Bai 3 bai tap day dien hoa cua kim loai

Khóa h c LTðH môn Hóa –Th y Ng c Dãy ñi n hóa c a kim lo i DÃY ðI N HÓA C A KIM LO I BÀI T P T LUY N Câu 1: Theo dãy th ñi n hóa c a kim lo i t trái sang ph i: A Tính kh# c a kim lo i tăng d%n tính oxi hoá c a cation kim lo i tăng d%n B Tính kh# c a kim lo i gi m d%n tính oxi hoá c a cation kim lo i gi m d%n C Tính kh# c a kim lo i gi m d%n tính oxi hoá c a cation kim lo i tăng d%n D Tính kh# c a kim lo i tăng d%n tính oxi hoá c a cation kim lo i tăng d%n Câu 2: Nh+ng k t lu-n sau ñây ñúng, t dãy ñi n hóa: Kim lo i v3 bên trái ho t ñ6ng (càng d8 b9 oxi hóa); ion c a kim lo i ñó có tính oxi hóa y u (càng khó b9 kh#) Kim lo i ñ=t bên trái ñ>y ñư@c kim lo i ñ=t bên ph i (ñAng sau) khBi dung d9ch muCi Kim lo i không tác dFng vGi nưGc ñ>y ñư@c kim lo i ñ=t bên ph i (ñAng sau) khBi dung d9ch muCi Kim lo i ñ=t bên trái hiñro ñ>y ñư@c hiñro khBi dung d9ch axit tính oxi hóa ChK nh+ng kim lo i ñ%u dãy mGi ñ>y ñư@c hiñro khBi nưGc A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, C 1, 2, 3, 4, D 2, Câu 3: Dùng ph n Ang c a kim lo i vGi dung d9ch muCi không thN chAng minh: A Cu có tính kh# m nh Ag B Cu2+ có tính oxi hóa m nh Zn2+ 3+ 2+ C Fe có tính oxi hóa m nh Fe D K có tính kh# m nh Ca Câu 4: Cho ph n Ang hóa hTc: Fe + CuSO4→ FeSO4+ Cu Trong ph n Ang x y ra: A sX kh# Fe2+ sX oxi hóa Cu B sX kh# Fe2+ sX kh# Cu2+ C sX oxi hóa Fe sX oxi hóa Cu D sX oxi hóa Fe sX kh# Cu2+ (Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñ)ng – 2008) Câu 5: Trong pin ñi n hóa Zn Cu, trình kh# pin là: A Cu → Cu2+ + 2e B Zn → Zn2+ + 2e C Zn + 2e → Zn D Cu2+ + 2e → Cu (Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh0i B – 2007) Câu 6: M6t pin ñi n hoá có ñi n cXc Zn nhúng dung d9ch ZnSO4 ñi n cXc Cu nhúng dung d9ch CuSO4 Sau m6t th[i gian pin ñó phóng ñi n khCi lư@ng: A ñi n cXc Zn gi m khCi lư@ng ñi n cXc Cu tăng B c hai ñi n cXc Zn Cu ñ3u tăng C ñi n cXc Zn tăng khCi lư@ng ñi n cXc Cu gi m D c hai ñi n cXc Zn Cu ñ3u gi m (Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh0i A – 2008) Câu 7: Cho c=p ñi n cXc: Mg Zn, Cu Ag, Fe Al, nh+ng kim lo i ñóng vai trò cXc âm là: A Mg, Cu, Al B Zn, Ag, Fe C Zn, Ag, Al D Mg, Cu, Fe Câu 8: Trong sC pin ñi n hoá ñư@c t o thành t c=p oxi hoá kh# sau ñây: Fe2+/Fe Pb2+/Pb; Fe2+/Fe Zn2+/Zn; Fe2+/Fe Sn2+/Sn; Fe2+/Fe Ni2+/Ni, sC trư[ng h@p s_t ñóng vai trò cXc âm là: A B C D Câu 9: Cho pin ñi n hóa ñư@c ghép bai c=p oxi hóa kh# chu>n sau: b Cu2+/Cu Hg2+/Hg a Ni2+/Ni Zn2+/Zn 2+ 2+ c Mg /Mg Pb /Pb ði n cXc dương c a pin ñi n hóa ñó l%n lư@t là: A Zn, Hg, Pb B Ni, Hg, Pb C Ni, Cu, Mg D Zn, Hg, Mg Câu 10: Dãy kim lo i dưGi ñây ñã ñư@c x p theo chi3u tăng d%n c a tính kh#: A Al, Mg, Ca, K B K, Ca, Mg, Al C Al, Mg, K, Ca D Ca, K, Mg, Al