de thi tham khao hki hoa hoc 12 14685

de thi tham khao hki hoa hoc 12 14685 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các...

ĐỀ THI THAM KHẢO MÔN HÓA HỌC - SỐ 1 Thời gian làm bài 45 phút 1. Nếu cứ chia đôi liên tiếp một viên bi sắt thì phần tử nhỏ nhất mang tính chất của sắt được gọi là A . phần tử nhỏ B. vi hạt C. phân tử sắt D. nguyên tử sắt 2. nào sau đây đúng ? A. Proton là hạt mang điện tích dương B. Proton là hạt nhân nguyên tử hiđro C . Điện tích của proton bằng điện tích của electron về trị số tuyệt đối D. Tất cả đều đúng 3. Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 10. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 2, số khối của nguyên tử X là A. 10 B. 6 C. 5 D. 7 4. Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 567, một nguyên tử sắt có 26 electron. Số hạt e có trong 5,6g sắt là A. 6,02.0 22 B. 96,52.10 22 C. 3,01.10 23 D. 3,01.10 22 5. Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron? A. 39 19 K B. 40 18 Ar C. 40 20 Ca D. 37 17 Cl 6. Cho các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F. Dãy nào sắp xếp đúng theo thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử? A. Cl < F < P < Al < Na B. F < Cl < P < Al < Na C. Na < Cl < P < Cl < F Cl D. Cl< P < Al < Na < F 7. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34. Biết số nơtron nhiều hơn số proton là 1. Số khối của X là A. 11 B. 19. C. 21 D. 23 8. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là 53. Nguyên tử đó có A. 53e và 53 proton B. 53e và 53 nơtron C. 53 proton và 53 nơtron D. 53 nơtron 9. Chọn đúng trong các sau A. Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt nơtron B. Trong nguyên tử, số hạt proton bằng số hạt nơtron C. Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt proton D. Trong nguyên tử, tổng số hạt electron và hạt proton gọi là số khối 10. Trong tự nhiên, nguyên tố clo có 2 đồng vị là 35 17 Cl và 37 17 Cl, nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lượt là A. 80% và 20% B. 70% và 30% C. 60% và 40% D. 75% và 25% 11. Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị 12 6 C chiếm 98,98% và 13 6 C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là A. 12,500 B. 12,011 C. 12,022 D. 12,055 12. Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 4s. Điều khẳng định nào sau đây đúng? A. X là kim loại, Y là kim loại B. X là khí hiếm, Y là phi kim C. X là kim loại, Y là khí hiếm D. X là phi kim, Y là kim loại 13. Cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng của một ion là 2p 6 . Cấu hình electron của nguyên tử tạo ra ion đó là A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 D. Tất cả đều có thể đúng 14. Cho 3 ion Na + , Mg 2+ , F  . nào sau đây sai? A. 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau B. 3 ion trên có tổng số hạt nơtron khác nhau C. 3 ion trên có tổng số hạt electron bằng nhau D. 3 ion trên có tổng số hạt proton bằng nhau. 15. Chọn đúng khi nói về nguyên tử 24 12 Mg trong các sau A. Mg có 12 electron B. Mg có 24 proton C. Mg có 24 electron D. Mg có 24 nơtron 16. Phát biểu nào sau đây đúng cho cả ion F _ và nguyên tử Ne? A. Chúng có cùng số proton B. Chúng có số nơtron khác nhau C. Chúng có cùng số electron D. Chúng có cùng số khối 17. Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị bền là 12 6 C và 13 6 C. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lượt là A. 98,9% và 1,1% B. 49,5% và 51,5% C. 99,8% và 0,2% D. 75% và 25% 18. Đồng có 2 đồng vị là 63 Cu và 65 Cu (chiếm 27% số nguyên tử). Hỏi 0,5mol Cu có khối lượng bao nhiêu gam? A. 31,77g B. 32g C. 31,5g D. 32,5g 19. Hợp chất MX 3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron của các nguyên tử là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Nguyên tử khối của X lớn hơn của M là 8. Tổng ba loại hạt trên trong ion X _ nhiều hơn trong ion M 3+ là 16. M và X Onthionline.net ĐỀ THAM KHẢO HÓA HỌC 12 - HK2 ĐỀ SỐ ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II – MÔM HÓA – LỚP 12 Câu 1: Tính chất vật lý chung kim loại A Tính dẫn điện, dẫn nhiệt B Tính ánh kim C Tính dẽo D A,B,C Câu 2: Tính chất hóa học chung kim loại A Tính khử B Tính Oxi hóa C Lưỡng tính D Tính Oxi hóa – khử Câu 3: Dãy ion có tính Oxi hóa xếp theo chiêu tăng dần A Ag+ Cu2+ Fe2+ Mg2+ B Cu2+ Mg2 + Ag+ Fe2+ 2+ 2+ 2+ + 2+ + C Mg Fe Cu Ag D Fe Ag Mg2+ Cu2+ Câu 4: Phản ứng không xảy A Fe + (dd) Cu(NO3)2 B Cu + (dd) HCl C Mg + (dd) HNO3 D Fe(NO3)2 + (dd)AgNO3 Câu 5: Nguyên tắc chung điều chế kim loại A Oxi hóa ion kim loại B Khử ion kim loại C Oxi hóa kim loại D Khử kim loại Câu 6: Phương pháp sau điều chế Na từ NaCl A Điện phân dung dịch B Nhiệt luyện C Thủy luyện D Điện phân nóng chảy Câu 7: Một vật chế tạo từ hợp kim Cu – Zn đặt không khí ẩm tượng xảy A Ăn mòn điện hóa B Ăn mòn hóa học C Không bị ăn mòn D Cu bị ăn mòn Câu 8: Liên kết kim loại hình thành A Những cặp electron dùng chung B Tương tác tỉnh điện ion âm ion dương C Các electron tự gắn ion dương kim loại với D Tất Câu 9: Kim loại mạnh A Li B Na C K D Cs Câu 10: Hợp chất lưỡng tính A NaCl B NaOH C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 11: Nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm A Quặng boxit B Quặng Pirit C Quặng đôlômit D Quặng Manhetit Câu 12: Tổng hệ số cân phương trình phản ứng FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + K2 SO4 + MnSO4 + H2O A 22 B 26 C 30 D 36 Câu 13: Dung dịch chất làm đỏ quỳ tím A MgCl2 B AlCl3 D NaCl FeCl2 Câu 14: Dãy chất có tính oxi hóa A FeCl3, Fe2O3, Fe(OH)3 B Fe2O3, FeCl2, Fe(OH)2 C Fe3O4, Fe(OH)2, FeCl3 D FeO, Fe3O4 , Fe2O3 Câu 15: Khi cho NaOH từ từ đến dư vào dung dịch AlCl tượng xảy A Tạo dung dịch đồng B Xuất kết tủa, sau kết tủa tan dần đến hết C Xuất kết tủa không tan D Khí bay lên xuất kết tủa không tan Câu 16: Nước cứng nước chứa nhiều ion A Cl-, HCO3B CO32-, K+ C Mg2+, Ca2+ D SO42-, Fe2+ Câu 17: Công thức chung Oxit kim loại nhóm I A A R2O B RO R3O4 D R2O3 Câu 18: Cho sơ đồ phản ứng AlCl3 +NaOH >X nhiệt > Al2O3 + NaOH > Y + CO2 > Z X, Y, Z A NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 B Al(OH)3, NaAlO2, Al(OH)3 THPT ĐIỂU CẢI - Tổ Hóa Học Onthionline.net ĐỀ THAM KHẢO HÓA HỌC 12 - HK2 ĐỀ SỐ C Al(OH)3, NaAlO2, Al2O3 D Al2O3, NaAlO2, Al(OH)3 Câu 19: Kim loại tác dụng với tất dung dịch chất HCl, FeCl 3, CuSO4, NaOH A Mg B Ag C Fe D Al 2+ Câu 20: Để khử ion Fe dung dịch FeCl2 ta dùng A Mg B Fe