oxi hoa khu

Trong phßng thÝ nghiÖm, ngêi ta thêng phun dung dÞch NH 3 ® Ó tr¸nh nhiÔm ®éc khi khÝ Cl 2 sinh ra trong c¸c ph¶n øng bÞ tho¸t ra ngoµi..  kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch kiÒmA[r]

CHƯƠNG 4: BÀI LUYỆN ( 60 PHÚT)

1 Chän néi dung ë cét (II) cho phù hợp với khái niệm cột (I) :

Cét (I) Cét (II)

A ChÊt oxi ho¸ B Sù oxi ho¸ C ChÊt khư D Sù khư

1 lµ chÊt nhêng electron

2 chất có số oxi hoá giảm sau phản ứng chất nhận electron

4 chất có số oxi hoá tăng sau phản ứng trình nhờng electron

6 trình nhận electron

2 Số oxi hoá nguyên tố clo hợp chất dãy dới đợc xếp theo chiều tăng dần ?

A HClO4, HClO3, HClO2, HClO B HClO2, HCl, HClO3, HClO, HClO4 C HCl, HClO3, HClO, HCl D HClO, HClO2, HClO3, HClO4

3 Dãy chất xếp theo chiều tính oxi hố giảm dần : A HIO, HBrO, HClO B HBrO, HClO, HIO C HBrO, HIO, HClO D HClO, HBrO, HIO 4 Trongcác câu sau, câu ? Câu sai ?

a) Lu huúnh chØ thĨ hiƯn tÝnh khư b) S2 hi®ro sunfua chØ thĨ hiƯn tÝnh khư. c) SO2 võa thĨ hiƯn tÝnh khư, võa thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸

d) H2SO4 thể tính oxi hoá

5. Điền vào chỗ trống thông tin thiếu cho phù hỵp :

A

S 

(1) 

S B

0

S (2)  S 

C

S 

(3) 

S 

D

N 

(4) 

N 

E

N 

(5) 

N F

N (6)  N 

6 Cho đinh sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat, xảy phản ứng : A trao đổi, oxi hoá  khử B phân huỷ, oxi hố  khử

C thÕ, oxi ho¸  khử D hoá hợp, oxi hoá khử

8 H·y ghÐp s¶n phÈm ë cét (B) víi chất phản ứng cột (A) cho phù hợp :

Cét (A) (B)

A CaO + CO2 B Fe + HCl C Fe + Cl2 D BaCl2 + H2SO4 E Ca(OH)2 + CO2

1 BaSO4 + HCl FeCl3 CaCO3 FeCl2 + H2 CaCO3 + H2O Ba(OH)2 + Na2SO4

9. Ghép phơng trình phản ứng cột (II) với khái niệm phản ứng cét (I)

(I) (II)

A Ph¶n øng thÕ 1 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

B Ph¶n øng hoá hợp FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 C Phản ứng phân huỷ

3 2Cu + O2 to

   2CuO

D Phản ứng trao đổi

4 Cu(OH)2

o

t

   CuO + H2O

E Phản ứng oxi hoá khử

5 Fe(OH)2

o

t

   FeO + H2O

6 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Fe + Ag2SO4  FeSO4 + 2Ag

10 Cho phơng trình phản ứng : Fe + H2SO4 (đặc, nóng)  X + Y + Z

X, Y, Z lần lợt : A Fe(SO4)3 ; H2O ; H2 B Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C FeSO4 ; H2O ; SO2 D FeSO4 ; H2O ; H2

11. Phản ứng Cu với axit sunfuric đặc nóng thuộc loại phản ứng : A phân huỷ B hóa hợp C D oxi hóa – khử 12 Các câu sau, câu ? Câu sai ?

a) Phản ứng trung hoà phản ứng oxi hóa khử b) Phản ứng phân hủy ph¶n øng oxi hãa  khư

c) Phản ứng hố học vơ ln phản ứng oxi hóa  khử d) Phản ứng trao đổi ln phản ứng oxi hóa  khử

e) Ph¶n ứng điện phân phản ứng oxi hóa khử

13. HÃy ghép phơng trình hoá học cột (II) với tên phản ứng cột (I) cho phï hỵp

Cét (I) Cột (II) Phản ứng hoá hợp

2 Phn ứng phân huỷ Phản ứng Phản ứng trao đổi

A Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu B O2 + S to

   SO2

C HCl + NaOH  NaCl + H2O D 2CuNO3

o

t

   2Cu + 2NO

2↑ + O2↑

E 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

14. Hãy chọn đáp án cho câu sau : a) Cho phản ứng sau :

(1) Na(r) + 1

2Cl2(k)  NaCl(r) H =  411,1 kJ/mol (2) 1

2 H2(k) + 1

2 Cl2(k)  HCl(k) H =  185,7 kJ/mol (3) CaCO3(r)   to CaO(r) + CO2(k) H = + 572 kJ/mol

(4) 1

2 H2(k) + 1 2 F2(k)

bãng tèi

     HF(k) H =  288,6 kJ/mol

Phản ứng thu nhiệt : A Phản ứng (1) B Ph¶n øng (2) C Ph¶n øng (3) D Phản ứng (4) b) Giá trị H= + 572 kJ/mol ë ph¶n øng (3) cho biÕt :