Câu 11: Cho hdn h@p kim lo i Fe, Mg, Zn vào cCc ñXng dung d9ch CuSO4 thA tX kim lo i tác dFng vGi muCi là: A Fe, Zn, Mg B Zn, Mg, Fe C Mg, Fe, Zn D Mg, Zn, Fe Câu 12: Cho c=p chet oxi hoá – kh# sau: Ni2+/Ni; Cu2+/Cu; Hg2+/Hg SX s_p x p sau ñây ñúng: A Tính oxi hoá: Ni2+ < Cu2+ < Hg2+ B Tính kh#: Ni < Cu < Hg 2+ 2+ 2+ C Tính oxi hoá: Hg < Cu < Ni D Tính kh#: Hg > Cu Cu > Ni Câu 13: Dãy dưGi ñây gim kim lo i s_p x p theo chi3u tăng d%n tính oxi hóa: Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58"58"12 Trang | Khóa h c LTðH môn Hóa –Th y Ng c Dãy ñi n hóa c a kim lo i A Na+ < Mn2+ < Al3+ < Fe3+ < Cu2+ B Na+ < Al3+ < Mn2+ < Cu2+ < Fe3+ C Na+ < Al3+ Sn2+ > Ni2+ > Fe2+> Zn2+ A Pb2+ > Sn2+ > Fe2+> Ni2+ > Zn2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Sn > Ni > Zn > Pb > Fe D Zn2+>Sn2+ > Ni2+ > Fe2+> Pb2+ (Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñ)ng – 2007) Câu 17: Ph n Ang: Cu + FeCl3 → CuCl2 + FeCl2 cho they: A Cu có tính kh# m nh Fe B Cu có thN kh# Fe3+ thành Fe2+ C Cu có tính oxi hoá Fe D Fe b9 Cu ñ>y khBi muCi Câu 18: Cho phương trình ion rút gTn: M2+ + X → M + X2+ M + 2X3+ → M2+ + 2X2+ Nh-n xét dưGi ñây ñúng: A Tính kh#: X > X2+ >M B Tính kh#: X2+ > M > X D Tính oxi hóa: X3+ > M2+ > X2+ C Tính oxi hóa: M2+ > X3+> X2+ Câu 19: Cho ph n Ang x y sau ñây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ Dãy ion ñư@c s_p x p theo chi3u tăng d%n tính oxi hoá là: B Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ A Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ + 3+ + 2+ C Ag , Fe , H , Mn D Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ (Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh0i B – 2007) Câu 20: Cho ph n Ang sau: AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu + Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ThA tX v3 tính kh# có thN rút t ph n Ang là: B Ag > Fe2+ > Cu > Fe A Ag < Fe2+ < Cu < Fe 2+ C Fe < Cu < Ag < Fe D Cu > Ag > Fe2+ > Fe Câu 21: Cho ph n Ang: K2Cr2O7 + 14HBr → 3Br2 + 2KBr + 2CrBr3 + 7H2O Br2 +2NaI → 2NaBr + I2 Khqng ñ9nh sau ñây ñúng: A Tính oxi hoá: I2 > Cr2O72 B Tính kh#: Cr3+ > I 3+ C Tính kh#: Br > Cr D Tính oxi hoá: I2 > Br2 Câu 22: Cho ph n Ang sau: → CuCl2+ 2FeCl2(1) Cu+2 FeCl3  Fe+CuCl2  → FeCl2+Cu (2) K t lu-n dưGi ñây ñúng: B Tính oxi hoá c a Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ A Tính oxi hoá c a Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ 2+ C Tính kh# c a Cu > Fe > Fe D Tính kh# c a Fe2+ > Fe > Cu Câu 23: Cho bi t ph n Ang x y sau: Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58"58"12 Trang | Khóa h c LTðH môn Hóa –Th y Ng c Dãy ñi n hóa c a kim lo i 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 2NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 