Lý thuyết ôn thi HSG hóa 9

MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NHỚ Phản ứng hóa học a Phản ứng hóa hợp : phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu + H2O → 2NaOH + CO2 → CaCO3 VD: Na2O CaO b Phản ứng phân hủy: phản ứng hóa học có chất sinh hai hay nhiều chất to  → 2KCl + 3O2 ↑ VD: 2KClO3 to → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KMnO4  c Phản ứng thế: phản ứng hóa học đơn chất với hợp chất ,trong nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất CuSO4 → FeSO4 VD: Fe + H2 + CuO → Cu + + Cu ↓ H2O d Phản ứng trao đổi: phản ứng hóa học,trong hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất VD: BaCl2 + CuSO4 + Na2SO4 →BaSO4 ↓ + 2NaCl 2NaOH →Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ e Phản ứng oxi hóa khử: phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử VD: CuO Fe + + H2 →Cu +H2O CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓ Tính chất hóa học loại hợp chất vô Oxit Axit Định Là hợp chất oxi với nguyên tố Là hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nghĩa khác nguyên tử H liên kết với gốc axit Gọi nguyên tố oxit A hố trị n Gọi gốc axit B có hoá trị n CTHH là: CTHH là: HnB CTHH - A2On n lẻ - AOn/2 n chẵn Oxit axit Làm quỳ tím → đỏ hồng - Oxit axit + nước → dd Axit Tác dụng với Bazơ → Muối nước SO2 + H2O → H2SO3 HCl + NaOH NaCl + H2O - Oxit axit + dd Bazơ → muối nước CO2 + KOH → K2CO3 + H2O Tác dụng với oxit bazơ → muối nước CO2 + KOH → KHCO3 - Oxit axit + Oxit bazơ → muối 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O SO3 + K2O → K2SO4 Oxit bazơ Tác dụng với kim loại → muối Hidro - Oxit bazơ + nước → dd Bazơ Na2O + H2O → 2NaOH 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 - Oxit bazơ + dd Axit→ muối nước CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O TCHH Lưu ý - Oxit bazơ + oxit axit → Muối CO2 + CaO → CaCO3 Tác dụng với muối → muối axit 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl * Đối với H2SO4 đặc, nóng HNO3 có tính oxi hóa mạnh ( Học riêng ) - Oxit bazơ + Kiềm → Muối + nước * Chú ý: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O HCl + NaAlO + H O → NaCl + Al(OH) ↓ 2 ZnO + 2KOH → K2ZnO2 + H2O 3HCl dư + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O Cho từ từ HCl vào dung dịch Na2CO3 : - Oxit bazơ + Kim loại → Oxit + HCl + Na CO → NaCl + NaHCO 3 Kim loại ( thường gặp PƯ nhiệt HCl + NaHCO → NaCl + CO ↑ + H O 2 Al) 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe 2Al + 3CuO → Al2O3 + 3Cu ( Al khử oxit kim loại yếu Al) - Oxit bazơ + CO, H2, C → Kim loại + CO2, H2O( Từ ZnO trở đi) 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 H2 + CuO → Cu + H2O - Oxit lưỡng tính tác dụng với - HNO3, H2SO4 đặc có tính chất riêng(thụ dd axit dd động với Al Fe) Bazơ Muối Là hợp chất mà phân tử gồm nguyên Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết Định tử kim loại liên kết với hay nhiều với gốc axit nghĩa nhóm hiđroxit (- OH) Gọi kim loại M, gốc axit B Gọi kim loại M có hóa trị n CTHH CTHH là: MxBy CTHH là: M(OH)n Tên gọi Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit Lưu ý: Kèm theo hóa trị kim loại Lưu ý: Kèm theo hóa trị kim loại kim kim loại có nhiều hóa trị loại có nhiều hóa trị Tác dụng với axit → muối nước Tác dụng với axit → muối + axit 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 dd Kiềm làm đổi màu chất thị - Làm quỳ tím → xanh dd muối + dd Kiềm → muối + bazơ - Làm dd phenolphtalein không màu → FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl hồng dd Kiềm tác dụng với oxit axit → dd muối + Kim loại → Muối + kim loại muối nước Ba(OH)2 + SO2 BaSO3 + H2O Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2 + H2O TCHH dd Kiềm + dd muối → Muối + Bazơ 2KOH+CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4 CuCl2 + Fe FeCl2 + Cu dd muối + dd muối → muối Ba(HCO3)2+ZnCl2→Zn(OH)2↓ +BaCl2 + 2CO2 FeCl2+AgNO3 2AgCl↓ + Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag↓ Bazơ không tan bị nhiệt phân → oxit Một số muối bị nhiệt phân + nước Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O dd kiềm + Kim loại → Muối + H2 CaCO3 t 2KClO3 t CaO + CO2 2KCl + 3O2 KOH + Al + H2O → KAlO2 + 1,5H2 Lưu ý *Chú ý: muối = SO3 = CO3 Fe, dd kiềm + Bazơ lưỡng tính → muối Al muối CO3 Cu Na2CO3 + CuSO4 + H2O → Cu(OH)2↓ + + nước Na2SO4 + CO2 NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Với Fe3+ , Al3+ tương tự - Bazơ lưỡng tính tác dụng với - Muối axit phản ứng axit: dd axit bazơ NaHSO4 KHSO4… Kim loại Phi kim Tác dụng với phi kim tạo thành muối oxit 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 Zn + S t ZnS t 2Cu + O2 2CuO Tác dụng với axit tạo thành muối hiđro 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ Tác dụng với muối tạo thành muối kim loại Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag Tác dụng với nước tạo thành dd bazơ H2 Na + H2O → NaOH + ½ H2 Tác dụng với dd bazơ tạo thành muối H2 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 1,5H2 Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2 * Chú ý: Khi cho kim loại Na, K, Ba, Ca tác dụng với dung dịch muối kim loại phản ứng với nước trước sau sản phẩm tác dụng với muối: Ví dụ : cho Na dung dịch CuSO4 thì: Na + H2O → NaOH + ½ H2 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Tác dụng với kim loại tạo thành oxit muối 2Al + 3Cl2 t 2AlCl3 2Zn + O2 t 2ZnO t 2Na + S Na2S Tác dụng với Hiđro tạo thành nước hợp chất khí O2 + 2H2 t 2H2O Cl2 + H2 t 2HCl S t H2S + H2 Tác dụng với Oxi tạo thành oxit t S + O2 SO2 4P + 5O2 t 2P2O5 DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Ý nghĩa: K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au + O2: nhiệt độ thường K Na Ba Ca Ở nhiệt độ cao Mg Tác dụng với nước K Na Ba Ca Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au Không tác dụng với nước nhiệt độ thường Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au Tác dụng với axit thơng thường giải phóng Hidro K Na Ba Ca Khó phản ứng Mg Khơng tác dụng Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi muối K Na Ba Ca Mg H2,CO không khử oxit Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au khử oxit kim loại nhiệt độ cao Một số phản ứng nhiệt phân số muối a/ Muối nitrat • Nếu M kim loại đứng trước Mg (Theo dãy hoạt động hoá học) → 2M(NO2)x + xO2 2M(NO3)x  (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số ) • Nếu M kim loại kể từ Mg đến Cu (Theo dãy hoạt động hoá học) t 4M(NO3)x → 2M2Ox + 4xNO2 + xO2 (Với kim loại hoá trị II nhớ đơn giản phần hệ số ) • Nếu M kim loại đứng sau Cu (Theo dãy hoạt động hoá học) t 2M(NO3)x → 2M + 2NO2 + xO2 (Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số) b/ Muối cacbonat t - Muối trung hoà: M2(CO3)x (r) → M2Ox (r) + xCO2(k) (Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số) t - Muối cacbonat axit: 2M(HCO3)x(r) → M2(CO3)x(r) + xH2O( h ) + xCO2(k) (Với kim loại hố trị II nhớ đơn giản phần hệ số) 0 0 c/ Muối amoni t NH4Cl → NH3 (k) + HCl ( k ) t NH4HCO3 → NH3 (k) + H2O ( h ) + CO2(k) t NH4NO3 → N2O (k) + H2O ( h ) t NH4NO2 → N2 (k) + 2H2O ( h ) t (NH4)2CO3 → 2NH3 (k) + H2O ( h ) + CO2(k) t 2(NH4)2SO4 → 4NH3 (k) + 2H2O ( h ) + 2SO2 ( k ) + O2(k) 0 0 0 PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ A LÝ THUYẾT: I ĐỊNH NGHĨA Khái niệm - Chất khử chất nhường electron - Chất oxi hóa chất nhận electron - Sự khử q trình nhận electron - Sự oxi hóa nhường electron => Chất ngược Cách xác định chất oxi hóa chất khử - Cần nhớ: Khử cho tăng, Oxh nhận giảm Nghĩa chất khử cho electron số oxi hóa tăng, chất oxi hóa nhận electron số oxi hóa giảm - Để xác định chất oxi hóa chất khử ta dựa vào số kinh nghiệm sau: * Chất vừa có tính oxi hóa khử chất: - Có nguyên tố có số oxi hóa trung gian FeO, SO2, Cl2… - Có đồng thời nguyên tố có số oxh thấp nguyên tố có số oxh cao ( thường gặp hợp chất halogen, NO3-) như: HCl, NaCl, FeCl3, HNO3, NaNO3… II LẬP PHƯƠNG TRÌNH HỐ HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXIHOÁ - KHỬ PHƯƠNG PHÁP THĂNG BẰNG ELECTRON B1 Xác định số oxi hố ngun tố Tìm ngun tố có số oxi hố thay đổi B2 Viết trình làm thay đổi số oxi hố Chất có oxi hố tăng : Chất khử → số oxi hố tăng + ne Chất có số oxi hoá giảm: Chất oxi hoá + me → số oxi hoá giảm B3 Xác định hệ số cân cho số e cho = số e nhận B4 Đưa hệ số cân vào phương trình, chất (Nên đưa hệ số vào bên phải pt trước) kiểm tra lại theo trật tự : kim loại – phi kim – hidro – oxi VD 1: Lập ptpứ oxh-k sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O +5 +3 +1 Al + H N O3 → Al ( NO3 ) + N O + H O +3 8× Al → Al + 3e +5 +1 × N + 2.4e → N +5 +3 +1 Al + 30 H N O3 → Al ( NO3 ) + N O + 15H O Ví dụ 2: Lập phương trình hố học sau theo phương pháp thăng electron: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Bước 1: Xác định số oxi hoá ngun tố có số oxi hố thay đổi Fe+2S-12 + O02 → Fe+32O-23 + S+4O-22 Bước 2: Viết trình oxi hố q trình khử, cân trình Trước tiên ta viết trình oxi hố, tổng hợp q trình oxi hố cho số nguyên lần chất khử Thêm hệ số vào trước Fe+2 Fe+3 , thêm hệ số vào trước S-2 S+4 để số nguyên lần FeS2 Q trình oxi hố: 2Fe+2 → Fe+3 + 2x1e 4S-1 → S+4 + 4x 5e FeS2 → Fe+3 + S+4 + 22e Sau cân trình khử: Điền hệ số vào trước O-2 : O02 + 2x 2e → O-2 Tổng hợp q trình oxi hố q trình khử: FeS2 → Fe+3 + S+4 + 22e O02 + 2x 2e → O-2 Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron cho chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hoá nhận 2 FeS2 → Fe+3 + S+4 + 22e 11 O02 + 2x 2e → O-2 Bước 4: Đặt hệ số oxi hoá chất khử vào sơ đồ phản ứng Hoàn thành phương trình hố học FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + SO2 Ví dụ 3:Lập phương trình hố học sau theo phương pháp thăng electron: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O Bước 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố có số oxi hố thay đổi Fe+2S-12 + HN+5O3 → Fe+3(NO3)3 + H2S+6O4 + N+4O2 + H2O Bước 2: Viết q trình oxi hố q trình khử, cân trình Trước tiên ta viết trình oxi hố, tổng hợp q trình oxi hố cho số nguyên lần chất khử Thêm hệ số vào trước S-1 S+6 ,để số nguyên lần FeS2 Q trình oxi hố: Fe+2 → Fe+3 + 1e 2S-1 → S+6 + 2x 7e FeS2 → Fe+3 + S+6 + 15e Sau cân trình khử: N+5 + 1e → N+4 Tổng hợp q trình oxi hố q trình khử: FeS2 → Fe+3 + S+6 + 15e N+5 + 1e → N+4 Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho tổng số electron cho chất khử nhường tổng số electron mà chất oxi hoá nhận FeS2 → Fe+3 + S+6 + 15e 15 N+5 + 1e → N+4 Bước 4: Đặt hệ số oxi hố chất khử vào sơ đồ phản ứng Hồn thành phương trình hố học Fe S2 + 18 HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + 15 NO2 + H2O III Cách viết sản phẩm số phản ứng oxi hóa khử: Để viết phản ứng oxi hóa khử cần biết số chất oxi hóa số chất khử thường gặp Chất oxi hóa sau bị khử tạo thành chất khử liên hợp (chất khử tương ứng); Cũng chất khử sau bị oxi hóa tạo thành chất oxi hóa liên hợp (chất khử tương ứng) Ta phải biết chất khử chất oxi hóa tương ứng viết phản ứng oxi hóa khử Các hợp chất mangan: KMnO4, K2MnO4, MnO2 (MnO4-, MnO42-, MnO2) - KMnO4, K2MnO4, MnO2 môi trường axit (H+) thường bị khử thành muối Mn2+ VD: 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 →2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O K2MnO4 + 4FeSO4 + 4H2SO4 → MnSO4 + 2Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O MnO2 + 