Đang tải... (xem toàn văn)
3.1 Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố có trong các hợp chất sau:.. Trong phân tử hợp chất có 1S.[r]
(1)TRƯỜNG PTDT NỘI TRÚ THAN UYÊN
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP CUỐI NĂM - HĨA HỌC 8
A LÝ THUYẾT: I. Các chất: oxi, hidro, nước:
+ Tính chất vật lý + Tính chất hóa học
+ Điều chế( Lưu ý cách thu cách thử)
II Các khái niệm : khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, oxi hoá chậm, cháy III Các loại phản ứng: (4 loại) + Khái niệm
+ Phân biệt, Cho ví dụ IV Bốn loại hợp chất vô cơ (oxit, axit, bazơ, muối): - Khái niệm + CTHH
- Phân loại + Gọi tên
V Dung dịch: + Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch
+ Phân biệt : chất tan dung môi; dung dịch hỗn hợp Dd chưa bão hoà dd bão hoà
VI Độ tan chất nước (định nghĩa, công thức, vận dụng) VII Tính tan số chất nước ( axit, bazơ, muối)
VIII Nồng độ dung dịch: Nồng độ phần trăm, nồng độ mol: + Định nghĩa + Công thức
+ Vận dụng
IX Pha chế dung dịch: + Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước
+ Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước TÓM TẮT LÝ THUYẾT
1 So sánh hiđro oxi
Oxi Hiđro
Tính chất vật lí
- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị - Ít tan ttrong nước
- Hố lỏng -1830C , có màu xanh nhạt.
- Nặng khơng khí
- Chất khí, khơng màu, khơng mùi, khơng vị - Ít tan ttrong nước
-Là khí nhẹ tất khí Tính
chất hố học
1 Tác dụng với phi kim :
a Td với lưu huỳnh -> lưu huỳnh đioxit SO2
S + O2
o
t
SO2
b Td với photpho -> điphotphopentaoxit P2O5
4P + O2
o
t
P2O5
2 Td với kim loại sắt -> sắt từ oxit Fe3O4
3Fe + 2O2
o
t
Fe3O4
3 Td với hợp chất Metan CH4 -> CO2 + H2O
CH4 + O2
o
t
CO2 + H2O
-> Oxi thể tính oxi hố mạnh
1 Td với oxi -> H2O
2H2 + O2
o
t
2H2O
2 Td với đồng (II) oxit -> kim loại Cu + nước H2 + CuO
o
t
Cu + H2O
-> Hidro thể tính khử mạnh Điều
chế
1 Trong phịng thí nghiệm :
Phân huỷ kalipemanganat kaliclorat
1 Trong phịng thí nghiệm :
(2)2KMnO4
o
t
K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3
o
t
2KCl + 3O2
Zn + HCl -> ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4 -> Fe SO4 + H2
* Lưu ý Fe tác dụng với axit thể hoá trị II
Thu
khí - Thu qua nước - Đẩy khơng khí - Thu qua nước - Đẩy khơng khí
2 Nước H2O
a Tính chất vật lí :- Chất lỏng , không màu , không mùi , khơng vị - Sơi 1000C , hố rắn 00C
- Khối lượng riêng d = 1g/ml - Là dung mơi nhiều chất b Tính chất hoá học :
* Tác dụng với kim loại (Li , Na, K, Ca, Ba) -> bazơ + H2
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
* Tác dụng với oxit bazơ ( Li2O, Na2O , K2O, BaO, CaO) -> bazơ
CaO + H2O -> Ca(OH)
-> dung dịch bazơ làm quỳ tím hố xanh
* Tác dụng với oxit axit (CO2 , SO2, SO3, P2O5 , N2O5 ) -> axit
SO2 + H2O -> H2SO3
-> dung dịch axit làm quỳ tím hố đỏ c Thành phần hố học nước :
