bai 20 day dien hoa cua kim loai

III- ThÕ ®iÖn cùc chuÈn cña kim lo¹i... §iÖn cùc hi®ro lµ catot..[r]

KiĨm tra bµi cị:

Viết ph ơng trình phản ứng dạng phân tử ion xảy cho: a/Zn tác dụng với dung dịch CuSO4

b/Cu tác dụng với dung dÞch AgNO3

Cho biÕt chÊt khư, chÊt oxihãa phản ứng? Bài giải:

a/Ph ơng trình ph©n tư: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Ph ơng trình ion: Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu

ChÊt khö: Zn; ChÊt oxi hãa: Cu2+

b/Ph ơng trình phân tử: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Ph ơng trình ion: Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag

Néi dung:

ã Khái niệm cặp oxihóa khử kim loại ã Pin điện hóa

ã Thế điện cực chuẩn kim loại

ã DÃy ®iƯn cùc chn cđa kim lo¹i

I Khái niệm cặp oxi hóa- khử kim loại *Khái niệm:

Một cặp gồm dạng oxi hóa dạng khử nguyên tố kim loại đ ợc gọi cặp oxi hãa khư cđa kim lo¹i.

Sơ đồ: Mn+ + ne M

*KÝ hiÖu:

D¹ng oxi hãa / d¹ng khư ( Mn+/M)

*VÝ dô: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Ag+/Ag

II Pin ®iƯn hãa

1/Khái niệm pin điện hóa, suất điện động điện cực * Pin điện hóa:

.CÊu t¹o:

Sơ đồ pin: Zn| ZnSO4 || CuSO4 |Cu .Hiện t ng:

Xuất dòng điện từ cực Cu sang cùc Zn cã sù chªnh lƯch điện điện cực điện cực xt hiƯn thÕ ®iƯn cùc.

*Suất điện động: E pin= E+ - E -Chú ý:

Epin

Epin phụ thuộc vào chất kim loại làm điện cực, nồng độ, nhiệt độ.

250C, nồng độ ion kim loại 1M E0pin= E0

+ - E 0

-*2/ C¬ chế phát sinh dòng điện pin

Cực - ( Zn ):

Sù oxi hãa c¸c nguyªn tư Zn: Zn Zn2+ + 2e Cùc + ( Cu ):

CÇu muèi:

NO3- di chun vỊ cùc ©m Ion NH

4+ di chun vỊ cùc d ¬ng

.Mạch :

Dũng in i t cc Cu đến cực Zn

Catot: cùc d ¬ng(Cu) ; anot: cực âm (Zn).

ãPhản ứng:

Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu

-Nguyên tắc:

Chất oxihóa mạnh oxihóa chất khử mạnh tạo thành chất oxihóa yếu chất khử yếu

-KÕt qu¶:

III- Thế điện cực chuẩn kim loại. 1- Điện cực hiđro chuẩn.

*H2 2H+ + 2e

*E0

2H+/ H2 = 0,00 V

2- ThÕ ®iƯn cùc chn cđa kim loại.

ãCách đo:

Lập pin điện điện cực điện cực hiđro chuẩn còn điện cực lại điện cực kim loại chuẩn Khi E0 pin =

E0

Mn+/M.

.Trong pin điện hóa:

-Điện cực kim loại cực âm E0

Mn+/M < -Điện cực kim loại cực d ơng E0

Mn+/M >0

•Ví dụ1: Xác định điện cực chuẩn cặp Zn2+/Zn Lập pin điện:

Zn | Zn2+(1M) || H+(1M)| (H

2)Pt

*Dòng điện từ điện cực hiđro chuẩn sang điện cùc Zn. - Zn: Cùc ©m (anot): Zn Zn2+ + 2e.

- Pt ( H2): Cùc d ¬ng (catot): 2H+ + 2e H 2

Khi đó: E0

Ví dụ 2: xác định điện cực chuẩn cặp Ag+/Ag

LËp pin ®iƯn:

Pt (H2) | H+ (1M) || Ag+(1M) | Ag

*Dòng điện từ ®iÖn cùc Ag sang ®iÖn cùc hi®ro chuÈn. Pt(H2) cùc ©m (anot): H2 2H+ + 2e

Ag cùc d ¬ng (catot): Ag+ + 1e Ag

Khi đó: E0

Ag+/Ag= + 0,8 V.

Câu hỏi trắc nghiệm khách quan chọn đáp án đúng

C©u1: Trong pin điện hóa Cu-Zn thì: A Zn cực âm Cu cực d ơng;

B Zn bị oxihoa thành Zn2+ và Cu bị khử thành Cu2+;

C Cu2+bị khử thành Cu; Cu cực âm.

D Zn bị oxihoa thành Zn2+ Zn cực d ơng.

Câu2: Trong cầu muối pin ®iƯn hãa Zn–Cu cã sù di chun cđa:

A Các electron.

Câu3: Trong pin điện hóa, oxihóa: A Chỉ xảy cực d ơng;

B xảy cực âm;

C Xảy cực âm cực d ơng;

D Không xảy cực âm cực d ơng; Câu4: pin điện hóa H2 - Ag thì: A Ag anot.

B Ag bị oxihóa thành Ag+.

C Cực âm xảy trình oxihóa H2 thành H+.

Câu 5: Trong pin điện hóa Zn-Cu cặp chất sau phản ứng đ ợc với nhau:

A.Zn2++ Cu2+

B.Zn2++ Cu

C.Zn + Cu2+

D.Zn + Cu

Bµi tËp vỊ nhµ: bµi 3,4,5- trang 122-SGK.

1.10

Dd đồng (II) sunfat (Cu2+ + SO

4 2-)

Dd KÏm sunfat Zn2+ + SO

4

2-CÇu muèi

Lá đồng (Cu) Lá kẽm (Zn)

2e

-Zn2+ (aq)

Zn

I e

-Kẽm bị oxi hoá thành Zn2+

2e

-Cu2+ (aq)

Cu

I e

-Ion Cu2+ bị khử thành Cu

Zn2+ + SO

42- Cu2+ + SO4

2-Zn2+

NO3

-SO4

2-NH4+

NH4+ NO3

Dd Axit

TÊm Platin

H2

0.76

H2 (1atm)

Dd Axit 1M (pH = 0)

TÊm Platin

Dd ZnSO4 1M

L¸ KÏm

+

+0.80

H2 (1atm)

Dd Axit 1M (pH = 0)

TÊm Platin

Dd AgNO3 1M

Lá Bạc

+