de thi HSG hoa 9

Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của chúng, biết rằng một trong ba chất đó có thể điều chế trực tiếp từ rượu etylic, hai trong ba chất đó có thể làm mất màu nước brôm, cả [r]

ĐỀ KIỂM TRA CHỌN ĐỘI TUYỂN

HỌC SINH GIỎI

Môn: Hóa học (Thời gian: 120 phút)

Câu 1

:(3 điểm)

Có hai dung dịch Mg(HCO

3

)

2

Ba(HCO

3

)

2,

trình bày cách nhận biết dung

dịch (chỉ dùng thêm cách đun nóng).

Câu 2:

(3 điểm)

Dung dịch A

0

chứa hỗn hợp AgNO

3

và Cu(NO

3

)

2

Cho bột sắt vào A

0

, sau phản ứng

xong lọc tách dung dịch A

1

chất rắn B

1

Cho tiếp lượng bột Mg vào dung dịch

A

1

, kết thúc phản ứng lọc tách dung dịch A

2

và chất rắn B

2

gồm kim loại Cho B

2

vào

dung dịch HCl không thấy tương hồ tan B

2

dung dịch H

2

SO

4

đặc

nóng thấy có khí SO

2

ra.

a Viết phương trình hố học xảy ra.

b Cho biết thành phần B

1

, B

2

và dung dịch A

1

, A

2

có chất gì?

Câu 3:

(4 điểm)

Nung m gam hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat trung hoà hai kim loại A, B đều

có hố trị hai Sau thời gian thu 3,36 lít khí CO

2

(đktc) cịn lại hỗn hợp rắn Y.

Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư, khí hấp thụ hoàn toàn dung

dịch Ca(OH)

2

dư thu 15 gam kết tủa Phần dung dịch đem cô cạn thu 32,5 gam

hỗn hợp muối khan Viết phương trình phản ứng xảy tính m.

Câu 4:

(5 điểm)

Có hidrocacbon thể khí, nặng khơng khí khơng q lần, phân huỷ

đều tạo cacbon, hidro làm cho thể tích tăng gấp lần so với thể tích ban đầu (ở cùng

điều kiện nhiệt độ áp suất).

Đốt cháy thể tích hidrocacbon sinh sản phẩm khí theo tỷ

lệ thể tích 5:6:7 (ở điều kiện 100

0

C 740mmHg).

a Ba hidrocacbon có phải đồng đẳng không? sao?

b Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo chúng, biết ba

chất điều chế trực tiếp từ rượu etylic, hai ba chất làm mất

màu nước brôm, ba chất hidrocacbon mạch hở.

Câu 5:

(5 điểm)

a Từ tinh bột chất vô cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế :

etyl axetat, poli etilen (PE).

Sở GD&ĐT Thừa Thiên Huế

ĐÁP ÁN

ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN KHỐI 9

Trường THCS Nguyễn Tri Phương-Huế

Môn:

HOÁ Thời gian: 120 phút

Câu

ĐÁP ÁN

Thang

điểm

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Đun cạn dung dịch sau nung nóng chất rắn thu đến khối

lượng khơng đổi:

Ca(HCO

3

)

2 ⃗t0

CaCO

3

+CO

2

+H

2

O

Mg(HCO

3

)

2 ⃗t0

MgCO

3

+CO

2

+H

2

O

CaCO

3 ⃗t0

CaO + CO

2

MgCO

3 ⃗t0

MgO + CO

2

lấy chất rắn thu sau nung hoà tan vào

1 dung dịch,

chất tan ban đầu Ca(HCO

3

)

2,

chất lại là

Mg(HCO

3

)

2

(3 đ) Mỗi phản ứng đúng: 0,25 điểm, phần lí luận 1,5 điểm

Cho Fe vào dd A

0

xảy phản ứng sau:

2AgNO

3

+ Fe → Fe(NO

3

)

2

+ 2Ag (1)

Cu(NO

3

)

2

+ Fe → Fe(NO

3

)

2

+ Cu (2)

Nhưng cho tiếp lượng bột Mg vào dung dịch A

1

, kết thúc

phản ứng lọc tách dung dịch A

2

và chất rắn B

2

gồm kim loại.

Cho B

2

vào dung dịch HCl không thấy tương => Mg khơng

phản ứng với muối Fe(NO

3

)

2

mà phản ứng với muối AgNO

3

và

Cu(NO

3

)

2

=> phản ứng (1) dư AgNO

3,

pư (2) chưa xảy ra.

=>

dd A

1

gồm: AgNO

3,

Cu(NO

3

)

2

, Fe(NO

3

)

2

Chất rắn B

1

có Ag.

A

1

phản ứng với Mg:

2AgNO

3

+ Mg → Mg(NO

3

)

2

+ 2Ag (3)

Cu(NO

3

)

2

+ Mg → Mg(NO

3

)

2

+ Cu (4)

=>dd A

2

gồm: Mg(NO

3

)

2

, Fe(NO

3

)

2

, có Cu(NO

3

)

2

chất rắn B

2

gồm: Ag, Cu.

B

2

phản ứng với H

2

SO

4

đặc nóng:

Cu + 2H

2

SO

4 đặc, nóng

→ CuSO

4

+ SO

2

+ 2H

2

O

2Ag + 2H

2

SO

4đặc, nóng

→ Ag

2

SO

4

+ SO

2

+ 2H

2

O

(4 điểm)

Gọi công thức trung bình muối là: ĀCO

3

ĀCO

3 ⃗t0

ĀO + CO

2

(1)

Chất rắn Y tác dụng với HCl dư có khí => ĀCO

3

không phân

huỷ hết

ĀO

+ 2HCl →ĀCl

2

+ H

2

O (2)

ĀCO

3

+ 2HCl →ĀCl

2

+ H

2

O + CO

2

(3)

CO

2

+ Ca(OH)

2

→CaCO

3

+ H

2

O (4)

3đ

Câu 4

Ở pư (1):

nCO2=3,36

22,4=0,15 mol

=> n

ĀCO3

= 0,15 mol

Ở pư (3):

nCO2=nCaCO

3= 15

100=0,15 mol

=> n

ĀCO3

= 0,15 mol

=> tổng số mol ĀCO

3

= 0,3 mol => n

ĀCl2

= 0,3 mol

=>

MACl2=32,5

0,3 ≈108,3g⇒A=108,3−71=37,3

M

ĀCO3

= 37,3 + 60 = 97,3g

m = 97,3.0,3 =

29,19g

(5 điểm)

a Công thức chung hidrocacbon: C

x

H

y

C

x

H

y ⃗t0

xC + y/2H

2

1V 3V

VH2=3VC

xHy⇔y/2=3⇒y=6

=>CT hidrocacbon có dạng C

x

H

6

3 hidrocacbon đồng đẳng chúng có

cùng số ngun tử H phân tử.

b

*Xác định CTPT:

MCxH6=12x+6≤2 29⇔x ≤52

12≈4,33

Với x phải nguyên dương nên x

4

Gọi x1, x2, x3 số nguyên tử C hidrocacbon:

C

x1

H

6

+ (x

1

+ 3/2) O

2

→ x

1

CO

2

+ 3H

2

O

C

x2

H

6

+ (x

2

+ 3/2) O

2

→ x

2

CO

2

+ 3H

2

O

C

x2

H

6

+ (x

2

+ 3/2) O

2

→ x

2

CO

2

+ 3H

2

O

Ở 100

0

C, H

2

O trạng thái điều kiện t

0

p nên tỷ

lệ số mol tỷ lệ thể tích, ta có:

(x

1

+ 3) : (x

2

+ 3) : (x

3

+ 3) = : : 7

=> x

1

= - = 2; x

2

= - = ; x

3

= - = 4

=> CTPT hidrocacbon C

2

H

6

; C

3

H

6 ;

C

4

H

6

*Xác định CTCT:

+ C

2

H

6

chỉ có cấu tạo nhất: CH

3

- CH

3

CTCT đúng

của C

2

H

6

( mạch hở, không làm màu nước brơm)

+ C

3

H

6

có cấu tạo:

H2C

CH2 CH2

(loại)

CH

2

= CH - CH

3

CT C

3

H

6

(mạch hở, có liên kết đơi, làm

mất màu nước brơm)

+ C

4

H

6

có cấu tạo sau:

CH

2

= C = CH - CH

3

(loại)

CH ≡ C - CH

2

- CH

3

(loại)

CH

3

- C ≡ C - CH

3

(loại)

0,5

0,5

0,5

0,5

0,5

0,25

1,5

2

Câu 5

CH

2

= CH - CH = CH

2

CT C

4

H

6

(mạch hở, làm mất

màu nước brơm điều chế trực tiếp từ rượu etylic)

5 điểm)

a.

Điều chế :

phản ứng 0,5 điểm

+ Etyl axetat:

(C

6

H

10

O

5

)

n

+ nH

2

O

t

, H+¿ ⃗

¿

nC

6

H

12

O

6

(1)

C

6

H

12

O

6 ⃗menruou

2C

2

H

5

OH + 2CO

2

(2)

C

2

H

5

OH + O

2 ⃗mengiam

CH

3

COOH + H

2

O (3)

C

2

H

5

OH + CH

3

COOH

CH

3

COOC

2

H

5

+ H

2

O (4)

+ Poli etilen :

(1), (2) trên.

C

2

H

5

OH C

2

H

4

+ H

2

O

n CH

2

= CH

2 ⃗t0, p ,xt

(-CH

2

- CH

2

- )

n

b

Xác định độ rượu:

2C

2

H

5

OH + 2Na → 2C

2

H

5

ONa + H

2

mol mol

a mol a/2 mol

2H

2

O + 2Na → 2NaOH + H

2

mol mol

b mol b/2 mol

nH2= 8,4

22,4=0,375 mol

Theo đề ta có:

¿ a 2+

b

2=0,375 46a+18b=30,3

¿{

¿

=>

¿ a=0,6

b=0,15

¿{

¿

Khối lượng rượu etylic nguyên chất: 0,6.46 = 27,6g.

Thể tích rượu etylic nguyên chất: V

rượu

= m/D = 27,6/0,8 = 34,5ml

Khối lượng nước: 0,15 18 = 2,7g

Thể tích nước: V

H2O

= 2,7/1 = 2,7ml

Thể tích dd rượu etylic: 344,5 + 2,7 = 37,2 ml

Độ rượu:

3437,5,2 100=92,70

* Ghi chú:

- Mỗi phản ứng thiếu cân trừ 0,125 điểm, thiếu điều

kiện trừ 0,125 điểm Học sinh làm cách khác cho điểm tối

đa.

3

0,25

0,25

0,5

0,25

0,25

0,25

0,25

H2SO4 đặc, t0

UBND HUYỆN NAM ĐÔNG

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS

MƠN THI:Hố Học LỚP:

Thời gian làm bài: 150 phút ( Không kể thời gian giao đề )

Câu 1: (2điểm)

Khi cho hỗn hợp Al Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO4, khuấy kĩ để phản ứng xẩy

ra hoàn toàn, thu dung dịch muối tan chất kết tủa Viết phương trình phản ứng, cho biết thành phần dung dịch kết tủa gồm chất nào?

Câu 2: (3điểm)

Viết phương trình phản ứng với chuổi biến hố sau: (2) (3)

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

(1) Fe

(4) (5) (6)

FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Câu 3: (3điểm)

Khi cho kim loại vào dung dịch muối xẩy phản ứng hố học gì? Giải thích?

Câu 4: (4điểm)

Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau:

H2S (k) + O2(k) A(r) + B(h)

A + O2(k) C(k)

MnO2 + HCl D(k) + E + B

B + C + D F + G

G + Ba H + I

D + I G

Câu 5: (4điểm)

Hoà tan hoàn toàn a gam kim loại R có hố trị khơng đổi n vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 240 gam NaHCO3 7% vào D vừa đủ tác dụng hết với HCl dư thu dung

dịch E nồng độ phần trăm NaCl 2,5% muối RCln 8,12% Thêm tiếp lượng

dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi 16 gam chất rắn

a/ Viết phương trình hố học xẩy ra? b/ Hỏi R kim loại gì?

c/ Tính C% dung dịch HCl dùng?

Câu 6: (4điểm)

Hỗn hợp X gồm CO2 hiđrocacbon A(CnH2n + 2) Trộn 6,72 lít hỗn hợp X với lượng

Oxy dư đem đốt cháy hỗn hợp X Cho sản phẩm cháy qua bình chứa P2O5 bình

chứa dung dịch Ba(OH)2 ta thấy khối lượng bình tăng 7,2 gam bình có 98,5 gam kết

tủa

a/ Tìm cơng thức phân tử hiđrocacbon A?

b/ tính % thể tích chất hỗn hợp A ? (các khí đo đktc)

UBND HUYỆN NAM ĐƠNG

PHỊNG GIÁO DỤC

HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HỐ HỌC - LỚP: 9

KÌ THI TUYỂN CHỌN HỌC SINH GIỎI BẬC THCS

NĂM HỌC: 2008 – 2009.

Câu

Bài làm

Điểm

1(2đ)

+ Thứ tự hoạt động kim loại Al > Fe >Cu.

+ Ba muối tan Al2(SO4)3, FeSO4 CuSO4 lại

+ 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu

+ Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

+ Dung dịch bao gồm: Al2(SO4)3, FeSO4, CuSO4 dư Kết tủa Cu với

số mol CuSO4 ban đầu

0,5

0,5 0,25 0,25 0,5

2(3đ)

Viết phương trình hố học: t

0 + 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

+ FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

t0

+ 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

+ Fe + 2HCl FeCl2 + H2

+ FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl

+ Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + 2H2O

0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

3(3đ)

Xét ba trường hợp xẩy ra:

1/ Nếu kim loại kiềm: Ca, Ba:

+ Trước hết kim loại tác dụng với nước dung dịch cho bazơ kiềm, sau bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành hiđroxit kết tủa:

Ví dụ: Na + dd CuSO4

Na + H2O NaOH +

2 H2

2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4

2/ Nếu kim loại hoạt động mạnh kim loại muối đẩy kim loại muối khỏi dung dịch

Ví dụ: Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe

3/ Nếu kim loại hoạt động yếu kim loại muối: Phản ứng khơng xẩy Ví dụ: Cu + FeSO4 Phản ứng khơng xẩy

Giải thích: Do kim loại mạnh dễ nhường điện tử kim loại yếu, ion kim loại yếu lại dể thu điện tử

0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5

4(4đ)

+ 2H

2

S(k) + O

2

(k) 2S(r) + 2H

2

O(h)

+ S(r) + O2(k) SO2(k)

+ MnO2(r) + HCl (đặc) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(h)

+ SO2(k) + Cl2(k) + H2O(h) HCl (dd) + H2SO4(dd)

+ 2H2O(l) + Ba(r) Ba(OH)2(dd) + H2(k)

+ Cl2(k) + H2(k) 2HCl(k)

0,5 0,5 1,0 1,0 0,5 0,5

5(4đ)

a/ Gọi n hoá trị R

R + nHCl RCln + n2 H2 (1)

HCl dư + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2 (2)

RCln + nNaOH R(OH)n + nNaCl (3)

2R(OH)2 R2On + nH2O (4)

b/ Theo (2) Ta có:

nNaHCO3 = n NaCl = (240 x 7) : (100 x 84) = 0,2 (mol)

mddE = 0,2 x 58,5 x 100/ 2,5 = 468g mRCln = 468 x 8,2 / 100 = 38g

Từ (3,4) Ta có:

(2R + 71n)/38 = (2R + 16n)/ 16

Suy m = 12n Chọn n = m = 24 (Mg) c/ Từ (1,2,4):

nMg = nMgO = 16/40 = 0,4 (mol) Do mMg = 0,4 x 24 = 9,6g nH2 = nMg = 0,4 (mol)

nCO2 = n NaCl = 0,2(m0l)

mdd D = 9,6 + mdd HCl - 0,4 x = 8,8 + mdd HCl Mặt khác m dd E = 468 = mdd HCl - 0,2 x 44 Rút ra:

Mdd HCl = 228g Tổng số mol HCl = 0,4 x + 0,2 = mol C% = x 36,5 x 100/ 228 = 16%

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

6

(4đ)

a/ C

n

H

2n +2

+ ( 3n + 1)/2 O

2

nCO

2

+ (n + 1) H

2

O (1)

Bình 1: 3H2O + P2O5 2H3PO4 (2)

Bình 2: CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O (3)

Gọi a,b số mol A CO2

Từ (1) ta có:

nH2O = a(n + 1) = 7,2/18 = 0,4 mol (4)

Từ (1,3) ta có: nCO2 = an + b = 98,5/197 = 0,5 mol (5)

Theo giả thiết ta có:

a + b = 6,72/22,4 = 0,3 mol (6) Từ (4,5) ta có: b - a = 0,1

Từ (5,6) suy ra:

a = 0,1 b = 0,2 mol, thay a = 0,1 vào (4) ta n = Vậy A C3H8

b/ %A = 0,1 x 100/0,3 = 33,33% (theo V)

%A = (0,1 x 44 x 100) / (0,1 x 44 + 0,2 x 44) = 33,33%

Lưu ý: Học sinh giải phương pháp khác tính điểm tối đa

0,5 0,5 0,5

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LỚP THCS NĂM HỌC 2004-2005

ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: HỐ HỌC ( Vịng 1)

Thời gian: 120 phút ( không kể thời gian giao đề )

Bài I :( điểm )

1 Hãy viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau:

Nung nóng Cu khơng khí, sau thời gian chất rắn A. Hoà tan chất rắn A H2SO4

đặc nóng (vừa đủ) dung dịch B khí D có mùi xốc. Cho Natri kim loại vào dung dịch B thu dược khí G kết tủa M ;Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch E, E vừa tác dụng với dd BaCl2

vừa tác dụng với dd NaOH.

2 Từ quặng pirit (FeS2), NaCl, H2O, chất xúc tác điều kiện cần thiết khác điều chế : dd

FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Fe(OH)3. Bài II: ( 4,5 điểm )

Hãy nêu giải thích phương trình phản ứng tượng xảy thí nghiệm sau :

1 Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vơi (Có nhận xét biến đổi số mol kết tủa

theo số mol CO2 ). Sau cho tiếp nước vôi vào dung dịch vừa thu dư.

2 Nhúng Zn vào dung dịch H2SO4 96 %. Bài III : ( 5,5 điểm)

Cho cốc A, B có khối lượng.

Đặt A, B lên đĩa cân. Cân thăng ( hình vẽ ):

Cho vào cốc A 102 gam AgNO3; cốc B 124,2 gam K2CO3.

a Thêm vào cốc A 100 gam dd HCl 29,3% 100 gam dd H2SO4 24,5% vào cốc B.

Phải thêm gam nước vào cốc B ( hay cốc A ) để cân lập lại cân bằng?

b Sau cân cân bằng, lấy ½ dd có cốc A cho vào cốc B. Phải cần thêm gam nước vào cốc A để cân lại cân ?

Bài IV: ( điểm )

Hoà tan hỗn hợp A thu từ nung bột Al S dung dịch HCl lấy dư thấy lại 0,04 gam chất rắn có 1,344 lít khí bay (đktc). Cho tồn khí qua dung dịch Pb(NO3)2 lấy dư, sau

phản ứng thu 7,17 gam kết tủa màu đen.

Xác định phần trăm Al S trước nung.

Cho : Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; H = 1; Pb = 207

N = 14; O = 16; Ag = 108; K = 39; C = 12

UBND TỈNH THỪA THIÊNHUẾ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LỚP THCS NĂM HỌC 2004-2005

Cố

ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: HỐ HỌC ( Vòng 2)

Thời gian: 120 phút ( không kể thời gian giao đề )

Bài I:( 6,5 điểm )

Một nguyên tố R có hố trị IV. R tạo hợp chất khí với Hydro ( khí X ), Hydro chiếm 25% khối lượng.

a Xác định tên nguyên tố R hợp chất khí X?

b Trong ống nghiệm úp ngược vào chậu nước muối ( có mặt giấy quỳ tím) chứa hỗn hợp khí Cl2, X

( hình vẽ) Đưa tồn thí nghiệm ánh sáng.

Giải thích tượng xảy viết phương trình phản ứng

2 Cho sơ đồ:

Xác định A,B,D,E,F,G,M (là ký hiệu chất hữu cơ, vô khác ) viết phương trình phản ứng, cho biết: A có chứa nguyên tử Cacbon, A điều chế từ nguyên liệu có bột đường phương pháp lên men rượu

Bài II: ( điểm )

1 Trình bày phương pháp hố học để phân biệt bình nhãn chứa khí :

C2H4, CO, H2

2 Phân tích m gam chất hữu X thu a gam CO2 b gam H2O. Xác định công thức phân

tử X. Biết rằng: * MX < 87

* 3a = 11b 7m = 3(a+b)

Bài III: ( 4,5 điểm )

Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hỗn hợp gồm Hydrocacbon A, B (MA< MB) thu 4,48 lít khí CO2

và 4,5 gam H2O.

Xác định CTPT tính phần trăm thể tích A, B (Các khí đo đktc)

2 Nêu phương pháp hoá học làm A có lẫn B. Bài IV: ( điểm)

Hỗn hợp khí X gồm 0,09 mol C2H2 ; 0,15 mol CH4 0,2 mol H2. Nung nóng hỗn hợp khí X

với xúc tác Ni ( thể tích Ni khơng đáng kể ) thu hỗn hợp Y gồm chất khí. Cho hỗn hợp Y qua dung dịch Brơm dư thu hỗn hợp khí A có khối lượng mol phân tử trung bình ( MA)bằng 16. Khối lượng

bình đựng dung dịch Brơm tăng 0,82 gam.

Tính số mol chất A.

Cho : C = 12; O = 16; H = Giám thị coi thi không giải thích thêm.

UBND TỈNH THỪA THIÊNHUẾ KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LỚP THCS NĂM HỌC 2004-2005

+G A A

F

A

t0 1800C

H2SO4 đđ xt: ?

+M B

D

E

dd NaCl giấy quỳ

tím

-ĐÁP ÁN ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: HỐ HỌC ( Vòng 1)

Thời gian: 120 phút ( không kể thời gian giao đề )

Bài I :( điểm ) ( 2,25 điểm )

2Cu + O2 = 2CuO ( t0C) (1) (0,25 điểm)

Do A tác dụng với H2SO4 đđ thu khí D: Chứng tỏ chất rắn A có Cu dư

Cudư + 2H2SO4 đđ = CuSO4 + SO2 + 2H2O (2) (0,25 điểm)

CuO + H2SO4 đđ = CuSO4 + H2O (3) (0,25 điểm)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (4) (0,25 điểm)

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 (5) (0,25 điểm)

Do dd E vừa tác dụng với dd BaCl2, tác dụng với dd NaOH:

Chứng tỏ dd E có chứa muối

SO2 + KOH = KHSO3 (6) (0,25 điểm)

SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O (7) (0,25 điểm)

( : KHSO3 + KOH dư = K2SO3 + H2O )

2KHSO3 + 2NaOH =K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O (8) (0,25 điểm)

K2SO3 + BaCl2 = BaSO3 + 2KCl (9) (0,25 điểm) ( 2,75 điểm )

2NaCl + 2H2O H2 +

2NaOH + Cl2 (1) (0,5 điểm)

2H2O H2 + O2 (2) (0,25 điểm)

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ( t0C) (3) (0,25 điểm)

2SO2 + O2 = 2SO3 ( xt: V2O5, t0C) (4) (0,25 điểm)

SO3 + H2O = H2SO4 (5) (0,25 điểm)

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O ( t0C) (6) (0,25 điểm)

Điều chế FeCl3 : 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ( t0C), cho vào H2O (7) (0,25 điểm)

FeSO4: Fe + H2SO4(loãng) = FeSO4 + H2 (8) (0,25 điểm)

Fe2(SO4)3: Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O (9) (0,25 điểm)

Fe(OH)

3: FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (10)(0,25 điểm) Bài II: (4,5 điểm )

1 ( 2,5 điểm )

- Nước vôi đục dần, kết tủa trắng tăng dần đến tối đa ( max) (0,25 điểm)

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (1) (0,25 điểm)

- Sau thời gian kết tủa tan trở lại, sau suốt (0,25 điểm)

CaCO3 + CO2 dư + H2O = Ca(HCO3)2 (2) (0,25 điểm)

đpdd

Nhận xét: Khi n = n n = max (0,5 điểm)

Khi n = 2n n = 0 (0,5 điểm)

- Cho tiếp dd Ca(OH)2 vào dd vừa thu Dung dịch lại đục ,kết tủa trắng xuất trở lại, sau

thời gian có tách lớp (0,25 điểm)

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O (3) (0,25 điểm) 2 ( điểm )

- Ban đầu có khí mùi xốc ( SO2 ) thoát (0,25 điểm)

Zn + H2SO4đđ = ZnSO4 + SO2 + 2H2O (1) (0,25 điểm) - Sau thời gian thấy xuất kết tủa màu vàng ( S ): Do dd H2SO4

pha lỗng sản phẩm phản ứng có nước tạo (0,25 điểm)

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O (2) (0,25 điểm)

- Tiếp đến có khí mùi trứng thối (0,25 điểm)

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O (3) (0,25 điểm)

- Sau có khí khơng màu, khơng mùi thoát ( H2 ): Do nồng độ dd H2SO4 trở nên loãng (0,25 điểm)

Zn + H2SO4loãng = ZnSO4 + H2 . (0,25 điểm)

102

170=0,6 mol Bài III: ( 5,5 điểm) 100x29,3

100x36,5=0,8 mol a ( 3,25 điểm) n = (0,25

điểm)

124,2

138 =0,9 mol

n =

(0,25 điểm)

100x24,5

100x98 =0,25 mol n = (0,25 điểm)

n = (0,25 điểm) * Trong cốc A: AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 (1) (0,25 điểm)

Từ (1): n = n = 0,6mol < 0,8 : n dư = 0,8-0,6 = 0,2 mol (0,25 điểm)

n = n = n = 0,6 mol (0,25 điểm)

C ố c A

C ố c B

AgCl

CO2 Ca(OH)2

CO2 Ca(OH)2

AgNO3

HCl

K2CO3 H2SO4

HCl HCl pư AgNO3

Khối lượng cốc A (không kể khối lượng cốc): mA = 100 +102 = 202gam. (0,25 điểm)

* Trong cốc B: K2CO3+ H2SO4= K2SO4+ CO2+ H2O (2) (0,25 điểm)

Từ (2): n = n =0,25mol < 0,9: n = 0,9–0,25 = 0,65 mol (0,25 điểm)

n = n = 0,25 mol (0,25 điểm)

