- Tính chất hoá học: Khí hidro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp: Khí hidro kết hợp được với đơn chất oxi và nguyên tố oxi trong hợp chất.. Các pứ này đều toả nhiệt nhiều.[r]
(1)NỘI DUNG ÔN TẬP Ở NHÀ MƠN HĨA LẦN ( PHỊNG DỊCH CORONA)
Bài 31: TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG CỦA HIDRO (T1) - Tính chất vật lí :
? Hãy cho biết kí hiệu, CTHH hidro, NTK, PTK hidro? KHHH: H; NTK: đ.v.C
CTHH: H2; PTK: 2đ.v.C
? Nhận xét trạng thái, màu sắc, mùi vị H2?
- Khí hidro chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị - Khí hidro chất khí nhẹ chất khí
- Ít tan nước
? Hãy tính tỉ khối hidro so với khơng khí?
29
= H
d => Khí hidro nhẹ khơng khí -Tính chất hố học
+ Tác dụng với oxi 2H2 + O2
0
t
⎯⎯→ 2H2O
=> Hỗn hợp khí hidro khí oxi hỗn hợp nổ
* Cho khí: CO, N2, O2, Cl2, H2 Các khí nhẹ khơng khí là:
A N2 , H2 , CO B N2, O2, Cl2 C CO, Cl2 D Cl2,O2
* Dãy gồm chất khí nặng khơng khí :
A CO2 , H2 B CO, CO2 C N2, H2 D.SO2, O2
Bài 33: ĐIỀU CHẾ HIĐRO – PHẢN ỨNG THẾ - Điều chế hidro: Trong phịng thí nghiệm :
? Nhận xét tượng cho axit t xúc với kẽm ? Nhận xét lửa đốt cháy khí hidro
? Cơ cạn dd ZnCl2 lửa đèn cồn: Hiện tượng xảy cô cạn dd
? Hãy viết PTHH x
- Dùng kim loại : Al, Fe, Zn, Mg, …(không dùng Cu) tác dụng với dung dịch axit : HCl, H2SO4 (lỗng),…(khơng dùng HNO3)
Ví dụ :
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2Al+3H2SO4 → Al2(SO4)3+ H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
- Thu khí: cách: + Đẩy nước, + Đẩy khơng khí
- Nhận khí hidro que đóm cháy (lửa xanh nhạt) - Phản ứng thế:
(2)Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
* Bài tập trang 117 sgk: PTHH xảy ra: a) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2
n Zn = nFe = nO2 = 0,1 (mol)
b) nO2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 (mol) mFe = 0,1 56 = 5,6 (g) ; mZn = 0,1 65 = 6,5 (g)
* Bài tập: Ứng dụng hiđro là:
A Dùng làm nguyên liệu cho động xe lửa
B Dùng làm chất khử để điều chế số kim loại từ oxit chúng C Dùng để bơm vào khinh khí cầu
D Tất ứng dụng
* Cách thường dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm: A Cho Zn tác dụng với dd HCl B Điện phân nước
C Cho Na tác dụng với nước D Cho Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng
Bài 34: LUYỆN TẬP * Kiến thức cần nhớ:
- Tính chất hố học: Khí hidro có tính khử, nhiệt độ thích hợp: Khí hidro kết hợp với đơn chất oxi nguyên tố oxi hợp chất Các pứ toả nhiệt nhiều
- Ứng dụng: tính nhẹ, tính khử cháy toả nhiều nhiệt
- Điều chế hidro phịng thí nghiệm cách cho kim loại Zn, Al, Fe tác dụng với axit HCl, H2SO4 …thu khí hidro cách đẩy khơng khí đẩy nước
- Phản ứng PƯHH xảy đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay ng.tử ng.tố hợp chất
