Để tạo ra muối này người ta điều chế Cl 2 từ phản ứng giữa HCl và MnO 2 rồi cho lượng Cl 2 tạo ra tác dụng với 10 lit dung dịch AOH thì được 98 gam muối kết tinh AClOx, đồng thời tron[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I – MƠN HỐ HỌC LỚP 10
(2)II Chương II: Bảng tuần hồn ngun tố hố học định luật tuần hồn Vị trí ngun tố Theo chiều ĐTHN tăng dần STT chu kì = Số lớp e STT nhóm = x = Số e hố trị Bảng tuần hoàn Nguyên tắc xếp Cấu tạo BTH
Số e hoá trị = 8,9,10 xếp vào nhóm VIIIB
Họ lantan actini xếp ngồi bảng (ngun tố f )
Chu kì
NHóm
- Có chu kì -
(A, B đứng chu kì)
Nhóm A (NT s, p)
(biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần ĐTHN)
A, B nhóm A:
(trừ chu kì 1)
Cấu hình e ngun tử
Biến đổi tuần hồn
Bán kính nguyên tử Đại lượng
vật lí Năng lượng
ion hoá I1
Độ âm điện
Hoá trị
trong hợp chất với H
RHx (1 x 3)
RH8-x (4 x 8)
Hợp chất oxit bậc cao
R2Ox (x: lẽ)
ROx/2 (x:
chẵn)
Hợp chất hidroxit tương ứng
R(OH)x (1 x 3)
(HO)8-xROx –
(5 x 7)
trừ: HNO3 (HO)2RO2 (với x = 4) Tính kim loại-phi kim Nhóm B
là nhóm kim loại chuyển
tiếp
Cấu hình e biến đổi phức tạp
Các tính chất
biến đổi
(3)III Chương III: Liên kết hoá học
1 Khái niệm liên kết hoá học – Qui tắc bát tử:
- Liên kết hoá học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững
- Qui tắc bát tử: nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng liên kết với nguyên tử khác để đạt cấu hình electron bền vững khí với electron (hoặc elctrron heli) lớp 2 Liên kết ion, liên kết cộng hố trị khơng phân cực, liên kết cộng hố trị có phân cực
Liên kết
Liên kết ion Liên kết cộng hoá trị
LK CHT khơng cực LK CHT có cực
Bản chất lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
-Là dùng chung cặp electron
(cặp electron chung nguyên tử bỏ ra) -Cặp electrron dùng
chung phân bố thường
-Cặp electrron dùng chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn
Điều kiện
liên kết Xảy nguyên tố kháchẳn chất hoá học (thường xảy với kim loại điển hình phi kim điển hình)
Thường xảy 2 nguyên tử nguyên tố phi kim
Xảy nguyên tố gần giống chất hoá học (thường xảy với ngun tố phi kim nhóm 4,5,6,7)
Ví dụ Na+
h + Cl-h NaClh H H H - H H Cl H - Cl
Hiệu độ âm điện
Δχ ≥1,7 0≤ Δχ<0,4 0,4≤ Δχ<1,7
3 Lai hoá obitan nguyên tử - xen phủ trục, xen phủ bên:
- Sự lai hoá obitan ngiuyên tử tổ hợp “trộn lẫn” số obitan nguyên tử đẻ obitan lai hoá giống định hướng khác khơng gian
- Các kiểu lai hố thường gặp: sp, sp2, sp3…
4. Tinh thể:
Tinh thể ion Tinh thể
nguyên tử
Tinh thể phân tử Tinh thể kim loại
Khái niệm
đựơc hình thành từ ion mang điện tích trái dấu, cation anion
Tinh thể hình thành từ nguyên tử
Tinh thể hình thành từ phân tử
được hình thành từ ion kim loại, nguyên tử kim loại electron tự
Lực
LK Lực liên kết có chấttĩnh điện có chấtcộng hố trị lực tương tác phân tử Lực liên kết có chấttĩnh điện Đặc
tính -Tinh thể ion bền- Khó nóng chảy - Khó bay - t0nc, t0s cao
- Tinh thể tương đối bền -t0nc, t0s cao
- Ít bền
- Độ cứng nhỏ
- t0nc , t0s tương đối thấp.
