl a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng kết tủa tạo thành c) Tính nồng độ mol dung dịch thu sau tách bỏ kết tủa (Biết phản ứng xảy hồn tồn thể tích dung dịch khơng thay đổi sau phản ứng) (Cho biết: Ag = 108; Cl = 35,5; Na = 23; N =14; O = 16) HẾT Giám thị coi thi khơng giải thích thêm ... MnO2 Câu 20 : Cho phản ứng hóa học H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl A H2S chất khử, H2O chất oxi hóa B Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D H2S chất oxi hóa, Cl2 chất... dần từ F2 > Cl2 > Br2 > I2 C Tính oxi hóa tăng dần từ F2 < Cl2 < Br2 < I2 D Iốt ngun tố có tính oxi hóa mạnh Câu 10: Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 A + B +8 C +6 D +2 Câu 11:... theo điều ki n) Halogen (F2, Cl2, Br2, I2) với Hiđro Hãy chứng minh tính oxi hóa giảm dần từ F2 đến I2 Câu 3: (1,5 điểm) Cho 100 ml dung dịch AgNO3 1M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch NaCl a)