Phát biNu ñúng là: A Tính kh# c a Cl m nh Br B Tính oxi hoá c a Br2 m nh Cl2 2+ C Tính kh# c a Br m nh Fe D Tính oxi hoá c a Cl2 m nh c a Fe3+ Câu 24: Hai kim lo i X, Y dung d9ch muCi clorua c a chúng có ph n Ang hóa hTc sau: X + 2YCl3→XCl2+ 2YCl2; Y + XCl2 →YCl2+ X Phát biNu ñúng là: A Ion Y2+ có tính oxi hóa m nh ion X2+ B Kim lo i X kh# ñư@c ion Y2+ C Kim lo i X có tính kh# m nh kim lo i Y D Ion Y3+ có tính oxi hóa m nh ion X2+ (Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñ)ng – 2008) Câu 25: Cho ph n Ang: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Theo ph n Ang trên, tính kh# c a kim lo i gi m theo thA tX là: A Ag > Cu > Fe > Al B Ag < Cu < Fe < Al C Fe > Cu > Ag > Al D Al > Fe > Cu >Ag Câu 26: Cho m6t ñinh Fe vào dung d9ch muCi Fe3+ màu c a dung d9ch chuyNn t vàng (Fe3+) sang lFc nh t (Fe2+) Fe làm met màu xanh c a dung d9ch Cu2+ Fe2+ không làm phai màu c a dung d9ch Cu2+ Dãy s_p x p theo thA tX tính kh# tăng d%n là: A Fe2+ < Fe < Cu B Fe < Cu < Fe2+ C Fe2+ < Cu < Fe D Cu < Fe < Fe2+ Câu 27: Bi t rsng dung d9ch HCl tác dFng vGi Fe cho Fe2+, không tác dFng vGi Cu HNO3 tác dFng vGi Cu t o Cu2+ không tác dFng Au cho Au3+ Dãy s_p x p ion Fe2+, H+, Cu2+, NO3 , Au3+ theo thA tX ñ6 m nh tính oxi hoá tăng d%n là: A H+ < Fe2+ < Cu2+ < NO3 < Au3+ B NO3 < H+ < Fe2+ < Cu2+ < Au3+ C H+ < Fe2+ < Cu2+ < Au3+ < NO3 D Fe2+ < H+ < Cu2+ < NO3 < Au3+ Câu 28: Cho suet ñi n ñ6ng chu>n c a pin ñi n hoá: Zn Cu 1,1V; Cu Ag 0,46V Bi t th ñi n cXc chu>n E oZn 2+ / Zn E oCu 2+ /Cu có giá tr9 l%n lư@t là: A 0,76V +0,34V B 1,46V 0,34V C +1,56V +0,64V D 1,56V +0,64V (Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh0i A – 2009) Câu 29: Cho ph n Ang: Fe2++H2 Fe+2H+ Fe+Cl2 FeCl2 Fe(NO3)3+Ag AgNO3+Fe(NO3)2 Fe2(CO3)3 ↓+6NaCl 2FeCl3+3Na2CO3 ZnCl2+2FeCl2 5.Zn + 2FeCl3 6.3Fe dư+8HNO3 loãng 3Fe(NO3)2 + 2NO+4H2O Nh+ng ph n Ang không ñúng là: A 2, B 3, 5, C 2, 4, D 2, 5, Câu 30: ThA tX m6t sC c=p oxi hoá kh# dãy ñi n hoá sau: Fe2+Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ C=p chet không ph n Ang vGi là: B dung d9ch FeCl2 dung d9ch CuCl2 A Cu dung d9ch FeCl3 D Fe dung d9ch FeCl3 C Fe dung d9ch CuCl2 (Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñ)ng – 2007) Câu 31: C=p chet không x y ph n Ang hoá hTc là: A Cu + dung d9ch FeCl3 B Fe + dung d9ch HCl C Fe + dung d9ch FeCl3 D Cu + dung d9ch FeCl2 (Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñ)ng – 2008) Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58"58"12 Trang | Khóa h c LTðH môn Hóa –Th y Ng c Dãy ñi n hóa c a kim lo i Câu 32: Ph n Ang dưGi ñây không x y ra: A Ni + Fe2+ → Ni2+ + Fe B Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu + 2+ C Pb + 2Ag → Pb + 2Ag D Fe + Pb2+ → Fe2+ + Pb Câu 33: Cho th ñi