Giao an tiet 6 hoa hoc 8

- LËp c«ng thøc hãa häc cña mét hîp chÊt khi biÕt thµnh phÇn % hoÆc biÕt thµnh phÇn khèi lîng mçi nguyªn tè cã trong hîp ch©t.. - KÜ n¨ng tÝnh to¸n vµ tr×nh bµy mét bµi to¸n tÝnh khèi l[r]

Ngày soạn13/9/2010 Tiết 6: Nguyên tố hóa häc

I Mơc tiªu : 1.KiÕn thøc:

- Học sinh nắm đợc: “NTHH tập hợp nguyên tử loại, nguyên tử có số p hạt nhân:

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, ký hiệu nguyên tử nguyên tố - Biết cách ghi nhớ đợc ký hiệu nguyên tố cho biết 4,5

- Biết đợc khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến 2.Kỹ năng: Đọc đợc tên mọt nguyên tố biết kí hiệu hoá học ngợc lại

3.Thái độ:- Qua học rèn luyện cho HS lịng u thích say mê mơn học II Chuẩn bị:- Hình vẽ 1.8 SGK

III Định h ớng ph ơng pháp : - đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ: Hãy nói tên, ký hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử B Bài mới: Hoạt động 1: Ngun tố hóa học gì?

Hoạt động GV HS Nội dung

GV: Các em biết chất đợc tạo nên từ nguyên tử GV: Cho HS quan sát 1g H2O ống nghiệm

- Trong 1g H2O có tới ba vạn tỷ tỷ NT O2 số NT H2 nhiều gấp đơi.? Những ng tử loại có số hạt hạt nhân? (p)

GV: Nêu định nghĩa NTHH

GV: Hạt nhân tạo p n nhng nói tới p p định.Những NT có số p hạt nhân nguyên tố số p số đặc trng NTHH

*Nhấn mạnh: Các nguyên tử thuộc NTHH có tính chát hóa học khác

- HS lµm bµi tËp SGK

Có thể dùng cụm từ khác nghĩa nhng tơng đơng với cụm từ: “ Có số p hạt nhân” định nghĩa NTHH cụm từ A, B, C hay D

A Cã thành phần hạt nhân B Có khối lợng hạt nhân C Có điện tích hạt nhân

Vì n khơng mang điện nên điện tích hạt nhan p GV: Trong khoa học để trao đổi với nguyên tố cần có cách biểu diễn ngắn gọn Do NTHH đợc biểu diễn

1 Định nghĩa:

- NTHH tập hợp nguyên tố loại có số p hạt nhân

bằng KHHH

KHHH đợc thống toàn giới KHHH đợc viết chữ in hoa

? Vậy muốn nguyên tử hidro viết nh nào? HS đọc phần đọc thêm:

KÕt luËn : STT = sè p = sè e GV: Ph¸t phiÕu häc tËp:

- Hãy viết tên KHHH NT mà nguyên tử có số p hạt nhân đến 10

- Hãy dùng chữ số KHHH diễn đạt ý sau: Hai nguyên tử magie, hai NT natri, sáu NT nhơm, chín NT canxi

HS làm việc theo nhóm báo cáo kết GV: NhËn xÐt bæ sung, chèt kiÕn thøc

2 Ký hiÖu hãa häc:

Mỗi NTHH đợc biểu diễn hay hai chữ Chữ đầu viết d-ới dạng in hoa chữ thứ hai chữ thờng Đó KHHH

VÝ dơ: Hidro : H Oxi : O Canxi : Ca

-Hoạt động 2: Có nguyên tố hóa học: HS đọc phàn thông tin SGK

? Có NT tự nhiên,NT nhân tạo? ? Những nguyên tố tự nhiên phổ biến gì? ? nguyên tố có khối lợng lớn nhất?

- Cú 100 nguyên tố hóa học 92 nguyên tố có tự nhiên

C Cđng cè - luyện tập:

1 Nhắc lại toàn nội dung cđa bµi Lµm bµi tËp 2,3 sgk

Ngµy soạn 13/9/2010 Tiết 7: Nguyên tố hóa học ( tiếp)

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh hiếu đợc : NTK khối lợng của nguyên tử đợc tính ĐVC Mỗi ĐVC = 1/12 lng nguyờn t C

- Mỗi nguyên tử có NTK riêng biệt

- Biết tìm ký hiệu NTK biết tên nguyên tố ngợc l¹i

- Biết đợc khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng đều, oxi nguyên tố phổ biến

2.Kỹ năng:Tra bảng tìm đợc nguyên tử khối số nguyên tố cụ thể 3.Thái độ:- Qua học rèn luyện cho HS lòng u thích say mê mơn học

II Chn bÞ: - H×nh vÏ 1.8 SGK

III Định h ớng ph ơng pháp:đàm thoại, hoạt động nhóm

IV TiÕn trình dạy học:

1 Nờu nh ngha NTHH?

2 Ký hiệu hóa học gì? lÊy vÝ dô?

B Bài mới: Hoạt động 1: Nguyên tử khối: HS đọc phần thí dụ SGK

GV: Khối lợng nguyên tử nhỏ không tiện sử dụng tính tốn, thực tế khơng cân đong đo đợc nên lấy 1/12 khối lợng NTC = đvC - GV: Ngời ta gán cho NT C = 12 đvC ( Đây h số)

- ThÝ dơ: H = 1®vC O = 16 ®vC Ca = 40 ®vC S = 32 ®vC

? HÃy cho biết NT C NT Ca nguyên tử nặng hơn? Nặng, nhẹ lần? ? Nguyên tử khối cho biết điều gì? ( Sự nặng nhẹ nguyên tử)

? Vậy nguyên tử khối gì?

? Lm bi tập số SGK ? Đọc đề ? Tóm tt ?

? 1NT C nặng = 1,9926.1023 ? Vậy 1/12 khối lợng NT C nặng bao nhiêu? b Có khối lợng đvC = 1,66.1024g

? VËy NTK Al = 27 ®vC

Khối lợng gam Al = 27.1,66.1024g Chon đáp án D

? Làm tập 5, sách tập

- ®vC = 1/12 KL cđa NT C

- Nguyªn tử khối khối lợng nguyên tử tính ĐVC Mỗi nguyêntố có NTK riêng

- Thí dơ: H = 1®vC O = 16 ®vC Ca = 40 ®vC S = 32 ®vC

C Cđng cè – lun tËp: Lµm bµi tËp SGK

Ngày soạn 10/10/2010 Tiết 13 Hóa trị

I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- Học sinh hiểu đợc hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử)này với nguyên tử nguyên tố ( nhóm nguyên tử ) khác

Quy ước : Hoá trị H I, Hoá trị O II; Hoá trị nguyên tố hợp chất cụ thể xác định theo hoá tr H O

- BiÕt quy tắc hóa trị biểu thức

2.K nng:- Tính hóa trị ngun tố nhóm nguyên tử theo CTHH cụ thể 3.Thái độ: - giáo dục tính tốn nhanh, cẩn thận, khẩn trơng

II Chuẩn bị:- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

III Định h ớng ph ơng pháp: - Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV TiÕn tr×nh dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Vit công thức dới dạng chung đơn chất, hợp chất Nêu ý nghĩa CTHH

B Bµi míi:

HĐ GV HS Nội dung

Hoạt động 1:

I Hoá trị nguyên tố đợc xác định

bằng cách - Cách xác định

đặt vấn đề :

chọn mốc để so sánh ; quy ớc gán cho hiđrơ có hố trị I (giải thích thêm : ngun tử hirơ có khả kết hợp tối đa với nguyên tử nguyên tố khác ) Học sinh nghiên cứu sgk cho biết hoá trị : Clo HCl

Oxi H2O Nit¬ NH3 Cacbon CH4 Giải thích

GV thụng bỏo: hoỏ tr oxi đợc xác định hai đơn vị hoá trị

HS: từ tính hố trị : Na Na2O

Mg MgO Al Al O

I-Hoá trị nguyên tố đợc xác định cách

1 - Cách xác định

- Quy ớc H có hố trị I, từ xác định hố trị ngun tố hợp chất với H cách Một nguyên tử nguyên tố khác liên kết với nguyên tử H nói ngun tố có hố trị nhiêu, tức lấy hoá trị H làm đơn vị VD: Trong H2S S có hố trị II

PH

…… 3…… …………P III

Hoá trị oxi đựoc xác định hai đơn vị hoá trị ,từ tính hố trị ngun tố hợp chất với oxi

- VD:

Trong CaO, mét Ca liên kết với O .> Ca có hoá trị II

-Trong Al2O3 :

2Al liªn kÕt víi 3O <-> đvị hoá trị Al có hoá trÞ III

Diễn giải cách xác định hố trị nhóm ngun tử

Học sinh xác định hoá trị : ( SO4) tromg H2SO4

(NO3) HNO3 ( OH) Fe(OH)3

Qua phần học sinh tóm tắt lại , giáo viên hoàn thiện ghi b¶ng

O - - - -hai đơn vị hố trị

HĐ2:

2 T×m hiĨu Quy tắc hoá trị:

GV: T hp cht H2O u cầu học sinh tìm tích số hoá trị nguyên tố H, nguyên tố O so sánh hai tích Làm tơng tự nh hợp chất NH3 rút kết luận

Hoàn thiện trả lời học sinh, kết luận

trong hợp chất cỏch coi nhóm nh mét nguyªn tè

VD:

( SO4) tromg H2SO4 cóhoá trị II (NO3) HNO3 I ( OH) Fe(OH)3 III

2 KÕt luËn :

Hoá trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử)này với nguyên tử nguyên tố( nhóm nguyên tử ) khác, đợc xác định theo hoá trị

H O

II

Quy tắc hoá trị: Quy tắc (sgk)

Tổng quát : Trong hợp chất AxaByb A có hoá trị a, B có hoá trị b Ta cã : a.x = y.b

C- Cñng cè

Xác định hoá trị ; K K2O, Si SiO2, (OH) HOH, Fe Fe(OH)2 Học sinh làm tập sgk

Dặn dị Đọc phần đọc thêm

Nghiªn cøu tiếp phần quy tắc hoá trị phần

Ngày soạn: 12 /10/2010 Tiết 14 Hóa trị (tt)

I Mục tiêu: Kiế n th ứ c :

-BiÕt c¸ch tính hoá trị nguyên tố hợp chất biết công thức hoá học biết hoá trị nguyên tố (hoặc nhóm nguyên tử )

Biết cách lập cơng thức hố học xác định số cơng thức hố học sai biết hoá trị nguyên tố nhúm nguyờn t

2.Kĩ năng:

-Rèn kĩ viết cơng thức hố học 3.Thái độ:

- gi¸o dơc tÝnh to¸n nhanh, cÈn thËn, khÈn trơng II.Chuẩn bị:

- Bảng phụ, Bảng ký hiệu hoá học nguyên tố, hoá trị - Một sè bµi tËp lËp CTHH

.IIIPh ơng pháp: Hỏi đáp, gợi mở, dẫn dắt, vận dụng IVTiến trình tiết học

Hoạt động 1: Bài c:

Viết quy tắc hoá trị cho hợp chất : K2O, Fe2O3 ( Fe có hoá trị III), NO2 ( N có hoá trị IV)

Hoạt động 2 : Bài

Hoạt đông thầy trị Nội dung

¸p dơng:

a.Từ quy tắc yêu cầu học sinh áp dung tính hoá trị S : SO2 , SO3 HS: thảo luận để tìm hố trị S hai hợp chất cho

KÕt qu¶ :trong SO2 , S có hoá trị IV SO3 , S có hoá trị VI

.b Lập công thức hợp chất khi biết hoá trị nguyªn tè

GV nêu bước lập CTHH

Yêu cầu h,s nghiên cứu sgk sau thực tập sau:

Vd1 Lập công thức hợp chất đợc tạo ngun tố P có hố trị V ngun tố xi có hố trị II

HS: Các nhóm thảo luận để thực ny

và trình bày bảng

T cơng thức lập đợc sử dụng quy tắc hố tr kim tra li

Giáo viên hoàn thiện – ghi b¶ng

Ví dụ2: Lập CTHH hợp chất đợc tạo Al(III) (SO4:II)

Coi (SO4) nh ng.tố yêu cầu h.s làm t-ơng tự

Kết Công thức là: Al2(SO4)3

VD 3:Lp CTHH hợp chất đợc tạo Ca(II) PO4(III

2 ¸ p dơng:

a TÝnh ho¸ trị nguyên tố biết hoá trị nguyên tè

Ngun tố oxi có hố trị II, xác định hoá trị của:

P P2O5 P có hoá trị V Fe - - - - Fe2O3 Fe có hoá trị III N - - - N2O N có hoá trị

b Lập công thức hợp chất biết hoá trị của nguyên tố

+ viÕt CT díi d¹ng chung AxaByb + ViÕt biĨu thức quy tắc hóa trị:

a.x = y.b=BSCNN

+ Chun thµnh tû lƯ: xy = =ba b,,

a

+ Viết CTHH

Vd1 Lập công thức hợp chất đợc tạo ngun tố P có hố trị V ngun tố xi có hố trị II Viết cơng thức dạng chung: PxOy Viết quy tắc hoá trị : V x =II.y

Rót tØ lƯ: 

y x  V II

 x=2 , y =5 Công thức P2O5

VD 2: Lập CTHH hợp chất đợc tạo Al(III) v SO4(II)

Theo quy tắc hoá trị :III.x=II.y Rút tØ lÖ: 

y

x II

III 

2

 x= 2, y=

Công thức là: Al2(SO4)3

VD 3:Lập CTHH hợp chất đợc tạo Ca(II) PO4(III)

Rót tØ lƯ: 

y x III

II 

3

x= 3, y=

Công thức hh là: Ca3(PO4)2 Hoạt động 3: Củng cố, dặn dò

Bài Yêu cầu h.s tính hoá trị nguyên tố nhóm ng.tử hợp chất sau ®©y: CuO, Cu2O, CH4, Al2O3, H2SO4, FeSO4

Bài 2: Lập cơng thức hố học hợp chất đợc tạo bởi:N (III) O, Ca (II) (PO4 : h.trị III), Na (I) và(CO3: h.trị II)

Bài : Dựa vào hoá trị nguyên tố bảng trang 42 yêu cầu học sinh kiểm tra lại công thức sau đợc viết cha: KCl2 , MgCl2 , Na4S , CaSO4 , AlPO4 cơng thức sai sửa lại cho

Dặn dị: Hồn thành tất tập Đọc phần đọc thêm , soạn luyện tập

Ngày soạn 19/10/2010

TiÕt 15 Bµi lun tËp

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS đợc ôn tập công thức đơn chất hợp chất - HS đợc củng cố cách lập CTHH, cách tính PTK - Củng cố tập xác định hóa trị nguyeõn tố 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện khả làm tập XĐ NTHH 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , chÝnh x¸c

II Chn bị:

- HS: ôn kiến thức: CTHH, ý nghĩa CTHH, hóa trị, quy tắc hóa trị

III Định h ớng ph ơng pháp:

- S dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: ? Nhắc lại công thức chung đơn chất,

hợp chất?

Công thức chung:

? Nhắc lại định nghĩa hóa trị?

? Nêu quy tắc hóa trị, Ghi biểu thức qui tắc hãa trÞ?

? Quy tắc hóa trị đợc áp dụng để làm tập nào?

- Hỵp chất : AxBy

- Quy tắc hóa trị: a x = b y

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Đa tập

Bµi tËp 1:

1 Lập công thức hợp chất gồm: a Si (IV) vµ O (II)

b Al (III) vµ Cl (I)

c Ca (II) vµ nhãm OH(I) d Cu (II) vµ nhãm SO4 (II) TÝnh PTK cđa chất HS làm tập vào

Bài tập 2: Cho biết CTHH hợp chất NT X với oxi X2O CTHH nguyên tố Y với hidro YH2 Hãy chọn công thức cho hợp chất X, Y hợp chất dới đây:

A XY2 C XY B X2Y D X2Y3 - Xác định X, Y biết rằng: - Hợp chất X2O có PTK = 62 - Hợp chất YH2 có PYK = 34

Bài tập 4: Trong cơng thức sau cơng thức đóng công thức sai? Sửa lại công thức sai

Al(OH)2, AlCl4, Al2(SO4)3, AlO2, AlNO3

Bµi tËp

a SiO2 PTK: 60 b AlCl3 PTK: 133,5 c Ca(OH)2 PTK: 74 d CuSO4 PTK: 160 Bµi tËp 2:

Giải:

- Trong CT X2O X có hóa trị I - Trong CT YH2 Y có hóa trị II - Công thức hợp chất X, Y X2Y chọn phơng án B

- NTK cña X, Y X = (62 - 16): = 23 Y = 34 - = 32

VËy X lµ : Na , Y lµ : S Công thức H/c là: Na2S

Bi 4: Cơng thức đúng: Al2(SO4)3 Các cơng thức cịn lại sai:

Al(OH)2 sưa l¹i Al(OH)3 AlO2 Al2O3 AlCl4 AlCl3 AlNO3 Al(NO3)3 C Cđng cè – lun tËp :

1 Híng dÉn «n tËp

Các khái niệm: Chất tinh khiết, hỗn hợp, đơn chất Hợp chất, nguyên tử, phân tử, NTHH, hóa trị - Bài tập: Tính PTK

TÝnh hãa trÞ cđa nguyên tố

Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị

Tiết 16: KiĨm tra

A

.Mơc tiªu:

- Học sinh nắm kiến thức chơng c¸ch cã hƯ thèng - VËn dơng kiÕn thøc chơng làm tốt

- Giỏo dc ý thức tự giác, độc lập suy nghĩ làm B.Ph ơng pháp: Giám sát, kiểm tra, đánh giá

C Chuẩn bị: Đề kiểm tra: Chẳn, lẻ D.Tiến trình lên lớp:

I n định: II Bài cũ :

III.Bµi míi: KiĨm tra 45 phót.

IV Giáo viên theo dỏi học sinh làm bài

V Thu bµi nhËn xÐt giê kiĨm tra

VI. Dặn d ò : chuẩn bị : biến đổi chất §Ị lẻ

I Trắc nghiệm: 3 điểm.

Khoanh trũn ỏp án bạn cho

Câu 1.(1đ) Trong nguyên tử cã:

A Số p = số e; B Số p = số n; C Số n = số e, D Không đáp án

Câu 2.(1đ) §Ĩ chØ ph©n tư Oxi ngêi ta viÕt: A 2O; B 4O2 ; C 4O; D 2O2

Câu : (1 đ) Biết S (VI) hÃy chọn công thức hoá học phù hợp với quy tắc hoá trị số công thức cho sau :

a S2O3 b S2O2 c SO2 d SO3

II Tù ln : 7 ®iĨm

Câu 1:(1 đ)Cho cơng thức hố học chất sau:BaCl2 (Bari clorua) Hãy nêu biết đợc v cht?

Câu : (1 đ) Tính hoá trị nguyên tố: Ca, N hợp chất CaO, N2O3 Câu : ( đ) Lập công thức hoá học v tính phân tử khối hợp chất sau : a S (VI) vµ O b Ca (II) vµ( PO4)(III) C©u :( ) BiÕt sè proton cđa nguyên tố A : 15

Cho biết số e nguyên tử, số lớp e số e lớp nguyên tử, tờn

ngun tố, kí hiệu hố học ngun tố?

Cõu5.(1,đ) Tổng số hạt nguyên tử 58.Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 18 Tìm số p, n số khối (A) nguyên tố Cho biết ú l nguyờn t hoỏ hc no?

Đề chẵn

I Trắc nghiệm: 3 điểm.

Khoanh tròn đáp án bạn cho

Câu 1.(1đ) Trong nguyên tử cã:

A Số p = số e; B Số p = số n; C Số n = số e, D Không đáp án

Câu 2.(1đ) Để phân tử hiđro ngời ta viết: A 2H; B 2H2 ; C 4H; D 4H2

C©u : (1 đ) Biết S (VI) hÃy chọn công thức hoá học phù hợp với quy tắc hoá trị số công thức cho sau :

a S2O3 b S2O2 c SO2 d SO3

II Tù ln : 7 ®iĨm.

Câu : (1 đ) Tính hoá trị nguyên tố: Mg, P hợp chất MgO, P2O5 Câu : ( đ) Lập công thức hoá học v tính phân tử khối hợp chất sau : a S (IV) vµ O b Al (III) v (SOà 4)(II) C©u :( ) BiÕt sè proton cđa nguyên tố A : 13

Cho biết số e nguyên tử, số lớp e số e lớp nguyên tử,

tên ngun tố, kí hiệu hố học ngun tố?

Cõu5.(1,đ) Tổng số hạt nguyên tử 58.Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 18 Tìm số p, n số khối (A) nguyên tố Cho bit ú l nguyờn t hoỏ hc no?

Đáp án:

Trắc nghiệm: 3 điểm.

Câu 1: A C©u : D

C©u : Tiết 16: Ngày soạn :22/10/2008

KiĨm tra viÕt tiÕt

A Mơc tiªu:

- Gviên đánh giá lục tiếp thu kiến thc học sinh kiến thức đợc tiếp thu

- Học sinh tự nhận thấy đợc mức đọ nhận thức thân

- RÌn kĩ nhớ hiểu , kĩ phân tích , kĩ viết CTHH

- Giỏo dc tinh thần thái độ học tập ,tinh thần trách nhiệm

BChuẩn bị : đề kiểm tra đáp án,biểu im

Đề ra

A Trắc nghiƯm:

Khoanh trịn đáp án bạn cho Trong ntử có:

A Số p = số e; B Số p = số n; C Số n = số e, D Không đáp án 1đvc có khối lợng là:

A 1,9926.10-23g; B 1,6605 10-23g; C 1,6605.10-24g, D 1,6605.10-22g. Để phân tử hi®ro ngêi ta viÕt:

A 2H; B 2H2 ; C 4H; D 4H2

Biết Fe có hố trị III công thức sau CT đúng; A FeSO4; B FeO; C Fe2SO4; D Fe2(SO4)3

Cho chất: O2; H2SO4; CaCO3; CuSO4 Phân tử khối lần lợt là:

A 16; 98; 120; 160 B 32; 98; 100; 160 C 32; 68; 100; 106 D 16, 98, 100, 160 B Tù luËn:

Cho biÕt ho¸ trÞ cđa S SO3; P P2O5; N NxOy Viết CTHH hợp chất tính PTK

a Natri vµ oxi; b Canxi vµ nhãm OH(I); c Nhôm nhóm SO4(II)

3 Mt h/c phân tử gồm nguyên tử X liên kết với nguyên tử O Biết phân tử hợp chất nặng phân tử hiđro 38 lần

a TÝnh PTK cđa h/c

b TÝnh NTK cđa X vµ cho biết tên, kí hiệu hoá học

Tổng số hạt nguyên tử 58.Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Tìm số p, n số khối (A) nguyên tố Cho biết nguyên tố hố học nào?

III BiĨu ®iĨm

B Tự luận Câu 1,5 đ; câu 1,5 đ; câu 2đ; câu 2đ IV Đáp án

A Trắc nghiệm a c, b, a,d; b B Tự luận

1 Trong SO3, S có hoá trị VI Trong P2O5, P có hoá trị V Trong NxOy, N có hoá trị 2y/x

2 CTHH cđa h/c lµ: Na2O -> PTK : 23.2 + 16 = 62 ®vc Ca(OH)2 -> ptk 40 + (16 + 1) = 74 ®vc

Al2(SO4)3 -> ptk: 27.2 + (32 + 16.4) = 342 ®vc Ct h/c; X2O3

PTK lµ: 38.2 = 76 đvc

NTK X là: 76-16.3/2 = 14 đvc Vậy X Nitơ

Do số p = số e Từ đề ta có: 2p + n = 58 (1) 2p – n = 18 (2) Kết hợp (1) (2) giải ta có: p = 19; n = 20

Số khối là: A = 19 + 20 = 39 Vậy nguyên tố kali(K)

Ngày soạn 22/10/2010

Chơng II: Phản ứng hóa học Tiết 17: Sự biến đổi chất

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- HS: Phân biệt đợc tợng vật lý tợng hóa học

- BiÕt phân biệt tợng xung quanh ta tợng vật lý hay tợng hóa học 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II ChuÈn bÞ

- GV: Chuẩn bị để HS làm thí nghiệm: Đun nớc muối, đốt cháy đờng - HS: làm thí nghiệm: Bột sắt tác dụng với lu huỳnh

- Hóa chất: Bột sắt, S, đờng, nc, NaCl

- Dụng cụ: Đèn cồn, nam châm, kẹp gỗ, kiềng đun, ống nghiệm, cốc thủy tinh

III Định h ớng ph ơng pháp:

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cị: Lµm BT 1a, 1b

B Bài mới: Hoạt động 1: Hiện t ợng vật lý :

Hoạt động GV HS Nội dung

HS: Quan sát H2.1

? Hình vẽ nói lên ®iỊu g×?

? Cách biến đổi giai đoạn cụ thể? GV: Trong q trình có thay đổi trạng thái nhng không thay đổi chất HS: Làm thí nghiệm: Hịa tan muối ăn vào nớc đun

HS quan sát tợng ghi lại kết , nội dung trình biến đổi

? Sau thÝ nghiÖm em cã nhËn xét trạng thái chất

Quỏ trỡnh tợng vật lý.Vậy tợng vật lý gì?

GV: Chuyển ý: Trong tự nhiên có nhiều trình làm biến đổi từ chất thành chất khác Đó tợng gì?

Q trình biến đổi:

Níc Níc níc R¾n Lỏng Muối ăn hòa tan vào nớc dd nớc muối (l) t Muối ăn(r)

Hiện tợng vật lý trình biến đổi trạng thái nhng khơng có thay đổi chất

Hoạt động 2: Hiện tợng hóa học: GV: làm thí nghiệm biểu diễn:

- Trén bét s¾t víi bét lu huỳnh tỷ lệ 4:7

- Đa nam châm lại gần phần: nam châm hút sắt

- Đổ phần vào ống nghiệm: Đun nóng

HS: Quan sát thay đổi màu sắc hỗn hợp ? Hãy nhận xét tợng xảy nêu nhận xét tợmg quan sát đợc?

HS làm việc theo nhóm: - Cho đờng vào ống nghiệm

- Đun ống nghiệm lửa đèn cồn? ? Quan sát tợng rỳt nhn xờt?

? Các trình có phải tợng vật lý không? Tại sao?

Bột sắt bột lu huỳnh đun Chất

Có thay đổi chất

GV: Các tợng tợng hóa học tợng hóa học gì?

? Muốn phân biệt tợng hóa học tợng vËt lý dùa vµo dÊu hiƯu nµo?

- Hiện tợng hóa học q trình biến đổi có thay đổi chất tạo chất khác

C Cđng cè – lun tËp:

1 ThÕ nµo hiƯn tỵng vËt lý, hiƯn tỵng hãa häc

2 Dấu hiệu để nhân biết tợng vật lý tợng hóa học BTVN: 1, 2,

Ngày soạn 27/102010 Tiết 18: Phản ứng hóa häc

I Mơc tiªu : 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc phản ứng hóa học trình biến đổi chất thành chất khác

- Biết đợc chất phản úng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khỏc

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết phơng trình chữ

3.Thỏi :- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị: Hình vẽ: Sơ đồ tợng trng cho phản ứng hóa học khí hidro oxi tạo nớc III Định h ớng ph ơng pháp :

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra cũ:

1 Hiện tợng vật lý gì? Hiện tợng hóa học gì? Cho ví dụ? Häc sinh lµm bµi tËp 2,

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Định nghĩa GV: Thuyết trình q trình biến đổi chất thành

chÊt kh¸c gọi phản ứng hóa học Chất ban đầu gäi lµ chÊt tham gia

ChÊt míi sinh gọi chất tạo thành hay s phẩm GV: Giới thiệu PT chữ tập số

? HÃy đâu chất tham gia đâu sản phẩm ? HÃy viết PT chữ tập số 3?

GV: Giới thiệu trình cháy số chất không khí thờng tác dơng víi oxi

GV: Giới thiệu cách đọc PT chữ GV: Đa tập:

Hãy cho biết trình biến đổi sau trình tợng vật lý, tợng hóa học

ViÕt PT chữ:

a.Đốt cồn( rợu etylíc) không khí tạo khí cacbonic nớc

b Chế biến gỗ thành bàn ghế

c t bt mhụm k k tạo nhôm oxit d Điện phân nớc ta thu đợc khí hidro khí oxi HS làm việc cá nhân GV gọi HS lên chữa GV: Hớng dẫn ghi điều kiện PT chữ

Lu huúnh + oxi  lu huúnh ®ioxit Canxi cacbonat  V«i sèng + cacbonic Farafin + oxi  cacbonic + nớc Chất tham gia: chất ban đầu

Sản phẩm : chất sinh Bài tập 1:

1 HiƯn tỵng vËt lý : b Hiện tợng hóa học: a, c, d Phơng trình chữ:

a Rợu etylic + oxi t Cacbonic + nớc b Nhôm + oxi t Nhôm oxit d Nớc điện phân Hidro + oxi Chất tham gia Sản phẩm Hoạt động 2: Diễn bin ca phn ng húa hc:

GV: Yêu cầu HS quan sát H 2.5 Treo bảng phụ có hệ thống câu hỏi

1 Trớc p /ứ có ph/tư, ng/tư nµo l/k víi nhau? Trong p/ ø ng/tử liên kết với nhau? So sánh số ng/tư hidro vµ oxi p/ ø, tríc vµ sau p/ứ

nguyên tử liên két víi nhau?

4 H·y so s¸nh chÊt tham gia sản phẩm về: + Số nguyên tử loại

+ Liên kết phân tử

? Em hÃy nêu kết luận chất phản øng hãa häc?

- Trong phản ứng hóa học có thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác Các nguyên tử đợc bảo toàn

C Củng cố luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung Định nghĩa phản ứng hãa häc DiƠn biÕn cđa ph¶n øng hãa häc Lµm bµi tËp sè

4 BTVN: 1,

Ng y sồ ạn 1/11/2010 TiÕt 19: Ph¶n øng hãa häc (tiÕp)

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc điều kiện để có phản ứng hóa học

- HS biết dấu hiệu để nhận biết phản ứng hóa học có xảy hay khơng 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PT chữ Khả phân biệt tợng vật lý, hóa học 3.Thái độ:- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II ChuÈn bÞ:

- GV: chuẩn bị thí nghiệm cho nhóm HS nhóm bao gồm: - Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, môi sắt

- Hãa chÊt: Zn , dd HCl, dd Na2SO4, dd BaCl2, đinh sắt, dd CuSO4

- Bng phụ ghi đề luyện tập 1,

III Định h ớng ph ơng pháp: đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm IV Tiến trình dạy học:

A.ổn định tổ chức B.Kiểm tra cũ:

1 Nêu định nghĩa phản ứng hóa học, giải thích khái niệm chất tham gia, chất tạo thành(sp) Nêu ví dụ

2 Lµm bµi tËp sè SGK C Bµi míi:

Hoạt động 1:Khi phản ứng hóa học xảy Hoạt động thầy trị

GV ph¸t dơng v¸ ho¸ chÊt cho HS HS tù lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

KÏm t¸c dơng víi dd HCl ? Quan s¸t tợng xảy

GV: Thuyết trình bề mặt tiếp xúc lớn thí phản ứng xảy dƠ dµng

GV: Đặt vấn đề: Nếu bột sắt, bột than khơng khí chất có tự bốc cháy khơng?

HS làm thí nghiệm để đốt than khơng khí ? Hãy quan sát tợng, rỳt nhn xột?

GV: Yêu cầu học sinh liên hệ ttrình chuyển hóa tinh bột thành rợu HS: rót kÕt ln

GV: gi¶i thÝch chÊt xúc tác gì?

GV: Yêu cầu HS nhắc lại có tợng hóa học xảy

- Các chất phản ứng phải tiếp xúc

víi

- Một số phản ứng phải đạt đến

nhiệt độ thích hợp

- CÇn có mặt chất xúc tác

Hot ng 2:Lm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra: GV: Giới thiệu loại hóa chất, hớng dẫn học sinh bớc

tiÕn hµnh thÝ nghiƯm

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: Cho vµi giọt BaCl2 vào dd Na2SO4 Cho dây sắt vào dd CuSO4

GV: Y/ c HS quan sát ghi lại tợng rút nhận xét

? Qua t/ ng vừa làm t/ ng làm trớc cho biết làm để có p ứ h h xảy

GV: Tỉng kÕt vµ chèt kiÕn thøc GV: lµm thÝ nghiƯm cho CaO vµo níc

? Vậy dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hóa hc xy ra?

- Dấu hiệu: - Màu sắc - Tính tan

- Trạng thái( tạo chất kết tủa bay hơi)

- Sù táa nhiƯt - Sù ph¸t s¸ng D.Cđng cè lun tËp:–

Nhỏ vài giọt axit clohidric vào cục đá vơi (T/ phần canxicacbonat).Thấy sủi bọt khí a Dấu hiệu cho thấy phản ứng hóa học xảy

b ViÕt PT ch÷ phản ứng biết sản phẩm canxi cacbonat, nớc cacbonioxit

Ngày soạn 3/11/2010 Tiết 20: Bài thùc hµnh sè 3

1.KiÕn thøc:

-Biết đợc mục đích bớc tiến hành, kĩ thuật thực số thí nghiệm - Học sinh phân biệt đợc tợng vật lý tợng hóa học

- Nhận biết đợc dấu hiệu phản ứng hóa học xảy 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ sử dụng dụng cụ, hóa chất phịng thí nghiệm -Quan sát, mơ tả, giải thích đợc tợng hố học

- Viết tờng trình hoá học

3.Thỏi :- Giỏo dục tính cẩn thận , tỷ mỷ thực hành thí nghiệm II Chuẩn bị:

GV chn bÞ cho nhóm nhóm thí nghiệm sau:

- Dụng cụ: Giá thí nghiệm, ống thủy tinh, ống hút, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn - Hóa chất: dd Na2CO3, dd nc vụi trong, KMnO4

III Định h ớng ph ơng pháp:

- S dng phng pháp đàm thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm IV Tiến trình dạy học:

B.KiĨm tra bµi cị:

1 Hãy phân biệt tợng vật lý tợng hóa học Dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy

C Bµi míi: thùc hµnh

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

- GV: KiĨm tra dơng cơ, hãa chÊt thùc hµnh thí nghiệm - GV: Nêu mục tiêu thực hµnh

- TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

T N 1: Hòa tan đun nóng KMnO4

- Mi nhóm có sẵn lợng thuốc tím chia làm phần: - Phần1: Cho vào ống nghiệm đựng nớc lắc cho tan - Phần 2: Bỏ vào ống nghiệm

Dùng kẹp gỗ kẹp 2/3 ống nghiệm ®un nãng

Đa que đóm tàn đỏ vào Que đóm bùng cháy tiếp tục đun đến que đóm ngừng cháy ngừng lại ? Tại que đóm lại bùng cháy

? Tại thấy tàn đóm đẻ bùng cháy thí tiếp tục đun

? Hiện tợng que đóm khơng bùng cháy nói lên điều gì? HS: Đổ nớc v ống nghiệm lắc kỹ

Qua s¸t rót kÕt ln: Ghi nhanh vào tờng trình

? Quỏ trình có biến đổi xảy ra? Những biến đổi tợng vật lý hay tợng hóa học? Giải thích?

GV: Híng dÉn HS lµm tiÕp thÝ nghiƯm:

Cho Na2CO3 vào dd nớc vôi (5) quan sát tợng ghi kết luận GV: Giới thiệu sản phẩm để HS viết PT chữ:

èng 2: s¶n phẩm là: kalimanganat, mangandioxxit, oxi ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, nớc

ống 4: sản phẩm là: canxi cacbonat, natrihidroxit

? Qua thí nghiệm em củng cố kiến thức nào?

Hot ng 2: Viết tờng trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Kết luận PT chữ

2

C C«ng viƯc ci bi thực hành:

Thu dọn lau chùi phòng thực hµnh vµ dơng thÝ nghiƯm GV nhËn xÐt buổi thực hành u nhợc điểm

Dặn dị : xem trớc định luật bảo tồn khối lợng

Ngày soạn10/11/2010 Tiết 21: định luật bảo toàn khối lợng

I

Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Hiểu đợc: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lợng chất phản ứngbằng tổng khối lợng sản phẩm ( Các chất tác dụng với theo tỉ lệ định khối lợng)

- Biết vận dụng định luật để làm tập hóa học 2.Kỹ năng:

- Quan sát thí nghiệm cụ thể, nhận xét, rút đợc kết luận bảo toàn chất phản ứng hoá học

- Viết đợc biểu thức liên hệ khối lợng chất số phản ứng cụ thể - Tính đợc khối lợng chất phản ứng biết khối lợng chất lại 3.Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học

II Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Cân, cèc thñy tinh, èng nhá giät - Hãa chÊt: dd BaCl2, dd Na2SO4

- Tranh vẽ: sơ đồ tợng trng cho PTHH khí oxi hidro

III Định h ớng ph ơng pháp : - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

A

B.KiĨm tra bµi cị:

Trong phản ứng hóa học hạt đợc bảo toàn hạt biến đổi C Bài mới:

Hoạt động 1: Thí nghiệm: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn

Cốc 1: đựng Na2SO4 Cốc 2: đựng BaCl2

Cho lên đĩa cân cho HS đọc kết Đổ cốc vào cốc

HS: Quan sát đọc kết ? Hãy nêu nhận xét

GV: chèt kiÕn thøc ? H·y viÕt PT ch÷

Bariclorua + natrisunfat Bari sunfat + natriclorua m Bariclorua + m natrisunfat = m Bari sunfat + m natriclorua

Hoạt động 2: Định luật: Qua thí nghiệm em nêu định luật bảo ton

khối lợng

? Em hÃy giải thích sao?

Trong phản ứng hóa học, tổng khối lợng sản phẩm khối lợng chất tham gia ph¶n øng

Hoạt động 3: áp dụng: GV: Giả sử có PT chữ:

A + B C + D

Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có điều gì? GV: biết khối lợng chất có tính đợc khối lợng chất thứ

Làm tập HS đọc đề ? Hãy viết PT chữ

? áp dụng định luật bảo toàn khối lợng biết iu gỡ?

? Em hÃy thay số vào công thøc võa ghi

A + B C + D mA + mB = mC + mD

- Nếu p/ứ có n chất, biết đợc khối lợng của( n –1) chất ta tính đợc khối lợng chất cịn lại

Bµi tËp 3: MMg = 9g MMgO= 15g

a ViÕt c«ng thøc khèi lỵng

b Tính khối lợng oxi phản ứng Giải:

Magie + oxi t Magie oxit m magie + m oxi = m magie oxit m oxi = m magie oxit - m magie m oxi= 15g – 9g = 6g

C Cđng cè – lun tËp:

Ngày soạn 10/11/2010 Tiết 22: Phơng trình hóa học

I

Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc phơng trình dùng để biểu diễn phản ứnghoá học - Các bớc lập phơng trỡnh hoỏ hc

2.Kỹ năng:

- Bit lp phơng trình hố họckhi biết chất tham gia sản phẩm 3.Thái độ:- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học

II ChuÈn bÞ:Tranh vÏ trang 55

III Định h ớng ph ơng pháp: - Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TiÕn tr×nh dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Phỏt biểu định luật bảo tồn khối lợng ? giải thích? Chữa tập

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Lập phơng trình hóa học: Hoạt động Giáo viên Học sinh

GV:

? Em hÃy viết PT chữ cho khí hidro tác dụng oxi tạo thành nớc?

? Em hÃy thay b»ng c¸c CTHH?

? Nhận xét số nguyên tử nguyên tố vế? Có với định luật bảo tồn khối lợng khơng?

? Làm để số nguyên tử oxi vế nhau?

GV: kết hợp dùng hình vẽ để giải thích? GV: Khi thêm hệ số nớc số ngun tử vế khơng

? Vậy làm để dảm bảo địng luật bảo toàn khối lợng

Néi dung Ph ơng trình hoá học

Phơng trình chữ phản ứng hoá họcgiũa khí Hiđrô khí «xi t¹o níc

KhÝ hidro + khÝ oxi Níc H2 + O2 H2O

? Đã đảm bảo định luật bảo toàn khối lợng cha?

? VËy PTHH biĨu diƠn g×? HS lµm viƯc theo nhãm

- Có bớc lp PTHH ú l nhng bc no?

Đại diện nhóm báo cáo kết Các nhóm khác bæ sung

GV: chèt kiÕn thøc ? H·y lËp PTHH sau:

Al + O2 Al2O3

NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl

- Ph¬ng trình hóa học biểu diền ngắn gọn phản ứng hóa học

2 Các b ớc lập ph ơng trình ho¸ häc - Gåm bíc:

B1 Viết sơ đồ phản ứng, gồm CTHH chất phản ứng v sn phm

B2 Cân số nguyên tử ng / tố vế

B3 ViÕt PTHH Lu ý :

* không đợc đổi chỗ vế trái sang vế phải * không đợc thay đổi số cơng thức hố học viết

* ViÕt hƯ sè cao bµng kÝ hiƯu

* Nếu cơng thức hố học có nhóm ng/ tử coi nh đơn vị để cân

C Cđng cè - lun tËp:

1 Phơng trình hóa học biểu diễn gì?

2 Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau: K + O2 K2O Mg + HCl MgCl2 + H2 Cu(OH)2 t CuO + H2O BTVN: 2, 3, SGK

Ngày soạn 15/11/2010

TiÕt 23: Phơng trình hóa học (tiếp) I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- Học sinh biết đợc ý nghĩa PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nh cặp chất phn ng

2.Kỹ năng:

- Xỏc định đợc ý nghĩa số phơng trình hố học cụ thể 3.Thái độ:

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhóm, hoạt động cá nhân IV Tiến trình dạy học:

A

ổ n định

B.KiÓm tra bµi cị:

1 Sơ đồ phản ứng khác với PTHH điểm nào? Lập PTHH sau:

HS1: P2O5 + H2O H3PO4 Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O HS2: CaO + HCl CaCl2 + H2O Zn + O2 ZnO

C Bµi míi:

Hoạt động 1: ý nghĩa PTHH:

Hoạt động GV HS Nội dung

? H·y lËp PTHH sau: Al + O2 Al2O3 GV: Trong phản ứng

Cứ nguyên tử Al t/d với phân tử oxi tạo ph©n tư Al2O3

? H·y cho biÕt tû lệ cặp chất PTHH

? Vậy PTHH cho biết điều gì? Làm tập số 2b, 3b

HS viÕt PTHH, tõ PTHH rót tû lệ số nguyên tử , phân tử phản ứng hãa häc

Bµi tËp sè 5:

? H·y viÕt PTHH cđa ph¶n øng?

? H·y cho biÕt tỷ lệ số nguyên tử magie lần lợt với số phân tử chất khác?

Bài tập 6: làm tơng tự nh

Phơng trình hoá học : 4Al + 3O2  Al2O3

- PTHH cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất nh cặp chất phản ứng

Bài tập 5:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Sè PT Mg : sè PT H2SO4 = 1: Sè PT Mg : sè PT MgSO4 = 1: Sè PT Mg : sè PT H2 = 1: Bµi tËp 6:

4P + 5O2 2P2O5

1 Nªu ý nghÜa cña PTHH H·y lËp PTHH

H2 + PbO H2O + Pb Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

NaOH + BaCl2 Ba(OH)2 + NaCl BTVN: Bµi tËp SGK

* Rút kinh nghiệm

Tiết 24 Ngày soạn: 21/11/2008 Bài luyện tập 3

A Mục tiêu:

Củng cố kiến thức tợng hố học, phản ứng hố học, định luật bảo tồn khối lợng chất phơng trình hố học

Rèn kĩ lập phơng trình hoá học biết phản ứng hoá học, vận dụng thành thạo mối quan hệ tỉ lệ chất phản ứng

Học sinh có kĩ vận dụng định luật bảo tồn khối lợng phản ứng hố học

B ChuÈn bÞ:

Sơ đồ tợng trng cho phản ứng ni tơ hđrơ

C TiÕn tr×nh tiÕt häc

Bµi míi:

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Hoạt động 1 Kiến thức cần nhớ

Hoàn thiện tâp học sinh trình bày

* Nhắc lại phản ứng hố học gì? Trong phản ứng hố học có thay đổi,

Có khơng đổi? Từ nêu nội dung địnhluật bảo tồn khối lợng giải thích đinhj

LuËt

Yêu cầu học sinh dựa vào sơ đồ tợng

trng cho ph¶n øng cđa H2 víi N2 thử lâp phơng trình hoá học cho phản ứng

* Phơng trình hoá học

Nhắc lại ý nghĩa phơng trình hoá học

Hot động 2 Bài tập

1 Yêu cầu học sinh làm tập s,g.k Hoàn thiện trả lời học sinh , chọn đáp án đúng: đáp án D

2 Yêu cầu học sinh làm tập

Giáo viên hoàn thiện phần trình bày học học sinh kết luận.Kết quả:

Học sinh lµm bµi tËp sè tr 60

Tìm hiểu xem q trình khí hi đrơ tơng tác với hi đrơ tạo khí a mơ ni ắc c gi l gỡ?

Lập phơng trình hoá học phản ứng Giữa H2 N2 tạo khí a mô ni ắc phơng trình hoá học gồm có gì?

phng trỡnh hoỏ hc cho biết gì? Thảo luận làm tập 2, chọn đáp án giải thích lựa chọn

CaCO3  CaO + CO2

m CaCO3 = m CaO + m CO2 = 140 kg + 110 kg = 250 kg

 % CaCO3 đá vôi = .100%

280 250

=89,3% Bµi 4: Nhôm tác dụng với khí oxi tạo thành 20,4 gam Nhôm oxit Tính khối lợng chất phản ứng biết tỉ lệ khối lợng Nhôm khí oxi lµ 9:8 Gv hoµn thiƯn ,kÕt ln

m Al + m O2 = m s¶n phÈm = 20,4 g mAl =( 20,4 : 17 ).9 = 10,8 (g)

m O2 = 20,4 - 10,8 = 9,6 (g)

Dựa vào định luật để tính

thảo luận trình bày làm ,các nhóm bổ sung cho nhãm kh¸c

Hoạt động : Củng cố dặn dị

Nh¾c lại nội dung trọng tâm luyện tập , giê tiÕp theo lµm bµi kiĨm tra viÕt

Tiết 25 Ngày soạn : 27/11/2008 Kiểm tra viÕt tiÕt.( TiÕt 25 )

A Mơc tiªu:

- Gvđánh giá mức độ tiếp thu kiến thức học sinh cách viết cơng thức hóa học , cách lập PTHH , định luật bảo toàn khối lợng chất

- RÌn kÜ lập CTHH PTHH

- Giáo dục tinh thần trách nhiệm , tính tự giác học tập

B Chuản bị : Đề kiểm tra , đáp án biểu điểm Đề ra Đề

A Trắc nghiệm Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời

Các tợng sau tợng có biến đổi hoá học là: a Sắt đợc cắt nhỏ thành đoạn tán nhỏ thành đinh b vành xe đạp sắt bị phủ lớp gỉ chất màu nâu đỏ c Rợu để lâu kk thờng bị chua

d Dây tóc bóng đèn điện nóng sáng lên dòng điện qua A a,b,c; B a,b,c,d C b,c; D a,c,d

Trong phản ứng hh chất phản ứng sản phẩm phải chứa cùng: A Số nguyên tử chất; B Số nguyên tố tạo chất;

C Số nguyên tử nguyên tố; D Số phân tử chất

B PhÇn tù luËn

1 Hãy cơng thức hố học viết sai sửa lại cho đúng:

NaCl, K2, CuSO4, O, Na(NO3)2, CaOH, MgCl3, Al3(SO4)2, Cl, FeSO4, HNO3, HPO4 Chọn hệ số để hoàn chỉnh PTHH sau

a K + O2 K2O; b Na + Cl2 NaCl;

c C2H4 + O2 CO2 + H2O; d NaOH + Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 + Na2SO4; e Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2O; g FeXOY + CO  Fe + CO2

3.BiÕt r»ng kim lo¹i nhôm tác dụng với axit sunfuric H2SO4 tạo nhôm sunfat Al2(SO4)3 khí hiđro H2

a Lập PTHH cđa ph¶n øng

b Cho biết tỉ lệ chất PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử Al lần lợt với chất lại

Nung đá vơi( canxicacbonat) thu đợc 448 kg vơi sống(canxioxit) và352kg khí cacbonic a Viết CT khối lợng phản ứng

b Tính tỉ lệ % khối lợng canxicacbon đá vôi

Đốt cháy cacbon với khí oxi tạo thành đợc 22 gam khí cacbonic Tính khối lợng cacbon, khối lợng oxi phản ứng, biết tỉ lệ khối lợng chất phản ứng lần lợt 3:

§Ị

A Trắc nghiệm Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời

Các tợng sau tợng có biến đổi hố học là: a, Về mùa hè thức ăn thờng bị thiu

b, Đun đờng, đờng ngã màu nâu đen c, Các bóng bay lên trời nổ tung d, Cháy rừng gây ô nhiễm lớn cho môi trờng

e, Nhiệt độ Trái đất nóng lên làm băng hai cực Trái đất tan dần A a, b, c, e B b, c, d C a, b, d D a, b, e Trong phản ứng hố học, hạt vi mơ đợc bảo toàn?

A Hạt phân tử B Hạt nguyên tử C Cả loại hạt D Khơng loại hạt đợc bảo tồn

B PhÇn tù luËn

3 Hãy cơng thức hố học viết sai sửa lại cho đúng:

CaO, HSO4, Mg, N, K2NO3, BaOH, AlCl, MgSO4, Ca2(PO4)3, H, HCl2, Fe(NO3)3 Chọn hệ số để hoàn chỉnh PTHH sau:

a, Ca + O2 CaO b, Al + Cl2 AlCl3

d, KOH + H3PO4 K3PO4 + H2O

e, Al + H2SO4đặc nóng  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O g, FeXOY + H2  Fe + H2O

Biết sắt(III)oxit Fe2O3 tác dụng với axit nitơric HNO3 tạo thành sắt(III) nitơrat Fe(NO3)3 níc

a, LËp PTHH cđa ph¶n øng

b Cho biết tỉ lệ chất PTHH cho biết tỉ lệ số phân tử Fe2O3 lần lợt với chất lại

6, Nung đá vôi( canxicacbonat) thu đợc 504 kg vơi sống(canxioxit) 396 kg khí cacbonic

a ViÕt CT khối lợng phản ứng

b Tớnh t lệ % khối lợng canxicacbon đá vôi

7, Đốt cháy cacbon với khí oxi tạo thành đợc 44 gam khí cacbonic Tính khối lợng cacbon, khối lợng oxi phản ứng, biết tỉ lệ khối lợng chất phản ứng lần lợt 3:

§Ị

A Trắc nghiệm Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời

Các tợng sau tợng có biến đổi hố học là: a, Sáng sớm, mặt trời mọc sơng mù tan dần

b, Tôi vôi( cho vôi sống vào nớc)

c, Nạn cháy rừng tạo khói đen dày đặc gây ô nhiễm

d, Dây tóc bóng đèn điện nóng sáng lên dịng điện qua e, Thức ăn bị ôi thiu

A a,b,c, d B b,c,d C b,c,e D b,c,d,e

Trong phản ứng hh chất phản ứng sản phẩm phải chứa cùng: A Số nguyên tử chất; B Số nguyên tố tạo chất;

C Số nguyên tử nguyên tố; D Số phân tử chất

B PhÇn tù luËn

3 Hãy cơng thức hố học viết sai sửa lại cho đúng:

KO, O, Fe(OH)3, HCl2, Al2, H2PO4, Ca(NO3)3, Br, ZnO, K(OH)2, Al2(SO4)3, HNO3 Chọn hệ số để hoàn chỉnh PTHH sau:

a, Na + O2 Na2O b, Fe + Cl2  FeCl3

c, Al + HCl  AlCl3 + H2

d, Ca(OH)2 + HCl  CaCl2 + H2O

e, Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NO2 + H2O g, CnH2n + O2  CO2 + H2O

5 BiÕt r»ng khÝ axetilen C2H2 t¸c dơng víi khÝ oxi sinh khí cacbonđioxit CO2 nớc a Lập PTHH cđa ph¶n øng

b Cho biết tỉ lệ chất PTHH cho biết tỉ lệ số phân tử C2H2 lần lợt với chất lại

, Nung đá vôi( canxicacbonat) thu đợc 420 kg vôi sống(canxioxit) 330 kg khí cacbonic

a ViÕt CT khèi lỵng cđa ph¶n øng

b Tính tỉ lệ % khối lợng canxicacbon đá vôi

7, Đốt cháy cacbon với khí oxi tạo thành đợc 33 gam khí cacbonic Tính khối lợng cacbon, khối lợng oxi phản ứng, biết tỉ lệ khối lợng chất phản ứng lần lợt 3:

III BiÓu điểm Trắc nghiệm câu 1:1đ, câu 2: 0,5 đ

Tự luận.1:2,5 đ 2: 3đ( pt 0,5 đ) 3:1đ 4: 1đ; 5: 1đ

Lu ý trình bày không tốt trừ 0,5 đ

IV Đáp ¸n Tr¾c nghiƯm. 1.A; 2C;

Tự luận Mỗi công thức nhận đợc sai 0,125đ sửa công thức sai 0,125đ

2 a 4K + O2 -> 2K2O; b 2Na + Cl2 -> 2NaCl;

e Fe + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O; g FeXOY + yCO -> xFe + yCO2 PTHH: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

Số nguyên tử Al : Số phân tử H2SO4 : số phân tử Al2(SO4)3: số phân tử H2 = 2:3:1:3 Cứ ntử Al phản ứng đủ ptử H2SO4

ntư Al t¹o ptư Al2(SO4)3 ntư Al t¹o ptư H2

4 PTHH CaCO3 t0 CaO + CO2; mCaCO3 = mCaO + mCO2

-> mCaCO3 = 448 + 352 = 800 kg; %CaCO3 = 800/1000% = 80% PTHH: C + O2 CO2

Theo bµi mC + mO2 = mCO2 = 22 g mµ mC : mO2 = 3:

VËy mC =

8

22

 =6(g), mO2 =

22

 =16(g) Đề tơng tự

V Thu bµi. NhËn xÐt giê kiĨm tra;

Tiết 26 Ngày soạn: 27 /11 /2008 Chơng 3: Mol tính toán hoá học

Bµi: MOL

A Mục tiêu: Học xong học sinh nắm đợc:

- Mol lợng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất

- Khối lợng mol chất gì, đợc tính nh nào?