- Bằng phương pháp phân huỷ nước tổng hợp nước người ta chứng minh thành phần định tính định lượng nước
+ PT phân huỷ nước : 2H2O 2H2 + O2
+ PT tổng hợp nước : 2H2 + O2
o
t
2H2O
- Nước hợp chất tạo hai ngun tố hiđrơ oxi Chúng hố hợp với : + Tỉ lệ thể tích :
+ tỉ lệ khối lượng :
-> cơng thức hố học nước H2O
3 Các loại phản ứng
PƯ hoá hợp PƯ phân huỷ PƯ oxi hoá – khử Phản ứng
- PUHH có chất ( sản phẩm ) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu
- VD :
S + O2
o
t
SO2
- PUHH có chất sinh hai hay nhiều chất
-VD:
2KClO3
0
t
- PUHH xảy đồng thời khử oxi hoùa
+ Chất khử chất chiếm oxi chất khác
+ Chất oxi hoá chất nhường oxi cho chất khác + Sự khử tách oxi khỏi hợp chất
+ Sự oxi hoá tác dụng chất với oxi
vd:H2+CuO
o
t
Cu+H2O
- PUHH đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất
- VD :
Zn +2 HCl-> ZnCl2 + H2
(3)4 Oxit – Axít – Bazơ – Muối :
Oxít Axít Bazơ Muối
ĐN hợp chất gồm hai nguyên tố có nguyên tố oxi VD: CO2, ZnO
Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại VD: HCl, H2SO4
Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) -VD: NaOH, Zn(OH)2
Phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit VD: NaCl, MgSO4
Cơng thức hố học
MxOy
Trong :A : kim loại phi kim x hoá trị O y hoá trị A * Lưu ý x, y số đã tối giản
HxA
Trong : A : gốc axit
x hoá trị gốc axit
M(OH)y
Trong : M : kim loại y hoá trị kim loại
MxAy
Trong : M : kim loại A gốc axit x hoá trị B y hoá trị A Phân
loại
Có hai loại :
- Oxit axit (OA) thường oxit phi kim tương ứng với axít CO2 - H2CO3
SO3 – H2SO4
SO2 – H2SO3
P2O5 – H3PO4
N2O5 – HNO3
- Oxit bazơ (OB) thường oxit kim loại tương ứng với bazơ
CaO – Ca(OH)2
Na2O – NaOH
Có hai loại :
- Axit có oxi :H2SO4
- Axít khơng có oxi : HCl
Có hai loại :
- Bazơ tan nước ( kiềm):
Li(OH)2,NaOH, KOH,
Ba(OH)2, Ca(OH)2,
- Bazơ không tan nước:Cu(OH)2,Fe(OH)2
Có hai loại :
-Muối trung hồlà muối mà gốc axit khơng có ngun tử hiđro thay nguyên tử kim loại: Na2SO4, KCl,
MgSO4 …
- Muối axít là: muối mà gốc axít cịn ngun tử hiđrơ chưa thay nguyên tử kim loại:NaHCO3,
Ca(HCO)3…
Gọi tên
- Tên oxit = tên nguyên tố + oxit
VD : K2O : kali oxit
CaO : canxi oxit - Nếu kim loại có nhiều hóa trị :
+ Tên oxit bazơ: Tên kim loại ( kèm theo hóa trị) + oxit
VD : FeO : sắt ( II) oxit Fe2O3 : sắt ( III) oxit
- Nếu Phi kim có nhiều hóa trị :
Tên oxit : tên phi kim( có tiền tố số nguyên tử phi kim ) + oxit (có tiền tố nguyên tử oxi )
- Axit khơng có oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + hiđric
VD : HCl : Axit clohidric
HBr: Axit bromhiđric - Axit có oxi :
+ Axit có nhiều nguyên tử oxi :
Tên axit : axit + tên phi kim + ic
VD : H2SO4 : axit
sunfuric
HNO3 : axit nitric
+ Axit có ngun tử oxi :
Tên axit : axit + tên phi kim +
Tên bazơ = tên kim loại (kèm theo hóa trị kim loại có nhiều hố trị) + hiđroxit
Ví dụ :
NaOH : Natrihidroxxit Fe (OH)2 sắt (II)
hiđroxit
Fe(OH : sắt (III)
hiđroxit