A lợng nhiệt toả phân huỷ mol CaCO3 B lợng nhiệt cần hấp thụ để phân huỷ mol CaCO3 C lợng nhiệt toả phân huỷ g CaCO3 D lợng nhiệt cần hấp thụ để tạo thành mol CaCO3

15. Trong câu sau, câu ? Câu sai ? a) Sự đốt cháy sắt clo phản ứng oxi hoá khử b) HCl bao gồm ion H+ Cl.

c) Khi t¸c dơng víi N2 H2 chất khử

d) Cht oxi hoỏ chất có số oxi hố giảm sau phản ứng e) Chất khử chất có số oxi hố giảm sau phản ứng 16. Hãy chọn đáp án cho cỏc cõu di õy

a) Cho phản ứng : 2Fe + 3Cl2 to

   2FeCl3(1) 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O (2) CaSO3 + H2SO4  CaSO4 + H2O + SO2↑ (3)

Cu +2AgNO3  2Ag + Cu(NO3)2 (4) SO3 + H2O H2SO4 (5) Phản ứng oxi hoá khử phản ứng :

A (1) v (4) ; B (2) (4) ; C (4) (5) ; D (1) (3) b) Trong phản ứng dới HCl đóng vai trị chất khử ?

(1) MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 (3) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

A (1) B (2) C (1) (2) D Cả phản ứng 17. Hãy chọn đáp án cho câu sau :

Thả đinh sắt vào dung dịch đồng(II) clorua Đây phản ứng

A trao đổi B phân huỷ C D hoá hợp 18. Hãy ghép phơng trình hố học cột (II) cho phù hợp với tên phản ứng cột (I)

Cét (I) Cét (II)

A Ph¶n ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản øng oxi hãa  khư D Ph¶n øng thÕ

1 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu CaO + H2O Ca(OH)2 CaCO3 to

   CaO + CO2↑

4 2KMnO4

o

t

   K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5 C + O2 to

   CO2↑

6 2HgO to

   2Hg + O2

II Câu hỏi tập tự luËn

1. Cho phản ứng sau, rõ loại phản ứng (hoá hợp, phân huỷ, thế, trao đổi) cho phản ứng oxi hoá  khử (thể cách ghi rõ số oxi hoá nguyên tố)

2Na + Cl2  2NaCl CaO + CO2

o

t

   CaCO

3 Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 HCl + NaOH  NaCl + H2O 2Al(OH)3

o

t

   Al

2O3 + 3H2O 2H2O2  2H2O + O2

2. Trong phịng thí nghiệm, ngời ta thờng phun dung dịch NH3 để tránh nhiễm độc khi khí Cl2 sinh phản ứng bị Phản ứng giữa NH3 Cl2 tạo thành HCl v N2.

a) Viết phơng trình hoá học cđa ph¶n øng x¶y

b) Trong phản ứng số oxi hố ngun tố thay đổi nh ? Nguyên tố bị oxi hoá ? Nguyên tố bị khử ? Đâu chất oxi hoá ? Đâu chất khử ?

3. Cân phản ứng sau Xác định chất oxi hố chất khử phản ứng Biểu diễn thay đổi số oxi hoá

a) H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4→MnSO4 + K2SO4 + CO2↑+ H2O b) Cu + HNO3→Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O

c) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4→Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O d) FeO + CO →Fe + CO2

4. Cho biến đổi hố học sau :

 §iỊu chế oxi cách điện phân nớc Tôi vôi

a) Viết phơng trình hoá học phản øng x¶y

b) Số oxi hố nguyên tố phản ứng biến đổi nh ? 5. Cân phơng trình hố học phản ứng sau :

a) Mg + HNO3→Mg(NO3)2 + 2NO +H2O b) Al + H2SO4→Al2(SO4)3 + SO2  + H2O c) Fe3O4 + HNO3→Fe(NO3)3 + NO + H2O d) I2 + Na2S2O3→Na2S4O6 + NaI

6. Cân phơng trình hoá học phản øng sau : a) H2S + HNO3→ H2SO4 + NO + H2O

b) KI + HNO3→ I2 + KNO3 + NO + H2O c) PbO + NH3→ Pb + N2  + H2O

d) FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2

7. Chỉ phản ứng để điều chế kim loại theo trờng hợp sau : a) Từ chất (2 phản ứng)

b) Từ đơn chất hợp chất (1 phản ứng) c) Từ hợp chất (1 phản ứng)

Cho biết số oxi hoá nguyên tố phản ứng thay đổi nh ? 8. Nêu cách điều chế FeCl3

a) Từ đơn chất b) Từ hợp chất

c) Từ đơn chất hợp chất

Cho biết số oxi hoá nguyên tố phản ứng thay đổi nh ? 9. Hãy dẫn phản ứng oxi hoá khử ú :

kim loại tác dụng với muối tạo thành muối kim loại tác dụng với oxit kim loại

kim loại tác dụng với phi kim kim loại tác dụng với dung dịch kiềm kim loại tác dụng với axit

Cho biết số oxi hoá nguyên tố phản ứng thay đổi nh ? Đâu chất khử ? Đâu chất oxi hoá ?

10. Trong phản ứng oxi hoá  khử sau, ngun tử phi kim đóng vai trị ? a) 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3

b) S + O2→ SO2

c) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O

11. a) Trong số phần tử (nguyên tử ion) sau : Mg2+, Na+, Al, Al3+ Phần tử đóng vai trũ cht kh ?

b) Trong số phần tö sau : Mg, Cu2+, Cl, S2

Phần tử đóng vai trị chất oxi hố ?Hãy giải thích lấy ví dụ minh họa 12. Trong số nguyên tử ion sau : Ag, Cu2+, Br, Fe2+

 Nguyên tử (ion) đóng vai trị chất khử ?  Ngun tử (ion) đóng vai trị chất oxi hoá ?

 Nguyên tử (ion) đóng vai trị vừa chất oxi hố, vừa chất khử ? Lấy thí dụ minh hoạ

13.Ở nhiệt độ thờng nitơ hầu nh khơng có phản ứng với oxi Muốn có phản ứng xảy phải đốt nóng đến khoảng 3000o dới tác dụng ca tia la in

a) Phản ứng oxi nitơ nói có phải phản ứng thu nhiệt không ? Giải thích b) Viết phơng trình phản ứng hÃy cho biết sản phẩm phản øng cã thÓ tham gia

vào phản ứng oxi hố  khử khơng Nếu có đóng vai trị chất ? Nêu thí dụ minh hoạ

14. Trong phßng thÝ nghiƯm, ngêi ta điều chế khí nitơ tinh khiết cách cho amoniac tác dụng với axit vô A có tính oxi hoá Sản phẩm tạo thành H2O N2 với hệ số H2O N2 phơng trình lần lợt

a) Xỏc định công thức phân tử A

b) ViÕt phơng trình hoá học tính số oxi hóa nguyên tố bị oxi hoá bị khử tr-ớc sau phản ứng

15. Kali xianua l mt chất độc đợc dùng công nghiệp khai thác vàng Chất đ-ợc điều chế từ đơn chất C, K2CO3 loại phân bón CaCN2

a) Viết phơng trình hố học phản ứng, biết phản ứng tạo sản phẩm phụ CaCO3 b) Để điều chế kg KCN ngời ta cần kg nguyên liệu thu đợc

gam CaCO3 ?

16. Trong công nghiệp, ngời ta điều chế photpho trắng theo phơng trình hoá học : Ca3(PO4)2 + A + B → CaSiO3 + CO + P

Biết A đơn chất phản ứng A đóng vai trị chất khử

B oxit axit số oxi hố ngun tố B khơng đổi Viết ph ơng trình hố học phản ứng, xác định A, B cho biết tự nhiên chúng có đâu ? 17. Phơng trình nhiệt hố học phản ứng tổng hợp amoniac nh sau :

3H2 + N2→ 2NH3 H = 92,82 kJ/mol Hãy tính lợng nhiệt thu đợc :

a) Cho H2 tác dụng với 336 lit không khí chứa 80% N2 (đktc) b) Tạo 340 g amoniac

18. tạo 1mol HCl từ đơn chất cần tiêu hao lợng nhiệt 91,98 kJ a) Viết phơng trình nhiệt hố học phản ứng

b) Nếu 365 g khí HCl phân huỷ thành đơn chất lợng nhiệt kèm theo q trình bao nhiờu ?

19. Cân phơng trình hoá học sau cho biết vai trò chất tham gia PƯ a) K2Cr2O7 + HCl→ Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O

b) NaClO + KI + H2SO4→I2 + NaCl + K2SO4 + H2O c) Cr2O3 + KNO3 + KOH→ K2CrO4 + KNO2 + H2O d) Cl2 + NaOH→ NaCl + NaClO + H2O

20. Hoµn thành phơng trình hoá học phản ứng sau : a) FeSO4 + HNO3 + H2SO4→Fe2(SO4)3 + NO + b) NH3 + Br2→ N2 +

c) KMnO4 + HCl  Cl2 + MnCl2 + d) CuO + CO  +

21 Cân phơng trình hoá học cho biết vai trò H2O2 phản ứng H2O2 + KMnO4 + H2SO4  O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

PbS + H2O2  PbSO4 + H2O H2O2  H2 + O2

KI + H2O2 + H2SO4  H2O + K2SO4 + I2 CaCl(OCl) +H2O2  H2O + O2 + CaCl2

22. a) Cân phơng trình hoá học cho biết tên nguyên tố bị khử tên nguyên tố bị oxi hoá

C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

b) Để tác dụng hết với 112 g dung dịch A có chứa C2H5OH cần 140 ml dung dịch K2Cr2O7 0,07M Tính nồng độ % C2H5OH

23. Cân phơng trình phản ứng sau :

a) Fe Ox y + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O

b) Fe Ox y + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2+ H2O

c) M + HNO3  M(NO )3 n + NO + H2O

d) M + HNO3  M(NO )3 n + NH4NO3 + H2O