4HCl(đ) → MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4→MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O 2KMnO4 + 10NaCl + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 5Cl2 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O Lưu ý: - KMnO4 mơi trường axit (thường H2SO4) có tính oxi hóa mạnh, nên dễ bị màu tím nhiều chất khử như: Fe2+; FeO; Fe3O4; SO2; SO32-; H2S; S2-; NaCl; HCl; KBr, HBr, HI; KI; Cl-; Br-; I-; NO2-; … Kim loại ( Trừ Au, Pt) 2.Chất vô cơ: Phi kim: C, P, S+ HNO3 →Muối +  NO2 ↑  CO2  NO ↑   2− PK  H SO4 ( SO4 ) +  N 2O ↑ +   H PO  N2 ↑   NH NO3  H2O Hợp chất: oxit, bazo ( KL có hóa ( Nếu có thay đổi số oxi hóa muối, axit trị cao ) nguyên tố KL, PK có sản phẩm) Khi axit hết: KL dư + dd muối ( ion KL) → Sp tuân theo quy tắc α ( KL đứng trước ion KL muối ) VD: Fe + 6HNO3 (đ, nóng) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O FeO + 4HNO3(đ) → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Fe3O4 + 10HNO3(đ) → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O Fe(OH)2 + 4HNO3(đ) → Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O C + 4HNO3(đ) → CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3(đ) → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O P + 5HNO3(đ) → H3PO4 + 5NO2 + H2O Al + 6HNO3(đ, nóng) → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O - HNO3 lỗng thường bị khử thành NO (khí nitơ oxit) Các chất khử thường gặp là: kim loại, oxit kim loại hay hợp chất kim loại có số oxi hóa trung gian (FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2+), số phi kim (S, C, P), số hợp chất phi kim phi kim có số oxi hố thấp có số oxi hóa trung gian (NO2-, SO3 ) VD: 3Fe(OH)2 + 10HNO3(l) → 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O 3FeO + 10HNO3(l) → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3Fe3O4 + 28HNO3(l) → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Cr + 4HNO3(l) → Cr(NO3)3 + NO + 2H2O 3P + 5HNO3(l) + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO - Ba kim loại sắt (Fe), nhôm (Al) crom (Cr) không bị hòa tan dung dịch axit nitric đậm đặc nguội (HNO3 đ, nguội) dung dịch axit sunfuric đậm đặc nguội (H2 SO4 đ, nguội) (bị thụ động hóa, bị trơ) - Các kim loại mạnh magie (Mg), nhôm (Al), kẽm (Zn) khử HNO3 tạo NO2, NO, mà tạo N2O, N2, NH4NO3 Dung dịch HNO3 lỗng bị khử tạo hợp chất N hay đơn chất N có số oxi hóa thấp VD: 8Al + 30HNO3(khá lỗng) → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 10Al + 36HNO3(rất loãng) → 10Al(NO3)3 + 3N2 + 18H2O 8Al + 30HNO3(quá loãng) → 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O Lưu ý: - thường tập khơng viết rõ lỗng, lỗng, q loãng mà viết loãng Nếu đề viết loãng mà tạo sản phẩm khử N2O, N2, NH4NO3 ta viết phản ứng bình thường khơng nói khơng thể tạo N2O, N2, NH4NO3 - Một kim loại tác dụng dung dịch HNO3 tạo khí khác nhau, tổng quát khí ứng với phản ứng riêng Chỉ biết tỉ lệ số mol khí viết chung khí phản ứng với tỉ lệ số mol khí tương ứng Kim loại ( Trừ Au, Pt) Chất vô cơ: Phi kim: C, P, S+ H2SO4 ( đặc)  SO2 ↑ CO2   → Muối + PK  SO2 +  S ↓ + H2O  H PO H S ↑   Hợp chất: oxit, bazo ( KL có hóa ( Nếu có thây đổi số oxi hóa muối, axit trị cao ) ngun tố KL, PK có sản phẩm) Khi axit hết: KL dư + dd muối ( ion KL) → Sp tuân theo quy tắc α ( KL đứng trước ion KL muối ) VD: 2Fe + 6H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2FeO + 4H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4(đ, nóng) → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O Fe2O3 + 3H2SO4(đ, nóng) → Fe2(SO4)3 + 3H2O (phản ứng trao đổi) S + 2H2SO4(đ, nóng) → 3SO2 + 2H2O C + 2H2SO4(đ, nóng) → CO2 + 2SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(đ, nóng) → 2H3PO4 + 5SO2 +2H2O 2HBr + H2SO4(đ, nóng) → Br2 + SO2 + 2H2O CHUYÊN ĐỀ 1: NHẬN BIẾT - PHÂN BIỆT CÁC CHẤT I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1) Nguyên tắc: - Phải trích chất để làm mẫu thử ( trừ trường hợp chất khí ) - Phản ứng chọn để nhận biết chất phải xảy nhanh có dấu hiệu đặc trưng ( đổi màu , xuất kết tủa, sủi bọt khí, mùi đặc trưng, … ) 2) Phương pháp: - Phân loại chất nhãn → xác định tính chất đặc trưng → chọn thuốc thử - Trình bày : Nêu thuốc thử chọn ? Chất nhận ? Dấu hiệu nhận biết (Hiện tượng gì? ), viết PTHH xảy để minh hoạ cho tượng 3) Lưu ý : - Nếu chất A thuốc thử chất B chất B thuốc thử A - Nếu lấy thêm thuốc thử , chất lấy vào phải nhận chất cho chất có khả làm thuốc thử cho chất lại Có thể lấy sảm phẩm chất vừa nhận để làm thuốc thử để nhận chất lại - Nếu khơng dùng thuốc thử dùng phản ứng phân hủy, cho tác dụng đôi - Khi chứng minh có mặt chất hỗn hợp dễ nhầm lẫn Vì thuốc thử dùng phải đặc trưng 3) Tóm tắt thuốc thử dấu hiệu nhận biết số chất a.Các chất vô : KMnO4 : tím Zn(OH)2 : ↓ trắng Hg : lỏng, trắng bạc HgO : màu vàng đỏ MnO2 : đen H2S : khí khơng màu, mùi trứng thối SO2 : khí khơng màu, mùi hắc SO3 : khí, không màu Br2 : lỏng, nâu đỏ I2 : rắn, tím Cl2 : khí, vàng, mùi hắc HgS : ↓ đỏ AgF : tan AgI : ↓ vàng đậm AgCl : ↓ màu trắng AgBr : ↓ vàng nhạt CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen Khí Thuốc thử Hiện tượng C : rắn, đen S : rắn, vàng P : rắn, trắng, đỏ, đen Fe : trắng xám Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ Al(OH)3: trắng, keo tan NaOH Zn(OH)2 : màu trắng, tan NaOH Mg(OH)2 : màu trắng Cu: : rắn, đỏ CuO : rắn, đen Cu(OH)2 : ↓ xanh lam CuCl2, Cu(NO3) 2, CuSO4.5H2O : xanh CuSO4 : khan, màu trắng FeCl3 : vàng BaSO4 : trắng, không tan axit Phản ứng - Q tím ẩm - H2S SO2 Mất màu SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 SO2 + I2 + 2H2O → 2HI + H2SO4 SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 - nước vôi Làm đục SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O Hóa đỏ, sau mầu Khơng màu → xanh Màu xanh Que diêm tắt Hóa xanh Tạo khói trắng Khơng màu → nâu ↓ trắng Cl2 + H2O → HCl + HClO Cl2 - dd(KI + hồ tinh bột) N2 NH3 - hồ tinh bột - Que diêm đỏ - Q tím ẩm - khí HCl NO - Oxi khơng khí SO3 Dd BaCl2 NO2 CO2 CO H2 O2 HCl SO2 + H2S → 2S↓ + 2H2O - dd Br2, - Dd I2, -Dd KMnO4 - Q tím ẩm I2 Hóa đỏ Kết tủa vàng - Khí màu nâu, mùi hắc, làm q tím hóa đỏ - nước vơi Vẩn đục - q tím ẩm Hóa đỏ - khơng trì cháy ↓ đỏ, bọt - dd PdCl2 khí CO2 Màu đen - CuO (t0) → đỏ HClO → HCl + [O] ; as [O]  → O2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 Hồ tinh bột + I2 → dd màu xanh NH3 + HCl → NH4Cl 2NO + O2 → 2NO2 BaCl2 + SO3 + H2O → BaSO4↓ + 2HCl 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + 2HCl + CO2 t CO + CuO (đen)  → Cu (đỏ) + CO2 - Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4 CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O khan không màu tạo thành màu xanh CuO t0 H2 + CuO(đen)  (đen) → - CuO (t ) → Cu(đỏ) + H2O Cu (đỏ) - Que diêm Bùng đỏ cháy Cu(đỏ) → t0 - Cu (t ) Cu + O2  CuO → CuO (đen) - Q tím ẩm Hóa đỏ - AgCl Kết tủa trắng HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 10 Hoã n hợp +Y AX tan :  → A ( tá i taïo ) A +X → B B ↑ , ↓ :( thu trực tiế p B) Một số ý : - Đối với hỗn hợp rắn : X thường dung dịch để hoà tan chất A - Đối với hỗn hợp lỏng ( dung dịch ): X thường dung dịch để tạo kết tủa khí - Đối với hỗn hợp khí : X thường chất để hấp thụ A ( giữ lại dung dịch) - Ta thu chất tinh khiết chất khơng lẫn chất khác trạng thái 3) Làm khơ khí : Dùng chất hút ẩm để làm khơ khí có lẫn nước - Ngun tắc : Chất dùng làm khơ có khả hút nước không phản ứng sinh chất phản ứng với chất cần làm khô, không làm thay đổi thành phần chất cần làm khơ Ví dụ : khơng dùng H2SO4 đ để làm khơ khí NH3 NH3 bị phản ứng : 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 Khơng dùng CaO để làm khơ khí CO2 CO2 bị CaO hấp thụ : CO2 + CaO → CaCO3 - Chất hút ẩm thường dùng: Axit đặc (như H2SO4 đặc ) ; P2O5 (rắn ) ; CaO(r) ; kiềm khan , muối khan ( NaOH, KOH , Na2SO4, CuSO4, CaSO4 … ) II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO Bài 1: Tách chất khỏi hỗn hợp gồm : SiO2, ZnO, Fe2O3 Bài : Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp Bài 3: Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng muối từ hỗn hợp chất rắn gồm BaCl2, FeCl3 AlCl3 Bài 4: Chỉ dùng hoá chất nhất, tách: a Tách FeO khỏi hỗn hợp FeO, Cu, Fe b Ag2O khỏi hổn hợp Ag2O, SiO2, Al2O3 Bài 5: Có hỗn hợp chứa kim loại : Fe; Al; Cu Hãy trình bầy phương pháp hóa học để tách kim loại khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng Bài 6: Bằng phương pháp hóa học, tách riêng Al2O3 khỏi hỗn hợp gồm Al2O3, Fe2O3 SiO2 Bài 7: Chỉ dùng thêm thuốc thử nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: Fe2(SO4)3, FeSO4, Al2(SO4)3, Na2SO4, MgSO4, (NH4)2SO4 Bài : Có hỗn hợp Na, Ba, Fe, Cu Bằng phương pháp hóa học tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp (khối lượng kim loại khơng thay đổi) Bài 9: Có hỗn hợp gồm oxit: SiO2, Al2O3, Fe2O3, CuO Hãy trình bày phương pháp hoá học để tách riêng oxit Bài 10: Cho hỗn hợp X gồm: Ba; Na; CuO Fe2O3 Trình bày phương pháp tách thu lấy kim loại từ hỗn hợp X viết phương trình phản ứng xảy Bài 11: Bằng phương pháp hoá học, tách oxit khỏi hỗn hợp Al2O3, MgO, CuO (Khối lượng oxit trước sau q trình tách khơng đổi) Bài 12: Có hỗn hợp gồm muối khan Na2SO4, MgSO4, BaSO4, Al2(SO4)3 Chỉ dùng thêm quặng pirit, nước, muối ăn (các thiết bị, điều kiện cần thiết coi có đủ) Hãy trình bày phương pháp tách Al2(SO4)3 tinh khiết khỏi hỗn hợp Bài 13: Cho hỗn hợp gồm: Al2O3, CuO, CuCl2, AlCl3 Bằng phương pháp hoá học tách chất khỏi hỗn hợp Viết PTHH trình tách chất 18 Bài 14: Có hỗn hợp rắn dạng bột gồm: CuO, Al2O3, SiO2, BaCl2 FeCl3 Bằng phương pháp hoá học tách chất khỏi hỗn hợp Viết PTHH trình tách chất Bài 15.Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng muối từ hỗn hợp chất rắn gồm: BaCl2, FeCl3 AlCl3 Bài 16) Một loại muối ăn có lẫn tạp chất CaCl 2, MgCl2, Na2SO4, MgSO4, CaSO4 Hãy trình bày cách loại bỏ tạp chất để thu muối ăn tinh khiết Bài 17) Hãy thực phương pháp hóa học để : a) Tinh chế muối ăn có lẫn : Na2SO4, NaBr, MgCl2, CaCl2, CaSO4 b) Tinh chế muối ăn có lẫn: CaCl2, MgCl2,CaSO4, MgSO4, Na2SO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2 c) Chuyển hóa hỗn hợp CO CO2 thành CO2 ( ngược lại ) Bài 18) a) Trong cơng nghiệp, khí NH3 điều chế bị lẫn nước Để làm khơ khí NH người ta dùng chất số chất sau : H 2SO4 đặc , P2O5, Na , CaO, KOH rắn ? Giải thích? b) Khí hiđroclorua HCl bị lẫn nước, chọn chất để loại nước khỏi hiđroclorua : NaOH rắn, P2O5, CaCl2 khan , H2SO4 đặc c) Các khí CO, CO2, HCl lẫn nước Hãy chọn chất để làm khô khí : CaO, H2SO4 đặc, KOH rắn , P2O5 Giải thích lựa chọn d) Trong PTN điều chế Cl2 từ MnO2 HCl đặc, nên khí Cl2 thường lẫn khí HCl nước Để thu Cl2 tinh khiết người ta dẫn hỗn hợp qua bình mắc nối tiếp nhau, bình đựng chất lỏng Hãy xác định chất đựng bình Giải thích PTHH Bài 19) Tách riêng chất khỏi hỗn hợp sau: a) Bột Cu bột Ag ; e) Hỗn hợp rắn: AlCl3, FeCl3, BaCl2 b) Khí H2, Cl2, CO2 ; g) Cu, Ag, S, Fe c) H2S, CO2, H2O N2 ; h) Na2CO3 CaSO3 ( rắn) d) Al2O3, CuO, FeS, K2SO4 ; i) Cu(NO3)2, AgNO3 ( rắn) CHUYÊN ĐỀ ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 19 1) Phương pháp chung: B1: B2: B3: B4: Phân loại nguyên liệu, sản phẩm cần điều chế Xác định quy luật pư thích hợp để biến nguyên liệu thành sản phẩm Điều chế chất trung gian ( cần ) Viết đầy đủ PTHH xảy 2- Tóm tắt phương pháp điều chế: TT Loại chất cần điều chế Kim loại Phương pháp điều chế ( trực tiếp) 1) Đối với kim loại mạnh ( từ K → Al): + Điện phân nóng chảy muối clorua, bromua … đpnc → 2R + xCl2 2RClx  + Điện phân oxit: ( riêng Al) ñpnc → 4Al + 3O2 2Al2O3  2) Đối với kim loại TB, yếu ( từ Zn sau): +) Khử oxit kim loại ( : H2, CO , C, CO, Al … ) + ) Kim loại + muối → muối + kim loại + ) Điện phân dung dịch muối clorua, bromua … ñpdd 2RClx  → 2R + xCl2 ( nước không tham gia pư ) t ) Kim loại + O2  → oxit bazơ t 2) Bazơ KT  → oxit bazơ + nước ) Nhiệt phân số muối: t Vd: CaCO3  → CaO + CO2 ↑ 0 Oxit bazơ t 1) Phi kim + O2  → oxit axit 2) Nhiệt phân số muối : nitrat, cacbonat, sunfat … t Vd: CaCO3  → CaO + CO2 3) Kim loại + axit ( có tính oxh) :→ muối HT cao Vd: Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ↑ 4) Khử số oxit kim loại ( dựng C, CO, ) t C + 2CuO  → CO2 + 2Cu 5) Dựng phản ứng tạo sản phẩm khơng bền: Ví dụ : CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 0 Oxit axit Bazơ KT Bazơ tan Axit + ) Muối + kiềm → muối + Bazơ ) Kim loại + nước → dd bazơ + H2 ↑ 2) Oxit bazơ + nước → dung dịch bazơ ) Điện phân dung dịch muối clrorua, bromua ñpdd → 2NaOH + H2 + Cl2 2NaCl + 2H2O  m.n 4) Muối + kiềm → muối + Bazơ 1) Phi kim + H2 → hợp chất khí (tan / nước → axit) 2) Oxit axit + nước → axit tương ứng 3) Axit + muối → muối + axit 20 4) Cl2, Br2…+ H2O ( hợp chất khí với hiđro) 1) dd muối + dd muối → muối 2) Kim loại + Phi kim → muối 3) dd muối + kiềm → muối + Bazơ ) Muối + axit → muối + Axit ) Oxit bazơ + axit → muối + Nước 6) Bazơ + axit → muối + nước 7) Kim loại + Axit → muối + H2 ↑ ( kim loại trước H ) Muối 8) Kim loại + dd muối → muối + Kim loại 9) Oxit bazơ + oxit axit → muối ( oxit bazơ phải tan) 10) oxit axit + dd bazơ → muối + nước 11) Muối Fe(II) + Cl2, Br2 → muối Fe(III) 12) Muối Fe(III) + KL( Fe, Cu) → muối Fe(II) 13) Muối axit + kiềm → muối trung hoà + nước 14) Muối Tr.hoà + axit tương ứng → muối axit II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO 1) Từ Cu chất tuỳ chọn, em nêu phương pháp trực tiếp phương pháp gián tiếp điều chế CuCl2 ? Viết phương trình phản ứng xảy ? 2) Từ nguyên liệu : Pirit ( FeS2), muối ăn , nước chất xúc tác Em viết phương trình điều chế : Fe2(SO4)3 , Fe(OH)3 Fe(OH)2 3) Từ dung dịch : CuSO 4, NaOH , HCl, AgNO3 điều chế muối ? oxit, bazơ ? Viết phương trình hóa học để minh họa 4) a) Từ chất : Al, O2, H2O, CuSO4(r), Fe, ddHCl Hãy viết phương trình hóa học điều chế: Cu, Al2(SO4)3, AlCl3, FeCl2 ( Tất chất nguyên liệu phải sử dụng) b) Từ chất : Na2O, CuO, Fe2O3, H2O, H2SO4 Hãy viết phương trình hóa học điều chế : NaOH, Fe(OH)3, Cu(OH)2 5) Từ chất: Cu, C, S, O2, H2S, FeS2, H2SO4, Na2SO3, Hãy viết PTHH điều chế SO2 6) Từ khơng khí, nước, đá vơi, quặng Pirit sắt, muối ăn Hãy điều chế : Fe(OH) 3, phân đạm NH4NO3, phân đạm urê : (NH2)2CO 7) Từ hỗn hợp MgCO3, K2CO3, BaCO3 điều chế kim loại Mg, K Ba tinh khiết 8) Từ Fe nêu phương pháp điều chế FeCl ngược lại Viết phương trình phản ứng xảy 9) Trình bày cách khác để điều chế khí Clo, cách điều chế HCl ( khí) 10) Một hỗn hợp CuO Fe2O3 Chỉ dùng Al dung dịch HCl để điều chế Cu nguyên chất 11) Từ FeS , BaCl2, khơng khí, nước : Viết phương trình phản ứng điều chế BaSO4 12) Có chất : MnO2, H2SO4 đặc, NaCl, Na2SO4, CaCl2 Dùng chất điều chế HCl , Cl2 Viết PTHH xảy 13) Từ chất NaCl, CaCO3, H2O , viết phương trình hóa học điều chế : vơi sống, vơi tơi, xút, xô đa, Javel, clorua vôi, natri, canxi 14) Trong công nghiệp để điều chế CuSO người ta ngâm Cu kim loại H2SO4 loãng, sục O2 liên tục, cách làm có lợi hòa tan Cu dung dịch H 2SO4 đặc nóng hay khơng ? Tại sao? Nêu số ứng dụng quan trọng CuSO thực tế đời sống, sản xuất 15) Bằng phản ứng hóa học điều chế : Na từ Na2SO4 ; Mg từ MgCO3, Cu từ CuS ( chất trung gian tự chọn ) 21 16) Từ quặng bơxit (Al2O3 nH2O , có lẫn Fe2O3 SiO2) chất : dd NaCl, CO2, nêu phương pháp điều chế Al Viết phương trình hóa học xảy 17) Từ chất KMnO4, Zn, H2SO4, FeCl2 điều chế khí nào? Viết phương trình hóa học xảy (ghi rõ điều kiện phản ứng có)? CHUN ĐỀ GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG TIẾN TRÌNH THÍ NGHIỆM I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ: - Phải nêu đầy đủ tượng xảy ( chất rắn bị tan, xuất kết tủa, sủi bọt khí, đổi màu, mùi , toả nhiệt, cháy , nổ … ) Viết đầy đủ phương trình hóa học để minh họa - Các tượng PTHH phải xếp theo trình tự nghiệm - Cần lưu ý : *) Một số trường hợp chất sản phẩm bị phản ứng với chất tham gia dư Ví dụ: Cho NaOH dư vào dung dịch AlCl3 AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 ↓ + 3NaCl (1) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (1’) Tổng hợp (1) (2) ta có : AlCl3 + 4NaOH → NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O (2 ) Vì kết tủa tồn không tồn phụ thuộc vào lượng NaOH *) Một số trường hợp có phản ứng với nước : kim loại kiềm, oxit bazơ kiềm, oxit axit Ví dụ: cho Na + dd CuCl2 thì: dung dịch sủi bọt có xuất kết tủa màu xanh lơ Na + H2 O → NaOH + 2NaOH + CuCl2 → ( dd xanh lam ) H2 ↑ ( sủi bọt ) Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl ( kết tủa xanh lơ ) *) Khi cho kim loại kiềm, oxit vào dd axit axit tham gia phản ứng trước hết sau đến nước phản ứng Ví dụ: Cho Na + dd HCl thì: pư mạnh ( nổ ) có sủi bọ khí H2 ↑ Na + H2O → NaOH + H2 ↑ ( axit HCl hết xảy phản ứng này) Đầu tiên : Na + HCl → NaCl + Sau : * ) Khi cho hỗn hợp kim loại tác dụng với axit, muối ( ngược lại) phản ứng có khoảng cách kim loại xa xảy trước ( theo dãy hoạt động kim loại ) Ví dụ : Cho hỗn hợp Fe, Zn + dung dịch CuCl2 thứ tự phản ứng sau: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu ↓ Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu ↓ Cho Fe vào