Các ion cùng chung trong dung dịch phải không có phản ứng với nhau (tạo kết tủa, chất bay hơi hoặc điện li yếu).. Xác định các ion trong 2 dung dịch, mỗi dung dịch chứa. 2 cation và 2 a[r]
(1)Chương II: phản ứng axit - bazo- phản ứng oxi hoá khử
TRUNG HIẾU 12:
1 Phản ứng trao đổi ion gì? Điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy ra? Cho thí dụ minh hoạ
2 Cho 60ml dung dịch NaOH nồng độ 0,4mol/l vào 40ml dung dịch AlCl3
nồng độ Cmol/l Hãy tính nồng độ mol/l chất tan dung dịch tạo thành (xem thể tích tổng cộng dung dịch 100ml) HƯỚNG DẪN GIẢI:
1 Phản ứng trao đổi ion phản ứng phân tử chất điện li trao đổi ion cho
- Điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy là: + Có kết tủa tạo thành
+ Có chất bay tạo thành + Có chất điện li yếu tạo thành (Học sinh cho thí dụ minh hoạ) Số mol xút = 0,4 0,06 = 0,024 mol Số mol AlCl3 = 0,04C mol
Phản ứng:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl (1)
Phản ứng (1) đủ
3 0,04C = 0,024 → C = 0,2 mol/l Nếu NaOH dư:
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (2)
Phản ứng (2) đủ khi:
4 0,04 C = 0,024 → C = 0,015 mol/l Vậy có vùng tồn C:
a) ≤ C ≤ 0,015 NaOH dư, (1), (2) kết thúc Dung dịch gồm NaCl (x mol) NaAlO2 (y mol) NaOH dư (z mol)
x + y + z = 0,024
(2)y = nAlCl3 = 0,04C
→ z = 0,024 - 0,12C - 0,04C = 0,024 - 0,16C
Vậy: CNaCl = 1,2C; C NaAlO2 = 0,4C; CNaOH = 0,24 - 1,6C
b) 0,15 ≤ C ≤ 0,2 (1) kết thúc, (2) tiến hành Dung dịch NaCl (x) NaAlO2 (y) Al(OH)3 ↓ (z)
x + y = 0,024 x = 0,12 C y + z = 0,04 C
→ x = 0,12C; y = 0,024 - 0,12C; z = 0,16C - 0,024 → CNaCl = 1,2C; C NaAlO2 = 0,24 - 12C
c) c > 0,2, phản ứng (1) tiến hành x = 0,024
x + 3y = 0,12C z + y = 0,04C
→ x = 0,024C; y = 0,04C - 0,008; z = 0,08 → CNaCl = 0,24; C AlCl3 = 0,4C - 0,08
TRUNG HIẾU 13:Trong dung dịch tồn hỗn hợp
cặp chất sau đây:
HƯỚNG DẪN GIẢI:
Các cặp chất sau khơng tồn xảy phản ứng: a) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
b) Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2NaCl
c) CaCl2 + (NH4)2CO3 → CaCO3↓ + 2HCl
d) NH4Cl + NaOH → NH3↑ + H2O + NaCl
e) FeCl3 + 3NH4OH → Fe(OH)3↓ + 3NH4Cl
(3)h) Na2SiO3 + H2SO4 → H2SiO3 ↓ + Na2SO4
TRUNG HIẾU 14:Có ống nghiệm, ống chứa cation anion
(không trùng lặp ống nghiệm) số ion sau: NH4+;
Na+, Ba2+, Mg2+, Al3+, Cl-, Br-, NO
3-, SO42-, PO43-; CO32- Hãy xác
anion cation cation ống nghiệm HƯỚNG DẪN GIẢI;
Các ion chung dung dịch phải khơng có phản ứng với (tạo kết tủa, chất bay điện li yếu) Ta có bảng tóm tắt sau đây:
Vậy:
Ống 1: Na+ NH
4+ CO32- PO4
3-Ống 2: Ba2+ Mg2+ Cl- Br
-Ống 3: Ag+ Al3+ SO 42- NO3
-TRUNG HIẾU 15:Dung dịch A chứa a mol Na+, b mol NH
4+, c mol HCO3,
d mol CO32-, (không kể ion H+, OH- H20) Thêm dần dung
dịch Ba(OH)2 nồng độ g mol/l vào dung dịch A, người ta thấy thêm
tới V ml dung dịch Ba(OH)2 kết tủa đạt giá trị lớn thêm
tiếp Ba(OH)2 lượng kết tủa khơng thay đổi
a) Tính thể tích V theo a, b, c, d, e, g
b) Lấy dung dịch nước lọc (sau thêm dung dịch Vml Ba(OH)2 dung
(4)HƯỚNG DẪN GIẢI:
Khi cho Ba(OH)2 vào xảy phản ứng sau:
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH
-NH4+ + OH- → H2O + NH3↑ (1)
HCO3- + OH- → CO32- + H2O (2)
CO32- + Ba2+ → BaCO3 ↓ (3)
SO42- + Ba2+ → BaSO4 ↓ (4)
* Lượng kết tủa lớn tất CO32-và SO42-kết tủa tức số mol Ba2+
bằng tổng số mol SO42- CO32- Lúc ta có hệ thức:
V.g/1000 = c + d + e hay V = (c + d + e) 1000/g
* Trong dung dịch cho Ba(OH)2 vừa đủ có ion Na+(amol) phải
có a mol ion trái dấu (OH) Do cạn ta a mol NaOH, tức khối lượng chất rắn khan 40a
TRUNG HIẾU 16:Cho ion Ag+, Ba2+, Mg2+, Na+, Br-, OH-, ,
CH3COO- Xác định ion dung dịch, dung dịch chứa
2 cation anion nói khơng trùng lặp HƯỚNG DẪN GIẢI:
Ta có bảng khả phản ứng ion sau:
Kết luận: Ống 1: Ba2+, Na+, Br-, OH- ; Ống 2: Ag+, Mg2+, ,
TRUNG HIẾU 17:
(5)b) Điều khẳng định sau có khơng, giải thích: "Một chất có tính oxi hố gặp chất có tính khử, thiết phải xảy phản ứng oxi hoá khử"
HƯỚNG DẪN GIẢI: a)
* Chất oxi hoá: chất nhận e
* Q trình oxi hố: q trình chất khử cho e * Chất khử: chất cho e
* Q trình khử: q trình chất oxi hố nhận e
b) Điều khẳng định nêu giả thiết không ln ln đúng, phản ứng oxi hố khử oxi hoá chất khử đủ mạnh và cần điều kiện nhiệt độ, áp suất, xúc tác thích hợp
Ví dụ :HNO3 (chất oxi hố) khơng tác dụng với Au (chất khử)
có tác dụng với Cu.N2 khơng có tác dụng O2 nhiệt độ thường,
ở nhiệt độ cao có phản ứng.SO2 tác dụng với O2 có xúc
tác V2O5 nhiệt độ 450oC
TRUNG HIẾU 18:Cân phản ứng oxi hoá khử sau, viết rõ
q trình oxi hố khử:
HƯỚNG DẪN GIẢI:
a) Qúa trình cho nhận điện tử:
(6)b) Quá trình cho nhận điện tử:
c) Quá trình cho nhận điện tử:
(7)TRUNG HIẾU 19:Hoàn thành cân phương trình phản ứng oxi hố khử sau, cho biết chất oxi hoá, chất khử:
a) Cu + NaNO3+ H2SO4(l) b) FexOy+ HI l2+
c) FeBr2+ KMnO4+H2SO4 d) FeS2+ HNO3 NO+ +
(8)TRUNG HIẾU 20:Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/ Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+
từ trái sang phải theo dãy trên, tính oxi hố tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+
tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Hỏi:
a) Fe có tan dung dịch FeCl3 dung dịch CuCl2 khơng?
b) Cu có khả tan dung dịch FeCl3 dung dịch FeCl2 không
HƯỚNG DẪN GIẢI:
Theo giả thiết; Tính oxi hố: Fe2+< Cu2+< Fe3+ tính khử: Fe > Cu > Fe2+
Một phản ứng oxi hoá khử xảy theo chiều chất oxi hố mạnh (Ox1)
tác dụng với chất khử mạnh (Kh2) dạng khử (Kh1) oxi hoá (Ox2)
yếu hơn:
Ox1+ Kh2→ Kh1+ Ox2
a) Vậy Fe tan dung dịch FeCl3: 2Fe3++ Fe →3Fe2+
b) Cu tan dung dịch FeCl3 không tan dung dịch FeCl2:
2Fe3++ Cu →2Fe2++ Cu2+;Cu + Fe2+: không phản ứng.
TRUNG HIẾU 21: a) Ion gì? Nêu ví dụ
b) Nguyên tử Mg ion Mg2+ giống khác chỗ cấu tạo tính
chất hoá học bản?
c) Viết phương trình phản ứng cho Mg ion Mg2+ tác dụng với
dung dịch KOH, dung dịch HCl, dung dịch CuSO4
HƯỚNG DẪN GIẢI:
a) Ion: phần tử mang điện tích, phần tử nguyên tử hay nhóm nguyên tử
Ví dụ: Fe3+, ,
b) Mg ion Mg2+:
* Về cấu tạo: - Mg Mg2+ đều có 12 proton 12 nơtron.
- Mg có 12 electron , Mg2+ có 10 electron tính oxi hố yếu.
c)
(9)Mg + CuSO4 MgSO4+Cu
Mg2+ + CuSO
4: không phản ứng