De tham khao HKI Hoa 9

Câu1: Trình bày tính chất hóa học của ôxit, bazơ, muối, axit, kim loại, nhôm, sắt. Viết PT phản ứng xảy ra... Câu 11: Hãy cho biết hiện tượng xảy ra khi cho: a) Nhôm vào dd Kẽm nitrat.[r]

Phịng GD ĐT huyện Bình Chánh Trường THCS Phong Phú

CÂU HỎI ÔN TẬP MƠN HĨA 9 NĂM HỌC 2010 - 2011 A LÝ THUYẾT:

Câu1: Trình bày tính chất hóa học ôxit, bazơ, muối, axit, kim loại, nhôm, sắt viết PTPƯ.

Câu 2: Bằng pp hóa học nhận biết chất rắn màu trắng sau: Ag, Al, Fe.

Câu 3: Dãy hoạt động hóa học kim loại nêu ý nghĩa Viết PTPƯ minh họa.

Câu 4: Hãy viết PTHH theo sơ đồ P/ứ sau đây:

a) ? + HCl > FeCl2 +

H2

b) ? + AgNO3 > Fe(NO3)2 +

Ag

c) ? + ? > Al2O3

d) ? + Cl2 > FeCl3

e) ? + ? > Na2S

Câu 5: Viết PTHH P/ư xảy cặp chất sau đây: a) Kẽm + Axit Clohdric

b) Đồng + dd Bạc Nitrat c) Bari + Clo

d) Nhôm + Lưu huỳnh

Câu 6: Hãy xếp kim loại sau theo chiều tăng dần dãy hoạt động hoá học:

K, Mg, Cu, Al, Zn,Fe

Câu 7: Cho mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dd sau: a) MgSO4

b) CuCl2 c) AgNO3 d) H2SO4

Cho biết tượng xảy ra, viết PTHH. Câu 8: Sắt tác dụng với chất sau đây:

a) Dd Cu(NO3)2

b) Dd HCl c) Khí Cl2 d) Dd AgNO3

Câu 9: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau:

a) Al  Al2O3 Al(NO3)3Al(OH)3 Al2O3AlCl3 Al. b) Fe  FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe  FeCl2

Fe(NO3)2FeCO3

c) Mg  MgO  MgCl2 Mg(OH)2MgSO4 MgCl2 Mg(NO3)2MgCO3

d) Cu(OH)2CuO  CuSO4CuCl2Cu(NO3)2CuCO3  CuO  Cu.

e) Ca  CaO  CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 CaO  CaSO4

Câu 10: Hãy cho biết tượng xảy cho: a) Đồng vào dd Bạc nitrat.

b) Nhôm vào dd Đồng (II) clorua. Viết PT phản ứng xảy ra.

Câu 11: Hãy cho biết tượng xảy cho: a) Nhôm vào dd Kẽm nitrat.

b) Nhỏ giọt dd Natri hidroxit vào dd Sắt (III) clorua. Giải thích, viết PT hóa học xảy ra.

Câu 12:

Hãy cho biết tượng xảy cho: a) Sắt vào dd CuSO4.

b) Dd NaOH vào dd FeCl3 Viết phương trình phản ứng xảy ra. Câu 13:

Dự đốn tượng viết phương trình phản ứng khi: a) Đốt dây sắt khí Clo.

b) Cho đinh sắt vào dd CuCl2. c) Cho viên kẽm vào dd CuSO4. Câu 14: Hãy cho biết tượng xảy cho:

a Đồng vào dung dịch AgNO3

b Dung dịch CuSO4 vào dung dịch NaOH c Dung dịch H2SO4 vào dung dịch BaCl2 Viết phương trình hóa học.

a Dung dịch HCl, H2SO4, HNO3. b Dung dịch NaCl, Na2SO4, NaNO3 c Dung dịch NaCl, NaNO3, NaOH d Chất rắn: BaCO3, BaSO4, Na2CO3 B BÀI TẬP

Bài 1:

Cho 10g hỗn hợp hai kim loại: Al Cu tác dụng với dd H2SO4 20%, thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc).

a) Viết PT phản ứng.

b) Tính khối lượng chất có hỗn hợp. c) Tính khối lượng dd H2SO4 cần dùng. Bài 2:

Cho 20g hỗn hợp hai kim loại Zn Cu tác dụng vừa đủ với 196g dd axit sunfuric, người ta thu 4,48 lít khí hidro (ở đktc).

a) Viết PTHH phản ứng.

b) Tính khối lượng chất có hỗn hợp.

c) Tính nồng độ phần trăm dd axit sunfuric cần dùng. Bài 3:

Cho 20g hỗn hợp hai muối NaCl Na2CO3 tác dụng vừa đủ với 400 ml dd HCl thu 2,24 lít khí (ở đktc).

a) Viết PTHH xảy ra.

b) Tính nồng độ mol dd HCl dùng.

c) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng muối trong hỗn hợp ban đầu.

Bài 4:

Một sợi dây nhôm có khối lượng 16,2g nhúng vào dd CuSO4 25%.

a) Viết PTHH xảy ra.

b) Tính khối lượng dd CuSO4 25% cần dùng để làm tan hết sợi dây nhơm trên.

c) Tính khối lượng Đồng tạo thành sau phản ứng.

Bài 5: Cho 200 g dung dịch BaCl2 10,4% tác dụng vừa đủ với 400g dung dịch Na2SO4.

a Viết PTHH xảy ra.

b Tính khối lượng kết tủa tạo thành

c Tính nồng độ phần trăm chất lại dung dịch thu sau lọc bỏ kết tủa.

Bài 6: Cho 200 ml dung dịch AgNO3 2M tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch CaCl2.

a Hãy cho biết tượng quan sát viết phương trình hóa học. b Tính khối lượng chất rắn sinh ra.

c Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng Cho biết thể tích dd thay đổi không đáng kể.

Trường THCS Tân Quý tây

ĐỀ THI HỌC KÌ I THAM KHẢO- HĨA 9 THỜI GIAN: 45 phút

A : Lý thuyết (7 đ) Cậu 1: (2 đ)

Từ sắt chất vơ cần thiết viết phương trình phản ứng điều

chế Fe(OH)2 Fe(OH)3

Câu 2: (2đ)

Nêu tượng xảy cho đồng vào dung dịch AgNO3 , giải

thích viết phương trính phản ứng minh họa Câu 3( 3đ)

Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau :

CO2 Na2CO3 NaCl NaOH Al(OH)3  Al2O3  Al

B/ Bài tốn(3đ)

Hịa tan 10,4 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl 14,6% (phản ứng vừa đủ) thu 6,72 lít khí

a/ Tính khối lượng dung dịch HCl dùng

PHỊNG GD&ĐT BÌNH CHÁNH TRƯỜNG THCS HƯNG LONG

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I – HĨA 9 Thời gian: 45 phút

A LÍ THUYẾT: (7đ)

Câu 1: (2đ)

Sắt có tính chất hóa học nào? Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa.

Câu 2: (3đ)

Viết phương trình phản ứng hóa học thực chuỗi biến hóa sau: Na  Na2O  NaOH  Na2CO3  Na3PO4  Na2SO4 NaCl

Câu 3: (2đ)

Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3

B BÀI TOÁN: (3đ)

Cho 200ml dung dịch HCl 0,2M

a) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần dùng để trung hòa dung dịch axít trên.

b) Cho dung dịch axít tác dụng với CaCO3.

 Tính khối lượng CaCO3 để phản ứng xảy vừa đủ.

 Tính thể tích khí (đktc).

(Cho biết: Ca = 40; C = 12; O = 16)

PH ÒNG GI ÁO DỤC ĐÀO TẠO HUYỆN BÌNH CH ÁNH TRƯỜNG THCS ĐA PHƯỚC

ĐỀ THI HỌC KÌ / NĂM HỌC 2010-2011 HÓA

A LÝ THUYẾT : (7 điểm) Câu : (2 điểm)

Viết phương trình hố học thực chuổi biến hố sau : Fe3O4  Fe  FeCl2  FeCl3  Fe(NO3)

Câu : (2 điểm)

viết phương trình hố học (nếu cĩ) cho sắt vo:

a/Dung dịch muối đồng II sunfat b/Axit sunfuric đặc nguội. c/Khí clo c/ Kẻm clorua

Câu : (3 điểm)

a/ Nêu tượng, viết phương trình hố học thí nghiệm sau

đây : Nhúng nhômvào dung dịch CuSO4 mu xanh lam.

b/ Bằng phương pháp hố học phân biệt ba chất bột sau:nhơm, sắt, bạc.

B BÀI TOÁN : (3 điểm)

Cho 12.25 g hỗn hơp dung dịch axitclo hidric axitsunfuric tác dụng vừa đủ với dung dịch bariclorua 0,2M thu 23,3g kết tủa. a/ Viết phương trình phản ứng xảy ?.

b/ Tính thành phần % axit hỗn hơp ban đầu? c/Tính thể tích dung dịch bariclorua dùng ?

-PHỊNG GD – ĐT HUYỆN BÌNH CHÁNH TRƯỜNG THCS PHONG PHÚ

ĐỀ THAM KHẢO KIỂM TRA HỌC KỲ I (2010-2011) MƠN: HỐ HỌC - LỚP 9

Thời gian làm bài: 45 phút



I LÝ THUYẾT : ( điểm)

Câu 1: ( 2đ)

Viết PTHH điều chế MgCl2 từ chất sau: Mg, MgSO4, MgO,

MgCO3

(Các hóa chất cần thiết coi có đủ). Câu 2: (3đ)

Viết phương trình phản ứng thực chuyển đồi hóa học sau: Ba  BaO  BaCl2  Ba(NO3)2  BaCO3  BaO 

BaSO4

Câu 3: ( 2đ)

Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau:

NaCl, NaNO3, NaOH, HCl

II BÀI TOÁN : ( điểm)

Cho bột sắt dư tác dụng với 100 ml dung dịch CuSO4 1M Sau

phản ứng kết thúc, lọc chất rắn A dung dịch B.

a Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư Tính khối lượng chất rắn cịn lại sau phản ứng.

b Tính khối lượng dung dịch NaOH 20% vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B.

-HẾT

-Phòng GD ĐT Bình Chánh Trường THCS Qui Đức

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I .MƠN: HỐ HỌC LỚP 9

NĂM HỌC 2010-2011 ————

A LÍ THUYẾT:

CÂU 1: (3Đ).

Cho kim loại : Al,Fe,Cu,Ag.

Những kim loại tác dụng với: a/ Dung dịch H2SO4 loãng.

b/ Dung dịch AgNO3.

c/ dung dịch Ca(OH)2.

Viết phương trình phản ứng.

CÂU 2: (2Đ).

Viết PTPƯ thực chuyễn đổi hoá học sau:

Fe  FeCl3  Fe(OH)3 

Fe2O3  Fe2(SO4)3. CÂU 3: (2Đ).

Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau: KCl , K2SO4 , KNO3

B BÀI TOÁN: (3 Đ).

Cho lượng bột sắt dư vào 500ml dung dịch H2SO4 Phản ứng

xong thu 3,36 lít khí H2 (đktc).

a/ Viết PTPƯ sảy

b/ Tính khối lượng bột sắt tham gia phản ứng ? c/ Tính CM dung dịch H2SO4 dùng?