Cu D Ag Câu 21: Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO tượng xảy A Sủi bọt khí kết tủa xanh xuất B Dung dịch có màu xanh nhạt dần C Sủi bọt khí D Không phản ứng Câu 22: Có thể nhận biết dung dịch FeCl , NH4Cl, AlCl3, (NH4)2SO4, Na2SO4 kim loại sau A Fe B Ba C Na D Al Câu 23: Trong trình điện phân dung dịch CuSO anot xảy trình: A Khử H2O B Oxi hoá H2O C Khử ion Cu2+ D Oxi hoá SO42- Câu 24: Khí SO2 không phản ứng với dung dịch chất sau A NaOH B Br2 C Ca(OH)2 D NaHSO3 Câu 25: Chất sau làm mềm nước cứng tạm thời nước cứng vính cửu A NaOH B Ca(OH)2 C Na2CO3 D HCl Câu 26: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl thu dung dịch chứa muối A NaCl, AlCl3 B NaCl, NaAlO2 C AlCl3, NaAlO2 D NaCl, AlCl3, NaAlO2 Câu 27: Kim loại không tác dụng với nước nhiệt độ thường A Fe B Ca D Na D Al Câu 29: Nguyên nhân tính dẫn điện, dẫn nhiệt hợp kim giảm so với kim loại thành phần A Trong hợp kim electron tự B Trong hợp kim có liên kết kim loại C Mật độ electron tự hợp kim giảm D Mật độ electron tự hợp kim tăng Câu 30 Để loại bỏ tạp chất Fe khỏi Cu dùng chất sau A FeCl2 B CuCl2 C AgNO3 D NaCl Câu 31: Cho 12 gam hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch HCl lấy dư sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí đktc m gam chất rắn giá trị m A 5,6 gam B 6,4 gam C 12,7 gam D 13,5 gam Câu 32: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại nhóm IA Thu 3,36 lít khí clo anot 11,7 gam kim loại catot Muối clorua tương ứng điện phân A LiCl B NaCl C KCl D CsCl Câu 33 Hòa tan 31 gam Na2O vào 169 gam H2O Dung dịch thu có C% A 18,3% B 15,5% C 20,0% D 23,5% Câu 34: Cho 200kg Fe2O3 phản ứng nhiệt nhôm (H= 80%) Khối lượng Fe thu A 160kg B 127kg C 140kg D 112kg Câu 35: Cho dung dịch chứa 0,03 mol NaAlO2 tác dụng với 100ml dung dịch HCl thấy sinh 1,56g kết tủa Dung dịch HCl có CM A 0,2M 0,6M B 0,6M C 0,1M 0,3M D 0,2M Câu 36: Cho 10,8 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Mg tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 2M Số gam muối sinh A 37,2 gam B 38,2 gam C 39,2 gam D 40,2 gam Câu 37: Dẫn từ từ 8,96 lít khí CO2 đktc vào 500ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối thu sau phản ứng A 25,2 gam B 35,8 gam C 33,6 gam D 42,4 gam Câu 38: Cho 9,8 gam kim loại X tác dụng hết với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 3,92 lít khí đktc Kim loại X A Al B K C Zn D Fe Câu 39: Tính thể tích (ml) nước cất cần dùng để pha loãng 300ml dung dịch NaOH 2M thành dung dịch NaOH 0,75M A 500 B 250 C 375 D 150 THPT ĐIỂU CẢI - Tổ Hóa Học Onthionline.net ĐỀ THAM KHẢO HÓA HỌC 12 - HK2 ĐỀ SỐ Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 10,77 gam hỗn hợp Al Fe dung dịch HNO dư thu 0,07mol NO, 0,6 mol NO2 dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu số gam muối khan A 29,04 gam B 31,95 gam C 60,99 gam D 50,22 gam THPT ĐIỂU CẢI - Tổ Hóa Học ĐỀ THI THAM KHẢO MÔN HÓA HỌC - SỐ 44 Thời gian làm bài 45 phút 1. Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe 2 O 3 rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng ta thu được m(g) hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là: A. 2,24(g) B. 4,08(g) C. 10,2(g) D. 0,224(g) 2. Hoà tan 4,59g Al bằng dd HNO 3 loãng thu được hỗn hợp khí NO và N 2 O có tỉ khối so với H 2 bằng 16,75. Tỉ lệ thể tích khí 2 N O NO V V trong hỗn hợp là: A. 1 3 . B. 2 3 . C. 1 4 . D. 3 4 . 3. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,05 mol Ag và 0,03 mol Cu vào dung dịch HNO 3 thu được hỗn hợp khí A gồm NO và NO 2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 2 : 3. Thể tích hỗn hợp A ở đktc là: A. 1,369 lít. B. 2,737 lít. C. 2,224 lít. D. 3,3737lít. 4. Trộn 0,54 g bột nhôm với bột Fe 2 O 3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp A. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO 3 được hỗn hợp khí gồm NO và NO 2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 3. Thể tích (đktc) khí NO và NO 2 lần lượt là: A. 0,224 lít và 0,672 lít. B. 0,672 lít và 0,224 lít. C. 2,24 lít và 6,72 lít. D. 6,72 lít và 2,24 lít. 5. Có các dung dịch AlCl 3 , NaCl, MgCl 2 , H 2 SO 4 . Chỉ được dùng thêm một thuốc thử, thì có thể dùng thêm thuốc thử nào sau đây để nhận biết các dung dịch đó? A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch AgNO 3 C. Dung dịch BaCl 2 D. Dung dịch quỳ tím. 6. Nhúng thanh kim loại M hoá trị 2 vào dd CuSO 4 , sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05%. Mặt khác nhúng thanh kim loại trên vào dd Pb(NO 3 ) 2 , sau một thời gian thấy khối lượng tăng 7,1%. Biết rằng số mol CuSO 4 và Pb(NO 3 ) 2 tham gia ở hai trường hợp như nhau. Xác định M là kim loại : A. Zn. B. Fe. C. Mg. D. Ni. 7. Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dd muối XCl 3 tạo thành dd Y. Khối lượng chất tan trong dd Y giảm 4,06g so với dd XCl 3 . Xác định công thức của muối XCl 3 là: A. BCl 3 B. CrCl 3 C. FeCl 3 D. Không xác định. 8. Chất nào sau đây được gọi là phèn chua, dùng để đánh trong nước? A. K 2 SO 4 . Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. B. Na 2 SO 4 . Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. C. (NH 4 ) 2 SO 4 . Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. D. Li 2 SO 4 . Al 2 (SO 4 ) 3 .24H 2 O. 9. Có năm ống nghiệm đựng riêng biệt các dung dịch loãng FeCl 3 , NH 4 Cl, Cu(NO 3 ) 2, FeSO 4 và AlCl 3 . Chọn một trong các hoá chất sau để có thể phân biệt từng chất trên: A. NaOH. B. Quỳ tím. C. BaCl 2 . D. AgNO 3 . 10. Một ống nghiệm chứa khoảng 1ml dung dịch Cu(NO 3 ) 2 . Thêm từ từ dung dịch amoniac vào ống nghiệm cho đến dư. Các hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm là: A. Ban đầu có xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt. B Khối lượng kết tủa tăng dần, đến cực đại. C. Kết tủa bị hoà tan tạo ra dung dịch màu xanh thẫm. D. A, B, C đúng. 11. Cho 1,58 gam hỗn hợp A ở dạng bột gồm Mg và Fe tác dụng với 125ml dung dịch CuCl 2 . Khuấy đều hỗn hợp, lọc rửa kết tủa thu được dung dịch B và 1,92 gam chất rắn C.Thêm vào B một lượng dư dung dịch NaOH loãng, lọc rửa kết tủa mới tạo thành. Nung kết tủa trong không khí ở nhiệt độ cao thu được 0,7 gam chất rắn D gồm hai oxit kim loại. Số phản ứng hoá học đã xảy ra trong thí nghiệm trên là: A. 4. B. 5. C. 6. D. 7. 12. Gang và thép là những hợp kim của sắt, có rất nhiều ứng dụng trong công nghiệp và trong đời sống. Gang và thép có những điểm khác biệt nào sau đây? A. Hàm lượng cacbon trong gang cao hơn trong thép. B. Thép dẻo và bền hơn gang. C. Gang giòn và cứng hơn thép. D. A, B, C đúng. 13. Cho 2,52 gam một kim loại tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng tạo ra 6,84 gam muối sunfat. Đó là kim loại nào trong số sau: A. Mg B. Fe C. Ca D. Al 14. Sắt tác dụng với nước ở nhiệt độ cao hơn 570 o C thì tạo ra sản phẩm: A. FeO và H 2 . B. Fe 2 O 3 và H 2 . C. Fe 3 O 4 và H 2 . D. Fe(OH) 2 và H 2 . 15. Cho các chất sau đây tác dụng với nhau: Cu + HNO 3 đặc  khí X MnO 2 + HCl đặc  khí Y Na 2 CO ĐỀ THI THAM KHẢO MÔN HÓA HỌC - SỐ 12 Thời gian làm bài 45 phút 1. Điều kiện nào sau đây là cần có để có thể hình thành liên kết ion ? A. Các nguyên tử phi kim khác nhau. B. Các nguyên tử của cùng một nguyên tố. C. Giữa một phi kim điển hình và một kim loại điển hình. D. Giữa các kim loại khác nhau. 2. Phát biểu nào sau đây là sai ? A. Khí HCl có liên kết ion. B. Phân tử NH 3 có liên kết cộng hoá trị phân cực. C. Phân tử H 2 O có cấu tạo dạng góc. D. Phân tử MgCl 2 có liên kết ion. 3. Trong các phân tử H 2 , CO 2 , Cl 2 , N 2 , phân tử chất nào được hình thành bởi các liên kết đơn ? A. H 2 và CO 2 B. Cl 2 , N 2 C. H 2 và Cl 2 D. CO 2 , N 2 4. Trong phân tử NH 4 Cl bao gồm bao nhiêu liên kết cộng hóa trị? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 5. Trong phân tử CO 2 bao gồm A. 1 liên kết  và 1 liên kết  B. 1 liên kết  và 2 liên kết  C. 2 liên kết  và 1 liên kết  D. 2 liên kết  và 2 liên kết  6. Obitan sau đây thuộc loại gì ? A. obitan s B. Obitan p C. obitan lai hóa sp D. Obitan lai hóa sp 2 7. Cho các chất sau NaCl, MgO, CaCl 2 . Chúng có kiểu liên kết hoá học nào sau đây? A. Liên kết ion. B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. C. Liên kết cộng hoá trị phân cực. D. Liên kết cộng hoá trị. 8. Loại liên kết hoá học nào sau đây bền nhất? A. Liên kết đôi B. Liên kết ba C. Liên kết đơn D. Liên kết cho nhận 9. Khi cặp electron chung lệch về một phía nguyên tử, người ta gọi liên kết đó là A. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. B. Liên kết cộng hoá trị phân cực. C. Liên kết cộng hoá trị. D. Liên kết ion 10. Nhận định nào về liên kết hóa học trong các phân tử N 2 , CO 2 và Cl 2 là đúng? A. N 2 có liên kết ba, CO 2 có hai liên kết đơn và Cl 2 có một liên kết đôi. B. N 2 có liên kết ba, CO 2 có hai liên kết đôi và Cl 2 có một liên kết đơn. C. N 2 có liên kết đôi, CO 2 có hai liên kết đơn và Cl 2 có một liên kết ba. D. N 2 có liên kết ba, CO 2 có hai liên kết đôi và Cl 2 có một liên kết đôi. 11. Hai nguyên tố X và Y tạo thành hợp chất XY 2 có đặc điểm sau Tổng số proton của hợp chất bằng 32 hạt; hiệu notron giữa X và Y bằng 8. Biết trong nguyên tử X ,Y số proton bằng số nơtron, công thức phân tử của XY 2 là A. SO 2 B. CO 2 C. BeH 2 D. SiO 2 12. Liên kết cộng hóa trị hình thành là do A. Lực hút tĩnh điện giữa các nguyên tử hoặc ion B. Các electron hóa trị C. Các cặp electron dùng chung. D. Tất cả A, B, C đều đúng 13. Trong phân tử C 2 H 2 bao gồm A. 1 liên kết  và 1 liên kết  B. 2 liên kết  và 2 liên kết  C. 2 liên kết  và 3 liên kết  D. 2 liên kết  và 2 liên kết  14. Liên kết kim loại là liên kết được hình thành bởi A. Sự cho và nhận electron B. Các cặp electron dùng chung C. Các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại. D. Tất cả A, B, C đều đúng 15. Obitan lai hóa sp 3 được hình thành bởi sự tổ hợp của A. 1 obitan s và 3 obitan p B. 3 obitan s và 1 obitan p C. 2 obitan s và 2 obitan p D. 2 obitan s và 3 obitan p 16. Liên kết trong phân tử H 2 S là liên kết A. Ion B. Cộng hóa trị. C. Cho – nhận D. Liên kết kim loại 17. Các dãy chất nào sau đây chỉ chứa liên kết ion? A. MgCl 2 , NO 2 , K 2 O, FeCl 2 B. NH 4 Cl, Al 2 O 3 , CuCl 2 , CO 2 C. CaO, NaCl, MgCl 2 , NaF. D. CuCl 2 , Mg(NO 3 ) 2 , H 2 S, KCl 18. Dãy sắp xếp nào sau đây đúng với chiều tăng dần độ phân cực của liên kết? A. HF < HCl < HBr < HI B. HI < HBr < HCl < HF C. HF < HI < HBr < HCl D. HBr < HCl < HI < HF 19. Nhận xét về dạng hình học phân tử các chất H 2 S và H 2 O nào sau đây là đúng? A. Hai phân tử trên đều có dạng thẳng. B. Hai phân tử trên đều có dạng góc. C. Hai phân tử trên đều có dạng tứ diện. D. Hai phân tử trên đều có dạng hình học khác nhau. 20. Trong phân tử BeH 2 , các nguyên tử liên kết với nhau theo dạng hình học nào sau đây ? A. Tam giác ĐỀ THI THAM KHẢO MÔN HÓA HỌC - SỐ 1 Thời gian làm bài 45 phút 1. Nếu cứ chia đôi liên tiếp một viên bi sắt thì phần tử nhỏ nhất mang tính chất của sắt được gọi là A . phần tử nhỏ B. vi hạt C. phân tử sắt D. nguyên tử sắt 2. nào sau đây đúng ? A. Proton là hạt mang điện tích dương B. Proton là hạt nhân nguyên tử hiđro C . Điện tích của proton bằng điện tích của electron về trị số tuyệt đối D. Tất cả đều đúng 3. Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 10. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 2, số khối của nguyên tử X là A. 10 B. 6 C. 5 D. 7 4. Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 567, một nguyên tử sắt có 26 electron. Số hạt e có trong 5,6g sắt là A. 6,02.0 22 B. 96,52.10 22 C. 3,01.10 23 D. 3,01.10 22 5. Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron? A. 39 19 K B. 40 18 Ar C. 40 20 Ca D. 37 17 Cl 6. Cho các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F. Dãy nào sắp xếp đúng theo thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử? A. Cl < F < P < Al < Na B. F < Cl < P < Al < Na C. Na < Cl < P < Cl < F Cl D. Cl< P < Al < Na < F 7. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34. Biết số nơtron nhiều hơn số proton là 1. Số khối của X là A. 11 B. 19. C. 21 D. 23 8. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là 53. Nguyên tử đó có A. 53e và 53 proton B. 53e và 53 nơtron C. 53 proton và 53 nơtron D. 53 nơtron 9. Chọn đúng trong các sau A. Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt nơtron B. Trong nguyên tử, số hạt proton bằng số hạt nơtron C. Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt proton D. Trong nguyên tử, tổng số hạt electron và hạt proton gọi là số khối 10. Trong tự nhiên, nguyên tố clo có 2 đồng vị là 35 17 Cl và 37 17 Cl, nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lượt là A. 80% và 20% B. 70% và 30% C. 60% và 40% D. 75% và 25% 11. Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị 12 6 C chiếm 98,98% và 13 6 C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là A. 12,500 B. 12,011 C. 12,022 D. 12,055 12. Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 4s. Điều khẳng định nào sau đây đúng? A. X là kim loại, Y là kim loại B. X là khí hiếm, Y là phi kim C. X là kim loại, Y là khí hiếm D. X là phi kim, Y là kim loại 13. Cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng của một ion là 2p 6 . Cấu hình electron của nguyên tử tạo ra ion đó là A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 D. Tất cả đều có thể đúng 14. Cho 3 ion Na + , Mg 2+ , F  . nào sau đây sai? A. 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau B. 3 ion trên có tổng số hạt nơtron khác nhau C. 3 ion trên có tổng số hạt electron bằng nhau D. 3 ion trên có tổng số hạt proton bằng nhau. 15. Chọn đúng khi nói về nguyên tử 24 12 Mg trong các sau A. Mg có 12 electron B. Mg có 24 proton C. Mg có 24 electron D. Mg có 24 nơtron 16. Phát biểu nào sau đây đúng cho cả ion F _ và nguyên tử Ne? A. Chúng có cùng số proton B. Chúng có số nơtron khác nhau C. Chúng có cùng số electron D. Chúng có cùng số khối 17. Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị bền là 12 6 C và 13 6 C. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lượt là A. 98,9% và 1,1% B. 49,5% và 51,5% C. 99,8% và 0,2% D. 75% và 25% 18. Đồng có 2 đồng vị là 63 Cu và 65 Cu (chiếm 27% số nguyên tử). Hỏi 0,5mol Cu có khối lượng bao nhiêu gam? A. 31,77g B. 32g C. 31,5g D. 32,5g 19. Hợp chất MX 3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron của các nguyên tử là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Nguyên tử khối của X lớn hơn của M là 8. Tổng ba loại hạt trên trong ion X _ nhiều hơn trong ion M 3+ là 16. M và X onthionline.net ĐỀ THAM KHẢO THI HỌC KÌ LỚP (2011-2012) Trường: Lớp: Họ tên Kì thi kiểm tra HKI Ngày:…/…./… Điểm Giám thị kí: ĐỀ THI THAM KHẢO MÔN HÓA HỌC - SỐ 1 Thời gian làm bài 45 phút 1. Nếu cứ chia đôi liên tiếp một viên bi sắt thì phần tử nhỏ nhất mang tính chất của sắt được gọi là A . phần tử nhỏ B. vi hạt C. phân tử sắt D. nguyên tử sắt 2. nào sau đây đúng ? A. Proton là hạt mang điện tích dương B. Proton là hạt nhân nguyên tử hiđro C . Điện tích của proton bằng điện tích của electron về trị số tuyệt đối D. Tất cả đều đúng 3. Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 10. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 2, số khối của nguyên tử X là A. 10 B. 6 C. 5 D. 7 4. Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 567, một nguyên tử sắt có 26 electron. Số hạt e có trong 5,6g sắt là A. 6,02.0 22 B. 96,52.10 22 C. 3,01.10 23 D. 3,01.10 22 5. Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây có 20 proton, 20 electron, 20 nơtron? A. 39 19 K B. 40 18 Ar C. 40 20 Ca D. 37 17 Cl 6. Cho các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F. Dãy nào sắp xếp đúng theo thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử? A. Cl < F < P < Al < Na B. F < Cl < P < Al < Na C. Na < Cl < P < Cl < F Cl D. Cl< P < Al < Na < F 7. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34. Biết số nơtron nhiều hơn số proton là 1. Số khối của X là A. 11 B. 19. C. 21 D. 23 8. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là 53. Nguyên tử đó có A. 53e và 53 proton B. 53e và 53 nơtron C. 53 proton và 53 nơtron D. 53 nơtron 9. Chọn đúng trong các sau A. Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt nơtron B. Trong nguyên tử, số hạt proton bằng số hạt nơtron C. Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt proton D. Trong nguyên tử, tổng số hạt electron và hạt proton gọi là số khối 10. Trong tự nhiên, nguyên tố clo có 2 đồng vị là 35 17 Cl và 37 17 Cl, nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lượt là A. 80% và 20% B. 70% và 30% C. 60% và 40% D. 75% và 25% 11. Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị 12 6 C chiếm 98,98% và 13 6 C chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là A. 12,500 B. 12,011 C. 12,022 D. 12,055 12. Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3p. Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 4s. Điều khẳng định nào sau đây đúng? A. X là kim loại, Y là kim loại B. X là khí hiếm, Y là phi kim C. X là kim loại, Y là khí hiếm D. X là phi kim, Y là kim loại 13. Cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng của một ion là 2p 6 . Cấu hình electron của nguyên tử tạo ra ion đó là A. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 D. Tất cả đều có thể đúng 14. Cho 3 ion Na + , Mg 2+ , F  . nào sau đây sai? A. 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau B. 3 ion trên có tổng số hạt nơtron khác nhau C. 3 ion trên có tổng số hạt electron bằng nhau D. 3 ion trên có tổng số hạt proton bằng nhau. 15. Chọn đúng khi nói về nguyên tử 24 12 Mg trong các sau A. Mg có 12 electron B. Mg có 24 proton C. Mg có 24 electron D. Mg có 24 nơtron 16. Phát biểu nào sau đây đúng cho cả ion F _ và nguyên tử Ne? A. Chúng có cùng số proton B. Chúng có số nơtron khác nhau C. Chúng có cùng số electron D. Chúng có cùng số khối 17. Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị bền là 12 6 C và 13 6 C. Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011. Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lượt là A. 98,9% và 1,1% B. 49,5% và 51,5% C. 99,8% và 0,2% D. 75% và 25% 18. Đồng có 2 đồng vị là 63 Cu và 65 Cu (chiếm 27% số nguyên tử). Hỏi 0,5mol Cu có khối lượng bao nhiêu gam? A. 31,77g B. 32g C. 31,5g D. 32,5g 19. Hợp chất MX 3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron của các nguyên tử là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Nguyên tử khối của X lớn hơn của M là 8. Tổng ba loại hạt trên trong ion X _ nhiều hơn trong ion M 3+ là 16. M và X Onthionline.net ĐỀ THI THAM KHẢO HỌC KÌ I Trường : Lớp: Họ tên: KÌ THI KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học:2011-2012 Chữ kí giám thị Điểm ...Onthionline.net ĐỀ THAM KHẢO HÓA HỌC 12 - HK2 ĐỀ SỐ C Al(OH)3, NaAlO2, Al2O3 D Al2O3, NaAlO2, Al(OH)3 Câu 19: Kim loại... thành dung dịch NaOH 0,75M A 500 B 250 C 375 D 150 THPT ĐIỂU CẢI - Tổ Hóa Học Onthionline.net ĐỀ THAM KHẢO HÓA HỌC 12 - HK2 ĐỀ SỐ Câu 40: Hòa tan hoàn toàn 10,77 gam hỗn hợp Al Fe dung dịch HNO... 23,5% Câu 34: Cho 200kg Fe2O3 phản ứng nhiệt nhôm (H= 80%) Khối lượng Fe thu A 160kg B 127 kg C 140kg D 112kg Câu 35: Cho dung dịch chứa 0,03 mol NaAlO2 tác dụng với 100ml dung dịch HCl thấy sinh