n hóa tăng d%n theo thA tX: I2/2I ; Fe3+/Fe2+; Cl2/2Cl Trong ph n Ang sau: 2Fe3+ + 2I → Fe2+ + I2 2Fe3+ + 2Cl → Fe2+ + Cl2 Cl2 + 2I → 2Cl + I2 Ph n Ang x y theo chi3u thu-n là: A B 1,2 C 1,3 D 2,3 Câu 34: Trong ph n Ang sau 1) Cu + 2H+ → Cu2+ + H2 2) Cu + Hg2+ → Cu2+ + Hg 3) Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Các ph n Ang x y theo chi3u thu-n là: A 2, B ChK có C ChK có D ChK có Câu 35: Kim lo i sau ñây có thN v a ph n Ang vGi dung d9ch HCl v a ph n Ang vGi Al2(SO4)3: A Fe B Mg C Cu D Ni Câu 36: Dãy sau ñây chK gim chet v a tác dFng ñư@c vGi dung d9ch HCl, v a tác dFng ñư@c vGi dung d9ch AgNO3: A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO C Zn, Cu, Mg D Hg, Na, Ca (Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñ)ng – 2009) Câu 37: Cho kim lo i Al, Fe, Mg, Cu dung d9ch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, Al2(SO4)3 Kim lo i kh# ñư@c c dung d9ch muCi ñã cho là: A Fe B Mg C Al D Cu Câu 38: Hai kim lo i ñ3u ph n Ang vGi dung d9ch Cu(NO3)2 gi i phóng kim lo i Cu là: A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu 39: X kim lo i ph n Ang ñư@c vGi dung d9ch H2SO4 loãng, Y kim lo i tác dFng ñư@c vGi dung d9ch Fe(NO3)3 Hai kim lo i X, Y l%n lư@t (bi t thA tX dãy th ñi n hoá: Fe3+/Fe2+ ñAng trưGc Ag+/Ag): A Ag, Mg B Cu, Fe C Fe, Cu D Mg, Ag (Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh0i A – 2008) Câu 40: Kim lo i M ph n Ang ñư@c vGi: dung d9ch HCl, dung d9ch Cu(NO3)2, dung d9ch HNO3 (ñ=c, ngu6i) Kim lo i M là: A Al B Zn C Fe D Ag (Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñ)ng – 2008) Câu 41: Dung d9ch muCi sau ñây tác dFng ñư@c vGi c Ni Pb: B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 A Pb(NO3)2 Câu 42: Cho dung d9ch: X1: dung d9ch HCl X2: dung d9ch KNO3 X3: dung d9ch HCl + KNO3 X4: dung d9ch Fe2(SO4)3 Dung d9ch có thN hoà tan ñư@c b6t Cu : A X1, X4, X2 B X3, X4 C X1, X2, X3, X4 D X2, X3 Câu 43: ThA tX m6t sC c=p oxi hoá kh# dãy ñi n hoá sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy chK gim chet, ion tác dFng ñư@c vGi ion Fe3+ dung d9ch là: A Fe, Cu, Ag+ B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ D Mg, Fe, Cu (Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñ)ng – 2009) Câu 44: Cho th ñi n hóa tăng d%n theo thA tX: Fe2+/Fe; 2H+/H2; Fe3+/Fe2+; NO3 /NO Cl2/2Cl ðN ñi3u ch Fe3+, có thN dùng ph n Ang sC ph n Ang sau: A Fe + HCl B Fe + Cl2 C Fe2+ + HCl D Fe + HNO3 Fe + Cl2 Câu 45: ðN kh# ion Cu2+ dung d9ch CuSO4 có thN dùng kim lo i: A K B Na C Fe D Ba (Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñ)ng – 2007) Câu 46: ðN kh# ion Fe3+ dung d9ch thành ion Fe2+ có thN dùng m6t lư@ng dư: Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58"58"12 Trang | Khóa h c LTðH môn Hóa –Th