Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO 3 , khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thuA. được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại).[r]
(1)ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ SỐ
KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: HĨA HỌC Thời gian làm 50 phút, khơng kể thời gian phát đề
Cho biết nguyên tử khối c|c nguyên tố
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137
Câu Chất n{o sau đ}y l{ chất béo?
A Propyl axetat B Triolein C Tripanmitin D Tristearin Câu Thủy ph}n este n{o sau đ}y không thu ancol?
A Vinyl axetat B Benzyl axetat C Metyl acrylat D Metyl metacrylat
Câu Cho c|c chất sau glucozơ, saccarozơ, fructozơ, sobitol, tinh bột, xenlulozơ, dầu thực vật, glixerol, anđehit axetic Số lượng c|c chất khơng có phản ứng thuỷ ph}n l{
A B C D
Câu Cho sơ đồ phản ứng Este X (C4HnO2) NaOH
t
Y , H Ni t
C3H5O2Na Công thức cấu tạo
X thỏa m~n sơ đồ đ~ cho l{
A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH=CH2
C CH3COOCH2CH3 D HCOOCH2CH2CH3
Câu Cho hỗn hợp gồm 27 gam glucozơ v{ gam fructozơ phản ứng ho{n to{n với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu m (gam) Ag Gi| trị m l{
A 32,4 B 16,2 C 43,2 D 21,6
Câu Trong c|c chất sau, chất n{o l{ amin bậc 2?
A H2N-[CH2]6–NH2 B CH3–CH(CH3)–NH2 C CH3–NH–CH3 D C6H5NH2
Câu Số đồng ph}n α - amino axit có CTPT C4H9O2N
A B C D
Câu Có tripeptit (mạch hở) thủy ph}n ho{n to{n thu sản phẩm alanin glyxin?
A B C D
Câu Khi đun nóng, c|c ph}n tử -Alanin t|c dụng với tạo sản phẩm n{o sau đ}y
A - H N- CH2-
CO-n
- CH2- CH -
CO-B
n NH2
C - H N- CH -
CO-n
CH3
D - H N- CH - CH2
-n COOH
Câu 10 Đốt ch|y ho{n to{n hỗn hợp hai amin no đơn chức l{ đồng đẳng liên tiếp thu 2,24 lit CO2 (đktc) v{ 3,6 gam H2O Công thức ph}n tử hai amin l{
A C2H5NH2 C3H7NH2 C C3H7NH2 C4H9NH2
B CH3NH2 C2H5NH2 D C4H9NH2 C5H11NH2
Câu 11 Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ phản ứng
(2)Câu 12 Cho c|c chất lysin, saccarozơ, metylamoni clorua (CH3NH3Cl), vinyl axetat, phenol, glixerol,
Gly–Gly Số chất t|c dụng với dung dịch NaOH lo~ng, nóng l{
A B C D
Câu 13 Cho m gam hỗn hợp gồm axit axetic, glyxin, alanin t|c dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 1M thu 30,5 (gam) muối khan Gi| trị m l{
A 23,9 B 23,8 C 23,5 D 23,7 Câu 14 Tiến hành thí nghiệm sau
(1) Cho Fe vào dd gồm CuSO4 H2SO4 loãng;
(2) Cho Cu vào dd gồm Fe(NO3)3 HNO3;
(3) Cho Zn vào dung dịch HCl; (4) Để miếng gang khơng khí ẩm Số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa
A B C D Câu 15 Khi điện ph}n dung dịch CuCl2, catot xảy
A Sự khử ion Cu2+. B Sự oxi ho| ion Cu2+
C Sự oxi ho| ion Cl– . D Sự khử ion Cl–
Câu 16 Phát biểu sai
A Tất kim loại tan dung dịch HCl B Tất kim loại dẫn điện
C Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử D Phương ph|p thủy luyện dùng để điều chế kim loại có tính khử yếu
Câu 17 Kim loại t|c dụng với dung dịch HCl v{ khí clo cho loại muối l{ A Zn B Cu C Ag D Fe
Câu 18 Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) v{ dung dịch X Khối lượng muối (gam)
dung dịch X
A 7,23 B 5,83 C 4,83 D 7,33
Câu 19 Ph|t biểu l{
A Tất c|c hiđroxit kim loại nhóm IA dễ tan nước B Trong hợp chất, tất c|c kim loại kiềm thổ có số oxi hóa +1 C Trong nhóm IA, tính khử c|c kim loại giảm dần từ Li đến Cs
D Tất c|c kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương t}m khối
Câu 20 Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hịa tan hợp chất n{o sau đ}y?
A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Mg(HCO3)2, CaCl2
(3)Câu 21 Cho dần giọt dd NaOH (1), dd NH3 (2) đến dư v{o ống đựng dung dịch AlCl3,
hiện tượng quan s|t
A Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan
B Lúc đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan
C Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa tan, (2) kết tủa khơng tan D Lúc đầu có kết tủa keo trắng, (1) kết tủa không tan, (2) kết tủa tan
Câu 22 Điện ph}n Al2O3 nóng chảy với dòng điện cường độ 9,65A thời gian 3000 gi}y thu
được 1,89g Al Hiệu suất điện ph}n l{
A 60% B 70% C 80% D 90%
Câu 23 Ion
Fe có cấu hình electron
A [Ar]3d6 B.[Ar]3d5 C [Ar]3d4 D.[Ar]3d3
Câu 24 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lo~ng Sau phản ứng ho{n to{n, thu
được dung dịch chứa chất tan v{ kim loại dư Chất tan l{
A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3
Câu 25 Cho 11,2 gam Fe t|c dụng với dung dịch HCl dư, thu V lít khí H2 (đktc) Tính gi| trị
V (lít)
A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 2,24
Câu 26.Trong sản xuất gang, người ta dùng loại than vừa có vai trị l{ nhiêu liệu cung cấp nhiệt cho lò cao, vừa tạo chất khử CO, vừa tạo th{nh phần từ 2-5% C gang Loại than l{
A Than cốc B Than đ| C Than gỗ D Than non
Câu 27 Cr3+ có cấu hình electron l{
A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2
Câu 28 Trong c|c d~y chất sau đ}y, d~y n{o l{ chất lưỡng tính
A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Ca(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Al(OH)3
C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Al(OH)3, Mg(OH)2
Câu 29 Cho sắt ta c du ng vơ i ca c cha t sau sau S, AgNO3 dư, MgCl2, FeCl3, HCl, HNO3dư,
H2SO4 loa ng Số trường hợp xảy phản ứng tạo hợp chất sắt (II)
A B C D
Câu 30 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 v{o c|c dung dịch riêng biệt sau CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH,
Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4 v{ HCl Số trường hợp tạo kết tủa l{
(4)Câu 31 Bảng đ}y ghi lại tượng l{m thí nghiệm với c|c chất sau dạng dung dịch nước X, Y, Z, T
C|c chất X, Y, Z, T l{
A Anilin, glucozơ, vinyl fomat, lysin B Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol C Phenol, glucozơ, glixerol, etanol D Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol
Câu 32 Thực c|c thí nghiệm sau (a) Cho Ag v{o dung dịch HCl; (b) Cho Cu v{o dung dịch AgNO3; (c) Cho K vào H2O; (d) Cho Ca v{o dung dịch H2SO4 lo~ng Số thí nghiệm xảy phản ứng l{
A B C D
Câu 33 Để loại bỏ lớp cặn ấm đun nước lâu ngày, người ta dùng dung dịch sau đây?
A Giấm ăn B Nước vôi C Muối ăn D Cồn 70o Câu 34 Phèn chua có cơng thức l{
A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O C Al2O3.nH2O D Na3AlF6
Câu 35 Dung dịch dùng l{m thuốc thử để nhận biết c|c dung dịch muối NH4Cl, FeCl2, FeCl3,
MgCl2, AlCl3
A H2SO4 B HCl C NaOH D NaCl
Câu 36 Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat axit oleic, hấp thụ to{n sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu 18
gam kết tủa dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu đ~ thay đổi
như n{o?
A Giảm 7,74 gam B Tăng 2,70 gam C Tăng 7,92 gam D Giảm 7,38 gam Câu 37 Thủy ph}n ho{n to{n 27,52 gam đipeptit thu 31,12 gam hỗn hợp X gồm c|c aminoaxit (c|c aminoaxit có nhóm amino v{ nhóm cacboxyl ph}n tử) Nếu cho lượng hỗn hợp X n{y t|c dụng với dung dịch HCl dư, cô cạn cẩn thận dung dịch, khối lượng (gam) muối khan thu l{
A 45,72 B 58,64 C 31,12 D 42,12
Chất
Thuốc thử X Y Z T
Quỳ tím khơng đổi m{u khơng đổi màu khơng đổi màu Hóa xanh
Dung dịch AgNO3/NH3, đun
nhẹ khơng có kết tủa Ag Ag khơng có kết tủa
Cu(OH)2, lắc nhẹ Cu(OH)2 không tan dung dịch xanh lam Cu(OH)không tan 2 Cu(OH)tan không
(5)Câu 38 X l{ tripeptit,Y l{ pentapeptit,đều mạch hở Hỗn hợp Q gồm X;Y có tỷ lệ mol tương ứng l{ 2.3 Thủy ph}n ho{n to{n 149,7 gam hỗn hợp Q H2O (xúc t|c axit) thu 178,5 gam
hỗn hợp c|c aminoaxit Cho 149,7 gam hỗn hợp Q v{o dung dịch chứa mol KOH ;1,5 mol NaOH,đun nóng hỗn hợp để phản ứng thủy ph}n xảy ho{n to{n thu dung dịch A Tổng khối lượng (gam) chất tan dung dịch A có gi| trị
A 256,7 B.185,2 C.199,8 D 212,3
Câu 39 Ho{ tan ho{n to{n 17,724 gam hỗn hợp gồm Al v{ Mg v{o dung dịch HNO3 lo~ng, thu
dung dịch X v{ 6,272 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng m{u, có khí ho| n}u khơng khí Khối lượng Y l{ 10,36 gam Cho dung dịch NaOH (dư) v{o X v{ đun nóng, khơng có khí mùi khai tho|t Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu l{
A 12,80% B 19,53% C 15,25% D 10,52%
Câu 40 Cho 14,4 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg Cu (số mol kim loại nhau) tác dụng hết với dung dịch HNO3, thu dung dịch X v{ 2,688 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí N2, N2O, NO NO2
trong hai khí N2 NO2 có số mol Cơ cạn cẩn thận tồn X thu 58,8 gam muối
khan Số mol HNO3 đ~ tham gia phản ứng
A 0,945 B 0,725 C 0,923 D 0,893
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT – ĐỀ THAM KHẢO SỐ
1.A 2.A 3.A 4.A 5.C 6.C 7.C 8.D 9.C 10.B
11.B 12.A 13.A 14.A 15.A 16.A 17.A 18.A 19.A 20.A
21.C 22.B 23.B 24.C 25.C 26.A 27.C 28.B 29.B 30.C
31.A 32.A 33.A 34.A 35.C 36.A 37.A 38.D 39.A 40.D
Câu Số mol (glucozơ + fructozơ) = 0,2 mol Số mol Ag = 0,4 mol mAg = 43,2 gam Câu 10
CnH2n+3N nCO2 + (2n + 3)/2H2O
0,1 0,2 (mol) n = 1,5 n1 = n2 =
Câu 12 Số chất t|c dụng với dung dịch NaOH lo~ng, nóng l{ lysin, metylamoni clorua (CH3NH3Cl), vinyl axetat, phenol, Gly–Gly
Câu 13 Cho m gam hỗn hợp gồm axit axetic, glyxin, alanin t|c dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 1M thu 30,5g muối khan Gi| trị m l{
Số mol H2O = Số mol NaOH=0,3 mol
BTKL m= 30,5 + 0,3 18 - 0,3.40=23,9 g Câu 14 Tiến hành thí nghiệm sau
(1) Cho Fe vào dd gồm CuSO4 H2SO4 loãng;
(2) Cho Cu vào dd gồm Fe(NO3)3 HNO3;
(6)(4) Để miếng gang ngồi khơng khí ẩm Câu 22
m Al tính theo lý thuyết tho|t catot m=AIt/96500n=27x9,65x3000/96500x3=2,7 g H=(1,89/2,7)x100=70 chọn B
Câu 30
Có chất thỏa m~n l{ NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4
Với NaOH 2
3 3
OHHCO CO H O BaCO BaCO Với Na2CO3 Ba2 CO23 BaCO3
Với KHSO4 HSO24HCO3Ba2BaSO4CO2H O2
Với Na2SO4 Ba2SO24BaSO4
Với Ca(OH)2 Cho CaCO3 BaCO3
Với H2SO4 HSO24HCO3Ba2BaSO4CO2H O2
→Chọn C
Câu 32 Thực c|c thí nghiệm sau (a) Cho Ag v{o dung dịch HCl ; (b) Cho Cu v{o dung dịch AgNO3 ; (c) Cho K vào H2O ; (d) Cho Ca v{o dung dịch H2SO4 lỗng Trong c|c thí nghiệm trên, số thí
nghiệm xảy phản ứng l{ Câu 36
Đ|p |n A
Số mol este = 0,05 mol v{ số mol NaOH = 0,06 , dung dịch Z chứa muối este HCOOCH2C6H5 (x mol) CH3COOC6H5 (y mol)
Hpt x + y = 0,05 x + 2y = 0,06 x = 0,04 y = 0,01 Khối lượng muối CH3COONa = 0,01 x 82 = 0,82 gam
Câu 37
Đ|p |n A
Đipeptit + H2O + 2HCl hh muối
nH2O = (31,12-27,52).18 = 0,2 mol nHCl = 0,4 mol
khối lượng muối = 27,52 + 0,2x18 + 0,4x36,5 = 45,72 gam Câu 38
Giải
Đặt nX = 2a (mol) => nY = 3a( mol)
X (tripeptit) + 2H2O ->Các α-aminoaxit
2a -> 4a
Y (pentapeptit) + 4H2O -> Các α-aminoaxit
3a - > 12a
(7)mH2O = khối lượng c|c α-aminoaxit – khối lượng peptit = 178,5-149,7 =28,8(gam)
=> nH2O =28,8/18 =1,6(mol) <=> 4a +12a =1,6 => a =0,1(mol)
149,7 gam (X +Y) + (1mol KOH +1,5mol NaOH) -> Chất tan A + H2O
Ta ln có nH2O = số mol peptit =(2a+3a) =5a =5.0,1 =0,5(mol)
Bảo to{n khối lượng ta có m chất tan A = m(X +Y) + mNaOH + mKOH - mH2O <=> m chất tan A = 149,7 +1,5.40 +1.56 -0,5.18 =256,7(gam)
=> Đáp án D Câu 39
Ta có nhh khí = 0,28 mol; Mtb hai khí=10,36/0,28=37 Vậy MNO=30<Mtb=37<MN2O=44
Vậy sản phẩm khử l{ NO, N2O Giaỉ ta có n NO=0,14; n N2O=0,14
Vậy ta có hpt 27x+24y=17,724 v{ 3x+2y=0,14x3+0,14x8 x=0,084 v{ y=0,644 Vậy % Al=12,796%
Chọn A Câu 40 Giaỉ Vì
2
N NO
n n nên ta xem hỗn hợp khí có NO v{ N2O
BTE
e Fe: 0,1
14,4 Mg : 0,1 n 0,1.3 0,1.(2 2) 0,7
Cu : 0,1
4
CDLBT
4 3 NH NO NH NO
58,8 m(NH NO , KL, NO ) m 14, 0, 7.62 n 0, 0125
2
BTE
a b 0,12
N O : a a 0,048
0,12
b 0,072
NO : b 8a 3b 0,0125.8 0,7
3 BTNT.nito
HNO N
n n 0,7 0,0125.2 0,048.2 0,072 0,893
(8)ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ SỐ
KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề
Cho biết khối lượng nguyên tử (theo đvc) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; F = 19.Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40;
Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu Dãy gồm tất chất v{ ion có tính lưỡng tính
A HS-, Al(OH)3, NH4Cl C HSO4-, Zn(OH)2
B.HCO3-, Zn(OH)2, NaCl D HCO3-, Al(OH)3, (NH4)2CO3
Câu Cho luồng khí CO (dư) qua c|c oxit bình CuO, Fe2O3, ZnO, MgO, CaO, nung nhiệt
độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại
A Cu, Fe,Zn,MgO, CaO B Cu, Fe, ZnO, MgO
C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO
Câu D~y gồm c|c kim loại điều chế công nghiệp phương ph|p điện ph}n hợp chất nóng chảy chúng l{
A Na, Ca, Zn B Na, Cu, Al C Na, Ca, Al D Fe, Ca, Al Câu Cho phản ứng sau:
Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2
AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag
Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+. B Fe2+, Fe3+, Ag+. C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+
Câu Trong phịng thí nghiệm để bảo quản Na ngâm Na trong:
A NH3 lỏng B C2H5OH C Dầu hoả D H2O
Câu Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ
A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam
Câu Phèn chua dùng để l{m nước đục, dùng ngành thuộc da, nhuộm, sản xuất giấy … Công thức phèn chua là:
A KAl(SO4)2.12H2O B LiAl(SO4)2.12H2O
C NaAl(SO4)2.12H2O D NH4Al(SO4)2.12H2O
Câu Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang Những loại tơ n{o thuộc loại tơ nh}n tạo là:
A.Tơ nilon – 6,6 v{ tơ capron B.Tơ tằm v{ tơ enang C.Tơ visco v{ tơ nilon-6,6 D.Tơ visco v{ tơ axetat
(9)Câu Trong chất đây, chất thuộc amin bậc hai
A H2N(CH2)6NH2 B CH3CH(CH3)NH2
C CH3NHCH3 D C6H5NH2
Câu 10 Phương trình hóa học n{o sau đ}y l{ sai?
