chuyên đề lý thuyết và các dạng bài tập kim loại crom 4 mức độ

CHUYÊN ĐỀ 4: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM KIẾN THỨC LÝ THUYẾT A CROM I Vị trí cấu tạo  Vị trí: Crom kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kỳ 4, số hiệu nguyên tử 24 Sự phân bố electron vào mức lượng: 1s 2s 2p6 3s 3p6 4s1 3d 5  Cấu hình electron nguyên tử: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s1 hay  Ar  3d 4s  Số oxi hóa: Crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 Phổ biến số oxi hóa +2, +3 +6, với +3 ổn định Các trạng thái +1, +4 +5 Các hợp chất crom với trạng thái oxi hóa +6 chất có tính oxi hóa Trong khơng khí, crom oxi thụ động hóa, tạo thành lớp mỏng oxit bảo vệ bề mặt, ngăn chặn q trình oxi hóa kim loại phía  Độ âm điện: 1,66 (Thang Pauling)  Bán kính nguyên tử ion: R (Cr )  0,13nm, R (Cr )  0, 084 nm, R (Cr )  0, 069 nm 2  Thế điện cực chuẩn: E Cr 3 /Cr 3 0  0, 74V, E Cr  0,90V, E Cr  0, 41V, E Cr  1,33V 2 3 /Cr /Cr 2 O 2 ,H  /Cr 3 II Tính chất vật lý  Crom có màu trắng ánh bạc, cứng (cứng số kim loại), khó nóng chảy ( 1890o C) , khong mùi, không vị dễ rèn  Mạng tinh thể có cấu trúc lập phương tâm diện  Crom kim loại nặng, có khối lượng riêng 7, g / cm III Tính chất hóa học Crom có tính khử mạnh: Cr � Cr 2  2e Cr � Cr 3  3e Tính khử Cr mạnh Fe 1.Tác dụng với phi kim Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng với nhiều phi kim Với oxi nhiệt độ thường Cr bền màng oxit bảo vệ nhiệt độ cao: o t 4Cr  3O �� � 2Cr2 O3 Trang Với halogen: o t 2Cr  3Cl2 �� � 2CrCl3 Tác dụng với nước Crom bền, không tác dụng với nước có màng oxit bền bảo vệ Tác dụng với axit  Khi tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng tạo muối Cr(III) Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2  Cr không phản ứng với HNO3 H2SO4 đặc nguội  Cr tác dụng với HNO3 loãng, đặc nóng H2SO4 đặc, nóng tạo muối Cr(III) Cr + 6HNO3 → 3H2O + 2NO2 + Cr(NO3)3 2Cr + 6H2SO4 → 6H2O + 3SO2 + Cr2(SO4)3 IV Ứng dụng  Trong ngành luyện kim, để tăng cường khả chống ăn mịn đánh bóng bề mặt: - Crom thành phần hợp kim, chẳng hạn thép không gỉ để làm dao, kéo + Thép chứa 2,8-3,8% crom có độ cứng cao, bền, có khả chống gỉ + Thép chứa 25-30% crom siêu cứng dù nhiệt độ cao - Crom dùng để mạ thép Thép mạ crom bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn tạo vẻ đẹp cho đồ vật - Trong q trình anot hóa (dương cực hóa) nhơm, theo nghĩa đen chuyển bề mặt nhôm thành ruby  Làm thuốc nhuộm sơn: - Crom thành phần tạo màu đỏ hồng ngọc, sử dụng sản xuất hồng ngọc tổng hợp - Tạo màu vàng rực rỡ thuốc nhuộm sơn  Là chất xúc tác IV Sản xuất Trang Phương pháp nhiệt nhôm: Cr2O3 tách từ quặng cromit FeO.Cr2O3 t 4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 �� � 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 o 2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O t Na2Cr2O7 + 2C �� � Cr2O3 + Na2CO3 + CO o t Cr2O3 + 2Al �� � 2Cr + Al2O3 o B.HỢP CHẤT CỦA CROM I Hợp chất Crom (II) CrO CrO oxit bazơ CrO + 2HCl → CrCl2 + H2O CrO + H2SO4 → CrSO4 + H2O CrO có tính khử, khơng khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr2O3 Cr(OH)2  Cr(OH)2 chất rắn, màu vàng  Cr(OH)2 có tính khử: - Trong khơng khí oxi hóa thành Cr(OH)3 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 - Phản ứng với