y Ng c A kim lo i Cu Dãy ñi n hóa c a kim lo i B kim lo i Ag C kim lo i Ba D kim lo i Mg (Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñ)ng – 2007) Câu 47: Cho dung d9ch ZnSO4 có lxn t p chet dung d9ch CuSO4 Hóa chet có thN dùng ñN lo i bB t p chet là: A Cu dư, lTc B Zn dư, lTc C Fe dư, lTc D Al dư, lTc Câu 48: M6t tem vàng kim lo i b9 bám m6t lGp Fe a b3 m=t Ta có thN r#a lGp Fe ñN lo i t p chet bsng dung d9ch: B FeSO4 dư C FeCl3 D ZnSO4 dư A CuSO4 dư Câu 49: Có dung d9ch FeSO4 lxn t p chet CuSO4 ðN có thN lo i bB ñư@c t p chet có thN dùng phương pháp hóa hTc ñơn gi n là: A Dùng Zn ñN kh# ion Cu2+ dung d9ch thành Cu không tan B Dùng Al ñN kh# ion Cu2+ dung d9ch thành Cu không tan C Dùng Mg ñN kh# ion Cu2+ dung d9ch thành Cu không tan D Dùng Fe ñN kh# ion Cu2+ dung d9ch thành Cu không tan Câu 50: B6t Cu có lxn t p chet b6t Zn b6t Pb Hóa chet dưGi ñây có thN lo i bB ñư@c t p chet: A dung d9ch Cu(NO3)2 dư B dung d9ch Pb(NO3)2 dư C dung d9ch CuCl2 D dung d9ch AgNO3 Câu 51: Cho hdn h@p Ag, Fe, Cu Hoá chet có thN dùng ñN tách Ag khBi hdn h@p là: A dung d9ch HCl B dung d9ch HNO3 loãng C dung d9ch H2SO4 loãng D dung d9ch Fe2(SO4)3 Câu 52: ðN tách riêng t ng kim lo i khBi dung d9ch chAa ñing th[i muCi AgNO3 Pb(NO3)2, ngư[i ta dùng l%n lư@t kim lo i: A Cu Fe B Pb Fe C Ag Pb D Zn Cu Câu 53: Ngâm m6t niken dung d9ch muCi sau: MgSO4, NaCl, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Các dung d9ch có x y ph n Ang là: B AlCl3, Pb(NO3)2 C ZnCl2, Pb(NO3)2 D CuSO4, Pb(NO3)2 A MgSO4, CuSO4 Câu 54: Khi nhúng Mn vào dung d9ch muCi: AgNO3,ZnSO4, Cu(NO3)2 Các ion b9 kh# là: B Ag+, Zn2+ C Zn2+, Cu2+ D Ag+, Zn2+, Cu2+ A Ag+, Cu2+ Câu 55: Cho kim lo i: Fe, Cu, Al, Ni dung d9ch: HCl, FeCl2, FeCl3, AgNO3 Cho t ng kim lo i vào t ng dung d9ch muCi, sC trư[ng h@p có x y ph n Ang là: A 16 B 10 C 12 D Câu 56: Cho Zn dư vào dung d9ch AgNO3, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 SC ph n Ang hoá hTc x y là: A B C D Câu 57: Cho hdn h@p Cu, Fe tác dFng vGi dung d9ch AgNO3 dư SC ph n Ang x y là: A B C D Câu 58: Cho kim lo i: Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg SC kim lo i có thN kh# Fe3+ dung d9ch thành kim lo i là: A B C D Câu 59: Cho kim lo i: Ni, Fe, Cu, Zn SC kim lo i tác dFng vGi dung d9ch Pb(NO3)2 là: A B C D Câu 60: Nhúng m6t s_t nhB vào dung d9ch chAa m6t nh+ng hoá chet sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, AgNO3, H2SO4 (ñ=c, nóng), NaNO3 SC trư[ng h@p ph n Ang t o muCi Fe (II) là: A B C D Câu 61: Cho m6t b6t Fe vào dung d9ch AgNO3 dư, sau k t thúc thí nghi m thu ñư@c dung d9ch gim: B Fe(NO3)2, AgNO3 dư A Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3, AgNO3 dư D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 62: Hoà tan hoàn toàn kim