Mã đề thi THPT quốc gia hóa học 12 mới 2016

Mã đề thi THPT quốc gia hóa học 12 mới 2016 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất...

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO VỤ GIÁO DỤC THPT 2016 ********************************** LỜI NÓI ĐẦU Năm 2016 Nhà xuất Giáo dục Việt Nam Bộ Giáo dục Đào tạo (Bộ GD&ĐT) giao nhiệm vụ tổ chức biên soạn phát hành tài liệu ngân hàng đề thi phục vụ công tác thi THPT quốc gia xét tuyển đại học, cao đẳng hệ quy năm 2016 Các thông tin cập nhật đến ngày 20/03/2016 dùng đề thi theo hướng tự chịu trách nhiệm việc đề thi THPT quốc gia năm 2016 Bộ ngân hàng mã đề thi đáp án “Dùng cho trường chuẩn bị kì thi THPT quốc gia năm 2016” làm để xét thi THPT năm 2016 có kết hợp phần cũ đề thi đại học cao đẳng năm 2016 Nhằm cung cấp thông tin quan trọng ngân hàng thi THPT quốc gia toàn quốc : KIẾN THỨC KỸ NĂNG KIẾN THỨC HIỂU BIẾT CỦA HỌC SINH THPT MƠN HĨA HỌC Kỳ thi THPT Quốc gia 2016 tổ chức thi mơn gồm: Tốn, Văn, Lịch sử, Địa lý, Vật lý, Hóa học, Sinh học, ngoại ngữ Các mơn Tốn, Văn, Lịch sử, Địa lý thi theo hình thức tự luận, thời gian làm 180 phút Các môn Vật lý, Hóa học, Sinh học thi theo hình thức trắc nghiệm, thời gian làm 90 phút Các môn ngoại ngữ thi viết trắc nghiệm Riêng đề thi môn Ngữ văn có phần đọc hiểu làm văn.Ngày 30/6, 8g sáng thí sinh làm thủ tục dự thi gồm Nhận thẻ dự thi đính sai sót có Lịch thi THPT quốc gia 2016 công bố sau Lịch thi THPT quốc gia năm 2016 Ngày 1/7 2/7 3/7 4/7 Buổi Môn thi Thời gian làm Giờ phát đề Giờ bắt đầu thi cho thí làm sinh SÁNG Tốn 180 phút 7g25 7g30 CHIỀU Ngoại ngữ 90 phút 14g15 14g30 SÁNG Ngữ văn 180 phút 7g25 7g30 CHIỀU Vật lí 90 phút 14g15 14g30 SÁNG Địa lí 180 phút 7g25 7g30 CHIỀU Hóa học 90 phút 14g15 14g30 SÁNG Lịch sử 180 phút 7g25 7g30 CHIỀU Sinh học 90 phút 14g15 14g30 THÔNG TIN NGÂN HÀNG Mà ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2016 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2016 * ĐỀ CHÍNH THỨC * Mơn: HĨA HỌC ; Khối A –B-V khối A1 Mà 101 Thời gian làm : 90 phút, không kể thời gian giao đề X kim loại Hòa tan hết 3,24 gam X 100 ml dung dịch NaOH 1,5M, thu 4,032 lít H2 (đktc) dung dịch D X là: a) Zn b) Al c) Cr d) K Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Hiđrocacbon A, thu 0,6 mol CO 0,3 mol H2O Cũng 0,1 mol A cho tác dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch AgNO 3/NH3 thu 29,2 gam kết tủa có màu vàng nhạt A là: a) 3-Metyl pentađiin-1,4 b) Hexađiin-1,5 b) Hexađien-1,3-in-5 d) (a), (b) (C = 12; H = 1; Ag = 108) Hỗn hợp E gồm este đa chức axit oxalic hai rượu đơn chức, no, mạch hở, đồng đẳng Thực phản ứng xà phịng hóa hồn tồn 4,8 gam hỗn hợp E dung dịch xút vừa đủ thấy dùng hết 19,48 ml dung dịch NaOH 11% (có khối lượng riêng 1,12 g/ml) Công thức hai rượu tạo nên hỗn hợp E là: a) CH3OH, C2H5OH b) C4H9OH, C5H11OH c) C2H5OH, C3H7OH d) C5H11OH, C6H13OH A chất hữu mạch hở, chứa loại nhóm chức A tác dụng kim loại kiềm tạo khí hiđro, không tác dụng dung dịch kiềm Khi làm bay hết 3,68 gam A thu thể tích thể tích 1,04 gam khí axetilen đo điều kiện nhiệt độ áp suất A là: a) Etyleglicol b) Glixerin c) Rượu tert-butylic d) Rượu neopentylic Đốt cháy hết 5,4 gam chất hữu A, thu CO H2O Cho hấp thu hết sản phẩm cháy vào bình đựng nước vơi dư, khối lượng bình tăng 19 gam Trong bình có 35 gam kết tủa Hơi A nhẹ cumen (isopropylbenzen) Nếu A hợp chất thơm tác dụng dung dịch kiềm cơng thức phân tử tìm A ứng với chất? a) Hai chất b) Ba chất c) Bốn chất d) Năm chất Hỗn hợp A gồm 0,1 mol acrolein (propenal, anđehit acrilic) 0,3 mol khí hiđro Cho hỗn hợp A qua ống sứ nung nóng có chứa Ni làm xúc tác, thu hỗn hợp B gồm bốn chất, propanal, propanol-1, propenal hiđro Tỉ khối hỗn hợp B so với metan 1,55 Số mol H2 hỗn hợp B bao nhiêu? a) 0,05 b) 0,10 c) 0,15 d) 0,20 Cho từ từ dung dịch HCl 35% vào 56,76 ml dung dịch NH 16% (có khối lượng riêng 0,936 gam/ml) 20˚C, trung hòa vừa đủ, thu dung dịch A Làm lạnh dung dịch A 0˚C thu dung dịch B có nồng độ 22,9% có m gam muối kết tủa Trị số m là: a) 2,515 gam b) 2,927 gam c) 3,014 gam d) 3,428 gam Một học sinh thực hai thí nghiệm sau: - Lấy 16,2 gam Ag đem hòa tan 200 ml dung dịch HNO3 0,6M, thu V lít NO (đktc) - Lấy 16,2 gam Ag đem hòa tan 200 ml dung dịch hỗn hợp HNO 0,6M – H2SO4 0,1M, thu V’ lít NO (đktc) Các phản ứng xảy hồn tồn, coi H2SO4 lỗng phân ly hồn tồn tạo 2H+ SO42- a) V = V’ = 0,672 lít b) V = 0,672 lít; V’ = 0,896 lít c) Hai thể tích khí nhau, khác với kết câu (a) d) Tất không phù hợp Cho 4,48 lít SO3 (đktc) vào nuớc, thu dung dịch A Cho vào dung dịch A 100 ml dung dịch NaOH 3,5M, thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B, thu hỗn hợp R gồm hai chất rắn Khối lượng chất R là: a) 6,0 g; 21,3 g b) 7,0 g; 20,3 g c) 8,0 g; 19,3 g d) 9,0 g, 18,3 g 10 M kim loại Lấy 2,496 gam muối clorua M hòa tan nước tạo dung dịch cho tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO 3, lọc tách kết tủa AgCl, thu dung dịch, cô cạn dung dịch này, thu 3,132 gam muối nitrat khan M là: a) Đồng b) Magie (Magnesium, Mg) c) Nhôm d) Bari (Cu = 64; Mg = 24; Al = 27; Ba = 137; N = 14; O = 16; Cl = 35,5) 11 Thể tích dung dịch H2SO4 98% có khối lượng riêng 1,84 g/ml cần lấy để pha thành 350 ml dung dịch H2SO4 37% có khối riêng 1,28 g/ml là: a) 91,9 ml b) 85,3 ml c) 112,5 ml d) Một trị số khác 12 Cho 28 gam Fe hòa tan 256 ml dung dịch H 2SO4 14% (có khối lượng riêng 1,095g/ml), có khí hiđro Sau kết thúc phản ứng, đem cạn dung dịch thu m gam tinh thể muối ngậm phân tử nước (nmuối : nnước = : 7) Trị số m là: a) 139 gam b) 70,13 gam c) 116,8 gam d) 111,2 gam (Fe = 56; S = 32; O = 16; H = 1) 13 Nhúng miếng kim loại M vào dung dịch CuSO4, sau lúc đem cân lại, thấy miếng loại có khối lượng lớn so với trước phản ứng Cho biết kim loại bị đẩy khỏi muối bám hết vào miếng kim loại cịn dư M khơng thể là: a) Fe b) Zn c) Ni d) Al (Fe = 56; Zn = 65; Ni = 59; Al = 27; Cu = 65) 14 Dung dịch A dung dịch HNO Dung dịch B dung dịch NaOH Cho biết 10 ml dung dịch A tác dụng với 12 ml dung dịch B, thu dung dịch gồm NaNO H2O Nếu trộn 15,5 ml dung dịch A với 17 ml dung dịch B, thu dung dịch D Các chất có dung dịch D là: a) NaNO3; H2O b) NaNO3; NaOH; H2O c) NaNO3; HNO3; H2O d) Có thể gồm NaNO3; H2O; HNO3 lẫn NaOH muối bị thủy phân (có phản ứng ngược lại) 15 Xem dung dịch: KHSO4, KHCO3, KHS Chọn cách giải thích với thực nghiệm: a) Muối KHSO4 muối tạo axit mạnh (H 2SO4) bazơ mạnh (KOH) nên muối không bị thủy phân, dung dịch muối trung tính, pH dung dịch b) Các muối KHCO3, KHS dung dịch phân ly hoàn tạo ion K +, HCO- K+, HS- K+ xuất phát từ bazơ mạnh (KOH) nên chất trung tính Cịn HCO 3-, HS- chất lưỡng tính (vì chúng cho H+ lẫn nhận H+, nên vừa axit vừa bazơ theo định nghĩa Bronsted) Do dung dịch loại (KHCO3, KHS) trung tính, pH dung dịch c) (a), (b) d) Tất sai trái với thực nghiệm 16 Khí nitơ đioxit (NO2) khí màu nâu, có mùi hắc, độc, coi oxit axit hai axit, HNO3 (axit nitric) HNO2 (axit nitrơ) Khí NO2 tác dụng với dung dịch kiềm tạo hai muối (nitrat, nitrit) nước Cho 2,24 lít NO (đktc) tác dụng hồn tồn với 100 ml dung dịch KOH 1M, thu dung dịch D Chọn kết luận pH dung dịch D: a) pH = 7, có phản ứng vừa đủ b) pH < có NO2 dư, phản ứng tiếp với H2O tạo HNO3 c) pH > có KOH dư d) pH > 17 Hòa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe y mol Ag dung dịch hỗn hợp HNO H2SO4, có 0,062 mol khí NO 0,047 mol SO2 Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu 22,164 gam hỗn hợp muối khan Trị số x y là: a) x = 0,08; y = 0,03 b) x = 0,07; y = 0,02 c) x = 0,09; y = 0,01 d) x = 0,12; y = 0,02 (Fe = 56; Ag = 108; N = 14; S = 32; O = 16) 18 Thứ tự trị số pH giảm dần dung dịch sau có nồng độ mol/lít: KCl; NH 4Cl; KOH; HCl; K2CO3; Ba(OH)2; H2SO4 là: a) Ba(OH)2 > KOH > KCl > K2CO3 > NH4Cl > HCl > H2SO4 b) Ba(OH)2 > KOH > K2CO3 > KCl > NH4Cl > HCl > H2SO4 c) Ba(OH)2 > KOH > K2CO3 > NH4Cl > KCl > HCl > H2SO4 d) H2SO4 > HCl > NH4Cl > KCl > K2CO3 > KOH > Ba(OH)2 19 Nhúng miếng kim loại M vào 100 ml dung dịch CuCl 1,2M Kim loại đồng tạo bám hết vào miếng kim loại M Sau kết thúc phản ứng, khối lượng miếng kim loại tăng 0,96 gam M kim loại nào? a) Al b) Fe c) Mg d) Ni (Cu = 64; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24; Ni = 59) 20 Trong dung dịch sau đây: HCl; NaCl; NH 4Cl; FeCl2; C6H5NH3Cl (phenylamoni clorua); BaCl2; CH3NH3Cl; AlCl3; KCl; FeCl3; MgCl2; (CH3)2NH2Cl; CaCl2; NaHSO4; NaHS; ZnCl2; LiCl; CuCl2; NiCl2, dung dịch có pH < 7? a) HCl; NaCl; BaCl2; KCl; MgCl2; CaCl2; NaHSO4; NaHS; LiCl b) HCl; NH4Cl; FeCl2; C6H5NH3Cl; CH3NH3Cl; AlCl3; FeCl3; (CH3)2NH2Cl; NaHSO4; ZnCl2; CuCl2; NiCl2 c) HCl, NH4Cl; FeCl2; C6H5NH3Cl; CH3NH3Cl; AlCl3; FeCl3; MgCl2; (CH3)2NH2Cl; NaHSO4; ZnCl2; CuCl2; NiCl2 d) HCl; NH4Cl; FeCl2; C6H5NH3Cl; CH3NH3Cl; AlCl3; FeCl3; (CH3)2NH2Cl; NaHSO4; NaHS; ZnCl2; CuCl2; NiCl2 21 A chất hữu chứa loại nhóm chức Một thể tích A với 3,875 thể tích metan tương đương khối lượng (các thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất) A tác dụng Na không tác dụng với NaOH Công thức A là: a) CH2=CHCH2OH b) C2H6O2 c) HOCH2OCH3 d) C2H4(OH)2 22 A rượu Một mol A tác dụng hết với natri kim loại thu 0,5 mol H Sản phẩm cháy 0,01 mol A cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH) dư, thu 7,88 gam kết tủa A cháy tạo số mol nước lớn số mol CO2 A là: a) Rượu alylic C4H7OH b) Rượu tert-butylic d) Etylenglicol c) (C = 12; H = 1; O = 16; Ba = 137) 23 X chất hữu tạo ba nguyên tố C, H Cl Qua phân tích định lượng cho thấy phần khối lượng H có 24 phần khối lượng C 35,5 phần khối lượng Cl Tỉ khối A so với hiđro 90,75 Số đồng phân thơm A là: a) b) c) d) (C = 12; H = 1; Cl = 35,5) 24 Hỗn hợp A gồm hai rượu đơn chức no mạch hở đồng đẳng liên tiếp Thực phản ứng ete hóa hồn tồn 10,32 gam hỗn hợp A, thu đuợc 8,52 gam hỗn hợp ba ete Công thức hai rượu hỗn hợp A là: a) C3H7OH; C4H9OH b) C4H9OH; C5H11OH c) C5H11OH; C6H13OH d) Hai rượu khác 25 Cho hỗn hợp khí A gồm: 0,1 mol axetilen, 0,2 mol etilen, 0,1 mol etan 0,36 mol hiđro qua ống sứ đựng Ni làm xúc tác, đun nóng, thu hỗn hợp khí B Dẫn hỗn hợp khí B qua bình đựng nước brom dư, khối lượng bình brom tăng 1,64 gam có hỗn hợp khí C khỏi bình brom Khối lượng hỗn hợp khí C bao nhiêu? a) 13,26 gam b) 10,28 gam c) 9,58 gam d) 8,20 gam 26 Cặp chất hai chất đồng phân nhau? a) Mantozơ; Fructozơ b) Glucozơ; Saccarozơ c) Tinh bột; Sorbitol d) Saccarozơ; Mantozơ 27 A chất hữu mà đốt cháy 0,1 mol A cần 0,9 mol O Sản phẩm cháy gồm CO2 H2O Cho hấp thụ sản phẩm cháy vào bình đựng nước vơi dư, khối lượng bình 37,2 gam, bình có tạo 60 gam kết tủa Số đồng phân cis, trans mạch hở có A là: a) b) c) d) 10 28 Thực phản ứng cracking 11,2 lít isopentan (đktc), thu hỗn hợp A gồm ankan anken Trong hỗn hợp A có chứa 7,2 gam chất X mà đốt cháy thu 11,2 lít CO2 (đktc) 10,8 gam H2O Hiệu suất phản ứng cracking isopentan là: a) 80% b) 85% c) 90% d) 95% 29 Cho hỗn hợp A gồm 4,48 lít etilen 6,72 lít hiđro, điều kiện tiêu chuẩn, qua ống sứ đựng Ni làm xúc tác, đun nóng, thu hỗn hợp khí B Trong hỗn hợp B có 1,4 gam chất Y, mà đốt cháy tạo số mol nước số mol khí cacbonic Phần trăm thể tích khí hỗn hợp Y là: a) 40%; 40%; 20% b) 41,25%; 15,47%; 43,28% c) 42,86%; 14,28%; 42,86% d) Một kết khác 30 Từ 13,8 gam rượu etylic người ta điều chế butađien-1,3 với hiệu suất 80% Lượng hiđrocacbon làm màu hồn tồn với dung dịch nước brom có hịa tan 22,4 gam Br2 Lượng sản phẩm cộng brom 1,2 1,4 thu Khơng cịn hiđrocacbon sau phản ứng Số mol sản phẩm cộng thu là: a) 0,06 mol; 0,06 mol b) 0,05 mol; 0,05 mol; 0,02 mol c) 0,04 mol; 0,04 mol; 0,04 mol d) 0,045 mol; 0,045 mol; 0,03 mol (C = 12; H = 1; O = 16; Br = 80) 31 Thực phản ứng ete hóa m gam hỗn hợp A gồm hai rượu đơn chức no mạch hở, nhóm metylen phân tử, cách cho hỗn hợp A qua H 2SO4 đậm đặc, đun nóng 140˚C Sau kết thúc phản ứng, thu 22,7 gam hỗn hợp ba ete Cho khí, sau phản ứng qua bình đựng P 2O5 dư, khối lượng bình tăng thêm 4,5 gam Cơng thức hai rượu hỗn hợp A là: a) CH3OH; C2H5OH b) C2H5OH; C3H7OH c) C3H7OH; C4H9OH d) C4H9OH; C5H11OH 32 Hỗn hợp A gồm ankan anken Đốt cháy A thu a mol H 2O b mol CO2 T tỉ số a b T có trị số khoảng nào? a) 0,5 < T < b) < T < 1,5 c) 1,5 < T < d) < T < 33 Cho V lít (đktc) CO2 hấp thu hết vào dung dịch nước vơi có hịa tan 3,7 gam Ca(OH) 2, thu gam kết tủa trắng Trị số V là: a) 0,896 lít b) 1,344 lít c) 0,896 lít 1,12 lít d) (a) (b) 34 Cho 1,12 lít khí sunfurơ (đktc) hấp thu vào 100 ml dung dịch Ba(OH) có nồng độ C (mol/l), thu 6,51 gam kết tủa Trị số C là: a) 0,3M b) 0,4M c) 0,5M d) 0,6M (Ba = 137; S = 32; O = 16) 35 Tơ visco, tơ axetat là: a) Thuộc loại tơ tổng hợp c) Thuộc loại tơ amit (amid) b) Thuộc loại tơ polieste d) Thuộc loại tơ nhân tạo 36 Đem oxi hóa hữu hạn m gam metanol 3,584 lít O (đktc) có xúc tác thích hợp, thu 14,72 gam hỗn hợp A gồm fomanđehit, axit fomic, metanol nước Để trung hòa lượng hỗn hợp A cần dùng 100ml dung dịch NaOH 1M Phần trăm metanol bị oxi hóa tạo fomanđehit là: a) 40% b) 35% c) 30% d) 25% 37 A rượu đơn chức Đem đốt cháy thể thích A thu thể tích khí cacbonic điều kiện nhiệt độ áp suất Trong sản phẩm cháy, thể tích khí CO2 nhỏ thể tích nước (cùng điều kiện) A có cấu tạo đối xứng Đem đehiđrat hóa A thu hai hiđrocacbon đồng phân A là: a) C5H11OH c) Pentanol-3 b) Pentanol-2 d) Rượu tert-Amylic 38 Trong phản ứng este hóa, 20,8 gam axit malonic phản ứng với m gam hỗn hợp hai rượu đơn chức no mạch hở đồng đẳng liên tiếp, thu 34,8 gam hỗn hợp ba este đa chức Hai rượu hỗn hợp là: a) Metanol; Etanol b) C3H7OH; C4H9OH b) Etanol; Propanol-1 d) C4H9OH; C5H11OH (C = 12; H = 1; O = 16) 39 Trong phản ứng este hóa, 7,6 gam propylenglycol phản ứng với hỗn hợp hai axit hữu đơn chức no mạch hở đồng đằng liên tiếp, thu 17,68 gam hỗn hợp ba este đa chức Công thức hai axit hữu tham gia phản ứng este hóa là: a) Axit fomic; Axit axetic b) Axit axetic; Axit Propionic c) C2H5COOH; C3H7COOH d) C3H7COOH; C4H9COOH (C = 12; H = 1; O = 16) 40 Polistiren (nhựa PS) polime dạng rắn, màu trắng, không dẫn điện, không dẫn nhiệt Nhựa PS tạo trùng hợp stiren Khối lượng polistiren thu đem trùng hợp 10 mol stiren, hiệu suất trình trùng hợp 80%, là: a) 650 gam b) 798 gam c) 832 gam d) 900 gam 41 Sục V lít CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ca(OH) 0,02M NaOH 0,1M Sau kết thúc phản ứng, thu 1,5 gam kết tủa trắng Trị số V là: a) 0,336 lít b) 2,800 lít c) 2,688 lít d) (a), (b) 42 Cho dung dịch chứa x mol NaAlO tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl Tỉ lệ T= phải để thu kết tủa? a) T = 0,5 b) T = c) T > d) T < 43 V ml dung dịch A gồm hỗn hợp hai axit HCl 0,1M H 2SO4 0,1M trung hòa vừa đủ 30 ml dung dịch B gồm hỗn hợp hai bazơ NaOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M Trị số V là: a) 50 ml b) 100 ml c) 120 ml d) 150 ml 44 Từ quặng pirit (chứa 58% FeS khối lượng, phần lại tạp chất trơ) điều chế dung dịch H2SO4 98%, hiệu suất chung trình điều chế 70%? a) 2,03 b) 2,50 c) 2,46 d) 2,90 (Fe = 56; S = 32; O = 16; H = 1) 45 Cho dung dịch chứa x mol NaAlO tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl Tỉ lệ T= phải để thu kết tủa? a) T = 0,5 b) T = c) T > d) T < 46 V ml dung dịch A gồm hỗn hợp hai axit HCl 0,1M H 2SO4 0,1M trung hòa vừa đủ 30 ml dung dịch B gồm hỗn hợp hai bazơ NaOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M Trị số V là: a) 50 ml b) 100 ml c) 120 ml d) 150 ml 47 Từ quặng pirit (chứa 58% FeS khối lượng, phần lại tạp chất trơ) điều chế dung dịch H2SO4 98%, hiệu suất chung trình điều chế 70%? a) 2,03 b) 2,50 c) 2,46 d) 2,90 48 Điện phân là: a) Nhờ diện dòng điện chiều mà có phân ly tạo ion dung dịch hay chất điện ly nóng chảy b) Sự phân ly thành ion có mang điện tích chất điện ly dung dịch hay chất điện ly trạng thái nóng chảy c) Nhờ diện dịng diện mà ion di chuyển điện cực trái dấu, cụ thể ion dương cực âm ion cực dượng làm cho dung dịch trung hòa điện trở thành lưỡng cực âm dương riêng d) Tất khơng hay chưa nói lên chất tượng điện phân 49 Đem điện phân 100 ml dung dịch AgNO có nồng độ C (mol/l), dùng điện cực trơ Sau thời gian điện phân, thấy có kim loại bám vào catot, catot khơng thấy xuất bọt khí, anot thấy xuất bọt khí thu 100 ml dung dịch có pH = Đem cạn dung dịch này, sau đem nung nóng chất rắn thu khối lượng khơng đổi thu 2,16 gam kim loại Coi điện phân trình khác xảy với hiệu suất 100% Trị số C là: a) 0,3M b) 0,2M c) 0,1M d) 0,4M (Ag = 108) 50 Khi điện phân dung dịch chứa ion: Ag+, Cu2+, Fe3+ Thứ tự ion kim loại bị khử catot là: a) Ag+ > Cu2+ > Fe3+ b) Fe3+ > Ag+ > Cu2+ > Fe 2+ + 3+ 2+ c) Ag > Fe > Cu d) Ag+ > Fe 3+ > Cu 2+ > Fe 2+ B 11 A 21 D 31 B 41 D D 12 D 22 B 32 D 42 C C 13 B 23 C 33 D 43 B B 14 C 24 D 34 B 44 A B 15 D 25 B 35 D 45 A C 16 D 26 D 36 A 46 D D 17 C 27 C 37 C 47 B B 18 B 28 A 38 B 48 D A 19 B 29 C 39 B 49 A 10 D 20 C 30 B 40 C 50 D Hết BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2016 * ĐỀ CHÍNH THỨC * Mơn: HĨA HỌC ; Khối A –B-V khối A1 Mà 102 Thời gian làm : 90 phút, khơng kể thời gian giao đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 (Thí sinh khơng sử dụng BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC) Câu 1: Cho dung dịch có nồng độ mol/lit: CH 3COOH; KHSO4; CH3COONa; NaOH Thứ tự xếp dung dịch theo chiều pH tăng dần là: A KHSO4; CH3COOH; CH3COONa; NaOH.B KHSO4; CH3COOH; NaOH; CH3COONa C CH3COOH; CH3COONa; KHSO4; NaOH D CH3COOH; KHSO4; CH3COONa; NaOH Câu 2: Cho hỗn hợp gồm 0,01 mol Al 0,02 mol Mg tác dụng với 100ml dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X gồm kim loại, X tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc, dư thu V lít NO2(ở đktc ) Giá trị V là: A 1,232 B 1,568 C 1,904 D 1,586 Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 2,05 gam hỗn hợp X gồm kim loại Al, Mg, Zn vào vừa đủ dung dịch HCl Sau phản ứng, thu 1,232 lít khí đktc dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu là: A 4,0025g B 6,480g C 6,245g D 5,955g Câu 4: Tính khử halogenua tăng dần theo dãy A H2S, HCl , Fe , Cu B H2S, Cl2, Fe(NO3)3, H2SO4, MnO2 C H2S , KMnO4 , Fe, Cu, HCl ® D Fe, H2SO4, MnCl2 , Cu Câu Chọn phát biểu đúng: A Phân tử SO2 có cấu tạo góc, liên kết S-O phân cực, phân tử phân cực B Sự hình thành liên kết nguyên tử Cl xen phủ obitan 3p chứa cặp electron đà ghép đôi nguyên tử C Lai hoá sp3 tổ hợp obitan s obitan p cđa nguyªn tư tham gia liªn kÕt tạo thành obitan lai hoá sp3 D Liên kết đơn liên kết , đợc tạo thành từ xen phủ bên Câu Tính chất vật lí kim loại đợc định electron tự tinh thể kim loại? A ánh kim B tính dẫn điện, dẫn nhiệt C tính dẻo D A, B, C Câu Yếu tố định tính chất tinh thể kim loại là: A Sù tån t¹i m¹ng tinh thĨ kim lo¹i B Tính ánh kim C Chuyển động tự electron mạng tinh thể D Tính dẫn điện dÉn nhiƯt tèt C©u Ph©n tư cđa mét chÊt đợc đặc trng bởi: A khoảng cách trung bình nguyên tử B giá trị trung bình góc tạo liên kết C độ bền liên kết độ bền phân tử D tất yếu tố Câu 10 Phải thêm vào lít dung dịch H 2SO4 có nồng độ H+ 2M lít dung dịch NaOH 1,8M để thu đợc dung dịch có pH = ? A lÝt B lÝt C lÝt D lÝt Câu 11.Hoà tan đồng thời muối Ca(NO 3)2 MgCl2 vào nớc đợc dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu đợc: A hỗn hợp gồm muối: Ca(NO3)2, CaCl2 B hỗn hợp gồm muối Ca(NO3)2 , MgCl2 C hỗn hợp gồm muối: CaCl2, Mg(NO3)2 D hỗn hợp gồm muối: Ca(NO3)2 , MgCl2 , CaCl2, Mg(NO3)2 Câu 12 Trộn lẫn dung dịch chất sau, trờng hợp phản ứng xảy ra: A KCl vµ AgNO3 B K2CO3 vµ H2SO4 C FeSO4 NaOH D NaNO3 CuSO4 Câu 13 Trong dÃy chất ion cho dới đây, dÃy gồm chất ion lỡng tính theo Bronsted? A Al(OH)3 , Be(OH)2, HCO3- B HCO3-, NO3-, Al3+, NH4NO3 C BeO, SO32-, H2O, HS- D H2O, HSO3-, NH4Cl, Ca(OH)2 Câu 14 Chất sau cho vào nớc không làm thay đổi pH? A NH4Cl B KCl C Na2CO3 D HCl Câu 15 Chất A muối canxi halogenua Cho dung dịch chứa 0,200 g A tác dụng với lợng d dung dịch bạc nitrat thu đợc 0,376 g kết tủa bạc halogenua Công thức chất A là: A CaCl2 B CaBr2 C CaF2 D CaI2 Câu 16 Cho c¸c ho¸ chÊt NaCl(r), MnO2(r), NaOH(dd), KOH(dd), H2SO4(dd đặc), Ca(OH)2(r) Từ hoá chất đó, điều chế đợc chất sau đây: A nớc Gia-ven, kali clorat, clorua vôi; oxi B lu huỳnh đioxit, nớc Gia-ven, kali clorat, clorua vôi C lu huỳnh đioxit, nớc Gia-ven, kali clorat, oxi D lu huúnh ®ioxit, clo, kali clorat, oxi Câu 17 Trong hợp chất dới đây, dÃy gồm toàn chất tác dơng víi clo? A Na, H2 , N2 ; B NaOH(dd), NaBr(dd), NaI(dd) ; C KOH(dd), H2O, KF(dd) ; D Fe, K, O2 ; Câu 18 Điều khẳng định sau nói sắt (II) hiđroxit? A để không khí bị oxi hoá thành Fe(OH)3 B bền không bị nhiệt phân huỷ C chất rắn, màu lục nhạt, không tan nớc D A C Câu 19 Điều khẳng định sau nói nhôm hiđroxit? A bazơ mạnh B hiđroxit lỡng tính C bị nhiệt phân huỷ thành nhôm oxit nớc D B C Câu 20 Để phân biệt đợc chất Na2O, CuO, CuSO4, ZnO ngêi ta chØ cÇn dïng: A H2O B dung dịch HNO3 d C dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch HCl Câu 21 Để thu lấy Ag từ hỗn hợp Cu, Ag ngời ta cho hỗn hợp vào dung dịch: A H2SO4 đặc, d B HNO3 d C AgNO3 d D Cu(NO3)2 d Câu 22 Để phân biệt chất rắn NaCl, Na 2CO3, AgNO3, CuSO4 khan ngêi ta dïng: A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch HCl d C Nớc D Dung dịch NaCl d Câu 23 Về nhôm kim loại, điều khẳng định sau đúng? A Nhôm phản ứng đợc với axit điều kiện B Nhôm phản ứng đợc với bazơ C Nhôm bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội D Đồ vật nhôm đựng nớc vôi Câu 24 Hóa chất