Cho 4,8 gam kim loại magie phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric 7,3%.Sau phản ứng thu được muối magie clorua và khí hiđro.. Viết PTHH?[r]
(1)ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA NĂM HỌC 2014 -2015 I LÝ THUYẾT: Câu 1: Trình bày tính chất hóa học O2 , H , H 2O , tính chất viết phản ứng minh họa O2 a Tác dụng với kim loại: Na, Al, Fe, Cu (Không phản ứng với Ag, Au và Pt) t 3Fe 2O2 Fe3O4 Oxit sắt từ b Tác dụng với phi kim: S, C, P P 5O2 t P2O5 điphotpho pentaoxit c Tác dụng với hợp chất: CH4 H2 H 2O a Tác dụng với oxi: a Tác dụng với kim loại: K, Na, Li, Ca, Ba H O2 t H 2O Na H 2O NaOH H CuO, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 CaO H 2O Ca (OH ) b Tác dụng với oxit kim b Tác dụng với oxit bazơ: Na2O, K 2O, CaO, BaO loại: H CuO t Cu H 2O c Tác dụng với oxit axit: H2 : có tính khủ P2O5 , N 2O5 , SO2 , SO3 P2O5 3H 2O H PO4 * Lưu ý: - CO,Al có tính chất H2 - Khi viết PTHH biểu diễn tính chất oxi phải ghi điều kiện phản ứng là có nhiệt độ (t0) * Lưu ý: - Dung dịch axit: CH 2O2 t CO2 H 2O * Lưu ý: - Khi viết PTHH biểu diễn tính chất oxi phải ghi điều kiện phản ứng là có nhiệt độ (t0) * Điều chế khí oxi: KClO3 t KCl 3O2 KMnO4 t K MnO4 MnO2 O2 * Điều chế khí hiđro: Mg, Zn, Fe (II), Al(III) tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 HCl , H SO4 , H PO4 , HNO3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Dung dịch bazơ: NaOH , KOH , Ca (OH ) , Ba(OH ) làm quỳ tím chuyển sang màu xanh * Tổng hợp nước: H O2 t H 2O * Phân hủy nước: Fe HCl FeCl2 H đien phân H 2O H O2 Câu 2: Sự oxi hóa là tác dụng oxi với chất t Vd: P 5O2 P2O5 Câu 3: 0xit là gì?Định nghĩa? Công thức? Phân loại? Gọi tên? a ĐN: oxi là hợp chất nguyên tố đó có nguyên tố là oxi M x Oy b Công thức: theo quy tắc hóa trị ta có c Phân loại, gọi tên: Oxit axit - Thường là oxit phi kim và tương ứng với axit - vd: CO2 , NO2 , SO3 , P2O5 0xit axit↔ axit tương ứng: CO2 H 2CO3 SO3 H SO4 P2O5 H PO4 a.x II y x II y a (a là hóa trị M) Oxit bazơ - Là oxit kim loại, tương ứng với bazơ ( Mn2O7 là oxit kim loại là oxit axit) - vd: Na2O, CaO, Fe2O3 , CuO oxit axit ↔ bazơ Na2O NaOH CaO Ca(OH ) Fe2O3 Fe(OH )3 (2) - Tên gọi = (tiếp đầu ngữ) tên phi kim + (tiếp - Tên gọi = tên kim loại (kèm theo hóa trị đầu ngữ) oxit gọi oxit Fe, Cu, Pb, Hg, Mn) + Oxit + Một số tiếp đầu ngữ: 2: /3: tri/ 4: tetra/5: penta * Vận dụng: gọi tên các chất sau: * Vận dụng: gọi tên các chất sau: SO3 , P2O5 , N 2O3 , CO K 2O, BaO, Al O3 , CuO, Fe2O3 , FeO Câu 4: Phân loại, gọi tên axit, bazơ, muối: Axit Bazơ Muối - Phân tử gồm H kết hợp - Phân tử gồm kim loại kết hợp - Phân tử gồm kim loại kết hợp với gốc axit với nhóm OH với gốc axit Tên gọi: Tên kim loại + Tên gọi: Tên muối + tên gốc hiđroxit axit - Ví dụ: - Ví dụ: - Ví dụ: H2SO3: axit sunfurơ NaOH: Natri hiđroxit CaCO3: canxi cacbonat H2SO4: axit sunfuric KOH: kali hiđroxit FeCl3: sắt (III) clorua H2CO3: axit cacbonic LiOH: liti hiđroxit MgSO4: magie sunfat HNO3 : axit nitric Ca(OH)2: canxi hiđroxit KH2PO4: kali đihirophotphat H3PO4: axit photphoric Fe(OH)2: sắt (II) hiđroxit Ba(HCO3)2: Bari hiđrocacbonat HCl: axit clohiđric Al(OH)3: nhôm Hiđroxit Fe(NO3)2: sắt (II) nitrat * Lưu ý: * Lưu ý: * Lưu ý: - Số nguyên tử H = hóa trị - Số nhóm OH = hóa trị - Khi gọi tên muối Fe, Cu, gốc axit kim loại Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa - Khi gọi tên bazơ Fe, Cu, trị Mn, Hg,Pb phải kèm theo hóa trị * Axit và tên gốc axit: (Tên gốc axit sử dụng gọi tên muối) Axit Gốc axit Tên gọi gốc axit HCl - Cl Clorua H2S =S Sunfua H2SO3 =SO3 Sunfit H2SO4 =SO4 Sunfat H3PO4 =PO4 Photphat H2CO3 = CO3 Cacbona HNO3 -NO3 Nitrat =H2PO4: đihiđrophotphat; -HCO3: hiđrocacbonat VO2 Vkk Câu 5: Không khí cháy: Hs tự học (* Lưu ý: ) Câu 6: Độ tan chất là gì? Công thức tính độ tan ? Các yếu tố ảnh - Độ tan ( kí hiêu S) chất nước là số gam chất đó hoà tan 100gam nước để tạo thành dung dịch bảo hoà nhiệt độ định S 36 g -Vi dụ : NaCl (25 C ) có nghĩa là 250C 100 g nước có thể hòa tan tối đa 36 gam NaCl để tạo ta dung dịch bão hòa S mct 100 mH 2O - Công thức tính độ tan : - Các yếu tố ảnh hưởng tới độ tan : (đơn vị tính độ tan là gam) (3) * Nhiệt độ: Khi tăng nhiệt độ thì độ tan chất rắn tăng ; Độ tan chất khí giảm * Áp suất : Khi tăng áp suất thì độ tan chất khí tăng Câu : Dung dịch là gì ? Lấy ví dụ và rõ các thành phần dung dịch ?Thế nào là dung dịch bão hòa ? Dung dịch chưa bão hòa ? Cách chuyển từ dung dịch chưa bão hòa sang bão hòa và ngược lại ? a Dung dịch là hỗn hợp đồng dung môi và chất tan - Ví dụ : dung dịch đường - Thành phần dung dịch đường : Dung môi : nước ; Chất tan : đường b Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan c Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan d Cách chuyển từ dung dịch chưa bão hòa sang dung dịch bão hòa và ngược lại : Thêm chat tan DD chua bão hòa DD bão hòa Thêm dung môi Câu : Định nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch? Công thức tính ? - Nồng độ phầm trăm (ký hiệu là C%) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch - Ví dụ : dung dịch đường 20% cho biết 100 gam dung dịch có hòa tan 20 g đường C% mct 100% mdd (1) - Công thức tính nồng độ phần trăm : Trong công thức (1) : - C% là nồng độ phần trăm dung dịch, đơn vị tính : % - mdd là khối lượng dung dịch, đơn vị tính : gam (g) - mct là khối lượng chất tan, đơn vị tính : gam (g) mct C %.mdd m 100% ; mdd ct 100% C% Từ (1) suy : - Ngoài ra, mdd có thể tính cách sau : mdd mct mdm V (ml ).D (D là khối lượng riêng) Câu : Định nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch? Công thức tính ? - Nồng độ mol (Kí hiệu là CM) dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch n CM (2) V - Công thức tính: Trong công thức (2) : - CM là nồng độ mol, đơn vị tính: mol/l (hay M) - n là số mol chất tan, đơn vị tính: mol - V là thể tích sung dịch, đơn vị tính: lít Từ công thức (2) suy ra: n CM V ; V n CM Câu 10 : Dạng bài tập tính theo phương trình hóa học : Tính số mol: Phân tích đề, chọn công thức tính số mol phù hợp các công thức sau: n m V m ( g ) ct ( g ) Khí ( Lítđktc , ) C MV ( aM , lít ) M M ct 22, Viết PTHH, ghi điều kiện phản ứng (nếu có); Cân bằng, viết tỉ lệ mol PTHH (tỉ lệ mol= hệ số cân bằng);Biểu diễn số mol tính bước vào chất đó Tính số mol các chất liên quan theo quy tắc" Nhân chéo, chia ngang" (4) Tính theo yêu cầu: - Khối lượng: m n.M ; - Thể tích khí đktc: V n.22, ; Thể tích dung dịch: C% mct 100% mdd ; V n CM n CM (2) V Nồng độ mol : - Nồng độ phần trăm: * Một số lưu ý: - Không dùng khối lượng dung dịch tính số mol; - Không dùng thể tinh dung dịch tính số mol - Cho sơ đồ phản ứng: kim loai axit Muoi H m Khối lượng dung dịch sau phản ứng: dd sau phan ung II BÀI TẬP: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: P2O5 H3PO4 KClO3 O2 Na2O mkim loai maxit mH H2 NaOH H2O H2 Phân loại và gọi tên các chất sau: Cu HCl , Al2O3 , KH PO4 , NaOH , P2O5 , H SO4 , Fe( NO3 )2 , Ba (OH ) Nhận biết các chất: a Ba dung dịch nhãn: NaOH, KCl, H2SO4 b Bốn chất rắn màu trắng: CaCO3, P2O5, BaO, NaCl c Có lọ khí không màu đựng các chất khí: O2; H2; không khí Đốt cháy hoàn toàn 1,86g sắt nhiệt độ cao a Tính khối lượng oxit sắt từ thu sau phản ứng b Tính thề tích khí oxi cần dùng (đktc) c Tính thể tích không khí cần thiết để có đủ lượng oxi trên Cho 22,4g Fe tác dụng với dd loãng có chứa 24,5g axit sulfuric a Tính số mol chất ban đầu và cho biết chất dư pư? b Tính khối lượng chất còn dư sau pư? c Tính thể tích khí hidro thu đktc? d Tính khối lượng muối thu sau pư Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư) a Tính thể tích khí hiđro sinh (ở đktc) b Nếu dùng toàn lượng khí hiđro sinh trên đem khử hoàn toàn 12g bột CuO nhiệt độ cao thì sau phản ứng thu bao nhiêu gam đồng Cho 4,8 gam kim loại magie phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric 7,3%.Sau phản ứng thu muối magie clorua và khí hiđro a Viết PTHH? Cho biết thuộc loại phản ứng nào? b Tính thể tích khí hiđro thu đktc c Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng d Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng Cho lượng kim loại sắt phản ứng hoàn toàn với 200ml dung dịch axit sunfuric 0,1 M Sau phản ứng thu muối sắt (II) sunfat và khí hiđro (5) a Tính thể tích khí hiđro thu đktc b Khối lượng kim loại cần dùng 10 Cho lượng kim loại nhôm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric 6M Sau phản ứng thu muối kẽm clorua và 6,72 lít khí hiđro đktc a Tính khối lượng muối thu sau phản ứng b Tính thể tích dung dịch axit cần dùng 11 Xác đinh độ tan muối Na2CO3 nước 180C Biết nhiệt độ này hòa tan hết 53 g Na2CO3 250 gam nước thì dung dịch bão hòa ………., ngày … tháng … năm …… GV môn (6)