A Fe + 3AgNO3 dư Fe(NO3)3 + 3Ag B Fe dư + 3AgNO3Fe(NO3)3 + 3Ag
C Fe dư + 2AgNO3Fe(NO3)2 + 2Ag D Cu + Fe2(SO4)32FeSO4 + CuSO4
Câu 11 Một điểm khác protit so với lipit glucozơ l{ A protit chứa chức hiđroxyl B protit chứa nitơ
C protit chất hữu no D protit có khối lượng phân tử lớn
Câu 12 Công thức tổng quát este tạo axit no đơn chức, mạch hở v{ ancol no, đơn chức, mạch hở có dạng:
A CnH2n-2O2 (n ≥ 3) C CnH2nO2 (n ≥ 2)
B CnH2n+2O2 (n ≥ 3) D CnH2n-2O2 (n ≥ 4)
Câu 13 Cacbohiđrat thuộc loại đissaccarit l{:
A Tinh bột B Xenlulozơ C Saccarozơ D Glucozơ Câu 14 Tơ nilon 6.6 l{:
A Hexaclo xyclohexan
B Poliamit axit adipic hexametylendiamin C Poliamit axit ε –aminocaproic
D Polieste axit adipic etylen glycol Câu 15 Cho phát biểu sau đ}y:
(a) Hợp kim vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác
(b) Ăn mịn hóa học q trình oxi hóa khử có ph|t sinh dịng điện (c) Trong chu kỳ, bán kính nguyên tử kim loại lớn so với phi kim
(d) Liên kết kim loại liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể có tham gia electron tự
(e) Kim loại kh|c có độ dẫn điện dẫn nhiệt khác nhau, kh|c tính khử kim loại khác
(f) Tính chất vật lý chung kim loại tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt v{ độ cứng cao Số phát biểu đúng:
A B C D
Câu 16 Thuốc thử dùng để phân biệt Gly-Ala-Gly với Gly-Ala A Cu(OH)2 môi trường kiềm B dung dịch NaCl
(10)Câu 17 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch: glucozơ, saccarozơ v{ anđehit axetic l{ A Cu(OH)2 AgNO3/NH3 B HNO3 AgNO3/NH3
C nước brom NaOH D AgNO3/NH3 NaOH
Câu 18 Cho phát biểu sau:
(a) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ v{ fructozơ
(b) Trong môi trường axit, glucozơ v{ fructozơ chuyển hóa lẫn
(c) Có thể phân biệt glucozơ v{ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3
(d) Trong dung dịch, glucozơ v{ fructozơ hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung
dịch màu xanh lam
(e)Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở
(f) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng mạch vòng cạnh (dạng α β) Số phát biểu l{
A B C D
Câu 19 Khi sục từ từ đến dư khí CO2 v{o dung dịch NaAlO2, tượng quan s|t l{
A Xuất kết tủa keo trắng B Không có tượng xảy
C Xuất kết tủa keo trắng, sau kết tủa bị tan phần D Lúc đầu xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan hết
Câu 20 Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu
được dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X A AgNO3 Mg(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3
C Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Mg(NO3)2
Câu 21 Cho dãy chất sau: Cu, Al, Fe2O3, Fe3O4, FeSO4 Fe2(SO4)3 Số chất dãy tác dụng
được với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (lấy dư) xảy phản ứng oxi hóa khử
A B C D
Câu 22 Cho chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3
(8), MnO2 (9), FeS (10) Dung dịch HCl không tác dụng với chất
A (1), (2) B (3), (4) C.(5), (6) D.(3),(6)
Câu 23 Có phát biểu sau:
(1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3
(2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5
(3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Các phát biểu
(11)Câu 24 Cho phát biểu sau đây:
a) Chất béo trieste glixerol với axit monocacboxylic có số chẵn nguyên tử cacbon, mạch cacbon dài không phân nhánh
b) Lipit gồm chất béo, sáp, steroit, photpholipit… c) Chất béo chất lỏng
d) Chất béo chứa chủ yếu gốc không no axit béo thường chất lỏng nhiệt độ phòng v{ gọi dầu
e) Phản ứng thuỷ phân chất béo môi trường kiềm phản ứng thuận nghịch
g) Chất béo thành phần dầu, mỡ động, thực vật Những phát biểu l{
A a, b, d, e B a, b, c C c, d, e D a, b, d,g Câu 25 Kẽm photphua ứng dụng dùng để làm
A thuốc diệt cỏ dại B thuốc trừ sâu
C thuốc nhuộm D thuốc diệt chuột
Câu 26 Hãy giải thích sai tượng sau:
A Khi làm nước đường người ta thường cho lòng trắng trứng v{o v{ đun lên l{ tượng vật lí
B Sữa tươi để lâu khơng khí bị vón cục, tạo thành kết tủa l{ tượng vật lí C Khi nấu canh cua, xuất gạch cua lên mặt nước l{ tượng đông tụ protein D Ancol lo~ng để l}u ngo{i khơng khí cho mùi chua l{ tượng hoá học
Câu 27 Cho chất X, Y, Z, T thỏa mãn bảng sau: Chất
Thuốc thử X Y Z T
NaOH Có phản ứng Có phản ứng Khơng phản
ứng Có phản ứng
NaHCO3 Sủi bọt khí Khơng phản
ứng Khơng ứng phản Khơng phản ứng
Cu(OH)2 hịa tan Khơng phản
ứng Hịa tan Khơng phản ứng
AgNO3/NH3 Khơng tr|ng gương Có tráng
gương Tr|ng gương Không phản ứng X, Y, Z, T
A CH3COOH, HCOOCH3, glucozơ, phenol
B CH3COOH, CH3COOCH3, glucozơ, CH3CHO
C HCOOH, HCOOCH3, fructozơ, phenol
(12)Câu 28 Cho từ từ đến dư dd NaOH vào c|c dd đựng Na+ (1), Al3+ (2), Mg2+ (3) ta quan sát
thấy:
A (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng tan, (3) xuất kết tủa trắng không tan
B (1) không tượng, (2) (3) xuất kết tủa trắng tan C (1) không tượng, (2) xuất kết tủa trắng, không tan D (1) không tượng, (3) xuất kết tủa trắng, không tan Câu 29 Tác hại n{o đ}y nước cứng?
A Gây ngộ độc nước uống
B Làm tính tẩy rửa x{ phịng, l{m hư hại quần áo
C Làm hỏng dung dịch pha chế, làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, l{m tắc c|c đường ống dẫn nước
Câu 30 Cho m (gam) glucozơ lên men th{nh ancol etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh vào dung dịch nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m là:
A 45,0 B 11,25 C 14,40 D 22,50
Câu 31 Khi cho 13,95 gam anilin tác dụng hoàn toàn với 0,2 lit dung dịch HCl 1M Khối lượng (gam) muối thu
A 25,9 B 20,25 C 19,425 D 27,15
Câu 32 Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO, Fe2O3 Fe3O4 cần dùng vừa đủ V (ml) dung dịch
HCl 1M, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH dư v{o dung dịch X thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Giá trị V
A 87,5 B.125 C.62,5 D.175
Câu 33 Cho 4,368 gam bột Fe tác dụng với m gam bột S Sau phản ứng rắn X Toàn X tan hết dung dịch HNO3 lo~ng dư sản phẩm khử 0,12 mol NO Giá trị m (gam)
A 0,672 B 0.72 C 1,6 D 1,44
Câu 34 Cho 0,1 mol hợp chất hữa có cơng thức phân tử CH6O3N2 tác dụng với dung dịch chứa
0,2 mol NaOH đun nóng, sau phản ứng xảy ho{n to{n thu chất khí làm xanh giấy q tím ẩm dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m (gam)
A 12,5 B 21,8 C 8,5 D 15
Câu 35 Nung Al Fe3O4 (khơng có khơng khí, phản ứng xảy ho{n to{n) thu hỗn hợp A
- Nếu cho A tác dụng với dung dịch KOH dư thu thu 0,672 lít khí (đktc)
- Nếu cho A tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư 1,428 lít SO2 (đktc) % khối lượng
Al hỗn hợp ban đầu là:
A 33,69% B 26,33% C 38,30% D 19,88%
Câu 36 X Y l{ c|c tripeptit v{ tetrapeptit tạo thành từ amino axit no mạch hở, có nhóm -COOH nhóm -NH2 Đốt ch|y ho{n to{n 0,1 mol Y thu sản phẩm gồm CO2, H2O,
N2, tổng khối lượng CO2 H2O 47,8 gam Số (mol) oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 0,3
mol X
(13)Câu 37 Hỗn hợp X gồm: CuO, FeO Fe3O4 Dẫn khí CO dư qua 4,56 gam hỗn hợp X nung nóng
Đem to{n lượng CO2 tạo cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 thu 5,91 gam kết tủa
dung dịch Y Đun nóng Y lại thu thêm 3,94 gam kết tủa Cho 4,56 gam hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 lo~ng thu dung dịch chứa m gam muối Biết phản ứng xảy hoàn
toàn Giá trị m (gam)
A 11,28 B 7,20 C 6,86 D 10,16
Câu 38 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl3, kết thí nghiệm biểu
diễn đồ thị sau (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x là:
A 0,12 B 0,14 C 0,15 D 0,20
Câu 39 Cho 20,8 gam hỗn hợp M gồm hai chất hữu cơ, t|c dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch N gồm hai muối R1COONa, R2COONa m gam R'OH (R2=R1+ 28; R1, R2, R' gốc hiđrocacbon) Cô cạn N đốt cháy hết toàn lượng chất rắn, thu H2O; 15,9 gam
Na2CO3 7,84 lít CO2 (đktc) Biết tỉ khối R'OH so với H2 nhỏ 30; công thức hai
chất hữu M
A HCOOCH3vàC2H5COOCH3 B CH3COOC2H5vàC3H7COOC2H5
C HCOOH vàC2H5COOCH3 D HCOOCH3vàC2H5COOH
Câu 40 Hỗn hợp X gồm axit glutamic lysin Biết :
- Cho m gam X phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch HCl 1M - Cho m gam X phản ứng vừa đủ với V/2 lít dung dịch NaOH 2M Phần trăm khối lượng axit glutamic X là:
A 66,81 % B 35,08% C 50,17% D 50,06%
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT – ĐỀ THAM KHẢO SỐ
1.D 2.A 3.C 4.B 5.C 6.D 7.A 8.D 9.C 10.B
11.B 12.C 13.C 14.B 15.B 16.A 17.A 18.B 19.A 20.C
21.C 22.D 23.C 24.D 25.D 26.A 27.A 28.A 29.A 30.D
31.C 32.A 33.A 34.A 35.C 36.C 37.D 38.C 39.A 40.C
(14)Câu 30 D
Đ|p |n: glucozơ ancol etyilic + 2CO2
Câu 31 C
n anilin = 0,15 , naxit = 0,2 tính theo n anilin mmuối = 0,15*(93 + 36,5)= 19,425 g
Câu 32 A
Quy đổi thành 2,8 gam ( Fe: x mol O: y mol )
Sơ đồ hợp thức : 2Fe Fe2O3 Ta c ó : nFe = 2nFe2O3 = 2.3/160 = 0,0375 mol
=> nO (oxit) = ( 2,8 – 0,0375.56 ) / 16 = 0,04375 mol => nHCl p/u = nO (oxit) = 0,0875 mol =>V = 87,5
ml
Câu 34 A
Có CTCT CH3NH3NO3
CH3NH3NO3 + NaOH CH3NH2 + NaNO3 + H2O
0,1 0,1 0,1 (mol)
m gam rắn gồm 12,5( )
) ( , ) ( , gam m mol NaOH mol NaNO
Câu 36 C
Y la tetrapeptit đốt cháy 0,1 mol Y tạo 0,2 mol N2
Có 0,1 mol Y tạo từ 0,2 mol amino acid A no mạch hở
0,1 mol Y + 0,3 mol H2O 0,4 mol A
0,4 mol A + O2CO2 , H2O , N2
, ) ( , 318 , , 47 2 2 2 O H CO A CO O H O H CO n n mol n n n Có m m
Đốt ch|y 0,1 mol A 0,2 mol CO2 0,25 mol H2O
Có 0,3 mol X + 0,6 mol H2O 0,9 mol A
đốt ch|y 0,3 mol X
) ( 65 , , 25 , ) ( , , 2 mol n mol n O H CO
nO X = = 1,2 mol (2.1,8 1,65 1,2):2 2,025
2
nO
Câu 39 A
nCO2 = 0,35 mol, nNa2CO3 = 0,15 mol
Xét sản phẩm ta thấy l{ axit đơn chức este đơn chức nmuối = nhỗn hợp đầu = 0,15.2 = 0,3 mol
(15)a + 3b = 0,5 a = 0,2 ,b= 0,1 = số mol chất đầu Thử đ|p |n 0,2*60 + 0,1*88 = 20,8 g
Câu 40 C
Gọi số mol axit glutamic lysin a, b: ta có a + 2b = V 2a + b = V/2 a = b
(16)Cho biết nguyên tử khối c|c nguyên tố H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba=137
Câu Este metyl propionat có cơng thức l{
A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH3CH2COOCH3 D HCOOCH3
Câu Chất không tan nước l{
A saccarozơ B xenlulozơ C fructozơ D glucozơ Câu Sồ đồng ph}n amin bậc có cơng thức ph}n tử C4H11N
A B C D
Câu Cho sơ đồ biến hóa sau Alanin NaOH X HClY Chất Y l{ A CH3-CH(NH2)-COONa B H2N-CH2-CH2-COOH
C CH3-CH(NH3Cl)COOH D.CH3-CH(NH3Cl)COONa
Câu Tơ không thuộc loại tơ tổng hợp l{
A tơ visco B tơ nilon-7 C tơ nitron D tơ nilon-6,6 Câu Thứ tự tăng dần tính khử c|c kim loại l{
A Al < Zn < Cu < Fe B Cu < Fe < Zn < Al C Fe < Cu < Al < Zn D Al < Zn < Fe < Cu Câu Trường hợp xảy ăn mịn điện hóa l{
A sợi d}y Ag nhúng dung dịch HNO3
B đốt l| sắt khí Cl2
C Al nhúng dung dịch H2SO4 loãng
D Zn nhúng dung dịch CuSO4
Câu D~y gồm c|c chất vừa t|c dụng với dung dịch HCl, vừa t|c dụng với dung dịch AgNO3 nhiệt độ thường
A Zn, Pb, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu Nhóm c|c chất tan nước tạo dung dịch kiềm l{
A.Na, K2O, MgO, CaO B FeO, K, BaO, Al2O3
C.Ba, Na2O, MgO, Fe D K2O, Na2O, CaO, Ba
Câu 10 Chất khơng có tính chất lưỡng tính l{
A AlCl3 B Al2O3 C Al(OH)3 D NaHCO3
ĐỀ THAM KHẢO ĐỀ SỐ
(17)Câu 11 Ion M2+ có cấu hình electron lớp ngo{i l{ 3s23p6 Nguyên tử M l{
A K B S C Cl D Ca Câu 12 Bình l{m sắt đựng dung dịch axit
A.HNO3 đặc, nóng B HNO3 đặc nguội C.HCl D.H2SO4loãng
Câu 13 Su c kh Cl2 va o dung di ch CrCl3 mo i trươ ng NaOH Sa n pha m thu đươ c la
A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O
C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O
Câu 14 D~y c|c chất sau đ}y vừa t|c dụng với dung dịch HCl vừa t|c dụng với dung dịch NaOH A NaHCO3, AlCl3, Al(OH)3, Mg, CrCl3 B Al2O3, KHCO3, Al(OH)3, Al, Cr2O3
C.Al,Mg(OH)2, Al(OH)3, CaCO3, CrO3 D Al2O3,Ca(HCO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3
Câu 15 X{ phòng ho| ho{n to{n 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng x{ phòng l{
A 16,68 gam B 18,38 gam C 18,24 gam D 17,80 gam
Câu 16 Lên men m gam glucozo với hiệu suất 90% , lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết v{o nước vôi
trong thu 15 gam kết tủa v{ khối lượng dung dịch giảm 5,1 gam Gía trị m l{ A 20,25 B 22,5 C 30 D 45
Câu 17 Khi cho dung dịch anilin t|c dụng với nước brơm dư thu 6,6 gam kết tủa trắng Khối lượng (gam) anilin có dung dịch A l{
A.1,86 B.2,64 C.1,68 D.2,04
Câu 18 Cho 0,15 mol -aminoaxit X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch KOH 1M, sau phản ứng thu 31,35 gam muối khan Công thức cấu tạo X l{
A.HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH B NH2CH(CH3)COOH
C NH2CH2CH2COOH D NH2C(CH3)(COOH)2
Câu 19 Cho c|c ph|t biểu sau
a Nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin v{ axit axetic
b Polietylen v{ poli(vinylclorua) l{ sản phẩm phản ứng trùng ngưng c Sợi bông, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên
d Tơ visco, tơ xenlulozo axetat thuộc loại tơ tổng hợp
e.Saccarozo v{ glucozo t|c dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch phức m{u xanh lam
f Glucozo v{ Fructozo phản ứng với H2/xúc t|c Ni cho sản phẩm giống l{ Sobitol
g Tinh bột v{ xenlulozo l{ đồng ph}n
k Tính bazo c|c chất tăng theo thứ tự anilin< amoniac< metylamin Số ph|t biểu l{
A B C D
Câu 20 C|c chất vừa t|c dụng với dung dịch Fe(NO3)2 vừa t|c dụng với dung dịch NaOH
A Al, HCl, NaHSO4, AgNO3 B CO2, NaHCO3, Mg, Ca
(18)Câu 21 Dẫn luồng khí CO (dư) qua ống sứ nung nóng chứa c|c chất PbO, Fe2O3, Al2O3, MgO Sau
khi c|c phản ứng xảy ho{n to{n, chất rắn lại ống sứ gồm
A Pb, FeO, Al, MgO B Pb, Fe, Al2O3, MgO
C PbO, Fe, Al, MgO D PbO, Fe, Al2O3, Mg
Câu 22 Để khử ion Fe3+ dung dịch th{nh ion Fe2+ dùng lượng dư kim loại
A Cu B Ag C Ba D Mg
Câu 23 Có gói chất bột khơng d|n nh~n l{ Na, Na2O, Mg, Al, Al2O3 Bằng phương ph|p hóa học có
thể ph}n biệt chất thuốc thử l{
A dung dịch HCl B dung dịch HNO3 C dung dịch NaOH D nước.
Câu 24 Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 v{ Cu có số mol Hỗn hợp X tan ho{n to{n
dung dịch
A NaOH (dư) B.HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư)
Câu 25 Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc l| gấp h{ng chục lần số người không hút thuốc l{ Chất g}y nghiện v{ g}y ung thư có thuốc l| l{
A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Câu 26 C|c lo{i thủy hải sản lươn, c| … thường có nhiều nhớt, nghiên cứu khoa học hầu hết c|c chất n{y l{ c|c loại protein (chủ yếu l{ muxin) Để l{m nhớt khơng thể dùng biện ph|p n{o sau đ}y?
A Dùng tro thực vật B Dùng nước vôi C Rửa nước lạnh D Dùng giấm ăn
Câu 27 Cho X, Y, Z, T l{ c|c chất kh|c số chất CH3NH2, NH3, C6H5OH (phenol),
C6H5NH2 (anilin) v{ c|c tính chất ghi bảng sau
Chất X Y Z T
Nhiệt độ sôi (oC) 182 184 -6,7 -33,4
pH (dung dịch nồng độ 0,001M) 6,48 7,82 10,81 10,12
Nhận xét
A T C6H5NH2 B Z CH3NH2 C Y C6H5OH D X NH3
Câu 28 Phương |n n{o sau đ}y không đúng?
A Na2CO3 l{ hóa chất quan trọng cơng nghiệp thủy tinh, bột giặt
B Xesi dùng l{m tế b{o quang điện
C Ca(OH)2 dùng rộng rải nhiều ng{nh công nghiệp sản xuất amoniac, clorua vôi, vật
liệu x}y dựng
(19)Câu 29 Khi sục từ từ đến dư CO2 v{o dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH v{ b mol Ca(OH)2, kết
quả thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau
Tỉ lệ a b l{
A B C D
Câu 30 Đốt ch|y ho{n to{n a mol triglixerit M, thu b mol CO2 c mol H2O (b - c = 5a )
Nếu lấy mol chất M n{y t|c dụng với Br2/CCl4 dư số mol brom tham gia phản ứng l{
A B C D
Câu 31 Cho 15 gam hỗn hợp amin đơn chức, bậc t|c dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2 M thu 18,504 gam muối Thể tích (lít) dung dịch HCl phải dùng l{
A 0,8 B 0,08 C 0,4 D 0,04
Câu 32 Hợp chất X có cơng thức C8H14O5 Từ X thực c|c phản ứng(theo tỷ lệ mol)
(a) X + 2NaOH X1+ X2+ H2O (b) X1+ H2SO4 X3+ Na2SO4
(c) n X3+ n X4 nilon-6,6 + 2n H2O (d) 2X2 + X3 X5 + 2H2O
Ph}n tử khối X5
A 216 B 202 C 174 D 198
Câu 33 Nhúng Mg v{o dung dịch chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau
thời gian lấy kim loại c}n lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg (gam) đ~ phản ứng l{
A 24 B 20,88 C 6,96 D 25,2
Câu 34 Cho 14,25 gam hỗn hợp gồm Al v{ Al2O3 (tỷ lệ mol tương ứng l{ 3.2) t|c dụng vừa đủ với
dung dịch HNO3, sau phản ứng giải phóng 0,672 lít khí X(đkc) v{ thu dung dịch có chứa
76,05 gam muối Khí X l{
A NO B N2O C N2 D NO2
Câu 35 Thực phản ứng nhiệt nhôm m gam hỗn hợp X gồm Al Fe3O4 đến phản ứng
hoàn toàn thu hỗn hợp Y (biết Fe3O4 bị khử Fe) Chia Y thành phần
- Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 0,15 mol H2, dung dịch Z phần
không tan T Cho to{n phần không tan T tác dụng với dung dịch HCl dư thu 0,45 mol H2
- Phần cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,2 mol H2 Gi| trị m
A 144,9 B 135,4 C 164,6 D 173,8 Câu 36 Một hỗn hợp A gồm este đơn chức X,Y(MX<MY).Đun nóng 12,5 gam hỗn hợp A với
lượng dung dịch NaOH vừa đủ thu 7,6 gam hỗn hợp ancol no đơn chức B có khối lượng ph}n tử 14 đvC v{ hỗn hợp hai muối Z Đốt ch|y 7,6 gam B thu 7,84 lít khí CO2(đkc)
và gam H2O.Phần trăm theo khối lượng X v{ Y hỗn hợp A l{
(20)Câu 37 Thủy ph}n ho{n to{n m gam pentapeptit mạch hở M , thu hỗn hợp X gồm - amino axit X1, X2 (đều no, mạch hở, ph}n tử có nhóm NH2 v{ nhóm COOH).Đốt ch|y ho{n to{n
hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 2,268 lít O2(đkc), thu H2O, N2 1,792 lít CO2(đkc) Gía trị
của m l{
A 2,295 B 1,935 C 2,806 D 1,806
Câu 38 Cho m gam hỗn hợp gồm axit glutamic v{ valin t|c dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng ho{n to{n l{m bay cẩn thận dung dịch thu (m+ 9,125) gam muối khan.Nếu cho m gam X t|c dụng với dung dịch NaOH dư, kết thúc phản ứng tạo (m+ 7,7) gam muối Gía trị m l{
A 33,75 B 26,40 C 39,60 D 32,25
Câu 39 Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu v{ Al v{o bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M.Sau
khi c|c phản ứng xảy ho{n to{n, thu 0,32 gam chất rắn v{ có 448 ml khí (đkc) tho|t ra.Thêm tiếp v{o bình 0,425 gam NaNO3, c|c phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đkc, sản
phẩm khử nhất) tạo th{nh v{ khối lượng muối dung dịch thu l{ A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam
Câu 40 Hỗn hợp X gồm Al v{ FexOy.Tiến h{nh phản ứng nhiệt nhôm ho{n to{n m gam hỗn hợp X
trong điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y.Chia Y th{nh phần
-Phần cho t|c dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,008 lít khí H2(đkc) v{ cịn lại 5,04 gam chất
rắn khơng tan
-Phần có khối lượng 29,79 gam,cho t|c dụng với dung dịch HNO3 lo~ng dư thu 8,064 lít khí
NO(đkc sản phẩm khử nhất).Gía trị m v{ công thức oxit sắt l{
A 39,72 gam FeO B 39,72 gam Fe3O4
(21)ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT – ĐỀ THAM KHẢO SỐ
1.C 2.B 3.C 4.C 5.A 6.B 7.D 8.C 9.D 10.A
11.D 12.B 13.D 14.B 15.D 16.B 17.A 18.D 19.B 20.A
21.B 22.A 23.D 24.B 25.A 26.C 27.B 28.D 29.A 30.D
31.B 32.B 33.D 34.C 35.A 36.A 37.B 38.D 39.C 40.B
Câu 29 Bài giải
nCaCO3 = 0,5 = nCa(OH)2 = b
nCO2 max td Ca(OH)2 = n CO2 td NaOH = 0,4 = nNaOH
Câu 30 Bài giải
-Số nguyên tử C= b
a -Số nguyên tử H= 2c
a
-Gỉa thiết b-c=5a ; b=5a+c ; 2b=10a+2c ; 2b 10 2c a a Số nguyên tử H=2 số nguyên tử C-10
Công thức triglixerit CXH2X-10O6
Số liên kết pi mạch cacbon=3 Số mol Br2=3.1=3 mol
Câu 32 Bài giải
-Từ sơ đồ b X3 HOOC(CH2)4COOH X1 NaOOC(CH2)4COONa
-Từ sơ đồ c X4 NH2(CH2)6NH2
-Từ sơ đồ a X HOOC(CH2)4COOC2H5 X2 C2H5OH
-Từ sơ đồ d X5 C2H5OOC(CH2)4COOC2H5 202 Chọn B
Câu 33 Bài giải
Fe3+ + 1e Fe2+ Fe3+ + 3e Fe
a b
Cu2+ + 2e Cu Mg - 2e Mg2+
0,05
(22)Câu 35 Bài giải
Hỗn hợp Y Al2O3; Fe ; Al dư
- Phần Al dư (0,1); Fe (0,45) nFe nAl dư = 4,5
- Phần Al dư (a); Fe (4,5a) 3a/2 + 4,5a = 1,2 a = 0,2 nFe (Y) = 0,45 + (4,5a) = 1,35 nFe3O4 = 0,45 nAl2O3 = 0,6
nAl dư (Y) = 0,1 + 0,2 = 0,3 m = mFe + mAl dư + mAl2O3 = 144,9
Câu 36 Bài giải
ancol C Hn 2n+2O số mol=0,5-0,35 =0,15 mol
số nguyên tử C trung bình=0,35 2,3 0,15
ancol C2H5OH x mol C3H7OH y mol
Ta có x+ y=0,15
2x+3y=0,35 x=0,1 y=0,05
Este R1COOC2H5(0,1 mol) R2COOC3H7(0,05 mol)
Ta có 0,1.(R1+73) + 0,05.(R2+87)=12,5
R1=1(H) R2=15(CH3)
este HCOOC2H5 (59,2%) CH3COOC3H7 (40,8%)
Câu 37 Bài giải
-Hai aminoaxit C H: n 2n1NO2 x mol -Sản phẩm ch|y CO2 nx( mol)
H2O.(
2 n
).x mol
N2
2 x mol -Ta có n.x=0,08 (1)
Theo PP bảo to{n nguyên tố oxi 2.x + 0,10125.2= n.x.2+ (2 n
).x.2 (2) Từ (1) v{ (2) n = 3,2; x=0,025 mol
aminoaxit C3,2H7,4NO2 0,025 mol
số mol pentapeptit X l{ 0,005 mol
(23)Câu 38 Bài giải
- Hỗn hợp axit glutamic(HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH) xmol
Valin( CH3)2CHCH(NH2)COOH y mol
-Hỗn hợp t|c dụng với HCl dư thu (m+9,125 ) gam muối Ta có x+y = 9,125 0, 25
36,5
m m (1)
-Hỗn hợp t|c dụng với NaOH dư thu (m+ 7,7) gam muối Ta có 2x+y = 7, 0,35
23 m m
(2)
Từ (1) v{ (2) x= 0,1 v{ y=0,15 m=0,1.147+ 0,15.117=32,25 gam Câu 39
Bài giải
-Hỗn hợp kim loại Fe(x mol), Cu(y mol) v{ Al(z mol) Ta có 0,87=56x+64y+27z(1)
-số mol H2SO4=0,03 mol
-Sau phản ứng số mol H2=0,02 mol<số mol H2SO4 axit H2SO4 dư 0,01 mol n H+=0,02 mol
Rắn Cu 0,005=y(2) Ta có số mol H2=0,02=x+
2 y(3)
Từ (1),(2),(3) x=0,005, y=0,005, z=0,01
-Thêm tiếp NaNO3 0,005 mol số mol NO3-=0,005 mol
Pt 3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O
0,005 0,04/3 0,01/3 0,01/3 (mol) Dư 0,02/3 0,005/3 0,01/3
3Fe2+ + NO3- + 4H+ 3Fe3+ + NO+ 2H2O
0,005 0,005/3 0,02/3 phản ứng vừa hết Dư 0,005/3
VNO= (0,01/3+0,02/12).22,4=0,112 lít
khối lượng muối= khối lượng (Fe, Cu, Al)+ mNa++ mSO42-= 0,87+ 0,005,23+0,03.96=3,865 gam
Câu 40 Bài giải
Nhiệt ph}n ho{n to{n m gam hỗn hợp gồm Al v{ FexOy thu hỗn hợp Y.Chia hỗn hợp Y th{nh phần
(24)Số mol H2=0,045=
2 số mol Al dư số mol Al dư=0,03 mol Chất rắn không tan Fe 0,09 mol
-Phần có khối lượng l{ 29,79 gam t|c dụng với HNO3 lo~ng dư thu khí NO 0,36 mol
Áp dụng định luật bảo toàn electron k.nAl.3+k.nFe.3=0,36.3
k.0,03.3+k.0,09.3=0,36.3 k=3
Ta có 29,79= 3.0,03.27+ 0,09.3.56+m Al2O3 m Al2O3=12,24 gam
số mol Al2O3=0,12 mol số mol O ( có phần 2)=0,12.3=0,36 mol
số mol O(có phần 1)=0,36/3=0,12 mol
Tổng số mol O(có hỗn hợp X)=0,12+0,36=0,48 mol Tổng số mol Fe (có hỗn hợp X)=0,09+ 3.0,09=0,36 mol
Tổng số mol Al(có hỗn hợp X)=0,03+0,03.3+0,12.2+0,12.2/3=0,44 mol Công thức oxit sắt n Fe n O= 0,36 0,48=3.4 Fe3O4
(25)KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 ĐỀ THAM KHẢO
ĐỀ SỐ
Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm 50 phút (không kể thời gian ph|t đề)
Câu Dãy chất thuộc loại este
A xăng, dầu nhờn bôi trơn m|y, dầu ăn B dầu lạc, dầu dừa, dầu cá
C dầu mỏ, hắc ín, dầu dừa D mỡ động vật, dầu thực vật, dầu mazut Câu Chọn phát biểu
A Saccarozơ làm màu nước brom B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh
C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 Câu Chọn phát biểu khơng xác
A Anilin chất lỏng, tan nước
B Anilin chất độc thể người, có mùi c| ương
C Trộn lẫn anilin với nước, sau thời gian thấy phân tách thành hai lớp D Anilin làm quỳ tím hóa xanh
Câu Chọn phát biểu khơng xác
A C|c polipeptit tạo phức m{u xanh tím với Cu(OH)2
B Thủy ph}n protein đơn giản thu c|c -aminoaxit C C|c peptit thường không tan nước D Đipeptit khơng có khả tạo phức m{u với Cu(OH)2
Câu Trong nhóm sau, nhóm chứa polime nhân tạo
A tơ visco; tơ xenlulozơ axetat B tơ nitron; tơ nilon – C polietilen; poli(vinyl clorua) D tơ tằm; tơ nhện
Câu Kim loại tạo muối khác tác dụng với Cl2; dung dịch HCl
A Mg B Al C Fe D Ag
Câu Thứ tự xếp theo chiều tính oxi hố ion kim loại giảm dần A Ag+, Cu2+, Pb2+, Fe2+, Al3+ B Al3+, Fe2+, Cu2+, Pb2+, Ag+
C Ag+, Pb2+, Cu2+, Fe2+, Al3+ D Al3+, Fe2+, Pb2+, Cu2+, Ag+
Câu Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ng}m nước)những kim loại
A Sn B Cu C Zn D Pb Câu Để điều chế kim loại Na công nghiệp, người ta sử dụng phương ph|p A nung K với Na2O B điện phân nóng chảy NaCl
C cho Cu vào dung dịch NaCl D nung Ca với NaOH rắn Câu 10 Trong phát biểu sau, phát biểu
A Các kim loại kiềm thổ từ Be đến Ba có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Các kim loại kiềm thổ tan nước tạo dung dịch kiềm
C Nước cứng tạm thời l{ nước chứa nhiều ion Cl-
(26)Câu 11 Trong c|c trường hợp sau, trường hợp tạo kết tủa Al(OH)3 sau phản ứng hoàn
toàn?
A Cho dung dịch NaOH dư v{o dung dịch Al2(SO4)3
B Cho dung dịch BaCl2 dư v{o dung dịch Al2(SO4)3
C Dẫn khí CO2 dư v{o dung dịch NaAlO2
D Cho dung dịch HCl dư v{o dung dịch KAlO2
Câu 12 Trong loại quặng: Hematit ( Fe2O3) ; Manhetit ( Fe3O4) ; Xiđerit ( FeCO3) ; Pirit ( FeS2)
Loại quặng có h{m lượng sắt cao
A manhetit ( Fe3O4) B hematit ( Fe2O3)
C pirit ( FeS2) D xiđerit ( FeCO3)
Câu 13 Cấu hình electron nguyên tố Crom (Z = 24) trạng th|i A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Câu 14 Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; (b)
Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (c) Cho Zn vào dung dịch HCl; (d) Để miếng gang
ngồi khơng khí ẩm Số thí nghiệm có xảy ăn mịn điện hóa
A B C D
Câu 15 Xà phịng hố a gam hỗn hợp hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 cần 300ml dung dịch
NaOH nồng độ 1M Giá trị a
A 14,8 gam B 18,5 gam C 22,2 gam D 29,6 gam
Câu 16 Thuỷ phân hồn tồn tinh bột dung dịch axit vơ loãng, thu chất hữu X Cho X phản ứng với khí H2 (xúc tác Ni, t0), thu chất hữu Y Các chất X, Y
A glucozơ, sobitol B glucozơ, saccarozơ C glucozơ, etanol D glucozơ, fructozơ
Câu 17 Cho sơ đồ chuyển hóa X v{ Y có cơng
thức cấu tạo l{
A H2N-CH2-COONa ClH3N-CH2-COOH
B ClH3N-CH2-COOH H2N-CH2-COONa
C ClH3N-CH2-COOH H2N-CH2-COOH
D H2N-CH2-COONa ClH3N-CH2-COONa
Câu 18 Thủy ph}n pentapeptit môi trường axit, ta thu hỗn hợp gồm Ala – Gly – Gly ; Gly – Gly – Val ; Ala – Ala Chuỗi pentapeptit có dạng
A Ala – Ala – Gly – Gly – Val B Val – Ala – Gly – Gly – Ala C Ala – Ala – Val – Gly – Val D Ala – Ala – Val – Gly – Gly
Câu 19 Cho dãy dung dịch axit axetic, phenylamoni clorua, natri axetat, metylamin, glyxin phenol (C6H5OH) Số dung dịch dãy tác dụng với dung dịch NaOH
A B C D
Câu 20 Trong c|c trường hợp sau, trường hợp xảy phản ứng khơng giải phóng kim loại sản phẩm?
A Cho Na vào dung dịch MgCl2 dư B Cho Sn vào dung dịch ZnSO4 dư
C Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư D Cho Fe vào dung dịch SnSO4 dư
Câu 21 Cho hỗn hợp Na-Al2O3; Cu-FeCl3; K-Al(OH)3; Fe-FeCl3 Trong hỗn hợp, chất
được trộn theo tỉ lệ mol Hỗn hợp tan ho{n to{n nước?
A K – Al(OH)3 B Cu-FeCl3 C Fe-FeCl3 D Na-Al2O3 ddHCl ddNaOHdö
2
(27)Câu 22 Cho hỗn hợp Cu – Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lo~ng, dư Sau c|c phản ứng xảy
ho{n to{n thu chất rắn lại không tan dung dịch X Thành phần chất tan dung dịch X
A CuSO4 FeSO4 B Fe2(SO4)3 FeSO4
C Fe2 (SO4)3 CuSO4 D FeSO4
Câu 23 Trong chất sau CaCO3, Fe2O3, FeS2, MgO, KCl(rắn), Fe3O4, Ba(OH)2, Al Số chất tác
dụng với H2 SO4 đặc nóng giải phóng khí
A chất B chất C chất D chất
Câu 24 Nung nóng hỗn hợp Al – Fe2O3 để phản ứng xảy ho{n to{n thu hỗn hợp rắn X Cho
X vào dung dịch NaOH thấy có khí thoát Thành phần hỗn hợp X gồm
A Fe; Fe2O3 B Al; Fe C Fe; Al; Al2O3 D Fe; Al2O3
Câu 25 X hỗn hợp glucozơ v{ saccarozơ Cho m gam X thực phản ứng tráng bạc thu 21,6 gam Ag Cũng hỗn hợp đun nóng với dung dịch axit lo~ng đến phản ứng hoàn toàn, loại bỏ phần axit dư lấy sản phẩm tráng bạc thu 64,8 gam Ag Giá trị m
A 52,2 gam B 32,4 gam C 34,2 gam D 40 gam
Câu 26 A -aminoaxit mạch không ph}n nh|nh có cơng thức H2N-R(COOH)2 A pha n ng
vư a đu vơ i 0,1 mol NaOH ta o 9,55 gam muo i A co te n go i la
A Axit 2- amino propanđoic B Aixt2-amino butađioic C Axit-2-aminopentađioic D Axit 2-aminohexanđioic
Câu 27 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol đơn chức, d~y đồng đẳng, thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) v{ 17,1 gam nước Mặt khác, thực phản ứng este hóa m gam X với
15,6 gam axit axetic, thu a gam este Biết hiệu suất phản ứng este hóa hai ancol 60% Giá trị a
A 15,48 gam B 25,79 gam C 24,80 gam D 14,88 gam
Câu 28 Hòa tan hoàn toàn 10,7 gam hỗn hợp Fe-Mg-Al dung dịch H2SO4 lo~ng thu 7,84
lít khí (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối có dung dịch sau phản ứng
A 22,4 gam B 45 gam C 44,3 gam D 33,4 gam
Câu 29 Ho a tan m gam hỗn hợp X go m Ba va Al va o mo t lươ ng nươ c dư tha y thoa t 8,96 l t kh H2
(đktc) Cu ng ho a tan m gam hỗn hợp na y va o dung di ch NaOH dư th thu đươ c 12,32 l t kh H2
(đktc) Gia tri cu a m la
A 13,70 gam B 21,80 gam C 57,50 gam D 58,85 gam
Câu 30 Cho 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3
lo~ng, dư thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) v{ dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m
A 49,09 B 35,50 C 38,72 D 34,36
Câu 31 Hỗn hợp X gồm hai este l{ đồng phân Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 11,76 lít O2 (đktc), sản phẩm thu 19,8 gam CO2 8,1 gam H2O Cho m gam X tác dụng với 200
ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 13,6 gam chất rắn hỗn hợp ancol Y Đốt cháy hết Y cần vừa đủ V lít khí O2 (đktc) Gi| trị V
A 6,72 lít B 3,36 lít C 5,6 lít D 4,48 lít
Câu 32 Tripeptit X v{ tetrapeptit Y mạch hở Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm X Y tạo amino axit có cơng thức H2NCnH2nCOOH Đốt ch|y 0,05 mol Y oxi dư, thu
được N2 36,3 gam hỗn hợp gồm CO2, H2O Đốt ch|y 0,01 mol X oxi dư, cho sản phẩm cháy
vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị
của m
(28)Câu 33 Hỗn hợp X gồm hai chất có cơng thức phân tử C3H12N2O3 C2H8N2O3 Cho 3,40 gam X
phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH (đun nóng), thu dung dịch Y gồm chất vô v{ 0,04 mol hỗn hợp chất hữu đơn chức (đều làm xanh giấy quỳ tím ẩm) Cơ cạn Y, thu m gam muối khan Giá trị m
A 2,76 B 2,97 C 3,12 D 3,36
Câu 34 Cho 400 ml dung di ch E go m AlCl3 x mol/l t va Al2(SO4)3 y mol/l t ta c du ng vơ i 612 ml dung
di ch NaOH 1M, sau ca c pha n ng ke t thu c thu đươ c 8,424 gam ke t tu a Ma t kha c, cho 400 ml E ta c du ng vơ i dung di ch BaCl2 (dư) th thu đươ c 33,552 gam ke t tu a T le x:y la
A 7.4 B 4.3 C 3.4 D 3.2
Câu 35 Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l Cu(NO3)2
2a mol/l, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu
được 7,84 lít khí SO2 (ở đktc, l{ sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị
của a
A 0,25 B 0,30 C 0,15 D 0,20
Câu 36 Sau làm cá, bề mặt thớt lưu lại mùi khó chịu Biện ph|p n{o đ}y không nên sử dụng để làm mùi tanh?
A Rửa nước ấm B Rửa nước cốt chanh C Ng}m nước trà xanh D Rửa nước giấm
Câu 37 Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 vào dung dịch chứa b mol ZnSO4 Đồ thị biểu diễn
số mol kết tủa theo giá trị a sau
n
a 2b
b b
2b
0,0625 0,175
x
Giá trị b
A 0,10 B 0,12 C 0,08 D 0,11
Câu 38 Đất trồng sau nhiều năm canh t|c bị chua Để giải tình trạng n{y, người ta thường sử dụng biện ph|p n{o đ}y?
A Tưới đẫm nước để rửa chua B Bón vơi để khử chua
C Bón thêm ph}n đạm amoni để khử chua D Phơi nắng để đất hết chua
Câu 39 Trong thực tế, vật liệu nhơm khó bị oxi hóa vật liệu l{m từ sắt A nhơm có tính khử sắt
B nhơm nhẹ sắt
(29)Câu 40 Tr|i đất ng{y c{ng nóng lên nguyên nh}n chủ yếu liên quan đến gia tăng hiệu ứng nh{ kính Nhóm c|c chất khí g}y hiệu ứng nh{ kính l{
A N2; H2 B CO2; CH4 C O3; N2 D SO2; H2
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT – ĐỀ THAM KHẢO SỐ
1.B 2.C 3.D 4.A 5.A 6.C 7.A 8.C 9.B 10.D
11.C 12.A 13.B 14.C 15.C 16.A 17.B 18.A 19.C 20.A
21.A 22.A 23.B 24.C 25.A 26.C 27.D 28.C 29.B 30.C
31.A 32.B 33.A 34.A 35.D 36.A 37.A 38.B 39.C 40.B
Câu 25
Giải n(glucozo) = 0,1 n(saccarozo) = (0,6 – 0,2) = 0,1 m = (180 x 0,1) + (342 x 0,1) = 52,2 g
Câu 26
Giải n(a.a) = n(muối) = ½ n(NaOH) = 0,05
M(H2N-R(COONa)2) = 191 MR = 41 (C3H5) Chọn C
Câu 27
Giải.Đặt CT hai ancol CnH2n+2O n(CnH2n+2O) = 0,95 – 0,7 = 0,25 n = 2,8
Ancol + CH3COOH → este + H2O
0,25 0,25 0,25
m(este) = 0,25(14n + 18) + (0,25 x 60) - (0,25 x 18) = 14,88g Câu 28
Giải m (muối) = 10,7 + (0,35 x 96) = 44,3g Câu 29
Giải Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
x x x
2Al + Ba(OH)2 + H2O → Ba(AlO2)2 + H2
x 3x
x = 0,1 nAl = (0,55 – 0,1) 1,5 = 0,3 m = 21,8g Câu 30
Giải
Quy đổi hỗn hợp thành Fe (x mol) O (y mol)
Giải hệ 56x + 16y = 11,36 3x – 2y = 0,18 x = 0,16 ; y = 0,15 mFe(NO3)3 = 38,72g
Câu 31 Giải
nCO2 = nH2O = 0,45 ; nNaOH = 0,2
(30)Giải hệ x + y = 0,15 68x + 82y = 11,6 x = 0,05 y = 0,1 Tính nO2 = 0,3 V = 6,72
Câu 32
Giải Y4 + H2O → 2Y2 (CnH2nO3N2) → nCO2 + nH2O
0,05 0,05 0,1 0,1n 0,1n Ta có 6,2n – (0,05 x 18) = 36,3 n =
2X3 + H2O → 3X2 (C6H12O3N2) → 6CO2 → 6BaCO3
0,01 0,015 0,09 mBaCO3 = 17,73 g
Câu 33
Giải Theo đề X gồm C3H12N2O3 C2H8N2O3, ứng với cấu tạo (CH3 NH3)2 CO3 (a mol)
C2H5NH3NO3 (b mol)
Ta có hệ 124a 108b= 3,4 2a + b = 0,04 a = 0,01 b = 0,02
Như Y gồm 0,01 mol Na2CO3 0,02 mol NaNO3 nên m = 106.0,01 + 85.0,02 = 2,76 Câu 34
Giải Số mol Al3+ = 0,4x +0,8y; nSO4 = 1,2 y mol Số mol BaSO4 =0,144 mol = nSO42- =1,2y y= 0,12
nOH- =0,612 mol; nAl(OH)3 = 0,108 mol nOH- kết tủa =0,324 < 0,612 số mol OH-trong Al(OH)4- =0,288 mol 0,4x +0,8y=0,108 + (0,288.4) x= 0,21 x.y=7.4
Câu 35 Giải SO H 3 SO mol 0,35 Y cr 45,2g ) Cu(NO mol 2a AgNO mol a Al M g 4đ 2
Giả sử chất rắn Y gồm Ag (a mol), Cu (2a mol)
mol 0,192 a 45,2 64.2a 108a m m
mY Ag Cu
0,7 2.0,35 2n 0,96 2.2.0,192 0,192 2n n
nenhuong Ag Cu SO2
Mg Al phản ứng hết Cu2+ dư
Ta có hệ pt
0,2 n a 0,3 n 0,7 2n 2n n 45,2 64n 108n Cu Ag SO Cu Ag Cu Ag Câu 37
C1.Dùng phương ph|p thử;
C1 dùng pp phân tích giá trị đồ thị; a=0,0625; kết tủa bên tr|i đồ thị => a<b; =>2a=x; x=0,125;
(31)KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA NĂM 2017 ĐỀ THAM KHẢO
ĐỀ SỐ
Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm 50 phút (không kể thời gian ph|t đề)
Cho biết Fe = 56, O = 16, N= 14, C = 12, Cu = 64, Cr = 52, H = 1, Ag = 108, Mg = 24, Na = 23, Cl = 35,5, P = 31, S = 32, Ba = 137, Al = 27, Li = 7, K = 39, Ca = 40
Câu Cho phát biểu sau
(a) Chất béo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol
(b) Chất béo nhẹ nước, không tan nước tan nhiều dung môi hữu (c) Phản ứng thủy phân chất béo môi trường axit phản ứng thuận nghịch
(d) Tristearin, triolein có cơng thức (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5
Số phát biểu l{
A B C D
Câu Bệnh nh}n phải tiếp đường (tiêm truyền dung dịch đường v{o tĩnh mạch), l{ loại đường n{o?
A Glucozơ B Mantozơ C Saccarozơ D Fructozơ
Câu Các chất glucozơ (C6H12O6), anđehit fomic (HCHO), axit fomic (HCOOH), anđehit axetic
(CH3CHO) tham gia phản ứng tr|ng gương thực tế để tr|ng phích, gương người ta
chỉ dùng
A CH3CHO B C6H12O6 C HCHO D HCOOH
Câu Chất n{o sau đ}y thuộc loại amin bậc một?
A CH3NHCH3 B (CH3)3N
C CH3NH2 D CH3CH2NHCH3
Câu Alanin có công thức
A C6H5-NH2 B CH3-CH(NH2)-COOH
C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH
Câu Dãy gồm c|c ion xếp theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần từ trái sang phải A Ag+, Fe3+ , Cu2+ B Cu2+, Fe3+, Ag+
C Fe3+, Cu2+, Ag+ D Ag+,Cu2+, Fe3+
Câu Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế kim loại từ oxit tương ứng
(32)Oxit X
A MgO K2O B Fe2O3 CuO
C Na2O ZnO D Al2O3 BaO
Câu Cho bột Cu đến dư v{o dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO3)3 AgNO3 thu chất rắn X
dung dịch Y X, Y
A X (Fe); Y (Cu2+) B X (Ag); Y (Cu2+, Fe2+)
C X (Ag, Cu); Y (Cu2+, Fe2+) D X (Ag); Y (Cu2+)
Câu Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2
A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy
C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl2 D điện phân dung dịch CaCl2
Câu 10 Trong số loại tơ sau tơ tằm, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ n{o thuộc loại tơ ba n to ng hơ p?
A Tơ nilon-6,6 v{ tơ capron B Tơ visco v{ tơ axetat C Tơ visco v{ tơ nilon-6,6 D Tơ tằm v{ tơ enang
Câu 11 Cho chất sau: (1) C6H5NH2; (2) C2H5NH2; (3) (C6H5)2NH; (4) (C2H5)2NH; (5) NaOH; (6)
NH3 Dãy gồm chất xếp theo chiều giảm dần lực bazơ l{
A (1) > (3) > (5) > (4) > (2) > (6) B (3) > (1) > (6) > (2) > (4) > (5) C (5) > (4) > (2) > (6) > (1) > (3) D (5) > (4) > (2) > (1) > (3) > (6) Câu 12 Thực thí nghiệm sau nhiệt độ thường
(a) Cho bột Al v{o dung dịch NaOH (b) Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3
(c) Cho CaO vào nước
(d) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch CaCl2
Số thí nghiệm có xảy phản ứng
A B C D
Câu 13 Tiến hành thí nghiệm (a) Ngâm Zn dung dịch FeSO4
(b) Cho kim loại Na vào dung dịch ZnSO4 dư
(c) Dẫn khí CO dư qua bột Al2O3 nung nóng
(d) Ng}m đinh sắt dung dịch AgNO3 dư
(e) Nhiệt phân chất rắn Cu(OH)2
(g) Nung hỗn hợp Al, FeO khơng có khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ
(i) Nhiệt phân chất rắn NaHCO3
Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại
(33)Câu 14 Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch
A KOH B H2SO4 loãng
C HCl D HNO3 loãng
Câu 15 Kim loại sắt không phản ứng với dung dịch n{o sau đ}y?
A H2SO4 loãng B HNO3 loãng
C HNO3 đặc, nguội D H2SO4 đặc, nóng
Câu 16 Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại n{o sau đ}y?
A Al B Na C Cu D Mg
Câu 17 Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa
m{u đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây?
A SO2 B CO2 C NH3 D H2S
Câu 18 Xà phịng hố hợp chất có cơng thức phân tử C10H14O6 dung dịch NaOH (dư), thu
được glixerol hỗn hợp gồm ba muối (khơng có đồng phân hình học) Cơng thức ba muối
A CH2=CH-COONa, CH3-CH2-COONa HCOONa
B HCOONa, CH≡C-COONa CH3-CH2-COONa
C CH2=CH-COONa, HCOONa v{ CH≡C-COONa
D CH3-COONa, HCOONa CH3-CH=CH-COONa
Câu 19 Phát biểu sau đ}y l{ đúng?
A Muối phenylamoni clorua không tan nước B Tất c|c peptit có phản ứng màu biure C H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit
D Ở điều kiện thường, metylamin v{ đimetylamin l{ chất khí có mùi khai
Câu 20 Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-val), etylen glicol, saccarozơ, triolein Số chất bị thủy ph}n môi trường axit
A B C D
Câu 21 Kim loại X sử dụng nhiệt kế, |p kế số thiết bị khác Ở điều kiện thường, X chất lỏng Kim loại X l{
A W B Cr C Hg D Pb
Câu 22 Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3
C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3
Câu 23 Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư tho|t 13,44 lít
khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu
A 21,6 gam Al 9,6 gAl2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3
(34)Câu 24 Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O v{ BaO Hòa tan ho{n to{n 21,9 gam X v{o nước, thu
1,12 lít khí H2 (đktc) v{ dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH)2 Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí
CO2 (đktc) v{o Y, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 23,64 B 15,76 C 21,92 D 39,40
Câu 25 Cho dãy chuyển hóa sau: 4 FeSO H SO
ddNaOH ddNaOH
3
CrO X Y Z C|c chất X, Y, Z l{
A Na2CrO4,Cr2(SO4)3, Na2CrO2 B Na2Cr2O7, CrSO4, Na2CrO2
C Na2Cr2O7, Cr2(SO4)3,Cr(OH)3 D Na2CrO4, CrSO4, Cr(OH)3
Câu 26 Cho luồng khí CO dư qua ống sứ đựng 5,36 gam hỗn hợp FeO Fe2O3 (nung nóng), thu
được m gam chất rắn hỗn hợp khí X Cho X vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu gam kết tủa
Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 3,75 B 3,88 C 2,48 D 3,92
Câu 27 Khi cho 8,8 gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư), thể tích khí H2 sinh 2,24 lít (ở đktc) Phần kim loại khơng tan có khối lượng
A 3,2 gam B 6,4 gam C 5,6 gam D 2,8 gam
Câu 28 Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến
khi phản ứng xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lo~ng) Để hòa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a
A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5
Câu 29 Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X l{
11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam
Câu 30 Đốt cháy hoàn toàn lượng este no, đơn chức mạch hở thể tích khí CO2 sinh ln
bằng thể tích khí O2 cần cho phản ứng điều kiện nhiệt độ áp suất Tên gọi este đem
đốt
A metyl fomat B metyl axetat C etyl axetat D.propyl fomat Câu 31 Thủy phân m gam saccarozơ môi trường axit với hiệu suất 90% thu sản phẩm chứa 10,8 gam glucozơ Giá trị m
A 20,5 B 22,8 C 18,5 D 17,1
Câu 32 Aminoaxit X phân tử có nhóm NH2 nhóm COOH Cho 15 gam X tác dụng với
dung dịch NaOH vừa đủ 19,4 gam muối X
(35)Câu 33 Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi lại bảng sau
Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng
X Dung dịch I2 Có màu xanh tím
Y Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím
Z Dung dịch AgNO3 mơi trường NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng
T Nước Br2 Kết tủa trắng
Dung dịch X, Y, Z, T l{
A lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, alinin B hồ tinh bột, alinin, lòng trắng trứng, glucozơ C hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, alinin D hồ tinh bột; lòng trắng trứng; alinin; glucozơ
Câu 34 Cho 2,73 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,784 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm
A Li B Na C Rb D K
Câu 35 Cho từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào dung dịch chứa Na[Al(OH)4] BaCl2 khối lượng
kết tủa sinh biểu diễn đồ thị hình vẽ Khối lượng kết tủa cực đại
A 58,25g B 66,05g C 73,85g D 108,8g
Câu 36 Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12
lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư v{o bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết
trong hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy
hoàn toàn Giá trị m
A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92
Câu 37 Đốt ch|y ho{n to{n 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat v{ axit oleic, hấp thụ to{n sản phẩm ch|y v{o dung dịch Ca(OH)2 (dư) Sau phản ứng thu 18
gam kết tủa v{ dung dịch X Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu đ~ thay đổi
như n{o?
A Giảm 7,74 gam B Giảm 7,38 gam
C Tăng 2,70 gam D Tăng 7,92 gam
mkt (gam)
số mol H2SO4 38,9
y 2y – x
(36)Câu 38 Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lo~ng, thu 1,344 lít hiđro (đktc) v{ dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A 10,27 B 9,52 C 7,25 D 8,98
Câu 39 Cho X hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val Y tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu Thủy ph}n ho{n to{n m gam hỗn hợp gồm X v{ Y thu amino axit, có 30 gam glyxin v{ 28,48 gam alanin Gi| trị m l{
A 77,6 B 83,2 C 87,4 D 73,4
Câu 40 Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 v{ 0,1 mol HCl (điện cực
trơ) Khi catot bắt đầu khí anot thu V lít khí (đktc) Biết hiệu suất trình điện phân 100% Giá trị V
A 5,60 B 11,20 C 22,40 D 4,48
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT – ĐỀ THAM KHẢO SỐ
1.A 2.A 3.B 4.C 5.B 6.A 7.B 8.C 9.B 10.B
11.C 12.A 13.D 14.D 15.C 16.A 17.D 18.A 19.D 20.C
21.C 22.B 23.D 24.B 25.A 26.D 27.A 28.B 29.D 30.A
31.B 32.D 33.C 34.D 35.B 36.C 37.B 38.D 39.B 40.A
Câu 24 Hướng dẫn:
Qui đổi hỗn hợp X nguyên tử Na(x mol), Ba(y mol); O(z mol) 23x+137y+16z=21,9
x+2y-2z=1,12.22,4*2=0,1 y=20,52.171=0,12
x=0,14;z=0,12
Số mol OH-=0,12*2+0,14=0,38
1< Số mol OH- / số mol CO2 <2 Số mol CO32-=0,38-0,3=0,08<0,12
Khối lượng kết tủa=0,08*197=15,76 Câu 28
Hướng dẫn:
Xét trường hợp Al dư 2Al + Cr2O3 →2Cr + Al2O3
2x x
Có n Al dư = y mol; có hệ 52.2x + 102.x + 27y = 46,6
(37)Bảo to{n điện tích có nHCl = 6nAl2O3 + 3nAl3+ + 2nCr2+ = 0,6 + 3.0,1 + 2.0,2 = 1,3 mol
Câu 29 Hướng dẫn:
Trong NO3- tỉ lệ số mol N.O = 1.3
→ %OX = 48.11,864/14 = 40,68%
→ % Kim loại X = 100 - %NX - %OX = 100- 11,864% - 40,68% = 47,45%
→ m kim loại = 47,45%.14,16 = 6,72 gam Câu 35
Hướng dẫn:
Theo hình số mol H2SO4 nhỏ x có hai kết tủa tạo th{nh; sau tạo thêm kết tủa
BaSO4 Al(OH)3 tan dần; đến số mol lớn y kết tủa Al(OH)3 tan đến hết mà khơng
tạo BaSO4
Ta có 233x + 2x.78 = 38,9 => x = 0,1 => số mol Al(OH)3 lớn 2x = 0,2
Tổng số mol H+ đ~ phản ứng đến kết tủa Al(OH)3 tan hết 0,2.4 = 0,8
=> 2(2y – x) = 0,8 => y = 0,25
=> Số mol Al(OH)3 đ~ tan phần lúc kết tủa cực đại 2.(0,25 – x)/3 = 0,1
Tổng số mol BaSO4 y = 0,25; số mol Al(OH)3 lại 0,1
Khối lượng kết tủa lớn l{ 0,25.233 + 0,1.78 = 66,05 Câu 36
Hướng dẫn:
Dd Y Fe3+ = 2mol Cu=0,065mol Fe2+.x mol
Bảo to{n electron
3*0,065+2x=(0,05+0,02)*3 x=0,0075
số mol Fe ban đầu = 0,065+0.0075 m=4,06
Câu 37 Hướng dẫn:
3,42 g A + O2 sp + Ca(OH)2 dư 18g kết tủa
CH2=CH – COOH
Hh A gồm CH3 – COO – CH = CH2
CH2=CH – COO – CH3
CH3 –[CH2]7 – CH = CH –[CH2]7 – COOH
Vì hh A gồm axit este có nối đơi CTTQ A CnH2n-2O2
(38)CnH2n-2O2 + O2 n CO2 + (n – 1) H2O
14n + 30 n n –
3,42 0,18
n =
m dd giảm = Câu 39
Hướng dẫn:
Goi x l{ số mol Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val; y l{ số mol Gly-Ala-Gly-Glu Bảo to{n nguyên tố.2x+2y=30.75=0,4 v{ 2x+y=28,48.89=0,32 x=0,12 y=0,08
m=0,12×(75×2+89×2+117×2-18×5)+0,08×(75×2+89+147–3×18)=83,2 Câu 40
Hướng dẫn:
Điện ph}n đến xuất bọt khí bên catot chứng tỏ điện ph}n đến H+
(39)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây
dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS
lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành cho
học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần
Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt
thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn
phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
Khoá Học Nâng Cao HSG