dùng để nhận biết ba chất lỏng HCl, HNO 3, H2SO4 đặc đựng lọ riêng biƯt lµ: A Cu B NaOH C Fe D BaCl2 Hòa tan hết 10g hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA dung dịch HCl ta thu đợc dung dịch A có 0,672 lít khí bay đktc Cô cạn dung dịch A thu đợc m(g) muối khan m có giá trị là: A 1,033g B 10,33g C 9,265g D 92,65g C©u 26 Cho lợng d dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0.05M, NaCl 0,1M Khối lợng kết tủa thu đợc (g): A 1,435 B 14,35 C 7,175 D 28,7 Câu 27 Hỗn hợp X gồm hai kim lo¹i A, B n»m kÕ tiÕp nhãm IA LÊy 7,2g X hoµ tan hoµn toµn vµo nớc thu đợc 4,48 lít hiđro (ở đktc) A, B hai kim loại: A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs Câu 28 Cần trộn gam dung dịch HCl 45% 200g dung dịch HCl 15% Để có dung dịch có nång ®é 20% ? A 100g B 150g C 50g D 40g Câu 29 Để điều chế đợc hỗn hợp 52 lít H2 CO có tỉ khối metan 1,5 thể tích H2 CO cần lấy lần lợt là: A lít 22 lÝt B 22 lÝt vµ lÝt C lÝt 44 lít D 44 lít lít Câu 30 Cho 10,0 lÝt H2 vµ 6,72 lÝt Cl2 ( đktc) tác dụng với hoà tan sản phẩm vào 385,4 g nớc ta thu đợc dung dịch A Lấy 50g dung dịch A cho tác dụng với dung dịch AgNO (d) thu đợc 7,175 g kết tủa Hiệu suất phản ứng H2 Cl2 lµ (%): A 66, B 85,5 C 90,0 D 76,5 Câu 31 Hỗn hợp anken sau hiđrat hóa cho hỗn hợp gồm rợu: A CH2=CH – CH=CH2 vµ CH2=CH2 B CH2=CH – CH3 vµ CH2=CH2 C CH3- CH = CH- CH3 vµ CH2=CH2 D CH3- CH = CH- CH3 vµ CH3- CH2- CH= CH2 Câu 32 Hợp chất C3H8O có tất cả: Câu 25 A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân Câu 33 Điều khẳng định sau không nói toluen? A có công thức tổng quát CnH2n-6 (n 6) B có công thức phân tử C7H8 C đồng đẳng benzen D không tác dụng với KMnO4 nh benzen Câu 34 Phản ứng hoá học hóa học hữu cơ, nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) phân tử đợc thay nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) khác phản ứng: A cộng hợp B trùng hợp C D trùng ngng Câu 35 Khi đốt cháy C2H2 cho lửa cháy sáng CH4 vì: A phân tử C2H2 chứa nhiều C CH4 B đốt C2H2 toả nhiều nhiệt CH4 C phân tử C2H2 chứa H CH4 D hàm lợng C C2H2 lớn CH4 Câu 36 Đồng phân tợng c¸c chÊt: A cã cïng tÝnh chÊt hãa häc B có công thức phân tử C có công thức cấu tạo D có công thức phân tử nhng có công thức cấu tạo khác Câu 37 Khi cho toluen t¸c dơng víi clo (tØ lƯ mol 1:1) có sắt bột làm xúc tác cho sản phẩm: A C6H5CH2Cl B p-ClC6H4-CH3 B C6H5CH=CHCl D m-ClC6H4CH3 C©u 38 Tỉ khối hợp chất hữu so với metan 2,5 Khối lợng phân tử hợp chất hữu là: A 30 B 45 B 60 C 40 Câu 39 Chất cho dới đồng phân C4H10O tách nớc cho ta anken đồng phân? A iso- butylic B Butanol-1 C Butanol- D 2-metyl propanol-2 Đốt cháy ancol hai chức ta thu đợc nớc cacbonic có tỉ lệ số mol 3:2 Ancol đà cho là: A C2H6O B C4H10O C C3H8O2 D C2H6O2 C©u 41 Cã chÊt láng an®ehit axetic, an®ehit axetic, glixerol ®ùng lọ riêng biệt Có thể dùng chất số chất cho dới để nhận biết chất lỏng? A Quú tÝm B Cu(OH)2 B Na D AgNO3 NH3 Câu 42 Để chứng minh cấu tạo glucozơ có nhãm chøc -CHO ngêi ta thùc hiƯn ph¶n øng: A Cho glucozơ tác dụng với phenol có xúc tác B Cho glucozơ tác dụng với AgNO3 NH3 C Cho glucozơ tác dụng dung dịch brom D Khử H2 điều kiện thích hợp Câu 43 Số đồng phân aminoaxit có công thức phân tử C 3H7O2N vµ C4H9O2N lµ: A vµ B vµ D C Câu 44 Những phản ứng hoá học chứng minh glucozơ hợp chất tạp chức: A Phản ứng tráng gơng phản ứng cho dung dịch màu xanh lam nhiệt độ thờng với Cu(OH)2 B Phản ứng tráng gơng phản ứng lên men rợu C Phản ứng tạo phức với Cu(OH)2 phản ứng lên men rợu D Phản ứng lên men rợu phản ứng thuỷ phân Câu 45 Cho hỗn hợp X gồm este có CTPT C 4H8O2 C3H6O2 tác dụng với NaOH d thu đợc 6,14g hỗn hợp muối 3,68g rỵu B nhÊt cã tØ khèi so víi oxi lµ 1,4375 Sè gam cđa C 4H10O2 vµ C3H6O2 A lần lợt là: A 3,6 g 2,74 g B 3,74 g vµ 2,6 g C 6,24 g 3,7 g D 4,4 g 2,22 g Câu 46 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon mạch hở dÃy đồng đẳng đợc 11,2 (l) CO2 (đktc) 9g H2O Hai hiđrocacbon thuộc dÃy đồng đẳng Câu 40 A Ankan B Anken C Ankin D Aren Câu 47 Đốt cháy anđehit ta thu đợc số mol CO2 số mol H2O Vậy anđehit đà cho là: A Anđehit đơn chức noB Anđehit chøc no C An®ehit no D An®ehit chøc có liên kết đôi Câu 48 Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp ankan thu đợc 9,45g H2O Cho sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d khối lợng kết tủa thu đợc là: A 37,5 g B 52.5 g C 15 g D 42,5 g Câu 49 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy lần lợt qua bình đựng P2O5 d bình đựng KOH rắn, d, sau thí nghiệm thấy khối lợng bình tăng 4,14g bình tăng 6,16g Số mol ankan có hỗn hợp là: A 0,06 mol B 0,09 mol C 0.03 mol D 0,045 mol Câu 50 Đốt cháy hoàn toàn a g hỗn hợp hai ancol thuộc dÃy đồng đẳng ancol etylic thu đợc 70,4g CO2 39,6g H2O a có giá trị lµ: A 3,32 g B 33,2 g C 6,64 g D 66,4 g Đáp án 1D 2D 3A 4C 5A 6A 7D 8C 9D 10A 11D 12D 13A 14B 15B 16A 17B 18D 19D 20A 21C 22B 23C 24A 25B 26A 27A 28D 29D 30A 31C 32A 33D 34C 35D 36D 37B 38C 39C 40D 41B 42B 43B 44A 45D 46B 47A 48A 49B 50B Híng dÉn gi¶i mét sè câu hỏi Câu 25 áp dụng phơng pháp tăng giảm khối lợng, mol Cl- thay CO32- khối lợng muối tăng thêm 71 60 = 11 (g) Theo ®Ị n Cl− = 2n H2 = 0,672 = 0, 06 (mol) 22, Khèi lỵng muối tăng lên 0,33 gam Khối lợng muối thu đợc 10 + 0,33 = 10,33 (g) Câu 27 Dùng phơng pháp phân tử khối trung bình n X = 2n H2 = M= 4, 48 = 0, (mol) 22, 7,2 = 18 Li vµ Na 0, Câu 28 Dùng phơng pháp đờng chéo, gọi m khối lợng dung dịch HCl 45%: m 45 m = → m = 40(g) 200 25 20 200 15 25 Câu 29 Dùng phơng pháp đờng chéo, gọi V1 V2 lần lợt thĨ tÝch cđa H2 vµ CO: M = 1,5.16 = 24 ta cã V1 …… V1 = V2 22 24 V2 …… 28 22 C©u 45 nmuèi = nrợu = 0,08 mol; M muối = Mặt khác V1 + V2 = 52 → V1 = 8, V2 = 44 (lit) 3,68 = 76,75 0, 08 ¸p dơng quy tắc đờng chéo: Gọi x, y lần lợt sè mol CH3COONa vµ HCOONa x …….82 8,75 76,75 y …… 68 5,25 x = 0, 05 x 8,75 = = Mặt khác x + y = 0,08  y 5,25 y = 0, 03  m C H O = 4, (g) ⇒  m C3H6 O2 = 2,22 (g) C©u 46 Khi đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon thu đợc nớc CO2 cã sè mol nh nhau, vËy hi®rocacbon ®ã thuéc anken Câu 49 Khi đốt cháy anken, số mol H2O CO2 nh Vì đốt cháy hỗn hợp ankan anken, số mol H2O > CO2 lµ sè mol ankan nankan = 0,23 – 0,14 = 0,09 mol Câu 50 Đặt CTTQ chung rợu: C n Hn+2O + 3n O2 → n CO + ( n + 1)H 2O n O2 = 1,5n CO2 = 1,5 ì1,6 = 2, (mol) áp dụng định luật bảo toàn khối lợng: a = 70,4 + 39,6 - 2,4.32 = 33,2 (g) ************************************************************* NGÂN HÀNG ĐỀ THI THPT QUỐC GIA DÙNG CHO THI TN VÀ XÉT TUYỂN ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG DÙNG CHO CÁC TRƯỜNG ĐẠI HỌC , CAO ĐẲNG CÁC CƠ SỞ GD ĐỘI NGŨ CHUYÊN GIA BỘ GIÁO DỤC - GIẢNG VIÊN: • GS.TS Nguyễn Cảnh Chung – Nguyên Trưởng Khoa Hóa ĐHSP HN • GS: Nguyễn Văn Đủ – Nguyễn Đăng Thu ( ĐH QGTPHCM) • TS: Trịnh Thu Lan – Nguyễn Khắc Phi –Phạm Quang Trụ ( Trưởng ban nghiên cứu mơn khoa học kỹ thuật ) • Th S : Trần Thành Công – Giảng viên (ĐH KHTNĐHQGHN) LIÊN HỆ ĐT : 0168.921 8668 HOẶC 0916.582.536 LẤY ĐẦY ĐỦ 50 Mà THI VÀ ĐÁP ÁN ĐỂ ĐẠT ĐIỂM CAO TRONG KỲ THI THPT VÀ XÉT TUYỂN ĐẠI HỌC CAO ĐẲNG NĂM 2016 LIÊN HỆ ĐT : 0168.921 8668