Nếu C% NaCl trong dung dịch thu được sau phản ứng là 1,95.Tính khối lượng riêng của dung dịch X và nồng độ C% của mỗi axit trong dung dịch X.. HẾT.[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯƠNG THỦY
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2009 – 2010
MƠN HĨA HỌC 9
Thời gian làm : 120 phút (không kể thời gian phát đề)
Họ tên ………Trường THCS ……… SBD …
A PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (9 điểm) Chọn đáp án phương án ghi vào làm:
Câu 1: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử R 25; số hạt mang điện chiếm 64% Điện tích hạt nhân nguyên tử R bằng:
A 7+ B 8+ C 9+ D 10+
Câu 2: Nguyên tử Ca có 20 proton hạt nhân Số electron lớp số lớp electron tương ứng
A B C D
Câu 3: Có chất sau: H2O, KOH, Fe(OH)3, CO2, HCl, K2O Số cặp chất phản ứng với
nhau
A B C D
Câu 4: Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn 20 gam CaCO3 ta thu CaO CO2 Biết hiệu suất phản ứng 75% Hỏi khối lượng CaO thể tích khí CO2 (đktc) thu
A 8,96 g 3,584 lít
B 4,8 g 3,584 lít C 11,2 g 3,36 lít.D 8,4 g 3,36 lít
Câu 5: Nhóm chất sau tác dụng với axit sunfuric sinh chất khí ?
A Zn ; Na2SO4 B Fe ; Na2SO3 C Cu ; K2SO3 D Na2O; K2SO3
Câu 6: Hỗn hợp dung dịch sau phản ứng với Cu(OH)2 ?
A 0,5 mol H2SO4 mol NaOH
B mol HCl mol NaOH C.1,5 mol Ca(OH)
2 3,5 mol HCl
D 0,5 mol HNO3 0,5 mol NaOH
Câu 7: Lấy khối lượng kim loại Zn, Al, Mg, Fe tác dụng hết với dung
dịch axit sunfuric loãng Nếu kim loại tác dụng hết với axit kim loại cho nhiều H2
nhất
A Zn B Fe C Mg D Al
Câu 8: Cho 6,4 gam Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, Cu tan hết Khối lượng
dung dịch H2SO4 thay đổi ?
A Tăng thêm 6,4 gam B Không thay đổi
C Giảm 6,4 gam D Không xác định
Câu 9: Dung dịch NaOH có PH ? A PH =
B PH <
C PH >7 D PH =
Câu 10: Cho phương trình : Fe + …… FeCl2 + H2 Phương án thích hợp
với chỗ trống ?
A Cl2 B H2 C 2HCl D H2Cl
Câu 11: Để phân biệt hai dung dịch H2SO4 NaOH dùng thuốc thử sau ?
A Giấy quỳ tím B Dung dịch NaOH C Phenol ptalein D Cả A C
Câu 12: Oxit tác dụng với dung dịch NaOH ?
A CuO B SO3C Fe2O3 D ZnO
Câu 13: Để tăng suất trồng, nông dân mua phân bón Chọn loại để đạt hiệu suất cao ?
(2)A (NH4)2SO4 B Ca(NO3)2 C NH4NO3 D Urê CO(NH2)2 Câu 14: Cho cặp chất sau, cặp chất tác dụng với ?
A CaCO3 NaOH B H2SO4 CuCl2
C Na2CO3 HCl D Na2O CaO
Câu 15: Oxit kim loại hóa trị II có khối lượng 4g tan hết 98g dung dịch
H2SO4 5% Công thức phân tử oxit kim loại
A CuO B Zn C Mg D CaO
Câu 16: Chất góp phần nhiều vào hình thành mưa axit ?
A Cacbon dioxit B Dẫn xuất flo hidrocacbon C Ozon D Lưu huỳnh
Câu 17: Nhận biết khí khơng màu : SO2 ; O2 H2, ta dùng cách ?
A Dùng giấy quỳ tím ẩm
B Dùng giấy quỳ tím ẩm dùng que đóm cháy dở cịn tàn đỏ C Dùng than hồng que đóm
D Dẫn khí vào nước vơi
Câu 18: Có lọ khơng nhãn, lọ chứa dung dịch không màu sau : NaCl ; Ba(OH)2 ;
NaOH Na2SO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử để nhận biết
dung dịch lọ ?
A Dung dịch HCl B Quỳ tím C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch H2SO4
B PHẦN TỰ LUẬN: (11 điểm)
Câu 1: (2,5 điểm)
Từ nguyên liệu FeS2, H2O chất xúc tác thích hợp, điều kiện phản ứng có
đủ Hãy viết phương trình phản ứng điều chế Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3 Câu 2:(2,0 điểm)
Có lọ nhãn chứa dung dịch chất sau: HCl, BaCl2, H2SO4, NaOH, NaCl, Ba(OH)2
Chỉ dùng thuốc thử quỳ tím.Nêu phương pháp hoá học phân biệt dung dịch Viết phương trình phản ứng xảy
Câu 3: (2,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Fe2O3 CuO dung dịch
HCl,thu mí có tỉ lệ số mol 1:1.Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 CuO
trong hỗn hợp A
Câu 4:(2,5 điểm)
Có oxit sắt chưa rõ công thức Chia lượng oxit làm phần nhau: - Hoà tan hết phần I phải dùng 150 ml dung dịch HCl 3M
- Cho luồng khí CO dư qua phần II nung nóng, phản ứng xong thu 8,4 gam Fe Tìm cơng thức oxit sắt
Câu 5: (2,0 điểm)
Lấy 100ml dung dịch X chứa HCl H2SO4 theo tỉ lệ số mol 1:1 Để trung hoà 100ml dung
dịch X cần 400ml dung dịch NaOH 5% (d =1,2 g/ml) a/ Tính nồng độ mol/lit axit dung dịch X
b/ Tính nồng độ C% axit dung dịch X Nếu C% NaCl dung dịch thu sau phản ứng 1,95.Tính khối lượng riêng dung dịch X nồng độ C% axit dung dịch X
(Cho biết H = 1, O = 16, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Na = 23; Cl = 35,5) HẾT
(3)PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯƠNG THỦY
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2009 – 2010
MƠN HĨA HỌC 9 I PHẦN TRẮC NGHIỆM : (9 điểm)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Chọn B A B D B C D B C C D B D C A C B B
Mỗi câu 0,5 điểm II.PHẦN TỰ LUẬN: (11 điểm)
Câu 1: (2,5 điểm)
2H2O dien phan 2H2 + O2 (0,25đ)
4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2 (0,25đ)
Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O (0,5đ)
2SO2 + O2
0
t V O
2SO
3 (0,25đ)
SO3 + H2O H2SO4 (0,25đ)
Fe + H2SO4 loãng FeSO4 + H2 (0,5đ)
Fe2O3 +3H2SO4 t0 Fe2(SO4)3 + 3H2O (0,5đ) Câu 2:(2,0 điểm)
Cho quỳ tím vào dung dịch trên:
- Hai dung dịch làm quỳ tím hố đỏ HCl H2SO4 ( nhóm I) (0,25đ)
- Hai dung dịch làm quỳ tím hố xanh NaOH Ba(OH)2 (nhóm II) (0,25đ)
- Hai dung dịch khơng làm quỳ tím đổi màu NaCl BaCl2(nhóm III) (0,25đ)
- Lấy dung dịch nhóm I đổ vào dung dịch nhóm II Nếu có kết tủa trắng xuất nhận cặp H2SO4 Ba(OH)2; cặp lại HCl NaOH (0,25đ)
PTHH: H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O (0,25đ)
trắng
PTHH: HCl + NaOH NaCl + H2O (0,25đ)
- Dùng dung dịch H2SO4 nhận biết đổ vào dung dịch nhóm III Nếu có kết tủa
trắng xuất dung dịch BaCl2, dung dịch cịn lại khơng có phản ứng NaCl
(0,25đ)
PTHH: H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (0,25đ) trắng
Câu 3: (2,0 điểm)
Ta có: MCuO= 80 ; MFe O2 = 80
PTHH: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O (1) (0,25đ)
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (2) (0,25đ)
Gọi x số mol FeCl3
- Theo ta có: nFeCl3 = nCuCl2 = x (0,25đ)
(4)nCuO = x mCuO = 80.x (g) (0,5đ)
mFe2O3 = mCuO
Vậy %mFe2O3 = % mCuO = 50% (0,25đ) Câu 4:(2,5 điểm)
* Gọi: công thức hoá học oxit sắt FexOy
a số mol FexOy phần
* Phần I:
PTHH: FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O (1) (0,5đ)
a (mol) 2ya (mol) * Phần II:
PTHH: FexOy + yCO xFe + yCO2 (2) (0,5đ)
a (mol) xa(mol)
- Theo ta có: nHCl = 0,15.3 = 0,45 (mol) 2ya = 0,45 ya = 0,225 (0,5đ)
n Fe = 8,
56 = 0,15 (mol) xa = 0,15 (0,5đ)
xa
ya = x y =
0,15 0, 225 =
2
3 (0,25đ)
Trong oxit sắt FeO; Fe2O3 ; Fe3O4 có Fe2O3 thoả mãn x y =
2
Vậy công thức hoá học oxit sắt Fe2O3 (0,25đ) Câu 5: (2,0 điểm)
a/ (1 điểm)
* PTHH: HCl + NaOH NaCl + H2O (1)
x x
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2) (0,25đ)
x 2x
* Gọi x số mol HCl số mol H2SO4
- Theo ta có: mNaOH =
400.1, 2.5
100 = 24 (g)
nNaOH = 24
40 = 0,6 (mol) (0,25đ)
- Từ (1) (2) ta có: x + 2x = 0,6 3x = 0,6 x = 0,2(mol)
nHCl = nH2SO4 = 0,2(mol) (0,25đ) - Mà VddX = 100ml = 0,1 lit
Vậy CM dd HCl = CM dd H2SO4 = 0,
0,1 = 2M (0,25đ) b/ (1,0 điểm)
-Theo ta có: C% NaCl =
.100 dd mNaCl
m = 19,5
mdd = 100
19,5 mNaCl
(0,25đ) - Từ (1) ta có: nNaCl = nHCl = 0,2 (mol)
(5) mdd =
11,7.100
19,5 = 600 (g) (0,25đ)
- Mặt khác ta có: mdd = mddX + mddNaOH
mddX = mdd _ mddNaOH
mddX = 600 _ 400.1,2 = 120 (g) (0,25đ)
* Vậy: - Khối lượng riêng dd X là: d = dd
dd m X V X =
120
100 = 1,2 (g/ml)
- C% dd H2SO4 =
0, 2.98.100
120 = 16,33%
- C% dd HCl = 0, 2.36,5.100
120 = 6,08% (0,25đ)
* Học sinh làm cách khác, cho điểm tối đa.