dung dịch hỗn hợp: AgNO3 Cu(NO3)2 thứ tự phản ứng sau: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag ↓ Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu ↓ II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO: 1) Nêu tượng viết PTHH xảy cho Na vào dung dịch sau đây: a) dung dịch CuSO4 ; b) dung dịch Al2(SO4)3 ; c) dung dịch Ca(OH)2 22 d) dung dịch Ca(HCO3)2 ; e) dung dịch NaHSO4 ; g) dung dịch NH4Cl 2) Nêu tượng xảy viết PTHH cho thí nghiệm sau: a) Cho từ từ Na2CO3 vào dung dịch HCl b) Cho từ từ dd HCl vào Na2CO3 c) Cho AlCl3 vào dung dịch NaOH đến dư d) Cho dung dịch NaOH vào dd AlCl3 đến dư e) Cho Zn vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư g) Sục từ từ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 đến kết thúc đun nóng dung dịch thu 3) Cho a (mol) Mg vào dung dịch chứa đồng thời b (mol) CuCl2 c (mol) FeCl2 a) Hãy viết phương trình phản ứng xảy theo trình tự b) Hãy thiết lập mối liên hệ a,b,c để sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch có chứa: ba muối, hai muối ; muối 4) Hãy nêu tượng viết phương trình hóa học xảy cho KHSO vào cốc đựng sẵn : dd Na2CO3 , dd (NH4)2CO3, dd BaCl2, dd Ba(HCO3)2, Al, Fe2O3 5) TN1: Khi cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 thấy có kết tủa nâu đỏ bay khí làm đục nước vơi Nhiệt phân kết tủa tạo chất rắn màu đỏ nâu khơng sinh khí nói TN2: Cho Ba(HCO3)2 vào dung dịch ZnCl2 thu kết tủa, khí làm đục nước vơi Hãy giải thích thí nghiệm phương trình phản ứng 6) Nêu tượng xảy cho thí nghiệm giải thích: a) Cho SO2 lội chậm qua dd Ba(OH)2 , sau thêm nước vơi vào dung dịch thu b) Hòa tan Fe dd HCl sục khí Cl qua cho KOH vào dung dịch, để lâu ngồi khơng khí c) Cho AgNO3 vào dung dịch AlCl3 , nhỏ tiếp vài giọt qùy tím để ngồi ánh sáng d) Cho HCl đặc tác dụng với KMnO4, sau cho AgNO3 vào dung dịch thu e) Sục khí CO2 chậm vào dung dịch NaAlO2 7) Khi trộn dung dịch AgNO3 với dung dịch H3PO4 khơng thấy kết tủa xuất Nếu thêm dung dịch NaOH có kết tủa màu vàng, thêm tiếp dung dịch HCl kết tủa màu vàng chuyển thành kết tủa màu trắng Giải thích tượng phản ứng hóa học 8) Tìm muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch NaOH thỏa mãn điều kiện sau đây: a) Cả phản ứng thoát khí b) Phản ứng với HCl → khí, phản ứng với NaOH → tạo tủa c) Cả phản ứng tạo kết tủa 9) Hỗn hợp A gồm : Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dd NaOH dư → rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Cho khí C1 dư tác dụng với A nung nóng rắn A2 Cho A2 tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dd B2 Cho B2 tác dụng với dd BaCl2 → kết tủa B3 Viết PTHH xảy 10) Cho Zn dư vào dung dịch H 2SO4 96% có khí khơng màu, mùi xốc bay ra, sau thời gian thấy xuất kết tủa màu vàng, sau lại có khí mùi trứng thối sau có khí khơng màu, khơng mùi Hãy giải thích viết phương trình phản ứng 23 11) Để mẫu Na ngồi khơng khí ẩm, sau thời gian thu rắn A Hòa tan rắn A vào nước thu dung dịch B Viết PTHH xảy ra, xác định chất có A B 12) Khi cho mẫu kim loại Cu dư vào dung dịch HNO đậm đặc thấy xuất khí X màu nâu, sau lại thấy có khí Y khơng màu hóa nâu khơng khí Dẫn khí X vào dung dịch NaOH dư thu muối A muối B Nung nóng muối A lại thu muối B Hãy xác định chất X, Y, A, B viết phương trình hóa học xảy 13) Hãy dùng phương trình hóa học để giải thích khơng bón chung loại phân đạm : đạm NH4NO3, đạm sunfat (NH4)2SO4 urê CO(NH2)2 với vôi tro bếp ( chứa K2CO3) Biết nước urê chuyển hóa thành amoni cacbonat (NH4)2CO3.( nguồn : BTLT&TN Cao Cự Giỏc , NXBGD 2003 ) Hướng dẫn: * Nếu bón chung với vơi : 2NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 ↑ + 2H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2NH3 ↑ + 2H2O (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + 2NH3 ↑ + 2H2O * Nếu chung với tro bếp ( chứa K2CO3) 2NH4NO3 + K2CO3 → 2KNO3 + H2O + CO2 ↑ + 2NH3 ↑ (NH4)2SO4 + K2CO3 → K2SO4 + H2O + CO2 ↑ + 2NH3 ↑ (NH4)2CO3 + K2CO3 → 2KHCO3 + 2NH3 ↑ Như bón chung phân đạm với vơi tro bếp ln bị thất đạm giải phóng NH3 * Nhận xét muối amoni: Khi tác dụng với dung dịch muối có tính kiềm ( Na2CO3, NaAlO2 , NaClO … ) muối ammoni tác dụng axit tương ứng: Trong phản ứng này, xem muối amoni axit tương ứng ngậm NH 3, ví dụ: NH4NO3 ⇔ HNO3.NH3 ( pư phần NH3 bị giải phúng ) (NH4)2SO4 ⇔ H2SO4.2HN3 NH4Cl ⇔ HCl NH3 (NH4)2CO3 ⇔ H2CO3.NH3 Ví dụ : NaAlO2 + NH4Cl + H2O → NaCl + Al(OH)3 ↓ + NH3 ↑ CHUYÊN ĐỀ 5: DÃY CHUYỂN HĨA 1/ Xác định chất A,B,C,D,E hồn thành sơ đồ biến hoá sau NaHCO3 24 +A +B CO2 +D +E +A CaCO3 +C Na2CO3 2/ Xác định chất A, B, C, D, E, F, M hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ sau: NaOH A + → C +HCl (d d ) + F,kk,t0 ( dd ) + Fe,t0 H ,t D + → M + Cl2 ,t0 t CO ,t E → D + → M + Cl2 ,t0 + NaOH( dd ) B 3/ Xác định B, C, D, E, M, X, Z Giải thích hồn thành phương trình hố học thể theo sơ đồ biến hoá sau: B + HCl +X+Z M +Z + NaOH t0 D E đpnc M +Y+Z C 4/ Viết phương trình hố học thể theo sơ đồ biến hoá sau ( ghi rõ điều kiện có ) (3) FeCl2 ( ) Fe(NO3)2 Fe(OH)2 (1 ) Fe (4) (9) ( 11 ) ( 10 ) Fe2O3 (5) FeCl3 Fe(NO3)3 ( 6) (7) Fe(OH)3 (8) 5/ Xác định chất A, B, C, D, E, F, G, H hồn thành sơ đồ biến hố sau: C (2) +H2SO4 A + H2 O (1) (3)+E +G B (6) + H2SO4 (4) H (5) +F D Biết H muối khơng tan axít mạnh, A kim loại hoạt động hoá học mạnh, cháy lửa có màu vàng 6/ Hồn thành dãy biến hố sau ( ghi rõ điều kiện có ) FeSO4 (2) Fe(OH)2 (3) Fe2O3 (4) Fe 25 (1) Fe (7) (8) (9) (10) (5) Fe2(SO4)3 (6) Fe(OH)3 Fe3O4 7/ Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hố sau( ghi rõ điều kiện có ) BaCO3 (2) Ba (1) (3) (8) Ba(OH)2 (9) (6) BaCl2 (4) BaCO3 (7) BaO (5) Ba(HCO3)2 8/ Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hố