tác nhân oxi hóa chuyển thành Cr(III): Cr(OH)2 + 4HNO3 → Cr(NO3)3 + NO2 + 3H2O  Cr(OH)2 bazơ Cr(OH)2 + 2HCl → CrCl2 + 2H2O t Cr(OH)2 �� � CrO + H2O (khơng có khơng khí) o  Điều chế: CrCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cr(OH)2 (khơng có khơng khí) Muối crom (II)  Muối Crom (II) có tính khử mạnh  Dung dịch CrCl2 để ngồi khơng khí lại chuyển từ màu xanh lam sang màu lục: Trang 2CrCl2 + Cl2 → 2CrCl3  Giải thích: CrCl2 dung dịch phân ly Cr 2 Cl Ion Cr 2 tồn dạng [Cr(H O)]2 có màu xanh, nên dung dịch CrCl2 có màu xanh Mặt khác trạng thái oxi hóa +2 Cr có tính khử mạnh, dung dịch CrCl bị oxi hóa oxi khơng khí chuyển thành CrCl Ion Cr 3 dung dịch tồn dạng [Cr(H O)]3 có màu lục Nên khơng khí CrCl2 chuyển từ màu xanh lam sang màu lục II Hợp chất Crom (III) Cr2O3  Là chất rắn, màu lục thẫm, không tan nước, nhiệt độ nóng chảy cao  Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2O Hay Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Cr(OH)4]  Ứng dụng: - Cr2O3 dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh - Cr2O3 chất đánh bóng kim loại với tên gọi phấn lục t  Điều chế: (NH4)2Cr2O7 �� � N2 + Cr2O3 + H2O o Cr(OH)3  Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám  Cr(OH)3 hidroxit lưỡng tính, tan dung dịch axit dung dịch kiềm Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4] Hay Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O  Tính khử: Cr(III) bị oxi hóa lên Cr(VI) chất oxi hóa mạnh Cr(OH)3 + 3Na2O2 → 2Na2CrO4 + 2NaOH + 2H2O 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 8H2O 2Cr(OH)3 + 3PbO2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3PbO + 5H2O Trang Cr(OH)3 + 3KMnO4 + 5KOH → K2CrO4 + 3K2MnO4 + 4H2O Ví dụ: Cho NaOH đến dư vào dung dịch CrCl 3, sau cho vào dung dịch thu tinh thể Na2O2 - Ban đầu xuất kết tủa keo màu xanh nhạt, lượng kết tủa tăng dần đến cực đại, phản ứng: CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 ↓ + 3NaCl - Lượng kết tủa tan dần đến hết NaOH dư: Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O - Cho tinh thể Na2O2 vào dung dịch thu được, thấy dung dịch xuất màu vàng tạo muối cromat 2NaCrO2 + 3Na2O2 + 4H2O → 2Na2CrO4 + 4NaOH  Điều chế: CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3 + 3NaCl Muối crom (III)  Muối crom (III) có màu xanh lục, có tính khử oxi hóa  Trong mơi trường axit, muối crom (III) có tính oxi hóa bị Zn khử thành muối crom (II) 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 Cr2(SO4)3 + Zn → 2CrSO4 + ZnSO4  Trong môi trường kiềm, muối crom (III) có tính khử bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI) 2CrBr3 + 3Br2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 12KBr + 8H2O 2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 3K2SO4 + 8H2O 2Cr(NO3)3 + 3Br2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 6KNO3 + 8H2O Phương trình ion: 2Cr 3  3Br2  16KOH � 2CrO24  6Br   8H 2O  Ứng dụng: - Phèn crom – kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có màu xanh tím, dùng để thuộc da, làm chất cầm màu ngành nhuộm vải Trang - Các muối crom nhuộm màu cho thủy tinh thành màu xanh lục ngọc lục bảo III Hợp chất Crom (VI) CrO3  CrO3 chất oxi hóa mạnh Một số chất vơ hữu S, P, C, NH 3, C2H5OH… bốc cháy tiếp xúc với CrO3, CrO3 bị khử thành Cr2O3 4CrO3 + 3S → 3SO2 + 2Cr2O3 10CrO3 + 6P → 3P2O5 + 5Cr2O3 4CrO3 + 3C → 3CO2 + 2Cr2O3 C2H5OH + 4CrO3 → 2CO2 + 3H2O + 2Cr2O3 2CrO3 + 2NH3 → Cr2O3 + N2 + 3H2O  CrO3 oxit axit, tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic H 2CrO4 axit dicromic H2Cr2O7 Hai axit tách dạng tự do, tồn dung dịch Nếu tách khỏi dung dịch, chúng bị phân hủy thành CrO3 Muối cromat đicromat  Ion cromat CrO 24 có màu vàng Ion đicromat Cr2O72 có màu da cam  Trong mơi trường axit, cromat chuyển hóa thành đicromat 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O  Trong mơi trường kiềm đicromat chuyển hóa thành cromat K2Cr2O7 +2KOH → 2K2CrO4 + H2O �� � Cr2O 27  H O Tổng quát: 2CrO24  2H  �� �  Muối cromat đicromat có tính oxi hóa mạnh, chúng bị khử thành muối Cr(III) K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 +3I2 + 7H2O K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 3CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O K2Cr2O7 +3H2S + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O + 3S  (NH4)2Cr2O7 bị nhiệt phân theo phản ứng: t (NH4)2Cr2O7 �� � N2 + Cr2O3 + 4H2O o Trang DẠNG 1: BÀI TẬP TÍNH TỐN A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình: t� (NH4)2Cr2O7 �� � Cr2O3 + N2 + 4H2O Khi phân hủy 48 gam muối thấy 30 gam gồm chất rắn tạp chất không bị biến đổi Phần trăm tạp chất muối (%) A 8,5 B 6,5 C 7,5 D 5,5 Bài Để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol CrCl thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol Bài Tính khối lượng bột nhơm cần dùng để điều chế 78 gam crom phương pháp nhiệt nhôm A 20,25 gam B 35,696 gam C 40,5 gam D 81 gam Bài Cho 0,36 mol KI tác dụng hết với dung dịch K2Cr2O7 axit sunfuric thu đơn chất có số mol A 0,36 B 0,18 C 0,12 D 0,24 Bài Lượng H2O2 KOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hoàn toàn 0,01 mol KCr(OH)4 thành K2CrO4 là: A 0,015 mol 0,01 mol B 0,030 mol 0,04 mol Trang C 0,015 mol 0,04 mol D 0,030 mol 0,04 mol Bài Thể tích dung dịch NaOH 0,1M tối thiểu cần cho vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,03 mol HCl 0,02 mol CrBr3 để lượng kết tủa thu cực đại A 900ml B 600 ml C 800 ml D 300 ml Bài Lượng kim loại kẽm cần thiết để khử hết dung dịch chứa 0,02 mol CrCl môi trường axit là: A 0,325 gam B 0,650 gam C 0,975 gam D 1,300 gam Bài Đốt cháy hoàn toàn bột crom oxi (dư) thu 4,56 gam oxit (duy nhất) Khối lượng crom bị đốt cháy là: A 0,78 gam B 3,12 gam C 1,74 gam D 1,19 gam Bài Thêm 0,04 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,02 mol CrCl 2, để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa thu là: A 0,86 gam B 2,06 gam C 1,72 gam D 2,06 gam Bài 10 Thổi khí NH3 dư qua gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hồn tồn thu lượng chất rắn bằng: A 0,52 gam B 0,68 gam C 0,76 gam D 1,52 gam Bài 11 Từ quặng sắt cromit (có thể viết tắt Fe(CrO 2)2 người ta điều chế 216 kg hợp kim ferocrom (hợp kim Fe-Cr) có chứa 65% Cr Giả sử hiệu suất trình 90% Thành phần %(m) tạp chất quặng A 33,6% B 27,2% C 30,2% D 66,4% Bài 12 Hịa tan hồn tồn 11,15 gam hỗn hợp X gồm crom thiếc vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 (đktc) Số mol O2 cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 11,15 gam X A 0,10 B 0,075 C 0,125 D 0,15 Bài 13 Để điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhôm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tối