Tính ánh kim, dẻo, dẫn nhiệt, dẫn điện
5 Hoá trị số oxi hoá:
- Hoá trị nguyên tố hợp chất ion gọi điện hoá trị Trị số điện hoá trị nguyên tố số electron mà nguyên tử nguyên tố nhường thu để tạo thành ion
- Hoá trị nguyên tố hợp chất cọng hoá trị gọi cộng hoá trị Cộng hoá trị nguyên tố số liên kết mà nguyên tử nguyên tố tạo với nguyên tử khác phân tử
- Số oxi hoá nguyên tố phân tử điện tích nguyên tử nguyên tố đónếu giả định liên kết nguyên tử phân tả liên kết ion
(4)IV Chương IV:
V Chương V: Nhóm halogen:
Phản ứng toả nhiệt (H < 0) Phản ứng thu nhiệt (H > 0)
Phương trình nhiệt hố học
Phản ứng hố
học
Phản ứng khơng oxi
hố khử
Phản ứng oxi
hoá khử
Tất phản ứng trao đổi
Một số phản ứng phân huỷ
Một số phản ứng hoá hợp
Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử phương pháp thăng elctrron
Tất phản ứng
Một số phản ứng phân huỷ
(5)Flo Clo Brom Iot
Cấu hình e TTCB
2s22p5 có electron độc
thân
3s23p5 (3d0)
có electron độc thân 4s
24p5 (4d0)
có electron độc thân 5s
25p5 (5d0) có electron độc thân Cấu
hình e TTKT
Khơng có trạng thái kích thích
ns2 np5 nd0
TTKT
TTKT
ns2 np4 nd1 TTKT
ns2 np3 nd2 TTKT3
ns1 np3 nd3 có trạng thái kích thích tạo 3,5,7 electron độc thân Các
mức oxi hoá
-1; -1; 0; +1; +3; +5; +7 (Trạng thái số oxi hoá -1 bền nhất)
-1; 0; +1; +3; +5; +7
(Trạng thái só oxi hoá-1 bền nhất)
-1; 0; +1; +3; +5; +7
(Trạng thái só oxi hố-1 bền nhất) Hố trị
thường gặp
1
(Bền) (Hoá trị bền nhất)1,3,5,7 (Hoá trị bền nhất)1,3,5,7 (Hố trị bền nhất)1,3,5,7 Tính
phi kim
Tính phi kim nguyên tố halogen giảm dần Cấu tạo đơn chất X X X X Trạng thái tự nhiên
Chủ yếu tồn dạng muối halogen Na, K… nước biển (KCl, KBr, NaCl, NaBr), rong biển (KI, NaI) Tính
chất đơn chất X2
khí, màu lục nhạt, độc
t0nc, t0s thấp nhất
khí, màu vàng lục, độc, tan nước, dễ tan dung môi hữu
t0nc, t0s thấp cao hơn F2
lỏng dễ bay hơi, màu nâu đỏ, độc, tan nước, dễ tan dung môi hữu
t0nc, t0s thấp cao Cl
rắn dễ thăng hoa, màu đen tím, độc, tan nước, dễ tan dung môi hữu (tan cồn tạo cồn iot)
t0nc, t0s lớn nhất Tính oxi hóa giảm dần F2 > Cl2 > Br2 > I2
Tính khử tăng dần Cl2 < Br2 < I2
Halogen không phản ứng trực tiếp với O2, N2, C
- Tính oxi hố mạnh nhất :
- Khơng có tính khử
Phản ứng mãnh liệt với nước
F2+ H2O→4HF+ O2
- Tính oxi hoá mạnh hơn Br2, I2 yếu F2
- Tính khử yếu Br2, I2
Phản ứng yếu với nước (phản ứng thuận nghịch)
Cl2+ H2O ⇄ HCl + HClO Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+ H2O Cl2+2NaBrdd → 2NaCl+Br2 Cl2+2NaI dd → 2NaCl+I2
- Tính oxi hố mạnh I2
- Tính khử yếu I2
Phản ứng rất yếu với nước (phản ứng thuận nghịch)
Br2 + H2O ⇄ HBr + HBrO Br2+NaOH→NaBr+NaBrO+H2 O
Br2 + NaIdd → 2NaBr+I2
- Tính oxi hố ú - Tính khử mạnh nhất.
- Không phản ứng với nứơc, phản ứng với kim loại khơng đưa hố trị kim loại lên cao - I2 làm hồ tinh bột chuyển
thành màu xanh. Điều
chế đơn chất X2
Oxi hoá ion X- thành X
2 : 2X- + 2e → X2
Điện phân nóng chảy
hổn hợp KF, HF + TPTN: Cho axit HCl đặctác dụng với: KMnO4, MnO2, KClO3…
+ Điên phân nóng chảy NaCl
Dùng khí Cl2 tác dụng với muối
(6)hoặc điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, điện cực trơ
Hợp chất với H (HX)
Độ bền với nhiệt giảm dần độ dài liên kết H – X tăng dần : HF > HCl > HBr > HI Tính axit tăng dần độ dài liên kết H – X tăng nên dễ phân li H+: HF < HCl < HBr < HI
(HCl, HBr, HI axit mạnh) Tính khử tăng dần: HF < HCl < HBr < HI
Điều chế HX
Vì HF, HCl có tính khử yếu nên khơng phản ứng với H2SO4 đặc axit dễ bay nên TPTN dùng phương pháp sufat để điều chế HF, HCl
PBr3 + 3H2O H3PO3 + 3HBr CaF2rắn+2H2SO4đặc
Ca(HSO4)1+2HF (Hoặc CaSO4)
NaClrắn + H2SO4đặc
NaHSO4 +HCl (hoặc Na2SO4) Mí
haloge-nua
AgF tan nước AgCl tan nước (trắng )
AgBr tan nước (vàng ) AgI tan nước (vàng đậm)
I- không tồn với Fe3+: 2KI+2FeCl32FeCl2 +I2 +2KCl KI+3H2O+Cl2HIO3+KCl+HCl KI đặc + 6KOH đặc + 3Cl2 KIO3+6KCl+3H2O KI+3H2O ⃗dienphan 3H2+HI O3
Nhận biết ion haloge-nua
dd BaCl2 có kết tủa trắng BaF2
Dd AgNO3Kết tủa AgCl
trắng Dd AgNO vàng nhạt3Kết tủa AgBr dung dịch AgNO vàng đậm3 Kết tủa AgI Hợp
chất có oxi
OF2 1 Một số axit có oxi clo:
HClO : axit hipoclorơ HClO2: axit clorơ
HClO3: axit cloric
HClO4: axit pecloric
+Tính axit tăng dần từ HClO đến HClO4
+ Tính oxi hóa giảm dần từ HClO đến HClO4
+ Tính bền tăng dần từ HClO đến HClO4
2 Dung dịch Javel
- Thành phần nước Javel : NaClO
- Kém bền, tính oxi hóa mạnh 2 Clorua vơi
- Thành phần : CaOCl2
Ca Cl O - Cl
+2 +1 -1 -2
- Kém bền, tính oxi hóa mạnh 3 Kaliclorat:
- Thành phần chính: KClO3 - Kém bền, tính oxi hóa mạnh
B BÀI TẬP
(7)Bài 1: Tính khối lượng nguyên tử oxi theo u, biết khối lượng nguyên tử oxi là: 26.5668.10-27(Kg)
Bài 2: Nguyên tử R có tổng số hạt 114 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44
a. Viết kí hiệu nguyên tử R
b. Nguyên tố R có đồng vị bền tự nhiên có ngun tử khối trung bình 79,91 thành phần % số nguyên tử đồng vị có số khối nhỏ 54,5% Xác định số khối đồng vị thứ hai
Bài 3: Biết nguyên tố argon (Ar) có đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36, 38 A Phần trăm số nguyên tử đồng vị tương ứng bằng: 0,34% ; 0,06% 99,6% Tính nguyên tử khối đồng vị A nguyên tố Ar, biết nguyên tử khối trung bình Ar 39,98
Bài 4: Một nguyên tố X có đồng vị (1 2) có tỉ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân X có 35 proton Đồng vị có 44 notron Đồng vị có nhiều đồng vị notron Tình nguyên tử khối trung bình nguyên tố X?
Bài 5: Nguyên tử Y có tổng số hạt 36 Số notron nguyên tử Y số proton không
a. Hãy xác định số proton, notron, electron nguyên tử Y
b. Nguyên tử Y có khả hình thành ion gì? So sánh bán kinh nguyên tử Y với ion tương ứng?
c. Trong hợp chất Z tạo ion tương ứng nguyên tử Y với X- có thành phần % khối lượng X – là 74,74% Xác định nguyên tố Y Trình bày hình thành liên kết phân tử Z
Bài 6: Anion Y- có tổng số loại hạt có 115
a. Tính số hạt loại anion Y- Viết kí hiệu nguyên tử Y.
b. Viết công thức hợp chất với hidro, hợp chất oxit bậc cao nhất, hợp chất hidroxit tương ứng nguyên tố Y Viết công thức electron công thức cấu tạo chất Tính số oxi hố cộng hố trị nguyên tố hợp chất đó?
Bài 7: Cho ngun tử có điện tích hạt nhân nguyên tử 6+ Nguyên tử thứ có tổng số hạt nguyên tử 18 Nguyên tử thứ hai có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện
a. Hai ngun tử có thuộc ngun tố hố học khơng? Giải thích?
b. Viết kí hiệu ngun tử? Giải thích?
c. Hãy tính tỉ lệ % số nguyên tử loại nguyên tử cho, biết: tự nhiên tồn chủ yếu loại ngun tử NTK trung bình ngun tố nguyên tử 12,011
Bài 8: Nguyên tử ngun tố A có phân lớp ngồi 3p Trong cấu hình electron nguyên tử nguyên tố B có phân lớp 3p phân lớp ngồi sau có electron Số electron phân lớp 3p A B
a. Xác định vị trí nguyên tố A, B Giải thích?
b. A, B nguyên tố phi kim, kim loại hay khí hiếm? So sánh tính phi kim nguyên tố A, B
Bài 9: Cho nguyên tử A Ở trạng thái bản, nguyên tử có electron d
a. Hãy nêu đặc điểm electron nguyên tử A
b. Hãy cho biết vị trí A bảng tuần hồn? Giải thích?
c. Hãy cho biết A nguyên tố kim loại, phi kim hay khí hiếm? Gải thích?
Bài 10: Hãy viết cấu hình electron ngun tử ngun tử có đặc điểm sau:
a. Có lớp electron, lớp ngồi có electron
b. Có lớp electron, lớp ngồi có electron
c. Có lớp electron, lớp ngồi có electron
d. Có lớp electron, lớp ngồi có electron
e. Có lớp electron có electron độc thân
f. Có lớp electron có electron độc thân g Có lớp electron có electron độc thân
Chương II: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học
Bài 11:
1 Hãy trình bày biến đổi: cấu hình electron, bán kính nguyên tử, độ âm điện, lượng ion hố, tính kim loại, tính phi kim ngun tố thuộc chu kì hai, ba BTH.Giải thích?
2 Hãy xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử, lượng ion hoá thứ nguyên tử ion: Mg, Cl, Mg2+, Cl-
(8)Bài 12: Một phân tử hợp chất A có cơng thức XYZ3 tạo ion X2+ YZ32- Tổng số electron YZ3 2-bằng 32 hạt, Y Z có số proton 2-bằng số nơtron Hiệu số notrron nguyên tố X Y 2-bằng lần số proton Z Khối lượng phân tử A 116 u Số hiệu X, Y, Z là:
A 26, 6, B 26, 8, C 30, 7, D 30, 9,
Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó?
Bài 13: Hợp chất khí ngun tố R với hidrơ có cơng thức RH Trong hợp chất oxit bậc cao nhất, R chiếm10/17 khối lượng Hãy xác định tên nguyên tố R?
A Natri B Kali C Clo D Brom
Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó?
Bài 14: Hai nguyên tố X, Y nhóm A, tổng số hạt mang điện nguyên tử X Y 44 Tên nguyên tố X, Y
A photpho nitơ B neon argon C nhơm gali D scandi, vanadi Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó?
Bài 15: Bán kính nguyên tử ion dãy xếp theo chiều tăng dần?
A Li, Na, Rb, K, Cs B B, C, N, O, F C Mg2+, Na+, Ne, F-, O2- D S2-, Cl-, Ar, K+, Ca2+ Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó?
Bài 16: E oxit bậc cao nguyên tố X; G hợp chất khí X với H Hố trị X G hoá trị X E Tỉ khối E so với G 2,75 Tổng điện tích dương nguyên tử X nguyên tử Y 36,846.10-19C (1 đơn vị điện tích ngun tố có trị số 1,602.10-19 C) Y nguyên tố sau đây?
A Silic B Clo C Lưu huỳnh D Cacbon
Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó?
Bài 17: 1,2g kim loại thuộc nhóm IIA tác dụng hết với clo cho 4,75g muối clorua Kim loại
A Mg B Ca C Zn D Cu
Bài 18: Cho 0,85 gam hai kim loại nằm chu kì liên tiếp thuộc nhóm IA vào nước, phản ứng kết thúc thu đựơc 0,336 lit khí (ĐKTC) dung dịch X Thêm nước vào dung dịch X để 200ml dung dịch Y
a. Xác định tên hai kim loại
b. Tính nồng độ mol/L chất dung dịch Y
Chương III: Liên kết hóa học
Bài 19: Cho hợp chất có CTPT sau: Na2O, MgO, Al2O3 ,CO2 , P2O5 , C2H4 , Cl2O7, Na2SO4 , K3PO4 , NH4HCO3
a. Hãy cho biết phân tử thuộc loại hợp chất ion hay cộng hoá trị?
b. Viết CTCT phân tử
c. Phân tử C2H4 có cấu tạo phẳng Vậy nguyên tử C ỏ trạng thái lai hố gì?
Bài 20: Dựa vào bảng độ âm điện, cho biết dãy phân tử sau xếp theo chiều tăng dần độ phân cực liên kết phân tử?
A NaCl, MgCl2, AlCl3, CCl4 B HF, HCl, HBr, HI
C CH4, NH3, H2O, HCl D NCl3, Cl2O, H2S, NH3
Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó?
Bài 21: Trình bày hình thành liên kết phân tử sau:
a. H2 (có vẽ hình xen phủ AO)
b. Cl2 (có vẽ hình xen phủ AO)
c. HCl (có vẽ hình xen phủ AO)
d. H2S giải thích góc liên kết HSH 920
e. H2Ovà giải thích saoH2O có dạng hình học chữ V góc liên kết HOH 1050
f. NH3 giải thích H2O có dạng hình học tháp tam giác góc liên kết HSH 1070
g. CO2 giải thích dạng hình học phân tử CO2 thẳng
h. BCl3 giải thích dạng hình học phân tử BCl3 tam giác phẳng
Bài 22: Viết công thức cấu tạo phân tử sau:
a. CO2 cho biết nhiệt độ thích hợp CO2 tồn trạng thái tinh thể rắn thuộc loại tinh thể gì? giải thích?
(9)c. I2 cho biết nhiệt độ thích hợp I2 tồn trạng thái tinh thể rắn thuộc loại tinh thể gì? giải thích?
d. Na2CO3 cho biết nhiệt độ thích hợp Na2CO3 tồn trạng thái tinh thể rắn thuộc loại tinh thể gì? giải thích?
e. NH4NO3 cho biết nhiệt độ thích hợp NH4NO3 tồn trạng thái tinh thể rắn thuộc loại tinh thể gì? giải thích?
Chương IV: Phản ứng hóa học
Bài 23: Cho phản ứng: Cu + 2AgNO3 ⃗t0 Cu(NO3)2 + 2Ag
Nếu phản ứng kết thúc lượng đồng phản ứng 6,4 gam Nhận xét sau đúng: A Số mol electron Cu+2 nhận là: 0,2 mol
B Số mol electron mà Cu+2 nhường 0,1 mol C Số mol electron mà +¿
Ag¿ nhường 0,1 mol
D Số mol electron mà +¿
Ag¿ nhận 0,2 mol
Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó?
Bài 24: Lập phương trình hố học phản ứng oxi hố khử sau phương pháp thăng electron cho biết vai trò chất tham gia phản ứng:
a. NaClO + KI + H2SO4 I2 + NaCl + …
b. Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + …
c. K2SO3 + HNO3 K2SO4 + NO + …
d. As2S3 + HNO3 + … H3AsO4 + NO + H2SO4
e. FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2SO4 + …
Bài 25: mol khí hidro phản ứng hết với mol khí flo tạo thành khí hidroflorua toả lượng nhiệt 577,2 KJ PT nhiệt hoá học sau đúng?
A
2 H2(k)+
2F2(k)→HF(k) H = -144,3KJ B 2H2(k)+2F2(k)→4 HF(k) H = 577,2 KJ C
2 H2(k)+
2F2(k)→HF(k) H = 144,3KJ D H2(k)+F2(k)→2 HF(k) H = - 577,2 KJ
Hãy giải thích ngắn gọn chọn phương án đó?
Bài 26: Cho hình vẽ đây:
Nêu nhận xét giá trị H1 , H2
Chương V: Nhóm halogen Câu 27.Bằng phản ứng hố học, viết PTHH chứng minh:
a Bằng phản ứng với H2 chứng minh khả oxi hoá halozen giảm dần từ flo đến iot
b Bằng phản ứng halogen với muối halogen khác, chứng minh khả oxi hoá halozen giảm dần từ flo đến iot hay tính khử ion halogenua giảm dần từ Cl-1 đến I-1.
c Tính khử Cl2, Br2, I2
d Trong phản ứng, HCl đóng vai trị chất : - có tính axit mạnh - có tính oxi hố - có tính khử
- vừa khử vừa môi trường
H2 H1
(10)e Trong phản ứng, Br2 đóng vai trị chất :- có tính oxi hố - có tính khử
- vừa khử vừa oxi hố Câu 28.
a Giải thích tính tẩy trắng Cl2 ẩm Phản ứng xảy chứng tỏ tính chất hố học Cl2? Trong phịng thí nghiệm người ta ứng dụng tính chất nào?
b Giải thích tính tẩy trắng nước javel clorua vôi Tại thực tế người ta dùng clorua vôi nhiều dùng gia-ven
Câu 29.Trình bày phương pháp điều chế Cl2 phịng thí nghiệm Nêu phương pháp thu khí Cl2, làm để biết bình chứa khí đầy?
Câu 30.Hãy cho biết phương pháp thu khí hidro clorua nêu cách khác để biết bình thu khí đầy Câu 31.Bằng thí nghiệm kiểm tra khí N2 có lẫn hay khơng lẫn tạp chất sau, viết phương trình phản ứng
a Clo b hidroclorua
Câu 32.Hãy cho biết tên chất A,B, C biết chúng tham gia phản ứng ghi sơ đồ sau: A + H2 B A + H2O B + C A + H2O + SO2 B + C B+
Hãy viết phương trình đầy đủ phản ứng
Câu 33.Để điều chế hidobromua người ta thuỷ phân photpho tribromua (PBr3) Hãy viết phương trình phản ứng biết khơng phải phản ứng oxi hoá khử
Câu 34.Nếu cho NaCl rắn tác dụng với H2SO4, ta thu khí HCl Nếu thay NaCl NaI, ta không thu HI mà thu I2 với H2S Hãy viết phương trình phản ứng NaI với H2SO4đặc, loại phản ứng gì? Vì NaI tham gia loại phản ứng mà NaCl lại không
Câu 35.Từ MnO2, muối ăn, KOH, vôi sống, H2SO4đặc, Fe, Cu, nước Hãy viết phương trình phản ứng điều chế chất sau:
a dung dịch gia-ven b clorua vôi
c kali clorat d kali peclorat
e.sắt (II)clorua g sắt (III)clorua
h đồng (II) sunfat
Câu 36.Trình bày phương pháp nhận biết chất khí riêng rẽ phương pháp hoá học:Cl2, O2, CO2, N2, H2 Câu 37.Phương pháp nhận biết anion clorua? Từ trình bày cách phân biệt dung dịch nhãn sau:
a HNO3, HCl, H2SO4 b NaF, NaCl, NaBr, NaI
c Na2SO4, NaCl, NaNO3 d HCl, HI, H2SO4, NaOH, NaCl, NaNO3 Câu 38.
a Có thể điều chế nước clo không điều chế đựoc nước flo? Tại sao?
b Viết phương trình phản ứng xảy có halozen tác dụng với nước? Nêu phương trình phản ứng điều chế clo từ muối ăn?
c Axit floric muối florua có tính chất khác so với axit clohidric muối clorua
d Tại điều chế HCl, HF phương pháp sunfat (NaCl+H2SO4 đặc; CaF2 + H2SO4 đặc) mà điều chế HBr, HI bàng phương pháp (NaBr +H2SO4 đặc; NaI +H2SO4 đặc)
Câu 39.Chia dung dịch nước brom có màu vàng thành phần Dẫn khí A khơng màu qua phần dung dịch màu, dẫn khí B khơng màu qua phần dung dịch sẫm màu Hãy cho biết khí A khí B chất gì? Viết PTHH phản ứng xảy
Câu 40.
a Brom có lẫn tạp chất clo Làm đê thu brom tinh khiết? Viết phương trình phản ứng? b Làm để chứng minh natri clorua có lẫn tạp chất natri iotua? Làm loại bỏ tạp chất
c Cho khí clo sục qua dung dịch kali iotua:
+ Nếu cho hồ tinh bột vào thấy hồ tinh bột không màu chuyển sang màu xanh
+ Nếu sục clo vào liên tục thời gian dài cho hồ tinh bột vào lại khơng thấy chuyển màu xanh
Câu 41.Bình A chứa đầy khí hidro bromua Bình B chứa khơng khí Để chuyển khí bình A sang bình B làm nào? Vì làm vậy?
Câu 42.Iot bán thị trường thường thường có chứa tạp chất clo, brom nước Để tinh chế loại iot đó, người ta nghiền với kali iotua vơi sống nung hổn hợp cốc đậy bình có chứa nước lạnh Khi iot bám vào đáy bình Hãy giải thích cách làm nói Viết phương trình phản ứng? Câu 43.
(11)a Có gam Cl2 tạo cho 1,896 gam kali pemanganat tác dụng với axit clohidric đặc, dư? b Cho toàn lượng Cl2 hấp thụ hết vào dung dịch 1lit NaOH 4M Hãy xác định nồng độ mol chất dung dịch thu sau phản ứng Coi thể tích dung dịch khơng thay đổi
Câu 44.Trộn 1lit H2 0,672 lit Cl2 chiếu sáng, phản ứng xong hoà tan toàn hổn hợp khí vào 48,54 g nước ta thu dung dịch A Lấy 50 gam dung dịch A cho tác dụng với dung dịch AgNO3 (lấy dư) thu 7,175 g kết tủa Tính hiệu suất phản ứng H2 Cl2
Câu 45.Cho 6,72 lit hổn hợp A gồm hidro clo vào bình thuỷ tinh thạch anh kín, chiếu sáng Sau thời gian, thu hổn hợp B chứa 25 % hidroclorua theo thể tích hàm lượng khí clo giảm xuống 40% so với lượng ban đầu
a xác định thành phần % thể tích chất A, B
b Nếu cho hổn hợp b vào 30 gam dung dịch NaOH 20% dung dịch C Tính nồng độ % chất tan dung dịch C Các thể tích khí đo ĐKTC
Câu 46.Hồ tan hồn tồn hổn hợp khí gồm hidro clorua hidro bromua vào nước, ta thu ta thu dung dịch chứa axit với nồng độ % Hãy tính thành phần % theo thể tích chất hổn hợp khí ban đầu
Câu 47.(Bỏ qua giản nở thể tích dung dịch trường hợp pha trộn sau)
1 Trộn 100mL dung dịch HCl 1M với 100mL dung dịch HCl 0,5M dung dịch HCl có nồng độ mol/L bao nhiêu?
2 Trộn 100gam dung dịch HCl 10% với 150 gam dung dịch HCl 5% dung dịch HCl có nồng độ bao nhiêu?
3 Cần lấy dung dịch HCl 0,2 M với dung dịch HCl 0,4M với tỉ lệ thể tích sau trộn dung dịch HCl 0,25M
4 Cần thêm mL nước vào 100mL dung dịch HCl 1M để dung dịch HCl 0,5M Thêm 100mL nước vào 100mL dung HCl 1M dung dịch HCl bị pha lỗng lần?
Câu 48. Trộn 100mL dung dịch HCl 1M với 300mL dung dịch Ba(OH)2 thu dung dịch C Tính nồng độ mol/L chất dung dịch C
Câu 49. Cho 100mL dung dịch hổn hợp gồm HCl 1M với H2SO4 1M phản ứn vừa đủ với V lit dung dịch Ba(OH)2 0,5M thu 23,3 gam kết tủa
Câu 50. Cho hổn hợp rắn gồm Ca, CaCO3 phản ứng với 500 mL dung dịch HCl 1M thu 2,24 lit hổn hợp khí X (đktc) có tỉ khối H2 7,3 dung dịch Y
a Xác định thành phần % khối lượng hổn hợp rắn trên? b Xác định nồng độ mol/L chất dung dịch Y
c Nếu cho ¼ lượng khí X hấp thụ vào 10mL dung dịch NaOH 0,5M muối thu có khối lượng bao nhiêu?
d Hãy tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối đa hấp thụ hết ¼ lượng khí X e Hãy tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu hấp thụ hết ¼ lượng khí X
g Hãy tính VmL dung NaOH 0,5M hấp thụ hết ¼ lượng khí X để sau phản ứng thu đươc 0,795 gam muối Câu 51.Nước biển chứa lượng nhỏ muối natribromua Bằng cách làm bay nước biển người ta thu dung dịch chứa natribromua với hàm lượng 40g/l Cần dùng lít dd lít clo (đktc) để điều chế lít brom lỏng (khối lượng riêng 3,12kg/l
Câu 52.Cho 16 gam clorua vôi kĩ thuật tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu 2,688 lit khí Cl2 đktc Giả sử tạp chất clorua vôi khơng tác dụng với dung dịch HCl tạo Cl2 hàm lượng CaOCl2 loại clorua vôi bao nhiêu?
Câu 53.Hoà tan hoàn toàn 5,1 gam hổn hợp kim loại Al Mg 195,4 gam dung dịch HCl (lấy vừa đủ) Sau phản ứng thu 5,6 lit H2 (đktc)
a Tính khối lượng kim loại hổn hợp đầu
b Tính nồng độ % chất dung dịch sau phản ứng
Câu 54.Hoà tan 7,8 gam hổn hợp gồm Al, Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng người ta thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam so với ban đầu Xác định khối lượng kim loại hổn hợp dùng
Câu 55.Chất A muối canxi halogenua Cho dd chứa 0,2g A tác dụng với lượng dư bạc nitrat thu 0,376g kết tủa bạc halogenua Hãy xác định công thức chất A
(12)Câu 57.Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỏn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch HCl dư thấy tạo 0,2 mol khí Hỏi cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối?
Câu 58. Người ta cần pha chế dung dịch HCl (dd X) từ hidroclorua thoả mãn điều kiện sau: - 20ml X sau phản ứng hết với 2,5g CaCO3 trung hồ 10ml dd NaOH
- 25ml dd X trung hồ vừa đủ 75ml dd NaOH nói a Tính VX cần lấy để pha chế lít dung dịch HCl 1M b Tính CM dung dịch NaOH dùng
Câu 59.Hoà tan hổn hợp gồm 0,01 mol Fe, 0,02 mol Fe2O3 dung dịch chứa 0,14 mol HCl dung dịch A Khi cho A tác dụng hết với dung dịch KMnO4/H2SO4 lồng khí B
a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thể tích khí B 250C, 1atm
Câu 60.Trong việc sản xuất brom từ bromua có tự nhiên, để thu brom, phải dùng hết 0,6 clo
Hỏi việc tiên hao clo vượt % so với lượng cần dùng theo lý thuyết
Câu 61.Thêm 78ml dung dịch bạc nitrat 10% (khối lượng riêng 1,09g/ml) vào dung dịch có chứa 3,88 gam hỗn hợp kalibromua natri iotua Lọc bỏ kết tủa Nước lọc phản ứng vừa đủ với 13,3ml dd axit chohydric nồng độ 1,5mol/l Hãy xác định % khối lượng chất hỗn hợp muối ban đầu tính thể tích hydro clorua (đktc) cần dùng để tạo lượng axít clohydric dùng
Câu 62.X, Y nguyên tố halozen thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Hổn hợp A có chứa muối X, Y với natri
a Để kết tủa hoàn toàn 2,2 gam hổn hợp A, phải dùng hết 150 ml dung dịch AgNO3 0,2M Tính lượng kết tủa bạc thu được?
b Xác định nguyên tố X,Y
Câu 63.Hổn hợp A gồm muối NaCl, NaBr, NaI:
- 5,76 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch brom, cô cạn thu 5,29 gam muối khan
- Hoà tan 5,76 gam A vào nước cho lượng khí clo sục qua dung dịch Sau thời gian, cạn thu 3,955 gam muối khan, có chứa 0,05 mol ion clorua
a Viết phương trình phản ứng
b Tính thành phần % theo khối lượng muối A
Câu 64.Có 24,5 gam muối kim loại A với cơng thức AClOx Khi nung muối bị phân huỷ hoàn toàn tạo 6,72 lit O2 (đktc) chất rắn B Cho B tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 28,7 gam kết tủa
a Tìm cơng thức muối
b Để tạo muối người ta điều chế Cl2 từ phản ứng HCl MnO2 cho lượng Cl2 tạo tác dụng với 10 lit dung dịch AOH 98 gam muối kết tinh AClOx, đồng thời dung dịch lại muối khác với mCl; mO mA tỉ lệ với khối lượng nguyên tử Cl, O, A Xác định cơng thức mi Biết nồng độ mol dung dịch 0,02M, tính nồng độ mol dung dịch AOH khói lượng MnO2 dùng
Câu 65.Có hổn hợp gồm NaCl NaBr NaBr chiếm 10% khối lượng Hoà tan hổn hợp vào nước thành dung dịch cho khí Cl2 (dư) sục qua Làm bay dung dịch sau phản ứng muối khan Hỏi khối lượng hổn hợp ban đầu thay đổi %
Câu 66. Trong việc sản xuất brom từ bromua có tự nhiên, để thu brom, phải dùng hết 0,6 clo Hỏi việc tiêu hao clo vượt % so với lượng cần dùng theo lý thuyết
Câu 67.Có hổn hợp gồm NaCl NaBr NaBr chiếm 10% khối lượng Hoà tan hổn hợp vào nước thành dung dịch cho khí Cl2 (dư) sục qua Làm bay dung dịch sau phản ứng muối khan Hỏi khối lượng hổn hợp ban đầu thay đổi %