Tên muối : tên kim loại ( kèm hóa trị có nhiều hóa trị ) + tên gốc axit
CD: NaCl: Natri clorua MgSO4: Magie sunfat
Cu(NO3)2: Đồng(II)
Nitrat
ZnCO3: k ẽm cacbonat
(4)SO3 : Lưu huỳnh trioxit
CO2 : Cacbon đioxit
H2SO3 : axit sunfurơ
5 Dung dịch – Nồng độ dung dịch :
- Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan chất bị hồ tan dung mơi
- Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan
- Nồng độ phần trăm số gam chất tan có 100 gam dung dịch + Cơng thức tính nồng độ phần trăm :
Trong :
- Khối lượng chất tan : mct (gam)
- Khối lượng dd mdd (gam)
- Nồng độ % C %
- Nồng độ mol ( kí hiệu CM dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch
Trong : CM : nồng độ mol (M mol/l)
n : Là số mol chất tan V : thể tích dung dịch lít)
B BÀI TẬP: PHẦN TỰ LUẬN:
Hãy hoàn thành bảng sau:
CTHH CTHH
viết đúng
CTHH viết sai
CTHH sửa lại
Phân loại hợp chất
Gọi tên
NaS K2HSO3
MgO N2O5
ZnOH2
SiO2 Na2PO4
Cu(OH)3
Mg2CO3
NAHCO3
H3NO3
Hcl2
Al2(OH)3
1 Dạng I:
1.1 Hãy lập PTHH phản ứng có sơ đồ sau:
1 Na2O + H2O -> NaOH Fe2O3 + CO > CO2 + Fe N2O5 + H2O - > HNO3 Fe3O4 + H2 - > H2O + Fe
C % = 100% dd
ct
m m
CM =
(5)3 Al(OH)3 + H2SO4 - > Al2(SO4)3 + H2O Al + HCl - > AlCl3 + H2 P + O2 - > P2O5 10 Fe3O4 + CO - > Fe + CO2 KMnO4 - > K2MnO4 + MnO2 + O2 11 H2 + O2 - > H2O
6 Cu + AgNO3 - > Cu(NO3)2 + Ag 12 Cu + HNO3 - > Cu(NO3)2 + NO + H2O
1.2 Chọn chất thích hợp điển vào chỗ trống hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:
1 + HCl ZnCl2 + H2 Al + O2 to Zn + H2SO4 + H2 H2 + Fe3O4
o
t
+ .+ O2
o
t
H2O 10 P +
o
t
P2O5 Na + H2O NaOH + 11 P2O5 + H2O H2 +
o
t
H2O + Fe 12
o
t
KCl + O2 Al + HCl AlCl3 + 13 S + to SO2
7 K2O + H2O 14 PbO + H2
o
t
+ 15 Fe2O3 + CO
o
t
Fe + 1.3 Cho sơ đồ phản ứng sau:
a) FexOy +
o
t
Fe + H2O b) FexOy + CO
o
t
+ CO2 c) + H2O H2SO4
d) BaO + H2O e) Fe2O3 +
o
t
CO2 + Fe
f) Ca + Ca(OH)2 + . g) Fe + FeCl2 + . h) KMnO4
o
t
K2MnO4 + MnO2 + k) to Fe2O3 + H2O
* Hoàn thành PTHH theo sơ đồ phản ứng trên? * Phân loại PTHH?
1.4 Viết PTPƯ xảy cho:
1 Bari oxit + nước Sắt (III) oxit + hiđro
3 Kali + nước
4 Nhôm + axit clohiđric Oxi + hiđro
6 Canxi oxit + nước Natri + nước
1.5 Thực sơ đồ chuyển hóa sau (dành cho HS giỏi)
(6)c) KMnO4 O2 H2O KOH K2CO3 d) S → SO2 → H2SO3
e) Cu → CuO → Cu f) P → P2O5 → H3PO4
g) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
1.6 Hãy lập PTHH theo sơ đồ phản ứng sau:
1 Sắt (III) oxit + Nhôm to Nhôm oxit + Sắt
2 Nhơm oxít + Cacbon to Nhơm cacbua + khí cacbon oxit Đồng (II) hiđroxit to Đồng (II) oxit + nước
4 Natri oxit + Cacbon đioxit to Natri cacbonat
5 Magie + Axit sunfuric Magie sunfat + khí hiđro Photpho + Oxi to Điphotpho pentaoxit
1.7 Lập PTHH sau:
a Sắt (III) oxít + cacbon oxít → sắt + cacbon điơxit b.Canxi ơxít + axit nitric → canxi nitrat + nước c.Magiê hiđrôxit + axit sunfuric → Magie sunfat + nước d Kaliclorat → kaliclorua + khí oxi
