PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CẨM THỦY ĐỀ THI CHÍNH THỨC Số báo danh ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG DỰ THI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2018-2019 (LẦN 2) Mơn thi: Hố học Ngày thi: 06 tháng 12 năm 2018 Thời gian : 150 phút(không kể thời gian giao đề) Đề thi gồm: 02 trang Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng để thực dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) (6) MnO2 → Cl2 → HCl → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe(NO3)2 (8) (9) (10) (7) CaCl2 → Ca(NO3)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 Có dung dịch chứa lọ riêng biệt gồm chất : Na 2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH đánh số 1,2,3,4,5 Thực thí nghiệm kết sau: - Chất lọ tác dụng với chất lọ cho khí bay lên, tác dụng với chất lọ tạo thành kết tủa - Chất lọ cho kết tủa trắng với chất lọ lọ Hãy cho biết tên chất có lọ 1,2,3,4,5.Giải thích viết phương trình phản ứng minh hoạ Câu 2: (2,0 điểm) Trộn 10ml hidrocacbon thể khí với lượng O dư làm nổ hỗn hợp tia lửa điện Làm cho nước ngưng tụ thể tích hỗn hợp thu sau phản ứng giảm 30ml Phần lại cho qua dung dịch KOH dư thể tích hỗn hợp giảm 40ml Xác định cơng thức phân tử viết công thức cấu tạo dạng mạch thẳng hidrocacbon Câu 3: (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam oxit MO ( M kim loại) 78,4 gam dung dịch H 2SO4 6,25% (loãng) thu dung dịch X nồng độ H 2SO4 dư 2,433% Mặt khác cho CO dư qua m gam MO nung nóng, phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí Y, cho Y qua 500 ml dung dịch NaOH 0,1M khí ra, dung dịch có chứa 2,96 gam muối Xác định kim loại M khối lượng m Cho x gam Al vào dung dịch X thu trên, sau phản ứng xảy hồn tồn thu 1,12 gam chất rắn Tính x? Câu 4: (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm hidro axetilen có tỉ khối so với H 5,8 Dẫn 1,792 lít X(đktc) qua bột Ni nung nóng phản ứng xảy hồn tồn Tính phần trăm thể tích khí hỗn hợp X tỉ khối hỗn hợp khí thu so với H2 Câu 5: (2,0 điểm) Cho V lít khí CO (đktc) qua ống sứ chứa 3,48 gam oxit kim loại nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu m gam kim loại hỗn hợp khí có tỉ khối so với H 20 Dẫn tồn lượng khí vào bình chứa 500 ml dung dịch Ba(OH) 0,08M, sau phản ứng thu 3,94 gam kết tủa dung dịch A Lọc tách kết tủa cho dung dịch nước vôi dư vào dung dịch A ta thu p gam kết tủa Cho toàn lượng kim loại thu vào bình chứa dung dịch HCl dư, phản ứng kết thúc thu 1,008 lít H (đktc) Viết phương trình hố học phản ứng xảy Tính V, m, p xác định công thức oxit kim loại Câu 6: (2,0 điểm) Có chất lỏng gồm: rượu etylic, benzen nước Trình bày phương pháp hố học đơn giản để phân biệt chúng Hợp chất hữu A mạch hở chứa C,H,O có khối lượng mol 60 gam Tìm cơng thức phân tử, viết công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử A Xác định công thức cấu tạo A, biết A tác dụng với NaOH với Na kim loại Câu 7: (2,0 điểm) Hỗn hợp bột X gồm nhơm kim loại kiềm M Hồ tan hoàn toàn 3,18 gam X lượng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 lỗng thu 2,464 lít H2 (đktc) dung dịch Y (chỉ gồm muối sunfat trung hoà) Cho Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH) gốc sunfat chuyển hết thành kết tủa thu 27,19 gam kết tủa Xác định kim loại M Cho thêm 1,74 gam muối M2SO4 vào dung dịch Y thu dung dịch Z Tiến hành kết tinh cẩn thận dung dịch Z thu 28,44g tinh thể muối kép Xác định công thức tinh thể? Câu 8: (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm hai axit hữu no, đơn chức, mạch hở Trung hoà 8,3g X dung dịch NaOH cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 11,6g muối khan Mặt khác, cho 8,3g X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3 thu 21,6g bạc Xác định cơng thức phân tử hai axit Câu 9: (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp hai kim loại A, B (M A V(hơi H2O) = 30ml Phần khí lại cho qua dd KOH thể tích giảm 40ml => V(CO2) = 40ml Gọi CTPT hidrocacbon là: CxHy PTHH: CxHy + (x+y/4)O2 xCO2 + y/2H2O 10 10x 5y ml Ta có: 10x = 40 => x =4; 5y = 30 => y = Vậy CTPT hidrocacbon là: C4H6 CTCT: Viết 04 CTCT Điểm 0,1/pt 2,0đ 2,0đ 2,0đ 1,0 đ nH SO 4(bd) = 78,4.6,25 = 0,05 (mol) 100.98 Gọi nMO = a mol - Hòa tan MO vào dd H2SO4 loãng: MO + H2SO4 → MSO4 + H2O mol: a a a 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 => nH SO 4(du) = (0,05− a) mol mddsau pu = (M + 16)a + 78,4 (gam) mMO = (M + 16)a = m (gam) Ta có C%(H SO 4(du) ) = 0,25 98(0,05− a) = 2,433% (I) (M + 16)a+ 78,4 - Khử MO CO dư t MO + CO → M + CO2 a a a a Vậy hỗn hợp Y gồm CO2 CO dư - Cho Y qua dd NaOH có nNaOH = 0,5.0,1= 0,05 (mol) mà khí CO, CO phản ứng hết Gọi k số mol Na 2CO3, t số mol NaHCO3 (t,k>= 0) - Phản ứng xảy ra: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 0,25 k 2k k CO2 + NaOH → NaHCO3 t t t 0,25 Ta có 106k + 84t = 2,96 (II) 2k + t = 0,05 (III) Từ (II) (III) => k = 0,02 t = 0,01 => nCO = a = 0,03 (mol) Thay vào (I) M = 56 => Fe 0,25 m = (56 + 16).0,03 = 2,16 (g) Dung dịch X gồm: FeSO4 ( 0,03 mol) H2SO4 dư ( 0,02 mol) Khi cho Al vào, phản ứng hồn tồn mà có 1,12 g chất rắn => H2SO4 hết 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 0,04/3 ¬ 0,02 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe 2b/3 b b 0,5 1,0 Khối lượng Fe dd X : 56.0,03 = 1,68 (g) > 1,12 (g) => FeSO4 dư Al hết o đ 11,2 = 0,02 56 0,04 0,04 0,08 + = (mol) => nAl = 3 Vậy b = => x = 27 2,0đ 0,08 = 0,72 (g) Gọi số mol H2, C2H2 X a, b mol Ta có: MX = 5,8.2 = 11,6 g => MX = (2a + 26b)/(a + b) = 11,6 => a = 3/2b %V(H2) = %n(H2) = 3/2b/(3/2b+b).100% = 60%; %V(C2H2) = 40% Vì phản ứng xảy hồn tồn, nên có phản ứng xảy ra: C2H2 + H2 C2H4 (1) Nếu H2 dư có tiếp phản ứng: 0,5 0,5 0,5 C2H4 + H2 C2H6 (2) Theo đề: nX = 1,792/22,4 = 0,08 mol đó: n(H2) = 60%.0,08 = 0,048mol; n(C2H2) = 0,08 - 0,048 = 0,032 mol Theo pt(1): n(H2pư) = n(C2H2) = 0,032 mol = n(C2H4 tạo ra) => n(H2 dư) = 0,048 - 0,032 = 0,016 mol Theo pt (2): n(C2H4pư) = n(H2dư) = 0,016 mol = n(C2H6) => n(C2H4 dư) = 0,032-0,016 = 0,016 mol Vậy Mhh = (0,016.28 + 0,016.30)/0,032 = 29g => d(hh khí/H2) = 29/2 = 14,5 2,0đ - Đặt công thức oxit kim loại MxOy; có số mol a - Phương trình hố học: t MxOy + yCO (1) → xM + yCO2 mol: a ay ax ay CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O (2) CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 (3) Ba(HCO3)2 + Ca(OH)2 → BaCO3 + BaCO3 + 2H2O (4) 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 (5) mol: ax 0,5nax (Với n hoá trị kim loại M) - Tính V: Theo (2): n BaCO ( ) = n CO ( ) = n Ba ( OH ) = 0, 08.0,5 = 0, 04 mol 0,25 0,25 0,25 0,25 o 0,5 3,94 = 0, 02mol M n BaCO3 thuđượ c = 197 n BaCO3 ph¶nøng( 3) = 0, 04 – 0, 02 = 0, 02 mol Theo (3): n CO ( 3) = n BaCO p ( 3) = 0, 02 mol 0, 06 ⇒ ∑ n CO2 = 0, 04 + 0, 02 = 0, 06 mol ⇒ nCO d = nCO2 = = 0, 02 mol 3 nCO banđầu = 0, 06 + 0, 02 = 0, 08 mol → V = 1,792 lít - Tính m: áp dung ĐLBTKL ta có: m = 3,48 + 0,06.28 - 0,06.44 = 2,52 gam - Tính p: Theo (3), (4): nCaCO = nBaCO (4) = nBa ( HCO ) = 0, 02 mol p = 0,02 100 + 0,02 197 = 5,94 gam - Xác định công thức oxit kim loại: Theo (5): nH = 0,5nax = 0,5 1, 008 0, 09 = 0, 045 mol ⇒ ax = 22, n Mặt khác: m=axM=2,52 gam 2,52 ⇒ M= n=28n ⇒ n=2 M = 56 (Fe) thoả mãn 0, 09 0, 09 ⇒ ax = = 0, 045 Ta lại có nCO2 = ay = 0, 06 mol 0,5 ⇒ 2,0đ 2,0đ 2,0đ x 0, 045 = = y 0, 06 Vậy công thức oxit kim loại Fe3O4 Hoà tan nước nhận benzen phân thành hai lớp chất lại đem đốt cháy, cháy rượu, lại nước Gọi CTPT A CxHyOz - Khi z = ta có: 14 x +y = 44 => x= 3; y= CTPT A C3H8O Các CTCT: CH3-CH2-CH2OH ; CH3-CH(OH)-CH3, CH3-CH2-O-CH3 - Khi z = ta có: 14 x + y = 28 => x= 2; y= CTPT A C2H4O2 Các CTCT : CH3- COOH; HO-CH2-CHO; HCOOCH3 - Khi z = 14 x + y = 12 (loại) Trong chất có CH3- COOH tác dụng với NaOH Na CH3- COOH + NaOH → CH3- COONa + H2O CH3- COOH + Na → CH3- COONa + 1/2 H2 Vậy A là: CH3- COOH n(H2) = 2,646/22,4 = 0,11 mol Gọi nM = x mol, nAl = y mol(x,y>0) Ta có M.x + 27y = 3,18 (I) PTHH 2M + H2SO4 M2SO4 + H2 (1) x x/2 x/2 mol 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2) y y/2 3/2y mol n(H2) = 0,11 => x + 3y = 0,22 (II) Cho Ba(OH)2 vào dd Y M2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2MOH (3) 0,5x 0,5x x mol Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (4) 0,5y 1,5y y mol MOH + Al(OH)3 MAlO2 + 2H2O (5) Theo pt (1),(2),(3),(4) n(BaSO4) = n(H2) = 0,11 mol m(BaSO4) = 0,11.233 = 25,63g< 27,19g => Trong kết tủa có Al(OH) n(Al(OH)3) = (27,19 – 25,63)/78 = 0,02 mol Theo pt(5) n(Al(OH)3 bị tan) = n(MOH) = x mol n(Al(OH)3 lại) = y – x = 0,02 mol (III) Từ (I),(II),(III) => x = 0,04 y = 0,06 M = 39 (Ka li) n(K2SO4) thêm vào = 1,74/174 = 0,01 mol Dung dịch sau thêm có n(Al2(SO4)3) = 0,03 mol, n(K2SO4) = 0,02+0,01 = 0,03 mol, n(H2O kết tinh) = (28,44 – 0,03.174 – 0,03.342)/18= 0,72 mol Gọi CT tinh thể muối kép aK2SO4.bAl2(SO4)3.cH2O Ta có a:b:c = 0,03:0,03:0,72 = 1:1:24 Vậy CT muối K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Theo đề: nAg = 21,6/108 = 0,2 mol - Vì X có phản ứng tráng bạc nên X chứa axit HCOOH HCOOH + 2AgNO3 + 2NH3 2Ag + 2NH4NO3 + CO2 0,1 0,2 mol Gọi CTPT axit lại CnH2n+1COOH có a mol PTHH: CnH2n+1COOH + NaOH CnH2n+1COONa + H2O 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 a a HCOOH + NaOH HCOONa + H2O 0,1 0,1 Theo đề: (14n + 46).a + 46.0,1 = 8,3 (1) (14n + 68).a + 68.0,1 = 11,6 (2) Giải pt(1) (2) ta được: n = 2; a = 0,05 mol Vậy CTPT hai axit là: HCOOH C2H5COOH mol mol 0,25 0,25 0,25 0,25 - Đặt công thức trung bình hai kim loại A, B M (MA< M < MB) 2,0đ - n HCl = 73.1,1.20 = 0, 44 mol 100.36,5 - Phương trình hóa học → MCl + H2 M + 2HCl (mol) 0,22 0,44 0,22 Phương trình khối lượng chất rắn 0,22( M +71) = 21,22 gam ⇒ M ≈ 25,45 ⇒ 24 < 25,45 Ta có: a + b + c = 0,25 (mol) → 2a + 2b + 2c = 0,5 Theo PTPƯ: nH O = 3a + 2b + c = 0,5 0,5 (1’) (2’) 0,5 Lấy (2’) - (1’) ta được: a = c Mặt khác: lấy (2’).32 ta được: 96a + 64b + 32a = 16 → 128a + 64b = 16 0,5 30a + 28b + 2c MX = = 120a + 112b + 8c = 128a + 112b > 128a + 64b = 16 0, 25 Vậy hỗn hợp X nặng CH4 0,5 Chú ý: - Học sinh không cân bằng, thiếu đk phản ứng cân sai trừ ½ số điểm phương trình - Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa ... GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CẨM THỦY HDC CHÍNH THỨC Câu Ý ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG DỰ THI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2018-20 19 (LẦN 2) Mơn thi: Hố học Ngày thi: 06 tháng 12 năm 2018 Thời gian : 150 phút(không... V = 1, 792 lít - Tính m: áp dung ĐLBTKL ta có: m = 3,48 + 0,06.28 - 0,06.44 = 2,52 gam - Tính p: Theo (3), (4): nCaCO = nBaCO (4) = nBa ( HCO ) = 0, 02 mol p = 0,02 100 + 0,02 197 = 5 ,94 gam... loại: Theo (5): nH = 0,5nax = 0,5 1, 008 0, 09 = 0, 045 mol ⇒ ax = 22, n Mặt khác: m=axM=2,52 gam 2,52 ⇒ M= n=28n ⇒ n=2 M = 56 (Fe) thoả mãn 0, 09 0, 09 ⇒ ax = = 0, 045 Ta lại có nCO2 = ay = 0,