lo i Zn, Fe, Cu bsng dung d9ch HNO3 loãng Sau ph n Ang x y hoàn toàn, thu ñư@c chet r_n không tan Cu Các chet tan có dung d9ch sau ph n Ang là: B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 A Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 C Zn(NO3)2; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 Câu 63: Cho hdn h@p gim Fe Zn vào dung d9ch AgNO3 ñ n ph n Ang x y hoàn toàn, thu ñư@c dung d9ch X gim hai muCi chet r_n Y gim hai kim lo i Hai muCi X là: A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58"58"12 Trang | Khóa h c LTðH môn Hóa –Th y Ng c Dãy ñi n hóa c a kim lo i Câu 64: M nh ñ3 không ñúng A Fe2+ oxi hoá ñư@c Cu B Fe kh# ñư@c Cu2+ dung d9ch C Fe3+ có tính oxi hóa m nh Cu2+ D Tính oxi hóa c a ion tăng theo thA tX: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ (Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh0i A – 2007) Câu 65: Khqng ñ9nh sau ñây ñúng: (1) Cu có thN tan dung d9ch Fe2(SO4)3 (2) Hdn h@p gim Cu, Fe2O3, Fe3O4 có sC mol Cu bsng ½ t{ng sC mol Fe2O3 Fe3O4 có thN tan h t dung d9ch HCl (3) Dung d9ch AgNO3 không tác dFng ñư@c vGi dung d9ch Fe(NO3)2 2+ − có th ñi n cXc lGn c=p Fe3+/Fe2+ (4) C=p oxi hóa kh# /Mn A Tet c ñ3u ñúng B (1), (2), (4) C (1), (2) D (1), (3) Câu 66: Phát biNu dưGi ñây ñúng: A Al, Fe, Ni, Cu ñ3u có thN tan dung d9ch FeCl3 B Ag có thN tan dung d9ch Fe(NO3)3 C Ag có thN kh# Cu2+ thành Cu D Fe3+ có thN oxi hóa Ag+ thành Ag Câu 67: Cho suet ñi n ñ6ng chu>n Eo c a pin ñi n hoá: Eo(Cu X) = 0,46V; Eo(Y Cu) = 1,1V; Eo(Z Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim lo i) Dãy kim lo i x p theo chi3u tăng d%n tính kh# t trái sang ph i là: A Y, Z, Cu, X B Z, Y, Cu, X C X, Cu, Z, Y D X, Cu, Y, Z (Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh0i B – 2008) ; ; Dãy s_p x p cation theo chi3u Câu 68: Cho tính oxi hoá gi m d%n là: 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ B Cu , Zn , Ni A Ni , Cu , Zn Câu 69: Cho ; 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Cu , Ni , Zn D Ni , Zn , Cu ; = 1,18V Ph n Ang sau ñây x y ra: A V2+ + 2Ag → V + 2Ag+ B V2+ + Pb → V + Pb2+ 2+ + D Pb + 2Ag+ → Pb2+ + 2Ag C Pb + 2Ag → Pb + 2Ag Câu 70: Cho giá tr9 th ñi n cXc chu>n (E ) c a c=p: Mg2+/Mg = 2,37V; Zn2+/Zn = 0,76V; Pb2+/Pb = 0,13V Cu2+/Cu = +0,34V.Ph n Ang dưGi ñây x y theo chi3u thu-n: A Zn + Mg2+ → Zn2+ + Mg B Zn + Pb2+ → Zn2+ + Pb 2+ 2+ D Cu + Mg2+ → Cu2+ + Mg C Cu + Pb → Cu + Pb Câu 71: Cho giá tr9 th ñi n cXc chu>n (E0) c a c=p: Mg2+/Mg = 2,37V; Fe2+/Fe = 0,44V; Cu2+/Cu = +0,34V; Fe3+/Fe2+ = +0,77V Ag+/Ag = +0,8V Ph n Ang dưGi ñây không ñúng: A Mg (dư) + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+ B Fe + 3Ag+ (dư) → Fe3+ + 3Ag D Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ C Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ o o Câu 72: Cho E Zn + / Zn = 0,76V, E Pb + / Pb = 0,13V Suet ñi n ñ6ng chu>n c a pin ñi n hóa Zn Pb là: A +0,63V B 0,63V C 0,89V D 0,89V 0 Câu 73: Bi t E Cr3+ /Cr = 0,74V, E Cu 2+ /Cu = 0,34V , E c a pin ñi n hóa (Cr – Cu) là: A 1,25 V B 1,08 V C 2,5 V D 0,4 V Câu 74: Cho ; Suet ñi n ñ6ng chu>n E0 c a pin (Zn – Ag) là: A 2,47 V B 1,13 V C 0,13 V D 1,47 V Câu 75: Cho bi t ph n Ang oxi hoá kh# x y pin ñi n hoá Fe – Cu là: Fe+Cu2+→Fe2+ +Cu ; E0 (Fe2+/Fe) = – 0,44 V; E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V Suet ñi n ñ6ng chu>n c a pin ñi n hoá Fe Cu A 1,66V B 0,10V C 0,78V D 0,92V (Trích ñ$ thi tuy&n sinh Cao ñ)ng – 2008) Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58"58"12 Trang | Khóa h c LTðH môn Hóa –Th y Ng c Dãy ñi n hóa c a kim lo i Câu 76: Cho kim lo i X, Y, Z bi t Eo c a c=p oxi hóa kh# X2+/X = 0,76V Y2+/Y = +0,34V Khi cho Z vào dung d9ch muCi c a Y có ph n Ang x y cho Z vào dung d9ch muCi X không x y ph n Ang Bi t Eo c a pin X Z = +0,63V giá tr9 Eo c a pin Y Z là: A +1,73V B +0,47V C +2,49V D +0,21V + Câu 77: Cho bi t th ñi n cXc chu>n c a c=p oxi hoá kh#: 2H /H2; Zn2+/Zn; Cu2+/Cu; Ag+/Ag l%n lư@t 0,00V; 0,76V; +0,34V; +0,80V Suet ñi n ñ6ng c a pin ñi n hoá sau ñây lGn nhet: A 2Ag + 2H+  → 2Ag+ + H2 B Cu + 2Ag+  → Cu2+ + 2Ag D Zn + Cu2+  C Zn + 2H+  → Zn2+ + H2 → Zn2+ + Cu Câu 78: Cho th ñi n cXc chu>n: E oAl3+ /Al = 1,66V; E oZn 2+ / Zn = 0,76V; E oPb 2+ / Pb = 0,13V; E oCu 2+ /Cu = +0,34V Trong pin sau ñây, pin có suet ñi n ñ6ng lGn nhet: A Pin Zn – Cu B Pin Zn – Pb C Pin Al – Zn D Pin Pb – Cu (Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh0i B – 2009) Câu 79: Cho giá tr9 th ñi n cXc chu>n (E0) c a m6t sC c=p oxi hóa – kh# c a kim lo i: Mg2+/Mg = 2,37V; Zn2+/Zn = 0,76V; Pb2+/Pb = 0,13V Cu2+/Cu = +0,34V Suet ñi n ñ6ng c a pin ñi n hoá sau ñây nhB nhet: A Mg Cu B Zn Pb C Pb Cu D Zn Cu Giáo viên: Vũ Kh6c Ng8c Ngu9n: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58"58"12 Trang | ... sau ph n Ang là: B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 A Zn(NO3)2; Fe(NO3 )3 C Zn(NO3)2; Fe(NO3 )3; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 Câu 63: Cho hdn h@p gim Fe Zn vào dung d9ch AgNO3 ñ n ph n Ang x y hoàn... ñư@c dung d9ch gim: B Fe(NO3)2, AgNO3 dư A Fe(NO3)2 C Fe(NO3 )3, AgNO3 dư D Fe(NO3)2, Fe(NO3 )3, AgNO3 Câu 62: Hoà tan hoàn toàn kim lo i Zn, Fe, Cu bsng dung d9ch HNO3 loãng Sau ph n Ang x y hoàn... H+, Fe3+, Ag+ (Trích ñ$ thi tuy&n sinh ðH – Cð kh0i B – 2007) Câu 20: Cho ph n Ang sau: AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3 )3 + Ag Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu + Fe(NO3 )3 → Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 Cu + 2AgNO3 →