thiểu A 40,5 gam B 45,0 gam C 54,0 gam D 81,0 gam Bài 14 Cho 10,8 g hỗn hợp Cr Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Tổng khối lượng muối khan thu (gam) Trang A 18,7 B 25,0 C 19,7 D 16,7 Bài 15 Để chuẩn độ dung dịch Fe2+ axit hóa cần dùng vừa đủ 30 ml dung dịch KMnO4 0,02M Nếu chuẩn độ lượng dung dịch Fe2+ K2Cr2O7 0,02M thể tích dung dịch cần dùng A 25 ml B 30 ml C 15 ml D 50 ml B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 16 Cho hỗn hợp K2Cr2O7 H2SO4 tác dụng với 4,8 gam ancol etylic Chưng cất hỗn hợp sau phản ứng, sản phẩm thu CH 3CHO cho qua dung dịch AgNO3/NH3 thấy thoát 12,38 gam Ag Hiệu suất phản ứng A 54,92% B 90,72% C 50,67% D 48,65% Bài 17 Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư 5,04 lít khí (đktc) phần rắn khơng tan Lọc lấy phần khơng tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,8 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim A 13,65% Al; 82,30% Fe 4,05% Cr B 13,65% A1; 82,30% Fe 4,05% Cr C 4,05% Al; 82,30% Fe 13,65% Cr D 4,05% Al; 13,65% Fe 82,30% Cr Bài 18 Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlC13 CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau tiếp tục thêm nước Clo lại thêm dư dung dịch BaCl2, thu 50,6 gam kết tủa Thành phần % khối lượng muối hỗn hợp đầu A 45,7% AlC13 54,3% CrCl3 B 46,7% AlC13 53,3% CrCl3 C A 47,7% AlC13 52,3% CrCl3 D 48,7% AlC13 51,3% CrCl3 Bài 19 Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối A1(NO 3)3 Cr(NO3)3 kết tủa thu lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 2,54 gam chất rắn Khối lượng muối Cr(NO3)3 A 4,76 gam B 4,26 gam C 4,51 gam D 6,39 gam Bài 20 Hỗn hợp Cr, Al, Cu tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt khơng khí) tạo nên 8,96 lít khí (đktc) 12,7 gam bã rắn không tan Lọc lấy dung dịch, thêm Trang lượng dư dung dịch NaOH nước clo thêm dư dung dịch BaCl 2, thu 25,3 gam kết tủa vàng Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp A 23,18 B 22,31 C 19,52 D 40,15 Bài 21 Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Bài 22 Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Bài 23 Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3, Cr2O3 A12O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng A12O3 hỗn hợp X (Hiệu suất phản ứng 100%): A 50,67% B 20,33% C 24,64% D 36,71% Bài 24 Khí H2S tác dụng với dung dịch chứa K2Cr2O7 H2SO4 tạo nên kết tủa A Kết tủa cháy O2 tạo nên khí có mùi khó chịu Hịa tan khí vào nước thu 100 gam dung dịch axit 8,2% Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng với H2S là? A 8,2 gam B 9,8 gam C 22,5 gam D 29,4 gam Bài 25 Thực phản ứng nhiệt nhôm gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) Sau phản ứng kết thúc thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl lỗng (nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,016 lít H2 (đktc) Còn cho X vào lượng dư dung dịch NaOH đặc nóng, sau phản ứng kết thúc số mol NaOH dùng A 0,14 B 0,08 C 0,16 D 0,06 C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Trang 10 Bài 26 Hòa tan 1,0 gam quặng crom axit, oxi hóa Cr 3+ thành CrO72 Sau phân hủy hết lượng dư chất oxi hóa, pha loãng dung dịch thành 100ml Lấy 20 ml dung dịch cho vào 25 ml dung dịch FeSO4 H2SO4 Chuẩn độ lượng