Khối lượng cốc B: mB = m +m - m = 124,2 + 100 – (0,25x44)

= 213,2 gam (0,25 điểm)

Vậy để cân cân bằng, cần thêm nước vào cốc A :

m = 213,2 – 202= 11,2 gam (0,25 điểm) b ( 2,25 điểm)

Khối lượng dd A:m - m = 213,2 – (0,6x143,5) = 127,1 gam.

m = 127,1 : =63,55 gam (0,25 điểm)

Ta có: n = 0,6 : 2 = 0,3 mol (0,25 điểm)

n = 0,2 : = 0,1 mol (0,25 điểm)

ptpư: K2CO3 dư+ 2HNO3= 2KNO3+ CO2 + H2O (3) (0,25 điểm)

K2CO3 dư+ 2HCl dư = 2KCl + CO2 + H2O (4) (0,25 điểm)

( Hoặc : 2H++ CO

32- = CO2+ H2O )

Từ (3,4): n = 1/2n + 1/2n = 1/2.0,3 +1/2.0,1= 0,2 < 0,65

Vâỵ: K2CO3 dư, ta có: n = n = 0,2 mol (0,25 điểm)

m = 213,2 + 63,55 – ( 0,2x 44) = 267,95 gam (0,25 điểm)

m = 213,2 – 63,55= 149,65 gam. (0,25 điểm)

Vậy để cân cân bằng, cần thêm nước vào cốc A :

m = 267,95 – 149,65 = upload.123doc.net,3 gam (0,25 điểm) Bài IV: ( điểm)

2Al + 3S = Al2S3 (1) (0,25 điểm)

T/h 1: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 Al dư

Theo gt A tdụng dd HCl dư, sp’còn 0,04 gam chất rắn (Vô lý): T/h loại (0,25 điểm)

T/h 2: Hỗn hợp A gồm: Al2S3 S dư

Al2S3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2S (2) (0,25 điểm)

H2S + Pb(NO3)2= PbS + 2HNO3 (3) (0,25 điểm)

7,17

239 =0,03 mol n = 1,344 : 22,4 = 0,06mol (0,25 điểm)

H2SO4

K2CO3 pư K2CO3 dư

CO2 H2SO4

K2CO3 ddH2SO4 CO2

H2O

AgCl cốcA

1/2dd A HNO3(1/2dd A) HCl dư (1/2dd A)

K2CO3 pư HNO3 HCl dư

CO2 K2CO3 pư B

A

H2O t0

Từ (3): n = n = 0,06mol (Vô lý) : T/h loại (0,25 điểm)

Vậy T/h 3: Hỗn hợp A phải gồm:Al2S3, Aldư, Sdư.( pứ xãy khơng h/tồn) (0,25 điểm)

2Aldư + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 (2/ ) (0,25 điểm)

Ta có: n = 0,06mol; m = 0,04gam (0,25 điểm)

1

3 Từ (3): n = 0,03mol n = 0,06 - 0,03 = 0,03mol (0,5 điểm) Từ (1,2): n = n = 0,03 : = 0,01mol (0,25 điểm)

Từ (1): n = 2n = . 0,01 = 0,02mol (0,25 điểm)

2

2

3 n = 3n = . 0,01= 0,03mol (0,25 điểm) Từ (2/ ): n = n = 0,03 = 0,02mol (0,25 điểm)

m = ( 0,02 + 0,02 ). 27 = 1,08 gam

1,08x100

2,08 m = 0,03.32 + 0,04 = 1 gam

Vậy : % m = = 51,92% (0,25 điểm)

% m = 48,08% (0,25 điểm)

- Không cân phản ứng trừ nửa số điểm - Học sinh giải cách khác

H2S PbS

(H2S, H2) Sdư

H2S H2

Al2S3 H2S

Al pư Al2S3

Spư Al2S3

H2 Al dư

Al bđ

mhh = 1,08 + = 2,08 gam (0,75 điểm) S bđ