Vídụ: Fe + Cu SO4 → FeSO4 + Fe
- Sự khử tách oxi khỏi h/c, c khử chất chiếm oxi chất khác
- Sự oxi hoá tác dụng oxi với chất, chất oxi hoá chất nhường oxi cho chất khác
- Phản ứng oxi hố khử PƯHH xảy đồng thời khử oxi hố Ví dụ: 4Fe + 3O2 ⎯⎯→to 2Fe2O3
II Bài tập:
Bài 1.PƯHH biểu diễn pứ H2 với:
2H2 + O2 ⎯⎯→to 2H2O
3H2 + Fe2O3 ⎯⎯→to 3H2O + 2Fe
4H2 + Fe3O4 ⎯⎯→to 4H2O + 3Fe
H2 + PbO ⎯⎯→to H2O + Pb
Bài 2: Dùng que đóm đưa vào lọ, que đóm bùng cháy sáng - lọ chứa khí oxi; xanh mờ - khí hidro, lọ cịn lại khơng khí
(3)a) CuO + H2 → Cu + H2O
b) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
0,05 0,05 0,075 0,05 c Chất khử H2 vì: hidro chiếm oxi
Chất oxi hoá CuO, Fe2O3 : nhường oxi
c) mCu = – 2,8 = 3,2 (g) nCu = 3,2 / 64 = 0,05 (mol) ; nFe = 2,8 / 56 = 0,05 (mol) nH2 = 0,05 + 0,075 = 0,125 (mol)
=> vH2 = 0,125 22,4 = 2,8 (l)
Bài 36 : NƯỚC ( T1 )
- Thành phần hoá học nước:
? Hãy cho biết tỉ lệ thể tích khí hidro khí oxi thu thí nghiệm ? Viết PƯHH biểu diễn phân huỷ nước dòng điện
Sự phân huỷ nước:
Phương trình phản ứng:
2H2O ⎯⎯→dp 2H2 + O2
* Nhận xét: Thể tích khí hidro ln gấp lần thể tích khí oxi
- Sự tổng hợp nước: Phương trình phản ứng:
2H2 + O2 ⎯⎯→dp 2H2O
* Kết luận: Nước hợp chất tạo nguyên tố hidro oxi, chung hoá hợp
theo tỉ lệ:
-Về thể tích: phần H phần O -Về khối lượng: phần H phần O CTHH nước H2O
- Tính chất vật lí
? Hãy cho biết tính chất vật lí nước ?
+ Nước chất lỏng k.màu, k.mùi, không vị
+Sơi 100oC, hố rắn oC
+ K.lượng riêng (ở oC) g/ml
+ Hoà tan nhiều chất rắn (đường, muối ăn), lỏng (Rượu , axit), khí (HCl, NH3,…)
* Tính thể tích khí hiđro khí oxi điều kiện tiêu chuẩn tác dụng với để tạo 7, gam nước
- Số mol nước cần có nH2O = 72/18 = 0,4 mol
Pt: 2H2 + O2 ⎯⎯→dp 2H2O
nH2 = nH2O = 0,4 mol
nO2 = 18/32 = 0,2 mol
(4)VO2 = 0,2 x 22,4 = 4,48
* Bài tập:
1. Nước hợp chất mà phân tử tạo bởi:
A nguyên tử H nguyên tử O B hai nguyên tử H nguyên tử O
C hai nguyên tử H hai nguyên tử O D nguyên tử H hai nguyên tử O
2. Để tổng hợp nước người ta đốt cháy hồn tồn 4,48 lít khí hiđro ( đktc) oxi Thể tích khí oxi cần dùng là:
A 2,24 lit B 4,48 lit C 44,8 lit D 22,4 lit 3. Cho H2O tác dụng vừa đủ với Na Sản phẩm tạo là:
A Na2O B NaOH H2 C NaOH D Khơng có phản
ứng * Bài tập:
1 Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam hợp chất khí oxi, sau phản ứng thu 2,24 lit CO2 (Đktc) 2,7 gam nước Tính khối lượng nguyên tố có hợp chất trên?
2 Đá vôi phân hủy theo PTHH: CaCO3 → CaO + CO2
Sau thời gian nung thấy lượng chất rắn ban đầu giảm 22%, biết khối lượng đá vơi ban đầu 50 gam, tính khối lượng đá vôi bị phân hủy?
3 Cho 4,64 gam hỗn hợp kim loại Cu, Mg, Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,2 gam khí H2 0,64 gam chất rắn không tan