- ThĨ tich mol chất khí gì?

- Rốn k xác định khối lợng mol chất, thể tích chất khí B Chuẩn bị:

Hình vẽ 3.1 C Tiến trình tiết học Bài mới Hoạt động 1: Tìm hiểu mol gì?

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Đặt vấn đề:

Mét chục bút gồm bút gọi chục

Một tá bút chì gồm bút Nh chục bút gåm 10 c¸i Mét t¸ bót gåm 12 c¸i

Dẫn dắt : lợng chất gồm có 6.1023 nguyên tử phân tử đợc gọi mol

Vậy mol gì? Giáo viên hoàn thiện : kết luận ghi bảng:

Mol lợng chất có chứa 6.1023 nguyên tử

phõn tử chất

VÝ dơ: - Mét mol nguyên tử sắt có chứa 6.1023 nguyên tử sắt.

-Một mol phân tử nớc có chøa 6.1023 ph©n tư níc

Con số 6.1023 gọi số A vơ ga đrơ đợc kí hiệu N

Trả lời câu hỏi đặt vấn đề giáo viên

Học sinh thảo luận để Thử định nghĩa mol gì?

Tr¶ lêi xem 1mol khÝ oxi cã bao nhiªu nguyªn tư oxi

Hoạt động 2: Tìm hiểu khối lợng mol gì? Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk th nờu

l-ơng mol gì? có kí hiệu nh nào?

Hoàn thiện phần trả lêi cđa häc sinh vµ kÕt ln:

Khối lợng mol ( kí hiệu M ) chất khối lợng tính gam N nguyên tử phân tử chất đó

Ph¸t biĨu Khối lợng mol gì? Cho ví dụ

Khối lợng mol nguyên tử hay phân tt chất có trị số với nguyên tử khối hay phân tö khèi

VD:

Khèi lợng mol nguyên tử hiđro: MH = 1gam MCaO = 56 gam

và láy ví dụ

Khối lợng mol cđa NaCl ( M NaCl ) b»ng bao nhiªu gam

T¬ng tù cđa : CaCO3 , Na2CO3

Học sinh đọc : M CuSO4 = 160 gam nghĩa gì?

Hoạt động 3: Thể tích mol chất khí

Yêu cầu hs nghiên cứu sgk để biết thể tích ml chất khí gì?

Hoàn thiện phần trả lời học sinh kÕt luËn :

Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí đó

Đặt vấn đề : thể tích mol chất rắn ,các chất lỏng khác có khơng

Từ dẫn dắt học sinh : Thực nghiệm cho thấy thể tích mol chất khí khác (nếu điều kiện) ln Hồn thiện trả lời học sinh , kết luận : Trong đk nh nhiệt độ áp suất mol khí chiếm thể tích Nếu nhiệt độ 00 C áp suất at( gọi điều kiện tiêu chuẩn ( đktc) thf thể tích 22,4 lít cịn điều kiện thờng thể tích 24 lit

Nghiªn cøu sgk thư nªu thĨ tÝch mol chất khí gì?

Thử tởng tợng xem: thể tich mol H2O = (18 ml)

ThÓ tÝch 1mol räu ( = 57,5 ml ) nh thÐ nµo với

Học sinh quan sát hình 3.1 nêu nhËn xÐt , thư nªu kÕt ln

Tõ kÕt ln trªn thư nghÜ xem:

nÕu khÝ đk mà có thể tích chung có giông

cú gỡ khỏc Hot ng Cng c ,dn dũ

Nhắc lại khái niệm : mol ? khối lợng mol ? thể tích mol chất khí gì?

Về nhà thử nghĩ xem: ỏ điều kiƯn :nÕu hai chÊt khÝ cã thĨ tÝch b»n chúng có :Bằng nhau, Khác

Lm đầy đủ tập sgk sbt

Bµi lµm thêm: đk thể tích g khÝ N2 b»ng thĨ tÝch cđa 16 gam khÝ X Hỏi X khí khó sau: H2 , CO2 , SO2 , SO3

Tiết 27 Ngày soạn: 01/12 /2008

Chuyển đổi khối lợng ,thể tích lọng chất

A Mục tiêu: Học xong học sinh biết

- Chuyển đổi khối lợng lợng chất , lợng chất thể tích ngợc lại. - Rèn kĩ tinh toán, kĩ biến đổi đại lợng

- Học sinh biết vận dụng kiến thức để làm tập hoá học B Chuẩn bị Nghiên cứu trớc nh

C Tiến trình tiết học

Bài cũ: Mol , khói lợng mol g×?

Từ cũ đvđ: mol nớc có khối lợng 18 g , có 54 g nớc tính đợc mol không?

Bài :Hoạt động1 Chuyển đổi l ợng chất khối l ợng chất nh nào?

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Ví dụ / :Tính khối lợng mol nớc Từ phần cũ gợi ý để học sinh thấy: mol nớc có khối lợng 18 g ( MH2O =18g)

Nếu có mol nớc khối lợng gam Hoàn thiện trả lời học sinh ghi bảng

Khối lợng mol H2O lµ: =3.18 = 54(g)

VÝ dơ 2/ TÝnh khối lợng 1,5 mol khí ô xi:

- Khối lợng 1,5 mol khí xi là: m = 1,5 MO2 = 1,5 32 = 48(g) Nếu đặt n số mol chất,

M khối lợng mol chất m khối lợng chất Ta có:

m = n M  n =

M m

; M =

n m

Từ công thức tổng quát yêu cầu học sinh áp dụng làm tập sau

Bài 1:

a./Tính khối lợng của:-1,2 mol khÝ ni t¬ - 0,45 mol khÝ CO2 bTÝnh sè mol cña : 2,2 g khÝ CO2, 4,8 g

c / TÝnh M cña chÊt X biÕt: 13,5 gam X só mol 0,5

Các nhóm thảo luận báo cáo kết Tiếp tục làm khác tơng tự

Hc sinh phõn tớch để thấy:

Các đại lợng 3mol, 1,5 mol đại l ợng  số mol(n)

Các giá trị 18g (H2O) MH2O - - - - - - 32g(O2)  MO2

các giá trị 54 g, 48 g đại lợng

Thử rút công thức tính tổng quát

Cấc nhóm thảo luận tập trình bày kết giải nhóm , nhóm khác bổ sung

Hoạt động Chuyển đổi lợng chất thể tích chất khí nh ? Yêu cầu hs suy nghĩ thí dụ sau

TÝnh thĨ tÝch ë ®ktc cđa : - 0,25 mol khÝ oxi

- 1,25 mol khÝ c¸c bonnic

- Hỗn hợp gồm 5,6 lit oxi 8,96 lit khí nitơ (N2)

Từ phần trả lời hs gv hòan thiện ,kết luận ghi b¶ng:

- NÕu gäi sè mol chÊt khÝ lµ n - ThĨ tÝch chÊt khÝ lµ V ta cã: V = n 22,4 > n = V : 22,4

Các nhóm thảo luận

trình bày làm nhóm

T thử rút cơng thức để chuyển đổi từ số mol chất khí sang thể tich của cht khớ ktc

Từ công thức liên hệ

hÃy thảo luận làm tập sau: Tính thĨ tÝch ë ®ktc cđa |

0,5 mol khÝ CO 1,5 mol khÝ CO2

(đktc) Hoạt dộng Củng cố dặn dò

Nhắc lại công thức liên hệ giữa: số mol (n) chất , khối lợng chất ,và khối l-ợng mol

Công thức liên hệ gi÷a thĨ tÝch chÊt khÝ , sè mol chÊt khÝ Dặn dò : hoàn thành hết tập sgk sbt

Ngày soạn : 7/12/2007 Tiết 28: LuyÖn tËp

Chuyển đổi khối lợng , thể tích lợng chất

A Mơc tiªu: Qua tiªt lun tËp

- Gióp học sinh biết vận dụng công thức liên hệ m, n, M V chất khí

- Rèn kĩ tính tốn qua lại đại lợng

- Học sinh có kĩ vận dụng thành thạo công thức đr giải tập có liên quan đến định luật chất khí

B Chuẩn bị : Ôn lại kiến thức học trớc C Tiến trình tiết học:

Hoạt động 1: Vận dụng công thức n =

M m

để tính tốn qua lại đại lợng Bài 1:

1/ H·y tÝnh khèi läng a 0,25 mol nguyªn tư Al b 1,25 mol ph©n tư H2

c 0,25 mol ph©n tư Na2SO4 d 0,75 mol ph©n tư H2SO4

u cầu nhóm học sinh thảo luận , sau nhóm cử dậi diện trình bày kết Yêu cầu học sinh nhận xét ,bổ sung cho nhóm khác

Giáo viên kết luận, ghi bảng:

2/ tính số mol phân tử chất có khối lợng chất sau: a 2,2 gam khí CO2

b 4,8 gam khÝ oxi c 19,6 gam H2SO4

Tong tù c¸c bíc nh giáo viên kết luận Kết quả: a nCO2 = 2,2 : 44 = 0,05( mol) b nO2 = 4,8 : 32 = 0.15( mol) c n H2SO4 = 19,6 : 98 = 0,02( mol ) 3/ TÝnh khèi lợng lợng chất sau:

a 1,2 molO2 ; Ta cã m = 1,2 32 = 38,4 g b 0,75 mol CuSO4 ; ta cã m = 0,75 160 = 120 gam c 2,2 mol HNO3 ; ta cã m = 2,2 = 138,6 gam

Hoạt động 2: Vận dụng công thức V = n 22,4 để giải tập sau

-14 g khÝ N2

b TÝnh sè mol cđa - 13,44 lÝt khÝ CH4 (®ktc) - 5,6 lÝt khÝ Cl2 ( ®ktc )

Tỉ chức cho nhóm thảo luận , trình bày cách làm , gv kết luận ghi bảng

Hot động 3: Vận dụng định luật thể tích chất khí để giải số bà tập:

Bµi 1: ThĨ tÝch cđa gam khÝ X b»ng thĨ tÝch cđa 0.5 gam khÝ H2 cïng ®k Hái khối l-ợng mol X bao nhiêu?

Tiến hành theo trình tự trên, gv kết luận , ghi kết (MX = 28 g)

Bài 2: Tính khối lợng mol hỗn hợp A biết khÝ A cã 8,96 lÝt khÝ O2 , 6,72 lÝt khÝ N2

Yêu cầu nhóm thảo luận ( cần ý hỗn hợp khí đk) Nếu Hs cha giải đợc gợi ý : đk 1mol H2 có V = a lít

mol O2 có V=? lít Từ số mol khí dợc tính Tính tiếp khối lợng khí , tính số mol khí hn hp

> M hỗn hợp = ?

> (kÕt qu¶ M = 30,34 g)

Hoạt đơng 4: Củng cố dặn dị : Xem lại cac làm , đặc biệt h3

Hoàn thành tập

Nghiên cứu tỉ khối chất khí KiĨm tr 15 (giê sau)

Tiết 29 Ngày soạn : 12/ 12 /2008

TØ khèi cña chÊt khÝ

- Xác định đợc tỉ khói khí A khí B Tỉ khối khí A khơng khí Giải đợc cấc tốn có liên quan đến tỉ ca cht khớ

- Rèn kĩ tính toán

B Chuẩn bị : học sinh nghiên cứu trớc nhà

C Tiến trình tiÕt häc

Hoạt đông 1: Bài cũ

TÝnh sè mol cđa nh÷ng khèi lợng khí sau:

- 5,6 gam khí ni tơ

- 2,2 gam khÝ c¸c bon nÝc

- Hỗn hợp gồm : gam khí hi đ rô, 16 gam khÝ « xi

Hoạt động 2: Bài

Tìm hiểu cách biết đợc khí A nặng hay nhẹ khí B.

Hoạt động thầy Hoạt động trị

DÉn d¾t häc sinh so sánh khí O2 với khí H2 khí nặng hơn, lần.Cách tính nào?

Giáo viên bổ sung kết luận: Để biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần ta so sánh khối lợng mol khí A(MA) với khối lợng mol khí B(MB) cách lấy khối lợng mol khí chia cho khối lỵng mol cđa khÝ

Ta cã d A/B =

MB MA

Trong - d A / B : tỉ khối khí A

đối với khí B

- MA khối lợng mol khí A - MB khối lợng mol khí B u câu hs vận dụng cơng thức để làm

Từ công thức gợi mở để học sinh thấy: Trong cơng thức có đại lợng :

biết đợc hai đại lợng ta tính đợc đại l-ợng cịn lại

yêu cầu học sinh nhóm thảo luận làm

Học sinh nghiên cứu sgk Tính MH2 = ? g

TÝnh MO2 = ? g

Tính mol H2 nặng hay nhẹ mol O2 lần

Học sinh lên trình bày cách tính

T bi toỏn c th học sinh đa cơng thức để tính so sánh khí với khí

Häc sinh lµm bµi tËp sau:

1/ H·y so sánh xem khí Clo (Cl2) nặng hay nhe - ô xi

- khí hi đrô

và lần

2/ Khí X nặng gấp lần khí oxi ,hỏi X khí khí sau: CO2 , SO2 , Cl2 , N2

M X = 32 = 64 ( SO2 )

Hoạt động 3: Tìm hiểu cách để biết đợc khí A nặng hay nhẹ khơng khí ln

Thông báo : không khí hỗn hợp gồm nhiều khí khối lợng mol không khí 29 gam , coi không khí nh khí B theo cách hÃy đa công thức tinh khí A nặng hay nhẹ không khí bàng lần Hoàn thiện trả lời học sinh kết luận : Muốn so sánh khí A nặng hay nhẹ không

khí ta lÊy khèi lỵng mol cđa khÝ A chia 29 Ta cã:

d A/ kk =

29

MA

Trong : - d A/ kk tỉ khối khí A k.khí

- M A khối lợng mol khí A Từ công thức tính yêu cầu học sinh lµm bµi tËp

Hớng dẫn học sinh thảo luận ,sau hồn thiện kết luận

Tơng tự phần cần cho học sinh thấy : Biết đợc tỉ khối khí X khơng khí ta xác định đợc khối lợng mol ca khớ X

Thảo luận làm tập sau:

1.Trong khí sau khí hơn, khí nhẹ không khí

CO , CH4 , H2 , Cl2 , NH3

Hoạt động 4: Củng cố , dặn dò

- Yêu cầu hs nhắc lại hai nội dung trọng tâm Từ công thức d A/B = MBMA

- NÕu d > ta có khí A nặng hay nhẹ khí B

- NÕu d =

- NÕu d <

- Làm tập lớp :Hỗn hợp khí A gồm hai khí N2 NH3 có tỉ khối khí hiđro 8,5 lần Hãy tính xem A khí chiếm % thể tích Gợi ý để hs thảo luận , hs cha giải đợc để nhà làm tiếp

III KiÓm tra 15 ph.( sau tiÕt 29)

§Ị

TÝnh sè mol cđa:

a 6,4g oxi; b, 3.1023ptư Na

2O; c 4,48 lít nitơ(đktc) Tính khèi lỵng cđa:

a, 0,5 mol H2SO4; b, 9.1023 phân tử CaO; c, 5,6 lít CO2(đktc) Tính thể tích khối lợng hh khÝ sau(®ktc)

0,5 mol H2; 0,6 mol N2; 0,4 mol O2

Hỗn hợp A có 89,6 lít khí (đktc) Biết hỗn hợp A có 25%N2, 30%H2, 45%O2(vỊ thĨ tÝch)

a, TÝnh khèi lợng hỗn hợp A?

b, Tìm tỉ khối mol hỗn hợp A so với hiđro? §Ị

TÝnh sè mol cđa:

a, 56g nitơ; b, 6.1022phân tử CuO; c, 6,72 lít oxi(đktc) Tính khối lợng của:

a, 0,5 mol NaOH; b, 3.1023ph©n tư CaCO

3; c, 8,96 lÝt SO2(®ktc) TÝnh thể tích khối lợng hh khí sau(đktc)

0,4 mol N2; 0,6 mol H2; 0,5 mol CO2

§Ị

TÝnh sè mol cña:

a, 7,1 gam clo; b, 1023 ph©n tư CaO; c, 13,44 lít oxi(đktc) Tính khối lợng của:

a, 0,5 mol CuSO4; b, 6.1022ph©n tư H2SO4; c, 4,48 lít NH3(đktc) Tính thể tích khối lợng hh khí sau(đktc)

0,5 mol O2; 0,25 mol CO2; 0,75 mol N2

Hỗn hợp A có 44,8 lít khí (đktc) Biết hỗn hợp có 40%H2, 32%O2, 28%N2(về thể tích) a, Tính khối lợng hỗn hợp A?

b, Tìm tỉ khối mol hỗn hợp A so với hiđro?

Đáp án biểu điểm

Câu 1,5 đ (Mỗi ý 0,5đ); Câu 3đ (Mỗi ý đ); Câu 2,5 đ; Câu 3®(a.2®; b.1®) a, nO2 = 6,4/32 = 0,2 mol; b nNa2O= 3.10

23/6.1023 = 0,5 mol. c nN2 = 4,48/ 22,4 = 0,2 mol

mH2SO4 = 0,5 98 = 49 (g) b mCaO = 23

23

10

10

.56 = 84 (g); c mCO2 = 22,4

6 ,

.44 = 11(g) Thể tích hh khí là:

Vhh = (0,5 + 0,6 + 0,4) 22,4 = 33,6 (l) Khối lợng hh là:

mhh = 0,5.2 + 0,6 28 + 0,4 32 = 30,6(g) nhh = 22,4

6 , 89

= mol

Do %n = % V(vì đk) => nN2=

100 25

= mol; nH2 =

100 30

=1,2 mol;

2

O n =

100 45

= 1,8 mol

a, Khối lợng hỗn hợp A lµ: mhh = 28 + 1,2 + 1,8 32 = 88(g) b, Khèi lỵng mol A lµ: 88: = 22 (g)

TØ khèi A so víi H2 lµ:

2

H A

d = 22 : = 11(lÇn)

Đề tơng tự

KiĨm tra 15 phót(sau tiÕt 33) §Ị

Câu Một hợp chất có khối lợng mol 106 gam Biết phân tử hợp chất có chứa 43,4% Na; 11,3% C cịn lại oxi Xác định cơng thức hoá học hợp chất?

Câu Cho 5,4 g Al tác đụng hết với dung dịch axitclohiddic(HCl) thu đợc nhơm clorua(AlCl3) khí Hiđro

a Viết phơng trình phản ứng tính thể tích H2 thu đợc điều kiện tiêu chuẩn b Tính khối lợng nhơm clorua(AlCl3) đợc tạo

§Ị

Câu Một hợp chất có khối lợng mol 142 gam Biết phân tử hợp chất có chứa 32,4% Na; 22,5%S cịn lại oxi Xác định cơng thức hố học hợp chất?

Câu 2.Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam phốt oxi tạo điphotphopentaoxit(P2O5) a, viết phơng trình phản ứng

b, Tính khối lợng điphotphopentaoxit tạo ra? c, tính thể tích oxi cần dùng (đktc)?

§Ị

Câu Một hợp chất có khối lợng mol 158 gam Biết phân tử hợp chất có chứa 49,4% K; 20,3%S cịn lại oxi Xác định cơng thức hố học hợp chất?

C©u Cho 11,2 gam sắt tác dụng với clo tạo sắt(III) clorua(FeCl3) a, viết phơng trình phản ứng

Bµi cị KiĨm tra 15

Dùng câu hỏi tập sau để làm đề Khoanh tròn vào đáp án

1 Oxit phi kim dới lµ oxit axit A SO2 B SO3 C NO D N2O5 A SO2 B N2O5 C P2O5 D NO2 A CO2 B CO C P2O5 D SO3 Ngêi ta thu khí oxi cách đẩy nớc do:

A KhÝ oxi nhĐ h¬n níc B KhÝ oxi tan nhiỊu níc C KhÝ oxi Ýt tan níc D KhÝ oxi khã ho¸ láng Ngêi ta thu khí oxi cách đẩy không khí do:

A khí oxi nhẹ khơng khí B Khí oxi nặng khơng khí C Khí oxi dễ trộn lẫn với khơng khí D Khí oxi tan nớc Nguyên liệu để sản xuất oxi công nghiệp là:

A KMnO4 B KClO3 C H2O D H2O hay kh«ng khí

Oxit nguyên tố hoá trị III chứa 47,06% khối lợng có công thức hoá học là: A Fe2O3 B Al2O3 C Cr2O3 D N2O3

Oxit nguyên tố hố trị V chứa 43,66% ngun tố khối lợng Cơng thức hố học oxit là:

A Cl2O5 B N2O5 C P2O5 D Khơng có đáp án Phần trăm khối lợng oxi cao oxit dới đây?

A CuO B FeO C CaO D MgO Tự luận:

Câu Đốt cháy 12,4 gam P bình chứa 13,44 lít oxi (đktc) a Viết PTHH

b Sau phản ứng chất thừa thừa gam? c Tính khối lợng điphôtpho pentaoxit tạo ra?

Cho 5,4 gam Al phản ứng với 5,6 lít oxi(đktc) a Viết PTHH

b Sau phản ứng chất thừa thừa gam? c Tính khối lợng nhôm oxit tạo ra?

Đốt cháy 16,8 gam Fe bình chứa 11,2 lít oxi(đktc) a Viết PTHH

b Sau phản ứng chất thừa thừa gam? c Tính khối lợng sắttừ oxit tạo ra?

Tiết 30

Ngày soạn: 12 /12 /2008

Tính theo công thức hoá học.

A Mc tiờu: Học xong học sinh nắm đợc:

- Từ cơng thức hố học hợp chất ta xác định đợc thành phần phần trăm khối l-ợng nguyên tố có hợp chất

- Từ thành phần khối lợng nguyên tố ta lập đợc cơng thức hố học hợp chất

B ChuÈn bÞ Häc sinh nghiên cứu nhà, gv chuẩn bị số phiÕu häc tËp C TiÕn tr×nh tiÕt häc

Hoạt động 1: Bài cũ Yêu cầu học sinh - viết cơng thức hố học hợp chất đợc tạo bởi:

a Ma giª ô xi ( dựa vào hoá trị) b Nhôm clo ( clo có hoá trị I)

- Tính khối lợng mol hợp chất A (MA) biết tỉ khối A so với khí hiđro 32 Hoạt động 2: Biết công thức hoá học hợp chất ,

xácđịnh thành phần phần trăm khối l ợng nguyên tố

Hoạt động thầy Hot ng ca trũ.

Yêu cầu học sinh nghiên cøu vÝ dơ s¸ch gi¸o khoa

Sau y/c học sinh làm ví dụ sau:

VÝ dơ 1: Tính thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hợp chất CuSO4

T chc hớng dẫn để học sinh thảo luận nhận xét cho

Giáo viên hoàn thiện kết luận giải học sinh

Bc : Tính khối lợng mol chất M Cu SO4 = 160g

Bớc 2: Lấy khối lợng nguyên tố chia cho khối l-ợng mol để tính thành phần phần trăm nguyên tố:

%S =

160 32

100% = 20% % Cu =

160 64

100% = 40%

% O = 100% (20 + 40 )% = 40 %

Yêu cầu hs nhận xét khối lợng Cu , khối lợng O nh với nhau, từ có cách giảm phép tính

(khối lợng Cu = khối lợng O nên % khối lợng nguyên tố ,từ hs tính tốn)

Nghiªn cøu thÝ dơ sgk C¸c bíc tÝnh

Từ ví dụ thử áp dụng để giải theo yêu cu ca g.v

Các nhóm thảo luận

Đại diện nhóm trình bày , nhóm khác nhận xét , bổ sung cho Học sinh trình bày với giáo viên

Tho lun v ngh ca gv

Hoạt động Biết thành phần khối lợng ngun tố lập cơng thức hóa học hợp chất

VÝ dơ 1: Hỵp chÊt A có thành phần % khối lợng nguyên tố là: 60% Ma giê, 40% ô xi

Xỏc nh cơng thức hố học hợp chất biết khối l-ợng mol A bàng 40 g

Gợi ý để h.s tính khối lợng Ma gie ?g Khối lọng oxi ? g

từ đố tính số mol nguyên tử nguyên tố tính tỉ lệ số mol nguyên tử , suy tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố công thức

Hoàn thiện giải học sinh

A gồm nguyên tố % Mg + % O = 100% Gọi công thức A MgxOy

Các nhóm học sinh thảo luận tính khối lợng Mg cña O

Ta cã x : y =

24 60

:

16 40

= :

 x = 1, y =

Công thức đơn giản A : MgO

Do MA = 40 nên công thức A MgO

Ví dụ 2: Tìm cơng thức hố học X biết X có tỉ khối khí hi đ rơ 17 X nguyên tố S chiếm 94,12%,nguyên tố H chiếm 5,88%

Hoàn thiện phần trình bày học sinh kết CTHH X H2S

Từ tØ khèi cđa X víi H2 ,tÝnh MX vµ lµm tơng tự

Hot ng 4: Củng cố, dặn dị

- Cđng cè :

Yêu cầu học sinh nhắc lại bớc để tính thành phần % khói lợng ngun tố công thức cho trớc

H·y tÝnh xem hợp chất nàp sau có thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố Oxi nhiều nhất: Fe3O4 , Fe2O3 , FeO

- Dặn dò : Hoàn thµnh hÕt bµi tËp ë sgk vµ sbt ,giê sau luyện tập

-Tiết 31: Ngày soạn: 14/12/2008 Lun tËp : TÝnh theo c«ng thøc hãa học A Mục tiêu: Rèn kĩ

- Tính thành phần % khối lợng nguyên tố hợp chất tính khối lợng nguyên tố cã mét lỵng hỵp chÊt cho tríc

- Lập công thức hóa học hợp chất biết thành phần % biết thành phần khối lợng nguyên tố có hợp chât

- Kĩ tính toán trình bày toán tính khối lợng nguyên tố lập công thức hóa học

- Giáo dục tính cẩn thận ,chịu khó

B Chuẩn bị

- Hs ôn lại phần lí thuyết học trớc

C Tiến trình tiêt học

Hot ng 1: Rốn kĩ tính thành phần % tính thành phần khối lơngk ngun tố có cơng thức hợp chất cho truớc

Hoạt động thy Hot ng ca trũ

Bài toán 1: HÃy tính thành phần % khối

lợng nguyên tố CaSO4 Gv hoàn thiện phần trình bày hs

Bài toán 2: HÃy tính khối lợng nguyên

tố có 27,2 gam CaSO4

Gv hoµn thiƯn vµ lu ý häc sinh cã thĨ tính khối lợng nguyên tố theo

- Thành phàn % khối lợng vừa tính

Học sinh nghiên cứu thảo luận theo nhóm

Hai nhóm cử đại diện trình bày nhóm khác nhận xét

Từ kết 1hs thảo luận để làm tiếp

- Hoặc : * Tính khối lợng nguyên tố theo thành phần khối long nguyên tố hợp chất

Chẳng hạn: m Ca = 27,2 8gam

136 40



- Hoặc tính số mol chất ,sau đố tính số mol nguyên tố tính khối l-ợng ngun tố đó, chẳng hạn : n CaSO4 = n Ca = 0,2( )

136 , ,

mol

 > m Ca = 0,2 40 =8 (g)

Hoạt động 2: Lập công thức hợp chất biết thành phàn khối lợng nguyên tố

Bai 1: Phân tích 28,4 gam hợp chất X

ngời ta thu đợc 9,2 gam Na , 6,4 gam lu huỳnh , 12,8 gam oxi

BiÕt khèi lỵng mol cđa X b»ng 142 gam

Hồn thiện phần trình bày học sinh Cơng thức lập c l : Na2SO4

Bài 2: Phân tích 1,4 gam mét hỵp chÊt A

Thu đợc 1,2 gam Cac bon 0,2 gam Hđrô Biết tỉ khối A so với khí Hiđro 14 Hãy xác định cơng thức A

Gợi ý để hs tự tìm lời giải Qua tỉ khối ta biết đợc điều gì?

Từ cơng thức đơn giản số ngun tử ngun tố cịn thây đổi nh cơng thức

Sau hịan thiện trình bày học sinh đặc biệt phần từ công thức đơn giản là: CH2, từ tỉ khối tính đợc M = 28 g Tìm cơng thức cách sau: Đặt công thức là: (CH2)n ta có : M (CH2)n = 28 > n = Cơng thức C2H4

C¸c nhãm häc sinh thảo luận theo bớc

- Tính só mol nguyên tử nguyên tố

- Tính tỉ lệ số mol nguyên tử nguyên tố

- Tìm cơng thức đơn giản

- Dựa vào khối lợng mol để xác điịnh công thức ca X

Học sinh thảo luận theo bớc Phân tích xem có khác so với

Em hiu th no l cơng thức đơn giản? Từ trình bày cách làm để đợc công thức

Hoạt động 3: Củng cố dặn dò

- Nêu bứơc lập công thức hóa học hợp chất

- Về nhà làm thêm tËp sau:

TiÕt 32: Ngµy soạn 17/12/2008 Tính theo phơng trinh hóa học

A Mơc tiªu:

- Tõ phng trinh hãa học học sinh biết tính khối lợng gia (hoặc thể tÝch ) cđa cÊt tham gia biÕt khèi lỵng ( thể tích ) chất sản phẩm ngợc lại

- Rèn kĩ tính theo phơng trình hóa học , kĩ giải tập hóa häc - Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , chÝnh x¸c

B Chn bÞ :

- Học sinh ơn lại phần chuyển đổi lợng chất , khối lợng , thể tích chất khí

C.TiÕn tr×nh tiÕt häc

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

Tính số mol : a 1,3 gam Zn b 19,6 gam H2SO4 c 5,6 lít khí CO2 Hoạt động 2:

Bài Bằng cách để tính khối lợng chất tham gia , chất sản phẩm Hoạt động thầy hoạt động trò Yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk ,thảo luận

lµm bµi tËp sau:

Cho 19,6 gam Axit Sunfuric: H2SO4 tác dụng vùă hết m gam kim loại kẽm sản phẩm thu đ-ợc khí Hđrô muối Kẽm sunfat: ZnSO4

- Viết phơng trình hóa học xẩy

- Tính m bàng gam

- Tính khối lợng muối ZnSO4 Hớng dẫn để học sinh thảo luận

 Sè mol Axi b»ng bao nhiªu?

 Theo PTHH

- Sè mol Zn lần số mol Axit - Số mol ZnSO4 bàng bâo nhiêu lần số mol Axit

* Tính số mol chất vừa tìm đợc raửa khối lợng theo yêu cầu

Sau học sinh trình bày giáo viên hoàn thiện ghi b¶ng

nH2SO4 = 98 0,2( )

6 , 19

mol



PTHH: Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2

C¸c nhóm thảo luận , trình bày làm nhóm

C¸c nhãm bỉ sung cho

Theo PTHH :

n Zn = n H2SO4 = n ZnSO4 = 0,2 mol

Hoạt động 3: Bằng cách để tính đợc Thể tích chất tham gia , chất sản phẩm

Từ toấn đặt vấn đề : yêu cầu tính thể tích khí Hđro sinh đktc ta có tính đợc khơng , tính nh nào?

Gviên kết luận cách tinh ,sau đa toỏn c th

Bài toán: Đốt cháy Cac bon với khí Oxi tạo

thành Cacbon đioxit( CO2)

a Nếu có 2,4 gam C phản ứng hết : - Cần lít khí Oxi

- Tạo thành lít khí CO2

b Gi sử Hiệu suất phản ứng đạt 80%

thĨ tích khí Oxi cần thể tích khí CO2 tạo thành lít

Hớng dÉn hs th¶o luËn

 TÝnh sè mol C

 Theo PTHH tÝnh sè mol cña khÝ O2 , cđa khÝ CO2 phơ thc nh thÐ nµo so víi sè mol C vïa tinh

 §ỉi sè mol khí thể tích

Hoàn thiện trả lời hs , hoàn thiện ,ghi bảng Số mol C = 2,4 / 12 = 0,2 (mol)

PTHH C + O2 > CO2 Theo PTHH

sè mol O2 = sè mol CO2 = sè mol C = 0,2 mol => V O2 = V CO2 = 0,2 22,4 = 4,48 (lÝt)

Học sinh trả lời vấn đề gv đặt

Các nhóm thảo luận trình bày theo trình tự

Hot ng Cng c dn dị

Ngồi cách tinh nh hs tính theo cách khác Nếu hs cha biết ,gv hớng dẫn hs ( không đổi số mol mà để khối lợng chất cho để tín khối lợng , thể tích chất khác PTHH bàng cách dựa vào tỉ lệ số mol ca cỏc cht PTHH

Yêu câu hs làm tập lớp

Dặn dò : Giờ sau : luỵện tập tính theo PTHH

Tiét 33 Ngày soạn : 20/12/2008 Tính theo phơng trình hãa häc ( Tiªt 2)

A Mơc tiªu :

- Củng cố ,khắc sâu toàn tính theo phơng trình hóa học - Rèn kĩ giải tập hóa học

- Giáo dục tính cẩn thận ,chính xác , phát huy khả sáng tạo học sinh

B Chuẩn bị

Chuẩn bị số tập tính theo phơng trình hóa học có đề cập tới hiệu suất phản ứng , đến khối lợng chât phản ứng hết , chất phản ứng không hết

C TiÕn tr×nh tiÕt häc

Từ tập yêu cầu học sinh thảo luận dới hớng dẫn giáo viên Bài tập 1

a Viết phơng trình hóa häc xÈy

b TÝnh khèi lỵng cđa HCl phản ứng , khối lợng MgCl2 tạo thành HS viết phơng trình phản ứng

Lập luận tìm lời gi¶i

GV hớng dẫn : Nếu tốn cho khối lợng Mg p/ứ ta tính khối lợng chất khác nh H2 , nh MgCl2 đợc không ? V H2 = ? lít

ở lại cho Thể tích Khí Hđro tạo thành khác với V H2 vừa tính trên? Tại Từ tốn ta hiểu nh ?

Sau th¶o luËn hs trình bày giải nhóm ,các nhóm nhận xÐt bỉ sung cho Gv hoµn thiƯn vµ trình bày bảng:

a PTHH : Mg + 2HCl > MgCl2 + H2 (1) b n H2 = 22,4 0,15( )

36 ,

mol



Theo (1) nMgCl2 ph¶n øng = nH2 = 0,15 mol > m MgCl2 = 0,15 95 = 14.,25 gam n HCl = nH2 = 0,15 = 0,3 (mol) > mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 gam

Bài toán 2

Cho 15,5 gam Phôtpho tác dụng với 16 gam khí Oxi tạo thành ĐiPhotpho pentaOxit(P2O5) a Viết phơng trình phản ứng

b Tớnh luợng chất rắn thu đợc sau phản ứng

c Giả sử hiệu suất phản ứng đạt 80% khối lợng P2O5 thu đợc gam Yêu cầu hs thảo luận , lập luận cách giải

GV hớng dẫn dạng cho biết khối lợng hai chÊt ph¶n øng ta xÐt xem chóng cã ph¶n ứng hết với không.muốn xét phải dựa vào tØ lƯ sè mol ph¶n øng cđa hai chÊt PTHH vµ tØ lƯ sè mol cđa hai chÊt PTHH

Từ tính lợng chất khác trng phản ứng theo chất phản ứng hết Học sinh trình bày làm nhóm , giáo viên hoàn thiện ,ghi bảng

n P = 0,5( ) 31

5 , 15

mol

 : n O2 = 0,5( )

32 16

mol

 a PTHH P + O2 > P2O5 (1)

b Theo (1) n P : n O2 = :

Mµ bµi cho n P : n O2 = 0,5 : 0,5 = : P d, O2 hết Sau phản ứng chất rắn gồm có P P2O5

n P ph¶n øng hÕt = 4/5 n P = 4/5 0,5 = 0,4mol > n P2O5 =1/ n P = 1/ 0,4 = 0,2 mol vµ n P d = 0,5 - 0, = 0,1 mol

Khối lợng chất rắn sau nung = 0,1 31 + 0,2 142 = 31,5( gam)

c Nếu H = 80 % khối lợng P2O5 thu đợc : 0,2 142 80% = 22,72 (gam) Kiểm tra 15 phút Bi ra:

Câu 1 : Một hợp chất X có thành phần trăm khối lợng nguyên tè nh sau: Na chiÕm 27,06 % , Nit¬ chiÕm 16,47 % , Oxi chiÕm 56,4 %

X có khối lợng mol bàng 85 gam Hãy xác định công thức phân tử X

Câu 2: Cho 11,2 gam Săt tác dụng với lợng vừa đủ dung dịch AxitCloHidri :HCl, tạo thành Săt(II) Clorua : FeCl2 , v khớ Hiro

a Viết phơng trình hãa häc xÊy

b Tính khối lợng Axit dùng , khối lợng FeCl2 tạo thành c Tính thể tích khí H2 sinh đktc

Đáp án biểu điểm

Câu Trình bày Điểm

ta cã x : y : z = : 23

06 , 27

: 14

47 , 16

16 , 56

= 1,18 : 1,18 : 3,53

= : : Vậy x = , y = , z = > Công thức đơn giản X NaNO3

Gäi công thức phân tử ( NaNO3)n > 85 n = 85 VËy n =1

C«ng thức phân tử X NaNO3

0,5 đ 0,5 d 0,5® ® ®

2 Viết đợc Fe +2 HCl > FeCl2 + H2 1đ n HCl =2 n Zn = 0,2 = 0,4 (mol) –>m HCl =14,6 (gam) 1đ n FeCl2 = n H2 = n Fe = 0,2 mol > m FeCl2 = 25,4 (gam)

V H2 = 0,2 22,4 = 4,48 (lit)

2® 1®

TiÕt 34 Ngày soạn : 24/12/2008

Bài luyện tập 4

A Mơc tiªu :

- Học sinh có chuyển đổi thành thạo qua lại đại lợng : * Số mol chất ( n) khối lợng chất (m)

* Sè mol chÊt khí(n) thẻ tích chất khí ( V)

* Khối lợng chất khí (m)và thể tích chất khí ®ktc

- Hiểu đợc ý nghĩa tỉ khối chất khí , biết cách vận dụng cơng thức tính tỉ khối vào điều kiện cụ thể tốn

- Học sinh có kĩ ban đầu vận dụng khái niệm học để giải qut tập hóa học nh tính theo cơng thức hóa học , tính theo phuơng trình hóa học

B ChuÈn bÞ

Học sinh ôn lại kiến thức cách chuyển đổi đại lợng , cách tính theo cơng thức hóa học PTHH

C TiÕn tr×nh tiÕt häc

Hoạt động Luyện tập chuyển đổi qua lại đại lợng n,m ,V.

Yêu cầu học sinh nhắc lại côngthức chuyển đổi qua lại đại lợng

n =

M m

n =22V,4 (đktc) , n = số phân tử / 6.1023

Yêu cầu nhóm thảo luận tập sau Bài 1: Tính khối lợng mol Na2SO4 , Cu(OH)2 , Al2(SO4)3 O2 , NO2

Nhắc hs khối lợng mol(M) khác khối lợng (m) Bài 2: TÝnh sè mol ph©n tđ cđa

a 28,4 gam Na2SO4

b 12 1023 ph©n tư Cu(OH) c 16 gam khÝ Oxi

d 13,44 lít khí NO2 (ở đktc) Bài Tính khối lợng cña

a 1,25 mol khÝ CO2 b 8,96 lÝt khí O2 đktc

c Hỗn hợp gồm 0,125 mol khí Nitơvà 0,275 mol khí Hiđro

Bài 3: TÝnh thĨ tÝch ë ®ktc cđa a 8,8 gam khÝ CO2

b 0,125 mol khí nitơ 0,025 mol O2

Nhắc lại công thức

Tho lun thực tập Trong câu ta vận dụng công thức biến đổi nào?

Hoạt động Luyện tập thể tích chất khí tỉ khối chất khí

Khối luợng mol chất khí vừa tính đ-ợc khác , nhng mol khí điều kiện chúng có bàng khơng

GV kết luận Trong điều kiện nh nhiệt độ áp suất

* V 1mol H2 = V1mol O2 = V1mol CH4 Nếu đktc V = 22,4 lít

*Từ -> nA = nB > VA = VB * Hay nA :nB = VA : VB

vËn dơng lµm bµi tËp sau:

Tính khối lợng mol chất khí X biết điều kiện nh nhiệt độ áp suất 1,6 gam khí X tích bàng thể tích 0,1 gam khí Hiđro

Gi¸o viên hoàn thiện ,ghi bảng:

Do hai khí điều kiện nên nX = n H2 = 0,1 :2 = 0,05 (mol)

> MX = 1,5 : 0,05 = 32 (g)

TÝnh khèi lỵng mol cđa c¸c khÝ : N2 , O2 , CO2 , CH4

Học sinh nhắc lại kết luận thể tích chất khí

Học sinh thảo luận ,trình bày làm ,các nhóm khác bổ sung

Trình bày kết ,các nhóm nhận xét

Hộat động 3: Luyện tập tính theo cơng thức phơng trình hóa học

Bài tập :

a Tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên ttod Na2SO4

b Tính khối lợng nguyên tố 28,4 gam Na2SO4

2 Tính theo phơng trình hóa học Bài tập

Cho 7,8 gam kẽm vào dung dịch HCl( có đủ ) sau phản ứng sản phẩm tạo thành ZnCl2 2,24 lít khí H2 điều kiện tiêu chuẩn a Viết PTHH

b Tính khối lợng Zn thực tế phản ứng c Tính hiệu suất phản ng

Hoàn thiện ghi bảng: b ( 6,5g) , c = 83%

Theo trình tự

Mỗi nhóm trình bày câu

Hot động Củng cố dặn dị:

Ơn tập kiến thức học chuẩn bị cho kiểm tra học kỡ I

Tiết 35 Ngày soạn :26/12/2008 Ôn tập học kì I

A Mục tiêu

- Hệ thống, củng cố ,khắc sâu đợc kiến thức hóa học chơng trình hóa học học kì I

Về khái niệm : nguyên tố hóa học , nguyên tử , phân tử , đơn chất , hợp chất , cơng thức hóa học ,phơng trình hóa học , tính theo CTHH , PTHH

- Rèn kĩ phân biệt , phân tích ,tổng hợp

- Giáo dục học sinh có ý thức vận dụng kiến thức học vad việc giải tập hóa học

B Chn bÞ

Hs ôn lại kiến thức học Giáo viên chuẩn bị số tập

C TiÕn tr×nh tiÕt häc

Hoạt động Hệ thông , củng cố khái niệm ,bài tập định tính Yêu cầu học sinh phân biệt khái niệm sau

Nguyên tử : trung hòa điện ( sè p = sè e)

Nguyªn tè hãa học: Gồm nguyên tử loại có số p hạt nhân Đơn chất : loại nguyên tử tạo nên( có nguyên tố hóa học )

Hợp chất : Do hai loại nguyên tử trở lên cấu tạo nên

Sau nhỏc lại kiến thức lí thuyết yêu cầu học sinh vân dụng hiểu biết để làm tập sau

Bài 1 Chọn ý trả lời câu sau

1 Trong nguyªn tư cã

A Số p = Số e B Số p = Số n C Số e = Số n D.Cả A,B,C Dãy gồm kí hiệu ngun tố hóa học

A Fe , S , H , O , N B Fe , O2 , N2 Cu C H2O , CO2 , NaCl , H2 D N2 , O2 , H2 , Cl2 Dãy gồm tất cơng thức hóa học đơn chất

A Fe, Cu, Zn, Al B O , H , N , Fe , Cu C H2O , CO2 , NaCl , H2 D H2O , CO2 , Fe , Cu

4 Ngßi ta cã thĨ tách muối ăn khỏi hốn hợp với nớc băng phơng pháp

5 Trong mét ph¶n øng hãa häc

A Tổng khối lợng chất tham gia tổng khối lợng chất sản phẩm B Khối lợng nguyên tố đợc bảo toàn trớc sau phản ứng

C Số nguyên tử nguyên tố đợc bảo toàn truớc sau phản ứng D Cả A, B , C đúng

Bài 2: Dựa vào hóa trị nguyên tố xác định cơng thức hóa học đợc viết

đúng ,cơng thức hóa học viết sai công thức sau

MgCl , NaCl , BaO , CO , CO2 , Fe(OH)3 , KSO4 , CaSO4 , SO3 , SO4

Hoạt động Các tập định lợng

Bài 1: Khoanh tròn vào phơng án câu sau 16 gam khí oxi có số mol khí oxi

A 1mol B 0,5 mol C 2mol D Có thể 1mol hoăc 0,5 mol 3,36 lÝt khÝ oxi ë dktc cã sè mol nguyªn tư oxi bµng

A 0,15 mol B 0,3 mol C 4,8 mol D 9,6 mol Phân tử X2O3 có khối lợng 160 dvC X thuéc nguyªn tè hãa häc A Si B Fe C Al D Zn

4 tỉ khoi oxi khí hiđro bằng:

A B 16 C 32 D kết khac

B i 2: m gam kim loà ại nhom tac dụng với dung dịch chứa 36,5 gam axit clohiđric( HCl) tạo th nh hià đro v muà ối nhom clorua: AlCl3

a tinh m

TiÕt 36 Ngµy 8/1/2009

KiĨm tra häc k× I

A Mục tiêu : Gviên đánh giá khả lĩnh hội kiến thc học sinh tiếp thu nhũng kháI niệm hoá học , định luật , tính theo cơnh thức , tính theo phơng trình hoá học Rèn kĩ nhớ hiểu , kĩ tính tốn

Gi¸o dơc tính trung thực tính cẩn thân,chính xác tinh thần trách nhiƯm Häc sinh tù nhËn thøc vỊ lực thân

B Chun b hc sinh ôn học Giáo viên chuẩn bị đề

§Ị ra:

Câu 1(2đ)

Hóy ch nhng cụng thức hoá học viết sai sửa lại cho đúng: KCl, Na2, O, BaOH, MgCl3, Al3(SO4)2, Cl, HNO3, HPO4

Câu 2(1,5đ)

Chn h s hon chỉnh PTHH sau:(Hs điền hệ số vào phơng trình đề luôn)

a Ca + O2 CaO; b Al + HCl  AlCl3 + H2

c FeS2 + O2 t0 Fe2O3 + SO2 Câu 3(3đ)

a, Tính thể tích (đktc) khối lợng hỗn hợp khí sau: 0,2 mol N2; 0,3 mol O2; 0,4 mol H2; 0,1 mol CO2

b, Một hợp chất có tỉ khối so với hiđro 22 Biết hợp chất có 63,64%N 36,36%O Xác định cơng thức hố học hợp chất?

Câu 4(3đ)

Cho 9,2gam natri tác dụng với oxi tạo thành natri oxit(Na2O) a, Lập phơng trình hoá học

b, Tính khối lợng natri oxit t¹o ra?

c, Tính thể tích khơng khí cần dùng(đktc) để phản ứng hết lợng natri trên(biết khơng khí có chứa 20% thể tích oxi)

Đáp án biểu điểm

Câu 1.(2đ)

Xác định đợc công thức công thức viết sai sửa lại công thức xác định đợc sai 0,125đ sửa 0,125đ Na2 -> Na; O -> O2; BaOH -> Ba(OH)2; MgCl3 -> MgCl2; Al3(SO4)2 -> Al2(SO4)3; Cl -> Cl2 ; HPO4 -> H3PO4

Câu Chọn hệ số để cân PT đợc 0,5 đ a Ca + O2  2CaO; b 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

c 4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2 Câu a, Tính đợc thể tích hỗn hợp cho 0,5 đ Vhh = 22,4 (0,2 + 0,3 + 0,4 + 0,1) = 22,4 (lít) Tính đợc khối lợng hỗn hợp đ

mhh = 0,2 28 + 0,3.32 + 0,4 + 0,1 44 = 20,4(g) b, (1,5®) Mh/c = 22 = 44(g) 0,5®

gọi cơng thức NxOy Từ % khối lợng ta có: x =

14 100

44 64 , 63

= 2; y =

16 14 44

= Vậy cơng thức N2O

Câu Đúng ý đợc 1đ PTHH: 4Na + O2 -> 2Na2O nNa =

23 ,

Theo PTHH ta cã: nNa2O= 2

1

nNa = 0,2 mol; nO2 = 4

nNa = 0,1 mol Khèi lỵng cđa natri oxit lµ:

mNa2O = 0,2 62 = 12,4(g)

Thể tích không khí cần dùng (đktc) là: Vkk = 0,1 22,4 = 11,2(lít)

(Lu ý: HS làm cách khác cho điểm tối đa)

TiÕt 37 Ngµy soạn : 10/01/2009 ChơngIV OXI- KHÔNG KHI

Bµi : TÝnh chÊt cđa oxi

A Mục tiêu ; Học xong học sinh nắm đợc

- Oxi có tính chất vật lí , hóa học Viết đợc PTHH cho tính chất - Từ biết đợc oxi phi kim hoạt động hóa học mạnh

- Rèn kĩ viết PTHH , kĩ phân tích , phát triển lực quan sát , óc t - Giáo dục lòng yêu thích môn tính tò mò khoa học

B Chuẩn bị :

Ba bình chứa sẵn khí oxi , S, P đỏ , dây sắt đèn cồn , muỗng sắt nút cao su

C TiÕn tr×nh tiÕt häc

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi Hoạt động thầy Hoạt động trò

Yêu cầu hs nhắc lại kí hiệu hóa học ngun tố oxi , cơng thức hóa học đơn chất oxi , NTK ,PTK

Hoàn thiện , ghi bảng

Nguyên tố oxi kí hiệu : O , NTK = 16

Công htức phân tö : O2 , PTK = 32 Oxi cã tính chất vật lí ?

Yêu cầu hs quan sát bình chứa khí Oxi Hoàn thiện phần trình bày học sinh , kết luận :

Oxi chất khí không màu , không mùi , không vị , tan nớc , nặng không khí Hóa lỏng ë – 183 0 C Oxi láng cã màu xanh nhạt

-> Quan sát , nhận xÐt vỊ c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ cđa khÝ Oxi

-> thử suy luận xem khí Oxi có tan đợc nớc không ?

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học Oxi

GV Giới thiệu đơn chất S , khí Oxi

Biễu diễn thí nghiệm S cháy khí Oxi Yêu cầu học sinh quan sát S cháy không khí , sau S cháy khí Oxi có khác , có giống

Hoàn thiện ý kiến trả lời học sinh , kết Luận

Học sinh quan sát màu ,trạng thái cđa c¸c chÊt tham gia p/ø

Quan sát thí nghiệm biễu diễn giáo viên Nhận xét tuợng ( S cháy nh , khí sinh có mùi ? ) từ rút nhận xét , kết luận

1 Oxi t¸c dơng víi phi kim a Oxi t¸c dơng víi lu hnh

Oxi tác dụng với phi kim l huỳnh tạo thành chất khí có mùi hắc khí Sunfurơ(SO2) theo PTHH:

S + O2 > SO2 rắn , vàng khÝ khÝ

( nhiệt độ trở ban đầu áp suất binh khơng đổi , coi thể tích chất rắn S không đáng kể)

b Oxi tác dụng với phi kim phơtpho (đỏ) Theo trình tự nh thí nghiệm Oxi tác dụng với S

KÕt luËn : KhÝ Oxi t¸c dơng víi phi kim P tạo thành điphotpho pen taoxit (P2O5) P + O2 > P2O5

rắn , đỏ khí rắn , trắng (Coi thể tích P khơng đáng kể , áp suất bình phản ứng giẩm )

Häc sinh viÕt phơng trình hóa học

Th suy lun xem nu đậy kin bình khí đốt khí để nguội bình nh ban đầu áp suất bình so với trớc p/ có thay đổi

ChÊt s¶n phẩm phản ứng có khác so với ph¶n øng tríc

và p/ áp suất bình (kín ) có thay đổi thay đổi nh nào? sao?

Hoạt động 3: Củng cố dặn dị

- Nhắc lại tính chất vật lí đơn chất khí Oxi , tính chất hóa học Oxi tác dụng với phi kim S ,P

- ViÕt PTHH khÝ Oxi t¸c dụng với phi kim C biết sản phẩm tạo thành khí cacbonđioxit(CO2)

b Tính khối lợng P2O5 tạo thành

c Nếu lợng khí Oxi lấy d so với phản ứng dung tích bình ? Dặn dò : nhà tìm hiểu tiếp tính chất Oxi tác dụng với kim loại , vơi hợp chất

Tiết38 Ngày soạn : 14/01/2009 TÝnh chÊt cña Oxi

A Mơc tiªu:

- Học sinh nắm đợc Oxi tác dụng đợc với kim loại , với hợp chất Từ thấy dợc Oxi đớn chất hoạt động hóa học mạnh đặc biệt nhit cao

- Tiép tục rèn kĩ phân tích , phát triển lực quan sát , kĩ viết PTHH - Giáo dục lòng yêu thích môn

B Chuẩn bị : Bình chứa sẵn khí oxi , dây

C Tiến tr×nh tiÕt häc

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

Yêu cầu học sinh viết PTHH cho Oxi tác dụng với C, P , S đọc tên sản phẩm tạo thành

- Mét häc sinh lµm bµi tËp sè

Tính số mol P , số mol cúa O2 mà cho , Viết PTHH P tác dụng với P , xét tỉ lệ số mol P ,O2 theo PTHH đem so sánh với để tính xem chất phản ứng hết

Hoạt động Tìm hiểu tiếp tính chất O2 tác dụng với kim loại Fe

Hoạt động thầy Hoạt động trị

BiƠu diƠn thÝ nghiƯm Fe t¸c dơng víi khÝ Oxi

u cầu học sinh quan sát độ ,sạch thành bình đựng khí O2 Quan sát tợng xảy

Hoàn thiện trả lời học sinh , kết luân, ghi bảng

Oxi tác dụng với kim lo¹i

Sắt cháy khí Oxi tạo thành hạt sáng chói bắn xung quanh thành bình hạt Oxit Sắt từ Fe3O4 ( màu đỏ nâu) theo PTHH :

3 Fe + O2 t0 Fe3O4 Oxit sắt từ

Chú ý hợp chất Fe võa cã hãa trÞ II, võa cã hãa trị III

Tơng tự Fe nhiều kim loại khác tác dụng với khí Oxi tạo sản phảm

quan sỏt nhn xột hin tng xẩy : Có phát sáng khơng ? đọ dài dây săt nh ? Quan sát màu xung quanh thành bình đựng khí Oxi so sánh với ban đầu ,rút kết luận Viết PTHH

hợp chất Oxi với kim loại

VD: Na + O2 > Na2O

Hoạt động Tìm hiểu tính chất khí Oxi tác dụng với hợp chất

Gợi ý để học sinh thấy đời sơng ta đun bếp ga tức khí ga tác dụng với khí Oxi sinh khí CO2 v hi nc

Hoàn thiện trả lời hs ,kết luận

Dơn chất khí Oxi tác dơng víi nhiỊu hỵp chÊt nh :

CH4 + 2O2 > CO2 + H2O Khí Mêtan Khí Hơi Kết luận : Oxi đơn chất hoạt đơng hóa học mạnh đặc biệt nhiệt độ cao khí Oxi tác dụng với nhiều đơn chất kim loại ,phi kim nhiều hợp chất

Häc sinh th¶o luËn viÕt PTHH

Qua phản ứng hóa học Oxi em rút kết luận tính chất hóa học đơn chất khí Oxi

Hoạt động : Củng cố ,dặn dò Học sinh đọc phần đọc thờm

Viết PTHH phản ứng cho khÝ Oxi T¸c dơng víi Cu, C, Al Zn biết sản phẩm lần lợt : CuO , CO2 , Al2O3 , ZnO

Nếu đót S, P kình tam giác ống nghiệm kin áp suất bình thay đổi phản ứng kết thúc ta đa nhiệt độ nhiết độ trc phn ng

Nghiên cứu Sự Oxi hóa ,phản ứng hóa hợp

Tiết 39 Ngày soạn : 18/01/2009 Sự Oxi hóa phản ứng hóa hợp

A Mục tiêu :

- Học sinh nắm đợc oxi hóa ? Thế phản ứng hóa hợp

- ứng dụng Oxi hai lĩnh vực quan trọng hơ hấp cháy - Rèn kĩ phân tích , liên hệ lí thuyết với thực té

B ChuÈn bÞ :

Tranh vỊ øng dơng cđa oxi

C TiÕn trình dạy học :

Hot ng 1: Kim tra cũ :

ViÕt c¸c PTHH minh häa nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa Oxi

Tính khối lợng P S cần để tác dụng với 5,6 lít khí Oxi trờng hợp Hoạt động 2: Tìm hiểu gọi oxi hóa

Hoạt động thầy Hoạt động trò

Từ cũ :lấy hai phản ứng Oxi tác dụng với đơn chất phản ứng Oxi tác dụng với hợp chất thông báo cho học sinh phản ứng hóa học vừa kể gọi oxihóa.Vậy Oxi hóa chất gì? Kết luận : Sự Oxi hóa chất tác

dụng Oxi với chất Chất có thể đơn chất ,có thẻ hợp chất Ví dụ : Oxi tác dụng với S ,với P ,với Fe , với khí Mêtan

Hoạt động 3:Tìm hiểu Phản ứng hóa hợp gì?

Từ phản ứng : S + O2 > SO2 4P + 5O2 > P2O5 CaO + H2O > Ca(OH)2 Yêu cầu học sinh nhận xét số chất tham gia số chất phản ứng trờng hợp GV thơng báo phản ứng hóa hợp.Vậy dựa vào số chất tham gia số chất sản phẩm em hiểu phản ứng hóa hợp

Phản ứng hố hợp phản ứng hố học trong có chất đợc sinh từ hai hay nhiêu chất ban đầu

NhËn xÐt vÒ sè chÊt tham gia ,số chất sản phẩm

Định nghĩa phản ứng hóa hợp lấy ví dụ phản ứng phản ứng hóa hỵp

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dng ca Oxi

Dựa vào hình vẽ ứng dụng Oxi kết hợp với hiểu biết thực tế : yêu cầu học sinh cho biết lÜnh vùc øng dơng quan träng cđa Oxi

Kết luận : Hai lĩnh vực ứng dụng quan trọng khí Oxi dùng cho hơ hấp đốt cháy nhiên liệu

Thảo luận trình bày ứng dụng quan trọng Oxi lĩnh vực Sự hô háp đốt cháy nhiên liệu

Học sinh diễn giải ứng dụng Oxi hô hấp đốt cháy nhiên liậu

Hoạt động 5: Củng cố ,Dặn dò Yêu cầu học sinh làm tập 1,2

Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp TÝnh thĨ tÝch khí Mêtan nguyên chất Viết PTHH Dựa vào PTHH Nhớ r»ng tØ lƯ sè mol c¸c chÊt khÝ cịng chÝnh tỉ lệ thể tích Bài toán kh«ng sư

dụng đến đktc

TiÕt 40 Ngµy : 19/01/2009

Oxit

A Mục tiêu: Học xong học sinh nắm đợc

- Thành phần hố học xít , phân loại xít , cách đọc tên ô xít

- Rèn kĩ nhận biết ô xít ( dựa vào thành phần nguyên tố) , kĩ đọc tên xít

B Chn bÞ : hs ôn lại hoá trị nguyên tố , phân biệt kim loại phi Kim C Bài cũ:

Viết phơng trình hoá học biễu diễn phản ứng xẩy chất sau Sắt , kali , phèt , lu hnh víi khÝ « xi

D Bµi míi

Hoạt động thầy Hoạt động trò I Hoạt đong Tìm hiểu Định nghĩa xít

Từ sản phẩm phản ứng yêu cầu học sĩnh xét xem chất thành phần gồm có nguyên tố, có nguyên tố nguyên tố gì?

Hồn thiện trả lời học sinh kết luận Oxit hợp chất gồm hai nguyên tố có nguyên tố oxi

VÝ dô : Al2O3 , ZnO , P2O5 , SO2.

II Hoạt động 2: Tìm hiểu cơng thức ụ xớt

Yêu cầu học sinh nhắc lại qui tắc hoá trị với hợp chất có nguyên tố

Hoàn thiện trả lời hoc sinh kết luận Công thức hoá học ô xít

MxOy

Trong M kí hiệu hoá học nguyên tố kim loại phi kim x,y số nguyên tử của nguyên tố thoả mãn:

n x = II y (n hoá trị M).

III Hoạt động 3: Tìm hiểu phân loi oxit :

Hoàn thiện trả lời học sinh ghi bảng

Dựa vào sản phẩm tạo thành phần cũ yêu cầu học sinh tìm hiểu thành phần chúng

T ú phỏt biu inh ngha ụ xớt

Nhắc lại qui tắc hoá trị với hợp chất có hai nguyên tố

Minh hoạ qui tắc hoá trị hợp chất sau: Al2O3 , Fe2(SO4)3

Từ thử đề xuất cơng thức tổng qt xít

Học sinh nhận xét thành phần ô xÝt: Na2O , MgO , Fe3O4, CuO

Gåm « xi nguyên tố

1/ Oxit a xit : thêng lµ oxit cđa phi kim VÝ dơ : P2O5 cã a xit t¬ng øng H3PO4 SO3 có a xit tơng ứng là: H2SO4 2./Oxit ba zơ: ô xit kim loại tơng ứng với ba zơ:

Ví dụ:

Na2O có ba zơ tơng ứng :NaOH MgO có ba zơ tuơng ứng là: Mg(OH)2 Fe2O3 ……….Fe(OH)3, , CuO ……… Cu(OH)2

Cần cho học sinh biết có ô xit l-ỡng tính( có a xit tơng ứng vàba zơ tơng ứng)ví dụ : ZnO, Al2O3.

IV Hoạt động Tìm hiểu cách đọc tên oxit

Hoàn thiện trả lời hoạ sinh kết luận Tên ô xit = Tên nguyên tố + tiếng o xit VD MgO đọc Ma giê ô xit

Nếu kim loại có nhiều hoá trị :

Tên ô xit ba zơ = Tên kim loại( Kèm hoá trị) + ô xit

Nếu phi kim có nhiều hoá trị

Tên ô xit a xit = Tªn phi kim ( kÌm tiỊn tè chØ sè nguyªn tư phi kim , nguyªn tư « xi) + o xit

Häc sinh thử lấy ví dụ , giải thích gọi a xít tơng ứng

Có thể giải thích ba z¬ t¬ng øng

Nghiên cứu sách giáo khoa thử nêu cách đọc tên ô xit

- tên ô xít a xit tên ô xit ba zơ đọc cú gỡ cn lu ý

Đọc tên FeO, Fe2O3 , Cu2O

Đọc tên SO2 , SO3 , P2O5

E Củng cố :

Trong công thức sau công thức ô xit : K2O , PbO, N2O5 , HCl , NaOH , Cl2O7, Ag2O

Đọc tên chất oxit, ô xít xit a xit Viết cơng thức oxit đợc tao bởi: nguyên tố :

Ba , Ca , C, Fe, Ag, Zn, Al,

G Dặn dò: Hoàn thành tập sách giá khoa sách tập Nghiên cứu bài: Điều chế ô xi phản ứng phân huỷ

Tiết 41: Ngày soạn : 04/02/2009 Điều chế ô xi phản ứng phân huỷ

A. Mục tiêu:

- Học sinh nắm đợc nguyên tắc , phơng pháp đièu chế ô xi PTN,sản xuất ô xi công nghiệp.Biết cách thu khí xi điều chế phịng thí nghiệm, Nắm đợc khái niệm phản ứng phõn hu

- Giáo dục lòng yêu thích môn

B Chuẩn bị :

Dụng cụ : ống nghiệm , cặp gỗ đế sứ, chậu thuỷ tinh , đèn cồn ,nutd cao su , ống dẫn khí, Hố chất : KMnO4 KClO3

C TiÕn tr×nh tiÕt häc

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

H·y chia ô xít sau thành loại: SO2 , P2O5 , CaO , K2O, Fe3O4 Nêu tính chÊt vËt lÝ cđa « xi

Hoạt động 2: Tìm hiểu điều chế Oxi phịng thí nghiệm

Hoạt động thầy Hoạt động trị Điều chế xi phịng thí nghiệmnh

nµo ?

Thí nghiệm: Học sinh nghiên cứu sgk để biêt PTN ngời ta điều chế ô xi từ hoá chất nào? hoá chất chứa ngun tố gì? Giáo viên biễu diễn thí nghiệm điều chế ô xi , ý nhắc nhở học sinh thao tác để đảm bảo an toàn thớ nghim?

Cách thu khí ô xi? Thử chất rắn lại ống nghiệm ( cho vào nớc xem có màu gì? ) Giáo viên thông báo : thành phần chất lại ống nghiệm

Hồn thiện phần học sinh trình bày ghi bng:

a Nguyên tắc: Dùng hợp chất có chứa ô xi dễ bị phân huỷ nhiƯt

vÝ dơ : KMnO4 , KClO3, KNO3 b Phơng trình phản ứng :

2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) NÕu KClO3 th× 2KClO32 KCl +O2(2)

Học sinh quan sát q trình thí nghiệm Làm để biết khí xi ra?thu khớ ụ xi nh th no?

Yêu cầu học sinh viết phơng trình phản ứng

Tỏng quát lại nguyên tắc, phơng pháp điều chế thu ô xi

Thử suy nghĩ xem: sản phẩm thu đợc có chất rắn , thu đợc chất rắn ,đó chất rắn nào?

c Thu khÝ « xi:

Bằng cách đẩy nớc đẩy không khí

Cn ý dùng KClO3 để p/ứ xẩy

nhanh cần dùng chất xúc tác MnO2 Học sinh thử trình bày hiểu biết chất xúc tác

Nghiên cứu sgk tìm hiểu công nghiệp ngời ta sản xuất ô xi từ nguyên liệu nh thÕ nµo?

Hoạt động 4: Tìm hiểu sản xuất Oxi cơng nghiệp Bổ sung hồn thiện ý trả li ca hc sinh

và kết luận: Trong công nghiệp ô xi sản xuất từ :

a Nguyên liệu: Nớc không khí b Phơng pháp :

- Nếu từ nớc : điện phân nớc

Phơng pháp sản xuất ô xi từ nớc , từ kk nh thÕ nµo?

H2O  H2 + O2 (3) - Nếu từ không khí : Dùng phơng pháp chng phân đoạn không khí

+ Hoỏ lng khụng khí  cho kk lỏng bay hơiđợc N2 ( - 1960 C ) sau cịn lại xi

Hoạt động 5: Tìm hiểu phản ứng phân huỷ

Yêu cầu học sinh tìm hiểu số chất tham gia p/ , số chất tạo thành p/ứ 1,2,3 Hoàn thiện trả lời hs kết luận: phản ứng phân huỷ p/ứ hoá học nhiều chất đợc sinh từ chất ban đầu

VD: Fe(OH)3  Fe2O3 + H2O KNO3  KNO2 + O2

Thế p/ứ phân huỷ?

Hoạt động Củng cố dặn dị

Cđng cè : Nêu nguyên tắc điều chế ô xi phòng thí nghiệm Viết phơng trình phản ứng phân huỷ KMnO4 , KClO3

Sau p/ứ phân huỷ KMnO4 ngời ta thu đợc chất rắn, nhiều chất rắn trờng hợp nào?

Dặn dò : Hoàn thành tập sgk , sách tập ,nghiên cứu

Tiết 42 Ngày soạn : 7/02/2009

Không khí - cháy

A.Mục tiêu :

- Qua thí nghiệm học sinh xác định đợc thành phần khơng khí gồm khí chủ yếu Ni tơ khí Ơ xi

- Biết đợc cháy , xi hố chậm , chúng có giống khác nhau: - Những điều kiện phát sinh dập tắt cháy

- Rèn kĩ phân tích , quan sát thí nghiƯm

- Gi¸o dơc häc sinh cã ý thøc bảo vệ không khí không ô nhiễm

B Chn bÞ :

Bộ dụng cụ thí nghiệm xá định thành phần khơng khí Hố chất: P hốt đỏ

C TiÕn tr×nh tiÕt häc

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ

Ngêi ta ®iỊu chế ô xi phòng thí nghiệm từ hoá chất nh ? viết phơng trình phản ứng phân huỷ Kali pemanganat, Kali Clorát

- Viết phơng trình phản ứng P , S , tác dụng víi « xi

Hoạt động 2: Tìm hiểu thành phần khơng khí Hoạt đơng thầy Hoạt động trị Thí nghiệm:

Gv biễu diễn thí nghiệm xác định thành phần khơng khí

Nều học sinh cha giải thích đợc cần gợi ý

Häc sinh quan s¸t thÝ nghiƯm biƠu diƠn cđa gv

- ý xem phơt cháy xong mực nớc ống nhạ có thay đổi

dựa vào p/ứ P với ô xi , p/ứ xong áp suất ống thay đổi nh nào?

Phần thể tích nớc dâng lên ? Hoàn thiện phần trả lời học sinh kết luận : Mực nớc dâng lên ống nhựa phần thể tích khí xi ( Do xi tác dụng với phốt phốt d nên ô xi hết )

KÕt luËn khí lại khí nii tơ

Hon thin trả lời học sinh ghi bảng? Khơng khí hỗn hợp khí Khí xi chiếm khoảng 1/5 thể tích

và kết luận xem khí khí gì? Tại sao?

Học sinh nghiên cứu tiếp sgk nhận xét khí cịn lại khí gì? ( khí khơng cháy khơng làm đục nớc vôi )

Häc sinh kÕt luËn thành phần không khí

( Chính xác 21%) phhàn lại chủ yếu khí ni tơ

2 Ngoài khí ô xi khí ni tơ không khí còn có khí kh¸c

Tổ chức để học sinh thảo luận trả lời cấc câu hỏi ( gợi ý trinh hô hấp sinh vật thải không khí lợng khí ? Hồn thiện trả lời học sinh kết luận: Ngồi xi ni tơ trng khơng khí cịn có khí khác nh : khí bon níc, khí bon xít , nớc , bụi bặm , khí nh nê on , li …

Häc sinh nghiên cứu sgk suy nghĩ trả lời câu hỏi

Nhận xét : không khí có khí gì?

Hot ng3 Bo v khơng khí tránh nhiễm

u cầu học sinh liên hệ với thực tế em làm để góp phần bảo vệ khơng khí lành

Đọc nghiên cứu sgk nêu biện pháp để bảo vệ khơng khí tránh nhiễm

Hoạt động 4: Củng cố ,dặn dò Củng cố tiết 1:

- u cầu học sinh trình bày lại thí nghiệm xác định thành phần khơng khí Giải thích lại xác định đợc phần thể tích nớc dâng lên khí xi Nếu thí nghiệm mà dùng S thay cho P có đợc khơng ?

- Khơng khí gồm khí nào? Nếu lợng khí bon níc khơng khí q cao khơng khí có thêm số khí na nh khí SO2 , Cl2 khơng khí có cịn làmh na khụng

Dặn dò tiết 1: Nghiên cứu tiếp phần cháy ô xi hoá chậm làm tập sách sgk

Ngày 11/2/2009 Không khí - Sự cháy (t t)

A Mục tiêu

- Học sinh nắm đợc Sự cháy Oxi hóa châm có giống ,khác Điều kiện phát sinh dập tắt cháy

Khái quỏt c kin thc ton bi

Rèn kĩ phân tích ,tổng hợp Giáo dục tính khoa học

B Chuẩn bị : Học sinh nghiên cứu ,tìm hiểu kiến thức cháy diễn i sng

hàng ngày

C Tiến trình tiÕt häc

Hoạt động Kiểm tra c

Nêu thí nghiệm chứng minh thành phần kh«ng khÝ

Bàng cách để biết đợc khơng khí có khí bon níc có hơI nớc

Hoạt động Tìm hiểu Sự cháy ,sự Oxihóa chậm

1 Sù ch¸y

Hoàn thiện trả lời học sinh ghi bảng : Sự cháy ô xi hoá có toả nhiệt phát sáng

Sự cháy chất ô xi không khí có kh¸c nhau?

Sự cháy chất xi khơng khí chất ô xi hoá nhng cháy ô xi mãnh liệt khơng khí

2 Sù « xi hoá chậm

Hoàn thiện trả lời học sinh ghi bảng : Sự ô xi hoá chậmlà s ô xi hoá có toả nhiệt nhng không phát s¸ng

VD xi hố chất dinh dỡng thể ngòi động vật

Trong điều kiện định xi hố chậm trở thành cháy tự bốc cháy

Hoạt động 3: Tìm hiểu Điều kiện phát sinh và dập tắt cháy.

Dẫn dắt hs tìm hiểu ta nhóm bếp cho lửa mồi vào bếp có đỏ khơng

Khi bếp đỏ lửa nêu thiếu khơng khí bếp lủă cú cũn tip tc chỏy khụng

Hoàn thiện phần trả lời học sinh ghi bảng :

Điều kiện phát sinh cháy

Học sinh nghiên cứu sgk tìm hiểu cháy ?lấy ví dụ

Sự cháy chất không khí ô xi có khác

Tại vậy?

Học sinh tìm hiểu ô xi hoá chậm

Láy ví dụ chứng minh

Có lúc ô xi hoá chậm trở thành cháy không? lấy ví dô

Từ dẫn dắt giáo viên học sinh tìm hiểu xem để chất cháy đợc cần phải có đièu kiện gì?

- Chất cháy phải nóng đến nhiệt cháy - Phải có đủ ô xi cho cháy

* Muèn dËp tắt cháy cần huỷ bỏ hai điều kiƯn nãi trªn

Hoạt động 4: Củng cố tồn bài Nhắc lại thành phần khơng khí

Sù cháy ô xi hoá chậm có giông , kh¸c nhau

Hoạt động 5:Kiểm tra 15/ : Đề ra:

Bµi 1: Cho 3,1 g phèt cháy không khí

Tớnh th tớch khơng khí tối thiểu phải dùng để đốt cháy hồn tồn lợng phốt nói

Bài 2: Phân huỷ 35g ka li pe man gan nát ngời ta thu đợc 2,24 lít khí xi điều kiện tiêu chuẩn chất rắn A Hãy tính khối lợng mi cht A

Đáp án biểu điểm: Bµi 1: nP =

31 ,

= 0,1 (mol) 0,5đ PTPƯ : P + 5O2  P2O5 0,5® nO2 =

4

nP =

4

0,1 = 0,125(mol) 2®

VKK tèi thiÓu = 0,125.22,4 =14 lít 2đ

Bài 2: nO2 = 22,4 24 , = 0,1 mol PTP¦: KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 1®

nO2 = nMnO2 = nK2MnO4 = 0,1 mol 1®

mK2MnO4 = 197 0,1 = 19,7 (g) 1®

mMnO2 = 87 0,1 =8,7(g) 1®

mKMnO4 = 35 - (19,7 + 8,7 + 0,1.32) = 3.4 g 1đ Dặn dò Về nhà hoàn thành tập sgk sách tập Nghiên cứu

Tiết 44 Ngày soạn : 16/2/2008

Bài lun tËp 5

A Mơc tiªu:

- học sinh hệ thống lại kiến thức ô xi(Tính chất , điều chế ) ,ô xít

- Rèn kĩ viết phơng trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học ô xi, kĩ tính theo phơng trình hoá học

- Hc sinh có kĩ vận dụng kiến thức học vào việc giải tập hoá học B Chuẩn bị : Học sinh ôn lại kiến thức học ô xi , nghiên cứu tập sgk

C Bài :

Phần I : KiÕn thøc cÇn nhí

u cầu học sinh lên bảng làm tậpsố sgk , từ nhắc lại tính chất hố học xi, kết luận nguyên tố ô xi ,đơn chất ô xi, điều chế ô xi PTN nh nào?

Giáo viên hoàn thiện ghi bảng :

- Ô xi đơn chất phi kim hoạt động hoá học mạnh tác dụng đợc với nhiều đơn chất(kim loại phi kim) sản phẩm tạo thành ô xít, khơng khí

- Trong phịng thí nghiệm xi đợc điều chế từ KMnO4 KClO3… ( Sau p/ứ phân huỷ KMnO4 ngời ta thu đợc chất rắn,

,… ……… KClO3……… ) chất Phần II Bi

Bài 1: Cho chất sau ®©y: P, S, C , Fe, Cu ,Al , CH4, C4H10 tác dụng với khí ô xi viết phơng

trình phản ứng xẩy

Yờu cu cỏc nhúm học sinh thảo luận ,đại diện nhóm trình bày , nhóm khác bổ sung sau gv hồn thiện v kt lun

Sau hoàn thiện phơng trình phản ứng yêu cầu học sinh nhận phản ứng thuộc loại p/ứ ? Các sản phẩm tạo thành thuộc loại hợp chất ?

Hãy chia xit thành loại , đọc tên xít Ơ xít a xít : P2O5 , SO2 , CO2 ,

Ô xít ba zơ: Fe3O4 , CuO, Ô xít lỡng tính: Al2O3

(Chú ý bon tác dụng với ô xi sinh CO ô xít trung tÝnh: sƠ häc sau)

Bµi 2: ( bµi sè sgk)

Cho học sinh đọc thật kĩ câu , phân tích chỗ ,chỗ sại câu Giáo viên hoàn thiện kết luận câu câu sai

Kết quả: Câu sai là: B,C,E Câu :A,D,G

Khắc sâu cho học sinh : Nếu câu A sót từ dẫn đến sai( Từ chính)

Vµ víi vÝ dụ sau chứng minh: CuOlà ô xít ba zơ , SO3 o xit a xít Al2O3 làô xít lỡng tính Nếu nói ô xít a xít ô xít phi kim sai chỗ nµo? VÝ dơ víi Al2O3 ,ZnO

Bµi : Tỉ chøc cho häc sinh lµm nhanh bµi tËp 6,7 sgk

Bài 4: Gợi ý đẻ học sinh làm tập sgk

Yêu cầu học sinh đọc kĩ đề , xét xem buổi thực hành cần tổng ml khí xi

- xi đợc điều chế từ hố chất gì?

- Phơng trình phản ứng: Yêu cầu học sinh viết pt lên bảng ( Cả phản ứng phân huỷ KMnO4 , ph©n hủ KClO3 )

Sau tính câu a: Nếu khơng hao hụt kl KMnO4 l Nếu hao hụt lợng KmnO4 = mKMnO4 100/90 Tớnh kl KClO3 =?

Học sinh thảo luận ,trình bày lời giải lên bảng ,các nhóm khác bổ sung nhận xét,GV hoàn thiện ghi bảng

V O2 = 20x100 = 2000 ml =2 (l) nO2 = 22,4

2

 nKMnO4 = nO2 = 22,4

2

= 224,4 mKMnO4 = 22,4

4

158 (g)

NÕu O2 hao hơt 10% th× kl KMnO4 = 22,4.90

100 158

= 31,35(g) Víi c©u b học sinh làm tơng tự phần đầu câu a

D Củng cố : Nhắc lại nội dung luyện tập

Những kiến thức cần khắc sâu chơng

E Dặn dò Nghiên cứu thực hành

Tiết 45 Ngày soạn ;17/2/2009

Bài thực hành 4

A.Mục tiêu:

- Học sinh làm quenvới cách điều chế ô xi PTN(thao tác lắp dụng cụ, nung nóng KMnO4 , cách thu ô xi) ,Chứng minh tính chất P,S tác dụng với khí ô xi

- Rèn kĩ thao tác thực hành

- Giáo dục tính cẩn thận , khoa học tính kỉ luật ,lòng say mê nghiên cứu khoa học

B Chuẩn bị

Dụng cụ : Giá thí nghiệm , đế sứ , cặp gỗ , bình tam giác , chậu thuỷ tinh , đèn cồn, mơi sắt Hố chất KMnO4 , S ,P

C Tiến hành:

1 Các nhóm thực hành nhận dụng cụ hoá chất

2 Giỏo viên nêu yêu cầu cần đạt đợc thí nghim

Thí nghiệm 1: Điều chế thu khí «xi

Yêu cầu: Miệng ống nghiệm có để mẫu để chúc xuống Nung cẩn thận tránh vỡ ống nghiệm

NÕu thu ô xi cách đẩy nớc phải cho khí « xi ®i hÕt kkhÝ

Nếu thu xi cách đẩy k.khí cho ống dẫn khí xuống sâu dới đáy ống nghiệm,cách thử xi đầy cha

Khi khơng thu khí ôxi phải lấy ống dẫn khí trớc lỏy ốn cn

Thí nghiệm 2: Đốt cháy S ôxi k.khí Chú ý lấy lợng S rÊt nhá

3 Theo dâi gi¸m s¸t häc sinh tực thí nghiệm

4 Yêu cầu học sinh thu dọn dụng cụ trả PTN, ghi tòng trình thực hành

5 GVnhận xét rút kinh nghiệm tiết thực hành ,gải dấp số thắc mắccủa học sinh (nếu có)

Họ tên : ngµy 23/02/2009 Líp :

Bµi kiĨm tra viÕt tiÕt (tiÕt 46) Hoá học

Điểm Lời nhận xét giáo viên

PHÂN I Tr¾c nghiƯm

Câu 1(1,5 đ) Hãy ghép tên gọi cột A với công thức cột B để có câu trả lời đúng

A Tªn gäi B Công thức Kết ghép

1 Magiê ôxit a SO3

2 Lu huỳnh ôxit b Na2O

3 Sắt (III) ôxit c MgO Natri «xit d CO Cacbon oxit e Fe3O4

6 Bari «xit f SO2

h BaO i Fe2O3

Câu 2:(1đ) Chọn đáp án câu sau:

Cã ph¬ng tr×nh hãa häc sau : Mg (r) + O2 (k) > 2MgO ( r)

Phơng trình hóa học cho biết

a gam magiê phản ứng hoàn toàn với gam khí oxi tạo thành gam magiêoxit

b 24 gam magiê phản ứng hoàn toàn với 32 gam khí oxi tạo thành 40 gam magiêoxit

c 24 gam magiê phản ứng hoàn toàn với 32 gam khí oxi tạo thành 80 gam magiªoxit

d 48 gam magiê phản ứng hoàn toàn với 32 gam khí oxi tạo thành 80 gam magiêoxit

PHÂN II Tự luận

Câu (2đ) Viết phơng trình hoá học cho phản ứng sau

a Sắt cháy khí ôxi

b Phân huỷ Kali clor¸t cã xóc t¸c MnO2

c Lu huỳnh cháy không khí d Điện phân níc

Câu 2:(5đ) Trong thực hành cần điều chế 10 lọ đựng đầy khí ơxi, lọ có dung tích 120 ml

a Để có đủ lợng Oxi nói dùng Kali pemangannat cần gam *Nếu hiệu suất trình điều chế đạt 100%

* Nếu hiệu suất trình điều chế đạt 80%

b Dùng lợng ôxi bình để đốt cháy hồn tồn 0,124 gam phốtpho đỏ sau phản ứng kết thúc đợc chất rắn X Hỏi X có chất nào?

(Thể tích khí nói đợc đo điều kiện phịng) Bài làm

Họ tên:

Líp : Bµi kiĨm tra viÕt tiÕt ( tiÕt 46) Ho¸ häc

Điểm Lời nhận xét giáo viên

PHÂN I Trắc nghiệm

Câu 1(1,5 đ) Hãy ghép tên gọi cột A với công thức cột B để có câu trả lời đúng

A/ Tên gọi B/ Công thức Kết ghép

1 Kẽm ôxit a SO3

2 Lu huúnh tri oxit b K2O

3 S¾t (II) oxit c ZnO Kali «xit d CO2

5 Cacbon điôxit e FeO Nh«m «xit f SO2

h Al2O3

i Fe2O3

Câu 2: (1 đ) Chọn đáp án ỳng cõu sau:

Có phơng trình hãa häc sau : Mg (r) + O2 (k) > 2MgO ( r)

Ph¬ng trình hóa học cho biết

a gam magiê phản ứng hoàn toàn với gam khí oxi tạo thành gam magiêoxit

b 24 gam magiê phản ứng hoàn toàn với 16 gam khí oxi tạo thành 40 gam magiêoxit

c 24 gam magiê phản ứng hoàn toàn với 32 gam khí oxi tạo thành 80 gam magiªoxit

d 24 gam magiª phản ứng hoàn toàn với 16 gam khí oxi tạo thành 40 gam magiêoxit

PHÂN II Tự luận

Câu (2đ) Viết phơng trình hoá học cho phản ứng sau

c Luhuỳnh cháy khí ôxi

d Phõn hu Kali pemanganat c Phơtpho đỏ cháy khơng khí

d Phân hủy nớc dòng điện

Câu 2:(4đ) Trong thực hành cần điều chế 10 lọ đựng đầy khí ơxi, lọ có dung tích 120 ml

a Để có đủ lợng Oxi nói dùng Kali Clorat cần gam *Nếu hiệu suất trình điều chế đạt 100%

* Nếu hiệu suất trình điều chế đạt 80%

b Dùng lợng ơxi bình để đốt cháy hồn tồn 0,155 gam phốtpho đỏ sau phản ứng kết thúc đợc chất rắn X Hỏi X có chất nào?

(Thể tích khí nói đợc đo điều kiện phịng) Bài làm

Họ tên : Ngày 23 tháng 02 năm 2009 Lớp :

Bµi kiĨm tra viÕt tiÕt (tiÕt 46) Ho¸ häc

§iĨm Lêi nhËn xét giáo viên

Câu 1(1,5 đ) Hãy ghép tên gọi cột A với cơng thức cột B để có câu trả lời đúng

A Tên gọi B Công thức Kết ghép

1 Đồng (I)ôxit a SO3

2 Lu huúnh trioxit b Na2O

3 Sắt (III) ôxit c CaO Nat ri «xit d ZnO KÏm «xit e Fe3O4

6 Canxi «xit f SO2

h Cu2O

i Fe2O3

Câu 2: chọn câu trả lời câu sau Có phơng trình hóa học sau : Zn (r) + O2 (k) > ZnO ( r)

Phơng trình hóa học trªn cho biÕt

a gam kẽm phản ứng hoàn toàn với gam khí oxi tạo thành gam magiêoxit

b 65 gam Kẽm phản ứng hoàn toàn với 32 gam khí oxi tạo thành 81 gam kẽm oxit

c 65 gam kẽmphản ứng hoàn toàn với 32 gam khí oxi tạo thành 162 gam kẽm oxit

d 130 gam kÏm ph¶n øng hoàn toàn với 32 gam khí oxi tạo thành 162 gam kÏm oxit

PH¢N II Tù luËn

Câu (2đ) Viết phơng trình hoá học cho phản ứng sau

e Nhôm tác dụng với khí ôxi tạo thành nhôm oxit

f Phân huỷ Kali cloratcos xúc tác MnO2

c Phơtpho đỏ cháy khơng khí

d Hai khí oxi hiđro đợc tạo thành từ phân hủy nớc

Câu 2:(5đ) Trong thực hành cần điều chế 12 lọ đựng đầy khí ơxi, lọ có dung tích 100 ml

a Để có đủ lợng Oxi nói dùng Kali pemanganat cần gam *Nếu hiệu suất trình điều chế đạt 100%

* Nếu hiệu suất trình điều chế đạt 90%

b Dùng lợng ơxi hai bình để đốt cháy hồn tồn 0,16 gam lu huỳnh sau phản ứng kết thúcngời ta thu đợc khí X Hỏi X có khí nào?( Cho q trình S cháy tạo thành SO2 ,)

( Thể tích khí nói đợc đo điều kiện phịng)

Bµi lµm

D Đáp án ,biểu điểm Phần trắc nghiệm : Câu 1:Mỗi ý đợc 0,25 đ

ý 1 2 3 4 5 6

ghÐp víi c f i b d h

Câu 2 đ đáp án : d

PhÇn tù luËn :

Câu 1: mối PTHH đợc 0,5 đ Câu (5đ)

- Tỉng thĨ tÝch khÝ oxi lµ 10.120 = 1200 ml= 1,2(lit)

- Sè moi khÝ oxi = 1, : 24 = 0,05(mol) ®

- Sè mol P = 0,124 : 31 = 0,04 (mol)

- PTHH: 2KMnO4 > K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)

Theo( 1) sè mol KMnO4 = sè mol O2 = 0.05 = 0,1 (mol) 1®

Nếu hiệu suất phản ứng đạt 100% khối lợng KMnO4cần dùng là:

0,1.158 =15,8 (g) 0,75đ Nếu hiệu suất phản ứng đạt 80% để có đủ luợng oxi cần dùng

15,8: 0,8 = 19,75 (g) 0,75® b lợng oxi bình 120ml = 0,12 lit

sè mol khÝ oxi = 0,12 : 24 = 0,005 mol 1®

PTHH 4P + 5O2 = 2P2O5

Dựa vào PTHH tính đợc O2 P phản ứng hết 0,5đ

Nh vËy X chØ cã P2O5