sau( ghi rõ điều kiện có ) CaCO3 (2) Ca ( ) (3) (8) Ca(OH)2 (9) (6) CaCl2 (4) (7) CaCO3 CaO (5) Ca(HCO3)2 Hoặc cho sơ đồ sau: Biết C thành phần đá phấn C (2) +G + H (3) (9) A (1) (8) B +H2 O (6) E + G (4) (7) C F +H (5) D 9/ Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ biến hoá sau( ghi rõ điều kiện có ) K2CO3 (2) K (1) KOH (3) (8) (9) KCl (6) KNO3 (7) KNO2 26 (4) (5) KHCO3 (1) 10/ Al (2) Al2O3 AlCl3 (3) Al(NO3)3 (4) Al(OH)3 11/ Xác định chất X1, X2 hồn thành sơ đồ biến hố sau X1 t (1) (2) 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 FeCl2 (5) (5) Al2O3 + 4H2O Fe2O3 (3) (4) 4FeCl2 + 8KOH + 2H2O + O2  → 4Fe(OH)3 + 8KCl X2 12/ Hồn thành dãy biến hố sau (ghi rõ điều kiện có) +B +H2,t A X+D +O2,t0 X B + Br2 + D Y+Z +Fe,t0 C +Y Z A + G Biết A chất khí có mùi xốc đặc trưng sục A vào dung dịch CuCl2 có chất kết tủa tạo thành 13/ Hồn thành phương trình phản ứng sau: KClO3 t0 A+ B A + MnO2 + H2SO4 C+D+E+F A đpnc G+C G + H2O L+M C+L t KClO3 + A + F 14/ Hồn thành phương trình phản ứng sau: KClO3 t0 A+ B A + KMnO4 + H2SO4 A đpnc C+D D + H2 O E + C+E t C + 15/ Hoàn thành phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau M +A M +B F E G H E F 27 M+C Fe I K L M G H + BaSO4 J M+D H 16/ Hồn thành phương trình hoá học theo sơ đồ phản ứng sau Fe(OH)3 + A FeCl2 + B + C FeCl2 + D + E FeCl3 FeCl2 + F Fe2(CO3)3 Fe(OH)3 + G ( k ) 17/ Chọn chất vô để thoả mãn chất R sơ đồ sau: A B C R R R X Y Z chất vô thoả mãn NaCl CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCO3 CO2 NaHCO3 Na NaCl NaOH NaCl R CaCl2 CaCO3 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 NaCl NaCl Cl2 HCl BaCl2 18) Hoàn thành dãy chuyển hóa sau ( ghi rừ điều kiện có ): (1 Fe(NO3 (3 Fe(OH) (4 Fe2O3 (5 Fe Fe FeCl3 (2 ) ) ) ) ) )3(8 (6 (1 (9 (7 ) ) 0) ) ) Fe(NO Fe(NO Fe(NO Fe(NO Fe2(SO 3 3 )3 ) ) ) ) 3 3đồ biến hố sau 19) Hồn thành sơ ( ghi rừ điều kiện có ): a) Na → NaCl → NaOH → NaNO3 → NO2 → NaNO3 b) Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → Na2CO3 → NaCl → NaNO3 c) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 d) Al → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 →Al2O3 → Al2(SO4)3 → AlCl3 → Al  →  →    e) Na2ZnO2 ¬  ZnO → Na2ZnO2 ¬ ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO  Zn ¬  g) N2 → NO → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → CuCl2 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 (1) (2) (3) (4) (5) (6) h) X2On  → X  → Ca(XO2)2n –  → X(OH)n  → XCln  → X(NO3)n  → X 20) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau đây: + + + + B Fe2O CO A CO D CO S 0 t t0 t0 +t + E G H F HO + E O t + F O t ,xt G 28 Hướng dẫn : Các chất A,B bị khử CO nên phải oxit ( mức hóa trị Fe < III) D phải Fe F G cỏc sản phẩm oxi hóa nên phải oxit Chọn chất : Fe3O4, FeO, Fe, FeS, SO2, SO3, H2SO4 21) Xác định chữ sơ đồ phản ứng viết PTHH xảy ra: a) X1 + X2 → Br2 + MnBr2 + H2O b) X3 + X4 + X5 → HCl + H2SO4 c) A1 + A2 → SO2 + H2O d) B1 + B2 → NH3↑ + Ca(NO3)2 + H2O e) D1 + D2 + D3 → Cl2 ↑ + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O Hướng dẫn : Dễ thấy chất X1,X2 : MnO2 HBr Chất X3 → X5 : SO2, H2O , Cl2 Chất A1,A2 : H2S O2 ( S H2SO4 đặc ) Chất B1, B2 : NH4NO3 Ca(OH)2 Chất D1, D2,D3 : KMnO4 , NaCl, H2SO4 đặc 22) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : SO2 muối A1 A A3 Kết tủa A2 Biết A hợp chất vô , đốt cháy 2,4gam A thỡ thu 1,6 gam Fe 2O3 0,896 lít khí sunfurơ ( đktc) Hướng dẫn : Trong 2,4 gam A có : 1,12 gam Fe ; 1,28 gam S ⇒ khơng có oxi Các phương trỡnh phản ứng : t 4FeS2 + 11O2  → 2Fe2O3 + 8SO2 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S ↓ ( xem FeS2 ⇔ FeS.S ) Na2SO3 + S → Na2S2O3 ( làm giảm hóa trị lưu huỳnh ) 23) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau đây: (4) SO3  → H2SO4 ( (1) (7) a) FeS2  SO2  ( → SO2 → S↓ () (5) ) 3 NaHSO3 → Na2SO ) NaH2PO4 b) P → P2O5 → H3PO4 Na2HPO4 Na3PO4 c) BaCl2 + ? → KCl + ? ( phản ứng khác ) 24) Xác định chất ứng với chữ A, B, C, D, E viết phương trình phản ứng tC a) A → B + CO2 ; B + H2O → C C + CO2 →A + H2O ; A + H2O + CO2 → D tC D → A + H2O + CO2 0 29 b) FeS2 + O2 →A + B A + O2 → C C + D → axit E E + Cu → F + A + D A + D → axit G 3000 C c) N2 + O2  →A A + O2 → B B + H2O → C + A d) A (1 (7 H2S ) ) (6 ) E ; ; ; G + KOH → H + D H + Cu(NO3)2 → I + K I + E→ F + A+ D ; G + Cl2 + D → E + L ; C + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + D t ; D + Na2CO3 + H2O  → E t E → Na2CO3 + H2O + D ↑ ; (2 ) B (8 ) D (3 ) C (4 ) (5 ( Biết sơ đồ d : A,B,C,D,E là) hợp chất khác lưu huỳnh ) Hướng dẫn : (1) : H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O (2): Na2S + FeCl2 → FeS ↓ + 2NaCl (3): FeS + H2SO4 → FeSO4 + H2S ↑ (4): 3FeSO4 + 3/2Cl2 → Fe2(SO4)3 + FeCl3 ñp (5): Fe2(SO4)3 + 3H2O  → 2Fe + 3H2SO4 + 3/2 O2 ↑ (6): H2SO4 + K2S → K2SO4 + H2S ↑ (7): FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ↑ (8): H2SO4 + FeO → FeSO4 + H2O Có thể giải phương trình phản ứng khác 25) Hồn thành dãy chuyển hóa sau : a) CaCl2 → Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 Ca(HCO3)2 Clorua vôi Ca(NO3)2 b) KMnO4  → Cl2 → NaClO → NaCl → NaOH → Javel → Cl2 + HCl O2 ¬   KClO3 26) Xác định chất A,B,C,D,E ,G,X, hồn thành phương trình phản ứng: Fe + A → FeCl2 + B ↑ ; D + NaOH → E ↓ + G B + C →A ; G + H2O → X + B + C FeCl2 + C → D 27) Thay chữ CTHH thích hợp hồn thành phản ứng sau: t A + H2SO4 → B + SO2 + H2O ; D + H2  → A + H2O B + NaOH → C + Na2SO4 ; A + E → Cu(NO3)2 + Ag ↓ t C → D + H2O Hướng dẫn : A: Cu ; B: CuSO4 ; C: Cu(OH)2 ; D: CuO ; E: AgNO3 0 28)Hãy chọn chất vô X khác xác định A,B,C,D,E,F thỏa mãn sơ đồ sau : A  → C  →E X X X X ( Hướng dẫn : X chất bị nhiệt phân điện phân) 30 B  → D  →F 29) a) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau ( chữ chất khác nhau, với S lưu huỳnh ) S + A  ; S + B  → X → Y Y + A  ; X + Y  → X+E → S + E X + D + E  ; Y + D + E  → U +V → U + V b) Cho khí X,Y tác dụng với dung dịch Br làm màu dung dịch brom Viết phương trình hóa học xảy Hướng dẫn : X Y chất tạo từ S nên : SO2, H2S , muối sunfua kim loại, sunfua cacbon Nhưng X tác dụng với Y nên phù hợp : X ( SO2) Y ( H2S) Các phương trình phản ứng: t S + O2  → SO2 ( X) t H2S + O2  → SO2 + H2O ( E) SO2 + Cl2 + 2H2O  ( U: H2SO4 V : HCl ) → H2SO4 + 2HCl t S + H2 → H2S ( Y) SO2 + 2H2S  → 3S ↓ + 2H2O H2S + 4Cl2 + 4H2O  → H2SO4 + 8HCl 30) Xác định chất A,B, M,X sơ đồ viết PTHH để minh họa: +E X+ A F → +G +E X+ B F → H → Fe +I +L X+ C H + BaSO4 ↓  → K → +M +G X+ D  → X → H Hướng dẫn : A,B,C,D phải chất khử khác nhau, X oxit sắt 31) Viết PTHH để thực sơ đồ chuyển hóa sau ( chữ chất khác nhau) + Ca(OH) +H O + HCl + H O đpnc + FeO + HCl + Mg t A  → A  → D  → E  →A → B  → C  → D  Biết hợp chất oxit, nguyên tố A có chiếm 52,94% khối lượng o o o 2 o CHUYÊN ĐỀ 6: TÍNH CHẤT Bài Cho kim loại Natri vào dung dịch hai muối Al 2(SO4)3 CuSO4 thu khí A, dung dịch B kết tủa C Nung kết tủa C chất rắn D Cho hiđrô dư qua D nung nóng chất rắn E Hồ tan E vào dung dịch HCl dư thấy E tan phần Giải thích viết phương trình hố học phản ứng Bài 2: Viết phương trình xảy chất cặp sau đây: A Ba d2 NaHCO3 C K d2 Al2(SO4)3 D Mg d2 FeCl2 B Khí SO2 khí H2S D d2 Ba(HSO3)2 d2 KHSO4 E Khí CO2 dư d2 Ca(OH)2 Bài 3: a/ Viết phương trình phản ứng Ba(HCO3)2 với chất sau : Ca(OH)2, HNO3, K2SO4, KHSO4, H2SO4, dung dịch ZnCl2 b/ Viết phương trình phản ứng thể phương pháp khác để điều chế muối ZnCl2 Bài 4: Một hỗn hợp X gồm chất: K2O, KHCO3, NH4Cl, BaCl2 có số mol chất Hoà tan hỗn hợp X vào nước, đun nhẹ thu khí Y, dung dịch Z kết tủa M Xác định chất Y, Z, M viết phương trình phản ứng minh họa Bài 5: Cho BaO vào dung dịch H2SO4 thu kết tủa A, dung dịch B Thêm lượng dư bột nhôm vào dung dịch B thu dung dịch C khí H2 bay lên Thêm dung dịch K2CO3 vào dung dịch C thấy tách kết tủa D Xác định thành phần A, B, C, D viết phương trình phản ứng xảy 31 Chỉ dùng bơm khí CO2, dung dịch NaOH khơng rõ nồng độ, hai cốc thủy tinh có chia vạch thể tích Hãy nêu cách điều chế dung dịch Na2CO3 khơng lẫn NaOH hay NaHCO3 mà khơng dùng thêm hóa chất phương tiện khác Bài 6: Cho hỗn hợp A gồm Al, Cu, Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, thu dung dịch B, khí SO2 thoát Nếu cho hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư thu dung dịch C, chất rắn không tan D khí E Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C thu kết tủa F Nung F ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn G, cho khí CO dư qua G nung nóng đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn H Xác định chất có B, C, D, E, F, G, H viết phương trình phản ứng xảy Bài 7: Cho hỗn hợp A gồm: Al, Fe, Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu khí B, dung dịch C chất rắn D, lọc chất rắn D Cho NaOH dư vào dung dịch C dung dịch E kết tủa F Lấy F nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Sục khí CO2 dư vào dung dịch E Viết tất phương trình phản ứng xảy Bài 8: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A, khí D Hòa tan chất rắn A nước dư, thu dung dịch B kết tủa C Sục khí D (dư) vào dung dịch B thấy xuất kết tủa Hòa tan C dung dịch NaOH dư thấy tan phần Xác định A, B, C, D Viết phương trình phản ứng xảy Bài 9: Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian, chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hồn tồn vào dung dịch NaOH dung dịch C Dung dịch C tác dụng với BaCl2 với KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư khí B dung dịch D Cô cạn dung dịch D muối khan E Điện phân E nóng chảy kim loại M Xác định chất viết phương trình hóa học xảy Bài 10: Hỗn hợp A gồm: Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan dung dịch NaOH dư hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 khí C1 Khí C1 dư cho tác dụng với A nung nóng hồn hợp chất rắn A2 Dung dịch B1 tác dụng với H2SO4 loãng dư dung dịch B2 Chất rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dung dịch B3 khí C2 Cho B3 tác dụng với bột sắt dung dịch B4 Viết phương trình phản ứng xảy Bài 11: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO 3, MgCO3, Al2O3 chất rắn A, khí D Hòa tan chất rắn A nước dư, thu dung dịch B kết tủa C Sục khí D (dư) vào dung dịch B thấy xuất kết tủa Hòa tan C dung dịch NaOH dư thấy tan phần Xác định A, B, C, D Viết phương trình phản ứng xảy Bài 12: Đốt cháy cacbon oxi nhiệt độ cao hỗn hợp khí A Cho A tác dụng với FeO nung nóng khí B hỗn hợp chất rắn C Cho B tác dụng với dung dịch nước vôi thu kết tủa K dung dịch D, đun sôi D lại thu kết tủa K Cho C tan dung dịch HCl, thu khí dung dịch E Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa hiđroxit F Nung F khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu chất rắn G Xác định chất A, B, C, D, K, E, F Viết PTHH xảy 32 ... O2(k) 0 0 0 PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ A LÝ THUYẾT: I ĐỊNH NGHĨA Khái niệm - Chất khử chất nhường electron - Chất oxi hóa chất nhận electron - Sự khử q trình nhận electron - Sự oxi hóa nhường electron =>... định chất oxi hóa chất khử - Cần nhớ: Khử cho tăng, Oxh nhận giảm Nghĩa chất khử cho electron số oxi hóa tăng, chất oxi hóa nhận electron số oxi hóa giảm - Để xác định chất oxi hóa chất khử ta... oxi hóa khử: Để viết phản ứng oxi hóa khử cần biết số chất oxi hóa số chất khử thường gặp Chất oxi hóa sau bị khử tạo thành chất khử liên hợp (chất khử tương ứng); Cũng chất khử sau bị oxi hóa