+ Tính chất hóa học, ứng dụng và điều chế các hợp chất của các halogen, so sánh tính axit, tính khử, tính oxi hóa của nó3. Các dạng bài tập: Nhận biết, hoàn thành chuỗi phản ứng, tính to[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KHỐI 10 - HÓA CƠ BẢN. PHẦN I KIẾN THỨC.
1 Cân phản ứng oxi hóa khử Chương halogen:
+ Tính chất hóa học đơn chất halogen + So sánh tính chất hóa học halogen
+ Tính chất hóa học, ứng dụng điều chế hợp chất halogen, so sánh tính axit, tính khử, tính oxi hóa
3 Chương oxi lưu huỳnh
+ Tính chất oxi lưu huỳnh
+ Tính chất hợp chất lưu huỳnh: H2S, SO2, SO3, H2SO4 PHẦN II BÀI TẬP.
A Các dạng tập: Nhận biết, hồn thành chuỗi phản ứng, tính tốn theo phương trình hóa học
B Các tập sách giáo khoa: 8(T.96), 5,7(T.101), 7(T.106), 4,5(T.108), 10,11,12 (T.119), 8,9,10 (T.139), toàn tập trang 146,147
C Các tập trắc nghiệm tham khảo:
Câu 1: Các halogen gồm:
A F, Cl, B, I, At B F, Cu, Be, I, At C F, Cl, Br, I, As D F, Cl, Br, I, At Câu 2: Cho halogen: F2, Cl2, Br2, I2 xếp theo chiều tính oxi hóa giảm dần:
A I2 > Br2 > Cl2 > F2 C Cl2 > Br2 > I2 > F2
B F2 > Cl2 > Br2 > I2 D Cl2 > Br2 > F2 > I2
Câu 3: Cấu hình ns2np5 lớp ngồi cấu hình nguyên tố:
A Nhóm oxi B Nhóm cácbon C Nhóm nitơ D Nhóm halogen
Câu 4: Câu sau khơng xác: A Halogen chất oxi hoá mạnh
B Khả oxi hoá Halogen giảm từ Flo đến Iot
C Trong hợp chất, halogen có số oxi hố: -1, +1, +3, +5, +7 D Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hố học
Câu 5: Phản ứng khí Cl2 với H2 xẩy điều kiện:
A Nhiệt độ thấp B Trong bóng tối C.Trong bóng tối, to thường 250C D Khi chiếu sáng.
Câu 6:Trong phịng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây?
A NaCl B HCl C KClO3 D
KMnO4
Câu 7: Nước Gia – ven hỗn hợp của:
A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO3, H2O C NaCl, NaClO, H2O D NaCl, NaClO4 ,
H2O
Câu 8: Cho chất sau: KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6) Axit HCl tác dụng
được với:
A (1), (2), (3), (4) B (1), (2), (4), (5) C (3), (4), (5), (6) D (1), (2), (3), (5) Câu 9: Khi đổ dung dich AgNO3 vào dung dịch sau: HF, HBr, HCl, HI Dung dịch cho kết tủa vàng
đậm là: A HF B HCl C HBr D HI Câu 10: Dung dich axit sau khơng thể chứa bình thuỷ tinh?
A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF
Cõu 11: Trong phản ứng dới phản ứng dùng để điều chế oxi công nghiệp : A 2KMnO4 to K2MnO4 +MnO2 +O2 B 2H2O dp 2H2 +O2
C 2Ag +O3 Ag2O +O2 D KNO3 to KNO2 +1/2O2
Cõu 12: Cho sơ đồ phản ứng sau X + 2H2SO4 đăc
o t
CO2 +2 SO2 + 2H2O X lµ
A cacbon B lu huỳnh C photpho D pirit sắt Cõu 13: Thuốc thử để phân biệt CO2 SO2
A dung dịch nớc brom B dung dịch thuốc tím C dung dịch nớc vôi D A B đợc Cõu 14: Cho sơ đồ phản ứng sau X + H2SO4 đăc
o t
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O X lµ
A FeSO4 B Fe(OH)2 C Fe D A, B, C
(2)A tính oxi hóa oxi < lưu huỳnh B tính khử lưu huỳnh > oxi C tính oxi hóa oxi = tính oxi hóa S D tính khử oxi = tớnh kh ca S Cõu 16:Để điều chế SO2 ngêi ta dïng ph¶n øng
A Na2SO3+H2SO4
Na2SO4+H2O+SO2 B 4FeS2+11O2
o t
2Fe2O3+8SO2
C S+O2
o t
SO2 D phản ứng
Câu 17: Cho dung dịch H2SO4 tới d vào BaCO3, thấy tỵng
A sđi bät B Cã kÕt tđa tr¾ng C Cã kÕt tđa tr¾ng có khí không màu D không c tợng
Cõu 18: Trong s cỏc khớ sau có lẫn nước, khí làm khơ axit H2SO4 đặc:
A SO2 B SO3 C.H2S D CO2
Câu 19: Cho phản ứng hóa học: SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4
Hệ số cân phản ứng là:
A 1, 1, 2, 2, B 2, 2, 1, 1, C 2, 1, 2, 1, D 1, 2, ,2
Câu 20: Chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?
A O3 B H2SO4 C H2S D SO2
D Bài tập tự luận tham khảo.
Bài 1: Viết phương trình phản ứng xảy cho sơ đồ sau: a) HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl
b) HCl → Cl2→ FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
c) MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vơi
d) S SO2 S H2S H2SO4 SO2 Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4 FeSO4 Fe(OH)2 FeSO4 BaSO4
e) H2SO4 SO2 H2SO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 K2SO4 BaSO4
Bài 2: Nhận biết dung dịch nhãn:
a) H2SO4, HCl, NaOH, Na2SO4, HNO3 b) K2SO3, K2SO4, K2S, KNO3
c) KOH, NaCl, HCl d) KOH, NaCl, HCl, NaNO3
Bài 3: Hoà tan hoàn toàn gam CuO vào lượng vừa đủ 400ml dung dịch HCl a) viết phương trình phản ứng xảy ra?
b) Tính nồng độ mol dd axit dùng?
c) Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?
Bài 4: Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư Dẫn khí vào 500ml dung dịch
NaOH 4M (ở nhiệt độ thường)
a) Viết phương trình hố học phản ứng xảy
b) Xác định nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng (thể tích dd thay đổi khơng đáng kể)
Bài 5:Cho 12 g hỗn hợp gồm Al, Cu tác dụng hết với 500ml dung dịch H2SO4 loãng thu 11,2 lit
khí (đktc)
a) Tính khối lượng kim loại tính nồng độ mol H2SO4
b) Tính nồng độ mol muối thu sau phản ứng
Bài 6: Cho 15,15 g hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng hết với 500g dung dịch H2SO4 đặc nóng thu
13440ml khí (đktc)
a) Tính thành phần % theo khối lượng kim loại Tính nồng độ % H2SO4