dư FeSO4 hết 7,50 ml dung dịch chuẩn K2Cr2O7 0,0150M Biết 25 ml FeSO4 tương đương với 35 ml dung dịch chuẩn K2Cr2O7 Thành phần % crom quặng là: A 10,725% B 13,65% C 21,45% D 26% Bài 27 Điện phân dung dịch muối M(NO3)3 Lấy kết tủa sinh điện cực đốt cháy hồn tồn khí clo Hịa tan muối clorua thu vào nước, thêm vừa đủ dung dịch NaOH thu kết tủa màu lục nhạt Kết tủa sau nung thu lượng bột màu lục thâm Cùng khối lượng tương đương bột thu nhiệt phân 50,4 gam (NH4)2Cr2O7 Khối lượng khí thu anot điện phân dung dịch M(NO 3)3 là: A 9,6 gam B 8,4 gam C 7,6 gam D 6,4 gam Bài 28 Hòa tan hết 8,72 gam hỗn hợp X gồm Cr, CrO Cr 2O3 lượng dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu 1,568 lít H (đktc) dung dịch Y Cho toàn dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, khuấy đều, lọc thu 8,6 gam kết tủa dung dịch Z suốt, sục khí Cl2 dư vào dung dịch Z, lại thêm lượng dư dung dịch BaCl2 thu m gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 10,12 B 5,06 C 42,34 D 47,40 Bài 29 Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Zn, x mol MgO 0,1 mol Cr 2O3 vào 450 ml dung dịch HCl 4M, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X chứa muối clorua; 6,5 gam kim loại không tan V lít khí H Cho dung dịch NaOH dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 46,2 B 29,0 C 40,4 D 23,2 Bài 30 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X gồm 0,03 mol Cr 2O3; 0,04 mol FeO a mol Al Sau thời gian phản ứng, trộn đều, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 400 ml dung dịch NaOH 0,lM (loãng) Phần hai phản ứng với dung dịch HCl lỗng, nóng (dư), thu 1,12 lít khí (đktc) Giả sử phản ứng nhiệt nhôm, Cr2O3 bị khử thành Cr Phần trăm khối lượng Cr 2O3 phản ứng Trang 11 A 20,00% B 33,33% C 50,00% D 66,67% D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 31 Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al Cr2O3 điều kiện khơng có khơng khí Sau thời gian thu 21,95 gam hỗn hợp X Chia X thành hai phần Cho phần vào lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng, thu 3,36 lít H (đktc) Hòa tan phần vào lượng dư dung dịch NaOH đặc nóng, thu 1,68 lít H, (đktc) Biết phản ứng phần phần xảy hoàn toàn Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm A 30,0% B 60,0% C 75,0% D 37,5% Bài 32 Cho hai dung dịch: dung dịch A chứa NaOH 1M Ba(OH) 0,5M, dung dịch B chứa CrCl3 1M Cr2(SO4)3 0,5M - Cho V1 lít dung dịch A vào V2 lít dung dịch B thu 62,54 gam kết tủa - Cho BaCl2 dư vào dung dịch B thu 41,94 gam kết tủa Giá trị nhỏ V1 gần với giá trị sau đây? A 0,38 B 0,26 C 0,28 D 0,34 Bài 33 Nhiệt phân lượng natri đicromat với hiệu suất 80% thu 1,344 lít khí (đktc) chất rắn A Cho toàn chất rắn A tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 loãng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 36,44 B 30,36 C 50,60 D 31,38 Bài 34 Để tác dụng vừa đủ với m gam hỗn hợp X gồm Cr kim loại M có hóa trị khơng đổi cần vừa 2,24 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O Cl2 có tỷ khối H2 27,7 thu 11,91 gam hỗn hợp Z gồm oxit muối clorua Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch HNO đặc, nguội thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Các phản ứng xảy hoàn toàn Kim loại M là: A Ca B Cu C Mg D Zn HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN Trang 12 A KHỞI ĐỘNG: NHẬN BIẾT Bài Chọn đáp án D Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án B Bài 10 Chọn đáp án C Bài 11 Chọn đáp án D Bài 12 Chọn đáp án C Bài 13 Chọn đáp án B Bài 14 Chọn đáp án B Bài 15 Chọn đáp án A B TĂNG TỐC: THÔNG HIỂU Bài 16 Chọn đáp án A Bài 17 Chọn đáp án C Bài 18 Chọn đáp án A Bài 19 Chọn đáp án A Bài 20 Chọn đáp án A Bài 21 Chọn đáp án D Bài 22 Chọn đáp án A Bài 23 Chọn đáp án C Bài 24 Chọn đáp án B Bài 25 Chọn đáp án B Trang 13 C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 26  6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O n FeSO4 dư = 0,0075.0,015 = 1,125 104 mol  25 ml FeSO4 tương đương với 35 ml dung dịch chuẩn K2Cr2O7 � n K 2Cr2 O7 phản ứng =  35  7,5 0, 015  4,125.104 mol 1000 � n Cr (quặng)  2n K 2Cr2O7 phản ứng 100  4,125.103 mol 20 3 � %m Cr (quặng)  52.4,125.10 100%  21, 45% � Chọn đáp án C Bài 27  Kết tủa + Cl2 → muối clorua � M 3 bị điện phân thành M t�  Muối clorua + dung dịch NaOH → kết tủa màu lục nhạt �� � bột màu lục thâm t� (NH4)2Cr2O7 �� � N2 + Cr2O3 + H2O � Bột màu lục thâm Cr2O3, kết tủa màu lục nhạt Cr(OH)2, muối clorua CrCl2  Điện phân Cr(NO3)3: Cr 3 + 6H2O → 4Cr + 12 H  + 3O2  n Cr O  n  NH  � n O2  Cr2 O  50, BTNT Cr  0, 2mol ���� � n Cr  2n Cr2 O3  0, mol 252 n Cr  0,3mol � m �anot  32.0,3  9, 6g � Chọn đáp án A Bài 28 Trang 14 8, � H : 0, 07 mol � Cr  OH  : x  y   0,1mol Cr : x mol � � 86 � 2 � �  H 2SO4  NaOH � �� Cr : x  y mol ���� � 8,72g �CrO : y mol ���� BaCrO � 1.Cl2 � � � 3 � dd Z ���� Cr O : z mol � Cr : 2z mol 2.BaCl � � � � BaSO � � x  n H2  0, 07mol � y  0,1  0, 07  0, 03mol 8, 72  52.0, 07  68.0, 03  0, 02 152 �z n H SO  x  y  3z  0,16mol � n BaSO  0,16 mol � � �� n BaCrO4  2z  0, 04mol � � m  233.0,16  253.0, 04  47, 4g � Chọn đáp án D Bài 29  Kim loại không tan Zn � HCl phản ứng hết n Zn  dư 6,5  0,1mol � n Zn  0,3  0,1  0, 2mol 65 phản ứng  Có n HCl  2n Zn phản ứng 2x  4n Cr O  0, 45.4 �x 1,8  2.0,  4.0,1  0,5mol  X + NaOH dư: m�  mMg OH   mCr OH   58.0,5  86.0,  46, 2g 2 � Chọn đáp án A Bài 30 Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3 3FeO + 2Al → 3Fe + Al2O3  Phần + vừa đủ 0,04 mol NaOH � a  0, 04.2  0, 08 n NaOH  n Al dư 2n Al2O3  n Al  n Cr  n Fe  0, 08mol dư (1)  Phần 2: Al dư, Fe, Cr tạo khí n H2  n Al dư  n Cr  n Fe  0, 05.2  0,1 (2) Trang 15  Từ (1) (2) suy n Cr  0, 04mol � %m Cr2O3  phản ứng 0, 04 100%  66, 67% 0, 06 � Chọn đáp án D D VỀ ĐÍCH: VẬN DỤNG CAO Bài 31 t� Cr2O3 + 2Al �� � Al2O3 + 2Cr  Phần 2: + NaOH đặc nóng → 0,075 mol H2 �n  �1 � Al� X � �2 � 2 n H2  2  0, 075  0, 05mol 3  Phần 1: + HCl loãng, nóng → 0,15 mol H2 3 � n �1 � n �1 � n H  1  0,15mol � n �1 � 0,15  0, 05  0, 075mol X� Cr � X � Cr � X � Al� �2 � �2 � �2 � �n  �1 � Al2 O3 � X � �2 � n � 0, 0375mol Cr � � X� �2 � � n Alban dau   0, 05  2.0, 0375   0, 25mol � n Cr2O3 ban dau   Có 21,95  27.0, 25  0,1mol 152 0,1 0, 25  � tính hiệu suất theo lượng Cr2O3 phản ứng H%  0, 075 100%  75% 0,1 � Chọn đáp án C Bài 32  B + BaCl2 dư → 41,94 g kết tủa n BaSO4  (1) 41,94 0,18  0,18 mol � n Cr2  SO4    0, 06mol 233 � n CrCl3  2n Cr2  SO4   0,12mol  V1 lít A + V2 lít B → 62,54 g kết tủa (2) n OH     2.0,5 V1  2V1mol , n Ba 2  0,5V1mol , n Cr3  0,12  2.0, 06  0, 24mol Trang 16  Trường hợp 1: Cr 3 dư � 2V1  3.0, 24 � V1  