Đang tải... (xem toàn văn)
C.Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn nhau về tính chất hóa học, D.Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu.. Câu 23.[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011 – 2012 MƠN HĨA HỌC KHỐI 10 - Ban Cơ bản
Trường THPT Chu Văn An I CÂU HỎI ÔN TẬP:
Chương I : Nguyên tử
1 Hãy cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt tạo nên nguyên tử? Thế số khối? Cách viết kí hiệu nguyên tử?
3 Đồng vị gì? Cơng thức tính ngun tử khối trung bình? Số electron tối đa phân lớp, lớp?
5 Cách viết cấu hình e nguyên tử?
6 Thế nguyên tố s, p, d, f ? Đặc điểm lớp electron cùng? Chương II Bảng tuần hồn ngun tố hóa học – Định luật tuần hoàn Nguyên tắc xếp nguyên tố BTH
2 Ơ ngun tố, chu kì, nhóm ngun tố ? Đặc điểm chu kì, nhóm ngun tố? Sự biến đổi tuần hồn:
a Cấu hình e nguyên tử
b Sự biến đổi tuần hồn tính kim loại, tính phi kim, bán kính nguyên tử giá trị độ âm điện nhóm chu kì
c Hóa trị nguyên tố, oxit hiđroxit ngun tố nhóm A thuộc chu kì Ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học:
Chương III Liên kết hóa học
1 So sánh liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị khơng cực? Hóa trị nguyên tố hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị? Cách xác định? Hiệu độ âm điện liên kết hóa học
4 Các quy tắc xác định số oxi hóa Chương IV Phản ứng oxi hóa khử
1 Phản ứng oxi hóa-khử gì? Phân biệt chất oxi hóa, chất khử? Sự oxi hóa, khử? Lập PTHH phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp thăng electron? Phân loại phản ứng hóa học vơ
II PHẦN TRẮC NGHIỆM:
Hãy chọn đáp đúng Câu 1. Các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử (trừ hiđro)
A proton B proton nơtron C proton electron D proton, electron nơtron Câu 2. Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử
A electron, proton nơtron B proton nơtron C nơtron electron D electron proton Câu 3. Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử:
A Có điện tích hạt nhân; B Có nguyên tử khối; C Có số nơtron hạt nhân; D Có số khối
Câu 4. Đồng vị nguyên tử nguyên tố có số proton khác số A electron B nơtron C proton D proton electron
Câu 5. Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: 126C chiếm 98,89% 136C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình
của cacbon là:
A 12,011 B 12,500 C 12,022 D 12.056 Câu 6. Kí hiệu nguyên tử ZAX cho ta biết ngun tố hố học X?
A số hiệu nguyên tử Z B số khối A nguyên tử
C nguyên tử khối nguyên tử D số khối A số hiệu nguyên tử Z Câu 7. Chọn câu trả lời đúng nói electron lớp hay phân lớp : A Các electron có mức lượng xếp vào lớp
B.Các electron có mức lượng gần xếp vào phân lớp C.Lớp thứ n có 2n phân lớp
D.Lớp thứ n có tối đa 2n2 electron.
Câu 8. Nguyên tử nguyên tử sau chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton 19 electron? A 1939K . B Cl
37
17 . C Ar 40
18 . D K 40 19
Câu 9. Nguyên tố có Z = 19 thuộc loại nguyên tố
(2)Câu 10. Cấu hình electron nguyên tử clo (Z = 17)
A 1s22s22p63s23p5. B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p53s23p4. D 1s22s22p53s33p5.
Câu 11. Các nguyên tố xếp chu kỳ có số lớp electron nguyên tử là:
A B C D Câu 12 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, số chu kỳ nhỏ chu kỳ lớn :
A B C D Câu 13. Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử
B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
C Các ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các ngun tố có số electron hố trị nguyên tử xếp thành cột Câu 14. Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có
A số electron B số lớp electron C số electron hóa trị D số phân lớp electron Câu 15 Nhóm nguyên tố tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có
A số electron B số lớp electron C số electron lớp D số electron hóa trị Câu 16 Nguyên tố X thuộc nhóm VIA Oxit cao nguyên tố X có cơng thức
A RO2 B RO3 C R2O3 D R2O5
Câu 17 Ngun tố X thuộc nhóm VA Hợp chất khí ngun tố X với hiđro có cơng thức
A RH B RH2 C RH3 D RH4
Câu 18 Những tính chất sau biến đổi tuần hồn ?
A Hóa trị cao với oxi B Nguyên tử khối C Số electron nguyên tử D Số lớp electron Câu 19 Trong chu kì, bán kính ngun tử ngun tố
A tăng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C giảm theo chiều tăng tính phi kim D B C
Câu 20 Liên kết ion liên kết hình thành
A hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung B nguyên tử góp chung electron
C lực hút tĩnh điện hai ion mang điện tích trái dấu D lực hút tĩnh điện hai ion mang điện tích dấu
Câu 21. Chọn câu liên kết cộng hóa trị Liên kết cộng hóa trị liên kết A.giữa phi kim với
B.trong cặp electron chung bị lệch nguyên tử
C.được hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D.được tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Câu 22 Chọn câu câu sau :
A.Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ
B.Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C.Liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo nên từ ngun tử khác hẳn tính chất hóa học, D.Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu
Câu 23. Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả A hút electron ngun tử hình thành liên kết hóa học B nhường electron nguyên tử cho nguyên tử khác C tham gia phản ứng mạnh hay yếu nguyên tử D nhường proton nguyên tử cho nguyên tử
Câu 24 Cho phân tử: N2 ; NH3 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng
phân cực ?
A N2 ; HBr B H2 ; HBr C NH3 ; N2 D H2 ; N2
Câu 25 Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh?
A H2 B CH4 C CO2 D HCl
Câu 26 Số oxi hóa N NH3, HNO2, NO3- là:
A +5, -3, +3 B -3, +3, +5 C +3, -3, +5 D +3, +5, -3
Câu 27. Số oxi hóa Mn đơn chất Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO43- là:
A 0, +3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6 C 0, +3, +5 , +4 D 0, +5, +3, +5 Câu 28 Chất khử là:
A Chất nhường electron B Chất nhường proton C Chất nhận electron D Chất nhận proton Câu 29 Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng hóa học
(3)C có chuyển proton D có chuyển electron từ đơn chất sang hợp chất Câu 30 Sự oxi hóa chất là:
A Q trình nhận electron chất B Q trình làm giảm số oxi hóa chất C Q trình nhường electron chất D Q trình làm thay đổi số oxi hóa chất Câu 31 Trong phản ứng Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 , Fe là:
A Chất oxi hóa B Chất bị khử B Chất khử D Vừa chất khử, vừa chất oxi hóa Câu 32. Trong phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử
A SO3 + H2O H2SO4 B CaO + CO2 CaCO3
C 4Al + 3O2 2Al2O3 D Na2O + H2O 2NaOH
Câu 33. Trong phản ứng sau, phản ứng không phải phản ứng oxi hóa khử: A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
C Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu D BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl
Câu 34: Cho hợp chất sau: HBr; CaF2; H2O NH3 Hợp chất có liên kết ion là: A HBr B CaF2 C NH3 D H2O Câu 35: Dãy chất xếp theo chiều tăng dần phân cực liên kết phân tử là
A HCl, Cl2, NaCl B NaCl, Cl2, HCl C Cl2, NaCl, HCl D Cl2, HCl, NaCl Câu 36: Chất sau tan nhiều nước ( biết H2O dung môi phân cực )
A SO2 B CH4 C CCl4 D CO2
Câu 37: Cho nguyên tố: X (Z = 38) Y (Z = 17) Công thức phân tử loại liên kết hợp chất tạo nên từ X Y là:
A XY2, liên kết ion B X2Y, liên kết ion
C X2Y7, liên kết cộng hố trị có cực D XY2, liên kết cộng hố trị có cực
Câu 38: Cho 18 gam hỗn hợp hai kim loại thuộc nhóm IIA hai chu kì liên tiếp vào dung dịch HCl (dư), thấy 11,2 lít khí H2 (đktc) Xác định hai kim loại (cho Be = 9; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137)?
A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Ca Ba Câu 39: Dãy hợp chất chứa liên kết cộng hoá trị phân tử là
A BaCl2 , NaCl , NO2 B SO2 , CO2 , Na2O2 C SO3 , H2S , H2O D Ca(NO3)2 , F2O , HCl Câu 40: Cho phản ứng hoá học: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O Hệ số chất phản ứng là: A 5, 12, 5, 1, B 5, 14, 5, 2, C 5, 10, 5, 1, D 5, 16, 5, 2,
Câu 41: Cation X3+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Tên nguyên tử X Y
A Al O B Al Ne C Al Cl D O Fe
Câu 42: Thứ tự từ trái sang phải tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi chiều nào:
A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D.A, B, C sai
Câu 43: Một ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 Công thức hợp chất với Hidro công thức oxit cao nhất R là:
A RH2, RO B RH4, RO2 C RH3, R2O5 D kết khác
Câu 44: Dãy nguyên tố sau đ ây xếp theo chiều tăng dần bán k ính nguyên tử:
A Be, F, O, C, Mg. B Mg, Be, C, O, F C F, O, C, Be, Mg D.F,Be,C,Mg,O Câu 45: Hợp chất sau có liên kết ion:
A NaCl, CaO, MgCl2 B KCl, HCl, CH4 C NaBr, K2O, KNO3 D CO2, H2S, CuO Câu 46: Số oxi hoá Mn đơn chất, hợp chất ion sau : Mn, MnO, MnCl4, MnO4- là: A +2, -2, -4, +8 B 0, +2, +4, +7 C 0, -2, -4, -7 D 0, +2, -4, -7 III PHẦN TỰ LUẬN:
Dạng 1: Xác định thành phần cấu tạo nguyên tử :
Bài 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 12 hạt Tìm số hạt p, n, e, số khối nguyên tố X
Bài 2: Tổng số hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố 13 Xác định số hạt p, n, e, số khối nguyên tử nguyên tố Viết cấu hình e ngun tử ngun tố
Dạng 2: Ngun tử khối trung bình:
Bài 3: Nguyên tố argon có đồng vị: (99,63%); (0,31%);1838 (0,06%) 36
18 40
18Ar Ar Ar Xác định nguyên tử khối trung
bình Ar
Bài 4: Nguyên tử khối trung bình Ag 107,87 Bạc có hai đồng vị, đồng vị 109Ag chiếm tỉ lệ 44%. Xác định nguyên tử khối đồng vị lại?
Bài 5: Clo có đồng vị bền: 1735Cl 37
17Cl Nguyên tử khối trung bình clo 35,5 Tính thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị
(4)Dạng : Viết cấu hình electron nguyên tử xác định vị trí, tính chất nguyên tố BTH: Bài tập SGK: 6/22 ; 5,6/28 ; 6,7,8,9/30 ; 6,7/41 ; 4/51 ; 6/54
Dạng 4: Xác định nguyên tố dựa vào công thức tổng quát
Bài 6: Oxit cao nguyên tố ứng với cơng thức R2O5 Hợp chất khí với hiđro R có chứa 82,35% R khối lượng Xác định nguyên tử khối tên nguyên tố R?
Bài 7: Nguyên tố R có hóa trị oxit cao nhất, R chiếm 91,176% khối lượng hợp chất khí với hidro Xác định R Viết công thức oxit cao công thức hidroxit tương ứng
Bài 8: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH4 Trong oxit cao R có 53,3 % oxi khối lượng. Tìm R
Dạng : Xác định nguyên tố theo phương trình phản ứng:
Bài 9: Hịa tan 3,33 gam kim loại nhóm IA vào nước dư thu 0,48 gam khí H2 Xác định tên kim loại đó? Bài 10: Cho 2,7 g kim loại hoá trị tác dụng với axit clohiđric dư thu 3,36 lit khí đktc Xác định tên kim loại
Bài 11: Cho 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp tác dụng với nước dư thu 2,24 lit H2 (đktc) Xác định tên kim loại kiềm
Dạng : So sánh tính chất nguyên tố với nguyên tố lân cận: Bài 12: Dựa vào vị trí nguyên tố Na (Z = 11) bảng tuần hoàn
a Hãy nêu tính chất sau nguyên tố: - Tính kim loại hay tính phi kim Vì ? - Hóa trị cao hợp chất với oxi
- Công thức oxit cao nhất, hiđroxit tương ứng tính chất
b So sánh tính chất hóa học ngun tố Na (Z = 11) với Li (Z = 7) K (Z = 19) Bài 13: Dựa vào vị trí nguyên tố S (Z = 16) bảng tuần hoàn
a Hãy nêu tính chất sau nguyên tố: - Tính kim loại hay tính phi kim Vì ?
- Hóa trị cao hợp chất với oxi với hiđro
- Công thức oxit cao nhất, cơng thức hợp chất khí với hiđro
b So sánh tính chất hóa học nguyên tố S (Z = 16) với P(Z = 15và Cl (Z = 17) Bài tập SGK: 4, 5/51
Dạng 7: Viết công thức electron công thức cấu tạo:
Bài 14: Viết công thức electron cơng thức cấu tạo xác định cộng hóa trị nguyên tố phân tử sau: N2, HCl, CO2, H2O, CH4, NH3, C2H4
Bài 15: Xác định hóa trị nguyên tố chất sau: NaF, CaCl2, Al2O3, N2, H2S Bài tập SGK: 3,4,5,6/60 ; 5,7/64 ; 3/76
Dạng 8: Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử:
Bài 16: Lập phương trình hóa học phản ứng sau theo phương pháp thăng electron: a MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
b Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
c Mg + H2SO4 MgSO4 + S + H2O
d HNO3 + H2S S + NO + H2O
e NH3 + CuO Cu + N2 + H2O
f Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO2 + H2O g Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + H2O
h K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O i P + H2SO4đặc, nóng H3PO4 + SO2 + H2O
k FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O II – Hình thức đề kiểm tra:
- Kết hợp hai hình thức TNKQ (40%) TL (60%) III – Ma trận:
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Cộng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng ở
mức cao hơn
(5)1. Nguyên tử 1 1 4 2.8 đ
2. Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Định luật tuần hồn
1 1 4
2.2 đ
3. Liên kết hóa học 1 3
1.8 đ
4. Phản ứng oxi hóa khử 1 1 5
3.2 đ
Tổng số câu
(6)