- Các NTHH được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Cấu tạo bảng TH các NTHH. * Ô nguyên tố : cho biết số thứ tự của nguyên tố, kí hiệu của nguyên tố , tên nguyên tố [r]
(1)1 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP TUẦN 20,21, 22 Mơn: HĨA HỌC
A.KIẾN THỨC CẦN NHỚ
1 TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM a) Tính chất vật lý:
- Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái: rắn (S, P, ) ; lỏng (Br2) ; khí (Cl2,
O2, N2, H2, )
- Phần lớn nguyên tố phi kim ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt kém; Nhiệt độ
nóng chảy thấp
- Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2
b) Tính chất hóa học: 1.Tác dụng với kim loại:
Nhiều phi kim + kim loại muối: Vd: 2Na + Cl2 2NaCl
Oxi + kim loại oxit: Vd: 2Cu + O2 2CuO
2.Tác dụng với hiđro:
Oxi + khí hiđro nước 2H2 + O2 2H2O
Clo + khí hiđro khí hiđro clorua H2 + Cl2 2HCl
Nhiều phi kim khác (C, S, Br2, ) phản ứng với khí hiđro tạo thành hợp chất khí
3.Tác dụng với oxi:
Nhiều phi kim + khí oxi oxit axit Vd: S + O2 SO2
4P + 5O2 2P2O5
4.Mức độ hoạt động hóa học phi kim:
- Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu
của phi kim thường xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro
- Flo, oxi, clo phi kim hoạt động
mạnh (flo phi kim hoạt động mạnh nhất)
- Lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic
những phi kim hoạt động yếu 2 SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CLO VÀ CACBON
Tính chất CLO CACBON (than vơ định hình)
Tính chất vật lý
-Clo chất khí, màu vàng lục -Clo khí độc, nặng gấp
2,5 lần khơng khí
-Cacbon trạng thái rắn, màu đen
-Than có tính hấp phụ màu, chất tan dung dịch
Tính chất hóa học
1.Tác dụng với H2 H2 + Cl2 2HCl C + 2H2 CH4
2.Tác dụng với oxi Clo không phản ứng trực tiếp với oxi
C + O2 CO2
3.Tác dụng với oxit bazơ
< Không phản ứng > 2CuO + C 2Cu + CO2
4.Tác dụng với kim loại
2Fe + 3Cl2 2FeCl3 < Khó xảy >
5.Tác dụng với nước Cl2 + H2O HCl + HClO < Khó xảy >
6.Tác dụng với dd kiềm
Cl2 + 2NaOHNaCl + NaClO
+H2O < Không phản ứng >
t0 t0 t0 t0 t0 5000C t0
t0
t0
(2)2
Điều chế clo:
- Trong phịng thí nghiệm: MnO2 + HClđặc MnCl2 + Cl2 + H2O
- Trong công nghiệp: 2NaCl + H2O 2NaOH + Cl2 + H2
3 CÁC OXIT CỦA CACBON
Tính chất CACBON OXIT (CO) CACBON ĐIOXIT (CO2)
Tính chất vật lý
-CO khí khơng màu, khơng mùi
-CO khí độc
-CO2 khí khơng màu, nặng
hơn khơng khí
-Khí CO2 khơng trì sống,
sự cháy Tính chất hóa học
1.Tác dụng với H2O Không phản ứng nhiệt độ
thường CO2 + H2O H2CO3 2.Tác dụng với dd
kiềm < Không phản ứng >
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH NaHCO3
3.Tác dụng với oxit bazơ
Ở nhiệt độ cao: CO chất khử Khử oxit kim loại từ Zn sau: 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe
CO2 + CaO CaCO3
Ứng dụng
Dùng làm nhiên liệu, ngun liệu, chất khử cơng nghiệp hóa học
Dùng sản xuất nước giải khát có gaz, bảo quản thực phẩm, dập tắt đám cháy,
