Trong phßng thÝ nghiÖm, ngêi ta ®iÒu chÕ khÝ nit¬ tinh khiÕt b»ng c¸ch cho amoniac t¸c dông víi mét axit v« c¬ A cã tÝnh oxi ho¸.. Kali xianua lµ mét chÊt rÊt ®éc ®îc dïng trong c«ng ngh[r]
(1)II Câu hỏi tập tù luËn
1. Cho phản ứng sau, rõ loại phản ứng (hoá hợp, phân huỷ, thế, trao đổi) cho phản ứng oxi hoá khử (thể cách ghi rõ số oxi hoá nguyên tố)
2Na + Cl2 2NaCl CaO + CO2
o t
CaCO3 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
HCl + NaOH NaCl + H2O 2Al(OH)3
o t
Al2O3 + 3H2O 2H2O2 2H2O + O2
2. Trong phịng thí nghiệm, ngời ta thờng phun dung dịch NH3 để tránh nhiễm độc khi khí Cl2 sinh phản ứng bị ngồi Phản ứng giữa
NH3 Cl2 tạo thành HCl N2. a) Viết phơng trình hoá học phản ứng xảy
b) Trong phản ứng số oxi hố ngun tố thay đổi nh ? Nguyên tố bị oxi hoá ? Nguyên tố bị khử ? Đâu chất oxi hoá ? Đâu chất khử ?
3. Cân phản ứng sau Xác định chất oxi hoá chất khử phản ứng Biểu diễn thay đổi số oxi hố
a) H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 →MnSO4 + K2SO4 + CO2 ↑+ H2O b) Cu + HNO3 →Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
c) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 →Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O d) FeO + CO →Fe + CO2
4. Cho biến đổi hố học sau :
§iỊu chÕ oxi b»ng cách điện phân nớc
Tôi vôi
a) Viết phơng trình hoá học phản ứng xảy
b) Số oxi hoá nguyên tố phản ứng biến đổi nh ?
5. Cân phơng trình hoá học phản ứng sau : a) Mg + HNO3 →Mg(NO3)2 + 2NO +H2O
b) Al + H2SO4 →Al2(SO4)3 + SO2 + H2O c) Fe3O4 + HNO3 →Fe(NO3)3 + NO + H2O d) I2 + Na2S2O3 →Na2S4O6 + NaI
6. Cân phơng trình hoá học phản ứng sau : a) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O
b) KI + HNO3 → I2 + KNO3 + NO + H2O c) PbO + NH3 → Pb + N2 + H2O
d) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
7. Chỉ phản ứng để điều chế kim loại theo trờng hợp sau : a) Từ chất (2 phản ứng)
b) Từ đơn chất hợp chất (1 phản ứng) c) Từ hợp chất (1 phản ứng)
Cho biết số oxi hoá nguyên tố phản ứng thay đổi nh ?
8. Nêu cách điều chế FeCl3 a) Từ đơn chất
b) Tõ hỵp chÊt
c) Từ đơn chất hợp chất
Cho biết số oxi hoá nguyên tố phản ứng thay đổi nh ?
9. Hãy dẫn phản ứng oxi hoá khử ú :
kim loại tác dụng với muối tạo thành muối
kim loại tác dụng với oxit kim loại
kim loại tác dụng với phi kim
kim loại tác dụng với dung dịch kiềm
kim loại tác dụng với axit
Cho biết số oxi hoá nguyên tố phản ứng thay đổi nh ? Đâu chất khử ? Đâu chất oxi hoá ?
10. Trong phản ứng oxi hố khử sau, ngun tử phi kim đóng vai trị ? a) 3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
b) S + O2 → SO2
c) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
11. a) Trong số phần tử (nguyên tử ion) sau : Mg2+, Na+, Al, Al3+ Phần tử đóng vai trị chất khử ?
b) Trong số phần tử sau : Mg, Cu2+, Cl, S2
Phần tử đóng vai trị chất oxi hố ?Hãy giải thích lấy ví d minh
12. Trong số nguyên tử vµ ion sau : Ag, Cu2+, Br, Fe2+
Ngun tử (ion) đóng vai trị chất khử ?
Nguyên tử (ion) đóng vai trị chất oxi hố ?
Ngun tử (ion) đóng vai trị vừa chất oxi hoá, vừa chất khử ? Lấy thí dụ minh hoạ
13.Ở nhiệt độ thờng nitơ hầu nh khơng có phản ứng với oxi Muốn có phản ứng xảy phải đốt nóng đến khoảng 3000o dới tác dụng tia lửa điện
a) Phản ứng oxi nitơ nói có phải phản ứng thu nhiệt không ? Giải thích b) Viết phơng trình phản ứng hÃy cho biÕt s¶n phÈm cđa ph¶n øng cã thĨ tham gia
vào phản ứng oxi hoá khử khơng Nếu có đóng vai trị chất ? Nêu thí dụ minh hoạ
(2)14. Trong phòng thí nghiệm, ngời ta điều chế khí nitơ tinh khiết cách cho amoniac tác dụng với axit vô A có tính oxi hoá Sản phẩm tạo thành H2O N2 với hệ số H2O N2 phơng trình lần lợt
a) Xỏc nh cụng thc phõn t ca A
b) Viết phơng trình hoá học tính số oxi hóa nguyên tố bị oxi hoá bị khử tr-ớc sau ph¶n øng
15. Kali xianua chất độc đợc dùng công nghiệp khai thác vàng Chất đ-ợc điều chế từ đơn chất C, K2CO3 loại phân bón CaCN2
a) Viết phơng trình hố học phản ứng, biết phản ứng tạo sản phẩm phụ CaCO3 b) Để điều chế kg KCN ngời ta cần kg nguyên liệu thu đợc
gam CaCO3 ?
16. Trong công nghiệp, ngời ta điều chế photpho trắng theo phơng trình hoá học : Ca3(PO4)2 + A + B → CaSiO3 + CO + P
Biết A đơn chất phản ứng A đóng vai trị chất khử
B oxit axit số oxi hoá nguyên tố B khơng đổi Viết ph ơng trình hố học phản ứng, xác định A, B cho biết tự nhiên chúng có đâu ?
17. Phơng trình nhiệt hoá học phản ứng tổng hợp amoniac nh sau : 3H2 + N2 → 2NH3 H = 92,82 kJ/mol
Hãy tính lợng nhiệt thu đợc :
a) Cho H2 t¸c dơng víi 336 lit không khí chứa 80% N2 (đktc) b) Tạo 340 g amoniac
18. Để tạo 1mol HCl từ đơn chất cần tiêu hao lợng nhiệt 91,98 kJ a) Viết phơng trình nhiệt hố học phản ứng
b) Nếu 365 g khí HCl phân huỷ thành đơn chất lợng nhiệt kèm theo q trình ?
19. Cân phơng trình hoá học sau cho biÕt vai trß cđa tõng chÊt tham gia PƯ a) K2Cr2O7 + HCl→ Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O
b) NaClO + KI + H2SO4 →I2 + NaCl + K2SO4 + H2O c) Cr2O3 + KNO3 + KOH→ K2CrO4 + KNO2 + H2O d) Cl2 + NaOH→ NaCl + NaClO + H2O
20. Hoàn thành phơng trình hoá học phản ứng sau : a) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 →Fe2(SO4)3 + NO + b) NH3 + Br2 → N2 +
c) KMnO4 + HCl Cl2 + MnCl2 + d) CuO + CO +
21 Cân phơng trình hoá học cho biết vai trò H2O2 phản ứng H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
PbS + H2O2 PbSO4 + H2O H2O2 H2 + O2
KI + H2O2 + H2SO4 H2O + K2SO4 + I2 CaCl(OCl) +H2O2 H2O + O2 + CaCl2
22. a) Cân phơng trình hoá học cho biết tên nguyên tố bị khử tên nguyên tố bị oxi hoá
C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
b) Để tác dụng hết với 112 g dung dịch A có chứa C2H5OH cần 140 ml dung dịch K2Cr2O7 0,07M Tính nồng độ % C2H5OH
23. Cân phơng trình phản ứng sau : a) Fe Ox y + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O b) Fe Ox y + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2+ H2O c) M + HNO3 M(NO )3 n + NO + H2O d) M + HNO3 M(NO )3 n + NH4NO3 + H2O