e.khí Hiđrơ + kẽm oxít → kẽm + nước
g Lưuhuỳnhđi oxít + nước → axitsunfurơ
h kẽm + axít sunfuric lỗng → kẽm sunfát + khí hiđrơ
1.8 Xác định chất oxi hóa, chất khử, khử, oxi hóa phản ứng sau:
a Fe2O3 + 2Al
o
t
2Fe + Al2O3 b Fe3O4 + 4H2
o
t
3Fe + 4H2O c Fe3O4 + 4CO
o
t
3Fe + 4CO2
2 Dạng II:
2.1 Có lọ đựng khí bị nhãn: CO2, O2, H2, khơng khí Bằng thí nghiệm nhận chất khí lọ?
2.2 Có lọ đựng riêng biệt chất khí sau: Oxi, khí cacbonic khí hiđro Bằng thí nghiệm nhận chất khí lọ?
2.3 Nêu phương pháp hóa học nhận biết: + Các chất lỏng:
(7)a) CO2, O2, H2, Khơng khí b) H2, O2, N2, CO
+ Các chất rắn:
a) K, Fe, Cu, Ba b) Na2O, Na, Zn, Ag c) K2O, K, Ca, CaO d) P2O5, CaO, Fe, SiO2
3 Dạng III:
3.1 Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có hợp chất sau:
a Fe2O3 c Al2(SO4)3 b H2SO4 d Cu(NO3)2
3.2 Xác định CTHH hợp chất sau:
a Hợp chất A biết: Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố là: 40% Cu, 20% S 40% O Trong phân tử hợp chất có 1S
b Hợp chất D biết: 0,2 mol hợp chất D có chứa 9,2 gam Na, 2,4 gam C 9,6 gam O c Nung 2,45 gam chất A thấy thoát 672 ml O2 (ở đktc) Phần rắn lại chứa 52,35% K 47,65% Cl Tìm CTHH A
d Chất B có thành phần phân tử : 23,8%C, 5,9%H, 70,3%Cl PTK = 50,5 e Tìm cơng thức oxit sắt sắt chiếm 70% khối lượng
3.3 Cho biết khối lượng mol oxit kim loại 80 Thành phần phần trăm khối lượng kim loại oxit 80%.Lập CTHH oxit? Gọi tên oxit đó? Viết PTHH điều chế oxit đó?
3.4 Một hợp chất ( A ) có tỷ lệ khối lượng nitơ oxi mN : mO = 7: 16, biết MA = 46đvC
a) Xác định công thức phân tử (A)? b) Đọc tên hợp chất?
c) Phân loại hợp chất? 4 Dạng IV:
4.1 Trong phịng thí nghiệm người ta dùng khí H2 để khử 32 gam Fe2O3 nhiệt độ cao Hãy:
a Viết PTHH xảy ra?
b Tính thể tích khí H2 (ở đktc) cần dùng c Tính số gam Fe thu sau phản ứng
4.2 Khử 50 gam hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 Tính thể tích khí H2 cần dùng đktc Biết hỗn hợp CuO chiếm 20% khối lượng
4.3. Cho 6,5 gam kẽm phản ứng với dung dịch HCl dư Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành thể tích khí H2 (ở đktc) sau phản ứng?
4.4 Hòa tan 4,6 gam Natri vào nước dư a Viết PTHH xảy ra?
(8)c Tính thể tích khí thu đktc?
4.5 Cho 19,5 gam Zn tác dụng hết với dd axit clohiđric dư tạo thành kẽm clorua khí hiđro
a Viết PTHH xảy ra?
b Tính thể tích khí H2 sinh đktc khối lượng axit cần dùng?
c Đốt lượng khí H2 thu ngồi khơng khí Tính thể tích khơng khí cần dùng Biết oxi chiếm 20% thể tích khơngg khí
4.6. Trong phịng thí nghiệm người ta dùng CO dư để khử hoàn toàn sắt từ oxit thu khí CO2 16,8 gam sắt
a Viết PTHH xảy ra?
b Tính khối lượng sắt từ oxit phản ứng?
c Tính thể tích CO phản ứng (ở đktc) Biết người ta dùng khí CO dư 10% so với lý thuyết
4.7 Hịa tan hồn tồn 10,8 gam Nhơm dd axit clohiđric dư a Viết PTHH xảy ra?
b Tính thể tích khí hiđro thu (ở đktc)? c.Tính khối lượng muối Nhơm clorua sinh ra? 4 Dạng V:
4.1 Đốt cháy 7,75 gam photpho bình chứa 8,96 lít khí oxi (ở đktc) tạo thành photpho penta oxit
a Photpho hay Oxi, chất cịn dư dư gam? b Tính khối lượng photpho pentaoxit thu sau phản ứng? 4.2 Cho 22,4 gam Sắt tác dụng với dd loãng chứa 24,5 gam axit sunfuric
a Viết PTHH xảy ra?
b Chất dư sau phản ứng dư gam? c Tính thể tích khí H2 thu đktc?
d Tính khối lượng muối sắt tạo thành?
5.3 Để điều chế oxit sắt từ nhóm học sinh dùng 22,4gam sắt đốt 4,48 lít khơng khí (đktc)
a) Viết PTHH?
b) Sau phản ứng chất dư? Dư gam? c) Tính khối lượng oxit sắt từ?
d) Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân hủy thu thể tích khí oxi ( đktc) thể tích khí oxi sử dụng phản ứng trên?
5 Dạng VI:
5.1 Hịa tan hồn tồn 7,65 gam oxit kim loại hóa trị II vào nước thu dd chứa 8,55 gam bazơ tan Tìm kim loại hóa trị II đó?
5.2 Cho 2,5 gam kim loại hóa trị II vào nước thấy giải phóng 1,4 lít khí hiđro (ở đktc) Hỏi kim loại kim loại nào?
5.3 Đốt cháy 30 ml khí hiđro bình chứa 30ml oxi Tính thể tích chất khí cịn lại sau phản ứng?
(9)a)Xác định tên kim loại?
b) Tính thể tích H2 sinh ra? (đktc)
c) Cho kim loại với nhôm sắt tác dụng với dd H2SO4 loãng Để thu thể tích khí H2 khối lượng kim loại nhỏ nhất?
6 Dạng VII:
7.1 Cần lấy gam dd NaOH 20% trộn với 100g dd NaOH 8% để thu dung dịch có C% = 17,5%
7.2 Để hòa tan m gam Zn cần vừa đủ 50 gam dd HCl 7,3% a Viết PTHH xảy ra?
b Tính m? Tính thể tích khí thu đktc? c Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?
7.3 Hòa tan 6,5 gam Zn cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M a Viết PTHH xảy ra?
b Tính V, tính thể tích khí thu đktc? c Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng/ 7.4
a Tính nồng độ mol dung dịch có 9,125 gam HCl 800 ml dung dịch b Tính nồng độ phần trăm dung dịch có 40 gam NaOH hòa tan 200 gam nước
7.5
a) Độ tan KCl nước 90oC 50g Biết D = 1,1g/ml.Tính C%, C
M dd KCl bão hịa 90OC?
a) Tính độ tan KCl 00C biết C% dd KCl bão hòa O0C 25,93%. 7.6 Hòa tan hoàn toàn 10,6g Na2CO3 vào nước 200ml dung dịch Na2CO3 Tính C% CM dung dịch trên? Biết Ddd 1,05g/ml
7.7 Cho 2,4g Mg tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 20% Biết D = 1,1g/ml a) Tính thể tích khí thu ( đktc)?
b) Tính m gam dd HCl tham gia phản ứng? c) Tính C%, CM dung dịch sau phản ứng?
7.8 Trộn 0,5 lít dd NaCl 1M có D = 1,01 vào 100g dd NaCl 10% có D= 1,1g/ml Tính C % CM dd sau trộn?
7.9 Cho 200g dd Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 120g dd HCl theo sơ đồ phản ứng sau:
Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O a) Hoàn thành PTHH theo sơ đồ trên?
b) Sau phản ứng dung dịch có nồng độ 20% Tính C% hai dd đầu?
7.10 Thêm 400g nước vào dd chứa 40g Na2SO4 nồng độ giảm 5% Tính nồng độ phần trăm dd ban đầu?
7.11Tính số gam muối ăn số gam nước cần phải lấy đề pha chế thành :
a 40 gam dd nồng độ 6% b 20 gam dd nồng độ 0.5%
(10)7.13 Tính nồng độ mol/lít trường hợp sau:
- Hồ tan 1.4 gam KOH vào 20 gam nước
- Hoà tan 4.48 lít khí HCl (đktc) vào 500ml nước
- Hoà tan 20 gam sút NaOH vào nước thu 1.5 lít dd - Hồ tan 3.36 lít khí NH3 (đktc) vào lít nước
7.14 Tính nồng độ % dd thu trường hợp sau:
a Hoà tan 40 gam đường vào 210 gam H2O
b Hoà tan 33.6 l khí NH3(đktc) vào 224.5 gam nước c Hồ tan 50 gam sút NaOH vào 450 gam nước 8 Dạng VIII: (Dành cho HS giỏi)
8.1 Đốt 14kg quặng chứa 80% sắt 20% tạp chất không cháy nhiệt độ cao, sau phản ứng thu sản phẩm sắt từ oxit(Fe3O4)
a) Viết PTHH( ghi rõ đkpư)
b) Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hết lượng quặng trên? ( Biết Fe = 56)