0,36 � 0,5V1  0,18 m� 2  m BaSO4  mCr OH   233.0,5V1  103 2V1  62,54 � V1  0,338 l  Trường hợp 2: Cr 3 phản ứng hết ۳ 2V  3.0, 24 0,36 ۳ 0,5V1 V1 0,18 Có 233.0,18 + 103.0,24 = 66,66 > 62,54 � Chứng tỏ Cr(OH)3 tạo thành bị hòa tan phần m� 2  m BaSO4  m Cr OH   233.0,18  103 � 0, 24   2V1  3.0, 24  � � � 62,54 � V1  0,38 l  Vậy giá trị nhỏ V1 0,338 l, gần với giá trị 0,34 � Chọn đáp án D Bài 33 t� � 4Na2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2 4Na2Cr2O7 ��  Có n O � n Na 2CrO4  n O2  0, 08mol � 1,344 �   0, 06 mol � � 22, � n Cr2 O3  n O2  0, 04mol � � n Na 2Cr2O7  A   0, 08 20%  0, 02mol 80% BaCrO : 0, 08  2.0, 02  0,12 mol � Cr2 O3 : 0, 04 mol �  A + Ba(OH)2 → � � m�  m BaCrO4  mCr2O3  253.0,12  152.0,04  36, 44g � Chọn đáp án A Bài 34 2, 24 � n Cl  0, 06 mol n Cl2  n O2   0,1mol � � � 22, ��  Có � n  0, 04 mol � 71n Cl2  32n O2  27, 7.2.0,1  5,54g � O2 � BTe � ���� 3n Cr  a.n M  2.0, 06  4.0, 04  0, 28mol � BTKL � m Cr  m M  52n Cr  M.n M  11,91  5,54  6,37 g ���� (1) Trang 17  m g X + HNO3 đặc nguội → 0,1 mol NO2 BTe ��� a.n M  0,1mol (2) n Cr  0, 06 mol � 3, 25 �M  a  32,5a M.n M  3, 25 0,1 �  Từ (1) (2) suy ra: � � a = 2, M = 65 (M Zn) � Chọn đáp án D DẠNG BÀI TẬP LÝ THUYẾT Bài Cấu hình electron khơng đúng: A Cr (Z = 24): [Ar] 3d 4s1 B Cr (Z = 24): [Ar] 3d 4s 2 C Cr :  Ar  3d 3 D Cr :  Ar  3d Bài Nhận xét khơng là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa; Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính C Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)4 có tính bazơ D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân Bài Hiện nay, từ quặng cromit (FeO.Cr2O3) người ta điểu chế Cr phương pháp sau đây? A tách quặng thực điện phân nóng chảy Cr2O3 B tách quặng thực phản ứng nhiệt nhôm Cr2O3 C tách quặng thực phản ứng khử Cr2O3 CO D hòa tan quặng HCl điện phân dung dịch CrCl3 Bài Chất rắn màu lục, tan dung dịch HCl dung dịch A Cho A tác dụng với NaOH brom dung dịch màu vàng, cho dung dịch H 2SO4 vào lại thành màu da cam Chất rắn là: A Cr2O3 B CrO C Cr2O D Cr Bài Một số tượng sau: Trang 18 (1) Thêm (dư) NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng (2) Thêm (dư) NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl2 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng (3) Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH (dư) (4) Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH) 4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau tan lại Số ý đúng: A B C D Bài Al Cr giống điểm: A tác dụng với HCl tạo muối có mức oxi hóa +3 B tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo chất Na[M(OH)4] C tác dụng với khí clo tạo muối có dạng MCl3 D bị thụ động dung dịch nước cường toan Bài Cho phản ứng 1) M + H  → A + B 2) B + NaOH → D + E 3) E + O2 + H2O → G 4) G + NaOH → Na[M(OH)4] M kim loại sau A Fe B Al C Cr D B C Bài Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa A B C D 14 Bài Phản ứng sau sai? A 2CrO + 2NaOH → 2NaCrO2 + H2 B 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3 C 6CrCl2 + 3Br2 → 4CrCl3 + 2CrBr3 D Cr(OH)2 + H2SO4 → CrSO4 + 2H2O Trang 19 Bài 10 A chất bột màu lục thẫm khơng tan dung dịch lỗng axit kiềm Khi nấu chảy A với NaOH khơng khí thu chất B có màu vàng dễ tan nước B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam Chất C bị lưu huỳnh khử thành chất A Chất C oxi hóa HCl thành khí D Chọn phát biểu sai: A A Cr2O3 B B Na2CrO4 C C Na2Cr2O7 D D khí H2 Bài 11 Để phân biệt Cr2O3, Cr(OH)2, cần dùng: A H2SO4 loãng B HCl C NaOH D Mg(OH)2 Bài 12 Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 Bài 13 Để phân biệt dung dịch riêng biệt: CrCl 2, CuCl2, NH4Cl, CrCl3 (NH4)2SO4 cần dùng dung dịch thuốc thử dung dịch A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Bài 14 Cho dãy biến đổi sau:  Cl  Br / NaOH  HCl  NaOH du Cr ��� � X ��� � Y ���� � Z ����� T 2 X, Y, Z, T A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7 B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 C CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 Bài 15 Cho Br2 vào dung dịch CrCl3 mơi trường NaOH sản phẩm thu có chứa: A CrBr3 B Na[Cr(OH)4] C Na2CrO4 D Na2Cr2O7 Bài 16 Trong câu sau, câu A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 Bài 17 Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB Trang 20 (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom (III) đóng vai trị chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom (III) Trong phát biểu trên, phát biểu là: A (a), (c) (e) B (b), (c) (e) C (a), (b) (e) D (b), (d) (e) C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Bài 18 Các số oxi hoá đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 Bài 19 Cấu hình electron ion Cr3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 Bài 20 Có ống nghiệm đánh số đựng dung dịch sau: K2CrO4, FeSO4, H2SO4, Ba(NO3)2, AgNO3, Na3PO4 Biết rằng: - Ống nghiệm không màu Nhỏ từ từ dung dịch ống nghiệm vào ống nghiệm thấy xuất kết tủa màu vàng - Ống nghiệm không màu Nhỏ từ từ dung dịch ống nghiệm vào ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng - Nhỏ từ từ dung dịch ống nghiệm vào ống nghiệm thấy xuất kết tủa vàng - Nhỏ từ từ dung dịch ống nghiệm vào ống nghiệm thấy xuất kết tủa trắng - Nhỏ từ từ dung dịch ống nghiệm vào ống nghiệm 4, lắc đểu thấy xuất kết tủa đỏ gạch Trong khẳng định sau, khẳng định A Ống nghiệm chắn chứa AgNO3 B Ống nghiệm chứa K2CrO4 C Ống nghiệm chứa AgNO3, ống nghiệm chứa K2CrO4, ống nghiệm chứa Ba(NO3)2 D Cả A B Trang 21 HƯỚNG DẪN GIẢI, ĐÁP ÁN Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án A Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án C Bài Chọn đáp án B Bài Chọn đáp án A Bài 10 Chọn đáp án A Bài 11 Chọn đáp án C Bài 12 Chọn đáp án D Bài 13 Chọn đáp án B Bài 14 Chọn đáp án C Bài 15 Chọn đáp án C Bài 16 Chọn đáp án A Bài 17 Chọn đáp án A Bài 18 Chọn đáp án B Bài 19 Chọn đáp án C Bài 20 Chọn đáp án D Trang 22 ... 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 +3I2 + 7H2O K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 3CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O K2Cr2O7 +3H2S + 4H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O + 3S  (NH4)2Cr2O7 bị... đáp án D Bài 22 Chọn đáp án A Bài 23 Chọn đáp án C Bài 24 Chọn đáp án B Bài 25 Chọn đáp án B Trang 13 C BỨT PHÁ: VẬN DỤNG Bài 26  6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O... Zn) � Chọn đáp án D DẠNG BÀI TẬP LÝ THUYẾT Bài Cấu hình electron khơng đúng: A Cr (Z = 24) : [Ar] 3d 4s1 B Cr (Z = 24) : [Ar] 3d 4s 2 C Cr :  Ar  3d 3 D Cr :  Ar  3d Bài Nhận xét khơng là: