CaO

Theo nguyeân lyù chuyeån dòch caân Theo nguyeân lyù chuyeån dòch caân baèng, ñeå phaûn öùng chuyeån dòch theo baèng, ñeå phaûn öùng chuyeån dòch theo2. chieàu ta[r]

Viết phương trình phản Viết phương trình phản ứng Canxi với H

ứng Canxi với H22O, OO, O22, , H

H22SOSO44(l), HNO(l), HNO33(l), dd CuSO(l), dd CuSO44

Nhận xét tính chất hóa

Nhận xét tính chất hóa

học Canxi?

học Canxi?

Kiểm tra cũ

•Ca + 2HCa + 2H22O = Ca(OH)O = Ca(OH)22 + H + H22

•2Ca + O2 = 2CaO2Ca + O2 = 2CaO

•Ca + HCa + H22SOSO44(l) = CaSO(l) = CaSO44 + H + H22

•4Ca + 10HNO4Ca + 10HNO55(l) = 4Ca(NO(l) = 4Ca(NO33))22 + NH + NH44NONO33 + 3H + 3H22OO

+5 +2 -3

0

•Ca + 2HCa + 2H22O = Ca(OH)O = Ca(OH)22 + H + H22

Chương VIII

Chương VIII

KIM LOẠI CÁC PHÂN NHĨM

KIM LOẠI CÁC PHÂN NHĨM

CHÍNH NHÓM I, II, III

CHÍNH NHÓM I, II, III

Bài 4

Baøi 4

MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG

MỘT SỐ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG

CỦA CANXI

I Canxi oxít ( vôi sống)

Chất rắn màu trắng

Chất rắn màu trắng

Nhiệt độ nóng chảy cao ( 2585

Nhiệt độ nóng chảy cao ( 258500C ).C )

1 Tính chất vật lý

CaO thuộc lọai hợp chất sau đây:

CaO thuộc lọai hợp chất sau đây:

a oxít axít

a oxít axít

b oxít bazơ

b oxít bazơ

c oxít lưỡng tính

c oxít lưỡng tính

2 Tính chất hóa học

Tính chất hóa học CaO: Tính chất hóa học CaO:

a Tác dụng với H

a Tác dụng với H22O, oxít axít, dd axít.O, oxít axít, dd axít. b Tác dụng với H

b Tác dụng với H22O, oxít bazơ, dd bazơ.O, oxít bazơ, dd bazơ.

c Tác dụng với dd axít, oxít bazơ, oxít axít c Tác dụng với dd axít, oxít bazơ, oxít axít

2 Tính chất hóa học

Phản ứng mảnh liệt, tỏa nhiều

Phản ứng mảnh liệt, tỏa nhiều

nhiệt

nhiệt  dung dịch bazơ mạnh dung dịch bazơ mạnh

a Tác dụng với nước

a Tác dụng với nước

CaO + H

b Tác dụng với dung dịch axít

b Tác dụng với dung dịch axít  muối muối

CaO + 2HCl = CaCl

c Tác dụng với oxít axít

c Tác dụng với oxít axít  muối muối

CaO + CO

Dùng nhiều ngành xây

Dùng nhiều ngành xây

dựng công nghiệp, nông nghiệp

dựng công nghiệp, nông nghiệp

3 Ứng dụng

Nhieät phaân CaCO

Nhiệt phân CaCO33 nhiệt độ cao. nhiệt độ cao.

4 Điều chế

4 Điều chế

CaCO

Theo ngun lý chuyển dịch cân Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng, để phản ứng chuyển dịch theo bằng, để phản ứng chuyển dịch theo

chiều tạo CaO cần: chiều tạo CaO cần:

a Giảm t

a Giảm t00, tăng lượng CaCO, tăng lượng CaCO33

b Taêng t

b Tăng t00, giảm [ CO, giảm [ CO22 ] ]

c Giaûm t

Muốn thu nhiều CaO ( chiều thuận ) cần: Muốn thu nhiều CaO ( chiều thuận ) cần:

+

+ Tăng t Tăng t00, phản ứng thu nhiệt., phản ứng thu nhiệt +

+ Giảm nồng độ khí CO Giảm nồng độ khí CO22

ở 900

II Canxi hydrôxit: Ca(OH)2

Chất rắn màu trắng

Chất rắn màu trắng

Ít tan nước

Ít tan nước ( Ở 20( Ở 2000C, lít C, lít

H

H22O hòa tan 0.02 mol Ca(OH)O hòa tan 0.02 mol Ca(OH)22))..

1 Tính chất vật lý

- Dd Ca(OH)

- Dd Ca(OH)22 (nước vơi)(nước vơi) có tính bazơ. có tính bazơ.

- Làm quỳ tím hóa xanh, dung dịch

- Làm quỳ tím hóa xanh, dung dịch

phenoltalein không màu hóa hồng

phenoltalein không màu hóa hồng

2 Tính chất hóa học

Tính chất hóa học Ca(OH)

Tính chất hóa học Ca(OH)22 là: là:

a Tác dụng với dd axít

a Tác dụng với dd axít

b Tác dụng với oxít axít

b Tác dụng với oxít axít

c Tác dụng với dd muối

c Tác dụng với dd muối

d Tấc

Dùng vữa để xây dựng nhà cửa

Dùng vữa để xây dựng nhà cửa

a Tác dụng với dd axít, oxít axít

a Tác dụng với dd axít, oxít axít  muối muối Ca(OH)

Ca(OH)22 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl22 + 2H + 2H22OO

Ca(OH)

b Tác dụng với dung dịch muối khác

b Tác dụng với dung dịch muối khác

Ca(OH)

Ca(OH)22 + Na + Na22COCO33 = CaCO = CaCO33 + 2NaOH + 2NaOH

Ca

Ca2+2+ + CO + CO332-2- = CaCO = CaCO33

III Canxi carbonat (đá vôi): CaCO3

- Trong tự nhiên CaCO

- Trong tự nhiên CaCO33 có thành có thành phần đá vôi, đá phấn, đá hoa

phần đá vôi, đá phấn, đá hoa

- Chất rắn màu trắng, không tan

- Chất rắn màu trắng, không tan

nước

nước (1 lít H(1 lít H22O 20O 2000C hòa tan 1,3.10C hòa tan 1,3.10- -4

4 mol CaCO mol CaCO33.).)

- Là muối axít yếu, không bền

- Là muối axít yếu, không bền (axít (axít

carbonic)

carbonic) nên tác dụng với nhiều axít vơ nên tác dụng với nhiều axít vô hữu

CaCO

CaCO33 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl22 + CO + CO22 + H + H22OO

CaCO

CaCO33 + 2CH + 2CH33COOH COOH  (CH (CH33COO)COO)22Ca + COCa + CO22 + H + H22OO

Ở nhiệt độ thấp, CaCO

Ở nhiệt độ thấp, CaCO33 tan dần nước tan dần nước

chứa khí CO

chứa khí CO22 ( chiều 1)( chiều 1)

CaCO

CaCO33 + CO + CO22 + H + H22OO (1) Ca(HCOCa(HCO33))22

Theo nguyên lý chuyển dịch cân

Theo nguyên lý chuyển dịch cân

bằng, đun nóng, cân chuyển

bằng, đun nóng, cân chuyển

dịch theo chiều nào?

dịch theo chiều nào? Vì sao?Vì sao?

a Chiều

a Chieàu

b Chieàu

b Chieàu

c Cân không chuyển dịch

Đun nóng [CO Đun nóng [CO22] giảm: cân theo ] giảm: cân theo

chieàu

chieàu (2)(2)..

Chiều Chiều (1):(1): giải thích xâm thực giải thích xâm thực

nước mưa (có chứa CO

nước mưa (có chứa CO22) đá vôi.) đá vôi.

Chiều Chiều (2):(2): giải thích tạo thành giải thích tạo thành

thạch nhũ hang động, tạo

thạch nhũ hang động, tạo

thành lớp cặn đá vôi ấm đun

thành lớp cặn đá vơi ấm đun

nước, phích đựng nước nóng

Hình mô hình sản xuất vôi

Ứng dụng:

Ứng dụng:

- Làm vật liệu xây dựng, sản xuất vôi Làm vật liệu xây dựng, sản xuất vơi sống

sống

- ngun liệu để sản xuất xi măng, đất nguyên liệu để sản xuất xi măng, đất đèn, chất độn cho vật liệu cao su, bột

đèn, chất độn cho vật liệu cao su, bột

nhẹ pha sỏi

IV Canxi sunphat (thaïch cao): CaSO4

- Chất rắn màu trắng, tan nước

- Chất rắn màu trắng, tan nước (1 (1

lít H

lít H22O 20O 2000C hòa tan 1,1.10C hòa tan 1,1.10-2-2 mol mol

CaSO

 CaSOCaSO44 2H2H22O: thạch cao sống bền nhiệt độ O: thạch cao sống bền nhiệt độ

thường thường

 2CaSO2CaSO44.H.H22O: thạch cao nung nhỏ lửa.O: thạch cao nung nhỏ lửa

(Thạch cao sống (Thạch cao sống  thạch cao nung nhỏ lửa) thạch cao nung nhỏ lửa)

 CaSOCaSO44: thaïch cao khan.: thaïch cao khan

(Thạch cao sống (Thạch cao sống  thaïch cao khan) thaïch cao khan)

- Tùy theo lượng nước kết tinh có - Tùy theo lượng nước kết tinh có

CaSO

CaSO44, ta có loại:, ta có loại:

1800C

- Thaïch cao nung, thaïch cao khan kết

- Thạch cao nung, thạch cao khan keát

hợp với H

hợp với H22O tạo thành thạch cao sống O tạo thành thạch cao sống

kèm theo giản nở thể tích nên

kèm theo giản nở thể tích nên

ăn khuôn

Ứng dụng:

Ứng dụng:

- Dùng đúc tượngDùng đúc tượng

- Phấn viết bảngPhấn viết bảng

- Bó bộtBó bột

CỦNG CỐ

CỦNG CỐ

1

1 Thực chuổi biến hóa sau đây: Thực chuổi biến hóa sau đây:

Ca(HCO3)2 CaCO3 CaO CaCl2

(1)

(1) CaCOCaCO33 = CaO + CO = CaO + COt 22

o

(2)

(2) CaO + COCaO + CO22 = CaCO = CaCO33

(3)

(3) CaO + HCaO + H22O = Ca(OH)O = Ca(OH)22

(4)

(4) CaO + 2HCl = CaClCaO + 2HCl = CaCl2 2 + H+ H22OO

(5)

(5) Ca(OH)Ca(OH)22 + 2HCl = CaCl + 2HCl = CaCl2 + 2H+ 2H22OO

(6)

(6) Ca(OH)Ca(OH)22 + CO + CO22 = CaCO = CaCO33 + H+ H22OO

hay

hay Ca(OH)Ca(OH)22 + Na + Na22COCO33 = CaCO = CaCO33 + 2NaOH+ 2NaOH

(7)

(7) CaCOCaCO33 + CO + CO22 + H + H22O O Ca(HCOCa(HCO33))22

(8)

(8) Ca(HCOCa(HCO33))22 = =t CaCOCaCO33 + CO + CO22 + H + H22OO

CỦNG CỐ

CỦNG CỐ

2

2 Hiện tượng sau xẩy thổi từ từ Hiện tượng sau xẩy thổi từ từ dư CO

cho đến dư CO22 vào dung dịch Ca(OH) vào dung dịch Ca(OH)22

a Lúc đầu có kết tủa, sau kết tủa tan a Lúc đầu có kết tủa, sau kết tủa tan dần đến tan hết

dần đến tan hết

b Lúc đầu có kết tủa, kết tủa khơng b Lúc đầu có kết tủa, kết tủa khơng tan CO

tan CO22 dö dö

DẶN DÒ

DẶN DÒ

Học sinh làm tập nhà: Học sinh làm tập nhaø: