(SKKN CHẤT 2020) cân bằng phương trình phản ứng oxi hóa khử dựa vào sự thay đổi số oxi hóa

CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc ĐỀ TÀI: “CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HĨA - KHỬ DỰA VÀO SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HĨA” Quảng Bình, tháng năm 2019 download by : skknchat@gmail.com CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc ĐỀ TÀI: “CÂN BẰNG PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ DỰA VÀO SỰ THAY ĐỔI SỐ OXI HÓA” Họ tên: Trần Xuân Diễn Chức vụ: Tổ trưởng chuyên môn Đơn vị công tác: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh – Quảng Ninh - Quảng Bình Quảng Bình, tháng năm 2019 download by : skknchat@gmail.com I PHẦN MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài Nghị 29-NQ/TW ngày 04 tháng 11 năm 2013 khẳng định “Đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo, đáp ứng u cầu cơng nghiệp hóa, đại hóa điều kiện kinh tế thị trường xã hội chủ nghĩa hội nhập quốc tế” Mục tiêu giáo dục phổ thông, tập trung phát triển trí tuệ, thể chất, hình thành phẩm chất, lực công dân, phát bồi dưỡng khiếu, định hướng nghề nghiệp cho học sinh Nâng cao chất lượng giáo dục toàn diện, trọng giáo dục lý tưởng, truyền thống, đạo đức, lối sống, ngoại ngữ, tin học, lực kỹ thực hành, vận dụng kiến thức vào thực tiễn Phát triển khả sáng tạo, tự học, khuyến khích học tập suốt đời Nhằm cụ thể hóa mục tiêu giáo viên không ngừng học tập, sáng tạo dạy học đáp ứng với phát triển xã hội, qua thực tiễn dạy học nắm bắt vấn đề trọng tâm mơn Hóa học điểm yếu mà học sinh thường gặp việc cân phản ứng hóa học nói chung cân phương trình phản ứng oxi hóa khử nói riêng Cân phương trình phản ứng oxi hóa khử dạng tập lý thuyết chương trình hóa học Trong thực tế số học sinh khơng làm loại tập chiếm tỷ lệ cao Hơn nữa, phương pháp kiểm tra- đánh giá kết học tập mơn hóa học trắc nghiệm khách quan với lượng tập đa dạng phong phú Muốn đạt kết cao giảng dạy, phải cải tiến nội dung phương pháp dạy học Vì để học sinh tốn thời gian cho loại tập liên quan đến cân phương trình phản ứng oxi hóa khử ta cần có phương pháp cân phương trình nhanh, dễ hiểu, có hệ thống Theo tơi nguyên nhân khiến em cân phương trình phản ứng oxi hóa khử khơng có thường nhiều thời gian chưa có phương pháp dễ hiểu, đơn giản Vì vậy, với mong muốn thân để giúp em có phương pháp cân đúng, nhanh phản ứng oxi hóa khử tạo tiền đề cho việc phát triển tư em download by : skknchat@gmail.com lớp nên chọn đề tài: “cân phương trình phản ứng oxi hóa-khử dựa vào thay đổi số oxi hóa’’ 1.2 Điểm đề tài - Tạo nên hứng thú học tập cho học sinh học Hóa học - Rèn luyện khả cân nhanh phương trình hóa học cho học sinh để giải tập có liên quan - Giúp học sinh có thêm kiến thức phản ứng oxi hóa khử - Thực nghiệm sư phạm số lớp dạy để khẳng định hướng đắn cần thiết đề tài sở lí luận thực tiễn Đồng thời so sánh với việc cân “truyền thống” việc áp dụng nhân rộng lớp tơi dạy góp phần đổi PPDH nâng cao hiệu q trình dạy học Hóa học nói riêng mơn bậc THPT nói chung 1.3 Đối tượng nghiên cứu - Các dạng phương trình phản ứng oxi hóa- khử - Nghiên cứu thực lớp 10A (lớp thực nghiệm) 10B (lớp đối chứng) trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh- Tỉnh Quảng Bình Học sinh (lơp thưc nghiêm) học cách cân băng phương trinh hoa hoc băng phương phap tăng giam sô oxi hoa tiết học “phan ưng oxi hoa khư” Nhóm (lơp đối chứng) học giáo viên với phương phap thăng băng electron, theo sach giao khoa 1.4 Phương pháp nghiên cứu Trong q trình viết kinh nghiệm tơi vận dụng phương pháp sau: - Phương pháp so sánh: Giữa lớp có áp dụng phương pháp với lớp không áp dụng - Phương pháp nghiên cứu tài liệu: Sưu tầm nghiên cứu tài liệu có liên quan - Phương pháp kiểm tra: Đưa số tập yêu cầu học sinh làm để lấy kết download by : skknchat@gmail.com Kết đo thông qua việc so sánh độ chênh lệch kết tiếp thu kiến thức, kỹ năng, thái độ sôi học sinh học 1.5 Giới hạn phạm vi nghiên cứu Đề tài nghiên cứu bước lập phương trình phản ứng oxi hóa khử từ đơn giản đến phức tạp, dựa vào thay đổi số oxi hóa nguyên tử nguyên tố hóa học phương trình, đặc biệt tập trung vào cách tìm hệ số phương trình hóa học cách nhanh download by : skknchat@gmail.com AI PHẦN NỘI DUNG 2.1 Thực trạng vấn đề cần nguyên cứu 2.1.1 Cơ sở lí luận vấn đề Trong hoá học, nhiều phản ứng xảy theo chế chiều hướng phong phú đa dạng Nhưng xét nguyên tắc chung để cân phương trình hố học phải cho số nguyên tử nguyên tố phương trình trước sau phản ứng phải Như biết, để cân phương trình phản ứng oxi hóa khử học sinh phải xác định phản ứng oxi hóa khử, học sinh phải nắm quy tắc xác định số oxi hóa bước lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử Khi học sinh nắm kiến thức phản ứng oxi hóa khử học sinh cung cấp thêm phương pháp cân khác dạng phản ứng oxi hóa khử, có phương pháp“cân phương trình phản ứng oxi hóa khử dựa vào thay đổi số oxi hóa’’ Từ giúp cho học sinh biết cân phản ứng từ đơn giản đến phức tạp, tạo tảng cho học sinh làm tập hóa học nhanh gọn 2.1.2 Thuận lợi - Như biết, có nhiều sách tài liệu viết phương pháp cân phản ứng oxi hóa khử, nguồn tư liệu quý tham khảo - Học sinh nhiệt tình, thích thú say mê học mơn hóa học 2.1.3 Khó khăn - Các em học sinh lớp 10 trang bị kiến thức hóa học cịn ít, mơ hồ - Các em có tâm lý sợ phản ứng oxi hóa khử dài phức tạp - Đaị phận học sinh trường có học lực yếu, khả phân tích tổng hợp kiến thức cịn nhiều hạn chế việc dạy học để vừa ngắn gọn, cô động kiến thức cho học sinh vừa mang lại hiệu vấn đề mà cần giải - Trong chương trình hóa học THPT việc nghiên cứu, vận dụng mở rộng phản ứng oxi hóa- khử quan trọng chìa khóa mở cho học sinh nắm vững chất vấn đề từ vận dụng để làm tập kỳ thi download by : skknchat@gmail.com kì thi THPT quốc gia hết giúp em vận dụng giải thích nhiều vấn đề sống 2.2 Các biện pháp tiến hành để giải vấn đề 2.2.1 Cân băng phan ưng oxi hoa khư dựa vào thay đổi sô oxi hoa * Nguyên tăc : Nguyên tắc chung để cân phản ứng oxi hóa khử số điện tử cho chất khử phải số điện tử nhận chất oxi hóa hay số oxi hóa tăng chất khử phải số oxi hóa giảm chất oxi hóa * Cac bươc thưc hiên: Bước 1: Xac đinh sô oxi hoa cac ngun tơ phương trinh, tìm ngun tố có thay đổi số oxi hóa Chú ý: Việc xác định sơ oxi hoa nguyên tố việc làm quan trọng định đến bước q trình cân Do cần phải nhấn mạnh lại qui tắc xác định tăc tinh sô oxi hoa + Tông đai sô sô oxi hoa cua cac nguyên tư môt phân tư băng + Tông đai sô sô oxi hoa cua cac nguyên tư môt ion băng điên tich cua ion đo + Trong hơp chât thương sô oxi hoa cua hidro la +1; cua oxi la -2, cua kim loai la điên tich cua ion đơn nguyên tư cua kim loai đo Dưa vao sư thay đôi sô oxi hoa cua nguyên tư phan ưng oxi hoa – khư ma ta xac đinh đươc sư cho, nhân electron Bước 2: Ve mũi tên biêu diên sư tăng sô oxi hoa va ghi đo gia tri tăng cua sô oxi hoa (lây số oxi hóa lơn phía sản phẩm trư số oxi hóa be chất tham gia) va mũi tên biêu diên sư giam sô oxi hoa va ghi đo gia tri giam cua sô oxi hoa (lây số oxi hóa lơn chất tham gia trư số oxi hóa be phía sản phẩm), thực bước học sinh chỉỉ̉ cần tính nhẫm, không cần vẽ Lưu y: Đôi vơi cac chât tham gia, nêu ngun tơ thay đơi số oxi hóa co nhiêu nguyên tư cung môt chât thi ta phai nhân sô lương nguyên tư đo trươc xac đinh gia tri tăng, giam download by : skknchat@gmail.com Bước 3: Tim sô nhân vao lam cho sô tăng băng sô giam, đăt sô nhân ngoăc đơn Bước 4: Đưa sô nhân vao phương trinh băng cach: sô nhân nao thi đưa vao trươc va sau mũi tên đo (trư nguyên tô co nhiêu sư thay đơi số oxi hóa phương trinh đo hoăc mũi tên xuât phat cung môt nơi hoăc đên cung môt điêm)- thực chất nhân chéo : Vị trí tăng nhân với số giảm ngược lại Bước 5: Đêm va kiêm tra lai theo thư tư: Kim loai – Phi kim (kiêm tra Phi kim khac, sau đo đên H va cuôi cung la kiêm tra O) 2.2.2 Áp dụng phương pháp cân phương trình phản ứng oxi hóa khử dựa vào thay đổi số oxi hóa Dạng 1: Dạng phản ứng oxi hóa – khử thơng thường ( có axit, kiềm hay nước tham gia phản ứng chất môi trường) : Với dạng này, phải ý chất đóng vai trị mơi trường HNO 3, H2SO4 ngồi vai trị oxi hóa khử chúng cịn tham gia tạo muối nên chưa nhân hệ số mà đếm bước cuối Ví dụ : Cân phản ứng oxi hóa khử NH3 + O2 NO + H2O - Sau xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình ta thấy N từ -3 tới N +2 tăng = (+2)- (-3)= O từ tới -2 - giảm = 2( 0-(-2))= (vì O2 nên nhân 2) Ta vẽ mũũ̃i tên thể tăng, ghi mũũ̃i tên mũũ̃i tên thể giảm, ghi mũũ̃i tên - Làm cho tăng giảm ( thường nhân chéo) : mũũ̃i tên ghi ta nhân 4, mũũ̃i tên ghi ta nhân - Đưa hệ số vào phương trình : đưa số vào chất trước ( NH 3) sau ( NO) mũũ̃i tên nhân 4, đưa hệ số vào chất trước (O 2) sau mũũ̃i tên khơng nhân ( O có nhiều chất)-nghĩa : phân tử liên quan đến tăng ta nhân ngược lại vị trí giảm ta nhân download by : skknchat@gmail.com Tăng (x 4) 4NH3 + 5O2 4NO + H2O giam 2x2(x5) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự: Ni tơ, hidro, oxi -3 4NH3 + 5O2 Vi du 2: Cân phản ứng oxi hóa khử Mg + HNO3 - Mg(NO3)2 + NO + H2O Sau xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình ta thấy Mg từ tới +2 tăng N từ +5 tới +2 giảm - Ta vẽ mũũ̃i tên tăng mũũ̃i tên giảm ( phương trình) - Làm cho tăng giảm : (x3) cịn (x2) - Đưa hệ số vào phương trình : đưa số vào vị trí Mg, đưa số vào NO, riêng chất môi trường ( HNO3) chưa nhân số Tăng 2(x 3) +5 3Mg + +2 +5 +2 HNO3 Mg(NO3)2 + 2NO + H2O Giam 3(x2) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Mg), phi kim khác (N), hidro, oxi +5 +2 +5 +2 3Mg + 8HNO3 Mg(NO3)2 + 2NO + H2O Vi du 3: Cân phản ứng oxi hóa khử HCl + KMnO4 - KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Sau xác định số oxi hóa nguyên tố phương trình ta thấy Cl từ -1 tới tăng (vì Cl2 nên nhân 2) Mn từ +7 tới +2 giảm - Ta vẽ mũũ̃i tên tăng mũũ̃i tên giảm ( phương trình) - Làm cho tăng giảm : (x5) (x2) - Đưa hệ số vào phương trình : đưa số vào vị trí Mn, đưa số vào Cl2, riêng chất môi trường ( HCl) chưa nhân số download by : skknchat@gmail.com download by : skknchat@gmail.com - Tương tự bước thực ví dụ trên, riêng mũũ̃i tên nên ta không nhân hệ số; Cl2 + KOH Tăng (x1) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (K), phi kim (Cl, H, O) 3Cl2 + KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O Ví dụ 2: Cân phản ứng oxi hóa khử sau S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O - Tương tự bước thực ví dụ trên, riêng điểm chung cho mũũ̃i tên nên ta không nhân hệ số; Giảm 2(x2) -2 S + NaOH +4 2Na2S + Na2SO3 + H2O Tăng 4(x1) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Na), phi kim (S, H, O) 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Ví dụ 3: Cân phản ứng oxi hóa khử sau K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH - Sau xác định số oxi hóa Mn từ +6 tới +7 tăng Mn từ +6 tới +4 giảm - Ta vẽ mũũ̃i tên tăng mũũ̃i tên giảm ( phương trình) - Làm cho tăng giảm :1(x2) (x1) - Đưa hệ số vào phương trình : đưa số vào vị trí , đưa số vào riêng , chưa nhân hệ số ( +6 K2MnO4 + H2O → 2KMnO4 + MnO2 + KOH Giam 2(x 1) 12 download by : skknchat@gmail.com - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Mn, K), hidro, oxi 3K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + MnO2 + KOH Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có số oxi hóa phân số Với dạng này, cần lưu ý nhân cho số nguyên tử (của nguyên tố có thay đổi số oxi hóa) vế trước xác định tăng giảm số oxi hóa Ví dụ 1: Cân phản ứng oxi hóa khử sau Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O - Trước tiên, ta làm cho Fe vế, vế lúc có Fe Fe3O4 + HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + H2O - Số oxi hóa Fe tăng =3 (+3)- 3.( ) =1; N giảm (+5)- (+2) = Tăng 1(x3) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Fe), phi kim (N, H, O) 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Ví dụ 2: Cân phản ứng oxi hóa khử sau CH3 – CH = CH2 + KMnO4 + H2O CH3 – CH(OH) –CH2(OH) + MnO2 + KOH - Với chất hữu ta chuyển công thức phân tử: C3H6 + KMnO4 + H2O C3H8O2 + 2MnO2 + KOH - Mỗi vế tính nguyên tử C: Số oxi hóa C tăng =3 ( )- 3.(-2 ) =2; Mn giảm (+7)- (+4) = -2 3C3H6 + 2KMnO4 + H2O Giảm (x2) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Mn, K), phi kim (C, H, O) 3C3H6 + 2KMnO4 + 4H2O 3C3H8O2 + 2MnO2 + 2KOH 13 download by : skknchat@gmail.com Dạng : Phản ứng oxi hóa – khử có nhiều chất khử Đối với dạng này, ta vẽ mũũ̃i tên thể tăng số oxi hóa thành phần khử, sau cộng tổng lại thành trình tăng chung Vi du 1: Cân phản ứng oxi hóa khử sau Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 +CuSO4 + NO + H2O Số oxi hóa Cu tăng = 2.(+2) – 2.(+1) =2; S tăng = (+6) – (-2)= nên - tổng tăng Cu2S 10, HNO3 môi trường nên chưa nhân hệ số Giảm (x10) Tăng 10 (x3) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Cu), phi kim (S, N, H, O) 3Cu2S + 16 HNO3 → Cu(NO3)2 + CuSO4 +10 NO + H2O Vi du 2: Cân phản ứng oxi hóa khử sau FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO +H2O - Trước tiên ta nhân H2SO4 với S hai vế FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + NO +H2O - Số oxi hóa Fe tăng = (+3) – (+2) =1; S tăng = 2(+6) – 2(-1)= 14 nên tổng tăng FeS2 15, HNO3 môi trường nên chưa nhân hệ số Giam 3(x5) +2 -1 FeS2 + +5 +3 +5 +6 +2 HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO + H2O tăng tăng 14 Tăng 15(x1) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Fe), phi kim (S, N, H, O) FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 5NO +2 H2O Dạng : Phản ứng oxi hóa – khử có hệ số chữ Tương tự, ta cũũ̃ng nhân tạm thời cho nguyên tố coa thay đổi số oxi hóa vế Và xác định tăng giảm số bình thường Vi du 1: Cân phản ứng oxi hóa khử sau 14 download by : skknchat@gmail.com FeaOb + HNO3 → Fe(NO3)3+ NO + H2O - Ta nhân Fe(NO3)3 với a FeaOb + HNO3 → a Fe(NO3)3+ NO + H2O Tăng (3a – 2b)x +5 +3 +5 +2 FeaOb + HNO3 → a Fe(NO3)3+ NO + H2O Giam 3x (3a – 2b) Sau nhân ta được: 3FeaOb + HNO3 → 3a Fe(NO3)3+(3a-2b) NO + H2O - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự: Kim loại (Fe), phi kim (N, H, O) 3FeaOb + (12a-2b)HNO3 → 3a Fe(NO3)3+ (3a-2b)NO +(6a-b)H2O Vi du 2: Cân phản ứng oxi hóa khử sau FeO + HNO3 → Fe(NO3)3+ NaOb +H2O Tương tự ví dụ dạng : Tăng 1x(5a-2b) +2 +5 +3 +5 +2b/a FeO + HNO3 → Fe(NO3)3+ NaOb +H2O Giam (5a-2b)x1 Sau nhân ta được: (5a-2b)FeO + HNO3 →(5a-2b) Fe(NO3)3+ NaOb +H2O - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự: Kim loại (Fe), phi kim (N, H, O) (5a-2b)FeO + (16a-6b)HNO3 →(5a-2b) Fe(NO3)3+ NaOb +(8a-3b)H2O Vi du 3: Cân phản ứng oxi hóa khử sau FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3+ SO2 +H2O Tương tự ví dụ dạng 7: Tăng (3x-2y)x(2) +2y/x FexOy + H2SO4 → Fe2(SO4)3+ SO2 +H2O Giam (2)x(3x-2y) 15 download by : skknchat@gmail.com Sau nhân ta được: 2FexOy + H2SO4 → xFe2(SO4)3+ (3x-2y)SO2 +H2O - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự: Kim loại (Fe), phi kim (S, H, O) 2FexOy + (6x-2y)H2SO4 → xFe2(SO4)3+ (3x-2y)SO2 +(6x-2y)H2O Dạng : phản ứng oxi hóa – khử có só oxi hóa tăng giảm nhiều mức Đối với dạng này, ta cho tỉỉ̉ lệ chất mà đề cho vào phương trình trước cân Vi du 1: Cân phản ứng oxi hóa khử sau Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O ( VNO : VN2O = : 2) - Nhân NO với N2O với theo tỉỉ̉ lệ đề cho, ta có Al + HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO + 2N2O + H2O - Số oxi hóa Al tăng = (+3) – (0) =3; N giảm =(5-2).3 + (5-1).4= 25, HNO3 môi trường nên chưa nhân hệ số Tăng 3(x 25) - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Al), phi kim (N, H, O) 25Al + 96 HNO3 → 25Al(NO3)3 + (3x)3NO + (3x)2N2O + 48 H2O Vi du 2: Cân phản ứng oxi hóa khử sau FeO + HNO3 ——> Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O (Biết tỉỉ̉ lệ số mol NO2 : NO = a : b ) - Nhân NO2 với a NO với b theo tỉỉ̉ lệ đề cho FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + aNO2 + bNO + H2O - Số oxi hóa Fe tăng = (+3) – (+2) =1; N giảm =(5-4).a + (5-2).b= a + 3b, HNO3 môi trường nên chưa nhân hệ số Tăng 1x (a+3b) download by : skknchat@gmail.com Giảm (a+3b)x1 - Đếm, kiểm tra làm cho nguyên tử vế theo thứ tự : Kim loại (Fe), phi kim (N, H, O) (a+3b)FeO + (4a + 10b)HNO3 → (a+3b)Fe(NO3)3 + aNO2 + bNO +(2a + 5b)H2O 2.2.3 Kết thực có so sánh đối chứng Đối với đề tài này, sau nắm vững phương pháp cân học sinh cân nhanh phương trình hóa học, khơng cịn sợ việc cân loại phản ứng nữa, học sinh không bị áp lực tâm lý gặp phản ứng phức tạp.Việc sử dụng phương phap cân băng phan ưng oxi hoa khư dựa vào tăng giam sô oxi hoa lam tăng kết học tập học sinh, phát triển tư sáng tạo, u thích mơn hóa Thực tế giảng dạy cho thấy lớp khơng áp dụng so với lớp áp dụng phương pháp thường xuyên có khác rõ rệt Ví dụ gần qua học kì I năm học 2017-2018 giảng dạy trường tơi có số liệu cụ thể theo bảng sau: Lớp Mức độ áp dụng đề tài 10A Thường xuyên 10B không thường xuyên - Bài dạy tiến hành tiết, HS luân chuyển cho hợp lí Sản phẩm nhóm mảnh ghép trưng bày bảng, nhóm nhận xét bổ sung - Bài học kiến thức đơn giản, có ứng dụng thực tế nhiều, HS nắm bắt kiến thức tốt 17 download by : skknchat@gmail.com - Đa số em HS cho phương pháp hay, bổ ích, phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo người học, giúp cho em tranh luận, thảo luận rèn khả nói trước đám đông - Dựa kết thực nghiệm sư phạm thông qua việc xử lý số liệu thực nghiệm sư phạm thu được, nhận thấy chất lượng học tập HS lớp thực nghiệm (theo kĩ thuật mảnh ghép có đổi mới) cao lớp đối chứng ( dạy theo phương pháp kĩ thuật mảnh ghép) 18 download by : skknchat@gmail.com BI KẾT LUẬN 3.1 Ý nghĩa, phạm vi ứng dụng Việc cân phản ứng phản ứng oxi hóa khử cần thiết học hóa, kinh nghiệm thân giúp học sinh cân phản ứng oxi hóa khử đúng, nhanh hiệu Sau áp dụng phương pháp để giảng dạy, nhận thấy nhiều học sinh tự tìm cân phương trình phản ứng oxi hóa khử dạng khó, nghĩa phương pháp phát huy tính tích cực học sinh trình học Vì vậy, việc dựa vào thay đổi số oxi hóa để cân phản ứng oxi hóa khử nên sử dụng thường xuyên trình giảng dạy hố học Sáng kiến kinh nghiệm với đề tài áp dụng học sinh đại trà Giáo viên áp dụng hướng dẫn cho học sinh làm tập cân phản ứng oxi hóa khử, vào luyện tập, ôn tập học phụ đạo 3.2 Kiến nghị Vấn đề đổi phương pháp học trường phổ thông vấn đề xúc Để dạy hóa học nhà trường phổ thơng có hiệu tơi đề nghị số vấn đề sau: - Giáo viên phải kiên trì, đầu tư nhiều tâm huyết, sức lực để tìm hiểu vấn đề hóa học, vận dụng sáng tạo phương pháp dạy hố học, để có giảng thu hút học sinh - Nếu có điều kiện tơi mong phát triển sâu đề tài này, xây dựng nhiều dạng tập có liên quan tồn chương trình hóa học phổ thơng Trong trình thực đề tài, cố gắng kinh nghiệm viết sáng kiến kinh nghiệm chưa nhiều nên tránh khỏi sai sót Tơi kính mong thầy, giáo bạn đóng góp ý kiến để đề tài hồn thiện để ứng dụng rộng rãi công tác giảng dạy 19 download by : skknchat@gmail.com IV TÀI LIỆU THAM KHẢO Lê Văn Hông (2001), Giải toán hóa học 10 (dùng cho học sinh các lớp chuyên), NXB Giáo dục Việt Nam Nguyễn Trọng Thọ- Ngô Ngọc An (2000), Chuyên đề phản ứng oxi hóa khử và sự điện phân, NXB Giáo dục Việt Nam Lê Xuân Trọng (2006), Bàà̀i tập Hóó́a họọ̣c 10 nâng cao, NXB Giáo dục Việt Nam Lê Xuân Trọng (2006), Sáó́ch giáó́o viên Hóó́a họọ̣c 10, NXB Giáo dục Việt Nam 20 download by : skknchat@gmail.com V MỤC LỤC I MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài………………………………………………………… 1.2 Điểm đề tài……………………………………………………… 1.3 Đối tượng nghiên cứu………………………………………………….… 1.4 Phương pháp nghiên cứu………………………………………………… 1.5 Giới hạn phạm vi nghiên cứu…………………………………………… II NỘI DUNG 2.1 Thực trạng vấn đề ần nghiên cứu……………………………………….6 2.1.1 Cơ sở lý luận vấn đề……………………………………………….…6 2.1.2 Thuận lợi………………………………………………………………….6 2.1.3 Khó khăn……………………………………………………………….…6 2.2 Các biện pháp tiến hành để giải vấn đề………………………… 2.2.1 Cân băng phan ưng oxi hoa khư dựa vào thay đổi sô oxi hoa….…….7 2.2.2 Áp dụng phương pháp cân phương trình phản ứng oxi hóa khử dựa vào thay đổi số oxi hóa………………………………………………… ….8 2.2.3 Kết thực có so sánh đối chứng…………………………………17 III KẾẾ́T LUẬẬ̣N 3.1 Ý nghĩa, phạm vi ứng dụng ………………………………………………19 3.2 Kiến nghị………………………………………………………………… 19 21 download by : skknchat@gmail.com ... nắm kiến thức phản ứng oxi hóa khử học sinh cung cấp thêm phương pháp cân khác dạng phản ứng oxi hóa khử, có phương pháp? ?cân phương trình phản ứng oxi hóa khử dựa vào thay đổi số oxi hóa? ??’ Từ giúp... 2.2.2 Áp dụng phương pháp cân phương trình phản ứng oxi hóa khử dựa vào thay đổi số oxi hóa Dạng 1: Dạng phản ứng oxi hóa – khử thơng thường ( có axit, kiềm hay nước tham gia phản ứng chất môi trường)... biết, để cân phương trình phản ứng oxi hóa khử học sinh phải xác định phản ứng oxi hóa khử, học sinh phải nắm quy tắc xác định số oxi hóa bước lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử Khi học