4 TÍNH CHẤT CỦA MUỐI CABONAT - Tác dụng với axit Giải phóng khí CO2
- Muối + Bazơ Muối + Bazơ
- Muối + Muối 2muối ( phải có kết tủa chất khí ) - Bị nhiệt phân hủy :
NaHCO3 Na2CO3 H2O + CO2
CaCO3 CaO + CO2
5 SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NTHH a Nguyên tắc xếp NT bảng tuần hòan :
- Các NTHH xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân b Cấu tạo bảng TH NTHH
* Ô nguyên tố : cho biết số thứ tự nguyên tố, kí hiệu nguyên tố , tên nguyên tố nguyên tử khối nguyên tố
* Chu kì : dãy NTHH mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử
* Nhóm: gồm ngtố mà nguyên tử chúng có số electron lớp ngịai có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Số thứ tự nhóm số electron lớp nguyên tử
t0
Điện phân có màng ngăn
(3)3 c Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hòan
* Trong chu kì: Số electron lớp ngịai nguyên tử tăng dần Tính kim lọai NT giảm dần , tính phi kim NT tăng dần
- Đầu chu kì kim lọai kiềm, kết thúc chu kì nguyên tố khí
* Trong nhóm: - Số lớp electron nguyên tử tăng dần , tính kim lọai nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần
d Ý nghĩa bảng TH :
- Biết vị trí ta suy đóan cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố
Vd : Biết nguyên tố A có số hiệu ngun tử 17, chu kì 3, nhóm VII Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử , tính chất nguyên tố A
- Biết cấu tạo nguyên tử ta suy đóan vị trí tính chất ngun tố
Vd : Nguyên tố X có ĐTHN 16+ , lớp e, lớp e ngồi có e cho biết vị trí X BTH tính chất
6 TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI:
Bazơ tan KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan
Bazơ khơng tan Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3,
Pb(OH)2
Muối Sunfat (=SO4) Hầu hết tan (trừ BaSO4, PbSO4 không tan)
Muối Sunfit (=SO3) Hầu hết không tan (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan)
Muối Nitrat (-NO3) Tất tan
Muối Photphat (PO4) Hầu hết không tan (trừ K3PO4 , Na3PO4 tan )
Muối Cacbonat (=CO3)
Hầu hết không tan (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan)
Muối Clorua (-Cl ) Hầu hết tan (trừ AgCl không tan)
7.HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ VÀ NHÓM NGUYÊN TỬ:
Hóa trị (I) Hóa trị (II) Hóa trị (III)
Kim loại Na, K, Ag Ca , Ba , Mg , Zn, Fe, Pb, Cu,
Hg Al, Fe
Nhóm nguyên tử -NO3 ; (OH) (I) =CO3 ; =SO3 ; =SO4 PO4
Phi kim Cl , H , F O
Các phi kim khác: S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; P (V) B MỘT SỐ CÂU HỎI BÀI TẬP
Dạng 1: Nhận biết/phân biệt
Bài tập mẫu: Nhận biết dung dịch: BaCl2, NaHCO3 NaCl phương pháp hóa học
, viết phương trình hóa học xảy có: Hướng dẫn:
- Lấy chất làm mẫu thử đánh số thứ tự - Nhỏ dung dịch HCl vào mẫu thử
+ Nếu thấy có khí ra, mẫu thử NaHCO3
(4)4 +Nếu khơng tượng đố mẫu thử BaCl2 NaCl
- Nhỏ dung dịch Na2SO4 vào mẫu thử lại
+ Nếu có kết tủa trắng mẫu thử BaCl2
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
+ Nếu khơng tượng NaCl
Bài 1: Hãy nhận biết chất sau phương pháp hố học,viết phương trình hố học xảy (nếu có)
a Các khí CO SO2 (Gợi ý: dùng CuO,to dd Brom)
b Các chất bột NaCl, Na2SO4, Na2CO3, BaCO3 (Gợi ý: dùng H2O, dd Ba(OH)2, dd HCl)
c Các khí riêng biệt: oxi, hidro, clo khí cacbonic (Gợi ý: tàn đóm, dd Ca(OH)2, quỳ ấm)
Bài 2: Chỉ dùng thuốc thử nhận biết chất sau, viết phương trình hóa học xảy có
a.Các chất khí Cl2, O2 HCl (Gợi ý: Giấy quỳ ẩm)
b Có dung dịch: BaCl2, NaHCO3 NaCl (Gợi ý:dd H2SO4)
Dạng 2: Viết PTHH biểu diễn chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện có)
a/ S (1)
SO2 (2) SO3 (3) H2SO4
b/ C (1)
CO2 (2) CaCO3 (3) CO2 (4) CO
c/ FeCl3(1) Cl2(2) NaClO
Gợi ý
a 1-O2 , –O2, xt V2O5, 3- H2O
b 1-O2, 2- CaO, 3- Nhiệt phân, – C
c 1- Cl2, - NaOH
Dạng 3: Bài tập bảng tuần hồn hóa học
Lý thuyết vận dụng
Trong chu kỳ: từ trái sang phải
Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng Đầu chu kỳ kim loại mạnh, cuối chu kỳ phi kim mạnh, kết thúc chu kỳ khí
b) Trong nhóm từ xuống
- Số lớp e tăng dần , tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần Ví dụ mẫu
(5)5 Nhận xét: Si, P, S, Cl thuộc chu kì Theo chiều từ trái sang phải theo tăng dần điện tích hạt nhân tính phi kim tăng dần Vậy tính phi kim xêp Si<P<S<Cl
Bài 1: Dựa vào bảng tuần hồn ngun tố hố học,
So sánh mức độ hoạt động hoá học Na, Mg, Al Gợi ý: Tính kim loại Na>Mg>Al (theo nhóm)
Bài 2: Căn vào bảng tuần hồn ngun tố hố học, hãy:
a Cho biết tính chất hố học ngun tố magie (Mg) Gợi ý: Mg kim loại điển hình
b So sánh tính chất hố học ngun tố magie với nguyên tố lân cận chu kì nhóm
Gợi ý:
Trong chu kì: Tính kim loại Mg yếu Na mạnh Al Trong nhóm: Tính kim loại Mg mạnh Be yếu Ca
Bài 3: Biết X có cấu tạo nguyên tử sau : điện tích hạt nhân 11+, lớp electron, lớp ngồi có electron Hãy suy vị trí X bảng tuần hồn tính chất hố học nó.
Gợi ý:
X thuộc ô số 11, chu kì 3, nhóm IA Tính kim loại mạnh
Bài 4: Dựa vào bảng tuần hoàn, cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất kim loại, phi kim
của nguyên tố có số hiệu nguyên tử 7, 12, 16 Gợi ý:
Nguyên tử có số hiệu 7: Thuộc chu kì 2, có e lớp ngồi cùng, phi kim Nguyên tử có số hiệu 12: Thuộc chu kì 3, nhóm II A, kim loại
Ngun tử có số hiệu 16: Thuộc chu kì 3, nhóm VI A, phi kim
Bài 5. Có chất: brom, hiđro clorua, iot, natri clorua, khí cacbonic, nitơ, oxi, clo Hãy cho biết chất
a) khí độc, màu vàng lục (gợi ý: Clo)
(6)6 c) có nước biển, khơng có nước (gợi ý: Natriclorua)
d) tan nước tạo hai axit khác (gợi ý: Clo)
e) phi kim trạng thái rắn, nguyên tố thuộc nhóm VII bảng tuần hoàn ( gợi ý: iot) g) phi kim trạng thái khí, ẩm có tính tẩy màu (gợi ý Clo)
Dạng 4: Bài tập tính tốn
Bài tập mẫu: Hấp thụ hồn tồn 0,03 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,12 mol NaOH 0,05
mol chứa BaCl2 Khối lượng kết tủa thu bao nhiêu?
Hướng dẫn giải:
Xét tỉ lệ: n NaOH / n CO2 = 0,12: 0,03 =4 Phản ứng NaOH với CO2 tạo muối Na2CO3
2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
0,06 0,03 0,03
BaCl2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaCl
0,03 0,03
Khối lượng kết tủa là: m BaCO3 = 197 0,03=5,91 gam
Lý thuyết làm (cho từ đến CO2 tác dụng với dd kiềm) Tính T = nOH/nCO2
Nếu T<=1 tạo muối -HCO3
Nếu 1<T<2 tạo muối –HCO3 =CO3
Nếu T>=2 tạo muối =CO3
Bài 1. Hấp thụ hồn tồn V lít (đktc)CO2 vào 100 ml dung dịch NaOH 1M, phản ứng xảy
xong thu 6,85 gam muối V có giá trị bao nhiêu? ( Gợi ý: V= 1,68 l)
Bài Cho 0,15 mol hỗn hợp NaHCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí
ra dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu b gam kết tủa Giá trị b bao nhiêu?
(Gợi ý: b =15 gam)
Bài 3. Cho 2,24 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ca(OH)2, sinh
chất kết tủa màu trắng Nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 dùng bao nhiêu?
(Gợi ý: CM = 0,5M)
Bài Hấp thụ hoàn toàn 0,05 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH 0,02 mol
chứa BaCl2 Khối lượng kết tủa thu bao nhiêu?
(Gợi ý: mBaCO3= 3,94 gam)
Bài Hấp thụ hoàn toàn 0,03 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,12 mol NaOH 0,05 mol
chứa BaCl2 Khối lượng kết tủa thu bao nhiêu?
(Gợi ý: mBaCO3 = 5,91 gam)
Bài Hấp thụ hoàn toàn 0,03 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol NaOH 0,015 mol
(7)7 (Gợi ý: mBaCO3 = gam)
Bài Hòa tan 8,46 gam hỗn hợp bột gồm Al Cu dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí (đktc) Khối lượng Al Cu hỗn hợp (gam)?
(Gợi ý: mAl = 2,7 gam, mCu= 5,76 gam)
Bài Cho 69,6 g MnO2 tác dụng với HCl đặc thu lượng khí X Dẫn khí X vào
500 ml dung dịch NaOH 4M thu dung dịch A Tính nồng độ mol dụng dịch A Giả thiết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể
(Gợi ý: CM chất dd A: NaOH 0,8M, NaCl:1,6M, NaClO: 1,6M)
Bài 9*. Hỗn hợp X gồm Zn, Mg Fe Hòa tan hết 23,40 gam X vào dung dịch HCl thu 11,20 lít khí (Đktc) Để tác dụng vừa hết 23,40 gam X cần 12,32 lít clo (đktc) Xác định khối lượng Fe hỗn hợp?
(Gợi ý: 2,8 gam Fe)
C MỘT SỐ CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM
Câu 1 Sản phẩm phản ứng đốt cháy hoàn toàn lưu huỳnh, hiđro, cacbon, photpho, khí oxi dư :
A SO2 , H2O, CO2 , P2O5 B SO3 , H2O, CO2 , P2O5
C SO2 , H2O, CO , P2O5 D SO3 , H2O, CO , P2O5
Câu 2 Người ta vào đâu để đánh giá mức độ hoạt động hoá học phi kim ? A Khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại oxi
B Khả mức độ phản ứng phi kim với phi kim hiđro C Khả mức độ phản ứng phi kim với hiđro oxi D Khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro
Câu 3 Sục khí clo vào dung dịch KOH nhiệt độ thường, sản phẩm phản ứng gồm: A KCl, H2O, K2O B KCl, KClO, H2O
C KCl, KClO3, H2O D KClO, KClO3, H2O
Câu 4 Cho 5,6g kim loại M hoá trị III tác dụng với Cl2 dư thu 16,25g muối.Vậy
kim loại M :
A Fe B Al C Cr D Mg Câu 5 Cacbon gồm dạng thù hình nào?
A Kim cương, than chì, than gỗ B Kim cương, than chì, cacbon vơ định hình C Kim cương, than gỗ, than cốc D Kim cương, than xương, than cốc
(8)8 A Một số oxit kim loại PbO, ZnO, CuO,
B Một số bazơ NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2,
C Một số axit HNO3; H2SO4; H3PO4,
D Một số muối NaCl, CaCl2, CuCl2,
Câu 7 Để chứng minh có mặt khí CO CO2 hỗn hợp, người ta dẫn hỗn hợp
khí qua (1), sau dẫn khí cịn lại qua (2) thấy có kết tủa màu đỏ xuất Hố chất đem sử dụng (1), (2) là:
A Nước vơi trong; đồng (II) oxit nung nóng B Kali hiđroxit, đồng (II) oxit nung nóng
C Natri hiđroxit, đồng (II) oxit nung nóng D Nước vơi trong, kali hiđroxit Câu 8 Trong thành phần thuỷ tinh chịu nhiệt có 13% Na2O; 15 %CaO; 72 %SiO2 (theo
khối lượng) Cơng thức hố học loại thuỷ tinh dạng oxit là: A Na2O CaO 6SiO2 B Na2O 2CaO 6SiO2
C Na2O 3CaO 6SiO2 D Na2O 4CaO 6SiO2
Câu 9 Biết X có cấu tạo nguyên tử sau: Điện tích hạt nhân 13+; có lớp electron;lớp ngồi có electron, bảng tuần hồn, X là:
A Magie B Canxi C Sắt D Nhơm
Câu 10 Dãy cơng thức hố học oxit tương ứng với nguyên tố hoá học thuộc chu kì là:
A Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
B Na2O, MgO, K2O, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
C Na2O, MgO, Al2O3, SO2, P2O5, SO3, Cl2O7
D K2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
Câu 11 Khi mở chai nước giải khát có ga thấy xuất hiện tượng sủi bọt vì:
A Áp suất khí CO2 chai nhỏ áp suất khí quyển, mở nút chai áp
suất khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO2 dung dịch
B Áp suất khí CO2 chai lớn áp suất khí quyển, mở nút chai áp
suất khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO2 dung dịch
C Áp suất khí CO2 chai áp suất khí quyển, mở nút chai áp suất
của khí quyển, độ tan giảm đi, khí CO2 dung dịch thoát
D Áp suất khí CO2 chai áp suất khí quyển, mở nút chai áp suất
(9)9 quyển, độ tan tăng lên, khí CO2 dung dịch thoát
Câu 12 Hàng năm, giới cần tiêu thụ khoảng 46 triệu clo Nếu lượng clo điều chế từ muối ăn NaCl cần muối?
A 7,7 triệu B 77 triệu C 7,58 triệu D 75,8 triệu
Câu 13.Cho hoàn toàn 7,3g HCl vào MnO2 Biết hiệu suất phản ứng đạt 95% Thể
tích khí clo thu đktc là:
A 106,4 lit B 10,64 lit C 1,064 lit D 1064 lit
Câu 14 Đốt hoàn toàn sắt 6,72 lít khí clo dư đktc thu a gam muối Giá trị a
A 3,25 B 32,5 C 38,1 D 3,81
Câu 15 Biết mol cacbon cháy toả 394KJ Vậy lượng nhiệt toả đốt cháy 1kg than cốc chứa 84% cacbon là:
A 27000 KJ B 27580 KJ C 31520 KJ D 31000 KJ
Câu 16 Trong hợp chất khí với oxi ngun tố X có hố trị IV, oxi chiếm 50% khối lượng Nguyên tố X là:
A C B H C S D P
Câu 17.Cho hoàn toàn 8,4g NaHCO3 vào dung dịch HCl thu chất khí, dẫn khí
qua dung dịch nước vơi lấy dư thu a gam muối kết tủa Giá trị a A 100 B 20
C 15 D 10
Câu 18.Các ngành sản xuất đồ gốm, xi măng, thuỷ tinh gọi công nghiệp silicat, vì: A Đều chế biến hợp chất tự nhiên nhôm
B Đều chế biến hợp chất tự nhiên sắt C Đều chế biến hợp chất tự nhiên silic D Đều chế biến hợp chất tự nhiên cacbon Câu 19 Thành phần xi măng
(10)10 Câu 20 Những cặp chất sau tác dụng với ?
A SiO2 SO2 B SiO2 H2O C SiO2 NaOH D SiO2
H2SO4
Câu 21 Các chất dãy tác dụng với SiO2 ?
A CO2, H2O, H2SO4, NaOH B CO2, H2SO4, CaO, NaOH
C H2SO4, NaOH, CaO, H2O D NaOH, Ca(OH)2, K2O, CaO
Câu 22 Nhóm nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần A O, F, N, P B F, O, N, P C O, N, P, F D P, N, O, F
Câu 23 Trong chu kỳ (trừ chu kì 1), từ trái sang phải tính chất nguyên tố biến đổi sau
A tính kim loại tính phi kim giảm dần B tính kim loại tính phi kim tăng dần
C tính kim loại giảm đồng thời tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần
Câu 24 Dãy kim loại sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần ? A K, Ba, Mg, Fe, Cu B Ba, K, Fe, Cu, Mg C. Cu, Fe, Mg, Ba, K D Fe, Cu, Ba, Mg, K Câu 25 Biết X có cấu tạo nguyên tử sau: điện tích hạt nhân 13+, có lớp electron, lớp ngồi có electron Vị trí X bảng tuần hồn
A chu kỳ 3, nhóm II B chu kỳ 3, nhóm III C chu kỳ 2, nhóm II D chu kỳ 2, nhóm III
Câu 26 Nguyên tử nguyên tố X có lớp e, lớp e ngồi có e Vị trí tính chất ngtố X
A thuộc chu kỳ 3, nhóm VII kim loại mạnh B thuộc chu kỳ 7, nhóm III kim loại yếu C thuộc chu kỳ 3, nhóm VII phi kim mạnh D thuộc chu kỳ 3, nhóm VII phi kim yếu Câu 27 Trong chu kỳ 2, X nguyên tố đầu chu kỳ, Y nguyên tố cuối chu kỳ, trước khí X Y có tính chất
A X kim loại mạnh, Y phi kim yếu B X kim loại mạnh, Y phi kim mạnh C X kim loại yếu, Y phi kim mạnh D X kim loại yếu, Y phi kim yếu
Câu 28 Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 11, chu kỳ 3, nhóm I BTH nguyên tố hóa học Ý
A Điện tích hạt nhân 11+, lớp e, lớp ngồi có e, kim loại mạnh B Điện tích hạt nhân 11+, lớp e, lớp ngồi có e, kim loại mạnh C Điện tích hạt nhân 11+, lớp e, lớp ngồi có e, kim loại yếu D Điện tích hạt nhân 11+, lớp e, lớp ngồi có e, kim loại yếu
Câu 29 Nguyên tố X chu kỳ nhóm VI, nguyên tố Y chu kỳ nhóm VII So sánh tính chất X Y thấy
A tính phi kim X mạnh Y B tính phi kim Y mạnh X C X, Y có tính phi kim tương đương D X, Y có tính kim loại tương đương
Câu 30 Nguyên tố X có hiệu số nguyên tử Điều khẳng định sau không ? A Điện tích hạt nhân nguyên tử 9+, nguyên tử có electron
B Nguyên tử X gần cuối chu kỳ 2, đầu nhóm VII C X phi kim hoạt động mạnh
(11)11 Đáp án trắc nghiệm
Câu A Câu 11 B Câu 21 D
Câu D Câu 12 D Câu 22 D
Câu B Câu 13 C Câu 23 C
Câu A Câu 14 B Câu 24 C
Câu B Câu 15 B Câu 25 B
Câu A Câu 16 C Câu 26 C
Câu A Câu 17 D Câu 27 B
Câu A Câu 18 C Câu 28 A
Câu D Câu 19 D Câu 29 B